HCl susikaupė. Druskos rūgštis ir jos savybės

AleksBr 07-02-2010 09:30

Yra du ašmenys iš mūsų kalvių shx 15 (guolis), noriu marinuoti druskos rūgštimi, girdėjau apie įdomius šio proceso rezultatus.
Jie man atnešė rūgšties, jie sakė susikaupę.
Dabar kyla klausimas, kaip aš galiu pasiekti 5–10%, kiek reikia ofortui. Tie. supilkite vandenį ten arba į vandenį ir kiek, jei rūgštis yra 100 ml.?
Aš suprantu nevykėlio klausimą, bet seniai baigiau mokyklą ir institutą ir nenoriu mokytis iš savo klaidų.

serberis 07-02-2010 10:09

Tik rūgštis vandenyje! 1 litre vandens 100 ml HCl gauname 10% tirpalo

vyriausiasis 07-02-2010 10:19

citata: Iš pradžių paskelbė serber:
Tik rūgštis vandenyje! 1 litre vandens 100 ml HCl gauname 10% tirpalo

Nifiga 10% negaus!
Koncentruota druskos rūgštis nėra sieros, pagal apibrėžimą ji negali būti 100%, nes vandenilio chloridas yra dujos.
Koncentruotas HCl - apie 35-38 proc. Todėl reikia praskiesti maždaug tris kartus, o ne dešimt kartų. Jei jums to tiksliai reikia - pagal tankį:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Salt_acid

medžiotojas1957 07-02-2010 10:29

Didžiausia pasiekiama druskos rūgšties koncentracija yra 38–39 %%, tada suskaičiuokite save, kad gautumėte 5% rūgšties. Kalbant apie plieno ėsdinimą, yra toks dalykas, kad koncentruotos rūgštys pasyvina plieno paviršių, o oksido plėvelė neleidžia toliau ėsdinti.

pereira71 07-02-2010 11:41

Sveikata!
Dabar pabandysiu išdėstyti lentelę, pagal kurią galite apskaičiuoti rūgščių praskiedimo procentą. Ačiū mūsų kolegoms estams.
Velnias, tai neveikia ...
Jei įmanoma, leiskite man nusiųsti kam nors muilo, ir jūs jį pritvirtinsite. „Excel“ failas.

Nestoras74 07-02-2010 12:55

pereira71
ducas įdėjo kažkur į bet kurią failų bendrinimo paslaugą, o štai stsylko, naudodamas cntrl-C cntrl-V, ir būtų gerai.

Kerogenas 07-02-2010 13:32

citata: Iš pradžių paskelbė AleksBr:
Dabar kyla klausimas, kaip aš galiu pasiekti 5–10%, kiek reikia ofortui. Tie. supilkite vandenį ten arba į vandenį ir kiek, jei rūgštis yra 100 ml.?

Skiedimo skaičiuoklė

pereira71 07-02-2010 13:54

Kol aš jau veršiavosi)))
Ačiū Kerogenai!

07-02-2010 16:28

Praskieskite 3-4 kartus, tai bus tai, ko jums reikės. Kaip apie

citata: Tik rūgštis vandenyje!

aš šliaužiu nesutinku, į druską galima kištis, kaip jums patinka. SERIS, iš tikrųjų, maišant plona srovele į vandenį patenka tik rūgštis ir tikrai induose, kurie nesutrūkinės stipriai pašildžius mišinį.
Norint paruošti kitos koncentracijos tirpalus, patariu naudoti kryžiaus taisyklę, žiūrėkite, pavyzdžiui, čia

Apytiksliai sprendimai. Daugeliu atvejų laboratorija turi naudoti druskos, sieros ir azoto rūgštis. Rūgštys yra parduodamos kaip koncentruoti tirpalai, kurių procentinė dalis nustatoma pagal jų tankį.

Laboratorijoje naudojamos rūgštys yra techninės ir grynos. Techninėse rūgštyse yra priemaišų, todėl jos nenaudojamos analizės darbams.

Koncentruota druskos rūgštis rūko ore, todėl jūs turite dirbti su juo traukos gaubte. Labiausiai koncentruotos druskos rūgšties tankis yra 1,2 g / cm3 ir joje yra 39,11% „vandenilio chlorido“.

