Değerlik, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.
Mecazi anlamda değerlik, bir atomun diğer atomlara tutunduğu "ellerin" sayısıdır. Doğal olarak atomların "elleri" yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.
Farklı söylenebilir: değerlik, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.
Aşağıdaki ilkeler açıkça anlaşılmalıdır:
Sabit değerlikli elementler (nispeten az sayıdadır) ve değişken değerlikli elementler (çoğunluğu vardır) vardır.
Elemanlar ile sabit değerlik hatırlamanız gerekir:
Geri kalan elemanlar farklı değerler sergileyebilir.
Çoğu durumda bir elementin en yüksek değerliği, elementin bulunduğu grubun numarası ile çakışır.
Örneğin, manganez grup VII'de (yan alt grup), Mn'nin en yüksek değerliliği yedidir. Silikon, grup IV'te (ana alt grup) bulunur, en yüksek değerliği dörttür.
Bununla birlikte, en yüksek değerin her zaman mümkün olan tek değer olmadığı unutulmamalıdır. Örneğin, klorun en yüksek değerliliği yedidir (bakın!), ancak bu elementin VI, V, IV, III, II, I değerleri sergilediği bileşikler bilinmektedir.
Birkaçını hatırlamak önemlidir istisnalar: florin maksimum (ve tek) değerliği I'dir (VII değil), oksijen - II (VI değil), nitrojen - IV (nitrojenin V değerini gösterme yeteneği, bazı okullarda bile bulunan popüler bir efsanedir. ders kitapları).
Değerlik ve oksidasyon durumu aynı kavramlar değildir.
Bu kavramlar yeterince yakındır, ancak karıştırılmamalıdır! Oksidasyon durumunun bir işareti (+ veya -) vardır, değeri - hayır; bir maddedeki bir elementin oksidasyon durumu sıfır olabilir, değerlik yalnızca izole bir atom söz konusu olduğunda sıfırdır; oksidasyon durumunun sayısal değeri değerlik ile çakışmayabilir. Örneğin, N2'deki nitrojenin değeri III'tür ve oksidasyon durumu = 0'dır. Formik asitteki karbonun değeri IV'tür ve oksidasyon durumu +2'dir.
İkili bir bileşikteki elementlerden birinin değerliliği biliniyorsa, diğerinin değerliliği bulunabilir.
Bu çok basit bir şekilde yapılır. Biçimsel kuralı hatırlayın: Bir moleküldeki ilk elementin atom sayısı ile değerliğinin çarpımı, ikinci element için aynı çarpıma eşit olmalıdır.
A x B y bileşiğinde: değerlik (A) x = değerlik (B) y
örnek 1. NH 3 bileşiğindeki tüm elementlerin değerlerini bulun.
Çözüm. Hidrojenin değerliliğini biliyoruz - sabittir ve I'e eşittir. H'nin değerini amonyak molekülündeki hidrojen atomlarının sayısıyla çarpıyoruz: 1 3 \u003d 3. Bu nedenle, nitrojen için 1'in ürünü (sayısı N atomu) X'e göre (azot değerliliği) de 3'e eşit olmalıdır. Açıkçası, X = 3. Cevap: N(III), H(I).
Örnek 2. Cl 2 O 5 molekülündeki tüm elementlerin değerlerini bulun.
Çözüm. Oksijenin sabit bir değeri (II) vardır, bu oksidin molekülünde beş oksijen atomu ve iki klor atomu vardır. Klorun değerliliği \u003d X olsun. Bir denklem yapıyoruz: 5 2 \u003d 2 X. Açıkçası, X \u003d 5. Cevap: Cl (V), O (II).
Örnek 3. Kükürtün değerliliğinin II olduğu biliniyorsa, SCl 2 molekülündeki klorun değerini bulun.
Çözüm. Eğer problemin yazarları bize kükürtün değerini söylememiş olsaydı, onu çözmek imkansız olurdu. Hem S hem de Cl değişken değerlik öğeleridir. Hesaba katarak Ek Bilgiler, çözüm örnek 1 ve 2'deki şemaya göre oluşturulur. Yanıt: Cl(I).
İki elementin değerliliğini bilerek, ikili bir bileşik için bir formül hazırlayabilirsiniz.
Örnek 1 - 3'te formülü kullanarak değeri belirledik, şimdi ters işlemi yapmaya çalışalım.
Örnek 4. Kalsiyum ve hidrojen bileşiğinin formülünü yazınız.
Çözüm. Kalsiyum ve hidrojenin değerleri bilinmektedir - sırasıyla II ve I. Arzu edilen bileşiğin formülü Ca x H y olsun. Yine iyi bilinen denklemi oluşturuyoruz: 2 x \u003d 1 y. Bu denklemin çözümlerinden biri olarak x = 1, y = 2 alabiliriz. Cevap: CaH 2 .
"Ve neden tam olarak CaH 2? - soruyorsunuz. - Sonuçta, Ca 2 H 4 ve Ca 4 H 8 ve hatta Ca 10 H 20 değişkenleri kuralımıza aykırı değil!"
Cevap basit: minimum olanı alın olası değerler x ve y Verilen örnekte bu minimum (doğal!) değerler tam olarak 1 ve 2'ye eşittir.
"Yani N 2 O 4 veya C 6 H 6 gibi bileşikler imkansız mı? - soruyorsunuz. - Bu formüller NO 2 ve CH ile değiştirilmeli mi?"
Hayır, mümkün. Ayrıca N 2 O 4 ve NO 2 tamamen farklı maddelerdir. Ancak CH formülü hiçbir gerçek kararlı maddeye karşılık gelmez (C 6 H 6'dan farklı olarak).
Tüm söylenenlere rağmen, çoğu durumda şu kural size yol gösterebilir: en küçük değerler indeksler.
Örnek 5. Sülfürün değerliliğinin altı olduğu biliniyorsa, kükürt ile flor bileşiğinin formülünü yazın.
Çözüm. Bileşik formül S x F y olsun. Sülfürün değerliliği verilir (VI), florin değerliliği sabittir (I). Yine denklemi yapıyoruz: 6 x \u003d 1 y. Değişkenlerin olabilecek en küçük değerlerinin 1 ve 6 olduğunu anlamak kolaydır. Cevap: SF 6 .
Burada, aslında, tüm ana noktalar.
