Kristaldeki iyonlar arasındaki bağlantılar çok dayanıklı ve kararlıdır. Bu nedenle, iyon kafesli madde, yüksek sertlik ve dayanıklılık, refrakter ve uçucu olmayanlara sahiptir.

İyon kristal kafesli maddeler aşağıdaki özelliklere sahiptir:

1. Nispeten yüksek sertlik ve güç;

2. Kırılganlık;

3. Isı direnci;

4. Refrakter;

5. netty.

Örnekler: tuzlar - sodyum klorür, potasyum karbonat, baz - kalsiyum hidroksit, sodyum hidroksit.

4. Bir kovalent bağın oluşumu için mekanizma (değişim ve donör-alıcı).

Her atom, potansiyel enerjiyi azaltmak için harici elektronik seviyesini tamamlamaya çalışır. Bu nedenle, bir atomun çekirdeği, diğer atomun elektronik yoğunluğunu kendisine çekilir ve aksine, iki bitişik atomun elektronik bulutlarının dayatılması vardır.

Bir hidrojen molekülünde bir kovalent polar olmayan kimyasal bağın oluşumu için apliklerin ve şemaların gösterilmesi. (Öğrenciler diyagramları yazar ve çizerler).

Sonuç: Hidrojen molekülündeki atomlar arasındaki bağlantı, genel elektron çifti nedeniyle gerçekleştirilir. Böyle bir bağlantı kovalent denir.

Hangi bağlantının kovalent nepolyarn denir? (Öğretici sayfa 33).

Metal olmayan basit maddelerin moleküllerinin elektronik formüllerinin derlenmesi:

CI CI - Klor molekülünün elektronik formülü,

CI - CI, klor molekülünün yapısal formülüdür.

N N, azot molekülünün elektronik formülüdür,

N ≡ N, azot molekülünün yapısal formülüdür.

Elektrik. Kovalent polar ve kutupsuz iletişim. Kovalent bağlar.

Ancak moleküller, farklı metal olmayan atomlar oluşturabilir ve bu durumda, genel elektronik çifti daha elektronegatif bir kimyasal elemana kaydırılacaktır.

Sayfadaki ders kitabı malzemesini keşfedin

Sonuç: Metaller metal olmayanlardan daha düşük bir elektronezlik değerine sahiptir. Ve aralarında çok farklı.

Klorür molekülünde kutupsal kovalent bağ oluşum şemasının gösterilmesi.

Toplam elektron çifti, elektronegatif olarak klora kaydırılır. Yani bu kovalent bir bağlantıdır. Elektrongativyonun biraz farklı olan atomlar tarafından oluşturulur, bu nedenle kovalent bir polar iletişimidir.

Iodorodor ve su moleküllerinin elektronik formüllerinin derlenmesi:

H J - iyodorode molekülünün elektronik formülü,

H → J, iyodorod molekülünün yapısal formülüdür.

H O - Su molekülünün elektronik formülü,

N → o, su molekülünün yapısal formülüdür.

Bir ders kitabı ile bağımsız çalışma: elektronegativasyon tanımını yazmak için.

Moleküler ve Atom Kristal Kafesleri. Moleküler ve Atomik Kristal Kafesli Maddelerin Özellikleri

Bir ders kitabı ile bağımsız çalışma.

Kendi kendine kontrol için sorular

Kimyasal elemanın çekirdek +11'in bir şarjı olduğu atom

- sodyum atomunun elektronik yapısının şemasını yazın

- Dış katman tamamlandı mı?

- Elektronik tabakanın doldurulmasının tamamlanması nasıl başarılır?

- Bir elektron geri tepme şeması yapın

- Atomun ve sodyum iyonun yapısını karşılaştırın

Atomun yapısını ve bir neonun atıl gazını karşılaştırın.

Proton (17) sayısına sahip olan atomu belirleyin.

- Atomun elektronik yapısının devresini kaydedin.

- Katman tamamlandı mı? Bunu nasıl başarırsınız.

- Elektronik klor katmanını tamamlamak için bir şema oluşturun.

Gruplardaki görev:

1-3 Grup: Maddelerin moleküllerinin elektronik ve yapısal formülleri ve BR2 bağ tipini belirtin; Nh 3.

4-6 Grup: Maddelerin moleküllerinin elektronik ve yapısal formüllerini göz önünde bulundurun ve f 2 iletişim türünü belirleyin; Hbr.

