Asitler - Ayrışma sırasında yalnızca H + iyonlarının pozitif iyonlardan oluştuğu elektrolitler:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;
CH3 COOH↔ H + + CH3COO -.
Tüm asitler, kendi (dahili) sınıflandırmalarına da sahip olan inorganik ve organik (karboksilik) olarak sınıflandırılır.
Normal koşullar altında, önemli miktarda inorganik asit sıvı halde bulunur, bazıları katı halde bulunur (H 3 P04, H 3 BO 3).
3 karbon atomuna kadar organik asitler, karakteristik keskin kokulu, renksiz sıvılardır; 4-9 karbon atomlu asitler, hoş olmayan bir kokuya sahip yağlı sıvılardır ve çok sayıda karbon atomlu asitler, suda çözünmeyen katılardır.
Asitlerin kimyasal formülleri
Birkaç temsilci örneğini (hem inorganik hem de organik) kullanarak asitlerin kimyasal formüllerini düşünelim: hidroklorik asit - HCl, sülfürik asit - H 2 SO 4, fosforik asit - H 3 PO 4, asetik asit - CH 3 COOH ve benzoik asit - C6H5COOH. Kimyasal formül, molekülün kalitatif ve kantitatif bileşimini gösterir (belirli bir bileşiğe kaç tane ve hangi atomlar dahil edilir) Kimyasal formülle asitlerin moleküler ağırlığını hesaplayabilirsiniz (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar (Cl ) \u003d 35,5 amu). Yani, Ar (P) \u003d 31 amu, Ar (O) \u003d 16 amu, Ar (S) \u003d 32 amu, Ar (C) \u003d 12 amu):
Mr (HCl) \u003d Ar (H) + Ar (Cl);
Mr (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5.
Mr (H 2 SO 4) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);
Bay (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr (H 3 PO 4) \u003d 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);
Bay (H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr (CH3COOH) \u003d 3 x Ar (C) + 4 x Ar (H) + 2 x Ar (O);
Mr (CH3 COOH) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72.
Mr (C6H5COOH) \u003d 7 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + 2 x Ar (O);
Mr (C6H5 COOH) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122.
Asitlerin yapısal (grafik) formülleri
Bir maddenin yapısal (grafik) formülü daha görseldir. Bir molekül içinde atomların birbirine nasıl bağlandığını gösterir. Yukarıdaki bileşiklerin her birinin yapısal formüllerini gösterelim:
İncir. 1. Hidroklorik asidin yapısal formülü.
İncir. 2. Sülfürik asidin yapısal formülü.
İncir. 3. Yapısal fosforik asit formülü.
İncir. 4. Asetik asidin yapısal formülü.
İncir. 5. Benzoik asidin yapısal formülü.
İyonik formüller
Tüm inorganik asitler elektrolitlerdir, yani. sulu bir çözelti içinde iyonlara ayrışabilir:
HCl ↔ H + + Cl -;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Görev | 6 gr organik maddenin tamamen yanması üzerine 8.8 gr karbon monoksit (IV) ve 3.6 gr su oluştu. Molar kütlesinin 180 g / mol olduğu biliniyorsa, yanmış maddenin moleküler formülünü belirleyin. |
| Karar | Karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısını sırasıyla "x", "y" ve "z" ile gösteren organik bir bileşiğin yanma reaksiyonunun bir diyagramını çizelim: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Bu maddeyi oluşturan elementlerin kütlelerini belirleyelim. D.I.'nin Periyodik Tablosundan alınan bağıl atomik kütlelerin değerleri. Mendeleev, tam sayılara yuvarlayın: Ar (C) \u003d 12 amu, Ar (H) \u003d 1 amu, Ar (O) \u003d 16 amu. m (C) \u003d n (C) x M (C) \u003d n (C02) x M (C) \u003d x M (C); m (H) \u003d n (H) × M (H) \u003d 2 × n (H20) × M (H) \u003d × M (H); Karbondioksit ve suyun molar kütlelerini hesaplayalım. Bildiğiniz gibi, bir molekülün molar kütlesi, molekülü oluşturan atomların bağıl atomik kütlelerinin toplamına eşittir (M \u003d Mr): M (C02) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M (H20) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (C) \u003d x 12 \u003d 2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 g. Bileşiğin kimyasal formülünü tanımlayalım: x: y: z \u003d m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O); x: y: z \u003d 2,4 / 12: 0,4 / 1: 3,2 / 16; x: y: z \u003d 0.2: 0.4: 0.2 \u003d 1: 2: 1. Dolayısıyla, bileşiğin en basit formülü CH20 ve molar kütle 30 g / mol'dür. Organik bir bileşiğin gerçek formülünü bulmak için, gerçek ve elde edilen molar kütlelerin oranını buluruz: M maddesi / M (CH20) \u003d 180/30 \u003d 6. Bu, karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının endekslerinin 6 kat daha yüksek olması gerektiği anlamına gelir, yani. Maddenin formülü C 6 H 12 O 6 şeklinde olacaktır. Bu glikoz veya fruktozdur. |
| Cevap | C 6 H 12 O 6 |
ÖRNEK 2
| Görev | Fosforun kütle oranının% 43.66 ve oksijenin kütle fraksiyonunun% 56.34 olduğu bir bileşiğin en basit formülünü türetiniz. |
| Karar | Bileşim HX molekülündeki X elementinin kütle oranı aşağıdaki formülle hesaplanır: ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) ×% 100. Moleküldeki fosfor atomlarının sayısını "x" ile ve oksijen atomlarının sayısını "y" ile gösterelim. Fosfor ve oksijen elementlerinin karşılık gelen göreceli atom kütlelerini bulalım (D.I Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan göreceli atomik kütlelerin tam sayılara yuvarlanmış değerleri). Ar (P) \u003d 31; Ar (O) \u003d 16. Elementlerin yüzdesini karşılık gelen göreceli atom kütlelerine böleriz. Böylece, bileşiğin molekülündeki atom sayısı arasındaki oranı bulacağız: x: y \u003d ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y \u003d 43,66 / 31: 56,34 / 16; x: y: \u003d 1,4: 3,5 \u003d 1: 2,5 \u003d 2: 5. Bu, fosfor ve oksijen bileşiği için en basit formülün P205 olduğu anlamına gelir. Fosfor (V) oksittir. |
| Cevap | P 2 O 5 |
Eğitim literatüründeki en yaygın asit formüllerini ele alalım:
Tüm asit formüllerinin, formülde ilk sırada yer alan hidrojen atomlarının (H) varlığıyla birleştiğini görmek kolaydır.
Asit kalıntısının değerinin belirlenmesi
Yukarıdaki listeden bu atomların sayısının farklı olabileceği görülebilir. Yalnızca bir hidrojen atomu içeren asitlere monobazik (nitrik, hidroklorik ve diğerleri) denir. Formülleri iki H atomu içerdiğinden sülfürik, karbonik ve silisik asitler dibaziktir.Tribazik fosforik asit molekülü üç hidrojen atomu içerir.
Bu nedenle formüldeki H miktarı, asidin bazlığını karakterize eder.
Hidrojenden sonra yazılan bu atom veya bir grup atom, asit kalıntıları olarak adlandırılır. Örneğin, hidrojen sülfür asitte, kalıntı bir atomdan (S) ve fosforik, sülfürözden ve diğerlerinden ikisinden oluşur ve bunlardan biri zorunlu olarak oksijendir (O). Bu temelde, tüm asitler oksijen içeren ve anoksik olarak ayrılır.
Her asidik kalıntının belirli bir değeri vardır. Bu asidin molekülündeki H atomlarının sayısına eşittir. HCl kalıntısının değeri, bir monobazik asit olduğu için bire eşittir. Nitrik, perklorik, azotlu asitlerin kalıntıları aynı değere sahiptir. Sülfürik asit kalıntısının (S04) değeri ikidir, çünkü formülünde iki hidrojen atomu vardır. Fosforik asit kalıntısı üç değerliklidir.
Asit kalıntıları - anyonlar
Değerliliğe ek olarak, asit kalıntılarının yükleri vardır ve anyonlardır. Yükleri çözünürlük tablosunda belirtilmiştir: CO 3 2−, S 2−, Cl - vb. Lütfen dikkat: Asit kalıntısının yükü sayısal olarak değerliği ile aynıdır. Örneğin, formülü H2SiO3 olan silisik asitte, asidik tortu Si03, II'ye eşit bir valansa ve 2- yüke sahiptir. Bu nedenle, asit kalıntısının yükünü bilmek, değerini belirlemek kolaydır ve bunun tersi de geçerlidir.