Rūgštis skiedžiama pagal aukščiau aprašytą skaičiavimą.

Pavyzdys. Būtina paruošti 1 litrą 5% druskos rūgšties tirpalo, naudojant jo tirpalą, kurio tankis yra 1,19 g / cm3. Pagal žinyną sužinome, kad 5%, - ny tirpalo tankis yra 1,024 g / cm3; todėl 1 litras jo sveria 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Šiame kiekyje turėtų būti gryno vandenilio chlorido:

Rūgštyje, kurios tankis 1,19 g / cm3, yra 37,23% HCl (taip pat randama informacinėje knygoje). Norėdami sužinoti, kiek šios rūgšties reikia vartoti, sudarykite proporciją:

arba 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 rūgščių, kurių tankis 1,19 g / cm3. Išmatavę 116 ml rūgšties tirpalo, jo tūris padidinamas iki 1 litro.

Sieros rūgštis taip pat skiedžiama. Skiedžiant jį, nepamirškite, kad į vandenį reikia pridėti rūgščių ~, o ne atvirkščiai. Praskiestas stipriai kaitinamas ir, jei į rūgštį įpylėte vandens, ji gali purkšti, o tai yra pavojinga, nes sieros rūgštis sukelia sunkius nudegimus. Jei ant drabužių ar batų patenka rūgšties, turėtumėte greitai praplauti vietą gausiu vandens kiekiu, o rūgštį neutralizuoti natrio karbonatu arba amoniako tirpalu. Patekus ant rankų ar veido odos, nedelsiant nuplaukite vietą dideliu kiekiu vandens.

Ypatingai atsargiai reikia elgtis su oleumu, kuris yra sieros rūgšties monohidratas, prisotintas sieros rūgšties anhidridu SO3. Pagal pastarojo turinį oleumas yra kelių koncentracijų.

Reikėtų prisiminti, kad šiek tiek atvėsęs oleumas kristalizuojasi ir yra skystos būsenos tik kambario temperatūroje. Ore jis rūko išsiskirdamas SO3, kuris sąveikaudamas su oro drėgme susidaro sieros rūgšties garams.

Oleumo perpylimas iš didelio indo į mažą sukelia didelių sunkumų. Ši operacija turėtų būti atliekama po grimzle arba ore, bet ten, kur susidariusi sieros rūgštis ir SO3 negali turėti jokio kenksmingo poveikio žmonėms ir aplinkiniams daiktams.

Jei oleumas sukietėjo, jį pirmiausia reikia pašildyti padėjus indą su juo šiltoje patalpoje. Kai oleumas ištirpsta ir virsta aliejingu skysčiu, jis turi būti pašalintas į orą ir supilamas į mažesnį indą, naudojant išspausti oru (sausomis) arba inertinėmis dujomis (azotu).

Sumaišius su vandeniu, azoto rūgštis taip pat sušyla (ne tokia stipri kaip sieros rūgšties atveju), todėl dirbant su ja reikia imtis atsargumo priemonių.

Laboratorinėje praktikoje naudojamos kietos organinės rūgštys. Juos tvarkyti yra daug lengviau ir patogiau nei skystus. Tokiu atveju reikia pasirūpinti tik tuo, kad rūgštys nebūtų užterštos kuo nors svetima. Jei reikia, kietosios organinės rūgštys gryninamos perkristalizuojant (žr. 15 sk. „Kristalizavimas“),

Tikslūs sprendimai. Tikslūs rūgščių tirpalai jie paruošiami taip pat, kaip apytiksliai, su vieninteliu skirtumu, kad iš pradžių jie stengiasi gauti šiek tiek didesnės koncentracijos tirpalą, kad paskui būtų galima tiksliai, pagal paskaičiavimą, praskiesti. Norėdami gauti tikslius sprendimus, imami tik chemiškai gryni preparatai.

Reikalingas koncentruotų rūgščių kiekis paprastai imamas pagal tūrį, apskaičiuojamas pagal tankį.

