Formulė druskos rūgščiai gauti. Druskos rūgštis: buitinis vamzdžių valymas

Druskos rūgštis (H Cl) 3 pavojingumo klasė

(koncentruota druskos rūgštis)

Bespalvis skaidrus agresyvus nedegus skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Atstovauja 36% ( susikaupęs) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Sunkesnis už vandenį. +108,6 0 С temperatūroje jis verda, –114,2 0 С temperatūroje jis sukietėja. Jis gerai ištirpsta vandenyje visomis proporcijomis, „rūko“ ore dėl vandenilio chlorido susidarymo su rūko lašelių vandens garais. Sąveikauja su daugeliu metalų, metalų oksidų ir hidroksidų, fosfatų ir silikatų. Sąveikaujant su metalais, jis išskiria degias dujas (vandenilį), mišinyje su kitomis rūgštimis sukelia savaiminį kai kurių medžiagų degimą. Naikina popierių, medieną, audinį. Sukelia odos nudegimą. Druskos rūgšties dulksna, veikiama vandenilio chlorido sąveikos su ore esančiais vandens garais, sukelia apsinuodijimą.

Naudojama druskos rūgštis cheminėje sintezėje, rūdos perdirbimui, metalo ėsdinimui. Jis gaunamas ištirpinus vandenilio chloridą vandenyje. Gaminama techninė druskos rūgštis, kurios stiprumas yra 27,5-38% masės.

Druskos rūgštis transportuojama ir laikoma guminėse (padengtose gumos sluoksniu) metalinėse geležinkelio ir kelių cisternose, konteineriuose, cilindruose, kurie yra laikinas jo saugojimas. Paprastai druskos rūgštis laikoma maltose cilindro formos vertikaliose guminiuose rezervuaruose (50–5000 m 3), esant atmosferos slėgiui ir aplinkos temperatūrai, arba 20 litrų stikliniuose buteliuose. Didžiausias sandėliavimo kiekis - 370 tonų.

Didžiausia leistina koncentracija (MPC) apgyvendintame ore daiktų yra 0,2 mg / m 3, pramoninių patalpų darbo zonos ore 5 mg / m 3... Esant 15 mg / m 3 koncentracijai, pažeidžiamos viršutinių kvėpavimo takų ir akių gleivinės, atsiranda gerklės skausmas, užkimimas, kosulys, sloga, dusulys ir pasunkėjęs kvėpavimas. Esant 50 mg / m 3 ir didesnei koncentracijai, atsiranda burbuliuojantis kvėpavimas, aštrūs skausmai krūtinėje ir skrandyje, vėmimas, gerklų spazmai ir patinimas, sąmonės netekimas. 50–75 mg / m 3 koncentracija beveik netoleruojama. 75-100 mg / m 3 koncentracija yra netoleruotina. 6400 mg / m 3 koncentracija per 30 minučių yra mirtina. Didžiausia leistina koncentracija naudojant pramonines ir civilines dujų kaukes yra 16 000 mg / m 3.

Pašalindami nelaimingus atsitikimus, susijęs su druskos rūgšties išsiliejimu, būtina izoliuoti pavojingą zoną, pašalinti žmones iš jos, laikytis vėjo pusės, vengti žemų vietų. Tiesiogiai avarijos vietoje ir didelių koncentracijų užterštose vietose iki 50 m atstumu nuo išsiliejimo vietos darbai atliekami izoliacinėse dujokaukėse IP-4M, IP-5 (su chemiškai surištu deguonimi) arba kvėpavimo aparatuose ASV-2, DASV (su suslėgtu oru). ), KIP-8, KIP-9 (ant suspausto deguonies) ir odos apsaugos priemonės (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Daugiau nei 50 m atstumu nuo protrūkio, kai koncentracija smarkiai sumažėja, negalima naudoti odos apsaugos priemonių, o kvėpavimo organams apsaugoti naudojamos pramoninės dujokaukės su B, BKF prekės ženklų dėžutėmis, taip pat civilinės dujokaukės GP-5, GP-7, PDF-2D. , PDF-2Sh komplektuojamas su papildoma kasete DPG-3 arba respiratoriais RPG-67, RU-60M su dėžute V.