Özetle. Asitler - hidrojen atomları ve asidik kalıntılardan oluşan bileşikler. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından başka bir tanım verilebilir: asitler, hidrojen katyonları ve asit kalıntılarının anyonlarının bulunduğu çözeltilerde ve eriyiklerde elektrolitlerdir.
İpuçları
Asitlerin kimyasal formülleri genellikle isimleri gibi ezbere öğrenilir. Belirli bir formülde kaç hidrojen atomu olduğunu unuttuysanız, ancak asit kalıntısının neye benzediğini biliyorsanız, çözünürlük tablosu yardımınıza gelecektir. Kalanın yükü modül olarak değerlik ile çakışır ve bu - H miktarı ile çakışır. Örneğin, karbonik asidin geri kalanının CO 3 olduğunu hatırlarsınız. Çözünürlük tablosuna göre yükünün 2- olduğunu, yani iki değerlikli olduğunu, yani karbonik asidin H 2 CO 3 formülüne sahip olduğunu belirlersiniz.
Karışıklık genellikle sülfürik ve sülfür formüllerinin yanı sıra nitrik ve nitröz asitlerle ortaya çıkar. Burada da hatırlamayı kolaylaştıran bir an var: Daha fazla oksijen atomunun olduğu bir çiftteki asidin adı -na (sülfürik, nitrik) ile bitiyor. Formülde daha az oksijen atomuna sahip bir asit, -pure (sülfür, nitröz) ile biten bir isme sahiptir.
Bununla birlikte, bu ipuçları yalnızca asit formüllerine aşina iseniz yardımcı olacaktır. Bunları bir kez daha tekrarlayalım.
Asitler kompleks maddeler, molekülleri metal atomları ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları ve bir asit kalıntısı içeren moleküller olarak adlandırılır.
Molekülde oksijen varlığına veya yokluğuna göre, asitler oksijen içerenlere bölünür. (H 2 SO 4 sülfürik asit, H 2 SO 3 sülfürik asit, HNO 3 nitrik asit, H 3 PO 4 fosforik asit, H 2 CO 3 karbonik asit, H 2 SiO 3 silisik asit) ve anoksik (HF hidroflorik asit, HCl hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H 2 S hidrosülfürik asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak, monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribazik (3 H atomlu) vardır. Örneğin, nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu, sülfürik asit H 2 SO 4 içerir. – dibazik vb.
Bir metal ile değiştirilebilen dört hidrojen atomu içeren çok az inorganik bileşik vardır.
Bir asit molekülünün hidrojensiz kısmına asit kalıntısı denir.
Asit artıklarıbir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -SiO3) olabilirler - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde, asit artıkları değişim ve ikame reaksiyonları sırasında yok edilmez:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Anhidrit kelimesisusuz, yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.
Asidin adı, "naya" ve daha az sıklıkla "vay" sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asit oluşturucu ajan) adından türetilmiştir: H2S04 - sülfürik; H 2 SO 3 - kömür; H 2 SiO 3 - silikon vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, element en yüksek valansı sergilediğinde olacaktır (asit molekülü büyük miktarda oksijen atomuna sahiptir). Eleman en düşük değeri gösteriyorsa, asit adındaki son "doğru" olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.
Asitler, anhidritleri suda çözerek elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, gerekli asidin tuzu üzerinde daha güçlü bir asidin etkisiyle elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de anoksik asitler için tipiktir. Anoksik asitler ayrıca, hidrojen ve metal olmayanlardan doğrudan sentezlenerek ve ardından ortaya çıkan bileşiğin su içinde çözülmesiyle elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Elde edilen gaz halindeki maddeler HCl ve H 2 S'nin çözeltileri asitlerdir.
Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katıdır.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Bir asit çözeltisi göstergeleri etkiler. Tüm asitler (silisik asit hariç) suda kolaylıkla çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler, karmaşık bir yapının maddeleridir. Farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak renklerini değiştirirler. Nötr çözümlerde - bir rengi var, temel çözümlerde - başka. Bir asitle etkileşime girdiklerinde renklerini değiştirirler: metil turuncu göstergesi kırmızıya, turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
Bazlarla etkileşim değişmemiş bir asidik kalıntı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötrleştirme reaksiyonu):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Bazlı oksitlerle etkileşim su ve tuz oluşumu ile (nötrleştirme reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asidik bir kalıntısını içerir:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Metallerle etkileşim. Asitlerin metallerle etkileşimi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. Metal, asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metal aktivitesi sırasında, hidrojenden önce yerleştirilmelidir). Metal ne kadar sola doğru faaliyet çizgisinde ise, asitlerle o kadar yoğun bir şekilde etkileşime girer;
2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H + salgılayabilen).