Pavyzdys. Virti reikia 0,1 ir. H2SO4 tirpalas. Tai reiškia, kad 1 litre tirpalo turėtų būti:

Rūgštyje, kurios tankis 1,84 g / cm3, yra 95,6% H2SO4 n 1 litrui 0,1 n paruošti. tirpalo, turite paimti tokį jo kiekį (x) (g):

Atitinkamas rūgšties tūris bus:

Iš biureto išmatavus tiksliai 2,8 ml rūgšties, matavimo kolboje atskieskite ją iki 1 litro, tada titruokite šarminiu tirpalu ir nustatykite gauto tirpalo normalumą. Jei tirpalas yra labiau koncentruotas), į ją įpilkite apskaičiuotą biuretės vandens kiekį. Pavyzdžiui, titruojant nustatyta, kad 1 ml 6,1 N H2SO4 tirpale nėra 0,0049 g H2SO4, bet 0,0051 g. Norėdami apskaičiuoti vandens kiekį, kurio reikia tiksliai 0,1 N. tirpalą, sudarykite proporciją:

Apskaičiavimai rodo, kad šis tūris yra lygus 1041 ml, į tirpalą reikia įpilti 1041 - 1000 \u003d 41 ml vandens. Taip pat turėtumėte atsižvelgti į titravimui reikalingo tirpalo kiekį. Leiskime paimti 20 ml, ty 20/1000 \u003d 0,02 turimo tūrio. Todėl vandens reikia įpilti ne 41 ml, o mažiau: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Rūgščiai matuoti naudojama kruopščiai išdžiovinta biuretė su maltu čiaupu. ...

Ištaisytą tirpalą reikia dar kartą patikrinti, ar jame yra ištirpintos medžiagos. Tikslūs druskos rūgšties tirpalai taip pat paruošiami jonų mainų metodu, remiantis tiksliai apskaičiuotu natrio chlorido mėginiu. Analizės svarstyklėmis apskaičiuotas ir pasvertas mėginys ištirpinamas distiliuotame arba demineralizuotame vandenyje, gautas tirpalas praleidžiamas per chromatografinę kolonėlę, užpildytą H formos katijonitu. Tirpale, perpildytame iš kolonos, bus lygiavertis kiekis HCl.

Paprastai tikslūs (arba titruoti) tirpalai turėtų būti laikomi sandariai uždarytose kolbose. Kalcio chlorido mėgintuvėlis turi būti įkištas į indo kamštį, užpildytas šarminio tirpalo su kalkių soda ar askaritu, o rūgšties atveju - su kalcio chloridu arba tiesiog vata.

Rūgščių normalumui patikrinti dažnai naudojami kalcinuoti natrio karbonato Na2CO. Tačiau jis yra higroskopiškas, todėl visiškai neatitinka analitikų reikalavimų. Šiems tikslams yra daug patogiau naudoti rūgštinį kalio karbonatą KHCO3, išdžiovintą eksikatoriuje virš CaCl2.

Titruojant naudinga naudoti „liudytoją“, kuriam paruošti į distiliuotą arba demineralizuotą vandenį įlašinamas vienas lašas rūgšties (jei titruojamas šarmas) arba šarmas (jei titruojama rūgštis) ir tiek lašų indikatorinio tirpalo, kiek įpilama į titruotą tirpalą.

Empirinių, analizuojamų ir etaloninių tirpalų, rūgščių paruošimas atliekamas apskaičiuojant pagal joms pateiktas formules ir aukščiau aprašytus atvejus.

Instrukcijos

Paimkite mėgintuvėlį, kuriame turėtų būti druskos rūgšties (HCl). Šiek tiek įpilkite į šį indą sprendimas sidabro nitratas (AgNO3). Elkitės atsargiai, kad išvengtumėte sąlyčio su oda. Sidabro nitratas gali palikti ant odos juodus pėdsakus, kuriuos pašalinti galima tik po kelių dienų, ir liestis su fiziologiniu tirpalu rūgštis gali sukelti sunkius nudegimus.

Stebėkite, kas bus su gautu sprendimu. Jei mėgintuvėlio spalva ir konsistencija nepakis, tai reikš, kad medžiagos nereagavo. Tokiu atveju bus galima drąsiai padaryti išvadą, kad bandoma medžiaga nebuvo.