Apsaugos priemonės		Apsauginio veikimo laikas (valanda) esant koncentracijoms (mg / m 3)
vardas	Prekės ženklas dėžės		5000
Pramoninės dujokaukės didelis dydis
Pramoninės dujokaukės didelis dydis	BKF
Civilinės dujokaukės GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	su DPG-3
Kvėpavimo aparatai RU-60M, RPG-67

Dėl to, kad vandenilio chlorido rūgštis „Rūko“ ore su dariniurūko lašeliai sąveikaujant vandenilio chloridas su vandens garais, yra vandenilio chloridas.

Vandenilio chlorido buvimą lemia:

Pramoninės zonos ore su OKA-T-N dujų analizatoriumiCl , dujų signalizacija IGS-98-NCl , universalus dujų analizatorius UG-2, kurio matavimo diapazonas yra 0-100 mg / m 3, pramoninių cheminių medžiagų dujų detektorius GPChV-2 - 5-500 mg / m 3.

Atviroje erdvėje - naudojant SIP „KORSAR-X“ įrenginius.

Viduje - SIP „VEGA-M“

Neutralizuoja druskos rūgšties ir vandenilio chlorido garus šie šarminiai tirpalai:

5% vandeninio kaustinės sodos tirpalo (pavyzdžiui, 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

5% vandeninis sodos miltelių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg sodos roshka 950 litrų vandens);

5% gesintų kalkių vandeninis tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg gesintų kalkių 950 litrų vandens);

5% vandeninio natrio hidroksido tirpalo (pavyzdžiui, 50 kg natrio hidroksido 950 litrų vandens);

Kai druskos rūgštis išsilieja ir nėra pylimo ar padėklo, išsiliejimo vieta aptverta moliniu pylimu, vandenilio chlorido garai nusodinami pastatant vandens užuolaidą (vandens sunaudojimas nėra standartizuotas), išsiliejusios rūgšties pavojus nekenksmingas saugiai vandens koncentracijai (8 tonos vandens 1 tonai rūgšties), laikantis visų priemonių atsargumo priemonės arba 5% vandeninis šarminis tirpalas (3,5 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties) ir neutralizuojamas 5% vandeninis šarminis tirpalas (7,4 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties).

Vandeniui ar tirpalams purkšti naudojamos laistymo ir gaisrinės mašinos, automatinio užpildymo stotys (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), taip pat hidrantai ir specialios sistemos, prieinamos chemiškai pavojingose \u200b\u200bpatalpose.

Norėdami pašalinti užterštą dirvą druskos rūgšties išsiliejimo vietoje, paviršinis dirvožemio sluoksnis supjaustomas iki užteršimo gylio, surenkamas ir išvežamas šalinti naudojant žemės kasimo mašinas (buldozerius, grandiklius, greiderius, savivarčius). Pjūvių vietos yra padengtos šviežiu dirvožemio sluoksniu, kontrolei plaunamos vandeniu.

Vadovo veiksmai: izoliuokite pavojingą zoną mažiausiai 50 metrų spinduliu, pašalinkite iš jos žmones, laikykitės vėjo pusės, venkite žemų vietų. Į avarijos zoną įeikite tik su pilnais apsauginiais drabužiais.

Pirmoji pagalba:

Užkrėstoje srityje: gausiai plauti akis ir veidą vandeniu, uždėti anti-vogas, skubus pašalinimas (pašalinimas) iš protrūkio.

Po evakuacijos iš užterštos teritorijos: šildymas, poilsis, rūgšties plovimas nuo atvirų odos vietų ir drabužių vandeniu, akių skalavimas vandeniu, sunku kvėpuoti, šiluma kaklo srityje, po oda - 1 ml. 0,1% atropino sulfato tirpalas. Skubus evakuavimas į ligoninę.

Norint paruošti tirpalą, reikia sumaišyti apskaičiuotus žinomos koncentracijos rūgšties ir distiliuoto vandens kiekius.

Pavyzdys.

Būtina paruošti 1 l HCL tirpalo, kurio koncentracija yra 6% masės. iš druskos rūgšties, kurios koncentracija yra 36 masės%.(toks tirpalas naudojamas KM karbonatmetruose, kuriuos gamina OOO AE Geosphere) .
Iki 2 lentelėnustatykite rūgšties molinę koncentraciją, kai masės dalis yra 6 masės% (1,692 mol / l) ir 36 masės% (11,643 mol / l).
Apskaičiuokite koncentruotos rūgšties, kurios sudėtyje yra tiek pat HCl (1,692 g-ekv.), Kiekį, kaip ir paruoštame tirpale.

