İlk önce XIX yüzyılın başında ortaya çıktı. radikal teorisi (J. Gay Lussak, F. Veller, Y. libih). Radikaller, tek bir bağlantıdan diğerine kimyasal reaksiyonlarla değişmeden hareket ederek atom grupları olarak adlandırılmıştır. Radikaller hakkında böyle bir kavram korunmuştur, ancak radikal teorisi hükümlerinin çoğu yanlıştı.

Göre teorik Teoriler (SH. GERARD) Tüm organik maddeler, bazı inorganik maddelere karşılık gelen türlere ayrılabilir. Örneğin, R-OH alkolleri ve R-O-R'nin eterleri, hidrojen atomlarının radikallerle ikame edildiği H-OH su tipinin temsilcileri olarak kabul edildi. Türlerin teorisi, bazı ilkelerinin şu anda uygulandığı organik maddelerin sınıflandırılması yarattı.

Organik bileşiklerin yapısının modern teorisi, olağanüstü bir Rus bilim adamı tarafından oluşturulmuştur. Butlerov.

Organik bileşiklerin yapısının yapısının ana hükümleri. Butlerova

1. Moleküldeki atomlar, değerlerine göre belirli bir sırayla düzenlenir. Organik bileşiklerdeki karbon atomunun değerliği dördüdür.

2. Maddelerin özellikleri, yalnızca hangi atomlara ve molekülde hangi miktarlarda bulunduğuna, aynı zamanda hangi sıralara bağlı olduklarına bağlıdır.

3. Molekülde yer alan atomlar veya atomlar grupları, kimyasal aktivitenin ve moleküllerin reaktivitesinin bağlı olduğu birbirlerini karşılıklı olarak etkiler.

4. Maddelerin özelliklerinin çalışılması, kimyasal yapılarını belirlemenizi sağlar.

Komşu atomların moleküllerdeki karşılıklı etkisi, organik bileşiklerin en önemli özelliğidir. Bu etki, basit bağların veya konjugatın (alternatif) basit ve çift bağların zinciriyle iletilir.

Organik Bileşiklerin Sınıflandırılması Moleküllerin yapısının iki yönünün analizine dayanarak - karbon iskeletinin yapısı ve fonksiyonel grupların mevcudiyeti.

Organik bileşikler

Hidrokarbonlar heterosiklik bileşikler

Son derece

delica işaretli

Alifatik karbosiklik

Öngörülemeyen limiti öngörülemeyen aromatik sınırlandırın

(Alkana) (Cycloalkanes) (Arena)

Dan p H 2 p +2 S. p H 2 p Dan p H 2 p -6

alkenes Polyens ve Alkina

Dan p H 2 p Polynes S. p H 2 p -2

İncir. 1. KARBON iskeletinin yapısındaki organik bileşiklerin sınıflandırılması

İşlevsel grupların mevcudiyeti üzerine hidrokarbon türevlerinin sınıfları:

Halojen Türevleri R-Gal: CH3CH2C1 (kloroetan), 6 saat 5 BR (bromobenzen);

Alkoller ve Fenoller R-it: CH3CH2 BT (etanol), 6 saat 5 itibariyle (fenol);

THIOL R-SH: CH3CH2 SN (Etanal), 6 saat 5 Sn (tiofenol);

Esters Basit R-O-R: CH3CH2 -O-CH2CH3 (dietil eter),

karmaşık R-CO-O-R: CH3CH2 Koaksiyel 2 CH3 (asetik asit etil ester);

Karbonil Bileşikleri: Aldehitler R-Sno:

r-Co-R Ketonlar: CH3 pim 3 (propanon), 6 saat 5 pines 3 (metilfenilketon);

Karboksilik Asitler R-Coxy: (Asetik Asit), (Benzoik Asit)

Sülfoküllotlar R-S03 H: CH3 S03 H (metanesülfonik asit), C6H5 S03H (benzenesülfonik asit)

Aminler R-NH2: CH3CH2 NH2 (etilamin), CH3 NHSH3 (dimetilamin), 6 saat 5 NH2 (anilin);

Nitro Bileşik R-NO2 CH3 CH2 NO 2 (Nitroean), C6H 5 NO 2 (Nitrobenzen);

Metallorganik (ElemenTorganik) Bileşikler: CH3CH2 NA (etil millet).

Bir serinin bireysel üyelerinin birbirlerinden yalnızca -CH 2 - - denilen grup sayısı ile birbirinden farklı olduğu yakın kimyasal özelliklere sahip bileşiklerin yapısına benzer bir dizi bileşik. yakın homologbir Grup - SN 2 - Homolog Fark . Homolog serilerin üyeleri, tepkilerin ezici çoğunluğu eşittir (istisna sadece dizinin ilk üyeleridir). Sonuç olarak, dizinin tek bir üyesinin kimyasal reaksiyonlarını bilmek, aynı tür dönüşümün de homolog serilerin geri kalanıyla aynı zamanda yüksek olmadığını iddia etmek için yüksek derece olasılıkla mümkündür.

Herhangi bir homolog serisi için, bu seri üyelerindeki karbon ve hidrojen atomları arasındaki ilişkiyi yansıtan genel bir formül çıkarılabilir; Böyle. formül denir homolog serilerin genel formülü. SO, S. p H 2 p +2 - Alkanov Formülü, p H 2 p Alifatik monatomik alkollerde +1.

Organik bileşiklerin isimlendirilmesi: önemsiz, rasyonel ve sistematik isimlendirme. Önemsiz isimlendirme, tarihsel olarak belirlenmiş isimlerin bir kombinasyonudur. Dolayısıyla, elmanın, amber veya sitrik asidin izole olduğu yerden hemen temizlenir, hangi soyma asitinin (üzüm asidinin pirolizi) elde edildiği, Yunan dilinin karnuvazörleri, asetik asidin ekşi bir şey olduğunu ve Gliserin tatlıdır. Yeni organik bileşiklerin sentezi ve yapıları teorisinin geliştirilmesi olarak, bileşiğin yapısını (belirli bir sınıfa ait) yansıtan diğer isimlendirme oluşturuldu.

Rasyonel isimlendirme, daha basit bir bileşiğin yapısına dayanarak bileşiğin adını oluşturur (homolog serilerin ilk üyesi). Sn 3 O MU - Carbinol, CH3 Sn 2 O MU - Metilkarbinol, CH3 Sn (o)CH3 - Dimetalkarbinol, vb.

Joupa'nın isimlendirilmesi (sistematik isimlendirme). JewBerry'nin isimlendirilmesine göre (Uluslararası Teorik ve Uygulamalı Kimya), hidrokarbonların isimleri ve fonksiyonel türevleri, bu homolog satırda doğal olan önek ve ekler eklenmesiyle uygun hidrokarbonun adına dayanır.

Sistematik isimlendirme üzerindeki organik bileşiği adlandırmak için doğru (ve kesinlikle), gereklidir:

1) Ana karbon iskeleti olarak ana karbon iskeleti olarak en uzun karbon atomunu seçin ve adını verin, bileşiğin doyurulmazlığının derecesine dikkat edin;

2) tanımlamak her şey bileşikte mevcut olan fonksiyonel gruplar;

3) Hangi grubun daha büyük olduğunu belirlemek (bkz. Tablo), bu grubun adı, Sutvix formundaki bileşiğin başlığına yansıtılır ve bağlantı adının sonuna konur; Diğer tüm gruplar konsollar adına verilmiştir;

4) Ana zincirin numaralandırılmış karbon atomlarına, eski gruba odaların en küçüğünü vermek;

5) Ön ekleri alfabetik sıraya göre (aynı anda, di-, tetriya vb. Çarpma konsolları dikkate alınmaz);

6) Bağlantının tam adını yapın.

Bağlantı sınıfı	Formül Fonksiyonel Grup		Sonek veya bitiş
Karboksilik asitler		Karboksi	Oboy asit
Sulfocislot			Sülfonik asit
Aldehitler
		Hidroksi
		Merkato
	S≡≡≡≡.
Halojen türevleri	BR, I, F, CL	Brom-, iyodist-, floro-, klor	BROMID, IIODIDE, -İflorür, Klorür
Nitro Bileşik

Aynı zamanda hatırlamak gereklidir:

Sınıfı belirleyen alkol, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler, amidler, nitriller, ketonlar, karboksilik asitler, amortlar, nitriller, doymamışlık derecesini takip eder: örneğin, 2-buteral;

Diğer fonksiyonel grupları içeren bileşikler hidrokarbon türevleri denir. Bu fonksiyonel grupların isimleri, genel hidrokarbon adından önce konsol olarak konur: örneğin, 1-klorpropan.

Bir grup sülfonik asit veya fosfin asit gibi asit fonksiyonel gruplarının adları, hidrokarbon iskeletinin adından sonra yerleştirilir: örneğin, benzensülfonik asit.

Aldehitlerin ve ketonların türevleri genellikle orijinal karbonil bağlantısının adıdır.

Karboksilik asit esterleri, genel asitlerin türevleri denir. Asitin sonu ile değiştirilir - kül: örneğin, metilpropiyonat, bir propan-asit metil eterdir.

Sübstitüentin kaynak yapısının azot atomuyla bağlandığını belirlemek için, ikame edicinin adından önce (N-metilanilin) \u200b\u200bbüyük harfini kullanın.

Şunlar. Homolog serilerinin ilk 10 üyesinin isimlerini (metan, etan, propan, bütan, pentan, heksan, heptan) isimlerini kalpten tanımak için kesinlikle gerekli olduğu kaynak yapının adından başlamak gerekir. , oktan, nonan, dekan). Ayrıca, bunlardan oluşturulan radikallerin isimlerini bilmeniz gerekir - sonunun sonu ile - BT değişti.

