Kimya derslerinde, değerlik kavramıyla zaten tanıştınız kimyasal elementler. Tek bir yerde topladık kullanışlı bilgi Bu soru hakkında. GIA ve EGE için hazırlandığınızda kullanın.
Değerlik ve kimyasal analiz
Değerlik - Kimyasal elementlerin atomlarının, diğer elementlerin atomlarıyla kimyasal bileşiklere girme yeteneği. Başka bir deyişle, bu, bir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturmasıdır.
Latince, "değerlik" kelimesi "kuvvet, yetenek" olarak çevrilir. Çok sadık bir isim, değil mi?
"Valans" kavramı, kimyadaki anaden biridir. Bilim adamı atomun yapısıyla tanınmadan önce bile tanıtıldı (uzak 1853). Bu nedenle, atomun yapısı bazı değişikliklerin hayatta kaldığı için.
Bu nedenle, elektronik teorinin bakış açısıyla, değerlik, bir eleman atomunun dış elektronlarının sayısıyla doğrudan ilişkilidir. Bu, "değerlik" altında, atomun diğer atomlarla ilişkili olduğu elektronik çiftlerin sayısını ifade eder.
Bunu bilmek, bilim adamları kimyasal bağın doğasını tanımlayabildiler. Maddenin atomlarının çiftlerin aralarında birkaç değerlik elektronu böldüğü gerçeğinde yatıyor.
19. yüzyılın kimyacılarının, partikül atomunun en küçükünün olmadığını düşündüklerinde bile valeyi nasıl tarif edebileceğini soruyorsunuz? Çok basit olduğunu söylemek imkansızdır - kimyasal bir analize dayandılar.
Yol kimyasal analiz Geçmişin bilim adamları kompozisyonu belirledi kimyasal bileşik: Söz konusu maddenin molekülünde, farklı elemanların kaç atomu bulunur. Bunu yapmak için, her bir elemanın, maddenin saf (safsızlıkları olmadan) neticesinde hangi kesinliğinin belirlenmesi gerekiyordu.
Doğru, bu yöntem kusursuz değil. Çünkü, elemanın değerliğini, yalnızca her zaman monovalent hidrojen (hidrit) veya her zaman bivalent oksijen (oksit) ile basit bileşiğinde benzer şekilde tanımlamak mümkündür. Örneğin, NH3 - III'teki azot valansı, bir hidrojen atomu üç azot atomu ile ilişkili olduğundan. Ve aynı prensipte metan (CH4) içindeki karbon değerliği - IV.
Değerliği belirlemek için bu yöntem yalnızca basit maddeler için uygundur. Ancak asitlerde, sadece asit kalıntıları gibi bileşiklerin değerliğini, ancak tüm elemanları (hidrojenin valansı hariç) ayrı olarak belirleyebiliriz.
Zaten dikkat ettikçe, Roma numaralarının değerliği belirtilir.
Değerlik ve asit
Hidrojenin değerliği değişmeden kaldığından ve sizin için iyi bilindiğinden, asit kalıntısının değerliğini kolayca belirleyebilirsiniz. Böylece, örneğin, H 2 S03'te, değerlik SO 3 - I, HCLO 3 CLO 3 - I değerinde.
Benzer bir şekilde, asit tortusunun değerliği biliniyorsa, asidin uygun formülünü yakmak kolaydır: NO 2 (i) - HNO 2, S 4 O6 (II) - H20 4 O 6.
Değerlik ve formül
Valans kavramı, yalnızca moleküler doğanın maddeleri için anlamlıdır ve küme, iyonik, kristal doğa vb. Bileşiklerdeki kimyasal bağları tanımlamak için çok uygun değildir.
Maddi maddelerin moleküler formüllerinde endeksler, bileşimlerine dahil edilen atomların sayısını yansıtır. Uygun dizinler, elemanların değerliğinin bilgisine yardımcı olur. Aynı şekilde, moleküler formül ve indekslere bakarak, elemanların bir kısmının değerliğini arayabilirsiniz.
Bu tür görevleri okulda kimya derslerinde gerçekleştirirsiniz. Örneğin, elemanlardan birinin değerinin bilindiği bir maddenin kimyasal formülüne sahip olmak, başka bir elemanın değerliği kolayca belirlenebilir.
