Vandenilio chlorido (druskos) rūgštis - labai stiprus, pavojingas Cheminė medžiaga, kuris gana plačiai pritaikomas daugelyje žmogaus gyvenimo sričių.

Sūrymas Yra vandenilio chloridas (HCL, bekvapės terminės dujos) kartu su vandeniu (H2O). Virimo temperatūra priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Medžiaga yra pavojinga ugniai, laikymo sąlygos: tik sausose patalpose.

Jie naudojami medicinoje, dantų pramonėje, dantims balinti. Jei skrandis išskiria nepakankamą sulčių (fermento) kiekį, druskos rūgšties tirpalas naudojamas kaip pagalba... Chemijos laboratorijose chloras yra populiarus reagentas biochemijos eksperimentams, sanitariniai standartai ir diagnostika.

Vandenilio chlorido rūgštis tapo plačiai žinoma pramonėje: audinių, odos, metalo litavimo, kalkių šalinimo, oksidų dažymas, tai yra vaistų gamybos dalis, kaip oksidatorius ir kt.

Cheminio spektro savybės

Rūgštis sąveikauja su daugeliu metalų ir druskų. Jis laikomas gana stipriu ir prilygsta zomšui. Pagrindinė reakcija pasireiškia visoms metalų grupėms, esančioms vandenilio kairėje (magnis, geležis, cinkas - elektros potencialas).

Dėl šio poveikio susidaro druskos, išsiskiriant H.

Praskiestas druskos tirpalas reaguoja su druskomis, bet tik su mažiau stiprių rūgščių susidariusiomis. Gerai žinomas natrio ir kalcio karbonatas, sąveikaudamas su juo, skyla į vandenį ir anglies monoksidą.

Azoto rūgštis- aukštos kokybės reakcija į druskos tirpalas... Norėdami jį gauti, į šį reagentą reikia įpilti sidabro nitrato, todėl susidarys nuosėdos. balta iš kurio gaunama azoto medžiaga

Naudojant šį vandens ir vandenilio mišinį atliekama daug įdomių eksperimentų. Pavyzdžiui, praskieskite jį amoniaku. Dėl to susidaro balti dūmai, tiršti, mažų kristalų konsistencijos. Metilaminas, anilinas, mangano dioksidas, kalio karbonatas yra reagentai, kurie taip pat yra jautrūs rūgščiai.

Kaip druskos rūgštis gaunama laboratorijoje

Medžiagos gamyba yra didelio masto, pardavimas nemokamas. Sąlygomis laboratoriniai eksperimentai tirpalas gaunamas veikiant didelę sieros rūgšties koncentraciją įprastoje virtuvės druskoje (natrio chloridas).

Yra du vandenilio chlorido ištirpinimo vandenyje būdai:

1. Vandenilis deginamas chloru (sintetinis).
2. Pravažiavimas (abgas). Jo esmė yra organinis chlorinimas, dehidrochlorinimas.

Cheminės savybės druskos rūgšties pakankamai aukštai.

Medžiaga gerai sintezuojama atliekant iš chloro organinių atliekų pirolizę. Taip atsitinka dėl angliavandenilių irimo, kai trūksta deguonies. Taip pat galite naudoti metalo chloridus, kurie yra žaliavos neorganinės medžiagos... Jei nėra koncentruotos sieros rūgšties (elektrolito), paimkite praskiestą.

Kalio permanganatas yra dar vienas druskos tirpalo paruošimo būdas.

Kalbant apie reagento išgavimą natūraliomis sąlygomis, dažniausiai šį cheminį mišinį galima rasti vulkaninių atliekų vandenyse. Vandenilio chloridas yra mineralų silvin (kalio chloridas, atrodo kaip kaulai žaidimams), bischofito komponentas. Tai visi medžiagos gavimo pramonėje būdai.

Žmogaus organizme šis fermentas randamas skrandyje. Tirpalas gali būti rūgštis arba bazė. Vienas iš įprastų ekstrahavimo būdų vadinamas sulfatu.

Kaip ir kam jie naudojami

Galbūt tai yra teisėtai viena iš svarbių medžiagų, kurios randamos ir reikalingos beveik visose žmogaus gyvenimo srityse.

Taikymo srities lokalizavimas:

• Metalurgija. Paviršių valymas nuo oksiduotų vietų, rūdžių tirpinimas, apdorojimas prieš litavimą, skardinimas. Vandenilio chlorido rūgštis padeda iš rūdų išgauti nedidelius metalų impregnavimus. Cirkonis ir titanas gaunami naudojant oksidų pavertimo chloridais metodą.
• Maisto technologijų pramonė. Mažos koncentracijos tirpalas naudojamas kaip maisto priedas. Želatina, fruktozė diabetikams turi gryną emulsiklį. Įprasta soda taip pat turi daug šios medžiagos. Ant prekių pakuotės tai matysite pavadinimu E507.
• Medicinos sritis. Esant nepakankamam rūgštinės aplinkos rodikliui skrandyje ir žarnyno problemoms. Žemas lygis Ph sukelia vėžį. Net ir tinkamai maitinantis, gausu vitaminų, pavojus neišnyksta, būtina atlikti tyrimus, kad gautumėte sulčių skrandžio takas, nes esant nepakankamai rūgščiai aplinkai naudinga medžiaga praktiškai nėra absorbuojamas, sutrinka virškinimas.
• Druskos tirpalas naudojamas kaip inhibitorius - apsauga nuo nešvarumų ir infekcijų, antiseptinis poveikis. Klijų mišinių, keramikos gaminių gamybai. Jis plaunamas šilumokaičiais.
• Geriamojo vandens valymo procedūra taip pat nėra baigta be chloro.
• Gumos gamyba, audinių pagrindų balinimas.
• Šiuo sprendimu galite pasirūpinti lęšiais.
• Namų burnos skalavimas
• Medžiaga puikiai praleidžia elektros srovę.

