- monovalent. Vandenilis, halogenas, šarminiai metalai
- bivalent. Deguonis, šarminės žemės metalai.
- patikimi Aliuminis (al) ir bor (b).
- aukščiausias valentas atitinka (lygus) grupės numerį;
- Žemutinė valencija nustatoma pagal formulę: grupės numeris - 8.
- II "H2S"
- IV SO2
- VI ryšį su SO3
Siekiant nustatyti cheminės medžiagos valenybę, turite pažvelgti į periodinę lentelę cheminių elementų MENDELEV, Romos numerių pavadinimai bus tam tikrų cheminių medžiagų šioje lentelėje. Pavyzdžiui, bet vandenilis (H) visada bus monovalent A, ir deguonis (o) visada yra dvivalentis. Tai yra žemiau kai kurios lovelės, kuri, kaip manau, padės jums)
Visų pirma, verta pažymėti, kad cheminiai elementai gali turėti tiek pastovią ir kintamą valdymą. Kaip ir nuolatiniam valentui, tokie elementai, kuriuos tiesiog reikia įsiminti
Alkali metalai, vandenilis, taip pat halogenai yra monovalentiniai;
Bet Trozaleten bor ir aliuminis.
Taigi, dabar eikime per "Mendeleev" lentelę, kad nustatytumėte valentinį. Didžiausias elementas yra lygus jo grupės numeriui
Mažiausias valentas bus rastas atimties pabaigoje nuo 8 grupės grupės. Mažesnis valence nesuderinami ne metalai.
Cheminiai elementai gali būti pastovus arba valentinis kintamasis. Turi būti išmokti nuolatinio valento elementai. Visada
Valence gali būti nustatomas pagal "Mendeleev" lentelę. Didžiausia elemento valencija visada yra lygi grupės, kurioje ji yra, skaičiui.
Mažas kintamasis valentas dažniausiai turi nemetalus. Norėdami sužinoti mažą valenciją, iš 8 išskaičiuoti grupės skaičių - kaip rezultatas bus norima vertė. Pavyzdžiui, sieros yra 6-osios grupės ir E aukščiausio valentinio - VI, mažiausias valentas bus II (86 \u003d 2).
Remiantis mokyklos apibrėžimu, o valencija yra cheminio elemento gebėjimas suformuoti tai arba tą cheminių obligacijų kiekį su kitais atomais.
Kaip žinoma, valencija yra nuolatinė (kai cheminis elementas visada yra suformuotas tuo pačiu skaičiumi jungčių su kitais atomais) ir kintamasis (kai, priklausomai nuo konkrečios medžiagos, to paties elemento valtingumas skiriasi).
Nustatyti valenciją padės mums periodiškai sistemą cheminių elementų D. I. Mendeleev.
Yra tokių taisyklių:
1) Maksimalus Cheminio elemento valencija yra lygi grupės skaičiui. Pavyzdžiui, chloras yra 7-ojoje grupėje, o tai reiškia, kad jis turi maksimalų valentiškumą, lygų 7. Sieros: tai 6-ojoje grupėje, tai reiškia, kad maksimalus valimas yra lygus 6.
2) Kasyba Valenumas. \\ T nemmetalovas lygus 8 minuso grupės numeriui. Pavyzdžiui, to paties chloro privalumas yra 8 7, ty 1.
Deja, iš abiejų taisyklių yra išimčių.
Pavyzdžiui, varis yra pirmoje grupėje, tačiau didžiausias vario valentas nėra lygus 1, bet 2.
Deguonis yra 6 grupėje, tačiau jis beveik visada yra 2, o ne visai 6.
Naudinga prisiminti net šias taisykles:
3) All. Šarminis Metalai (metalai I grupė, pagrindinis pogrupis) visada turi valence 1.. Pavyzdžiui, natrio valencija visada yra lygi 1, nes tai yra šarminis metalas.
4) All. sklypas ir žemė Metalai (metalai II grupės, pagrindinė pogrupis) visada turi valence 2.. Pavyzdžiui, magnio valence visada yra 2, nes tai yra gryno žemės metalas.