Göz hastalıklarını tedavi etmek için kullanılan preparatlarda bulunan bileşiği göz önünde bulundurun:

CH3 - C (CH3) \u003d CH - CH2 - CH2 - C (CH3) \u003d CH - SNO

Temel jenerik yapı, bir aldehit grubu ve hem çift bağlar da dahil olmak üzere 8 karbon atomunun bir zinciridir. Sekiz karbon atomu - oktan. Ancak, ikinci ve üçüncü atomlar arasında ve altıncı ve yedinci arasında 2 çift bağ var. Bir çift bağ - uç, NAE, çift bağlar 2 ile değiştirilecek şekilde salınır, bu, -Dien, yani. Octadyne ve başlangıçta pozisyonlarını gösterir, daha küçük sayılarla atomlar - 2.6-Octadien. Jenerik yapı ile ve yanlışlıkla çözüldü.

Ancak bileşikte bir aldehit grubu var, bu bir hidrokarbon ve aldehit değildir, bu nedenle bir sayı olmadan ek ekleyin, her zaman ilk - 2.6-Octadienal.

2 daha fazla ikame edici - 3. ve 7. atomlarda metil radikaller. Bu yüzden, sonuç olarak, 3.7-Dimetil - 2.6-Octadienal.

Ders 15.

Organik maddelerin yapısının teorisi. Organik bileşiklerin temel sınıfları.

Organik Kimya -organik maddeler çalışmalarında nişanlanan fen. Aksi takdirde olarak tanımlanabilir karbon bileşiklerinin kimyası. İkincisi, D.i.I. REMEELEEVA'nın periyodik sisteminde, yaklaşık 15 milyon bilinen bileşiklerin çeşitliliği ile özel bir yer kaplarken, inorganik bileşiklerin sayısı beş yüz bin. Organik maddeler, şeker, sebze ve hayvan yağları, boyama, kokulu ve tıbbi maddeler gibi uzun süre insanlığın bilinmesidir. Yavaş yavaş, bu maddeleri çeşitli değerli organik ürünler elde etmek için öğrenerek öğrendim: şarap, sirke, sabun, vb. Organik kimyadaki başarılar, protein maddelerinin kimyasallarında, nükleik asitler, vitaminler ve diğerleri. Organik büyük önem Kimya, tıbbın gelişimi için, çünkü ilaçların ezici çoğunluğu sadece doğal kökenli değil, aynı zamanda sentezle de elde edilen organik bileşiklerdir. Olağanüstü anlamlılık yüksek moleküler ağırlık Organik bileşikler (sentetik reçineler, plastikler, lifler, sentetik kauçuklar, boyama maddeleri, Gerbecides, böcek öldürücüler, mantar öldürücüler, yaprakları ...). Yiyecek ve endüstriyel ürünlerin üretimi için organik kimyanın büyük değeri.

Modern organik kimya, gıda ürünlerinin depolanması ve işlenmesi sırasında meydana gelen kimyasal işlemlere derinlemesine nüfuz eder: Kurutma, Kozalak ve Yıkama Yağları, Fermantasyon, Fırın, Sindirim, İçme İçecekleri, Süt ürünlerinin üretiminde vb. İşlemler. Enzimler, parfümeri ve kozmetik maddelerin keşfi ve incelenmesi de büyük rol oynadı.

Organik bileşiklerin daha büyük çeşitliliğinin nedenlerinden biri, kovalent bağlar ve zincirlerin karbon atomlarının oluşumunda, çeşitli tip ve uzunlukların oluşumunda ortaya çıkan yapılarının özgünlüğüdür. Aynı zamanda, içlerinde bağlı karbon atomlarının sayısı on binlerce kişiye ulaşabilir ve karbon zincirlerinin konfigürasyonu doğrusal veya döngüsel olabilir. Zincirde, karbon atomlarına, oksijen, azot, kükürt, fosfor, arsenik, silikon, kalay, kurşun, titanyum, demir vb. Ek olarak, oksijen, arsenik, silikon, kalay, kurşun içerebilir.

Bu özelliklerin tezahürü birkaç nedenle ilişkilidir. C - C ve C - O ile ilişkinin enerjisinin karşılaştırılabilir olduğu doğrulandı. Karbon, orbitallerin üç tür hibridizasyonu oluşturma kabiliyetine sahiptir: dört SP3 - hibrit orbitaller, uzayda yönelimleri tetrahedral ve karşılık gelir basit kovalent bağlar; Üç Hybrid SP2 - Liberty olmayan bir orbital formla birlikte aynı düzlemde bulunan orbitaller Çift katlar iletişim (─c \u003d s─); Ayrıca, SP - karbon atomları arasındaki lineer oryantasyon ve liberal olmayan orbitallerin hibrid orbitallerinin yardımı ile ortaya çıkar Üçlü katlar İletişim (─ C ≡ C ─). Bunun için, bu tür karbon atomlarının bu türleri, yalnızca birbirleriyle değil, aynı zamanda diğer elemanlarla aynıdır. Böylece, maddenin yapısının modern teorisi sadece önemli sayıda organik bileşik, aynı zamanda kimyasal yapılarının özellikleri üzerindeki etkisini açıklar.

Ayrıca temelleri tam olarak onaylar kimyasal Yapı TeorileriBüyük Rus bilimcisi A.M. Butlerov tarafından geliştirilmiştir. Ana hükümleri:

1) Organik moleküllerde, atomlar birbirlerine, valanslarına göre belirli bir sıraya göre bağlanır; bu, moleküllerin yapısına neden olan değerlerine göre;

2) Organik bileşiklerin özellikleri, doğaya ve bileşimlerine dahil edilen atomların yanı sıra moleküllerin kimyasal yapısına bağlıdır;

3) Her kimyasal formül, belirli sayıda olası izomerin yapısına karşılık gelir;

4) Her organik bileşik bir formüle sahiptir ve belirli özelliklere sahiptir;

5) Moleküllerde, atomların birbirleriyle karşılıklı bir etkisi var.

Organik bileşik sınıfları

Teoriye göre, organik bileşikler iki satıra ayrılır - asiklik ve döngüsel bileşikler.

1. Aksifik bileşikler. (Alcans, alkenler) açık, kilidi açılmış bir karbon zinciri içerir - doğrudan veya dallanmış:

N n n n n n

│ │ │ │ │ │ │

N─ с─с─с─с н мас─с─с─н

│ │ │ │ │ │ │

N n n n │ n

Normal Bhutan Isobutan (Metilpropan)

2. a) alisiklik bileşikler - Moleküllerde kapalı (siklik) karbon zincirleri olan bileşikler:

siklobütan sikloheksan

b) Aromatik bileşiklerbir benzen iskeleti olan moleküllerde - alternatif basit ve çift bağlantılara sahip altı üyeli bir döngü (Arena):

c) Heterosiklik bileşikler - Azot, kükürt, oksijen, fosfor ve heteroatom olarak adlandırılan bazı mikroelemeler içeren döngüsel bileşikler.

furan Pyrol Pyridin

Her satırda, organik maddeler, moleküllerinin fonksiyonel gruplarının niteliğine göre sınıflar - hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, ketonlar, asitler, eterler tarafından dağıtılmaktadır.

Ayrıca doygunluk derecesine ve fonksiyonel gruplara göre bir sınıflandırma vardır. Doygunluk derecesine göre ayrım:

1. Erkek doymuş - Karbon iskeletinde sadece tek bağlantılar var.

─CMS─

2. Beklenmeyen doymamış - Karbon iskeletinde çoklu (\u003d, ≡) iletişim var.

─C \u003d С─ ─С≡С

3. Aromatik - Halka eşleştirme (4N + 2) π-elektronlu dezavantajlı döngüler.

İşlevsel gruplara göre

1. alkoller r-ch 2 oh

2. Fenoller

3. Aldehitler R─hCh Ketonlar R─C─r

4. Karboksilik Asitler R─COH Hakkında

5. Temel Esters R─Coor 1

Organik bileşiklerin yapısının teorisi

Ateşin açılmasından bu yana, bir kişinin yanıcı ve yanıcı olmayan maddeleri böldü. İlk grup, esas olarak bitki ve hayvan kökenli ürünlerinin ve ikincisi - çoğunlukla mineral kökenlidir. Böylece, bir maddenin yanma ve yaşamayan dünyaya yakması ve karşılığı arasında belirli bir bağlantı vardı.

1867'de, Y. Berzelius, birinci grup organik bileşiklerini ve inorganik olarak belirlenen, cansız doğanın karakteristiği olan su ve tuzlar gibi maddeler aramayı önerdi.

Daha fazla veya daha az saf formdaki bazı organik maddeler, bitkin zamandan (sirke, pek çok organik boya) bir kişi tarafından bilinmektedir. Simtistler tarafından üre, etil alkol, "kükürt eter" gibi bir dizi organik bileşik de elde edildi. Çok pek çok madde, özellikle organik asitler (oksel, limon, süt, vb.) Ve organik bazlar (alkaloitler), XVIII yüzyılın ikinci yarısındaki bitki ve hayvanlardan ve XIX yüzyılın ilk yıllarında izole edilmiştir. Bu sefer bilimsel organik kimyanın başlangıcı olarak kabul edilmelidir.

v. Vitalizm Teorisi . XVIII yüzyılın ve 19. yüzyılın ilk çeyreğinde, mahkumiyet, yaban hayatı kimyasının temelde ölü doğanın (mineral kimyası) kimyasallarından farklı olduğuna ve organizmaların özel canlılığın katılımıyla yaptığı maddelerini inşa ettiği için baskındır. , bu yüzden onları şişede oluşturmak imkansız. O zaman egemenliğin zamanıydı yardımseverlik - Öğretmenler, hayatı özel bir fenomen olarak göz önünde bulundurarak, evrenin yasalarına değil, özel yaşam güçlerinin etkisi.

