İnorganik maddelerin bağlantı örnekleri ile sınıflandırılması
Şimdi yukarıdaki sınıflandırma şemasını daha ayrıntılı olarak analiz ediyoruz.
Gördüğümüz gibi, hepsinden önemlisi, tüm inorganik maddeler ayrılmıştır. basit ve sofistike:
Basit maddeler Sadece bir kimyasal elementin atomları tarafından oluşturulan bu tür maddeler denir. Örneğin, basit maddeler hidrojen H2, oksijen O 2, demir fe, karbon c, vb.
Basit maddeler arasında ayırt edilir metaller, nemetallave soy gazlar:
Metaller Bor-Astat'ın köşegeninin altına yerleştirilmiş kimyasal elemanlar, yanı sıra yan gruplardaki tüm elementler tarafından oluşturulur.
soy gazlar Grup VIIIA'nın kimyasal elemanları tarafından oluşturulur.
Nemetalla VIIIA Group'ta bulunan yan alt gruplar ve asil gazların tüm unsurları hariç, Bor-Astat'ın köşegeninin üzerine yerleştirilmiş kimyasal elementler tarafından oluşturulur:
Basit maddelerin isimleri, genellikle oluşturdukları atomların, kimyasal elementlerin isimleri ile çakışır. Bununla birlikte, birçok kimyasal element için, allotropy gibi böyle bir fenomen yaygındır. ALLHOTROPY, bir kimyasal eleman birkaç basit madde oluşturabildiğinde bir fenomen denir. Örneğin, bir oksijenin kimyasal elemanı durumunda, 2 ve O3 formülleri olan moleküler bileşiklerin varlığı mümkündür. İlk madde, kimyasal element, oluştuğu atomları ile aynı şekilde oksijen denir ve ikinci madde (O 3) ozonun çağrılmasında gelenekseldir. Tek bir madde altında karbon, örneğin elmas, grafit veya fulleren, allotropik modifikasyonlarından herhangi biri ile ima edilebilir. Basit madde fosforu altında, beyaz fosfor, kırmızı fosfor, siyah fosfor gibi allotropik modifikasyonları anlaşılabilir.
Sofistike maddeler
Karmaşık maddeler İki veya daha fazla kimyasal elementin atomları tarafından oluşturulan maddeler denir.
Bu nedenle, örneğin, karmaşık maddeler amonyak NH3, sülfürik asit H 2 S04, nefret edilmiş limon CA (OH) 2 ve sayısız başka.
Karmaşık inorganik maddeler arasında 5 ana sınıf ayırt edilir, yani oksitler, bazlar, amfoterik hidroksitler, asitler ve tuzlar:
Oksitler. - Biri oksidasyon derecesine dönüşen iki kimyasal element tarafından oluşturulan karmaşık maddeler -2.
Oksitlerin genel formülü, e x o y olarak kaydedilebilir, burada e, bir kimyasal elemanın bir sembolüdür.
İsimlendirme oksit
Kimyasal elemanın oksitinin adı prensibe dayanır:
Örneğin:
Fe 2 o 3 - Demir (iii) oksit; CUO - Bakır Oksit (II); N 2 o 5 - azot oksit (V)
Genellikle, öğe değerliğinin parantez içinde belirtildiği bilgiyi bulabilirsiniz, ancak bu kadar değil. Böylece, örneğin, azot N205'ün oksidasyonu derecesi +5 ve yeterince garip bir şekilde değer, dörte eşittir.
Kimyasal elemanın bileşiklerde tek bir pozitif oksidasyon derecesine sahip olması durumunda, bu durumda oksidasyon derecesi belirtilmemiştir. Örneğin:
Na 2 o - sodyum oksit; H20 - hidrojen oksit; Zno - çinko oksit.
Oksitlerin sınıflandırılması
Asit veya bazlar ile etkileşime girerken tuzları oluşturma kabiliyetleri için oksitler satış şekillendirme ve biçimsiz.
Şekillendirme olmayan oksitler birazdır, hepsi metal olmayanlar tarafından +1 ve +2 oksidasyon derecesine göre oluşturulur. Şekillendirme olmayan oksitlerin listesi hatırlanmalıdır: CO, Sio, n20, no.
Sıradaki tuz oluşturan oksitler ayrılır bakım, asidik ve amfoterik.
