Yöntemlerin sınıflandırılması nitel analiz.

Analitik kimyanın konusu ve görevleri.

Analitik Kimya maddelerin (veya bunların karışımlarının) bileşimine ilişkin niteliksel ve niceliksel araştırma yöntemleri bilimidir. Analitik kimyanın görevi, bilimsel araştırmalarda kimyasal ve fizikokimyasal analiz ve operasyon yöntemleri teorisini geliştirmektir.

Analitik kimya iki ana bölümden oluşur: nitel analiz “açılma”dan oluşur, yani. analiti oluşturan bireysel elementlerin (veya iyonların) tespiti. Kantitatif Analiz karmaşık bir maddenin bireysel bileşenlerinin niceliksel içeriğinin belirlenmesinden oluşur.

Analitik kimyanın pratik önemi büyüktür. Kimyasal yöntemlerin kullanılması. Analiz keşfedilen yasaları: bileşimin sabitliği, çoklu oranlar, belirlenmiş atom kütleleri birçok bileşiğin elementleri, kimyasal eşdeğerleri, formülleri oluşturulmuştur.

Analitik kimya, jeokimya, jeoloji, mineraloji, fizik, biyoloji, teknolojik disiplinler, tıp gibi doğa bilimlerinin gelişimine katkıda bulunur. Kimyasal analiz, hammaddelerin, ürünlerin ve üretim atıklarının analiz edildiği tüm endüstrilerde modern kimyasal-teknolojik kontrolün temelidir. Analiz sonuçlarına göre teknolojik sürecin akışı ve ürünün kalitesi değerlendirilir. Kimyasal ve fiziksel-kimyasal analiz yöntemleri, üretilen tüm ürünler için devlet standartlarının oluşturulmasının temelini oluşturur.

Analitik kimyanın izlemeyi organize etmedeki rolü büyüktür çevre. Bu, yüzey sularının, toprakların ağır metaller, pestisitler, petrol ürünleri ve radyonüklitlerle kirlenmesinin izlenmesidir. İzlemenin görevlerinden biri, olası çevresel zararın sınırlarını belirleyen kriterlerin oluşturulmasıdır. Örneğin MPC - izin verilen maksimum konsantrasyon- Bu öyle bir konsantrasyondur ki, periyodik olarak veya yaşam boyunca, çevresel sistemler aracılığıyla doğrudan veya dolaylı olarak insan vücuduna maruz kaldığında, tespit edilebilecek hiçbir hastalık veya sağlık durumunda değişiklik olmaz. modern yöntemler hayatta hemen veya daha sonra. Her kimya için. maddelerin kendi MPC değerleri vardır.

Nitel analiz yöntemlerinin sınıflandırılması.

Yeni bir bileşiği incelerken, önce onun hangi elementlerden (veya iyonlardan) oluştuğunu, ardından bunların içinde bulundukları niceliksel oranları belirlerler. Bu nedenle niteliksel analiz genellikle niceliksel analizden önce gelir.

Tüm analitik yöntemler elde etmeye ve ölçmeye dayanmaktadır. analitik sinyal, onlar. herhangi bir kimyasal belirti veya fiziki ozellikleri analiz edilen nesnenin niteliksel bileşimini oluşturmak için kullanılabilecek madde veya nicelik belirleme içerdiği bileşenler. Analiz edilen nesne herhangi bir toplu durumdaki bireysel bir bağlantı olabilir. bileşiklerin, doğal bir nesnenin (toprak, cevher, mineral, hava, su), endüstriyel ürünlerin ve gıdanın bir karışımı. Analiz öncesinde numune alma, öğütme, eleme, ortalama alma vb. işlemler yapılır. Analiz için hazırlanan bir nesneye denir örnek veya örnek.

Eldeki göreve bağlı olarak bir yöntem seçilir. Kalitatif analizin analitik yöntemleri ikiye ayrılır: 1) “kuru” analiz ve 2) “ıslak” analiz.

Kuru analiz katı maddelerle gerçekleştirilir. Pirokimyasal ve öğütme yöntemlerine ayrılır.

Pirokimyasal (Yunanca - ateş) tipi analiz, test numunesinin bir gaz veya alkol yakıcı alevinde ısıtılmasıyla gerçekleştirilir ve iki şekilde gerçekleştirilir: renkli "inciler" elde etmek veya ocak alevini renklendirmek.

1. “İnciler”(Fransız - inciler), NaNH 4 PO 4 ∙ 4 H 2 O, Na 2 B 4 O 7 ∙ 10 H 2 O - boraks tuzları veya metal oksitler bir eriyik içinde çözüldüğünde oluşur. Ortaya çıkan cam incilerin rengi gözlemlenerek numunede belirli elementlerin varlığı tespit edilir. Örneğin krom bileşikleri inci yeşili, kobalt mavisi, manganez menekşe-ametist vb. yapar.

2. Alev boyama- birçok metalin uçucu tuzları, alevin aydınlık olmayan kısmına verildiğinde onu renklendirir farklı renklerörneğin sodyum yoğun sarıdır, potasyum mordur, baryum yeşildir, kalsiyum kırmızıdır vb. Bu tür analizler ön testlerde ve “ekspres” yöntem olarak kullanılır.

Sürtünme yöntemiyle analiz. (1898 Flavitsky). Test numunesi, eşit miktarda katı reaktif içeren bir porselen havanda öğütülür. Ortaya çıkan bileşiğin rengi, belirlenen iyonun varlığını belirlemek için kullanılır. Yöntem, ön testlerde ve “ekspres” analizde kullanılır. saha koşulları cevher ve minerallerin analizi için.

2.Islak analiz - Bu, bazı solventlerde çözünmüş bir numunenin analizidir. En sık kullanılan çözücü su, asitler veya alkalilerdir.

Yürütme yöntemine göre, nitel analiz yöntemleri kesirli ve sistematik olarak ikiye ayrılır. Kesirli Analiz Yöntemi- bu, herhangi bir sırayla spesifik reaksiyonlar kullanılarak iyonların belirlenmesidir. Tarım kimyası, fabrika ve gıda laboratuvarlarında, test numunesinin bileşimi bilindiğinde ve yalnızca yabancı maddelerin bulunmadığının kontrol edilmesi gerektiğinde veya ön testler sırasında kullanılır. Sistematik analiz - Bu, her iyonun ancak girişim yapan iyonların tespit edilip uzaklaştırılmasından sonra tespit edildiği, kesin olarak tanımlanmış bir sırayla yapılan bir analizdir.

Analiz için alınan madde miktarına ve işlem gerçekleştirme tekniğine bağlı olarak yöntemler ikiye ayrılır:

- makroanaliz - nispeten büyük miktarlarda madde (1-10 g) ile gerçekleştirilir. Analiz sulu çözeltilerde ve test tüplerinde gerçekleştirilir.

- mikroanaliz -çok küçük miktarlardaki bir maddeyi inceler (0,05 - 0,5 g). Ya bir kağıt şeridi üzerinde, bir damla çözelti içeren bir saat camı üzerinde (damlacık analizi) ya da bir damla çözelti içinde bir cam slayt üzerinde gerçekleştirilir, maddenin mikroskop altında belirlendiği şekline göre kristaller elde edilir. (mikrokristalskopik).

Analitik kimyanın temel kavramları.

Analitik reaksiyonlar - Bunlar açıkça görülebilen bir dış etkinin eşlik ettiği reaksiyonlardır:

1) tortunun çökelmesi veya çözünmesi;

2) çözeltinin renginde değişiklik;

3) gaz salınımı.

Ek olarak, analitik reaksiyonlara iki gereklilik daha getirilmektedir: tersinmezlik ve yeterli reaksiyon hızı.

Analitik reaksiyonların meydana geldiği etkisi altındaki maddelere denir. reaktifler veya reaktifler. Hepsi kimya. reaktifler gruplara ayrılır:

1) kimyasal bileşime göre (karbonatlar, hidroksitler, sülfürler vb.)

2) ana bileşenin saflaştırma derecesine göre.

Kimya uygulama koşulları. analiz:

1. Reaksiyon ortamı

2. Sıcaklık

3. Belirlenen iyonun konsantrasyonu.

Çarşamba. Asidik, alkali, nötr.

Sıcaklık.Çoğu kimya. reaksiyonlar “soğukta” oda koşullarında gerçekleştirilir veya bazen musluk altında soğutmak gerekir. Isıtıldığında birçok reaksiyon meydana gelir.

Konsantrasyon- bu, bir çözeltinin belirli bir ağırlığı veya hacminde bulunan maddenin miktarıdır. Belirlenen maddenin ihmal edilebilir bir konsantrasyonunda bile, belirgin bir dış etki karakteristiğine neden olabilen bir reaksiyon ve reaktife denir. hassas.

Analitik reaksiyonların hassasiyeti şu şekilde karakterize edilir:

1) aşırı seyreltme;

2) maksimum konsantrasyon;

3) aşırı derecede seyreltilmiş bir çözeltinin minimum hacmi;

4) tespit limiti (minimum açılma);

5) hassasiyet göstergesi.

Seyreltme limiti Vlim – belirli bir analitik reaksiyon kullanılarak belirli bir maddenin bir gramının tespit edilebildiği maksimum çözelti hacmi (100 deneyden 50'den fazla deneyde). Seyreltme limiti ml/g cinsinden ifade edilir.

