Tarp jonų kristalų ryšiai yra labai patvarūs ir stabilūs. Todėl medžiaga su jonų grotelėmis turi didelį kietumą ir ilgaamžiškumą, ugniai atsparius ir nepastovus.

Medžiagos su jonų kristaliniu grotelėmis turi šias savybes:

1. Santykinai didelis kietumas ir stiprumas;

2. trapumas;

3. Atsparumas karščiui;

4. Ugniai atsparūs;

5. NETTY.

Pavyzdžiai: druskos - natrio chloridas, kalio karbonatas, bazė - kalcio hidroksidas, natrio hidroksidas.

4. Kovalentinės obligacijos (mainų ir donoro-acceptoriaus) mechanizmas.

Kiekviena atomui siekia užbaigti savo išorinį elektroninį lygį, kad sumažintų potencialią energiją. Todėl vienos atomo branduolys traukia save elektroninio tankio kito atomo ir, priešingai, yra elektroninių debesų dviejų gretimų atomų įvedimas.

Applices ir schemų demonstravimas dėl kovalentinės ne poliarinės cheminės jungties susidarymo vandenilio molekulėje. (Studentai rašo ir eskizų diagramas).

Išvada: ryšys tarp atomų vandenilio molekulėje atliekamas dėl bendrojo elektronų poros. Toks ryšys vadinamas kovalentu.

Koks ryšys vadinamas kovalentiniu nepolyarn "? (Pamoka 33).

Elektroninių paprastųjų metalų molekulių elektroninių formų sudarymas:

Ci Ci - elektroninė chloro molekulės formulė,

CI - CI yra chloro molekulės struktūrinė formulė.

N N yra elektroninė azoto molekulės formulė, \\ t

N ≡ N yra azoto molekulės struktūrinė formulė.

Elektra. Kovalentinis poliaras ir ne polilinis ryšys. Kovalentinės obligacijos.

Tačiau molekulės gali sudaryti skirtingus ne metalinius atomus ir šiuo atveju bendroji elektroninė pora bus perkelta į daugiau elektroninio cheminio elemento.

Naršykite vadovėlio medžiagą 34 puslapyje

Išvada: Metalai turi mažesnę elektroninių reguliatoriaus vertę nei nemetalai. Ir tarp jų tai labai skiriasi.

Poliarinės kovalentinės obligacijų formavimo schemos demonstravimas chlorido molekulėje.

Bendra elektronų pora yra perkelta į chlorą kaip elektronifikacija. Taigi tai yra kovalentinis ryšys. Jį formuoja atomai, kurių elektroninė reguliavimas yra šiek tiek kitoks, todėl tai yra kovalentinis polilinis ryšys.

Iodorodoro ir vandens molekulių elektroninių formulių rinkimas:

H J - elektroninė Iodorodo molekulės formulė,

H → J yra "Iodorod" molekulės struktūrinė formulė.

H O - elektroninė vandens molekulės formulė,

N → O yra vandens molekulės struktūrinė formulė.

Nepriklausomas darbas su vadovėliu: užrašyti elektronifikacijos apibrėžimą.

Molekulinės ir atominės kristalinės grotelės. Medžiagų savybės su molekulinėmis ir atominėmis kristalinėmis grotelėmis

Nepriklausomas darbas su vadovėliu.

Klausimai dėl savikontrolės

Atom, kuris cheminis elementas turi už pagrindinį +11

- Parašykite natrio atomo elektroninės struktūros schemą

- baigtas išorinis sluoksnis?

- Kaip pasiekti elektroninio sluoksnio užpildymo užbaigimą?

- Padarykite elektronų atkūrimo schemą

- palyginti atomo ir natrio jonų struktūrą

Palyginkite atomo struktūrą ir neono inertinę dujas.

Nustatykite atomą, iš kurio elementas su protonų skaičiumi 17.

- įrašykite atomo elektroninės struktūros grandinę.

