USE kodifikatoriaus temos: Cheminių reakcijų klasifikacija organinėje ir neorganinėje chemijoje.
cheminės reakcijos - tai dalelių sąveikos tipas, kai iš vienų cheminių medžiagų gaunamos kitos, besiskiriančios nuo jų savybėmis ir struktūra. Medžiagos, kurios įveskite reakcijoje - reagentai. Medžiagos, kurios susiformavo cheminės reakcijos metu Produktai.
Vykstant cheminei reakcijai cheminiai ryšiai nutrūksta ir susidaro nauji.
Vykstant cheminėms reakcijoms, reakcijoje dalyvaujantys atomai nekinta. Keičiasi tik atomų jungimosi tvarka molekulėse. Taigi, cheminės reakcijos metu tos pačios medžiagos atomų skaičius nekinta.
Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal skirtingus kriterijus. Apsvarstykite pagrindinius cheminių reakcijų klasifikavimo tipus.
Klasifikavimas pagal reagentų skaičių ir sudėtį
Pagal reaguojančių medžiagų sudėtį ir skaičių skirstomos reakcijos, vykstančios nekeičiant medžiagų sudėties, o reakcijos, vykstančios pasikeitus medžiagų sudėčiai:
1. Reakcijos vyksta nekeičiant medžiagų sudėties (A → B)
Dėl tokių reakcijų neorganinėje chemijoje Paprastų medžiagų alotropiniai perėjimai iš vienos modifikacijos į kitą gali būti priskirti:
S rombinis → S monoklininis.
V organinė chemija tokios reakcijos yra izomerizacijos reakcijos , kai iš vieno izomero, veikiant katalizatoriui ir išoriniams veiksniams, gaunamas kitas izomeras (paprastai struktūrinis izomeras).
pavyzdžiui, butano izomerizacija į 2-metilpropaną (izobutaną):
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH (CH3)-CH3.
2. Reakcijos, atsirandančios pasikeitus kompozicijai
- Sujungimo reakcijos (A + B + ... →D)- tai reakcijos, kurių metu iš dviejų ar daugiau medžiagų susidaro viena nauja sudėtinga medžiaga. V neorganinė chemija Sudėtinė reakcija apima paprastų medžiagų degimo reakcijas, bazinių oksidų sąveiką su rūgštiniais ir kt. Organinėje chemijoje tokios reakcijos vadinamos reakcijomis prisijungimas . Papildymo reakcijos — tai reakcijos, kurių metu prie atitinkamos organinės molekulės prijungiama kita molekulė. Sudėjimo reakcijos apima reakcijas hidrinimas(sąveika su vandeniliu), drėkinimas(vandens jungtis), hidrohalogeninimas(vandenilio halogenido pridėjimas), polimerizacija(molekulių prijungimas viena prie kitos susidarant ilgą grandinę) ir kt.
pavyzdžiui, drėkinimas:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH
- Skilimo reakcijos (A → B+C+…) Tai reakcijos, kurių metu iš vienos sudėtingos molekulės susidaro kelios mažiau sudėtingos arba paprastos medžiagos. Tokiu atveju gali susidaryti ir paprastos, ir sudėtingos medžiagos.
pavyzdžiui, kai suyra vandenilio peroksidas:
2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .
Organinėje chemijoje atskirti tikrąsias skilimo ir skilimo reakcijas . Skilimo (eliminacijos) reakcijos — tai reakcijos, kurių metu atomai arba atominės grupės atsiskiria nuo pradinės molekulės, išlaikant jos anglies skeletą.
pavyzdžiui, vandenilio paėmimo (dehidrogenavimo) reakcija iš propanas:
C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2
Paprastai tokių reakcijų pavadinime yra priešdėlis „de“. Skilimo reakcijos organinėje chemijoje paprastai vyksta nutrūkus anglies grandinėje.
pavyzdžiui, reakcija butano krekingas(kaitinant arba veikiant katalizatoriui, skyla į paprastesnes molekules):
C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6
- Pakeitimo reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienos medžiagos atomai ar atomų grupės pakeičiamos kitos medžiagos atomais arba atomų grupėmis. Neorganinėje chemijoje Šios reakcijos vyksta pagal schemą:
AB+C=AC+B.
pavyzdžiui, aktyvesnis halogenai išstumia mažiau aktyvius junginius. Sąveika kalio jodidas Su chloro:
2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 .
Galima pakeisti ir atskirus atomus, ir molekules.
pavyzdžiui, kai susilieja mažiau lakiųjų oksidų išstumti nepastovesnis nuo druskų. Taip, nepastovi silicio oksidas išstumia anglies monoksidą iš natrio karbonatas kai tirpsta:
Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2
V organinė chemija pakeitimo reakcijos – tai reakcijos, kurių metu organinės molekulės dalis pakeistas į kitas daleles. Šiuo atveju pakeista dalelė, kaip taisyklė, susijungia su pakaitinės molekulės dalimi.
pavyzdžiui, reakcija metano chlorinimas:
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
Pagal dalelių skaičių ir sąveikos produktų sudėtį ši reakcija labiau panaši į mainų reakciją. Tačiau pagal mechanizmą tokia reakcija yra pakeitimo reakcija.
- Keitimosi reakcijos - tai reakcijos, kurių metu dvi sudėtingos medžiagos keičia savo sudedamąsias dalis:
AB+CD=AC+BD
Mainų reakcijos yra jonų mainų reakcijos teka tirpaluose; reakcijos, iliustruojančios medžiagų rūgščių-šarmų savybes ir kt.
Pavyzdys mainų reakcijos neorganinėje chemijoje – neutralizavimas druskos rūgšties šarmas:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
Pavyzdys mainų reakcijos organinėje chemijoje — šarminė chloretano hidrolizė:
CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl
Cheminių reakcijų klasifikavimas keičiant elementų, sudarančių medžiagas, oksidacijos laipsnį
Keičiant elementų oksidacijos būseną cheminės reakcijos padalinti iš redokso reakcijos, ir reakcijos vyksta nekeičia oksidacijos būsenų cheminiai elementai.
- Redokso reakcijos (ORD) yra reakcijos, kuriose oksidacijos būsenos medžiagų pakeisti. Tai darant, vyksta mainai elektronų.
V neorganinė chemija tokios reakcijos, kaip taisyklė, apima skilimo, pakeitimo, junginių reakcijas ir visas reakcijas, kuriose dalyvauja paprastos medžiagos. Norint išlyginti OVR, naudojamas metodas elektroninis balansas(dovanotų elektronų skaičius turi būti lygus gautam skaičiui) arba elektronų-jonų balanso metodas.
V organinė chemija atskiri oksidacijos ir redukcijos reakcijas, priklausomai nuo to, kas vyksta su organine molekule.
Oksidacijos reakcijos organinėje chemijoje yra reakcijos, kuriose vandenilio atomų skaičius mažėja arba deguonies atomų skaičius pradinėje organinėje molekulėje didėja.
pavyzdžiui, etanolio oksidacija veikiant vario oksidui:
CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu
Atsigavimo reakcijos organinėje chemijoje tai reakcijos, kurių metu vandenilio atomų skaičius didėja arba mažėja deguonies atomų skaičius organinėje molekulėje.
pavyzdžiui, atsigavimas acetaldehidas vandenilis:
CH 3 -CH \u003d O + H2 → CH3 -CH2 -OH
- Protolitinės reakcijos ir mainų reakcijos – tai reakcijos, kurių metu nekinta atomų oksidacijos būsenos.
pavyzdžiui, neutralizavimas kaustinė soda azoto rūgštis:
NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3
Reakcijų klasifikavimas pagal terminį poveikį
Pagal šiluminį efektą reakcijos skirstomos į egzoterminis ir endoterminė.
egzoterminės reakcijos yra reakcijos, kurias lydi energijos išsiskyrimas šilumos pavidalu (+ K). Šios reakcijos apima beveik visas sudėtines reakcijas.
Išimtys- reakcija azoto Su deguonies su išsilavinimu azoto oksidas (II) - endoterminis:
N 2 + O 2 \u003d 2NO - K
Dujinė reakcija vandenilis su sunkiais jodo taip pat endoterminė:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - K
Egzoterminės reakcijos, kurių metu išsiskiria šviesa, vadinamos reakcijomis. deginimas.
pavyzdžiui, metano deginimas:
CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
Taip pat egzoterminis yra:
Endoterminės reakcijos yra reakcijos, kurios energijos absorbcijašilumos pavidalu ( — K ). Paprastai dauguma reakcijų vyksta sugeriant šilumą. skilimas(reakcijos, kurias reikia ilgai kaitinti).
pavyzdžiui, skilimas kalkakmenis:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - K
Taip pat endoterminė yra:
- hidrolizės reakcijos;
- reakcijos, kurios vyksta tik kaitinant;
- reakcijos, kurios vyksta tikesant labai aukštai temperatūrai arba veikiant elektros iškrovai.
pavyzdžiui, deguonies pavertimas ozonu:
3O 2 \u003d 2O 3 - K
V organinė chemija Sugeriant šilumą, vyksta skilimo reakcijos. pavyzdžiui, trūkinėja pentanas:
C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - K.
Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal reaguojančių medžiagų agregacijos būseną (pagal fazinę sudėtį)
Medžiagos gali egzistuoti trijų pagrindinių agregacijos būsenų – kietas, skystis ir dujinis. Pagal fazės būseną pasidalinti reakcijomis vienalytis ir nevienalytis.
- Homogeninės reakcijos yra reakcijos, kuriose dalyvauja reagentai ir produktai vienoje fazėje, o reaguojančių dalelių susidūrimas įvyksta visame reakcijos mišinio tūryje. Homogeniškos reakcijos apima sąveiką skystis-skystis ir dujos-dujos.
pavyzdžiui, oksidacija rūgščių dujų :
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)
- nevienalytės reakcijos yra reakcijos, kuriose dalyvauja reagentai ir produktai skirtingose fazėse. Tokiu atveju įvyksta tik reaguojančių dalelių susidūrimas ties fazių riba. Šios reakcijos apima sąveiką dujos-skystis, dujinis kietas, kietas-kietas ir kietas-skystis.
pavyzdžiui, sąveika anglies dioksidas ir kalcio hidroksidas:
CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (tirpalas) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O
Norint klasifikuoti reakcijas pagal fazės būseną, naudinga mokėti nustatyti medžiagų fazinės būsenos. Tai padaryti gana lengva, naudojant žinias apie materijos struktūrą, ypač apie.
Medžiagos su joninės, atominis arba metalinė kristalinė gardelė, paprastai kietas adresu normaliomis sąlygomis; medžiagos su molekulinė gardelė, paprastai, skysčių arba dujų normaliomis sąlygomis.
Atkreipkite dėmesį, kad kaitinant arba vėsinant medžiagos gali pereiti iš vienos fazės būsenos į kitą. Šiuo atveju būtina sutelkti dėmesį į konkrečios reakcijos sąlygas ir fizines medžiagos savybes.
pavyzdžiui, gavimas sintezės dujos atsiranda labai aukštoje temperatūroje, kurioje vanduo - garai:
CH4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)
Taigi garų reformavimas metano — vienalytė reakcija.
Cheminių reakcijų klasifikacija pagal katalizatoriaus dalyvavimą
Katalizatorius yra medžiaga, kuri pagreitina reakciją, bet nėra reakcijos produktų dalis. Katalizatorius dalyvauja reakcijoje, tačiau reakcijos metu praktiškai nesunaudojamas. Tradiciškai katalizatoriaus schema KAM medžiagų sąveikoje A+B gali būti pavaizduotas taip: A + K = AK; AK + B = AB + K.
Priklausomai nuo katalizatoriaus buvimo, išskiriamos katalizinės ir nekatalizinės reakcijos.
- katalizinės reakcijos yra reakcijos, kurios vyksta dalyvaujant katalizatoriams. Pavyzdžiui, Bertoleto druskos skilimas: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
- Nekatalizinės reakcijos yra reakcijos, kurios vyksta nedalyvaujant katalizatoriui. Pavyzdžiui, etano deginimas: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.
Visos reakcijos, vykstančios ląstelėse dalyvaujant gyviems organizmams, vyksta dalyvaujant specialiems baltymų katalizatoriams – fermentams. Tokios reakcijos vadinamos fermentinėmis.
Katalizatorių veikimo mechanizmas ir funkcijos išsamiau aptariami atskirame straipsnyje.
Reakcijų klasifikavimas pagal kryptį
Grįžtamos reakcijos – tai reakcijos, kurios gali vykti tiek į priekį, tiek priešinga kryptimi, t.y. kai tam tikromis sąlygomis reakcijos produktai gali sąveikauti vienas su kitu. Prie grįžtamųjų reakcijų priskiriamos dauguma vienarūšių reakcijų, esterifikacija; hidrolizės reakcijos; hidrinimas-dehidrinimas, hidratacija-dehidratacija; amoniako gamyba iš paprastų medžiagų, sieros dioksido oksidacija, vandenilio halogenidų (išskyrus vandenilio fluoridą) ir sieros vandenilio gamyba; metanolio sintezė; karbonatų ir hidrokarbonatų gavimas ir skaidymas ir kt.
negrįžtamos reakcijos yra reakcijos, kurios vyksta daugiausia viena kryptimi, t.y. reakcijos produktai negali sąveikauti vienas su kitu tam tikromis sąlygomis. Pavyzdžiai negrįžtamos reakcijos: deginimas; sprogstamosios reakcijos; reakcijos, kurių metu tirpaluose susidaro dujos, nuosėdos arba vanduo; šarminių metalų tirpimas vandenyje; ir kt.
PAMOKA
Disciplinoje „Bendroji ir neorganinė chemija»
Bendrosios ir neorganinės chemijos paskaitų rinkinys
Bendroji ir neorganinė chemija: vadovėlis / autorė E.N.Mozhuhina;
GBPOU „Kurgan Basic Medical College“ - Kurganas: KBMK, 2014. - 340 p.
Paskelbta Valstybinės autonominės švietimo ir mokslo įstaigos „Švietimo ir socialinių technologijų plėtros institutas“ redakcijos ir leidybos tarybos sprendimu
Recenzentas: NE. Gorškova – biologijos mokslų kandidatė, IMR GBPOU „Kurgan Basic Medical College“ direktoriaus pavaduotoja
| Įvadas. | |
| 1 SKYRIUS. Teorinis pagrindas chemija | 8-157 |
| 1.1. Periodinis dėsnis ir periodinė sistema pagal elementą D.I. Mendelejevas. Medžiagų sandaros teorija. | |
| 1.2.Elementų atomų elektroninė sandara. | |
| 1.3. Cheminio ryšio rūšys. | |
| 1..4 Neorganinės prigimties medžiagų struktūra | |
| 1..5 Klasės neorganiniai junginiai. | |
| 1.5.1. Oksidų, rūgščių, bazių klasifikacija, sudėtis, nomenklatūra Gavimo metodai ir jų Cheminės savybės. | |
| 1.5.2 Druskų klasifikacija, sudėtis, nomenklatūra. Gamybos būdai ir jų cheminės savybės | |
| 1.5.3. Amfoterinis. Amfoterinių oksidų ir hidroksidų cheminės savybės. Genetinis ryšys tarp neorganinių junginių klasių. | |
| 1..6 Sudėtiniai junginiai. | |
| 1..7 Sprendimai. | |
| 1.8. Elektrolitinės disociacijos teorija. | |
| 1.8.1. elektrolitinė disociacija. Pagrindinės nuostatos. TED. disociacijos mechanizmas. | |
| 1.8.2. Jonų mainų reakcijos. Druskos hidrolizė. | |
| 1.9. Cheminės reakcijos. | |
| 1.9.1. Cheminių reakcijų klasifikacija. Cheminė pusiausvyra ir poslinkis. | |
| 1.9.2. Redokso reakcijos. Jų elektroninė esmė. OVR lygčių klasifikavimas ir formulavimas. | |
| 1.9.3. Svarbiausios oksiduojančios ir redukuojančios medžiagos. OVR, apimantis dichromatą, kalio permanganatą ir praskiestą rūgštį. | |
| 1.9.4 Koeficientų įtraukimo į OVR metodai | |
| 2 SKYRIUS. Elementų ir jų junginių chemija. | |
| 2.1. R-elementai. | |
| 2.1.1. bendrosios charakteristikos periodinės sistemos VII grupės elementai. Halogenai. Chloras, jo fizikinės ir cheminės savybės. | |
| 2.1.2. Halidai. Biologinis vaidmuo halogenai. | |
| 2.1.3. Kalkogenai. PS VI grupės elementų bendrosios charakteristikos D.I. Mendelejevas. deguonies junginiai. | |
| 2.1.4. Svarbiausi sieros junginiai. | |
| 2.1.5. Pagrindinis V grupės pogrupis. Bendrosios charakteristikos. Atomo sandara, azoto fizikinės ir cheminės savybės. Svarbiausi azoto junginiai. | |
| 2.1.6. Fosforo atomo sandara, fizikinės ir cheminės savybės. Allotropija. Svarbiausi fosforo junginiai. | |
| 2.1.7. Periodinės sistemos pagrindinio pogrupio IV grupės elementų bendrosios charakteristikos D.I. Mendelejevas. Anglis ir silicis. | |
| 2.1.8. Pagrindinis periodinės sistemos III grupės pogrupis D.I. Mendelejevas. Bor. Aliuminis. | |
| 2.2. s – elementai. | |
| 2.2.1. Bendrosios periodinės sistemos pagrindinio pogrupio II grupės metalų charakteristikos D.I. Mendelejevas. šarminių žemių metalai. | |
| 2.2.2. Periodinės sistemos pagrindinio pogrupio I grupės elementų bendrosios charakteristikos D.I. Mendelejevas. šarminių metalų. | |
| 2.3. d-elementai. | |
| 2.3.1. I grupės šoninis pogrupis. | |
| 2.3.2.. II grupės antrinis pogrupis. | |
| 2.3.3. VI grupės šoninis pogrupis | |
| 2.3.4. VII grupės antrinis pogrupis | |
| 2.3.5. VIII grupės šoninis pogrupis |
Aiškinamasis raštas
Ant dabartinis etapas visuomenės vystymuisi, pagrindinis uždavinys – rūpintis žmonių sveikata. Daugelio ligų gydymas tapo įmanomas dėl chemijos pasiekimų naujų medžiagų ir medžiagų kūrimo srityje.
