Formula za pridobivanje klorovodikove kisline. Klorovodikova kislina: domača uporaba za čiščenje cevi

Klorovodikova kislina (H Cl) razred nevarnosti 3

(koncentrirana klorovodikova kislina)

Brezbarvna prozorna agresivna negorljiva tekočina z ostrega vonja klorovodika. Predstavlja 36% ( zgoščeno) raztopina vodikovega klorida v vodi. Težji od vode. Pri temperaturi +108,6 0 С zavre, pri temperaturi –114,2 0 С se strdi. V vodi se dobro raztopi v vseh razmerjih, "kadi" na zraku zaradi tvorbe vodikovega klorida z vodno paro kapljic megle. Medsebojno deluje s številnimi kovinami, kovinskimi oksidi in hidroksidi, fosfati in silikati. Pri interakciji s kovinami sprošča vnetljiv plin (vodik), v mešanici z drugimi kislinami pa povzroči spontano zgorevanje nekaterih materialov. Uniči papir, les, tkanino. Povzroča opekline kože. Izpostavljenost meglici klorovodikove kisline, ki je posledica interakcije klorovodika z vodno paro v zraku, povzroči zastrupitev.

Uporablja se klorovodikova kislina v kemični sintezi, za predelavo rude, luščenje kovin. Dobimo ga z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi. Tehnična klorovodikova kislina se proizvaja z močjo 27,5-38 mas.

Klorovodikova kislina se prevaža in skladišči v gumiranih (prekritih s plastjo gume) kovinskih železniških in cestnih cistern, zabojnikov, jeklenk, ki so začasno skladišče. Klorovodikova kislina je običajno shranjena v zemeljskih valjastih navpičnih rezervoarjih z volumnom (prostornina 50-5000 m 3) pri atmosferskem tlaku in zunanji temperaturi ali v 20-litrskih steklenicah. Največje količine skladiščenja 370 ton.

Najvišja dovoljena koncentracija (MPC) v zraku naseljeni predmeti znaša 0,2 mg / m 3 v zraku delovnega območja industrijskih prostorov 5 mg / m 3... Pri koncentraciji 15 mg / m 3 prizadenejo sluznico zgornjih dihal in oči, pojavijo se vneto grlo, hripavost, kašelj, izcedek iz nosu, zasoplost in oteženo dihanje. Pri koncentracijah 50 mg / m 3 in več se pojavijo mehurčno dihanje, ostre bolečine za prsnico in v želodcu, bruhanje, krč in otekanje grla, izguba zavesti. Koncentracija 50-75 mg / m 3 težko prenaša. Koncentracija 75-100 mg / m 3 je nevzdržna. Koncentracija 6400 mg / m 3 v 30 minutah je smrtonosna. Največja dovoljena koncentracija pri uporabi industrijskih in civilnih plinskih mask je 16.000 mg / m 3.

Pri odpravljanju nesreč oz. povezano z razlitjem klorovodikove kisline, je treba izolirati nevarno območje, odstraniti ljudi z njega, držati se do vetrovne strani, izogibati se nizkim krajem. Neposredno na kraju nesreče in na območjih kontaminacije z visokimi koncentracijami na razdalji do 50 m od mesta razlitja se izvajajo izolacijske plinske maske IP-4M, IP-5 (s kemično vezanim kisikom) ali dihalne naprave ASV-2, DASV (s stisnjenim zrakom ), KIP-8, KIP-9 (na stisnjenem kisiku) in sredstva za zaščito kože (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Na razdalji več kot 50 m od izbruha, kjer koncentracija močno pade, lahko zaščito kože izpustimo, industrijske plinske maske s škatlami razredov B, BKF, pa tudi civilne plinske maske GP-5, GP-7, PDF-2D se uporabljajo za zaščito dihalnih organov , PDF-2Sh skupaj z dodatnim vložkom DPG-3 ali respiratorji RPG-67, RU-60M s škatlo V.

Sredstva za zaščito		Čas zaščitnega delovanja (ura) pri koncentracijah (mg / m 3)
Ime	Blagovna znamka škatle		5000
Industrijske plinske maske velika velikost
Industrijske plinske maske velika velikost	BKF
Civilne plinske maske GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	z DPG-3
Respiratorji RU-60M, RPG-67

Zaradi dejstva da klorovodikova kislina "Diši" v zraku s tvorbokapljice megle ob interakciji vodikov klorid z vodno paro, prisotnost vodikov klorid.

