KULLANIM kodlayıcısının temaları: Organik ve inorganik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması.
Kimyasal reaksiyonlar - Bu, bazı kimyasallardan diğerleri elde edildiğinde, özellik ve yapı bakımından onlardan farklı olarak parçacıkların bir tür etkileşimidir. Maddeler giriş tepkiye - reaktifler... Maddeler oluşturulan kimyasal bir reaksiyon sırasında - Ürün:% s.
Kimyasal bir reaksiyon sırasında kimyasal bağlar yok edilir ve yenileri oluşur.
Kimyasal reaksiyonlar sırasında reaksiyona katılan atomlar değişmez. Yalnızca atomların moleküllere katılma sırası değişir. Böylece, bir kimyasal reaksiyon sırasında aynı maddenin atomlarının sayısı değişmez.
Kimyasal reaksiyonlar çeşitli kriterlere göre sınıflandırılır. Kimyasal reaksiyonların ana sınıflandırma türlerini ele alalım.
Reaktanların sayısına ve bileşimine göre sınıflandırma
Tepkimeye giren maddelerin bileşimine ve sayısına göre, maddelerin bileşimini değiştirmeden ilerleyen tepkimeler ayrılır ve maddelerin bileşiminde bir değişiklik ile oluşan tepkimeler:
1. Maddelerin bileşimini değiştirmeden devam eden reaksiyonlar (A → B)
Bu tür reaksiyonlara inorganik kimyada basit maddelerin bir modifikasyondan diğerine allotropik geçişlerine atfedilebilir:
S rhombic → S monoklinik.
İÇİNDE organik Kimya bu tür reaksiyonlar şunları içerir izomerizasyon reaksiyonları bir katalizör ve harici faktörlerin (genellikle yapısal bir izomer) etkisi altında bir izomerden başka bir izomer elde edildiğinde.
Örneğin , bütanın 2-metilpropana (izobütan) izomerizasyonu:
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH (CH3) -CH3.
2. Bileşimde bir değişiklikle devam eden reaksiyonlar
- Bileşik reaksiyonlar (A + B + ... → D)İki veya daha fazla maddeden yeni bir karmaşık maddenin oluştuğu reaksiyonlardır. İÇİNDE inorganik kimya Bir bileşiğin reaksiyonu, basit maddelerin yanmasının reaksiyonunu, bazik oksitlerin asidik olanlarla etkileşimini vb. içerir. İnorganik kimya bu tür reaksiyonlara reaksiyonlar denir katılım. Ekleme reaksiyonları — bunlar, dikkate alınan organik moleküle başka bir molekülün eklendiği reaksiyonlardır. Ekleme reaksiyonları reaksiyonları içerir hidrojenasyon (hidrojen ile etkileşim), hidrasyon (su bağlantısı), hidrohalojenleme (hidrojen halojenür ilavesi), polimerizasyon (moleküllerin uzun bir zincir oluşturmak için birbirine bağlanması) vb.
Örneğin hidrasyon:
CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3-CH2-OH
- Ayrışma reaksiyonları (Bir → B + C + ...)- bunlar, bir karmaşık molekülden daha az karmaşık veya basit birkaç maddenin oluştuğu tür reaksiyonlardır. Bu durumda hem basit hem de karmaşık maddeler oluşturulabilir.
Örneğin , ayrışırken hidrojen peroksit:
2H 2 O 2→ 2H 2 O + O 2.
İnorganik kimya gerçek bozunma reaksiyonlarını ve eliminasyon reaksiyonlarını ayırın . Bölünme (eliminasyon) reaksiyonları — bunlar, karbon iskeletini korurken atomların veya atomik grupların orijinal molekülden ayrıldığı reaksiyonlardır.
Örneğin , hidrojen gideriminin (dehidrojenasyon) reaksiyonu propan:
C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2
Kural olarak, bu tür reaksiyonların adı "de" önekine sahiptir. Organik kimyadaki ayrışma reaksiyonları genellikle karbon zincirinin kırılmasıyla oluşur.
Örneğin , reaksiyon bütan kırma (ısıtıldığında veya bir katalizörün etkisi altında daha basit moleküllere bölünme):
C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6
- İkame reaksiyonları Bir maddenin atomlarının veya atom gruplarının, başka bir maddenin atomları veya atom grupları ile değiştirildiği reaksiyonlardır. İnorganik kimyada bu reaksiyonlar şemaya göre gerçekleşir:
AB + C \u003d AC + B.
Örneğin daha aktif halojenler daha az aktif bileşiklerin yerini alır. Etkileşim potasyum iyodür itibaren klor:
2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2.
Hem tek tek atomlar hem de moleküller değiştirilebilir.
Örneğin , ne zaman füzyon daha az uçucu oksitler yerinden etmek daha uçucu tuzlardan. Yani, uçucu olmayan silikon oksit karbon monoksitin yerini alır sodyum karbonat füzyon olduğunda:
Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2
İÇİNDE organik Kimya ikame reaksiyonları, organik bir molekülün parçası değiştirildi diğer parçacıklara... Bu durumda, ikame edilmiş parçacık, kural olarak, ikame edici molekülün bir parçasıyla birleşir.
Örneğin , reaksiyon metanın klorlanması:
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
Partikül sayısı ve etkileşim ürünlerinin bileşimi açısından bu reaksiyon, değişim reaksiyonuna daha benzerdir. Yine de, mekanizma ile böyle bir reaksiyon, bir ikame reaksiyonudur.
- Değişim reaksiyonları İki karmaşık maddenin kurucu parçalarını değiştirdiği bu tür reaksiyonlar:
AB + CD \u003d AC + BD
Değişim reaksiyonları şunları içerir: iyon değişim reaksiyonlarıçözümlerde akan; Maddelerin ve diğerlerinin asit-baz özelliklerini gösteren reaksiyonlar.
Misal inorganik kimyada değişim reaksiyonları - nötrleştirme alkali ile hidroklorik asit:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H20
Misal organik kimyada değişim reaksiyonları - kloroetanın alkali hidrolizi:
CH3-CH2 -Cl + KOH \u003d CH3-CH2-OH + KCl
Maddeyi oluşturan elementlerin oksidasyon durumundaki değişime göre kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması
Elementlerin oksidasyon durumunu değiştirerek kimyasal reaksiyonlar ayrılır redoks reaksiyonlarıve tepkiler gidiyor oksidasyon durumlarını değiştirmeden kimyasal elementler.
- Redoks reaksiyonları (OVR) reaksiyonlardır. paslanma durumu maddeler değişiklik... Bu durumda bir değişim var elektronlar.
İÇİNDE inorganik kimya bu tür reaksiyonlar, kural olarak, ayrışma reaksiyonları, ikame, bileşikler ve basit maddeler içeren tüm reaksiyonları içerir. OVR'yi eşitlemek için yöntemi kullanın elektronik Denge (bağışlanan elektron sayısı, alınan elektron sayısına eşit olmalıdır) veya elektron iyon dengesi yöntemi.
İÇİNDE organik Kimya organik moleküle ne olduğuna bağlı olarak oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını ayırın.
Oksidasyon reaksiyonları inorganik kimyaTepkiler sırasında hidrojen atomlarının sayısı azalır veya orijinal organik moleküldeki oksijen atomlarının sayısı artar.
Örneğin etanolün bakır oksit etkisi altında oksidasyonu:
CH3 -CH2 -OH + CuO → CH3 -CH \u003d O + H20 + Cu
Kurtarma reaksiyonları organik kimyada bunlar, hidrojen atomlarının sayısı artar veya oksijen atomlarının sayısı azalır organik bir molekülde.
Örneğin , kurtarma asetaldehit hidrojen:
CH3 -CH \u003d O + H2 → CH3 -CH2-OH
- Protolitik ve metabolik reaksiyonlar - bunlar, atomların oksidasyon durumlarının değişmediği reaksiyonlardır.
Örneğin , nötrleştirme kostik soda nitrik asit:
NaOH + HNO 3 \u003d H20 + NaNO 3
Reaksiyonların termal sınıflandırması
Termal etkiye göre reaksiyonlar, ekzotermik ve endotermik.
Ekzotermik reaksiyonlar Reaksiyonlara ısı şeklinde enerji salınımı eşlik ediyor mu (+ Q). Bu tür reaksiyonlar hemen hemen tüm bileşik reaksiyonları içerir.
İstisnalar - reaksiyon azot itibaren oksijen eğitim ile nitrik oksit (II) - endotermik:
N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q
Gaz reaksiyonu hidrojen firma ile iyotayrıca endotermik:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q
Işığın açığa çıktığı ekzotermik reaksiyonlara reaksiyonlar denir. yanan.
Örneğin , metanın yanması:
CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
Ayrıca ekzotermik şunlardır:
Endotermik reaksiyonlar Tepkiler eşlik ediyor mu? enerji soğurma ısı şeklinde ( - Q ). Kural olarak, çoğu reaksiyon ısının emilmesiyle gerçekleşir. ayrışma (uzun süreli ısıtma gerektiren reaksiyonlar).
Örneğin , ayrışma kireçtaşı:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
Ayrıca endotermikşunlardır:
- hidroliz reaksiyonları;
- sadece ısıtıldığında meydana gelen reaksiyonlar;
- sadece meydana gelen reaksiyonlarçok yüksek sıcaklıklarda veya elektriksel deşarj ile.
Örneğin , oksijenin ozona dönüşümü:
3O 2 \u003d 2O 3 - Q
İÇİNDE organik Kimya ısının emilmesiyle ayrışma reaksiyonları gerçekleşir. Örneğin , çatlama pentan:
C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - Q.