Yüzyılın hayatalizmasının savunucusu, Phlogiston teorisinin kurucusu olan bir duraktı. Ona göre, en sıradan maddelerle ilgili olan kimyagerler, yaşam güçlerinin katılımına sahip olmayan dönüşümlerini doğal olarak yapamayacaktı.

Hayalsel teorinin tutarlılığındaki ilk şüpheler, J. Britzeris Alman Kimyager F. Weller, amonyum siygahından, koşulsuz olarak sıralanan celianik maddeler, UREA:

Bu çalışmanın değerlerini abartmanıza gerek yok, çünkü Üre aslında bir yeniden inşa edilmiş bir amonyum siyanat molekülüdür, ancak yine de, F. Piecele'nin keşfedilmesinin değerini inkar etmek imkansızdır, çünkü çünkü Organik maddelerin sentezi üzerindeki vitalizmin etiketlenmesine ve ilham alan kimyacılara katkıda bulundu.

1845'te A. Kolbe, bir öğrenci F. Verer, elementlerin bir sentezini yaptı, yani. Tam sentez, asetik asit. Fransız kimyager P. Bertlo, metil ve etil alkoller, metan var. Bununla birlikte, şekerli gibi, bu kadar karmaşık bir maddenin sentezinin asla uygulanmayacağı mevcuttu. Bununla birlikte, 1861'de A. Butlers, şeker benzeri maddeyi sentezler - Methleenitian.

Aynı anda, bu aşamalarda organik kimya için, sentez, doğada bulunmayan toplam sentezlenmiş karbon içeren bileşiklerin toplam sayısını hızla arttırdı. Böylece, 1825'te M. Faraday, benzen, etilen, etilen bromür ve bir dizi benzen türevi de bilinmektedir. 1842'de Nitrobenzene'den N. çinko, aninilin aldı ve aynı yüzyılın 50'sinde, ilk "Anilin boyaları", Anilin - Movein W. Perkin ve Fuchsin'den sentezlendi. 1950'lerin 50'sinin ortalarında. Vitalistic teorisi nihayet çöküşe maruz kaldı.

v. J. Burtsellus'un dualist teorisi . Organik maddelerin yapısal kimyasının temelleri, A. Lavoisier'den sonra, organik nesnelere kantitatif bir analiz dağıtıp doğalarını açıklamak için yaratılmış olan Y. Burtellius'u yerleştirdi. dua eden (elektrokimyasal) Teori, kimyadaki ilk bilimsel teoridir. Y. Burtsellius'a göre, bir elemanın bir atomu, elektrik ve oksijen elektronegatları nedeniyle oksijene bağlıdır; Şarjları bağlarken nötralize edilir. J. Britzelius, teorisinin organik kimyaya da uygulandığına inanıyordu, oksitlerdeki organik bileşik radikallerinde, örneğin, hidrokarbonun daha karmaşık olduğu farkı daha karmaşık olduğuna inanıyordu. Aksi takdirde, bu teori de denir " karmaşık radikal teorisi».

A. Lavoisier organik bileşiklerin radikalleri, hayvan kökeninin maddelerinin durumunda henüz azot ve fosfor eklenmesi durumunda karbon, hidrojen ve oksijen oluşur.

v. Radikal teorisi . Bercelius teorisinin gelişimi, radikallerin teorisi oldu. 1810'da J. Gay-Loussak, CN grubunun (siyanür grubunun) ayrı karbon ve azot atomları ile ayrılmayan bir bileşiğe bir bileşiğe geçebileceğini belirtti. Bu gruplar aramaya başladı radikal.

Yavaş yavaş, radikaller, bir bağlantıdan diğerine reaksiyonlarda iletilen organik maddelerin (inorganik bileşiklerdeki elemanlara benzer) ne kadar değişmeyen bileşenlerin (benzer elemanlara benzer) olduğunu düşünmeye başladı. Bazı araştırmacılar, özellikle bir dizi yeni unsurun açılmasından ilham alan Alman Okulu (F. Veller, Y. Lubi), yeni radikaller bulma fikri ile yönlendirildi. Özellikle, benzoil radikallerini 6 saat 5 co ve asetil CH3 CO'dan buldular. Bu süre zarfında, şimdi etil alkol, dietil eter, etil klorür ve etil nitrit olarak adlandırılan maddelerin radikal bir etil -С 2 H5 içerdiği de bilinmektedir. Diğer yöntem tanımlandı ve diğerleri tanımlandı. radikal. Çeşitli kimyasal dönüşümlerle değişmeden kalan atom grubu.

Serbest durumdaki radikalleri vurgulamak için birden fazla girişim başarısız oldu ya da hatalı sonuçlara geçti. Yani, Avogadro Ethan Hukukunun kurulmasından önce, Wuzza'nın tepkisi ile tahsis edilmiştir:

İlk olarak radikal metil - -CH3 ile kabul edildi ve sadece moleküler ağırlığın daha sonra belirlenmesi iki katı değerini gösterdi.

Fransız kimyacı J. Dumas ve öğrencisi O. Laurent'in reaksiyonunu açtığında, değişmeyen radikal prensibinin genel olarak tanınması sarsıldı. metpsy. Klorun organik bileşikler üzerindeki etkisi altında, klor bir maddeye gelir, böylece bir hidrojen eşdeğeri maddeden çıkarılır, bir eşdeğer, klor üretilen hidrojen formundaki bir eşdeğer hidrojen çıkarılır. Bu durumda, bileşiğin kimyasal karakteri değişmez. J. Burtzelius teorisiyle çelişki, "pozitif yüklü hidrojen" yerine dahil edilen, "olumsuz yüklü bir eleman", klorin, "pozitif yüklü hidrojen" yerine dahil edilmiştir ve molekül sadece ısrarlı değil, aynı zamanda kimyasal karakterini değiştirmedi. Hidrojenin diğer elektronegatif elemanlara - halojenler, oksijen, kükürt vb. Ve Y. Burtsellius'un elektrokimyasal dualist teorisi haline getirilmesi mümkün olduğu ortaya çıktı. Açıkçası, değişmemiş radikallerin olmadığı ve bazı reaksiyonlarda, radikallerin tüm moleküllerin yeni oluşturulmuş moleküllerine aktarılması ve diğerlerinde değişime tabidir.

v. Tip Teorisi . Organik moleküllerin doğasında ortak bir şeyler bulma girişimleri, molekülün değişmez bir kısmı için başarısız bir şekilde aramaları terk etmek ve şimdi aradığımız en değiştirilmiş kısmı için gözlemlere geçme fonksiyonel grup. Bu gözlemler yol açtı teorik Teoriler S. Gerar.

Alkol ve asitlerde S. Geraré, su analoglarını klorür hidrokarbonlarında gördü - alkanlar - hidrojen, yeni açık aminlerde - amonyak içinde hidrojen klorür analogları.

Tür teorisinin çoğu destekçisi (S. Gerar, A. Kolbe, A. Kekule), maddelerin yapısını deneysel olarak belirlemenin imkansız olduğu gerçeğinden devam etti. Sadece onları sınıflandırabilirler. Hangi reaksiyonlara bağlı olarak, madde girer, aynı organik bileşik farklı tiplere atfedilebilir. Büyük bir streç ile teori, büyük bir deneyimli materyali sınıflandırdı ve hedeflenen sentez olasılığı konuşma olamazdı. Bu yıllardaki organik kimya, F. Weller'e göre sunuldu, "... Harika bir ormanla, harika şeylerle dolu, çıkışsız büyük bir şey, nüfuz etmeye cesaret edemediğiniz yer." Kimyanın daha ileri gelişimi, yeni, daha ilerici bir teorinin oluşturulmasını gerektirmiştir.

Tür teorisinin dezavantajlarından biri, tüm organik bileşikleri az ya da çok resmi şemalarda bırakma arzusudur. Bu teorinin değeri, nihayet organik kimya geliştiren homolog seri ve kimyasal fonksiyon kavramlarını belirlemektir. Bilimin geliştirilmesindeki rolü şüphesiz, çünkü Değerlik kavramına yönlendirildi ve organik bileşiklerin yapısı teorisine yol açtı.

v. Organik bileşiklerin yapısının teorisi . Bir dizi çalışma, organik bileşiklerin yapısının temel teorisinin ortaya çıkmasından öncedir. Böylece, A. Williamson, 1851'de, iki veya daha fazla hidrojen atomunun yerini alabilen radikallerde, yani, polihidrik radikaller kavramını tanıttı. Böylece, maddeleri doğrudan iki veya daha fazla türe bağlamak mümkün hale geldi, örneğin, aminoasetik asit su ve amonyak türlerine atfedilebilir:

Bu tür maddeler şimdi heterofonksiyonel bileşikleri arıyoruz.

Karbon ve oksijen değerliğinin tutarlılığına uymak için, etilen (c \u003d c), aldehitlerde ve ketonlarda (C \u003d O) içinde bir çift bağın varlığını da benimsemenin gerekli olduğu ortaya çıkmıştır.

İskoç kimyager L. Cooper, değerlerine eşit miktarda düşüşle birlikte verilen eleman işaretinin modern bir görüntüsünü sundu:

Bununla birlikte, A. Kekule ve L. Kupeur, moleküllerin kimyasal ve fiziksel özelliklerinin yapısı, bu yapının benzersizliği fikri ile yapısı olan kimyasal ve fiziksel özelliklerinin ayrılmaz bir bağlantısı fikrine hala uzaylıydı. A. Kekule, bu maddenin bir reaksiyonunun formülü ifade etmek istediğine bağlı olarak, aynı bileşiğin aynı bileşiğin bir açıklamasını kabul etti. Temel olarak, bunlar sözde reaksiyon formülleri idi.