Ana oksitler Asitler (veya asidik oksitler) tuzlarla etkileşime girerken, bu oksitleri ararlar. Ana oksitler, BEO, ZnO, SNO, PBO oksitler haricinde, +1 ve +2 oksidasyon derecesinde metal oksitler bulunur.
Asit oksit Bunlara (veya ana oksitlerle) etkileşime giren bu oksitleri çağırırlar. Asit Oksitler, şekillendirilmeyen CO, NO, N20, SiO, ayrıca tüm metal oksitler dışında, yüksek oksidasyon derecelerinde (+5, +6 ve +7) tüm metal oksitler dışında neredeyse tüm metal olmayan oksitlerdir.
Amfoterik oksitlerhem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilecek oksitleri ararlar ve bu reaksiyonların bir sonucu olarak tuzlar oluşturur. Bu tür oksitler, çift asit bazlı bir doğayı gösterir, yani hem asidik hem de ana oksitlerin özellikleri olabilir. Amfoterik oksitler, +3, +4, oksidasyon derecelerinde metallerin oksitlerini ve ayrıca Beo, Zno, Sno, PBO oksit dışında.
Bazı metaller üç tipte tuz oluşturucu oksit oluşturabilir. Örneğin, krom ana cro oksit, CR203 amfoterik oksit ve asit asit CRO 3'ü oluşturur.
Görülebileceği gibi, metal oksitlerin asit bazik özellikleri, oksitteki metal oksidasyon derecesine bağlıdır: oksidasyon derecesi ne kadar yüksek olursa, o kadar yüksek olan asit özellikleri ifade edilir.
Esas
Esas - Formülü olan bileşikler (OH) X, nerede x. En sık 1 veya 2'ye eşittir.
Vakıfların sınıflandırılması
Bazlar, bir yapısal birimdeki hidroko gruplarının miktarında sınıflandırılır.
Bir Hidrokoyo Grubu ile Bazlar, yani. MeOH türleri, denilen tek gelirler,İki hidroko grubu ile yani. Ben (OH) 2, sırasıyla, İki tohumvb.
Ayrıca, bazlar çözünür (alkali) ve çözünmez olarak bölünmüştür.
Alkalissee, yalnızca alkalin ve alkalin-kara hidroksitlerinin yanı sıra Toll Lane Hidroksit TLOH içerir.
İsimlendirme alanı
Vakfın adı aşağıdaki prensibe dayanmaktadır:
Örneğin:
FE (OH) 2 - Demir Hidroksit (II),
CU (OH) 2 - Bakır hidroksit (ii).
Metalin karmaşık maddelerin sabit bir oksidasyon derecesine sahip olduğu durumlarda, onu belirtmek için gerekli değildir. Örneğin:
NaOH - Sodyum hidroksit,
CA (OH) 2 - Kalsiyum hidroksit, vb.
Asit
Asit - Molekülleri, metal ile değiştirilebilecek hidrojen atomları içermeyen karmaşık maddeler.
Asitlerin genel formülü, H x A olarak kaydedilebilir, burada H, metal ile değiştirilebilecek hidrojen atomlarıdır ve A bir asit tortusudur.
Örneğin, asitler H2S04, HC1, HNO 3, HNO2, vb. Gibi bileşikleri içerir.
Asit sınıflandırması
Metal değiştirebilecek hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler ayrılır:
- hakkında pusula asitleri: HF, HCL, HBR, HI, HNO 3;
- D. gök gürültüsü asitleri: H 2 S04, H2S03, H2C03;
- T. rehosta asitleri: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Organik asitler durumundaki hidrojen atomlarının sayısının çoğu sıklıklarını yansıtmadığı belirtilmelidir. Örneğin, Moleküldeki 4 hidrojen atomunun varlığına rağmen, CH3 COOH formülü ile asetik asit, dört değil, mono-bloktur. Organik asidin temelliği, moleküldeki karboksil gruplarının (-COOH) miktarı ile belirlenir.
Ayrıca, asit moleküllerdeki oksijene göre, oksijensiz (HF, HC1, HBR, vb.) Ve oksijen içeren (H2S04, HNO 3, H304 4, vb.) Ayrılırlar. Oksijen içeren asitler de denir okox asitleri.
Asitlerin sınıflandırılması hakkında daha ayrıntılı olarak okunabilir.