Reaksiyona giren maddelerin agregasyon durumuna göre kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması (faz kompozisyonuna göre)
Maddeler üç ana toplanma durumunda bulunabilir - katı, sıvı ve gazlı. Faz durumuna göre tepkileri paylaşmak homojen ve heterojen.
- Homojen reaksiyonlar - bunlar, reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin olduğu reaksiyonlardır. tek aşamadave reaksiyona giren partiküllerin çarpışması, reaksiyon karışımının tüm hacmi boyunca meydana gelir. Homojen reaksiyonlar etkileşimleri içerir sıvı-sıvı ve gaz-gaz.
Örneğin , oksidasyon kükürt dioksit:
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)
- Heterojen reaksiyonlar Reaktanların ve ürünlerin olduğu reaksiyonlardır farklı aşamalarda... Bu durumda, reaksiyona giren parçacıkların çarpışması yalnızca aşamaların arayüzünde... Bu reaksiyonlar etkileşimleri içerir gaz-sıvı, gaz-katı faz, katı-katı ve katı-sıvı.
Örneğin , etkileşim karbon dioksit ve kalsiyum hidroksit:
CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (çözelti) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O
Tepkimeleri faz durumuna göre sınıflandırmak için, belirleyebilmek yararlıdır maddelerin faz durumları... Bunu maddenin yapısı, özellikle de hakkında bilgi kullanarak yapmak oldukça kolaydır.
Olan maddeler iyonik, atomik veya metal kristal kafes, genelde katı normal şartlar altında; ile maddeler moleküler kafes, genelde, sıvılar veya gazlar normal şartlar altında.
Lütfen ısıtıldığında veya soğutulduğunda maddelerin bir faz durumundan diğerine geçebileceğini unutmayın. Bu durumda, belirli bir reaksiyonun gerçekleştirilmesi için koşullara ve maddenin fiziksel özelliklerine odaklanmak gerekir.
Örneğin alma sentez gazı su buharının olduğu çok yüksek sıcaklıklarda oluşur:
CH 4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H2 (g)
Böylece buhar dönüşümü metan — homojen reaksiyon.
Kimyasal reaksiyonların katalizör katılımına göre sınıflandırılması
Katalizör, reaksiyonu hızlandıran ancak reaksiyon ürünlerine dahil edilmeyen bir maddedir. Katalizör reaksiyona katılır, ancak reaksiyon sırasında pratik olarak tüketilmez. Geleneksel katalizör eylem şeması KİMEmaddeler etkileşime girdiğinde A + B şu şekilde tasvir edilebilir: A + K \u003d AK; AK + B \u003d AB + K.
Bir katalizörün varlığına bağlı olarak, katalitik ve katalitik olmayan reaksiyonlar arasında bir ayrım yapılır.
- Katalitik reaksiyonlar - bunlar katalizörlerin katılımıyla gerçekleşen reaksiyonlardır. Örneğin, berthollet tuzunun ayrışması: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
- Katalitik olmayan reaksiyonlar Bir katalizörün katılımı olmadan ilerleyen reaksiyonlardır. Örneğin, etan yanması: 2C 2 H 6 + 5O 2 \u003d 2CO 2 + 6H 2 O.
Canlı organizmaların hücrelerinde meydana gelen tüm reaksiyonlar, özel protein katalizörlerinin - enzimlerin katılımıyla ilerler. Bu tür reaksiyonlara enzimatik denir.
Katalizörlerin etki mekanizması ve işlevleri ayrı bir makalede daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır.
Reaksiyonların yöne göre sınıflandırılması
Tersinir reaksiyonlar - bunlar hem ileri hem de ters yönde ilerleyebilen reaksiyonlardır, yani. belirli koşullar altında reaksiyon ürünleri birbirleriyle etkileşime girdiğinde. Tersinir reaksiyonlar arasında çoğu homojen reaksiyon, esterleştirme; hidroliz reaksiyonları; hidrojenasyon-dehidrojenasyon, hidrasyon-dehidrasyon; basit maddelerden amonyak elde etmek, kükürt dioksitin oksidasyonu, hidrojen halojenürler (hidrojen florür hariç) ve hidrojen sülfür elde etmek; metanol sentezi; karbonatların ve bikarbonatların üretimi ve ayrışması vb.
Geri döndürülemez reaksiyonlar - bunlar esas olarak tek yönde ilerleyen reaksiyonlardır, yani. reaksiyon ürünleri bu koşullar altında birbirleriyle etkileşemez. Tersinmez reaksiyon örnekleri: yanma; patlayıcı reaksiyonlar; çözelti içinde gaz, çökelti veya su oluşumu ile ilerleyen reaksiyonlar; alkali metallerin suda çözülmesi; ve benzeri.
EĞİTİCİ
"Genel ve inorganik kimya" disiplininde
Genel ve inorganik kimya üzerine dersler koleksiyonu
Genel ve inorganik kimya: ders kitabı / yazar E.N. Mozzhukhina;
GBPOU "Kurgan Temel Tıp Koleji". - Kurgan: KBMK, 2014. - 340 s.
Devlet Özerk Eğitim Yüksek Mesleki Eğitim Kurumu "Eğitim ve Sosyal Teknolojileri Geliştirme Enstitüsü" yayın kurulu kararı ile yayınlanmıştır.
İnceleyen:DEĞİL. Gorshkova - Biyolojik Bilimler Adayı, IMR Direktör Yardımcısı, Kurgan Temel Tıp Fakültesi
| Giriş. | |
| BÖLÜM 1. Kimyanın Teorik Temelleri | 8-157 |
| 1.1. D.I. tarafından periyodik kanun ve periyodik sistem. Mendeleev. Maddelerin yapısı teorisi. | |
| 1.2 Elementlerin atomlarının elektronik yapısı. | |
| 1.3. Kimyasal bağ türleri. | |
| 1..4 İnorganik maddelerin yapısı | |
| 1 ..5 İnorganik bileşiklerin sınıfları. | |
| 1.5.1. Oksitlerin, asitlerin, bazların sınıflandırılması, bileşimi, adlandırılması Üretim yöntemleri ve kimyasal özellikleri. | |
| 1.5.2 Tuzların sınıflandırılması, bileşimi, isimlendirilmesi. Üretim yöntemleri ve kimyasal özellikleri | |
| 1.5.3. Amfoteriklik. Amfoterik oksitlerin ve hidroksitlerin kimyasal özellikleri. İnorganik bileşiklerin sınıfları arasındaki genetik ilişki. | |
| 1..6 Karmaşık bileşikler. | |
| 1..7 Çözümler. | |
| 1.8. Elektrolitik ayrışma teorisi. | |
| 1.8.1. Elektrolitik ayrışma. Temel hükümler. TED. Ayrışma mekanizması. | |
| 1.8.2. İyonik değişim reaksiyonları. Tuz hidrolizi. | |
| 1.9. Kimyasal reaksiyonlar. | |
| 1.9.1. Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması. Kimyasal denge ve yer değiştirme. | |
| 1.9.2. Redoks reaksiyonları. Elektronik özleri. OVR denklemlerinin sınıflandırılması ve hazırlanması. | |
| 1.9.3. En önemli oksitleyici ve indirgeyici maddeler. Dikromat, potasyum permanganat ve seyreltik asitlerin katılımıyla ORP. | |
| 1.9.4 Katsayıları RVR'ye yerleştirme yöntemleri | |
| BÖLÜM 2. Elementlerin ve bileşiklerinin kimyası. | |
| 2.1. P -elements. | |
| 2.1.1. Periyodik sistemin VII grubunun elemanlarının genel özellikleri. Halojenler. Klor, fiziksel ve kimyasal özellikleri. | |
| 2.1.2. Halojenürler. Halojenlerin biyolojik rolü. | |
| 2.1.3. Kalkojenler. Grup VI PS D.I. elemanlarının genel özellikleri Mendeleev. Oksijen bileşikleri. | |
| 2.1.4. En önemli kükürt bileşikleri. | |
| 2.1.5. V. grubun ana alt grubu. Genel özellikleri. Azotun atomik yapısı, fiziksel ve kimyasal özellikleri. En önemli nitrojen bileşikleri. | |
| 2.1.6. Fosfor atomunun yapısı, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Alotropi. En önemli fosfor bileşikleri. | |
| 2.1.7. Periyodik sistemin ana alt grubunun IV. Grup elemanlarının genel özellikleri D.I. Mendeleev. Karbon ve silikon. | |
| 2.1.8. D.I.'nin periyodik sisteminin III grubunun ana alt grubu. Mendeleev. Bor. Alüminyum. | |
| 2.2. s - öğeler. | |
| 2.2.1. Periyodik sistemin ana alt grubunun II. Grup metallerinin genel özellikleri D.I. Mendeleev. Alkali toprak metalleri. | |
| 2.2.2. Periyodik sistemin ana alt grubunun I. grubu elemanlarının genel özellikleri D.I. Mendeleev. Alkali metaller. | |
| 2.3. d elemanları. | |
| 2.3.1. Grup I'in yan alt grubu. | |
| 2.3.2 .. Grup II'nin ikincil alt grubu. | |
| 2.3.3. VI grubunun yan alt grubu | |
| 2.3.4. VII grubunun yan alt grubu | |
| 2.3.5. VIII. Grubun yan alt grubu |
Açıklayıcı not
Toplumun mevcut gelişim aşamasında, temel görev insan sağlığına dikkat etmektir. Yeni madde ve materyallerin yaratılmasındaki kimyanın başarıları sayesinde birçok hastalığın tedavisi mümkün hale gelmiştir.
