klorovodikova (klorovodikova) kislina - zelo močan, nevaren Kemična snov, ki ima precej široko uporabo na številnih področjih človeškega življenja.

slanica je vodikov klorid (HCL, toplotni plin brez vonja) v kombinaciji z vodo (H2O). Vrelišče je odvisno od koncentracije raztopine. Snov je vnetljiva, stanje skladiščenja: samo v suhih prostorih.

Uporablja se v medicini, na področju zobozdravstva, za beljenje zob. Če želodec izloča nezadostno količino soka (encima), uporabimo raztopino klorovodikove kisline kot pomoč. V kemičnih laboratorijih je klor priljubljen reagent za biokemijske poskuse, sanitarni standardi in diagnostiko.

Klorovodikova kislina je pridobila široko priljubljenost v industriji: barvanje tkanin, usnja, spajkanje kovin, odstranjevanje vodnega kamna, oksidi, je del proizvodnje farmacevtskih izdelkov, kot oksidant itd.

Lastnosti kemičnega spektra

Kislina sodeluje s številnimi kovinami, solmi. Velja za precej močnega in je enakovreden gamsom. Glavna reakcija se kaže v vseh skupinah kovin, ki se nahajajo levo od vodika (magnezij, železo, cink - električni potenciali).

Kot posledica takšnega vpliva nastane tvorba soli s sproščanjem H v zrak.

Raztopina vodikovega klorida v razredčeni obliki reagira s solmi, vendar le s tistimi, ki jih tvorijo manj močne kisline. Vsem znani natrijev in kalcijev karbonat, po interakciji z njim se razgradita v vodo in ogljikov monoksid.

Dušikova kislina- kakovosten odziv fiziološka raztopina. Za pridobitev je potrebno temu reagentu dodati srebrov nitrat, posledično bo nastala oborina. bela barva, iz katerega dobimo dušikovo snov

S pomočjo te mešanice vode in vodika se izvedejo številni zanimivi poskusi. Na primer, razredčite ga z amoniakom. Kot rezultat boste dobili bel dim, debel, ki ima konsistenco majhnih kristalov. Metilamin, anilin, manganov dioksid, kalijev karbonat so reagenti, na katere vpliva tudi kislina.

Kako se klorovodikova kislina proizvaja v laboratoriju

Proizvodnja snovi je obsežna, prodaja je brezplačna. V pogojih laboratorijski poskusi raztopino dobimo z delovanjem žveplove kisline visoke koncentracije na navadno kuhinjsko sol (natrijev klorid).

Obstajata dve metodi za raztapljanje vodikovega klorida v vodi:

1. Vodik se izgoreva v kloru (sintetični).
2. Povezani (odpadni plin). Njegovo bistvo je v izvajanju organskega kloriranja, dehidrokloracije.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline so dovolj visoke.

Snov je primerna za sintezo med pirolizo odpadkov iz organoklor. To se zgodi kot posledica razgradnje ogljikovodikov s popolnim pomanjkanjem kisika. Uporabite lahko tudi kovinske kloride, ki so surovine anorganske snovi. Če ni koncentrirane žveplove kisline (elektrolita), vzemite razredčeno.

Kalijev permanganat je še en način za pridobivanje raztopine soli.

Kar zadeva ekstrakcijo reagenta v naravnih razmerah, je najpogosteje to kemično mešanico mogoče najti v vodah vulkanskih odpadkov. Vodikov klorid je sestavni del mineralov silvin (kalijev klorid, izgleda kot kosti za igre), bišofita. Vse to so metode za pridobivanje snovi v industriji.

Pri ljudeh se ta encim nahaja v želodcu. Raztopina je lahko kislinska ali baza. Ena najpogostejših metod ekstrakcije se imenuje sulfat.

Kako in zakaj se uporablja

Morda je to upravičeno ena od pomembnih snovi, ki jih najdemo in so potrebne v skoraj vseh vejah človeškega življenja.

Lokalizacija področja uporabe:

• metalurgija. Površinsko čiščenje oksidiranih območij, raztapljanje rje, obdelava pred spajkanjem, kositrnje. Klorovodikova kislina pomaga pri pridobivanju majhnih vključkov kovin iz rud. Cirkonij in titan pridobivamo z metodo pretvorbe oksidov v kloride.
• Industrija živilske tehnologije. Raztopina nizke koncentracije se uporablja kot aditiv za živila. Želatina, fruktoza za diabetike vsebuje čisti emulgator. Tudi navadna soda ima visoko vsebnost te snovi. Na embalaži blaga ga boste videli pod imenom E507.
• Področje medicine. Z nezadostnim indikatorjem kislega okolja v želodcu in težavami s črevesjem. Nizka stopnja Ph vodi do raka. Tudi s pravilno prehrano, vitamini v izobilju, nevarnost ne izgine, je treba opraviti teste za pridobivanje soka iz želodčni trakt, ker v premalo kislem okolju uporaben material se praktično ne absorbira, prebava je motena.
• Solna raztopina se uporablja kot inhibitor - zaščita pred umazanijo in okužbami, antiseptično delovanje. Za izdelavo lepilnih mešanic, keramičnih izdelkov. Izpira toplotne izmenjevalce.
• Postopek čiščenja pitne vode tudi ni popoln brez sodelovanja klora.
• Proizvodnja gume, beljenje tkaninskih podlag.
• S to raztopino lahko skrbite za svoje leče.
• Ustna voda doma
• Snov je odličen prevodnik električne energije.

