Organik bileşiklerin yapısının temelleri. Organik bileşiklerin yapısının teorisi. Kimyasal bileşiklerin yapısının teorisi A. M. Butlerova - Bilgi Hipermarketi

1. Kimyasal Yapı Teorisinin Temel Hükümleri A.M. Butlerova

1. Moleküllerdeki atomlar, değerlerine göre belirli bir sırayla birbirine bağlanır. Moleküldeki interatomik bağların dizisi kimyasal yapısı denir ve bir yapısal formül (yapı formülü) yansıtılır.

2. Kimyasal yapı kimyasal yöntemlerle monte edilebilir. (Şu anda modern fiziksel yöntemler kullandı).

3. Maddelerin özellikleri kimyasal yapılarına bağlıdır.

4. Bu maddenin özelliklerine göre, molekülün yapısını ve molekülün yapısına - öngörülen özelliklere göre belirlemek mümkündür.

5. Moleküldeki atomların atomları ve grupları birbirleri üzerinde karşılıklı bir etkiye sahiptir.

Organik bileşik molekülü, bir kural, kovalent bağlar olarak belirli bir sırayla ilişkili atomların bir kombinasyonudur. Bu durumda, ilişkili atomlar elektronezlik ile değişebilir. Elektrikli olumsuzluk değerleri, temel iletişim özelliklerini kutup ve güç (eğitim enerjisi) olarak belirler. Buna karşılık, moleküldeki bağların polaritesi ve gücü, büyük ölçüde, molekülün bazı kimyasal reaksiyonlara girmesi olanaklarını belirler.

Karbon atomunun elektrik, hibridizasyonunun durumuna bağlıdır. Bu, Hibrit Orbital'deki S-Orbital'in fraksiyonundan kaynaklanmaktadır: SP2 ve SP-Hybrid atomlarında SP3 ve daha fazlası içinde daha azdır.

Molekül atomlarının tüm bileşenleri ilişkilerdedir ve karşılıklı etki yaşar. Bu etki, özellikle elektronik etkilerden yararlanarak, esas olarak bir kovalent bağ sisteminden geçirilir.

Elektronik efektler, moleküldeki elektron yoğunluğunun ikame ebadesinin etkisi altında yer değiştirmesini ifade eder.

Polar tahvillerle ilişkili atomlar, Yunanca "delta" (D) harfi tarafından belirtilen kısmi suçlamalardır. ATOM, "Gecikerek" S-İletişimin elektronik yoğunluğunu yönünde, negatif bir şarj edin. Kovalent bir bağla ilişkili bir çift atom göz önüne alındığında, bir elektronegatif atomun elektron-bomecor olarak adlandırılır. S-İletişim ortağı sırasıyla bir elektronik yoğunluk açığına sahip olacak, yani. Kısmi bir pozitif D + şarj elektronon olarak adlandırılacaktır.

Elektronik yoğunluğun S bağlantılarına göre yer değiştirmesi, endüktif etki denir ve I tarafından belirtilir.

2. İsomeria - Bileşiklerin (ağırlıklı olarak organik) varlığı, elementsel bileşim ve moleküler ağırlıkla aynıdır, ancak fiziksel ve kimyasal özelliklerde farklıdır. Bu tür bileşiklerin izomer olarak adlandırılır.

Yapısal izomerya - Kimyasal yapıda farklılıkların sonucu. Bu türde şunlardır:

Karbon iskeletinin izomerizmi, karbon atomlarının çeşitli emirlerinden dolayı. En basit örnek Bütan CH3-CH2-CH2-CH3 ve ISOBUTAN (CH3) 3CH'dir. Diğer örnekler: antrasen ve fenantren (sırasıyla Formül I ve II, siklobütan ve metilsiklopropan (III ve IV).

Valentine Isomeria, izomerlerin yalnızca bağlantıların yeniden dağıtılması nedeniyle birbirlerine çevrilebileceği özel bir yapısal izomerizm türüdür. Örneğin, benzen değerlik izomerleri (V), bicyclohexa-2,5-diyot (VI, "Benzole Dewar"), Prob (VII, Benzole Ladenburg), Benzvalen (VIII).

Fonksiyonel grubun izomerizmi - fonksiyonel grubun doğasında farklılık gösterir; Örneğin, etanol (CH3-CH2-OH) ve dimetil eter (CH3-O-CH3).

Durumun izomerius- Aynı fonksiyonel grupların konumundaki farkla veya aynı karbon iskeletiyle çift bağ farkı ile karakterize edilen yapısal izomerizm türü. Örnek: 2-klorobütanik asit ve 4-klorobütanik asit.

Enantiyomerler (optik izomerler, ayna izomerleri), optik antipot çiftleridir - işaretin tersi ile karakterize edilen maddeler ve diğer tüm fiziksel ve kimyasal özelliklerin kimliği (reaksiyonlar hariç) ışığın polarizasyonunun dönüşleri ile aynıdır. başkalarıyla. Optik olarak aktif maddeler ve kiral ortamda fiziksel özellikler). Optik antipodların gerekli ve yeterli nedeni, molekülün aşağıdaki nokta simetri gruplarından birine bağlanmasıdır: CN, DN, T, O veya I (kiralite). Çoğu zaman, yani dört farklı ikame edici ile ilişkili atom hakkında bir asimetrik karbon atomundan bahsediyoruz.

3. sP³ Hibridizasyonu -Bir s ve üç p-orbital karıştırırken oluşur. 109 ° 28 '(109.47 °) tetrahedral açıları altında birbirine göre yer alan dört özdeş orbital, uzunluk 0.154 nm.

Karbon atomu ve 2. periyodun diğer unsurları için, bu işlem şemaya göre oluşur:

2S + 2PX + 2PY + 2PZ \u003d 4 (2SP3)

Alkana(doymuş hidrokarbonlar, parafinler, alifatik bileşikler) - sadece basit bağlar içeren ve genel formül CNH2N + 2 ile homolog serisi oluşturan doğrusal veya dallanmış yapının asiklik hidrokarbonları . Kimyasal yapı Alkin(Moleküllerdeki atomların bileşiklerinin sırası) en basit alkanlar - metan, etan ve propan - 2 bölümde gösterilen yapısal formüllerini göstermektedir.

C-C ve Sn. İletişim C-C, bir kovalent polar değildir. İletişim C - H bir kovalent zayıf birdir, çünkü Karbon ve hidrojen elektronegativasyon ile yakındır

Uçağa dik olan hibridizasyon p-orbital'e katılmamak Σ-bağlar, Diğer atomlarla π-bağ oluşturmak için kullanılır. Bu tür karbon geometrisi, grafit, fenol, vb.

Valenny corner - Bir atomdan kaynaklanan kimyasal bağların yönünde oluşan açı. Moleküllerin geometrisini belirlemek için değerlik açıları bilgisi gereklidir. Değerlik açıları, ekli atomların bireysel özelliklerine ve merkezi atomun atom orbitallerinin hibridizasyonuna bağlıdır. Basit moleküller için, değerlik açısı, molekülün diğer geometrik parametrelerinin yanı sıra, kuantum kimyası yöntemleriyle hesaplanabilir. Dönme spektrumlarını analiz ederek elde edilen moleküllerin atalet anlarının değerlerinden deneysel olarak belirlenirler (bkz. Kızılötesi spektroskopisi, moleküler spektrum, mikrodalga spektroskopisi). Karmaşık moleküllerin değerlik açısı, kırınım yapısal analizi yöntemleri ile belirlenir.

4. SP2 Hibridizasyonu (Düz Trigonal) Bir S ve iki p-orbital karıştırılır ve aynı düzlemde 120 ° açıyla (mavi olarak vurgulanmış) aynı düzlemde bulunan üç eşdeğer SP2-hibrit orbital oluşturulur. Üç σ-tahvil oluşturabilirler. Üçüncü P-orbital, hibrit orbitallerin yerinin düzlemine dik dik ve odaklanmamıştır. Bu R-AO, π-iletişimin oluşumuna katılır. . 2. periyodun unsurları için, SP2 hibridizasyon işlemi şemaya göre oluşur:

2S + 2PX + 2PY \u003d 3 (2SP2)

Karbon atomunun ikinci değerliği durumu. Karbon atomunun dört ile ilişkili olmadığı, ancak üç komşu atomlu, kuadrisülerken organik maddeler vardır.

5. SP-Hibridizasyonu (Doğrusal) Bir S- ve bir p-orbital karıştırılır, 180, yani bir açıyla yerleştirilmiş iki eşdeğer SP orbitali oluşturur. bir eksende. Hybrid SP-Orbitals, iki σ-bağlantının oluşumuna katılır. İki p-orbitaller hibritlenmez ve karşılıklı dik düzlemlerde bulunur. -Evubitals bağlantılarda iki π-bağlantıyı oluşturur.

2. periyodun unsurları için SP-hibridizasyonu şemaya göre oluşur:

2S + 2PX \u003d 2 (2SP)

2PY ve 2PZ-AO değişmez.

Asetilen- Doymamış hidrokarbon C2H2. Karbon atomları arasında üçlü bir bağlantıya sahiptir, Alkins sınıfına aittir.

Asetilen SP-Hybridize'deki karbon atomları. İki, maksimum bir şekilde bir şekilde ilişkilendirilirler. Thecom'un yoğunlukları, Cylindrich oluşturan iki karşılıklı dik alanda bulunur. Gerilim yoğunluğu; N. atomların dışında

Metilasetyle(Propin, allilen) CH3C \u003d CH. Kimyasal olarak M. - Asetilen Hidrokarbonların Tipik Temsilcisi. Elektrof Etkisi, Nucleoph'a kolayca katılın. ve örneğin üçlü iletişimde radikal birleştirme Tamamlanırken Metanol metil-izopropenil eter oluşturur.

6. İletişim türleri -Metal iletişimi, kovalent bağ, iyon bağlantısı, hidrojen bağ

İyon İletişim - Elektrik müzakerelerinde, toplam elektronik çiftin daha büyük elektroniklik ile atoma tamamen geçtiği elektrik müzakerelerinde büyük farklılıklar olan atomlar arasında oluşan dayanıklı kimyasal bağlar. Bir örnek, "İyoniklik derecesinin"% 97 olduğu CSF bağlantısıdır.

kovalent polar iletişimin aşırı kutuplaşması vakası. Tipik metal ve metalol olmayanlar arasında oluşturulur. Aynı zamanda, metalin elektronları tamamen ametal olarak geçer. İyonlar oluşur.

Elektronegat (EO\u003e 1.7 Pauling tarafından çok büyük bir farkı olan atomlar arasında kimyasal bağ oluşturulursa, toplam elektronik çifti, daha büyük EO ile atoma tam olarak hareket eder. Sonuç, karşıt şarjlı iyonların birleşiminin oluşumudur.

Kovalent iletişim (Atomik İletişim, Homeopolar İletişim) - Değerlik Elektronik Bulutlarının Örtüşmesi (Sosyalleşmesi) Çiftleriyle Oluşan Kimyasal Bağlar. İletişim elektronik bulutları (elektronların) sağlanması ortak bir elektronik çifti denir.

Basit bir kovalent bağ, her atomdan biri olan iki eşleştirilmemiş değerlik elektrondan oluşur:

Elektronların sosyalleşmesinin bir sonucu olarak tamamlanmış bir enerji seviyesi oluşturur. Bu seviyedeki toplam enerji, ilk durumdan daha az olacağı durumdaysa bağlantı oluşturulur (ve enerjideki fark iletişim enerjisi kadar farklı olmayacaktır).

H2 molekülündeki atomik elektronların (kenarlarda) ve moleküler (merkezde) yörüngelerinin doldurulması. Dikey eksen enerji seviyesine karşılık gelir, elektronlar sırtlarını yansıtan oklarla gösterilir.

Moleküler orbital teorisine göre, iki atomik orbitalin örtüşen, en basit durumda iki moleküler orbital (MO) oluşumuna (MO): bağlayıcı MO ve bağlayıcı (gevşek) mo. Ortak elektronlar, MO'nın daha düşük bir bağlanma enerjisinde bulunur.

7. Alkana - Sadece basit bağları içeren ve genel formül CNH2N + 2 olan bir homolog serisi oluşturan doğrusal veya dallanmış bir yapının asiklik hidrokarbonları.

Alkans, doymuş hidrokarbonlardır ve mümkün olan maksimum hidrojen atomunu içerir. Alkanan moleküllerdeki her karbon atomu, SP³ hibridizasyonu durumundadır - tüm 4 hibrid orbital atomu, form ve enerjiye eşit olan 4 elektronik bulutlar, Tetrahedronun tepesine 109 ° 28 yaşındaki açılarda yönlendirilir. "Tek bağlar nedeniyle Karbon kravatın etrafında muhtemelen serbest rotasyonlu atomlar arasında. Karbon bağı tipi - σ-bağlar, bağlantılar düşük kutupludur ve zayıf polarizasyonlardır. Karbon bağının uzunluğu 0.154 nm'dir.

Hidrokarbonları sınırlayan izomerizmi, en basit yapı izomerizmi türünden kaynaklanmaktadır - bir karbon iskeleti izomeri. Homolojik Fark -CH2-. Alkaans, üçten fazla olan karbon atomlarının sayısı izomerleri var. Bu izomerlerin sayısı, karbon atomlarının sayısı arttıkça büyük bir oranda artmaktadır. N \u003d 1 ... 12 olan alkanlar için, izomer sayısı 1, 1, 1, 2, 3, 5, 159, 355'dir.

İsimlendirme -Akılcı. Karbon zincirlerinin atomlarından biri seçilir, ikame edilmiş metan olarak kabul edilir ve alkil1alkil2 alkil3 alkil4metan'ın adı buna göre inşa edilmiştir.

Elde etmek. Alkanların halojen türevlerinin restorasyonu. Alkollerin restorasyonu. Karbonil bileşiklerinin restorasyonu. Doymamış hidrokarbonların hidrojenasyonu. Sentez Kolbe. Katı yakıtın gazlaşması. Nurez reaksiyonu. Sentez Fisher-Tropsch.

8. Alkana Kimyasal aktiviteye sahip olmak. Bu, tek C-H ve C-C iletişiminin nispeten dayanıklı olduğu ve onları yok etmeleri zor olduğu açıklanmaktadır.

Radikal ikame reaksiyonları.

Alkanov'un halojenasyonu radikal mekanizma boyunca gelir. Reaksiyonu başlatmak için, UV ışığını veya ısıyı ışınlamak için bir alkan ve halojen karışımı gereklidir. Metan klorinasyonu, metil klorür elde etme aşamasında durmaz (eğer eşimolar klor ve metan alınırsa), metil klorürden tetrachloroupar'a kadar tüm olası ikame ürünlerinin oluşumuna yol açar.

Nitching (Konovalov Reaksiyonu)

Alkans,% 10 nitrik asit çözeltisi veya gaz fazında Nitro-prodüksiyon oluşumu ile Nitrojit N2O4 ile reaksiyona girer:

RH + HNO3 \u003d RNO2 + H2O

Mevcut tüm veriler, serbest bir radikal mekanizmasını gösterir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, ürünlerin karışımları oluşur.

Oksidasyon reaksiyonları. Yanma

Yakıt olarak kullanımını belirleyen limit hidrokarbonların ana kimyasal özelliği yanma reaksiyonudur. Örnek: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Oksijen eksikliği durumunda, karbondioksit yerine, karbon siyahı gaz elde edilir veya kömür elde edilir (oksijenin konsantrasyonuna bağlı olarak).

Genel durumda, herhangi bir Cxhy hidrokarbon için yanma reaksiyon denklemi aşağıdaki biçimde yazılabilir: CXHY + (X + 0,5Y) O2 → XCO2 + 0,5YH2O

Katalitik oksidasyon

Alkoller, aldehitler, karboksilik asitler oluşturulabilir.

Alkanaların termal dönüşümleri. Ayrışma

Ayrışma reaksiyonları sadece büyük sıcaklıkların etkisi altında meydana gelir. Sıcaklıktaki bir artış, karbon bağlarının yırtılmasına ve serbest radikallerin oluşumuna yol açar.

Örnekler: CH4 → C + 2H2 (T\u003e 1000 ° C); C2H6 → 2C + 3H2

Çatlama

500 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında, alkanlar, karmaşık bir ürün karışımı oluşturmak için pirolitik ayrışmaya tabi tutulur, kompozisyon ve oranın sıcaklığa ve reaksiyon süresine bağlıdır.

Dehidrasyon

Eğitim Alken ve Hidrojen Yayınlanması

Akışın Koşulları: 400 - 600 ° C, Katalizörler - PT, NI, AL2O3, CR2O3; C2H6 → C2H4 + H2

İzomerizasyon -Bir katalizörün etkisi altında (örneğin. ALCL3) Alkananın izomerizasyonu, örneğin:

bütan (C4H10) alüminyum klorür (ALCL3) ile etkileşime giren N-Bütandan 2-metilpropan içine döner.

Dönüşüm metan

CH4 + H2O → CO + H2 - Ni Katalizörü ("CO + H2" "Sentez Gazı")

Mangartee-Asit Potassium (KMNO4) ve Bromin Su (BR2) ile, alkanlar etkileşime girmez.

9. Allas (Aksi takdirde olefinler veya etilen hidrokarbonları) - genel bir formül CNH2N ile homolog bir satır oluşturan karbon atomları arasında bir çift bağ içeren asiklik doymamış hidrokarbonlar. Çift bağdaki karbon atomları, bir hibridizasyon SP² durumundadır ve 120 ° 'nin bir değer açısına sahiptir. En basit alken, eten (C2H4). IUPAC adama göre, alkenlerin isimleri, "-an" ı "-EN" üzerine "-an" ekini değiştirerek karşılık gelen alkanların isimlerinden oluşturulur; İkili bağlantı pozisyonu, Arapça hane ile belirtilir.

Alkenler, üçten fazla olan karbon atomunun sayısı izomerleri vardır. Alkenler, karbon iskeletinin izomerizmi, çift bağ, tuhaf ve mekansal pozisyonun pozisyonu. Eten (etilen) C2H4, propnc3h6, buten4h8, pentenc5h10, hexenc6h12,

Alkenler elde etme yöntemleri -Alkenler elde etmenin ana endüstriyel yöntemi, petrol ve doğal gaz hidrokarbonlarının katalitik ve yüksek sıcaklıkta çatlamasıdır. Düşük alkenler üretmek için, karşılık gelen alkollerin dehidrasyonunun reaksiyonu da kullanılır.

Laboratuar uygulamasında, alkollerin dehidrasyonu yöntemi genellikle güçlü mineral asitlerin varlığında, dehidrolize edici ve karşılık gelen halojen türevlerinin dehidrojenlenmesinde kullanılır; Hoffman, Chugaev, Wittig ve Cope'nin sentezi.