Örneğin bakır iyonları amonyakla reaksiyona girdiğinde sulu çözelti

Cu 2+ + 4NH3 = 2+ ¯parlak mavi kompleks

Bakır iyonunun sınırlayıcı seyreltmesi (Vlim = 2,5 × 10 × 5 mg/l), yani 250.000 ml su içerisinde 1 g bakır içeren bir çözeltide bu reaksiyonla bakır iyonları açılabilir. 250.000 ml su içinde 1 g'dan az bakır (II) içeren bir çözeltide bu katyonlar yukarıdaki reaksiyonla tespit edilemez.

Limit konsantrasyonu Сlim (Cmin) – Belirli bir analitik reaksiyonla analitin çözelti içinde tespit edilebildiği en düşük konsantrasyon. g/ml olarak ifade edilir.

Maksimum konsantrasyon ve maksimum seyreltme şu ilişkiyle ilişkilidir: Сlim = 1 / V lim

Örneğin sulu bir çözeltideki potasyum iyonları, sodyum heksanitrokobaltat (III) kullanılarak açılır.

2K + + Na 3 [ Co(NO 2) 6 ] ® NaK 2 [ Co(NO 2) 6 ] ¯ + 2Na +

Bu analitik reaksiyon için K+ iyonlarının sınırlayıcı konsantrasyonu Clim = 10-5 g/ml'dir, yani. Analiz edilen çözeltinin 1 ml'sinde içeriği 10-5 g'dan az ise potasyum iyonu bu reaksiyonla açılamaz.

Aşırı derecede seyreltilmiş çözeltinin minimum hacmi Vmin– belirli bir analitik reaksiyonla keşfedilen maddenin tespit edilmesi için gerekli olan analiz edilen çözeltinin en küçük hacmi. Ml cinsinden ifade edilir.

Algılama sınırı (minimum açılma) m– belirli bir an tarafından açıkça keşfedilebilen analitin en küçük kütlesi. Minimum hacimde son derece seyreltik bir çözelti içinde reaksiyon. µg cinsinden ifade edilir (1 µg = 10-6 g).

m = C lim V min × 10 6 = V min × 10 6 / V lim

Hassasiyet indeksi analitik reaksiyon belirlenir

pС lim = - log C lim = - log(1/Vlim) = log V lim

Bir. Reaksiyon daha hassastır, açılma minimumu ne kadar küçükse, aşırı derecede seyreltilmiş çözeltinin minimum hacmi ve maksimum seyreltme o kadar büyüktür.

Tespit sınırı şunlara bağlıdır:

1. Test çözeltisinin ve reaktifin konsantrasyonları.

2. Kursun süresi. reaksiyonlar.

3. Dış etkiyi gözlemleme yöntemi (görsel olarak veya cihaz kullanılarak)

4. Bir'in yerine getirilmesine ilişkin koşullara uygunluk. Reaksiyonlar (t, pH, reaktif miktarı, saflığı)

5. Safsızlıkların, yabancı iyonların varlığı ve uzaklaştırılması

6. Bireysel özellikler analitik kimyager (doğruluk, görme keskinliği, renkleri ayırt etme yeteneği).

Analitik reaksiyon türleri (reaktifler):

Özel- belirli bir iyon veya maddenin başka iyon veya maddelerin varlığında belirlenmesine olanak sağlayan reaksiyonlar.

Örneğin: NH4 + + OH - = NH3 (koku) + H2O

Fe 3+ + CNS - = Fe(CNS) 3 ¯

kan kırmızısı

Seçici- reaksiyonlar, aynı dış etkiyle aynı anda birkaç iyonu seçici olarak açmanıza olanak tanır. Belirli bir reaktif ne kadar az iyon açarsa seçiciliği de o kadar yüksek olur.

Örneğin:

NH4++ Na3 = NH4Na

K + + Na 3 = NaK 2

Grup reaksiyonları (reaktifler) bütün bir iyon grubunu veya bazı bileşikleri tespit etmenize izin verir.

Örneğin: grup II katyonları - grup reaktifi (NH4)2CO3

CaCI2 + (NH4)2C03 = CaCO3 + 2 NH4CI

BaCI2 + (NH4)2C03 = BaCO3 + 2 NH4CI

SrCI 2 + (NH4)2C03 = SrCO3 + 2 NH4CI

Zaten çalışma sırasında sonuçları hakkında tahminde bulunulabilir, ancak genellikle bu sonuçlar ön hazırlık olarak kabul edilir ve daha güvenilir ve kapsamlı veriler ancak kapsamlı bir analiz sonucunda elde edilebilir.

Sosyal hizmette veri analizi, toplanan tüm bilgilerin bir araya getirilmesi ve açıklanmaya uygun bir forma getirilmesi ile ilgilidir.

Sosyal bilgileri analiz etme yöntemleri, formlarına göre iki büyük sınıfa ayrılabilir. bu bilgiler sunulmaktadır:

- niteliksel yöntemler esas olarak sunulan bilgilerin analizine odaklanmıştır. sözlü biçim.

- Nicel yöntemler doğası gereği matematikseldir ve işleme tekniklerini temsil eder dijital bilgi.

Niteliksel analiz, niceliksel yöntemlerin kullanılmasının bir önkoşuludur; verilerin iç yapısını tanımlamayı, yani incelenen gerçeklik alanını tanımlamak için kullanılan kategorileri açıklığa kavuşturmayı amaçlamaktadır. Bu aşamada kapsamlı bir açıklama için gerekli olan parametrelerin (değişkenlerin) nihai tespiti gerçekleşir. Açık tanımlayıcı kategoriler olduğunda, en basit ölçüm prosedürü olan saymaya geçmek kolaydır. Örneğin, belirli bir yardıma ihtiyacı olan bir grup insanı belirlerseniz, belirli bir mikro bölgedeki bu tür insanların sayısını hesaplayabilirsiniz.

Niteliksel bir analizde, üretmeye ihtiyaç vardır. bilgi sıkıştırma, yani verileri daha kompakt bir biçimde elde edin.

Bilgi sıkıştırmanın ana yöntemi kodlamadır - nitel bilgilerin analiz edilmesi süreci; anlamsal bölümlerin tanımlanmasını içerir metin veya gerçek davranış, bunların Kategorizasyon (adlandırma) ve yeniden düzenleme.

Bunu yapmak için metnin kendisinde bulun ve işaretleyin anahtar kelimeler, yani ana anlamsal yükü taşıyan kelime ve ifadeler, bir bütün olarak metnin içeriğini veya bireysel parçasını doğrudan belirtir. Kullanılmış farklı şekiller vurgulama: bir veya iki satırla altını çizme, renkli işaretleme, kenar boşluklarına notlar alma, bunlar hem ek simgeler hem de yorumların doğasında olabilir. Örneğin müşterinin kendisi hakkında konuştuğu parçaları vurgulayabilirsiniz. Öte yandan sağlığını ilgilendiren her şeyi vurgulayabilirsiniz, müşterinin kendi kendine çözebildiği sorunları ve dışarıdan yardıma ihtiyaç duyduğu sorunları ayırabilirsiniz.

Benzer içeriğin parçaları benzer şekilde işaretlenir. Bu onların kolayca tanımlanmasına ve gerekirse bir araya toplanmasına olanak tanır. Daha sonra seçilen parçalar farklı başlıklar kullanılarak aranır. Metni analiz ederek, bireysel parçalarını birbiriyle karşılaştırabilir, benzerlikleri ve farklılıkları belirleyebilirsiniz.

Bu şekilde işlenen malzeme kolaylıkla görünür hale gelir. Sanki detaylar yığınının üzerinde yükseliyormuşçasına ana noktalar ön plana çıkıyor. Aralarındaki ilişkileri analiz etmek, genel yapılarını belirlemek ve buna dayanarak bazı açıklayıcı hipotezler ortaya koymak mümkün hale gelir.

Birkaç nesne aynı anda incelendiğinde (en az iki) ve benzerlikleri ve farklılıkları tespit etmek için karşılaştırma ana analiz yöntemi haline geldiğinde karşılaştırmalı yöntem kullanılır. Burada incelenen nesnelerin sayısı azdır (çoğunlukla iki veya üç) ve her biri yeterli derinlikte ve kapsamlı bir şekilde incelenmiştir.

Analiz için en uygun veri sunum biçimini bulmak gerekir. Buradaki ana teknik şematizasyon. Bir şema her zaman gerçek ilişkileri basitleştirir ve gerçek resmi kabalaştırır. Bu anlamda ilişkilerin şematizasyonu aynı zamanda bilginin sıkıştırılmasıdır. Ancak aynı zamanda bilgiyi sunmanın görsel ve kolayca görülebilen bir biçimini bulmayı da içerir. Bu amaca verilerin birleştirilmesiyle ulaşılır. tablolar veya Diyagramlar.

Karşılaştırma kolaylığı için materyal tablolar halinde özetlenmiştir. Tablonun genel yapısı şu şekildedir: Her hücre bir satır ve bir sütunun kesişimini temsil eder. Tablo hem niceliksel hem de niteliksel verileri içerebildiği için uygundur. Tablonun amacı, ona bakılabilmesidir. Bu nedenle genellikle tablonun tek bir sayfaya sığması gerekir. Analiz için kullanılan pivot tablo genellikle büyük bir kağıt üzerine çizilir. Ancak büyük bir masa her zaman birkaç parçaya bölünebilir, yani ondan birkaç tablo yapılabilir. Çoğu zaman, bir satır bir duruma karşılık gelir ve sütunlar onun çeşitli yönlerini (özelliklerini) temsil eder.