Şimdi kendinizi kontrol edin! biraz gitmeyi öneriyorum "Değerlik" konulu test.
Belirli sayıda atomu bir başkasına bağlamak veya değiştirmek için bir kimyasal element.
Hidrojen atomunun değerliği, 1'e eşit bir değer birimi olarak alınır, yani hidrojen tek değerlidir. Bu nedenle, bir elementin değerliği, söz konusu elementin bir atomunun kaç tane hidrojen atomuna bağlı olduğunu gösterir. Örneğin, HCI, burada klor tek değerlidir; H2O, burada oksijen iki değerlidir; NH3 burada nitrojen üç değerlidir.
Sabit değerlikli element tablosu.
Madde formülleri, onları oluşturan elementlerin değerlerine göre derlenebilir. Ve tam tersi, elementlerin değerlerini bilerek, onlardan oluşturabilirsiniz. kimyasal formül.
Maddelerin formüllerini değerliğe göre derlemek için algoritma.
1. Elementlerin sembollerini yazınız.
2. Formülde yer alan öğelerin değerlerini belirleyin.
3. Değerliğin sayısal değerlerinin en küçük ortak katını bulun.
4. Bulunan en küçük ortak katı elementlerin karşılık gelen değerliklerine bölerek elementlerin atomları arasındaki ilişkiyi bulun.
5. Kimyasal formüldeki elementlerin indekslerini yazınız.
Örnek: Fosfor oksitin kimyasal formülünü yazınız.
1. Sembolleri yazalım:
2. Değerleri tanımlayın:
4. Atomlar arasındaki ilişkiyi bulun:
5. İndeksleri yazalım:
Kimyasal elementlerin formülleri ile değeri belirlemek için algoritma.
1. Kimyasal bir bileşiğin formülünü yazın.
2. Elementlerin bilinen değerliklerini belirleyin.
3. Değerlik ve indeksin en küçük ortak katını bulun.
4. En küçük ortak katın ikinci elementin atom sayısına oranını bulun. Bu istenen değerliktir.
5. Her bir öğenin değerlik ve indeksini çarparak bir kontrol yapın. İşleri eşit olmalıdır.
Örnek: hidrojen sülfit elementlerinin değerliliğini belirler.
1. Formülü yazalım:
H 2 S
2. Bilinen değeri belirtin:
H 2 S
3. En küçük ortak katı bulun:
H 2 S
4. En küçük ortak katın kükürt atomu sayısına oranını bulun:
H 2 S
5. Kontrol edelim.
- tek değerli hidrojen, halojenler, alkali metaller
- iki değerli oksijen, toprak alkali metaller.
- üç değerlikli alüminyum (Al) ve bor (B).
- en yüksek değer grup numarasına karşılık gelir (eşittir);
- en düşük değer aşağıdaki formülle belirlenir: grup numarası 8'dir.
- H2S bileşiğinde II
- SO2 bileşiğinde IV
- SO3 bileşiğinde VI
Belirli bir maddenin değerliliğini belirlemek için, Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler tablosuna bakmanız gerekir, bu tablodaki belirli maddelerin değerleri Roma rakamlarıyla belirtilir. Örneğin, H2O, hidrojen (H) her zaman tek değerli a olacak ve oksijen (O) her zaman iki değerli olacaktır. Aşağıda size yardımcı olacağını umduğum bir hile sayfası var)
Her şeyden önce, kimyasal elementlerin hem sabit hem de sabit olabileceğini belirtmekte fayda var. değişken değerlik. Sabit değere gelince, o zaman bu tür unsurları ezberlemeniz yeterlidir.
Alkali metaller, hidrojen ve halojenler tek değerli olarak kabul edilir;
Ancak üç değerlikli bor ve alüminyum.
Şimdi değerliliği belirlemek için periyodik tabloyu inceleyelim. Bir element için en yüksek değer her zaman grup numarasına eşittir.
Alt değerlik, grup numarasını 8'den çıkararak bulunur. Metal olmayanlara daha büyük ölçüde daha düşük değerlik verilir.
Kimyasal elementler sabit veya değişken değerde olabilir. Sabit değerliliğe sahip elementler öğrenilmelidir. Her zaman
Değerlik periyodik tablodan belirlenebilir. Bir elementin en yüksek değeri her zaman bulunduğu grubun sayısına eşittir.
Metal olmayanlar çoğunlukla daha düşük bir değişken değerliliğe sahiptir. öğrenmek için düşük değerlik, grup numarası 8'den çıkarılır - sonuç istenen değer olacaktır. Örneğin, kükürt 6. gruptadır ve en yüksek değeri VI, en düşük değeri II olacaktır (86 = 2).
Okul tanımına göre değerlik, bir kimyasal elementin diğer atomlarla bir veya daha fazla sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.
Bildiğiniz gibi değerlik sabittir (bir kimyasal element diğer atomlarla her zaman aynı sayıda bağ oluşturduğunda) ve değişkendir (belirli bir maddeye bağlı olarak aynı elementin değerliliği değiştiğinde).
D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal element sistemi, değeri belirlememize yardımcı olacaktır.
Aşağıdaki kurallar geçerlidir:
1) Maksimum Bir kimyasal elementin değeri, grup numarasına eşittir. Örneğin, klor 7. gruptadır, yani maksimum değerliği 7'dir. Kükürt: 6. gruptadır, yani maksimum değerliği 6'ya sahip değildir.
2) Asgari için değerlik metal olmayanlar 8 eksi grup numarasına eşittir. Örneğin, aynı klorun minimum değerliği 8 7 yani 1'dir.
Ne yazık ki, her iki kuralın da istisnaları var.
Örneğin bakır 1. gruptadır ancak bakırın maksimum değeri 1 değil 2'dir.
Oksijen 6. gruptadır, ancak değeri neredeyse her zaman 2'dir ve hiç 6 değildir.
Aşağıdaki kuralları hatırlamakta fayda var:
3) Hepsi alkali metaller (grup I metalleri, ana alt grup) her zaman değerlik 1. Örneğin, sodyum bir alkali metal olduğu için değerliği her zaman 1'dir.
4) Hepsi Alkalin toprak metaller (grup II metalleri, ana alt grup) her zaman değerlik 2. Örneğin, magnezyumun değerliliği her zaman 2'dir, çünkü o bir alkalin toprak metalidir.
5) Alüminyum her zaman 3 değerine sahiptir.
