Neorganinių medžiagų klasifikavimas junginių pavyzdžiais
Dabar analizuokime aukščiau pateiktą klasifikavimo schemą išsamiau.
Kaip matome, visų pirma, visos neorganinės medžiagos yra suskirstytos į paprasta ir sudėtingas:
Paprastos medžiagos vadinti tokias medžiagas, kurias sudaro tik vieno cheminio elemento atomai. Pavyzdžiui, paprastos medžiagos yra vandenilis H2, deguonis O 2, geležis Fe, anglis C ir kt.
Tarp paprastų medžiagų išskiriamos metalai, nemetalųir tauriosios dujos:
Metalai susidaro iš cheminių elementų, esančių žemiau boro-astatino įstrižainės, taip pat visų elementų, esančių šoninėse grupėse.
Tauriosios dujos susidaro VIIIA grupės cheminiai elementai.
Nemetalai susidaro atitinkamai iš cheminių elementų, esančių virš boro-astatino įstrižainės, išskyrus visus antrinių pogrupių ir tauriųjų dujų, esančių VIIIA grupėje, elementus:
Paprastų medžiagų pavadinimai dažniausiai sutampa su cheminių elementų, kurių atomai yra sudaryti, pavadinimais. Tačiau daugeliui cheminių elementų toks reiškinys kaip allotropija yra plačiai paplitęs. Allotropija yra reiškinys, kai vienas cheminis elementas sugeba sudaryti kelias paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, cheminio elemento deguonies atveju gali egzistuoti molekuliniai junginiai, kurių formulės O2 ir O3. Pirmoji medžiaga paprastai vadinama deguonimi taip pat, kaip ir cheminis elementas, iš kurios atomų ji susidaro, o antroji medžiaga (O 3) paprastai vadinama ozonu. Paprasta medžiaga anglis gali reikšti bet kurias jo allotropines modifikacijas, pavyzdžiui, deimantą, grafitą ar fulleną. Paprasta fosforo medžiaga gali būti suprantama kaip allotropinės jo modifikacijos, tokios kaip baltasis fosforas, raudonasis fosforas, juodasis fosforas.
Kompleksinės medžiagos
Kompleksinės medžiagos yra vadinamos medžiagomis, kurias sudaro dviejų ar daugiau cheminių elementų atomai.
Taigi, pavyzdžiui, sudėtingos medžiagos yra amoniakas NH 3, sieros rūgštis H 2 SO 4, praskiesta kalkė Ca (OH) 2 ir daugybė kitų.
Iš sudėtingų neorganinių medžiagų išskiriamos 5 pagrindinės klasės, būtent oksidai, bazės, amfoteriniai hidroksidai, rūgštys ir druskos:
Oksidai - kompleksinės medžiagos, sudarytos iš dviejų cheminių elementų, iš kurių vienas yra deguonies oksidacijos būsena -2.
Bendroji oksidų formulė gali būti parašyta kaip E x O y, kur E yra bet kurio cheminio elemento simbolis.
Oksidų nomenklatūra
Cheminio elemento oksido pavadinimas grindžiamas principu:
Pavyzdžiui:
Fe 2 O 3 - geležies (III) oksidas; CuO - vario (II) oksidas; N 2 O 5 - azoto oksidas (V)
Dažnai galite rasti informacijos, kad elemento valentingumas yra nurodytas skliaustuose, tačiau taip nėra. Taigi, pavyzdžiui, azoto N 2 O 5 oksidacijos būsena yra +5, o valentas, kaip bebūtų keista, yra keturi.
Jei cheminis elementas turi vieną teigiamą oksidacijos būseną junginiuose, tada oksidacijos būsena nenurodoma. Pavyzdžiui:
Na 2 O - natrio oksidas; H 2 O - vandenilio oksidas; ZnO yra cinko oksidas.
Oksidų klasifikacija
Oksidai, atsižvelgiant į jų gebėjimą formuoti druskas, sąveikaujant su rūgštimis ar bazėmis, yra atitinkamai padalijami į druskos formavimas ir nesudaro druskos.
Ne druską formuojančių oksidų yra nedaug, visi jie susidaro nemetalų oksidacijos būsenose +1 ir +2. Reikėtų atsiminti ne druską formuojančių oksidų sąrašą: CO, SiO, N 2 O, NO.