Bilginin kısa ve görsel sunumunun bir başka yöntemi de diyagramlardır. Farklı diyagram türleri vardır, ancak bunların neredeyse tamamı, elemanların geleneksel şekillerle (dikdörtgenler veya ovaller) gösterildiği ve aralarındaki bağlantıların çizgiler veya oklarla gösterildiği yapısal diyagramlardır. Örneğin, herhangi bir organizasyonun yapısını temsil etmek için bir diyagram kullanmak uygundur. Unsurları insanlar, daha doğrusu konumlardır. Organizasyon büyükse, daha büyük yapısal öğeler (bölümler) öğe olarak seçilir. Diyagramı kullanarak ilişkiler hiyerarşisini (tabiiyet sistemi) hayal etmek kolaydır: kıdemli pozisyonlar diyagramda daha üstte, kıdemsiz olanlar ise daha aşağıdadır. Öğeleri birbirine bağlayan çizgiler tam olarak kimin doğrudan kime bağlı olduğunu gösterir.

Diyagram biçimindeki temsil, olayların veya metnin mantıksal yapısını tanımlamak için de kullanılabilir. Bu durumda, önce anlamsal bir analiz yapılır ve önemli olaylar veya bileşenler ana hatlarıyla belirtilir ve ardından aralarındaki bağlantının mümkün olduğu kadar net hale gelmesi için grafiksel biçimde sunulur. Şematizasyonun birçok detayın atlanması nedeniyle resmin kabalaşmasına yol açtığı açıktır. Ancak bilgi sıkıştırılarak algılanmaya ve ezberlenmeye uygun bir forma dönüştürülür.

Dolayısıyla nitel analizin temel teknikleri bilginin kodlanması ve görsel sunumudur.

Kantitatif analiz, bir numunenin istatistiksel olarak tanımlanmasına yönelik yöntemleri ve istatistiksel çıkarım (istatistiksel hipotezlerin test edilmesi) için yöntemleri içerir.

Nicel (istatistiksel) analiz yöntemleri genel olarak bilimsel araştırmalarda ve genel olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. sosyal Bilimlerözellikle. Sosyologlar kitlesel kamuoyu araştırmalarının sonuçlarını işlemek için istatistiksel yöntemlere başvuruyorlar. Psikologlar, güvenilir teşhis araçları - testler oluşturmak için matematiksel istatistik aygıtlarını kullanırlar.

Tüm kantitatif analiz yöntemleri genellikle ikiye ayrılır büyük gruplar. İstatistiksel açıklama yöntemleri Belirli bir çalışmada elde edilen verilerin niceliksel bir özelliğini elde etmeyi amaçlamaktadır. İstatistiksel çıkarım yöntemleri Belirli bir çalışmada elde edilen sonuçların bu şekilde tüm olguya doğru bir şekilde genişletilmesine ve genel nitelikte sonuçlar çıkarılmasına izin verin. İstatistiksel yöntemler istikrarlı eğilimleri belirlememize ve bunları açıklamak için tasarlanan teorileri bu temelde oluşturmamıza olanak tanır.

Bilim her zaman gerçekliğin çeşitliliğiyle ilgilenir, ancak görevinin şeylerin düzenini, gözlemlenen çeşitlilik içinde bir miktar istikrarı keşfetmek olduğunu düşünür. İstatistikler bu tür analizler için uygun yöntemler sağlar.

İstatistikleri kullanmak için iki temel koşul gereklidir:

a) bir grup (örneklem) insan hakkında veriye sahip olmak gereklidir;

b) bu veriler resmileştirilmiş (kodlanmış) bir biçimde sunulmalıdır.

Dikkate almak gerekiyor olası hataörnekleme, araştırmaya yalnızca bireysel katılımcılar alındığından, bunların bir bütün olarak sosyal grubun tipik temsilcileri olduklarına dair bir garanti yoktur. Örnekleme hatası iki faktöre bağlıdır: örneklem büyüklüğü ve araştırmacıyı ilgilendiren özelliğin varyasyon derecesi. Örneklem ne kadar büyük olursa, incelenen değişkenin uç değerlerine sahip bireyleri içerme olasılığı da o kadar az olur. Öte yandan, bir özelliğin değişim derecesi ne kadar düşük olursa, her bir değer genel olarak gerçek ortalamaya o kadar yakın olacaktır. Örneklem büyüklüğünü bilerek ve gözlemlerin dağılımının bir ölçüsünü elde ederek, adı verilen bir göstergeyi türetmek zor değildir. ortalamanın standart hatası. Gerçek popülasyon ortalamasının içinde olması gereken aralığı verir.

İstatistiksel çıkarım hipotezleri test etme sürecidir. Dahası, ilk varsayım her zaman gözlemlenen farklılıkların doğası gereği rastgele olduğu, yani numunenin aynı gruba ait olduğu yönünde yapılır. nüfus. İstatistiklerde bu varsayıma denir sıfır hipotezi.

Nihai (nitelikli) çalışmayı hazırlama metodolojisi, içeriği ve formatı için gereklilikler

Nihai (yeterli) çalışma, bir sosyal hizmet uzmanının bir üniversitedeki eğitimini tamamlar ve onun teorik ve pratik sorunları çözmeye hazır olduğunu gösterir.

Nihai (nitelikli) çalışma, bağımsız ve eksiksiz bir gelişme olmalıdır; gerçek sorunlar sosyal çalışma Bu sorunların çözümüne yönelik içerik ve teknolojiler sadece teorik olarak değil, yerel ve bölgesel düzeyde pratik olarak da ortaya konmaktadır. Sosyal hizmette herhangi bir nihai (nitelikli) çalışma bir tür sosyal proje olmalıdır.

Nihai (nitelikli) çalışma, yazarın araştırmanın nesnesi ve konusu hakkında derin ve kapsamlı bilgiye sahip olduğunu, ana çalışmanın geliştirilmesi sırasında elde edilenleri kullanarak bağımsız bilimsel araştırma yapma becerisine sahip olduğunu belirtmelidir. eğitici program bilgi ve beceriler;

Nihai (yeterli) tez, bir araştırma konusu seçiminin gerekçesini, bu konuda yayınlanmış özel literatürün bir incelemesini, araştırma sonuçlarının sunumunu, spesifik sonuçları ve önerileri içermelidir.

Nihai (nitelikli) çalışma, yazarın yöntemlere ilişkin ustalık düzeyini göstermelidir. bilimsel araştırma ve bilimsel dil, materyali kısa, mantıklı ve makul bir şekilde sunma yeteneği.

Nihai (nitelikli) çalışma mekanik olarak tekrarlanmamalıdır eğitim çalışması mezun (ders çalışması, özetler vb.).

Yazarın kurum, kuruluş, kurum ve hizmetlere sunduğu, incelenen sorunlara ilişkin sonuçlar, öneriler ve tavsiyeler sosyal koruma Nüfusa özgü olmalı, pratik ve teorik değere sahip olmalı ve yenilik unsurları taşımalıdır.

Hedefler tez:

Sosyal hizmette teorik ve pratik bilgilerin sistemleştirilmesi, pekiştirilmesi ve genişletilmesi, bunların belirli pratik sorunların çözümünde uygulanması;

Bağımsız çalışma becerilerinin geliştirilmesi;

Materyalin araştırma, genelleme ve mantıksal sunumu metodolojisine hakim olmak.

Tezde öğrencinin şunları göstermesi gerekir:

Seçilen konu hakkında sağlam teorik bilgi, teorik materyalin problemli sunumu;

Konuyla ilgili genel ve özel literatürü inceleme ve özetleme, pratik sorunları çözme, sonuç ve önerilerde bulunma becerisi;

Analiz ve hesaplama becerileri, deney yapma, bilgisayar becerileri;

Önerilen faaliyetlerin sosyal etkililiğini değerlendirmek için yöntemleri yetkin bir şekilde uygulama becerisi.

Tezin net bir kompozisyonu vardır: giriş, birkaç bölümden oluşan ana bölüm ve sonuç.

Giriş, tezin konusunu ve amacını belirtir, araştırmanın uygunluğunu, teorik ve pratik önemini kanıtlar ve ana araştırma yöntemlerini adlandırır. Bu konunun ele alınmasının gerekçesini, o anki alaka düzeyini, belirlenen görevlerin önemini, amacını ve içeriğini, araştırmanın amacını ve konusunu formüle eder ve sonuçların teorik öneminin ve pratik değerinin ne olduğunu bildirir. elde edilenler.

Final (yeterlik) çalışmalarının konuları mezun olunan bölümler tarafından onaylanır. Konu uzmanlığa uygun olmalıdır; formüle ederken bölümdeki geçerli standartların dikkate alınması tavsiye edilir. bilimsel yönler ve öğrencilere nitelikli bilimsel denetim sağlama yeteneği. Konuların alakalı olması ve yenilik, teorik ve pratik öneme sahip olması arzu edilir. Bir konuyu formüle ederken, literatürün varlığı veya yokluğu dikkate alınmalı ve pratik malzemeler, öğrencinin konuyla ilgili kendi çalışması ( dönem ödevi, bilimsel raporlar vb.), öğrencinin seçilen konuya olan ilgisi, öğrencinin gerekli araştırmayı yapabilme becerisi.

Sonuç olarak giriş, konunun daha da geliştirilmesini önceden belirlediği ve gerekli nitelik özelliklerini içerdiği için tezin oldukça önemli bir parçasıdır.

