İnorganik kimya kimyanın temel bir dalıdır. Ayrıca bu kimyanın en basit bölümüdür; organik kimya ise çok daha karmaşıktır. Bu nedenle kimya çalışmamıza inorganik kimya ile başlayacağız. Zaten bildiğiniz gibi inorganik kimya - kimyasal elementler ve bunların bilimidir inorganik bileşikler. Nedir kimyasal element? Kimyasal element, aynı türden atomlardan oluşan basit bir maddeyi ifade eden soyut bir kavramdır. Her kimyasal elementin bir seri numarası vardır. periyodik tablo proton sayısıyla örtüşüyor atom çekirdeği. Kimyasal elementin kendisini temsil ettiği maddeden ayırmak gerekir. Kimyasal element basitçe bir maddenin atomlarının adıdır. Ancak maddenin kendisi tek bir atomdan oluşsa bile farklı formlarda olabilir. Bunun en önemli örneği karbondur. Yangından sonra kalan siyah kömürler şeklinde, sobayı ısıtmak için kullanılan kömür veya turba briketleri şeklinde, kalemin içinde bulunan grafit çubuk şeklinde ve hatta elmas şeklinde. Bunların hepsi aynı kimyasal elementin (karbon) çeşitleridir. Tek fark atomların birbirlerine göre nasıl konumlandırıldıklarıdır. Örneğin elmasta karbon atomları, tetrahedron (piramit) şeklinde üç boyutlu bir uzaysal kafes oluşturur:
Bu kafes sayesinde elmas çok serttir. Grafitin farklı bir şekli var kristal kafes, bu nedenle yumuşaktır ve parçacıkları birbirinden kolayca soyulabilir:
Kimyasal süreçleri ve bir maddenin neden farklı yapılara sahip olabileceğini anlamak için atomların yapısını bilmek gerekir. Şimdi ona bakacağız.
Peki atom nedir? Ve atomun merkezinde bulunan ve etrafında elektronların döndüğü bir çekirdektir. Aynı zamanda, Dünya'nın etrafındaki uydular veya Güneş'in etrafındaki bir gezegen gibi, sadece çekirdeğin etrafında uçtuklarını hayal etmemek gerekir. Aslında elektronlar, protonlar ve diğer temel parçacıklar o kadar bilinmeyen, anlaşılmaz, çok egzotik özelliklere sahip, aynı anda farklı yerlerde bulunabilen şeylerdir. Bu nedenle elektronlar, yörüngeleri boyunca adeta "lekelenmiş" durumdadır. Ve atomlardaki bu tür elektron yörüngelerine denir yörüngeler.
Çekirdek nötron ve protonlardan oluşur. Nötronlar nötr yüklü parçacıklardır, protonlar pozitif yüklü parçacıklardır ve elektronlar negatif yüklüdür. Bu nedenle, ikincisi arasında elektromanyetik çekim kuvvetleri vardır, bunun sonucunda elektronlar genellikle atomlardan uçmazlar. Evet, genellikle uçup gitmiyorlar çünkü bazen elektronlar hala çekirdeklerinden kopuyor. Ne sebeple? Örneğin, bir madde parçasına, elektronları atomlardan çekecek bir elektrik alanı uygulanırsa (bu, elektrik). Veya bazıları temel parçacık tıpkı bir fotonun (bir ışık parçasının) onu yok etmesi gibi. Ancak fizik tartışması bu derslerin kapsamı dışındadır, burada kimya var. Öyleyse devam edelim.
Peki sizce bir çekirdek komşu atomdan bir elektron çekebilir mi? Neden? Bu tür elektromanyetik etkileşim kuvvetleri aralarında etki eder. Doğru, diğer atomun da elektronun uçup gitmesini engelleyecek bir çekirdeği var. Ancak çekim gücü kaybolmaz. Birbirine yeterince yakın olan atomlara ne olacağını düşünüyorsunuz? Doğru, bir şekilde etkileşime girecekler. Çekirdekler bir yandan elektronları komşularından uzaklaştırmaya çalışarak çekici bir kuvvet yaratırken, diğer yandan komşu atomların elektronları birbirini itecektir. Böylece atomlar bu kuvvetleri dengeleyecek kadar uzağa yer değiştirecektir. Eğer tüm atomlar aynıysa, sonuç bir kristal kafes olacaktır (eğer sağlam) veya örneğin gazlar için diatomik moleküller oluşur. Elbette başka seçenekler de var, ancak bunlara daha sonra uygun bölümlerde bakacağız.
Ya atomlar farklıysa? Daha sonra kendi aralarında genellikle adı verilen farklı bağlantılar kurabilirler. Kimyasal bağlar. Aşağıdaki kimyasal bağ türleri ayırt edilir:
1 . Kovalent polar olmayan bağ. Bu sözde örtüşme nedeniyle elektron bulutları iki atom. Daha önce atomdaki elektronun tek bir yerde bulunmadığını, sanki yörüngesine (yörüngesine) yayılmış olduğunu söylemiştim. Uzay boyunca "yayılan" bu elektron, elektron bulutudur. Yani bulutlar kısmen kovalent polar olmayan bir bağla üst üste biniyor. Bu bağlantı, örneğin H2 - hidrojen, O2 - oksijen gibi basit moleküllerin karakteristiğidir.
2. Kovalent polar bağ. Bu aslında kovalent polar olmayan bağla aynıdır, ancak atomlardan biri diğer atomun elektronunu hafifçe kendi üzerine çeker.
3. İyonik bağ. Böyle bir bağ durumunda atomlardan biri bir elektronu kaybeder, diğeri ise onu kendisi için “yakalar”. Sonuç olarak, her ikisi de bildiğimiz gibi birbirini çeken zıt yüklü iyonlara dönüşür.
4. Metal bağlantı. Bir metal parçasındaki tüm atomlar böyle bir bağla birbirine bağlanır. Bunun özü, metal atomlarının elektronlardan birini tutamaması ve onu kolayca kaybetmesidir. Bu nedenle serbest elektronlar atomlar arasında kolaylıkla dolaşabilir.
5. Hidrojen bağı. Bir molekülün hidrojen atomu ile başka bir molekülün yüksek derecede elektronegatif atomu arasında oluşan bir bağdır. Elektronegatiflik atomların diğer atomlardan elektron çekme yeteneğidir. En büyük elektronegatiflik halojenlerde - flor, klor ve ayrıca oksijen gibi güçlü oksitleyici maddelerde bulunur. Böyle bir bağın özü, güçlü bir elektronegatif atom içeren bir molekülün, başka bir molekülden bir hidrojen atomunu çekmesidir.