Adlandırma asitleri ve asit kalıntıları
Aşağıdaki asitlerin ve asit kalıntılarının formülleri listesi öğrenilmelidir.
Bazı durumlarda, aşağıdaki kuralların bir kısmı ezberlemeyi kolaylaştırabilir.
Yukarıdaki tablodan görülebileceği gibi, sistematik oksijenik asit başlıklarının yapımı aşağıdaki gibidir:
Örneğin:
HF - florür asidi;
HCl - klorür asit;
H2 s, hidrojen sülfür asididir.
Ozole oksijenik asitlerin asidik kalıntılarının isimleri prensibe dayanmaktadır:
Örneğin, CL - - Klorür, BR - - Bromid.
Oksijen içeren asitlerin isimleri, çeşitli eklerin ve uçların asit oluşturucu elemanının adına eklenerek hazırlanır. Örneğin, oksijen içeren asidin asit biçimlendirme elemanı daha yüksek bir oksidasyon derecesine sahipse, böyle bir asidin adı aşağıdaki gibi yapılır:
Örneğin, sülfürik asit H2 s +6 o 4, kromik asit H2C +6 04.
Tüm oksijen içeren asitler ayrıca asit hidroksit olarak sınıflandırılabilir, çünkü hidrokokrouplar (OH) moleküllerinde tespit edilir. Örneğin, bu bazı oksijen içeren asitler için aşağıdaki grafik formüllerinden görülür:
Böylece, sülfürik asit, aksi takdirde kükürt hidroksit (VI), nitrik asit - azot hidroksit (V), fosforik asit - fosfor hidroksit (V), vb. Olarak adlandırılabilir. Aynı zamanda, parantez içindeki sayı, asit şekillendirme elemanının oksidasyon derecesini karakterize eder. Oksijen içeren asitlerin isimlerinin bu varyantı oldukça olağandışı görünebilir, ancak bazen bu isimler, inorganik maddelerin sınıflandırılmasındaki görevlerde kimyada sınavın gerçek KIMM'lerinde bulunabilir.
Amfoterik hidroksitler.
Amfoterik hidroksitler - İkili doğayı gösteren metal hidroksitler, yani. Hem asitlerin özelliklerini hem de bazın özelliklerini kullanma yeteneğine sahip.
AmPoterik, oksidasyon derecelerinde +3 ve +4 (ve oksitlerin yanı sıra) metallerin hidroksitleridir.
Ayrıca, amfoterik hidroksitlerin istisnaları olarak, (OH) 2, Zn (OH) 2, SN (OH) 2 ve PB (OH) 2, +2'deki metal oksidasyon derecesine rağmen, bileşiklerdir.
Üç ve tetravalent metallerin amfoterik hidroksitleri için, orto ve meta formlarının varlığı bir su molekülü için birbirinden farklıdır. Örneğin, Alto-Form Al (OH) 3 veya meta-form alo (OH) (metagidroksit) içinde alüminyum hidroksit (III) bulunabilir.
Zaten belirtildiği gibi, amfoterik hidroksitler hem asitlerin özelliklerini hem de bazların özellikleri, formülleri ve adı farklı şekillerde de kaydedilebilir: bazda veya asit içinde olduğu gibi. Örneğin:
Sololi.
Örneğin, tuzlar, bu tür bileşikleri KCL, CA (NO 3) 2, NaHC03, vb.
Yukarıda sunulan tanımı, çoğu tuzun bileşimini tarif eder, ancak altına düşmeyen tuzlar vardır. Örneğin, metal katyonlar yerine, tuzlar amonyum katyonları veya organik türevleri içerebilir. Şunlar. Tuzlar, örneğin (NH4) 2 S04 (amonyum sülfat), + CL - (metillamonyum klorür), vb.
Tuzların sınıflandırılması
Öte yandan, tuzlar, hidrojen katyonlarının H + asidin, diğer katyonlarda asitte ya da bazlarda (veya amfoterik hidroksitlerde) diğer anyonlara değiştirilmesi ürünleri olarak kabul edilebilir.
Tam yerine, sözde orta veya normal Tuz. Örneğin, sodyum katyonlarda sülfürik asitte hidrojen katyonlarının tam bir ikame edilmesi ile, ortalama (normal) tuz Na2S04'ü oluşur ve CA (OH) 2, ortalamasının tabanındaki hidroksit iyonlarının tam yerini ile (Normal) Tuz, nitrat iyonlarının asit kalıntılarında oluşturulur. CA (NO 3) 2.