Konunun alaka düzeyi, önemi, günümüzde önemi, modernlik, güncellik - gerekli koşul herhangi bir bilimsel çalışma. Uygunluğun gerekçelendirilmesi, öğrencinin bir konuyu nasıl seçeceğini, formüle edeceğini, onu ne kadar doğru anladığını ve modernite açısından değerlendirdiğini, bilimsel veya pratik önemini nasıl bildiği konusundaki mesleki eğitimini karakterize eden herhangi bir araştırmanın ilk aşamasıdır. . İlgililik kapsamı çok uzun olmamalıdır. Sorunun özünü göstermek, araştırma konusuyla ilgili bilgi ile cehalet arasındaki sınırın nerede olduğunu belirlemek yeterlidir.

Bilimsel problemin formülasyonundan ve bu çalışmanın inceleme konusu olan kısmının bilimsel literatürde henüz yeterli gelişme ve kapsama almadığına dair kanıtlardan yola çıkarak, çalışmanın amacının formülasyonuna geçmek mantıklıdır. yürütülen araştırmalar ve ayrıca şunu belirtmek gerekir: özel görevler bu amaca uygun olarak ele alınması gerekmektedir. Bu çalışmanın amacı- Yüksek lisans öğrencisinin tezinde neyi hedeflediği, neyi başaracağı, kuracağı, bu konunun gelişimini neden üstlendiği. Verilen hedefe uygun olarak, öğrencinin belirli araştırma hedeflerini, hedefe ulaşmak için tamamlanması gereken araştırmanın belirli aşamaları olarak formüle etmesi gerekecektir.

Yukarıdakilere ek olarak, girişin zorunlu bir unsuru, çalışmanın amacının ve konusunun formülasyonudur; bir obje Sorunlu bir durum yaratan ve araştırma için seçilen bir süreç veya olgudur ve öğe- nesnenin sınırları dahilinde olan bir şey. Araştırmanın amacı ve konusu genel ve özel olarak birbiriyle ilişkilidir. Başlık sayfasında belirtilen eserin konusunu belirleyen, araştırmanın konusu olduğundan, tez öğrencisinin asıl dikkatinin yönlendirilmesi gereken konu araştırma konusudur.

Bilimsel bir eserin tanıtımının zorunlu bir unsuru aynı zamanda Araştırma Yöntemleri Gerçek materyalin elde edilmesinde bir araç görevi gören, gerekli bir durum Bu tür çalışmalarda belirlenen hedefe ulaşmak.

Giriş, bilimsel sürecin diğer unsurlarını açıklar. Bunlar, özellikle çalışmanın hangi spesifik malzeme üzerinde yapıldığının bir göstergesini içerir. Aynı zamanda ana bilgi kaynaklarının (resmi, bilimsel, edebi, bibliyografik) bir tanımını sağlar ve ayrıca çalışmanın metodolojik temelini de gösterir.

Ana bölüm sırayla paragraflara bölünmüş birkaç bölümden oluşur. Bu kompozisyon kısmı ana konuyu ortaya koyuyor teorik ilkeler tez, olgusal materyal analiz edilir, istatistiksel veriler sağlanır. Olası açıklayıcı materyal burada sunulabilir veya ekte yer alabilir.

Çalışmanın ana bölümünde öğrenci, bu amaçla aşağıdaki yöntemleri kullanarak araştırmanın metodolojisini ve metodolojisini ortaya koyar: gözlem, karşılaştırma, analiz ve sentez, tümevarım ve tümdengelim, teorik modelleme, soyuttan somuta yükseliş, ve tam tersi.

Ana bölümün bölümlerinin içeriği, çalışmanın konusuna tam olarak uygun olmalı ve onu tam olarak ortaya koymalıdır. Yüksek lisans öğrencisinin araştırmada çıkardığı sonuçların tutarlı, gerekçeli ve bilimsel olarak kanıtlanmış olması gerekir. Bu durumda argümantasyon mantıksal bir süreç olarak anlaşılır; bunun özü, ifade edilen kararın doğruluğunu diğer yargıların, örneklerin ve argümanların yardımıyla doğrulamasıdır.

Çözüm teze ilişkin sonuçları içerir. Sonuçlar çalışmanın ana içeriğini yansıtmalı, doğru ve özlü olmalıdır. Bunları temsil eden bölümlerin sonunda sonuçların mekanik özeti ile değiştirilmemelidirler. kısa özet, ancak çalışmanın nihai sonuçlarını oluşturan yeni bir şey içerir. Orijinal bilgiye göre yeni olan bilgi burada yer alır. Tezin savunulması sürecinde devlet komisyonu ve kamuoyu tarafından tartışmaya ve değerlendirmeye getirilen de budur.

Eğer çalışmanın pratik önemi varsa, sonuçlar sosyal hizmet uygulamasında nerede ve nasıl uygulanabileceğine dair göstergeler içermelidir. Bazı durumlarda, bir konuyu araştırmaya devam etmenin yollarını, gelecekteki araştırmacıların ilk önce çözmesi gereken görevleri belirtmek gerekli hale gelir. Çalışma, kullanılan normatif materyallerin bir listesi ve kullanılan referansların bir listesi ile tamamlanmıştır.

Yardımcı veya Ek materyaller Eserin ana kısmının metnini karmaşıklaştıran kısımlar ekte yer almaktadır. Uygulamaların içeriği oldukça çeşitli olabilir. Bunlar, örneğin orijinal belgelerin kopyaları (Tüzük, Yönetmelikler, Talimatlar, raporlar, planlar vb.), talimat ve kurallardan bireysel alıntılar, yayınlanmamış metinler vb. olabilir. Form olarak bunlar metin, tablolar, grafikler , kartlar olabilir. .

Ekler, kullanılmış literatürün bibliyografik listesini, her türden yardımcı indeksleri, ana metne ek olmayan referans yorumlarını ve notlarını, ancak ana metnin kullanılmasına yardımcı olan eserin referans ve eşlik eden aparatlarının unsurlarını içeremez.

Nihai yeterlik çalışması basılı olarak bölüme teslim edilir. Yaklaşık iş miktarı 2-2,5 p.l olmalıdır. (50-60 sayfa daktiloyla yazılmış metin). Alan sınırları: sol - 3,5 cm; sağda - 1,5 cm, üstte ve altta - 2,5 cm Bilgisayarda yazma, Microsoft Word'ün metin sürümünde gerçekleştirilir (çarpana göre 1-1,5 aralık, 12-14 yazı tipi Times New Roman).

Tablolar ve diyagramlar içeren sayfalar da dahil olmak üzere eserin tüm sayfaları, kural olarak metnin ortasının üstünde yer alan Arap rakamlarıyla sırayla numaralandırılmıştır.

Tezin başlık sayfasında eserin yapıldığı kuruluşun tam adı, bölümün adı, makalenin başlığı, uzmanlık alanının kodu ve adı, icracının soyadı ve adının baş harfleri, soyadı, adı, soyadı, danışmanın adının baş harfleri, bilimsel derecesi (pozisyon, unvan), yazıldığı şehir ve yıl.

Bölüm ve paragraf başlıkları eser metninde verildikleri sıra ve aynı anlatımla belirtilir.

Çalışmanın ana bölümünün metni bölümlere, bölümlere, alt bölümlere, paragraflara, paragraflara ayrılmıştır.

Şartlara uygun olarak hazırlanan tezin, savunma süresinden en geç 14 gün önce mezun olunan bölüme teslim edilmesi gerekmektedir. Tezin ön savunma koşulları ve savunma koşulları mezun olunan anabilim dalı tarafından belirlenir.

İyi çalışmanızı bilgi tabanına göndermek basittir. Aşağıdaki formu kullanın

Bilgi tabanını çalışmalarında ve çalışmalarında kullanan öğrenciler, lisansüstü öğrenciler, genç bilim insanları size çok minnettar olacaklardır.

Yayınlanan http://www.allbest.ru/

GÜNEY URAL GAÜ

VETERİNER TIP ENSTİTÜSÜ

Departman Genel Kimya ve çevresel izleme

"Analitik Kimya" disiplininde

konuyla ilgili: “Nitel analiz”

Tamamlayan: 1a grubu öğrencisi Korepanova A.A.

Kontrol eden: Gizatullina Yulia Abdulovna

Troitsk 2017

niteliksel analiz reaksiyon iyonu

giriiş

Çözüm

giriiş

Analitik kimya - bir maddenin veya madde karışımının niteliksel ve niceliksel bileşiminin belirlenmesi. Buna göre analitik kimya niteliksel ve niceliksel analize ayrılmıştır.

Niteliksel analizin görevi, bir maddenin niteliksel bileşimini, yani maddenin hangi elementlerden veya iyonlardan oluştuğunu belirlemektir.

Kompozisyonu incelerken Olumsuz organik maddeçoğu durumda asitlerin, tuzların ve bazların sulu çözeltileriyle uğraşmak zorundayız. Bu maddeler elektrolitlerdir ve çözeltilerde iyonlara ayrışırlar. Bu nedenle analiz, bireysel iyonların - katyonların ve anyonların belirlenmesine iner.

Kalitatif analiz yaparken farklı miktarlarda test maddesiyle çalışabilirsiniz. Sözde var gram yöntemi test maddesinin kütlesinin 0,5 g'dan (10 ml'den fazla çözelti) fazla alındığı, santigram yöntemi(test maddesinin kütlesi 0,05 ila 0,5 g veya 1-10 ml çözeltidir), miligram yöntemi(test maddesinin ağırlığı 10-6 g ila 10-3 g arasında veya 0,001 ila 0,1 ml çözelti arasında) vb. En yaygın olanı santigram yöntemidir veya yarı mikro yöntem.