Jei mėgintuvėlyje pasirodo baltos nuosėdos, kurios savo konsistencija primena varškę arba raugintą pieną, tai rodo, kad medžiagos sureagavo. Matomas šios reakcijos rezultatas buvo sidabro chlorido (AgCl) susidarymas. Būtent šios baltos varškės nuosėdos bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų mėgintuvėlyje buvo druskos rūgšties, o ne kitos rūgšties.

Supilkite dalį tiriamojo skysčio į atskirą indą ir nuleiskite šiek tiek lapio tirpalo. Tai akimirksniu sukels „sūrius“ netirpaus sidabro chlorido nuosėdas. Tai yra, medžiagos molekulės sudėtyje tikrai yra chlorido jonų. Bet gal vis tiek ne, bet kažkokios chloro turinčios druskos tirpalas? Pavyzdžiui, natrio chloridas?

Prisiminkite dar vieną rūgščių savybę. Stiprios rūgštys (o druskos rūgštis tikrai joms priklauso) gali išstumti silpnas rūgštis. Į kolbą ar stiklinę įpilkite šiek tiek sodos miltelių - Na2CO3 ir lėtai įpilkite tiriamojo skysčio. Jei iškart išgirsite šnypštimą ir milteliai tiesiogine prasme „užvirs“ - abejonių nebebus - tai druskos rūgštis.

Kodėl? Kadangi ši reakcija yra: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Susidaro anglies rūgštis, kuri yra tokia silpna, kad akimirksniu suyra į vandenį ir anglies dioksidą. Tai buvo jo burbulai, kurie sukėlė šį „veržimąsi ir šnypštimą“.

Kas yra druskos rūgšties tirpalas? Tai yra vandens (H2O) ir vandenilio chlorido (HCl) junginys, kuris yra bespalvės šiluminės dujos, turinčios būdingą kvapą. Chloridai gerai ištirpsta ir suyra į jonus. Vandenilio chlorido rūgštis yra žymiausias junginys, kuris sudaro HCl, todėl galite išsamiai pasakyti apie jį ir jo ypatybes.

apibūdinimas

Druskos rūgšties tirpalas priklauso stipriajai klasei. Jis yra bespalvis, skaidrus ir aštrus. Nors techninė druskos rūgštis yra gelsvos spalvos, dėl priemaišų ir kitų elementų buvimo. Tai „rūko“ ore.

Reikėtų pažymėti, kad šios medžiagos yra ir kiekvieno žmogaus organizme. Skrandyje, tiksliau, esant 0,5% koncentracijai. Įdomu tai, kad šios sumos pakanka visiškai sunaikinti skustuvo ašmenis. Medžiaga ją suvalgys vos per savaitę.

Skirtingai nuo tos pačios sieros, beje, druskos rūgšties masė tirpale neviršija 38%. Galime sakyti, kad šis rodiklis yra „kritinis“ taškas. Jei pradėsite didinti koncentraciją, medžiaga paprasčiausiai išgarins, todėl vandenilio chloridas paprasčiausiai išgarins kartu su vandeniu. Be to, ši koncentracija palaikoma tik 20 ° C temperatūroje. Kuo aukštesnė temperatūra, tuo greičiau vyksta garavimas.

Sąveika su metalais

Druskos rūgšties tirpalas gali sukelti daugybę reakcijų. Pirmiausia su metalais, kurie atsparūs vandeniliui elektrocheminių potencialų serijoje. Tai yra seka, kuria elementai eina didėjant tokiu būdingu matu kaip elektrocheminis potencialas (φ 0). Šis rodiklis yra nepaprastai svarbus katijono mažinimo pusinėse reakcijose. Be to, būtent ši serija parodo metalų aktyvumą, kurį jie rodo redokso reakcijose.

Taigi sąveika su jais vyksta išsiskiriant vandeniliui dujų pavidalu ir susidarant druskai. Čia pateikiamas reakcijos su natriu, minkštu šarminiu metalu, pavyzdys: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

Sąveika su kitomis medžiagomis vyksta pagal panašias formules. Taip atrodo reakcija su aliuminiu, lengvuoju metalu: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcijos su oksidais

Druskos rūgšties tirpalas taip pat gerai sąveikauja su šiomis medžiagomis. Oksidai yra dvejetainiai elemento, turinčio deguonį, oksidacijos laipsnis -2 junginiai. Visi gerai žinomi pavyzdžiai yra smėlis, vanduo, rūdys, dažikliai, anglies dioksidas.