Temel hükümler Organik bileşiklerin yapısının teorileri A. Butlerov 1861'de halka açıklandı. Kendisi terime aittir. yapı veya yapı. Boutlerova teorisi, Atomistik Öğretim M. Lomonosov ve D. Dalton'a dayanan materyalist fikirlere dayanıyordu. Bu teorinin özü, aşağıdaki temel hükümlere düşürülür:

1. Her karmaşık molekülün kimyasal yapısı, atomlarının bileşenlerinin, sayıları ve kimyasal yapılarının niteliği ile belirlenir.

2. Kimyasal yapısı, moleküldeki atomların bir değişiminin belirli bir sırasıdır, atomların birbirlerine karşılıklı etkisidir.

3. Maddelerin kimyasal yapısı fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.

4. Maddelerin özelliklerinin çalışılması, kimyasal yapılarını belirlemenizi sağlar.

A. eticilerin kimyasal yapısı, moleküldeki atomların sırasını denir. Bu maddenin kimyasal reaksiyonlarının incelenmesi temelinde, her kimyasal birey için yeterli olan yapısını belirlemek mümkündür. Bu formüle göre, bağlantı verilerini sentezlemek mümkündür. Bileşikteki belirli bir atmin özellikleri öncelikle atomun atomun ilişkili olduğu ile ilişkilendirildiği bağlıdır. Bir örnek, çeşitli hidrojen atomlarının alkollerde davranışıdır.

Yapı teorisi, bir molekülden diğerine reaksiyona dönüşerek, molekülün herhangi bir parçası olan radikal teorisini dahil etmiş ve çözüldü, radikal, ancak artık ayrıcalığa sahip değil. Moleküle inorganik veya karbon grupları içeren, köylerini sudan (hidroksil -on), amonyak (amino grubu -NH2), kömür asit (karboksil-COOH), önce ve Öncelikle, molekülün kimyasal davranışı (işlevini) belirler ve prototipin davranışına benzer şekilde yapılır.

Organik bileşiklerin yapısının yapısal teorisi, büyük bir deneysel materyali sınıflandırmasına izin verdi ve hedeflenen organik maddelerin sentezinin yollarını belirtti.

Maddenin yapısının oluşturulmasının her seferinde her seferinde kimyasal olarak gerçekleştirildiği belirtilmelidir. Kantitatif element bileşimi ve moleküler ağırlıkla ilgili maddelerin ve bilginin bireyselliğine güvenmesi gerekir. Bileşik ve moleküler ağırlığının bileşimi biliniyorsa, moleküler formülü türetebilirsiniz. Kompozisyonlu maddeler için yapısal formüllerin sökülmesine bir örnek veriyoruz.

İlk madde, su tipinde sodyum ile reaksiyona girer, sodyum atomunda bir hidrojen atomu vurgulayın ve sodyum, bitkin hidrojen yerine reaksiyon ürün molekülünün bir parçasıdır.

2C 2 H6 O + 2NA → H2 + 2C 2H5 ONA

Elde edilen bağlantıya ikinci bir sodyum atomu getirilemez. Yani, maddenin bir hidroksil grubu içerdiği ve bileşik formülünde vurgulayacağı, ikincisi aşağıdaki gibi yazılabileceği varsayılabilir.: 2 H5'ten itibaren. Bu sonuç, fosfor bromür (III) kaynağı üzerinde eylem altında, hidroksil grubu, molekülü bir tamsayı olarak terk eder, fosfor atomuna dönüşür ve bromin atomunu değiştirir.

2C 2H 5 OH + PBR 3 → 3C 2H 5 BR + H 3 PO 3

İzomerik bir maddedir, yani. Aynı brüt formülü olan, metalik sodyumla reaksiyona girmez ve iyot hidrojen ile etkileşime girerken denklem ile ayrıştırılır:

C 2H 6 O + HI → CH3 I + CH 4 O.

Bundan, kaynak maddesinde, iki karbon atomu birbirleriyle bağlı olmadığı sonucuna varabiliriz, çünkü iodomodorod, C-C-C-Communication'ı kıramıyor. Sodyum değiştirebilecek özel bir hidrojen yoktur. Bu maddenin molekülünü iyodorodorun etkisiyle kırıldıktan sonra, CH4 O ve CH3 i oluşur. İkincisi, aşağıda belirtilenden farklı bir yapıya, hidrojen ve iyot monovalent olduğundan, farklı bir yapıya atfedilemez.

CH4 O, oluşturulan maddelerin ikincisi, yalnızca sodyumla değil, aynı zamanda etil alkol gibi fosfor bromür (III) ile de reaksiyonda davranır.

2CH 4 O + 2NA → 2CH 3 ONA + H 2

3CH 4 O + PBR 3 → CH3 BR + P (OH) 3

İdomisulturun bir oksijen atomu tarafından gerçekleştirilen iki metil grubunun bağlantısını bozduğunu varsaymak doğaldır.

Aslında, bu reaksiyonun ürünlerinden birinin diğerinin sodyum türevine, kaynak maddenin sentezini, izomerik etil alkolün sentezi ve bunun için kabul edilen dimetil eter yapısını doğrulamaktadır.

Organik bileşiklerin yapısının teorisini kontrol etmenin ilk test taşı, zamanında tahmin edilen ancak bilinmeyen bir sentezdi. tert-Butil alkol ve izobütilen, yaratılan teorinin yazarı ve öğrencisi A. Zaitsev. Başka bir öğrenci A. Butlerova - V. Markovnikov, teorik olarak tahmin edilen izomaslane asitini sentezledi ve esasına dayanarak moleküldeki atomların karşılıklı etkisi.

Teorik meselelerin gelişiminde bir sonraki aşama, J. Vant-Gooff ve J. Le Belya'nın eserlerinde geliştirilen stereokimyasal fikirlerin ortaya çıkmasıyla ilişkilidir.

Yirminci yüzyılın başında Atomların ve moleküllerin elektronik yapısının temsili döşenmiştir. Elektronik seviyede, kimyasal bağın doğası ve organik moleküllerin reaktivitesinin doğası yorumlanır.

Organik madde teorisinin oluşturulması, yalnızca laboratuarda değil, sektörde de sentetik yöntemlerin temeli olarak görev yaptı. Sentetik boyalar, patlayıcılar ve ilaçlar ortaya çıkar. Organik sentezde, katalizörler ve yüksek basınç yaygın olarak tanıtılır.

Organik sentez alanında, birçok doğal madde (klorofil, vitamin, antibiyotik, hormonlar) elde edildi. Nükleik asitlerin kalıtımın depolanması ve aktarılmasında rolü ortaya çıkar.

Kompleks organik moleküllerin yapısındaki birçok sorunun çözümü, modern spektral yöntemlerin katılımı nedeniyle etkili olmuştur.

Stalls g. (1659-1734) - Alman kimyager ve doktor. Phlogistone teorisinin yaratıcısı, simya teorik olarak canlanmasına izin veren ilk kimyasal teoridir.

Kolbe A. (1818 - 1884), radikal teorisinin yaratıcısı olan bir Alman kimyacıdır. Bir dizi organik asit sentezlendi. Alkanlar elde etmek için elektrokimyasal bir yöntem geliştirdi - Collee Yöntemi.

Bertlo P. (1827-1907) - Fransız kimyacı. Organik kimyanın kurucularından biri. Termokimya alanında temel çalışma.

Faraday M. (1791-1867) - İngilizce fizikçi ve kimyager. Elektromanyetizme egzersizin kurucularından biri. Nicel elektroliz yasaları açıldı. Sıvılaştırılmış gazlar, cam, organik kimya alanında araştırma.

Perkin W. Sanat. (1838-1907) -anglish kimyager. Conmingina boyaları, Alizhar'ın endüstriyel üretimi geliştirdi. Aromatik aldehitlerin yoğuşma reaksiyonunu karboksilik asit anhidritleriyle () açtı. perkin reaksiyonu).

Würz sh. (1817-1884) - Fransız kimyacı, J. Duma Yardımcısı Y. Libiha'yı inceledi. Sentezlenmiş Aminler, Fenoller, Etilen Glikol, Laktik Asit, Aldol ve Krdon Yoğunluğu.

Duma J. (1800-1884) - Fransız kimyacı. Radikal teorisini yarattı. Klorlama reaksiyonunu açtı, bir homolog serilerin varlığını ayarladı - bir dizi formik asit. Azot miktarını ölçmek için bir yöntem önerdi.

Laurent O. (1807-1853) - Fransız kimyacı. Kömür reçine ürünlerini okudu. Ftalik asit, indigo ve naftalen açıldı.

Kekule F. (1829 - 1896) - Alman kimyager. Teorik organik kimya alanındaki ana eserler. Anthraquinone sentezlendi, trifenilmetan.

Cooper L. (1834 - 1891) - İskoç kimyager, ana işler teorik kimya sorunlarına adanmıştır.