Hidrojen katyonlarının herhangi bir iki eksenli (veya daha fazla) asitte metal katyonlarda tespit edilmesinden elde edilen tuzlar asit olarak adlandırılır. Böylece, sülfürik asit içinde hidrojen katyonlarının tamamlanmasıyla, asit tuzu NAHS04, sodyum katyonlarda oluşturulur.
İki hücreli (veya daha fazla) bazda hidroksit iyonlarının eksik değiştirilmesi durumunda oluşan tuzlar denir hakkındatuzlar. Örneğin, CA (OH) 2'nin tabanındaki hidroksit iyonlarının eksik değiştirilmesi ile Nitrat iyonları formları hakkındatuz ca (oh) Hayır 3.
İki farklı metalden oluşan tuzlar ve sadece bir asidin asit kalıntılarının anyonları denir Çift tuz. Öyleyse, örneğin, çift tuzlar Knaco 3, KMGCL 3, vb.
Tuz bir tür katyon ve iki tip asit kalıntısı ile oluşturulursa, bu tür tuzlar karışık denir. Örneğin, karışık tuzlar CA (OCL) CL, CUBRCL, vb. Karışık tuzlardır.
Metal katyonlardaki asitlerde hidrojen katyonlarını veya asidik kalıntıların bazlarındaki bazlardaki hidroksit iyonlarının değiştirilmesi ürünleri için ürün olarak tuzların belirlenmesi altında düşmeyen tuzlar vardır. Bunlar karmaşık tuzlardır. Örneğin, karmaşık tuzlar, sırasıyla formüller Na2 ve NA ile tetrahidroksikinat ve tetrahidrokitalumatinat sodyumdur. Karmaşık tuzları, diğerleri arasında, çoğu zaman formüldeki köşeli parantez varlığında tanır. Bununla birlikte, maddenin tuzların sınıfına atfedilebileceğini, bileşiminin herhangi bir katyon içermesi gerektiğini, (ya da yerine) H + ve anyonlardan (veya bunun yerine herhangi bir anyon olması gerektiğini anlamak gerekir. ) Oh. Örneğin, bileşik H2, karmaşık tuzların sınıfı ile ilgili değildir, çünkü çözümdeki katyonlardan ayrılmasıyla yalnızca hidrojen katyonları H + bulunur. Ayrışma türüne göre, bu madde için oksijenli asidik asit olarak sınıflandırılmalıdır. Benzer şekilde, tuzlar oh bileşiği içermez, çünkü Bu bileşik, Cation + ve OH hidroksit iyonlarından oluşur -, yani Kapsamlı bir temel olarak kabul edilmelidir.
Tuzların isimlendirilmesi
Orta ve asidik tuzların isimlendirilmesi
Orta ve asitli tuzların adı ilke dayanmaktadır:
Karmaşık maddelerdeki metal oksidasyon derecesi sabitse, bunu göstermez.
Asit kalıntılarının adları, asitlerin adlandırılması göz önüne alındığında yukarıda verilmiştir.
Örneğin,
Na 2 S04 - Sodyum Sülfat;
Nahso 4 - sodyum hidrosülfat;
CACO 3 - kalsiyum karbonat;
CA (HCO 3) 2 - Kalsiyum Bikarbonat, vb.
Temel tuzların isimlendirilmesi
Ana tuzların isimleri prensibe dayanmaktadır:
Örneğin:
(CUOH) 2 C03 - Bakır hidroksokarbonat (ii);
FE (OH) 2 Hayır 3, Demir (III) diegidroxonitrattır.
Karmaşık tuzların isimlendirilmesi
Karmaşık bileşiklerin isimlendirilmesi çok daha karmaşıktır ve karmaşık tuzların adlandırılmasından çok şeyden çok şey bilmek gerekli değildir.
Alkali çözeltilerinin amfoterik hidroksitlerle etkileşimi ile elde edilen karmaşık tuzların çağrılması denenmelidir. Örneğin:
* Formül ve başlıktaki aynı renkler, formül ve başlığın ilgili unsurlarını gösterir.
İnorganik maddelerin önemsiz isimleri
Önemsiz isimler altında, maddelerin isimleri bileşimi ve yapılarıyla ilişkili veya zayıf ilişkili değildir. Önemsiz isimler, bir kural olarak, bu bağlantıların fiziksel veya kimyasal özellikleri tarafından tarihi nedenlerden ötürüdür.