Navodila za uporabo

Klorovodikova kislina se lahko uporablja za notranjo uporabo v medicini le po navodilih zdravnika. Ne morete se samozdraviti.

Navodilo je preprosto: običajen način priprave raztopine kot pripravka je mešanje, dokler popolnoma ne izgine v vodi pred uporabo. Za polovico 200 gramskega kozarca je predpisanih 15 kapljic zdravila. Vzemite samo med obroki, 4-krat na dan.

Ne pretiravajte, to ni zdravilo za bolezni, pomembno je, da se posvetujete s specialistom. V primeru prevelikega odmerjanja se na sluznici požiralnika pojavijo ulcerativne tvorbe.

Neželeni učinki in kontraindikacije

Vzdržite se jemanja, če ste nagnjeni k alergijske reakcije, to lahko negativno vpliva na splošne funkcije organizem.

Huda zastrupitev in opekline

V primeru stika s kožo izdelka v koncentrirani obliki lahko dobite hudo toksikološko opekline. Prodor odvečne pare v Dihalne poti(grlo, grlo) prispeva k povzročanju zastrupitve.

Prisoten je močan zadušljiv kašelj, izpljunek je lahko s krvjo. Vid postane moten, želim si nenehno drgniti oči, sluznice so razdražene. Šarenica ne reagira na močno svetlobo.

Izgorevanje s klorovodikovo kislino ni tako strašljivo kot žveplova kislina, vendar lahko hlapi, ki lahko pridejo v prebavni trakt, povzročijo resne posledice zastrupitve z alkalijami.

Prvi znak (simptom) je prisotnost povišana temperatura telo. Značilnosti delovanja te snovi na požiralnik so vidne v naslednjem: piskanje v pljučih, bruhanje, telesna šibkost, nezmožnost globokega vdiha, otekanje dihalnih poti.

Ob udarcu veliko število znotraj je slika toksikologije grozna: poveča se volumen bruhanja, nastane cianoza obraza, aritmija. Rebra stisnjen (asfiksija), čemur sledi otekanje grla in smrt zaradi bolečinskega šoka.

S temi simptomi obstaja določena klasifikacija ukrepov prve pomoči.

Zelo pomembno je razlikovati stopnje zastrupitve:

• Če je bila oseba zastrupljena s hlapi, jo je treba nujno odpeljati na čist zrak. Operite grlo z raztopino natrijevega bikarbonata, nanesite obkladek na oči. Takoj pojdite v bolnišnico.
• Če je delovanje kisline usmerjeno v prevleka kože otroka ali odraslega, je pomembno, da opečeno območje ustrezno zdravite. Kožo spirajte 15 minut in nanesite mazilo za opekline.
• Če škodo povzroči rešitev notranji organi, potrebno je nujno čiščenje želodca s sondiranjem in hospitalizacija.

Analogi klorovodikove kisline v pripravkih

Ker se dovoljena norma snovi uporablja v medicini, jo vsebujejo takšna zdravila:

• Magnezijev sulfat.
• Kalcijev klorid.
• Reamberin.

Ne pozabite, da se za prehrano ljudi uporablja klorovodikova kislina izključno v razredčeni obliki.

Za pripravo raztopine je potrebno zmešati izračunane količine kisline znane koncentracije in destilirane vode.

Primer.

Pripraviti je treba 1 liter raztopine HCL s koncentracijo 6 mas. iz klorovodikove kisline s koncentracijo 36 mas.(takšna rešitev se uporablja v karbonatnih merilnikih KM, ki jih proizvaja OOO NPP Geosfera) .
Avtor tabela 2določimo molsko koncentracijo kisline z masnim deležem 6 mas. % (1,692 mol/l) in 36 mas % (11,643 mol/l).
Izračunajte prostornino koncentrirane kisline, ki vsebuje enako količino HCl (1,692 g-ekv.) kot v pripravljeni raztopini:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litra.

Zato z dodajanjem 145 ml kisline (36 mas. %) k 853 ml destilirane vode dobimo raztopino dane masne koncentracije.

Izkušnje 5. Priprava vodnih raztopin klorovodikove kisline z dano molsko koncentracijo.

Za pripravo raztopine z želeno molsko koncentracijo (Mp) je potrebno en volumen koncentrirane kisline (V) vliti v prostornino (Vv) destilirane vode, izračunano z razmerjem

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

kjer je M molska koncentracija začetne kisline.
Če koncentracija kisline ni znana, jo določite iz gostote z uporabotabela 2.