Neturintis gilių ir įvairiapusių chemijos srities žinių, nežinantis pozityvaus ar prasmės neigiamą įtaką cheminiai veiksniai aplinką, jūs negalite būti kompetentingas medicinos darbuotojas. studentai medicinos kolegija turi turėti būtinas minimalias chemijos žinias.
Šio kurso paskaitų medžiaga skirta studentams, studijuojantiems bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindus.
Šio kurso tikslas – studijuoti neorganinės chemijos nuostatas, pateiktas esamu žinių lygiu; plečiant žinių apimtį, atsižvelgiant į profesinę orientaciją. Svarbi kryptis – tvirtos bazės, ant kurios remiasi kitų specialiųjų chemijos disciplinų (organinės ir analitinės chemijos, farmakologijos, vaistų technologijos) dėstymas, sukūrimas.
Siūloma medžiaga yra profesinis orientavimas studentams apie teorinės neorganinės chemijos ryšį su specialiosiomis ir medicinos disciplinomis.
Pagrindiniai šios disciplinos mokymo kurso tikslai – įsisavinti bendrosios chemijos pagrindus; studentams įsisavinant neorganinės chemijos, kaip mokslo, aiškinančio neorganinių junginių savybių ir jų struktūros ryšį, turinį; formuojant idėjas apie neorganinę chemiją kaip pagrindinę discipliną, kuria grindžiamos profesinės žinios.
„Bendroji ir neorganinė chemija“ disciplinos paskaitų kursas parengtas pagal valstybės reikalavimus. išsilavinimo standartas(FGOS-4) iki minimalaus specialybės 060301 „Farmacija“ absolventų parengimo lygio ir parengtas šios specialybės mokymo programos pagrindu.
Paskaitų kursą sudaro dvi sekcijos;
1. Chemijos teoriniai pagrindai.
2. Elementų ir jų junginių chemija: (p-elementai, s-elementai, d-elementai).
pareiškimas mokomoji medžiaga pristatoma kuriant: nuo labiausiai paprastos sąvokosį kompleksinį, holistinį, apibendrinantį.
Skyriuje „Teoriniai chemijos pagrindai“ nagrinėjami šie klausimai:
1. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas ir medžiagų sandaros teorija.
2. Neorganinių medžiagų klasės, ryšys tarp visų neorganinių medžiagų klasių.
3. Kompleksiniai junginiai, jų panaudojimas kokybinėje analizėje.
4. Sprendimai.
5. Elektrolitinės disociacijos teorija.
6. Cheminės reakcijos.
Studijuojant skyrių „Elementų ir jų junginių chemija“ svarstomi šie klausimai:
1. Grupės ir pogrupio, kuriame yra šis elementas, charakteristikos.
2. Elemento charakteristikos, remiantis jo padėtimi periodinėje sistemoje, atomo sandaros teorijos požiūriu.
3. Fizinės savybės ir pasiskirstymas gamtoje.
4. Gavimo būdai.
5. Cheminės savybės.
6. Svarbiausi ryšiai.
7. Elemento biologinis vaidmuo ir panaudojimas medicinoje.
Ypatingas dėmesys skiriamas neorganinės kilmės vaistams.
Studijuodamas šią discipliną studentas turėtų žinoti:
1. Periodinis dėsnis ir periodinės sistemos elementų charakteristikos D.I. Mendelejevas.
2. Cheminių procesų teorijos pagrindai.
3. Neorganinės prigimties medžiagų sandara ir reaktyvumas.
4. Neorganinių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra.
5. Neorganinių medžiagų gavimas ir savybės.
6. Taikymas medicinoje.
1. Klasifikuokite neorganinius junginius.
2. Sudarykite junginių pavadinimus.
3. Nustatyti genetinį ryšį tarp neorganinių junginių.
4. Cheminių reakcijų naudojimas neorganinės prigimties medžiagų, įskaitant medicinines, cheminėms savybėms įrodyti.
1 paskaita
Tema: Įvadas.
1. Chemijos dalykas ir uždaviniai
2. Bendrosios ir neorganinės chemijos metodai
3. Pagrindinės chemijos teorijos ir dėsniai:
a) atominė-molekulinė teorija.
b) masės ir energijos tvermės dėsnį;
c) periodinė teisė;
d) teorija cheminė struktūra.
neorganinė chemija.
1. Chemijos dalykas ir uždaviniai
Šiuolaikinė chemija yra vienas iš gamtos mokslų ir yra atskirų disciplinų sistema: bendroji ir neorganinė chemija, analitinė chemija, organinė chemija, fizikinė ir koloidų chemija, geochemija, kosmochemija ir kt.
Chemija yra mokslas, tiriantis medžiagų virsmo procesus, kuriuos lydi sudėties ir struktūros pokyčiai, taip pat abipusius šių procesų ir kitų materijos judėjimo formų perėjimus.
Taigi pagrindinis chemijos, kaip mokslo, objektas yra medžiagos ir jų virsmai.
Dabartiniame mūsų visuomenės vystymosi etape rūpinimasis žmonių sveikata yra itin svarbus uždavinys. Daugelio ligų gydymas tapo įmanomas dėl chemijos pasiekimų naujų medžiagų ir medžiagų kūrimo srityje: Vaistai, kraujo pakaitalai, polimerai ir polimerinės medžiagos.
Neturėdamas gilių ir įvairiapusių chemijos srities žinių, nesuvokdamas įvairių cheminių veiksnių teigiamos ar neigiamos įtakos žmogaus sveikatai ir aplinkai reikšmės, negali tapti kompetentingu medicinos darbuotoju.
Bendroji chemija. Neorganinė chemija.
Neorganinė chemija – mokslas apie periodinės sistemos elementus ir iš jų sudarytas paprastas ir sudėtingas medžiagas.
Neorganinė chemija neatsiejama nuo bendrosios chemijos. Istoriškai studijuojant cheminė sąveika buvo suformuluoti elementai tarpusavyje, pagrindiniai chemijos dėsniai, bendrieji cheminių reakcijų eigos dėsniai, cheminio ryšio teorija, tirpalų doktrina ir daug daugiau, kas yra bendrosios chemijos dalykas.
Taigi bendroji chemija tiria teorines sąvokas ir sąvokas, kurios sudaro visos chemijos žinių sistemos pagrindą.
Neorganinė chemija jau seniai perėjo aprašomojo mokslo etapą ir šiuo metu išgyvena savo „atgimimą“ dėl plačiai paplitusių kvantinės cheminės metodų naudojimo, elektronų energijos spektro juostos modelio, valentinių cheminių tauriųjų dujų junginių atradimo ir ypatingų fizinių ir cheminių savybių turinčių medžiagų tikslinė sintezė. Remiantis giliu cheminės struktūros ir savybių santykio tyrimu, sėkmingai išsprendžiama pagrindinė problema – naujų neorganinių medžiagų su norimomis savybėmis sukūrimas.
2. Bendrosios ir neorganinės chemijos metodai.
Iš eksperimentinių chemijos metodų svarbiausias yra cheminių reakcijų metodas. Cheminė reakcija – vienų medžiagų pavertimas kitomis, keičiant jų sudėtį ir cheminę struktūrą. Cheminės reakcijos leidžia tirti chemines medžiagų savybes. Pagal tiriamos medžiagos chemines reakcijas galima netiesiogiai spręsti apie jos cheminę struktūrą. Tiesioginiai cheminės struktūros nustatymo metodai dažniausiai yra pagrįsti fizikinių reiškinių panaudojimu.
Taip pat cheminių reakcijų pagrindu atliekama neorganinė sintezė, kuri Pastaruoju metu sulaukė didelio pasisekimo, ypač išgaunant labai grynus junginius pavienių kristalų pavidalu. Tai palengvino aukštų temperatūrų ir slėgio naudojimas, gilus vakuumas, valymo be konteinerių metodai ir kt.
Vykdant chemines reakcijas, taip pat atskiriant medžiagas iš mišinio gryna forma svarbų vaidmenį atlieka paruošimo metodai: nusodinimas, kristalizacija, filtravimas, sublimacija, distiliavimas ir kt. Daugelis šių klasikinių paruošiamųjų metodų jau buvo tolimesnis vystymas ir yra labai grynų medžiagų ir pavienių kristalų gamybos technologijų lyderiai. Tai kryptinės kristalizacijos, zoninės perkristalizacijos, vakuuminės sublimacijos, frakcinės distiliacijos metodai. Viena iš šiuolaikinės neorganinės chemijos ypatybių yra labai grynų medžiagų sintezė ir tyrimas ant pavienių kristalų.
Fizikinės ir cheminės analizės metodai plačiai taikomi tiriant tirpalus ir lydinius, kai juose susidariusius junginius sunku arba praktiškai neįmanoma išskirti atskiroje būsenoje. Tada tiriamos sistemų fizikinės savybės, priklausomai nuo sudėties pasikeitimo. Dėl to sudaroma sudėties-savybių diagrama, kurią išanalizavus galima padaryti išvadą apie komponentų cheminės sąveikos pobūdį, junginių susidarymą ir jų savybes.