Kimya alanında derin ve çok yönlü bilgi olmadan, kimyasal faktörlerin çevre üzerindeki olumlu veya olumsuz etkisinin önemini bilmeden, yetkin bir sağlık çalışanı olamazsınız. Tıp öğrencileri gerekli asgari kimya bilgisine sahip olmalıdır.
Bu ders materyali, genel ve inorganik kimyanın temellerini okuyan öğrencilere yöneliktir.
Bu dersin amacı, modern bilgi düzeyinde sunulan inorganik kimyanın hükümlerini incelemektir; mesleki yönelimi dikkate alarak bilgi hacmini genişletmek. Önemli bir yön, diğer özel kimyasal disiplinlerin (organik ve analitik kimya, farmakoloji, ilaç teknolojisi) öğretiminin üzerine inşa edildiği sağlam bir temelin oluşturulmasıdır.
Önerilen materyal, öğrencilerin teorik inorganik kimyanın özel ve tıbbi disiplinlerle bağlantısı konusunda profesyonel oryantasyonunu sağlar.
Bu disiplinin dersinin ana hedefleri genel kimyanın temel temellerine hakim olmaktır; inorganik bileşiklerin özellikleri ile yapıları arasındaki bağlantıyı açıklayan bir bilim olarak inorganik kimyanın içeriğinin öğrenciler tarafından özümsenmesinde; mesleki bilginin dayandığı temel bir disiplin olarak inorganik kimya hakkında fikirlerin oluşumunda.
"Genel ve inorganik kimya" disiplini ile ilgili dersler, Devlet Eğitim Standardının (FSES-4) gerekliliklerine uygun olarak, 060301 "Eczacılık" uzmanlık alanındaki mezunların minimum eğitim seviyesine göre oluşturulmuştur ve bu uzmanlığın müfredatı temelinde geliştirilmiştir.
Dersler iki bölümden oluşmaktadır;
1. Kimyanın teorik temelleri.
2. Elementlerin kimyası ve bileşikleri: (p-elemanları, s-elemanları, d-elemanları).
Eğitim materyalinin sunumu geliştirme aşamasında sunulur: en basit kavramlardan karmaşık, bütünsel, genelleştirmeye.
"Kimyanın Teorik Temelleri" bölümü aşağıdaki konuları kapsamaktadır:
1. Periyodik Kanun ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I. Mendeleev ve maddelerin yapısı teorisi.
2. İnorganik madde sınıfları, tüm inorganik madde sınıfları arasındaki ilişki.
3. Karmaşık bileşikler, kalitatif analizde kullanımları.
4. Çözümler.
5. Elektrolitik ayrışma teorisi.
6. Kimyasal reaksiyonlar.
"Elementlerin Kimyası ve Bileşikleri" bölümünü incelerken, aşağıdaki sorular dikkate alınır:
1. Bu elemanın bulunduğu grup ve alt grubun özellikleri.
2. Bir elementin, atomik yapı teorisi açısından periyodik sistemdeki konumuna bağlı olarak karakterizasyonu.
3. Fiziksel özellikler ve doğadaki dağılım.
4. Elde etme yöntemleri.
5. Kimyasal özellikler.
6. En önemli bağlantılar.
7. Elementin biyolojik rolü ve tıpta uygulaması.
İnorganik yapıdaki tıbbi ürünlere özel dikkat gösterilmektedir.
Bu disiplini çalışmanın bir sonucu olarak, öğrenci şunu bilmelidir:
1. Periyodik yasa ve D.I.'nin periyodik sisteminin unsurlarının özellikleri. Mendeleev.
2. Kimyasal süreçler teorisinin temelleri.
3. İnorganik maddelerin yapısı ve reaktivitesi.
4. İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi.
5. İnorganik maddelerin elde edilmesi ve özellikleri.
6. Tıpta uygulama.
1. İnorganik bileşikleri sınıflandırın.
2. Bileşiklerin adlarını oluşturun.
3. İnorganik bileşikler arasında genetik bir bağ kurmak.
4. Tıbbi olanlar da dahil olmak üzere inorganik maddelerin kimyasal özelliklerini kanıtlamak için kimyasal reaksiyonların kullanılması.
1 numaralı ders
Konu: Giriş.
1. Kimyanın konusu ve görevleri
2. Genel ve inorganik kimya yöntemleri
3. Temel kimya teorileri ve yasaları:
a) atomik moleküler teori.
b) kütle ve enerjinin korunumu yasası;
c) periyodik kanun;
d) kimyasal yapı teorisi.
inorganik kimya.
1. Kimyanın konusu ve görevleri
Modern kimya, doğa bilimlerinden biridir ve ayrı disiplinlerden oluşan bir sistemdir: genel ve inorganik kimya, analitik kimya, organik kimya, fiziksel ve koloidal kimya, jeokimya, kozmokimya vb.
Kimya, bileşim ve yapıdaki değişikliklerin yanı sıra bu süreçler ile maddenin diğer hareket biçimleri arasındaki karşılıklı geçişlerin eşlik ettiği maddelerin dönüşüm süreçlerini inceleyen bir bilimdir.
Bu nedenle, bir bilim olarak kimyanın temel amacı maddeler ve onların dönüşümleridir.
Toplumumuzun mevcut gelişme aşamasında, insan sağlığına özen göstermek çok önemli bir görevdir. Yeni maddeler ve malzemeler yaratma alanındaki kimyanın başarıları sayesinde birçok hastalığın tedavisi mümkün hale geldi: ilaçlar, kan ikameleri, polimerler ve polimerik malzemeler.
Kimya alanında derin ve çeşitlendirilmiş bilgi olmadan, çeşitli kimyasal faktörlerin insan sağlığı ve çevre üzerindeki olumlu veya olumsuz etkilerinin önemini anlamadan, yetkin bir sağlık çalışanı olamaz.
Genel Kimya. İnorganik kimya.
İnorganik kimya, periyodik sistemin unsurlarının ve bunların oluşturduğu basit ve karmaşık maddelerin bilimidir.
İnorganik kimya, genel kimyadan ayrılamaz. Tarihsel olarak, elementlerin birbirleriyle kimyasal etkileşimi üzerine yapılan çalışmalarda, kimyanın temel kanunları, kimyasal reaksiyonların gidişatının genel kanunları, kimyasal bağlar teorisi, çözelti teorisi ve çok daha fazlası, genel kimyanın konusu olan formüle edilmiştir.
Bu nedenle, genel kimya, tüm kimyasal bilgi sisteminin temelini oluşturan teorik kavram ve kavramları inceler.
İnorganik kimya, uzun süredir tanımlayıcı bilim aşamasını aşmıştır ve şu anda kuantum kimyasal yöntemlerinin yaygın kullanımı, elektronların enerji spektrumunun bant modeli, soy gazların değerlik kimyasal bileşiklerinin keşfi ve özel fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip malzemelerin hedeflenen sentezinin bir sonucu olarak "yeniden doğuşu" yaşamaktadır. Kimyasal yapı ve özellikler arasındaki ilişkinin derinlemesine incelenmesine dayanarak, ana sorunu başarıyla çözer - istenen özelliklere sahip yeni inorganik maddelerin oluşturulması.
2. Genel ve inorganik kimya yöntemleri.
Deneysel kimya yöntemlerinden en önemlisi kimyasal reaksiyon yöntemidir. Kimyasal reaksiyon, bazı maddelerin bileşimini ve kimyasal yapısını değiştirerek diğerlerine dönüştürülmesidir. Kimyasal reaksiyonlar, maddelerin kimyasal özelliklerini incelemeyi mümkün kılar. Test maddesinin kimyasal reaksiyonları ile dolaylı olarak kimyasal yapısı yargılanabilir. Kimyasal yapıyı oluşturmanın doğrudan yöntemleri, çoğunlukla fiziksel olayların kullanımına dayanır.
Ayrıca kimyasal reaksiyonlar temelinde, özellikle tek kristaller formunda oldukça saf bileşiklerin hazırlanmasında son zamanlarda büyük başarı elde eden inorganik sentez gerçekleştirilir. Bu, yüksek sıcaklık ve basınçların kullanılması, yüksek vakum, kapsız temizleme yöntemlerinin kullanılması vb. İle kolaylaştırılmıştır.
Kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirilirken ve ayrıca saf halde bir karışımdan maddeler izole edilirken, hazırlayıcı yöntemler önemli bir rol oynar: çökeltme, kristalleştirme, filtrasyon, süblimasyon, damıtma vb. Şu anda, bu klasik hazırlama yöntemlerinin birçoğu daha da geliştirilmiştir ve oldukça saf maddeler ve tek kristaller elde etme teknolojisinde liderdir. Bunlar, yönlü kristalizasyon, bölge yeniden kristalleştirme, vakum süblimasyon, fraksiyonel damıtma yöntemleridir. Modern inorganik kimyanın özelliklerinden biri, tek kristaller üzerinde oldukça saf maddelerin sentezi ve incelenmesidir.
Fizikokimyasal analiz yöntemleri, içlerinde oluşan bileşiklerin ayrı bir durumda izole edilmesi zor veya pratik olarak imkansız olduğunda, çözelti ve alaşımların çalışmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Daha sonra kompozisyon değişikliğine bağlı olarak sistemlerin fiziksel özellikleri incelenir. Sonuç olarak, analizi bileşenlerin kimyasal etkileşiminin doğası, bileşiklerin oluşumu ve özellikleri hakkında bir sonuca varılmasına izin veren bir bileşim özellikleri diyagramı oluşturulur.