Primer.

Masna koncentracija uporabljene kisline je 36,3 mas. Pripraviti je treba 1 l vodne raztopine HCL z molsko koncentracijo 2,35 mol/l.
Avtor tabela 1ugotovimo z interpolacijo vrednosti 12,011 mol/l in 11,643 mol/l molske koncentracije uporabljene kisline:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l

Za izračun količine vode uporabite zgornjo formulo:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V

Če vzamemo Vv + V = 1 l, dobimo vrednosti prostornine: Vv = 0,2 l in V = 0,8 l.

Zato morate za pripravo raztopine z molsko koncentracijo 2,35 mol / l v 800 ml destilirane vode vliti 200 ml HCL (36,3 mas. %).

Vprašanja in naloge:

1. 
   Kakšna je koncentracija raztopine?
2. 
   Kakšna je normalnost rešitve?
3. 
   Koliko gramov žveplove kisline vsebuje raztopina, če za nevtralizacijo uporabimo 20 ml. raztopina natrijevega hidroksida, katerega titer je 0,004614?

LPZ št. 5: Določanje preostalega aktivnega klora.

Materiali in oprema:

delovni proces:

Jodometrična metoda

reagenti:

1. Kalijev jodid kemično čist kristalinčen, ki ne vsebuje prostega joda.

Pregled. Vzamemo 0,5 g kalijevega jodida, raztopimo v 10 ml destilirane vode, dodamo 6 ml puferske mešanice in 1 ml 0,5 % raztopine škroba. Reagenta ne sme biti modrenja.

2. Puferska zmes: pH = 4,6. Zmešajte 102 ml molarne raztopine ocetne kisline (60 g 100 % kisline v 1 l vode) in 98 ml molarne raztopine natrijevega acetata (136,1 g kristalne soli v 1 l vode) in napolnite do 1 l z destilirano vodo, predhodno kuhano.

3. 0,01 N raztopina natrijevega hiposulfita.

4. 0,5 % raztopina škroba.

5. 0,01 N raztopina kalijevega dikromata. Nastavitev titra 0,01 N raztopine hiposulfita poteka na naslednji način: v bučko vlijemo 0,5 g čistega kalijevega jodida, raztopimo v 2 ml vode, najprej dodamo 5 ml klorovodikove kisline (1: 5), nato 10 ml 0,01 N raztopina kalijevega dikromata in 50 ml destilirane vode. Sproščeni jod titriramo z natrijevim hiposulfitom v prisotnosti 1 ml škrobne raztopine, dodane na koncu titracije. Korekcijski faktor za titer natrijevega hiposulfita se izračuna z naslednjo formulo: K = 10/a, kjer je a število mililitrov natrijevega hiposulfita, uporabljenega za titracijo.

Napredek analize:

a) v bučko dodamo 0,5 g kalijevega jodida;

b) dodamo 2 ml destilirane vode;

c) vsebino bučke mešamo, dokler se kalijev jodid ne raztopi;

d) dodamo 10 ml raztopine pufra, če alkalnost preskusne vode ni višja od 7 mg/ekv. Če je alkalnost preskusne vode višja od 7 mg/ekv., mora biti količina mililitrov puferske raztopine 1,5-krat večja od alkalnosti preskusne vode;

e) dodamo 100 ml preskusne vode;

e) titriramo s hiposulfitom, dokler raztopina ne postane bledo rumena;

g) dodamo 1 ml škroba;

h) titriramo s hiposulfitom, dokler modra barva ne izgine.

X \u003d 3,55  N  K

kjer je H število ml hiposulfita, uporabljenega za titracijo,

K - korekcijski faktor na titer natrijevega hiposulfita.

Vprašanja in naloge:

1. 
   Kaj je jodometrična metoda?
2. 
   Kaj je pH?

LPZ #6: Določanje kloridnega iona

Cilj:

Materiali in oprema: pitna voda, lakmusov papir, filter brez pepela, kalijev kromat, srebrov nitrat, titrirana raztopina natrijevega klorida,

delovni proces:

Glede na rezultate kvalitativnega določanja izberemo 100 cm 3 preskusne vode ali manjšo prostornino (10-50 cm 3) in nastavimo na 100 cm 3 z destilirano vodo. Brez redčenja se kloridi določijo v koncentracijah do 100 mg / dm 3. pH titrirnega vzorca mora biti v območju 6-10. Če je voda motna, jo filtriramo skozi filter brez pepela, speremo vroča voda. Če ima voda barvo večjo od 30°, vzorec razbarvamo z dodatkom aluminijevega hidroksida. Za to dodamo 6 cm 3 suspenzije aluminijevega hidroksida na 200 cm 3 vzorca in zmes stresamo, dokler tekočina ne postane brezbarvna. Vzorec nato filtriramo skozi filter brez pepela. Prve dele filtrata zavržemo. Izmerjeno količino vode vlijemo v dve bučki in dodamo 1 cm 3 raztopine kalijevega kromata. En vzorec titriramo z raztopino srebrovega nitrata, dokler se ne pojavi rahlo oranžen odtenek, drugi vzorec se uporabi kot kontrolni vzorec. Pri znatni vsebnosti kloridov nastane oborina AgCl, ki moti določanje. V tem primeru prvemu titriranemu vzorcu dodamo 2-3 kapljice titrirane vode. raztopina NaCl dokler oranžna barva ne izgine, nato titrirajte drugi vzorec, pri čemer prvega uporabite kot kontrolni vzorec.