6) Hidrojenin değeri her zaman 1'dir.
7) Oksijenin değeri neredeyse her zaman 2'dir.
8) Karbonun değeri neredeyse her zaman 4'tür.
Farklı kaynaklarda değerlik tanımlarının farklı olabileceği unutulmamalıdır.
Az ya da çok kesin olarak, değerlik şu şekilde tanımlanabilir: belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı paylaşılan elektron çiftlerinin sayısı.
Bu tanıma göre, HNO3'teki nitrojenin değerliği 5 değil, 4'tür. Azot beş değerli olamaz, çünkü bu durumda nitrojen atomunun etrafında 10 elektron döner. Ve bu olamaz, çünkü maksimum elektron sayısı 8'dir.
Herhangi bir kimyasal elementin değeri, onun özelliği veya daha doğrusu atomlarının (bu elementin atomları) belirli sayıda atomu, ancak başka bir kimyasal elementi tutma özelliğidir.
Hem sabit hem de değişken değerliliğe sahip kimyasal elementler vardır ve bu element (verilen element) hangi elementle birlikte olduğuna veya girdiğine bağlı olarak değişir.
Bazı kimyasal elementlerin değerleri:
Şimdi bir elementin değerliliğinin tablodan nasıl belirlendiğine geçelim.
Yani değerlik şu şekilde belirlenebilir: periyodik tablo:
Kimyadaki okul kursundan, tüm kimyasal elementlerin sabit veya değişken değerde olabileceğini biliyoruz. Sabit bir değerliliğe sahip elementlerin sadece hatırlanması gerekir (örneğin, hidrojen, oksijen, alkali metaller ve diğer elementler). Değerlik, herhangi bir kimya ders kitabında bulunan periyodik tablodan belirlemek kolaydır. En yüksek değerlik, bulunduğu grubun sayısına karşılık gelir.
Herhangi bir elementin değerliliği, grup numarasına göre periyodik tablonun kendisi tarafından belirlenebilir.
En azından metaller söz konusu olduğunda bu yapılabilir, çünkü onların değeri grup numarasına eşittir.
Metal olmayanlarla, biraz farklı bir hikaye: en yüksek değerlilikleri (oksijenli bileşiklerde) aynı zamanda grup numarasına eşittir, ancak daha düşük değerliliği (hidrojenli ve metalli bileşiklerde) aşağıdaki formülle belirlenmelidir: 8 - grup sayı.
Kimyasal elementlerle ne kadar çok çalışırsanız, değerliklerini o kadar iyi hatırlarsınız. Ve yeni başlayanlar için bu hile sayfası yeterlidir:
Değerliği sabit olmayan öğeler pembe renkle vurgulanmıştır.
Değerlilik, bazı kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarını kendilerine bağlama yeteneğidir. Başarılı formül yazma için, doğru karar görevler, değerliliği nasıl belirleyeceğinizi iyi bilmeniz gerekir. İlk önce, sabit değerliğe sahip tüm öğeleri öğrenmeniz gerekir. İşte bunlar: 1. Hidrojen, halojenler, alkali metaller (her zaman tek değerli); 2. Oksijen ve toprak alkali metaller (iki değerlikli); 3. B ve Al (üç değerli). Periyodik tabloya göre değerliliği belirlemek, kimyasal elementin hangi grupta yer aldığını bulmanız ve ana grupta mı yoksa yan grupta mı olduğunu belirlemeniz gerekir.
Bir elemanın bir veya daha fazla değeri olabilir.
Elementlerin maksimum değerliliği, değerlik elektronlarının sayısına eşittir. Elementin periyodik tablodaki yerini bilerek değerliliği belirleyebiliriz. Maksimum değerlik sayısı, istenen öğenin bulunduğu grubun sayısına eşittir.
Değerlik, bir Romen rakamıyla gösterilir ve genellikle öğe sembolünün sağ üst köşesine yazılır.
Bazı elementler farklı değerlere sahip olabilir. farklı bileşikler.
Örneğin, kükürt aşağıdaki değerlere sahiptir:
Değerlik belirleme kurallarının kullanımı o kadar kolay değildir, dolayısıyla hatırlanmaları gerekir.
Periyodik tabloya göre değerliliği belirlemek kolaydır. Kural olarak, elemanın bulunduğu grubun numarasına karşılık gelir. Ancak farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabilen elementler vardır. Bu durumda, sabit ve değişken değerden bahsediyoruz. Değişken maksimum, grup numarasına eşit olabilir veya minimum veya orta olabilir.
Ancak bileşiklerdeki değerliliği belirlemek çok daha ilginç. Bunun için bir takım kurallar vardır. Her şeyden önce, bileşikteki bir elementin sabit bir değeri varsa, örneğin oksijen veya hidrojen ise, elementlerin değerliliğini belirlemek kolaydır. Solda bir indirgeyici ajan, yani pozitif değerlikli bir element, sağda bir oksitleyici ajan, yani negatif değerlikli bir element var. Sabit değerliliğe sahip bir elementin indeksi, bu değerle çarpılır ve değeri bilinmeyen bir elementin indeksine bölünür.
Örnek: silikon oksitler. Oksijenin değerliği -2'dir. Silisyumun değerini bulun.
SiO 1*2/1=2 Silisyumun monoksit içindeki değerliliği +2'dir.
SiO2 2*2/1=4 Silisyumun dioksit içindeki değeri +4'tür.
Talimat
Örneğin, iki maddeler– HCI ve H2O. Herkes ve su tarafından iyi bilinir. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte bir tane oluşturduklarını, yani yanlarında bir atom tuttuklarını gösterir. Buradan, değerlik ve biri ve diğeri 1'e eşittir. Belirlemek kadar kolaydır değerlik su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen ve bir oksijen atomu içerir. Bu nedenle, oksijen atomu iki hidrojeni bağlamak için iki bağ oluşturdu ve bunlar da sırayla birer bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2'dir ve hidrojen 1'dir.
Ama bazen yüzleşmek zorundasın maddeler oluşturan atomların özellikleri açısından daha karmaşıktır. İki tür element vardır: sabit (, hidrojen vb.) ve kalıcı olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, dahil oldukları bileşiğe bağlıdır. Bir örnek (S). 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliklerine sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin diğer atomları etrafında tutma yeteneklerini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenleri bilmeniz gerekir. maddeler.