5) Aliuminis visada turi valenciją 3.
6) Vandenilis visada turi valenciją 1.
7) Deguonis beveik visada turi 2 val.
8) Anglies beveik visada turi valenciją 4.
Reikėtų prisiminti, kad skirtinguose šaltiniuose, valentų apibrėžimas gali skirtis.
Daugiau ar mažiau tikslią valenciją galima apibrėžti kaip bendrų elektroninių porų, kuriais šis atomas yra susijęs su kitais, skaičius.
Pagal šį apibrėžimą, azoto valencija HNO3 yra 4, o ne 5. Penkių ilgio azotas negali būti, nes 10 elektronų apskritimas aplink azoto atomą. Ir tai negali būti, nes maksimalus elektronų yra 8.
Bet kokio cheminio elemento valencija yra jo nuosavybė, ir tiksliau jo atomų turtas (šio elemento atomai) laikyti tam tikrą atomų skaičių, bet jau dar vieną cheminį elementą.
Yra cheminių elementų tiek su pastoviu ir kintančiu valence, kuri skiriasi priklausomai nuo ryšio, su kuriuo elementas yra (šis elementas) yra arba įeina.
Kai kurių cheminių elementų vyriai:
Dabar mes kreipiamės į tai, kaip elemento valencija nustatoma ant stalo.
Taigi, valence gali būti nustatoma lENTELĖ MENDELEV.:
Iš chemijos mokyklos kurso žinome, kad visi cheminiai elementai gali būti pastovūs ar kintantys valentiencija. Elementai, kuriuose turi būti tiesiog prisiminti pastovų valentinę (pavyzdžiui, vandenilį, deguonį, šarmėnų metalus ir kitus elementus). Valence yra lengva nustatyti "Mendeleev" lentelėje, kuri yra bet kurioje chemijos vadovėlyje. Aukščiausias valentas atitinka jo grupės numerį, kuriame jis yra.
Bet kurio elemento valenciją galima nustatyti pačioje MENDELEEV stalo, pagal grupės numerį.
Bent jau tai galima veikti metalų atveju, nes jų valencija yra lygi grupės skaičiui.
Su nemetalais šiek tiek kitokia istorija: jų aukščiausias valentas (deguonies junginiuose) taip pat yra lygus grupės skaičiui, tačiau mažas valentas (vandenilio ir metalų junginiuose) turi būti nustatomas pagal šią formulę: 8 - grupės numeris;
Kuo daugiau dirbate su cheminiais elementais, tuo geriau prisiminkite jų valenciją. Ir už starterius pakankamai ir toks cribs:
Šie elementai, kurių valencija yra sutrikusi rožinė spalva.
Vergai yra kai kurių cheminių elementų atomų gebėjimas pridėti kitų elementų atomus. Sėkmingai rašyti formules, teisingas užduočių sprendimas yra būtinas gerai žinoti, kaip nustatyti valenciją. Pirmiausia reikia išmokti visus elementus su pastoviu valencija. Čia jie yra: 1. vandenilis, halogenas, šarminiai metalai (visada yra monovalent); 2. Deguonies ir šarminės žemės metalai (dvivalentiškumas); 3. B ir Al (triventesnis). Nustatyti valentinę "Mendeleev" lentelę , Būtina išsiaiškinti, kurioje grupėje yra cheminis elementas ir nustatyti, tai yra pagrindinėje grupėje ar pusėje.
Elementas gali turėti vieną ar daugiau vertės.
Maksimalus elementų valdymas yra lygus valentų elektronų skaičiui. Galime apibrėžti valentinę, žinant periodinėje lentelėje esančios elemento vietą. Didžiausias valentų skaičius yra lygus numerio numeriui, kuriame yra reikalingas elementas.
Valenijai žymi romėnų numeris ir, kaip taisyklė, parašyta viršutiniame dešiniajame elemento simbolio kampe.
Kai kurie elementai gali turėti skirtingą valdymą skirtingose \u200b\u200bjungtyse.