Olgunun özünü anlamak için tek başına deneysel yöntemler yeterli değildir, bu nedenle Lomonosov, gerçek bir kimyacının bir teorisyen olması gerektiğini söyledi. Yalnızca düşünme, bilimsel soyutlama ve genelleme yoluyla doğa kanunları bilinir, hipotezler ve teoriler yaratılır.
Deneysel materyalin teorik olarak anlaşılması ve modern genel ve inorganik kimyada tutarlı bir kimyasal bilgi sisteminin oluşturulması şunlara dayanır: 1) atomların yapısının kuantum-mekanik teorisi ve D.I. Mendeleev; 2) kimyasal yapının kuantum-kimyasal teorisi ve bir maddenin özelliklerinin "kimyasal yapısına bağımlılığı" doktrini; 3) kimyasal termodinamik kavramlarına dayanan kimyasal denge doktrini.
3. Temel kimya teorileri ve kanunları.
Kimya ve doğa biliminin temel genellemeleri arasında atomik-moleküler teori, kütle ve enerjinin korunumu yasası,
Periyodik tablo ve kimyasal yapı teorisi.
a) Atomik moleküler teori.
Atomik moleküler çalışmaların yaratıcısı ve madde kütlesinin korunumu yasasının keşfi M.V. Lomonosov, haklı olarak bilimsel kimyanın kurucusu olarak kabul edilir. Lomonosov, maddenin yapısındaki iki aşamayı açıkça ayırt etti: elementler (anlayışımıza göre, atomlar) ve cisimler (moleküller). Lomonosov'a göre, basit maddelerin molekülleri aynı atomlardan oluşur ve karmaşık maddelerin molekülleri farklı atomlardan oluşur. Atomik moleküler teori, Dalton'un atom biliminin kimyada onaylanmasının ardından 19. yüzyılın başında evrensel bir kabul gördü. O zamandan beri, moleküller kimyada araştırmanın ana konusu haline geldi.
b) Kütle ve enerjinin korunumu yasası.
1760'da Lomonosov, tek bir kütle ve enerji yasası formüle etti. Ancak XX yüzyılın başından önce. bu yasalar birbirinden bağımsız kabul edildi. Kimya, esas olarak bir maddenin kütlesinin korunumu yasasıyla ilgiliydi (bir kimyasal tepkimeye giren maddelerin kütlesi, tepkime sonucunda oluşan madde kütlesine eşittir).
Örneğin: 2КСlO 3 \u003d 2 КСl + 3O 2
Sol: 2 potasyum atomu Sağ: 2 potasyum atomu
2 klor atomu 2 klor atomu
6 oksijen atomu 6 oksijen atomu
Fizik, enerjinin korunumu yasasıyla ilgilendi. 1905 yılında, modern fiziğin kurucusu A. Einstein, kütle ve enerji arasında E \u003d mc 2 denklemiyle ifade edilen bir ilişki olduğunu gösterdi, burada E enerji, m kütledir; с - vakumda ışık hızı.
c) Periyodik kanun.
İnorganik kimyanın en önemli görevi, elementlerin özelliklerini incelemek, birbirleriyle kimyasal etkileşimlerinin genel yasalarını tanımlamaktır. Bu sorunu çözmedeki en büyük bilimsel genelleme D.I. Periyodik Yasayı ve grafik ifadesini keşfeden Mendeleev - Periyodik Tablo. Kimyasal öngörü, yeni gerçeklerin kestirimi ancak bu keşfin bir sonucu olarak mümkün hale geldi. Bu nedenle Mendeleev, modern kimyanın kurucusudur.
Mendeleev'in periyodik yasası, doğallığın temelidir
kimyasal elementlerin sistematiği. Kimyasal element - agrega
aynı nükleer yüke sahip atomlar. Değişen özelliklerin düzenleri
kimyasal elementler Periyodik Kanun ile belirlenir. Öğretmek
atomların yapısı Periyodik Kanunun fiziksel anlamını açıkladı.
Elementlerin özelliklerinde ve bileşiklerinde meydana gelen değişikliklerin sıklığının
elektronik sistemin periyodik olarak tekrarlayan benzer yapısına bağlıdır
atomlarının kabukları. Kimyasal ve bazı fiziksel özellikler şunlara bağlıdır:
elektron kabuğunun yapısı, özellikle dış katmanları. bu nedenle
Periyodik yasa, elementlerin ve bileşiklerinin en önemli özelliklerinin incelenmesi için bilimsel bir temeldir: asit-baz, redoks, katalitik, kompleks oluşturucu, yarı iletken, metal-kimyasal, kristal-kimyasal, radyokimyasal vb.
Periyodik tablo aynı zamanda doğal ve yapay radyoaktivite ve intranükleer enerjinin salınımı çalışmalarında muazzam bir rol oynadı.
Periyodik Yasa ve Periyodik Tablo sürekli olarak gelişmekte ve rafine edilmektedir. Bunun kanıtı, Periyodik Kanunun modern formülasyonudur: elementlerin özellikleri ve bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atomlarının nükleer yükünün büyüklüğüne bağlıdır. Bu nedenle, atomik kütlenin değil çekirdeğin pozitif yükünün, elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinin bağlı olduğu daha doğru bir argüman olduğu ortaya çıktı.
d) Kimyasal yapı teorisi.
Kimyanın temel görevi, bir maddenin kimyasal yapısı ile özellikleri arasındaki ilişkiyi incelemektir. Bir maddenin özellikleri, kimyasal yapısının bir fonksiyonudur. A.M.'den önce Butlerov, bir maddenin özelliklerinin kalitatif ve kantitatif bileşimi tarafından belirlendiğine inanıyordu. Kimyasal yapı teorisinin temel önermesini ilk formüle eden oydu. Böylece: karmaşık bir parçacığın kimyasal yapısı, temel bileşen parçacıkların doğası, sayıları ve kimyasal yapıları tarafından belirlenir. Modern dile çevrildiğinde, bu, bir molekülün özelliklerinin, onu oluşturan atomların doğası, sayıları ve molekülün kimyasal yapısı tarafından belirlendiği anlamına gelir. Başlangıçta, kimyasal yapı teorisi moleküler yapıya sahip kimyasal bileşiklere atıfta bulundu. Şu anda, Butlerov tarafından yaratılan teori, kimyasal bileşiklerin yapısının ve özelliklerinin kimyasal yapıya bağımlılığının genel bir kimyasal teorisi olarak kabul edilmektedir. Bu teori, Lomonosov'un atomik-moleküler öğretisinin bir devamı ve gelişmesidir.
4. Yerli ve yabancı bilim adamlarının genel ve uluslararası bilimlerin gelişimindeki rolü
inorganik kimya.
| p / p | Bilim insanları | Yaşam tarihleri | Kimya alanında en önemli eserler ve keşifler | ||||
| 1. | Avogadro Amedo (İtalya) | | 1776-1856 | Avogadro Yasası 1 | ||||
| 2. | Arrhenius Svante (İsveç) | 1859-1927 | Elektrolitik ayrışma teorisi | ||||
| 3. | Beketov N.N. (Rusya) | 1827-1911 | Bir dizi metal etkinliği. Alümoterminin temelleri. | ||||
| 4. | Berthollet Claude Louis (Fransa) | 1748-1822 | Kimyasal reaksiyonların akışı için koşullar. Gaz araştırması. Bertoleth tuzu. | ||||
| 5. | Berzelius Iene Jakob (İsveç) | 1779-1848 | Elementlerin atom ağırlıklarının belirlenmesi. Kimyasal elementler için harf tanımlamalarına giriş. | ||||
| 6. | Boyle Robert (İngiltere) | 1627-1691 | Kimyasal element kavramının oluşturulması. Gaz hacimlerinin basınca bağımlılığı. | ||||
| 7. | Bohr Niels (Danimarka) | 1887-1962 | Atomun yapısının teorisi. 1 | ||||
| 8. | Van't Hoff Jacob Hendrik (Hollanda) | 1852-1911 | Çözüm araştırması; fiziksel kimya ve stereokimyanın kurucularından biri. | ||||
| 9. | Gay Lussac Joseph (Fransa) | 1778-1850 | Gay-Lussac'ın gaz kanunları. Anoksik asitlerin araştırılması; sülfürik asit teknolojisi. | ||||
| 10. | Hess Alman Ivanov (Rusya) | 1802-1850 | Termokimyanın temel yasasının keşfi. Rus kimyasal isimlendirmesinin geliştirilmesi. Minerallerin analizi. | ||||
| 11. | Dalton John (İngiltere) | 1766-1844 | Çoklu ilişkiler yasası. Kimyasal işaret ve formüllerin tanıtımı. Atom teorisinin temeli. | ||||
| 12. | Curie-Sklodowska Maria (Fransa, anavatan Polonya) | 1867-1934 | Polonyum ve radyumun keşfi; radyoaktif maddelerin özelliklerinin incelenmesi. Metalik radyum salınımı. | ||||
| 13. | Lavoisier Antoine Laurent (Fransa) | 1743-1794 | Bilimsel kimyanın temeli, oksijen yanma teorisinin kurulması, suyun doğası. Yeni görüşlere dayalı bir kimya ders kitabının oluşturulması. | ||||
| 14. | Le Chatelier Loon Henri (Fransa) | 1850-1936 | Dış koşullara bağlı olarak genel denge yer değiştirme yasası (Le Chatelier'in ilkesi) | ||||
| 15. | Lomonosov Mikhail Vasilievich | 1741-1765 | Maddelerin kütlesinin korunumu yasası. | ||||
| Nicel yöntemlerin kimyada uygulanması; gazların kinetik teorisinin temel hükümlerinin geliştirilmesi. İlk Rus kimya laboratuvarının kuruluşu. Metalurji ve madencilik için bir rehber hazırlamak. Mozaik üretiminin oluşturulması. | |||||||
| 16. | Mendeleev Dmitry Ivanovich (Rusya) | 1834-1907 | Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik tablosu (1869). Çözeltilerin hidrasyon teorisi. "Temel Kimya". Gaz araştırması, kritik sıcaklığın keşfi vb. | ||||
| 17. | Priestley Joseph (İngiltere) | 1733-1804 | Oksijen, hidrojen klorür, amonyak, karbon monoksit, nitrik oksit ve diğer gazların keşfi ve araştırılması. | ||||
| 18. | Rutherford Ernest (İngiltere) | 1871-1937 | Atomun yapısının gezegen teorisi. Alfa, beta, gama ışınlarının salınmasıyla kendiliğinden radyoaktif bozulmanın kanıtı. | ||||
| 19. | Yakobi Boris Semenovich (Rusya) | 1801-1874 | Elektrokaplamanın keşfi ve baskı ve madeni para uygulamasına girişi. | ||||
| 20. | Diğer | ||||||
Kendini kontrol etmek için sorular:
1. Genel ve inorganik kimyanın temel görevleri.
2. Kimyasal reaksiyon yöntemleri.
3. Hazırlayıcı yöntemler.
4. Fiziksel ve kimyasal analiz yöntemleri.
5. Temel kanunlar.
6. Temel teoriler.
2 numaralı ders
Konu: “Atomun yapısı ve D.I.'nin periyodik kanunu. Mendeleev "
Plan
1. Atom ve izotopların yapısı.
2. Kuantum sayıları. Pauli prensibi.
3. Atomik yapı teorisi ışığında kimyasal elementlerin periyodik tablosu.
4. Elementlerin özelliklerinin atomlarının yapısına bağlılığı.
D.I.'nin periyodik kanunu Mendeleev, kimyasal elementlerin birbiriyle bağlantısını ortaya çıkardı. Periyodik yasanın incelenmesi bir dizi soruyu gündeme getirdi:
1. Öğeler arasındaki benzerlik ve farklılıkların nedeni nedir?
2. Elementlerin özelliklerindeki periyodik değişimi ne açıklıyor?
3. Aynı döneme ait komşu elementler, atomik kütleleri küçük bir miktar farklılık gösterse de, alt gruplarda, komşu elementlerin atomik kütlelerindeki fark büyük ve özellikleri benzer olmasına rağmen, neden özelliklerinde önemli ölçüde farklıdır?
4. Elementlerin artan atom kütleleri sırasına göre düzenlenmesi neden argon ve potasyum elementleri tarafından ihlal edilmektedir; kobalt ve nikel; tellür ve iyot?
Çoğu bilim adamı, atomların gerçek varlığını fark etti, ancak metafizik görüşlere bağlı kaldı (atom, maddenin bölünmez en küçük parçacığıdır).
XIX yüzyılın sonunda, atomun karmaşık yapısı kurulmuş ve bazı atomların belirli koşullar altında diğerlerine dönüşme olasılığı oluşturulmuştur. Bir atomda bulunan ilk parçacıklar elektronlardı.
Metal yüzeyinden kuvvetli akkor ve UV ışığı altında negatif elektron ve metallerin pozitif yüklü olduğu biliniyordu. Bu elektriğin doğasını aydınlatırken, Rus bilim adamı A.G. Stoletov ve İngiliz bilim adamı W. Crookes. 1879'da Crookes, yüksek voltajlı elektrik akımının etkisi altında manyetik ve elektrik alanlarındaki elektron ışınlarının fenomenini araştırdı. Katot ışınlarının cisimleri harekete geçirme ve manyetik ve elektrik alanlarındaki sapmaları deneyimleme özelliği, bunların en az negatif yükü taşıyan malzeme parçacıkları olduğu sonucuna varmayı mümkün kılmıştır.
1897'de J. Thomson (İngiltere) bu parçacıkları araştırdı ve onlara elektron adını verdi. Elektronlar, elektrotların oluştuğu maddeden bağımsız olarak elde edilebildiğinden, bu, elektronların herhangi bir elementin atomlarının bir parçası olduğunu kanıtlar.
1896'da A. Becquerel (Fransa) radyoaktivite fenomenini keşfetti. Uranyum bileşiklerinin siyah kağıda sarılı bir fotoğraf plakası üzerinde hareket eden görünmez ışınlar yayma kabiliyetine sahip olduğunu keşfetti.
1898'de Becquerel, M. Curie-Skladovskaya ve P. Curie'nin araştırmalarına devam eden uranyum cevherinde çok yüksek radyasyon aktivitesine sahip radyum ve polonyum olmak üzere iki yeni element keşfetti.
| |
radyoaktif element
Çeşitli elementlerin atomlarının kendiliğinden diğer elementlerin atomlarına dönüşme özelliğine, çıplak gözle görülemeyen alfa, beta ve gama ışınlarının emisyonu eşliğinde radyoaktivite denir.
Bu nedenle, radyoaktivite olgusu, atomların karmaşık yapısının doğrudan kanıtıdır.
Elektronlar, tüm elementlerin atomlarının bir parçasıdır. Ancak elektronlar negatif yüklüdür ve atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür, bu durumda atomun içinde elektronların negatif yükünü yüküyle telafi eden pozitif yüklü bir kısım vardır.
Pozitif yüklü bir çekirdeğin varlığına ve atomdaki konumuna ilişkin deneysel veriler, 1911'de, atomik yapının gezegen modelini öneren E. Rutherford (İngiltere) tarafından elde edildi. Bu modele göre bir atom, boyutu çok küçük olan, pozitif yüklü bir çekirdekten oluşur. Bir atomun neredeyse tüm kütlesi çekirdekte yoğunlaşmıştır. Atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür; bu nedenle, elektronların toplam yükü, çekirdeğin yüküne eşit olmalıdır.
G. Moseley (İngiltere, 1913) tarafından yapılan araştırmalar, bir atomun pozitif yükünün, D.I.'nin periyodik sistemindeki bir elementin sıra sayısına sayısal olarak eşit olduğunu gösterdi. Mendeleev.
Bu nedenle, elementin sıra sayısı, atom çekirdeğinin pozitif yüklerinin sayısını ve ayrıca çekirdek alanında hareket eden elektronların sayısını gösterir. Bu, eleman seri numarasının fiziksel anlamıdır.
Nükleer modele göre, hidrojen atomu en basit olanıdır: çekirdek, bir temel pozitif yük ve birliğe yakın bir kütle taşır. Proton ("en basit") olarak adlandırılır.
1932'de fizikçi D.N. Chadwick (İngiltere), bir atom alfa parçacıklarıyla bombardımana tutulduğunda yayılan ışınların muazzam bir nüfuz etme kabiliyetine sahip olduğunu ve elektriksel olarak nötr parçacıklardan oluşan bir akımı temsil ettiğini buldu - nötronlar.
Nükleer reaksiyon çalışmalarına dayanarak, D.D. Ivanenko (fizikçi, SSCB, 1932) ve aynı zamanda V.Heisenberg (Almanya), atom çekirdeğinin pozitif yüklü parçacıklardan-protonlardan ve nötr parçacıklardan-nötronlardan (1 P) oluştuğuna göre atom çekirdeğinin yapısının proton-nötron teorisini formüle etti - bir protonun sahip olduğu bağıl kütle 1 ve bağıl yük + 1.1
(1 n) - bir nötronun göreli kütlesi 1 ve yükü 0'dır.
Bu nedenle, çekirdeğin pozitif yükü, içindeki protonların sayısı ile belirlenir ve PS'deki elementin sıra sayısına eşittir; kütle numarası - A (çekirdeğin göreli kütlesi), proton (Z) nötronların (N) toplamına eşittir:
A \u003d Z + N; N \u003d A- Z
İzotoplar
Aynı nükleer yüke ve farklı kütle numaralarına sahip bir elementin atomları izotoplardır. Bir elementin izotopları aynı sayıda protona, ancak farklı sayıda nötron içerir.
Hidrojen izotopları:
1 H 2 H 3 H 3 - kütle numarası
1 - çekirdek şarj
protium döteryum trityum
Z \u003d 1 Z \u003d 1 Z \u003d 1
N \u003d 0 N \u003d 1 N \u003d 2
1 proton 1 proton 1 proton
0 nötron 1 nötron 2 nötron
Bir elementin izotopları aynı kimyasal özelliklere sahiptir ve bir kimyasal sembolle gösterilir, P.S.'de bir yer kaplar. Bir atomun kütlesi pratik olarak çekirdeğin kütlesine eşit olduğu için (elektronların kütlesi ihmal edilebilir), bir elementin her izotopu, çekirdek gibi bir kütle numarası ve bir atomik kütle ile bir element ile karakterize edilir. Bir elementin atomik kütlesi, doğadaki her izotopun yüzdesini hesaba katarak, bir elementin izotoplarının kütle sayıları arasındaki aritmetik ortalamadır.
Rutherford tarafından önerilen nükleer atomik yapı teorisi yaygınlaştı, ancak daha sonra araştırmacılar bir dizi temel zorlukla karşılaştı. Klasik elektrodinamiğe göre, bir elektron enerji yaymalı ve bir daire içinde değil, spiral bir eğri boyunca hareket etmeli ve sonunda çekirdeğin üzerine düşmelidir.