Opredelitev ovirajo: ortofosfati v koncentracijah nad 25 mg/dm 3 ; železo v koncentraciji več kot 10 mg / dm 3. Bromidi in jodidi se določijo v koncentracijah, ki so enakovredne Cl-. Ob običajni vsebnosti v vodi iz pipe ne motijo ​​določanja.

2.5. Obdelava rezultatov.

kjer je v količina srebrovega nitrata, uporabljenega za titracijo, cm 3;

K - korekcijski faktor na titer raztopine srebrovega nitrata;

g količina klorovega iona, ki ustreza 1 cm 3 raztopine srebrovega nitrata, mg;

V je prostornina vzorca, vzetega za določanje, cm 3 .

Vprašanja in naloge:

1. 
   Kako določiti kloridne ione?
2. 
   Konduktometrična metoda za določanje kloridnih ionov?
3. 
   Argentometrija.

LPZ št. 7 "Določanje skupne trdote vode"

Cilj:

Materiali in oprema:

Izkušnje 1. Določanje skupne trdote vode iz pipe

Z merilnim cilindrom odmerite 50 ml vode iz pipe (iz pipe) in jo nalijte v 250 ml bučko, dodajte 5 ml raztopine amoniaka pufra in indikator – eriokrom črni T – dokler se ne pojavi rožnata barva (nekaj kapljic oz. nekaj kristalov). Napolnite bireto z raztopino EDTA 0,04 N (sinonimi - Trilon B, komplekson III) na nič.

Pripravljeni vzorec počasi ob stalnem mešanju titriramo z raztopino kompleksona III, dokler se rožnata barva ne spremeni v modro. Zapišite rezultat titracije. Titracijo ponovite še enkrat.

Če razlika v rezultatih titracije presega 0,1 ml, nato še tretjič titrirajte vzorec vode. Določite povprečni volumen kompleksona III (V K, SR), uporabljenega za titracijo vode, in iz njega izračunajte skupno trdoto vode.

W SKUPAJ = , (20) kjer je V 1 prostornina analizirane vode, ml; V K, SR - povprečni volumen raztopine kompleksona III, ml; N K je normalna koncentracija raztopine kompleksona III, mol/l; 1000 je pretvorbeni faktor mol/l v mmol/l.

Rezultate poskusa zapišite v tabelo:

V K, SR	N K	V 1	F OVR

Primer 1. Izračunajte trdoto vode, saj vemo, da 500 litrov vode vsebuje 202,5 ​​g Ca (HCO 3) 2.

Rešitev. 1 liter vode vsebuje 202,5:500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca(HCO 3) 2 je 162:2 = 81 g/mol. Zato je 0,405 g 0,405:81 \u003d 0,005 ekvivalentnih mas ali 5 mmol ekviv / l.

Primer 2. Koliko gramov CaSO 4 vsebuje en kubični meter vode, če je trdota zaradi prisotnosti te soli 4 mmol ekv.

TESTNA VPRAŠANJA

1. Kateri kationi se imenujejo trdotni ioni?

2. Kateri tehnološki kazalnik kakovosti vode imenujemo trdota?

3. Zakaj trde vode ni mogoče uporabiti za rekuperacijo pare v termo in jedrskih elektrarnah?

4. Katera metoda mehčanja se imenuje termična? Katera vrsta kemične reakcije pušča pri mehčanju vode s to metodo?

5. Kako poteka mehčanje vode s padavinami? Kateri reagenti se uporabljajo? Kakšne reakcije se pojavijo?

6. Ali je mogoče z ionsko izmenjavo zmehčati vodo?

LPZ št. 8 "Fotokolorimetrično določanje vsebnosti elementov v raztopini"

Namen dela: preučiti napravo in načelo delovanja fotokolorimetra KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimeter je optična naprava, v kateri se monokromatizacija toka sevanja izvaja s pomočjo svetlobnih filtrov. Kolorimeter fotoelektrične koncentracije KFK - 2.

Namen in tehnični podatki. Fotokolorimeter z enim žarkom KFK - 2

zasnovan za merjenje prepustnosti, optične gostote in koncentracije obarvanih raztopin, razpršilnih suspenzij, emulzij in koloidnih raztopin v spektralnem območju 315–980 nm. Celotno spektralno območje je razdeljeno na spektralne intervale, izbrane s pomočjo svetlobnih filtrov. Meje merjenja prenosa od 100 do 5 % (optična gostota od 0 do 1,3). Glavni absolutna napaka meritev prenosa ni večja od 1%. riž. Splošna oblika KFK-2. 1 - osvetljevalec; 2 - ročaj za vnos barvnih filtrov; 3 - predelek za celice; 4 - ročaj za premikanje kivete; 5 - ročaj (uvajanje fotodetektorjev v svetlobni tok) "Občutljivost"; 6 - gumb za nastavitev naprave na 100% prenos; 7 - mikroampermeter. Svetlobni filtri. Za izolacijo žarkov določenih valovnih dolžin iz celotnega vidnega področja spektra v fotokolorimetrih so na poti svetlobnih tokov pred absorbirajočimi raztopinami nameščeni selektivni svetlobni absorberji - svetlobni filtri. Postopek delovanja

1. Priključite kolorimeter 15 minut pred začetkom merjenja. Med segrevanjem mora biti celični predel odprt (v tem primeru zaklop pred fotodetektorjem blokira svetlobni žarek).

2. Vstopite v delovni filter.

3. Nastavite najmanjšo občutljivost kolorimetra. Če želite to narediti, nastavite gumb "OBČUTLJIVOST" v položaj "1", gumb "SETTING 100 ROUGH" - v skrajni levi položaj.

4. S potenciometrom ZERO nastavite kazalec kolorimetra na nič.

5. Postavite kiveto s kontrolno raztopino v svetlobni žarek.

6. Zaprite pokrov celice

7. Z gumboma "OBČUTLJIVOST" in "NASTAVITEV 100 ROUGH" in "FINE" nastavite kazalec mikroampermetra na "100" delitev lestvice prenosa.

8. Z obračanjem ročaja kivetne komore postavite kiveto s testno raztopino v svetlobni tok.

9. Odčitajte na kolorimetrski lestvici v ustreznih enotah (T% ali D).

10. Po končanem delu kolorimeter izključite, očistite in posušite kivetno komoro. Določanje koncentracije snovi v raztopini z uporabo KFK-2. Pri določanju koncentracije snovi v raztopini z uporabo kalibracijske krivulje je treba upoštevati naslednje zaporedje:

pregledati tri vzorce raztopine kalijevega permanganata različnih koncentracij, rezultate zapisati v dnevnik.

Vprašanja in naloge:

1. 
   Naprava in načelo delovanja KFK - 2

5. Informacijska podpora usposabljanju(seznam priporočenih izobraževalnih publikacij. Internetni viri, dodatna literatura)

Osnovna literatura za študente:

1. Potek podpornih opomb za program OP.06 Osnove analitične kemije - priročnik / A.G. Bekmukhamedova - učitelj splošnih strokovnih disciplin ASHT - podružnica FGBOU VPO OGAU; 2014

Dodatna literatura za študente:

1.Klyukvina E.Yu. Osnove splošnega in anorganska kemija: vadnica/ E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2. izd.-Orenburg. Založniško središče OGAU, 2011 - 508 str.

Osnovna literatura za učitelje:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnove splošne in anorganske kemije: učbenik / E.Yu. Klyukvin, S. G. Bezryadin. - 2. izd. - Orenburg. Založniško središče OGAU, 2011 - 508 str.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijski zvezek za analitično kemijo - Orenburg: Založniško središče OGAU, 2012 - 68 strani

Dodatna literatura za učitelje:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnove splošne in anorganske kemije: učbenik / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2. izd.-Orenburg. Založniško središče OGAU, 2011 - 508 str.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijski zvezek za analitično kemijo - Orenburg: Založniško središče OGAU, 2012 - 68 strani

Klorovodikova kislina je ena najmočnejših in najnevarnejših snovi za ljudi na seznamu AHOV. Vendar pa je presenetljivo, da obstaja v telesu vsakega človeka: klorovodikova kislina je sestavni del želodčni sok in igra pomembno vlogo v prebavnem procesu. V količini 0,2 % pospešuje prehod prehranskih mas iz želodca v dvanajstniku in nevtralizira mikrobe, ki pridejo v želodec iz zunanjega okolja. Aktivira tudi encim pepsinogen, sodeluje pri tvorbi sekretina in nekaterih drugih hormonov, ki spodbujajo delovanje trebušne slinavke. V ta namen se uporablja v medicini, pri čemer bolnikom predpisuje njegovo raztopino za povečanje kislosti želodčnega soka. Na splošno ima klorovodikova kislina široko paleto uporabe v našem življenju. Na primer, v težki industriji - za proizvodnjo kloridov različne kovine, v tekstilni industriji - za pridobivanje sintetičnih barvil; za Prehrambena industrija narejen iz njega ocetna kislina, za farmacevtsko - Aktivno oglje. Najdemo ga tudi v različnih lepilih in hidroliznem alkoholu. Uporablja se za jedkanje kovin, čiščenje različnih posod, ohišja cevi iz vrtin pred karbonati, oksidi in drugimi usedlinami in onesnaževalci. V metalurgiji se rude obdelajo s klorovodikovo kislino, v usnjarski industriji se usnje obdela pred strojenjem in barvanjem. Klorovodikova kislina se prevaža v steklenicah ali gumijastih (prevlečenih s plastjo gume) kovinskih posodah, pa tudi v plastičnih posodah.

Kaj je kot kemična snov?

Klorovodikova kislina ali klorovodikova kislina je vodna raztopina vodikovega klorida HCl, ki je bistra, brezbarvna tekočina z ostrim vonjem po vodikovem kloridu. Tehnična sorta kisline ima rumenkasto zeleno barvo zaradi nečistoč klorovih in železovih soli. Največja koncentracija klorovodikove kisline je približno 36 % HCl; taka raztopina ima gostoto 1,18 g/cm3. koncentrirana kislina"kadi" se na zraku, saj uhajajoča plinasta HCl z vodno paro tvori drobne kapljice klorovodikove kisline.

Kljub tej lastnosti klorovodikova kislina ni niti vnetljiva niti eksplozivna, ko je izpostavljena zraku. A hkrati je ena najmočnejših kislin in raztaplja (s sproščanjem vodika in tvorbo soli – kloridov) vse kovine v nizu napetosti do vodika. Kloridi nastanejo tudi pri interakciji klorovodikove kisline s kovinskimi oksidi in hidroksidi. Z močnimi oksidanti se obnaša kot redukcijsko sredstvo.

Soli klorovodikove kisline so kloridi in so z izjemo AgCl, Hg2Cl2 zelo topne v vodi. Materiali, kot so steklo, keramika, porcelan, grafit in fluoroplastika, so odporni na klorovodikovo kislino.

Klorovodikov klorid se pridobiva v vodi, ki pa se bodisi neposredno sintetizira iz vodika in klora ali pa se pridobi z delovanjem žveplove kisline na natrijev klorid.

Komercialno dostopna (tehnična) klorovodikova kislina ima jakost najmanj 31 % HCl (sintetično) in 27,5 % HCl (iz NaCI). Komercialna kislina se imenuje koncentrirana, če vsebuje 24 % ali več HCl; če je vsebnost HCl manjša, se kislina imenuje razredčena.

klorovodikova kislina (H Cl) razred nevarnosti 3

(koncentrirana klorovodikova kislina)

Brezbarvna prozorna agresivna negorljiva tekočina z ostrim vonjem po vodikovem kloridu. Predstavlja 36 % ( koncentriran) raztopina vodikovega klorida v vodi. Težji od vode. Pri temperaturi +108,6 0 C vre, pri temperaturi –114,2 0 C se strdi. Dobro se raztopi v vodi v vseh razmerjih, na zraku se »kadi« zaradi tvorbe vodikovega klorida z vodno paro v kapljicah meglice. Vzajemno deluje s številnimi kovinami, kovinskimi oksidi in hidroksidi, fosfati in silikati. Pri interakciji s kovinami oddaja vnetljiv plin (vodik), v mešanici z drugimi kislinami povzroči spontano zgorevanje nekaterih materialov. Uničuje papir, les, tkanine. Povzroča opekline v stiku s kožo. Izpostavljenost megli klorovodikove kisline, ki nastane kot posledica interakcije vodikovega klorida z vodno paro v zraku, povzroči zastrupitev.

Uporablja se klorovodikova kislina v kemični sintezi, za predelavo rud, luženje kovin. Dobimo ga z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi. Tehnična klorovodikova kislina se proizvaja z jakostjo 27,5-38 mas.

Klorovodikova kislina se prevaža in skladišči v gumiranih (prevlečenih s plastjo gume) kovinskih železniških in cestnih cisternah, zabojnikih, jeklenkah, ki so njegovo začasno skladišče. Običajno je klorovodikova kislina shranjena v zmletih cilindričnih vertikalnih gumijastih rezervoarjih (50-5000 m 3 prostornine) pri atmosferskem tlaku in temperaturi okolice ali v 20-litrskih steklenicah. Največja prostornina skladiščenja 370 ton.

Navsezadnje dovoljena koncentracija(MAC) v zraku naseljen predmetov je 0,2 mg / m 3 v zraku delovnega območja industrijskih prostorov 5 mg/m 3. Pri koncentraciji 15 mg / m 3 so prizadete sluznice zgornjih dihalnih poti in oči, pojavi se vneto grlo, hripavost, kašelj, izcedek iz nosu, kratka sapa, dihanje postane težko. Pri koncentracijah 50 mg / m 3 in več pride do mehurčkastega dihanja, ostre bolečine za prsnico in v želodcu bruhanje, krč in otekanje grla, izguba zavesti. Koncentracijo 50-75 mg / m 3 je težko prenašati. Koncentracija 75-100 mg / m 3 je nevzdržna. Koncentracija 6400 mg/m 3 30 minut je smrtonosna. Največja dovoljena koncentracija pri uporabi industrijskih in civilnih plinskih mask je 16.000 mg/m 3 .