Kuralı hatırla: atom sayısının çarpımı değerlik Bileşikteki bir elementin her biri, başka bir element için aynı ürünle eşleşmelidir. Bu, su molekülüne (H2O) tekrar başvurarak doğrulanabilir:
2 (hidrojen miktarı) * 1 (onun değerlik) = 2
1 (oksijen miktarı) * 2 (onun değerlik) = 2
2 = 2, her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.
Şimdi bu algoritmayı daha karmaşık bir madde, örneğin N2O5 - oksit üzerinde test edin. Oksijenin bir sabiti olduğu daha önce belirtilmişti. değerlik 2, böylece şunları oluşturabilirsiniz:
2 (değerlik oksijen) * 5 (miktarı) \u003d X (bilinmiyor değerlik nitrojen) * 2 (miktarı)
Basit aritmetik hesaplamalarla, şu belirlenebilir: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.
değerlik- bu, kimyasal elementlerin diğer elementlerin belirli sayıda atomunu tutma yeteneğidir. Aynı zamanda bu, belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerlik belirlemek oldukça basittir.
Talimat
Lütfen bazı elementlerin atomlarının değerliliğinin sabit olduğunu, diğerlerinin ise değişken olduğunu, yani değişme eğiliminde olduğunu unutmayın. Örneğin, tüm bileşiklerdeki hidrojen, yalnızca bir tane oluşturduğu için tek değerlidir. Oksijen, iki değerlikli iken iki bağ oluşturabilir. Ancak y, II, IV veya VI olabilir. Her şey, bağlandığı öğeye bağlıdır. Bu nedenle, kükürt değişken değerlikli bir elementtir.
Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliliği hesaplamanın çok kolay olduğuna dikkat edin. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, bu moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin, CaH2'de kalsiyum iki değerli olacaktır.
Değerliliği belirlemek için ana kuralı hatırlayın: bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ve herhangi bir moleküldeki atomlarının sayısı, ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksinin ürünü ve içindeki atomlarının sayısı verilen bir molekül
Bu eşitliği ifade eden harf formülüne bakın: V1 x K1 \u003d V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değeri ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Yardımıyla, verilerin geri kalanı biliniyorsa, herhangi bir öğenin değerlik indeksini belirlemek kolaydır.
Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini ele alalım. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle, orantıdaki değerleri değiştirerek: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, şunu elde ederiz: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Buradan, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Böylece, bu moleküldeki kükürt değeri 2'dir.
İlgili videolar
değerlik teoride kullanılan ana terimlerden biridir kimyasal yapı. Bu kavram, bir atomun kimyasal bağlar oluşturma yeteneğini tanımlar ve katıldığı bağların sayısını nicel olarak temsil eder.
Talimat
değerlik(Latince valentia'dan - “güç”) - bir atomun diğer atomları kendisine bağlama ve onlarla molekül içinde kimyasal bağlar oluşturma yeteneğinin bir göstergesi. Bir atomun katılabileceği toplam bağ sayısı, eşleşmemiş elektronlarının sayısına eşittir. Bu tür bağlara kovalent denir.
Eşlenmemiş elektronlar, bir atomun dış kabuğunda başka bir atomun dış elektronlarıyla eşleşen serbest elektronlardır. Ayrıca, bu tür çiftlerin her birine elektron çifti denir ve bu tür elektronlara değerlik denir. Buna dayanarak, değerler şöyle gelebilir: bu, belirli bir atomun diğer atomlara bağlandığı elektron çiftlerinin sayısıdır.
Periyodik sistemin bir grubunun kimyasal elementlerinin maksimum değerlik indeksi, kural olarak, grubun seri numarasına eşittir. Aynı elementin farklı atomları farklı değerlere sahip olabilir. Ortaya çıkanın polaritesi dikkate alınmaz, bu nedenle değerliğin işareti yoktur. Sıfır veya negatif olamaz.
Herhangi bir kimyasal elementin miktarı, tek değerli hidrojen atomlarının veya iki değerli oksijen atomlarının sayısı olarak kabul edilir. Bununla birlikte, değerlik belirlenirken, değerliliği kesin olarak bilinen diğer elementler kullanılabilir.
Bazen değerlik kavramı "yükseltgenme durumu" kavramıyla tanımlanır, ancak bazı durumlarda bu göstergeler çakışsa da bu doğru değildir. Oksidasyon durumu, elektronlardaki elektronları daha elektronegatif atomlara aktarılırsa bir atomun alacağı olası yük anlamına gelen resmi bir terimdir. Bu durumda, oksidasyon durumu yük birimleri cinsinden ifade edilir ve valansın aksine bir işarete sahip olabilir. Bu terim inorganikte yaygınlaştı, çünkü inorganik bileşikler değer yargısı. değerlik kullanılan aynı organik Kimyaçünkü çoğu organik bileşik moleküler yapı.
İlgili videolar
Bu, bir atomun diğer atomlarla etkileşime girerek onlarla kimyasal bağlar oluşturma yeteneğidir. Başta Alman Kekule ve yurttaşımız Butlerov olmak üzere birçok bilim adamı, değerlik teorisinin oluşturulmasına büyük katkı sağladı. elektronlar kimyasal bir bağın oluşumunda yer alan değerlere değerlik denir.
İhtiyacın olacak
- Mendeleev tablosu.
Talimat
Atomu hatırla. o bizim Güneş Sistemi: merkezde büyük bir çekirdek ("yıldız") bulunur ve elektronlar ("") onun etrafında döner. Çekirdeğin boyutu, atomun neredeyse tüm kütlesinin içinde yoğunlaşmasına rağmen, elektron yörüngelerine olan mesafeye kıyasla ihmal edilebilir düzeydedir. Bir atomun elektronlarından hangisi diğer atomların elektronlarıyla en kolay etkileşime girer? Çekirdeğe en uzak olanların dış elektron kabuğunda olduğunu anlamak zor değil.
VALENCE(lat. valentia - güç) bir atomun belirli sayıda diğer atomları veya atom gruplarını ekleme veya değiştirme yeteneği.