Norint suprasti reiškinio esmę, vien eksperimentinių metodų neužtenka, todėl Lomonosovas teigė, kad tikras chemikas turi būti teoretikas. Tik mąstant, moksliniu abstrakcija ir apibendrinimu yra žinomi gamtos dėsniai, kuriamos hipotezės ir teorijos.
Teorinis eksperimentinės medžiagos supratimas ir nuoseklios chemijos žinių sistemos sukūrimas šiuolaikinėje bendrojoje ir neorganinėje chemijoje remiasi: 1) kvantine mechanine atomų sandaros teorija ir periodine elementų sistema D.I. Mendelejevas; 2) kvantinė cheminė cheminės sandaros teorija ir doktrina apie medžiagos savybių priklausomybę nuo „jos cheminės struktūros; 3) cheminės pusiausvyros doktrina, pagrįsta cheminės termodinamikos sampratomis.
3. Pagrindinės chemijos teorijos ir dėsniai.
Tarp pagrindinių chemijos ir gamtos mokslų apibendrinimų yra atominė-molekulinė teorija, masės ir energijos tvermės dėsnis,
Periodinė sistema ir cheminės struktūros teorija.
a) Atominė-molekulinė teorija.
Atominių ir molekulinių studijų kūrėjas ir medžiagų masės tvermės dėsnio atradėjas M.V. Lomonosovas pagrįstai laikomas mokslinės chemijos įkūrėju. Lomonosovas aiškiai išskyrė du materijos sandaros etapus: elementus (mūsų supratimu – atomus) ir korpusus (molekules). Anot Lomonosovo, paprastų medžiagų molekulės susideda iš identiškų atomų, o sudėtingų – iš skirtingų atomų. Atominė-molekulinė teorija sulaukė visuotinio pripažinimo XIX amžiaus pradžioje, patvirtinus Daltono atomistiką chemijoje. Nuo tada molekulės tapo pagrindiniu chemijos tyrimo objektu.
b) Masės ir energijos tvermės dėsnis.
1760 m. Lomonosovas suformulavo vieningą masės ir energijos dėsnį. Tačiau iki XX amžiaus pradžios. šie dėsniai buvo svarstomi nepriklausomai vienas nuo kito. Chemija daugiausia nagrinėjo medžiagos masės tvermės dėsnį (medžiagų, patekusių į cheminę reakciją, masė yra lygi medžiagų, susidariusių dėl reakcijos, masei).
Pavyzdžiui: 2KSlO 3 \u003d 2 KCl + 3O 2
Kairėje: 2 kalio atomai Dešinėje: 2 kalio atomai
2 chloro atomai 2 chloro atomai
6 deguonies atomai 6 deguonies atomai
Fizika nagrinėjo energijos tvermės dėsnį. 1905 m. moderniosios fizikos įkūrėjas A. Einšteinas parodė, kad yra ryšys tarp masės ir energijos, išreikštas lygtimi E \u003d mc 2, kur E – energija, m – masė; c yra šviesos greitis vakuume.
c) Periodinis dėsnis.
Svarbiausias neorganinės chemijos uždavinys – ištirti elementų savybes, nustatyti bendrus jų cheminės sąveikos tarpusavyje dėsningumus. Didžiausią mokslinį apibendrinimą sprendžiant šią problemą padarė D.I. Mendelejevas, atradęs periodinį dėsnį ir jo grafinę išraišką – periodinę sistemą. Tik šio atradimo dėka tapo įmanomas cheminis numatymas, naujų faktų numatymas. Todėl Mendelejevas yra šiuolaikinės chemijos įkūrėjas.
Mendelejevo periodinis dėsnis yra prigimties pagrindas
cheminių elementų sistematika. Cheminis elementas – kolekcija
atomai su vienodu branduolio krūviu. Savybių keitimo modeliai
cheminius elementus nustato Periodinis įstatymas. Doktrina apie
atomų struktūra paaiškino periodinio dėsnio fizikinę prasmę.
Paaiškėjo, kad elementų ir jų junginių savybių kitimo dažnis
priklauso nuo periodiškai pasikartojančios panašios elektroninės struktūros
jų atomų apvalkalai. Cheminės ir kai kurios fizinės savybės priklauso nuo
elektronų apvalkalo struktūra, ypač jo išoriniai sluoksniai. Taigi
Periodinis dėsnis yra mokslinis pagrindas tirti svarbiausias elementų ir jų junginių savybes: rūgščių-šarmų, redokso, katalizinių, kompleksus formuojančių, puslaidininkių, metalų cheminių, kristalinių-cheminių, radiocheminių ir kt.
Periodinė sistema taip pat vaidino milžinišką vaidmenį tiriant natūralų ir dirbtinį radioaktyvumą bei intrabranduolinės energijos išsiskyrimą.
Periodinis dėsnis ir periodinė sistema nuolat tobulinami ir tobulinami. To įrodymas yra šiuolaikinė periodinio dėsnio formuluotė: elementų savybės, taip pat jų junginių formos ir savybės yra periodiškai priklausomos nuo jų atomų branduolio krūvio dydžio. Taigi teigiamas branduolio krūvis, o ne atominė masė, pasirodė esąs tikslesnis argumentas, nuo kurio priklauso elementų ir jų junginių savybės.
d) Cheminės struktūros teorija.
Pagrindinė chemijos užduotis yra ištirti ryšį tarp cheminės medžiagos cheminės struktūros ir jos savybių. Medžiagos savybės priklauso nuo jos cheminės struktūros. Pas A.M. Butlerovas manė, kad medžiagos savybes lemia jos kokybinė ir kiekybinė sudėtis. Jis pirmasis suformulavo pagrindinę savo cheminės sandaros teorijos poziciją. Taigi: kompleksinės dalelės cheminę prigimtį lemia elementariųjų kompozitinių dalelių prigimtis, jų skaičius ir cheminė struktūra. Išvertus į šiuolaikinę kalbą, tai reiškia, kad molekulės savybes lemia ją sudarančių atomų prigimtis, jų skaičius ir molekulės cheminė struktūra. Iš pradžių cheminės struktūros teorija nurodė cheminius junginius, turinčius molekulinę struktūrą. Šiuo metu Butlerovo sukurta teorija laikoma bendra cheminių junginių sandaros ir jų savybių priklausomybės nuo cheminės struktūros chemine teorija. Ši teorija yra Lomonosovo atominės ir molekulinės teorijos tąsa ir plėtra.
4. Vidaus ir užsienio mokslininkų vaidmuo plėtojant bendruosius ir
neorganinė chemija.
| p/n | Mokslininkai | Gyvenimo datos | Svarbiausi darbai ir atradimai chemijos srityje | ||||
| 1. | Avogadro Amedo (Italija) | | 1776-1856 | Avogadro dėsnis 1 | ||||
| 2. | Arrhenius Svante (Švedija) | 1859-1927 | Elektrolitinės disociacijos teorija | ||||
| 3. | Beketovas N.N. (Rusija) | 1827-1911 | Metalų veiklos serija. Aliuminiotermijos pagrindai. | ||||
| 4. | Berthollet Claude Louis (Prancūzija) | 1748-1822 | Cheminių reakcijų eigos sąlygos. Dujų tyrimas. Bertoleto druska. | ||||
| 5. | Berzelius Jene Jacob (Švedija) | 1779-1848 | Elementų atominių svorių nustatymas. Cheminių elementų raidžių žymėjimų įvedimas. | ||||
| 6. | Boyle'as Robertas (Anglija) | 1627-1691 | Cheminio elemento sampratos nustatymas. Dujų tūrių priklausomybė nuo slėgio. | ||||
| 7. | Boras Nielsas (Danija) | 1887-1962 | Atomo sandaros teorija. vienas | ||||
| 8. | Van't Hoffas Jacobas Hendrikas (Olandija) | 1852-1911 | Sprendimų studija; vienas iš fizikinės chemijos ir stereochemijos pradininkų. | ||||
| 9. | Gay-Lussac Joseph (Prancūzija) | 1778-1850 | Gay-Lussac dujų įstatymai. Anoksinių rūgščių tyrimas; sieros rūgšties technologija. | ||||
| 10. | Gessas Germanas Ivanovas (Rusija) | 1802-1850 | Pagrindinio termochemijos dėsnio atradimas. Rusijos cheminės nomenklatūros raida. Mineralinė analizė. | ||||
| 11. | Daltonas Johnas (Anglija) | 1766-1844 | Kelių santykių dėsnis. Cheminių ženklų ir formulių supažindinimas. Atominės teorijos pagrindimas. | ||||
| 12. | Curie-Sklodowska Maria (Prancūzija, gimtoji Lenkija) | 1867-1934 | Polonio ir radžio atradimas; radioaktyviųjų medžiagų savybių tyrimas. Metalinio radžio izoliacija. | ||||
| 13. | Lavoisier Antoine'as Laurentas (Prancūzija) | 1743-1794 | Mokslinės chemijos pagrindas yra deguonies degimo teorijos įtvirtinimas, vandens prigimtis. Chemijos vadovėlio kūrimas remiantis naujais požiūriais. | ||||
| 14. | Le Chatelier Lune Henri (Prancūzija) | 1850-1936 | Bendrasis pusiausvyros poslinkio dėsnis, priklausantis nuo išorinių sąlygų (Le Chatelier principas) | ||||
| 15. | Lomonosovas Michailas Vasiljevičius | 1741-1765 | Medžiagų masės tvermės dėsnis. | ||||
| Kiekybinių metodų taikymas chemijoje; pagrindinių dujų kinetinės teorijos nuostatų kūrimas. Pirmosios Rusijos chemijos laboratorijos įkūrimas. Metalurgijos ir kasybos vadovo sudarymas. Mozaikos gamybos kūrimas. | |||||||
| 16. | Mendelejevas Dmitrijus Ivanovičius (Rusija) | 1834-1907 | Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė (1869). Hidrato tirpalų teorija. „Chemijos pagrindai“. Dujų tyrimas, kritinės temperatūros atradimas ir kt. | ||||
| 17. | Priestley Joseph (Anglija) | 1733-1804 | Deguonies, vandenilio chlorido, amoniako, anglies monoksido, azoto oksido ir kitų dujų atradimas ir tyrimas. | ||||
| 18. | Rutherfordas Ernestas (Anglija) | 1871-1937 | Planetinė atomo sandaros teorija. Spontaniško radioaktyvaus skilimo, išskiriant alfa, beta, gama spindulius, įrodymas. | ||||
| 19. | Jacobi Borisas Semenovičius (Rusija) | 1801-1874 | Elektroformavimo atradimas ir įvedimas į spaudos ir pinigų verslo praktiką. | ||||
| 20. | Kita | ||||||
Klausimai savikontrolei:
1. Pagrindiniai bendrosios ir neorganinės chemijos uždaviniai.
2. Cheminių reakcijų metodai.
3. Parengiamieji metodai.
4. Fizinės ir cheminės analizės metodai.
5. Pagrindiniai dėsniai.
6. Pagrindinės teorijos.
2 paskaita
Tema: „Atomo sandara ir periodinis D.I. Mendelejevas"
Planuoti
1. Atomo ir izotopų sandara.
2. Kvantiniai skaičiai. Pauli principas.
3. Periodinė cheminių elementų sistema atomų sandaros teorijos šviesoje.
4. Elementų savybių priklausomybė nuo jų atomų sandaros.
Periodinė teisė D.I. Mendelejevas atskleidė cheminių elementų tarpusavio ryšį. Periodinio įstatymo tyrimas iškėlė keletą klausimų:
1. Kokia yra elementų panašumų ir skirtumų priežastis?
2. Kuo paaiškinamas periodinis elementų savybių kitimas?
3. Kodėl to paties laikotarpio kaimyniniai elementai labai skiriasi savybėmis, nors jų atominės masės skiriasi nedaug, ir atvirkščiai, pogrupiuose gretimų elementų atominių masių skirtumas yra didelis, bet savybės panašios?
4. Kodėl elementų išsidėstymą atominių masių didėjimo tvarka trikdo elementai argonas ir kalis; kobaltas ir nikelis; telūro ir jodo?
Dauguma mokslininkų pripažino realų atomų egzistavimą, tačiau laikėsi metafizinių pažiūrų (atomas yra mažiausia nedaloma materijos dalelė).
XIX amžiaus pabaigoje buvo nustatyta sudėtinga atomo struktūra ir galimybė tam tikromis sąlygomis vienus atomus paversti kitais. Pirmosios atomo dalelės buvo elektronai.
Buvo žinoma, kad esant stipriam kaitinimui ir ultravioletiniams spinduliams nuo metalų paviršiaus, neigiami elektronai ir metalai yra teigiamai įkraunami. Išaiškinant šios elektros prigimtį didelę reikšmę turėjo rusų mokslininko A.G. Stoletovą ir anglų mokslininką W. Crooksą. 1879 metais Crookesas tyrė elektronų pluoštų reiškinius magnetiniuose ir elektriniuose laukuose, veikiant aukštos įtampos elektros srovei. Katodinių spindulių savybė pajudinti kūnus ir patirti magnetinių bei elektrinių laukų nuokrypius leido daryti išvadą, kad tai medžiagos dalelės, turinčios mažiausią neigiamą krūvį.
1897 metais J. Thomson (Anglija) ištyrė šias daleles ir pavadino jas elektronais. Kadangi elektronus galima gauti nepriklausomai nuo medžiagos, iš kurios sudaryti elektrodai, tai įrodo, kad elektronai yra bet kurio elemento atomų dalis.
1896 metais A. Becquerel (Prancūzija) atrado radioaktyvumo fenomeną. Jis atrado, kad urano junginiai turi savybę skleisti nematomus spindulius, kurie veikia į juodą popierių įvyniotą fotografijos plokštę.
1898 m., tęsdami Bekerelio tyrimus, M. Curie-Skladowska ir P. Curie atrado du naujus urano rūdos elementus – radį ir polonį, kurie pasižymi labai dideliu radiaciniu aktyvumu.
| |
radioaktyvus elementas
Įvairių elementų atomų savybė spontaniškai virsti kitų elementų atomais, lydima plika akimi nematomų alfa, beta ir gama spindulių emisijos, vadinama radioaktyvumu.
Todėl radioaktyvumo reiškinys yra tiesioginis sudėtingos atomų struktūros įrodymas.
Elektronai yra neatskiriama visų elementų atomų dalis. Bet elektronai yra neigiamai įkrauti, o atomas kaip visuma yra elektriškai neutralus, tada, akivaizdu, atomo viduje yra teigiamai įkrauta dalis, kuri savo krūviu kompensuoja neigiamą elektronų krūvį.
Eksperimentinius duomenis apie teigiamai įkrauto branduolio buvimą ir jo vietą atome 1911 metais gavo E. Rutherfordas (Anglija), pasiūlęs planetinį atomo sandaros modelį. Pagal šį modelį atomas susideda iš teigiamai įkrauto branduolio, labai mažo dydžio. Beveik visa atomo masė yra sutelkta branduolyje. Atomas kaip visuma yra elektriškai neutralus, todėl bendras elektronų krūvis turi būti lygus branduolio krūviui.
G. Moseley (Anglija, 1913) tyrimai parodė, kad teigiamas atomo krūvis skaitine prasme yra lygus elemento eilės skaičiui periodinėje D.I. Mendelejevas.
Taigi elemento serijos numeris rodo teigiamų atomo branduolio krūvių skaičių, taip pat elektronų, judančių branduolio lauke, skaičių. Tai yra fizinė elemento eilės skaičiaus reikšmė.
Pagal branduolinį modelį vandenilio atomas yra paprasčiausiai išdėstytas: branduolys turi vieną elementarų teigiamą krūvį ir masę, artimą vienybei. Jis vadinamas protonu („paprastu“).
1932 metais fizikas D.N. Chadwickas (Anglija) išsiaiškino, kad spinduliai, skleidžiami bombarduojant atomą alfa dalelėmis, turi didžiulę prasiskverbimo galią ir reprezentuoja elektriškai neutralių dalelių – neutronų – srautą.
Remiantis tyrimu branduolinės reakcijos D.D. Ivanenko (fizikas, SSRS, 1932) ir tuo pačiu metu V. Heisenbergas (Vokietija) suformulavo protonų-neutronų atomų branduolių sandaros teoriją, pagal kurią atomų branduoliai susideda iš teigiamai įkrautų dalelių-protonų ir neutralių dalelių- neutronai (1 P) - protono santykinė masė yra 1, o santykinis krūvis + 1. 1
(1 n) - neutrono santykinė masė yra 1, o krūvis - 0.
Taigi teigiamas branduolio krūvis nustatomas pagal protonų skaičių jame ir yra lygus elemento eilės skaičiui PS; masės skaičius – A (santykinė branduolio masė) yra lygi protonų (Z) neutronų (N) sumai:
A=Z+N; N = A-Z
izotopų
To paties elemento atomai, turintys tą patį branduolio krūvį ir skirtingą masės skaičių, yra izotopai. To paties elemento izotopai turi tiek pat protonų, bet skirtingas numeris neutronų.
Vandenilio izotopai:
1 H 2 H 3 H 3 – masės skaičius
1 - branduolinis užtaisas
protium deuterium tritium
Z=1 Z=1 Z=1
N = 0 N = 1 N = 2
1 protonas 1 protonas 1 protonas
0 neutronų 1 neutronas 2 neutronai
Vieno elemento izotopai turi tas pačias chemines savybes ir yra žymimi vienu cheminiu simboliu, užima vieną vietą PS. Kadangi atomo masė praktiškai lygi branduolio masei (elektronų masė nereikšminga), tai kiekvienas elemento izotopas, kaip ir branduolys, apibūdinamas masės skaičiumi, o elementas – atomine mase. Elemento atominė masė yra aritmetinis vidurkis tarp elemento izotopų masės skaičių, atsižvelgiant į kiekvieno izotopo procentą gamtoje.
Pasiūlė Rutherfordas branduolinė teorija Atomo struktūra buvo plačiai naudojama, tačiau vėliau tyrinėtojai susidūrė su daugybe esminių sunkumų. Pagal klasikinę elektrodinamiką elektronas turi skleisti energiją ir judėti ne apskritimu, o spiraline kreive ir galiausiai nukristi ant branduolio.