Pavyzdžiui, sieros turi tokį valenciją:
Valenekos nustatymo taisyklės nėra taip paprasta naudoti, todėl jums reikia prisiminti.
Nustatyti "Mendeleev" lentelės valenybę. Paprastai jis atitinka grupės numerį, kuriame yra elementas. Tačiau yra elementų, kurie gali turėti skirtingą valenciją skirtinguose junginiuose. Šiuo atveju kalbame apie pastovią ir kintamą valdymą. Kintamasis gali būti didžiausias lygus grupės skaičiui ir gali būti minimalus arba tarpinis.
Bet tai yra daug įdomesnė nustatyti valence jungtyse. Tam yra keletas taisyklių. Visų pirma, tai lengva nustatyti elementų valenybę, jei vienas junginio elementas turi nuolatinį valentinį, pavyzdžiui, deguonį arba vandenilį. Atkūrimo agentas yra į kairę, tai yra, elementas su teigiamu valence, dešinėje - oksidatorius, tai yra, elementas, turintis neigiamą valenciją. Elemento su pastoviu valdymu indeksas padauginamas iš šio valento ir yra suskirstytas į elemento indeksą su nežinomu valence.
Pavyzdys: silicio oksidai. Deguonies valence -2. Mes rasime silicio valenciją.
SIO 1 * 2/1 \u003d 2 silicio valencija monokside yra +2.
SIO2 2 * 2/1 \u003d 4 Silicio valencija diokside yra +4.
Svarstant cheminius elementus, galima pažymėti, kad atomų skaičius tame pačiame elemente skirtingose \u200b\u200bmedžiagose skiriasi. Kaip teisingai sudeginti formulę ir neklystant cheminės elemento indeksui? Tai lengva padaryti, jei turite idėją, kas yra valencija.
Kas yra valencija?
Cheminių elementų valantai yra elemento atomų gebėjimas sudaryti chemines obligacijas, ty kitus atomus pridėti. Valenumo kiekybinė priemonė yra obligacijų, kurios sudaro tam tikrą atomą su kitomis atomomis ar atominėmis grupėmis, skaičius.
Šiuo metu valencija yra kovalentinių obligacijų skaičius (įskaitant tuos, kurie atsiranda dėl donoro priimtojo mechanizmo), kurį šis atomas yra prijungtas prie kitų. Jame neatsižvelgiama į nuorodų poliškumą, o tai reiškia, kad valence neturi ženklo ir negali būti nulis.
Kovalentinis cheminis ryšys yra ryšys, atliktas formuojant bendrą (privalomas) elektronines poras. Jei yra vienas bendras elektronų poros tarp dviejų atomų, toks ryšys vadinamas vienintelis, jei du yra dvigubai, jei trys yra triviečiai.
Kaip rasti valenciją?
Pirmasis klausimas, susijęs su 8 klasės mokiniais, kurie pradėjo studijuoti chemiją - kaip nustatyti cheminių elementų valenticenciją? Cheminio elemento valantą galima peržiūrėti specialioje cheminių elementų valencijos lentelėje
Fig. 1. Cheminių elementų valentų lentelė
Vandenilio valymas yra priimtas vienam vienetui, nes vandenilio atomas gali sudaryti vieną ryšį su kitais atomais. Kitų elementų valymas išreiškia numerį, kuris rodo, kiek vandenilio atomų gali pridėti šio elemento atomo atomą. Pavyzdžiui, chloro valenumas vandenilio chlorido molekulėje yra vienas. Todėl vandenilio chlorido formulė atrodys taip: HCl. Kadangi chloras ir vandenilis, valencija yra lygi vienai, nėra naudojamas indeksas. Ir chloras ir vandenilis yra monovalentinis, nes vienas chloro atomas atitinka vieną vandenilio atomą.
Apsvarstykite dar vieną pavyzdį: metano anglies valmenys yra lygi keturiems, vandenilio valencija visada yra vienetas. Todėl, šalia vandenilio, indeksas turėtų būti įtrauktas į 4. Taigi metano formulė atrodo taip: CH4.