Prisotnost vodikovega klorida se določi z:

V zraku industrijske cone z analizatorjem plina OKA-T-NCl , detektor plina IGS-98-NCl , univerzalni analizator plina UG-2 z merilnim območjem 0-100 mg / m 3, plinski detektor industrijskih kemičnih emisij GPChV-2 v območju 5-500 mg / m 3.

Na odprtem prostoru - s pomočjo SIP "KORSAR-X".

V zaprtih prostorih - SIP "VEGA-M"

Nevtralizira hlapi klorovodikove kisline in vodikovega klorida naslednje alkalne raztopine:

5% vodna raztopina kavstične sode (na primer 50 kg kavstične sode na 950 litrov vode);

5% vodna raztopina sode v prahu (na primer 50 kg sode roška za 950 litrov vode);

5% vodna raztopina gašenega apna (na primer 50 kg gašenega apna na 950 litrov vode);

5% vodna raztopina natrijevega hidroksida (na primer 50 kg natrijevega hidroksida na 950 litrov vode);

Kadar se raztopi klorovodikova kislina in ni nasipa ali palete, je mesto razlitja ograjeno z zemeljskim ropom, hlapi vodikovega klorida se oborijo s postavitvijo vodne zavese (poraba vode ni standardizirana), razlita kislina se nevtralizira do varnih koncentracij z vodo (8 ton vode na 1 tono kisline) v skladu z vsemi ukrepi previdnostni ukrepi ali 5% vodna raztopina alkalij (3,5 tone raztopine na 1 tono kisline) in nevtralizira 5% vodne raztopine alkalije (7,4 tone raztopine na 1 tono kisline).

Za brizganje vode ali raztopin se uporabljajo zalivalne in požarne motorje, postaje za samodejno polnjenje (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), pa tudi hidranti in posebni sistemi, ki so na voljo v kemično nevarnih objektih.

Za odstranjevanje onesnažene zemlje na mestu razlitja klorovodikove kisline površinsko plast zemlje razrežemo do globine onesnaženja, jo zberemo in odnesemo za odstranjevanje z zemeljskimi vozili (buldožerji, strgala, grederji, smetišča). Mesta rezov so pokrita s svežo plastjo zemlje, ki jo za nadzor nadzor speremo z vodo.

Dejanja upravitelja: izolirajte nevarno območje v polmeru vsaj 50 metrov, odstranite ljudi z njega, držite se do vetrovne strani, izogibajte se nizkim krajem. Na območje nesreče vstopite le v polnih zaščitnih oblačilih.

Prva pomoč:

Na okuženem območju: obilno izpiranje oči in obraza z vodo anti-vogas, nujni umik (odstranitev) iz izbruha.

Po evakuaciji iz onesnaženega območja: segrevanje, počitek, izpiranje kisline z odprtih področij kože in oblačil z vodo, izpiranje oči z vodo, oteženo dihanje, toplota na predelu vratu, podkožno - 1 ml. 0,1% raztopina atropin sulfata. Takoj evakuacija v bolnišnico.

Za pripravo raztopine je potrebno mešati izračunane količine kisline znane koncentracije in destilirane vode.

Primer.

Pripraviti je treba 1 liter raztopine HCL s koncentracijo 6 mas. iz klorovodikove kisline s koncentracijo 36 mas.(ta raztopina se uporablja v števcih KM za karbonate KM proizvajalca Geosphere OOO NPP) .
Avtor tabela 2določite molsko koncentracijo kisline z masnim deležem 6 mas.% (1.692 mol / l) in 36 mas.% (11.643 mol / l).
Izračunajte prostornino koncentrirane kisline, ki vsebuje enako količino HCl (1.692 g-ekv.) Kot v pripravljeni raztopini:

1,669 / 11,643 \u003d 0,1453 litra.

Zato dodate 145 ml kisline (36 mas.%) V 853 ml destilirane vode, dobite raztopino dane koncentracije teže.

Izkušnje 5. Priprava vodnih raztopin klorovodikove kisline dane molske koncentracije.