Onlarca yıldır, değerlik kavramı kimyadaki temel, temel kavramlardan biri olmuştur. Tüm kimya öğrencileri bu kavramla karşılaşmış olmalı. İlk başta, onlara oldukça basit ve net göründü: hidrojen tek değerlidir, oksijen iki değerlidir vb. Başvuru kılavuzlarından birinde şöyle diyor: "Değerlik, bir bileşikteki bir atomun oluşturduğu kimyasal bağların sayısıdır." Ancak, bu tanıma göre, demir karbür Fe 3 C'deki, demir karbonil Fe 2 (CO) 9'daki, uzun zamandır bilinen K 3 Fe (CN) 6 ve K 4 Fe tuzlarındaki karbonun değeri nedir? CN) 6? Ve sodyum klorürde bile, NaCl kristalindeki her atom diğer altı atoma bağlıdır! Ders kitaplarında basılmış bile olsa pek çok tanım çok dikkatli bir şekilde uygulanmalıdır.
Modern yayınlarda farklı, genellikle tutarsız tanımlar bulunabilir. Örneğin, bu: "Değerlik, atomların belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneğidir." Bu tanım açık ve nettir, ancak yalnızca kovalent bağlara sahip bileşikler için geçerlidir. Bir atomun değerini belirleyin ve toplam sayısı kimyasal bir bağın oluşumunda yer alan elektronlar; ve belirli bir atomun diğer atomlara bağlandığı elektron çiftlerinin sayısı; ve ortak elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronlarının sayısı. Belirli bir atomun diğer atomlara bağlı olduğu kimyasal bağların sayısı olarak değerliğin sık karşılaşılan başka bir tanımı da, bir kimyasal bağın ne olduğunu net bir şekilde tanımlamak her zaman mümkün olmadığından zorluklara neden olur. Aslında, tüm bileşiklerde kimyasal bağlar elektron çiftleri tarafından oluşturulmaz. En basit örnek, sodyum klorür gibi iyonik kristallerdir; içindeki her bir sodyum atomu, altı klor atomu ile bir bağ (iyonik) oluşturur ve bunun tersi de geçerlidir. Hidrojen bağlarını kimyasal bağlar olarak düşünmek gerekli midir (örneğin su moleküllerinde)?
Nitrojen atomunun değerinin, çeşitli tanımlarına göre neye eşit olabileceği sorusu ortaya çıkıyor. Değerlik, diğer atomlarla kimyasal bağların oluşumunda yer alan toplam elektron sayısı tarafından belirlenirse, nitrojen atomu oluşumda beş dış elektronunun hepsini kullanabileceğinden, nitrojen atomunun maksimum değerliliği beşe eşit kabul edilmelidir. kimyasal bağların - iki s-elektronu ve üç p- elektronu. Değerlik, belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı elektron çiftlerinin sayısı ile belirlenirse, bu durumda bir nitrojen atomunun maksimum değeri dörttür. Bu durumda, üç p-elektronu diğer atomlarla üç kovalent bağ oluşturur ve nitrojenin iki 2s-elektronu nedeniyle bir bağ daha oluşur. Bir örnek, amonyağın bir amonyum katyonu oluşturmak için asitlerle reaksiyonudur Son olarak, değer yalnızca atomdaki eşlenmemiş elektronların sayısı ile belirleniyorsa, o zaman nitrojen değerliliği üçten fazla olamaz, çünkü N atomu daha fazlasına sahip olamaz. üçten fazla eşlenmemiş elektron (2s elektronunun uyarılması yalnızca n = 3 seviyesinde gerçekleşebilir, bu enerjisel olarak son derece elverişsizdir). Bu nedenle, halojenürlerde nitrojen yalnızca üç kovalent bağ oluşturur ve NF 5 , NCl 5 veya NBr 5 gibi bileşikler yoktur (tamamen kararlı PF 3 , PCl 3 ve PBr 3'ün aksine). Ancak bir nitrojen atomu, 2s elektronlarından birini başka bir atoma aktarırsa, ortaya çıkan N + katyonunda eşleşmemiş dört elektron kalır ve bu katyonun değerliliği dört olur. Bu, örneğin nitrik asit molekülünde olur. Bu nedenle, farklı değerlik tanımları, basit moleküller söz konusu olduğunda bile farklı sonuçlara yol açar.
Bu tanımlardan hangisi “doğru” ve değerlik için net bir tanım vermek mümkün mü? Bu soruları cevaplamak için geçmişe bir gezi yapmak ve kimyanın gelişmesiyle "değerlik" kavramının nasıl değiştiğini düşünmekte fayda var.
Elementlerin değeri fikri (ancak o zamanlar tanınmadı) ilk olarak 19. yüzyılın ortalarında ifade edildi. İngiliz kimyacı E. Frankland: Metallerin ve oksijenin belirli bir "doyma kapasitesi" hakkında konuştu. Daha sonra değerlik, bir atomun belirli sayıda diğer atomları (veya atom gruplarını) bir kimyasal bağ oluşumu ile bağlama veya değiştirme yeteneği olarak anlaşılmaya başlandı. Kimyasal yapı teorisinin yaratıcılarından biri olan Friedrich August Kekule şöyle yazmıştı: "Değerlik, atomun temel bir özelliğidir, atom ağırlığının kendisi kadar sabit ve değişmez bir özelliktir." Kekule, bir elementin değerinin sabit bir değer olduğunu düşündü. 1850'lerin sonunda çoğu kimyager, karbonun (o zamanlar "atomluluk" olarak adlandırılır) değerinin 4, oksijen ve kükürt değerlerinin 2 ve halojenlerin değerlerinin 1 olduğuna inanıyordu. 1868'de Alman kimyager K.G. " değerlik" (Latince valentia - güç). Bununla birlikte, uzun bir süre, en azından Rusya'da neredeyse hiç kullanılmadı (bunun yerine örneğin "yakınlık birimleri", "eşdeğer sayısı", "hisse sayısı" vb. Hakkında konuştular). Şurası önemlidir ki, ansiklopedik sözlük Brockhaus ve Efron(bu ansiklopedideki kimya ile ilgili makalelerin neredeyse tamamı D.I. Mendeleev tarafından gözden geçirilmiş, düzeltilmiş ve sıklıkla yazılmıştır) hiçbir "değerlik" maddesi yoktur. Mendeleyev'in klasik eserinde de yoktur. Kimyanın Temelleri("atomluluk" kavramından, üzerinde ayrıntılı olarak durmadan ve kesin bir tanım vermeden yalnızca ara sıra bahseder).