1. Niteliksel analiz yöntemleri

Niteliksel analiz, analiz edilen nesnedeki belirli maddeleri veya bunların bileşenlerini tespit etmeyi amaçlar. Tespit, maddelerin tanımlanması, yani analiz edilen nesnenin AS'sinin kimliğinin (aynılığının) ve kullanılan analiz yönteminin koşulları altında belirlenen maddelerin bilinen AS'sinin belirlenmesiyle gerçekleştirilir. Bunu yapmak için bu yöntem, analit maddelerinin varlığının bilindiği referans maddeleri ön olarak inceler. Örneğin, spektrum bir elektrik arkı tarafından uyarıldığında, alaşımın emisyon spektrumunda 350.11 nm dalga boyuna sahip bir spektral çizginin varlığının, alaşımda baryumun varlığına işaret ettiği tespit edilmiştir; Nişasta eklendiğinde sulu bir çözeltinin maviliği, içindeki I2'nin varlığının bir göstergesidir ve bunun tersi de geçerlidir.

Niteliksel analiz her zaman niceliksel analizden önce gelir.

Kalitatif analiz şu anda yapılıyor enstrümantal yöntemler: spektral, kromatografik, elektrokimyasal vb. Kimyasal yöntemler belirli enstrümantal aşamalarda (numune açma, ayırma ve konsantrasyon vb.) kullanılır, ancak bazen kimyasal analiz yardımıyla sonuçların daha basit ve hızlı bir şekilde elde edilmesi mümkündür, örneğin doymamış hidrokarbonları bromlu su veya sulu bir KMnO4 çözeltisinden geçirirken çift ve üçlü bağların varlığını tespit etmek. Bu durumda çözeltilerin rengi kaybolur.

Detaylı tasarlanmış kalite kimyasal analiz inorganik ve organik maddelerin elementel (atomik), iyonik, moleküler (maddesel), fonksiyonel, yapısal ve faz bileşimlerini belirlemenizi sağlar.

İnorganik maddeleri analiz ederken, elementel ve iyonik analizler birincil öneme sahiptir, çünkü elementel ve iyonik bileşim bilgisi, inorganik maddelerin malzeme bileşimini belirlemek için yeterlidir. Organik maddelerin özellikleri, elementel bileşimlerinin yanı sıra yapıları ve çeşitli fonksiyonel grupların varlığıyla da belirlenir. Bu nedenle organik maddelerin analizinin kendine has özellikleri vardır.

Kalitatif kimyasal analiz, belirli bir maddenin ayırma, ayırma ve tespit etme karakteristiğine sahip bir kimyasal reaksiyon sistemine dayanmaktadır.

Aşağıdaki gereklilikler niteliksel analizdeki kimyasal reaksiyonlara uygulanır.

1. Reaksiyon neredeyse anında gerçekleşmelidir.

2. Reaksiyon geri döndürülemez olmalıdır.

3. Reaksiyona bir dış etki (AS) eşlik etmelidir:

a) çözeltinin renginde değişiklik;

b) bir çökeltinin oluşması veya çözünmesi;

c) gaz halindeki maddelerin salınması;

d) alev rengi vb.

4. Reaksiyon mümkün olduğunca hassas ve spesifik olmalıdır.

Analit ile dış etki elde edilmesini mümkün kılan reaksiyonlara analitik, bunun için eklenen maddeye ise reaktif denir. Katılar arasında gerçekleştirilen analitik reaksiyonlara “kuru yol” reaksiyonları, çözeltilerde ise “ıslak yol” adı verilir.

"Kuru" reaksiyonlar, katı bir test maddesinin katı bir reaktifle öğütülmesiyle ve ayrıca belirli elementlerin boraksla kaynaştırılmasıyla renkli camlar (inciler) elde edilmesiyle gerçekleştirilen reaksiyonları içerir.

Analiz, analiz edilen maddenin çözeltiye aktarıldığı "ıslak" olarak çok daha sık gerçekleştirilir. Solüsyonlarla reaksiyonlar test tüpü, damlacık ve mikrokristalin yöntemleri kullanılarak gerçekleştirilebilir. Test tüpü yarı mikroanalizinde 2-5 cm3 kapasiteli test tüplerinde gerçekleştirilir. Tortuları ayırmak için santrifüjleme kullanılır ve buharlaştırma porselen kaplarda veya potalarda gerçekleştirilir. Damla analizi (N.A. Tananaev, 1920), porselen plakalar veya filtrelenmiş kağıt şeritleri üzerinde gerçekleştirilir ve bir damla madde çözeltisine bir damla reaktif çözeltisi eklenerek renk reaksiyonları elde edilir. Mikrokristalin analiz, mikroskop altında gözlemlenen karakteristik kristal renk ve şekillere sahip bileşikler üreten reaksiyonlar yoluyla bileşenlerin tespit edilmesine dayanmaktadır.

2. Reaksiyonların özgüllüğü ve duyarlılığı

Duyarlılıkreaksiyonlar Belirlenen bileşenin minimum miktarı veya bu bileşenin belirli bir reaktif kullanılarak tespit edilebildiği çözelti içindeki minimum konsantrasyonu ile karakterize edilir.

Sınır konsantrasyon C min, bir maddenin çözelti içindeki minimum konsantrasyonudur. bu reaksiyon hala veriyor olumlu sonuç. Sınır seyreltme G -- sınırlayıcı konsantrasyonun tersi. Sınırlayıcı konsantrasyon 1 oranıyla ifade edilir: G, Bu, dış etkinin hala farkedilebilmesi için maddenin bir kütle kısmını ne kadar çözücünün içermesi gerektiğini gösterir. Örneğin Cu 2+'nin amonyakla reaksiyonu için limit seyreltme 250.000 ve limit konsantrasyon 1:250.000'dir; bu, 250.000 g Cu 2+ içeren bir çözeltide bakır iyonlarının açılmasının mümkün olduğu anlamına gelir. su. Seyreltme sınırı arttıkça reaksiyonun daha hassas olduğu kabul edilir.

Bir reaksiyonun hassasiyeti birçok koşula bağlıdır: ortamın asitliği, sıcaklık, çözeltinin iyonik kuvveti ve diğerleri, bu nedenle her analitik reaksiyon kesin olarak tanımlanmış koşullar altında gerçekleştirilmelidir. Gerekli koşullar sağlanmadığı takdirde reaksiyon ya hiç gerçekleşmeyebilir ya da istenmeyen yöne gidebilir.

Yalnızca belirli bir iyonun analitik reaksiyon karakteristiğine denir. özel reaksiyon. Bu, örneğin bir gaz odasında alkalinin etkisiyle NH+4 iyonunun saptanması, iyotun etkisiyle nişastanın maviye dönmesi ve diğer bazı reaksiyonlardır. Spesifik reaksiyonların varlığında, incelenen karışımın bir numunesinde, diğer iyonların varlığına bakılmaksızın herhangi bir iyonun doğrudan keşfedilmesi mümkün olacaktır. İyonların, tüm test çözeltisinin ayrı ayrı numunelerinde, keyfi olarak seçilmiş bir sırayla spesifik reaksiyonlarla keşfedilmesine denir. kesirli analiz.

Yokluk özelreaksiyonlarÇoğu iyon için, karmaşık karışımların kalitatif analizini fraksiyonel yöntem kullanarak yapmak mümkün değildir. Bu gibi durumlar için tasarlandı sistematik analiz. Bir iyon karışımının önce özel grup reaktifleri kullanılarak ayrı gruplara ayrılmasından oluşur.

Bu gruplardan her iyon kesin olarak tanımlanmış bir sırayla izole edilir ve ardından karakteristik analitik reaksiyonuyla keşfedilir.

Belirli koşullar altında iyonları analitik gruplara ayırmayı sağlayan reaktiflere denir. grup reaktifler (reaktifler). Grup reaktiflerinin kullanımı, eylemlerinin seçiciliğine dayanmaktadır. Spesifik reaksiyonların aksine, birkaç iyon veya madde ile seçici (veya seçici) reaksiyonlar meydana gelir. Örneğin, C1--iyonları Ag +, Hg 2 2+ ve Pb 2+ katyonları ile çökeltiler oluşturur, bu nedenle bu reaksiyon bu iyonlar için seçicidir ve hidroklorik asit HC1, bir analitik grubun grup reaktifi olarak kullanılabilir. bu katyonları içerir.

3. Niteliksel analizde kullanılan reaksiyon türleri

Pyro kimyasal reaksiyonlar. Bir dizi niteliksel analiz yöntemi, füzyon, kömür üzerinde ısıtma ve alevle gerçekleştirilen kimyasal reaksiyonlara dayanmaktadır. gaz ocağı veya bir kaynak makinesi. Bu durumda maddeler atmosferik oksijenle oksitlenir, karbon monoksitle indirgenir, alevin atomik karbonu veya odun kömürü. Oksidasyon veya redüksiyon, renkli ürünlerin oluşmasına neden olabilir. En yaygın kullanılan pirokimyasal reaksiyonlardan biri alev rengi testidir. Alev katyonun renkli karakteristiğidir. Bazı elementlerin bileşikleriyle alev renklendirmesi tabloda sunulmaktadır.