10. Alkenlerin kimyasal özellikleri Alkenler kimyasal olarak aktiftir. Kimyasal özellikleri büyük ölçüde bir çift bağın varlığıyla belirlenir. Alkenler için, elektrophile eklemenin reaksiyonu ve radikal bağlanmanın reaksiyonu en karakteristiktir. Nükleofilik ilavelerin reaksiyonları tipik olarak güçlü bir nükleofil gerektirir ve alkenler için tipik değildir.

Alkenlerin tuhaflığı aynı zamanda siklo ve metatisin tepkisidir.

Alkenler, oksidasyon reaksiyonuna, katalizörlerin alkanlar için katalizörlerin etkisi altında, aynı zamanda alil radikal ikamesizliğine sahip olan güçlü azaltma ajanları veya hidrojen ile hidrojen uygulanabilir.

Elektrofilin bağlanmasının reaksiyonları.Bu reaksiyonlarda, saldıran partikül elektrofildir. Güçlü makale: elektrofil bağlantı reaksiyonları

Alkenlerin halojenasyonuRadikal reaksiyon başlatıcıları yokluğunda uzanan, elektrofil bağlanmasının tipik bir reaksiyonudur. Kutupsuz inert çözücüler ortamında gerçekleştirilir (örneğin: CCL4):

Stereospesificant'ın halojenasyonunun reaksiyonu - ilave, alken molekülünün düzlemine göre karşı taraflardan oluşur.

Hidroelojenasyon.Halojen tarımının alkenlere elektrofil eki, Markovnikov'un kuralına göre oluşur:

Hidroporizasyon.Ekleme meydana gelir, bir ara döngüsel aktifleştirilmiş kompleksin oluşumu ile çok parçalandırılır ve bor eklenmesi, Markovnikov Kuralı'na - en hidrojenlenmiş karbon atomuna karşı meydana gelir.

Hidrasyon.Su bağlantısının alkollere reaksiyonu, sülfürik asit varlığında akar

Alkilasyon.Alkanansların düşük sıcaklıklarda bir asit katalizörünün (HF veya H2S04) varlığında alkenlerin eklenmesi, daha büyük bir molekül ağırlığına sahip hidrokarbon oluşumuna neden olur ve genellikle endüstride kullanılır

11. Alkina (Aksi takdirde, asetilen hidrokarbonları) - genel formül CNH2N-2 ile karbon atomları arasında üçlü bir bağ içeren hidrokarbonlar. Üçlü bağ olan karbon atomları, Sp hibridizasyonu durumundadır.

Alkins için, bağlanma reaksiyonu karakteristiktir. Elektrophile ilavesinin reaksiyonu ile karakterize edilen alkenlerin aksine, Alkina ayrıca bir nükleofilik bağlantı reaksiyonuna girebilir. Bunun nedeni, iletişimin önemli bir S-karakterinden kaynaklanmaktadır ve sonuç olarak, elektronezityum karbon atomu arttırılmıştır. Ek olarak, hidrojen atomunun üçlü bağ ile yüksek hareketliliği, ikame reaksiyonlarında alklerin asidik özelliklerini belirler.

Ana endüstriyel nasıl alınır Asetilen, metanın elektro veya termokrasisidir, doğal gaz ve karbür yönteminin pirolizi

12. Dien Hidrokarbonlar (Dienes), iki çift bağ ile doymamış hidrokarbonlar. Kayıplı. Dianes SN2N_2 aradı. Alisiklik. SN2N_4 - Sikloalkalians. Makale, konjugat çift bağlarla (konjugat dienes) ile arama hidrokarbonlarını tartışmaktadır. Tabloya bakınız]. Kimyasal ile izole çift bağ ile deenes. Osn'da c-sen. Olefinlerden farklı olmayın. OH SYCH. Birikmiş çift bağlantılarla, allen. Dien hidrokarbonlarında, konjugat sisteminin dört karbon atomunun tümü SP2 hibridizasyonu vardır ve aynı düzlemde yatar. Dört p-elektron (bir tek tek karbon atomu) birleştirilir, dört p-moleküler orbital (iki bağlanma - işgal edilmiş ve iki pişirme içermeyen) oluşturur, bu nedenle tüm karbon atomları tarafından sadece en düşük olan. P-elektronların kısmi delokalizasyonu, sistemin enerjisindeki bir azalmada (13-17 kJ / mol ile, izole edilmiş çift bağlar sistemine göre 13-17 kJ / mol), interatomik mesafeleri hizalayın (çift bağlar biraz daha uzundur ( 0.135 nm) ve basit - daha kısa (0,146 nm), konjugasyon olmadan moleküllerden (ACC. 0.133 ve 0.154 nm), polarizararlılığı, moleküler kırılma eksallanmasını, vb. Etkileri. Dien hidrokarbonları iki konformasyon şeklinde var, birbirlerine geçer ve S-trans formu daha kararlıdır

13. Alkoller Bir veya daha fazla hidroksil grubu içeren bileşikler denir. Onlara göre, alkoller monoatomi, duktomi, trochatomik, vb. Metil alkolündeki bağların ve değerlik açıları.

Alkoller için isimlerinin birkaç yolu vardır. Hidrokarbon adına alkolün adı için Mücevherin modern adlandırılmasında, "OL" sonu eklenir. Fonksiyonel bir grup içeren en uzun zincir, hidroksil grubunun en yakın olduğu ve ikame edicilerinin önekinde belirtildiği bu amaçtan numaralandırılmıştır.

Almak. Alkenlerin nemlendirilmesi. Alkenlerin seyreltik sulu çözeltilerle etkileşiminde, ana ürün alkoldür.

HidroksiMercury-Alkenes Demmerizasyonu. Bu reaksiyonun yeniden gruplandırılması eşlik etmemektedir ve bireysel alkollerin oluşumuna yol açar. Reaksiyon yönü, Markovnikov'un kuralına uygundur, reaksiyon, nicellere yakın çıkışlarla hafif koşullar altında gerçekleştirilir.

Alkenlerin ve ardından oksidasyonun yardımı Bir alkalin ortamı içinde bir hidrojen peroksit çözeltisi olan boranans, nihayetinde, nihayetinde, su kütlesi, çift bağlamak için antimemknikovsky ürününe sahiptir.

Aldehitlerin restorasyonu ve lityum alüminyum hidrit veya sodyum borohidrid ketonlarının restorasyonu

Lialh4 ve NABH4, aldehitleri primer alkollere azaltın ve ikincil ketonlar ve sodyum borohidrid, dolaşımda daha fazla güvenlik nedeniyle tercih edilir: Su ve alkol çözümlerinde bile kullanılabilir. Alümohidrid lityum, suyla ve bir patlamaya sahip bir alkolle reaksiyona girer ve kuru bir durumda 120 ° 'de ısıtıldığında bir patlama ile ayrışır.

Esterlerin ve karboksilik asitlerin primer alkollere restorasyonu.Primer alkoller, esterleri ve karboksilik asitleri hava veya THF'de alüminohidrid lityum ile geri yüklerken oluşturulur. Özellikle lityum alüminyum hidrit esterlerinin restorasyonu için hazırlayıcı terimler için uygundur. Sodyum borohidridin ester ve karboksil grubunu geri getirmediği belirtilmelidir. Bu, ester ve karboksil gruplarının varlığında, NaBH4 ile karbonil grubunun seçici restorasyonunu sağlar. Kurtarma ürünlerinin çıktıları nadiren% 80'in altında. NABH4'ün aksine lityum borohidrit esterleri andpervilik alkollere geri yükler.

14. Multiatomic alkoller. Gliserol - Hoch2ch (OH) -CH2OH veya C3H5 (OH) 3 formül (OH) 3 ile kimyasal bağlantı. Üçlü alkollerin en basit temsilcisi. Viskoz bir şeffaf sıvıdır. Doğal (bitki veya hayvanların) yağ ve yağların (trigliseritler) hidrolizinde oluşması kolaydır, çünkü ilk kez Carl Shelele, yağlar yıkandığında 1779'da elde edildi.

Fiziki ozellikleri. Gliserol - Renksiz, viskoz, higroskopik sıvı, suda sınırsız çözünür. Tatlı tadı, neden ve adını (Glycos - Tatlı) var. Birçok madde iyi çözündürülür.

Kimyasal özellikler Gliserin poliatomik alkoller için tipiktir. Halojen hidrojen veya fosfor haliürleri olan gliserolün ağırlığı, mono- ve digalohinenhidrinlerin oluşumuna yol açar. Gliserin, uygun eterlerin oluşumu ile karbon ve mineral asitlerle görülür. Böylece, nitrik asit, gliserin, trinitrat - nitrogliserin (1847'de elde edilen 1847'de elde edilmiştir. Askanio Sobero (İngilizce)), şu anda dumansız toz üretiminde kullanılır.

Dehidrasyon ile, akrolein oluşturur:

HOCH2CH (OH) -CH2OH H2C \u003d CH-CHO + 2 H2O,

EtilenGlikol, HO-CH2-CH2-OH, polihidrik alkollerin en basit temsilcisidir. Arıtılmış halde, çok şeffaf renksiz bir sıvı hafifçe yağlı tutarlılıktır. Koku yok ve tatlı bir tadı var. Toksik. Etilen glikol veya çözümlerinin girişi, vücutta ve ölüme geri dönüşümsüz değişikliklere neden olabilir.

Endüstride etilen glikol hidrasyon ile elde edilir 10 ATM ve 190-200 ° C'de etilen oksit veya 1 ila 50-100 ° C'de% 0.1-0.5 sülfür (veya ortofosforik) asit varlığında, çıkışın% 90'ına ulaşır. Yerinde ürünler tarafından dietilen glikol, trietilen glikol ve hafif miktarda daha yüksek polimer jenerik etilen glikol vardır.

15. Aldehitler - hidrojenden yoksun alkol; Bir sübstitüentli bir karbonil grubu (C \u003d O) içeren organik bileşikler.

Aldehitler ve ketonlar çok benzer, fark, ikincisinin karbonil grubu ile iki milletvekiline sahip olması gerçeğinde yatıyor. Mezomerik konjugasyon ilkesi üzerine çift bağ "karbon-oksijen" kutuplaşması, aşağıdaki rezonans yapılarını yazmanıza izin verir:

Böyle bir suçlamanın ayrılması fiziksel araştırma yöntemleri ile doğrulanır ve büyük ölçüde aldehidlerin reaksiyon kapasitesini belirgin elektrofiller olarak belirler. Genel olarak, aldehitlerin kimyasal özellikleri ketona benzerdir, ancak aldehitler, iletişimin daha büyük kutuplaşmasıyla ilişkili daha fazla aktivite sergiler. Ek olarak, aldehiditler için, reaksiyon, ketonlar, örneğin sulu çözeltideki hidrasyon için karakterize edilmemektedir, örneğin sulu çözeltideki hidrasyon: Hatta iletişimin daha büyük polarizasyonu - komple ve diğer aldehitler nedeniyle - kısmi:

RC (0) H → RC (OH) 2H, burada R - H, herhangi bir alkil veya aril radikal.

En basit aldehitler keskin bir karakteristik kokuya sahiptir (örneğin, benzaldehit - badem kokusu).

Hidroksilamin etkisi altında Oksim'e dönün: CH3CLY + NH2OH \u003d CH3C (\u003d NOH) H + H2O

Formaldehit (Lat. Formica - Ant), Aldehyde, Ch2o, Homologlu alifatik aldehitlerin ilk üyesi; Keskin bir kokuya sahip renksiz gaz, su ve alkolde iyi çözünür, TKIP - 19 ° C. Sektördeki F., metil alkol veya metan hava oksijenin oksidasyonu ile elde edilir. F. Kolayca polimerize edilir (özellikle 100 ° C'ye kadar sıcaklıklarda), böylece formalin ve katı düşük moleküler ağırlıklı polimerler - trioksan (bkz. Trioximetilen) ve Paraform (bkz. Paraformaldehit) şeklinde depolanır, taşınır ve kullanılır.

F. Çok reaktif; Birçok reaksiyon, bir dizi önemli ürün elde etmek için endüstriyel yöntemlerin altını çizer. Böylece, amonyak F ile etkileşime girdiğinde, ürotropin (bkz. Heksametilenetetramin), üre-üre-formaldehit reçineleriyle, fenol - fenol-formaldehit reçineleriyle, fenol - fenol-formaldehit reçineleriyle (bkz. Fenol-aldehit reçineleri), fenol - ve Naftalen Sülfonik Asitler - Yıkama maddeleri, CoteTen - B-Popiocton ile. F. ayrıca bir polivinil resmi (bkz. Polivinil asetal), izopren, pentaerrit, tıbbi maddeler, boyalar, dezenfektan ve koku giderme maddesi gibi cilt savurması için kullanılır. F. polimerizasyonu poliformaldehit alır. F. Toksik; Havadaki izin verilen maksimum konsantrasyon 0,001 mg / l'dir.

Asetaldehit, asetik aldehyde, ch3cho, organik bileşik, keskin bir koku ile renksiz sıvı; Kaynama noktası 20,8 ° C. Erime noktası 124 ° C'dir, 783 kg / m3'lük bir yoğunluk, su, alkol, eter ile her açıdan karıştırılır. A. Aldehitlerin tüm tipik özelliklerine sahiptir. Mineral asitlerin varlığında, sıvıya polimerleştirilir. Trimeric Traulty (CH3CHO) 3 ve kristalli tetramer metaldehit (CH3CHO) 4. Her iki polimeri de sülfürik asit varlığında ısıttığında A.

Bilinen ana biri makbuz için Yöntemler A. Suda yaklaşık 95 ° C sıcaklıkta cıva tuzlarının varlığında asetilene su bağlanmaktadır.

16. Ketonlar - Bunlar, karbonil grubunun iki hidrokarbon radikaliyle ilişkili olduğu moleküllerde organik maddelerdir.

Ketonların genel formülü: R1-CO-R2. Diğer karbonil bileşikleri arasında, ketonlarda doğrudan karbonil grubuyla ilişkili iki karbon atomunun varlığı, bunları karboksilik asitlerden ve bunların türevlerinden ve bunların aldehitlerinden ayırır.

Fiziki ozellikleri.Ketonlar uçucu sıvılardır veya su ile iyi karışmış düşük eriyen katılardır. İntermoleküler hidrojen bağlarının oluşumunun imkansızlığı, aynı moleküler ağırlığa sahip alkollerden ve karboksilik asitlerden biraz büyük bir uçuculuk sağlar.

Sentez yöntemleri. İkincil alkollerin oksidasyonu.

Kriyga'nın yeniden düzenlenmesinin üçüncül pellsofers'tan.

Cyclictiles, pasların siklizasyonu ile elde edilebilir.

Aromatik ketonlar Friedel-Krafts reaksiyonu ile elde edilebilir.

Kimyasal özellikler.Üç ana keton reaksiyonu türü vardır.

Birincisi, karbonil karbonil karbon atomuna bir nükleofilik atak ile ilişkilidir. Örneğin, ketonların siyanür anyonu veya metalloranik bağlantılarla etkileşimi. Aynı tip (nükleofilik katılım), karbonil grubunun alkollerle etkileşimini, asetallere ve yarı-aotiklere yol açar.

Alkollerle etkileşim:

CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5-O-C (CH3) 2-O-C2H5

reaktiflerle Grignar:

C2H5-C (O) -C2H5 + C2H5MGI → (C2H5) 3OMGI → (C2H5) 3OH, Tersiyer alkol. Aldehitlerle ve özellikle metanal ile reaksiyonlar belirgin şekilde daha aktif hale gelirken, ikincil alkoller aldehitlerle ve metanal - birincil ile oluşturulur.

Ketonlar ayrıca, örneğin, imin oluşturmak için amonyak ve birincil aminlerle azotlu bazlar ile reaksiyona girer:

CH3-C (O) -CH3 + CH3NH2 → CH3-C (N-CH3) -CH3 + H2O

İkinci tip reaksiyon, karbonil grubuna göre beta-karbon atomunun deprotonasyonudur. Elde edilen karbanyon, karbonil grubu ile konjugasyon nedeniyle stabilize edilir, protonun çıkarılması kolaylığı artar, bu nedenle karbonil bileşikleri nispeten güçlü SN asitleridir.

Üçüncüsü - elektrofillerin farklı bir çiftlik çiftinde koordinasyonu, örneğin ALCL3 gibi lewis asitleri

Ayrı bir reaksiyon tipine, ketonların restorasyonuna bağlanabilir - LEICAREN'deki ETERNATION, nicellere yakın çıkışlarla.

17. 15 ve 16 soru oluşturun.

18. Monoksit Sınırı Karboksilik Asit (tek eksenli doymuş karboksilik asitler) - Doymuş hidrokarbon radikalinin bir karboksil grubuna -COOH'ye bağlı olduğu karboksilik asitler. Hepsinde genel formül CNH2N + 1COOH, burada N \u003d 0, 1, 2, ...

İsimlendirme. Tek eksenli limit karboksilik asitlerin sistematik adları, ekin eklenmesi ve asidin sözcüğü ile ilgili alkanın adı ile verilmiştir.

Hidrokarbon radikalindeki iskelet izomeriği, iki izomer olan bütanik asit ile başlayarak kendini gösterir:

CH3-CH2-CH2-CoOH N-Bütanik Asit; CH3-CH (CH3) -COOH 2-metilpropan asit.

Bağlantılı izomerizm, asetik asit ile başlayarak tezahür edilir:

CH3-COH asetik asit; H-COO-CH3 metil formatı (formik asidin metil eter); HO-CH2-COH HİDROXYETANAL (HİDROXYUXOUS ALDEHİD); HO-CHO-CH2 hidroksietilen oksit.

19. Esaslar - Organik bileşikler, karbon veya mineral türevleri, içinde hidroksil grubu -OH asit fonksiyonunun alkol kalıntısı ile değiştirilir. İki hidrokarbon radikalinin bir oksijen atomu (R1-O-R2) ile bağlandığı bu eterlerden farklıdırlar.

Yağ veya trigliseritler - Doğal organik bileşikler, tüm gliserol eterleri ve monolay yağ asitleri; Parça lipitleri lipid sınıfına dahil edilir. Karbonhidratlar ve proteinler ile birlikte yağlar, hayvan, bitkilerin ve mikroorganizmaların ana bileşenlerinden biridir. Bitki kökeninin sıvı yağları genellikle yağlar denir - tıpkı tereyağı gibi.

Karboksilik asitler - Molekülleri bir veya daha fazla fonksiyonel karboksil grubu içeren organik bileşiklerin sınıfı -COOH. Ekşi özellikler, bu grubun protonunu nispeten kolayca böldüğü gerçeğiyle açıklanmaktadır. Nadir istisnalar üzerinde, karboksilik asitler zayıftır. Örneğin, asetik asitte CH3COOH eskort sabiti 1.75 · 10-5'tir. Di ve trikarboksilik asitler, monokarbondan daha güçlüdür.

YAĞ, iyi bir termal izolatördür, bu nedenle pek çok ılık kanlı hayvan, deri altı yağ dokusunda ertelenir, ısı kaybını azaltır. Özellikle kalın bir deri altı yağ tabakası, sulu memelilerin (balina, morus vb.) Karakteristiğidir. Aynı zamanda, sıcak bir iklimde yaşayan hayvanlar (deve, karkanlar) yağ rezervleri üzerine yatırılır

Yapısal fonksiyon

Fosfolipitler, hücre membranları bilayerinin temelini oluşturur, kolesterol - membran verim regülatörleri. Archey'de membranlar, izopren hidrokarbonlarının türevlerini içerir. Mumlar, bitkilerin yukarıdaki toprak organlarının (yaprakları ve genç sürgünleri) yüzeyinde bir manikür oluşturur. Ayrıca birçok böcek üretiyorlar (yani, arıların kopyalarını oluşturur ve chervers ve kalkanlar koruyucu kapaklar oluşturur).

Düzenleyici

Vitaminler - Lipidler (A, D, E)

Hormonal (steroidler, eikosanoidler, prostaglandinler ve diğerleri.)

Cofackers (Dolichol)

Sinyal Molekülleri (Digliciserides, Jasmonik Asit; MP3 Cascade)

Koruyucu (Amortisman)

Kalın yağ tabakası, birçok hayvanın iç organlarını şoklar sırasında hasar görür (örneğin, tonlara kadar kütleye sahip Syvuchi, 4-5 m yükseklikte kayalık bir sahile atlayabilir).

20-21-22. Basit kararsız asitler - Bir hidrojen atomunun bir karboksil grubu ile ikame edildiği doymamış hidrokarbonların türevleri.

İsimlendirme, izomerya. Doymamış asitler grubunda, ampirik isimler en sık kullanılır: CH2 \u003d CH-COTON - akrilik (propnas) asit, CH2 \u003d C (CH3) -oson - metakril (2-metilpropan) asit. Belirsiz bir mono-anormal asit grubundaki Isomerius ile ilişkilidir:

a) bir karbon iskeletinin izomeriği; b) çift bağın pozisyonu; c) cis-trans izomeria.

Alma yöntemleri.bir. Halojen ikameli asitlerin dehidrogalojenasyonu:

CH3-CH2-SNSL-Coxy --- KOH (Sonuç) ---\u003e CH3-CH \u003d CH-Coxy

2. Oxycoslot Dehidratasyon: But-CH2-CH2-Coxy -\u003e CH2 \u003d CH-Coxy

Fiziki ozellikleri. Düşük doymamış asitler - suda çözünür olan sıvılar, güçlü bir keskin koku ile; Daha yüksek - katı, çözünmeyen maddeler, kokusuz.

Kimyasal özellikler Unfoluble karboksilik asitler, hem karboksil grubunun özellikleri hem de çift bağın özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Özel özellikler, karboksil grubundan - alfa, beta-kararsız asitlerden bulunan çift bağlantılı çift bağlı bir gruba sahip asitlere sahiptir. Bu asitlerde, halojen üreme ve hidrasyon eklenmesi, Markovnikov'un kurallarına aykırıdır: CH2 \u003d CH-COO + NBR -\u003e CH2VR-CH2-Coxy

Dikkatli oksidasyon altında, dioksik asitler oluşur: CH2 \u003d CH-COO + [O] + H20 -\u003e BUT-CH2-CH (OH) -OSON

Enerjik bir oksidasyonla, çift bağ rüptürüdür ve çift bağlantı konumunun monte edilebileceği farklı ürünlerin bir karışımı oluşturulur. Oleik Asit C17H33SON - En önemli değerli olmayan asitlerden biri. Renksiz bir sıvıdır, soğukta sertleşir. Yapısal formülü: CH3- (CH2) 7-CH \u003d CH (CH2) 7-COXY.

23. İki eksenli sınırlayıcı karboksilik asitler (İki eksenli doymuş karboksilik asitler) - doymuş hidrokarbon radikalinin iki karboksil grubuna bağlı olduğu karboksilik asitler. Hepsinde genel bir formül HOOC (CH2) NCOOH, N \u003d 0, 1, 2, ...

İsimlendirme. İki eksenli limit karboksilik asitlerin sistematik isimleri, eki-kişi eklenmesi ve asidin sözcüğü ile ilgili alkanın adı ile verilmiştir.

Hidrokarbon radikalinde iskelet izomerizmi, iki izomer olan miyografi asidinden başlayarak kendini gösterir:

HOOC-CH2-CH2-COOH H-Butdanik Asit (etan-1,2-dikarboksilik asit);

CH3-CH (COOH) -COOH etan-1,1-dikarboksilik asit.

24-25. Oksicycles (hidroksikarboksilik asitler) , bir karboksil grubu ile birlikte bir molekülde var - Cooh Hidroksil Grubu - OH, örneğin Hoch2CoOH (glikolik asit). Bitki ve hayvan organizmalarında (süt, limon, şarap ve diğer asitler) bulunur.

Doğada dağılımı

Oxyc asitleri çok yaygındır; Böylece, şarap, limon, elma, süt ve diğer asitler oksik asitlere aittir ve isimleri bu maddenin bulunduğu birincil doğal kaynağı yansıtmaktadır.

Sentez Yöntemleri

Reformat reaksiyonu, β-hidroksikarboksilik asitlerin esterlerini sentezleme yöntemidir.

"Meyve asidi". Kozmetiklerde Keratolitik olarak kullanılmış birçok oksicycys. Ancak başlık, pazarlamacılar biraz değişti - kozmetolojide daha fazla çekicilik için genellikle "meyve asitleri" olarak adlandırılır.

26-27. OXYC asitleri (alkolik asit ), çift işlevli bağlantılar, aynı anda alkoller ve asitler içeren ve su tortusu ve karboksil grubu. Bu, koxy ile ilgili olduğu duruma bağlıdır (bir, iki, üç yer) A-, /? -, U-, B-oksik asitler tarafından ayırt edilir. O.'yi elde etmek için, kemikten çok önemli olan birçok yöntem vardır. Glikollerin temkinli oksidasyonu: CH3.CH (OH). SN2.ON + 02 \u003d CH3. . SN (OH). Yıkama Oxyminitriles CH3.CH (OH) .CN - * CH3.SN (OH). Halojen borsada halojenisloidlerde: CH2S1.CONO + KON \u003d CH2 (OH). Andone + + KS1, Amino Asitlerde Action HN02: CH2 (NH2). SOAM + HN02 \u003d CH2 (OH) + N2 + + H20. Hayvan organizması içindeki hidroksi asitler, yağlama sırasında (bkz) amino asitler sırasında, yağ kt (bkz. Aseton gövdeleri, protein metabolizması), glikolize (bkz.), Fermantasyon (bakınız) ve diğerleri ile oluşturulur. Chem. süreçler. Oxycycles yoğun sıvılar veya kristaller. Maddeler. Kimyasal olarak Hakkında O. Reakt ve alkoller ve nasıl yapılır: örneğin hem basit hem de sofistike esterler; Fosforun halojen bileşiklerinin etkisiyle, bir halojen ile değiştirilir; Halojondojenik K-Sadece alkol ile tepki verirsiniz. Coxy \u003d 2n20 + ch2.o.o (glikolid); S.O. SN2 / ZH., Suyun vurgulanması, öngörülemeyen K-sen: CH2 (OH). SN2.CON- H20 \u003d CH2: CH. .Con; U ve D-oksik Asitler Anhidritler - Laktonlar: CH3.CH (OH). SN2.SN2.CONO \u003d \u003d H2O + CH3.SN2.SN2.CO. O. Hayvan ve sebze organizmalarında yaygındır. Alipatik ah temsilcileri. gli-pantolon asit, cn2on.oson (oxyuxus-naya), laktik asit; /? - oksik asit hidrolik, CH2ON.SN2CONE, / 9-hidroksi yağ asidi; Uth. Su kaybettiğinden, serbest formda bilinmeyen, laktonlara gidin. İncil O'lar arasında. Temel önem bir elmadır (Oxijan-Naya); Soone. Snon. Sn2.Cono, bitkilerde yaygın; Zayıf çözümlerde dönmeyi bıraktı, sağ güçlü; Sentetik K-TA dikkatlidir. İki eksenli dört heed asitler, şarap asitlerini (Dioxijanter) içerir. Diğer O.-Limon, But.z. SN2. . (Uyku) (Koxy). Sonra2.Cono, bitki dünyasında (şarap - tarihçiliğinde, limonda) çok yaygındır ve bir hayvan organizmasında (sütte) bulunur; Demir şeklinde, demir tıpta kullanılır. Aromatik O'dan (fenolocuslot) tıpta, salisilik asit, halmik asit ve türevleri önemlidir; Phenis-Love Ester Salisylic K-You (Salol), SUL-Fosalicil K-TA, C6H3. OH.S03H.COH (protein reaktifi), asetilsalikil K-TA (aspirin). Bitkilerde, çok farklı O. aromatik seri var, rye türevlerine, önemli teknik önemine sahip diğer tübiller arasında aittir. Biol hakkında. Bireysel O.'nin anlamı ve nicel kararlarının yöntemleri üzerine bakın. Aseton gövdeleri, bro-glikoliz, deaminasyon, kan, laktik asit, idrar, kas, beta (^) - oksimalaik asit.

28-29. Amonyak molekülünde, hidrojen atomlarını hidrokarbon radikalleriyle sırayla değiştirmek için, daha sonra aminler sınıfı ile ilgili bileşikler elde edilir. Buna göre, aminler birincil (RNH2), ikincil (R2NH), üçüncül (R3N). Grup -NH2'nin amino grubu denir.

Hangi radikallerin bir azot atomu ile ilişkili olduğuna bağlı olarak alifatik, aromatik, alisiklik ve heterosiklik aminler vardır.

Aminlerin isimlerinin yapımı, amino eki, karşılık gelen hidrokarbon adına (birincil aminler) veya aminin ucu, azot atomu (herhangi bir amin için) ile ilişkili radikallerin listelenen adlarına eklenerek gerçekleştirilir. .

Elde etme yöntemleri.1. Hofman reaksiyonu. Birincil aminler elde etmek için ilk yöntemlerden biri - amonyak alkil halojenürlerin alkilasyonu . 2. Zinin reaksiyonu - Aromatik nitro bileşiklerini geri yüklerken aromatik aminler elde etmenin uygun bir yolu. Azaltma ajanları kullanılırken: H2 (katalizörde). Bazen hidrojen doğrudan reaksiyon anında üretilir, bunun için asit ile seyreltilmiş metallerin (çinko, demir) işlem görür.

Aminlerin fiziksel özellikleri.Azot atomunda ortalama içermeyen bir e-çiftin varlığı, karşılık gelen Alkans'tan daha yüksek kaynama sıcaklıklarına neden olur. Aminler nahoş keskin bir koku var. Oda sıcaklığında ve atmosferik basınçta, bir dizi primer aminin ilk temsilcileri - gazlar, suda oldukça çözünür. Karbon radikalinde bir artışla, kaynama noktası yükselir ve sudaki çözünürlük azalır.

Aminlerin kimyasal özellikleri. Aminlerin ana özellikleri

Aminler arazilerdir, çünkü azot atomu, donör-alıcı mekanizmaya göre elektron tambur parçacıklarıyla iletişimin oluşumu için bir elektron çifti sağlayabildiği için (temel Lewis tabanının tanımına uygunluk). Bu nedenle, aminlerin yanı sıra amonyak, protonu uygun amonyum tuzlarının oluşumuna bağlayarak asitler ve su ile etkileşime girebilir.

Amonyum tuzları suda çok çözünür, ancak organik çözücülerde kötü çözünmüştür. Amik amin çözeltileri bir alkalin reaksiyonu vardır.

Aminlerin ana özellikleri, ikame edicilerin niteliğine bağlıdır. Özellikle, aromatik aminler - alifatikten daha zayıf tabanlar, çünkü Serbest elektron çifti, azot atomu (-M etkisi) üzerindeki elektron yoğunluğunu azaltan aromatik çekirdeğin  sistemi ile bir konjugasyona girer. Aksine, alkil grubu, elektronik yoğunluğun (+ i etkisi) iyi bir bağışçısıdır.

Aminlerin oksidasyonu. Aminlerin yanması, karbondioksit, azot ve su oluşumu eşlik eder: 4CH3NH2 + 9O2 \u003d 4CO2 + 2N2 + 10N2O

Aromatik aminler kendiliğinden havada oksitlenir. Böylece, anilin hızla oksidasyon nedeniyle havada kaynatacaktır.

Alkil halılarının eklenmesi Amina, halojenleri tuz oluşumu ile takın

Aminlerin azojenik asitle etkileşimi, birincil aromatik aminlerin diazotizasyonunun, nitrat asidin, hidroklorik asit ile sodyum nitrit reaksiyonu ile elde edilen nitrat asidin etkisiyle reaksiyonuna büyük önem taşımaktadır.

Bir nitrat asit reaksiyonu olan birincil alifatik aminler alkoller ve ikincil alifatik ve aromatik aminler N-azot türevlerini verir: R-NH2 + Nano2 + NSL \u003d R-OH + N2 + NaCl + H2O; NH + NANO2 + HC1 \u003d R2N-N \u003d O + NaCl + H2O

Aromatik aminlerde, amino grubu, diken halkasının orto ve para pozisyonlarında değiştirmeyi kolaylaştırır. Bu nedenle, anilinin halojenasyonu hızlı ve katalizörlerin yokluğunda meydana gelir ve benzen halkasının üç atomu değiştirilir ve 2,4,6-tripromanilinin beyaz bir çökeltisi düşer:

Bromin suyunun bu reaksiyonu, anilin için yüksek kaliteli bir reaksiyon olarak kullanılır.

Uygulama

Aminler, farmasötik endüstride ve organik sentezlerde (CH3NH2, (CH3) 2NH, (C2H5) 2NH, vb.); Naylon üretiminde (NH2- (CH2) 6-NH2 - Hexametilendiamin); Boya ve plastiklerin üretimi için hammadde olarak (Anilin).

30. Amino asitler (aminokarboksilik asitler) - Molekülündeki organik bileşikler, aynı zamanda karboksil ve amin grupları içermektedir. Amino asitler, bir veya daha fazla hidrojen atomunun amin grupları ile değiştirildiği karboksilik asitlerin türevleri olarak kabul edilebilir.

Ortak kimyasal özellikler.1. Amino asitler, karboksil grubu -COOH moleküllerdeki varlığın neden olduğu hem asidik özellikleri hem de amino grubunun neden olduğu ana özellikleri sergileyebilir. Tampon çözeltilerinin özelliklerinden dolayı sudaki amino asit çözeltileri.

Zwitter-iyon, amino grubunun -NH3 + formunda temsil edildiği bir amino asit molekülü olarak adlandırılır ve karboksi grubu -COO- formundadır. Böyle bir molekül, sıfır toplam şarjda önemli bir dipol anı vardır. Bu tür moleküllerden, çoğu amino asitin kristallerinin inşa edildiğidir.

Bazı amino asitlerin birkaç amino grubu ve karboksil grubuna sahiptir. Bu amino asitler için, belirli bir zwitter iyon hakkında konuşmak zordur.

2. Amino asitlerin önemli bir özelliği, peptitler, proteinler ve naylon-66 da dahil olmak üzere poliamidlerin oluşumuna yol açan polikondensasyon kabiliyetidir.

3. İzoelektrik amino asitlerin noktaları, amino asit moleküllerinin maksimum oranının sıfır şarj olduğu pH değeri olarak adlandırılır. Amino asidin pH'si ile, elektrik alanındaki en az cep telefonu ve bu özellik, amino asitleri ve ayrıca proteinleri ve peptitleri ayırmak için kullanılabilir.

4. Amino asitler genellikle karboksilik asitlerin ve aminlerin karakteristiğinin tüm reaksiyonlarına girebilir.

Optik izomerya. Glisin hariç, glisin hariç, a-amino asitlerin gelen tüm canlı organizmalarını (treonin ve izolösin iki asimetrik atom içerir) içerir ve optik aktiviteye sahiptir. Neredeyse tüm α-amino asitlerin doğasında bir L şekli vardır ve sadece l-amino asitler, ribozomlarda sentezlenen proteinlere dahil edilir.

"Yaşayan" amino asitlerin bu özelliği açıklamak çok zordur, çünkü optik olarak aktif olmayan maddeler veya rasematlar (görünüşe göre, antik arazi üzerindeki organik moleküller sunuldu) arasındaki reaksiyonlarda L ve D-formları aynı miktarlarda oluşturulur. Olabilir. Formlardan birinin (L veya D) seçimi sadece rastgele bir tesadüfin sonucudur: matris sentezinin başlayabildiği ilk moleküller, belirli bir forma sahip oluyordu ve karşılık gelen enzimleri "uyarladı" idi. .

31. Amino asitler organik amfoterik bileşiklerdir. Molekülün bir parçası olarak tam tersi iki fonksiyonel grup içerirler: Temel özelliklere sahip bir amino grubu ve asidik özelliklere sahip bir karboksil grubudur. Amino asitler hem asit hem de bazlar ile reaksiyona giriyor:

H2N-CH2-Coxy + HC1 → CL [H3N-CH2-SON],

H2N-CH2-Coxy + NaOH → H2N-CH2-COONA + H2O.

Amino asitler suda çözüldüğünde, karboksil grubu, amino grubuna katılan hidrojen iyonunu temizler. Bu durumda, iç tuzu, bir bipolar iyon olan moleküldür:

H2N-CH2-COO + H3N-CH2-SO-.

Amino asitlerin amik çözeltileri, fonksiyonel grupların sayısına bağlı olarak nötr, alkalin veya asidik bir ortama sahiptir. Böylece, glutamik asit asidik bir çözelti (iki grup -oson, bir -NH2), lizin-alkalin (bir grup -oson, iki -nh2) oluşturur.

Birincil aminler gibi, amino asitler, nitrat asit ile reaksiyona girerken, amino grubu bir hidroksoy grubuna dönüşür ve amino asit - hidroksi asitinde: H2N-CH (R) -COOH + HNO2 → HO-CH (R) -COOH + N2 + H2O

Vurgulanan azot hacminin ölçülmesi, amino asit miktarını belirlemenizi sağlar (Van Sladen yöntemi).

Amino asitler, gazlı klorür klorür varlığındaki alkollerle reaksiyona girebilir, karmaşık bir etere dönüşür (daha hassas, eter klorür tuzu): H2N-CH (R) -COOH + R "OH H2N-CH (R) - Coor "+ H2O.

Amino asit esterleri bipolar bir yapıya sahip değildir ve uçucu bileşiklerdir. Amino asitlerin en önemli özelliği, peptitlerin oluşumuyla yoğuşma yetenekleridir.