Pri obravnavi nesreč, V zvezi z razlitjem klorovodikove kisline je treba izolirati nevarno območje, odstraniti ljudi iz njega, držati se privetrne strani in se izogibati nizkim krajem. Neposredno na mestu nesreče in na območjih kontaminacije z visokimi koncentracijami na razdalji do 50 m od mesta razlitja se dela izvajajo v izolacijskih plinskih maskah IP-4M, IP-5 (na kemično vezanem kisiku) ali dihalnih aparatih. ASV-2, DAVS (na stisnjen zrak), KIP-8, KIP-9 (na stisnjen kisik) in izdelki za zaščito kože (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Na razdalji več kot 50 m od izbruha, kjer koncentracija močno pade, ni mogoče uporabljati izdelkov za zaščito kože, industrijskih plinskih mask s škatlami razredov V, BKF, pa tudi civilnih plinskih mask GP-5, GP- 7, PDF-2D se uporabljajo za zaščito dihalnih organov, PDF-2Sh skupaj z dodatnim vložkom DPG-3 ali respiratorji RPG-67, RU-60M z oznako V.

Sredstva za zaščito		Čas zaščitno delovanje(ura) pri koncentracijah (mg/m 3)
ime	Blagovna znamka škatle				5000
Industrijske plinske maske velika velikost
	BKF
Civilne plinske maske GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	z DPG-3
Respiratorji RU-60M, RPG-67

Zaradi dejstva, da klorovodikova kislina "dim" v zraku s tvorbo kapljice megle pri interakciji vodikov klorid z vodno paro, v zraku določi prisotnost vodikov klorid.

Prisotnost vodikovega klorida določimo z:

V zraku industrijske cone s plinskim analizatorjem OKA-T-N Cl , detektor plina IGS-98-N Cl , univerzalni plinski analizator UG-2 z merilnim območjem 0-100 mg / m 3, detektor plina industrijskih kemičnih emisij GPHV-2 v območju 5-500 mg / m 3.

V odprtem prostoru - z napravami SIP "KORSAR-X".

V zaprtih prostorih - SIP "VEGA-M"

Nevtralizirajte hlape klorovodikove kisline in vodikovega klorida naslednje alkalne raztopine:

5 % vodna raztopina kavstična soda (na primer 50 kg kavstične sode na 950 litrov vode);

5% vodna raztopina sode v prahu (na primer 50 kg sode v prahu na 950 litrov vode);

5% vodna raztopina gašenega apna (na primer 50 kg gašenega apna na 950 litrov vode);

5% vodna raztopina kavstične sode (na primer 50 kg kavstične sode na 950 litrov vode);

Ko se klorovodikova kislina razlije in ni zasuka ali posode, je mesto razlitja ograjeno z zemeljskim obzidjem, hlapi klorovodika se oborijo s postavitvijo vodne zavese (poraba vode ni normirana), razlita kislina se nevtralizira na varno koncentracije z vodo (8 ton vode na 1 tono kisline) ob upoštevanju vseh previdnostnih ukrepov ali 5 % vodno alkalno raztopino (3,5 tone raztopine na 1 tono kisline) in nevtraliziramo 5% vodne raztopine alkalij (7,4 tone raztopine na 1 tono kisline).

Za brizganje vode ali raztopin se uporabljajo zalivalna in gasilska vozila, avtomatske polnilnice (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), pa tudi hidranti in posebni sistemi, ki so na voljo v kemično nevarnih objektih.

Za odstranjevanje onesnažene zemlje na mestu razlitja klorovodikove kisline se površinski sloj zemlje razreže do globine onesnaženja, zbere in odpelje na odstranjevanje z zemeljskimi vozili (buldožerji, strgalniki, grederji, tovornjaki). Mesta rezov pokrijemo s svežo plastjo zemlje, speremo z vodo za nadzor.

Dejanja vodje: izolirati nevarno območje v polmeru najmanj 50 metrov, odstraniti ljudi iz njega, držati se privetrne strani, izogibati se nizkim krajem. Na območje nesreče vstopite le v popolni zaščitni obleki.

Zagotavljanje prve pomoči:

Na okuženem območju: obilno izpiranje oči in obraza z vodo, oblečenje proti vogas, nujni umik (izvoz) iz izbruha.

Po evakuaciji z okuženega območja: ogrevanje, počitek, izpiranje kisline iz izpostavljene kože in oblačil z vodo, obilno izpiranje oči z vodo, če je dihanje težko, segrejte predel vratu, podkožno - 1 ml. 0,1% raztopina atropin sulfata. Takojšnja evakuacija v zdravstveno ustanovo.