	Alev rengi		Alev rengi
	Karmin kırmızısı		Mavi menekşe
			Zümrüt yeşili
	Menekşe		Soluk mavi
	Pembe-mor		Soluk mavi
	Pembe-mor		Soluk mavi
	Tuğla kırmızısı		Soluk mavi
Stronsiyum	Karmin kırmızısı		Zümrüt yeşili
	Sarı yeşil		Yeşil Mavi
		Molibden	Sarı yeşil

Mikrokristalloskopik reaksiyonlar, karakteristik şekil ve renkteki kristallerden oluşan çökeltinin oluştuğu reaksiyonlardır. Belirli bir simetriye sahip kristallerin dış şeklini belirleyin. Gaz gelişen reaksiyonlar, gaz halindeki bileşiklerin salındığı reaksiyonlardır. Bireysel gazları tespit etmek için spesifik reaktifler kullanılır (kurşun asetat ile hidrojen sülfür tespit edilir - kararma, amonyak-fenolftalein - kızarıklık alkali ortam). Renk reaksiyonları, maddelerin tespiti için ana reaksiyon türüdür. Renkli katyon ve anyonların (manganatlar, kromatlar, dikromatlar) tüm bileşiklerinde renk korunur. Renk, zıt işaretli bir iyonun etkisi altındaki koşullara bağlı olarak görünebilir ve değişebilir - örneğin, iyot ve gümüşün b/c iyonları sarı-kahverengi gümüş iyodürü oluşturur.

İyonların, tüm test çözeltisinin ayrı bir örneğinde herhangi bir sırayla belirli reaksiyonlarla keşfedilmesine fraksiyonel analiz denir. Fraksiyonel analizin aksine, sistematik analiz süreci, bir iyon karışımının önce özel reaktifler kullanılarak ayrı gruplara ayrılmasıdır. Bu gruplardan her iyon belirli bir sırayla izole edilir ve daha sonra karakteristik bir reaksiyonla keşfedilir. İyonların belirli bir sırayla analitik gruplara ayrılmasını sağlayan reaktiflere grup reaktifleri denir.

4. Niteliksel analizde iyonların maskelenmesi

Pek çok nitel reaksiyon birkaç iyon için ortaktır ve bu durum onların birbirlerinin varlığında tespit edilmesini imkansız hale getirir. Bu durumda, girişim yapan iyonların maskelenmesi veya uzaklaştırılması aşağıdaki yollardan biriyle kullanılır:

Girişim yapan iyonların karmaşık bir bileşiğe bağlanması. Çoğu zaman bu amaçla florür (Al3+, Fe3+), klorür (Ag+, Fe3+, Mn2+), tiyosiyanat (Cu2+, Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), tiyosülfat (Pb2+, Bi3+, Cr3+, Cu2+) üretimini kullanırlar. , Ag+), amonyak (Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), EDTA - (çoğu katyon) ve diğer kompleksler. Ortaya çıkan kompleksin, girişim yapan iyonun yeterince tam olarak bağlanmasını sağlamak için gerekli stabiliteye sahip olması gerekir. Belirli bir maskeleme reaktifinin kullanılma olasılığı, birleşik dengelerle kimyasal reaksiyonun genel sabiti ile belirlenir. Bu durumda, öncelikle belirlenen iyonun maskeleme reaktifi ile etkileşiminin olmaması ve denge sabitinin gerekli değerinin belirlendiği temel olarak girişim yapan iyonların maskelenme derecesi tarafından yönlendirilirler. Büyük önem Denge sabiti, maskelenmemiş maddenin bağlanmasının tamamlandığını (veya maskeleme derecesini) gösterir.

Engelleyici iyonların bir çökeltiye çıkarılması. Bu durumda, elde edilen çökeltilerin çözünürlük ürünleri ve birleşik denge ile genel reaksiyon sabitinin değeri tarafından yönlendirilirler.

Çoğu zaman, girişim yapan iyonların seçici çökeltilmesi için, PR'si tespit edilen iyonların çökeltisinin PR'sinden daha düşük ve girişim yapan iyonların çökelmesinin PR'sinden daha büyük olan, az çözünen reaktifler kullanılır. Bu durumda tespit edilen iyonlar denge durumları nedeniyle bağlanmaz ve girişim yapan iyonlar çöker. Benzer şekilde oldukça karar veriyorlar karmaşık görevler birçok engelleyici iyonun seçici olarak uzaklaştırılması. Hidroksitlerin, karbonatların, sülfitlerin, sülfatların ve fosfatların çökeltilmesi en sık kullanılır.

Organik çözücülerle ekstraksiyon. Girişim yapan iyonların uzaklaştırılmasında yaygın olarak kullanılan yöntemlerden biridir. Organik çözücülerde kolaylıkla çözünebilen iyonik bileşikler ekstraksiyon ayırma işlemine tabi tutulur. Çoğu zaman ekstraksiyon, klorür (Co2+, Sn2+), ditizonat (Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+), hidroksikinolat (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Fe2+), dietilditiyokarbamat (Mn2+, Co2+, Fe2+) formundaki iyonları uzaklaştırır. , Ni2+, Cu2+), cupferonat (Ba2+, Cr3+, Fe3+, Sn2+, Bi3+, Sb3+) ve diğer kompleksler. Bu durumda suyla karışmayan organik çözücüler kullanılır - benzen, heksan, kloroform ve daha yüksek alkoller. Ekstraksiyon ayrımı belirli bir oranda gerçekleştirilir. optimum değer Müdahale eden iyonların tamamen çıkarılmasını destekleyen bir pH.

Müdahale eden iyonların daha yüksek oksidasyon durumlarına oksidasyonu Bu durumda, reaktifle reaksiyona girmeyen iyonlar elde edilir. Bunlar Cr3+ iyonlarını (CrO42-'ye oksidasyon), Sn2+ (Sn4+'ya oksidasyon), Mn2+ (MnO4- veya MnO2'ye oksidasyon), Fe2+ (Fe3+'ye dönüşüm), vb. maskelemek için kullanılırlar. Oksidasyon genellikle ısıtıldığında hidrojen peroksit ile gerçekleştirilir. .

Katyonların element durumuna veya daha düşük oksidasyon durumlarına indirgenmesi de sıklıkla kullanılır. Bir indirgeyici madde seçerken, redoks potansiyelleri E° değerlerine göre yönlendirilir. Çoğu zaman, amonyak ortamında d-elementlerin (Cr3+, Fe2+, Fe3+ hariç) ve bazı p-elementlerin (Pb2+, Sb3+, Bi3+) katyonlarını azaltan çinko kullanılır. Bazen seçici olarak etki eden indirgeyici maddeler kullanılır. Örneğin elementel demir Sb3+, Cu2+, Bi3+'yı metale indirger, Sn4+'yı Sn2+'ya dönüştürür, kalay (II) klorür Fe3+'yı Fe2+'ya indirger.

5. Fraksiyonel iyon algılama reaksiyonları

Kesirli reaksiyonlar, diğerlerinin varlığında veya ön uzaklaştırma işleminden sonra (1 - 2 işlem) veya girişim yapan iyonların maskelenmesinden sonra iyonları tespit etmek için tasarlanmıştır. Belirli bir iyonun diğerlerinin varlığında tespit edilmesini mümkün kılan spesifik reaksiyonlar hakkında çok az şey bilinmektedir. Bu nedenle birçok reaksiyonun gerçekleştirilmesi gerekir. ön arıtma analiz edilen numune ve belirlemeye müdahale eden katyon ve maddelerin maskelenmesi veya uzaklaştırılması Kesirli reaksiyonların seçilmesi ve yürütülmesi sırasında genellikle aşağıdakiler gereklidir: analiz edilen iyonun tespiti için en spesifik reaksiyonun seçilmesi; Literatür verilerinden veya deneysel olarak hangi katyonların, anyonların veya diğer bileşiklerin tespite müdahale ettiğini öğrenin; spesifik reaksiyonlarla analiz edilen numunede girişim yapan iyonların varlığını tespit etmek; tablo verilerine dayanarak analiz edilen maddeyle reaksiyona girmeyen bir maskeleme reaktifini seçin; girişim yapan iyonların uzaklaştırılmasının tamlığını hesaplamak (genel reaksiyon sabitine dayanarak); Kesirli bir reaksiyonu gerçekleştirme prosedürünü belirler.

6. İyonların analitik sınıflandırması

Nitel analizde bir maddeyi analiz etmenin iki yöntemi vardır: fraksiyonel analiz ve sistematik analiz.

Fraksiyonel analiz, test çözeltisinin ayrı kısımlarında gerçekleştirilen spesifik reaksiyonlarla iyonların keşfedilmesine dayanır. Örneğin Fe2+ iyonu, herhangi bir iyonun varlığında K3 reaktifi kullanılarak açılabilir. Az sayıda spesifik reaksiyon olduğundan, bazı durumlarda yabancı iyonların bozucu etkisi maskeleme maddeleri kullanılarak ortadan kaldırılır. Örneğin, Zn2+ iyonu, Fe2+ varlığında, (NH4)2 reaktifi kullanılarak açılabilir ve karışan Fe2+ iyonları, sodyum hidrojen tartarat ile renksiz bir kompleks halinde bağlanır.