Bunun için yalnızca moleküler doğa maddesinde, her iki öğenin valanslarının sayısının eşit olduğunu hatırlamanız gerekir. Bu nedenle, sizin için bilinmeyen elemanın değerliğini belirlemek için en küçük yaygın çoklu (bağlantının gerektirdiği serbest valans sayısına karşılık gelir).
Açık olmak için, Demir Oksit Fe 2 O 3 formülünü alırız. Burada, değerlik III ve Valence II ile 3 oksijen atomu olan iki demir atomu kimyasal bağ oluşumunda rol oynar. Onlar için çok sayıda yaygın olan en küçük ortaktır.
- Örnek: MN 2 O 7 formülleriniz var. Oksijenin değerliğini biliyorsunuz, toplam çoklu - 14'ün en küçüğünü, valansın MN - VII'nin olduğu için hesaplamak kolaydır.
Aynı şekilde, aksine kaydolabilirsiniz: Maddenin doğru kimyasal formülünü kaydetmek, içine dahil olan elemanların değerliğini bilmek.
- Örnek: Fosfor oksit formülünü doğru şekilde yazmak için, oksijen (II) ve fosforun (V) değerini dikkate alırız. Bu, en küçük yaygınlığın P ve O - 10 için daha katı olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, formül aşağıdaki forma sahiptir: p20 5.
Peki, çeşitli bileşiklerde sergileyen elementlerin özelliklerini bilmek, değerlikleri bu tür bileşiklerin ortaya çıkmasıyla bile belirlenebilir.
Örneğin: Bakır oksitler kırmızı (CU 2 O) ve siyah (CUO) boyaması vardır. Bakır hidroksitler sarı (Cuon) ve mavi (CU (0) 2) renklerde boyanır.
Ve böylece maddelerdeki kovalent bağlar sizin için daha görsel ve anlaşılır hale gelmiştir, onları yazın yapısal formüller. Elementler arasındaki çizgi, iletişim atomları (değerlik) arasında gösterilmektedir:
Valansın özellikleri
Günümüzde, elementlerin değerliğinin tanımı, atomlarının dış elektronik kabuklarının yapısının bilgisine dayanmaktadır.
Değerlik şöyle olabilir:
- sabit (ana alt grupların metalleri);
- değişken (metallerin olmayan metaller ve yangıların metalleri):
- daha yüksek değerlik;
- en düşük değerlik.
Çeşitli kimyasal bileşiklerde kalıcı kalır:
- hidrojen, sodyum, potasyum, florin (I) değerliği;
- oksijen, magnezyum, kalsiyum, çinko (II) değerlemesi;
- alüminyum değerlik (iii).
Ancak, demir ve bakır, brom ve klorun değeri ve diğer birçok element, çeşitli kimyasallar oluştururken değişir.
Değerlik ve elektronik teori
Elektronik teori çerçevesinde, atomun değerliği, diğer atomların elektronlu elektronik çiftlerin oluşumunda yer alan eşleştirilmemiş elektronların sayısına dayanarak belirlenir.
Sadece elektronlar, atomun dış kabuğundaki kimyasal bağlantıların oluşumunda rol oynar. Bu nedenle, kimyasal elemanın maksimum değerliği, atomunun dış elektron kabuğundaki elektron sayısıdır.
Değer kavramı, D. I. Mendeleev'e açık, periyodik hukukla yakından bağlantılıdır. Mendeleev tablosuna dikkatlice bakarsanız, kolayca haberdar edebilirsiniz: Elemanın geçiş sistemindeki konumu ve valansı eşit değildir. Aynı gruba ait olan elementlerin en yüksek değerliği, periyodik sistemdeki grubun prosedür numarasına karşılık gelir.
Düşük değerlik, Mendeleev tablosundaki grup sayısından (sekiz), sizi ilgilendiren eleman grubunun sayısını uzaklaştırırsınız.
Örneğin, birçok metalin değerliği, ilgili oldukları periyodik unsurlar tablosundaki sayı numaralarıyla çakışmaktadır.