32. Karboksil Grubu İki fonksiyonel grubu birleştirir - karbonil \u003d CO ve hidroksil -OH, birbirlerini karşılıklı olarak etkileyen.

Karboksilik asitlerin asit özellikleri, elektron yoğunluğunun karbonil oksijene yer değiştirmesi ve O-N iletişiminin polarizasyonunun bu ilave (alkollere kıyasla) neden olduğudur.

Sulu bir çözeltide, karboksilik asitler iyonlara ayrışır: R-COOH \u003d R-COO- + H +

Suda çözünürlük ve yüksek kaynama noktaları asitler, intermoleküler hidrojen bağlarının oluşumundan kaynaklanmaktadır.

Amino Group, Monovalent Group -NH2, Amonyak Kalıntısı (NH3). Amino grubu, birçok organik bileşikte - aminler, amino asitler, aminospirtler vb. Bir grup içeren bileşikler, bir kural olarak, bir kural olarak, azot atomunda ortalama içermeyen bir elektronik çiftin varlığından kaynaklanan temel niteliktedir.

Amino grubunun aromatik bileşiklerinde elektrofilik reaksiyonlarda, birinci tür oryanan oryanandır. Benzen halkasındaki orto ve parasolü etkinleştirir.

33. Polikondensasyon - Polimerleri, fonksiyonel grupların etkileşiminde genellikle düşük moleküler ağırlıklı yan ürünlerin (su, alkoller vb.) Salınması eşlik eden polimerleri polimerleştirmenin (çoğu zaman biftek fonksiyonlu) bileşikleri.

Polycondensasyon işleminde oluşturulan polimerin moleküler ağırlığı, kaynak bileşenlerinin, reaksiyon koşullarının oranına bağlıdır.

Polikondensasyon reaksiyonunda, iki farklı fonksiyonel gruba sahip bir monomer olarak kullanılabilir: örneğin, poli-ε-caproamid sentezi (naylon-6, kapron) ε-aminokaproik asitten ve örneğin çeşitli fonksiyonel gruplar taşıyan iki monomerden,, Naylon sentezi 66 Adipik asit ve heksametilendiaminin polikondensasyonu; Aynı zamanda, doğrusal yapı polimerleri oluşturulur (doğrusal polikondensasyon, bkz. Şekil 1). Monomer (veya monomer) ikiden fazla fonksiyonel gruba dayanması durumunda, üç boyutlu örgü yapısının (üç boyutlu polikondensasyon) çapraz bağlı polimerler oluşturulur. Bu tür polimerleri monomerlerin karışımına elde etmek için, "çapraz bağlama" çok işlevli bileşenler genellikle eklenir.

Mansion, döngü açıklama mekanizmasını kullanarak siklik monomerlerden polimerlerin sentezinin reaksiyonudur - ayrıca, örneğin, kaprolaktamdan naylon-6 sentezi (siklik amid ε-aminokaproik asit); Düşük moleküler bir ağırlık fragmanının serbest bırakılmasının gerçekleşmemesine rağmen, bu tür reaksiyonlar polikondensasyon için daha yaygındır.

Peptit iletişimi - Başka bir amino asidin a-karboksil grubu (-NON) ile bir amino asidin α-amino hidro grubunun (-NH2) etkileşimi sonucu, proteinlerin ve peptitlerin oluşumundan kaynaklanan amid iletişiminin türü.

peptit bağındaki C-N ile, kısmen, özellikle, özellikle uzunluğu 1,32 angstrom olarak bir düşüşle tezahür eden bir çift ile karakterize edilir. Bu, aşağıdaki özelliklere neden olur:

4 Kuplaj atomları (C, N, O ve H) ve 2 a-karbon aynı düzlemdedir. A-karbonlu amino asitlerin ve hidrojenlerin R grubu bu düzlemin dışında.

Peptit bağlarında H ve O, ayrıca iki amino asitin α-carcristers'ın yanı sıra transişorili (trans-izomer daha kararlıdır). Tüm doğal proteinlerde ve peptitlerde gerçekleşen L-amino asitler durumunda, R grupları da transişorisördür.

İletişim C-N çevresinde döndürme imkansızdır, iletişim nedeniyle C-C-C-C-Döndürmek mümkündür.

peptitler (Yunanca πεπτος - besleyici) - molekülleri bir zincir peptidine (amid) bağlara bağlı a-amino asit kalıntılarından inşa edilmiş bir madde ailesi, -C (0) NH-.

34. Proteinler (proteinler, polipeptitler) - Bir zincire bağlı amino asit peptid bağlarından oluşan yüksek moleküler ağırlık organik maddeler. Canlı organizmalarda, proteinlerin amino asit bileşimi genetik kodla belirlenir, çoğu durumda, sentezde 20 standart amino asit kullanılır. Kombinasyonlarının çoğu, protein moleküllerinin çok çeşitli özellikleri sunar. Ek olarak, proteindeki amino asitler genellikle protein işlevini gerçekleştirmeye başlamadan önce oluşabilecek ve hücredeki "çalışması" sırasında ortaya çıkabilecek enerji sonrası modifikasyonlara tabi tutulur. Genellikle canlı organizmalarda, birkaç protein molekülü, örneğin bir fotosentetik kompleks kompleks kompleksleri oluşturur.

Bir protein makromolekülünün karmaşık döşemesini (mimarlık) anlamak için, birkaçını düşünmelisiniz. kuruluş seviyeleri. Birincil, en basit yapı, polipeptit zinciridir, yani peptit bağlarıyla ilişkili amino asit dişleridir. Birincil yapıda, amino asitler arasındaki tüm bağlantılar kovalent ve bu nedenle dayanıklıdır. Bir sonraki, daha yüksek organizasyon seviyesi, protein ipliği spiral şeklinde döndüğünde ikincil bir yapıdır. Bir bükülme sarmal grupları üzerinde hidrojen bağları vardır ve -NH2 grupları başka bir büküm üzerinde. Onlar en sık iki olumsuz atom arasında olan hidrojen temelinde ortaya çıkarlar. Hidrojen bağları kovalentten daha zayıftır, ancak çok sayıda çok sayıda güçlü bir yapı sağlar. Amino asit ipliği (polipeptit) daha pıhtılaştırılır, her bir protein spesifik için bir dolaşma veya fibril veya globülüs oluşturur. Böylece, üçüncül yapısı olarak adlandırılan karmaşık bir konfigürasyon meydana gelir. Tayini, genellikle kristallerde ve karmaşık bileşiklerde atom alanlarında ve atom gruplarında bir pozisyon oluşturmanıza olanak tanıyan X-ışını Yapısal Analiz Yöntemi kullanılarak üretilir.

Proteinin üçüncül yapısını destekleyen iletişim de zayıftır. Özellikle hidrofobik etkileşimler nedeniyle ortaya çıkarlar. Bunlar, polar olmayan moleküller arasında veya su ortamında moleküllerin kutup olmayan bölümleri arasında cazibe güçleridir. Sulu çözeltideki bazı amino asitlerin hidrofobik kalıntıları yakındır, "yapıştırma" ve stabilize eder, böylece proteinin yapısı. Hidrofobik kuvvetlere ek olarak, proteinin üçüncül yapısının korunmasında, elektronegatif ve elektropositant radikalleri arasında amino asit kalıntılarının elektronik ve elektropositant radikalleri arasında elektrostatik bağlar çalınır. Üçüncül yapısı, kükürt içeren amino asitlerin kükürt atomları arasında ortaya çıkan az sayıda kovalent disülfit -S-S-S-tahili ile de desteklenir. Her iki üçünciyi de söylemeliyim; Protein yapısı nihai değil. Protein makromolekülü genellikle aynı proteinin veya diğer proteinlerin moleküllerinin makromoleküllerine bağlanır. Örneğin, kırmızı kan hücrelerinde bulunan karmaşık bir hemoglobin molekülü - protein, dört makromolekülden oluşur: her biri demir içeren gem ile bağlı olan iki alfa zinciri ve iki beta zinciridir. Derneklerinin bir sonucu olarak, işleyen bir hemoglobin molekülü oluşur. Yalnızca bu ambalajlarda, hemoglobin dolu çalışır, yani oksijen taşıyabilir. Birkaç protein molekülünün birleşimi nedeniyle, kendi aralarında bir kuaterner yapı oluşturulur. Peptit zincirleri bir top şeklinde yerleştirilirse, bu tür proteinler küresel olarak denir. Polipeptit zincirleri dişlerin kirişlerine yerleştirilirse, onlar fibrillar proteinleri olarak adlandırılır. İkincil yapıdan başlayarak, öğrendiğimiz gibi protein makromoleküllerinin mekansal cihazı (konformasyonu), temel olarak zayıf kimyasal bağlar ile korunur. Dış faktörlerin etkisi altında (sıcaklıktaki değişim, ortamın tuz bileşimi, pH, radyasyonun ve diğer faktörlerin etkisi altında), makromolekülün dengelenmesi ve proteinin yapısını ve bu nedenle özellikleri değişir. Bu işlem denatürasyon denir. Zayıf bağların bir kısmının boşluğu, konformasyondaki değişiklikler ve protein özellikleri fizyolojik faktörlerin etkisi altında meydana gelir (örneğin, hormonların etkisi altında). Böylece, protein özellikleri yönetilir: enzimler, reseptörler, konveyörler. Protein yapısındaki bu değişiklikler genellikle kolayca geri dönüşümlüdür. Çok sayıda zayıf bağ, bir proteinin denatürasyonuna yol açar, bu da geri dönüşü yapamaz (örneğin, yumurta kaynatırken yumurta proteininin pıhtılaşması). Bazen protein denatürasyonu biyolojik bir anlamı vardır. Örneğin, örümcek sırrının damlasını tahsis eder ve bir tür desteğe yapıştırır. Ardından, sırrı ayırmaya devam ederek, dizeyi hafifçe çeker ve bu zayıf gerilim yeterlidir, böylece protein denatüre edilmesi için çözünür formun çözünmez olarak ortaya çıktığını ve iplik gücü kazandığı için yeterlidir.

35-36. Monosakaritler (Yunan Monolarından: Tek, Sacchar: Şeker), - - ana karbonhidrat gruplarından biri olan organik bileşikler; En basit şeker şekli; genellikle renksiz, suda çözünür, şeffaf katılardır. Bazı monosakaritler tatlı bir tada sahiptir. Monosakaritler, disakaritlerin (sukroz gibi) sentezlendiği standart bloklardır ve polisakaritler (selüloz ve nişasta gibi), hidroksil grupları ve aldehit (aldoz) veya bir KETO grubu (ketoz) içerir. Hidroksil grubunun bağlandığı her karbon atomu (birinci ve son hariç) kiraldır ve birçok izomerik formdan başlayabilir. Örneğin, galaktoz ve glukoz - Aldo-boxoz, ancak çeşitli kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Tüm karbonhidratlar gibi monosakaritler, sadece 3 element (C, O, H) içerir.

Monosakaritler bölünmüştür triosis, tetroza, pentozlar, hekzozlar vb. (3, 4, 5, 6 vb., Zincirdeki karbon atomları); 9'dan fazla karbon atomu içeren bir karbon zinciri olan doğal monosakaritler tespit edilmez. 5 üyeli bir döngü içeren monosakaritler, pranodes ile 6 üyelice furanosum denir.

İzomeria.N asimetrik karbon atomları içeren monosakaritler için, 2N stereoizomerin varlığı (bakınız izomeri) mümkündür.

38. Kimyasal özellikler.Monosakaritler, karbonil ve hidroksil gruplarına özgü kimyasal reaksiyonlara gelir. Monosakaritlerin karakteristik özelliği, açık (asiklik) ve siklik formlarda bulunma ve formların her birinin türevleri üretme yeteneğidir. Monomozların çoğu, aynı şekün alkol ve karbonil grubu arasında (alkol veya ketoz olup olmadığına bağlı olarak), hemastik ve hemizyonların oluşumu olan sulu bir çözeltide sadıklanmıştır. Glikoz, örneğin, piranosit olarak adlandırılan 6 üyeli bir halkayı oluşturmak için C1 ve O5'ini birleştirerek, C1 ve O5'ini kolayca oluşturur. Aynı reaksiyon, 5 üyeli bir furanozit oluşturmak için C1 ve O4 arasında oluşabilir.

Doğada monosakaritler.Monosakaritler, karmaşık karbonhidratların (glikozitler, oligosakaritler, polisakaritler) ve karışık karbonhidrat içeren biyopolimerler (glikoproteinler, glikolipitler vb.). Aynı zamanda, monosakaritler birbirleriyle ve glikosidik bağlarla molekülün huzursuz bir kısmıyla bağlanır. Hidrolizde, asitlerin veya enzimlerin etkisi altında, bu bağlar monosakaritlerin salınması ile acele edebilir. Doğada, D-glukoz ve D-fruktoz hariç serbest monosakaritler nadirdir. Bitkilerde karbondioksit ve sudan monosakaritlerin biyosentezi (bkz. Fotosentez); Aktifleştirilmiş monosakarit türevlerinin katılımıyla - Nucleosidedeffosfatshares - bir kural olarak, karmaşık karbonhidratların biyosentezi olarak gerçekleşir. Vücuttaki monosakaritlerin çürümesi (örneğin, alkol fermantasyonu, glikoliz) enerji atılımı eşlik eder.

Uygulama.Bazı serbest monosakaritler ve bunların türevleri (örneğin, glukoz, fruktoz ve difosfat vb.) Gıda endüstrisinde ve tıbbında kullanılır.

37. Glikoz (C6H12O6) ("Üzüm şekeri", dekstroz), bu tür şeker için bir isim olan üzümler de dahil olmak üzere birçok meyve ve meyvenin suyunda meydana gelir. Altı yağlı bir şekerdir (hexose).

Fiziki ozellikleri. Tatlı bir tada, suda iyi çözünür olan beyaz bir tada beyaz kristalin maddesi, havada çözünür değildir, alkolde zayıf bir şekilde çözünür.

Molekülün yapısı

CH2 (OH) -CH (OH) -CH (OH) -CH (OH) -CH (OH) -C \u003d O

Glikoz, döngü şeklinde (α ve β glikoz) olabilir.

α ve β glikoz

Fisher'ın projeksiyonundan glukoz geçişi Haworth Projection.Glucose, çoğu disakarit ve polisakaritlerin hidrolizinin nihai ürünüdür.

Biyolojik rol.Glikoz, calvin döngüsünde oluşur, fotosentezin ana ürünüdür.

İnsan vücudunda ve hayvan glukozu, metabolik süreçleri sağlamak için ana ve en evrensel enerji kaynağıdır. Hayvan organizmasının tüm hücreleri glikozu emme yeteneğine sahiptir. Aynı zamanda, diğer enerji kaynaklarını kullanabilme, örneğin, serbest yağ asitleri ve gliserin, fruktoz veya süt asidi - tüm organizma hücrelerinin olmadığı, ancak bazı türlerindendir.

Hayvan hücresinin içindeki dış ortamdan glikozun taşınması, özel bir protein molekülü - taşıyıcı (taşıyıcı) hexosis kullanılarak aktif olarak transmembran transferi ile gerçekleştirilir.

ATP şeklinde enerji elde etmek için hücrelerdeki glikoz glikolize tabi tutulabilir. Glikoliz zincirindeki ilk enzim hexokinasdır. Hücre heksokinazın aktivitesi, hormonların kontrol edilmesindedir - böylece insülin, heksokinaz aktivitesini keskin bir şekilde arttırır ve sonuç olarak, glikozun hücreler tarafından kullanılmasını ve glukokortikoidlerin heksokinaz aktivitesini azaltır.

Glikoz enerji kaynaklarının çoğu, doğrudan glikozdaki karaciğere dönüştürülebilir - örneğin laktik asit, birçok serbest yağ asitleri ve gliserin veya serbest amino asitler, öncelikle alanin gibi en basit olanı. Karaciğerde diğer bileşiklerden glikoz oluşturma işlemi, glukekenez denir.

Glikoza doğrudan biyokimyasal dönüşümün glikoza hiçbir yolu olmadığı enerji kaynakları, Karaciğer hücreleri tarafından ATP ve ardından glukozenez operanslarının, süt-asit resiisuisi veya gaz kaplama polisakarit hisse senetlerinin enerji kaynağının glikoz monomerlerinden elde edilmesi için kullanılabilir. . Glikojenden basit bölünerek, glikoz kolayca üretilir.

İstikrarlı bir kan şekeri seviyesinin korunmasının olağanüstü önemi nedeniyle, bir kişi ve diğer birçok hayvan, karbonhidrat değişim parametrelerinin karmaşık bir hormonal düzenlemesi sistemine sahiptir. 1 gram glikoz oksitleme yaparken, karbondioksit ve suya, 17.6 KJ enerji ayırt edilir. Glikoz molekülündeki ölen maksimum "potansiyel enerji", oksidasyon -4 karbon atomu (C-4) formunda, metabolik işlemlerde C + 4 (CO2 molekülünde) azalabilir. Önceki seviyeye restorasyonu ototrofik gerçekleştirebilir.

Fruktoz veya meyve şekeri C6H12O6 - Neredeyse tüm tatlı meyvelerde ve meyvelerde serbestçe mevcut olan monosakarit. Birçoğu şeker sentetik olmayan preparasyonların yerine, ancak doğal fruktozun yerini almayı tercih eder.

Evrensel bir enerji kaynağına hizmet veren glikozdan farklı olarak, fruktoz insülin bağımlı dokular tarafından absorbe edilmez. Neredeyse tamamen emilir ve karaciğerin hücreleri tarafından metabolize edilir. Pratik olarak insan vücudunun başka hiçbir hücresi (spermatozoa hariç) fruktoz kullanamaz. Fruktoz karaciğer hücrelerinde fosforile edilmiş ve daha sonra obeziteye neden olabilecek yağ asitlerinin sentezi için kullanılan ve ayrıca trigliseritlerin seviyesini arttırabilmesinin yanı sıra (sırayla, ateroskleroz riskini arttırır) veya glikojeni sentezlemek için kullanılır (kısmen glukoneogenez sırasında da glikoza dönüşür). Bununla birlikte, fruktozun glikoza dönüşümü, karmaşık bir multistage işlemdir ve karaciğerin fruktozun işleme koyma kabiliyeti sınırlıdır. Soru, fruktozun diyabetiğin diyetine dahil edip edilmeyeceği, asimilasyonu için son yıllarda yoğun bir şekilde incelenmiş olarak insülin gerekli değildir.