1.692 / 11.643 \u003d 0.1453 litrai.

Todėl į 853 ml distiliuoto vandens įpylus 145 ml rūgšties (36% masės) gaunamas nurodytos svorio koncentracijos tirpalas.

Patirtis 5. Nurodytos molinės koncentracijos vandenilio chlorido rūgšties vandeninių tirpalų paruošimas.

Norint paruošti norimos molinės koncentracijos tirpalą (Mp), reikia įpilti vieną tūrį koncentruotos rūgšties (V) į distiliuoto vandens tūrį (Vb), apskaičiuotą pagal santykį

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

kur M yra pirminės rūgšties molinė koncentracija.
Jei rūgšties koncentracija nėra žinoma, nustatykite ją pagal tankį naudodami2 lentelė.

Pavyzdys.

Naudojamos rūgšties masės koncentracija yra 36,3% masės. Būtina paruošti 1 litrą vandeninio HCL tirpalo, kurio molinė koncentracija yra 2,35 mol / l.
Iki 1 lentelėinterpoliuojant 12,011 mol / l ir 11,643 mol / l, suraskite naudojamos rūgšties molinę koncentraciją:

11,643 + (12,111 - 11,643) (36,3-36,0) \u003d 11,753 mol / l

Apskaičiuokite vandens tūrį pagal pirmiau pateiktą formulę:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V

Paėmę Vv + V \u003d 1 l, gausite tūrio vertes: Vw \u003d 0,2 l ir V \u003d 0,8 l.

Todėl norint paruošti tirpalą, kurio molinė koncentracija yra 2,35 mol / l, 200 ml HCL (36,3% masės) reikia užpilti 800 ml distiliuoto vandens.

Klausimai ir užduotys:

Kokia yra tirpalo koncentracija?
Koks yra sprendimo normalumas?
Kiek gramų sieros rūgšties yra tirpale, jei neutralizavimui naudojama 20 ml. natrio hidroksido tirpalas, kurio titras yra 0,004614?

LPZ # 5: Likučio aktyviojo chloro nustatymas.

Medžiagos ir įranga:

Darbo procesas:

Jodometrinis metodas

Reagentai:

1. Kalio jodidas, chemiškai grynas kristalinis, neturi laisvo jodo.

Tikrinama. Paimkite 0,5 g kalio jodido, ištirpinkite 10 ml distiliuoto vandens, įpilkite 6 ml buferinio mišinio ir 1 ml 0,5% krakmolo tirpalo. Reagentas neturėtų tapti mėlynas.

2. Buferinis mišinys: pH \u003d 4,6. Sumaišykite 102 ml molinio acto rūgšties tirpalo (60 g 100% rūgšties 1 litre vandens) ir 98 ml molinio natrio acetato tirpalo (136,1 g kristalinės druskos 1 litre vandens) ir praskieskite iki 1 litro distiliuoto vandens, anksčiau užvirinto.

3. 0,01 N natrio hiposulfito tirpalas.

4. 0,5% krakmolo tirpalas.

5. 0,01 N kalio dichromato tirpalas. 0,01 N hiposulfito tirpalo titras nustatomas taip: į kolbą įpilama 0,5 g gryno kalio jodido, ištirpinama 2 ml vandens, pirmiausia 5 ml druskos rūgšties (1: 5), tada 10 ml 0,01 N dichromato tirpalo. kalio ir 50 ml distiliuoto vandens. Išsiskyręs jodas titruojamas natrio hiposulfitu, esant titravimo pabaigoje pridedamam 1 ml krakmolo tirpalo. Natrio hiposulfito titro korekcijos koeficientas apskaičiuojamas pagal šią formulę: K \u003d 10 / a, kur a yra titravimui sunaudotų natrio hiposulfito mililitrų skaičius.

Analizės eiga:

a) į kūginę kolbą įpilkite 0,5 g kalio jodido;

b) įpilkite 2 ml distiliuoto vandens;

c) maišykite kolbos turinį, kol kalio jodidas ištirps;

d) įpilkite 10 ml buferinio tirpalo, jei bandomojo vandens šarmingumas yra ne didesnis kaip 7 mg / ekv. Jei bandomojo vandens šarmingumas yra didesnis nei 7 mg / ekv., Tada buferinio tirpalo mililitrų skaičius turėtų būti 1,5 karto didesnis už tiriamojo vandens šarmingumą;

e) įpilkite 100 ml bandomojo vandens;

f) titruokite hiposulfitu, kol tirpalas bus šviesiai geltonas;

g) įpilkite 1 ml krakmolo;

h) titruokite hiposulfitu, kol dings mėlyna spalva.