Za pripravo raztopine z želeno molsko koncentracijo (Mp) je potrebno v prostornino (Vb) destilirane vode vliti en volumen koncentrirane kisline (V), izračunano s razmerjem

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

kjer je M molska koncentracija prvotne kisline.
Če koncentracija kisline ni znana, jo določite po gostotitabela 2.

Primer.

Masna koncentracija uporabljene kisline je 36,3 mas. Pripraviti je treba 1 liter vodne raztopine HCL z molsko koncentracijo 2,35 mol / l.
Avtor tabela 1z interpolacijo vrednosti 12.011 mol / l in 11.643 mol / l ugotovite molsko koncentracijo uporabljene kisline:

11.643 + (12.011 - 11.643) * (36.3 - 36.0) \u003d 11.753 mol / L

Izračunajte količino vode po zgornji formuli:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V

Z Vw + V \u003d 1 l dobite vrednosti prostornine: Vw \u003d 0,2 l in V \u003d 0,8 l.

Zato je treba za pripravo raztopine z molarno koncentracijo 2,35 mol / l 200 ml HCL (36,3 mas.%) Vliti v 800 ml destilirane vode.

Vprašanja in naloge:

Kakšna je koncentracija raztopine?
Kakšna je normalnost rešitve?
Koliko gramov žveplove kisline vsebuje raztopina, če za nevtralizacijo uporabimo 20 ml. raztopina natrijevega hidroksida, katere titer je 0,004614?

LPZ # 5: Določanje ostanka aktivnega klora.

Materiali in oprema:

Delovni proces:

Jodometrična metoda

Reagenti:

1. Kalijev jodid, kemično čist kristalni, ne vsebuje prostega joda.

Preverjanje. Vzemite 0,5 g kalijevega jodida, raztopite v 10 ml destilirane vode, dodajte 6 ml puferne zmesi in 1 ml 0,5% raztopine škroba. Reagent ne bi smel obarvati modro.

2. Buferna zmes: pH \u003d 4,6. Zmešamo 102 ml molske raztopine ocetne kisline (60 g 100% kisline v 1 litru vode) in 98 ml molske raztopine natrijevega acetata (136,1 g kristalne soli v 1 litru vode) in dolijemo do 1 litra destilirane vode, predhodno kuhane.

3. 0,01 N raztopina natrijevega hiposulfita.

4. 0,5% raztopina škroba.

5. 0,01 N raztopina kalijevega dikromata. Titer 0,01 N raztopine hiposulfita nastavimo na naslednji način: v bučko vlijemo 0,5 g čistega kalijevega jodida, raztopimo v 2 ml vode, najprej dodamo 5 ml klorovodikove kisline (1: 5) in nato 10 ml 0,01 N raztopine dikromata kalija in 50 ml destilirane vode. Sproščeni jod titriramo z natrijevim hiposulfitom v prisotnosti 1 ml raztopine škroba, dodanega na koncu titracije. Korekcijski faktor za titer natrijevega hiposulfita se izračuna po naslednji formuli: K \u003d 10 / a, kjer je a mililitrov natrijevega hiposulfita, uporabljenega za titracijo.

Napredek analize:

a) v končno bučko vstavite 0,5 g kalijevega jodida;

b) dodajte 2 ml destilirane vode;

c) vsebino bučke mešamo, dokler se kalijev jodid ne raztopi;

d) dodajte 10 ml puferne raztopine, če alkalnost preskusne vode ni višja od 7 mg / ekv. Če je alkalnost preskusne vode višja od 7 mg / eq, mora biti število mililitrov puferske raztopine 1,5-krat večje od alkalnosti preskusne vode;

e) dodajte 100 ml testne vode;

f) titriramo s hiposulfitom, dokler raztopina ni bledo rumena;

g) dodajte 1 ml škroba;

h) titrirajte s hiposulfitom, dokler modra barva ne izgine.

X \u003d 3,55  H  K

kjer je H število ml hiposulfita, porabljenega za titracijo,

K je korekcijski faktor za titer natrijevega hiposulfita.

Vprašanja in naloge:

Kaj je jodometrična metoda?
Kaj je pH?