- Ar sluoksnis baigtas? Kaip tai pasiekti.

- Sukurkite elektroninio chloro sluoksnio užbaigimo schemą.

Užduotis grupėse:

1-3 Grupė: kontrenate elektronines ir struktūrines medžiagas molekulių ir nurodykite BR2 obligacijų tipą; NH 3.

4-6 grupės: Apsvarstykite cheminių medžiagų elektronines ir struktūrines formules ir nurodykite komunikacijos tipą F 2; Hbras.

Du studentas dirba papildomoje lentoje su ta pačia užduotimi mėginiui į savikontrolę.

Žodinis tyrimas.

1. Pateikite "elektros" sąvokos apibrėžimą.

2. Kas priklauso atomo elektroninei?

3. Kaip veikia elementų atomų elektroninė raida laikotarpiais?

4. Kaip Elementų elektrotetikas atomų pokytis pagrindinių pogrupių?

5. Palyginkite metalų ir nonmetalinių atomų elektronifikatoriumi. Ar būdai išskiriami išorinio elektronų sluoksnio, būdingo metalų ir ne metalo atomų, užbaigimas? Kokios yra priežastys?

7. Kokie cheminiai elementai gali suteikti elektronus, imtis elektronų?

Kas atsitinka tarp atomų grąžinant ir priėmus elektronų?

Kokios yra dalelės, sudarytos iš atomo dėl elektrosūrų grąžinimo ar papildymo?

8. Kas atsitiks, kai susitiks metalo ir ne metalo atomai?

9. Kaip susidaro jonų ryšys?

10. Cheminė obligacija, sudaryta pagal bendrųjų elektroninių porų formavimąsi.

11. Kovalentinis ryšys yra ... ir ...

12. Koks yra kovalentinio poliarinio ir kovalentinio ne poliarinio ryšio panašumas? Ką priklauso bendravimo poliškumas?

13. Koks yra skirtumas kovalentiniu poliariniu ir kovalentiniu ne poliariniu ryšiu?

Klasių skaičius 8

Disciplina: Chemija.

Tema:Metalo jungtis. Agreguotos valstybės ir vandenilio jungtys .

Tikslas: Suformuoti koncepciją apie chemines obligacijas dėl metalinio ryšio. Pasiekti ryšio mechanizmo supratimą.

Planuojami rezultatai

Tema: asmens horizonto ir funkcinio raštingumo formavimas išspręsti praktines problemas; gebėjimas apdoroti, paaiškinkite rezultatus; pasirengimas ir gebėjimas taikyti pažinimo metodus, sprendžiant praktines problemas;

Metatuotas: Įvairių šaltinių naudojimas gauti cheminę informaciją, gebėjimas įvertinti jo tikslumą pasiekti gerų rezultatų profesinėje srityje;

Asmeninis: gebėjimas naudoti šiuolaikinių chemijos mokslų ir cheminių technologijų pasiekimus, kad padidintų savo intelektinę plėtrą pasirinktoje profesinėje veikloje;

Laiko rodiklis:2 valandos

Klasių tipas:Paskaita.

Plano pamoka:

1. Metalo komunikacija. Metalo kristalų grotelės ir metalo cheminė jungtis.

2. Metalų fizinės savybės.

3. Bendrosios medžiagos. Medžiagos perėjimas iš vienos bendros būsenos į kitą.

4. Vandenilio komunikacijos.

Įranga: Periodinė cheminių elementų sistema, kristalų grotelės, paskirstymo medžiaga.

Literatūra:

1. Chemistry 11 laipsnis: tyrimai. Bendrojo lavinimo. Organizacijos G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - m.: Apšvietimas, 2014 -208 c.: Il ..

2. Chemija profesijų ir specialybių techninio profilio: vadovėlių studijoms. žiniasklaidos institucijos. prof. Švietimas / O.S. Gabrilyan, I.G. "OUTRIUM". - 5 - Ed., Net. - m.: Leidybos centras "akademija", 2017. - 272c., Su spalva. Il.