Bir asidin metallerle kimyasal reaksiyonları sırasında, bir tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders bedava!
blog sitesi, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla birlikte, kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Bazı inorganik asit ve tuz isimleri
| Asit Formülleri | Asit isimleri | İlgili tuz isimleri |
| HClO 4 | klor | perkloratlar |
| HClO 3 | klorik | kloratlar |
| HClO 2 | klorür | kloritler |
| HClO | hipoklorlu | hipokloritler |
| H 5 G / Ç 6 | iyot | dönemler |
| HIO 3 | iyotlu | iyodatlar |
| H 2 SO 4 | sülfürik | sülfatlar |
| H 2 SO 3 | kükürtlü | sülfitler |
| H 2 S 2 O 3 | tiyosülfürik | tiyosülfatlar |
| H 2 S 4 O 6 | tetrasyon | tetrasyonlar |
| H NO 3 | azot | nitratlar |
| H NO 2 | azotlu | nitritler |
| H 3 PO 4 | ortofosforik | ortofosfatlar |
| H PO 3 | metafosforik | metafosfatlar |
| H 3 PO 3 | fosforlu | fosfitler |
| H 3 PO 2 | fosfat | hipofosfitler |
| H 2 CO 3 | kömür | karbonatlar |
| H 2 SiO 3 | silikon | silikatlar |
| HMnO 4 | manganez | permanganatlar |
| H 2 MnO 4 | manganez | manganatlar |
| H 2 CrO 4 | krom | kromatlar |
| H 2 Cr 2 O 7 | dikromik | dikromatlar |
| HF | hidroflorik (hidroflorik) | florürler |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorürler |
| HBr | hidrobromik | bromürler |
| SELAM | hidroiyodik | iyodürler |
| H 2 S | hidrojen sülfit | sülfitler |
| HCN | siyanür | siyanür |
| HOCN | siyanik | siyanatlar |
Size kısaca özel örnekler kullanarak tuzların nasıl doğru çağrılması gerektiğini hatırlatmama izin verin.
örnek 1... K 2 SO 4 tuzu, sülfürik asit (S04) tortusundan ve K metalinden oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K 2 SO 4 - potasyum sülfat.
Örnek 2... FeCl 3 - tuz, demir ve kalan hidroklorik asit (Cl) içerir. Tuz adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: bu durumda, sadece metale isim vermekle kalmamalı, aynı zamanda değerini (III) de belirtmeliyiz. Önceki örnekte, sodyum değeri sabit olduğu için bu gerekli değildi.
Önemli: Tuzun adı, metalin değerini ancak metalin değişken bir değeri varsa göstermelidir!
Örnek 3... Ba (ClO) 2 - tuz, baryum ve kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değeri ikiye eşittir, bunu belirtmek gerekli değildir.
Örnek 4... (NH 4) 2 Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değeri sabittir. Tuz adı: amonyum dikromat (dikromat).
Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, ikili ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.
Asitlerin hayatımızdaki rolünü küçümsemeyin, çünkü bunların çoğu günlük yaşamda yeri doldurulamaz. İlk önce asitlerin ne olduğunu hatırlayalım. Bunlar karmaşık maddelerdir. Formül şu şekilde yazılmıştır: HnA, burada H hidrojendir, n atom sayısıdır, A asit kalıntısıdır.
Asitlerin temel özellikleri, hidrojen atomlarının moleküllerini metal atomları ile değiştirme yeteneğini içerir. Çoğu sadece yakıcı değil, aynı zamanda çok zehirlidir. Ancak sağlığımıza zarar vermeden sürekli karşılaştığımız şeyler var: C vitamini, sitrik asit, laktik asit. Asitlerin temel özelliklerini ele alalım.