İki öğrenci, örneğin kendi kendine test için aynı görevle ek kartta çalışır.

Sözlü anket.

1. "Elektrik" kavramının tanımını verin.

2. Atomun elektroniğine ne bağlıdır?

3. Elementlerin atomlarının elektrontajları dönemlerde nasıl değişir?

4. Elementlerin elektrişi, ana alt gruplardaki elementlerin atomları nasıl değişir?

5. Metallerin ve metal olmayan atomların elektronize edilebilirliğini karşılaştırın. Yolların, metallerin ve metal olmayan atomların dış elektron katmanının tamamlanmasıyla ayırt edilip edilmediği? Bunun nedenleri nelerdir?

7. Hangi kimyasal elementler elektronları verebilir, elektronlar alabilirsiniz?

Elektronların iadesi ve benimsenmesindeki atomlar arasında ne olur?

Elektronların iadesi veya eklenmesi sonucu atomdan oluşan parçacıklar nelerdir?

8. Metal ve metal olmayan bir atomun toplanması ne olur?

9. İyon bağlantısı nasıl oluşturulur?

10. Genel elektronik çiftlerin oluşumuyla oluşturulan kimyasal bağ, ...

11. Kovalent bağlantı ... ve ...

12. kovalent polar ve kovalent olmayan polar olmayan iletişimin benzerliği nedir? İletişimin polaritesi neye bağlıdır?

13. Kovalent polar ve kovalent polar olmayan iletişimdeki fark nedir?

8 numaralı sınıfların planı

Disiplin: Kimya.

Konu:Metal bağlantı. Toplam durumlar ve hidrojen bağ .

Amaç: Metalik bir bağlantı örneğinde kimyasal bağlar hakkında bir kavram oluşturmak. İletişim mekanizmasının anlaşılmasını sağlamak.

Planlanan Sonuçlar

Konu: pratik sorunları çözmek için bir kişinin ufku ve fonksiyonel okuryazarlığı oluşturmak; İşlem yapma, sonuçları açıklayabilme; pratik problemleri çözmede biliş yöntemlerini uygulama hazırlığı ve yeteneği;

Metabiye: Kimyasal bilgi edinmek için çeşitli kaynakların kullanımı, profesyonel alanda iyi sonuçlar elde etmek için doğruluğunu tahmin etme yeteneği;

Kişiye özel: Modern kimya bilimi ve kimyasal teknolojilerin başarılarını seçilen mesleki faaliyetlerde kendi entelektüel gelişimini artırmak için kullanabilme;

Zaman oranı:2 saat

Sınıfların Türü:Ders.

Plan dersi:

1. Metal bağlantı. Metal kristal kafes ve metalik kimyasal bağ.

2. Metallerin fiziksel özellikleri.

3. Maddelerin toplam halleri. Bir maddenin bir agrega durumdan diğerine geçişi.

4. Hidrojen İletişim

Ekipman: Kimyasal elementlerin periyodik sistemi, kristal kafes, dağıtım malzemesi.

Edebiyat:

1. Kimya sınıf 11: Çalışmalar. Genel eğitim için. Organizasyonlar G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Aydınlanma, 2014. -208 c .: IL ..

2. Meslekler ve Özel Profil Özellikleri için Kimya: Saplama için bir ders kitabı. Medya kurumları. Prof. Eğitim / O.S. Gabrilyan, I.G. Outrium. - 5 - ed. - m.: Yayıncılık merkezi "Akademi", 2017. - 272C., Renkli. İL.

Öğretim Görevlisi: Tubaltseva Yu.n.

Çoğu katı var kristal ile karakterize edilen yapı kesinlikle tanımlanmış parçacık yeri. Parçacıkları geleneksel çizgilerle bağlarsanız, uzamsal çerçeve çağrılır, kristal kafes. Kristal parçacıkların yerleştirildiği noktaları, ızgara düğümleri olarak adlandırılır. Atomlar, iyonlar veya moleküller hayali ızgaranın düğümlerinde olabilir.

Düğümlerde bulunan parçacıkların doğasına bağlı olarak ve aralar arasındaki ilişkinin niteliği dört tip kristalli katı madde ile ayırt edilir: iyonik, metalik, atomik ve molekülerdir.

İyonik düğümlerindeki iyonlardaki ızgaraları çağırırlar.