"Değerlik" kavramına en başından beri eşlik eden zorlukları görsel olarak göstermek için 20. yüzyılın başında popüler olandan alıntı yapmak uygun olur. yazarın büyük pedagojik yeteneği nedeniyle birçok ülke, Amerikalı kimyager Alexander Smith tarafından 1917'de yayınlanan bir ders kitabı (Rusça çevirisi - 1911, 1916 ve 1931'de): “Kimyada tek bir kavram bile almadı. değerlik kavramı gibi bir dizi belirsiz ve yanlış tanım". Ve ayrıca bölümde Değerlik hakkındaki görüşlerde bazı tuhaflıklar yazar yazıyor:
“Değerlik kavramı ilk oluşturulduğunda, o zaman - oldukça hatalı bir şekilde - her öğenin bir değerliği olduğuna inanılıyordu. Bu nedenle, CuCl ve CuCl2 veya ... FeCl2 ve FeCl3 gibi bileşik çiftlerini göz önünde bulundurarak, bakırın şu varsayımından yola çıktık: Her zaman iki değerlidir ve demir üç değerlidir ve bu temelde formüller, onları bu varsayıma uyacak şekilde çarpıtıldı. Böylece, bakır klorür formülü şu şekilde yazılmıştır (ve genellikle şimdi bile yazılmıştır): Cu 2 Cl 2. Bu durumda, iki bakır klorür bileşiğinin formülleri grafik görüntüşu formu alın: Cl–Cu–Cu–Cl ve Cl–Cu–Cl. Her iki durumda da, her bir bakır atomu (kağıt üzerinde) iki birim tutar ve bu nedenle (kağıt üzerinde) iki değerlidir. Benzer şekilde... FeCl2 formülünün iki katına çıkarılması, Cl2 >Fe–Fe 2'yi verdi, bu da bizim... ferrik demiri düşünmemize izin verdi.” Ve sonra Smith çok önemli ve zamansız bir sonuca varıyor: "Oldukça iğrenç. bilimsel yöntem- deneyime dayanmamakla birlikte sadece bir varsayımın sonucu olan bir inancı desteklemek için gerçekleri icat etmek veya çarpıtmak. Ancak bilim tarihi, bu tür hataların sıklıkla gözlemlendiğini göstermektedir.
1912'de, karmaşık bileşiklerin kimyası üzerine yaptığı çalışmalarla dünya çapında tanınan Rus kimyager L.A. Chugaev, değerlik hakkındaki yüzyılın başındaki fikirlerin bir incelemesini yaptı. Chugaev, değerlik kavramının tanımı ve uygulanmasıyla ilgili zorlukları açıkça gösterdi:
Değerlik, kimyada, belirli bir elementin bir atomunun doğrudan bağlantı halinde olabileceği (veya tek atomlu radikaller) hidrojen atomlarının (veya diğer tek atomlu atomların veya tek atomlu radikallerin) maksimum sayısını belirtmek için "atomiklik" ile aynı anlamda kullanılan bir terimdir. yerini alabilir). Değerlik kelimesi genellikle bir değerlik birimi veya bir yakınlık birimi anlamında da kullanılır. Yani, oksijenin iki, nitrojenin üç değerliliği olduğunu söylüyorlar. Değerlik ve "atomluluk" kelimeleri daha önce herhangi bir ayrım yapılmadan kullanılıyordu, ancak ifade ettikleri kavramlar orijinal basitliğini yitirip daha karmaşık hale geldiğinden, bazı durumlarda sadece değerlik kelimesi kullanımda kaldı ... Karmaşıklık değerlik kavramı, değerliliğin değişken bir nicelik olduğunun kabul edilmesiyle başlamıştır... üstelik madde anlamında her zaman bir tamsayı olarak ifade edilmektedir.
Kimyagerler birçok metalin değişken değere sahip olduğunu biliyorlardı ve örneğin iki değerlikli, üç değerlikli ve altı değerlikli krom hakkında konuşmaları gerekirdi. Chugaev, karbon söz konusu olduğunda bile, değerinin 4'ten farklı olabileceği olasılığını kabul etmesi gerektiğini ve CO'nun tek istisna olmadığını söyledi: tuzları C=NOH, C=NOMe, vb. Üç atomlu bir karbonun da olduğunu biliyoruz...” klasik değerlik kavramını genişletir ve bu haliyle uygulanamaz olduğu durumlara genişletir. Thiele ... değerlik birimlerinin "parçalanmasına" izin verme ihtiyacına geldiyse, o zaman değerlik kavramını başka bir anlamda orijinal olarak içine alındığı dar çerçeveden çıkarmayı gerekli kılan bir dizi gerçek vardır. . Kimyasal elementlerin oluşturduğu en basit (çoğunlukla ikili ...) bileşiklerin incelenmesinin, bunların her biri için bizi belirli, her zaman küçük ve tabii ki tamsayı değerlerini varsaymaya zorladığını gördük. Genel olarak konuşursak, bu tür değerler çok azdır (üçten fazla farklı değer sergileyen elementler nadirdir) ... Bununla birlikte, deneyim, yukarıdaki değerlik birimlerinin tümünün doymuş olarak kabul edilmesi gerektiğinde, bu durumda oluşan moleküllerin yeteneğinin olduğunu göstermektedir. daha fazla ekleme, sınıra hiç ulaşmaz. Böylece metal tuzları su, amonyak, aminler .. ekleyerek çeşitli hidratlar, amonyaklar ... vb. şimdi karmaşık olarak sınıflandırdığımız karmaşık bileşikler. En basit değerlik kavramının çerçevesine uymayan bu tür bileşiklerin varlığı, doğal olarak onun genişletilmesini ve ek hipotezlerin getirilmesini gerektirmiştir. A. Werner tarafından önerilen bu hipotezlerden biri, değerliklerin ana veya temel birimleriyle birlikte başka ikincil birimlerin de olduğudur. İkincisi genellikle noktalı bir çizgi ile gösterilir.
Aslında, örneğin, CoCl3 6NH3 (veya aynı olan Co (NH3) 6 Cl3) bileşiğini oluşturmak için altı amonyak molekülü ekleyen klorüründeki kobalt atomuna hangi değer atfedilmelidir? ? İçinde, bir kobalt atomu aynı anda dokuz klor ve nitrojen atomu ile bağlanır! D.I. Mendeleev bu vesileyle, az çalışılmış "artık yakınlık güçleri" hakkında yazdı. Ve karmaşık bileşikler teorisini yaratan İsviçreli kimyager A. Werner, ana (birincil) değerlik ve yan (ikincil) değerlik kavramlarını tanıttı (modern kimyada, bu kavramlar oksidasyon durumuna ve koordinasyon numarasına karşılık gelir). Her iki değer de değişken olabilir ve bazı durumlarda aralarında ayrım yapmak çok zor hatta imkansızdır.