Daugelis elementų sudaro junginius su deguonimi. Deguonis visada yra dvivalentis. Todėl W 2 O vandens formulėje, kur visada yra monovalentinis vandenilis ir dvivalentiškas deguonis, yra indeksas. 2. Tai reiškia, kad vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomų.
Fig. 2. Grafinė vandens formulė
Ne visi cheminiai elementai turi nuolatinį valentinį, kai jis gali skirtis priklausomai nuo junginių, kuriuose naudojamas šis elementas. Elementai su pastoviu valencija yra vandenilis ir deguonis, elementai su kintančiu valencija apima, pavyzdžiui, geležies, sieros, anglies.
Kaip nustatyti valenciją pagal formulę?
Jei neturite valentinės lentelės prieš savo akis, tačiau yra cheminė sudėtinė formulė, tuomet galima apibrėžti valentinę formulę. Paimkite, pavyzdžiui, mangano oksido formulė - MN 2 O 7
Fig. 3. Oksido mangano
Kaip žinoma, deguonis yra dvivalentiškas. Norėdami sužinoti, kuri valencija yra manganas, deguonies valenumas turi būti padaugintas iš dujų atomų šiame junginyje:
Gautas skaičius yra padalintas iš mangano atomų skaičiumi junginyje. Paaiškėja:
Vidutinis reitingas: 4.5. Bendras įvertinimus gauti: 923.
Iš pamokos medžiagų, jūs sužinosite, kad medžiagos sudėties pastovumas paaiškinamas tam tikram valantiniam cheminių elementų atomuose; Susipažinkite su "cheminių elementų atomų" sąvoka "; Sužinokite, kaip nustatyti elemento valenciją pagal medžiagos formulę, jei žinoma kito elemento valencija.
Tema: pradiniai cheminiai prezentacijos
Pamoka: cheminių elementų valencija
Daugumos medžiagų sudėtis yra pastovi. Pavyzdžiui, vandens molekulė visada yra 2 vandenilio atomai ir 1 deguonies atomas - H 2 O. kyla klausimas: kodėl medžiagos turi nuolatinę sudėtį?
Analizuojame siūlomų medžiagų sudėtį: H 2 O, NH, NH3, CH4, HCl. Visi jie susideda iš dviejų cheminių elementų atomų, iš kurių vienas yra vandenilis. Vienas cheminio elemento atomas gali sudaryti 1,2,3-ojo vandenilio atomo. Bet jokia medžiaga nebus už vieną vandenilio atomą išeik keli atomai Cheminis elementas. Taigi vandenilio atomas gali pridėti minimalų kito elemento atomų skaičių arba tik vieną.
Cheminio elemento atomų nuosavybė pridėti tam tikrą kitų elementų atomų skaičių valencija.
Kai kurie cheminiai elementai turi pastovių valentų vertes (pavyzdžiui, vandenilio (I) ir deguonies (II)), kiti gali eksponuoti keletą valentinių verčių (pavyzdžiui, geležies (II, III), sieros (II, IV, VI ), anglies (II, IV)), jie vadinami elementais su kintančiu valencija. Vadovelyje pateikiami kai kurių cheminių elementų vertės vertės.
Žinant cheminių elementų valenybę galima paaiškinti, kodėl medžiaga turi tiksliai tokia cheminė formulė. Pavyzdžiui, vandens formulė H 2 O. žymi cheminio elemento valentinio gebėjimus naudojant lašą. Vandenilis turi valentinį I ir deguonį - II: N- ir -. Kiekvienas atomas gali visiškai panaudoti savo valentines galimybes, jei vienas deguonies atomas sudarys du vandenilio atomus. Atomų junginio seka vandens molekulėje gali būti atstovaujama kaip formulė: N-OH.
Formulė, kuri parodo prijungimo atomų seką molekulėje yra vadinamas grafika. \\ T(Or. \\ T struktūrinis. \\ T).
Fig. 1. Grafinė vandens formulė
Žinant medžiagos formulę, sudarytą iš dviejų cheminių elementų atomų, o vieno iš jų valymas gali nustatyti kito elemento valdymą.