Bilinmesi gereken inorganik maddelerin önemsiz isimlerinin listesi:
| Na 3. | kriyolit |
| SiO 2. | kuvars, silika |
| Fes 2. | pirit, demir cole |
| CASO 4 ∙ 2H2 O | alçı |
| Cac2 | kalsiyum karbür |
| AL 4 C 3 | alüminyum karbür |
| Koh. | kostik |
| Naoh. | kostik soda |
| H 2 O 2 | hidrojen peroksit |
| CUSO 4 ∙ 5H 2 O | bakır kuner |
| Nh 4 cl. | nasharyar |
| CACO 3. | tebeşir, Mermer, Kireçtaşı |
| N 2 O. | gülen Gaz |
| Hayır 2. | kahverengi gaz. |
| NAHCO 3. | yiyecek (İçme) Soda |
| Fe 3 o 4 | demir okalo |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4H) | amonyak |
| Coşku | karbonmonoksit |
| CO 2. | karbon dioksit |
| SIC | carbarund (silikon karbür) |
| PH 3. | fosfin |
| Nh 3. | amonyak |
| KCLO 3. | bertolet tuzu (klorat potasyum) |
| (CUOH) 2 C03 | malakit |
| Cao. | quicklime |
| CA (OH) 2 | sönmüş kireç |
| Şeffaf Sulu Çözüm CA (OH) 2 | limon suyu |
| solid CA (OH) 2 Sulu çözeltisinde süspansiyon | limon sütü |
| K2 CO 3 | potas |
| NA 2 C03 | soda kalsine |
| NA 2 C03 ∙ 10H 2 O | kristal soda |
| Mgo. | magnezya |
Asitler Karmaşık maddeler, moleküllerin bileşimi, metal atomları ve asit tortusuna değiştirebilen veya değiştirebilecek hidrojen atomları içeren bileşimdir.
Asit molekülündeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre oksijen içerenlere ayrılır. (H2S04 sülfürik asit, H2S03'lük asit, HNO3 nitrik asit, H3 PO 4 fosforik asit, H2 CO3 kömür asidi, H2 Si03 silikik asit) ve öküzsüz (HF florür asidi, HC1 klorür asidi (hidroklorik asit), HBR bromomrojenik asit, HI iyodokimyasal asit, H2 S hidrojen sülfür asidi).
Bir asit asit molekülündeki hidrojen atomunun sayısına bağlı olarak, bir eksen (1H atomu ile), iki eksenli (2 saat atomlu) ve üç eksenli (3 saat atomlu). Örneğin, nitrik asit HNO 3 mono sıfırdır, çünkü molekülde bir hidrojen atomu, sülfürik asit H 2 S04 – iki üreme vb.
Metal değiştirebilecek dört hidrojen atomu içeren inorganik bileşikler, çok az.
Hidrojen olmayan asit molekülünün bir kısmı asit kalıntısı denir.
Asit kalıntısıbir atomdan (-Cl, -BR, -I -I) oluşabilir - bunlar basit asidik artıklardır ve atom grubundan (-S03, -PO 4, -SIO 3) karmaşık artıklardır.
Sulu çözeltilerde, asit artıkları sulu çözeltilerde yok edilmez:
H 2 S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HC1
Anhidride kelimesisusuz, yani su olmadan asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 S04 - H20 → SO 3. Gürültüsüz anhidrit asitleri yok.
Asitin adı, "Naya" ve daha az yaygın olarak "yol" nın sonuçlarını ekleyerek elemanın (asit formatı) asit bileşeninin adından elde edilir: H 2 S04 - Kükürt; H 2 S03 - Kömür; H 2 SiO 3 - Silikon, vb.
Öğe, birkaç oksijen asit oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin isimlerindeki belirtilen uçlar, eleman en yüksek değerliği (asit molekülünde, büyük oksijen atomu içeriğinde) sergiler. Öğe daha düşük değerlik sergilerse, asit adına son "Karalama" olacaktır: HNO 3 - azot, HNO2 azottur.