Strukturna formula

Resnična, empirična ali bruto formula: HCl

Kemična sestava klorovodikove kisline

Molekulska teža: 36,461

Klorovodikova kislina(tudi klorovodikova, klorovodikova kislina, vodikov klorid) - raztopina vodikovega klorida (HCl) v vodi, močna enobazna kislina. Brezbarvna, prozorna, jedka tekočina, ki "dimi" na zraku (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi nečistoč železa, klora itd.). V koncentraciji približno 0,5 % je prisoten v človeškem želodcu. Največja koncentracija pri 20 °C je 38 mas. %, gostota takšne raztopine je 1,19 g/cm³. Molska masa 36,46 g/mol. Soli klorovodikove kisline imenujemo kloridi.

Fizične lastnosti

Fizikalne lastnosti klorovodikove kisline so močno odvisne od koncentracije raztopljenega klorovodika. Ko se strdi, daje kristalne hidrate sestavkov HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Kemijske lastnosti

• Interakcija s kovinami, ki stojijo v vrsti elektrokemijski potenciali do vodika, s tvorbo soli in sproščanjem plinastega vodika.
• Interakcija s kovinskimi oksidi za tvorbo topne soli in vode.
• Interakcija s kovinskimi hidroksidi za tvorbo topne soli in vode (reakcija nevtralizacije).
• Interakcija s kovinskimi solmi, ki jih tvorijo šibkejše kisline, kot je ogljikova.
• Interakcija z močnimi oksidanti (kalijev permanganat, manganov dioksid) s sproščanjem plinastega klora.
• Interakcija z amoniakom s tvorbo gostega belega dima, sestavljenega iz najmanjših kristalov amonijevega klorida.
• Kvalitativna reakcija na klorovodikovo kislino in njene soli je njena interakcija s srebrovim nitratom, ki tvori skutno oborino srebrovega klorida, netopen v dušikovi kislini.

Potrdilo o prejemu

Klorovodikova kislina nastane z raztapljanjem plinastega klorovodika v vodi. Klorovodikov klorid dobimo s sežiganjem vodika v kloru, tako pridobljeno kislino imenujemo sintetična. Klorovodikovo kislino pridobivamo tudi iz odpadnih plinov – stranskih plinov, ki nastanejo med različnimi procesi, na primer med kloriranjem ogljikovodikov. Vodikov klorid, ki ga vsebujejo ti plini, se imenuje odpadni plin, tako pridobljena kislina pa se imenuje odpadni plin. V zadnjih desetletjih se delež odpadne klorovodikove kisline v proizvodnem obsegu postopoma povečuje in izpodriva kislino, pridobljeno s sežiganjem vodika v kloru. Toda klorovodikova kislina, pridobljena s sežiganjem vodika v kloru, vsebuje manj nečistoč in se uporablja, kadar je potrebna visoka čistost. V laboratorijskih pogojih se uporablja metoda, ki so jo razvili alkimisti, ki je sestavljena iz delovanja koncentrirane žveplove kisline na kuhinjsko sol. Pri temperaturah nad 550 °C in presežku namizna sol interakcija je možna. Možno je pridobiti s hidrolizo kloridov magnezija, aluminija (hidratirana sol se segreje). Te reakcije morda ne bodo končane s tvorbo bazičnih kloridov (oksikloridov) spremenljive sestave, na primer. Vodikov klorid je zelo topen v vodi. Torej lahko pri 0 °C 1 prostornina vode absorbira 507 volumnov HCl, kar ustreza koncentraciji kisline 45%. Pri sobni temperaturi pa je topnost HCl manjša, zato se v praksi običajno uporablja 36 % klorovodikova kislina.

Aplikacija

Industrija

• Uporablja se v hidrometalurgiji in elektrooblikovanju (jedkanje, luženje), za čiščenje površine kovin med spajkanjem in kositranjem, za pridobivanje kloridov cinka, mangana, železa in drugih kovin. V mešanici s površinsko aktivnimi snovmi se uporablja za čiščenje keramičnih in kovinskih izdelkov (tu je potrebna inhibirana kislina) pred kontaminacijo in dezinfekcijo.
• V živilski industriji je registriran kot regulator kislosti (aditiv za živila E507). Uporablja se za pripravo seltzer (soda) vode.

zdravilo

• Naravna sestavina človeškega želodčnega soka. V koncentraciji 0,3-0,5%, običajno pomešani z encimom pepsinom, se daje peroralno z nezadostno kislostjo.

Značilnosti cirkulacije

Visoko koncentrirana klorovodikova kislina je jedka in povzroča hude posledice kemične opekline. Posebej nevaren je stik z očmi. Za nevtralizacijo opeklin se uporablja šibka alkalna raztopina, običajno soda bikarbona. Pri odpiranju posod s koncentrirano klorovodikovo kislino hlapi vodikovega klorida, ki pritegnejo vlago iz zraka, tvorijo meglo, ki draži oči in dihala človeka. Reagira z močnimi oksidacijskimi sredstvi (klor, manganov dioksid, kalijev permanganat) in tvori strupen klor. V Ruski federaciji je kroženje klorovodikove kisline s koncentracijo 15% ali več omejeno.