1 pavyzdys.Mes apibrėžiame anglies valenciją medžiagoje CH4. Žinant, kad vandenilio valencija visada yra lygi I, o anglies pridedami 4 vandenilio atomai sau, galima teigti, kad anglies valymas yra lygus IV. Atomų valenumas nurodomas romėnų numeriu virš elemento ženklo :.
2 pavyzdys.Mes apibrėžiame fosforev junginio P 2 O 5 valenybę. Norėdami tai padaryti, turite atlikti šiuos veiksmus:
1. virš deguonies požymio įrašyti savo valencijos vertę - II (deguonies turi pastovią vertę Valence);
2. Deguonies valenybės padauginimas pagal deguonies atomų skaičių molekulėje, kad būtų galima rasti bendrą valentų vienetų skaičių - 2 · 5 \u003d 10;
3. Padalinkite gautą bendrą skaičių valentų vienetų pagal fosforo atomų skaičių molekulėje - 10: 2 \u003d 5.
Taigi fosforo kalba šiame ryšyje yra lygi V -.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Studentų pažinimo veiklos organizavimas chemijos pamokose 8-9 klasėse. Palaikykite santraukas su praktinėmis užduotimis, bandymai: I dalis.: Mokyklos presas, 2002. (p.33)
2. USHAKOVA O.V. Darbo knyga chemijoje: 8-oji Cl.: Į vadovėlį P.A. Orzhekovskis ir kiti. "Chemija. 8 klasė "/ O.V. Ushakova, p. Bespalovas, P.A. Oroekovsky; pagal. ed. prof. P.A. Orojekovsky - m.: AST: Astrel: ProfISDAT, 2006. (36-38 p.)
3. Chemija: 8 klasė: studijos. Užtiktis. Institucijos / P.A. Oroekovsky, L.M. Mešcheryakova, L.s. Ponya. M.: AST: astrel, 2005. (§16)
4. Chemija: Noorg. Chemija: studijos. Už 8 cl. Bendrasis išsilavinimas. Institucijos / g.e. Rudzitis, F.G. Feldman. - m.: Apšvietimas, Maskvos pamokos, 2009. (§11,12)
5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyriai. Red.v.a. Volodin, Ved. Mokslo vadovas ed. I. LEENSON. - m.: AVANTA +, 2003.
Papildomi žiniatinklio ištekliai
1. Vieninga skaitmeninių švietimo išteklių rinkinys ().
2. Elektroninė žurnalo "Chemijos ir gyvenimo versija" ().
Namų darbai
1. P.84 № 2nuo vadovėlio "Chemija: 8-oji klasė" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Mešcheryakova, L.s. Ponc. M.: AST: Astrel, 2005).
2. nuo. 37-38 №№№ 2,4,5,6.nuo darbo užrašų chemijoje: 8-asis Cl.: Į vadovėlį P.A. Orzhekovskis ir kiti. "Chemija. 8 klasė "/ O.V. Ushakova, p. Bespalovas, P.A. Oroekovsky; pagal. ed. prof. P.A. Orzhekovskogo - m.: AST: Astrel: Profisdat, 2006.
Atsižvelgiant į įvairių junginių formules, tai nėra sunku tai pastebėti atomų skaičius Tas pats elementas įvairių medžiagų molekulių nėra vienodai. Pavyzdžiui, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 ir kt. Šių junginių vandenilio atomų skaičius svyruoja nuo 1 iki 4. Tai būdinga ne tik vandenilui.
Kaip atspėti, kuris indeksas pateikiamas šalia cheminio elemento pavadinimo?Kaip yra surinktos medžiagos formulės? Tai lengva padaryti, kai žinote elementų, kurie yra šios medžiagos molekulės dalis.
– Ši šio elemento atomo nuosavybė yra pridėti, laikyti arba pakeisti cheminės reakcijose tam tikru kito elemento atomų skaičiumi. Vandenilio atomo valencija yra priimta vienam valimo vienetui. Todėl kartais valence apibrėžimas yra suformuluotas kaip: valencija – Šis šio elemento atomo turtas yra tam tikras vandenilio atomų skaičius arba pakeitimas.