Kimyasal element değerlik tablosu
|
Seri numarası chem. Öğe (Atom Numarası) |
İsim vermek |
Kimyasal sembol |
Değerlik |
| 1 | Hidrojen / hidrojen. Helyum / Helyum. Lityum / lityum. Berillius / berilyum. Karbon / karbon. Azot / azot Oksijen / oksijen. Flor / Flor Neon / Neon. Sodyum / Sodyum Magnezyum / Magnezyum. Alüminyum / alüminyum. Silisyum / Silikon. Fosfor / fosfor. Sere / kükürt. Klor / Klor Argon / argon. Potasyum / potasyum. Kalsiyum / kalsiyum. Scandium / Scandium. Titanyum / Titanyum. Vanadyum / Vanadyum. Krom / krom. Manganez / Manganez Demir / Demir. Kobalt / Kobalt. Nikel / Nikel Bakır / bakır Çinko / çinko. Galyum / Gallium. Almanya / Germanyum Arsenik / Arsenik Selenyum / Selenyum. Brom / brom Crypton / Krypton. Rubidyum / Rubidyum. Stronsiyum / stronsiyum YTTRIUM / YTTRIUM Zirkonyum / zirkonyum. Niobium / Niobium Molibden / molibden Technium / Technium Ruthenium / Ruthenium. Rodyum / Rodyum Palladium / Palladium. Gümüş / gümüş Kadmiyum / Kadmiyum. İndiyum / indiyum. Kalay / teneke. Antimon / Antimon Tellur / Tellurium. İyot / iyot Xenon / xenon Sezyum / sezyum. Baryum / baryum. Lantan / Lanthanum Seryum / seryum. Praseodinodim / praseodim. Neodim / Neodim. Vemety / Promethium. Samaryum / Samaryum. Avrupa / Europium. Gadolini / Gadolinyum. Terbiyum / terbiyum İndirimler / disprosyum. Holmium / Holmium. Erbiyum / Erbiyum Tulia / Thulium İntrbium / ytterbium Lutetius / Lutetium. Hafny / Hafnium. Tantal / Tantal Tungsten / Tungsten. Renyum Osmium / Osmium. İridyum / İridyum. Platinum / Platinum Altın / altın. Merkür / Merkür. Talius / Thallium Öncülük etmek. Bizmut / bizmut. Polonyum / Polonyum. Astat / Astatin. Radon / radon. Fransa / Francium. Radii / Radyum ACTINIUM / ACTINIUM. Toryum / Toryum Uygun / Protactium Uranyum / Uranyum. |
H. | BEN. (İ), II, III, IV, V Ben, (ii), III, (iv), v, vii II, (iii), IV, VI, VII II, III, (iv), VI (İ), II, (iii), (iv) Ben, (iii), (iv), v (İi), (iii), iv (İi), III, (iv), v (İi), III, (iv), (v), VI (İi), III, IV, (VI), (VII), VIII (İi), (iii), IV, (VI) Ben, (iii), (iv), v, vii (İi), (iii), (iv), (v), VI (İ), II, (iii), iv, (v), vi, vii (İi), III, IV, VI, VIII (İ), (ii), III, IV, VI (İ), II, (iii), IV, VI (İi), III, (iv), (v) Veri yok Veri yok (İi), III, IV, (V), VI |
Parantez içinde, sahip olan unsurlara sahip olan değerler nadirendir.
Değerlik ve oksidasyon derecesi
Öyleyse, oksidasyon derecesinden bahsetmek, maddedeki bir atomun iyonik olduğu (önemli olan) niteliğin bir şarj olduğu anlamına gelir. Ve eğer değerse nötr karakteristikOksidasyon derecesi negatif, pozitif veya sıfıra eşit olabilir.
İlginç bir şekilde, aynı elemanın atomu için, kimyasal bir bileşik oluşturduğu elemanlara bağlı olarak, değerlik ve oksidasyon derecesi (H20, CH4, vb.) Karşılama (H20 2, Hno 3).
Sonuç
ATOM'ların yapısı hakkındaki bilginizi kazmak, daha derin ve daha fazla ayrıntı ve değerlik bulacaksınız. Kimyasal elementlerin bu özelliği ayrıntılı değildir. Ama harika bir uygulamalı değeri var. Bir kereden fazla değiştirdikleriniz, görevleri çözmek ve derslerde kimyasal deneyler yapmak.