Naudojimo instrukcijos

Vandenilio chlorido rūgštį galima vartoti per burną medicinoje tik pagal gydytojo nurodymus. Jūs negalite užsiimti savigyda.

Instrukcija paprasta:Įprastas tirpalo paruošimo būdas yra maišyti prieš naudojimą, kol jis visiškai išnyks vandenyje. Pusė 200 gramų stiklo skiriama 15 lašų vaisto. Gerkite tik valgio metu, 4 kartus per dieną.

Nepersistenkite, tai nėra panacėja nuo ligų, svarbu pasitarti su specialistu. Perdozavus, stemplės gleivinėje atsiranda opinių darinių.

Šalutinis poveikis ir kontraindikacijos

Venkite vartoti, jei turite polinkį alerginės reakcijos, tai gali turėti blogą poveikį bendros funkcijos organizmas.

Sunkus apsinuodijimas ir nudegimai

Jei produktas susiliečia su oda koncentruota forma, galite sunkiai nudegti. Garų perteklius patenka į Kvėpavimo takai(gerklos, gerklės) prisideda prie apsinuodijimo.

Atsiranda smarkus dusinantis kosulys, skrepliai gali būti kruvini. Regėjimas tampa drumstas, noriu nuolat trinti akis, dirginama gleivinė. Rainelė nereaguoja į ryškią šviesą.

Degimasis druskos rūgštimi nėra toks baisus kaip sieros rūgštis, tačiau garai, kurie gali patekti į virškinimo traktą, gali sukelti rimtų apsinuodijimo šarmu pasekmių.

Pirmasis požymis (simptomas) yra buvimas pakilusi temperatūra kūnas. Būdingi šios medžiagos poveikio stemplėje bruožai matomi taip: švokštimas plaučiuose, vėmimas, fizinis silpnumas, negalėjimas giliai įkvėpti, kvėpavimo takų patinimas.

Į smūgį didelis skaičius toksikologijos vaizdas yra baisus: padidėja vėmimo tūris, susidaro veido cianozė, atsiranda aritmija. Šonkaulių narvas suspausta (asfiksija), po to atsiranda gerklų patinimas ir nuo skausmingo šoko mirtina.

Su išvardytais simptomais yra tam tikra pirmosios pagalbos veiksmų klasifikacija.

Labai svarbu atskirti apsinuodijimo stadijas:

• Jei žmogus yra apsinuodijęs garais, turite skubiai jį išvesti į gryną orą. Nuplaukite gerklę natrio bikarbonato tirpalu, uždėkite akių kompresą. Nedelsdami eikite į ligoninę.
• Jei rūgšties veikimas nukreiptas į odos dengimas vaikui ar suaugusiam, svarbu tinkamai gydyti nudegusią vietą. 15 minučių nuplaukite odą ir patepkite tepalu nuo uždegimo.
• Jei žala padaryta tirpalu Vidaus organai, būtina skubiai išvalyti skrandį zonduojant ir hospitalizuojant.

Vandenilio chlorido rūgšties analogai preparatuose

Kadangi leistina medžiagos norma naudojama medicinoje, ji yra tokiuose vaistiniuose preparatuose:

• Magnio sulfatas.
• Kalcio chloridas.
• Reamberinas.

Atminkite, kad žmonėms vartoti vandenilio chlorido rūgštis naudojama tik praskiestoje formoje.

Norint paruošti tirpalą, būtina sumaišyti apskaičiuotus žinomos koncentracijos rūgšties ir distiliuoto vandens kiekius.

Pavyzdys.

Būtina paruošti 1 litrą HCL tirpalo, kurio koncentracija yra 6% masės. iš 36% masės druskos rūgšties.(toks sprendimas naudojamas OMO AE „Geosphere“ gaminamuose KM karbonato matuokliuose) .
Iki 2 lentelėNustatykite rūgšties, kurios masės dalis yra 6 masės% (1,692 mol / l) ir 36 masės% (11,643 mol / l), molinę koncentraciją.
Apskaičiuokite koncentruotos rūgšties, kurioje yra toks pat kiekis HCl (1,692 g-ekv.), Tūrį kaip ir paruoštame tirpale:

1.692 / 11.643 = 0.1453 litrai.

Todėl įpilant 145 ml rūgšties (36% masės) į 853 ml distiliuoto vandens, gaunamas tam tikros masės koncentracijos tirpalas.

Patirtis 5. Tam tikros molinės koncentracijos druskos rūgšties vandeninių tirpalų paruošimas.

Norint paruošti tirpalą su norima moline koncentracija (Mp), reikia įpilti vieną tūrį koncentruotos rūgšties (V) į distiliuoto vandens tūrį (Vb), apskaičiuotą pagal santykį

Vv = V (M / Mp - 1)

kur M yra pradinės rūgšties molinė koncentracija.
Jei rūgšties koncentracija nežinoma, nustatykite ją pagal tankį2 lentelė.