Slayt 1\u003e

Görevler Dersler:

• Eğitici:
  • elemanların atomlarının elektronik yapısındaki öğrencilerin bilgisine dayanarak, organik maddelerin kimyasal yapısı teorisinin özü kavramlarını oluşturmak için, periyodik sistemdeki pozisyonları. Mendeleev, oksidasyon derecesi, kimyasal bağın niteliği ve diğer ana teorik hükümler:
    • zincirdeki karbon atomlarının sırası,
    • atomların moleküldeki karşılıklı etkisi,
    • organik maddelerin özelliklerinin moleküllerin yapısından bağımlılığı;
  • organik kimyada teorilerin gelişimi hakkında bir fikir oluşturur;
  • kavramları anlayın: izomerler ve izomerya;
  • organizmanın yapısal formüllerinin anlamını ve moleküler üzerindeki avantajları;
  • kimyasal yapı teorisinin oluşturulması için ihtiyacı ve önkoşulları gösterin;
  • soyut tasarım becerilerinin oluşumuna devam edin.
• Gelişen:
  • zihinsel analiz teknikleri, karşılaştırmalar, genellemeler;
  • soyut düşünme geliştirmek;
  • büyük miktarda malzeme algısındaki öğrencilerin dikkatini eğitin;
  • bilgileri analiz etme ve en önemli materyali tahsis etme yeteneğini sash.
• Eğitici:
  • yurtsever ve uluslararası eğitimin amacı için, bilim insanlarının yaşam ve faaliyetleri hakkındaki tarihi bilgi öğrencilere liderlik edecektir.

Sınıflar sırasında

1. Organik Bölüm

- Tebrik
- Öğrencilerin ders için hazırlanması
- Kayıp hakkında bilgi edinmek.

2. Yeni okumak

Ders Planı:<Ek 1 . Slayt 2\u003e

I. frant teorileri:
- Vitalizm;
- radikallerin teorisi;
- Teori Teorisi.
II. XIX yüzyılın 60'ları tarafından kimya biliminin durumu hakkında kısa referans. Maddelerin kimyasal yapısı teorisinin oluşturulması için koşullar:
- teoriyi yaratma ihtiyacı;
- Kimyasal yapı teorisinin arka planı.
III. Organik maddelerin kimyasal yapısı teorisinin özü. Butlerova. İzomerizm ve izomerler kavramı.
İv. Organik maddelerin kimyasal yapısı teorisinin değeri. Butlerova ve gelişimi.

3. Evin Görevi:Özet, s. 2.

4. Anlatım

I. Organik maddelerin bilgisi, yavaş yavaş derin antika ile biriken, ancak bağımsız bir bilim olarak, organik kimya sadece XIX yüzyılın başında ortaya çıktı. Bağımsızlığın kaydı org.himy, İsveç bilimcisinin adı ile ilişkilidir. Burtsellus<Ek 1 . Slayt 3\u003e. 1808-1812'de İlk olarak, başlangıçta hayvan ve sebze kökeninin mineralleri ve maddeleri ile birlikte düşünmeyi amaçlayan kimyada büyük bir rehberini çıkardı. Ancak organizmaya adanmış öğreticinin bir kısmı sadece 1827'de ortaya çıktı.
Maddeler inorganik ve organik YA arasındaki en önemli fark. Britzelius, birincisinin laboratuarlarda sentetik yolla elde edilebileceğini gördü, ikincisi, ikinci iddiaya göre "canlılık" kimyasal eşanlamlı "ruhu", "ruh", "Ruh", "ilahi kökenli" canlı organizmaların ve organik maddelerinin bileşenlerinin.
Kurumsal güçlerin oluşumunu "canlılığın" müdahalesiyle açıklayan teori çağrıldı hayalizm. Bir süredir popülerdi. Laboratuarda, sadece en basit karbon içeren maddeler, karbondioksit - CO2, kalsiyum karbür - CAC2, potasyum siyanür - KCN gibi sentezlenebildi.
Sadece 1828 Alman bilim adamı<Ek 1 . Slayt 4\u003e inorganik tuzdan organik madde üre elde etmeyi başardı - amonyum siyani - NH4 CNO.
NH 4 CNO - T -\u003e CO (NH2) 2
1854'te Fransız bilim adamı Bertlo<Ek 1 . Slayt 5\u003e trigliserit alındı. Bu, organik kimyanın tanımını değiştirme ihtiyacına yol açtı.
Bilim adamları, XIX yüzyılın başlangıcında biriken dağınık gerçekleri bir araya getirecek olan bir sistem oluşturmaya çalışılan organik madde moleküllerinin doğasını çözmek için kompozisyon ve özelliklere dayanarak denediler.
Organizma hakkında meydana gelen verileri özetleyen teoriyi yaratma girişimi, Fransız kimyager J. Dyuma'nın adı ile ilgilidir.<Ek 1 . Slayt 6\u003e. Günümüzde etilen türevlerini arayacağımız, tek bir bakış açısıyla, tek bir bakış açısıyla bir bakış açısıyla düşünme çabasıydı. Org. Bileşikler bazı radikal C2H4 - Eterina tarafından elde edildiği ortaya çıktı:
C2H 4 * HC1 - etil klorür (solukasik eterin)
Bu teoride yaklaşılan fikir, Org'a bir yaklaşımdır. 2 bölümden oluşan faaliyetler - daha sonra daha sonra daha geniş radikal teorisinin temelini oluşturdu (Y. Berzelius, Y.libih, F. Veller). Bu teori, maddelerin "dualist yapısının" temsiline dayanmaktadır. Ya. Burtellius şöyle yazdı: "Her org. Bir egzersiz, tersi elektrik yükünü taşıyan 2 kurucu parçadan oluşur." Bu bileşenlerden biri, yani elektronegatif, i.bercelyus'un bir parçası, oksijen olarak kabul edilen, aynı parçanın geri kalanı, aslında organik, bir elektropozitif radikal olması gerekiyordu.

Radikal teorisinin temel hükümleri:<Ek 1 . Slayt 7\u003e

- Organik maddelerin bileşimi, pozitif bir yük taşıyan radikalleri içerir;
- radikaller her zaman sabittir, değişikliklere tabi değildir, bir molekülden diğerine değişmeden değişir;
- Radikaller serbest formda olabilir.

Yavaş yavaş, radikal teorisini çelişen gerçekler bilimde birikmiştir. Böylece J.Dume, hidrokarbon radikallerinde hidrojen klorin değiştirildi. Bilim adamları, radikal teorisinin taraftarları, negatif olarak şarj edilen klorin, hidrojen rolünü pozitif olarak oynadığı, klorin, hidrojen rolünü oynadığı inanılmaz görünüyordu. 1834'te J. Duma, Fransız kralı sarayındaki Bala'da tatsız bir olayı araştırmak için bir görev aldı: Yanan mumlar, duman sıkılarak ayırt edildi. J.Dyuma, mumların yapıldığı balmumu, ağartıcı için üretici, klorin işlenmiştir. Bu durumda, klorin balmumu molekülünün bir parçasıydı, içinde bulunan bir hidrojenin bir kısmını değiştirdi. Kraliyet misafirlerini korkutan yapışkan çiftler, klorür (HCl) idi. Gelecekte J.gume, asetikten trikloroasetik asit aldı.
Böylece, elektropozitif hidrojen, aşırı elektrikli bir klor parçası ile değiştirildi ve bileşiğin özellikleri neredeyse değişmedi. Daha sonra J. Dyuma, dualistik yaklaşımın yaklaşımının bir bütün olarak organize bileşiğe yaklaşım olması gerektiği sonucuna varmıştır.

Radikallerin teorisi kademeli olarak reddedildi, ancak organik kimyada derin bir işaret bıraktı:<Ek 1 . Slayt 8\u003e
- "radikal" kavramı, kimyaya sıkıca dahil edilir;
- Serbest formda radikallerin varlığı olasılığı, belirli atom gruplarının bir bağlantıdan diğerine kadar çok sayıda reaksiyondaki geçiş hakkıyla ilgili olarak onaylanmaya sadık kalmıştır.

40'lı yıllarda Xix. Homoloji hakkında öğretimin başlangıcı, bileşiklerin bileşimi ve özellikleri arasındaki ilişkinin bir kısmını bulmasına izin verildi. Homolojik satırlar ortaya çıkar, bu da organik maddeyi sınıflandırmayı mümkün kılan homolog farklılık gösterir. Homology'ye dayalı holg.sevisterin sınıflandırılması, türlerin teorisinin ortaya çıkmasına neden oldu (XIX yüzyılın 40-50'si, sh. Gerar, A.Kekule, vb.)<Ek 1 . Slayt 9\u003e

Tür teorisinin özü<Ek 1 . Slayt 10\u003e

- Oluşum, organik ve bazı inorganik maddeler arasındaki reaksiyonlarda bir analojiye dayanır (tipler: hidrojen, su, amonyak, klorür vb.). Madde türünde diğer atom gruplarındaki hidrojen atomları, bilim adamları çeşitli türevleri öngörmüştür. Örneğin, su molekülündeki hidrojen atomunun metil radikali üzerindeki değiştirilmesi bir alkol molekülüne neden olur. İki hidrojen atomunun değiştirilmesi - basit bir eter molekülünün görünümüne<Ek 1 . Slayt 11\u003e

Sh. Gerard, doğrudan maddelerin formülünün sadece reaksiyonlarının azaltılmış bir kaydı olduğu ile bağlantılı olarak konuştu.

Tüm org. En basit inorganik maddelerin türevlerini kabul eden maddeler - hidrojen, klorür, su, amonyak<Ek 1 . Slayt 12\u003e

<Ek 1 . Slayt 13\u003e

- Organik maddeler molekülleri, bağlantı sırası olan atomlardan oluşan bir sistemdir; Bileşiklerin özellikleri, tüm molekül atomlarının kombinasyonunu etkiler;
- Moleküller reaksiyon işleminde değiştirildiğinden, maddenin yapısını bilmek imkansızdır. Maddenin formülü yapıyı yansıtmaz, ancak bu maddenin olduğu reaksiyonlar. Her madde için, çok fazla rasyonel formül yazabilirsiniz, kaç farklı dönüşüm türü bir madde yaşayabilir. Tip teorisi, hangi reaksiyonlara bağlı olarak, bu formülleri ifade etmek istediklerine bağlı olarak, maddeler için çok sayıda "rasyonel formüllerin" bulunmasına izin verdi.