XX yüzyılın 20'li yıllarında. bilim adamları elektronun ikili bir doğaya sahip olduğunu, bir dalga ve bir parçacık özelliklerine sahip olduğunu keşfettiler.
Bir elektronun kütlesi 1 ___ hidrojen kütleleri, bağıl yük
eşittir (-1). Bir atomdaki elektron sayısı, elementin sıra sayısına eşittir. Elektron, atomun tüm hacmi boyunca hareket ederek eşit olmayan negatif yük yoğunluğuna sahip bir elektron bulutu oluşturur.
Elektronun ikili doğası fikri, atomun yapısının kuantum mekanik teorisinin yaratılmasına yol açtı (1913, Danimarkalı bilim adamı N. Bohr). Kuantum mekaniğinin ana tezi, mikropartiküllerin bir dalga yapısına sahip olduğu ve dalgaların parçacıkların özellikleri olduğudur. Kuantum mekaniği, bir çekirdeğin etrafındaki uzayda bir elektron bulma olasılığını göz önünde bulundurur. Bir atomdaki (≈% 90) bir elektronun en olası bulgusunun alanı atomik orbital olarak adlandırılır.
Bir atomdaki her elektron belirli bir yörüngede bulunur ve hızla hareket eden bir elektronun farklı konumlarının bir toplamı olan bir elektron bulutu oluşturur.
Elementlerin kimyasal özellikleri, atomlarının elektronik kabuklarının yapısı tarafından belirlenir.
Benzer bilgiler.
Kimya- maddeler bilimi, dönüşüm yasaları (fiziksel ve kimyasal özellikler) ve uygulama.
Şu anda 100 binden fazla inorganik ve 4 milyondan fazla organik bileşik bilinmektedir.
Kimyasal fenomen: bazı maddeler, bileşim ve özelliklerinde orijinalden farklı olan diğerlerine dönüştürülür, oysa atom çekirdeğinin bileşimi değişmez.
Fiziksel fenomen: Maddelerin fiziksel durumu değişir (buharlaşma, erime, elektriksel iletkenlik, ısı ve ışık radyasyonu, işlenebilirlik, vb.) Veya atom çekirdeğinin bileşimindeki bir değişiklik ile yeni maddeler oluşur.
Atomik - moleküler bilim.
1. Tüm maddeler moleküllerden oluşur.
Molekül - kimyasal özelliklere sahip bir maddenin en küçük parçacığı.
2. Moleküller atomlardan oluşur.
Atom - tüm kimyasal özelliklerini koruyan bir kimyasal elementin en küçük parçacığı. Farklı atomlar, farklı elementlere karşılık gelir.
3. Moleküller ve atomlar sürekli hareket halindedir; aralarında çekim ve itme güçleri vardır.
Kimyasal element belirli nükleer yükler ve elektron kabuklarının yapısı ile karakterize edilen bir atom türüdür. Şu anda 118 element bilinmektedir: 89 tanesi doğada (Dünya'da) bulunur, geri kalanı yapay olarak elde edilir. Atomlar, moleküller oluşturan aynı veya başka elementlerin atomlarına sahip bileşiklerde serbest halde bulunur. Atomların diğer atomlarla etkileşime girme ve kimyasal bileşikler oluşturma yeteneği, yapısına göre belirlenir. Atomlar, pozitif yüklü bir çekirdek ve etrafında hareket eden negatif yüklü elektronlardan oluşur ve mikrosistemlerin karakteristik yasalarına uyan elektriksel olarak nötr bir sistem oluşturur.
Atom çekirdeği - aşağıdakilerden oluşan atomun merkezi kısmıZ protonları ve N atomların büyük bir kısmının yoğunlaştığı nötronlar.
Çekirdek şarj - pozitif, çekirdekteki proton sayısına eşit büyüklükte veya nötr bir atomdaki elektronlar ve periyodik sistemdeki elementin sıra sayısı ile çakışır.
Bir atom çekirdeğinin proton ve nötronlarının toplamına kütle numarası denirBir \u003d Z + N.
İzotoplar
- aynı nükleer yüklere sahip, ancak çekirdekteki farklı nötron sayısı nedeniyle farklı kütle numaralarına sahip kimyasal elementler.
|
Masif |
Bir |
63 |
Cu ve |
65 |
35 |
Cl ve |
37 |
Kimyasal formül - Bu, kimyasal işaretler (1814'te J. Berzelius tarafından önerilmiştir) ve indeksler (indeks, sembolün hemen altındaki sayıdır. Bir moleküldeki atomların sayısını gösterir) kullanan bir maddenin bileşiminin koşullu kaydıdır. Kimyasal formül, bir molekülde hangi elementlerin hangi atomlarının birbirine bağlı olduğunu gösterir.
Allotropi - yapı ve özellik bakımından farklılık gösteren birkaç basit maddenin kimyasal bir elementi ile oluşum olgusu. Basit maddeler - moleküller, aynı elementin atomlarından oluşur.
Cyanlış maddeler - moleküller, çeşitli kimyasal elementlerin atomlarından oluşur.
Atomik kütle sabiti izotop 12'nin kütlesinin 1 / 12'sine eşittirC - doğal karbonun ana izotopu.
m u \u003d 1/12m (12 C ) \u003d 1 amu \u003d 1,66057 10-24 g
Göreceli atomik kütle (A r) bir elementin bir atomunun ortalama kütlesinin (doğadaki izotopların yüzdesi hesaba katılarak) bir atomun kütlesinin 1 / 12'sine oranına eşit boyutsuz bir miktardır 12C.
Bir atomun ortalama mutlak kütlesi (m) bağıl atomik kütlenin amu ile çarpımına eşittir.
Bir r (Mg) \u003d 24.312
m (Mg) \u003d 24.312 1.66057 10-24 \u003d 4.037 10-23 g
Bağıl moleküler ağırlık (Bay) belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin bir karbon atomunun kütlesinin 1 / 12'sinden daha büyük olduğunu gösteren boyutsuz bir değerdir 12C.
M g \u003d m g / (1/12 m bir (12 C))
bay - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesi;
m bir (12 C) bir karbon atomunun kütlesi 12 C.
M g \u003d S A g (e). Bir maddenin bağıl moleküler ağırlığı, endeksler hesaba katılarak tüm elementlerin bağıl atomik kütlelerinin toplamına eşittir.
Örnekler.
M g (B 2 O 3) \u003d 2 A r (B) + 3 A r (O) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70
M g (KAl (SO 4) 2) \u003d 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) \u003d
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4
16 = 258
Molekülün mutlak kütlesi amu ile çarpılan nispi moleküler ağırlığa eşittir. Sıradan madde örneklerindeki atom ve molekül sayısı çok büyüktür, bu nedenle, bir maddenin miktarını karakterize ederken, özel bir ölçü birimi kullanılır - mol.
Madde miktarı, mol . Belli sayıda yapısal element (moleküller, atomlar, iyonlar) anlamına gelir. Belirtilenn , mol cinsinden ölçülür. Bir mol, 12 g karbondaki atomlar kadar çok partikül içeren bir madde miktarıdır.
Avogadro'nun numarası (N A ). Herhangi bir maddenin 1 mol içindeki parçacık sayısı aynıdır ve 6.02 10 23'e eşittir. (Avogadro sabiti, mol -1 boyutuna sahiptir).
Misal.
6,4 g sülfürde kaç molekül vardır?
Sülfürün moleküler ağırlığı 32 g / mol'dür. 6.4 g kükürt içindeki g / mol madde miktarını belirleyin:
n (s) \u003d m (s) / M (s) ) \u003d 6,4 g / 32 g / mol \u003d 0,2 mol
Sabit kullanarak yapısal birimlerin (moleküllerin) sayısını belirleyelimAvogadro N A
N (s) \u003d n (s) N A \u003d 0,2 6,02 10 23 \u003d 1,2 10 23
Molar kütle bir maddenin 1 mol kütlesini gösterir (gösterilenM).
M \u003d m / n
Bir maddenin molar kütlesi, bir maddenin kütlesinin bir maddenin karşılık gelen miktarına oranına eşittir.
Bir maddenin molar kütlesi sayısal olarak nispi moleküler kütlesine eşittir, ancak birinci değer g / mol boyutuna sahiptir ve ikincisi boyutsuzdur.
M \u003d N A m (1 molekül) \u003d N A M g 1 amu \u003d (N, 1 amu) M g \u003d M g
Bu, belirli bir molekülün kütlesi örneğin 80 amu ise anlamına gelir. (SỐ 3 ), bu durumda bir mol molekülün kütlesi 80 gr.Avogadro sabiti, molekülerden molar oranlara geçişi sağlayan bir orantılılık katsayısıdır. Moleküllerle ilgili tüm ifadeler moller için geçerlidir (gerekirse amu yerine d ile değiştirildiğinde) Örneğin, reaksiyon denklemi:2 Na + Cl 2 2 NaCl , iki sodyum atomunun bir klor molekülü ile reaksiyona girdiği veya aynı şey olan iki sodyum molünün bir klor molekülü ile reaksiyona girdiği anlamına gelir.
Okullarda kimya dersi, bilimin genel temellerinin incelenmesiyle 8. sınıfta başlar: atomlar arasındaki olası bağ türleri, kristal kafes türleri ve en yaygın reaksiyon mekanizmaları açıklanır. Bu, önemli ama daha spesifik bir bölüm olan inorganiklerin çalışmasının temeli olur.
Ne olduğunu
Bu, periyodik tablonun tüm unsurlarının yapı ilkelerini, temel özelliklerini ve reaktivitesini inceleyen bir bilimdir. Maddelerin kütleleri, sayıları ve türlerindeki değişikliklere göre sistematik sınıflandırmasını düzenleyen Periyodik Kanun, inorganiklerde önemli bir rol oynar.