Jei vienas vandenilio atomas yra pritvirtintas prie vieno šio elemento atomo, elementas yra monovalentinis, jei du – dviejų pareigų I.ir tt Vandenilio junginiai yra žinomi ne visiems elementams, tačiau beveik visi elementai sudaro junginius su deguonimi O. Deguonis laikomas nuolat dvivalentu.
Nuolatinis valentas:
I. –
H, na, li, k, rb, cs
Ii. –
O, būti, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cd
III. –
B, al, ga, į
Bet ką daryti, jei elementas nesijungia su vandeniliu? Tada norimo elemento valantą lemia žinomo elemento valencija. Dažniausiai jis randamas naudojant deguonies valenciją, nes junginiuose jo valencija visada yra 2. Pavyzdžiui, Nebus sunku rasti elementų valenybę šiose junginiuose: NA 2 O (NA valence – 1, O. – 2), al 2 o 3 (al valence – 3, O. – 2).
Galima atlikti šios medžiagos cheminę formulę, žinant elementų valdymą. Pavyzdžiui, formules tokius junginius, tokius kaip Cao, Bao, Co, paprasčiausiai, nes atomų skaičius molekulėse yra vienodai, nes elementų valymas yra lygus.
Ir jei valencija yra kitokia? Kada elgiamės šiuo atveju? Būtina prisiminti šią taisyklę: bet kokio cheminio junginio formulėje, vieno elemento valomumo produktas, kurio atomų skaičius molekulėje yra lygus kitam elemento atomų skaičiui . Pavyzdžiui, jei yra žinoma, kad MN valenumas junginyje yra 7, ir o – 2, tada sudėtinė formulė atrodys kaip MN 2 O 7.
Kaip mes gavome formulę?
Apsvarstykite algoritmą valentinės formulės sudarymui, kurį sudaro du cheminiai elementai.
Yra taisyklė, kad viename cheminiame elemente esančių vertybių skaičius yra lygus kitos vertės skaičiui. Apsvarstykite molekulės susidarymo pavyzdį, kurį sudaro manganas ir deguonis.
Mes būsime pagal algoritmą:
1. Įrašykite šalia cheminių elementų simbolių:
2.
Mes įdėjome į cheminius elementus savo valencijų numerius (cheminio elemento valence galima rasti periodinės MENDELEVA sistemos lentelėje, mangano lentelėje –
7, deguonyje –
2.
3. Mes randame mažiausius bendrus kelis (mažiausias skaičius, kuris yra padalintas be 7 ir 2 balanso). Tai yra numeris 14. Mes padalijame jį ant elementų 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ir 7, jie yra indeksai, atitinkamai fosforo ir deguonies. Mes pakeisime indeksus.
Žinant vieno cheminio elemento valenybę po taisyklių: vieno elemento × jo atomų skaičius molekulėje \u003d \u200b\u200bkito elemento × verenta × atomų skaičius (kitas) elementas, galima nustatyti Kitas.
Mn 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
Valenumo sąvoka buvo įvesta į chemiją prieš žinoma atomo struktūrą. Dabar nustatyta, kad ši elemento nuosavybė yra susijusi su išorinių elektronų skaičiumi. Daugeliui elementų maksimalus valentas atitinka šių elementų poziciją periodinėje sistemoje.
Turėti klausimų? Norite sužinoti daugiau apie valenciją?
Norėdami gauti mokytojo pagalbą -.
blog.set, su visišku arba daliniu kopijavimo medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.
Iki šiol naudojote chemines medžiagas, pateiktas vadovėlyje, arba tiems, kuriuos mokytojas jus pavadino. Kaip tinkamai atlikti chemines formules?
Cheminės formulės rengiamos remiantis kokybinės ir kiekybinės medžiagos sudėtį. Medžiagos yra milžiniškos sumos, natūraliai prisimena visas formules yra neįmanoma. Tai nėra būtina! Svarbu žinoti tam tikrą modelį, pagal kurį atomai sugeba vieni su kitais su naujų cheminių junginių formavimu. Šis gebėjimas vadinamas valencija.