Dėstytojas: Tubaltseva Yu.n.

Dauguma kietųjų medžiagų crystal. struktūra, kuriai būdinga griežtai apibrėžta dalelių vieta. Jei prijungiate daleles su įprastinėmis linijomis, tada erdvinis rėmas vadinamas, vadinamas cRYSTAL Laice.. Taškai, kuriuose yra kristalinės dalelės, vadinamos tinklo mazgais. Atomai, jonai ar molekulės gali būti įsivaizduojamos grotelės mazguose.

Priklausomai nuo mazgų esančių dalelių pobūdžio ir jų santykių pobūdis išsiskiria keturių tipų kristalinės kietosios medžiagos: joninės, metalinės, atominės ir molekulinės.

Joninis jie vadina tinklus, kurių mazguose yra jonai.

Jie yra suformuoti pagal medžiagas su jonų ryšiu. Tokio grotelių mazguose yra teigiamų ir neigiamų jonų, susijusių su elektrostatine sąveika.

Joninės kristalų grotelės turi druskų, gabalėlių, aktyvių metalų oksidai. Jonai gali būti paprasti arba sudėtingi. Pavyzdžiui, kristalų grotelės natrio chlorido mazguose yra paprasti natrio jonai ir chloro Cl - ir Kaliya sulfato grotelės mazgai, paprasti kalio jonai k ir sudėtingi sulfato jonai S 4 2 yra pakaitiniai.

Bendravimas tarp jonų tokių kristalų yra patvarus. Todėl joninės medžiagos yra kietos, ugniai atsparios, nepastovios. Tokios medžiagos yra geros ištirpsta vandenyje.

Crystal grotelės natrio chloridas

Krištolo natrio chloridas

Metalo. \\ T vadinamos grotelės, kurias sudaro teigiami jonai ir metaliniai atomai ir nemokami elektronai.

Jie suformuotos medžiagos su metaliniu kaklaraiščiu. Metalinės grotelės mazguose yra atomai ir jonai (tada atomai, tada jonai, kuriuose atomai lengvai virsta, suteikiant išorinius elektronus bendram naudojimui).

Tokios kristalinės grotelės būdingos paprastoms metalams ir lydiniams.

Lydymosi lydymosi temperatūra gali būti kitokia (nuo (- 37) ° C Gyvsidabrio iki dviejų ar trijų tūkstančių laipsnių). Tačiau visi metalai yra būdingi metalo blizgesys, mokumas, plastiškumas, gerai praleisti elektros srovę Ir šilta.

Metalo kristalų grotelės

Aparatūra. \\ T

Atomic vadinama kristalinėmis grotelėmis, kurių mazguose yra atskiri atomai, sujungti kovalentinėmis obligacijomis.

Šio tipo grotelės yra deimantas - viena iš alotropinių anglies modifikacijų. Į medžiagas su atominės kristalinės grotelės apima grafitas, silicio, boro ir germanio, pavyzdžiui, sudėtingos medžiagos, pavyzdžiui, "Carborund Sic" ir silicio dioksidas, kvarcinis, kalnų krištolas, smėlisKurių sudėtis apima silicio oksidą (IV)) si o 2.

Tokios medžiagos yra būdingos didelio stiprumo ir kietumas. Taigi, deimantas yra labiausiai kieta natūrali medžiaga. Medžiagos su atominės kristalinės grotelės yra labai didelės lydymo temperatūros ir virimo. Pavyzdžiui, silikagelio lydymosi temperatūra - ° C ir grafitas yra didesnis - ° C. Atominės kristalai yra praktiškai netirpūs.

Crystal grotelės deimantas

Deimantas

Molekulinis. \\ T jie vadina tinklelius, kurių mazguose yra molekulės, susijusios su silpnu tarpiniu sąveika.