Ayrıca Chugaev, R. Abegg'in pozitif (yüksek oksijen bileşiklerinde) veya negatif (hidrojenli bileşiklerde) olabilen elektrovalans teorisine değiniyor. Bu durumda, IV'ten VII'ye kadar olan gruplar için oksijen ve hidrojendeki elementlerin yüksek değerlerinin toplamı 8'dir. Birçok kimya ders kitabındaki sunum hala bu teoriye dayanmaktadır. Sonuç olarak, Chugaev bahseder kimyasal bileşikler, değerlik kavramının pratikte uygulanamaz olduğu - bileşimi "genellikle çok özel formüllerde ifade edilen, olağan değerlik değerlerine çok az benzeyen metaller arası bileşikler. Bunlar, örneğin aşağıdaki bileşiklerdir: NaCd5, NaZn12, FeZn7 ve diğerleri.
Değerlik belirlemedeki bazı zorluklar, başka bir ünlü Rus kimyager I.A. Kablukov tarafından ders kitabında belirtilmiştir. Temel başlangıçlar inorganik kimya , 1929'da yayınlandı. Koordinasyon numarasına gelince, yaratıcılardan biri tarafından 1933'te Berlin'de yayınlanan bir ders kitabından (Rusça çevirisiyle) alıntı yapacağız. modern teori Danimarkalı kimyager Nils Bjerrum'un çözümleri:
"Genel değerlik sayıları, çok sayıda karmaşık bileşikte birçok atom tarafından sergilenen karakteristik özellikler hakkında hiçbir fikir vermez. Atomların veya iyonların karmaşık bileşikler oluşturma yeteneğini açıklamak için, atomlar ve iyonlar için olağan değerlik sayılarından farklı yeni bir özel sayı dizisi tanıtıldı. Karmaşık gümüş iyonlarında ... doğrudan merkezi metal atomuna bağlı çoğu kısım için iki bir atom veya iki atom grubu, örneğin, Ag (NH 3) 2 +, Ag (CN) 2 -, Ag (S 2 O 3) 2 - ... Bu bağlantıyı açıklamak için kavram tanıtıldı koordinasyon numarası ve Ag + iyonlarına 2 koordinasyon numarası atayın.Verilen örneklerden de görülebileceği gibi, ilişkili gruplar merkez atom, nötr moleküller (NH3) ve iyonlar (CN -, S203 -) olabilir. İki değerlikli bakır iyonu Cu ++ ve üç değerlikli altın iyonu Au +++ çoğu durumda koordinasyon sayısı 4'tür. Bir atomun koordinasyon numarası, elbette, merkez atom ile atom arasında ne tür bir bağ olduğunu henüz göstermez. onunla ilişkili diğer atomlar veya atom grupları; ancak karmaşık bileşiklerin sistematiği için mükemmel bir araç olduğu ortaya çıktı.
A. Smith, ders kitabında karmaşık bileşiklerin "özel özelliklerine" ilişkin çok açıklayıcı örnekler veriyor:
"Aşağıdaki "moleküler" platin bileşiklerini göz önünde bulundurun: PtCl4 2NH3 , PtCl4 4NH3 , PtCl4 6NH3 ve PtCl4 2KCl. Bu bileşiklerin daha yakından incelenmesi, bir dizi dikkate değer özelliği ortaya çıkarır. Solüsyondaki ilk bileşik pratik olarak iyonlara ayrışmaz; çözeltilerinin elektrik iletkenliği son derece düşüktür; gümüş nitrat, onunla birlikte AgCl'yi çökeltmez. Werner, klor atomlarının platin atomuna sıradan değerlerle bağlı olduğunu varsaydı; Werner onları ana olanlar olarak adlandırdı ve amonyak molekülleri platin atomuna ek yan değerlerle bağlanır. Werner'e göre bu bileşik aşağıdaki yapıya sahiptir:
Büyük parantezler, bileşik çözündüğünde ayrışmayan bir kompleks olan bir atom grubunun bütünlüğünü gösterir.
İkinci bileşik, birinciden farklı özelliklere sahiptir; bu bir elektrolittir, çözeltilerinin elektriksel iletkenliği, üç iyona (K2S04, BaCl2, MgCl2) ayrışan tuz çözeltilerinin elektriksel iletkenliği ile aynı sıradadır; gümüş nitrat, dört atomdan ikisini çökeltir. Werner'e göre bu bileşik aşağıdaki yapıya sahiptir: 2– + 2Cl –. Burada karmaşık bir iyonumuz var, içindeki klor atomları gümüş nitrat tarafından çökeltilmiyor ve bu kompleks çekirdeğin etrafında oluşuyor - Pt atomu - atomların iç küresi bileşikte iyon şeklinde ayrılan klor atomları atomların dış küresini oluşturur, bu yüzden onları büyük parantezlerin dışına yazarız. Pt'nin dört ana değeri olduğunu varsayarsak, bu komplekste sadece ikisi kullanılırken diğer ikisi iki harici klor atomu tutar. İlk bileşikte, platinin dört değerinin tümü kompleksin kendisinde kullanılır, bunun sonucunda bu bileşik bir elektrolit değildir.
Üçüncü bileşikte, dört klor atomunun tümü gümüş nitrat ile çökeltilir; bu tuzun yüksek elektrik iletkenliği beş iyon verdiğini gösterir; yapısının şu şekilde olduğu açıktır: 4– + 4Cl – ... Kompleks iyonda, tüm amonyak molekülleri yan değerliklerle Pt ile ilişkilidir; platinin dört ana değerine karşılık gelen dış kürede dört klor atomu vardır.
Dördüncü bileşikte, gümüş nitrat kloru hiç çökeltmez, çözeltilerinin elektriksel iletkenliği üç iyona ayrışmayı gösterir ve değişim reaksiyonları potasyum iyonlarını ortaya çıkarır. Bu bileşiğe aşağıdaki yapıyı atfediyoruz: 2– + 2K + . Kompleks iyonda, Pt'nin dört ana değerliliği kullanılır, ancak iki klor atomunun ana değerlikleri kullanılmadığından, dış kürede iki pozitif tek değerlikli iyon (2K +, 2NH 4 +, vb.) tutulabilir. .