Pavyzdys.

Naudotos rūgšties masės koncentracija yra 36,3% masės. Būtina paruošti 1 litrą vandeninio HCL tirpalo, kurio molinė koncentracija yra 2,35 mol / l.
Iki 1 lentelėinterpoliuodami 12.011 mol / l ir 11.643 mol / l reikšmes, nustatykite naudojamos rūgšties molinę koncentraciją:

11,663 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol / l

Apskaičiuokite vandens tūrį pagal aukščiau pateiktą formulę:

Vv = V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V.

Imdami Vv + V = 1 l, gausite tūrio reikšmes: Vv = 0,2 l ir V = 0,8 l.

Todėl, norint paruošti tirpalą, kurio molinė koncentracija yra 2,35 mol / l, 200 ml HCL (36,3% masės) reikia užpilti 800 ml distiliuoto vandens.

Klausimai ir užduotys:

1. 
   Kokia yra tirpalo koncentracija?
2. 
   Koks yra sprendimo normalumas?
3. 
   Kiek gramų sieros rūgšties yra tirpale, jei neutralizavimui naudojama 20 ml. natrio hidroksido tirpalas, kurio titras yra 0,004614?

LPZ # 5: likusio aktyvaus chloro nustatymas.

Medžiagos ir įranga:

Progresas:

Jodometrinis metodas

Reagentai:

1. Kalio jodidas, chemiškai grynas kristalinis, neturi laisvo jodo.

Egzaminas. Paimkite 0,5 g kalio jodido, ištirpinkite 10 ml distiliuoto vandens, įpilkite 6 ml buferinio mišinio ir 1 ml 0,5% krakmolo tirpalo. Reagentas neturėtų tapti mėlynas.

2. Buferinis mišinys: pH = 4,6. Sumaišykite 102 ml acto rūgšties molinio tirpalo (60 g 100% rūgšties 1 litre vandens) ir 98 ml molinio natrio acetato tirpalo (136,1 g kristalinės druskos 1 litre vandens) ir įpilkite 1 litro vandens. su distiliuotu vandeniu, anksčiau virintu.

3. 0,01 N natrio hiposulfito tirpalas.

4. 0,5% krakmolo tirpalas.

5. 0,01 N kalio dichromato tirpalo. 0,01 N hiposulfito tirpalo titras nustatomas taip: į kolbą įpilama 0,5 g gryno kalio jodido, ištirpinama 2 ml vandens, pirmiausia įpilama 5 ml druskos rūgšties (1: 5), tada 10 ml 0,01 N kalio dichromato tirpalas ir 50 ml distiliuoto vandens. Išsiskyręs jodas titruojamas natrio hiposulfitu, titravimo pabaigoje pridedant 1 ml krakmolo tirpalo. Natrio hiposulfito titro korekcijos koeficientas apskaičiuojamas pagal šią formulę: K = 10 / a, kur a yra titruojamo natrio hiposulfito mililitrų skaičius.

Analizės eiga:

a) į kūginę kolbą įpilama 0,5 g kalio jodido;

b) įpilkite 2 ml distiliuoto vandens;

c) kolbos turinys maišomas, kol kalio jodidas ištirps;

d) įpilama 10 ml buferinio tirpalo, jei tiriamojo vandens šarmingumas yra ne didesnis kaip 7 mg / ekv. Jei tiriamojo vandens šarmingumas yra didesnis nei 7 mg / ekv., Buferinio tirpalo mililitrų skaičius turėtų būti 1,5 karto didesnis už tiriamojo vandens šarmingumą;

e) įpilama 100 ml tiriamojo vandens;

f) titruojama hiposulfitu, kol tirpalas tampa šviesiai geltonas;

g) įpilkite 1 ml krakmolo;

h) titruojama hiposulfitu, kol dingsta mėlyna spalva.

X = 3,55  H  K

kur H yra titruojant sunaudoto hiposulfito ml skaičius,

K yra natrio hiposulfito titro korekcijos koeficientas.

Klausimai ir užduotys:

1. 
   Kas yra jodometrinis metodas?
2. 
   Kas yra pH?

LPZ Nr. 6: chlorido jonų nustatymas

Darbo tikslas:

Medžiagos ir įranga: geriamasis vanduo, lakmuso popierius, bepelenis filtras, kalio chromatas, sidabro nitratas, titruotas natrio chlorido tirpalas,

Progresas:

Atsižvelgiant į kokybinio nustatymo rezultatus, paimkite 100 cm 3 tiriamojo vandens arba mažesnio tūrio (10–50 cm 3) ir distiliuotu vandeniu užvirinkite iki 100 cm 3. Chloridai, kurių koncentracija iki 100 mg / dm 3, nustatomi neskiedžiant. Titruojamo mėginio pH turėtų būti 6-10. Jei vanduo drumstas, jis filtruojamas per pelenų neturintį filtrą, nuplaunamas karštas vanduo... Jei vandens spalva aukštesnė nei 30 °, mėginys pašalinamas, pridedant aliuminio hidroksido. Norėdami tai padaryti, į 200 cm 3 mėginio įpilama 6 cm 3 aliuminio hidroksido suspensijos ir maišoma, kol skystis pakeis spalvą. Tada mėginys filtruojamas per bepelenį filtrą. Pirmosios filtrato dalys pašalinamos. Išmatuotas vandens tūris supilamas į dvi kūgines kolbas ir įpilama 1 cm 3 kalio chromato tirpalo. Vienas mėginys titruojamas sidabro nitrato tirpalu, kol atsiranda silpnas oranžinis atspalvis, antrasis mėginys naudojamas kaip kontrolinis mėginys. Esant dideliam chloridų kiekiui, susidaro AgCl nuosėdos, kurios trukdo nustatyti. Šiuo atveju titruojama 2-3 lašai NaCl tirpalas kol oranžinis atspalvis išnyks, tada titruokite antrąjį mėginį, naudodami pirmąjį kaip kontrolinį mėginį.

Trukdo nustatymui: ortofosfatai, kurių koncentracija didesnė kaip 25 mg / dm 3; geležies, kurios koncentracija didesnė kaip 10 mg / dm 3. Bromidų ir jodidų koncentracija yra lygi Cl -. Paprastai laikomi vandentiekio vandenyje, jie netrukdo apsispręsti.

2.5. Rezultatų apdorojimas.

kur v yra titravimui sunaudotas sidabro nitrato kiekis, cm 3;

K - sidabro nitrato tirpalo titro pataisos koeficientas;

g - chloro jonų kiekis, atitinkantis 1 cm 3 sidabro nitrato tirpalo, mg;

V - ėminys, paimtas nustatymui, tūris, cm 3.

Klausimai ir užduotys:

1. 
   Chlorido jonų nustatymo metodai?
2. 
   Konduktometrinis metodas chlorido jonams nustatyti?
3. 
   Argentometrija.

LPZ Nr. 7 „Bendro vandens kietumo nustatymas“

Darbo tikslas:

Medžiagos ir įranga:

Patirtis 1. Bendro vandens iš čiaupo kietumo nustatymas

Matavimo cilindru išmatuokite 50 ml vandentiekio vandens ir supilkite į 250 ml kolbą, įpilkite 5 ml amoniako buferinio tirpalo ir indikatoriaus - eriochromo juodos spalvos T - kol atsiras rausva spalva (keli lašai arba keli kristalai). Užpildykite biuretę 0,04 N EDTA tirpalu (sinonimai - „Trilon B“, „Complexone III“) iki nulio.

Paruoštas mėginys lėtai titruojamas nuolat maišant komplekso III tirpalu, kol rožinė spalva tampa mėlyna. Įrašykite titravimo rezultatą. Pakartokite titravimą dar kartą.

Jei titravimo rezultatų skirtumas viršija 0,1 ml, vandens mėginį titruokite trečią kartą. Nustatykite vidutinį komplekso III tūrį (V K, CP), sunaudotą vandens titravimui, ir naudokite jį bendram vandens kietumui apskaičiuoti.

Ж IŠ VISO =, (20) kur V 1 yra analizuojamo vandens tūris, ml; V К, СР - vidutinis kompleksono III tirpalo tūris, ml; N K yra normali komplekso III tirpalo koncentracija, mol / l; 1000 - perskaičiavimo koeficientas mol / L į mmol / L.

Eksperimento rezultatus įrašykite į lentelę:

V K, CP	N K.	V 1	F BENDROJI INFORMACIJA

1 pavyzdys Apskaičiuokite vandens kietumą, žinodami, kad 500 litrų jo yra 202,5 ​​g Ca (HCO 3) 2.

Sprendimas. 1 litre vandens yra 202,5: 500 = 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentinė Ca (HCO 3) 2 masė yra 162: 2 = 81 g / mol. Todėl 0,405 g yra 0,405: 81 = 0,005 ekvivalentinės masės arba 5 mmol ekv. / L.

2 pavyzdys. Kiek gramų CaSO 4 yra viename kubiniame metre vandens, jei kietumas dėl šios druskos yra 4 mmol ekv.

KONTROLINIAI KLAUSIMAI

1. Kokie katijonai vadinami kietumo jonais?

2. Koks technologinis vandens kokybės rodiklis vadinamas kietumu?

3. Kodėl kietasis vanduo negali būti naudojamas garams atkurti šiluminėse ir atominėse elektrinėse?

4. Koks minkštinimo būdas vadinamas terminiu? Kokios rūšies cheminės reakcijos atsiranda vandens minkštinimo metu?

5. Kaip vandens minkštinimas atliekamas nusodinimo metodu? Kokie reagentai naudojami? Kokios reakcijos vyksta?

6. Ar galima minkštinti vandenį naudojant jonų mainus?

LPZ Nr. 8 „Fotokolorimetrinis elementų kiekio nustatymas tirpale“

Darbo tikslas: ištirti fotokolorimetro KFK-2 prietaisą ir veikimo principą

FOTOELEKTROKOLORIMETRAI. Fotoelektrinis kolorimetras yra optinis prietaisas, kuriame spinduliuotės srautas monochromuojamas naudojant šviesos filtrus. Fotoelektrinis kolorimetras KFK - 2.