Druską formuojantys oksidai savo ruožtu yra padalijami į pagrindinis, rūgštus ir amfoterinis.
Pagrindiniai oksidai vadinami tokie oksidai, kurie, sąveikaudami su rūgštimis (arba rūgščiais oksidais), sudaro druskas. Pagrindiniai oksidai apima metalų oksidus, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +2, išskyrus oksidus BeO, ZnO, SnO, PbO.
Rūgštiniai oksidai jie vadinami oksidais, kurie, sąveikaudami su bazėmis (arba baziniais oksidais), sudaro druskas. Rūgštiniai oksidai yra praktiškai visi nemetalų oksidai, išskyrus ne druską sudarančius CO, NO, N 2 O, SiO, taip pat visus metalų oksidus, kurių oksidacija yra stipri (+5, +6 ir +7).
Amfoteriniai oksidaiyra vadinami oksidais, galinčiais reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis, ir dėl šių reakcijų susidaro druskos. Tokie oksidai pasižymi dvejopu rūgščių-šarmų pobūdžiu, tai yra, jie gali pasižymėti tiek rūgštiniais, tiek šarminiais oksidais. Amfoteriniai oksidai apima metalų oksidus oksidacijos būsenose +3, +4, o taip pat, kaip išimtis, oksidus BeO, ZnO, SnO, PbO.
Kai kurie metalai gali sudaryti visų trijų rūšių druską sudarančius oksidus. Pavyzdžiui, chromas sudaro bazinį oksidą CrO, amfoterinį oksidą Cr 2 O 3 ir rūgštinį oksidą CrO 3.
Kaip matote, metalų oksidų rūgštinės-šarminės savybės tiesiogiai priklauso nuo metalo oksidacijos būklės okside: kuo aukštesnė oksidacijos būsena, tuo ryškesnės rūgštinės savybės.
Pamatai
Pamatai - junginiai, kurių formulė yra Me (OH) x, kur x dažniausiai lygus 1 arba 2.
Bazinė klasifikacija
Bazės klasifikuojamos pagal hidroksilo grupių skaičių viename struktūriniame vienete.
Bazės su viena hidroksi grupe, t. rūšys MeOH yra vadinamos vienos rūgšties bazės,su dviem hidroksilo grupėmis, t.y. atitinkamai Me (OH) 2 formos, dviejų rūgščiųtt
Taip pat bazės yra padalijamos į tirpias (šarmines) ir netirpias.
Šarmai apima tik šarminių ir šarminių žemės metalų hidroksidus, taip pat talio hidroksidą TlOH.
Pagrindinė nomenklatūra
Fondo pavadinimas grindžiamas tokiu principu:
Pavyzdžiui:
Fe (OH) 2 - geležies (II) hidroksidas,
Cu (OH) 2 - vario (II) hidroksidas.
Tais atvejais, kai sudėtinėse medžiagose esantis metalas turi nuolatinę oksidacijos būseną, nebūtina jo nurodyti. Pavyzdžiui:
NaOH - natrio hidroksidas,
Ca (OH) 2 - kalcio hidroksidas ir kt.
Rūgštys
Rūgštys - kompleksinės medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti metalu.
Bendroji rūgščių formulė gali būti parašyta kaip H x A, kur H yra vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti metalu, o A yra rūgšties liekana.
Pavyzdžiui, rūgštims priskiriami junginiai, tokie kaip H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 ir kt.
Rūgščių klasifikavimas
Pagal vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalu, skaičių rūgštys yra padalijamos į:
- apie dugno rūgštys: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d gintaro rūgštys: H2S04, H2S03, H2CO3;
- t rebaso rūgštys: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Reikėtų pažymėti, kad vandenilio atomų skaičius organinių rūgščių atveju dažniausiai neatspindi jų baziškumo. Pvz., Acto rūgštis, kurios formulė CH 3 COOH, nepaisant to, kad molekulėje yra 4 vandenilio atomai, nėra keturi, o vienbazis. Organinių rūgščių šarmingumas nustatomas pagal karboksilo grupių (-COOH) skaičių molekulėje.
Taip pat pagal deguonies buvimą molekulėse rūgštys skirstomos į anoksines (HF, HCl, HBr ir kt.) Ir deguonies turinčias (H2SO4, HNO 3, H 3 PO 4 ir kt.). Deguonies rūgštys taip pat vadinamos okso rūgštys.