Sağlıklı bir adam fruktozu arttırmaz (veya hafifçe artırmaz) kan şekeri seviyesini, fruktoz diyabeti olan hastalarda genellikle glikoz seviyesinde bir artışa neden olur. Öte yandan, hücrelerdeki glikoz eksikliğinden dolayı, yağ stoklarının tükenmesine yol açan diyabetik organizmalarında yağ yakılabilir. Bu durumda, kolayca yağa dönüşen ve insülin gerektirmeyen fruktoz, geri yüklemek için kullanılabilir. Fruktozun avantajı, tatlı tada nispeten az miktarda fruktoz içeren bir tabak verilebileceği, çünkü eşit kalorik içeriği (380 kcal / 100 g) 1,2-1.8 kat daha tatlıdır. Bununla birlikte, araştırma gösterdiği gibi, fruktoz tüketicileri gıda kaloriğini azaltmazlar, bunun yerine daha tatlı yemekler yerler.

39. OligosacCharida - Bunlar, onlarca, yüzlerce veya binlerce monosakaritten oluşan polisakaritlerin aksine, birkaç (en fazla 20) monomer - monosakaritlerden oluşan oligomerlerdir; - Glikosidik bağı ile birbirine bağlanan, birkaç monosakarit kalıntısı (2 ila 10 arasında) inşa edilen bileşikler.

Çok önemli ve yaygın bir özel oligosakaritler vakası, iki monosakarit molekülünden oluşan disakaritlerdir.

Ayrıca üç, tetra, vb. Konuşabilirsin. Sakarit.

40. Disakaritler - Molekülün iki monomerden oluştuğu oligosakaritlerin alt sınıfının genel adı - monosakaritler. Disakaritler, iki monosakarit arasındaki yoğuşma reaksiyonunun bir sonucu olarak oluşturulur, genellikle heksozlar. Yoğuşma reaksiyonu suyun giderilmesini içerir. Yoğuşma reaksiyonundan kaynaklanan monosakaritler arasındaki ilişki, glikozidik bir bağ denir. Bu bağlantı, komşu monosakarit birimlerinin (1,4-glikozit) 1. ve 4. karbon atomları arasında oluşturulur.

Yoğuşma işlemi sayısız sayıda tekrarlanabilir ve büyük polisakarit molekülleri ile sonuçlanabilir. Monosakarit birimlerini bağladıktan sonra, onlar kalıntı denir. En sık görülen disakaritler laktoz ve sukrozdur.

Mutarota (Lat'tan. Muto-Değiştirme ve Rotatio - Rotasyon), Optik'in büyüklüğünü değiştirin. Epimerizasyonları nedeniyle optik olarak aktif bileşiklerin p-karartmalarının dönmesi. Monosakaritlerin karakteristik, oligosakaritlerin, laktonları vb. Temsilcidir. Mutarizasyon asitler ve bazlar ile katalize edilebilir. Glikoz durumunda, muterizasyon denge kurulmasından kaynaklanmaktadır: Denge durumunda, hava şekillerinin% 38'inin ve beta şekillerinin% 62'sinin% 62'sindedir. Paris. Aldehit formu ihmal edilebilir bir konsantrasyonda bulunur. Avantajları, B formlarının oluşumu, daha termodinamik olarak kararlı olduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır.

"Gümüş Ayna" ve "Bakır Ayna" nın tepkisi, aldehitlerin karakteristiğidir.

1) "Gümüş Ayna" nın tepkisi, AG tortusu duvarlarında eğitim

2) "Bakır aynanın" tepkisi, kırmızı tortu CU2O kaybı

40. Sırayla, bazı durumlarda ortaya çıkan ayrıkitler polisakaritlerin hidrolizi (Nişasta hidrolizi, selüloz hidrolizi olan maltoz) veya vücutta serbest formda (laktoz, sukroz, trehaloz vb.), İşletim sistemi ve p-glikosidazların bireysel monosakaritlere katalitik etkilerinde hidrolize edilmiştir. Tüm glikozidazlar, parça (OT, OMROGALOS-GLUCOHYDRSHGAZ) hariç), çok çeşitli bir özgüllük yelpazesi ile ayırt edilir, bu da türetilmiş veya başka bir veya (3-monosakarit) olan herhangi bir glikosi güvercinin hidrolizini hızlandırır. , A-glukosidaz, maltozidaz; Galaktosidaz - galaktosidlerde ve bunlar arasında laktoz, vb. Aksiyon A ve P-glukosidazların örnekleri A ve p-glukosidazların örnekleri A ve P-glukosidazların örnekleri A ve p-glukosidazların örnekleri A ve p-glukosidazların örnekleri A ve P-glukosidaz örnekleri,

41. Başarısızlığa uygun olarak disacCharida'nın kimyasal yapısı Track-asma (glikosit-glikozitler) ve maltoz tipi (glikosit-glikoz) tipi (glikosit-glikoz), esasen farklı kimyasal özelliklere sahiptir: ilk önce aldehit veya keton grubuna özgü reaksiyonları vermez, bu, oksitlenmemiş, onlar restore edilmez, Polycooutation reaksiyonu değil (rasyonel değil) bir Ozon değil, anlamsız, vb. Maltoz tipi disakaritler için, tüm belirtilen reaksiyonlar, aksine, çok karakteristiktir. Bu farkın nedeni, yukarıda tarif edilen disakaritlerin türünden ve bileşimlerine dahil edilen monosakarit kalıntılarının özelliklerinden oldukça anlaşılabilir. Sadece maltoz tipinin ayrıştırılmasında, bir halka çağrı tipi tautomeri olmanın mümkün olduğu gerçeğinde, bunun bir sonucu olarak, bir serbest aldehit veya keton grubunun oluşturulduğu, karakteristik özelliklerini tezahür eder.

Alkol hidroksillerine göre, her iki disakarit tipi de aynı reaksiyonları verir: basit ve kutsal eter oluşturun, metal oksit hidratlarıyla etkileşime girer.

Doğada, çok sayıda disakarit var; Aralarında esansiyel zpacchapie, tregaloz ve maltozun yanı sıra sukroz, hücrelozis ve laktoz yukarıda belirtilmiştir.

42. malto (İngilizce malt - malt) - Malt şekeri, iki glikoz kalıntısından oluşan doğal disakarit; Filizlenmiş tanelerde (malt) arpa, çavdar ve diğer tanelerde büyük miktarlarda bulunur; Ayrıca domateslerde, polen ve bir dizi bitkinin nektarında keşfedildi. M. Suda kolayca çözünür, tatlı bir tadı vardır; Sübstitüe edilmemiş bir yarı-asetal hidroksil grubuna sahip olduğu gibi şekeri azaltıyor. B-D-glukopiranosil fosfat ve D-glukozundan bossintez M., yalnızca bazı bakterilerde bilinir. Hayvan ve bitki organizmalarında, M. nişasta ve glikojenin enzimatik bölünmesi sırasında oluşturulur (bkz. Amilazlar). M.'ye kadar iki glikoz kalıntısının bölünmesi, enzim a-glukosidazın veya sindirim suyu ve insanların sindirim sularında, filizlenmiş tahıllarda, kalıp mantarlarında ve maya içinde bulunan moaltazın etkisinin bir sonucu olarak gerçekleşir. Bu enzimin, insan bağırsakının mukoza zarındaki genetik olarak belirlenen yokluğu, M. - ciddi hastalığın doğuştan hoşgörüsüzlüğüne yol açar ve diyet M., nişasta ve glikojen istisnalar gerektiren veya falthaza enzimine ek olarak.

Maltozun seyreltik asitle kaynatılması ve maltaz enziminin hidrolize edilmiş (iki C6H12O6 glukoz molekülü oluşturulur). Maltoz insan vücudu tarafından kolayca emilir. Moleküler ağırlık - 342.32 ton erime - 108 (susuz)

43. Laktoz (Lat. Laktis - Süt) C12N22O11 - Disakaritlerin karbonhidrat grubu süt ve süt ürünlerinde bulunur. Laktoz molekülü, glukoz ve galaktoz moleküllerinin kalıntılarından oluşur. Laktoz bazen süt şekeri denir.

Kimyasal özellikler.Seyreltik asit ile kaynarken, laktoz hidrolizi meydana gelir.

Süt serumundan laktoz alın.

Uygulama.Örneğin, penisilin üretiminde besin ortamının hazırlanmasında kullanılır. Farmasötik endüstrisinde yardımcı madde (dolgu maddesi) olarak kullanılır.

Laktoz laktuloz ile elde edilir - kabızlık gibi bağırsak bozukluklarının tedavisi için değerli bir hazırlık.

44. SAKHAROZA C12H22O11, ya da pancar şekeri, kamış şekeri, günlük yaşamda şeker - iki monosakaritten oluşan, a-glukoz ve β-fruktozdan oluşan disakarit.

Sakhares, doğada yer değiştirerek oldukça yaygındır, birçok meyve, meyve ve meyvede bulunur. Özellikle endüstriyel gıda şeker üretimi için kullanılan şeker ciltleme ve şeker kamışı içinde büyük sukroz içeriği.

Sacraisis yüksek çözünürlüğe sahiptir. Fruktozun kimyasal oranında oldukça etkisizdir, yani. Bir yerden diğerine taşınırken neredeyse metabolizmaya dahil değildir. Bazen sukroz yedek bir besin olarak ertelenir.

Sakharoza, bağırsaklara düşen, hafif bağırsağın, glikoz ve fruktozdaki küçük bağırsağın hidrolize edilmiş alfa glukozidazını hızla hidrolize edilmiş alfa-glukozidaz, daha sonra kan içine emilir. Acarboz gibi alfa-glukosidaz inhibitörleri, sukrozun bölünmesini ve emilmesini, ayrıca diğer karbonhidratlar, hidrolize edilmiş alfa-glukosidaz, özellikle de nişastayı inhibe eder. Tip 2 diabetes mellitus tedavisinde kullanılır. Eş anlamlılar: alpha-d-glukopyranosil-beta-d-fruktofuranosid, pancar şekeri, şeker kamışı.

Kimyasal ve fiziksel özellikler.Moleküler Ağırlık 342.3 AE.M. Brüt Formül (Hill Sistemi): C12H22O11. Tatım tatlım. Çözünürlük (100 gram başına gram): suda 179 (0 ° C) ve 487 (100 ° C), etanol 0.9 (20 ° C). Metanolde küçük bir çözücü. Dietil eterde çözünür değil. 1.5879 g / cm3 (15 ° C) yoğunluğu. Sodyum D-Hattı için spesifik rotasyon: 66.53 (su; 35 g / 100g; 20 ° C). Sıvı hava ile soğutulduğunda, parlak ışığı aydınlattıktan sonra, sukroz kristalleri fosforezdir. Azaltma özellikleri göstermez - Tolls reaktifi ve feling reaktifi ile reaksiyona girmez. Sükroz molekülündeki hidroksil gruplarının varlığı, metallerin hidroksitleriyle reaksiyonla kolayca doğrulanır. Sukroz çözeltisi bakır (ii) hidroksit dökülürse, parlak bir mavi bakır Sacharat çözeltisi oluşturulur. Sukrozda Aldehit Grubu yoktur: Amonyak Silver Oxide (I) çözeltisi ile ısıtıldığında, bakır hidroksit (II) ile ısıtıldığında, kırmızı bakır oksit (I) ile ısıtıldığında bir "gümüş ayna" vermez. Moleküler bir formül C12N222O11'e sahip sukrozun izomerleri arasından maltoz ve laktoz tahsis edilebilir.

Sukrozun su ile reaksiyonu.Birkaç damla hidroklorik veya sülfürik asit ile bir sakaroz çözeltisi kaynatırsanız ve asidi alkali ile nötralize edip, ardından çözeltiyi ısıtın, daha sonra bakır (ii) hidroksiti bakır (I) oksit'e geri yükleyen aldehit grupları olan moleküller görünür. Bu reaksiyon, bir asidin katalitik bir etkisine sahip sukroz'un, glikoz ve fruktoz oluştuğu bir sonuç olarak hidrolize edildiğini göstermektedir: C12N222O11 + H20 → C6H12O6 + C6H12O6

Doğal ve antropojenik kaynaklar.Şeker kamışı, şeker pancarı (% 28'e kadar kuru madde), bitki suları ve meyveler (örneğin, huş, horoz, kavun ve havuçlar) bulunur. Sukrozun kaynağı - pancar veya biberden kaynaklanan, stabil karbon izotoplarının 12C ve 13C içeriğinin oranı ile belirlenir. Şeker pancarı, karbondioksitin (fosfogliserolik asit yoluyla) asimilasyonu için bir C3 mekanizmasına sahiptir ve tercihen izotop 12c'yi emer; Şeker kamışı, karbondioksitin (oksalasetik asit yoluyla) bir C4 mekanizmasına sahiptir ve tercihen izotopu 13c'u emer.

45. Cellobiosis - (β-glukosit bağı; selülozun ana yapısal birimi) ile bağlanan iki glikoz tortusundan oluşan bir grup disakaritten bir karbonhidrat.

Beyaz kristal madde, suda iyi çözünür. Cellobiosis için, Aldehit (yarı asetal) grubunun ve hidroksil gruplarının katılımıyla reaksiyon karakterize edilir. Asit hidrolizinde veya enzim β-glukosidazın etkisi altında, hücreli, 2 glikoz molekülünün oluşumu ile bölünmüştür.

Selülozun kısmi hidrolizi ile hücreobiyoz ile elde edilir. Serbest hücrüloz formunda bazı ağaçların suyunda bulunur.

46. \u200b\u200bPolisakkaritler - Molekülleri düzinelerce, yüzlerce veya binlerce monomerden oluşan karmaşık yüksek moleküler karbonhidrat sınıfının genel adı - monosakaritler.

Hayvanların ve sebze organizmalarının hayati aktivitesi için polisakaritler gereklidir. Vücudun metabolizması tarafından üretilen ana enerji kaynaklarından biridir. İmmün işlemlerde yer alıyorlar, dokularda hücrelerin yapışmasını sağlamak, biyosferdeki organik madde ana kütlesidir.

Bitki kökeninin polisakaritlerinin çeşitli biyolojik aktivitesi oluşturulmuştur: antibiyotik, antiviral, antitümör, antidiyal [kaynak 236 gün belirtilmedi]. Bitki kökenli polisakaritler, proteinler ve plazma lipo proteidleri ile kompleksler verebilme kabiliyeti nedeniyle lipeminin azaltılmasında ve kan damarlarının önleyiciliğini azaltmada büyük bir rol oynamaktadır.

Poliesakaritler, özellikle aşağıdakileri içerir:

dekstrin - Polisakarit, nişasta hidrolizinin ürünü;

nişasta, bitki organizmalarında bir enerji marjı olarak atılan ana polisakarittir;

glikojen - polisakarit, hayvansal hücrelerde bir enerji marjı olarak gecikti, ancak küçük miktarlarda ve bitki dokularında meydana gelir;

selüloz - bitkilerin hücre duvarlarının ana yapısal polisakariti;

galaktomannans - Fasulye ailesinin bazı bitkilerinin yedek polisakaritleri, guaran ve boynuz ağacının sakızı;

tUBER CONF'ten elde edilen glukomanan - polisakarit, alternatif glukoz bağlantılarından ve iştahı azaltan çözünür gıda elyafından oluşur;

amiloid, parşömen kağıdının üretiminde kullanılır.

Selüloz (lat'tan. Hücre - hücre, elyafla aynı) - [C6H7O2 (OH) 3] n, polisakarit; Tüm yüksek bitkilerin hücre kabuklarının ana bileşeni.

Selüloz, selülozun asit hidrolizinde oluşan glukoz moleküllerinin kalıntılarından oluşur:

(C6H10O5) N + NH2O -\u003e NC6H12O6

Selüloz, yan dalları olmayan 300-2500 glukoz kalıntısı içeren uzun dişlerdir. Bu dişler, selüloz daha yüksek mekanik mukavemet sağlayan çok sayıda hidrojen bağ ile birbirine bağlanır. Memelilerde (diğerlerinin yanı sıra diğer hayvanların yanı sıra) selüloz parçalayabilen enzim yoktur. Bununla birlikte, birçok herbivore hayvanı (örneğin, çiğneme), bu polisakaritleri bu polisakaritleri bozan ve sahiplerine yardımcı olan sembiyotik bakterilerin sindirim yolunda bulunur.

Endüstriyel hamur yöntemi, gelen endüstriyel komplekslerin (birleştirilmiş) selüloz fabrikalarına pişirilmesiyle elde edilir. Kullanılan reaktiflerin türüne göre, aşağıdaki selüloz pişirme yöntemleri ayırt edilir:

Sülfit. Pişirme çözeltisi, sodyum hidrosülfit gibi sülfürik asit ve tuzu içerir. Bu yöntem, düşük dereceli ahşaptan selüloz üretmek için kullanılır: Ladin, FIR.

Alkalin:

Natron. Sodyum hidroksit çözeltisi kullanılır. Bir Typus yöntemi, parke ahşaptan ve yıllık bitkilerden selüloz elde edilebilir.

Sülfat. Bugün en yaygın yöntem. Hidroksit ve sodyum sülfit içeren bir çözelti, reaktif olarak kullanılır ve beyaz likör olarak adlandırılır. Yöntem, ismini sodyum sülfattan, beyaz likör için sülfitin selüloz birleşmelerinde elde edildiğidir. Yöntem, her türlü bitki hammaddesinden hamur üretmek için uygundur. Bunun dezavantajı, çok sayıda kötü kokulu kükürt bileşiğinin tahsisidir: olumsuz reaksiyonların bir sonucu olarak metilmercaptan, dimetil sülfit vb.

Pişirme işleminden sonra elde edilen teknik selüloz çeşitli safsızlıklar içerir: lignin, hemiselüloz. Selüloz kimyasal işleme (örneğin, yapay lifler üretmek için), hemiselülozu gidermek için soğuk veya sıcak alkalo alkalo çözeltisi ile tedaviye - rafinasyona tabi tutulur.

Artık lignin çıkarmak ve selüloz beyazlığı vermek için, ağartıcı gerçekleştirilir. Geleneksel klor ağartıcı iki adım içerir:

işleme klor - lignin makromoleküllerinin imhası için;

alkali'ye yaklaşan - elde edilen lignin yıkım ürünlerini çıkarmak.

47. Nişasta - Monomer alfa glikoz olan amilosa ve amilopektin polisakaritler. Farklı bitkiler tarafından hafif (fotosentez) ile sentezlenen nişasta, birkaç farklı kompozisyon ve tahılın yapısı vardır.

Biyolojik özellikler.Nişasta, fotosentezin ürünlerinden biri olmak, doğada yaygındır. Bitkiler için, besin bir rezervidir ve çoğunlukla meyveler, tohumlar ve yumrulardır. Tahaltma bitkilerinin en zengin nişasta tahıl tanesi: pirinç (% 86'ya kadar), buğday (% 75'e kadar), mısır (% 72'ye kadar), ayrıca patates yumruları (% 24'e kadar).