İyon bağı olan maddeler tarafından oluşturulurlar. Böyle bir kafesin düğümlerinde, elektrostatik etkileşimle ilgili pozitif ve negatif iyonlar vardır.

İyonik kristal kafesler tuzlar, topaklar, aktif Metallerin Oksitleri. İyonlar basit veya karmaşık olabilir. Örneğin, kristal kafes sodyum klorürün düğümlerinde basit sodyum iyonları ve klorin cl - ve Kaliya sülfat kafes düğümlerinde, basit potasyum iyonları K ve karmaşık sülfat iyonları S42 alternatiftir.

Bu tür kristallerdeki iyonlar arasındaki iletişim dayanıklıdır. Bu nedenle, iyonik maddeler katı, refrakter, uçucu olmayandır. Bu tür maddeler iyidir suda çözünmek.

Kristal ızgarası sodyum klorür

Kristal sodyum klorür

Metal olumlu iyonlar ve metal atomlardan ve serbest elektronlardan oluşan ızgaralar denir.

Metal kravatlı maddeler oluşturulurlar. Metal ızgaranın düğümlerinde atomlar ve iyonlar vardır (daha sonra atomlar, daha sonra atomların kolayca dönüştüğü iyonlar, dış elektronlarını genel kullanımına verir).

Bu tür kristal lattisler, metal ve alaşımların basit maddelerinin karakteristiğidir.

Erime eritme sıcaklıkları farklı olabilir (\\ (- 37 \\) ° C'de cıvadan iki veya üç bin dereceye kadar). Ancak tüm metallerin bir özelliği var metal parlamak, Yavruta, Plastisite, elektrik akımını iyi harcamak Ve sıcak.

Metal kristal ızgarası

Donanım

Atomik, Kovalent bağlarla bağlı ayrı atomlar olan düğümlerde kristalli kafes denir.

Bu tür bir ızgara, karbonun allotropik etkilerinden biri - bir elmas var. Atom kristal kafesli maddelere dahil grafit, silikon, bor ve germanyum, ayrıca karmaşık maddelerin yanı sıra, örneğin Carborund SIC ve silika, Kuvars, Rhinestone, KumKompozisyon, silikon oksit (\\ (IV \\)) SI O 2 içerir.

Bu tür maddeler karakteristiktir yüksek güç ve sertlik. Böylece, elmas en sağlam doğal maddedir. Atom kristal kafesli maddeler çok yüksek erime sıcaklıkları ve kaynatma. Örneğin, silika - \\ (1728 \\) ° C erime noktası ve grafit daha yüksektir - \\ (4000 \\) ° C. Atom kristalleri pratik olarak çözünmezdir.

Kristal kafes elmas

Elmas

Moleküler düğümlerinde, zayıf bir intermoleküler etkileşimle ilişkili moleküllerdeki ızgaraları çağırırlar.

Atomların moleküllerinin çok güçlü kovalent bağlarla bağlandığı gerçeğine rağmen, moleküllerin kendileri arasında intermoleküler cazibe kuvvetlerinin zayıf kuvvetleri vardır. Bu nedenle, moleküler kristaller küçük güç ve sertlik düşük erime sıcaklıkları ve kaynatma. Oda sıcaklığındaki birçok moleküler madde sıvı ve gazlardır. Uçucu maddeler. Örneğin, kristalimin iyot ve katı karbon oksit (\\ (iv \\)) ("kuru buz") bir sıvı duruma geçmeden buharlaşır. Bazı moleküler maddeler var koku .

Bu tip bir ızgara, sağlam bir agrega durumunda basit maddelere sahiptir: tek katalog moleküllü asil gazlar (o, ne, ar, kr, xe, rn ), yanı sıra iki kişilik metallerin yanı sıra ve multiatomik moleküller ( H2, O 2, N2, CL 2, I 2, 03, P 4, S 8).

Moleküler kristal kafes var Ayrıca kovalent polar bağları olan maddeler: su - buz, katı amonyak, asitler, nemetalov Oksitler. Çoğu organik bileşiklerayrıca moleküler kristallerdir (naftalen, şeker, glukoz).

Doğadaki herhangi bir madde, bildiğiniz gibi, daha küçük parçacıklardan oluşur. Sırayla, belirli bir maddenin özelliklerini belirleyen belirli bir yapıyı ilişkilendirilir ve oluştururlar.