Galite perskaityti daugiau apie rūgščių klasifikaciją.
Rūgščių ir rūgščių likučių nomenklatūra
Žemiau pateiktą rūgščių ir rūgščių liekanų pavadinimų ir formulių sąrašą būtina išmokti.
Kai kuriais atvejais keletą iš šių taisyklių gali lengviau įsiminti.
Kaip matote iš aukščiau pateiktos lentelės, sisteminių anoksinių rūgščių pavadinimų struktūra yra tokia:
Pavyzdžiui:
HF - vandenilio fluorido rūgštis;
HCl - druskos rūgštis;
H2S - vandenilio sulfido rūgštis.
Anoksinių rūgščių rūgščių liekanų pavadinimai yra pagrįsti principu:
Pavyzdžiui, Cl - chloridas, Br - bromidas.
Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai gaunami pridedant įvairias priesagas ir galūnes prie rūgštį formuojančio elemento pavadinimo. Pvz., Jei rūgštį formuojantis elementas deguonies turinčioje rūgštyje turi aukščiausią oksidacijos būseną, tada tokios rūgšties pavadinimas sukonstruojamas taip:
Pavyzdžiui, sieros rūgštis H2S +6 O4, chromo rūgštis H 2 Cr +6 O 4.
Visos deguonimi prisotintos rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos kaip rūgštiniai hidroksidai, nes jų molekulėse yra hidroksilo grupių (OH). Pavyzdžiui, tai galima pamatyti iš šių grafinių kai kurių deguonies rūgščių formulių:
Taigi sieros rūgštį kitaip galima vadinti sieros (VI) hidroksidu, azoto rūgštimi - azoto (V) hidroksidu, fosforo rūgštimi - fosforo (V) hidroksidu ir kt. Šiuo atveju skliausteliuose pateiktas skaičius apibūdina rūgštį formuojančio elemento oksidacijos būseną. Šis deguonies turinčių rūgščių pavadinimų variantas daugeliui gali pasirodyti nepaprastai neįprastas, tačiau kartais tokius pavadinimus galima rasti tikruose CME naudojimo chemijos chemikaluose uždaviniuose klasifikuoti neorganines medžiagas.
Amfoteriniai hidroksidai
Amfoteriniai hidroksidai - metalo hidroksidai, turintys dvejopą pobūdį, t. gebančios parodyti tiek rūgščių, tiek bazių savybes.
Amfoteriniai yra metalų hidroksidai, kurių oksidacijos būsenos yra +3 ir +4 (taip pat oksidai).
Be išimties, amfoteriniai hidroksidai apima junginius Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ir Pb (OH) 2, nepaisant juose esančio metalo oksidacijos būklės +2.
Triforminių ir tetravalentinių metalų amfoteriniams hidroksidams yra įmanoma orto- ir meta-formos, kurios skiriasi viena nuo kitos viena vandens molekulė. Pavyzdžiui, aliuminio (III) hidroksidas gali egzistuoti orto formos Al (OH) 3 arba meta formos AlO (OH) (metahidroksido) pavidalu.
Kadangi, kaip jau minėta, amfoteriniai hidroksidai turi tiek rūgščių, tiek bazių savybes, jų formulę ir pavadinimą taip pat galima užrašyti skirtingais būdais: kaip prie bazės, arba prie rūgšties. Pavyzdžiui:
Druska
Taigi, pavyzdžiui, druskos apima junginius, tokius kaip KCl, Ca (NO 3) 2, NaHCO3 ir kt.
Aukščiau pateiktas apibrėžimas apibūdina daugumos druskų sudėtį, tačiau yra druskų, kurios jai nepatenka. Pvz., Vietoj metalų katijonų druskos kompozicijoje gali būti amonio katijonų arba jo organinių darinių. Tie. druskos apima junginius, tokius kaip, pavyzdžiui, (NH4) 2 SO4 (amonio sulfatas), + Cl - (metilo amonio chloridas) ir kt.
Druskos klasifikacija
Kita vertus, druskos gali būti laikomos vandenilio katijonų H + rūgštyje pakeitimo kitais katijonais produktais arba hidroksido jonų bazėse (arba amfoteriniuose hidroksiduose) pakeitimo kitais anijonais produktais.