Nepaisant to, kad atomų molekulių viduje yra sujungtos labai stiprios kovalentinės obligacijos, tarp molekulių yra silpnų jėgų tarp molekulių. Todėl turi molekulinius kristalus maža jėga ir kietumas Žemos lydymosi temperatūros ir virimo. Daugelis molekulinių medžiagų kambario temperatūroje yra skysčiai ir dujos. Lakiosios medžiagos. Pavyzdžiui, kristalinio jodo ir kieto anglies oksido (IV)) ("sausas ledas") išgaruoja be judėjimo į skystą būseną. Kai kurios molekulinės medžiagos turi kvapas.

Tokio tipo grotelės turi paprastas medžiagas kietoje bendroje būsenoje: kilnios dujos su vieno katalogo molekulėmis (jis, ne, ar, kr, xe, rn ), taip pat ne metalai su dviem ir daugiaaukštės molekulės ( H2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

Molekulinės kristalų grotelės turi Taip pat medžiagos su kovalentinėmis poliarinėmis obligacijomis: vandens - ledo, kietos amoniako, rūgštys, nemetalovo oksidai. Dauguma. organiniai junginiaitaip pat yra molekuliniai kristalai (naftalenas, cukrus, gliukozė).

Bet kokia gamtos medžiaga, kaip žinote, susideda iš mažesnių dalelių. Jie savo ruožtu yra susiję ir sudaro tam tikrą struktūrą, kuri lemia tam tikros medžiagos savybes.

Atominė yra būdinga ir atsiranda esant žemai temperatūrai ir aukštam slėgiui. Tiesą sakant, tiksliai tai, metalai ir kelios kitos medžiagos įgyja būdingą stiprumą.

Tokių medžiagų struktūra molekuliniame lygyje atrodo kaip kristalų grotelės, kiekvienas atomas, kuriame yra susijęs su savo kaimynu, labiausiai patvariam gamtoje esančiam junginiui - kovalentinei obligacijai. Visi mažiausi elementai formuojasi struktūros yra išdėstytos užsakytos ir tam tikro dažnio. Pristatant tinklelį, iš kurių yra atomai, yra apsuptas visada tas pats skaičius palydovų, atominės kristalų grotelės praktiškai nekeičia struktūros. Gerai žinoma, kad keisti gryno metalo ar lydinio struktūrą galima tik šildyti. Tokiu atveju temperatūra yra didesnė už patvarių grandinių ryšius.

Kitaip tariant, atominės kristalų grotelės yra raktas į medžiagų stiprumą ir kietumą. Tačiau tuo pačiu metu verta apsvarstyti, kad atomų vieta įvairiose medžiagose taip pat gali skirtis, kad savo ruožtu paveikia stiprumo laipsnį. Pavyzdžiui, deimantas ir grafitas, turintis tą patį anglies atomą, yra labai skirtingi vienas nuo kito, kalbant apie stiprumo rodiklius: deimantas - žemėje, grafitas gali būti tingus ir laužymas. Faktas yra tai, kad kristalų grotelės grafito atomai yra sluoksniuoti. Kiekvienas sluoksnis panašus į bičių korio, kuriame anglies atomai yra pakankamai tvirti. Tokia struktūra sukelia sluoksniuoto pieštuko grifas: su grafito gabalu, tiesiog šlapintis. Kitas dalykas yra deimantas, kurio kristalų grotelės susideda iš susijaudintų anglies atomų, ty tuos, kurie gali formuoti 4 patvarias obligacijas. Neįmanoma sunaikinti šios artikuliacijos.

Metalų kristalų grotelės, be to, turi tam tikrų savybių:

1. Laice laikotarpis - vertė, nustatanti atstumą tarp dviejų atomų centrų, matuojant grotelės kraštu. Apskritai pripažinta paskyrimas nesiskiria nuo jo matematikos: A, B, C - ilgio, pločio, grotelės aukščio, atitinkamai. Akivaizdu, kad skaičiaus matmenys yra tokie maži, kad atstumas matuojamas mažiausiuose matavimo vienetuose - dešimta nanometro akcijų arba. \\ T angstromah..