Tikslas ir techniniai duomenys. Vieno spindulio fotokolorimetras KFK - 2

skirtas išmatuoti spalvotų tirpalų, sklaidančių suspensijų, emulsijų ir koloidinių tirpalų pralaidumą, optinį tankį ir koncentraciją 315–980 nm spektro diapazone. Visas spektro diapazonas yra padalintas į spektrinius intervalus, parinktus naudojant šviesos filtrus. Perdavimo matavimo ribos nuo 100 iki 5% (optinis tankis nuo 0 iki 1,3). Pagrindinis absoliuti klaida pralaidumo matavimai ne daugiau kaip 1%. Ryžiai. Bendra forma KFK-2. 1 - šviestuvas; 2 - rankena, skirta įvesti spalvų filtrus; 3 - kiuvetės skyrius; 4 - rankena kiuvetėms perkelti; 5 - rankena (fotodetektorių įvestis į šviesos srautą) "Jautrumas"; 6 - rankenėlė, skirta įrenginiui nustatyti 100% perdavimą; 7 - mikroamperis. Šviesos filtrai. Norint fotokolorimetruose parinkti tam tikro bangos ilgio spindulius iš viso matomo spektro regiono, selektyvūs šviesos absorberiai - šviesos filtrai - yra sumontuoti šviesos srautų kelyje prieš absorbuojančius tirpalus. Veikimo procedūra

1. Prieš pradėdami matuoti, 15 minučių įjunkite kolorimetrą. Apšilimo metu kiuvetės skyrius turi būti atidarytas (tuo tarpu uždanga priešais fotodetektorių blokuoja šviesos spindulį).

2. Įveskite darbinės šviesos filtrą.

3. Nustatykite mažiausią kolorimetro jautrumą. Norėdami tai padaryti, nustatykite rankenėlę „SENSITIVITY“ į padėtį „1“, „SET 100 COARSE“ - į kraštutinę kairę padėtį.

4. Potenciometru „ZERO“ nustatykite kolorimetro rodyklę iki nulio.

5. Įdėkite kontrolinio tirpalo kiuvetę į šviesos spindulį.

6. Uždarykite mėginių skyriaus dangtį

7. Naudodami „SENSITIVITY“ ir „SETTING 100 COARSE“ bei „EXACT“ rankenėles nustatykite mikroametro rodyklę į perdavimo skalės „100“ skyrių.

8. Pasukdami kiuvetės kameros rankeną, įdėkite kiuvetę su tiriamuoju tirpalu į šviesos srautą.

9. Perskaitykite kolorimetro skalės rodmenis atitinkamais vienetais (T% arba D).

10. Baigę darbą, atjunkite kolorimetrą iš elektros tinklo, išvalykite ir nuvalykite mėginio kamerą. Medžiagos koncentracijos tirpale nustatymas naudojant KFK-2. Nustatant medžiagos koncentraciją tirpale naudojant kalibravimo grafiką, reikia laikytis šios sekos:

išbandykite tris skirtingos koncentracijos kalio permanganato tirpalo mėginius ir įrašykite rezultatus į žurnalą.

Klausimai ir užduotys:

1. 
   KFK įtaisas ir veikimo principas - 2

5. Informacinis mokymų palaikymas(rekomenduojamų mokomųjų leidinių sąrašas. Interneto šaltiniai, papildoma literatūra)

Pagrindinė literatūra studentams:

1. Programos OP.06 „Analitinės chemijos pagrindai“ pagrindinės santraukos. -Vadovas / A.G.Bekmukhamedova - bendrųjų profesinių disciplinų mokytoja ASHT - FSBEI HPE OSAU filialas; 2014 m

Papildoma literatūra studentams:

1. Klyukvina E.Yu. Bendrieji pagrindai ir neorganinė chemija: pamoka/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2-asis leidimas-Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011.-508 psl.

Pagrindinė literatūra mokytojams:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindai: vadovėlis / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2 -asis leidimas - Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011.-508 psl.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorinis sąsiuvinis analitinei chemijai. - Orenburgas: leidybos centras OGAU, 2012 - 68 puslapiai

Papildoma literatūra mokytojams:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindai: vadovėlis / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2-asis leidimas-Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011.-508 psl.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorinis sąsiuvinis analitinei chemijai. - Orenburgas: leidybos centras OGAU, 2012 - 68 puslapiai

Vandenilio chlorido rūgštis yra viena stipriausių ir pavojingiausių žmonėms pavojingų cheminių medžiagų sąraše. Tačiau stebina tai, kad jo yra kiekvieno žmogaus organizme: druskos rūgštis yra neatskiriama dalis skrandžio sulčių ir vaidina svarbų vaidmenį virškinimo procesuose. 0,2%jo kiekis skatina maisto masių perėjimą iš skrandžio į dvylikapirštės žarnos ir neutralizuoja iš išorinės aplinkos į skrandį patekusius mikrobus. Jis taip pat aktyvina fermentą pepsinogeną, dalyvauja formuojant sekretiną ir kai kuriuos kitus hormonus, kurie skatina kasos veiklą. Šiuo tikslu jis naudojamas medicinoje, skiriant jo tirpalą pacientams, siekiant padidinti skrandžio sulčių rūgštingumą. Apskritai vandenilio chlorido rūgštis mūsų gyvenime gali būti plačiai naudojama. Pavyzdžiui, sunkiojoje pramonėje - chloridų gamybai įvairių metalų, tekstilės pramonėje - sintetinių dažų gamybai; dėl Maisto pramone pagamintas iš jo acto rūgštis, farmacijai - Aktyvuota anglis... Taip pat yra įvairių klijų ir hidrolizės alkoholio. Jis naudojamas metalų ėsdinimui, įvairių indų valymui, gręžinių apvalkalui nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų. Metalurgijoje rūdos apdorojamos druskos rūgštimi, odos pramonėje - oda prieš rauginimą ir dažymą. Druskos rūgštis gabenama stikliniuose buteliuose arba gumuotose (padengtose gumos sluoksniu) metalinėse talpyklose, taip pat polietileno induose.