Visiškai pakeitus, vadinamasis vidutinis arba normalus druska. Pavyzdžiui, visiškai pakeitus vandenilio katijonus sieros rūgštyje natrio katijonais, susidaro vidutinė (normali) Na 2 SO 4 druska, o visiškai pakeitus hidroksido jonus Ca (OH) 2 bazėje rūgštiniais nitratų jonų likučiais, susidaro vidutinė (normali) druska. Ca (NO 3) 2.
Druskos, gautos nepilnai pakeitus vandenilio katijonus diacide (ar daugiau) metalų katijonais, vadinamos rūgštinėmis. Taigi, nepilnai pakeitus vandenilio katijonus sieros rūgštyje natrio katijonais, susidaro rūgšties druska NaHSO 4.
Druskos, susidarančios nepilnai pakeičiant hidroksido jonus dviejų rūgščių (ar daugiau) bazėse, vadinamos bazinėmis. apieskaidrios druskos. Pvz., Kai nepilnai pakeista hidroksido jonai Ca (OH) 2 bazėje nitrato jonais, baziniai apieskaidri druska Ca (OH) NO 3.
Druskos, susidedančios iš dviejų skirtingų metalų katijonų ir tik vienos rūgšties rūgšties liekanų anijonų, yra vadinamos dvigubos druskos... Taigi, pavyzdžiui, dvigubos druskos yra KNaCO 3, KMgCl 3 ir kt.
Jei druska susidaro iš vienos rūšies katijonų ir dviejų rūšių rūgštinių liekanų, tokios druskos vadinamos mišriomis. Pavyzdžiui, mišrios druskos yra junginiai Ca (OCl) Cl, CuBrCl ir kt.
Yra druskų, kurios nepatenka į druskų apibrėžimą kaip produktus, skirtus vandenilio katijonams rūgštyse pakeisti metalų katijonais, arba produktus, skirtus hidroksido jonams pakeisti bazėse su rūgšties liekanų anijonais. Tai yra kompleksinės druskos. Pavyzdžiui, natrio tetrahidrooksozinkatas ir tetrahidrooksoaluminato natris, kurių formulės atitinkamai yra Na2 ir Na, yra kompleksinės druskos. Sudėtingas druskas, be kita ko, dažniausiai galima atpažinti iš formulės pateikiant laužtinius skliaustus. Tačiau reikia suprasti, kad tam, kad cheminė medžiaga būtų klasifikuojama kaip druska, joje turi būti bet kokie katijonai, išskyrus H + (arba vietoj jų), o anijonai turi turėti kitus anionus, išskyrus OH (arba vietoj jų). Taigi, pavyzdžiui, H2 junginys nepriklauso kompleksinių druskų klasei, nes jo atsiribojimo nuo katijonų metu tirpale yra tik vandenilio katijonai H +. Pagal disociacijos tipą ši medžiaga turėtų būti klasifikuojama kaip anoksinė kompleksinė rūgštis. Taip pat junginys OH nepriklauso druskoms, nes šį junginį sudaro katijonai + ir hidroksido jonai OH -, t.y. jis turėtų būti laikomas sudėtingu pagrindu.
Druskos nomenklatūra
Vidutinių ir rūgščių druskų nomenklatūra
Vidutinių ir rūgščių druskų pavadinimas grindžiamas principu:
Jei metalo oksidacijos būsena sudėtinėse medžiagose yra pastovi, ji nenurodoma.
Rūgščių liekanų pavadinimai buvo pateikti aukščiau, svarstant rūgščių nomenklatūrą.
Pavyzdžiui,
Na2S04 - natrio sulfatas;
NaHSO 4 - natrio vandenilio sulfatas;
CaCO 3 - kalcio karbonatas;
Ca (HCO 3) 2 - kalcio bikarbonatas ir kt.
Pagrindinių druskų nomenklatūra
Pagrindinių druskų pavadinimai yra pagrįsti principu:
Pavyzdžiui:
(CuOH) 2 CO 3 - vario (II) hidroksikarbonatas;
Fe (OH) 2N03 - geležies (III) dihidroksonitratas.
Sudėtingų druskų nomenklatūra
Sudėtingų junginių nomenklatūra yra daug sudėtingesnė, ir norint išlaikyti Vieningą valstybinį egzaminą nereikia daug žinoti iš kompleksinių druskų nomenklatūros.