Şu soru ortaya çıkabilir: Hidrojen neden bu tür bağlar oluşturuyor?
Bu, hidrojenin atom yarıçapının çok küçük olmasıyla açıklanmaktadır. Ek olarak, hidrojen tek elektronunu değiştirdiğinde veya tamamen bıraktığında, bir molekülün hidrojeninin kısmi elektronegatif elementlerin atomlarıyla etkileşime girmesi nedeniyle nispeten yüksek bir pozitif yük elde eder. negatif yük diğer moleküllerin (HF, H2O, NH3) bir parçası olan.
Hidrojen bağı genellikle noktalarla veya noktalı çizgiyle temsil edilir çünkü kimyasal bağ (kovalent, iyonik) ile normal moleküler bağ arasında bir şeydir: birincisinden çok daha zayıf ama ikincisinden daha güçlü.
Henüz değil organik Kimyaİnorganik maddeleri sınıflandırmak gelenekseldir. Öncelikle basit ve karmaşık olarak gruplandırılırlar.
Basit maddeler tek bir elementten oluşan maddelerdir. Sırasıyla gruplara ayrılırlar:
Metaller. Bunlar belirgin metalik özelliklere sahip maddelerdir, yani: yüksek termal ve elektriksel iletkenlik ve karakteristik metalik parlaklık, sertlik.. Metaller arasında demir (Fe), bakır (Cu), sodyum (Na), potasyum (K), lityum (Li), gümüş (Ag), altın (Au) ve diğerleri.K kimyasal özellikler Metallerin son yörüngelerdeki elektronlarını kolaylıkla vermeleri gibi bir özelliği vardır.
Metal olmayanlar. Bunlar tipik metalik olmayan özelliklere sahip maddelerdir: zayıf elektrik iletkenliği; metal olmayanlar arasında oda sıcaklığında gaz halinde olan birçok madde vardır, örneğin oksijen (O2), nitrojen (N2). Ancak metal olmayanlar arasında katı maddeler de vardır, örneğin kükürt (S2), silikon (Si). Ametallerin kimyasal özellikleri, elektronları vermektense kendilerine daha kolay almalarını içerir.
İnert gazlar. Bütün bir grup var kimyasal elementler atomları hiçbir şeyle etkileşime girmeyen ve herhangi bir bileşik oluşturmayan. Oda sıcaklığında bu tür maddeler gaz halindedir. Bunlar helyum (He), neon (Ne), argon (Ar) ve diğerleridir. Bu tür gazlara denir inert gazlar.
Karmaşık maddeler de gruplandırılır:
Oksitler. Bu maddelerin bileşenlerinden biri oksijendir.
Hidroksil. Bu tür bileşiklerin bileşenlerinden biri hidroksil grubudur (OH - oksijen + hidrojen). Tamamen bu tür bileşikler alkalin özelliklere sahiptir.
Asitler. Hidrojenin asidik bir grupla birleşimi olan bu tür maddeler çoğunlukla kimyasal olarak aktiftir ve birçok maddeyle reaksiyona girer, hatta birçok metali aşındırır.
Tuz. Bir asitteki hidrojen atomunun yerini bir metal atomu alırsa sonuç tuz olur. Örneğin hidroklorik asitin formülü HCl'dir. Ve forum, NaCl bazında elde edilen sofra tuzudur.
İkili bileşikler. Bunlar iki elementin bileşikleridir, örneğin hidrojen sülfür H2S (zehirli ve çok kokulu bir gaz).
Karbonatlar. Karbonik asit tuzları ve esterleri (H2CO3)
Karbürler. Metallerin ve metal olmayanların karbonlu bileşikleri.
Siyanürler. Hidrosiyanik asit (HCN) tuzları.
Karbon oksitler. Karbon monoksit mi yoksa oksijen karbür mü olduğu belli olmadığı için ayrı bir gruba ayrıldılar. ancak yine de karbonun oksijenle bileşiğinin tam olarak karbon monoksit olduğu genel olarak kabul edilmektedir.
Diğer egzotik bileşikler.
Bu konuda kısa gezi V inorganik kimya bitti, kimyanın kendisi bir sonraki derste başlayacak.
Kaynağımız ne için?
Sitemizin temel amacı, belirli bir görevi çözmekte zorluk çeken veya herhangi bir okul konusunu kaçıran öğrencilere ve öğrencilere yardımcı olmaktır. Kaynağımız aynı zamanda çocuklarının ödevlerini kontrol etmekte zorluk çeken öğrencilerin ebeveynlerinin de yardımına koşacak.
Kaynağımızda 1. sınıftan 11. sınıfa kadar tüm sınıflar için hazır ödevler bulabilirsiniz. Akademik konular. Örneğin GDZ'yi matematikte bulabilirsiniz, yabancı Diller, fizik, biyoloji, edebiyat vb. Bunu yapmak için sadece seçmeniz gerekir gerekli sınıf, uygun yazarlardan gerekli konu ve GDZ çalışma kitapları, ardından gerekli bölümü bulmanız ve göreve bir cevap almanız gerekir. GD'ler, evde öğrenciye verilen görevi hızlı bir şekilde kontrol etmenize ve çocuğu teste hazırlamanıza olanak tanır.
Ödevinizden nasıl A alırsınız?
Bunu yapmak için, tüm disiplinler için hazır ödevlerin yayınlandığı kaynağımıza gitmeniz gerekiyor. Okul müfredatı. Aynı zamanda GDZ'deki hatalar, yazım hataları ve diğer eksiklikler konusunda endişelenmenize gerek yok çünkü bize gönderilen tüm kılavuzlar deneyimli uzmanlar tarafından kontrol edilmiştir. Ev ödevlerine verilen tüm yanıtlar doğrudur, dolayısıyla bunlardan herhangi biri için A alacağınızı rahatlıkla söyleyebiliriz! Ancak her şeyi düşüncesizce not defterinize kopyalamamalısınız, aksine görevleri kendiniz yapmanız, ardından GDZ'nin yardımıyla kontrol etmeniz ve ancak bundan sonra temiz bir kopyaya yeniden yazmanız gerekir. Bu, gerekli bilgiyi ve yüksek notu almanızı sağlayacaktır.
GDZ çevrimiçi
Artık hiç kimsenin GDZ'ye erişimde sorunu yok çünkü İnternet kaynağımız tüm modern cihazlara uyarlanmıştır: İnternet erişimi olan PC'ler, dizüstü bilgisayarlar, tabletler ve akıllı telefonlar. Artık teneffüs sırasında bile telefonunuzdan web sitemize gidebilir ve her türlü görevin cevabını bulabilirsiniz. Rahat gezinme ve sitenin hızlı yüklenmesi, GDZ'yi olabildiğince hızlı ve rahat bir şekilde aramanıza ve görüntülemenize olanak tanır. Kaynağımıza erişim ücretsizdir ve kayıt çok hızlıdır.
Yeni programın GDZ'si
Okul müfredatı periyodik olarak değişmektedir, bu nedenle öğrenciler sürekli olarak yeniliğe ihtiyaç duymaktadır. öğretim yardımcıları, ders kitapları ve GDZ. Uzmanlarımız yenilikleri sürekli olarak izler ve bunların uygulanmasından sonra kullanıcıların en son baskılara sahip olabilmesi için yeni ders kitaplarını ve GD'leri derhal kaynağa gönderir. Kaynağımız, herhangi bir öğrencinin başarılı çalışmalar için ihtiyaç duyduğu, okul çocukları için bir tür kütüphanedir. Neredeyse her yıl okul müfredatı, yeni konu ve materyallerin tanıtılmasıyla daha karmaşık hale geliyor. Ders çalışmak giderek zorlaşıyor ancak web sitemiz ebeveynler ve öğrenciler için hayatı kolaylaştırıyor.
Öğrenciler için yardım
Öğrencilerin karmaşık, yoğun yaşamını unutmuyoruz. Her yeni akademik yıl bilgi açısından çıtayı yükseltiyor, bu nedenle tüm öğrenciler bu kadar yüksek bir yükle baş edemiyor. Uzun dersler, çeşitli özetler, laboratuvar ve tezlerÖğrencilerin neredeyse tüm boş zamanlarını işgal ediyor. Web sitemizin yardımıyla her öğrenci kendi işini yapabilir. günlük hayat. Bunu yapmak için uzmanlarımız neredeyse her gün portalda yeni çalışmalar yayınlıyor. Artık öğrenciler herhangi bir görev için kopya kağıtlarını bizde tamamen ücretsiz olarak bulabilirler.
Artık her gün okula çok sayıda ders kitabı taşımanıza gerek yok
Uzmanlarımız, okul çocuklarıyla ilgilenmek için tüm okul ders kitaplarını web sitesinde kamuya açık olarak yayınladı. Bu nedenle, bugün herhangi bir öğrenci veya veli bunları kullanabilir ve öğrenciler artık her gün ağır ders kitaplarını okula taşıyarak sırtlarını zorlamak zorunda kalmazlar. Gerekli ders kitaplarını tabletinize, telefonunuza veya diğer modern cihazınıza indirmeniz yeterlidir ve ders kitapları her zaman her yerde yanınızda olacaktır. Ayrıca bunları doğrudan web sitesinden çevrimiçi olarak da okuyabilirsiniz - çok rahat, hızlı ve tamamen ücretsizdir.
Hazır okul makaleleri
Aniden bir kitap hakkında bir makale yazmanız istenirse, web sitemizde her zaman kelime ustaları tarafından yazılan ve öğretmenler tarafından onaylanan çok sayıda hazır okul makalesi bulabileceğinizi unutmayın. Her geçen gün makale listemizi genişletiyor, birçok konuda yeni makaleler yazıyor ve kullanıcı önerilerini dikkate alıyoruz. Bu sayede tüm okul çocuklarının günlük ihtiyaçlarını karşılayabiliyoruz.
Makalelerin bağımsız yazılması için kısaltılmış çalışmalar sağladık; bunlar ayrıca web sitesinden görüntülenebilir ve indirilebilir. Kitapların çalışmasını önemli ölçüde azaltan ve öğrencinin diğer konuları incelemek için ihtiyaç duyduğu enerjiden tasarruf sağlayan okul edebi eserlerinin ana anlamını içerirler.
Çeşitli konularda sunumlar
Hakkında hiçbir şey bilmediğiniz belirli bir konu hakkında acilen bir okul sunumu yapmanız gerekiyorsa, web sitemizin yardımıyla bunu yapabilirsiniz. Artık resim, fotoğraf, basılı bilgi aramak ve konuyla ilgili uzmanlara danışmak vb. için çok fazla zaman harcamanıza gerek yok, çünkü kaynağımız yüksek kaliteli sunumlar oluşturuyor. multimedya içeriği herhangi bir konuda. Uzmanlarımız web sitesinde yayınladı çok sayıda yazarın ücretsiz olarak görüntülenebilen ve indirilebilen sunumları. Bu nedenle öğrenme sizin için daha eğitici ve rahat olacaktır çünkü dinlenmeye ve diğer konulara daha fazla zamanınız olacaktır.
Bizim avantajlarımız:
* kitaplardan ve kamu kayıtlarından oluşan geniş bir veritabanı;
* materyaller günlük olarak güncellenmektedir;
* herkesten erişim modern gadget;
* Kullanıcıların isteklerini dikkate alıyoruz;
* Öğrencilerin, öğrencilerin ve velilerin hayatlarını daha özgür ve daha keyifli hale getiriyoruz.
Kullanıcılarımızın hayatlarını daha konforlu ve kaygısız hale getirmek için kaynağımızı sürekli geliştiriyoruz. gdz.host'un yardımıyla mükemmel bir öğrenci olacaksınız, böylece sizin için harika fırsatlar açılacaktır. yetişkin hayatı. Sonuç olarak, ebeveynleriniz sizinle gurur duyacak çünkü iyi örnek insanlık için.
Lisede bile birçok öğrenci kimyayı kendi başlarına sıfırdan nasıl öğrenecekleri sorusuyla karşı karşıyadır, çünkü bu bilime ilk kez nadiren hakim olunur. Okul öğretmenleriÇoğu zaman çocukların bilimi daha karmaşık bir düzeyde incelemelerine olanak sağlayacak gerekli tüm bilgileri almadıkları düşünülmez. Bu nedenle, çocuklar giderek daha fazla yeni görevi anlamıyorlar ve konuya zayıf bir yatkınlıkları olduğu sonucuna varıyorlar. Aslında bilgi boşlukları düşünmeyle ilgili sorunlardan değil, yanlış okul öğretim yöntemlerinden kaynaklanabilir.
Evde sıfırdan kimyayı nasıl öğreneceğiniz hakkında konuşalım. Bu soru aynı zamanda Birleşik Devlet Sınavına girip üniversitelere girmeyi planlayan okul mezunları için de geçerlidir.
Tıp üniversitelerinde okuyan pek çok öğrenci her gün kimyayla karşılaşıyor. Ve aynı zamanda, hepsi bu bilimi okulda iyi bilmiyordu. İşte genç kuşaklara verdikleri öğütler:
- Sınavı geçmek için okuldaki kimya dersinin tamamı hakkında bilgi sahibi olmanız gerekir. Ancak üniversitede okumak için yalnızca inorganik bilimin temellerine ihtiyacınız olacak; deneyimli profesörler size geri kalan her şeyi öğretecek. Bu nedenle kısa süreli hafızanızı geliştirin. Tüm gereksiz bilgi sonrasında Birleşik Devlet Sınavını geçmek onu kafandan atman gerekecek.
- Bir öğretmenle verilen dersler, kendi başınıza çalışmaktan çok daha fazla fayda sağlayacaktır. Ancak bireysel derslere katılma fırsatınız yoksa umutsuzluğa kapılmayın çünkü kimyayı kendi başınıza öğrenebilirsiniz, ancak bu çok çalışma gerektirecektir.
- İnsanlığın, disiplinleri incelemek için bilgi ve becerileriniz üzerinde çok çalışmaktan daha etkili bir yöntem bulmadığını unutmayın. Sürekli pratik yapmak başarının anahtarıdır.
Hedefe ulaşmada temel faktör öğrenmenin sürekliliğidir. Etkili bir şekilde pratik yapmak için uygun psikolojik ruh halini yaratmanız gerekir.
Pek çok öğrenci aldıkları bilginin kalitesinden çok, çalışmanın ne kadar süreceğiyle ilgilenmektedir. İnanın bana, bilimin temellerini ne kadar derinlemesine incelerseniz, her denklemin anlamı sizin için o kadar netleşir, o kadar hızlı ustalaşırsınız. karmaşık konular. İÇİNDE bu durumda Sadece başlangıçta sizin için zor olacak. Temel kavramların özüne indiğinizde her bir kimya kanununun farkındalığı aklınıza gelecektir.
Sadece son teslim tarihlerine dikkat etmeyerek kimyayı hızlı bir şekilde öğrenebilirsiniz. Bir okul kursundan bahsediyorsak bunu bir ayda yapmak mümkün. Tipik olarak, sınava girmeye hazırlanan öğrenciler bu hedefi belirlerler. Uygun psikolojik ruh halini yaratmak için aşağıda önerilen tekniği kullanın.
Motivasyon başarının anahtarıdır
Kendinize uygun motivasyonu oluşturmak ve bunu tüm eğitim dönemi boyunca sürdürmek için aşağıdaki önerileri kullanın:
- Kendinize bir hedef belirleyin, onu formüle edin, hangi sonucu elde etmek istediğinizi açıkça anlayın.
- Kısa sürede çok fazla bilgi öğrenmeye çalışmamayı unutmayın. Düşüncelerinizde uzun süre kalmayacak ve tüm formüller birleşecek.
- Çözerek pekiştirmezseniz teorik materyal sizin tarafınızdan tam olarak anlaşılmayacaktır. pratik görevler. Ayrıca, problem çözücü biriyseniz öz saygınız önemli ölçüde artacaktır.
- Malzemeye hakimiyet derecesini kontrol edeceğiniz testleri kendiniz düzenleyin.
Kimya sadece bilimdir. İnsan beyni her türlü bilgiyi kesinlikle hatırlayıp anlayabileceğimiz şekilde tasarlanmıştır. Bu nedenle kendinize kimyanın size göre olmadığını söylemeyi bırakın, o zaman başarılı olursunuz.
Öğretmen ol
Kulağa ne kadar tuhaf gelse de, konuyu birisine açıklarsanız konuyu en iyi şekilde öğreneceksiniz. Yeni bir konu öğrendiniz ancak konuyu tam olarak anladığınızdan emin değil misiniz? Bunu hiç anlamayan birini bulun ve ona konunun özünü açıklayın. İnanın bana öğretmenlik yapacağınız bu dersten sonra sadece “öğrenciniz” değil, siz de daha fazla bilgi sahibi olacaksınız.
Kimya neden sorunlu bir konudur?
Genellikle kimya başlangıçta okul çocuklarını heyecanlandırmaz. İlk dersten sonra çocukların çoğu, bu yeteneğe sahip olmadıklarına inanarak bu bilimi çalışmaktan vazgeçerler. Bunun nedeni, çocukluğumuzdan beri kimyanın insanlığa birçok ilginç deney, şaşırtıcı manzaralar ve şaşırtıcı yenilikler veren bir bilim olduğu öğretilmiş olmasıdır. Öğrenciler ne zaman liseİlk derslerine geldiklerinde unutulmaz bir deneyim yaşamaya ve ilginç deneylere katılmaya hazırlanıyorlar. Bunun yerine, okul çocukları yalnızca kuru teori ve birçok anlaşılmaz sorun görüyor. Konuyla ilgili hayal kırıklığına uğrarlar ve sınava girme zamanı geldiğinde hiçbir bilgilerinin olmadığını anlarlar.
Bu yetişkinlerin hatasıdır. Çocuk, kimyadaki gözlüklerin sıkı çalışmayla oluşturulduğunu ve ancak biraz çaba sarf ederek ilginç deneylerin yapılabileceğini anlamalıdır.
Birleşik Devlet Sınavını geçmek
Mezunlar genellikle Birleşik Devlet Sınavını geçmek için kimyayı kendi başlarına sıfırdan nasıl öğreneceklerini düşünürler. Bu sorunun cevabı çok basittir. Sınavları düşünmeden kimya çalışmanız yeterli. Konuyu üniversiteye girmek için değil, kendiniz için uzmanlaştırırsanız bilginiz çok daha iyi ve derin olacaktır. Bilimin özünü inceledikten sonra yukarıdaki ipuçlarını takip ederek kolayca testler yazabilirsiniz.