Fiziki ozellikleri
Asitlerin fiziksel özellikleri genellikle doğalarına dair bir ipucu sağlar. Asitler üç şekilde bulunabilir: katı, sıvı ve gaz. Örneğin: nitrik (HNO3) ve sülfürik asit (H2SO4) renksiz sıvılardır; borik (H3BO3) ve metafosforik (HPO3) katı asitlerdir. Bazılarının rengi ve kokusu var. Farklı asitler suda farklı şekilde çözünür. Çözünmeyenler de var: H2SiO3 - silikon. Sıvıların tadı ekşidir. Bazı asitlerin adı, bulundukları meyvelerden verilmiştir: malik asit, sitrik asit. Diğerleri ismini içerdikleri kimyasal elementlerden alır.
Asitlerin sınıflandırılması
Asitler genellikle birkaç kritere göre sınıflandırılır. İlki, içlerindeki oksijen içeriğine göre. Yani: oksijen içeren (HClO4 - klorik) ve oksijensiz (H2S - hidrojen sülfür).
Hidrojen atomlarının sayısına göre (bazlığa göre):
- Monobazik - bir hidrojen atomu (HMnO4) içerir;
- Dibasic - iki hidrojen atomuna (H2CO3) sahiptir;
- Tribazik, sırasıyla, üç hidrojen atomuna (H3BO) sahiptir;
- Polybasic - dört veya daha fazla atoma sahiptir, nadirdir (H4P2O7).
Kimyasal bileşiklerin sınıflarına göre organik ve inorganik asitlere ayrılırlar. İlki esas olarak bitkisel ürünlerde bulunur: asetik, laktik, nikotinik, askorbik asitler. İnorganik asitler şunları içerir: sülfürik, nitrik, borik, arsenik. Uygulama alanları endüstriyel ihtiyaçlardan (boya, elektrolit, seramik, gübre vb. Üretimi) pişirme veya kanalizasyon temizlemeye kadar oldukça geniştir. Asitler ayrıca güç, uçuculuk, kararlılık ve suda çözünürlük ile sınıflandırılabilir.
Kimyasal özellikler
Asitlerin temel kimyasal özelliklerini ele alalım.
- Birincisi, göstergelerle etkileşimdir. Gösterge olarak turnusol, metil portakal, fenolftalein ve evrensel gösterge kağıdı kullanılır. Asit çözeltilerde, indikatörün rengi renk değiştirecektir: turnusol ve evrensel ind. kağıt kırmızıya dönecek, metil turuncu pembeye dönecek, fenolftalein renksiz kalacaktır.
- İkincisi, asitlerin bazlarla etkileşimidir. Bu reaksiyona nötralizasyon da denir. Asit, baz ile reaksiyona girerek tuz + suyla sonuçlanır. Örneğin: H2SO4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO4 + 2 H2O.
- Hemen hemen tüm asitler suda kolaylıkla çözünür olduğundan, hem çözünür hem de çözünmez bazlarla nötrleştirme gerçekleştirilebilir. Bir istisna silisik asittir, suda neredeyse çözünmez. Nötralize etmek için KOH veya NaOH gibi bazlar gereklidir (suda çözünürler).
- Üçüncüsü, asitlerin bazik oksitlerle etkileşimidir. Burada nötralizasyon reaksiyonu da gerçekleşir. Bazik oksitler, bazların yakın akrabalarıdır, bu nedenle reaksiyon aynıdır. Asitlerin bu oksitleyici özelliklerini çok sık kullanıyoruz. Örneğin, borulardaki pası çıkarmak için. Asit, çözünür bir tuz oluşturmak için oksitle reaksiyona girer.
- Dördüncüsü, metallerle reaksiyondur. Tüm metaller asitlerle eşit derecede iyi reaksiyona girmez. Aktif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ve inaktif (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) olarak ayrılırlar. Asidin gücüne de (güçlü, zayıf) dikkat etmeye değer. Örneğin, hidroklorik ve sülfürik asitler tüm aktif olmayan metallerle reaksiyona girebilirken sitrik ve oksalik asitler o kadar zayıftır ki aktif metallerle bile çok yavaş reaksiyona girerler.
- Beşincisi, oksijen içeren asitlerin ısıtmaya reaksiyonu. Bu grubun hemen hemen tüm asitleri ısıtıldığında oksijen oksit ve suya ayrışır. İstisnalar karbonik (H3PO4) ve sülfürlü asitlerdir (H2SO4). Isıtıldıklarında su ve gaza ayrışırlar. Bu hatırlanmalı. Bunların hepsi asitlerin temel özellikleridir.