Asitler, anhidritleri suda çözünerek elde edilebilir. Sudaki anhidritlerin çözünür olmadığı durumlarda, asit gerekli asidin tuzu üzerindeki başka bir daha güçlü asidin etkisiyle elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijenik asitlerin özelliğidir. Oksijenik asitler ayrıca, hidrojen ve metal olmayanların doğrudan sentezi ile elde edilir, ardından elde edilen bileşiği suda çözünür:
H2 + CL 2 → 2 HC1;
H2 + s → H 2 S.
Elde edilen gaz halindeki maddelerin çözeltileri HC1 ve H2 s asitlerdir.
Hem sıvı hem de katı halde geleneksel asit koşullarında.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Asitlerin çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silikon hariç) suda çok çözünür. Özel maddeler - göstergeler, bir asidin varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler, karmaşık bir yapının bir maddesidir. Farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak boyamalarını değiştirirler. Tarafsız çözümlerde - bazın çözümlerinde bir rengine sahipler - diğeri. Asit ile etkileşime girdiğinde, renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızı renkte boyanır, laktium göstergesi de kırmızıdır.
Gerekçesiyle etkileşime gir sabit bir asit tortusu (nötralizasyon reaksiyonu) içeren su ve tuz oluşumu ile:
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H20.
Bazlı oksitlerle etkileşime gir su ve tuz oluşumu ile (nötrleştirme reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit tortusunu içerir:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Metallerle etkileşime gir.
Asitlerin metallerle etkileşimi için, bazı koşullar yapılmalıdır:
1. Metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (bir dizi metal aktivite içinde, hidrojene yerleştirilmelidir). Sol, bir üst üste metaldir, asitlerle daha yoğun etkileşime girer;
2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H +) verebilir.
Metallerle metal reaksiyonların akışı ile metallerle, hidrojen üretilir ve hidrojen ayırt edilir (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2hcl → zncl2 + saat;
CU + 4HNO 3 → Cuno 3 + 2 Hayır 2 + 2 H20.
Sorularım var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmen yardımı almak için - Kayıt olun.
İlk ders ücretsizdir!
site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.
Asit- Metallerin atomunu ve asit kalıntılarını değiştirebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan oluşan karmaşık maddeler.
Asit sınıflandırması
1. Hidrojen atomunun sayısına göre: hidrojen atomlarının sayısı (n. ) Asitlerin temelliğini belirler:
n. \u003d 1 mono sıfır
n. \u003d 2 ikili
n. \u003d 3 üç eksen
2. Kompozisyon açısından:
a) Asitler, asit kalıntıları ve karşılık gelen asit oksitler içeren tablo oksijen:
|
Asit (h n a) |
Asit kalıntısı |
Uygun asit oksit |
|
H 2 SO 4 Kükürt |
SO 4 (ii) sülfat |
SO 3 Kükürt Oksit (VI) |
|
HNO 3 nitrik |
3 (i) nitrat yok |
N 2 o 5 azot oksit (V) |
|
HMNO 4 Manganez |
MNO 4 (i) Permanganate |
Mn 2 o 7 Manganez Oksit (Vii) |
|
H 2 SO 3 SERNY |
SO 3 (ii) sülfit |
Yani 2 kükürt oksit (IV) |
|
H 3 po 4 ortofosfor |
Po 4 (iii) ortofosfat |
P 2 O 5 Fosfor Oksit (V) |
|
HNO 2 azotu |
No 2 (i) nitrit |
N 2 o 3 azot oksit (III) |
|
H 2 CO 3 kömür |
CO 3 (ii) karbonat |
CO 2. karbon oksit (İv) |
|
H 2 sio 3 silikon |
SiO 3 (ii) silikat |
SiO 2 Silikon Oksit (IV) |
|
Nclo hlornoty |
CLO (i) Hipoklorit |
L 2 O klor oksit (i) ile |
|
Nclo 2 klorür |
Clo 2. (BEN)klorit |
L 2 O 3 klor oksit (III) ile |
|
Nclo 3 chlornovaya |
Clo 3 (i) klorat |
C L 2 O 5 Klor Oksit (V) |
|
4 kloro nslo |
CLO 4 (i) Perklorat |
L 2 O7 klor oksit (VII) ile |
b) Oksijenik asitlerin tablosu
|
Asit (N. n a) |
Asit kalıntısı |
|
Hcl tuzu, klorür |
Cl (i) klorür |
|
H2 S Hidrojen Sülfür |
S (ii) sülfit |
|
Hbr bromomodrogennaya |
Br (i) bromür |
|
Merhaba iodovodna |
Ben (i) iyodür |
|
HF Florür, Fiş |
F (i) florür |
Asitlerin fiziksel özellikleri
Birçok asit, örneğin, kükürt, azot, tuz renksiz sıvılardır. Bilinen asitler de bilinmektedir: ortofosfor, metaforforHpo 3, doğmuş h 3 bo 3 . Neredeyse tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen asit örneği - silikonH 2 sio 3 . Asit çözümleri ekşi tadı vardır. Örneğin, birçok meyveyle, içinde bulunan asidik asitlerin tadı verir. Bu nedenle asitlerin isimleri: limon, elma vb.