Kimya bilimi çok ilginçtir ve onun bilgisi kesinlikle her insan için hayatta faydalı olabilir. Ancak bunu bir okul ders kitabından çalışarak anlamanın o kadar kolay olmadığı ortaya çıktı, özellikle de öğretmenin her zaman öğrencilerin tüm sorularını yanıtlayacak vakti olmadığı gerçeği göz önüne alındığında. E. N. Frenkel tarafından derlenen bu kendi kendine eğitim kitabı, tam olarak içindeki tüm sorularınızın yanıtlarını bulmak amacıyla oluşturuldu.
Kitaptaki bilgiler mümkün olduğu kadar anlaşılır olacak şekilde sunulmuştur. Burada sadece kuru gerçekler yok. Okunabilir teorik konum ve normal ders kitaplarında bulunmayan açıklamaları anında görün. Kitap ayrıca sorunların nasıl çözüleceğini açıklıyor, materyali güçlendirmek için görevler veriyor ve Birleşik Devlet Sınavında bulunan görevleri içeriyor. Bu kitap, okul kimya dersini daha iyi anlamak, bilgilerini derinleştirmek ve daha önce öğrendiklerini hatırlamak isteyen herkese faydalı olacaktır. Tıp üniversitelerinde veya kimya bölümlerinde sınavlara hazırlanırken okul çocukları ve başvuru sahipleri tarafından kullanılabilir. Aynı zamanda kimya bilimiyle ilgilenen, ancak bazı nedenlerden dolayı okulda buna yeterince ilgi göstermeyen herkesin ilgisini çekecektir. Kitabı inceledikten sonra kimyanın o kadar da karmaşık olmadığını ve en önemlisi ilginç bir bilim olduğunu anlıyorsunuz.
Eser eğitim edebiyatı türüne aittir. AST Yayınevi tarafından 2016 yılında yayımlandı. Kitap “Ortaokul ve Lise” serisinin bir parçasıdır. En iyi uygulamalar eğitim." Web sitemizde "Kimya" kitabını indirebilirsiniz. Kendi kendine kullanım kılavuzu. Sınavları geçmek, kimyayı anlamak ve sevmek isteyenler için bir kitap. Genel, inorganik ve organik kimyanın unsurları" fb2, rtf, epub, pdf, txt formatında veya çevrimiçi olarak okunabilir. Kitabın puanı 5 üzerinden 4,5. Burada, okumadan önce, zaten aşina olan okuyucuların incelemelerine de başvurabilirsiniz. kitabı okuyun ve fikirlerini öğrenin Ortağımızın çevrimiçi mağazasında kitabı basılı olarak satın alabilir ve okuyabilirsiniz.
E.N.Frenkel
Kimya eğitimi
Kimyayı bilmeyen ama öğrenmek ve anlamak isteyenler için bir el kitabı
Bölüm I. Öğeler Genel Kimya
(birinci zorluk seviyesi)
Ben, Frenkel Evgenia Nikolaevna, Rusya Federasyonu Yüksek Öğrenim Onur Çalışanı, 1972 yılında Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi'nden mezun oldum, 34 yıllık öğretmenlik deneyimim var. Ayrıca üç çocuk annesi ve en büyüğü okula giden dört torunun büyükannesiyim.
Okul ders kitaplarının sorunu konusunda endişeliyim. Birçoğunun temel sorunu, eğitim materyali sunmak için öğrencilerin anlayabileceği bir dile ek “çeviri” gerektiren zor dildir. Ortaokul öğrencileri sıklıkla bana şu istekle geliyorlar: “Ders kitabının metnini anlaşılır olacak şekilde çevirin.” Bu yüzden birçok kişinin katıldığı “Kimyada Kendi Kendine Öğretmen” kitabını yazdım. zor sorular tamamen erişilebilir ve aynı zamanda bilimsel bir şekilde sunulmaktadır. 1991 yılında yazdığım bu “Kendi Kendine Öğretmen” kitabına dayanarak programı ve içeriği geliştirdim. hazırlık kursları. Yüzlerce okul çocuğu orada eğitim gördü. Birçoğu sıfırdan başladı ve 40 dersten sonra konuyu o kadar anladılar ki sınavları “4” ve “5” ile geçtiler. Bu yüzden şehrimizde kendi kendine öğretme kılavuzlarım sıcak kek gibi satılıyor.
Belki başkaları da çalışmamı faydalı bulabilir?
Makale MakarOFF eğitim merkezinin desteğiyle hazırlanmıştır. Eğitim merkezi size Moskova'da ucuza manikür kursları almanızı sunuyor. Profesyonel manikür okulu manikür, pedikür, tırnak uzatma ve tasarımının yanı sıra genel tırnak teknisyenleri, kirpik uzatma, microblading, şekerleme ve ağda kursları da vermektedir. Merkez, eğitim ve garantili istihdam sonrasında diplomalar verir. Tüm eğitim programları, fiyatlar, programlar, promosyonlar ve indirimler hakkında ayrıntılı bilgi, web sitesindeki iletişim bilgileri: www.akademiyauspeha.ru.
Önsöz
Sevgili okuyucular! Dikkatinize sunduğumuz “Kimya Kendi Kendine Öğretmeni” sıradan bir ders kitabı değildir. Basitçe bazı gerçekleri belirtmez veya maddelerin özelliklerini tanımlamaz. "Öğretici" bile açıklıyor ve öğretiyor bu durumda Maalesef kimyayı bilmiyorsanız ve anlamıyorsanız ve açıklama için öğretmene başvuramıyorsanız veya utanıyorsanız. El yazması halindeki bu kitap, 1991 yılından bu yana okul çocukları tarafından kullanılmakta olup, hem okulda hem de üniversitelerde kimya sınavında başarısız olan tek bir öğrenci olmamıştır. Üstelik birçoğu kimyayı hiç bilmiyordu.
“Kendi Kendine Öğretmen” öğrencinin bağımsız çalışması için tasarlanmıştır. Önemli olan okuduğunuzda metinde beliren soruları cevaplamaktır. Soruyu cevaplayamadıysanız metni tekrar dikkatlice okuyun; tüm cevaplar yakındadır. Yeni materyalin açıklanması sırasında ortaya çıkan tüm alıştırmaların yapılması da tavsiye edilir. Diğer ders kitaplarında pratik olarak bulunmayan çok sayıda eğitim algoritması bu konuda yardımcı olacaktır. Onların yardımıyla şunları öğreneceksiniz:
Değerliliğe dayalı kimyasal formüller hazırlayın;
Denklemleri yaz kimyasal reaksiyonlar redoks işlemlerinin denklemleri de dahil olmak üzere içlerindeki katsayıları düzenleyin;
Atomların elektronik formüllerini (kısa elektronik formüller dahil) oluşturun ve ilgili kimyasal elementlerin özelliklerini belirleyin;
Belirli bileşiklerin özelliklerini tahmin edin ve belirli bir sürecin mümkün olup olmadığını belirleyin.
Kılavuzun iki zorluk seviyesi vardır. Kendi kendine kullanım kılavuzu ilk zorluk seviyesiüç bölümden oluşmaktadır.
Bölüm I. Genel kimyanın unsurları ( yayınlanan).
Bölüm II. İnorganik kimyanın elemanları.
Bölüm III. Organik kimyanın elemanları.
Kitabın ikinci zorluk seviyesi ayrıca üç.
Teorik temel Genel Kimya.
İnorganik kimyanın teorik temelleri.
Organik kimyanın teorik temelleri.
|
Bölüm 1. Kimyanın temel kavramları.
Bölüm 2. İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları.
Bölüm 3. Atomun yapısı hakkında temel bilgiler. D.I.Mendeleev'in periyodik yasası.
Bölüm 4. Kimyasal bağ kavramı. Bölüm 5. Çözümler. Bölüm 6. Elektrolitik ayrışma.
Bölüm 7. Redoks reaksiyonları kavramı. Bölüm 8. Kimyasal formüller ve denklemler kullanılarak yapılan hesaplamalar.
Başvuru. |
Bölüm 1. Kimyanın temel kavramları
Kimya nedir? Kimyasal olaylarla nerede karşılaşırız?
Kimya her yerdedir. Hayatın kendisi, nefes aldığımız, mavi gökyüzünü gördüğümüz, çiçeklerin muhteşem kokusunu kokladığımız sayısız kimyasal reaksiyon çeşididir.
Kimya neyi inceliyor?
Kimya, maddeleri ve bu maddelerin katıldığı kimyasal süreçleri inceler.
Madde nedir?
Madde, etrafımızdaki dünyanın ve kendimizin yapıldığı şeydir.
Kimyasal süreç (fenomen) nedir?
İLE kimyasal olaylar Bunlar, belirli bir maddeyi* oluşturan moleküllerin bileşiminde veya yapısında değişikliklere yol açan süreçleri içerir. Moleküller değişti - madde değişti (farklılaştı), özellikleri değişti. Örneğin taze süt ekşimeye başladı, yeşil yapraklar sarardı, çiğ et kızartıldığında kokusu değişti.
Tüm bu değişiklikler karmaşık ve çeşitli kimyasal süreçlerin bir sonucudur. Bununla birlikte, moleküllerin bileşiminin ve yapısının değiştiği basit kimyasal reaksiyonların belirtileri aynıdır: renk, tat veya kokuda değişiklik, gaz, ışık veya ısı salınımı, çökeltinin görünümü.
Değişimi bu kadar çeşitli tezahürlere yol açan moleküller nelerdir?
Moleküller, bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimini ve kimyasal özelliklerini yansıtan en küçük parçacıklarıdır.
Bir molekülün bileşimini ve yapısını inceleyerek belirli bir maddenin birçok özelliğini bir bütün olarak tahmin etmek mümkündür. Bu tür araştırmalar kimyanın ana görevlerinden biridir.
Moleküller nasıl yapılandırılmıştır? Neyden yapildilar?
Moleküller atomlardan oluşur. Bir moleküldeki atomlar kimyasal bağlarla birbirine bağlanır. Her atom şu şekilde tanımlanır: sembol(kimyasal işaret). Örneğin H bir hidrojen atomu, O ise bir oksijen atomudur.
Bir moleküldeki atom sayısı kullanılarak gösterilir. dizin – sembolden sonra sağ alttaki sayılar.
Örneğin:
Molekül örnekleri:
O2, iki oksijen atomundan oluşan bir oksijen molekülüdür;
H 2 O, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşan bir su molekülüdür.
Atomlar kimyasal bir bağla bağlı değilse, sayıları kullanılarak gösterilir. katsayısı – Sembolden önceki sayılar:
Molekül sayısı benzer şekilde gösterilmektedir:
2H2 – iki hidrojen molekülü;
3H 2 O – üç su molekülü.
Hidrojen ve oksijen atomlarının neden farklı isimleri ve farklı sembolleri var? Çünkü bunlar farklı kimyasal elementlerin atomlarıdır.
Kimyasal element aynı nükleer yüke sahip bir atom türüdür.
Bir atomun çekirdeği nedir? Nükleer yük neden bir atomun belirli bir kimyasal elemente ait olduğunun işaretidir? Bu soruları cevaplamak için açıklığa kavuşturmak gerekir: Atomlar kimyasal reaksiyonlarda değişir mi, atom nelerden oluşur?
Nötr bir atomun yükü yoktur, ancak pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşur:
Kimyasal reaksiyonlar sırasında Herhangi bir atomun elektron sayısı değişebilir, ancak atom çekirdeğinin yükü değişmez. Bu nedenle atom çekirdeğinin yükü, kimyasal elementin bir tür “pasaportudur”. Nükleer yükü +1 olan tüm atomlar hidrojen adı verilen kimyasal elemente aittir. Nükleer yükü +8 olan atomlar oksijen kimyasal elementine aittir.