Atomik karakteristiktir ve düşük sıcaklıklarda ve yüksek basınçta ortaya çıkar. Aslında, tam olarak bunun sayesinde, metaller ve bir dizi başka malzeme karakteristik güç kazanır.

Moleküler düzeydeki bu tür maddelerin yapısı, her bir atomun, komşu ile ilişkili olan bir kristal kafes gibi görünür, doğada mevcut olan en dayanıklı bileşik - kovalent bağ. Yapıları oluşturan tüm en küçük elemanlar sipariş edilir ve belirli bir frekansta düzenlenir. ATOM'ların bulunduğu köşelerde bir ızgara sunulması, her zaman aynı sayıda uydularla çevrili, atom kristal kafes pratik olarak yapısını değiştirmez. Saf metal veya alaşımın yapısının yalnızca ısıtılabileceği iyi bilinmektedir. Bu durumda, sıcaklık kafesindeki daha dayanıklı bağlantılardan daha yüksektir.

Başka bir deyişle, atom kristal kafes, malzemelerin gücünün ve sertliğinin anahtarıdır. Bununla birlikte, aynı zamanda, çeşitli maddelerdeki atomların yerini de farklı olabileceğini düşünmeye değer, sırayla güç derecesini etkiler. Örneğin, aynı karbon atomuna sahip olan elmas ve grafit, güç göstergeleri açısından birbirinden oldukça farklıdır: Elmas - Dünyada, grafit tembel ve kırılabilir. Gerçek şu ki, kristal kafes grafit atomlarında katmanlıdır. Her katman, karbon atomlarının yeterince sağlam olduğu bir arı peteğidir. Böyle bir yapı, kurşunkalın Griffel'in katmanlı bir parçalanmasına neden olur: bir grafit parçasının bozulmasıyla, sadece işemek. Başka bir şey de bir elmas, kristal kafes, bu da heyecanlı karbon atomlarından oluşan, yani 4 dayanıklı tahvil oluşturabilecek olanlar. Bu eklemlemeyi yok etmek imkansızdır.

Dahası, metallerin kristizleri belirli özelliklere sahiptir:

1. Kafes dönemi - Kafesin kenarı ile ölçülen, yakındaki iki atomun merkezleri arasındaki mesafeyi belirleyen değer. Genel kabul görmüş atama, matematiğe göre farklılık göstermez: A, B, C - uzunluk, genişlik, kafes yüksekliği, sırasıyla. Açıkçası, figürün boyutları o kadar küçüktür ki, mesafenin en küçük ölçüm birimlerinde ölçülmesidir - nanometrenin onuncu hissesi veya angstromah.

2. K - Koordinasyon Numarası. Atomların kabarıklığının aynı kafes içinde yoğunluğunu belirleyen bir gösterge. Buna göre, yoğunluğu daha büyükse, K. sayısı o kadar yüksek olur. Aslında, bu rakam, mümkün olduğunca yakın ve incelenen atomdan olan mesafeye eşit atomların sayısıdır.

3. Temel Kafes. Ayrıca kafesin yoğunluğunu karakterize eden değer. Çalışılan belirli hücreye ait toplam atom sayısıdır.

4. Kompaktlık katsayısı Kafasının toplam hacmini sayarak, içinde tüm atomları işgal eden bu hacme bölünerek ölçülür. Önceki iki gibi, bu değer, incelenen kafesin yoğunluğunu yansıtır.

Atom kristal kafesine özgü sadece birkaç maddeye baktık. Bu arada, onların büyük seti. Büyük çeşitliliğe rağmen, kristal nükleer ızgara her zaman (kutupsuz veya polar olmayan) ile bağlantılı birimler içerir. Ek olarak, bu tür maddeler pratik olarak su içinde çözülür ve düşük termal iletkenlik ile karakterize edilir.

Doğada, üç tür kristal kafes vardır: kübik hacimli merkezli, kübik krokiganlaştırılmış, sıkı paketlenmiş altıgen.

Katılar hakkında konuşun. Katı cisimler iki büyük gruba ayrılabilir: amorf ve kristal. Onları bir siparişin olduğu ilkeye göre paylaşacağız.

İÇİNDE amorf maddeler Moleküller kaotiktir. Mekansal konumlarında kalıp yok. Özünde, amorf maddeler çok viskoz sıvılardır, bu yüzden katı olan viskoz.

Dolayısıyla: "A-" - negatif parçacık, "morphe" - formu. Amorf maddeler şunlardır: gözlük, reçineler, balmumu, parafin, sabun.