LPZ št. 6: Določanje kloridnega iona

Cilj:

Materiali in oprema: pitna voda, lakmusov papir, filter brez pepela, kalijev kromat, srebrni nitrat, raztopina titrirane z natrijevim kloridom,

Delovni proces:

Glede na rezultate kvalitativne določitve odvzemite 100 cm 3 preskusne vode ali manjši volumen (10-50 cm 3) in do 100 cm 3 dodajte destilirano vodo. Kloridi v koncentracijah do 100 mg / dm 3 se določijo brez redčenja. PH vzorca, ki ga titriramo, mora biti v območju od 6 do 10. Če je voda motna, jo filtriramo skozi filter brez pepela, opran z vročo vodo. Če ima voda več kot 30 ° barvo, vzorec razbarvamo z dodatkom aluminijevega hidroksida. Za to dodamo 6 cm 3 suspenzije aluminijevega hidroksida 200 cm 3 vzorca in mešamo, dokler se tekočina ne razbarva. Nato se vzorec filtrira skozi filter brez pepela. Prvi deli filtrata se zavržejo. Izmerjena prostornina vode se vnese v dve konični bučki in doda 1 cm 3 raztopine kalijevega kromata. En vzorec titriramo z raztopino srebrovega nitrata, dokler se ne pojavi rahlo oranžni odtenek, drugi vzorec se uporablja kot kontrolni vzorec. Pri znatni vsebnosti klorida nastane oborina AgCl, ki moti določanje. V tem primeru dodamo 2-3 kapljice titrirane raztopine NaCl titriranemu prvem vzorcu, dokler oranžni odtenek ne izgine, nato pa drugi vzorec titriramo, pri čemer prvi uporabimo kot kontrolni vzorec.

Moti določanje: ortofosfati v koncentraciji nad 25 mg / dm 3; železo v koncentraciji več kot 10 mg / dm 3. Bromidi in jodidi so določeni v koncentracijah, enakovrednih Cl -. Ne vplivajo na določitev, če se običajno hranijo v vodi iz pipe.

2.5. Obdelava rezultatov.

kjer je v količina srebrovega nitrata, porabljena za titracijo, cm 3;

K - korekcijski faktor za titer raztopine srebrovega nitrata;

g je količina klorovega iona, ki ustreza 1 cm 3 raztopine srebrovega nitrata, mg;

V prostornina vzorca, odvzetega za določanje, cm 3.

Vprašanja in naloge:

Metode za določanje kloridnih ionov?
Konduktorska metoda za določanje kloridnih ionov?
Argentometry.

LPZ št. 7 "Določitev skupne trdote vode"

Cilj:

Materiali in oprema:

Izkušnje 1. Določitev skupne trdote vode iz pipe

Z merilnim valjem izmerite 50 ml vode iz pipe in jo nalijte v 250 ml bučko, dodajte 5 ml raztopine amoniaka in indikator - eriokrom črni T -, dokler se ne pojavi rožnata barva (nekaj kapljic ali nekaj kristalov). Napolnite biretto z 0,04 N raztopino EDTA (sinonimi - Trilon B, Complexone III) do ničle.

Pripravljen vzorec počasi titrirajte z nenehnim mešanjem z raztopino kompleksona III, dokler roza barva ne postane modra. Zabeleži rezultat titracije. Ponovite titracijo še enkrat.

Če razlika v rezultatih titracije presega 0,1 ml, vzorčite vodo tretjič. Določite povprečno prostornino kompleksona III (V K, CP), porabljenega za titracijo vode, in ga uporabite za izračun celotne trdote vode.

Ž SKUPAJ \u003d, (20) pri čemer je V 1 - količina analizirane vode, ml; V К, SR - povprečna prostornina raztopine kompleksona III, ml; N K - normalna koncentracija raztopine kompleksona III, mol / l; 1000 - pretvorbeni faktor mol / L v mmol / L

Zabeležite rezultate poskusa v tabelo:

V K, CP	N K	V 1	F SPLOŠNO

Primer 1. Izračunajte trdoto vode z vednostjo, da 500 litrov vode vsebuje 202,5 \u200b\u200bg Ca (HCO 3) 2.