X \u003d 3,55  H  K

kur H yra titravimui sunaudoto hiposulfito ml skaičius,

K - natrio hiposulfito titro korekcijos koeficientas.

Klausimai ir užduotys:

Kas yra jodometrinis metodas?
Kas yra pH?

LPZ Nr. 6: chlorido jonų nustatymas

Tikslas:

Medžiagos ir įranga: geriamasis vanduo, lakmuso popierius, be pelenų filtras, kalio chromatas, sidabro nitratas, titruotas natrio chlorido tirpalas,

Darbo procesas:

Atsižvelgiant į kokybinio nustatymo rezultatus, imama 100 cm 3 bandomojo vandens arba mažesnio tūrio (10–50 cm 3) ir užpilama distiliuotu vandeniu iki 100 cm 3. Chloridai, kurių koncentracija neviršija 100 mg / dm 3, nustatomi neskiedžiant. Titruojamo mėginio pH turėtų būti 6–10. Jei vanduo drumstas, jis filtruojamas per pelenų filtrą, nuplautą karštu vandeniu. Jei vandens spalva yra aukštesnė nei 30 °, mėginys nuspalvinamas pridedant aliuminio hidroksido. Tam į 200 cm 3 mėginio pridedama 6 cm 3 aliuminio hidroksido suspensijos ir mišinys purtomas, kol skystis pakinta. Tada mėginys filtruojamas per pelenų filtrą. Pirmosios filtrato dalys išmetamos. Išmatuotas vandens tūris supilamas į dvi kūgines kolbas ir pridedama 1 cm 3 kalio chromato tirpalo. Vienas mėginys titruojamas sidabro nitrato tirpalu, kol atsiranda silpnas oranžinis atspalvis, antrasis mėginys naudojamas kaip kontrolinis mėginys. Esant dideliam chloridų kiekiui, susidaro AgCl nuosėdos, kurios trukdo nustatyti. Tokiu atveju į pirmąjį titruotą mėginį įpilama 2-3 lašai titruoto NaCl tirpalo, kol išnyks oranžinis atspalvis, tada titruojamas antrasis mėginys, pirmasis naudojant kontrolinį mėginį.

Trukdo nustatyti: ortofosfatų koncentracija viršija 25 mg / dm 3; geležies koncentracija didesnė kaip 10 mg / dm 3. Bromidai ir jodidai nustatomi koncentracijomis, lygiavertėmis Cl -. Paprastai jie laikomi vandentiekio vandeny, jie netrukdo nustatyti.

2.5. Rezultatų apdorojimas.

kur v yra titravimui sunaudoto sidabro nitrato kiekis, cm 3;

K yra sidabro nitrato tirpalo titro korekcijos koeficientas;

g yra chloro jonų kiekis, atitinkantis 1 cm 3 sidabro nitrato tirpalo, mg;

V yra mėginio, paimto nustatymui, tūris, cm 3.

Klausimai ir užduotys:

Chlorido jonų nustatymo metodai?
Konduktometrinis metodas chlorido jonams nustatyti?
Argentometrija.

LPZ Nr. 7 „Viso vandens kietumo nustatymas“

Tikslas:

Medžiagos ir įranga:

Patirtis 1. Viso vandentiekio vandens kietumo nustatymas

Matavimo cilindru išmatuokite 50 ml vandentiekio vandens ir supilkite jį į 250 ml kolbą, įpilkite 5 ml amoniako buferinio tirpalo ir indikatoriaus - eriochromo juodo T - kol pasirodys rausva spalva (keli lašai ar keli kristalai). Užpildykite biuretą 0,04 N EDTA tirpalu (sinonimai - Trilon B, Complexone III) iki nulio.

Paruoštą mėginį lėtai titruokite nuolat maišydami III kompleksono tirpalu, kol rausva spalva taps mėlyna. Užrašykite titravimo rezultatą. Titravimą pakartokite dar kartą.