Jūs turėtumėte mokėti įvardinti sudėtines druskas, gautas šarmų tirpalams sąveikaujant su amfoteriniais hidroksidais. Pavyzdžiui:
* Tos pačios formulės ir pavadinimo spalvos žymi atitinkamus formulės ir pavadinimo elementus.
Trivialūs neorganinių medžiagų pavadinimai
Trivialūs pavadinimai reiškia medžiagų pavadinimus, kurie nėra susieti arba yra silpnai susiję su jų sudėtimi ir struktūra. Trivialūs pavadinimai paprastai atsiranda dėl istorinių priežasčių arba dėl fizinių ar cheminių šių junginių savybių.
Trivialių neorganinių medžiagų, kurias turite žinoti, pavadinimai:
| Na 3 | kriolitas |
| SiO 2 | kvarcas, silicio dioksidas |
| FeS 2 | piritas, geležies piritas |
| CaSO4 ∙ 2H 2 O | gipsas |
| CaC2 | kalcio karbidas |
| Al 4 C 3 | aliuminio karbidas |
| KOH | kaustinis kalis |
| NaOH | kaustinė soda, kaustinė soda |
| H 2 O 2 | vandenilio peroksidas |
| CuSO4 · 5H 2 O | vario sulfatas |
| NH 4 Cl | amoniakas |
| CaCO 3 | kreida, marmuras, kalkakmenis |
| N 2 O | juoko dujos |
| NO 2 | rudos dujos |
| NaHCO 3 | kepimo (geriamojo) soda |
| Fe 3 O 4 | geležies skalė |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniakas |
| CO | smalkės |
| CO 2 | anglies dvideginis |
| SiC | karborundas (silicio karbidas) |
| 3 PH | fosfinas |
| NH 3 | amoniakas |
| KClO 3 | berthollet druska (kalio chloratas) |
| (CuOH) 2 CO3 | malachitas |
| CaO | negesintos kalkės |
| Ca (OH) 2 | pašlakstytos kalkės |
| skaidrus vandeninis Ca (OH) 2 tirpalas | kalkių vanduo |
| kieto Ca (OH) 2 suspensija jo vandeniniame tirpale | kalkių pienas |
| K 2 CO 3 | kalis |
| Na 2 CO 3 | sodos pelenai |
| Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O | kristalinė soda |
| MgO | magnezija |
Rūgštys vadinamos kompleksinės medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalų atomais, ir rūgšties liekanos.
Pagal tai, ar molekulėje nėra deguonies, rūgštys skirstomos į deguonies turinčias (H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 sieros rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 angliarūgštė, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir anoksinis (HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl druskos rūgštis (druskos rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodinė rūgštis, H2S vandenilio sieros rūgštis).
Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, yra vienabokštės (turinčios 1 H atomą), dvibazis (su 2 H atomais) ir tribazės (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienbazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H2SO4. – dvibalsis ir kt.
Yra labai nedaug neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.
Rūgšties molekulės dalis be vandenilio yra vadinama rūgšties liekana.
Rūgščių likučiaigali sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) - tai yra paprastos rūgšties liekanos, arba jie gali būti iš atomų grupės (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - tai yra sudėtingi likučiai.
Vandeniniuose tirpaluose rūgščių likučiai nėra sunaikinami mainų ir pakeitimo reakcijų metu:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Žodis anhidridasreiškia bevandenę, tai yra, rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Bevandenės rūgštys neturi anhidridų.
Rūgšties pavadinimas kilęs iš rūgštį formuojančio elemento (rūgštį formuojančio agento) pavadinimo pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vay“: H2SO 4 - sieros rūgštis; H 2 SO 3 - anglis; H 2 SiO 3 - silicis ir kt.
Elementas gali sudaryti keletą deguonies rūgščių. Šiuo atveju nurodytos galūnės rūgščių pavadinime bus tada, kai elemento valentingumas bus didžiausias (rūgšties molekulėje yra didelis kiekis deguonies atomų). Jei elemento valentingumas yra mažiausias, rūgšties pavadinimo pabaiga bus „tiesa“: HNO 3 - azotas, HNO 2 - azotas.
Rūgščių galima gauti ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti veikiant kitai stipresnei rūgščiai ant reikalingos rūgšties druskos. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek anoksinėms rūgštims. Rūgštys, kuriose nėra deguonies, taip pat gaunamos tiesiogiai sintetinant iš vandenilio ir nemetalo, po to ištirpinant gautą junginį vandenyje:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Gautų dujinių medžiagų, HCl ir H2S, tirpalai yra rūgštys.