Valencija - elementų atomų atomų nuosavybė tam tikrą kitų elementų atomų skaičių
Apsvarstykite kai kurių medžiagų molekulių modelius, tokius kaip vanduo, metanas ir anglies dioksidas.
Tai galima matyti, kad vandens molekulėje deguonies atomas prideda du vandenilio atomus. Todėl jo valencija yra du. Metano molekulėje anglies atomas prideda keturis vandenilio atomus, jo valentiškumas šioje medžiagoje yra keturi. Vandenilio valencija abiem atvejais yra vienas. Tos pačios valentinės anglies eksponatai anglies dioksido, tačiau priešingai nei metanas, anglies atomas prideda du deguonies atomus, nes deguonies valence yra du.
Yra elementų, kurių valencija nesikeičia jungtyse. Apie tokius elementus jie sako nuolatinis valentas. Jei elemento valencija gali būti kitokia - tai yra elementai kintamasis valentas. Kai kurių cheminių elementų valencija parodyta 2 lentelėje. Valenta yra nurodyti romėnų numerius.
2 lentelė. Kai kurių cheminių elementų vertinimas
| Elemento simbolis | Valencija | Elemento simbolis | Valencija |
| H, Li, Na, K, F, AG | I. | C, si, sn, pb | II, IV. |
| Būti, mg, ca, ba, zn, o | Ii. | N. | I, II, III, IV |
| Al, B. | III. | P, kaip, sb | III, V. |
| S. | II, IV, VI | Cl. | I, II, III, IV, V, VII |
| BR, I. | I, III, V | Ti. | II, III, IV |
Verta pažymėti, kad aukščiausias elemento valdymas yra skaitomas su periodinės sistemos grupės, kurioje jis yra, sekos numeris. Pavyzdžiui, anglis yra IV grupėje, jos aukščiausias valentas yra lygus IV.
Išimtis yra trys elementai:
- azotas - Įsikūręs V grupės, tačiau jos aukščiausias valence IV;
- deguonis - Įsikūręs VI grupėje, tačiau jo aukščiausias valence II;
- fluoras - Įsikūręs VII grupėje, bet didžiausia valencija - I.
Remiantis tuo, kad visi elementai yra aštuonios periodinės sistemos grupės, o valencija gali būti vertinga nuo I iki VIII.
Medžiagų formules su valenčiais
Suderinti medžiagų formules naudojant valence, mes naudojame konkretų algoritmą:
Valento nustatymas pagal medžiagos formulę
Norėdami nustatyti elementų valdymą pagal medžiagos formulę, būtina priešinga procedūra. Apsvarstykite jį taip pat su algoritmo pagalba:
Šios dalies tyrime buvo apsvarstyti sudėtingos medžiagos, įskaitant tik dviejų tipų cheminių elementų atomų. Sudėtingesnių medžiagų formulės yra skirtingos.
Dvejetainiai junginiai - junginiai, kuriuose yra dviejų tipų elementų atomai
Norint nustatyti atomų junginio eilės tvarką, struktūrines (grafines) formules. Tokiose formulėse elementų valyme žymimi valanto smūgiai ("Invases"). Pavyzdžiui, vandens molekulė gali būti pavaizduota kaip
N─o -
Grafinė formulė vaizduojama tik atomų junginio tvarka, bet ne molekulių struktūra. Spačioje tokios molekulės gali atrodyti kitaip. Taigi, vandens molekulė turi kampinę struktūrinę formulę:
- Valencija - elementų atomų gebėjimas pridėti tam tikrą kitų cheminių elementų atomų skaičių
- Yra elementų su pastoviu ir kintančiu valence
- Didžiausias cheminio elemento valtingumas sutampa su savo grupės numeriu periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendeleeva. Išimtys: azotas, deguonis, fluoras
- Dvejetainiai junginiai - Junginiai, įskaitant dviejų tipų cheminių elementų atomus
- Grafinės formulės atspindi atomų obligacijų tvarką molekulėje su valentiniais smūgiais
- Struktūrinė formulė atspindi tikrą molekulės formą erdvėje