Bu makale, değer bilgisinizi sistemizize yardımcı olmak için oluşturulur. Ayrıca nasıl belirlenebileceğini ve valansın kullanımı nerede bulduğunu hatırlayın.
Umarım bu materyalin, kontrol ve sınavlara ev ödevi ve kendinden hazırlık hazırlarken sizin için yararlı olacaktır.
blog.set, malzeme referansının orijinal kaynağın tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.
Çeşitli bileşiklerin formüllerini göz önüne alarak, bunu fark etmek zor değildir atom Sayısı moleküllerde aynı eleman Çeşitli maddeler Eşit değil. Örneğin, HC1, NH 4 CL, H 2 S, H 3 PÇ 4, vb. Bu bileşiklerde hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişmektedir. Bu sadece hidrojen için değil, karakteristiktir.
Kimyasal elementin belirlenmesinin yanına hangi endeksi nasıl koyulur?Maddenin formülleri nasıl derlenir? Bu maddenin molekülünün bir parçası olan elemanların değerliğini bildiğiniz zaman yapmak kolaydır.
– Bu öğenin atomunun bu özelliği, içinde tutturmak, tutmak veya değiştirmek için kimyasal reaksiyonlar Başka bir unsurun belirli sayıda atomu. Hidrojen atomunun değerliği, değerlik birimi başına kabul edilir. Bu nedenle, bazen değerlik tanımı şöyle formüle edilmiştir: değerlik – Bu elemanın atomunun bu özelliği, belirli sayıda hidrojen atomunu takmak veya değiştirmektir.
Bir hidrojen atomu bu elemanın bir atomuna takılıysa, eleman monovalent, ikisi ise – İki görevli I.vb. Hidrojen bileşikleri, tüm unsurlar için değildir, ancak hemen hemen tüm elemanlar oksijen O ile bileşikleri oluşturur. Oksijen sürekli olarak iki değeralığına sahiptir.
Kalıcı değerlik:
BEN. –
H, na, li, k, rb, cs
II. –
O, ol, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cd
III –
B, el, ga, içinde
Ancak, eleman hidrojene bağlanmazsa ne yapmalı? Daha sonra istenen öğenin değerliği, bilinen öğenin değerliğine göre belirlenir. En sık, oksijen valansı kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değerliği her zaman 2dir. Örneğin, Aşağıdaki bileşiklerde elemanların değerliğini bulmak zor olmayacak: Na2 O (na değerlik – 1, O. – 2), AL 2 O 3 (AL Valansı) – 3, O. – 2).
Bu maddenin kimyasal formülü yapılabilir, sadece elementlerin değerliğini bilmek. Örneğin, formülleri CAO, BAO, CO gibi bu tür bileşikleri yapın, çünkü moleküllerdeki atomların sayısı eşit derecededir, çünkü elemanların değerliği eşittir.
Ve değerlik farklıysa? Bu durumda ne zaman hareket ediyoruz? Hatırlamanız gerekiyor aşağıdaki kural: Herhangi bir kimyasal bileşiğin formülünde, bir elemanın valansının moleküldeki atom sayısına göre ürünü, değerliğin ürününe başka bir öğenin atomlarının sayısına eşittir. Örneğin, bileşikteki MN değerliğinin 7 ve O olduğu biliniyorsa – 2, daha sonra bileşik formülü MN 2 O7'ye benzeyecektir.
Formülü nasıl aldık?
İki kimyasal elementten oluşan değerlik formüllerinin derlenmesi için algoritmayı düşünün.
Bir kimyasal elementteki değerlerin sayısının, bir başkasındaki valans sayısına eşit olduğu bir kural var.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini düşünün.
Algoritmaya uygun olacağız:
1. Kimyasal elementlerin sembollerinin yakınında kayıt:
2.
Değerlik numaralarının kimyasal unsurlarını giydik (kimyasal elementin değerliği, periyodik Mendeleva sistemi, manganez tablosunda bulunabilir. –
7, oksijende –
2.