Druskos rūgštis sąveikauja ne su visais junginiais, bet tik su metalo oksidais. Reakcijos metu taip pat gaunama tirpi druska ir vanduo. Pavyzdys yra procesas, vykstantis tarp rūgšties ir magnio oksido, šarminio žemės metalo: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcijos su hidroksidais

Vadinamieji neorganiniai junginiai, kurių sudėtyje yra hidroksilo grupė -OH, kurioje vandenilio ir deguonies atomai yra sujungti kovalentiniu ryšiu. Kadangi druskos rūgšties tirpalas sąveikauja tik su metalo hidroksidais, verta paminėti, kad kai kurie iš jų vadinami šarmais.

Taigi susidariusi reakcija vadinama neutralizacija. Jo rezultatas yra silpnai disocijuojančios medžiagos (tai yra vandens) ir druskos susidarymas.

Kaip pavyzdį galime nurodyti nedidelio tūrio druskos rūgšties tirpalo ir bario hidroksido, minkšto šarminio žemės kaliojo metalo, reakciją: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O.

Sąveika su kitomis medžiagomis

Be to, kas išdėstyta pirmiau, druskos rūgštis gali reaguoti su kitų tipų junginiais. Visų pirma su:

• Metalo druskos, kurias sudaro kitos, silpnesnės rūgštys. Štai vienos iš šių reakcijų pavyzdys: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Čia parodyta sąveika su anglies rūgšties druska (H 2 CO 3).
• Stiprūs oksidatoriai. Pavyzdžiui, su mangano dioksidu. Arba su kalio permanganatu. Tokios reakcijos lydi chloro išsiskyrimą. Štai vienas pavyzdys: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• Amoniakas. Tai vandenilio nitridas formulės NH3, kuris yra bespalvis, bet aštraus kvapo dujos. Jo reakcijos su druskos rūgšties tirpalu pasekmė yra tirštų baltų dūmų masė, susidedanti iš mažų amonio chlorido kristalų. Kuris, beje, visiems žinomas kaip amoniakas (NH 4 Cl). Sąveikos formulė yra tokia: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Sidabro nitratas yra neorganinis junginys (AgNO 3), kuris yra azoto rūgšties ir sidabro metalo druska. Dėl sąlyčio su druskos rūgšties tirpalu vyksta kokybinė reakcija - susidaro varškės sidabro chlorido nuosėdos. Kuris netirpsta azote. Tai atrodo taip: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Medžiagos gavimas

Dabar galime kalbėti apie tai, kas daroma, kad susidarytų druskos rūgštis.

Pirma, deginant vandenilį chlore, gaunamas pagrindinis komponentas - dujinis vandenilio chloridas. Kuris tada ištirpinamas vandenyje. Šios paprastos reakcijos rezultatas yra sintetinės rūgšties susidarymas.

Šią medžiagą taip pat galima gauti iš dumblių. Tai yra cheminės išmetamosios dujos. Jie susidaro labai įvairiuose procesuose. Pavyzdžiui, chlorinant angliavandenilius. Jose esantis vandenilio chloridas vadinamas dujomis. Ir taip gauta rūgštis, atitinkamai.

Reikėtų pažymėti, kad pastaraisiais metais išmetamųjų dujų dalis bendroje jos gamybos apimtyje didėja. Rūgštis, susidariusi deginant vandenilį chlore, yra išstumta. Tačiau teisingumo požiūriu reikia pažymėti, kad jame yra mažiau priemaišų.

Naudojimas namuose

Daugelyje valymo priemonių, kurias reguliariai naudoja namų ūkio žmonės, yra tam tikra druskos rūgšties tirpalo dalis. 2-3 proc., O kartais ir mažiau, bet jo yra. Štai kodėl, tvarkant santechniką (pvz., Plaunant plyteles), reikia mūvėti pirštines. Labai rūgštūs produktai gali pakenkti jūsų odai.

Kitas sprendimas naudojamas kaip dėmių valiklis. Tai padeda atsikratyti drabužių rašalo ar rūdžių. Tačiau norint, kad poveikis būtų pastebimas, reikia naudoti labiau koncentruotą medžiagą. Tinka 10% druskos rūgšties tirpalas. Beje, jis puikiai pašalina apnašas.