Ders aynı zamanda sofra elementlerinin etkileşimi ile oluşan bileşikleri de kapsar (tek istisna, organik madde bölümlerinde ele alınan hidrokarbon alanıdır). İnorganik kimyadaki görevler, pratikte kazanılan teorik bilgileri çalıştırmanıza izin verir.
Tarihsel açıdan bilim
"İnorganik" adı, kimyasal bilginin biyolojik organizmaların faaliyetleriyle ilgili olmayan bir kısmını kapsadığı düşüncesiyle ortaya çıkmıştır.
Zamanla, organik dünyanın çoğunun cansız bileşikler üretebildiği ve her türden hidrokarbonun laboratuvar koşullarında sentezlendiği kanıtlandı. Böylece, elementlerin kimyasında bir tuz olan amonyum siyanattan, Alman bilim adamı Wöhler üre sentezlemeyi başardı.
Her iki bilim dalındaki araştırma türlerinin adlandırılması ve sınıflandırılmasıyla ilgili karışıklığı önlemek için, genel kimyayı izleyen okul ve üniversite derslerinin müfredatı, inorganik çalışmayı temel bir disiplin olarak içerir. Bilim dünyasında da benzer bir sıra devam ediyor.
İnorganik madde sınıfları
Kimya, inorganiklerin giriş bölümlerinin Elementlerin Periyodik Yasasını dikkate aldığı materyalin böyle bir sunumunu sağlar. Çekirdeklerin atomik yüklerinin maddelerin özelliklerini etkilediği ve bu parametrelerin döngüsel olarak değiştiği varsayımına dayanan özel bir tip. Başlangıçta tablo, elementlerin atomik kütlelerindeki artışın bir yansıması olarak inşa edildi, ancak kısa süre sonra bu sıra, inorganik maddelerin bu konunun dikkate alınmasını gerektirdiği yöndeki tutarsızlığı nedeniyle reddedildi.
Kimya, periyodik tabloya ek olarak, özelliklerin periyodikliğini yansıtan yaklaşık yüz şekil, küme ve diyagramın varlığını varsayar.
Şu anda, böyle bir kavramın inorganik kimya sınıfları olarak değerlendirilmesinin konsolide bir versiyonu popülerdir. Tablonun sütunları, fizikokimyasal özelliklere bağlı olarak, satırlarda - birbirine benzer periyotlarda - elementleri gösterir.
İnorganikteki basit maddeler
Periyodik tablodaki bir işaret ve serbest haldeki basit bir madde çoğu zaman farklı şeylerdir. İlk durumda, yalnızca belirli atom türleri, ikincisinde yansıtılır - parçacık bağlantısının türü ve bunların kararlı formlardaki karşılıklı etkileri.
Basit maddelerdeki kimyasal bağ, onların ailelere bölünmesini belirler. Bu nedenle, iki geniş atomik grup türü ayırt edilebilir - metaller ve metal olmayanlar. İlk aile, incelenen 118'in 96'sını içerir.
Metaller
Metalik tip, parçacıklar arasında aynı adı taşıyan bir bağın varlığını varsayar. Etkileşim, yönsüzlük ve doymamışlık ile karakterize edilen kafes elektronlarının toplumsallaşmasına dayanır. Bu nedenle metaller ısıyı iyi iletir ve iyi şarj olur, metalik bir parlaklığa, şekillendirilebilirliğe ve sünekliğe sahiptir.
Geleneksel olarak, bordan astatine düz bir çizgi çizerken metaller periyodik tabloda solda bulunur. Bu hatta yakın konumdaki elemanlar çoğunlukla sınır çizgisi niteliğindedir ve özelliklerin ikiliği sergiler (örneğin, germanyum).
Metallerin çoğu temel bileşikler oluşturur. Bu tür maddelerin oksidasyon durumları genellikle ikiyi geçmez. Grupta metaliklik artar, periyotta azalır. Örneğin radyoaktif fransiyum, sodyumdan daha temel özellikler gösterir ve halojen ailesinde iyot metalik bir parlaklığa sahiptir.
Dönemde durum farklıdır - alt seviyeler, karşıt özelliklere sahip maddelerin bulunduğu önünde sona erer. Periyodik tablonun yatay uzayında, elementlerin tezahür eden reaktiviteleri, bazik ila amfoterik ila asidik arasında değişir. Metaller iyi indirgeyici maddelerdir (bağ oluştururken elektronları kabul ederler).
Ametaller
Bu tür atomlar, inorganik kimyanın ana sınıflarına dahildir. Metal olmayanlar periyodik tablonun sağ tarafında yer alır ve tipik olarak asidik özellikler gösterir. Çoğu zaman, bu elementler birbirleriyle bileşikler şeklinde bulunur (örneğin, boratlar, sülfatlar, su). Kükürt, oksijen ve nitrojenin serbest moleküler durumda bulunduğu bilinmektedir. Ayrıca birkaç metalik olmayan iki atomlu gaz vardır - yukarıdakilere ek olarak bunlar arasında hidrojen, flor, brom, klor ve iyot bulunur.
Dünyada en çok bulunan maddelerdir - özellikle silikon, hidrojen, oksijen ve karbon. İyot, selenyum ve arsenik çok azdır (bu, tablonun son dönemlerinde yer alan radyoaktif ve kararsız konfigürasyonları da içerir).
Bileşiklerde metal olmayanlar ağırlıklı olarak asitler gibi davranır. Seviyeyi tamamlamak için ek sayıda elektron ekleme olasılığı nedeniyle güçlü oksidanlardır.
inorganik
Bir grup atomla temsil edilen maddelere ek olarak, birkaç farklı konfigürasyon içeren bileşikler ayırt edilir. Bu tür maddeler ikili (iki farklı partikülden oluşan), üç-, dört elemanlı vb. Olabilir.
İki elementli maddeler
Kimya, moleküllerdeki ikili bağa özel bir önem verir. İnorganik bileşiklerin sınıfları da atomlar arasında oluşan bağ açısından değerlendirilir. İyonik, metalik, kovalent (polar veya non-polar) veya karışık olabilir. Genellikle, bu tür maddeler açıkça bazik (metal varlığında), amfoterik (ikili - özellikle alüminyum için tipik) veya asidik (+4 ve daha yüksek oksidasyon durumuna sahip bir element varsa) nitelikler gösterir.
Üç elemanlı ortaklar
İnorganik kimyanın konuları, bu tür atom kombinasyonlarının dikkate alınmasını sağlar. İkiden fazla atom grubundan oluşan bileşikler (çoğunlukla inorganikler üç elementli türlerle ilgilidir) genellikle fiziksel ve kimyasal parametrelerde birbirinden önemli ölçüde farklılık gösteren bileşenlerin katılımıyla oluşturulur.
Olası bağ türleri kovalent, iyonik ve karışıktır. Genellikle, davranıştaki üç elementli maddeler, atomlar arası etkileşim kuvvetlerinden birinin diğerinden çok daha güçlü olması nedeniyle ikili olanlara benzer: zayıf olan ikinci sırada oluşur ve çözelti içinde daha hızlı ayrışma yeteneğine sahiptir.
İnorganik kimya dersleri
Derste incelenen inorganik maddelerin büyük çoğunluğu, bileşimlerine ve özelliklerine bağlı olarak basit bir sınıflandırma ile düşünülebilir. Demek oksitler ve tuzlar var. Hemen hemen her inorganik maddenin ortaya çıkabileceği oksitlenmiş formlar kavramıyla olan ilişkilerini düşünmeye başlamak daha iyidir. Bu tür ortakların kimyası, oksitler ile ilgili bölümlerde tartışılmıştır.
Oksitler
Oksit, oksidasyon durumunda -2'ye eşit oksijen olan herhangi bir kimyasal elementin bir bileşiğidir (sırasıyla peroksitlerde -1). Bağ oluşumu, elektronların O 2'nin azalmasıyla (en elektronegatif element oksijen olduğunda) geri tepmesi ve bağlanması nedeniyle oluşur.
İkinci atom grubuna bağlı olarak hem asidik hem de amfoterik ve bazik özellikler gösterebilirler. Oksit içinde ise +2 oksidasyon durumunu aşmazsa, metal değilse - +4 ve üzeri. Parametrelerin ikili yapısına sahip numunelerde +3 değerine ulaşılır.
İnorganik asitler
Asidik bileşikler, çözelti haline gelebilen ve daha sonra bir metal iyonu ile değiştirilebilen hidrojen katyonlarının içeriğinden dolayı, ortamın reaksiyonu 7'den azdır. Sınıflandırmaya göre karmaşık maddelerdir. Asitlerin çoğu, karşılık gelen oksitlerin suyla seyreltilmesiyle, örneğin S03 ile hidrasyondan sonra sülfürik asit oluşumunda elde edilebilir.
Temel inorganik kimya
Bu tür bileşiklerin özellikleri, bir hidroksil radikali OH'nin varlığından kaynaklanmaktadır, bu da ortamın 7'nin üzerinde bir reaksiyona neden olur. Çözünür bazlara alkaliler denir, bunlar, tam ayrışmadan dolayı (bir sıvıda iyonlara ayrışma) bu madde sınıfında en güçlü olanlardır. Tuz oluşumu sırasında OH grubu asidik kalıntılarla değiştirilebilir.