Jei titravimo rezultatų skirtumas viršija 0,1 ml, vandens mėginį titruokite trečią kartą. Nustatykite vidutinį kompleksono III (V K, CP) tūrį, sunaudotą titruojant vandenį, ir juo apskaičiuokite bendrą vandens kietumą.

Ж IŠ VISO \u003d, (20) kur V 1 - analizuoto vandens tūris, ml; V К, СР - vidutinis kompleksono III tirpalo tūris, ml; N K - normali kompleksono III tirpalo koncentracija, mol / l; 1000 - konversijos koeficientas mol / l į mmol / l.

Užrašykite eksperimento rezultatus lentelėje:

V K, CP	N K	V 1	F BENDROJI DALIS

1 pavyzdys. Apskaičiuokite vandens kietumą žinodami, kad 500 litrų jo yra 202,5 \u200b\u200bg Ca (HCO 3) 2.

Sprendimas. 1 litre vandens yra 202,5: 500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentinė Ca (HCO 3) 2 masė yra 162: 2 \u003d 81 g / mol. Todėl 0,405 g yra 0,405: 81 \u003d 0,005 ekvivalentinės masės arba 5 mmol ekv. / L.

2 pavyzdys. Kiek gramų CaSO 4 yra viename kubiniame metre vandens, jei kietumas dėl šios druskos yra 4 mmol ekv.

BANDYMO KLAUSIMAI

1. Kokie katijonai vadinami kietumo jonais?

2. Koks vandens kokybės technologinis rodiklis vadinamas kietumu?

3. Kodėl kietojo vandens negalima naudoti garų regeneravimui terminėse ir atominėse elektrinėse?

4. Koks minkštinimo būdas vadinamas terminiu? Kokios cheminės reakcijos vyksta, kai vanduo minkštinamas šiuo metodu?

5. Kaip vandens minkštinimas vyksta krituliais? Kokie reagentai naudojami? Kokios reakcijos vyksta?

6. Ar įmanoma suminkštinti vandenį naudojant jonų mainus?

LPZ Nr. 8 „Fotokolorimetrinis tirpalo elementų kiekio nustatymas“

Darbo tikslas: ištirti fotokolorimetro KFK-2 prietaisą ir veikimo principą

NUOTRAUKOSKOLOROMETRAI. Fotoelektrinis kolorimetras yra optinis prietaisas, kuriame spinduliuotės srautas monochromuojamas naudojant šviesos filtrus. Fotoelektrinės koncentracijos kolorimetras KFK - 2.

Tikslas ir techniniai duomenys. Vienos šviesos fotokolorimetras KFK - 2

skirta matuoti spalvotų tirpalų, suspensijų, emulsijų ir koloidinių tirpalų sklaidą, spektrinį diapazoną 315–980 nm. Visas spektrinis diapazonas yra padalintas į spektrinius intervalus, kurie parenkami naudojant šviesos filtrus. Perdavimo matavimo ribos nuo 100 iki 5% (optinis tankis nuo 0 iki 1,3). Pagrindinė absoliuti pralaidumo matavimo paklaida yra ne didesnė kaip 1%. Paveikslėlis: Bendras KFK-2 vaizdas. 1 - apšvietėjas; 2 - rankena spalvų filtrams įvesti; 3 - kiuvetės skyrius; 4 - rankena kiuvetėms perkelti; 5 - rankena (fotodetektorių įvedimas į šviesos srautą) "Jautrumas"; 6 - rankenėlė, leidžianti įrenginiui 100% perduoti; 7 - mikroammetras. Šviesos filtrai. Norint fotokolorimetruose pasirinkti tam tikro bangos ilgio spindulius iš viso matomo spektro krašto, šviesos srautų kelyje prieš sugeriančius tirpalus įrengiami selektyvūs šviesos sugėrėjai - šviesos filtrai. Veikimo tvarka

1. Prieš pradėdami matavimus, 15 minučių prijunkite kolorimetrą. Atšilimo metu kiuvetės skyrius turi būti atidarytas (o užuolaida prieš fotodetektorių blokuoja šviesos pluoštą).

2. Įveskite darbo šviesos filtrą.

3. Nustatykite mažiausią kolorimetro jautrumą. Norėdami tai padaryti, nustatykite rankenėlę „JUTRUMAS“ į padėtį „1“, rankenėlę „NUSTATYTI 100 STAMBUS“ - į kairę.