Svarbu tinkamai laikyti medžiagą. Rūgštis turi būti stikliniuose induose ir gyvūnams bei vaikams nepasiekiamoje vietoje. Net silpnas tirpalas, patekęs ant odos ar gleivinės, gali sukelti cheminius nudegimus. Jei taip atsitiktų, būtina skubiai nuplauti vietas vandeniu.

Statybos srityje

Druskos rūgšties ir jos tirpalų naudojimas yra populiarus būdas pagerinti daugelį statybų procesų. Pavyzdžiui, jis dažnai dedamas į betono mišinį, kad padidėtų atsparumas šalčiui. Be to, tokiu būdu jis greičiau sukietėja, padidėja mūro atsparumas drėgmei.

Druskos rūgštis taip pat naudojama kaip kalkakmenio valiklis. Jo 10% tirpalas yra geriausias būdas kovoti su purvu ir žymėmis ant raudonų plytų. Nerekomenduojama jo naudoti kitiems valant. Kitų plytų struktūra yra jautresnė šiai medžiagai.

Medicinoje

Šioje srityje atitinkama medžiaga taip pat aktyviai naudojama. Praskiesta druskos rūgštis turi tokį poveikį:

• Virškina baltymus skrandyje.
• Sustabdo piktybinių navikų vystymąsi.
• Padeda gydyti vėžį.
• Normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą.
• Tarnauja kaip veiksminga priemonė hepatito, cukrinio diabeto, psoriazės, egzemos, reumatoidinio artrito, tulžies akmenų ligos, rožinės, astmos, dilgėlinės ir daugelio kitų ligų profilaktikai.

Galvoje kilo mintis praskiesti rūgštį ir ją naudoti viduje, o ne vaistų sudėtyje? Tai praktikuojama, tačiau griežtai draudžiama tai daryti be gydytojo patarimo ir negavus nurodymų. Neteisingai apskaičiavus proporcijas, galite nuryti druskos rūgšties tirpalo perteklių ir tiesiog sudeginti skrandį.

Beje, vis tiek galite vartoti vaistus, kurie skatina šios medžiagos gamybą. Ir ne tik cheminių. Prie to prisideda tas pats kaliusas, pipirmėtė ir pelynas. Jų pagrindu pagamintus sultinius galite pasigaminti patys ir gerti profilaktikai.

Nudegimai ir apsinuodijimai

Kad ir kokia veiksminga būtų ši priemonė, ji yra pavojinga. Druskos rūgštis, priklausomai nuo koncentracijos, gali sukelti keturis cheminio nudegimo laipsnius:

1. Yra tik paraudimas ir skausmas.
2. Pasirodo lizdinės plokštelės su skaidriu skysčiu ir edema.
3. Susidaro viršutinių odos sluoksnių nekrozė. Burbulai užpildomi krauju ar drumstu turiniu.
4. Pažeidimas pasiekia sausgysles ir raumenis.

Jei medžiaga kažkaip patenka į akis, jas nuplaukite vandeniu, o tada - su soda tirpalu. Bet kokiu atveju pirmiausia reikia išsikviesti greitąją pagalbą.

Nurijus rūgštį, atsiranda aštrūs krūtinės ir pilvo skausmai, gerklų edema, vemiamos kraujo masės. Dėl to sunkios kepenų ir inkstų patologijos.

Pirmieji apsinuodijimo garais požymiai yra sausas, dažnas kosulys, smaugimas, dantų pažeidimas, deginimo pojūtis gleivinėse ir pilvo skausmas. Pirmosios pagalbos priemonės apima burnos plovimą ir skalavimą vandeniu bei patekimą į gryną orą. Realią pagalbą gali suteikti tik toksikologas.

Druskos rūgštis yra vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Vandenilio chloridas (HCl) normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą. Tačiau mes susiduriame su jo vandeniniais tirpalais, todėl daugiausia dėmesio skirsime tik jiems.

Druskos rūgštis yra bespalvis skaidrus tirpalas, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Esant geležies, chloro ar kitų medžiagų priemaišoms, rūgštis turi gelsvai žalią spalvą. Druskos rūgšties tirpalo tankis priklauso nuo vandenilio chlorido koncentracijos jame; kai kurie duomenys pateikti 6.9 lentelė.