Her kimyasal elemente bir kimyasal sembol (işaret), D.I. Mendeleev'in tablosunda bir seri numarası (seri numarası atom çekirdeğinin yüküne eşittir), belirli bir ad ve bazı kimyasal elementler için sembolün özel bir okunması atanır. kimyasal formül (Tablo 1).
tablo 1
Kimyasal elementlerin sembolleri (işaretleri)
| HAYIR. | Hayır. D.I. Mendeleev'in tablosunda | Sembol | Formülde okuma | İsim |
| 1 | 1 | H | kül | Hidrojen |
| 2 | 6 | C | Bu | Karbon |
| 3 | 7 | N | tr | Azot |
| 4 | 8 | Ö | Ö | Oksijen |
| 5 | 9 | F | flor | flor |
| 6 | 11 | Hayır | sodyum | Sodyum |
| 7 | 12 | Mg | magnezyum | Magnezyum |
| 8 | 13 | Al | alüminyum | Alüminyum |
| 9 | 14 | Si | silisyum | Silikon |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Kükürt |
| 12 | 17 | Cl | klor | Klor |
| 13 | 19 | k | potasyum | Potasyum |
| 14 | 20 | CA | kalsiyum | Kalsiyum |
| 15 | 23 | V | vanadyum | Vanadyum |
| 16 | 24 | CR | krom | Krom |
| 17 | 25 | Mn | manganez | Manganez |
| 18 | 26 | Fe | demir | Ütü |
| 19 | 29 | Cu | bakır | Bakır |
| 20 | 30 | Zn | çinko | Çinko |
| 21 | 35 | kardeşim | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | Arjantin | Gümüş |
| 23 | 50 | sn | kalay | Teneke |
| 24 | 53 | BEN | iyot | İyot |
| 25 | 56 | Ba | baryum | Baryum |
| 26 | 79 | Au | Aurum | Altın |
| 27 | 80 | Hg | Hydragyrum | Merkür |
| 28 | 82 | kurşun | erik | Yol göstermek |
maddeler var basit Ve karmaşık . Bir molekül bir kimyasal elementin atomlarından oluşuyorsa basit madde. Basit maddeler - Ca, Cl2, O3, S8 vb.
Moleküller karmaşık maddeler farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşur. Karmaşık maddeler - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, vb.
Görev 1.1. H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 karmaşık maddelerin moleküllerindeki atom sayısını belirtin, bu atomları adlandırın.
Şu soru ortaya çıkıyor: H2O formülü neden her zaman su için yazılıyor, HO veya HO2 için değil? Deneyimler, herhangi bir yöntemle elde edilen veya herhangi bir kaynaktan alınan suyun bileşiminin her zaman H2O formülüne karşılık geldiğini kanıtlamaktadır (saf sudan bahsediyoruz).
Gerçek şu ki, su molekülündeki ve başka herhangi bir maddenin molekülündeki atomlar kimyasal bağlarla birbirine bağlıdır. Kimyasal bağ en az iki atomu birbirine bağlar. Dolayısıyla bir molekül iki atomdan oluşuyorsa ve bunlardan biri üç kimyasal bağ oluşturuyorsa, diğeri de üç kimyasal bağ oluşturur.
Kimyasal bağ sayısı Atomun oluşturduğu şeye denir değerlik.
Her kimyasal bağı bir çizgi ile belirtirsek, iki AB atomundan oluşan bir molekül için AB'yi elde ederiz; burada üç çizgi, A ve B elementlerinin birbirleri arasında oluşturduğu üç bağı gösterir.
Bu molekülde A ve B atomları üç değerlidir.
Oksijen atomunun iki değerlikli, hidrojen atomunun ise tek değerlikli olduğu bilinmektedir.
Soru. Bir oksijen atomuna kaç hidrojen atomu bağlanabilir?
CEVAP: İki atom. Suyun bileşimi H–O–H veya H2O formülüyle tanımlanır.
HATIRLAMAK! Kararlı bir molekül "serbest" veya "ekstra" değerliklere sahip olamaz. Bu nedenle, iki elementli bir molekül için, bir elementin atomlarının kimyasal bağlarının (değerlikleri) sayısı, diğer elementin atomlarının toplam kimyasal bağlarının sayısına eşittir.
Bazı kimyasal elementlerin atomlarının değeri devamlı(Tablo 2).
Tablo 2
Bazı elementlerin sabit değerlerinin değeri
Diğer atomlar için değerlik** maddenin kimyasal formülünden belirlenebilir (hesaplanabilir). Bu durumda kimyasal bağlarla ilgili yukarıda belirtilen kuralı dikkate almak gerekir. Örneğin değerliliği tanımlayalım X MnO2 maddesinin formülüne göre manganez Mn:
Toplam sayısı Bir elementin (Mn ve O) oluşturduğu kimyasal bağlar aynıdır:
X· 1 = 4; II · 2 = 4. Dolayısıyla X= 4, yani Bu kimyasal formülde manganez dört değerliklidir.
PRATİK SONUÇLAR
1. Moleküldeki atomlardan biri tek değerlikli ise, ikinci atomun değerliği birinci elementin atom sayısına eşittir (indekse bakın!):
2. Bir moleküldeki atom sayısı aynıysa, birinci atomun değeri ikinci atomun değerine eşittir:
3. Atomlardan birinin indeksi yoksa, değeri ikinci atomun değeri ile indeksinin çarpımına eşittir:
4. Diğer durumlarda, değerleri “çapraz” olarak yerleştirin; Bir elementin değeri başka bir elementin indeksine eşittir:
Görev 1.2. Bileşiklerdeki elementlerin değerlerini belirleyin:
CO2, CO, Mn207, Cl2O, P203, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
İpucu. Öncelikle sabit olduğu atomların değerliklerini belirtin. OH, PO 4, SO 4 vb. atom gruplarının değeri aynı şekilde belirlenir.
Görev 1.3. Atomik grupların değerlerini belirleyin (formüllerde altı çizilmiştir):
H3 P.O. 4,Ca( AH) 2 , Ca 3 ( P.O. 4) 2, H2 BU YÜZDEN 4, Cu BU YÜZDEN 4 .
(Lütfen dikkat edin! Aynı atom grupları aynı değerler tüm bağlantılarda.)
Bir atomun veya atom grubunun değerliklerini bilerek bir bileşik için formül oluşturabilirsiniz. Bunu yapmak için aşağıdaki kuralları kullanın.
Atomların değerlikleri aynıysa atom sayısı da aynıdır, yani. İndeks koymuyoruz:
Değerler katlar ise (her ikisi de aynı sayıya bölünürse), o zaman daha düşük değerliliğe sahip elementin atomlarının sayısı bölünmeyle belirlenir:
Diğer durumlarda endeksler "çapraz" olarak belirlenir:
Görev 1.4. Oluştur kimyasal formüller bağlantılar:
Bileşimi kimyasal formüllerle yansıtılan maddeler kimyasal işlemlere (reaksiyonlara) katılabilir. Belirli bir kimyasal reaksiyona karşılık gelen grafik gösterime denir. reaksiyon denklemi. Örneğin kömür yandığında (oksijenle etkileşime girdiğinde) kimyasal bir reaksiyon meydana gelir:
C + O2 = C02.