4. Potenciometru „ZERO“ nustatykite kolorimetro rodyklę iki nulio.

5. Įdėkite kontrolinio tirpalo kiuvetę į šviesos spindulį.

6. Uždarykite mėginio skyriaus dangtį

7. Norėdami nustatyti mikroamometro rodyklę į perdavimo skalės „100“ padalijimą, naudokite rankenėles „JUTRUMAS“ ir „NUSTATYTI 100 STAMBŲ“ ir „TIKSLI“.

8. Pasukdami kiuvetės kameros rankeną, įdėkite kiuvetę su tiriamuoju tirpalu į šviesos srautą.

9. Atlikite kolorimetro skalės rodmenis atitinkamais vienetais (T% arba D).

10. Baigę darbą, atjunkite kolorimetrą nuo tinklo, nuvalykite ir sausai nuvalykite mėginio kamerą. Medžiagos koncentracijos tirpale nustatymas naudojant KFK-2. Naudojant kalibravimo diagramą nustatant medžiagos koncentraciją tirpale, reikia laikytis šios sekos:

ištirti tris skirtingos koncentracijos kalio permanganato tirpalo mėginius ir rezultatus užfiksuoti žurnale.

Klausimai ir užduotys:

KFK įtaisas ir veikimo principas - 2

5. Informacinis mokymų palaikymas(rekomenduojamų mokomųjų leidinių sąrašas. Interneto šaltiniai, papildoma literatūra)

Pagrindinė literatūra studentams:

1. Programos OP.06 analitinės chemijos pagrindai pagrindinių santraukų kursas.-vadovas / A.G.Bekmukhamedova - bendrųjų profesinių disciplinų dėstytoja ASHT - FSBEI HPE OGAU filialas; 2014 m

Papildoma literatūra studentams:

1.Klyukvina E.Yu. Bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindai: vadovėlis / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin.-2-asis leidimas-Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011 - 508 puslapiai

Pagrindinė literatūra mokytojams:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindai: vadovėlis / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadinas. - 2-asis leidimas - Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011 - 508 puslapiai

2.Klyukvina E.Yu. Analitinės chemijos laboratorinis sąsiuvinis. - Orenburgas: OGAU leidybos centras, 2012 - 68 puslapiai

Papildoma literatūra mokytojams:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bendrosios ir neorganinės chemijos pagrindai: vadovėlis / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin.-2-asis leidimas-Orenburgas. Leidybos centras OSAU, 2011 - 508 puslapiai

2.Klyukvina E.Yu. Analitinės chemijos laboratorinis sąsiuvinis. - Orenburgas: OGAU leidybos centras, 2012 - 68 puslapiai

Nurodymai

Paimkite mėgintuvėlį, kuriame turėtų būti druskos rūgšties (HCl). Šiek tiek įpilkite į šį indą sprendimas sidabro nitratas (AgNO3). Elkitės atsargiai, kad išvengtumėte sąlyčio su oda. Sidabro nitratas gali palikti ant odos juodus pėdsakus, kuriuos pašalinti galima tik po kelių dienų, ir liestis su fiziologiniu tirpalu rūgštis gali sukelti sunkius nudegimus.

Stebėkite, kas bus su gautu sprendimu. Jei mėgintuvėlio spalva ir konsistencija nepakis, tai reikš, kad medžiagos nereagavo. Tokiu atveju bus galima drąsiai padaryti išvadą, kad bandoma medžiaga nebuvo.

Jei mėgintuvėlyje pasirodo baltos nuosėdos, kurios savo konsistencija primena varškę arba raugintą pieną, tai rodo, kad medžiagos sureagavo. Matomas šios reakcijos rezultatas buvo sidabro chlorido (AgCl) susidarymas. Būtent šios baltos varškės nuosėdos bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų mėgintuvėlyje buvo druskos rūgšties, o ne kitos rūgšties.

Supilkite dalį tiriamojo skysčio į atskirą indą ir nuleiskite šiek tiek lapio tirpalo. Tai akimirksniu sukels „sūrius“ netirpaus sidabro chlorido nuosėdas. Tai yra, medžiagos molekulės sudėtyje tikrai yra chlorido jonų. Bet gal vis tiek ne, bet kažkokios chloro turinčios druskos tirpalas? Pavyzdžiui, natrio chloridas?