Kas tai yra cheminė medžiaga?

Vandenilio chlorido rūgštis arba vandenilio chlorido rūgštis yra vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas, kuris yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Techninis rūgšties tipas yra gelsvai žalios spalvos dėl chloro ir geležies druskų priemaišų. Didžiausia druskos rūgšties koncentracija yra apie 36% HCl; tokio tirpalo tankis yra 1,18 g / cm3. Koncentruota rūgštis ore „rūko“, nes išsiskyrusi dujinė HCl su vandens garais sudaro mažiausius druskos rūgšties lašelius.

Nepaisant šios savybės, vandenilio chlorido rūgštis, susilietusi su oru, nėra degi ir nėra sprogi. Tačiau tuo pat metu ji yra viena stipriausių rūgščių ir ištirpina (išsiskiriant vandeniliui ir susidarius druskoms - chloridams) visus metalus, kurie yra įtampos serijoje iki vandenilio. Chloridai taip pat susidaro vandenilio chlorido rūgščiai sąveikaujant su metalo oksidų ir hidroksidų junginiais. Esant stipriems oksidatoriams, jis elgiasi kaip reduktorius.

Druskos rūgšties druskos yra chloridai ir, išskyrus AgCl, Hg2Cl2, lengvai tirpsta vandenyje. Tokios medžiagos kaip stiklas, keramika, porcelianas, grafitas, fluoroplastikas yra atsparios druskos rūgščiai.

Gaunama vandenilio chlorido vandenilio chlorido rūgštis vandenyje, kuri, savo ruožtu, yra arba tiesiogiai sintezuojama iš vandenilio ir chloro, arba gaunama veikiant sieros rūgščiai natrio chloridu.

Pramoniniu būdu pagaminta (techninė) druskos rūgštis turi ne mažiau kaip 31% HCl (sintetinė) ir 27,5% HCl (iš NaCl). Komercinė rūgštis vadinama koncentruota, jei joje yra 24% ar daugiau HCl; jei HCl kiekis yra mažesnis, rūgštis vadinama praskiesta.

Vandenilio chlorido rūgštis (H Cl) 3 pavojingumo klasė

(koncentruota druskos rūgštis)

Bespalvis skaidrus korozinis nedegus skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Atstovauja 36% ( susikaupęs) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Sunkesnis už vandenį. Esant +108,6 0 С temperatūrai verda, esant -114,2 0 С temperatūrai sustingsta. Jis gerai tirpsta vandenyje visomis proporcijomis, „rūko“ ore dėl vandenilio chlorido susidarymo su rūko lašelių vandens garais. Sąveikauja su daugeliu metalų, metalų oksidų ir hidroksidų, fosfatų ir silikatų. Sąveikaudama su metalais, ji išskiria degiąsias dujas (vandenilį), mišinyje su kitomis rūgštimis, sukelia savaiminį kai kurių medžiagų degimą. Sunaikina popierių, medieną, audinį. Sukelia odos nudegimus. Druskos rūgšties rūko, susidariusio dėl vandenilio chlorido sąveikos su vandens garais ore, poveikis yra apsinuodijimas.

Naudojama druskos rūgštis cheminėje sintezėje, rūdų apdirbimui, metalų ėsdinimui. Jis gaunamas tirpinant vandenilio chloridą vandenyje. Techninė druskos rūgštis gaminama 27,5–38% masės.

Druskos rūgštis gabenama ir laikoma gumuotuose (padengtuose gumos sluoksniu) metaliniuose geležinkelio ir kelių cisternose, konteineriuose, cilindruose, kurie yra jo laikinasis saugojimas. Paprastai druskos rūgštis laikoma sumaltose cilindrinėse vertikaliose guminėse talpyklose (50–5000 m 3 tūrio) esant atmosferos slėgiui ir aplinkos temperatūrai arba 20 litrų stikliniuose buteliuose. Maksimalus saugojimo tūris 370 tonų.

Nepaprastai leistina koncentracija(MPC) gyvenamame ore elementus yra 0,2 mg / m 3, pramoninių patalpų darbo zonos ore 5 mg / m 3... Esant 15 mg / m 3 koncentracijai, pažeidžiamos viršutinių kvėpavimo takų ir akių gleivinės, yra gerklės skausmas, užkimimas, kosulys, sloga, dusulys, sunku kvėpuoti. Esant 50 mg / m 3 ir didesnėms koncentracijoms, atsiranda burbuliuojantis kvėpavimas, aštrūs skausmai už krūtinkaulio ir skrandyje, vėmimas, gerklų spazmas ir patinimas, sąmonės netekimas. 50-75 mg / m 3 koncentracija sunkiai toleruojama. 75-100 mg / m 3 koncentracija yra netoleruotina. 6400 mg / m 3 koncentracija per 30 minučių yra mirtina. Didžiausia leistina koncentracija naudojant pramonines ir civilines dujines kaukes yra 16 000 mg / m 3.