Kesirli analizin sistematik analize göre çok sayıda avantajı vardır: iyonları tek tek porsiyonlarda herhangi bir sırayla tespit etme yeteneğinin yanı sıra zamandan ve reaktiflerden tasarruf etme yeteneği. Ancak analitik reaksiyonların çoğu yeterince spesifik değildir ve birçok iyonla benzer etkiler üretir. Az sayıda spesifik reaksiyon vardır ve birçok iyonun bozucu etkisi maskeleme ajanları tarafından ortadan kaldırılamaz. Bu nedenle eksiksiz bir analiz yapabilmek ve daha güvenilir sonuçlar elde edebilmek için analiz sürecinde iyonların gruplara ayrılarak belirli bir sıra ile açılması gerekmektedir. İyonların sıralı olarak ayrılması ve daha sonra keşfedilmesi sistematik bir analiz yöntemidir. Kesirli yöntem kullanılarak yalnızca bazı iyonlar keşfedilir. Sistematik analiz denir tam analiz incelenen nesnenin, sistem bileşenlerinin analitik özelliklerindeki benzerliklere ve farklılıklara dayanarak orijinal analitik sistemi belirli bir sırayla birkaç alt sisteme (gruplara) bölerek gerçekleştirilir. Sistematik analiz süreci, ilk önce grup reaktifleri kullanılarak iyon karışımının gruplara ve alt gruplara bölünmesi ve daha sonra bu alt gruplar içindeki her iyonun karakteristik reaksiyonlarla tespit edilmesi gerçeğine dayanmaktadır. Grup reaktifleri bir iyon karışımı üzerinde sırayla ve kesin olarak tanımlanmış bir düzende etki eder. Analitik kimyada belirleme kolaylığı için, iyonların belirli reaktiflerle aynı veya benzer etkileri (çökeltiler) veren analitik gruplar halinde birleştirilmesi önerilmiş ve iyonların analitik sınıflandırmaları (katyonlar ve anyonlar için ayrı ayrı) oluşturulmuştur. Test çözeltisinde belirli katyonların varlığının belirlenmesi anyonların tespitini büyük ölçüde kolaylaştırır. Çözünürlük tablosunu kullanarak test çözeltisindeki bireysel anyonların varlığını önceden tahmin edebilirsiniz. Örneğin, bir tuzun suda çözünürlüğü yüksekse ve Ba2+ katyonu nötr sulu çözeltide bulunuyorsa, bu çözelti SO42-, CO32-, SO32- anyonlarını içeremez. Bu nedenle, önce incelenen çözeltide bulunan katyonlar, ardından anyonlar keşfedilir.

Katyonlar için iki sınıflandırma pratik öneme sahiptir: hidrojen sülfür ve asit-baz. Hidrojen sülfit sınıflandırmasının ve sülfit (veya hidrojen sülfür) sistematik analiz yönteminin temeli, katyonların amonyum sülfür (veya polisülfür) veya hidrojen sülfür ile etkileşimidir. Ciddi dezavantaj Bu method- zehirli hidrojen sülfit kullanımı, dolayısıyla özel ekipman kullanma ihtiyacı.

Bu nedenle laboratuvarlarda asit-baz sistematik analiz yönteminin kullanılması tercih edilir. Bu yöntem katyonların sülfürik ve hidroklorik asit, sodyum ve amonyum hidroksitlerle etkileşimine dayanmaktadır.

Asit-baz sınıflandırmasına göre katyonlar altı analitik gruba ayrılır.

Çözüm

Analitik kimyanın önemi, toplumun analitik sonuçlara olan ihtiyacı, maddelerin niteliksel ve niceliksel bileşimini, toplumun gelişme düzeyini, analiz sonuçlarına yönelik sosyal ihtiyacı ve ayrıca kimyanın gelişim düzeyini belirlemeye göre belirlenir. analitik kimyanın kendisi.

N.A. Menshutkin'in 1897'de yayınlanan analitik kimya ders kitabından alıntı: “Analitik kimyadaki derslerin tamamını, çözümü öğrenciye sunulan problemler şeklinde sunduktan sonra, böyle bir şey için şunu belirtmeliyiz: problemlerin çözümü, analitik kimya kesin olarak tanımlanmış bir yol sağlayacaktır. Bu kesinlik (analitik kimya problemlerinin sistematik çözümü) büyük pedagojik öneme sahiptir. Öğrenci problemleri çözmek, reaksiyon koşullarını türetmek ve bunları birleştirmek için bileşiklerin özelliklerini uygulamayı öğrenir. Tüm bu zihinsel süreçler dizisi şu şekilde ifade edilebilir: Analitik kimya size kimyasal olarak düşünmeyi öğretir. İkincisini başarmak, analitik kimyadaki pratik çalışmalar için en önemli şey gibi görünüyor."

Kullanılmış literatür listesi

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Analytical_chemistry.

2. “Analitik kimya. Kimyasal analiz yöntemleri", Moskova, "Kimya", 1993.

3. http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/.

4. http://studopedia.ru/7_12227_analiticheskaya-himiya.html.

Allbest.ru'da yayınlandı

...

Benzer belgeler

Eczacılıkta niteliksel analizin uygulanması. Orijinalliğin belirlenmesi, farmasötiklerin saflığının test edilmesi. Analitik reaksiyonları gerçekleştirme yöntemleri. Kimyasal reaktiflerle çalışmak. Katyon ve anyonların reaksiyonları. Maddenin sistematik analizi.

öğretici, 19.03.2012 eklendi

Uranyum ve toryumun niteliksel tayini için yöntemlerin tanımı. Uranyumun kimyasal analizinin özellikleri, test ilerlemesinin açıklaması, kimyasal reaksiyonlar, kullanılan reaktifler. Toryumun niteliksel tayininin özellikleri. İş yaparken güvenlik önlemleri.

eğitim kılavuzu, 28.03.2010 eklendi

Çeşitli gruplar için farmasötik analizde fotometrik reaksiyonların kullanılma olasılığının araştırılması tıbbi maddeler. Marquis reaktifi ile reaksiyon. Analiz için aletler ve bileşenler. Diazolama reaksiyonu, nitrojen bağlanması ve kompleksleşme.

kurs çalışması, eklendi 25.04.2015

"Heterojen sistem" kavramı. Spesifik, grup, genel tortul reaksiyonlar. Kristal ve amorf çökelti. Yarı mikro yöntem kullanılarak iyon tespit reaksiyonlarının gerçekleştirilmesi. Katyonların asit-baz, hidrojen sülfit ve amonyum fosfat sınıflandırması.

sunum, 11/14/2013 eklendi

Enerji dönüşümünün (salınım, emilim), termal etkilerin, kimyasal homojen ve heterojen reaksiyonların hızının dikkate alınması. Maddelerin (moleküller, iyonlar) etkileşim hızının konsantrasyonlarına ve sıcaklıklarına bağımlılığının belirlenmesi.

özet, 27.02.2010 eklendi

Karışımları ayırma yöntemlerinin değerlendirilmesi. Kalitatif ve kantitatif analizin özelliklerinin incelenmesi. Cu2+ katyonunun tespitinin açıklaması. Önerilen karışımdaki maddelerin özelliklerinin analizinin yapılması, bir saflaştırma yönteminin belirlenmesi ve önerilen katyonun tespit edilmesi.

kurs çalışması, eklendi 03/01/2015

Bileşimi bilinmeyen bir karışımın niteliksel analizinin ve bileşenlerden birinin niceliksel analizinin iki yöntem kullanılarak gerçekleştirilmesi. Krom (III) tayini için yöntemler. Titrimetrik ve elektrokimyasal yöntemlerle tespitte hatalar ve bunların olası nedenleri.

kurs çalışması, eklendi 12/17/2009

Bir maddenin kimyasal çözeltilerde analizi. Analitik reaksiyonların yürütülmesi için koşullar. Sistematik ve kesirli analiz. Alüminyum, krom, çinko, kalay, arsenik iyonlarının analitik reaksiyonları. Dördüncü grubun katyonlarının sistematik analizi.

özet, 22.04.2012 eklendi

Nitel analizin kavramı ve özü. Hedef, olası yöntemler bunların tanımı ve özellikleri. İnorganik ve organik maddelerin kalitatif kimyasal analizi. Analiz sonuçlarının matematiksel olarak işlenmesi ve gösterge değerlerinin açıklanması.

özet, 23.01.2009 eklendi

Karmaşık reaksiyon kavramı ve türleri. Tersinir reaksiyonlar farklı siparişler. İki paralel, geri dönüşü olmayan birinci dereceden reaksiyonların en basit durumu. Ardışık reaksiyonların mekanizması ve aşamaları. Zincir ve konjuge reaksiyonların özellikleri ve hızları.

Kalitatif analizin kimyasal yöntemleri

Kimyasal analizin kimyasal yöntemleri

Kimyasal yöntem belirlenen bileşenin doğası ve parçacık sayısının adı ve ölçü birimi ile karşılaştırılması (1 mol) uygulamanın belirli koşulları altında koruma yasalarına tabi olarak, arzu edilen bileşenin belirli kimyasal özelliklerine dayalı bir kimyasal reaksiyon gerçekleştirerek, bir bileşenin bir birim miktarını bir standartla karşılaştırma yöntemi olarak uygulanır. Her şeyden önce bu reaksiyonlar sabitlik yasasına uymaktadır. kimyasal bileşim Bir elementin kütlesinin veya miktarının korunumu kanunu kimyasal etkileşimler, eşdeğerler kanunu.

Kalitatif analizin kimyasal yöntemleri

Analiz edilen nesnenin maddesinin kalitatif kimyasal analizine yönelik kimyasal yöntemler, analiz edilen maddenin bir numunesinde belirlenen bileşenle görsel olarak gözlemlenebilir bir analitik etki veren bir reaktifle kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesine dayanır ( analitik sinyal). Aşağıdaki analitik etkiler gözlemlenebilir: bir çökeltinin çökelmesi veya çözünmesi, analitin renginde bir değişiklik, gaz oluşumu, bir kokunun ortaya çıkması, analit brülör alevine eklendiğinde renksiz brülör alevinin renklenmesi.