Odločba. 1 liter vode vsebuje 202,5: 500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca (HCO 3) 2 je 162: 2 \u003d 81 g / mol. Zato je 0,405 g 0,405: 81 \u003d 0,005 ekvivalentnih mas ali 5 mmol ekv / L.

Primer 2. Koliko gramov CaSO 4 vsebuje en kubični meter vode, če je trdota zaradi prisotnosti te soli 4 mmol ekv.

TESTNA VPRAŠANJA

1. Katere katione imenujemo ioni trdote?

2. Kateri tehnološki kazalnik kakovosti vode se imenuje trdota?

3. Zakaj trde vode ni mogoče uporabiti za regeneracijo pare v termoelektrarnah in jedrskih elektrarnah?

4. Kateri način mehčanja imenujemo termični? Katere kemične reakcije se odvijajo pri mehčanju vode s to metodo?

5. Kako poteka mehčanje vode z metodo sedimentacije? Kateri reagenti se uporabljajo? Kakšne reakcije se odvijajo?

6. Ali lahko zmehčam vodo z ionsko izmenjavo?

LPZ št. 8 "Fotokolorimetrična določitev vsebnosti elementov v raztopini"

Namen dela: preučiti napravo in princip delovanja fotokolorimetra KFK-2

FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimeter je optična naprava, v kateri se tok sevanja monokromira s pomočjo svetlobnih filtrov. Kolorimeter fotoelektrične koncentracije KFK - 2.

Namen in tehnični podatki. Enokotni fotokolorimeter KFK - 2

zasnovan za merjenje prenosa, optične gostote in koncentracije barvnih raztopin, razprševalnih suspenzij, emulzij in koloidnih raztopin v spektralnem območju 315-980 nm. Celoten spektralni razpon je razdeljen na spektralne intervale, ki jih izberemo s pomočjo svetlobnih filtrov. Meje merjenja prenosa od 100 do 5% (optična gostota od 0 do 1,3). Osnovna absolutna napaka merjenja prepustnosti ne presega 1%. Sl. Splošni pogled na KFK-2. 1 - osvetljevalec; 2 - ročaj za vnos barvnih filtrov; 3 - predal za kiveto; 4 - ročaj za premikanje kivet; 5 - ročaj (vnos fotodektorjev v svetlobni tok) "Občutljivost"; 6 - gumb za nastavitev naprave na 100% prenos; 7 - mikroammeter. Svetlobni filtri. Za izbiro žarkov določenih valovnih dolžin iz celotnega vidnega območja spektra so na poti svetlobnih tokov pred absorpcijskimi raztopinami nameščeni selektivni absorberji svetlobe - svetlobni filtri. Postopek delovanja

1. Priključite kolorimeter 15 minut pred začetkom meritev. Med segrevanjem naj bo oddelek kivete odprt (medtem ko zavesa pred fotodetektorjem blokira svetlobni žarek).

2. Vnesite filter delovne luči.

3. Nastavite najmanjšo občutljivost barvnega metra. Če želite to narediti, nastavite gumb "SENSITIVITY" v položaj "1", gumb "SET 100 COARSE" - na skrajni levi položaj.

4. S potenciometrom "ZERO" nastavite puščico barvnega števca na nič.

5. Kiveto kontrolne raztopine namestite v svetlobni žarek.

6. Zaprite pokrov predelka za vzorce

7. S tipkama "SENSITIVITY" in "SETTING 100 COARSE" in "EXACT" nastavite puščico mikroametra na delitev "100" prenosne lestvice.

8. Z obračanjem ročaja kivete postavite kiveto s preskusno raztopino v svetlobni tok.

9. V ustreznih enotah (T% ali D) odčitajte odčitke na lestvici barv.

10. Po končanem delu odklopite kolorimeter iz električnega omrežja, očistite in obrišite komoro za vzorce na suhem. Določitev koncentracije snovi v raztopini z uporabo KFK-2. Pri določanju koncentracije snovi v raztopini z uporabo kalibracijskega grafa je treba upoštevati naslednje zaporedje:

preskusite tri vzorce raztopine kalijevega permanganata z različno koncentracijo in rezultate zapišite v dnevnik.