XX amžiaus 20-aisiais. Mokslininkai nustatė, kad elektronas turi dvejopą prigimtį, turi bangos ir dalelės savybes.
Elektrono masė yra 1 ___ vandenilio masės, santykinis krūvis
lygus (-1) . Elektronų skaičius atome yra lygus elemento atominiam skaičiui. Elektronas juda visame atomo tūryje, sukurdamas elektronų debesį su netolygiu neigiamo krūvio tankiu.
Dvigubos elektrono prigimties idėja paskatino sukurti kvantinę mechaninę atomo sandaros teoriją (1913 m., danų mokslininkas N. Bohras). Pagrindinė kvantinės mechanikos tezė yra ta, kad mikrodalelės turi banginį pobūdį, o bangos yra dalelių savybės. Kvantinė mechanika svarsto tikimybę rasti elektroną erdvėje aplink branduolį. Labiausiai tikėtinos elektrono vietos atome sritis (≈ 90%) vadinama atomine orbitale.
Kiekvienas atomo elektronas užima tam tikrą orbitą ir sudaro elektronų debesį, kuris yra įvairių greitai judančio elektrono padėčių rinkinys.
Elementų chemines savybes lemia jų atomų elektronų apvalkalų sandara.
Panaši informacija.
Chemija- mokslas apie medžiagas, jų virsmo modelius (fizines ir chemines savybes) ir pritaikymą.
Šiuo metu žinoma daugiau nei 100 tūkstančių neorganinių ir daugiau nei 4 milijonai organinių junginių.
Cheminiai reiškiniai: vienos medžiagos virsta kitomis, kurios skiriasi nuo pradinės sudėties ir savybių, o atomų branduolių sudėtis nekinta.
Fizikiniai reiškiniai: keičiasi medžiagų fizinė būsena (garavimas, lydymasis, elektrinis laidumas, šilumos ir šviesos spinduliavimas, lankstumas ir kt.) arba, pasikeitus atomų branduolių sudėčiai, susidaro naujos medžiagos.
Atominė – molekulinė doktrina.
1. Visos medžiagos yra sudarytos iš molekulių.
Molekulė - mažiausia medžiagos dalelė, turinti savo chemines savybes.
2. Molekulės sudarytos iš atomų.
Atom - mažiausia cheminio elemento dalelė, išlaikanti visas savo chemines savybes. Skirtingi elementai atitinka skirtingus atomus.
3. Molekulės ir atomai nuolat juda; tarp jų yra traukos ir atstūmimo jėgos.
Cheminis elementas - tai atomo tipas, kuriam būdingi tam tikri branduolių krūviai ir elektronų apvalkalų struktūra. Šiuo metu žinoma 118 elementų: 89 iš jų randami gamtoje (Žemėje), likusieji gauti dirbtiniu būdu. Atomai egzistuoja laisvoje būsenoje, junginiuose su tų pačių ar kitų elementų atomais, sudarydami molekules. Atomų gebėjimas sąveikauti su kitais atomais ir formuotis cheminiai junginiai lemia jo struktūra. Atomai susideda iš teigiamai įkrauto branduolio ir aplink jį judančių neigiamo krūvio elektronų, kurie sudaro elektriškai neutralią sistemą, kuri paklūsta mikrosistemoms būdingiems dėsniams.
atomo branduolys - centrinė atomo dalis Z protonai ir N neutronai, kuriuose sutelkta didžioji dalis atomų.
Pagrindinis mokestis - teigiamas, savo dydžiu lygus protonų skaičiui branduolyje arba elektronų skaičiui neutraliame atome ir sutampa su elemento eilės numeriu periodinėje sistemoje.
Protonų ir neutronų suma atomo branduolys vadinamas masės skaičiumi A = Z + N.
izotopų
- cheminiai elementai, turintys vienodus branduolio krūvius, bet skirtingus masės skaičius dėl skirtingo neutronų skaičiaus branduolyje.
|
Mišios |
A |
63 |
Cu ir |
65 |
35 |
Cl ir |
37 |
Cheminė formulė - tai sąlyginis medžiagos sudėties įrašas naudojant cheminius ženklus (1814 m. pasiūlė J. Berzelius) ir indeksus (indeksas yra skaičius dešinėje po simboliu. Nurodo atomų skaičių molekulėje). Cheminė formulė parodo, kurie kurių elementų atomai ir kokiu santykiu yra tarpusavyje susiję molekulėje.
Allotropija - kelių paprastų medžiagų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis, susidarymo cheminiu elementu reiškinys. Paprastos medžiagos – molekulės, susideda iš to paties elemento atomų.
Cnetikros medžiagos Molekulės sudarytos iš įvairių cheminių elementų atomų.
Atominės masės konstanta yra lygus 1/12 izotopo 12 masės C – pagrindinis natūralios anglies izotopas.
m u = 1/12 m (12 C ) \u003d 1 amu \u003d 1,66057 10 -24 g
Santykinė atominė masė (A r) - bematė vertė, lygi vidutinės elemento atomo masės (atsižvelgiant į izotopų procentinę dalį gamtoje) ir 1/12 atomo masės santykiui 12 C.
Vidutinė absoliuti atomo masė (m) yra lygi santykinei atominei masei, padaugintai iš a.m.u.
Ar(Mg) = 24,312
m (Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 g
Santykinė molekulinė masė (Ponas) - bematis dydis, rodantis, kiek kartų tam tikros medžiagos molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės 12 C.
M g = m g / (1 / 12 m a (12 C))
Ponas - tam tikros medžiagos molekulės masė;
m a (12 C) yra anglies atomo masė 12C.
M g \u003d S A g (e). Medžiagos santykinė molekulinė masė yra lygi visų elementų santykinių atominių masių sumai, atsižvelgiant į indeksus.
Pavyzdžiai.
M g (B 2 O 3) \u003d 2 A r (B) + 3 A r (O) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70
M g (KAl (SO 4) 2) \u003d 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) \u003d
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4
16 = 258
Absoliuti molekulės masė yra lygus santykinei molekulinei masei, padaugintai iš a.m.u. Atomų ir molekulių skaičius įprastuose medžiagų mėginiuose yra labai didelis, todėl charakterizuojant medžiagos kiekį naudojamas specialus matavimo vienetas – molis.
Medžiagos kiekis, mol . Reiškia tam tikrą skaičių struktūrinių elementų (molekulių, atomų, jonų). Žymiman , matuojamas moliais. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių, kiek atomų yra 12 g anglies.
Avogadro numeris (NA ). Dalelių skaičius 1 molyje bet kurios medžiagos yra toks pat ir lygus 6,02 10 23. (Avogadro konstantos matmuo – mol -1).
Pavyzdys.
Kiek molekulių yra 6,4 g sieros?
Sieros molekulinė masė yra 32 g / mol. Mes nustatome g / mol medžiagos kiekį 6,4 g sieros:
n (s) = m (s) / M (s ) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol
Struktūrinių vienetų (molekulių) skaičių nustatykime naudodami konstantą Avogadro N A
N = n (s)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23
Molinė masė rodo 1 molio medžiagos masę (žymimaM).
M=m/ n
Medžiagos molinė masė yra lygi medžiagos masės ir atitinkamo medžiagos kiekio santykiui.
Medžiagos molinė masė yra skaitine prasme lygi jos santykinei molekulinei masei, tačiau pirmoji reikšmė yra g / mol, o antroji yra bematė.
M = N A m (1 molekulė) = N A M g 1 a.m.u. = (N A 1 amu) M g = M g
Tai reiškia, kad jei tam tikros molekulės masė yra, pavyzdžiui, 80 a.m.u. ( SO 3 ), tada vieno molio molekulių masė yra 80 g.Avogadro konstanta yra proporcingumo koeficientas, užtikrinantis perėjimą nuo molekulinių prie molinių santykių. Visi teiginiai apie molekules galioja moliams (jei reikia, a.m.u. pakeičiant g) Pavyzdžiui, reakcijos lygtis: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , reiškia, kad du natrio atomai reaguoja su viena chloro molekule arba, kas yra tas pats, du moliai natrio reaguoja su vienu moliu chloro.
Chemijos kursas mokyklose prasideda 8 klasėje bendrųjų mokslo pagrindų studijavimu: aprašo galimi tipai ryšiai tarp atomų, tipai kristalinės grotelės ir dažniausiai pasitaikantys reakcijos mechanizmai. Tai tampa svarbios, bet konkretesnės dalies – neorganinių medžiagų – tyrimo pagrindu.
Kas tai yra
Tai mokslas, kuriame nagrinėjami visų periodinės lentelės elementų struktūros, pagrindinių savybių ir reaktyvumo principai. Svarbų vaidmenį neorganinėse medžiagose atlieka periodinis dėsnis, kuris supaprastina sistemingą medžiagų klasifikavimą pagal jų masės, skaičiaus ir rūšies pokyčius.
Kursas apima ir junginius, susidariusius sąveikaujant lentelės elementams (vienintelė išimtis yra angliavandenilių sritis, kuri nagrinėjama organikos skyriuose). Neorganinės chemijos užduotys leidžia įgytas teorines žinias realizuoti praktiškai.
Mokslas istoriniu aspektu
Pavadinimas „neorganinis“ atsirado vadovaujantis mintimi, kad jis apima dalį chemijos žinių, nesusijusių su biologinių organizmų veikla.