İnsan vücudu için nişasta, sukrozla birlikte, karbonhidratların ana tedarikçisi - gıdaların en önemli bileşenlerinden biri olarak hizmet vermektedir. Nişasta enzimlerinin etkisi altında, bir canlı organizmanın işleyişi için gerekli enerjinin salınması için hücrelerde karbondioksit ve suya oksitlenilen glikoza hidrolize edilir.

Biyosentez.Fotosentezli yeşil bitkilerde üretilen glikozun bir parçası, nişastaya dönüşür:

602 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6 (Glikoz) → (C6H10O5) N + NH2O

Genel olarak, 6NCO2 + 5NH2O → (C6H10O5) N 6NO2 olarak yazılabilir.

Yedekleme beslenme olarak nişasta, yumrular, meyvelerde, bitki tohumlarında birikir. Yani patates yumrularında% 24'e kadar nişasta bulunur, buğday tanelerinde -% 64'e kadar, pirinç -% 75, mısır -% 70.

Glikojen - polisakaritglikoz kalıntıları tarafından oluşturulur; İnsan ve hayvanların ana yedek karbonhidratı. Glikojen (bazen de, bu terimin yanlışlığına rağmen, hayvan hücrelerinde glikoz depolama alanının ana şeklidir. Birçok hücre tipinde (çoğunlukla karaciğer ve kaslar) sitoplazmdaki granüller şeklinde ertelenir. Glikojen, gerekirse hızlı bir şekilde mobilize edilebilecek bir enerji rezervi oluşturur, ani glikoz eksikliğini doldurun. Bununla birlikte, glikojen marjı, trigliseritlerin (yağlar) stoğu olarak gram başına kalorilerde bu kadar yanınmaz. Karaciğer hücrelerinde (hepatositler) depolanan sadece glikojen, tüm vücudu beslemek için glikozda geri dönüştürülebilir, iken hepatositler, tüm hücre türleri arasında maksimum konsantrasyon olan glikojen şeklinde ağırlıklarının yüzde 8'ine kadar biriktirilebilir. . Karaciğerdeki glikojenin toplam ağırlığı yetişkinlerde 100-120 grama ulaşabilir. Kaslarda, glikojen, yalnızca lokal tüketim için glikozda işlenir ve daha küçük konsantrasyonlarda (kasların toplam kütlesinin% 1'inden fazla) biriktirir, aynı zamanda toplam kas beslemesi hepatositlerde biriken marjı geçebilir. Değil çok sayıda Glikojen böbreklerde keşfedilir ve hatta daha az - bazı beyin hücreleri (glial) ve beyaz kan hücrelerinde.

48. Hitin (C8H13O5N)) (Fr. Chitine, Yunanca. Chiton: Chiton - Giyim, Deri, Shell) - Bir grup azot içeren polisakaritlerden oluşan bir doğal bileşik. Kimyasal başlık: Poli-N-asetil-D-glukoz-2-amin, N-asetilglukozamin kalıntısından polimer, birbirine bağlı B- (1.4) -Hlikosoidal bağlar. Ektropodların dış iskeletinin (kütiküllü) ana bileşeni ve bir dizi diğer omurgasız mantar ve bakterilerin hücre duvarına dahil edilir.

Doğada dağılımı.Hitin en yaygın polisakaritlerden biridir - her yıl yaklaşık 10 gigaton Chitin, her yıl yaşayan organizmalarda yeryüzünde kurulur ve ayrışır.

Hücrelerin sertliğini sağlayan koruyucu ve referans işlevlerini gerçekleştirir - mantarların hücre duvarlarında bulunur.

Eklembacakların exoskeletonunun ana bileşeni.

Ayrıca, Chitin, diğer birçok hayvanın organizmalarında - çeşitli solucanlar, bağırsak ve benzeridir.

Chitin üreten ve kullanan tüm organizmalarda, saf formunda değildir, ancak diğer polisakaritler ile kompleksinde ve çok sık proteinlerle ilişkilidir. Chitin'in bir madde olduğu gerçeğine rağmen, yapısının, fizikokimyasal özellikler ve selüloz için biyolojik roller, selüloz oluşturan organizmalarda (bitkiler, bazı bakteriler) chitin başarısız oldu.

Kimya chitin.Farklı organizmaların doğal formunda, bileşim ve özelliklerde birbirlerinden biraz farklıdır. Chitin'in moleküler ağırlığı 260.000'e ulaşıyor.

Chitin suda çözünmez, asitleri, alkaliler, alkol ve diğer organik çözücüleri seyreltmeye dayanıklıdır. Bazı tuzların konsantre çözümlerinde çözünür (çinko klorür, lityum tiyosiyanat, kalsiyum tuzları).

Konsantre edilmiş mineral asit çözeltileriyle ısıtıldığında, asetil gruplarını parçalayın (hidrolize) daraltılır (hidrolize).

Pratik kullanım.Endüstriyel bir yöntemde ondan elde edilen Chitin türevlerinden biri kitosandır. Hammadde elde etmek için kabuklu kabukları (Krill, Kamchatka Yengeç), mikrobiyolojik sentez ürünleri olarak hizmet vermektedir.

49. Aromatik Hidrokarbonlar, Karbon ve hidrojen içeren organik bileşikler ve benzen çekirdekleri içeren organik bileşikler. A. Y'nin en basit ve en önemli temsilcileri. - Benzen (i) ve homologları: metilbenzen veya toluen (II), dimetilbenzen veya ksilen vb. K. Styen (III) gibi doymamış yan zincirlere sahip benzol türevleri de aittir. Çok fazla var .. Bir molekülde birkaç benzen çekirdeği ile, örneğin, hem benzen çekirdeğinin doğrudan ilişkili olduğu difenilmetan (IV), difenil C6H5-C6H5; Naftalen (V) içerisinde, her iki döngüde de 2 ortak karbon atomuna sahiptir; Bu tür hidrokarbonlar A. Y'ye denir. yoğunlaştırılmış çekirdekler ile.

Benzole C6H6, PHH) - Organik kimyasal bileşik, hoş bir tatlı kokusu ile renksiz sıvı. Aromatik hidrokarbon. Benzen, gazolin bir parçasıdır, endüstride yaygın olarak kullanılan, ilaç üretimi, çeşitli plastik, sentetik kauçuk, boyalar için ilk hammaddedir. Benzen, ham petrolün bir parçası olmasına rağmen, endüstriyel ölçekte diğer bileşenlerinden sentezlenir. Toksik, kanserojen.

Homololojiler - Bir sınıfa ait olan bileşikler, ancak CH2 gruplarının tamsayı sayısının bileşiminde birbirinden farklıdır. Tüm homologların birleşimi homolog bir satır oluşturur.

Fiziki ozellikleri.Tuhaf bir koku ile renksiz sıvı. Erime noktası \u003d 5.5 ° C, kaynama noktası \u003d 80.1 ° C, yoğunluk \u003d 0.879 g / cm³, moleküler ağırlık \u003d 78.11 g / mol. Tüm hidrokarbonlar gibi, benzen yanar ve çok fazla kurum oluşturur. Hava ile, eter, benzin ve diğer organik çözücülerle karıştırılmış patlayıcı karışımları oluşturur, su ile 69.25 ° C'lik kaynama noktasıyla azeotropik karışım oluşturur. Sudaki çözünürlük 1.79 g / l'dur (25 ° C'de).

Yapı.Bileşimdeki benzol, doymamış hidrokarbonları (Homological serisi CNH2N-6) anlamına gelir, ancak etilen C2H4 hidrokarbonlarının aksine, katı koşullar altında doymuş hidrokarbonlarda doğal olan özellikleri sergiler, ancak benzen reaksiyonları daha eğimlidir. BENZENE'nin böyle bir "davranış" özel yapısı ile açıklanmaktadır: bir konjugat 6π-elektron bulutunun yapısındaki varlığı. Benzoldeki tahvillerin elektronik yapısının cari sunumu, yazılı bir çevreye sahip bir altıgen biçiminde bir benzen molekülünü gösteren, bir benzen molekülünün betimlenmesini öneren Linus Pauling'in hipotezine dayanır, böylece sabit çift bağların yokluğunu ve varlığının olmadığını vurgulamaktadır. döngünün altı karbon atomunu kapsayan tek bir elektronik bulut.

50. Aromatik bileşikler (Arena) - Kompozisyonlarında aromatik bir bağ sistemine sahip olan döngüsel organik bileşikler. Zengin veya doymamış yan zincirlere sahip olabilirler.

En önemli aromatik hidrokarbonlar, benzen C6H6 ve homologlarını içerir: toluen C6H5SNZ, ksilen C6H4 (SNZ) 2, vb.; Naftalen C10H8, antrasen C14N10 ve türevleri. Ayırt edici kimyasal özellikler - Aromatik çekirdeğin arttırılabilir kararlılığı ve ikame reaksiyonları eğilimi. Aromatik hidrokarbonların elde edilmesinin ana kaynağı, bir kömür katranı, petrol ve petrol ürünleridir. Sentetik elde etme yöntemleri çok önemlidir. Aromatik hidrokarbonlar - Ketonlar, aldehitler ve aromatik satırların asitlerinin yanı sıra diğer birçok maddelerin üretilmesi için kaynaklar. Ayrıca, çoğu zaman saf formda ve bileşikler - piridin, pirol, furan ve tiyofen, indol, pirin, kinolin biçiminde bulunan heterosiklik arenalar da vardır.

Ayrıca, Borazol ("inorganik benzen") aromatiklüğe sahiptir, ancak özellikleri organik arenanın özelliklerinden önemli ölçüde farklılık göstermektedir.

Elektrofilik reaksiyon " (Müh.) Elektrofilik reaksiyonu) - Saldırının elektrofil partikülünü gerçekleştirdiği, pozitif olarak şarj edilmesi veya elektron açıklığı olan ikame reaksiyonlarının reaksiyonları. Yeni bir bağlantının oluşumunda, giden partikül - elektrofaj elektronik çifti olmadan ayrılır. En popüler giden grup Proton H +'dur.

51-52. Aromatik elektrofilik değiştirme reaksiyonları

Aromatik sistemler için, tek bir elektrofilik ikamesi mekanizması var - Sear. SE1 mekanizması (SN1 mekanizması ile analoji ile), son derece nadirdir ve SE2 (SN2'nin analojisi ile ilgili) hiç bulunmaz.

Sear Reaksiyon Mekanizması veya aromatik elektrofilik ikame (MAN) reaksiyonu (ikame edilmiş elektrofilik aromatik), aromatik bileşiklerin ikame edilmesinin reaksiyonları arasında en yaygın ve en önemlidir ve iki aşamadan oluşur. İlk aşamada, elektrofilasyonun bağlanması, ikincisinde, elektrohigh'in bölünmesi.

Reaksiyon sırasında, pozitif olarak şarj edilmiş bir ara madde (Şekil 2b'de) oluşturulur. Intermediat Wuelanda, anonim iyon veya σ-kompleks olarak adlandırılır. Bu kompleks genellikle çok reaktif ve kolayca stabilize edilir, hızlı bir şekilde katyonu kapatır. Sear reaksiyonlarının ezici çoğunluğundaki sınırlayıcı adım ilk aşamadır.

Reaksiyon Hızı \u003d K **

Saldırgan bir parçacık olarak, genellikle nispeten zayıf elektrofiller vardır, bu nedenle çoğu durumda, Sear reaksiyonu, bir katalizörün etkisi altında ilerler. Diğerlerinden daha sık, ALCL3, FECL3, FREV3, ZNCL2 tarafından kullanılır.

Bu durumda, reaksiyon mekanizması aşağıdaki gibidir (benzen, FECL3 katalizörü klorlama örneğinde):

1. İlk aşamada, katalizör aktif bir elektrik maddesi oluşturmak için saldıran bir parçacık ile etkileşime girer.

İkinci aşamada aslında, Sear Mekanizması uygulanır

53. Heterosiklik bileşikler (Heterosikles) - Karbon ile birlikte, diğer elementlerin atomları da dahil edilen döngüleri içeren organik bileşikler de dahil edilir. Döngüde hetero-plakalar (heteroatomlar) ile karbosiklik bileşikler olarak kabul edilebilir. En çeşitli ve iyi çalışılan aromatik azot içeren heterosiklik bileşikler. Heterosiklik bileşiklerin sınırlarını sınırlandırın - örneğin pentazol, döngüde karbon atomları içermeyen bileşikler.

Pirol- Aromatik beş üyeli azot heterosikleti, zayıf büyük özelliklere sahiptir. Kemik yağı (kemiklerin kuru damıtılmasıyla elde edilir) ve bir kömür para biriminde bulunur. Pirolon halkaları, porfirinler - klorofil bitkileri, hemoglobinler ve sitokromlar ve bir dizi diğer biyolojik olarak önemli bileşiklerin bir parçasıdır.

Bina ve özellikleri.Pyrrole, kloroform kokusuna benzeyen renksiz bir sıvıdır, hava ayakta dururken yavaşça kararır. Hafif higroskopik, suyla hafifçe çözünür ve çoğu organik çözücüde çok çözünür. Pyrola'nın yapısı, 1870 yılında Bayer tarafından, maleinimidde krom asidi ile oksidasyonuna dayanan ve çinko tozu ile süksinimidin bir damıtma ile oluşması önerildi.

Asitlik ve Metalizasyon.Pirol, zayıf NH asit (suda PKA 17.5) ve alkalin metaller ve sıvı amonyaktaki amitleri ve bunların amitleriyle (1) pozisyon 1 pozisyonuyla deprotonasyona sahip inert çözücüler ve uygun tuzların oluşumu ile reaksiyona girer. N-magnezyum tuzlarının oluşturulduğu Grignar'ın reaktivitelerinin reaksiyonu. N-sübstitüe edilmiş pirolalar, a-pozisyonunda titizlikle butil ve fenillium ile reaksiyona girer.

54. İndoil (Benzo [B] Pyrol), onlar söylüyor. m. 117.18; Beszvest. zayıf bir naftalen kokusu olan kristaller; t. pl. 52.5 ° C, t. Kip. 254 ° C; D456 1,0718; Kuvvet altında çalışan. 150 ° C'ye kadar; m.03.10-30 kl.m (benzen, 25 ° С); su buharı, dietil eter ve NH3 ile damıtılmış; iyi giyinmiş. org içinde. R-ryteli, sıcak su, sıvı NH3. Molekülün düz bir konfigürasyonu vardır.

İndol zayıf bir tabandır (RCA -2.4). Protonasyon sırasında, ticari olarak olan 3H-indol (F-la i) katyonu oluşur. Nötr bir indol molekülü ile dimer (ii) verir. Zayıf bir K-TA (PKA 17), sıvı NH3'teki NA ile na ile indol, N-sodiumindol formlarını 130 ° C - N-potasyumindol ile birlikte. Aromatik var. Biçmek. Elektrofe Değiştirme Ch. Arr. 3. konumuna geçmek için, nitrasyon genellikle benzoilntitom, sülfat - piridin sülfotriyoid, brominasyon - dioksanbromür, klorinasyon - SO2Cl2, alkilasyon - aktif alkil halojenürler ile gerçekleştirilir. Asetik K -'teki asetilasyon, bir varlıkta 3 konumuna da gider. Ch3coona - 1 pozisyonunda; Asetik anhidride içerisinde, 1,3-diasetylindol oluşur. Indol, çift bağ a, b-rahatsız edilemez keton ve nitrillere kolayca katılıyor.

Hafif koşullarda aminometilasyon (mannich) (Mannich), 1 konumunda, sert - konumunda 3 konumuna geçer. H2O2, Načislot veya indol ışığı indoksil içine oksitlenir, sonra döndürür. Trimer veya Indigo'da. O3'ün etkisiyle sıkı oksidasyon, MNO2, 2-formamp-benzaldehit oluşumuyla bir pirol halkanın kırılmasına neden olur. Hafif koşullarda indol hidrojenin hidrojenlenmesinde, daha sert ve benzen içinde bir pirol halkası restore edilir.

İndol, Yasemin ve Narenciye'nin esansiyel yağlarında bulunur, Kam-ug'un bir parçasıdır. reçine. Indol Ring - Moleküllerin Parçası Önemli PRI. Bileşikler (örneğin triptofan, serotonin, melatonin, buftoponin). İndol genellikle naftalen kesir kamdan izole edilir. --R. Reçineler veya O-etillenilinin sonuncusunun dehidrojenlenmesi ile elde edilir. Elde edilen ürünü soğutma. İndol ve türevleri ayrıca karbonil bileşiklerinin arilhidrasonlarının siklizasyonu ile sentezlenir. (Fisher'in rocation), birincil. A-halojen veya a-hidroksikarbonil bileşikleri olan arilaminler. (Bishler'in rocation) ve diğerleri. İndol çekirdeği, indol alkaloitlerinin bir parçasıdır. İndol-fiksatörün kendisi parfümlerde kokuyor; Türevleri biyolojik olarak aktif bileşik üretiminde kullanılır. (hormonlar, halucinojen) ve LEK. CP-B (örneğin, iç mekan, indometasin).

55. imidazol. - Heterosikl sınıfının organik bileşiği, iki azot atomlu beş üyeli bir döngü ve döngüde üç karbon atomu, izometrin pirazoldür.

Özellikleri.Sübstitüe edilmemiş imidazol pozisyonlarında 4 ve 5 (karbon atomları), tautomeri nedeniyle eşdeğerdir. Aromatik, diazonia tuzları (kombinasyon) ile reaksiyona girer. Sadece bir asidik ortamda 4, bir asidik ortamda, bir alkalin ortamındaki halojenler, asidik - pozisyonda (4) birleştirilir. ve peroksitler. Sert ateşli esterlerin hidrolizini ve karboksilik asitlerin amideslerini katalize eder.

Imidazol temelinde çok sayıda farklı iyonik sıvı üretir.

Makbuz yöntemleri.Orto-fenilendiaminden benzimidazol ve 4.5-imidazoledicarboksilik asit yoluyla.

Glisik (sorveless aldehit) amonyak ve formaldehit ile etkileşimi.

Biyolojik rol.Imidazol döngüsü, vazgeçilmez bir ashidin amino asidin parçasıdır. Histamin, Purin Bazlarının Yapısal Fragmanı, Dibazole.

56. Piridin - Bir azot atomu olan altı üyeli bir aromatik heterosikl, keskin olmayan bir koku olan renksiz bir sıvı; Su ve organik çözücülerle karıştırılır. Piridin zayıf bir tabandır, güçlü mineral asitlerle tuzları verir, kolayca çift tuzlar ve karmaşık bileşikler oluşturur.

Almak.Piridin elde etmek için ana kaynak bir kömür katranıdır.

Kimyasal özellikler.Piridin, üçüncül aminlerin özelliklerini gösterir: N-oksitler, N-alkilpiridinyum tuzları, Sigma donör ligandı olarak hareket edebiliyor.

Aynı zamanda, piridin açık aromatik özelliklere sahiptir. Bununla birlikte, halka içindeki bir azot atomunun varlığı, elektrik aromatik ikame reaksiyonundaki piridin aktivitesinde güçlü bir düşüşe yol açan elektron yoğunluğunun ciddi bir şekilde yeniden dağıtılmasına neden olur. Bu tür reaksiyonlarda, ağırlıklı olarak meta-pozisyon halka reaksiyona girer.

Piridin için, aromatik nükleofilik ikamesinin reaksiyonu, ağırlıklı olarak halkanın konumlarını orto-buhar ile gerçekleştirilir. Böyle bir reaktivite, aşağıdaki ampirik kuralda genelleştirilebilecek piridin halkasının elektronik yapısını gösterir: Piridinin bir aromatik bileşik olarak reaktivitesi, nitrobenzenin reaktivitesine karşılık gelir.

Uygulama.Boyaların, tıbbi maddelerin, böcek öldürücülerin, analitik kimyada, alkolü denatürandığı için birçok organik ve bazı inorganik maddelerin bir çözücü olarak kullanıldığında kullanılır.

Emniyet.Piridin toksik, sinir sistemi, cilt üzerinde hareket eder.

57. Biyolojik rol.Nikotinik asit bir piridin türevidir. Mide ve duodenalistde emilir ve daha sonra aminasyona maruz kalır, bu da vücutta proteinler olan vücutta 80'den fazla enzim oluşturur. Bu, B5 vitamininin ana fizyolojik rolüdür. Böylece, nikotinik asit, bu tür önemli redoks enzimlerinin dehidrojenez olarak, hidrojeni organik maddelerin oksitlenmesini katalize ederek bir parçasıdır. Böylece, hidrojen bu şekilde alınır, bu enzimler ayrıca riboflavin içeren daha da azaltılan enzimleri iletir. Ek olarak, nikotinamid (niasin) ve nikotinik asit olan memelilerin gövdesinde, piridin nükleotitleri, üzerinde komeji ve NADF olarak hizmet verilir. Hayvanlardaki bu öncüllerin olmaması, Pellagrru - ciltten, gastrointestinal yol ve sinir sistemi (dermatit, ishal, demans) semptomlarını ortaya çıkaran bir hastalığa neden olur. Koinzimler üstü ve NADF olarak, nikotinik asit selefsleri, dehidrojenazları katalizör olarak birçok oksidatif ve azaltılmış reaksiyonlarda yer almaktadır. Nikotin asidin biyolojik etkisi, midenin salgılayıcı fonksiyonunun ve sindirim bezlerinin (midedeki varlığında, serbest hidroklorik asidin konsantrasyonu artar) formülasyonu biçiminde tezahür edilir. B5 vitamini etkisi altında glikojen biyosentezinde bir artış ve hiperglisemide bir azalma, detoksifiye karaciğer fonksiyonundaki bir artış, kan damarlarının genişlemesi, kan mikro sirkülasyonu gelişmiş bir artış vardır.

Nikotin asit ve kükürt içeren amino asitler arasında bir bağlantı vardır. Protein eksikliği sırasında idrar metilnilotamid ile artan atılım, sülfür içeren amino asitlerin diyetine dahil edilmesiyle normalize edilir. Aynı zamanda, karaciğerdeki fosfirinükleotitlerin içeriği normalize edilir.

58. Pirimidin (C4N2H4), Pirimidin, 1,3- veya M-diazin, miazin), 1.3-diazinlerin en basit temsilcisi olan düz bir molekül olan heterosiklik bir bileşiktir.

Fiziki ozellikleri.Pirimidin - karakteristik bir koku ile renksiz kristaller.

Kimyasal özellikler.Pirimidin 80.09 g / mol moleküler ağırlığı. Pirimidin, zayıf bir iki silindirli tabanın özelliklerini gösterir, çünkü azot atomları donör alıcı iletişimi nedeniyle protonlar takabilir ve pozitif bir yük elde edin. Elektrofil ikame reaksiyonlarında pirimidindeki reaktivite, elektron yoğunluğundaki, döngüsündeki iki azot atomunun varlığından kaynaklanan 2,46 pozisyonlarında bir azalma nedeniyle azalır. İkame sadece elektron boyutlu ikame edicilerinin varlığında mümkün hale gelir ve en az devre dışı bırakılmış konuma gönderilir. Bununla birlikte, aksine, pirimidin, döngüde 2, 4 ve 6 karbon atomuna saldıran nükleofilik reaktiflere göre aktiftir.

Almak.Pirimidin, halojenli pirimidin türevlerinin restorasyonu ile elde edilir. Veya barbiturik asit kloroksitin işlenmesi ile elde edilen 2.4,6-triklorin pirimidinden.

Pirimidin türevleri Yaban hayatı içinde yaygın olarak yaygın olarak, birçok önemli biyolojik işlemde yer aldıkları yerlerde. Özellikle, sitozin, timin, urasil gibi türevler, nükleik asitlerin yapısal birimleri olan nükleotidlerin bir parçasıdır, pirimidin çekirdeği, B1, özellikle B1, koenzimler ve antibiyotikler grubunun bazı vitaminlerinin bir parçasıdır.

59. Purin (C5N4H4, Purin) - Heterosiklik bileşik, imidazopirimidinlerin en basit temsilcisi.

Pirin türevleri, doğal bileşiklerin kimyasında önemli bir rol oynamaktadır (DNA ve RNA'nın purin bazları; alkaloidler, kafein, teofilin ve theobromin; toksinler, saksikoksin ve ilgili bileşikler; ürik asit) ve bunun nedeni, farmasötik olarak.

Adenin- azotlu baz, pürin amino türevleri (6-aminopurin). Uracil ve timin (tamamlayıcılık) ile iki hidrojen bağ oluşturur.

Fiziki ozellikleri.Adenin, 360-365 C sıcaklığında eriyen renksiz kristallerdir. Bir molar söndürme katsayısı (εmax) 13500 olan 266 MMK (pH 7) 'de karakteristik bir maksimum emilim (λMax) sahiptir.

Kimyasal formül C5H5N5., Moleküler ağırlık 135.14 g / mol. Adenin, temel özellikleri gösterir (PKA1 \u003d 4.15; PKA2 \u003d 9.8). Nitrik asit ile etkileşime girdiğinde, Adenin bir amino grubunu kaybeder, hipoksantin (6-oksipüre) dönüşür. Sulu çözeltilerde, kristal hidratta üç su molekülü ile kristalize eder.

Çözünürlük.Suda, özellikle sıcak, su sıcaklığında bir azalma ile, adenin'deki az miktarda azalır. Alkolde, kloroform, eter, hem de asitlerde ve alkalilerde çözünebilmesi kolaydır - çözünür değil.

Doğada yaygınlık ve önem.Adenin, bu bileşikler şeklinde, adenosin, adenosinephosphotis, adenosin fosforik asitler, nükleik asitler, adenin nükleotitleri vb. Gibi, adenosin, adenosinephosphotis, adenosin fosforik asitler, nükleik asitler, adenin nükleotitleri vb.

Guan- Bir azot baz, amino türevleri (6-oksi-2-aminoinurin), nükleik asitlerin ayrılmaz bir parçasıdır. DNA'da, çoğaltma ve transkripsiyon, sitozin (tamamlayıcılık) olan üç hidrojen bağını oluşturur. İlk önce Guano'dan tahsis edildi.

Fiziki ozellikleri.Renksiz, amorf kristal toz. Erime noktası 365 ° C. HCL Fluoresce'deki Huanin çözümü. Alkalin ve asidik ortamlarda, ultraviyole spektrumundaki iki absorpsiyon maxima (λMax): 275 ve 248 MMK (pH 2) ve 246 ve 273 MMK (pH 11).

Kimyasal özellikler.Kimyasal formül - C5H5N5O, moleküler ağırlık - 151.15 g / mol. Temel özellikleri tezahür eder, PKA1 \u003d 3.3; PKA2 \u003d 9.2; PKA3 \u003d 12.3. Tuzlar oluşturmak için asitler ve alkalilerle reaksiyona girer.

Çözünürlük.Asitlerde ve alkalilerde kuyuda çözünür, havada, alkol, amonyak ve suda çözünmeyen nötr çözeltilerde zayıf çözünür .

Nitel reaksiyonlar.Guanini belirlemek için, metafozfor ve pikrik asitler ile çökeltilir, NA2C03 çözeltisinde diazosülfonik asit ile kırmızı boyama sağlar.

Doğada ve değerde dağılım.Nükleik asitlere dahil edilmiştir.

60. Nükleositler - Bunlar, şeker (riboz veya deoksiriboz) ile ilişkili azotlu bir baz içeren glikozilaminlerdir.

Nükleositler, birincil alkol şeker grubu boyunca hücre kinazlarıyla fosforile edilebilir, karşılık gelen nükleotitler oluşturulur.

Nükleotitler - Nükleosid fosfor esterleri, nükleosid fosfatları. Serbest nükleotitler, özellikle ATP, CAMF, ADP, enerji ve bilgi hücre içi işlemlerin yanı sıra nükleik asitlerin ve birçok koenzimin bileşenlerinin yanı sıra önemli bir rol oynamaktadır.

Nükleotitler nükleosidlerin esterleri ve fosforik asitlerdir. Nükleositler, sırayla, şeker tortusunun bir C-1 atomuyla bir azot atomu ile ilişkili bir heterosiklik fragmanı içeren N-glikozitlerdir.

Nükleotidlerin yapısı.Doğada, nükleotitler, purin veya pirimidinlerin β-N-glikozitleri olan en sık görülen nükleotitlerdir ve pentoz - D-riboz veya D-2-ribozdur. Pentozların yapısına bağlı olarak, ribonükleotitler ve deoksiribonükleotitler, sırasıyla karmaşık biyolojik polimerlerin (polinükleotitler) moleküllerinin monomerleri olan ayırt edilir, RNA veya DNA.

Nükleotitlerdeki fosfat tortusu, genellikle 2 "-, 3" - veya 5 "-gidroksil ribonükleosit gruplarıyla ester bağını oluşturur, 2" -deoksinükleosit, 3 "- veya 5"-hidroksil grubu esterleştirilir.

İki nükleotit molekülünden oluşan bileşikler, küçük bir sayı - oligonükleotitlerden ve birçok polinükleotitlerden veya nükleik asitlerden, üç trinükleotitlerin dinükleotitleri denir.

Nükleotit adları, standart üç veya dört harfli kodlar şeklinde kısaltmalardır.

Kısaltma, küçük harf "D" (ENG. D) ile başlarsa, deoksiribonükleotidin ortalama olduğu anlamına gelir; "D" harfinin yokluğu, ribonükleotit anlamına gelir. Kısaltma, küçük harf "C" (ENG. C) ile başlarsa, bir nükleotidin döngüsel formu hakkında konuştuğumuz anlamına gelir (örneğin, CAMF).

Kısaltmanın ilk büyük harfi, belirli bir azot tabanını veya bir grup olası nükleik baz, ikinci harf - yapıda fosforik asit kalıntıları miktarıyla (M - Mono-D - D -, T - üç-), ve üçüncü büyük harf - her zaman f harfi ("-fosfat"; İngilizce p).

Latin ve nükleik zeminler için Rus kodları:

A - A: Adenin; G - G: Guanin; C - C: Sitozin; T - T: Timin (5-metilürakil) RNA'da bulunmaz, DNA'da bir urasil yeri alır; U - U: Urakil, DNA'da gerçekleşmez, RNA'da bir timin yeri alır.

İlk önce XIX yüzyılın başında ortaya çıktı. radikal teorisi (J. Gay Lussak, F. Veller, Y. libih). Radikaller, tek bir bağlantıdan diğerine kimyasal reaksiyonlarla değişmeden hareket ederek atom grupları olarak adlandırılmıştır. Radikaller hakkında böyle bir kavram korunmuştur, ancak radikal teorisi hükümlerinin çoğu yanlıştı.

Göre teorik Teoriler (SH. GERARD) Tüm organik maddeler, bazı inorganik maddelere karşılık gelen türlere ayrılabilir. Örneğin, R-OH alkolleri ve R-O-R'nin eterleri, hidrojen atomlarının radikallerle ikame edildiği H-OH su tipinin temsilcileri olarak kabul edildi. Türlerin teorisi, bazı ilkelerinin şu anda uygulandığı organik maddelerin sınıflandırılması yarattı.

Organik bileşiklerin yapısının modern teorisi, olağanüstü bir Rus bilim adamı tarafından oluşturulmuştur. Butlerov.

Organik bileşiklerin yapısının yapısının ana hükümleri. Butlerova

1. Moleküldeki atomlar, değerlerine göre belirli bir sırayla düzenlenir. Organik bileşiklerdeki karbon atomunun değerliği dördüdür.

2. Maddelerin özellikleri, yalnızca hangi atomlara ve molekülde hangi miktarlarda bulunduğuna, aynı zamanda hangi sıralara bağlı olduklarına bağlıdır.

3. Molekülde yer alan atomlar veya atomlar grupları, kimyasal aktivitenin ve moleküllerin reaktivitesinin bağlı olduğu birbirlerini karşılıklı olarak etkiler.

4. Maddelerin özelliklerinin çalışılması, kimyasal yapılarını belirlemenizi sağlar.

Komşu atomların moleküllerdeki karşılıklı etkisi, organik bileşiklerin en önemli özelliğidir. Bu etki, basit bağların veya konjugatın (alternatif) basit ve çift bağların zinciriyle iletilir.

Organik Bileşiklerin Sınıflandırılması Moleküllerin yapısının iki yönünün analizine dayanarak - karbon iskeletinin yapısı ve fonksiyonel grupların mevcudiyeti.

Organik bileşikler

Hidrokarbonlar heterosiklik bileşikler

Son derece

delica işaretli

Alifatik karbosiklik

Doymamış alisiklik aromatik sınırlandırın

(Alkana) (Cycloalkanes) (Arena)

Dan PH 2 p+2 S. PH 2 p Dan PH 2 p-6

İş bitimi -

Bu konu bölüme aittir:

Giriş Modern Bina Teorisinin Temelleri

Organik bileşikler .. GİRİŞ .. Biyoorganik kimya, hayati faaliyet süreçlerinde yer alan maddelerin yapısını ve özelliklerini inceler ..

Bu konuda ek materyallere ihtiyacınız varsa veya aradıklarını bulamadıysanız, çalışma tabanımızı aramayı kullanmanızı öneririz:

Elde edilen malzeme ile ne yapacağız:

Bu malzeme sizin için faydalı olduğu ortaya çıktıysa, sosyal ağ sayfanıza kaydedebilirsiniz:

Cıvıldamak

Bu bölümün tüm temaları:

Alkenes Alkadien Alkina
SPN2P SPN2P-2 SPN2P-2 Şek. 1. Yapı üzerindeki organik bileşiklerin sınıflandırılması

Karbon atomunun elektronik yapısı. Hibridizasyon.
Periyodik Tablo D'nin ikinci dönemindeki dördüncü grubun giriş alt grubu olan bir atomun değerlik elektronik tabakası için D. I. Mendeleev, ana kuantum numarası n \u003d 2, yan (orbital)

Konjuge sistemler
İki tür konjugat sistem (ve konjugasyon) vardır. 1. P, p-eşleştirme - elektronlar delilir

Konu 3. Organik bileşiklerin kimyasal yapısı ve izomerizması
Organik bileşiklerin izomerius. İki veya daha fazla bireysel madde aynı kantitatif kompozisyona (moleküler formül) varsa, ancak birbirinden farklıdır.

Organik moleküllerin uygunluğu
S-C S-C'nin etrafındaki dönüşü nispeten kolay bir şekilde gerçekleştirilir, hidrokarbon zinciri farklı formlar alabilir. Konformasyonel formlar birbirlerine kolayca gider ve bu nedenle farklı değil

Döngüsel bileşiklerin uygunluğu.
Siklopentan. Düz bir biçimde beş üyeli bir döngüde, değerlik açıları, bir SP3-hibrit atomunun normal değerine yakın olan 108 ° 'ye eşittir. Bu nedenle, düz bir siklopentanda, döngünün aksine

Yapılandırma izomerleri
Bunlar, diğer atomların, radikallerin veya fonksiyonel grupların birbirine göre bazı atomların, radikallerin veya fonksiyonel grupların etrafında farklı düzenlemelere sahip stereoizomerlerdir. Diastere kavramlarını ayırt eder

Organik bileşiklerin reaksiyonlarının genel özellikleri.
Organik bileşiklerin asitliği ve bazlığı. Organik bileşiklerin asitliğini ve temelini değerlendirmek için, iki teori en önemlisidir - Brenstead ve teorinin teorisi

Brenstedlerin bazları, bir proton (proton alıcı) takılabilen nötr moleküller veya iyonlardır.
Asitlik ve bazlık mutlak değildir, ancak bileşiklerin göreceli özellikleri: asit özellikleri sadece taban varlığında tespit edilir; Temel Özellikler - sadece Ki'nin varlığında

Organik Bileşik Reaksiyonların Genel Özellikleri
En organik reaksiyonların çoğu ardışık (ilköğretim) aşamada bulunur. Bu aşamaların birleşiminin ayrıntılı bir açıklaması mekanizma denir. Reaksiyon Mekanizması -

Seçicilik Reaksiyonları
Birçok durumda, organik bileşikte eşit olmayan gerici gerici merkezler bulunur. Reaksiyon ürünlerinin yapısına bağlı olarak, bölgesel seçicilik, kemoselektivite ve

Radikal reaksiyonlar.
Klor, sadece ışık, ısıtma veya katalizör varlığında, hafif hidrokarbonlar ile reaksiyona girer ve tüm hidrojen atomları sırayla değiştirilir: CH4

Elektrophile birleştirme reaksiyonları
Doymamış Hidrokarbonlar - Alkenes, Cycloalkens, Alkadians ve Alkins - Çift veya üçlü bağlar içerdikleri için bağlanmaya tepki verme yeteneğini gösterir. İn vivo içinde daha önemli

Ve doymuş karbon atomunda eliminasyon
SP3-Hibridize Karbon Atomunda Nükleofilik Değiştirme Reaksiyonları: S-İletişim Karbon Polarizasyonuna bağlı olarak heterolitik reaksiyonlar - Heteroatom (halojenopro

Bir sp2-hibridize karbon atomunun katılımıyla nükleofilik replasman reaksiyonları.
Bu türdeki reaksiyonların mekanizması, karboksilik asitlerin alkollerle (esterlik reaksiyonu) etkileşimi örneğine bakacaktır. Karboksil grubunda asit, p, eşleştirme, bir çift ele olarak gerçekleştirilir.