3. En küçük yaygın çoğunu buluruz ( en küçük sayı7 ve 2 kişilik bir denge olmadan bölünür). Bu bir sayı 14'tür. 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ve 7 elementlerin değerine bölünüyoruz, sırasıyla, fosfor ve oksijen endeksleridir. Dizinleri değiştiririz.
Kuralın ardından bir kimyasal elemanın değerliğini bilmek: bir elemanın değerliği × moleküldeki atomlarının sayısı \u003d başka bir elemanın değerliği × Bu (diğer) elemanın atomlarının sayısı × valansını belirleyebilir diğeri.
MN 2 O7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
Valans kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Şimdi, öğenin bu özelliğinin dış elektron sayısıyla ilişkili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için, maksimum değerlik, bu elemanların periyodik sistemde konumundan takip eder.
Sorularım var? Valans hakkında daha fazla bilgi mi istiyorsunuz?
Bir öğretmen yardımı almak için - Kayıt olun.
site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.
Genellikle insanlar "değerlik" kelimesini duyduğunuzu, tam olarak ne olduğunu anlamadılar. Peki değer nedir? Değerlik, kullanılan terimlerden biridir. kimyasal yapı. Değerlik, aslında, bir atomun kimyasal bağ oluşturması olasılığını belirler. Kantitatif olarak değerlik, bir atomun katıldığı bağlantıların sayısıdır.
Elemanın değerliği nedir
Değerlik, molekül, kimyasal bağların içinde bunlarla oluşturarak diğer atomları ekleme yeteneğinin bir göstergesidir. Atom bağlarının sayısı, eşleştirilmemiş elektronlarının sayısına eşittir. Bu ilişkilerin kovalent denir.
Eşleştirilmemiş elektron, farklı bir atomun dış elektronuna sahip bir çifte bağlı bir atomun dış kabuğunda serbest bir elektrondur. Bu tür elektronların her bir çiftine "elektronik" olarak adlandırılır ve elektronların her biri değerdir. Böylece "değerlik" kelimesinin tanımı, bir atomun başka bir atomla ilişkilendirildiği elektronik çiftlerin miktarıdır.
Değerlik şematik olarak yapısal olarak tasvir edilebilir kimyasal formüller. Gerekli olmadığında, değerliğin belirtilmediği basit formülleri kullanın.
Periyodik MendeleV sisteminin bir gruptan kimyasal elementlerin maksimum değerliği, bu grubun sekans numarasına eşittir. Aynı elemanın atomları farklı kimyasal bileşiklerde farklı değere sahip olabilir. Oluşan kovalent bağların polaritesi dikkate alınmaz. Bu yüzden değerliğin bir işareti yok. Ayrıca, değerlik negatif bir değer olamaz ve sıfıra eşittir.
Bazen "değerlik" kavramı "oksidasyon" kavramına eşittir, ancak bu durum böyle olmasa da, bu göstergeler gerçekten çakışıyor. Oksidasyon derecesi, elektronik çiftleri elektriksel olarak negatif bir atomlara geçerse, bir atom alacak olası bir ücret anlamına gelen resmi bir terimdir. Burada oksidasyonun derecesi, bazı işaretlere sahip olabilir ve sorumlu birimlerde ifade edilebilir. Bu terim dağılmış değil organik Kimya, çünkü B. inorganik bileşikler Valansı yargılamak zor. Ve aksine, valans organik kimyada kullanır, çünkü moleküler yapı Var çoğu organik bileşikler.
Şimdi kimyasal elementlerin değerliğinin ne olduğunu biliyorsunuz!
Kimyasal elementlerin değerliği nasıl belirlenir? Herkes, kimya ile tanışmaya başlamaya başlayan bu soru ile birlikte gelir. İlk önce, ne olduğunu öğrenin. Değerlik, başka bir öğenin belirli sayıda atomunu tutmak için bir elemanın atomlarının özelliği olarak kabul edilebilir.