Normaliomis sąlygomis rūgštys yra ir skystos, ir kietos.
Rūgščių cheminės savybės
Rūgščių tirpalas turi įtakos rodikliams. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai ištirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.
Rodikliai yra sudėtingos struktūros medžiagos. Jie keičia savo spalvą priklausomai nuo sąveikos su skirtingais chemikalais. Neutraliuose tirpaluose - jie turi vieną spalvą, baziniuose tirpaluose - kitą. Sąveikaudami su rūgštimi, jie keičia savo spalvą: metiloranžinis indikatorius tampa raudonas, lakmuso indikatorius taip pat tampa raudonas.
Sąveikaukite su bazėmis susidarant vandeniui ir druskai, kurioje yra nepakitęs rūgštus likutis (neutralizacijos reakcija):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Sąveikauja su oksidais susidarius vandeniui ir druska (neutralizacijos reakcija). Druska turi rūgščią rūgšties liekaną, kuri buvo naudojama neutralizacijos reakcijoje:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Sąveikauti su metalais.
Kad rūgštys sąveikautų su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:
1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalo aktyvumo eilutėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo kairėje pusėje metalas yra aktyvumo linijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;
2. rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra, galinti išskirti vandenilio jonus H +).
Vykstant cheminei rūgšties reakcijai su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruotos sieros rūgštimis):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti pagalbos iš dėstytojo - užsiregistruokite.
Pirma pamoka nemokama!
svetainėje, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, reikalinga nuoroda į šaltinį.
Rūgštys- kompleksinės medžiagos, susidedančios iš vieno ar daugiau vandenilio atomų, kurias galima pakeisti metalų atomais ir rūgščių liekanomis.
Rūgščių klasifikavimas
1. Pagal vandenilio atomų skaičių: vandenilio atomų skaičius (n ) nustato rūgščių baziškumą:
n \u003d 1 vienbazis
n \u003d 2 dvibalsiai
n \u003d 3 trijų bazių
2. Pagal sudėtį:
a) Deguonies, kuriame yra rūgštys, rūgštinės liekanos ir atitinkami rūgštiniai oksidai, lentelė:
|
Rūgštis (H n A) |
Rūgšties liekana (A) |
Atitinkamas rūgštus oksidas |
|
H 2 SO 4 sieros rūgštis |
SO 4 (II) sulfatas |
SO 3 sieros (VI) oksidas |
|
HNO 3 azotas |
NO 3 (I) nitratas |
N 2 O 5 azoto oksidas (V) |
|
HMnO 4 manganas |
MnO 4 (I) permanganatas |
Mn 2 O 7 mangano oksidas (Vii) |
|
H 2 SO 3 sieros |
SO 3 (II) sulfitas |
SO2 sieros (IV) oksidas |
|
H 3 PO 4 ortofosforinis |
PO 4 (III) ortofosfatas |
P 2 O 5 fosforo (V) oksidas |
|
HNO 2 azoto |
NO 2 (I) nitritas |
N 2 O 3 azoto oksidas (III) |
|
H 2 CO 3 anglis |
CO 3 (II) karbonatas |
CO 2 smalkės (IV) |
|
H 2 SiO 3 silicio |
SiO 3 (II) silikatas |
SiO 2 silicio oksidas (IV) |
|
НСlO hipochloritas |
СlO (I) hipochloritas |
С l 2 O chloro oksidas (I) |
|
HClO 2 chloridas |
СlO 2 (Aš)chloritas |
С l 2 O 3 chloro (III) oksidas |
|
Chloro HClO 3 |
СlO 3 (I) chloratas |
С l 2 O 5 chloro oksidas (V) |
|
Chloro HClO 4 |
СlO 4 (I) perchloratas |
С l 2 O 7 chloro oksidas (VII) |
b) Anoksinių rūgščių lentelė
|
Rūgštis (H n A) |
Rūgšties liekana (A) |
|
HCl druskos, druskos |
Cl (I) chloridas |
|
H2S vandenilio sulfidas |
S (II) sulfidas |
|
HBr vandenilio bromidas |
Br (I) bromidas |
|
HI hidrojodinas |
I (I) jodidas |
|
HF hidrofluoras, hidrofluoras |
F (I) fluoras |
Fizinės rūgščių savybės
Daugelis rūgščių, tokių kaip sieros, azoto, druskos, yra bespalviai skysčiai. taip pat žinomos kietosios rūgštys: ortofosforinės, metafosforinėsHPO 3 borinis H 3 BO 3 ... Beveik visos rūgštys yra tirpios vandenyje. Netirpios rūgšties pavyzdys yra silicisH 2 SiO 3 ... Rūgštiniai tirpalai skonis rūgštus. Pavyzdžiui, jų rūgštys suteikia rūgštų skonį daugeliui vaisių. Taigi rūgščių pavadinimai: citrinos, obuolių ir kt.