Kayıt, bir karbon atomu C'nin bir oksijen O2 molekülü ile birleşerek bir molekül oluşturduğunu gösteriyor karbon dioksit CO2. Reaksiyondan önce ve sonra her kimyasal elementin atom sayısı aynı olmalıdır. Bu kural, maddenin kütlesinin korunumu yasasının bir sonucudur. Kütlenin korunumu kanunu: Başlangıç maddelerinin kütlesi reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşittir.
Kanun 18. yüzyılda keşfedildi. M.V. Lomonosov ve ondan bağımsız olarak A.L. Lavoisier.
Bu kanunun yerine getirilmesinde, kimyasal reaksiyon denklemlerindeki katsayıların, reaksiyon sonucunda her bir kimyasal elementin atom sayısının değişmeyeceği şekilde düzenlenmesi gerekir. Örneğin, Berthollet tuzu KClO3'ün ayrışması, KCl tuzunu ve oksijen O2'yi üretir:
KClO3 KCl + O2.
Potasyum ve klor atomlarının sayısı aynı, ancak oksijen atomlarının sayısı farklıdır. Bunları eşitleyelim:
Artık reaksiyondan önceki potasyum ve klor atomlarının sayısı değişti. Bunları eşitleyelim:
Son olarak denklemin sağ ve sol tarafları arasına eşittir işareti koyabilirsiniz:
2KClO3 = 2KСl + 3О 2.
Ortaya çıkan kayıt, karmaşık KClO3 maddesinin ayrışmasının iki yeni madde ürettiğini göstermektedir: karmaşık KCl ve basit olan oksijen O2. Kimyasal tepkime denklemlerinde maddelerin formüllerinin önünde yer alan sayılara denir. katsayılar.
Katsayıları seçerken tek tek atomları saymak gerekli değildir. Reaksiyon sırasında bazı atom gruplarının bileşimi değişmediyse, bu grupların sayısı tek bir bütün olarak dikkate alınarak dikkate alınabilir. CaCl2 ve Na3P04 maddelerinin reaksiyonu için bir denklem oluşturalım:
CaCl2 + Na3PO4 ……………….
Sıralama
1) Başlangıç atomlarının ve PO 4 grubunun değerliklerini belirleyelim:
2) Denklemin sağ tarafını yazalım (şimdilik alt simgeler olmadan, parantez içindeki maddelerin formüllerinin açıklanması gerekiyor):
3) Ortaya çıkan maddelerin kimyasal formüllerini, kendilerini oluşturan parçaların değerlerine göre derleyelim:
4) En karmaşık Ca3 (PO4) 2 bileşiğinin bileşimine dikkat edelim ve kalsiyum atomlarının sayısını (üç tane var) ve PO4 gruplarının sayısını (iki tane var) eşitleyelim:
5) Reaksiyondan önceki sodyum ve klor atomlarının sayısı artık altıdır. İlgili katsayıyı diyagramın sağ tarafına NaCl formülünden önce koyalım:
3CaCl2 + 2Na3P04 = Ca3(P04)2 + 6NaCl.
Bu diziyi kullanarak birçok kimyasal reaksiyonun şemasını eşitlemek mümkündür (daha karmaşık redoks reaksiyonları hariç, bkz. Bölüm 7).
Kimyasal reaksiyon türleri. Kimyasal reaksiyonlar meydana gelir farklı şekiller. Ana dört tür bağlantı, ayrıştırma, ikame ve değişimdir.
1. Bileşik reaksiyonlar– iki veya daha fazla maddeden bir madde oluşur:
Örneğin:
Ca + Cl2 = CaCl2.
2. Ayrışma reaksiyonları– bir maddeden iki veya daha fazla maddenin elde edilmesi:
Örneğin:
Ca(HCO3)2CaC03 + C02 + H20.
3. İkame reaksiyonları– basit ve karmaşık maddeler reaksiyona girer, basit ve karmaşık maddeler de oluşur ve basit madde, karmaşık maddenin atomlarının bir kısmının yerini alır:
A + BX AX + B.
Örneğin:
Fe + CuS04 = Cu + FeS04.
4. Değişim reaksiyonları– burada iki karmaşık madde reaksiyona girer ve iki karmaşık madde elde edilir. Reaksiyon sırasında karmaşık maddeler kurucu parçalarını değiştirir:
1. Bölüm için Alıştırmalar
1. Tabloyu öğrenin. 1. Kendinizi test edin, kimyasal sembolleri yazın: kükürt, çinko, kalay, magnezyum, manganez, potasyum, kalsiyum, kurşun, demir ve flor.
2. Formüllerde telaffuz edilen kimyasal elementlerin sembollerini “kül”, “o”, “cuprum”, “es”, “pe”, “hidrargyrum”, “stannum”, “plumbum”, “en”, “ferrum”, “ce”, “argentum”. Bu unsurları adlandırın.
3. Bileşiklerin formüllerinde her bir kimyasal elementin atom sayısını belirtin:
Al2S3, CaS, MnO2, NH3, Mg3P2, S03.
4. Hangi maddelerin basit, hangilerinin karmaşık olduğunu belirleyin:
Na20, Na, O2, CaCl2, Cl2.
Bu maddelerin formüllerini okuyun.
5. Tabloyu öğrenin. 2. Elementlerin ve atom gruplarının bilinen değerlerine dayanarak maddelerin kimyasal formüllerini oluşturun:
6. Bileşiklerdeki kimyasal elementlerin değerini belirleyin:
N2O, Fe203, PbO2, N205, HBr, SiH4, H2S, MnO, Al2S3.
7. Katsayıları düzenleyin ve kimyasal reaksiyon türlerini belirtin:
a) Mg + O2 MgO;
b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
c) NaN03 NaN02 + O2;
d) AgN03 + BaCl2 AgCl + Ba(N03)2;
e) Al + HC1 AlCl3 + H2;
e) KOH + H3PO4K3PO4 + H20;
g) CH4C2H2 + H2.
* Moleküllerden oluşmayan maddeler vardır. Ancak bu maddeler daha sonra tartışılacaktır (bkz. Bölüm 4).
** Açıkçası, aşağıdaki kurallara göre belirlenen değerlik değil, oksidasyon durumudur (bkz. Bölüm 7). Ancak birçok bileşikte bu kavramların sayısal değerleri çakışır, dolayısıyla değerlik bir maddenin formülü kullanılarak da belirlenebilir.
Devamı ile yeniden basıldı