Sabit ve değişken değerli olan elemanlar
Örneğin, dışarı formüller n-oh-n Her atomun N'nin yalnızca bir atomla bağlandığı görülebilir. bu durum oksijen ile). Valansının 1 olduğunu takip eder. Su molekülündeki Atom O, iki monovalent atomu H ile ilişkilidir, bu, bivalent olduğu anlamına gelir. Geçerlilik değerleri, elementlerin sembolleri üzerinden Romen rakamları tarafından kaydedilir:
Hidrojen ve oksijenin değerliği sabittir. Ancak, oksijen için istisnalar var. Örneğin, iyon hidrokony H3O + oksijen planında. Başka unsurlar var kalıcı değerlik.
- Li, na, k, f monovalent;
- Olmak, mg, ca, sr, ba, cd, zn - değere eşittir;
- AL, B - TRICALENT.
Şimdi sülfür değerliğini H2S, SO2 ve SO3 bağlantılarında tanımlarız.
İlk durumda, bir kükürt atomu, iki monovalent atomu H ile ilişkilidir, bu, değerliğinin iki olduğu anlamına gelir. İkinci örnekte, bir kükürt atomu, yaşadığı bilinen iki oksijen atomunu oluşturur. IV'e eşit kükürt değerliği elde ediyoruz. Üçüncü durumda, bir atomun üç atomunu ekler, bu, sülfür değerliğinin VI'ya eşit olduğu anlamına gelir (bir elemanın atomlarının değerliği sayıları ile çarpılır).
Gördüğünüz gibi, kükürt iki, dört- ve hepsavalent olabilir:
Bu tür unsurlar hakkında değişken değerliğe sahip olduklarını söylüyorlar.
Valenost'un tanımı için kurallar
- Bu elemanın atomları için maksimum değerlik, periyodik sistemde olduğu grubun sayısıyla çakışıyor. Örneğin, SA için 2, kükürt için - 6, klor için - 7. Bu kuralın istisnaları da bir çok:
- Grubun elemanı 6, O, değerlik II (H3O + - III);
-Nounted f (7 yerine);
-Dong ve gelince nihayetinde demir, VIII grubunun unsuru;
-N, grup numarasından aşağıdaki gibi, kendisinin yakınında sadece 4 atomu tutabilir;
- I grubunda bulunan modern ve bivalent bakır. - Değişken olduğu elementler için değerin minimum değeri, Formül: PS - 8'deki grup numarası ile belirlenir. Yani, Sülfür 8 - 6 \u003d 2, florin ve diğer halojenlerin en düşük değerliği - (8 - 7) \u003d 1, azot ve fosfor - (8 - 5) \u003d 3 ve benzeri.
- Birleşimde, bir elemanın atomlarının değerlik birimlerinin miktarı, diğerinin toplam değerliğine karşılık gelmelidir.
- Molekülde n-o-n su Değerleme N, ATOMS 2'ye eşittir, bu da hidrojen 2'deki toplam değerlik birimlerinin (1 × 2 \u003d 2) anlamına gelir. Aynı değer, oksijenin değerliğidir.
- İki tür atomundan oluşan bileşikte, ikinci sırada bulunan eleman düşük bir değere sahiptir.
- Asit kalıntısının değerliği, asit formülündeki N atom sayısı ile çakışır, OH grubunun değerliği I'e eşittir.
- Üç element tarafından oluşturulan bileşikte, formülün ortasında olan atom merkezi olarak adlandırılır. Atomlar doğrudan buna bağlanır ve kalan atomlar oksijen ile oluşturulur.
Bu kuralları görev yapmak için kullanıyoruz.
Kavram değerlik elde edilen latin kelimeler "Valentia" ve XIX yüzyılın ortasında biliniyordu. Valansın ilk "kapsamlı" sözü hala, tüm maddelerin belirli oranlarda birbirine bağlanan atomlardan oluştuğunu savunan J. Dalton'un eserlerindeydi. Ardından, Frankland, bulunan değer kavramına girdi. daha fazla gelişme Kekülün çalışmalarında, değerlik ve kimyasal bağ ilişkisi hakkında konuşan, A.M. Butlerova, organik bileşiklerin yapısı teorisinde, bir kimyasal bileşik ve D.I. Mendeleev (kimyasal elementlerin periyodik sisteminde, elemanın en yüksek değerliği grup numarası ile belirlenir).
Tanım
Değerlik - Bu, kovalent bir bağla birleşimde bir atom oluşturabilen kovalent bağların miktarıdır.