Asitler elde etme yöntemleri
|
yanılmaz |
oksijen içeren |
|
HCL, HBR, HI, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 S04 ve diğerleri |
|
Elde etmek |
|
|
1. Doğrudan Etkileşim Nemetalles H2 + CL 2 \u003d 2 HC1 |
1. Asit oksit + su \u003d asit SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Tuz ve daha az uçucu asit arasındaki reaksiyon değişimi 2 NaCl (TV.) + H 2 S04 (Kons.) \u003d Na 2 S04 + 2HCL |
|
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Göstergelerin rengini değiştirin
|
İsim göstergesi |
Nötr çevre |
Alt orta |
|
Turnusol |
Mor |
Kırmızı |
|
Fenolftalin |
Renksiz |
Renksiz |
|
Metyloranszh |
Portakal |
Kırmızı |
|
Evrensel Gösterge Kağıdı |
Portakal |
Kırmızı |
2. bir takım aktivitede metallerle H. 2
(Slach. Hno. 3 -Nitrik asit)
Video "Metallerle Asitlerin Etkileşimi"
İ + asit \u003d tuz + H. 2 (r. değiştirme)
Zn + 2 HC1 \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Ana (AmPoter) oksitleriyle - metal oksitler
Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"
İ x o u + asit \u003d tuz + n 2 o (r. değişim)
4. Gerekçesiyle reaksiyona girin – nötrleştirme reaksiyonu
Asit + baz \u003d tuz + H. 2 Ö. (r. değişim)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarını yeniden etkinleştirin - Asit bir çökeltiye düşmek veya gaz serbest bırakılırsa,
2 NaCl (TV.) + H 2 S04 (Kons.) \u003d Na 2 S04 + 2HCL ( r . değiş tokuş )
Video "Tuzlu Etkileşim Asitleri"
6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması
(Slach. H. 2 YANİ. 4 ; H. 3 Po 4 )
Asit \u003d asit oksit + su (R. Ayrışma)
Hatırlamak!Kararsız asitler (kömür ve kükürt) - gaz ve su üzerinde ayrışır:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + C02
H 2 SO 3 ↔ H20 + SO 2
Hidrojen sülfit asidi Ürünlerde Gaz şeklinde tahsis edilmiştir:
SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.Cl 2.
Sabitleme için görevler
№1. Kimyasal asit formüllerini masaya dağıtın. Onlara ismi ver:
LiOH, MN 2 O 7, CAO, NA 3 PO 4, H 2 S, MNO, FE (OH) 3, CR20 3, HI, HCLO 4, HBR, CACL 2, Na 2 O, HC1, H 2 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, Si02, Asitler
Açılmak
akraba
Oksijen içeren
çözünür
vori olmayan.
bir-
bakım
iki ana
Üç şebeke
№2. Reaksiyon denklemlerini yapın:
CA + HCL.
NA + H 2 SO 4
AL + H 2 S
CA + H 3 PO 4
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.
3 numara. Reaksiyon denklemlerini yapın, Ürünleri İsim:
NA 2 O + H 2 C03
ZnO + HCL.
CAO + HNO 3
FE 2 O 3 + H 2 SO 4
№4. Asit reaksiyonunun reaksiyonlarını bazlar ve tuzlarla yapılandırın:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
CA (OH) 2 + H 2 S
Al (OH) 3 + HF
HC1 + NA 2 SIO 3
H 2 SO 4 + K 2 C03
HNO 3 + CACO 3
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.
Simülatörler
Simülatör №1. "Formüller ve asitlerin isimleri"
Simülatör numarası 2. "Uyumluluk ayar: asit formülü - oksit formülü"
Güvenlik - Asit durumunda ilk yardım
Emniyet -