Laikui bėgant tai buvo įrodyta dauguma organinio pasaulio taip pat gali gaminti „negyvus“ junginius, o bet kokio tipo angliavandeniliai sintetinami laboratorijoje. Taigi, iš amonio cianato, kuris yra druska elementų chemijoje, vokiečių mokslininkas Wehleris sugebėjo susintetinti karbamidą.
Kad būtų išvengta painiavos su abiejų mokslų tyrimų tipų nomenklatūra ir klasifikacija, mokyklinių ir universitetinių kursų programoje, vadovaujantis bendrąja chemija, neorganinių medžiagų studijos yra pagrindinė disciplina. Mokslo pasaulyje išlaikoma panaši seka.
Neorganinių medžiagų klasės
Chemija numato tokį medžiagos pateikimą, kuriame neorganinių medžiagų įvadiniuose skyriuose nagrinėjamas periodinis elementų dėsnis. ypatingo tipo, kuris remiasi prielaida, kad branduolių atominiai krūviai veikia medžiagų savybes, o šie parametrai kinta cikliškai. Iš pradžių lentelė buvo pastatyta kaip elementų atominių masių padidėjimo atspindys, tačiau netrukus ši seka buvo atmesta dėl jos nenuoseklumo aspektu, kuriuo reikėtų svarstyti šį klausimą. neorganinių medžiagų.
Chemija, be periodinės lentelės, rodo, kad yra apie šimtą figūrų, grupių ir diagramų, atspindinčių savybių periodiškumą.
Šiuo metu populiari tokios sąvokos kaip neorganinės chemijos klasės konsoliduota versija. Lentelės stulpeliuose nurodomi elementai, priklausomai nuo fizinės ir cheminės savybės, eilutėse – laikotarpiai, panašūs vienas į kitą.
Paprastos medžiagos neorganinėse
Ženklas periodinėje lentelėje ir paprasta medžiaga laisvoje būsenoje dažniausiai yra skirtingi dalykai. Pirmuoju atveju atsispindi tik konkretus atomų tipas, antruoju - dalelių jungties tipas ir jų tarpusavio įtaka stabiliomis formomis.
Cheminis ryšys paprastose medžiagose lemia jų skirstymą į šeimas. Taigi galima išskirti du plačius atomų grupių tipus – metalus ir nemetalus. Pirmąją šeimą sudaro 96 elementai iš 118 ištirtų.
Metalai
Metalinis tipas reiškia, kad tarp dalelių yra to paties pavadinimo ryšys. Sąveika grindžiama gardelės elektronų socializacija, kuriai būdingas nekryptingumas ir neprisotinimas. Štai kodėl metalai gerai praleidžia šilumą ir įkrauna, turi metalinį blizgesį, lankstumą ir plastiškumą.
Tradiciškai metalai yra kairėje periodinėje lentelėje, kai brėžiama tiesi linija nuo boro iki astatino. Elementai, esantys arti šios linijos, dažniausiai yra ribinio pobūdžio ir pasižymi dvejopomis savybėmis (pavyzdžiui, germanis).
Dauguma metalų sudaro bazinius junginius. Tokių medžiagų oksidacijos laipsniai paprastai neviršija dviejų. Grupėje metališkumas didėja, o tam tikru laikotarpiu mažėja. Pavyzdžiui, radioaktyvusis francis pasižymi daugiau pagrindinių savybių nei natris, o halogenų šeimoje jodas netgi turi metalinį blizgesį.
Kitu atveju situacija yra periode – jie užbaigia polygius, prieš kuriuos yra priešingų savybių turinčios medžiagos. Horizontalioje periodinės lentelės erdvėje pasireiškęs elementų reaktyvumas keičiasi nuo bazinio iki amfoterinio į rūgštinį. Metalai yra geri reduktoriai (susidarius ryšiams, priima elektronus).
nemetalai
Šio tipo atomai yra įtraukti į pagrindines neorganinės chemijos klases. Nemetalai užima dešinę periodinės lentelės pusę, rodydami paprastai rūgštines savybes. Dažniausiai šie elementai būna junginių pavidalu (pavyzdžiui, boratai, sulfatai, vanduo). Nemokamai molekulinė būsena sieros, deguonies ir azoto egzistavimas yra žinomas. Taip pat yra keletas dviatominių nemetalinių dujų – be dviejų aukščiau išvardytų, tai yra vandenilis, fluoras, bromas, chloras ir jodas.
Jos yra labiausiai paplitusios medžiagos žemėje – ypač paplitęs silicis, vandenilis, deguonis ir anglis. Jodas, selenas ir arsenas yra labai reti (tai taip pat apima radioaktyvias ir nestabilias konfigūracijas, kurios yra paskutiniuose lentelės perioduose).
Junginiuose nemetalai daugiausia elgiasi kaip rūgštys. Jie yra galingi oksidatoriai, nes norint užbaigti lygį galima pridėti papildomą elektronų skaičių.
neorganinėse
Be medžiagų, kurias atstovauja viena atomų grupė, yra junginių, turinčių keletą skirtingų konfigūracijų. Tokios medžiagos gali būti dvinarės (sudarytos iš dviejų skirtingų dalelių), trijų, keturių elementų ir pan.
Dviejų elementų medžiagos
Chemija ypatingą svarbą skiria jungčių dvinarumui molekulėse. Neorganinių junginių klasės taip pat nagrinėjamos tarp atomų susidariusio ryšio požiūriu. Jis gali būti joninis, metalinis, kovalentinis (polinis arba nepolinis) arba mišrus. Paprastai tokios medžiagos aiškiai parodo bazines (esant metalui), amforterinę (dviguba – ypač būdinga aliuminiui) arba rūgštinę (jei yra elementas, kurio oksidacijos laipsnis yra +4 ir aukštesnė) savybes.
Trijų elementų partneriai
Neorganinės chemijos temos apima tokio tipo atomų asociacijos svarstymą. Junginiai, susidedantys iš daugiau nei dviejų atomų grupių (dažniausiai neorganiniai susiję su trijų elementų rūšimis), paprastai susidaro dalyvaujant komponentams, kurie labai skiriasi vienas nuo kito fizikiniais ir cheminiais parametrais.
Galimi jungčių tipai yra kovalentiniai, joniniai ir mišrūs. Paprastai trijų elementų medžiagos savo elgesiu yra panašios į dvejetaines dėl to, kad viena iš tarpatominės sąveikos jėgų yra daug stipresnė už kitą: silpnoji susidaro antroje vietoje ir turi savybę greičiau disociuoti tirpale. .
Neorganinės chemijos pamokos
Didžiąją dalį medžiagų, tirtų neorganiniu kursu, galima nagrinėti pagal paprastą klasifikaciją, atsižvelgiant į jų sudėtį ir savybes. Taigi išskiriami oksidai ir druskos. Svarstymą apie jų santykius geriau pradėti nuo susipažinimo su oksiduotų formų sąvoka, kurioje gali atsirasti beveik bet kokia neorganinė medžiaga. Tokių asocijuotų junginių chemija aptariama skyriuose apie oksidus.
oksidai
Oksidas yra bet kurio cheminio elemento junginys su deguonimi, kurio oksidacijos būsena yra -2 (peroksiduose atitinkamai -1). Ryšys susidaro dėl elektronų sugrįžimo ir prisijungimo redukuojant O 2 (kai deguonis yra labiausiai elektronegatyvus elementas).
Priklausomai nuo antrosios atomų grupės, jie gali pasižymėti ir rūgštinėmis, ir amfoterinėmis, ir bazinėmis savybėmis. Jei okside jis neviršija oksidacijos laipsnio +2, jei nemetalas - nuo +4 ir daugiau. Mėginiuose, kurių parametrai yra dvejopo pobūdžio, pasiekiama +3 vertė.
Rūgštys neorganinėse
Rūgštinių junginių vidutinė reakcija yra mažesnė nei 7, nes juose yra vandenilio katijonų, kurie gali ištirpti ir vėliau būti pakeisti metalo jonais. Pagal klasifikaciją jos yra sudėtingos medžiagos. Daugumą rūgščių galima gauti skiedžiant atitinkamus oksidus vandeniu, pavyzdžiui, po SO 3 hidratacijos susidaro sieros rūgštis.
Pagrindinės neorganinės chemijos
Šio tipo junginių savybės atsiranda dėl to, kad yra OH hidroksilo radikalo, kuris suteikia terpės reakcijai virš 7. Tirpios bazės vadinamos šarmais, jos yra stipriausios šioje medžiagų klasėje dėl visiškos disociacijos (skilimo į jonai skystyje). OH grupė formuojant druskas gali būti pakeista rūgštinėmis liekanomis.
Neorganinė chemija yra dvejopas mokslas, galintis aprašyti medžiagas iš skirtingų perspektyvų. Protolizinėje teorijoje bazės laikomos vandenilio katijonų akceptoriais. Šis metodas išplečia šios klasės medžiagų sampratą, šarminiu vadindamas bet kokią medžiagą, galinčią priimti protoną.
druskos
Šio tipo junginiai yra tarp bazių ir rūgščių, nes tai yra jų sąveikos produktas. Taigi metalo jonas (kartais amonio, fosfonio ar hidroksonio) dažniausiai veikia kaip katijonas, o rūgšties liekana – kaip anijoninė medžiaga. Susidarius druskai vandenilis pakeičiamas kita medžiaga.