Elemanın değerliği, eşleşmemiş elektron atomlarının sayısı ile belirlenir, çünkü bileşiklerin moleküllerinde atomlar arasında bir kimyasal bağın oluşumunda yer alırlar.
Atomun ana durumu (minimum enerjili durum), bir atomun elektronik konfigürasyonu ile karakterize edilir, bu da periyodik sistemdeki elemanın konumuna karşılık gelir. Heyecan verici durum, valans seviyesindeki elektronların yeni dağılmasıyla birlikte atomun yeni enerji durumudur.
Atomdaki elektronik elektron yapılandırmaları, yalnızca elektronik formüller formunda değil, aynı zamanda elektron grafik formülleri (enerji, kuantum hücreleri) yardımı ile de tasvir edilebilir. Her hücre bir yörünge, bir elektron oku, okun yönü (yukarı veya aşağı) elektron dönüşünü gösterir, serbest hücre, bir elektronun heyecan verici olduğunda işgal edebileceği ücretsiz bir orbitaldir. Elektron hücresinde 2 ise, elektron 1 eşleştirilmemişse, bu tür elektronlar eşleştirilmiş olarak adlandırılır. Örneğin:
6 C 1S 2 2S 2 2P 2
Yiyavanlar aşağıdaki gibi doldurulur: aynı döngüye sahip ilk elektron ve daha sonra zıt dönüşlerle ikinci elektronda. 2P'de aynı enerjiye sahip üç yörünge olduğundan, iki elektronun her biri bir orbitals işgal etti. Bir yörünge ücretsiz kaldı.
Elemanın değerliğinin elektronik grafik formülleri ile belirlenmesi
Elemanın değerliği, atomdaki elektronik elektronların elektron grafik formülleri ile belirlenebilir. İki atomu - azot ve fosfor düşünün.
7 N 1S 2 2S 2 2P 3
Çünkü Öğenin değerliği, eşleştirilmemiş elektronların sayısı ile belirlenir, bu nedenle azotun değerliği III'e eşittir. Nitrojen atomunda ücretsiz bir yörünge olmadığından, bu madde için heyecanlı bir durum imkansızdır. Bununla birlikte, III, azami azot değerliği, azot V'nin maksimum değerliği değil ve grup numarası ile belirlenir. Bu nedenle, elektron grafik formüllerinin yardımı ile, bu maddenin tüm değerlerini ve aynı zamanda tüm değerleri belirlemek her zaman mümkün olmadığı unutulmamalıdır.
15 P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
Ana durumda, fosfor atomunun 3 eşsiz elektroluzlara sahiptir, bu nedenle fosforun değerliği III'e eşittir. Bununla birlikte, fosforlu atomunda ücretsiz D-orbitaller vardır, bu nedenle 2S olan elektronlar - sublemps ayrılabilir ve boş orbital D-alt-soylu, yani işgal edebilir. Heyecanlı eyalete gidin.
Şimdi Phosphorne Atomunun 5 eşleşmemiş elektrona sahip olması, bu nedenle fosfor için V, V.'ye eşit olan değerin karakteristiğidir.
Birkaç değere sahip olan elemanlar
IVA Elements - VIIIA Grupları, birkaç değerlik değerleri olabilir ve bir kural olarak, değerlik 2 birim adım adım değişir. Böyle bir fenomen, kimyasal bağların oluşumunda, elektronların çiftler halinde katıldığı gerçeğinden kaynaklanmaktadır.
Ana alt grupların elemanlarının aksine, B-alt gruplarının elemanları, çoğu bileşikte, örneğin bakır ve altın olan grubun sayısına eşit en yüksek değerliği göstermez. Genel olarak, geçiş elemanları çok çeşitli göstermektedir kimyasal özelliklerki bu büyük bir valiz grubu ile açıklanır.
Elementlerin elektron grafik formüllerini göz önünde bulundurun ve kurulayın, hangi öğelerin farklı değere sahip olduğuna dair bağlantılı olarak (Şek. 1).
Görevler: Esas olarak ve heyecanlı devletlerin AS ve CL atomlarının değerlik yeteneklerini belirler.