Prisiminkite dar vieną rūgščių savybę. Stiprios rūgštys (o druskos rūgštis tikrai joms priklauso) gali išstumti iš jų silpnas rūgštis. Į kolbą ar stiklinę įpilkite šiek tiek sodos miltelių - Na2CO3 ir lėtai įpilkite tiriamojo skysčio. Jei iškart išgirsite šnypštimą ir milteliai tiesiogine prasme „užvirs“ - daugiau abejonių nebebus - tai druskos rūgštis.

Kodėl? Kadangi ši reakcija yra: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Susidaro anglies rūgštis, kuri yra tokia silpna, kad akimirksniu suyra į vandenį ir anglies dioksidą. Tai buvo jo burbulai, kurie sukėlė šį „veržimąsi ir šnypštimą“.

Gaunasi. Vandenilio chlorido rūgštis gaminama ištirpinus vandenilio chloridą vandenyje.

Atkreipkite dėmesį į įtaisą, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgščiai gaminti. Vandenilio chlorido rūgšties gavimo procese stebimas dujų išleidimo vamzdis, jis turėtų būti netoli vandens lygio, o ne panardintas į jį. Jei to nebus laikomasi, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo vanduo į mėgintuvėlį pateks su sieros rūgštimi ir gali įvykti sprogimas.

Pramonėje druskos rūgštis paprastai gaminama deginant vandenilį chlore ir ištirpinant reakcijos produktą vandenyje.

Fizinės savybės. Ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje, galima gauti net 40% druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis yra 1,19 g / cm 3. Tačiau parduodamoje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės dalių arba apie 37% vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g / cm 3. Praskiedus rūgštį, sumažėja jos tirpalo tankis.

Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, stipriai garuojantis drėgname ore ir turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.

Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, kurios yra daugumoje rūgščių. Be to, jis turi keletą specifinių savybių.

HCL savybės, panašios į kitas rūgštis: 1) Rodiklių spalvos pokytis 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios neištirpsta vandenyje ar rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Sąveika su oksidatoriais (MnO 2, KMnO, KCLO 3 ir kt.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2

Taikymas. Prieš padengiant šio metalo gaminius kitais metalais (alavo, chromo, nikelio), sunaudojamas didžiulis druskos rūgšties kiekis geležies oksidams pašalinti. Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidais, bet ne su metalu, į ją pridedamos specialios medžiagos, kurios vadinamos inhibitoriais. Inhibitoriai - medžiagos, kurios lėtina reakcijas.

Druskos rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kuriems yra mažas skrandžio sulčių rūgštingumas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Druskos rūgšties yra kiekviename organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, reikalinga virškinimui.

Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik kaip tirpalas. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti gaminant citrinų rūgštį, želatiną ar fruktozę (E 507).

Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra kenksminga odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Veikiamas žmonių gali sukelti dantų ėduonį, dirginti gleivinę ir uždusti.

Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizuojant ir hidrometalurgijoje (nukalkinimas, rūdžių šalinimas, odos apdorojimas, cheminiai reagentai, kaip akmens tirpiklis naftos gamyboje, gumos, natrio glutamato, sodos, Cl 2 gamyboje). Druskos rūgštis naudojama Cl 2 regeneracijai, organinei sintezei (vinilchlorido, alkilchloridų ir kt. Gamybai). Ji gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropanui gaminti, benzolui alkilinti.

tinklaraščio svetainėje reikia visiškai arba iš dalies nukopijuoti medžiagą, reikalinga nuoroda į šaltinį.

Gaunasi. Vandenilio chlorido rūgštis gaminama ištirpinus vandenilio chloridą vandenyje.

Pramonėje druskos rūgštis paprastai gaminama deginant vandenilį chlore ir ištirpinant reakcijos produktą vandenyje.

Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, stipriai garuojantis drėgname ore ir turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.

Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, kurios yra daugumoje rūgščių. Be to, jis turi keletą specifinių savybių.

Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik kaip tirpalas. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti gaminant citrinų rūgštį, želatiną ar fruktozę (E 507).

Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra kenksminga odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Veikiamas žmonių gali sukelti dantų ėduonį, dirginti gleivinę ir uždusti.

svetainėje, visiškai ar iš dalies nukopijuojant medžiagą, būtina pateikti nuorodą į šaltinį.

Apsaugos priemonės

Patirtis 5. Nurodytos molinės koncentracijos vandenilio chlorido rūgšties vandeninių tirpalų paruošimas.