Vprašanja in naloge:

Naprava in načelo delovanja KFK - 2

5. Informacijska podpora usposabljanja(seznam priporočenih izobraževalnih publikacij. Internetni viri, dodatna literatura)

Osnovna literatura za študente:

1. tečaj osnovnih povzetkov programa OP.06 Osnove analitične kemije.-priročnik / A. G. Bekmukhamedova - učiteljica splošnih strokovnih disciplin ASHT - izpostava FSBEI HPE OGAU; 2014

Dodatna literatura za študente:

1.Klyukvina E.Yu. Osnove splošne in anorganske kemije: učbenik / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin.-2. izd.-Orenburg. Založniški center OSAU, 2011. - 508 strani

Osnovna literatura za učitelje:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnove splošne in anorganske kemije: učbenik / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin.– 2. izd. - Orenburg. Založniški center OSAU, 2011. - 508 strani

2.Kljukvina E.Yu. Laboratorski zvezek za analitično kemijo. - Orenburg: Založniški center OGAU, 2012. - 68 str

Dodatna literatura za učitelje:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnove splošne in anorganske kemije: učbenik / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin.-2. izd.-Orenburg. Založniški center OSAU, 2011. - 508 strani

2.Kljukvina E.Yu. Laboratorski zvezek za analitično kemijo. - Orenburg: Založniški center OGAU, 2012. - 68 str

Navodila

Vzemite epruveto, ki domnevno vsebuje klorovodikovo kislino (HCl). V to posodo malo dodajte rešitev srebrovega nitrata (AgNO3). Nadaljujte previdno, da se izognete stiku s kožo. Srebrni nitrat lahko na koži pusti črne sledi, ki jih lahko odstranimo šele po nekaj dneh, in stik s fiziološko raztopino kislina lahko povzroči hude opekline.

Pazi, kaj se bo zgodilo z nastalo rešitvijo. Če barva in doslednost vsebine epruvete ostaneta nespremenjeni, to pomeni, da snovi niso reagirale. V tem primeru bo mogoče z zaupanjem sklepati, da preizkušena snov ni bila.

Če se v epruveti pojavi bela oborina, ki po konsistenci spominja na skuto ali skuto, to pomeni, da so snovi reagirale. Vidni rezultat te reakcije je bila tvorba srebrovega klorida (AgCl). Prav neposreden dokaz, da je bila v vaši epruveti klorovodikova kislina in ne katera koli druga kislina, bo prisotna ta bela usedlina.

Nekaj \u200b\u200btestne tekočine nalijemo v ločeno posodo in nalijemo malo raztopine lapisa. To bo takoj oborilo "sirasto" belo oborino iz netopnega srebrovega klorida. Se pravi, v sestavi molekule snovi zagotovo obstaja kloridni ion. Mogoče pa še vedno ni, ampak raztopina neke vrste soli, ki vsebuje klor? Na primer natrijev klorid?

Zapomnite si še eno lastnost kislin. Močne kisline (in klorovodikova kislina jim gotovo pripada) lahko iz njih izpodrinejo šibke kisline. V bučko ali čašo postavite malo sode v prahu - Na2CO3 in počasi dodajte preskusno tekočino. Če takoj zaslišite škripanje in prah dobesedno "zavre" - dvomov ne bo več - to je klorovodikova kislina.

Zakaj? Ker je takšna reakcija: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Nastane ogljikova kislina, ki je tako šibka, da se v trenutku razgradi na vodo in ogljikov dioksid. Njegovi "mehurčki" so povzročili to "brnenje in šuštanje".

Prejemanje. Klorovodikova kislina nastane z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi.

Bodite pozorni na napravo, prikazano na sliki na levi strani. Uporablja se za proizvodnjo klorovodikove kisline. Med postopkom pridobivanja klorovodikove kisline se spremlja izpustna cev plina, mora biti blizu nivoja vode in ne potopiti vanjo. Če tega ne upoštevate, bo voda zaradi visoke topnosti vodikovega klorida v preskusno cev vstopila z žveplovo kislino in lahko pride do eksplozije.

Klorovodikova kislina se v industriji običajno proizvaja z zgorevanjem vodika v kloru in raztapljanjem reakcijskega produkta v vodi.