Pašalinus avarijas, susijęs su druskos rūgšties išsiliejimu, būtina izoliuoti pavojingą zoną, pašalinti iš jos žmones, laikytis vėjo pusės, vengti žemų vietų. Tiesiogiai avarijos vietoje ir didelės koncentracijos užterštumo vietose, esančiose iki 50 m atstumu nuo išsiliejimo vietos, atliekamos izoliacinės dujų kaukės IP-4M, IP-5 (chemiškai surišto deguonies) arba kvėpavimo aparatai ASV-2, DASV (ant suslėgto oro), KIP-8, KIP-9 (ant suslėgto deguonies) ir odos apsaugos priemonės (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Daugiau kaip 50 m atstumu nuo protrūkio, kur koncentracija smarkiai sumažėja, negalima naudoti odos apsaugos priemonių, pramoninių dujinių kaukių su B, BKF klasės dėžėmis, taip pat civilinės dujinės kaukės GP-5, GP- 7, PDF-2D naudojami kvėpavimo organams apsaugoti, PDF-2Sh su papildoma kasete DPG-3 arba respiratoriais RPG-67, RU-60M su dėžute V.

Priemonės		Laikas apsauginis veiksmas(valandą) esant koncentracijai (mg / m 3)
vardas	Prekės ženklas dėžės				5000
Pramoninės dujinės kaukės didelis dydis
	BKF
Civilinės dujinės kaukės GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	su DPG-3
Respiratoriai RU-60M, RPG-67

Dėl to, kad vandenilio chlorido rūgštis Su formavimu ore „rūko“ sąveikaujant susidaro rūko lašeliai vandenilio chloridas su vandens garais, buvimas vandenilio chloridas.

Vandenilio chlorido buvimas nustatomas pagal:

Pramonės zonos ore su OKA-T-N dujų analizatoriumi Cl , dujų detektorius IGS-98-N Cl , universalus dujų analizatorius UG-2, kurio matavimo diapazonas yra 0-100 mg / m 3, pramoninių cheminių išmetamųjų dujų detektorius GPChV-2 5-500 mg / m 3.

Atviroje erdvėje-naudojant savarankišką izoliuotą laidą „KORSAR-X“.

Viduje - CIP "VEGA -M"

Neutralizuoja druskos rūgšties ir vandenilio chlorido garus šiuos šarminius tirpalus:

5% vandeninis tirpalas kaustinė soda (pavyzdžiui, 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

5% vandeninis sodos miltelių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg sodos roška už 950 litrų vandens);

5% vandeninis gesintų kalkių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg gesintų kalkių 950 litrų vandens);

5% vandeninis natrio hidroksido tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg natrio hidroksido 950 litrų vandens);

Kai druskos rūgštis išsilieja ir nėra pylimo ar padėklų, išsiliejimo vieta yra aptverta molio pylimu, vandenilio chlorido garai nusodinami, uždedant vandens uždangą (vandens suvartojimas nėra standartizuotas), išsiliejusi rūgštis neutralizuojama iki saugios koncentracijos. vanduo (8 tonos vandens 1 tonai rūgšties), laikantis visų atsargumo priemonių, arba 5% vandeninis šarmų tirpalas (3,5 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties) ir neutralizuoti 5% vandeninis šarmų tirpalas (7,4 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties).

Purškiant vandenį ar tirpalus, naudojami purkštuvai ir gaisrinės mašinos, automatinio pildymo stotys (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), taip pat hidrantai ir specialios sistemos, esančios chemiškai pavojingose ​​patalpose.

Norėdami užterštą dirvožemį išmesti druskos rūgšties išsiliejimo vietoje, paviršinis dirvožemio sluoksnis supjaustomas iki užteršimo gylio, surenkamas ir išvežamas šalinti naudojant žemės kasimo mašinas (buldozerius, grandiklius, greiderius, savivarčius) . Pjūvių vietos yra padengtos šviežiu dirvožemio sluoksniu, kontrolės tikslais nuplaunamos vandeniu.

Vadovo veiksmai: izoliuokite pavojingą zoną ne mažiau kaip 50 metrų spinduliu, pašalinkite iš jos žmones, laikykitės vėjo pusės, venkite žemų vietų. Į avarijos zoną įeikite tik apsirengę visiškai.

Pirmoji pagalba:

Užkrėstoje zonoje: gausiai plauti akis ir veidą vandeniu, užsidėti anti-vogas, skubus pasitraukimas (pašalinimas) iš protrūkio.

Po evakuacijos iš užterštos zonos: pašildymas, poilsis, rūgšties nuplovimas iš atvirų odos ir drabužių vietų vandeniu, akių skalavimas vandeniu, apsunkintas kvėpavimas, šiluma kaklo srityje, po oda - 1 ml. 0,1% atropino sulfato tirpalas. Skubus evakuacija į ligoninę.