Rūgščių gavimo metodai
|
anoksinis |
deguonies |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 ir kiti |
|
GAUTI |
|
|
1. Tiesioginė nemetalų sąveika H2 + Cl2 \u003d 2 HCl |
1. Rūgštinis oksidas + vanduo \u003d rūgštis SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Mainų reakcija tarp druskos ir mažiau lakių rūgščių 2 NaCl (TV) + H2SO4 (conc.) \u003d Na2SO4 + 2HCl |
|
Rūgščių cheminės savybės
1. Pakeiskite indikatorių spalvą
|
Rodiklio pavadinimas |
Neutrali aplinka |
Rūgštinė aplinka |
|
Lakmusas |
Violetinė |
Raudona |
|
Fenolftaleinas |
Bespalvis |
Bespalvis |
|
Metiloranžinis |
Oranžinė |
Raudona |
|
Universalus indikatorinis popierius |
Oranžinė |
Raudona |
2.Receptuokite su metalais, kurių aktyvumo intervalas yra iki H 2
(išskyrus HNO 3 -Azoto rūgštis)
Video „Rūgščių sąveika su metalais“
Me + ACID \u003d SALT + H 2 (p. pakaitalas)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2
3.Su baziniais (amfoteriniais) oksidais - metalų oksidai
Vaizdo įrašas „Metalo oksidų sąveika su rūgštimis“
Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (p. mainai)
4. Reaguokite su bazėmis – neutralizacijos reakcija
RŪGŠTIS + BASE \u003d SALT + H 2 O (p. mainai)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reaguokite su silpnų, lakiųjų rūgščių druskomis - jei susidaro rūgštis, nusodinama arba išsiskiria dujos:
2 NaCl (TV) + H2SO4 (conc.) \u003d Na2SO4 + 2HCl ( r . mainai )
Video „Rūgščių sąveika su druskomis“
6. Deguonies turinčių rūgščių skilimas kaitinant
(išskyrus H 2 Taigi 4 ; H 3 PO 4 )
RŪGŠTIS \u003d RŪGŠTINIS oksidas + vanduo (p. skilimas)
Prisiminti!Nestabilios rūgštys (angliarūgštės ir sieros) - suskyla į dujas ir vandenį:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Vandenilio sulfido rūgštis produktuose išleidžiamas kaip dujos:
CaS + 2HCl \u003d H2S + CaCl 2
Tvirtinimo užduotys
# 1. Paskirstykite rūgščių chemines formules į lentelę. Duok jiems vardus:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO3, HMnO4, Ca (OH) 2, SiO2, rūgštys
Demonas-rūgštus
gimtoji
Deguonies turintis
tirpsta
nesulaužomas
vienas-
pagrindinis
du pagrindiniai
trijų pagrindinių
# 2. Sudarykite reakcijos lygtis:
Ca + HCl
Na + H2SO4
Al + H2S
Ca + H 3 PO 4
Kas yra reakcijos produktai?
Skaičius 3. Sudarykite reakcijos lygtis, nurodykite produktus:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
Nr.4. Padarykite rūgščių sąveikos su bazėmis ir druskomis reakcijų lygtis:
KOH + HNO 3
NaOH + H2SO3
Ca (OH) 2 + H2S
Al (OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO 3
Kas yra reakcijos produktai?
SIMULATORIAI
Treniruotės aparato numeris 1. "Rūgščių formulės ir pavadinimai"
Treniruotės mašina Nr. 2. "Žemėlapių sudarymas: rūgšties formulė - oksido formulė"
Saugos priemonės - Pirmoji pagalba norint patekti į odą su rūgštimis
Saugos technologija -