2. K - koordinavimo numeris. Rodiklis, kuris lemia atomų pakuotės tankį toje pačioje grotelėse. Atitinkamai, jo tankis yra didesnis, tuo didesnis skaičius K. Tiesą sakant, šis skaičius yra atomų, kurie yra kuo arčiau ir lygus atstumas nuo studijavo atomo skaičius.

3. Pagrindas Laice.. Taip pat vertė, apibūdinanti grotelių tankį. Tai yra bendras atomų, priklausančių konkrečiam ląstelėms, skaičius.

4. Kompaktiškumo koeficientas Jis matuojamas skaičiuojant bendrą grotelės kiekį, suskirstytą į tą tūrį, kuris užima visus atomus į jį. Kaip ir ankstesnių dviejų, ši vertė atspindi studijavo grotelės tankį.

Mes pažvelgėme į tik kelias medžiagas, kurios yra savotiškos atominės kristalinės grotelės. Tuo tarpu jų puikus rinkinys. Nepaisant didelės veislės, krištolo branduolinės grotelės apima vienetus, visada sujungtas su (poliariniu arba ne poliariniu). Be to, tokios medžiagos yra praktiškai ištirpinamos vandenyje ir pasižymi mažu šiluminiu laidumu.

Gamtoje yra trijų tipų kristalų grotelės: kubinis garsumas orientuotas, kubinis granetsantrizuotas, įtemptas šešiakampis.

Kalbėkite apie kietas medžiagas. Kietos įstaigos gali būti suskirstytos į dvi dideles grupes: amorfinis ir. \\ T crystal.. Mes pasidalinsime jais pagal principą yra užsakymas, ar ne.

Į amorfinės medžiagos Molekulės yra chaotiškos. Jų erdvinės vietoje nėra jokių modelių. Iš esmės amorfinės medžiagos yra labai klampūs skysčiai, todėl klampūs, kad kieta.

Taigi pavadinimas: "A-" - neigiama dalelė, "morphe" - forma. Amorfinės medžiagos yra: akiniai, dervos, vaškas, parafinas, muilas.

Norint, kad dalelių vietoje nebuvimas lemia amorfinių kūnų fizines savybes: jie neturi fiksuotos lydymosi temperatūros. Kai jie šildomi, jų klampumas palaipsniui mažėja, ir jie taip pat palaipsniui patenka į skystą būseną.

Priešingai nei amorfinės medžiagos egzistuoja kristalinė. Kristalinės medžiagos dalelės yra tinkamai užsakytos. Tai yra teisinga struktūra erdvinio išdėstymo dalelių kristalinėje medžiagoje yra vadinama cRYSTAL Laice..

Skirtingai nuo amorfinių kūnų, kristalinės medžiagos turėti fiksuotą lydymosi temperatūrą.

Priklausomai nuo to, kurios dalelės yra mazgaiIr apie tai, kokie ryšiai juos išskiria: molekulinis. \\ T, atomic., joninis ir. \\ T metalo. \\ T grotelės.

Kas yra iš esmės svarbu žinoti, kokia medžiaga yra kristalų grotelės? Ką ji nustato? Viskas. Struktūra nustato, kaip cheminės ir fizinės savybės.

Lengviausias pavyzdys: DNR. Visuose organizmuose Žemėje jis yra pastatytas iš to paties struktūrinių komponentų rinkinio: keturių tipų nukleotidų. Ir koks yra daugybė gyvenimo. Visa tai nustatoma pagal struktūrą: tvarka, pagal kurią yra šie nukleotidai.

Molekulinės kristalų grotelės.

Tipiškas vandens - kietos būsenos pavyzdys (ledas). Laice mazguose yra sveikųjų molekulių. Ir laikykite juos kartu tarpinis sąveikos. \\ T: Vandenilio obligacijos, van der waals jėgos.