Parçacıkların bulunduğu yerde siparişin yokluğu, amorf gövdelerin fiziksel özelliklerini belirler: onlar sabit erime sıcaklıkları yok. Isıtıldıkları gibi, viskozitesi yavaş yavaş azalır ve aynı zamanda yavaş yavaş sıvı duruma geçerler.

Amorf maddelerin aksine, kristalize sahiptir. Kristal maddenin parçacıkları mekansal olarak sipariş edilir. Bu, kristalin maddenin içindeki partiküllerin mekansal düzenlemesinin doğru yapısıdır. kristal kafes.

Amorf gövdelerinin aksine, kristal maddeler Sabit erime sıcaklıkları var.

Hangi parçacıkların bulunduğuna bağlı olarak düğüm KafesVe hangi bağlantılarda onları ayırt etmeyi unutmayın: moleküler, atomik, iyonik ve metal ızgaralar.

Bir maddenin bir kristal kafes olduğunu bilmek temel olarak önemlidir. Ne belirliyor? Her şey. Yapı nasıl? maddenin kimyasal ve fiziksel özellikleri.

En Kolay Örnek: DNA. Dünyadaki tüm organizmalarda, aynı yapısal bileşenlerden oluşur: dört tipte nükleotitler. Ve ne kadar çeşitli yaşam. Bunların hepsi yapı tarafından belirlenir: bu nükleotidlerin bulunduğu sıra.

Moleküler kristal kafes.

Katı halde (buz) tipik bir su örneğidir. Kafesin düğümlerinde tamsayı molekülleri vardır. Ve onları birlikte tut İntermoleküler etkileşimler: Hidrojen bağları, van der Waals kuvvetleri.

Bunlar zayıf, bu yüzden moleküler ızgara en sürekliBu tür maddelerin erime noktası düşüktür.

İyi bir teşhis işareti: Eğer maddenin normal koşullar altında bir sıvı veya gaz hali varsa ve / veya bir kokusu varsa, bu maddenin bir moleküler kristal kafes vardır. Sonuçta, sıvı ve gaz hali, kristalin yüzeyindeki moleküllerin kötü tutulması (ilişki zayıf) olduğu gerçeğinin sonucudur. Ve onlar "üfleme". Bu özelliğin volatilite denir. Ve bulanık moleküller, havada yayılma, koku olarak öznel olarak hissedilen koku alma duyumuza ulaşır.

Moleküler kristal kafes:

1. Metal olmayan bazı basit maddeler: I 2, P, S (yani, atomik ızgara olmayan tüm metal olmayanlardır).
2. Neredeyse tüm organik madde ( tuzlamanın yanı sıra).
3. Ve daha önce de belirtildiği gibi, normal koşullardaki maddeler sıvı veya gaz halinde (dondurulmuş) ve / veya bir kokuya sahip (NH3, O2, H20, asit, C02).

Atom kristal kafes.

Atom kristal kafesin düğümlerinde, moleküler aksine, bulunur ayrı atomlar. Kovalent bağların kafayı tuttuğu ortaya çıkıyor (sonuçta, nötr atomları bağlarlar).

Klasik bir örnek, sertlik gücü standardıdır - elmas (kimyasal nitelikte basit bir karbon maddesidir). İletişim: kovalent notolaryIzgara sadece karbon atomları oluşturulduğundan beri.

Ancak, örneğin, bir kuvars kristalinde (SiO2'nin kimyasal formülü) SI ve O atomları vardır. Bu nedenle, iletişim kovalent polar.

Atomik kristal kafesli maddelerin fiziksel özellikleri:

1. güç, sertlik
2. yüksek Erime Sıcaklıklar (Refrakter)
3. uçucu olmayan maddeler
4. çözünmez (ne de su veya diğer çözücüler)

Tüm bu özellikler kovalent bağların gücünden kaynaklanmaktadır.

Atom kristal ızgarası içindeki maddeler biraz. Özel kalıp yok, bu yüzden sadece hatırlamaları gerekiyor:

1. Allotropik Karbon Değişiklikleri (C): Elmas, Grafit.
2. Bor (B), Silisyum (SI), Almanya (GE).
3. Sadece iki allotropik fosfor modifikasyonu atomik kristal kafes vardır: kırmızı fosfor ve siyah fosfor. (Beyaz fosfor bir moleküler kristal kafesdir).
4. SIC - Carborund (silikon karbür).
5. BN - Bora nitrür.
6. Silika, elmas taklidi, kuvars, nehir kumu - tüm bu maddeler SiO 2'nin bileşimine sahiptir.
7. Corundum, Ruby, Safir - Bu maddeler AL 2 O 3 kompozisyonu.