Fizične lastnosti. Z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi lahko dobimo celo 40% raztopino klorovodikove kisline z gostoto 1,19 g / cm 3. Vendar komercialno dostopna koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje približno 0,37 mas.% Ali približno 37 mas.% Vodikovega klorida. Gostota te raztopine je približno 1,19 g / cm 3. Ko se kislina razredči, se gostota njene raztopine zmanjšuje.

Koncentrirana klorovodikova kislina je neprecenljiva rešitev, ki močno hlapi v vlažnem zraku in ima oster vonj zaradi sproščanja vodikovega klorida.

Kemijske lastnosti. Klorovodikova kislina ima številne skupne lastnosti, ki jih najdemo v večini kislin. Poleg tega ima nekatere posebne lastnosti.

Lastnosti HCL skupne z drugimi kislinami: 1) Sprememba barve kazalcev 2) interakcija s kovinami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija z osnovnimi in amfoternimi oksidi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija z bazami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija s solmi: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifične lastnosti HCL: 1) medsebojno delovanje s srebrovim nitratom (srebrni nitrat je reagent klorovodikove kisline in njenih soli); nastane bela oborina, ki se ne raztopi v vodi ali kislinah: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Interakcija z oksidanti (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2

Uporaba. Ogromna količina klorovodikove kisline porabi za odstranjevanje železovih oksidov, preden izdelke iz te kovine premažemo z drugimi kovinami (kositer, krom, nikelj). Da bi klorovodikova kislina reagirala samo z oksidi, ne pa tudi s kovino, so ji dodane posebne snovi, ki jih imenujemo zaviralci. Zaviralci - snovi, ki upočasnjujejo reakcije.

Klorovodikova kislina se uporablja za proizvodnjo različnih kloridov. Uporablja se za pridobivanje klora. Zelo pogosto je predpisana raztopina klorovodikove kisline za bolnike z nizko kislostjo želodčnega soka. Klorovodikova kislina se nahaja v vseh v telesu, je del želodčnega soka, ki je potreben za prebavo.

V prehrambeni industriji se klorovodikova kislina uporablja samo kot raztopina. Uporablja se za uravnavanje kislosti pri proizvodnji citronske kisline, želatine ali fruktoze (E 507).

Ne pozabite, da je klorovodikova kislina škodljiva za kožo. Še bolj nevarno je za oči. Če je izpostavljen človeku, lahko povzroči propadanje zob, draženje sluznice in zadušitev.

Poleg tega se klorovodikova kislina aktivno uporablja pri galvanizaciji in hidrometalurgiji (odstranjevanje luščil, rja, obdelava usnja, kemični reagenti, kot kamninsko topilo pri proizvodnji olj, pri proizvodnji gum, natrijevega glutamata, sode, Cl 2). Klorovodikova kislina se uporablja za regeneracijo Cl 2, v organski sintezi (za proizvodnjo vinil klorida, alkil kloridov itd.) Uporablja se lahko kot katalizator za proizvodnjo difenilolpropana, za alkiliranje benzena.

spletnega mesta, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva je potrebna povezava do vira.

Prejemanje. Klorovodikova kislina nastane z raztapljanjem vodikovega klorida v vodi.

Klorovodikova kislina se v industriji običajno proizvaja z zgorevanjem vodika v kloru in raztapljanjem reakcijskega produkta v vodi.

Koncentrirana klorovodikova kislina je neprecenljiva rešitev, ki močno hlapi v vlažnem zraku in ima oster vonj zaradi sproščanja vodikovega klorida.

Kemijske lastnosti. Klorovodikova kislina ima številne skupne lastnosti, ki jih najdemo v večini kislin. Poleg tega ima nekatere posebne lastnosti.

V prehrambeni industriji se klorovodikova kislina uporablja samo kot raztopina. Uporablja se za uravnavanje kislosti pri proizvodnji citronske kisline, želatine ali fruktoze (E 507).

Ne pozabite, da je klorovodikova kislina škodljiva za kožo. Še bolj nevarno je za oči. Če je izpostavljen človeku, lahko povzroči propadanje zob, draženje sluznice in zadušitev.

spletnega mesta, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva je potrebna povezava do vira.

Sredstva za zaščito

Izkušnje 5. Priprava vodnih raztopin klorovodikove kisline dane molske koncentracije.