Tai yra silpni, todėl molekulinė grotelės yra tęstiTokių medžiagų lydymosi temperatūra yra maža.

Geras diagnostinis ženklas: jei medžiaga turi skystą arba dujinę būseną įprastomis sąlygomis ir (arba) turi kvapą, tada greičiausiai ši medžiaga turi molekulinę kristalų groteles. Galų gale, skysta ir dujinė būsena yra tai, kad kristalų paviršiaus molekulės yra blogai (santykiai yra silpni) pasekmė. Ir jie yra "pučia". Šis turtas vadinamas nepastovumu. Ir neryškios molekulės, išsklaidydami orą pasiekia mūsų kvapo jausmą, kuris yra subjektyvus kaip kvapas.

Molekulinės kristalų grotelės turi:

1. Kai kurios paprastos medžiagos nemetalų: I 2, P, S (tai yra visi ne metalai, neturintys atominės grotelės).
2. Beveik visi organiniai klausimai ( be sūdymo).
3. Ir kaip minėta anksčiau, įprastomis sąlygomis medžiagos yra skystos arba dujinės (užšaldytos) ir (arba) turinčios kvapą (NH3, O 2, H2 O, rūgštis, CO 2).

Atominės kristalų grotelės.

Atominės kristalinės grotelės, priešingai nei molekulinės, mazguose atskiri atomai. Pasirodo, kad kovalentinės obligacijos laikosi grotelės (galų gale, tai yra neutralūs atomai).

Klasikinis pavyzdys yra kietumo stiprumo standartas - deimantas (cheminiu pavadinimu yra paprasta anglies medžiaga). Bendravimas: kovalentinis notolijaKadangi grotelės susidaro tik anglies atomai.

Tačiau, pavyzdžiui, kvarco kristale (cheminė formulė, kurios SIO 2) turi SI ir O atomus. Todėl bendravimas covalent Polar..

Fizinės cheminių medžiagų su atominės kristalinės grotelėmis:

1. stiprumas, kietumas
2. didelės lydymosi temperatūros (ugniai atsparios)
3. nepakankamos medžiagos
4. netirpus (ir vandenyje ar kitose tirpikliuose)

Visos šios savybės yra dėl kovalentinių obligacijų stiprumo.

Medžiagos atominės kristalų grotelės šiek tiek. Nėra jokių specialių modelių, todėl jie tiesiog reikia prisiminti:

1. Allotropiniai anglies modifikacijos (c): deimantas, grafitas.
2. Bor (B), silicio (SI), Vokietija (GE).
3. Tik du allotropiniai fosforo modifikacijos turi atominę kristalų groteles: raudoną fosforą ir juodą fosforą. (Baltas fosforas yra molekulinės kristalų grotelės).
4. Sic - Carborundas (silicio karbidas).
5. BN - Bora nitridas.
6. Silicio dioksidas, Kalnų krištolas, kvarcas, upės smėlis - visos šios medžiagos turi SIO 2 kompoziciją.
7. COUNDUM, RUBY, SAPPHIRE - Šios medžiagos AL 2 o 3 Sudėtis.

Žinoma, kyla klausimas: C yra deimantas ir grafitas. Bet jie yra visiškai skirtingi: grafitas yra nepermatomas, purvinas, atlieka elektros srovę, o deimantas yra skaidrus, o ne nešvarumai ir srovė nėra išleisti. Jie skiriasi struktūroje.

Ir tada, ir tai yra atominės grotelės, bet skiriasi. Todėl savybės yra skirtingos.

Jonų kristalų grotelės.

Klasikinis pavyzdys: druskos druska: NaCl. Grille mazguose yra atskiros jonų: Na + ir Cl -. Laikosi grotelės elektrostatinių jėgų traukos tarp jonų ("plius" pritraukia "minus"), tai yra jonų komunikacija.