Elbette soru ortaya çıkıyor: C, elmas ve grafit. Ancak tamamen farklıdırlar: grafit opak, kirli, elektrik akımı yapıyor ve elmas şeffaf, kir ve akım harcamıyor. Yapıda farklılık gösterirler.

Ve sonra ve bu bir atom kafesdir, ancak farklı. Bu nedenle, özellikler farklıdır.

İyon kristal kafes.

Klasik Örnek: Tuz Tuzu: NaCl. Izgara düğümlerinde bulunur ayrı iyonlar: NA + ve CL -. Lattice elektrostatik cazibe güçlerini iyonlar arasına tutar ("Plus", "eksi" için çeker), yani İyon İletişim.

İyon kristal kafesler oldukça güçlü, ancak kırılgan, bu tür maddelerin erime noktaları oldukça yüksektir (metalik temsilcilerinkinden daha yüksek, ancak nükleer ızgara olan maddelerinkinden daha düşüktür). Suda birçok çözünür.

İyon kristal kafesinin tanımı ile, bir kural olarak, sorun yoktur: iyon bağlantısının bir iyon kristal ızgarası olması durumunda. O: tüm tuzlar, metal oksitler, alkaliler (ve diğer ana hidroksitler).

Metal kristal kafes.

Metal ızgara uygulanır metallerin basit maddeleri. Önceden, metal iletişimin tüm ihtişamının yalnızca metal kristal kafesle birlikte anlaşılabileceğini söyledik. Bir saat geldi.

Metallerin ana özelliği: elektronlar dış enerji seviyesi Zayıf tutulan, teslim olmak çok kolay. Elektron metalini kaybetti, pozitif yüklü bir iyon katyonuna dönüşüyor:

NA 0 - 1E → NA +

Metal kristal kafesinde, geri dönüş işlemleri ve elektronların eklenmesi sürekli akandır: bir elektron, bir düğümde metal atomundan ayrılır. Katyon oluşur. Elimine edilmiş elektron başka bir katyon (veya aynı) tarafından çekilir: bir nötr atom daha önce oluşturulur.

Metal kristal kafesin düğümlerinde hem nötr atomlar hem de metal katyonlardır. Ve düğümler arasında ücretsiz elektronlar:

Bu serbest elektronların elektronik gaz denir. Metallerin basit maddelerinin fiziksel özelliklerini belirler:

1. isı ve Elektrik İletkenliği
2. metal parlamak
3. satın alma, plastisite

Bu metalik bir bağlantıdır: metal katyonlar nötr atomlara çekilir ve tüm bu "yapıştırılmış" yapıştırılmış serbest elektronlar.

Kristal kafes türü nasıl belirlenir.

P.S. Okul programında ve bu konudaki sınavın programı, bu konuda tam olarak katılmadığımız bir şey var. Yani: Genelleştirme, herhangi bir bağlantı metal-nemetall'in bir iyon bağlantısı olduğunu. Bu varsayım bilerek, görünüşte programı basitleştirmek için yapılır. Ancak bozulmaya yol açar. İyon ve kovalent bağ koşullu arasındaki sınır. Her bağlantı "iyonite" ve "kovalalık" yüzdesi vardır. Düşük aktif bir metalle bağlantı, "iyonite" nin küçük bir yüzdesine sahiptir, bu bir kovalent gibi görünüyor. Ancak Ege programına göre, iyona doğru "yuvarlandı". Doğurmak, bazen saçma şeyler. Örneğin, AL 2 O 3, atom kristal kafesli bir maddedir. Burada hangi iyonlılığı konuşabiliriz. Sadece bir kovalent bağ atomları belirleyebilir. Ancak metal-nemetall standardına göre, bu bağlantıyı iyonik olarak nitelendiriyoruz. Ve çelişki elde edilir: ızgara atomiktir ve bağlantı iyoniktir. Bu, aşırı basitleştirmeyi yönlendirir.