Dışa doğru benzer platin komplekslerinin özelliklerindeki çarpıcı farkın verilen örnekleri, kimyagerlerin değerliliği kesin olarak belirlemeye çalışırken karşılaştıkları zorluklar hakkında bir fikir verir.
Atomların ve moleküllerin yapısı hakkında elektronik fikirlerin yaratılmasından sonra "elektrovalans" kavramı yaygın olarak kullanılmaya başlandı. Atomlar elektronları hem bağışlayabildikleri hem de kabul edebildikleri için, elektrovalans pozitif veya negatif olabilir (şimdi elektrovalans yerine oksidasyon durumu kavramı kullanılmaktadır). Değerlik hakkındaki yeni elektronik fikirler eskilerle ne ölçüde uyuşuyordu? N. Bjerrum, daha önce alıntılanan ders kitabında bunun hakkında şöyle yazıyor: “Arasında sıradan sayılar değerler ve tanıtılan yeni sayılar - elektrovalans ve koordinasyon numarası - bazı bağımlılıklar vardır, ancak bunlar hiçbir şekilde aynı değildir. Eski değerlik kavramı iki yeni kavrama ayrıldı. Bu vesileyle Bjerrum önemli bir not düştü: “Karbonun koordinasyon sayısı çoğu durumda 4'tür ve elektrovalansı ya +4 ya da -4'tür. Her iki sayı da genellikle karbon atomu için çakıştığından, karbon bileşikleri bu iki kavram arasındaki farkı üzerlerinde incelemek için uygun değildir.
Amerikalı fizik kimyager G. Lewis ve Alman fizikçi W. Kossel'in çalışmalarında geliştirilen elektronik kimyasal bağ teorisi çerçevesinde, verici-alıcı (koordinasyon) bağı ve kovalentlik gibi kavramlar ortaya çıktı. Bu teoriye göre, bir atomun değerliliği, diğer atomlarla ortak elektron çiftlerinin oluşumuna katılan elektronlarının sayısı ile belirlendi. Bu durumda, elemanın maksimum değerliği kabul edildi sayıya eşit bir atomun dış elektron kabuğundaki elektronlar (elementin ait olduğu periyodik tablonun grup numarası ile çakışır). Kuantum kimyasal yasalarına dayanan diğer kavramlara göre (Alman fizikçiler W. Heitler ve F. London tarafından geliştirilmiştir), tüm dış elektronlar sayılmamalı, yalnızca eşlenmemiş olanlar (atomun temel veya uyarılmış durumunda) sayılmalıdır; bu tanım bir dizi kimyasal ansiklopedide verilmektedir.
Ancak, buna uymayan gerçekler bilinmektedir. basit bir devre. Bu nedenle, bazı bileşiklerde (örneğin ozonda), bir çift elektron iki değil üç çekirdeği tutabilir; diğer moleküllerde kimyasal bağ tek bir elektron tarafından gerçekleştirilebilir. Kuantum kimyası aparatını kullanmadan bu tür bağlantıları tarif etmek imkansızdır. Örneğin, hidrojen atomunun iki boron atomuna aynı anda bağlandığı "köprü" bağlara sahip pentaboran B5H9 ve diğer boranlar gibi bileşiklerde atomların değerinin nasıl belirleneceği; ferrosen Fe (C5H5)2 (+2 oksidasyon durumuna sahip bir demir atomu hemen 10 karbon atomuna bağlanır); demir pentakarbonil Fe(CO) 5 (sıfır oksidasyon durumundaki bir demir atomu, beş karbon atomuna bağlıdır); sodyum pentakarbonil kromat Na 2 Cr (CO) 5 (krom-2'nin oksidasyon durumu)? Bu tür "klasik olmayan" durumlar hiçbir şekilde istisnai değildir. Benzer "değerlik kırıcılar", kimya geliştikçe çeşitli "egzotik değerlere" sahip bileşikler giderek daha fazla hale geldi.
Bazı zorlukların üstesinden gelmek için, bir atomun değerini belirlerken, kimyasal bağların oluşumunda yer alan toplam eşleşmemiş elektronların, paylaşılmamış elektron çiftlerinin ve boş yörüngelerin hesaba katılması gerektiğine göre bir tanım verildi. Boş orbitaller, çeşitli karmaşık bileşiklerde verici-alıcı bağların oluşumunda doğrudan yer alır.
Sonuçlardan biri, teorinin geliştirilmesinin ve yeni deneysel verilerin elde edilmesinin, değerliliğin doğasını net bir şekilde anlamaya yönelik girişimlerin, bu kavramı ana ve ikincil değerlik gibi bir dizi yeni kavrama bölmesine yol açtığıdır. , iyonik valans ve kovalentlik, koordinasyon sayısı ve oksidasyon derecesi, vb. Yani, "değerlik" kavramı, her biri belirli bir alanda faaliyet gösteren bir dizi bağımsız kavrama "bölünmüştür". Görünüşe göre, geleneksel değerlik kavramı, yalnızca tüm kimyasal bağların iki merkezli olduğu (yani, yalnızca iki atomu birbirine bağlayan) ve her bağın iki komşu atom arasında bulunan bir çift elektron tarafından gerçekleştirildiği bileşikler için açık ve net bir anlama sahiptir. başka bir deyişle, HCI, C02, C5H12, vs. gibi kovalent bileşikler için.
İkinci sonuç pek yaygın değildir: "değerlik" terimi, modern kimyada kullanılmasına rağmen çok sınırlı bir kullanıma sahiptir, ona "tüm durumlar için" kesin bir tanım verme girişimleri çok üretken değildir ve pek gerekli değildir. Pek çok ders kitabının yazarlarının, özellikle yurtdışında yayınlananların, bu kavramdan tamamen vazgeçmeleri veya kendilerini "değerlik" kavramının esas olarak tarihsel öneme sahip olduğuna işaret etmekle sınırlamaları boşuna değildir, oysa şimdi kimyagerler çoğunlukla daha yaygın olanı kullanırlar. biraz yapay olsa da, "derece oksidasyonu" kavramı.
İlya Leenson