İnorganik kimya, maddeleri farklı bakış açılarından tanımlayabilen ikili bir bilimdir. Protolitik teoride, bazlar hidrojen katyonunun alıcıları olarak kabul edilir. Bu yaklaşım, bir protonu kabul edebilen herhangi bir maddeyi alkali olarak adlandırarak bu madde sınıfının kavramını genişletir.
Tuz
Bu tür bileşikler, etkileşimlerinin bir ürünü olduğu için bazlar ve asitler arasındadır. Bu nedenle, genellikle bir metal iyonu (bazen amonyum, fosfonyum veya hidronyum) bir katyon, bir asit kalıntısı ise bir anyonik madde olarak işlev görür. Tuz oluştuğunda, hidrojenin yerini başka bir madde alır.
Reaktiflerin miktarının oranına ve birbirlerine göre güçlerine bağlı olarak, birkaç tür etkileşim ürünü dikkate almak mantıklıdır:
- hidroksil grupları tamamen ikame edilmediğinde bazik tuzlar elde edilir (bu tür maddeler ortamın alkalin reaksiyonuna sahiptir);
- tersi durumda asit tuzları oluşur - reaktif baz eksikliği ile hidrojen kısmen bileşikte kalır;
- en ünlü ve anlaşılması kolay olan ortalama (veya normal) numunelerdir - bunlar, reaktiflerin su oluşumu ile tamamen nötralizasyonunun ve yalnızca bir metal katyon veya analogu ve asidik bir kalıntı içeren bir maddenin ürünüdür.
İnorganik kimya, her bir sınıfı farklı zamanlarda ele alınan parçalara ayırmayı içeren bir bilimdir: bazıları daha önce, diğerleri daha sonra. Daha derinlemesine bir çalışma ile 4 tür daha tuz ayırt edilir:
- Çiftler, iki katyon varlığında tek bir anyon içerir. Genellikle, bu tür maddeler, iki tuzun aynı asidik kalıntıyla, ancak farklı metallerle birleştirilmesiyle elde edilir.
- Karışık tip, öncekinin zıttıdır: iki farklı anyonlu bir katyona dayanır.
- Kristalin hidratlar, formülünde kristalize halde su bulunan tuzlardır.
- Kompleksler, bir katyonun, anyonun veya her ikisinin de oluşturan bir element içeren kümeler halinde sunulduğu maddelerdir. Bu tür tuzlar, temel olarak B alt grubunun elementlerinden elde edilebilir.
Tuzlar olarak veya ayrı bilgi bölümleri olarak sınıflandırılabilen inorganik kimya atölyesine dahil edilen diğer maddeler arasında hidritler, nitrürler, karbürler ve intermetalikler (alaşım olmayan birkaç metalin bileşikleri) bulunur.
Sonuç
İnorganik kimya, ilgi alanlarına bakılmaksızın bu alandaki her uzmanın ilgisini çeken bir bilim dalıdır. Konuyla ilgili okulda öğretilen ilk bölümleri içerir. İnorganik kimya dersi, anlaşılır ve basit bir sınıflandırmaya göre büyük miktarda bilginin sistematik hale getirilmesini sağlar.
İnorganik ve organik kimyadaki kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması, aşağıdaki tabloda verilen çeşitli sınıflandırma özelliklerine göre yapılır.
Elementlerin oksidasyon durumunu değiştirerek
Sınıflandırmanın ilk işareti, reaktifleri ve ürünleri oluşturan elementlerin oksidasyon durumundaki değişime dayanır.
a) redoks
b) oksidasyon durumunu değiştirmeden
Redoks reaktifleri oluşturan kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki bir değişikliğin eşlik ettiği reaksiyonlar olarak adlandırılır. İnorganik kimyadaki Redoks, tüm ikame reaksiyonlarını ve en az bir basit maddenin dahil olduğu ayrışma reaksiyonlarını ve bileşikleri içerir. Tüm değişim reaksiyonları, reaktanları ve reaksiyon ürünlerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeden ilerleyen reaksiyonlara aittir.
Reaktiflerin ve ürünlerin sayısına ve bileşimine göre
Kimyasal reaksiyonlar, prosesin doğasına, yani reaktiflerin ve ürünlerin sayısına ve bileşimine göre sınıflandırılır.
Bileşik reaksiyonlar karmaşık moleküllerin birkaç daha basit olandan elde edildiği bir sonucu olarak kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:
4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O
Ayrışma reaksiyonları basit moleküllerin daha karmaşık olanlardan elde edildiği bir sonucu olarak kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Ayrışma reaksiyonları, bileşiğin tersi olarak görülebilir.
İkame reaksiyonları Kimyasal reaksiyonlar, bir maddenin bir molekülündeki bir atom veya atom grubunun başka bir atom veya atom grubu ile değiştirilmesinin bir sonucu olarak adlandırılır, örneğin:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 \u206d
Ayırt edici özelliği, basit bir maddenin karmaşık bir madde ile etkileşimidir. Bu tür reaksiyonlar organik kimyada da mevcuttur.
Bununla birlikte, organik maddede "ikame" kavramı, inorganik kimyadan daha geniştir. Başlangıç \u200b\u200bmaddesinin molekülünde herhangi bir atom veya fonksiyonel grup başka bir atom veya grupla değiştirilirse, bunlar aynı zamanda ikame reaksiyonlarıdır, ancak inorganik kimya açısından süreç bir değişim reaksiyonu gibi görünür.
- değişim (nötrleştirme dahil).
Değişim reaksiyonları elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeden ilerleyen ve reaktiflerin kurucu parçalarının değiş tokuşuna yol açan kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:
AgNO 3 + KBr \u003d AgBr + KNO 3
Mümkünse ters yönde akın
Mümkünse, ters yönde akın - tersine çevrilebilir ve geri döndürülemez.
Tersinir belirli bir sıcaklıkta iki zıt yönde aynı anda ve benzer oranlarda meydana gelen kimyasal reaksiyonlara denir. Bu tür reaksiyonların denklemlerini yazarken, eşittir işareti zıt yöndeki oklarla değiştirilir. Tersinir reaksiyonun en basit örneği, nitrojen ve hidrojenin etkileşimi ile amonyak sentezidir:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
Geri döndürülemez birbirleriyle etkileşime girmeyen ürünlerin oluşması sonucu yalnızca ileri yönde ilerleyen reaksiyonlar olarak adlandırılır. Geri döndürülemez, düşük ayrışmış bileşiklerin oluşumuna, büyük miktarda enerjinin salınmasına ve ayrıca nihai ürünlerin reaksiyon küresini gaz halinde veya bir çökelti şeklinde terk etmesine neden olan kimyasal reaksiyonları içerir, örneğin:
HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Termal etki
Ekzotermik ısı açığa çıkan kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır. Entalpi (ısı içeriği) ΔH'deki değişimin ve Q reaksiyonunun ısı etkisinin geleneksel tanımı. Ekzotermik reaksiyonlar için, Q\u003e 0 ve ΔH< 0.
Endotermik ısı absorpsiyonu ile gerçekleşen kimyasal reaksiyonlara denir. Endotermik reaksiyonlar için Q< 0, а ΔH > 0.
Bileşik reaksiyonları genellikle ekzotermik olacaktır ve ayrışma reaksiyonları endotermik olacaktır. Nadir bir istisna, nitrojenin oksijenle reaksiyonudur - endotermik:
N2 + О2 → 2NA - Q
Aşamaya göre
Homojen homojen bir ortamda meydana gelen reaksiyonlar olarak adlandırılır (homojen maddeler, tek fazda, örneğin r-g, solüsyonlardaki reaksiyonlar).
Heterojen Homojen olmayan bir ortamda, iki karışmayan sıvıda katı ve gaz, sıvı ve gaz gibi farklı fazlarda reaksiyona giren maddelerin temas yüzeyinde gerçekleşen reaksiyonlar olarak adlandırılır.
Katalizörü kullanarak
Katalizör, kimyasal bir reaksiyonu hızlandıran bir maddedir.
Katalitik reaksiyonlar sadece bir katalizör varlığında ilerleyin (enzimatik dahil).
Katalitik olmayan reaksiyonlar bir katalizör yokluğunda gidin.
Bağlantı kesilme türüne göre
Homolitik ve heterolitik reaksiyonlar, ana moleküldeki kimyasal bağ kırılma tipine göre ayırt edilir.
Homolitik Bağların kırılmasının bir sonucu olarak, eşleşmemiş elektron içermeyen radikallere sahip parçacıkların oluştuğu reaksiyonlar olarak adlandırılır.
Heterolitik iyonik parçacıkların - katyonlar ve anyonlar - oluşumu yoluyla ilerleyen reaksiyonlara denir.
- homolitik (eşit boşluk, her atom 1 elektron alır)
- heterolitik (eşit olmayan boşluk - bir çift elektron alır)
Radikal (zincir), radikal içeren kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
İyonik iyonları içeren kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Organik bileşiklerin elektrofillerle heterolitik reaksiyonları - tam veya kesirli pozitif yük taşıyan parçacıklara elektrofilik denir. Elektrofilik ikame ve elektrofilik ekleme reaksiyonları olarak sınıflandırılırlar, örneğin:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br
Nükleofilik, organik bileşiklerin nükleofillerle heterolitik reaksiyonlarını ifade eder - tam veya fraksiyonel negatif yük taşıyan parçacıklar. Bunlar nükleofilik ikame ve nükleofilik katılma reaksiyonları olarak sınıflandırılırlar, örneğin:
CH 3 Br + NaOH → CH3OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C2H5OH → CH3 CH (OC2H5) 2 + H20
Organik reaksiyonların sınıflandırılması
Organik reaksiyonların sınıflandırması tabloda gösterilmektedir:
