Rūgštys - elektrolitai, kurių disociacijos metu iš teigiamų jonų susidaro tik H + jonai:
HNO3↔ H + + NO3-;
CH3COOH↔ H + + CH3COO -.
Visos rūgštys skirstomos į neorganines ir organines (karboksirūgštis), kurios taip pat turi savo (vidinę) klasifikaciją.
Normaliomis sąlygomis didelis kiekis neorganinių rūgščių yra skystoje būsenoje, kai kurie - kietoje būsenoje (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organinės rūgštys, kurių anglies atomų skaičius yra iki 3, yra lengvai judantys, bespalviai skysčiai, turintys būdingą aštrų kvapą; rūgštys, turinčios 4–9 anglies atomus, yra aliejingi skysčiai, turintys nemalonų kvapą, o rūgštys, turinčios daug anglies atomų, yra vandenyje netirpios kietosios medžiagos.
Cheminės rūgščių formulės
Panagrinėkime rūgščių chemines formules, naudodamiesi kelių atstovų (tiek neorganinių, tiek organinių) pavyzdžiu: druskos rūgštis - HCl, sieros rūgštis - H 2 SO 4, fosforo rūgštis - H 3 PO 4, acto rūgštis - CH 3 COOH ir benzenkarboksirūgštis - C 6 H5 COOH. Cheminė formulė parodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį (kiek ir kokių atomų yra tam tikrame junginyje) Pagal cheminę formulę galite apskaičiuoti rūgščių molekulinę masę (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar (Cl) \u003d 35,5 amu). e.m., Ar (P) \u003d 31 amu, Ar (O) \u003d 16 amu, Ar (S) \u003d 32 amu, Ar (C) \u003d 12 amu):
Mr (HCl) \u003d Ar (H) + Ar (Cl);
Mr (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5.
Mr (H2SO4) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);
Mr (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr (H 3 PO 4) \u003d 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);
Ponas (H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr (CH3COOH) \u003d 3 x Ar (C) + 4 x Ar (H) + 2 x Ar (O);
Mr (CH 3 COOH) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72.
Mr (C6H5COOH) \u003d 7 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + 2 x Ar (O);
Mr (C 6 H 5 COOH) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122.
Struktūrinės (grafinės) rūgščių formulės
Struktūrinė (grafinė) medžiagos formulė yra vaizdingesnė. Tai parodo, kaip atomai tarpusavyje jungiasi molekulės viduje. Nurodykime kiekvieno iš pirmiau minėtų junginių struktūrines formules:
Paveikslas: 1. Druskos rūgšties struktūrinė formulė.
Paveikslas: 2. Sieros rūgšties struktūrinė formulė.
Paveikslas: 3. Fosforo rūgšties struktūrinė formulė.
Paveikslas: 4. Acto rūgšties struktūrinė formulė.
Paveikslas: 5. Benzenkarboksirūgšties struktūrinė formulė.
Joninės formulės
Visos neorganinės rūgštys yra elektrolitai, t.y. sugeba vandeniniame tirpale atsiriboti į jonus:
HCl ↔ H + + Cl-;
H2SO4 42H + + SO4 2-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Užduotis | Visiškai sudeginus 6 g organinių medžiagų, susidarė 8,8 g anglies monoksido (IV) ir 3,6 g vandens. Nustatykite sudegintos medžiagos molekulinę formulę, jei žinoma, kad jos molinė masė yra 180 g / mol. |
| Sprendimas | Parenkime organinio junginio degimo reakcijos schemą, žyminčią anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičių atitinkamai „x“, „y“ ir „z“: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Nustatykime šią medžiagą sudarančių elementų masę. Santykinių atominių masių vertės, paimtos iš periodinės D.I. Mendelejevas, apvalinamas iki sveikųjų skaičių: Ar (C) \u003d 12 amu, Ar (H) \u003d 1 amu, Ar (O) \u003d 16 amu. m (C) \u003d n (C) x M (C) \u003d n (CO 2) x M (C) \u003d x M (C); m (H) \u003d n (H) × M (H) \u003d 2 × n (H20) × M (H) \u003d × M (H); Apskaičiuokime anglies dioksido ir vandens molines mases. Kaip žinote, molekulės molinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atomų masių sumai (M \u003d Mr): M (CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M (H 2O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (C) \u003d × 12 \u003d 2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g. Apibrėžkime junginio cheminę formulę: x: y: z \u003d m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O); x: y: z \u003d 2,4 / 12: 0,4 / 1: 3,2 / 16; x: y: z \u003d 0,2: 0,4: 0,2 \u003d 1: 2: 1. Tai reiškia, kad paprasčiausia junginio formulė yra CH2O, o molinė masė yra 30 g / mol. Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, nustatome tikrosios ir gautos molinės masės santykį: M medžiaga / M (CH2O) \u003d 180/30 \u003d 6. Tai reiškia, kad anglies, vandenilio ir deguonies atomų indeksai turėtų būti 6 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus C 6 H 12 O 6. Tai yra gliukozė arba fruktozė. |
| Atsakymas | C6H12O6 |
2 PAVYZDYS
| Užduotis | Išveskite paprasčiausią junginio formulę, kurioje fosforo masės dalis yra 43,66%, o deguonies masės dalis - 56,34%. |
| Sprendimas | X elemento masės dalis HX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Pažymėkime fosforo atomų skaičių molekulėje „x“, o deguonies atomų skaičių - „y“ Raskime atitinkamas elementų fosforo ir deguonies santykines atomines mases (santykinių atominių masių vertės, paimtos iš periodinės D.I.Mendelejevo lentelės, suapvalintos iki sveikųjų skaičių). Ar (P) \u003d 31; Ar (O) \u003d 16. Padalinkime elementų procentą iš atitinkamų santykinių atomų masių. Taigi rasime santykį tarp atomų skaičiaus junginio molekulėje: x: y \u003d ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y \u003d 43,66 / 31: 56,34 / 16; x: y: \u003d 1,4: 3,5 \u003d 1: 2,5 \u003d 2: 5. Tai reiškia, kad paprasčiausia fosforo ir deguonies junginio formulė yra P 2 O 5. Tai fosforo (V) oksidas. |
| Atsakymas | P 2 O 5 |
Apsvarstykite labiausiai paplitusias rūgšties formules švietimo literatūroje:
Nesunku pastebėti, kad visas rūgšties formules vienija vandenilio atomų (H) buvimas, kuris formulėje yra pirmoje vietoje.
Rūgšties likučių valentingumo nustatymas
Iš aukščiau pateikto sąrašo matyti, kad šių atomų skaičius gali skirtis. Rūgštys, turinčios tik vieną vandenilio atomą, vadinamos monobazinėmis (azoto, druskos ir kt.). Sieros, anglies ir silicio rūgštys yra dvibazės, nes jų formulėse yra du H. Atominės fosforo rūgšties molekulėje yra trys vandenilio atomai.
Taigi H kiekis formulėje apibūdina rūgšties baziškumą.
Tas atomas arba atomų grupė, užrašyti po vandenilio, vadinami rūgšties liekanomis. Pavyzdžiui, sieros vandenilio rūgštyje liekana susideda iš vieno atomo - S, o fosforo, sieros ir daugelyje kitų - iš dviejų ir vienas iš jų būtinai yra deguonis (O). Tuo remiantis visos rūgštys skirstomos į deguonies turinčias ir anoksines.
Kiekviena rūgštinė liekana turi savitą valentingumą. Jis lygus H atomų skaičiui šios rūgšties molekulėje. HCl liekanos valentingumas yra lygus vienai, nes tai yra vienbazė rūgštis. Azoto, perchloro, azoto rūgščių likučiai turi tą patį valentingumą. Sieros rūgšties liekanos (SO 4) valentingumas yra du, nes jo formulėje yra du vandenilio atomai. Fosforo rūgšties liekana yra trivalentė.
Rūgščių likučiai - anijonai
Be valentingumo, rūgšties likučiai turi krūvius ir yra anijonai. Jų krūviai nurodyti tirpumo lentelėje: CO 3 2 -, S 2 -, Cl - ir pan. Atkreipkite dėmesį: rūgšties likučių užtaisas skaičiais sutampa su jo valentingumu. Pavyzdžiui, silicio rūgštyje, kurios formulė yra H 2 SiO 3, rūgštinės liekanos SiO 3 valentingumas yra lygus II, o krūvis yra 2-. Taigi, žinant rūgšties likučių krūvį, lengva nustatyti jo valentingumą ir atvirkščiai.
Apibendrinkite. Rūgštys - junginiai, susidarantys iš vandenilio atomų ir rūgščių liekanų. Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu galima pateikti kitą apibrėžimą: rūgštys yra elektrolitai, kurių tirpaluose ir tirpaluose yra vandenilio katijonai ir rūgščių liekanų anijonai.
Užuominos
Cheminės rūgščių formulės paprastai išmokstamos mintinai, kaip ir jų pavadinimai. Jei pamiršote, kiek vandenilio atomų yra tam tikroje formulėje, bet žinote, kaip atrodo jo rūgšties likučiai, jums padės tirpumo lentelė. Likusio krūvio modulis sutampa su valentingumu, o tai - su H. kiekiu. Pavyzdžiui, atsimenate, kad likusi anglies rūgšties dalis yra CO 3. Pagal tirpumo lentelę jūs nustatote, kad jo krūvis yra 2-, o tai reiškia, kad jis yra dvivalentis, tai yra, anglies rūgštis turi formulę H 2 CO 3.
Sumišimas dažnai kyla dėl sieros ir sieros, taip pat azoto ir azoto rūgščių formulių. Čia taip pat yra vienas momentas, kurį lengviau atsiminti: tos rūgšties pavadinimas iš poros, kurioje yra daugiau deguonies atomų, baigiasi -na (sieros, azoto). Rūgštis, kurioje formulėje yra mažiau deguonies atomų, turi pavadinimą, kurio pabaiga yra gryna (sieros, azoto).
Tačiau šie patarimai padės tik tuo atveju, jei esate susipažinę su rūgščių formulėmis. Pakartokime juos dar vieną kartą.
Rūgštys vadinamos kompleksinės medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalų atomais ir rūgščių liekanomis.
Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje rūgštys skirstomos į deguonies turinčias (H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 sieros rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir anoksinis (HF vandenilio chlorido rūgštis, HCl vandenilio chlorido rūgštis (druskos rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H 2 S vandenilio sieros rūgštis).
Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, yra vienbaziai (su 1 H atomu), dvibaziai (su 2 H atomais) ir tribaziai (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienbazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 SO 4. – dvibazis ir kt.
Neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu, yra labai mažai.
Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.
Rūgščių likučiaigali sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) - tai paprastos rūgšties liekanos arba gali būti iš atomų grupės (-SO3, -PO4, -SiO3) - tai kompleksinės liekanos.
Vandeniniuose tirpaluose rūgščių likučiai nesunaikinami mainų ir pakaitų reakcijų metu:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Žodis anhidridasreiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Bevandenės rūgštys neturi anhidridų.
Rūgšties pavadinimas yra kilęs iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštiklio) pavadinimo, pridedant galūnes „naya“, rečiau - „vaya“: H 2 SO 4 - sieros; H 2 SO 3 - anglis; H 2 SiO 3 - silicis ir kt.
Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju nurodytos rūgščių pavadinimo galūnės bus tada, kai elementas turi didžiausią valentingumą (rūgšties molekulėje yra didelis deguonies atomų kiekis). Jei elementas turi mažiausią valentingumą, rūgšties pavadinimo pabaiga bus „teisinga“: HNO 3 - azotas, HNO 2 - azoto.
Rūgščių galima gauti ištirpinus vandenyje anhidridus. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti veikiant kitą stipresnę rūgštį reikiamos rūgšties druskai. Šis metodas būdingas tiek deguoniui, tiek anoksinėms rūgštims. Rūgštys be deguonies gaunamos tiesiogiai sintezuojant vandenilį ir nemetalą, o po to gautą junginį ištirpinant vandenyje:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Gautų dujinių medžiagų HCl ir H 2 S tirpalai yra rūgštys.
Normaliomis sąlygomis rūgštys yra skystos ir kietos.
Cheminės rūgščių savybės
Rūgščių tirpalas veikia rodiklius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai ištirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - rodikliai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.
Rodikliai yra sudėtingos struktūros medžiagos. Jie keičia savo spalvą priklausomai nuo sąveikos su skirtingomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose - jie turi vieną spalvą, baziniuose - kitą. Bendraudami su rūgštimi jie keičia savo spalvą: metiloranžinis indikatorius tampa raudonas, lakmuso indikatorius taip pat raudonas.
Sąveikaukite su bazėmis susidarant vandeniui ir druskai, kurioje yra nepakitusių rūgščių likučių (neutralizavimo reakcija):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O
Sąveikaukite su oksidų pagrindu susidarant vandeniui ir druskai (neutralizavimo reakcija). Druskoje yra rūgščiųjų rūgšties likučių, kurie buvo naudojami neutralizavimo reakcijoje:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O
Sąveikaukite su metalais. Rūgščių sąveikai su metalais turi būti laikomasi tam tikrų sąlygų:
1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalo aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo metalas yra kairiau kairėje veiklos linijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;
2. rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra, gebanti išskirti vandenilio jonus H +).
Vykstant cheminėms rūgšties reakcijoms su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruotomis sieros rūgštimis):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti pagalbos iš mokytojo -.
Pirmoji pamoka nemokama!
tinklaraščio svetainėje reikia visiškai arba iš dalies nukopijuoti medžiagą, reikalinga nuoroda į šaltinį.
Kai kurie neorganinės rūgšties ir druskos pavadinimai
| Rūgščių formulės | Rūgščių pavadinimai | Atitinkami druskos pavadinimai |
| HClO 4 | chloras | perchloratai |
| HClO 3 | chloro | chloratai |
| HClO 2 | chloridas | chloritai |
| HClO | hipochloritas | hipochloritai |
| H 5 IO 6 | jodas | periodatuoja |
| HIO 3 | jodas | jodatai |
| H 2 SO 4 | sieros | sulfatai |
| H 2 SO 3 | sieros | sulfitai |
| H 2 S 2 O 3 | tiosulfurinis | tiosulfatai |
| H 2 S 4 O 6 | tetracija | tetracija |
| H NO 3 | azoto | nitratai |
| H NO 2 | azoto | nitritai |
| H 3 PO 4 | ortofosforinis | ortofosfatai |
| H PO 3 | metafosforinis | metafosfatai |
| H 3 PO 3 | fosforo | fosfitai |
| H 3 PO 2 | fosfatas | hipofosfitai |
| H 2 CO 3 | anglis | karbonatai |
| H 2 SiO 3 | silicio | silikatai |
| HMnO 4 | manganas | permanganatai |
| H 2 MnO 4 | manganas | manganatai |
| H 2 CrO 4 | chromuotas | chromatai |
| H 2 Cr 2 O 7 | dichrominis | dichromatai |
| HF | vandenilio fluorintas (vandenilio fluorintas) | fluoridai |
| HCl | druskos (druskos) | chloridai |
| HBr | hidrobromas | bromidai |
| Sveiki | hidrojodinis | jodidai |
| H 2 Š | vandenilio sulfidas | sulfidai |
| HCN | cianidas | cianidas |
| HOCN | cianas | cianatai |
Leiskite man trumpai priminti, naudojant konkrečius pavyzdžius, kaip druskos turėtų būti vadinamos teisingai.
1 pavyzdys... K 2 SO 4 druska susidaro iš sieros rūgšties likučių (SO 4), o metalo K. Sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. K 2 SO 4 - kalio sulfatas.
2 pavyzdys... FeCl 3 - druskoje yra geležies ir likusioje druskos rūgšties dalyje (Cl). Druskos pavadinimas: geležies (III) chloridas. Atkreipkite dėmesį: šiuo atveju mes turime ne tik įvardyti metalą, bet ir nurodyti jo valentingumą (III). Ankstesniame pavyzdyje tai nebuvo būtina, nes natrio valentingumas yra pastovus.
Svarbu: druskos pavadinime metalo valentingumą reikia nurodyti tik tuo atveju, jei metalas turi kintamą valentingumą!
3 pavyzdys... Ba (ClO) 2 - druskoje yra bario ir likusi dalis hipochlorito rūgšties (ClO). Druskos pavadinimas: bario hipochloritas. Metalo Ba valentingumas visuose jo junginiuose yra lygus dviem, jo \u200b\u200bnurodyti nereikia.
4 pavyzdys... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupė vadinama amoniu, šios grupės valentingumas yra pastovus. Druskos pavadinimas: amonio dichromatas (dichromatas).
Minėtuose pavyzdžiuose sutikome tik vadinamuosius. vidutinės ar normalios druskos. Rūgštinės, bazinės, dvigubos ir kompleksinės druskos, organinių rūgščių druskos čia nebus aptariamos.
Nenuvertinkite rūgščių vaidmens mūsų gyvenime, nes daugelis jų yra tiesiog nepakeičiamos kasdieniniame gyvenime. Pirmiausia prisiminkime, kas yra rūgštys. Tai yra sudėtingos medžiagos. Formulė parašyta taip: HnA, kur H yra vandenilis, n yra atomų skaičius, A yra rūgšties liekana.
Pagrindinės rūgščių savybės apima galimybę pakeisti vandenilio atomų molekules metalų atomais. Dauguma jų yra ne tik kaustiniai, bet ir labai nuodingi. Tačiau yra tokių, su kuriais nuolat susiduriame, nepakenkdami savo sveikatai: vitaminas C, citrinos rūgštis, pieno rūgštis. Apsvarstykime pagrindines rūgščių savybes.
Fizinės savybės
Fizinės rūgščių savybės dažnai atspindi jų pobūdį. Rūgštys gali būti trijų formų: kietos, skystos ir dujinės. Pavyzdžiui: azoto (HNO3) ir sieros rūgštis (H2SO4) yra bespalviai skysčiai; boro (H3BO3) ir metafosforo (HPO3) yra kietosios rūgštys. Kai kurie iš jų turi spalvą ir kvapą. Skirtingos rūgštys vandenyje tirpsta skirtingai. Yra ir netirpių: H2SiO3 - silicis. Skysčių skonis rūgštus. Kai kurių rūgščių pavadinimą davė vaisiai, kuriuose jos yra: obuolių rūgštis, citrinos rūgštis. Kiti vardą gauna iš juose esančių cheminių elementų.
Rūgščių klasifikacija
Rūgštys paprastai skirstomos pagal kelis kriterijus. Pirmasis yra pagal deguonies kiekį juose. Būtent: deguonies turintis (HClO4 - chloras) ir be deguonies (H2S - vandenilio sulfidas).
Pagal vandenilio atomų skaičių (pagal baziškumą):
- Vienbazis - turi vieną vandenilio atomą (HMnO4);
- Dvibazis - turi du vandenilio atomus (H2CO3);
- Tribasic, atitinkamai, turi tris vandenilio atomus (H3BO);
- Daugiabučiai - turi keturis ar daugiau atomų, yra reti (H4P2O7).
Pagal cheminių junginių klases jie skirstomi į organines ir neorganines rūgštis. Pirmieji daugiausia yra augaliniuose produktuose: acto, pieno, nikotino, askorbo rūgštyse. Neorganinės rūgštys apima: sieros, azoto, boro, arseną. Jų taikymo sritis yra gana plati, pradedant pramonės poreikiais (dažų, elektrolitų, keramikos, trąšų ir kt. Gamyba), baigiant maisto gaminimu ar kanalizacijos valymu. Rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos pagal stiprumą, lakumą, stabilumą ir tirpumą vandenyje.
Cheminės savybės
Apsvarstykime pagrindines rūgščių chemines savybes.
- Pirmasis yra sąveika su rodikliais. Kaip indikatoriai naudojami lakmusas, metiloranžas, fenolftaleinas ir universalus indikatorinis popierius. Rūgščiuose tirpaluose indikatoriaus spalva pakeis spalvą: lakmusas ir universalus ind. popierius taps raudonas, metiloranžas - rausvas, fenolftaleinas išliks bespalvis.
- Antroji - rūgščių sąveika su bazėmis. Ši reakcija dar vadinama neutralizacija. Rūgštis reaguoja su pagrindu, todėl gaunama druska + vanduo. Pvz .: H2SO4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO4 + 2 H2O.
- Kadangi beveik visos rūgštys lengvai tirpsta vandenyje, neutralizavimą galima atlikti tiek su tirpiomis, tiek netirpiomis bazėmis. Išimtis yra silicio rūgštis, ji beveik netirpi vandenyje. Norint jį neutralizuoti, reikalingos tokios bazės kaip KOH ar NaOH (jos tirpios vandenyje).
- Trečia - rūgščių sąveika su baziniais oksidais. Čia taip pat vyksta neutralizavimo reakcija. Baziniai oksidai yra artimi bazių giminaičiai, todėl reakcija yra ta pati. Šias rūgščių oksidacines savybes naudojame labai dažnai. Pavyzdžiui, norint pašalinti vamzdžius nuo rūdžių. Rūgštis reaguoja su oksidu ir susidaro tirpi druska.
- Ketvirta - reakcija su metalais. Ne visi metalai vienodai gerai reaguoja su rūgštimis. Jie skirstomi į aktyvius (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ir neaktyvius (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Taip pat verta atkreipti dėmesį į rūgšties stiprumą (stiprią, silpną). Pavyzdžiui, druskos ir sieros rūgštys gali reaguoti su visais neaktyviais metalais, o citrinos ir oksalo rūgštys yra tokios silpnos, kad labai lėtai reaguoja net su aktyviaisiais metalais.
- Penkta, deguonies turinčių rūgščių reakcija į kaitinimą. Beveik visos šios grupės rūgštys suyra kaitindamos deguonies oksidu ir vandeniu. Išimtis yra anglies (H3PO4) ir sieros rūgštys (H2SO4). Kaitinant jie suyra į vandenį ir dujas. Tai reikia atsiminti. Tai visos pagrindinės rūgščių savybės.