Jonų kristalų grotelės yra gana stiprios, tačiau trapios, tokių medžiagų lydymosi taškai yra gana dideli (didesni nei metalinių atstovų, bet mažesnė už medžiagų su branduoline grotelėmis). Daugelis tirpių vandenyje.

Paprastai su jonų kristalų grotelės apibrėžimu nėra jokių problemų: kai jonų ryšys yra jonų kristalų grotelės. IT: visos druskos, metaliniai oksidai, alkalis. (ir kiti dideli hidroksidai).

Metalo kristalų grotelės.

Metalo grotelės yra įdiegtos paprastos metalų medžiagos. Anksčiau sakėme, kad visas metalo komunikacijos didinimas gali būti suprantamas tik kartu su metalo kristalais. Atėjo valandą.

Pagrindinė metalų nuosavybė: elektronai išorinis energijos lygis Prastai laikoma, kad būtų lengva perduoti. Praradęs elektronų metalą tampa teigiamai įkrauta jon - katijonas:

NA 0 - 1E → na +

Metalo kristalų grotelių, grąžinimo procesai ir elektronų pridėjimas nuolat teka: elektronas yra sulaužytas nuo metalo atomo viename mazge. Formuojasi. Elizuojamą elektroną pritraukia kitas katijonas (arba tas pats): vėl suformuotas neutralus atomas.

Metalo kristalų grotelių mazguose yra neutralūs atomai ir metalo katijonai. Ir tarp mazgų kelionės nemokamų elektronų:

Šie nemokami elektronai vadinami elektroninėmis dujomis. Jie nustato fizines paprastų metalų medžiagų savybes:

1. Šilumos ir elektros laidumas
2. metalo blizgesys
3. pirkimas, plastiškumas

Tai metalinis ryšys: metaliniai katijonai traukia neutralius atomus ir visa tai "klijuotas" klijuotas laisvas elektronas.

Kaip nustatyti kristalų grotelių tipą.

P.S. Mokyklos programoje yra kažkas ir egzamino programa šia tema, su kuria mes visiškai nesutinkame. Būtent: apibendrinimas, kad bet koks "Metal-Nemetall" ryšys yra jonų ryšys. Ši prielaida yra sąmoningai padaryta, matyt, siekiant supaprastinti programą. Bet tai sukelia iškraipymą. Ribas tarp jonų ir kovalentinių obligacijų sąlygų. Kiekvienas ryšys turi savo procentą "joniškumo" ir "kovalencijos". Ryšys su mažo aktyvaus metalo turi nedidelį procentą "joniškumo", jis atrodo labiau kaip kovalentinis. Tačiau pagal EGE programą "suapvalinta" į joną. Jis veisiasi, kartais absurdiški dalykai. Pavyzdžiui, "Al 2 O 3" yra medžiaga, turinti atominę kristalų groteles. Kokį jonį galime kalbėti čia. Tik kovalentinė obligacija gali nustatyti atomus. Bet pagal metalo-Nemetall standartą, mes turime teisę į šią nuorodą kaip jonų. Gauta prieštaravimas: grotelės yra atominės ir ryšys yra joninis. Tai yra tai, kas veda pernelyg supaprastinimą.

Kaip jau žinome, cheminė medžiaga gali egzistuoti trijose bendrose būsimose: dujinis, solid. ir. \\ T skystis. Deguonis, kuris įprastomis sąlygomis yra dujinėje būsenoje, esant -194 ° C temperatūrai, paverčiama mėlynos spalvos skysčiu, o ne -218,8 ° C temperatūroje virsta sniego formos masėmis su mėlynais kristalais.

Medžiagos egzistavimo temperatūros intervalas kietajame būsenoje nustatoma virimo ir lydymosi temperatūra. Yra kietos medžiagos crystal. ir. \\ T amorfinis.

W. amorfinės medžiagos Nėra fiksuoto lydymosi taško - kai šildomas, jie palaipsniui sušvelnina ir eina į skysčių būseną. Tokioje valstybėje, pavyzdžiui, yra įvairių dervų, plastilino.