Görsel olarak gözlemlenebilir bir analitik etki üreten bir kimyasal reaksiyona analitik reaksiyon denir.

Analitik reaksiyon örnekleri:

1. Renkli tortunun çökelmesi

2. Çözeltinin renginde değişiklik

3. Bir katının yüzeyinden gaz çıkışı

4. Renksiz brülör alevinin renklenmesi: brülör alevine belirli iyonlar içeren bir analit verildiğinde , alev renklidir

Sarı iyonlar Hayır +

Ba 2+, Mo iyonlarından dolayı sarı-yeşil renk;

Yeşil-mavi iyon rengi Cu 2+

Yeşil renk bor iyonları

Te iyonlarından dolayı zümrüt yeşili renk

Ca 2+ iyonlarından dolayı kiremit kırmızısı renk

Li iyonlarından dolayı karmin kırmızısı (ahududu) rengi;

Sr 2+ iyonlarından dolayı koyu kırmızı renk

Mavi renk 3+ ve Tl +, Sb, As, Pb, Se iyonları

Rb+ iyonlarından dolayı mavi-mor renk;

K+ ve Ga 3+ iyonlarından dolayı soluk mor renk

Cs+ iyonlarından dolayı mor-mavi renk.

Kimyasal yöntemi kullanarak niteliksel analiz yaparken standartla karşılaştırma yöntemi aşağıdaki gibidir. İlk olarak, analit bileşenini belirli bir oluşum biçiminde (analitik form) içerdiği %100 kesin olarak bilinen bir referans madde (standart) ile analitik bir reaksiyon gerçekleştirilir. Analitik bir etki gözlenir.

Uluslararası kimya organizasyonu IUPAC'ın tavsiyelerine göre analitik reaksiyonlar ve reaktifler aşağıdakilere ayrılmıştır: özel Ve seçici (seçici).

Analiz sonucunun güvenilirliğini arttırmak için, belirlenen bileşen, referans maddedeki elementlerin oluşum şekline karşılık gelen analitik bir forma dönüştürülür.

Etkilerin aynı olduğu ortaya çıkarsa, analiz edilen maddenin numunesinde belirlenen bileşenin varlığına ilişkin yüksek derecede güvenle karar verilir.

Etkilerin aynı olmadığı ortaya çıkarsa çözüm belirsiz olacaktır. Karar belirsizliği üç nedenden kaynaklanabilir:

1) analiz edilen maddenin numunesinde gerekli bileşenin bulunmaması;

2) içeriği daha azdır tespit limiti verilen analitik reaksiyon; Analitik reaktifler ve analitik reaksiyonlar, bir madde numunesindeki içeriğin belirli bir minimum sınırı aşması durumunda analitin tespit edilmesini mümkün kılar ( tespit limiti). Belirlenen bileşenin konsantrasyonu bu sınırın altındaysa, analitik formun içeriği (örneğin renkli bir bileşik) o kadar önemsiz olacaktır ki analitik sinyalin görsel olarak kaydedilmesi imkansız olacaktır.

3) istenen bileşen mevcut ancak diğer bileşenlerin bozucu etkisi bunun tespit edilmesine izin vermiyor. Kimyasal analiz nesnelerinin maddesi her zaman çok bileşenlidir, çoğu zaman toplanma durumunda çok fazlıdır. Bir maddenin kalitatif kimyasal analizi zor bir analitik görevdir çünkü eşlik eden bileşenler istenen bileşenin tespitine müdahale edebilir. Bu tür eşlik eden bileşenlere denir rahatsız edici. Eşlik eden bileşenlerden kaynaklanan girişim, tespit edilen ve girişimde bulunan bileşenlerin belirli bir niceliksel oranında ortaya çıkmaya başlar ve ikincisinin artan konsantrasyonuyla birlikte artar. Her bir bileşeni tespit etmek için, analitik bir reaksiyonun oluşmasına yönelik koşulların yaratılması, eşlik eden bileşenlerin müdahale edici etkisinin ortadan kaldırılması ve analitik sinyalin kaydedilmesi gereklidir.

Şu anda kalitatif kimyasal analizde çok sayıda reaktif ve düşük tespit limitli kısmi reaksiyonlar kullanılmaktadır. Tipik olarak, iyonları tespit etmek için tespit limiti 10 –7 olan reaksiyonlar kullanılır. G (0,1 mcg) 1'de cm3 Analitin örnek çözeltisi. Tespit limiti, seçicilik ile birlikte analitik reaksiyonun ve kalitatif kimyasal analiz yöntemlerinin en önemli özelliğidir. Ancak tespit limiti, analiz için kullanılan kimyasal reaksiyonun sabit bir özelliği değildir. Tespit sınırının değeri büyük ölçüde reaksiyon koşullarına bağlıdır: ortamın asitliği, reaktiflerin konsantrasyonu, eşlik eden bileşenlerin varlığı, sıcaklık, gözlem süresi vb.

Niteliksel reaksiyonların gerçekleştirilmesine yönelik teknikler ve teknikler. Kimyasal tespit reaksiyonları, uygulama tekniği ve gözlem yöntemi bakımından farklılık gösterir. Reaksiyonlar "ıslak" veya "kuru" olarak gerçekleştirilebilir. Örneğin, inorganik madde örneklerinin niteliksel analizi çoğunlukla "ıslak" yöntem kullanılarak gerçekleştirilir. Test maddesi numunesi su, asit veya alkali içerisinde önceden eritilir. Madde çözünmezse, örneğin alkali ile eritilir ve daha sonra elde edilen eriyik su veya asit içinde çözülür. Kuru reaksiyonlar bazen ön testler sırasında inorganik katı numunelerini analiz etmek için kullanılır.

Niteliksel kimyasal reaksiyonları gerçekleştirmek için aşağıdaki teknikler kullanılır: in vitro reaksiyonlar, damlacık reaksiyonları, lüminesan reaksiyonlar, katalitik reaksiyonlar, mikrokristalin reaksiyonlar, ekstraksiyon kullanılarak tespit, yüzdürme kullanılarak tespit, analitin ve kimyasal reaktifin tozlarının öğütülmesiyle katı fazlı kimyasal reaksiyonlar.

Kimyasal yöntem kullanılarak elde edilen kalitatif bir kimyasal analizin sonucu – analiz nesnesinin bir maddesinin numunesinde belirlenen bir bileşenin varlığı veya yokluğu hakkında karar verilmesi veya içinde mevcut olan bileşenlerin tanımlanması.

Niteliksel analiz incelenen nesnedeki atomları (element analizi), molekülleri (moleküler analiz), basit veya karmaşık maddeleri (madde analizi) ve heterojen bir sistemin fazlarını (faz analizi) tanımlamak için kullanılabilir. Niteliksel inorganik analizin görevi genellikle analiz edilen numunede bulunan katyonların veya anyonların tespitine iner. Belirli bir malzemenin kantitatif analizi için yöntem seçimini veya bir madde karışımını ayırma yöntemini doğrulamak için nitel analiz gereklidir. Kalitatif kimyasal analiz kullanılır tarım ve çevre sorunlarının çözümünde. Zirai ilaç hizmetinde mineral gübrelerin tanınması ve çevre kirliliğinin kontrolünde pestisit kalıntılarının tespiti vb. için gereklidir.

Kimyasal reaksiyon türleri.

Pirokimyasal reaksiyonlar. Bir dizi niteliksel analiz yöntemi, füzyon, kömür üzerinde ısıtma, gaz ocağı veya kaynak lâmbası alevi ile gerçekleştirilen kimyasal reaksiyonlara dayanmaktadır. Bu durumda maddeler atmosferik oksijen tarafından oksitlenir ve karbon monoksit, alevin atomik karbonu veya odun kömürü ile indirgenir. Oksidasyon veya redüksiyon, renkli ürünlerin oluşmasına neden olabilir. En yaygın kullanılan pirokimyasal reaksiyonlardan biri alev rengi testidir. Alev katyonun renkli karakteristiğidir. Bazı elementlerin bileşikleriyle alev renklendirmesi tabloda sunulmaktadır.

	Alev rengi		Alev rengi
	Karmin kırmızısı		Mavi menekşe
			Zümrüt yeşili
	Menekşe		Soluk mavi
	Pembe-mor		Soluk mavi
	Pembe-mor		Soluk mavi
	Tuğla kırmızısı		Soluk mavi
Stronsiyum	Karmin kırmızısı		Zümrüt yeşili
	Sarı yeşil		Yeşil Mavi
		Molibden	Sarı yeşil

Mikrokristalloskopik reaksiyonlar- bunlar, karakteristik şekil ve renkteki kristallerden oluşan çökeltinin oluştuğu reaksiyonlardır. Belirli bir simetriye sahip kristallerin dış şeklini belirleyin. Gaz gelişen reaksiyonlar- gazlı bileşiklerin salındığı reaksiyonlar. Bireysel gazları tespit etmek için spesifik reaktifler kullanılır (alkali bir ortamda kurşun asetat - kararma, amonyak-fenolftalein - kızarıklık ile hidrojen sülfit tespit edilir). Renk reaksiyonları- Maddelerin tespitine yönelik ana reaksiyon türleri. Renkli katyon ve anyonların (manganatlar, kromatlar, dikromatlar) tüm bileşiklerinde renk korunur. Renk, zıt işaretli bir iyonun etkisi altındaki koşullara bağlı olarak görünebilir ve değişebilir - örneğin, iyot ve gümüşün b/c iyonları sarı-kahverengi gümüş iyodürü oluşturur.