Tip Teorisi, organik kimyanın geliştirilmesinde büyük rol oynadı <Ek 1 . Slayt 14\u003e

- Birkaç maddeyi tahmin etmenin ve keşfetmesine izin verilir;
- Valans öğretiminin gelişimi üzerinde olumlu bir etkisi oldu;
- Organik bileşiklerin kimyasal dönüşümlerinin kimyasal dönüşümlerinin çalışmasına dikkat çekti, bu da maddenin özelliklerini ve ayrıca tahmin edilen bileşiklerin özelliklerini daha da belirlemeyi mümkün kılan;
- O zaman için mükemmel organik bileşiklerin sistematizasyonunu oluşturdu.

Gerçekte, teori, teori, birbirlerini tutarlı değil, aynı anda bulunduğunu unutmamalıyız. Kimyacılar genellikle birbirlerini kötü anladılar. F.Veler 1835'te "Organik kimyanın şu anda çılgınca olabileceğini söyledi. Bana, harika şeylerle dolu, çıkışsız, sonsuz, nüfuz etmeye cesaret edemediğiniz ... ".

Bu teorilerin hiçbiri, kelimenin tam anlamıyla organik kimya teorisi olmadı. Bu fikirlerin idealist özünde başarısızlığının temel nedeni: Moleküllerin iç yapısı temelde bilinmez olarak kabul edilir ve bunun için herhangi bir muhakeme bir miktardır.

Materyalist pozisyonlarda duracak olan yeni bir teoriye ihtiyacımız vardı. Böyle bir teori ortaya çıktı kimyasal yapının teorisi A.M. Butlerova <Ek 1 . 1861'de oluşturulan 15, 16\u003e, radikal ve tür teorilerinde olan tüm rasyonel ve değerli slaytlar, kimyasal yapı teorisi ile daha da asimile edildi.

Dikte edilen teorinin görünümüne duyulan ihtiyaç:<Ek 1 . Slayt 17\u003e

- Sanayinin organik kimyaya artan gereksinimleri. Tekstil endüstrisini boyalarla sağlamak gerekiyordu. Gıda endüstrisini geliştirmek için, tarımsal ürünlerin işlenmesinin yöntemlerini geliştirmek gerekliydi.
Bu görevlerle bağlantılı olarak, yeni organik madde sentezi yöntemleri geliştirilmeye başlandı. Ancak, bilim adamları bu sentezin bilimsel olarak ciddi zorlukları vardır. Örneğin, eski teorinin yardımıyla bileşiklerdeki karbon değerliği, karbon değerini açıklamak imkansızdı.
Karbon bizim için 4. değerliğin bir unsuru olarak bilinir (deneysel olarak kanıtlanmıştır). Ancak burada sadece metan ch 4'te bu değerliği korur. Bu C2H 6'da fikirlerimizi takip ederseniz, karbon D.B. 3-Valent ve C3H 8 - fraksiyonel değerlik propanında. (Valansın sadece tamsayılar tarafından ifade edilmesi gerektiğini biliyoruz).
Organik bağlantılarda aynı karbon değerliği nedir?

Aynı kompozisyona sahip maddelerin neden olduğu, ancak farklı özelliklere sahip maddelerin neden olduğu belli değildi: C6H206, glikozun moleküler formülüdür, ancak aynı formül ve fruktoz (şeker maddesi - balın bileşeni).

Frukt teorileri, organik maddelerin çeşitliliğini açıklayamadı. (Neden karbon ve hidrojen iki elementtir - bu kadar çok sayıda farklı bağlantıyı oluşturabilir?).

Mevcut bilgiyi tek bir bakış açısıyla sistemleştirmek ve tek bir kimyasal sembolizm geliştirmek gerekiyordu.

Bu sorulara bilimsel olarak temelli bir cevap, Rus bilim adamı tarafından oluşturulan organik bileşiklerin kimyasal yapısı teorisini verdi. Butlerov.

Ana tesislerToprağın kimyasal yapı teorisinin ortaya çıkması için hazırlanıyor<Ek 1 . Slayt 18\u003e

- Değerlik doktrini. 1853'te, E. Frankland, değerli organik bileşikleri keşfederek değerlik kavramını, değerlik kavramını tanıttı. Yavaş yavaş, değer kavramı birçok elemana dağıtıldı.

Organik kimya için önemli bir keşif, karbon atomlarının zincirlerin oluşumuna (A. Kekule, A. Cooper) yeteneği hakkında bir hipotezdi.

Önkoşullardan biri, atom ve moleküllerin doğru fikrin geliştirilmesiydi. 50'lerin 2. yarısına kadar. Xix. "Atom", "molekül", "atom kütlesi", "moleküler ağırlık" kavramlarını belirlemek için genel kabul görmemiş bir kriter yoktu. Yalnızca Karlsruhe'deki (1860) Uluslararası Kimyager Kongresi'nde, bu kavramlar, kimyasal yapı teorisinin ortaya çıkması, değerlik teorisinin gelişmesini önceden belirten açıkça tanımlanmıştır.

Kimyasal Yapı Teorisi'nin ana hükümleri. Butlerova(1861)

A.M. Butlers, organik bileşiklerin yapısının teorisinin en önemli fikirlerini, 4 gruba ayrılabilecek temel hükümler şeklinde oluşturdu.<Ek 1 . Slayt 19\u003e

1. Organik molekül oluşturan tüm atomlar, değerlerine göre belirli bir sırayla ilişkilidir (yani molekülün bir yapısı vardır).

<Ek 1 . Slaytlar 19, 20\u003e

Bu fikirlere uygun olarak, elemanların değerliği geleneksel olarak, örneğin metan CH4'teki çizgilerle tasvir edilir.<Ek 1 . Slayt 20\u003e >

Moleküllerin yapısının böyle bir şematik görüntüsü, yapı formülleri ve yapısal formüller denir. 4 karbon değeri ve atomlarının zincir ve döngü oluşturma kabiliyetine dayanarak, kuruluşun yapısal formülleri aşağıdaki gibi tasvir edilebilir:<Ek 1 . Slayt 20\u003e

Bu bileşiklerde, karbon tetravalenten. (Çizge bir kovalent bağ, bir çift elektron) sembolize eder).

2. Maddenin özellikleri, sadece hangi atomlara ve moleküllerde kaç kişinin dahil olduğu, aynı zamanda moleküllerde atomların bileşiğinin sırasına da bağlıdır. (Yani, özelliklere bağlıdır) <Ek 1 . Slayt 19\u003e

Bu organizmanın yapısı teorisinin bu pozisyonu, özellikle de izomerizmin olgusunu açıklamıştır. Aynı elemanların aynı sayıda atomu içeren bileşikler vardır, ancak çeşitli sıralarda ilişkilendirilir. Bu tür bileşikler farklı özelliklere sahiptir ve izomerler denir.
Maddelerin aynı bileşimle olan varlığının görünümü, ancak farklı bir yapı ve özelliklere isomeria denir.<Ek 1 . Slayt 21\u003e

Organizmanın izomerlerinin varlığı manifoldlarını açıklar. İzomerizmin olgusu tahmin edildi ve kanıtlandı (deneysel olarak) A.M. Butlerov Butan örneğinde

Örneğin, 4 H10 olan bileşim, iki yapısal formüllere karşılık gelir:<Ek 1 . Slayt 22\u003e

Moleküllerdeki karbon atomlarının çeşitli ara bağlantısı sadece Butan ile görünür. İzomer sayısı, örneğin, pentan'ın üç izomeri vardır ve dekan yetmiş beşi vardır.

3. Bu maddenin özelliklerine göre, molekülünün yapısını belirlemek mümkündür ve molekülün yapısında özellikleri öngörmek mümkündür. <Ek 1 . Slayt 19\u003e

İnorganik kimya sürecinden, inorganik maddelerin özelliklerinin kristalli kafeslerin yapısına bağlı olduğu bilinmektedir. İyonlu atomların ayırt edici özellikleri yapılarıyla açıklanmaktadır. Gelecekte, aynı moleküler formüllere sahip organik maddelerin olduğunu göreceğiz, ancak farklı binaların sadece fiziksel olarak değil, aynı zamanda kimyasal özelliklerle de farklıyız.

4. ATOM'lar ve atomların grupları, maddelerin moleküllerinde karşılıklı olarak birbirlerini etkiler.

<Ek 1 . Slayt 19\u003e

Daha önce bilindiği gibi, hidrokokroup içeren inorganik bileşiklerin özellikleri, hangi atomların atomlara veya metallere bağlı olarak bağlı olduğuna bağlıdır. Örneğin, hidroxochroup hem baz hem de asitleri içerir:<Ek 1 . Slayt 23\u003e

Bununla birlikte, bu maddelerin özellikleri tamamen farklıdır. Grubun çeşitli kimyasal karakterinin nedeni (sulu çözeltide), onunla ilişkili atomların etkisinden ve atom gruplarının etkisinden kaynaklanmaktadır. Ortalayan atomun metalik olmayan özelliklerinde bir artışla, taban tipi ile ayrılma zayıflamış ve asit tipine göre ayrışma.

Organik bileşikler ayrıca, atomların veya atom gruplarının hidroksil gruplarıyla ilişkili olan farklı özelliklere de sahip olabilir.

ATOM'ların karşılıklı enjeksiyonu sorusu. Butlers, 17 Nisan 1879'da Rusya Fiziko-Kimya Derneği toplantısında detaylı olarak parçalandılar. İki farklı elemanın karbonla, örneğin Cl ve H ile ilişkili olması durumunda, daha sonra "karbondan olduğu gibi, bunlar arasında olduğu gibi, aralarında var olan bağlantılar yoktur. Hidroklorik asit partikülü ... ancak bu bileşik CH2C12'de hidrojen ve klor arasındaki bağımlılık yok mu? Belirleyici bir inkar ile cevap veriyorum. "

Belirli bir örnek olarak, CH2C CL grubunu COKL'teki çevirirken klor hareketliliğinde bir artışa yol açar ve bu konuda konuşur: "Parçacıktaki klorun karakterinin oksijen etkisi altında değiştiği açıktır. Bu son ve doğrudan klor ile bağlantılı değil. "<Ek 1 . Slayt 23\u003e

Doğrudan bağlantılı olmayan atomların karşılıklı etkisinin sorunu, V.V. tarafından eserlerin ana teorik çubuğudur. Morkovikov.

İnsanlığın tarihinde, nispeten az sayıda bilim insanı, açıklıklar dünya çapında öneme sahip. Organik kimya alanında, bu tür değerler A.M'ye aittir. Butlerov. A.M. teorisinin vergisine göre Butlerova periyodik hukukla karşılaştırıldı.

Kimyasal yapının teorisi A.M. Butlerova:<Ek 1 . Slayt 24\u003e

- Organik maddeleri sistematikleştirmelerine izin verilir;
- Organik kimyada zamanla ortaya çıkan tüm soruları yanıtladı (yukarıya bakınız);
- Teorik olarak, bilinmeyen maddelerin varlığını öngörmeye, sentezlerinin yollarını bulmak için izin verilir.

A.M.'nin organik bileşiklerinden bu yana neredeyse 140 yıl geçti. Butlerova ama şimdi tüm ülkelerin kimyagerleri çalışmalarında kullanıyor. Bilimin en yeni başarıları bu teoriyi doldurur, temel fikirlerinin doğruluğunun tüm yeni onaylarını netleştirir ve bulur.

Kimyasal yapı teorisi ve bugün organik kimyanın temeli olmaya devam etmektedir.

THC Organik Bileşikler A.M. Butlerova, dünyanın genel bir bilimsel resminin oluşturulmasına önemli bir katkı yaptı, diyalektik - doğa anlayışına katkıda bulundu:<Ek 1 . Slayt 25\u003e

– kantitatif değişikliklerin kaliteye geçiş yasası alkanov örneğini izleyebilirsiniz:<Ek 1 . Slayt 25\u003e.

Sadece karbon atomunun sayısı değişir.

– birlik yasası ve karşıtların mücadelesi izomerinin fenomeninde izlendi<Ek 1 . Slayt 26\u003e

Birlik - kompozisyonda (aynı) alandaki konum.
Karşılıklı yapı ve özelliklerinde (farklı atomların düzenlenmesi dizisi).
Bu iki maddeyi birlikte bir arada bulunur.

– İnkar inkar yasası - Isomeria'da.<Ek 1 . Slayt 27\u003e

İzomerler, kendi varlıkları ile birbirlerini reddetmek.

Teoriyi geliştirmek, A.M. Eticanlar mutlak ve değişmeden düşünmedi. Gelişmesinin gerektiğini savundu. THC organik bileşikler değişmedi. Diğer gelişimi esas olarak 2 birbirine bağlı alanda geçti:<Ek 1 . Slayt 28\u003e

Stereokimya - moleküllerin mekansal yapısının doktrini.

Atomların elektron yapısında öğretim (atomların kimyasal bağının niteliğini, atomların karşılıklı etkisinin özünü anlamayı mümkün kılan, çeşitli kimyasal özelliklerin tezahürünün nedenini açıklar).

Organik bileşiklerin yapısının teorisi: Homoloji ve izomerizm (yapısal ve mekansal). Moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisi

Organik bileşiklerin kimyasal yapısı teorisi A. M. Butlerova

Benzer şekilde, inorganik kimya için, gelişmenin temeli, periyodik hukuktur ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendeleev, organik bileşiklerin yapısının teorisi A. M. Butlerova, organik kimya için temel hale gelmiştir.

Butlerov teorisinin ana varsayımını yönetmelik maddenin kimyasal yapısıHangi siparişin anlaşıldığı, atomların karşılıklı bağlantısının molekül içine sırası, yani. kimyasal bağ.

Kimyasal yapının altında, valanslarına göre moleküldeki kimyasal elementlerin atomlarının bileşiğinin sırası anlaşılmaktadır.

Bu sipariş, atomların değerliğinin çizgilerle gösterdiği yapısal formüller kullanılarak görüntülenebilir: bir çocuk kimyasal elemanın atomunun bir değerliğine karşılık gelir. Örneğin, bir moleküler formülüne sahip olan organik maddenin organik maddesi için $ CH_4 $, yapısal formül şuna benzer:

A. M. Butlerova teorisinin temel hükümleri

1. Organik maddelerdeki atomlar moleküller, değerlerine göre birbirleriyle ilişkilidir. Organik bileşiklerde karbon her zaman dört kuyrukludur ve atomları birbirleriyle birleştirebilir, çeşitli zincirler oluşturur.
2. Maddelerin özellikleri, yalnızca nitel ve kantitatif kompozisyonları ile değil, aynı zamanda moleküldeki atomların bileşiğinin sırasına göre, yani maddenin kimyasal yapısı ile de belirlenir.
3. Organik bileşiklerin özellikleri, yalnızca maddenin bileşimine ve molekülündeki atom bileşiğinin emrine değil, aynı zamanda atomların ve atom gruplarının birbirine karşılıklı etkisine da bağlıdır.

Organik bileşiklerin yapısının teorisi, dinamik ve gelişen bir öğretimdir. Kimyasal bağın niteliği hakkında bilgi olarak, organik madde moleküllerinin elektronik yapısının etkisi, hariç, kullanılmaya başladı. Ampirik ve yapısal, elektronik Formüller. Bu tür formüllerde, elektronik çiftlerin moleküldeki yer değiştirmesinin yönü belirtilmiştir.

Kuantum kimyası ve organik bileşiklerin yapısının kimyası, kimyasal bağların mekansal yönünün doktrini doğruladı ( cis ve transisomerya), İzomerlerdeki karşılıklı geçişlerin enerji özelliklerini inceledim, atomların çeşitli maddelerin moleküllerinde karşılıklı etkisini yargılamasına izin verildi, izomerizmin türlerini tahmin etmek için önkoşullar ve akan kimyasal reaksiyonların yön ve mekanizması için önkoşullar yarattı.

Organik maddelerin bir çok özelliğe sahiptir:

1. Tüm organik maddeler arasında karbon ve hidrojen içerir, bu nedenle yanarken, karbondioksit ve su oluştururlar.
2. Organik maddeler karmaşıktır ve büyük bir moleküler ağırlığa sahip olabilir (proteinler, yağlar, karbonhidratlar).
3. Organik maddeler, benzer bileşim, yapı ve homologların özelliklerinin saflarında konumlandırılabilir.
4. Organik maddeler için karakteristiktir İzomeria.

Isomerius ve organik maddelerin homolojisi

Organik maddelerin özellikleri, sadece kompozisyonlarına değil, aynı zamanda moleküldeki atomların bileşiğinin sırasına da bağlıdır.

İsomeria - Bu, çeşitli maddelerin varlığının görünümüdür - aynı nitelik ve nicel bileşim olan izomerler, yani. Aynı moleküler formül ile.

İki çeşit izomeri var: yapısalve mekansal (stereoizomeria). Yapısal izomerler, moleküldeki atomların iletişim sırasına göre birbirinden farklıdır; Stereoizomerler - ATOM'ların aralarındaki aynı bağlantı sırasına sahip alandaki atomların düzenlenmesi.

Aşağıdaki yapısal izomerizmin çeşitleri ayırt edilir: karbon iskeletinin izomerizmi, durumun izomerizmi, çeşitli organik bileşik sınıflarının (interklas izomerizmi) izomiserasyonu.

Yapısal izomerya

Karbon iskeleti izomerius Molekülün iskeletini oluşturan karbon atomları arasındaki çeşitli iletişim sıralarıyla belirlenir. Daha önce gösterildiği gibi, iki hidrokarbon, Moleküler formülüne karşılık gelir $ S_4n_ (10) $: N-Bütan ve izobütan. Hidrokarbon için $ S_5N_ (12) $ üç izomer mümkündür: Pentan, İzopentan ve Foster:

$ Ch_3-ch_2- (ch_2) ↙ (Pentane) -Ch_2-ch_3 $

Moleküldeki karbon atomunun sayısında bir artışla, izomer sayısı hızla artar. Hidrokarbon $ S_ (10) H_ (22) $ zaten 75 $ ve hidrokarbon $ S_ (20) H_ (44) $ - 366 $ 319.

Durumun izomerius Molekülün aynı karbon iskeleti ile birden fazla iletişim, ikame edici, fonksiyonel grubun çeşitli pozisyonları nedeniyle:

$ Ch_2 \u003d (ch-ch_2) ↙ (Butene-1) -Ch_3 $ $ ch_3- (ch \u003d ch) ↙ (Bütene-2) -Ch_3 $

$ (Ch_3-ch_2-ch_2-oh) ↙ (n-propil alkol (propanol-1)) $

Organik bileşiklerin çeşitli sınıflarının izomerius (interklass izomeria) Aynı moleküler formülü olan ancak farklı sınıflara sahip olan maddelerin moleküllerinde çeşitli pozisyon ve atomların kombinasyonu nedeniyle. Böylece, moleküler formül $ S_6N_ (12) $, doymamış bir hidrokarbon heksen-1 ve siklik hidrokarbon sikloheksane karşılık gelir:

İzomerler, Alkins - Butong 1'e ait bir hidrokarbondur - Butadien-1,3 zincirinde iki çift bağ olan bir hidrokarbon:

$ Ch≡c- (ch_2) ↙ (Boudin-1) -Ch_2 $ $ ch_2 \u003d (ch-ch) ↙ (Butadiene-1,3) \u003d ch_2 $

Dietil eter ve butil alkol, aynı moleküler formüllere sahiptir $ S_4N_ (10) yaklaşık $:

$ (Ch_3ch_2och_2ch_3) ↙ (\\ text "dietil eter") $ (ch_3ch_2ch_2ch_2oh) ↙ (\\ text "n-butil alkol (butanol-1)") $

Yapısal izomerler, moleküler formülüne karşılık gelen aminoasetik asit ve nitroetandır. $ S_2N_5NO_2 $:

Bu türün izomerleri çeşitli fonksiyonel gruplar içerir ve farklı maddelerin sınıflarına aittir. Bu nedenle, fiziksel ve kimyasal özelliklerde karbon iskelet izomerlerinden veya pozisyon izomerlerinden önemli ölçüde daha fazla farklılık gösterirler.

Mekansal izomerya

Mekansal izomerya İki türe ayrılır: geometrik ve optik. Geometrik izomerizma, çift bağlar ve döngüsel bileşikler içeren bileşiklerin karakteristiğidir. Atomların çift bağ veya çevrimdeki serbest rotasyonu mümkün olmadığından, ikame edicilerin çift bağ veya döngünün bir tarafını ( cis- koymak) veya farklı yönlerde ( trank-durum). Belirleme cis ve trank-genellikle bir çift aynı ikame edicisine atıfta bulunun:

Geometrik izomerler fiziksel ve kimyasal özelliklerde farklılık gösterir.

Optik izomerya Molekül, aynadaki görüntüsü ile uyumlu değilse oluşur. Moleküldeki karbon atomu dört farklı ikame edici olduğunda bu mümkündür. Bu atom denir asimetrik. Böyle bir molekülün bir örneği $ α a-a-monopropionik asit ($ a- $ -anin) $ ch_3ch $ (nh_2) cooh $.

Molekül $ α $ -alanine hiçbir hareketle hiçbiri ayna yansıması ile çakışabilir. Bu tür mekansal izomerler denir Ayna, optik antipodlar, veya enantiyomerler. Tüm fiziksel ve pratik olarak bu tür izomerlerin tüm kimyasal özellikleri aynıdır.

Vücutta meydana gelen birçok reaksiyon göz önüne alındığında optik izomerizmin incelemesi gereklidir. Bu reaksiyonların çoğu, enzimlerin etkisiyle - biyolojik katalizörlerdir. Bu maddelerin molekülleri, kilidin anahtarı olarak hareket ettikleri bileşiklerin moleküllerine, bu nedenle, mekansal yapı, moleküllerin ve diğer mekansal faktörlerin göreceli konumu bu reaksiyonların akışı için büyük önem taşır. Bu tür reaksiyonlar denir stereoselektif.

Doğal bileşiklerin çoğu bireysel enantiyomerlerdir ve biyolojik etkileri, laboratuarda elde edilen optik antipodlarının özelliklerinden keskin bir şekilde farklılık göstermektedir. Biyolojik aktivitelerde benzer bir fark, tüm canlı organizmaların en önemli mülkünün temeli olduğu için - metabolizmanın temelini oluşturur.

Homolojikher bir üyenin önceki Homolog Farkı'ndan daha önce farklılık gösterdiği yapı ve kimyasal özelliklere benzer göreceli moleküler kütlelerinin arttırılması sırasına göre yerleştirilmiştir. Örneğin: $ CH_4 $ - Methane, $ C_2H_6 $ - ETHAN, $ C_3H_8 $ - Propan, $ C_4H_ (10) $ - Bütan, vb.

Organik madde moleküllerinde bağları türleri. Karbon nükleer orbitallerin hibridizasyonu. Radikal. Fonksiyonel grup.

Organik madde moleküllerinde bağları türleri.

Organik bileşiklerde, karbon her zaman dört tabakadır. Atomundaki heyecanlı durumda, 2'li yılların bir çift ^ 3 $ -L-Olectrons ve bunlardan birinin P-Orbital'de geçişi:

Böyle bir atomun dört eşsiz elektron vardır ve dört kovalent bağ oluşumunda yer alabilir.

Karbon atomunun değerlik seviyesinin önündeki elektronik formülüne dayanarak, bir $ S $ -Lektron (küresel simetrik yörünge) ve üç $ P $ -elektronu ve karşılıklı dikey yörüngelerine sahip ($ 2p_x, 2P_U, 2P_Z $ - Orbital). Gerçekte, karbon atomunun dört valans elektronunun tümü tamamen eşdeğer Yiyavarları arasındaki köşeler 109 ° 28 dolara eşittir. Buna ek olarak, hesaplamalar, metan molekülündeki dört karbon kimyasal bağının ($ ch_4 $)% 25 $ 'lık $% 25 $ ve 75 $ olduğunu göstermektedir. % $ - $ P $ -curry, yani gerçekleşir. karıştırma $ S- $ ve $ p- $ elektron devletleri.Bu fenomen denir hibridizasyon Ve karışık orbitaller - hibrit.

$ SP ^ 3 $ -Valent eyaletindeki karbon atomu, her biri bir elektron olan dört yörüngeye sahiptir. Kovalent bağ teorisine uygun olarak, herhangi bir monovalent elemanın ($ CH_4, CHCL_3, CCCL_4) veya diğer karbon atomlarıyla atomlu dört kovalent bağ oluşturma kabiliyetine sahiptir. Bu tür bağlantılar $ Σ $ -COMBS olarak adlandırılır. Karbon atomunun bir $ C-C $ iletişimine sahipse, o zaman denir birincil ($ N_3c-sn_3 $), ikisi ise İkincil ($ N_3c-sn_2-sn_3 $) üç ise Üçüncülük () ve eğer dört - kuaterner ().

Karbon atomlarının karakteristik özelliklerinden biri, yalnızca $ P $ -Elektronlarının genelleştirilmesi nedeniyle kimyasal bağlar oluşturma yetenekleridir. Bu tür bağlantılar $ π $ -soves olarak adlandırılır. $ π $ -Connet Organik bileşik moleküllerinde sadece σ $ - atomlar arasındaki ilişki varlığında oluşturulur. Böylece, etilen molekülünde, $ N_2C \u003d CH_2 $ karbon atomları $ σ- $ ve bir $ π $ -CleCy ile ilişkilidir, bir asetilen moleküllü $ ns \u003d ch $ - bir $ σ- $ ve iki $ π $ - Bağlantılar. $ Π $ π'lerin katılımıyla oluşturulan kimyasal bağlar denir çoklu (Etilen molekülünde - Çift, asetilen molekülünde - tripoe) ve birden fazla bağlantılı bileşikler - doymamış.

Fenomen $ Sp ^ $ 3 -, $ sp ^ $ 2 - ve $ SP $ - Karbon atomunun hibridizasyonu.

$ Π $ oluşumunda, karbon atomunun atomik orbitallerinin hibrit durumu değişir. $ Π $ oluşumu, p-elektronların pahasına geldiğinden, daha sonra çift bağ moleküllerinde, elektronların $ sp ^ 2 $-hibridizasyona sahip olacaktır ($ SP ^ $ 3, ancak bir p-elektronu $ π $ yörüngede hareket etmek) ve üçlü - $ SP $ -Hymbridization (iki p-elektron $ π $ 'a taşındı). Hibridizasyonun niteliği, $ σ $-leri odağını değiştirir. Eğer $ sp ^ 3 $ -hybridization ise, mekansal olarak dallanmış yapılar ($ a $), daha sonra $ SP ^ 2 $-Hybridization ile, tüm atomlar aynı düzlemde uzanır ve $ σ $ arası açılar 120 $ ° $ (b) ve $ SP $ ile doğrusal molekülün (B) hibridizasyonu:

Aynı zamanda, $ π $-Ritmens ekseni, $ σ $ -DeViation eksenine diktir.

Hem $ Σ $ - hem de $ π $ kovalent, bu, uzunluk, enerji, mekansal yönelim ve polarite ile karakterize edilmeleri gerektiği anlamına gelir.

ATOMS C arasındaki tek ve çoklu bağların özellikleri

Radikal. Fonksiyonel grup.

Organik bileşiklerin özelliklerinden biri, moleküllerinin kimyasal reaksiyonlarında, bireysel olmayan atomlar, ancak atom gruplarının değiştirilmesidir. Bu atom grubu sadece karbon ve hidrojen atomundan oluşursa, o zaman denir hidrokarbon radikaliDiğer elementlerin atomları varsa, o zaman denir fonksiyonel grup. Örneğin, metil ($ ch_3 $ -) ve etil ($ S_2N_5 $ -) hidrokarbon radikalleri ve bir oksigroup (- $ IS $), Aldehyde Grubudur () ), Nitro Grubu (- $ no_2 $), vb. Sırasıyla, alkol, aldehitler ve azot içeren bileşiklerin fonksiyonel gruplarıdır.

Kural olarak, fonksiyonel grup, organik bileşiğin kimyasal özelliklerini tanımlar ve bu nedenle sınıflandırmaların temelidir.