Bildiğiniz gibi, madde üç agrega durumunda mevcut olabilir: gazlı, katı ve sıvı. Normal koşullar altında, normal koşullar altında olan oksijen, -194 ° C sıcaklığında, mavimsi renkli bir sıvıya dönüştürülür ve -218.8 ° C sıcaklığında, mavi kristallerle kar şeklinde bir kütleye dönüşür.

Bir maddenin bir katı halde varlığının sıcaklık aralığı, kaynama ve eritme sıcaklıkları ile belirlenir. Katılar var kristal ve amorf.

W. amorf maddeler Sabit erime noktası yoktur - ısıtıldığında kademeli olarak yumuşatırlar ve sıvı durumuna girerler. Böyle bir durumda, örneğin, çeşitli reçineler, hamuru vardır.

Kristal maddeler Aşağıdakilerden oluştukları parçacıkların mantıksal düzenlemesi ile ayırt edilirler: atomlar, moleküller ve iyonlar, - kesinlikle tanımlanmış alan noktalarında. Bu noktalar düz çizgilerle bağlandığında, bir uzamsal çerçeve oluşturulur, kristal bir kafes denir. Kristal parçacıkların bulunduğu noktalar denir izgara düğümleri.

Hayali kafesin düğümlerinde iyonlar, atomlar ve moleküller olabilir. Bu parçacıklar salınım hareketleri gerçekleştirir. Sıcaklık arttıkça, bu salınımların kapsamı da artar, bu da telin termal genişlemesine yol açar.

Kristal kafesin düğümlerinde bulunan parçacıkların çeşitliliğine bağlı olarak ve aralar arasındaki ilişkinin niteliği dört tip kristal kafesle ayırt edilir: iyonik, atomik, moleküler ve metal.

İyonik İyonun bulunduğu düğümlerde, bu tür kristal kafesleri çağırırlar. Hem Na +, CL ve Kompleks SO24-, OH- ile ilişkilendirilebilen bir iyon bağına sahip maddeler oluştururlar. Böylece, iyonik kristalli kafeler tuzlar, bazı oksitler ve metal hidroksiller, yani İyonik bir kimyasal bağ olduğu maddeler. Kristal sodyum klorürü düşünün, pozitif olarak alternatif Na + iyonları ve negatif CL-'sinden oluşur, birlikte bir küp şeklinde bir ızgara oluştururlar. Böyle bir kristalde iyonlar arasındaki bağlantılar son derece dirençlidir. Bir iyon kafesli bu madde nedeniyle, nispeten yüksek mukavemet ve sertliğe sahipler, refrakter ve uçucu olmayanlardır.

Atomik Kristalli kafesler, böylece bireysel atomlardaki düğümlerde bu tür kristal kafesler denir. Bu tür örtülerde, atomlar kendileri aralarında çok güçlü kovalent bağlar arasında bağlanır. Örneğin, elmas allotropik karbon modlarından biridir.

Atom kristal ızgarası olan maddeler doğada çok yaygın değildir. Bunlar arasında kristalli bor, silikon ve germanyum, yanı sıra, silikon oksit (IV) - Si02: silika, kuvars, kum, taklidi olan gibi karmaşık maddeler bulunur.

Atomik kristal kafesli maddelerin ezici çoğunluğu çok yüksek erime sıcaklıklarına sahiptir (elmas 3500 ° C'yi aşıyor), bu tür maddeler dayanıklı ve katı, pratik olarak çözünmez değildir.

Moleküler Böyle kristal kafesleri, düğümlerinde moleküllerdir. Bu moleküllerde kimyasal bağlar da kutup (HC1, H2 0) ve polar olmayan (n2, o 3) olabilir. Peeling içindeki atomlar çok güçlü kovalent bağlarla bağlantılı olmasına rağmen, moleküllerin kendileri arasında hareket eden intermoleküler cazibenin zayıf kuvvetleri. Bu nedenle, moleküler kristalli kafesli maddeler düşük bir sertlik, düşük erime noktası, uçuculuk ile karakterize edilir.

Bu tür maddelerin örnekleri, katı su - buz, karbon katı (iv) - "kuru buz", katı klorür ve hidrojen sülfür, bir taneyle oluşan katı maddeler olarak hizmet edebilir - (asil gazlar), iki - (H2, O2, CL) 2, n2, i 2), üç - (o 3), dört (p 4), octomyomik (S 8) moleküller. Katı organik bileşiklerin ezici çoğunluğu moleküler kristalli kafeslere sahiptir (naftalen, glukoz, şeker).

site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.