Kristalinės medžiagos Jie pasižymi logišku dalelių išdėstymu, iš kurių jie susideda iš: atomų, molekulių ir jonų, - griežtai apibrėžti erdvės taškai. Kai šie taškai yra sujungti tiesiomis linijomis, sukuriamas erdvinis rėmas, jis vadinamas kristaliniu grotelėmis. Taškų, kuriuose yra kristalų dalelių tinklelio mazgai.

Į įsivaizduojamų grotelių mazguose gali būti jonai, atomai ir molekulės. Šios dalelės atlieka virpesių judesius. Kai temperatūra didėja, šių virpesių taikymo sritis taip pat didėja, o tai lemia šiluminę plėtrą tel.

Priklausomai nuo dalelių, esančių kristalų grotelių mazguose, ir jų santykių pobūdį išsiskiria keturių tipų kristalų groteles: joninis, atomic., molekulinis. \\ T ir. \\ T metalo. \\ T.

Joninis Jie vadina tokias kristalų groteles, kurių jonų mazgai yra. Jie sudaro medžiagas su jonų ryšiu, kurį galima susieti tiek NA +, CL- ir sudėtingą SO24-, OH-. Taigi, joninės kristalinės grotelės turi druskų, kai kurių oksidų ir metalo hidroksilų, t.y. Šios medžiagos, kuriose yra jonų cheminė jungtis. Apsvarstykite kristalų natrio chloridą, jis susideda iš teigiamai kintančių NA + jonų ir neigiamų CL-, kartu jie sudaro tinklelį kubo pavidalu. Tokio kristalo jonų ryšiai yra labai atsparūs. Dėl šios medžiagos su jonų grotelėmis jie turi gana didelį jėgą ir kietumą, jie yra ugniai atsparios ir nepastovios.

Atomic. Kristaliniai grotelės vadinamos tokiomis kristalinėmis grotelėmis, kurių mazgai yra individualūs atomai. Tokiais grotelėmis atomai yra susieti tarp sau labai stiprių kovalentinių obligacijų. Pavyzdžiui, deimantas yra vienas iš alotropinių anglies režimų.

Medžiagos su atominės kristalų grotelėmis nėra labai paplitusi. Tai yra kristalinio boro, silicio ir germanio, taip pat sudėtingų medžiagų, tokių kaip tokia, kaip dalis turi silicio oksido (IV) - SIO 2: silicio dioksidas, kvarcas, smėlis, kalnų krištolas.

Didžioji dauguma medžiagų, kurių atominės kristalinės grotelės turi labai didelę lydymosi temperatūrą (deimantas, viršija 3500 ° C), tokios medžiagos yra patvarios ir tvirtos, praktiškai netirpsta.

Molekulinis. \\ T Jie vadina tokias kristalų groteles, kurios yra molekulės. Cheminės obligacijos šiose molekulėse taip pat gali būti poliariniai (HCl, H 2 0) ir ne poliariniai (N 2, O 3). Ir nors atominiai pilingo yra susiję su labai stipriomis kovalentinėmis obligacijomis, silpnomis tarpimalaus pritraukimo akto jėgomis tarp pačių molekulių. Štai kodėl medžiagos su molekuliniais kristaliniais grotelėmis pasižymi mažu kietumu, žemu lydymosi tašku, nepastovumu.

Tokių medžiagų pavyzdžiai gali būti kaip kieto vandens - ledo, anglies kieta (IV) - "sausas ledas", kietas chloridas ir vandenilio sulfidas, kietos medžiagos, sudarytos vienos - (kilnės dujos), du - (H2, O 2, Cl 2, N 2, I 2), trys - (O 3), keturi - (P 4), oktomyomic (S 8) molekulės. Didžioji dauguma kietų organinių junginių turi molekulinius kristalinius groteles (naftalenas, gliukozės, cukraus).

svetainė, visiškai arba dalinis kopijavimas medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.