Bir arka arkaya karboksilik asitte nükleofilik reaksiyonlar.
Sadece tamamen resmi konumlar ile karbonil ve hidroksil fonksiyonlarının bir kombinasyonu olarak bir karboksil grubu olarak kabul edilebilir. Aslında, birbirlerinin üzerindeki karşılıklı etkileri bu şekilde tamamen ve

Organik bileşikler.
Redox Reaksiyonları (OSR) organik kimyada büyük bir yer kaplar. Yaşam süreçleri için orz esastır. Vücudun tatmin edilmesiyle

Yaşam süreçlerine katılmak
Metabolik işlemlerde yer alan organik maddelerin ezici çoğunluğu, iki ve daha fazla fonksiyonel gruba sahip bileşiklerdir. Bu tür bağlantılar sınıflandırmak için gelenekseldir.

Çift fenoller
Çift fenoller - pirocatekin, rezorsin, hidrokinon - birçok doğal bileşikte bulunur. Hepsi demir klorür ile karakteristik boyama verir. Pirocatechin (O-dihidroksibenzen, catecho

Dikarboksilik ve doymamış karboksilik asitler.
Bileşimlerinde bir karboksil grubu içeren karboksilik asitler Monasonlar, iki - iki eksenli, şu ana kadar dikarboksilik asitler - beyaz kristalin maddeleri

Aminospirtler
2-aminoetanol (etanolamin, kollamin) - karmaşık lipidlerin yapısal bileşeni, sırasıyla, yoğun üç diyinlenmiş etilen oksit ve etilenemin amonyak veya su döngüsünü açarak oluşturulur.

Hidroksi ve amino asitler.
Hidroksi asit, molekülde aynı anda hidroksil ve karboksil grupları, amino asitler - karboksil ve amino grubu içerir. Hidroksi veya Amino Grubunun konumuna bağlı olarak

Oxocuslotes
Oxocuslots - aynı zamanda karboksil ve aldehit (veya keton) grubunu içeren bileşikler. Buna uygun olarak, Aldehydiscoslotes ve Ketokislotes ayırt edilir. Basit aldegiadis

Heterofonksiyonel benzen türevleri tıbbi ürünler olarak.
Son on yıllar, birçok yeni uyuşturucu ve uyuşturucu ortaya çıkması ile karakterize edilir. Aynı zamanda, daha önce bilinen ilaçların bazı grupları devam etmeye devam ediyor

Konu 10. Biyolojik olarak önemli heterosiklik bileşikler
Heterosiklik bileşikler (heterosikleler) - karbon (heteroatom) dışındaki bir veya daha fazla atomda bir çevrimden oluşan bileşikler. Heterosiklik sistemler

Tema 11. Amino Asitler, Peptitler, Proteinler
Amino asitlerin ve peptitlerin yapısı ve özellikleri. Amino asitler - bileşikler, moleküllerde aynı anda amino ve karboksil grupları vardır. Doğal a-amin

Polipeptitlerin ve proteinlerin mekansal yapısı
Yüksek moleküler ağırlıklı polipeptitler ve proteinler için, birincil yapının yanı sıra, orta, üçüncül ve kuaterner yapılar olarak adlandırılacak olan geleneksel olan daha yüksek organizasyon seviyeleri karakterize edilir.

Konu 12. Karbonhidratlar: Mono, Di- ve Polisakkaritler
Karbonhidratlar basit (monosakaritler) ve kompleks (polisakaritler) ayrılır. Monosakaritler (Monozia). Bunlar karbonil ve birkaç g içeren heteropolif fonksiyonlu bileşiklerdir.

Konu 13. Nükleotitler ve nükleik asitler
Nükleik asitler (polinükleotitler), monomer üniteleri nükleotit olan biyopolimerlerdir. Nükleotit, oluşan üç bileşenli bir yapıdır.

Nükleosides.
Heterosiklik bazlar, D-riboz veya 2-deoksi-D-ribozlu N-glikozitler oluşturur. Nükleik asit kimyasında, bu tür n-glikozitler nükleozit denir. D-Riboz ve 2-deoxy-D -Reboz in

Nükleotitler.
Nükleotidlerin nükleosid fosfatları denir. Fosforik asit genellikle alkol hidroksilini C-5 "veya C-3", riboz veya deoksiriboz kalıntısında (bir azot baz atomu)

Steroidler
Steroidler doğada yaygındır, vücutta çeşitli işlevler gerçekleştirir. Şimdiye kadar yaklaşık 20.000 steroid bilinmektedir; 100'den fazla tıpta uygulandı. Steroidler var

Steroid hormonları
Hormonlar - İç salgılamanın faaliyetlerinden kaynaklanan biyolojik olarak aktif maddeler ve vücuttaki metabolizmanın ve fizyolojik fonksiyonların düzenlenmesine katılmaktadır.

Sterin
Kural olarak, hücreler sterollerde çok zengindir. Seçimin kaynağına bağlı olarak, hidrod'ler (hayvanlardan) ayırt edilir, fitosteroller (bitkilerden), mikoserler (mantarlardan) ve mikroorganizmaların sterolleridir. İÇİNDE

Safra asitleri
Steril karaciğerinde, özellikle, kolesterol safra asitlerine dönüştürülür. Safra asitlerinde C17'de alifatik yan zincir, Kolan'ın hidrokarbon türevleri, 5 karbon atomundan oluşur.

Terpene ve Terpenoidler
Bu isim altında, bir dizi hidrokarbon ve oksijen içeren türevler - alkoller, aldehitler ve ketonlar, bir karbon iskeletinin iki, üç veya daha fazla izopren ünitesi oluşturulmuştur. Kendimizi

Vitaminler
Vitaminler genellikle organik maddeler olarak adlandırılır, insan gıdalarında ve hayvanlardaki küçük miktarlarda normal yaşam aktivitesi için gerekli olan varlığı gereklidir. Bu klasik bir ____.

Uzun-Çözünen Vitaminler
A vitamini, petrol, süt, yumurta sarısı, balık yağı içinde yer alan SesquiterPets anlamına gelir; Domuz yağı ve margarin içermez. Bu vitamin büyümesidir; Yeminde dezavantajlı

Suda çözünür vitaminler
Geçtiğimiz yüzyılın sonunda, Japon mahkemelerinde binlerce denizci acı çekti ve çoğu, bury gömün gizemli hastalığından acı veren ölümüne öldü. Bury almanın bilmecelerinden biri, denizcilerin

Konu: Organik bileşiklerin yapısı teorisinin ana hükümleri A. M. Butlerova.

Organik bileşiklerin kimyasal yapısının teorisi A. M. Butlerov'un son yüzyılın ikinci yarısında (1861), Butlerov ve kendileri de dahil olmak üzere birçok bilim adamının eserleri ile doğrulandı. Pek çok fenomeni açıklamaya, bu gözeneklerin yorumlanmadığıa kadar, homoloji, organik maddelerde dört gram karbon atomlarının tezahür edilmesine kadar mümkün olduğu ortaya çıktı. Teori, öngörücü işlevini gerçekleştirdi: temelinde, bilim adamları bilinmeyenlerin varlığını bile tahmin ediyor, özelliklerini açıkladı ve açtı. Yani, 1862-1864'te. A. M. Butlers, propil, bütil ve amil alkollerini değerlendirdi, olası izomerlerin sayısını belirledi ve bu maddelerin formülünü türetmiştir. Onların varlığı daha sonra deneysel olarak kanıtlandı ve izomerlerin bir kısmı açılışçıları kendisini sentezledi.

XX yüzyıl boyunca. Kimyasal bileşiklerin kimyasal yapısı teorisi hükümleri, bilime yayılan yeni görüşler temelinde geliştirilmiştir: Atomun yapısının teorisi, kimyasal bağın teorisi, kimyasal reaksiyonların mekanizmalarıyla ilgili fikirler. Şu anda, bu teorinin evrensel bir doğaya sahiptir, yani sadece organik maddeler için değil, inorganik için de adildir.

İlk pozisyon. Moleküllerdeki atomlar, değerlerine göre belirli bir sıraya bağlanır. Tüm organik karbon ve çoğu inorganik bileşiklerde dört yakut.

Açıkçası, teorinin ilk konumunun ikinci kısmı, bileşiklerde, karbon atomlarının heyecanlı bir durumda olduğunu açıklamak kolaydır:

tourgeal karbon atomları birbirlerine bağlanabilir, çeşitli zincirler oluşturur:

Moleküllerdeki karbon atomlarının bileşiğinin sırası farklı olabilir ve karbon atomları arasındaki kovalent kimyasal bağın türüne bağlıdır - tek veya çoklu (çift ve üçlü):

İkinci pozisyon. Maddelerin özellikleri, yalnızca nitel ve kantitatif kompozisyonlarına değil, aynı zamanda moleküllerinin yapısına da bağlıdır.

Bu hüküm fenomeni açıklar.

Aynı kompozisyona sahip maddeler, ancak farklı bir kimyasal veya mekansal yapıya sahip maddeler ve sonuç olarak, farklı özelliklere isomer denir.

Ana türler:

Maddelerin moleküllerde atomların iletişim sırasına göre farklılık gösterdiği yapısal izomerizm: karbon iskeleti

Birden fazla ilişkinin pozisyonları:

sübstitüentler

İşlevsel grupların pozisyonları

Üçüncü pozisyon. Maddelerin özellikleri, atomların moleküllerde karşılıklı etkisine bağlıdır.

Örneğin, asetik asitte, dört hidrojen atomundan sadece bir tanesi alkali ile reaksiyona girer. Buna dayanarak, yalnızca bir hidrojen atomunun oksijenle ilişkili olduğu varsayılabilir:

Öte yandan, asetik asidin yapısal formülünden, içinde bir hareketli hidrojen atomunun varlığı, yani monasondness.

Kimyasal bileşiklerin yapısı ve değeri teorisinin temel yönleri.

Times, A. M. Butlerova organik kimyada yaygın olarak kullanılmıştır.

ampirik (moleküler) ve yapısal formüller. İkincisi, atomların bileşiğinin emrini, valanslarına göre gösterilen değerlerine göre yansıtıyor.

Kayıt kolaylığı için, kısaltılmış yapısal formüller sıklıkla kullanılır, burada kısa çizgi sadece karbon veya karbon ve oksijen atomları arasındaki bağlantıları gösterir.

Ve lifler, ürünleri teknikte kullanılan, günlük yaşam, tıp, tarım. Kimyasal Yapı Teorisinin Değeri A. M. Butlerova Organik kimya için periyodik hukukun değeri ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendeleev'in inorganik kimya için karşılaştırılabilir. Her iki teori de, oluşumları, geliştirme yönleri ve genel bilimsel değerlerin yollarıyla ortak olarak çok fazla şey yok.

Bilim, XIX yüzyılın başında, İsveç bilimcisi J. ya. Burdurellius, ilk önce organik maddeler ve organik kimya kavramını tanıttı. Organik kimyadaki ilk teori, radikallerin teorisidir. Kimyasallar, bir gruptan oluşan bir grubun kimyasal dönüşümlerinde, tek bir maddenin molekülden başka bir maddenin bir molekülüne bir molekülün içine değiştiğini, tıpkı elemanların molekülünden molekülden hareket ettiğini belirtir. Bu tür "değiştirilemez" atom grupları ve radikallerin adını aldı.

Ancak, tüm bilim adamları radikal teorisi ile kabul etmedi. Birçoğu, genellikle atomotik fikrini, molekülün karmaşık yapısı ve bileşeni olarak bir atomun varlığını reddetti. Günümüzde tartışılmaz olan, XIX yüzyılda en ufak bir şüphe değildir. Şiddetli ihtilafların konusu oldu.

Ders tasarımı Soyut ders Referans Çerçeve Sunumu Dersi Hızlandırıcı Yöntemler İnteraktif Teknolojiler Uygulama Görevler ve alıştırmalar Kendi kendine test atölyesi, eğitimler, davalar, görevler Ev Görevleri Tartışma Öğrencilerden Retorik Sorular İllüstrasyonlar Ses, Video Klipler ve Multimedya Fotoğraflar, resimler, masalar, mizah şemaları, şakalar, şakalar, çizgi roman atasözleri, sözler, bulmaca, tırnak Takviyeler Soyutlar Meraklı Hile Yaprakları için Makaleler Chips Ders Kitapları Temel ve Ek Küre Diğer Terimler Ders Kitaplarının ve Derslerin Geliştirilmesi Ders Kitabında Hataları Sabitleme Ders kitabındaki parçayı güncelleme. Derste inovasyon unsurları Eski bilgilerin yerini değiştirdi Sadece öğretmenler için Mükemmel dersler Tartışma programının metodik önerileri için takvim planı Entegre Dersler

Yemek pişirmek, boyalar, kıyafetler, ilaçlar için, bir kişi uzun zamandır çeşitli maddeler uygulamayı öğrendi. Zamanla, belirli maddelerin özellikleri hakkında yeterli miktarda bilgi biriktirildi, bu da elde etme, işleme, vb. Ve birçok mineralin (inorganik maddelerin) doğrudan elde edilebileceği ortaya çıktı.

Ancak bir kişi tarafından kullanılan bazı insanlar onları sentezlemeler, çünkü yaşayan organizmalardan veya bitkilerden elde edildi. Bu maddeler organik olarak adlandırılır.Organik maddeler laboratuarda sentezlenemedi. On dokuzuncu yüzyılın başında, bu tür bir doktrin, hangi organik maddelerin "yaşam gücü" sayesinde ortaya çıktığı ve "yapay yol" sayılarını yaratmanın imkansız olduğu, böylece organik maddeler (Vita - yaşam) olarak böyle bir doktrin aktif olarak geliştirildi.

Ancak zaman ve bilim gelişti, organik maddeler hakkında yeni gerçekler ortaya çıktı, bu da vitalistlerin mevcut teorisine aykırı oldu.

1824'te, Alman bilimcisi F. vylerkimya bilimi tarihinde ilk kez sentezlenen oksalik asit – İnorganik maddelerden organik madde (dicyan ve su):

(CN) 2 + 4H20 → COOH - COOH + 2NH 3

1828'de Völler, sülfür amonyum ve sentezize üre ile siyanomonik bir sodyum ısıtdı - Hayvan organizmalarının canlılıklarının ürünü:

NAOCN + (NH 4) 2 S04 → NH 4 OCN → NH 2 OCNH 2

Bu keşifler genel olarak bilimin geliştirilmesinde ve özellikle kimya gelişmesinde önemli bir rol oynamıştır. Kimyasal bilim adamları, vitalist öğretimden kademeli olarak uzaklaşmaya başladı ve maddeleri organik ve inorganiklere bölerek, tutarsızlığını keşfetti.

Şu anda maddeler Yine de organik ve inorganik üzerine bölün,ancak ayrılma kriteri zaten biraz farklı.

Organik maddeler denilenKompozisyonunda karbon içeren, karbon bileşikleri de denir. Bu tür bileşikler yaklaşık 3 milyon, aynı bileşiklerin yaklaşık 300 bin'dir.

Karbonun dahil edilmediği maddeler, inorganik olarak adlandırılırve. Ancak genel sınıflandırma istisnaları vardır: karbon içeren bir dizi bileşik vardır, ancak inorganik maddelerle (oksit ve karbondioksit, servo karbon, kömür asidi ve tuzları) ile ilgilidir. Hepsi kompozisyon ve özelliklerde onlar inorganik bileşiklere benzer.

Organik maddeler çalışması sırasında, yeni zorluklar ortaya çıktı: İnorganik maddelerle ilgili teoriler temelinde, organik bileşiklerin yapısının kalıplarını, karbon değerini açıklamak için ortaya çıkarmak imkansızdır. Farklı bileşiklerde karbonun çeşitli değerleri vardı.

1861'de, Rus bilim adamı A.M. Butlers, sentezi ilk kez bir şeker madde aldı.

Hidrokarbonlar okurken, A.M. Uşaklartamamen özel bir kimyasal sınıfı oluşturduklarını fark ettim. Yapılarını ve özelliklerini analiz etmek, bilim adamı birkaç kalıp ortaya çıkardı. Onun tarafından yaratılan temelleri koydular. kimyasal bina teorisi.

1. Herhangi bir organik maddenin molekülü rastgele değildir, moleküllerdeki atomlar, valeneynlerine göre belirli bir sırayla birbirine bağlanır. Organik bileşiklerde karbon her zaman dörtlüdür.

2. Moleküldeki interatomik bağların dizisi, bir yapısal formül (yapı formülü) tarafından yansıtılan efitmik yapı olarak adlandırılır.

3. Kimyasal yapı kimyasal yöntemlerle monte edilebilir. (Şu anda modern fiziksel yöntemler kullandı).

4. Maddelerin özellikleri sadece maddenin moleküllerinin bileşimine değil, kimyasal yapılarından (elementlerin atomlarının bileşiğinin sırası) bağlıdır.

5. Bu maddenin özelliklerine göre, molekülünün yapısını ve molekülün yapısına göre belirlemek mümkündür. – özellikleri tahmin etmek.

6. Moleküldeki atomlar ve atom grupları birbirleri üzerinde karşılıklı bir etkiye sahiptir.

Bu teori organik kimya için bilimsel bir temel haline geldi ve gelişimini hızlandırdı. Teori hükümlerine güvenmek, A.M. Eticanlar fenomeni tanımladı ve açıkladı İsomeria, çeşitli izomerlerin varlığını öngördü ve ilk önce bunlardan bazılarını aldı.

Etanın kimyasal yapısını düşünün – C2H 6. Sigortaların elemanlarının değerliğini dengöz, etan molekülünü atomların bileşik sırasına göre gösteren, yani yapısal bir formül yazacağız. A.M. teorisine göre Butlerova, aşağıdaki forma sahip olacak:

Hidrojen ve karbon atomları bir parçacık ile ilişkilidir, hidrojen değerliği bire eşittir ve karbon – Dört. İki karbon atomu karbon bağ ile birbirine bağlanır – Karbon (S. – Dan). Karbon oluşturma yeteneği – C-Bond, karbonun kimyasal özelliklerine dayanarak anlaşılabilirdir. Karbon atomudaki dış elektronik katmanda, dört elektron, elektron verebilme yeteneği, eksik olanı bağlamak için aynıdır. Bu nedenle, karbon en sık, birbirleriyle karbon atomları dahil, diğer atomlarla birlikte elektronik çiftlerin oluşumu nedeniyle, kovalent bir bağ olan bileşikleri oluşturur.

Bu, organik bileşiklerin çeşitliliğinin nedenlerinden biridir.

Aynı kompozisyona sahip olan bileşikler, ancak farklı binaların izomer olarak adlandırılır. Isomeriya Fenomen – Organik bileşiklerin çeşitliliğinin nedenlerinden biri

Sorularım var? Organik bileşiklerin yapısının teorisi hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmen yardımını almak için -.
İlk ders ücretsizdir!

blog.set, malzeme referansının orijinal kaynağın tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.