6.9 lentelė.Įvairios koncentracijos druskos rūgšties tirpalų tankis 20 ° C temperatūroje.

Iš šios lentelės matyti, kad druskos rūgšties tirpalo tankio priklausomybę nuo jo koncentracijos, esant tikslumui, tinkamam techniniams skaičiavimams, galima apibūdinti pagal formulę:

d \u003d 1 + 0,5 * (%) / 100

Verdant praskiestiems tirpalams, HCl kiekis garuose yra mažesnis nei tirpale, o užvirus koncentruotiems tirpalams - didesnis nei tirpale, o tai atsispindi pav. 6.12balanso schema. Nuolat verdantis mišinys (azeotropas) atmosferos slėgyje sudaro 20,22% masės. HCl, virimo temperatūra 108,6 ° C

Galiausiai dar vienas svarbus druskos rūgšties privalumas yra beveik visiškas jos įsigijimo laiko nepriklausomumas nuo metų laiko. Kaip matyti iš pav. Nr. 6.13, pramoninės koncentracijos rūgštis (32-36%) užšąla temperatūrai, kuri Rusijos europinei daliai praktiškai nepasiekiama (nuo -35 iki -45 ° C), priešingai nei sieros rūgštis, kuri užšąla esant teigiamai temperatūrai, todėl reikia įvesti bakų šildymo veikimą.

Druskos rūgštis neturi sieros rūgšties trūkumų.

Pirma, geležies chloridas turi didesnį tirpumą druskos rūgšties tirpale (6.14 pav), kuris leidžia padidinti geležies chlorido koncentraciją tirpale iki 140 g / l ir dar daugiau; dingsta nuosėdų susidarymo pavojus paviršiuje.

Darbas su druskos rūgštimi gali būti atliekamas bet kurioje pastato temperatūroje (net esant 10 ° C), ir tai nesukelia pastebimų tirpalo sudėties pokyčių.

Paveikslas: 6.12. Skysčių ir garų pusiausvyros schema HCl - H 2 O sistemai.

Paveikslas: 6.13. HCl - H 2 O sistemos būsenos diagrama (lydymosi temperatūra).

Paveikslas: 6.14... Pusiausvyra HCl - FeCl 2 sistemoje.

Galiausiai, dar vienas labai svarbus druskos rūgšties privalumas yra visiškas suderinamumas su srautu, kuriame naudojami chloridai.

Kai kurie druskos rūgšties, kaip reagento, trūkumai yra didelis lakumas. Pagal standartus dirbtuvėse oro koncentracija gali būti 5 mg / m 3. Pateikiama pusiausvyros būsenos garų slėgio priklausomybė nuo skirtingos procentinės rūgšties rūgšties 6.10 lentelė.Apskritai, kai rūgšties koncentracija vonioje yra mažesnė nei 15 masės%, ši sąlyga tenkinama. Tačiau padidėjus temperatūrai dirbtuvėse (tai yra vasarą), šis rodiklis gali būti viršytas. Galima nustatyti tam tikrą informaciją apie tai, kokia rūgšties koncentracija tam tikroje dirbtuvės temperatūroje yra priimtina pav. 6.15.

Oforto greičio priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros parodyta pav. 6.16.

Marinavimo trūkumus paprastai sukelia šie dalykai:

• rūgšties, kurios koncentracija yra didesnė ar mažesnė nei optimali, naudojimas;
• trumpa ėsdinimo trukmė (numatomą ėsdinimo trukmę esant skirtingoms rūgšties ir geležies koncentracijoms galima įvertinti pagal pav. 6.17;
• žemesnė temperatūra, palyginti su optimalia;
• maišymo trūkumas;
• laminarinis rauginimo tirpalo judėjimas.

Šios problemos paprastai sprendžiamos naudojant specifinius technologinius metodus.

6.10 lentelė.Vandenilio chlorido pusiausvyros koncentracijos priklausomybė nuo rūgšties koncentracijos vonioje.

Rūgščių koncentracija,%		Rūgščių koncentracija,%	HCl koncentracija ore, mg / m 3
			200 (20 ° C)