Struktūrinė formulė

Tiesa, empirinė arba šiurkšti formulė: HCl

Druskos rūgšties cheminė sudėtis

Molekulinė masė: 36,461

Vandenilio chlorido rūgštis(taip pat druskos rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) - vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, stipri vienbalnė rūgštis. Bespalvis, skaidrus, ėsdinantis skystis, „dūmiantis“ ore (techninė druskos rūgštis, gelsva dėl geležies, chloro ir kt. Priemaišų). Maždaug 0,5% koncentracijos jo yra žmogaus skrandyje. Didžiausia koncentracija esant 20 ° C temperatūrai yra 38% masės, tokio tirpalo tankis yra 1,19 g / cm³. Molinė masė 36,46 g / mol. Druskos rūgšties druskos vadinamos chloridais.

Fizinės savybės

Druskos rūgšties fizinės savybės labai priklauso nuo ištirpusio vandenilio chlorido koncentracijos. Kai jis sukietėja, gaunami kristaliniai hidratai iš HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O.

Cheminės savybės

• Sąveika su metalais iš eilės elektrocheminius potencialusį vandenilį, susidaro druska ir išsiskiria vandenilio dujos.
• Sąveika su metalo oksidais sudaro tirpią druską ir vandenį.
• Sąveika su metalo hidroksidais su tirpios druskos ir vandens susidarymu (neutralizavimo reakcija).
• Sąveika su metalų druskomis, susidarančiomis silpnesnėmis rūgštimis, tokiomis kaip anglies rūgštis.
• Sąveika su stipriais oksidatoriais (kalio permanganatu, mangano dioksidu) su chloro dujų išsiskyrimu.
• Sąveika su amoniaku, susidaro tiršti balti dūmai, susidedantys iš mažiausių amonio chlorido kristalų.
• Kokybinė reakcija į druskos rūgštį ir jos druską yra jos sąveika su sidabro nitratu, kuris sudaro tirštas sidabro chlorido nuosėdas, netirpias azoto rūgštyje.

Priėmimas

Vandenilio chlorido rūgštis gaunama vandeninį vandenilio chloridą ištirpinus vandenyje. Vandenilio chloridas gaunamas deginant vandenilį chloru, tokiu būdu gauta rūgštis vadinama sintetine. Be to, druskos rūgštis gaunama iš šalutinių dujų, susidarančių atliekant įvairius procesus, pavyzdžiui, chlorinant angliavandenilius. Šiose dujose esantis vandenilio chloridas vadinamas išmetamosiomis dujomis, o tokiu būdu gauta rūgštis-išmetamosiomis dujomis. Pastaraisiais dešimtmečiais išmetamųjų dujų druskos rūgšties dalis gamybos apimtyje palaipsniui didėjo, išstumdama rūgštį, gautą deginant vandenilį chlore. Tačiau druskos rūgštyje, gautoje deginant vandenilį chlore, yra mažiau priemaišų ir ji naudojama, kai reikia didelio grynumo. Laboratorinėmis sąlygomis naudojamas alchemikų sukurtas metodas, kurį sudaro koncentruotos sieros rūgšties veikimas valgomojoje druskoje. Esant aukštesnei nei 550 ° C temperatūrai ir viršijus Valgomoji druska sąveika įmanoma. Galima gauti hidrolizuojant magnio ir aliuminio chloridus (hidratuota druska kaitinama). Šios reakcijos gali nesibaigti, pavyzdžiui, susidarius kintamos sudėties baziniams chloridams (oksichloridams). Vandenilio chloridas labai gerai tirpsta vandenyje. Taigi, esant 0 ° C temperatūrai, 1 tūris vandens gali sugerti 507 tūrio HCl, o tai atitinka 45%rūgšties koncentraciją. Tačiau kambario temperatūroje HCl tirpumas yra mažesnis, todėl praktiškai dažniausiai naudojama 36% druskos rūgštis.

Taikymas

Industrija

• Jis naudojamas hidrometalurgijoje ir galvanizuojant (ėsdinant, marinuojant), valant metalų paviršių litavimo ir skardinimo metu, gaunant cinko, mangano, geležies ir kitų metalų chloridus. Mišinyje su paviršinio aktyvumo medžiagomis jis naudojamas keramikos ir metalo gaminiams valyti (čia reikalinga slopinta rūgštis) nuo užteršimo ir dezinfekcijos.
• Maisto pramonėje užregistruotas kaip rūgštingumo reguliatorius (maisto priedas E507). Jis naudojamas seltzerio (sodos) vandeniui gaminti.

Vaistas

• Natūrali žmogaus skrandžio sulčių sudedamoji dalis. Esant 0,3–0,5%koncentracijai, paprastai mišinyje su fermentu pepsinu, jis geriamas per mažai rūgštingumo.

Gydymo ypatybės

Labai koncentruota druskos rūgštis yra ėsdinanti medžiaga, sukelianti stiprų cheminiai nudegimai... Patekimas į akis yra ypač pavojingas. Nudegimams neutralizuoti naudojamas silpnas šarminis tirpalas, dažniausiai soda. Atidarius indus su koncentruota druskos rūgštimi, vandenilio chlorido garai, pritraukdami drėgmę ore, sudaro miglą, dirginančią žmogaus akis ir kvėpavimo takus. Reaguoja su stipriais oksidatoriais (balikliu, mangano dioksidu, kalio permanganatu), sudarydamas toksiškas chloro dujas. Rusijos Federacijoje druskos rūgšties, kurios koncentracija yra 15% ar didesnė, apyvarta yra ribota.