Atsižvelgiant į reagentų skaičiaus santykį ir jų stiprumą vienas kito atžvilgiu, racionalu atsižvelgti į keletą sąveikos produktų tipų:
- bazinės druskos gaunamos, jei hidroksilo grupės nėra visiškai pakeistos (tokios medžiagos turi šarminę aplinkos reakciją);
- rūgščių druskos susidaro priešingu atveju - trūkstant reaguojančios bazės, vandenilis iš dalies lieka junginyje;
- žinomiausi ir lengviausiai suprantami yra vidutiniai (arba normalūs) mėginiai – jie yra visiško reagentų neutralizavimo produktas, susidarant vandeniui ir medžiagai, turinčiai tik metalo katijoną arba jo analogą ir rūgšties likutį.
Neorganinė chemija yra mokslas, apimantis kiekvienos klasės padalijimą į fragmentus, kurie nagrinėjami skirtingas laikas: vieni – anksčiau, kiti – vėliau. Atlikus išsamesnį tyrimą, išskiriamos dar 4 druskų rūšys:
- Dvejetainiuose junginiuose yra vienas anijonas, esant dviem katijonams. Paprastai tokios medžiagos gaunamos suliejus dvi druskas su ta pačia rūgšties liekana, bet skirtingais metalais.
- Mišrus tipas yra priešingas ankstesniam: jo pagrindas yra vienas katijonas su dviem skirtingais anijonais.
- Kristaliniai hidratai - druskos, kurių formulėje yra kristalizuoto vandens.
- Kompleksai yra medžiagos, kuriose katijonas, anijonas arba abu yra pateikti sankaupų su formuojančiu elementu pavidalu. Tokios druskos daugiausia gali būti gaunamos iš B pogrupio elementų.
Kaip ir kitas medžiagas, įtrauktas į neorganinės chemijos praktiką, kurios gali būti klasifikuojamos kaip druskos arba kaip atskiri žinių skyriai, galima pavadinti hidridus, nitridus, karbidus ir intermetalidus (kelių metalų junginius, kurie nėra lydiniai).
Rezultatai
Neorganinė chemija – mokslas, kuris domina kiekvieną šios srities specialistą, nepaisant jo pomėgių. Jame yra pirmieji šio dalyko mokykloje studijuoti skyriai. Neorganinės chemijos kursas numato sisteminti didelius informacijos kiekius pagal suprantamą ir paprastą klasifikaciją.
Neorganinės ir organinės chemijos cheminių reakcijų klasifikavimas atliekamas remiantis įvairiais klasifikavimo požymiais, kurių detalės pateiktos toliau esančioje lentelėje.
Keičiant elementų oksidacijos būseną
Pirmasis klasifikavimo požymis yra elementų, sudarančių reagentus ir produktus, oksidacijos laipsnio pakeitimas.
a) redoksas
b) nekeičiant oksidacijos būsenos
redokso vadinamos reakcijomis, kurias lydi cheminių elementų, sudarančių reagentus, oksidacijos būsenų pasikeitimas. Redoksas neorganinėje chemijoje apima visas pakeitimo reakcijas ir tas skilimo bei junginių reakcijas, kuriose dalyvauja bent viena paprasta medžiaga. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant reagentus ir reakcijos produktus sudarančių elementų oksidacijos būsenų, apima visas mainų reakcijas.
Pagal reagentų ir produktų skaičių ir sudėtį
Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal proceso pobūdį, t.y. pagal reagentų ir produktų skaičių ir sudėtį.
Ryšio reakcijos vadinamos cheminėmis reakcijomis, dėl kurių sudėtingos molekulės gaunamos iš kelių paprastesnių, pavyzdžiui:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
Skilimo reakcijos vadinamos cheminėmis reakcijomis, dėl kurių paprastos molekulės gaunamos iš sudėtingesnių, pavyzdžiui:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Skilimo reakcijas galima vertinti kaip procesus, atvirkštinius junginiui.
pakeitimo reakcijos vadinamos cheminėmis reakcijomis, kurių metu atomas ar atomų grupė medžiagos molekulėje pakeičiama kitu atomu ar atomų grupe, pavyzdžiui:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Jų skiriamasis ženklas- paprastos medžiagos sąveika su sudėtinga. Tokios reakcijos egzistuoja organinėje chemijoje.
Tačiau „pakeitimo“ sąvoka organinėse medžiagose yra platesnė nei neorganinėje chemijoje. Jei pradinės medžiagos molekulėje kuris nors atomas ar funkcinė grupė pakeičiama kitu atomu ar grupe, tai taip pat yra pakeitimo reakcijos, nors neorganinės chemijos požiūriu procesas atrodo kaip mainų reakcija.
- mainai (įskaitant neutralizavimą).
Keitimosi reakcijos vadinti cheminėmis reakcijomis, kurios vyksta nekeičiant elementų oksidacijos būsenų ir keičiasi reagentų sudedamosiomis dalimis, pavyzdžiui:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
Jei įmanoma, bėkite priešinga kryptimi.
Jei įmanoma, eikite priešinga kryptimi – grįžtama ir negrįžtama.
grįžtamasis vadinamos cheminėmis reakcijomis, vykstančiomis tam tikroje temperatūroje vienu metu dviem priešingomis kryptimis proporcingu greičiu. Rašant tokių reakcijų lygtis lygybės ženklas pakeičiamas priešingos krypties rodyklėmis. Paprasčiausias grįžtamosios reakcijos pavyzdys yra amoniako sintezė azoto ir vandenilio sąveikos būdu:
N2 + 3H2↔2NH3
negrįžtamas yra reakcijos, vykstančios tik į priekį, dėl kurių susidaro produktai, kurie nesąveikauja tarpusavyje. Negrįžtamoms priskiriamos cheminės reakcijos, kurių metu susidaro šiek tiek disocijuoti junginiai, išsiskiria daug energijos, taip pat tos, kurių metu galutiniai produktai palieka reakcijos sferą dujine arba nuosėdų pavidalu, pavyzdžiui:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Dėl šiluminio poveikio
egzoterminis yra cheminės reakcijos, kurios išskiria šilumą. Simbolis entalpijos (šilumos kiekio) pokyčiai ΔH ir reakcijos terminis efektas Q. Egzoterminėms reakcijoms Q > 0 ir ΔH< 0.
endoterminė vadinamos cheminėmis reakcijomis, kurios vyksta absorbuojant šilumą. Endoterminėms reakcijoms Q< 0, а ΔH > 0.
Sujungimo reakcijos paprastai bus egzoterminės, o skilimo reakcijos – endoterminės. Reta išimtis yra azoto reakcija su deguonimi – endoterminė:
N2 + O2 → 2NO - K
Pagal fazę
vienalytis vadinamos reakcijos, vykstančios vienalytėje terpėje (homogeninės medžiagos, vienoje fazėje, pvz., g-g, reakcijos tirpaluose).
nevienalytis vadinamos reakcijos, vykstančios nehomogeninėje terpėje, kontaktiniame paviršiuje reaguojančių medžiagų, kurios yra skirtingose fazėse, pavyzdžiui, kietos ir dujinės, skystos ir dujinės, dviejuose nesimaišančiuose skysčiuose.
Naudojant katalizatorių
Katalizatorius yra medžiaga, kuri pagreitina cheminę reakciją.
katalizinės reakcijos tęsti tik esant katalizatoriui (įskaitant fermentinius).
Nekatalizinės reakcijos veikia be katalizatoriaus.
Pagal plyšimo tipą
Pagal cheminio ryšio nutraukimo pradinėje molekulėje tipą išskiriamos homolitinės ir heterolitinės reakcijos.
homolizinis vadinamos reakcijomis, kurių metu, nutrūkus ryšiams, susidaro dalelės, turinčios nesuporuotą elektroną – laisvieji radikalai.
Heterolitinis vadinamos reakcijomis, kurios vyksta susidarant joninėms dalelėms – katijonams ir anijonams.
- homolitinis (vienodas tarpas, kiekvienas atomas gauna po 1 elektroną)
- heterolitinis (nevienodas tarpas – gaunama elektronų pora)
Radikalus(grandinės) cheminės reakcijos, kuriose dalyvauja radikalai, vadinamos, pavyzdžiui:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
Joninės vadinamos cheminėmis reakcijomis, kurios vyksta dalyvaujant jonams, pavyzdžiui:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Elektrofilinis reiškia heterolitines organinių junginių reakcijas su elektrofilais - dalelėmis, turinčiomis visą arba dalinį teigiamą krūvį. Jie skirstomi į elektrofilinio pakeitimo ir elektrofilinio pridėjimo reakcijas, pavyzdžiui:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Nukleofilinis reiškia heterolitines organinių junginių reakcijas su nukleofilais – dalelėmis, turinčiomis sveikąjį arba trupmeninį neigiamą krūvį. Jie skirstomi į nukleofilines pakaitų ir nukleofilines sudėjimo reakcijas, pavyzdžiui:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Organinių reakcijų klasifikacija
klasifikacija organinės reakcijos parodyta lentelėje:
