Chémia- Veda o látkach, zákonoch ich transformácií (fyzické a chemické vlastnostiah) a aplikácia.
V súčasnosti je známa viac ako 100 tisíc anorganických a viac ako 4 milióny organických zlúčenín.
Chemické javy: Niektoré látky sa konvertujú na iné, odlišné od zdroja a vlastností, zatiaľ čo zloženie atómových jadier sa nemení.
Fyzikálne javy: Zmeny fyzický stav Látky (odparovanie, tavenie, elektrická vodivosť, žiarenie tepla a svetla, plavidlo atď.) Alebo nové látky sú vytvorené so zmenou zloženia jadier atómov.
Atómové - molekulárne vyučovanie.
1. Všetky látky sa skladajú z molekúl.
Molekula - Najmenšia častica látky s chemickými vlastnosťami.
2. Molekuly sa skladajú z atómov.
Atóm - Najmenšia častica chemického prvku, ktorý zachováva všetky svoje chemické vlastnosti. Rôzne atómy zodpovedajú rôznym prvkom.
3. Molekuly a atómy sú v kontinuálnom pohybe; Medzi nimi sú sily príťažlivosti a odpudzovania.
Chemický prvok - Toto je typ atómov charakterizovaných určitými obvineniami jadier a štruktúrou elektronických škrupín. V súčasnosti je známa 118 prvkov: 89 z nich nájdete v prírode (na Zemi), zvyšok sa získa umelo. Atómy existujú vo voľnom stave, v zlúčeninách s atómami rovnakých alebo iných prvkov, tvoria molekulu. Schopnosť atómov interakcia s inými atómami a formami chemické zlúčeniny Určená jeho štruktúrou. Atómy sa skladajú z pozitívne nabitých jadier a negatívne nabitých elektrónov pohybujúcich sa okolo neho, ktoré tvoria elektronický systém, ktorý obmedzuje zákony charakteristické pre microsystems.
Atómový jadro - centrálna časť atómu pozostávajúceho zZpotonov a N. neutróny, v ktorých sa koncentruje hlavná hmotnosť atómov.
Shage jadro - Pozitívny sa rovná počtu protónov v jadre alebo elektrónoch v neutrálnom atóme a zhoduje sa so sekvenčným číslom prvku v periodickom systéme.
Súčet protónov a neutrónov atómové jadro Hromadné množstvoA. \u003d Z + n.
Izotopy
- Chemické prvky s rovnakými nukleovými poplatkami, ale rôzne hmotnostné čísla v dôsledku odlišného počtu neutrónov v jadre.
|
Hranica |
A. |
63 |
Cu I. |
65 |
35 |
Cl I. |
37 |
Chemický vzorec - Toto je podmienený záznam zloženia látky s pomocou chemických značiek (ponúkaných v roku 1814. Y. BENTLIUS) a indexy (index - obrázok, stojaci vpravo pod symbolom. Označuje počet atómov v molekule ). Chemický vzorec Ukazuje atómy, z ktorých prvky a v akom rešpekte sú spojené v molekule.
Altropy - Vzdelávací fenomén s chemickým prvkom niekoľkých jednoduchých látok, ktoré sa líšia v štruktúre a vlastnostiach. Jednoduché látky - molekuly, pozostávajú z atómov rovnakého prvku.
C.falošné látky - Molekuly pozostávajú z atómov rôznych chemických prvkov.
Konštantná atómová hmota rovná 1/12 hmotnosti izotopu 12C. - Hlavným izotopom prírodného uhlíka.
m u \u003d 1/1 12m (12 ° C ) \u003d 1 AE.M \u003d 1 66057 10 -24 g
Relatívna atómová hmota (A R.) - bezrozmerná hodnota rovnajúca sa pomeru priemernej hmotnosti atómu prvku (berúc do úvahy percento izotopov v prírode) na 1/12 hmotnosti atómu 12C.
Priemerná absolútna hmota atómu (M.) rovná relatívnej atómovej hmoty vynásobenej A.Y.M.
R (mg) \u003d 24,312
m (mg) \u003d 24,312 1,66057 10 -24 \u003d 4,037 10 -23 g
Relatívna molekulová hmotnosť (PÁN.) - bezrozmerná hodnota, ktorá ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly tejto látky viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12C.
M g \u003d m g / (1/12 m (12 ° C))
pÁN. - hmotnosť molekuly tejto látky;
m A (12 C) - hmotnosť atómu uhlíka 12 c.
M g \u003d s a g (er). Relatívna molekulová hmotnosť látky sa rovná súčtu relatívnych atómových hmôt všetkých prvkov s ohľadom na indexy.
Príklady.
M g (B 2O 3) \u003d 2 A R (b) + 3 A R (0) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70
Mg (KAL (SO 4) 2) \u003d 1 A R (K) + 1 A R (AL) + 1 2 A R (S) + 2 4 A R (O) \u003d
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4
16 = 258
Absolútna hmotnosť molekuly rovná relatívnej molekulovej hmotnosti vynásobenej A.Y.M. Počet atómov a molekúl v bežných vzorkách látok je preto veľmi veľký, pretože ako charakteristika množstva látky sa používa špeciálna jednotka merania - mol.
Počet látok, mól . Znamená určitý počet konštrukčných prvkov (molekuly, atómy, ióny). Označujen. , merané v mole. Mol - množstvo látky obsahujúcej rovnaké častice ako obsahujúce atómy v 12 g uhlíka.
Počet AvoGadro (N A. ). Počet častíc v 1 mol akejkoľvek látky je rovnaký a rovný 6,02 10 23. (Trvalý AvoGadro má rozmer - mol -1).
Príklad.
Koľko molekúl obsahuje v 6,4 g síry?
Molekulová hmotnosť síry je 32 g / mol. Určujeme množstvo g / mol látky v 6,4 g síry:
n. (S) \u003d m (s) / m ) \u003d 6,4 g / 32 g / mol \u003d 0,2 mol
Definujeme počet konštrukčných jednotiek (molekuly) pomocou konštantyAVOGADRO N A.
N (s) \u003d n. . \\ t N a \u003d 0,2 6,02 10 23 \u003d 1,2 10 23
Molárna hmota ukazuje veľa 1 modlitby látky (indikovanéM.).
M \u003d m / n.
Molárna hmotnosť látky sa rovná pomeru hmotnosti látky na zodpovedajúce množstvo látky.
Molárna hmotnosť látky je numericky rovná svojej relatívnej molekulovej hmotnosti, ale prvá hodnota má dimenziu g / mol a druhá je bezrozmerná.
M \u003d n a m (1 molekula) \u003d n a m g 1 AE.M. \u003d (N A 1 AE.M.) M G \u003d M G
To znamená, že ak je hmotnosť určitej molekuly rovnaká, napríklad 80.E.M. (Takže 3. Potom je hmotnosť jedného molekúl molekúl 80 g. Trvalá Avogadro je koeficient proporcionality, ktorý poskytuje prechod z molekulárnych pomerov na molárny. Všetky vyhlásenia v porovnaní s molekulami zostávajú spravodlivé pre móly (pri výmene, ak je to potrebné, a.E.M. V D), napríklad reakčná rovnica:2 Na + Cl2 2 NaCl Znamená to, že dva atómy sodného reagujú s jednou molekulou chlóru alebo že rovnaký, dva moly soli reagujú s jednou chlórnou míľu.
UDC 546 (075) BBK 24.1 I 7 0-75
Kompilátory: Klimenko b.I cand. tehn Sciences, Doc. Volodchsnko a N., Cand. tehn Sciences, Doc. Pavlenko v I., Dr. Tehn. Sciences, prof.
Recenzent Gicunova i.v., Cand. tehn Sciences, Doc.
Základy N. organická chémia: Metodické pokyny pre študentov 0-75 denného učenia. - Belgorod: Belgrasm Vydavateľstvo, 2001. - 54 p.
V usmerneniach podrobne zohľadnia hlavné časti všeobecnej chémie sa zvažujú vlastnosti najdôležitejších tried. anorganické látkyPráca obsahuje zovšeobecnenia, schémy, tabuľky, príklady, ktoré prispejú k najlepšej asimilácii rozsiahleho skutočného materiálu. Osobitná pozornosť Rovnako ako v teoretickej, GAK a v praktickej časti je uvedený vzťah anorganickej chémie so základnými pojmami všeobecnej chémie.
Kniha je určená pre študentov prvého roka všetkých špecialít.
UDC 546 (075) BBK 24.1 I AM 7
© Belgorod Štátna technologická akadémia stavebných materiálov (BELLGTASM), 2001
Úvod
Znalosť akejkoľvek vedy a tváre, ktorým čelí, je minimum, že každá osoba potrebuje vedieť slobodne sa zamerať do okolitého sveta. Dôležitou úlohou v tomto procese zohráva chuť. Prírodný jazyk - súhrn vied o prírode. Všetky vedy sú rozdelené na presné (prírodné) a elegantné (humanitárne). Prvá sa dozviete zákony o rozvoji materiálu sveta, druhý - zákony rozvoja a prejavu ľudskej mysle. V predloženej práci budeme znamenať sami so základmi jedného z prírodné vedy 7 Anorganická chémia. Úspešná štúdia Anorganická chémia je možná len vtedy, ak zloženie a vlastnosti hlavných tried anorganické spojenia. Poznávanie funkcií tried zložených, možno charakterizovať vlastnosti svojich jednotlivých zástupcov.
Pri štúdiu akejkoľvek vedy a chémie, vrátane, vždy stojí: Kde začať? S štúdiou skutočného materiálu: opisy vlastností zlúčenín, čo ukazuje podmienky ich existencie, prenos reakcií, v ktorých vstupujú; Na tomto základe existujú zákony, ktoré sú riadené správaním látok alebo naopak, prvé hlavné zákony, a potom na nich založené na nehnuteľnostiach látok. V tejto knihe budeme používať obe aplikácie skutočného materiálu.
1. Základné pojmy anorganickej chémie
Čo je predmetom chémie, čo táto veda štúdia? Existuje niekoľko definícií chémie.
Na jednej strane je chémia veda látok, ich vlastnosti a transformácie. Na druhej strane, chémia je jedným z prírodných vedení študujúcich chemickú formu hmoty. Chemická forma pohybu vynálezu sú procesy spojenia atómov v molekulách a disociácii molekúl. Chemická organizácia hmoty možno predložiť nasledujúcej schéme (obr. 1).
Obr. 1. Chemická organizácia hmoty
MATTERY JE cieľová realita, tento muž Vo svojich pocitoch, ktoré sa kopírujú, fotografoval, zobrazí sa našimi pocitmi, existujúci nezávisle od nás. Záleží ako objektívna realita v dvoch formách: vo forme látky a vo forme oblasti.
Pole (gravitačné, elektromagnetické, vnútorné sily) je formou existencie hmoty, ktorá je charakterizovaná a prejavujúca predovšetkým energiou, a nie hmotnosťou, hoci posledná má kvantitatívny pohyb pohybu, vyjadrujúci schopnosť materiálov objektov práca.
Hmotnosť (lat. Massa - BALB, COM, PUDE) - fyzické množstvo, jedna z hlavných charakteristík záležitosti, ktorá určuje jeho inerciálne a gravitačné vlastnosti.
Atóm je nižší level Chemická organizácia hmoty. ATOME - najmenšia častica prvku, ktorá si zachováva svoje vlastnosti. Skladá sa z pozitívne nabitého jadra a negatívne nabitých elektrónov; Všeobecne platí, ATOM ELEKHAGRONERAN. Chemický prvok -toto je typ atómov s rovnakým jadrom nabitia. Je známe 109 prvkov, z nich existuje v prírode.
Molekula je najmenšia častica látky, ktorá má chemické vlastnosti tejto látky.
Počet chemických prvkov je obmedzený a ich kombinácie dávajú všetko
vyspelé látky.
Aká je látka?
V širšom zmysle je látka špecifickým typom hmoty, veliteľským mierom a charakterizovaným za týchto podmienok je určený spoločnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Je známe asi 600 tisíc anorganických látok a asi 5 miliónov organických látok.
V užšom zmysle je látka určitý súbor atómov a molekulárne častice, ich spolupracovníci a agregáty nachádzajúce sa v ktoromkoľvek z troch agregovaných štátov.
Látka je plne určená tromi označeniami: 1) sa zúčastňuje priestor; 2) má pokoj odpočinku;
3) konštruované zo základných častíc.
Všetky látky môžu byť rozdelené do jednoduchého a komplexu.
policajti nie je jeden, ale niekoľko jednoduchých látok. Takéto yap sa nazýva alrotropia a každá z týchto jednoduchých látok - alotropná modifikácia (modifikácia) tohto prvku. Altropy je pozorovaná u uhlík, kyslíka, síry, fosforu a rad ďalších prvkov. Takže, grafit, diamantové, karabíny a fullerény - alotropné modifikácie chemického prvku uhlíka; Červený, biely, čierny fosfor - alotropné modifikácie chemického prvku fosforu. Jednoduché látky sú známe asi 400.
Jednoduchá látka je forma existencie chemikálií
prvky v slobodnom stave
Jednoduché látky sú rozdelené na kovy a nekovové kovy. Patriaci chemickým prvkom na kovy alebo nemetallam sa môže stanoviť pomocou periodického systému prvkov d.I. MENDELELEEVA. Predtým, než to urobíme, zapamätáme si štruktúru periodického stonku SI.
1.1. Periodický zákon a pravidelný systém D.I. INENDEEVA
Periodický systém prvkov -ide o grafické vyjadrenie periodického práva, Open Di IndeLaeeev. 18. februára 1869, periodické právne predpisy znie takto: vlastnosti jednoduchých látok, ako aj vlastnosti zlúčenín, sú v periodickej závislosti od náboja jadra atómov prvkov.
Existuje viac ako 400 možností pre obraz periodického stonku SI. Najbežnejšie varianty buniek (krátke varianty - 8-bunkové a dlhé varianty - 18- a 32-bunka). Periodický systém s krátkym dosahom pozostáva zo 7 období and8 skupín.
Prvky, ktoré majú podobnú štruktúru vonkajšej úrovne energie, sú kombinované do skupín. Rozlišovať hlavnú (a) a strane (B)
skupiny. Hlavnými skupinami sú S- a P-prvky a bočné -d-prvky.
Obdobie je sériovým počtom prvkov, v atómoch, ktorá sa vyskytuje rovnaký počet elektronických vrstiev tej istej úrovne energie. Rozdiel v prihlasovacej sekvencii elektrónových vrstiev vysvetľuje príčinu rôznych dĺžok ne-rómov. V súvislosti s týmto obdobím obsahujú rôzne číslo Prvky: 1. obdobia - 2 prvky; 2. a 3. období - prvky P8; 4. a 5. miesto
obdobia - 18 prvkov a 6. období - 32 prvkov.
Prvky malých období (2. a 3. a 3. a 3.) sa izolujú v podskupine typických prvkov. Vzhľadom k tomu, UD a / prvky sú naplnené 2. a 3. vonkajším ELGQ
logu ich atómov, a teda veľká schopnosť pripojiť elektróny (oxidačná kapacita) prenášaná vysoké hodnoty Ich elektronibility. Prvky s nekovovými vlastnosťami zaberajú správny horný roh periodického systému
D.I. Imeleeeva. Non-kovy môžu boggicky plynné (F2, O2, Ci2), pevné (v, S, SI, S) a kvapaliny (BG2).
Prvok vodík zaberá špeciálne miesto v periodickom Si
scéna nemá chemické analógy. Vodík ukazuje metalický
a nekovové vlastnosti, a teda v periodickom systéme jeho
súčasne umiestnite do skupiny IA a VII.
Vďaka veľkej identite chemických vlastností pridelených
delo. noblené plyny(Aerogens) - Prvky skupiny VIIIA | |||||
denník | systémy. Výskum v posledných rokoch Umožnite vám |
||||
klasifikuje sa ako niektorí z nich (kg, x, rn) na nemetallam. | |||||
Charakteristická vlastnosť kovov je tá valencia | |||||
tróny sú zle spojené so špecifickým atómom a | vnútri každého | ||||
tam je tzv. | Takže všetci | ||||
mať | vysoká elektrická vodivosť | tepelná vodivosť | |||
ticker. Aj keď sú krehké kovy (zinok, antimón, bizmus). Talllas Show, spravidla, rehabilitačné vlastnosti.
Sofistikované látky(Chemické zlúčeniny) - to sú látky, ktoré sú tvorené atómami rôznych chemických prvkov (heteroatómové alebo heteroyenčné molekuly). Napríklad, od 02, con. Je známa viac ako 10 miliónov komplexných látok.
Najvyššou formou chemickej organizácie hmoty je Associats a Agregáty. Associators sú združenia jednoduchých molekúl alebo iónov v zložitejšie, nemeniace sa chemické zmeny v tvorbe látok. Associates sú hlavne v kvapalnom a plynnom stave a agregáty sú tuhé.
Zmesi - systémy pozostávajúce z niekoľkých jednotne distribuovaných zlúčenín prepojených permanentnými pomermi a neintergačnými navzájom.
1.2. Valencia a stupeň oxidácie
Zostavovanie empirických vzorcov a formulácie názvov chiických zlúčenín je založené na vedomostiach a správne použitie Koncepcie stupeň oxidácie a valencie.
Stupeň oxidácie- Ego podmienené náboj prvku v zlúčenine vypočítanej z predpokladu, že spojenie pozostáva z iónov. Hodnota ego je podmienená, formálna, pretože čisto iónové spojenia sú prakticky č. Stupeň oxidácie v absolútnej hodnote môže byť celé číslo alebo frakčné číslo; A na starosti môžu byť pozitívne, negatívne a rovné nule.
Valencia je hodnota určená množstvom nepárových elektrónov na úrovni vonkajšej energie alebo počet voľných atómových orbitátov, ktoré sú schopné zúčastniť sa na tvorbe chemických spojov.
Niektoré pravidlá na stanovenie stupňov oxidácie chemických prvkov
1. Stupeň oxidácie chemického prvku v jednoduchej látke
rovná 0.
2. Súčet stupňov oxidácie atómov v molekule (ión) je 0
(Iónový poplatok).
3. Prvky I-III a skupín majú pozitívny stupeň oxidu, zodpovedajúce číslo skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza.
4. IV -V IIA Skupina Prvky okrem pozitívny stupeň oxidy zodpovedajúce číslu skupiny; A negatívny stupeň oxidov zodpovedajúcich rozdielu medzi číslom skupiny a číslom8, majú medziproduktový stupeň oxidácie, rovnaký rozdiel medzi číslom skupiny a číslom2 (tabuľka 1).
stôl 1
Stupeň oxidácie prvkov IV -V IIA podskupiny
Stupeň oxidácie | ||||
Medziprodukt | ||||
5. Stupeň oxidácie vodíka je +1, ak je v zlúčenine aspoň jeden non-metall; - 1 v zlúčeninách s kovmi (hydridy); 0 v H2.
Hydridy niektorých prvkov
Ven2. | ||||||
Nah MGH2 Ash3 | ||||||
SAN2 | GAH3. | Geh4. | Ash3. | |||
Srh2. | Inh3 | SNH4. | Sbh3. | |||
Van2. | ||||||
N. Zlúčeniny | Medziprodukt | Zlúčeniny I T. |
||||
pripojenie | ||||||
6. Stupeň oxidácie kyslíka sa zvyčajne rovná -2, potom peroxid (-1), vyčnievajúci (-1/2), ozonidy (-1/3), ozón (+4), fluorid kyslíka (+2).
7. Stupeň oxidácie fluóru vo všetkých zlúčeninách, okrem F2\u003e rovných až 1. V zlúčeninách s fluórmi sa implementujú najvyššie formy oxidácie mnohých chemických prvkov (BIF5, SF6, ak?, OSFG).
osem . V obdobiach sa znížia atómy orbitálnych polomerov s nárastom čísla riadka a zvyšuje sa ionizačná energia. Súčasne, kyslé a oxidačné vlastnosti; \\ T Vyšší pobyt
oxidácia prvkov sa stáva menej rezistentným.
9. Pre prvky nepárnych skupín periodického systému je obťažovanie nepárne a pre prvky skupiny - dokonca aj stupne
oxidácia.
10. V hlavných podskupinách so zvýšením sekvenčného čísla prvku sa veľkosť atómov všeobecne zvyšuje a ionizačná energia sa znižuje. V súlade s tým, hlavné a oslabuje oxidačné vlastnosti. V podskupinách ^ -lements s nárastom účasti ordinárneho čísla ". ^ - elektróny pri tvorbe pripojení
znižuje, a preto znižuje | absolútna hodnota stepnej |
||||||
ani oxidácia (tabuľka 2). | |||||||
Tabuľka 2 |
|||||||
Hodnoty stupňov oxidácie prvkov VA Podskupina |
|||||||
Stupeň oxidácie | |||||||
Li, K, FE, VA | Kyselina s 02, S 03 | ||||||
Neetalla | |||||||
Ampotcar ZnO veto | |||||||
Amfigren | DOUBLE FE304. | ||||||
Byť, al zn | |||||||
tvarovanie yaole |
|||||||
Aerogeni | CO, NO, Sio, N20 | ||||||
Základy VA (oh) 2 | |||||||
Kyseliny HNO3 | Hydroxid |
||||||
Zti (oh) Amfolites 2 | |||||||
Stredné Kagssoz, | |||||||
SOUR MANKUS | |||||||
Hlavný (Sion) Gsov, 4 ---------- | |||||||
Dvojité CAMG (COS) 2 | |||||||
Zmiešané SASGSU | |||||||
\u003e W h o w j 3 w
Obr. 2. Schéma najdôležitejších tried anorganických látok
Anorganická chémia - časť chémie, ktorá je spojená so štúdiou štruktúry, reaktivity a vlastnosti všetkých chemických prvkov a ich anorganických zlúčenín. Táto oblasť chémie pokrýva všetky zlúčeniny, s výnimkou organických látok (trieda zlúčenín, v ktorých sa uhlíka vstúpi, s výnimkou niekoľkých jednoduchých zlúčenín, ktoré sú zvyčajne spojené s anorganickým). Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninamiobsahujúce niektoré nápady svojvoľné. Anorganické chémie štúdie chemické prvky a tvorené nimi jednoduché a zložité látky (okrem organických). Počet anorganických látok, ktoré sú dnes známe, sa blíži 500 tisíc.
Teoretický základ anorganickej chémie je pravidelný zákon a našiel sa na ňom periodický systém D. I. MENDELLEEV. Hlavnou úlohou anorganickej chémie je rozvoj a vedecké odôvodnenie spôsoby, ako vytvoriť nové materiály s vlastnosťami potrebnými pre modernú technológiu.
Klasifikácia chemických prvkov
Periodický systém chemických prvkov ( mENDELEEEV TABUĽKA) - Klasifikácia chemických prvkov, ktoré stanovujú závislosť rôznych vlastností chemických prvkov z náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením pravidelného zákona. Jeho počiatočná možnosť bola vyvinutá D. I. MENDELELEEV v rokoch 1869-1871 a bola nazývaná "prirodzený systém prvkov", ktorý zriadila závislosť vlastností chemických prvkov z ich atómovej hmoty. Navrhuje sa celkovo niekoľko stoviek variantov obrazu periodického systému, ale v modernej verzii systému sa predpokladá, že vytvorí prvky v dvojrozmernej tabuľke, v ktorom každý stĺpec (skupina) definuje hlavné fyfioochemické vlastnostia riadky sú obdobia do určitej miery podobné.
Jednoduché látky
Pozostávajú z atómov jedného chemického prvku (sú formou jeho existencie v slobodnom stave). V závislosti od spôsobu, že chemická väzba medzi atómami sú všetky jednoduché látky v anorganickej chémii rozdelené do dvoch hlavných skupín: a. Pre prvé, metalické spojenie je charakteristické, pre druhý kovalentný. Existujú aj dve susedné skupiny kovových a nekovových látok. Tam je taký fenomén ako alrotropia, ktorá spočíva v možnosti vytvorenia niekoľkých typov jednoduchých látok z atómov rovnakého prvku, ale s inou štruktúrou kryštálovej mriežky; Každý z takýchto typov sa nazýva altropická modifikácia.
Kovov.
(z Lat. Metallum - Mine, Mine) je skupina prvkov s charakteristickými kovovými vlastnosťami, ako je vysoká tepelná a elektrická vodivosť, kladný teplotný koeficient rezistencie, vysoko plasticity a kovový lesk. Z 118 chemických prvkov otvorených v súčasnosti, kovy zahŕňajú:
- 38 V skupine prechodného kovu,
- 11 v skupine s ľahkou kovovou
- 7 v skupine Semimetalloveho,
- 14 v Lantanoidnej skupine + Lantan,
- 14 v Actinoidovej skupine + Actinia,
- mimo určitých skupín.
Kovy zahŕňajú 96 prvkov zo všetkých otvorených.
Neetalla
Chemické prvky s typickými nekovovými vlastnosťami, ktoré zaberajú pravého pravého rohu periodického systému prvkov. V molekulárnej forme vo forme jednoduchých látok v prírode
Témy Eee Codifier Témy: Klasifikácia chemické reakcie v organickej a anorganickej chémii.
Chemické reakcie - Toto je typ interakcie častíc, keď sa z niektorých chemikálií získajú iné chemikálie, ktoré sa od nich líšia podľa vlastností a štruktúry. Látky, ktoré zadať na reakciu - reagencie. Látky, ktoré formulár Počas chemickej reakcie - produkty.
Počas chemickej reakcie sú chemické väzby zničené a vytvárajú sa nové.
Počas chemických reakcií sa atómy zapojené do reakcie nezmení. Zmena iba poradie spojovacích atómov v molekulách sa mení. Takéto obrázky počet atómov rovnakej látky počas chemickej reakcie sa nemení.
Chemické reakcie sú klasifikované rôznymi vlastnosťami. Zvážte hlavné typy klasifikácie chemických reakcií.
Klasifikácia v počte a zložení reaktantov
Podľa zloženia a počtu reaktantov, prietok reakcií bez zmeny zloženia látok a reakcií prúdiacich so zmenou zloženia látok: \\ t
1. Reakcie prúdiace bez zmeny zloženia látok (A → B)
Na takéto reakcie V anorganickej chémii Alotropné prechody jednoduchých látok z jednej modifikácie do druhého možno pripísať:
S Rhombic → S Monoclinic.
V Organická chémia Tieto reakcie zahŕňajú reakcie izomerizácie keď z jedného izoméru pod pôsobením katalyzátora a externé faktory Ukazuje sa iná (spravidla, konštrukčný izomér).
napríklad , Izomerizácia Bhutánu v 2-metylpropáne (izobután):
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH (CH3) -CH3.
2. Reakcie prúdiace so zmenou zloženia
- Pripojovacie reakcie (A + B + ... → d)- Toto sú také reakcie, v ktorých je jedna nová zložitá látka vytvorená z dvoch alebo viacerých látok. V anorganická chémia Reakcia zlúčeniny zahŕňa spaľovacie reakcie jednoduchých látok, interakciu hlavných oxidov s kyselinou a inými. V organickej chémii Takéto reakcie sa nazývajú reakcie. pripútanosť. Reakcie spojenia — Ide o reakcie, počas ktorých sa iná molekula spája pri posudzovaní organickej molekuly. Reakcie zahŕňajú reakcie hydrogenácia (interakcia s vodíkom), hydratácia (spájanie vody), hydropoenácia (pripojenie halogénového vodíka), \\ t polymerizácia (Pripevnenie molekúl navzájom s tvorbou dlhého reťazca) atď.
napríklad Hydratácia:
CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3-CH2 -OH
- Rozklad reakcie (A. → B + C + ...)- Toto sú také reakcie, počas ktorých sa z jednej zložitej molekuly vytvára niekoľko menej komplexných alebo jednoduchých látok. V tomto prípade môžu byť vytvorené jednoduché aj zložité látky.
napríklad , s rozkladom peroxid vodíka:
2H 2 O 2→ 2H 2 O + O 2.
V organickej chémii Zdieľajte skutočnú reakciu rozkladu a reakčnú reakciu . Reakcie štiepenia (eliminácia) — ide o reakcie, počas ktorých sa separácia atómov alebo atómových skupín z počiatočnej molekuly vyskytne pri udržiavaní uhlíkovej kostry.
napríklad reakcia štiepenia vodíka (dehydrogenácia) z propán:
C 3 H8 → C3H6 + H2
V nadpise takýchto reakcií je v názve takýchto reakcií prefix "de". Reakcie rozkladu v organickej chémii sa vyskytujú spravidla s ruptúrou uhlíkového reťazca.
napríklad Reakcia popraskanie butana (Rozdelenie jednoduchších molekúl pri zahrievaní alebo pod pôsobením katalyzátora):
C 4 H10 → C2H4 + C2H6
- Reakcie substitúcie - Toto sú reakcie, počas ktorých sa atómy alebo skupiny atómov jednej látky nahradia atómami alebo skupinami atómov inej látky. V anorganickej chémii Tieto reakcie sa vyskytujú podľa schémy:
Ab + c \u003d ac + b.
napríklad , Aktívnejšie halogény Obest menej účinný zo zlúčenín. Interakcia draslík jodidu z chlor:
2KI + CL 2 → 2KCL + I 2.
Môže byť nahradený jednotlivými atómami a molekulami.
napríklad pri tavení menej prchavé oxidy Uštipnutie nestály zo solí. Tak, non-flush oxid kremičitý Znižuje oxid uhličitý uhličitan sodný Pri fúzii:
Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na2 Sio 3 + CO 2
V organická chémia Substitučné reakcie sú také reakcie, počas ktorých Časť organickej molekuly vymenený na iných časticiach. Zároveň je substituovaná častica, spravidla pripojená k časti substitučnej molekuly.
napríklad Reakcia metain:
CH4 + Cl 2 → CH3CI + HCl
Podľa počtu častíc a zloženia interakčných produktov je táto reakcia podobná výmennej reakcii. Avšak, mechanizmom Táto reakcia je reakcia substitúcie.
- Výmena reakcií - Toto sú reakcie, počas ktorých dve zložité látky vymieňajú svoje zložky:
AB + CD \u003d AC + BD
Exchangeové reakcie zahŕňajú reakcie iontečie v roztokoch; Reakcie znázorňujúce vlastnosti kyselín-báz látok a ďalších.
Príklad Výmena reakcie v anorganickej chémii - neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej Alkália:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H20
Príklad Výmena reakcií v organickej chémii - alkalická hydrolýza chlórfetánu:
CH3-CH2-Cl + KOH \u003d CH3-CH2 -OH + KCL
Klasifikácia chemických reakcií na zmenu stupňa oxidácie prvkov tvoriacich látok
Zmenou stupňa oxidácie prvkov Chemické reakcie sú rozdelené do redox Reakciea reakcie bez zmeny stupňov oxidácie Chemické prvky.
- Redox Reakcie (ORV) je reakcia, počas ktorej oxidácia Látky zmena. Zároveň je výmena elektrikári.
V anorganická chémia Takéto reakcie zahŕňajú spravidla reakciu rozkladu, substitúcie, zlúčenín a všetkých reakcií, ktoré sa podieľajú na jednoduchých látkach. Pre vyrovnanie OSR použite metódu elektronický zostatok (Počet odnímateľných elektrónov by sa mal rovnať počtu prijatých) alebo metóda bilancie elektrónov.
V Organická chémia Oddeľte reakcie oxidácie a obnovy v závislosti od toho, čo sa deje s organickou molekulou.
Oxidačné reakcie v organickej chémii- Toto je reakcia, počas ktorej počet atómov vodíka sa znižuje Alebo zvyšuje počet atómov kyslíka v zdrojovej organickej molekule.
napríklad Oxidácia etanolu pod pôsobením oxidu meďnatého:
CH3-CH2 -OH + CUO → CH3-CH \u003d O + H20 + CU
Realizácia reakcií V organickej chémii je reakcia, počas ktorej počet atómov vodíka sa zvyšuje alebo počet atómov kyslíka sa znižuje V organickej molekule.
napríklad Reštaurovanie acetický aldehyd vodík:
CH3-CH \u003d O + H2 → CH3-CH2-OH
- Protolytické reakcie a výmena reakcie - Toto sú také reakcie, počas ktorých sa miera oxidácie atómov nezmení.
napríklad Neutralizácia žiaden kyselina dusičná:
NaOH + HNO3 \u003d H20 + NANO 3
Klasifikácia reakcií na tepelný účinok
Za tepelný účinok Reakcie sú rozdelené exotermický a endotermický.
Exotermické reakcie - Toto sú reakcie sprevádzané uvoľňovaním energie vo forme tepla (+ Q.). Tieto reakcie zahŕňajú takmer všetky pripojovacie reakcie.
Výnimky - reakcia dusík z kyslík so vzdelávaním oxid dusíka (II) - endotermické:
N2 + O 2 \u003d 2NO - Q.
Plynná reakcia vodík s pevným jódtiež Endotermický:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q.
Exotermické reakcie, počas ktorého sa svetlo rozlišuje, nazýva sa reakcie horiaci.
napríklad , Pálenie metánu:
CH4 + O 2 \u003d CO 2 + H20
Tiež exotermický sú:
Endotermické reakcie - Toto sú reakcie sprevádzané absorpcia energie vo forme tepla ( - Q. ). Spravidla, pričom absorpcia tepla ide väčšina reakcií rozklad (Reakcie vyžadujúce dlhé vykurovanie).
napríklad , rozklad vápenec:
CACO 3 → CaO + CO 2 - Q.
Tiež endotermickýsú:
- reakcie hydrolýzy;
- reakcie idú len pri zahrievaní;
- reakcie LENs veľmi vysoké teploty alebo pod pôsobením elektrického výboja.
napríklad , Transformácia kyslíka na ozón:
3O 2 \u003d 2O 3 - Q.
V organická chémia S absorpciou tepla je reakcia rozkladu. napríklad praskanie pentán:
C5H 12 → C3H6 + C2H6 - Q..
Klasifikácia chemických reakcií v súhrnnom stave reagujúcich látok (podľa fázovej kompozície)
Látky môžu existovať v troch hlavných agregovaných štátoch - pevný, tekutý a plynný. Štátom fázy Oddelené reakcie homogénny a heterogénny.
- Homogénne reakcie - Toto sú reakcie, v ktorých sú reagujúce látky a výrobky v jednej fázea kolízia reakčných častíc sa vyskytuje v celom objeme reakčnej zmesi. Homogénne reakcie zahŕňajú interakcie kvapalná kvapalina a plynový gaz.
napríklad Oxidácia sírny plyn :
2SO 2 (g) + 02 (g) \u003d 2SO 3 (g)
- Heterogénne reakcie - Toto sú reakcie, v ktorých sú reagujúce látky a výrobky v rôznych fázach. V tomto prípade sa vyskytne kolízia reakčných častíc len na hranici kontaktných fáz. Tieto reakcie zahŕňajú interakcie plyn-kvapalina, plynová pevná fáza, tuhá látka a pevná fáza - kvapalina.
napríklad , interakcia oxid uhličitý a hydroxid vápenatý:
C02 (g) + CA (OH) 2 (p-p) \u003d CAko 3 (TV) + H20
Ak chcete klasifikovať reakcie podľa štátu fázy, je užitočné, aby bolo možné určiť fázové stavy látok. Je to dosť jednoduché, aby to urobilo, s použitím poznatkov o štruktúre látky, najmä o.
Látky S. iónový, atómový alebo kovová krištáľová mriežkazvyčajne pevný pre konvenčné podmienky; \\ T Látky S. molekulárna mriežka, zvyčajne, kvapaliny alebo gaza za normálnych podmienok.
Upozorňujeme, že pri vykurovaní alebo chladení sa látka môže pohybovať z jednej fázy stavu na druhú. V tomto prípade je potrebné zamerať sa na podmienky špecifickej reakcie a fyzikálnych vlastností látky.
napríklad Prijatie synthesis Gaza Vyskytuje sa pri veľmi vysokých teplotách, v ktorých voda - para:
CH4 (g) + H2O (D) \u003d CO (G) + 3H 2 (g)
Tak, konverzia pary metán — homogénna reakcia.
Klasifikácia chemických reakcií katalyzátorom
Katalyzátorom je látka, ktorá urýchľuje reakciu, ale nie je súčasťou reakčných produktov. Katalyzátor sa podieľa na reakcii, ale praktické sa počas reakcie nie sú spotrebované. Podmienečný systém akcie katalyzátor Nav interakcii látok A + B. Môžete zobraziť tak: A + K \u003d AK; AK + B \u003d AB + K.
V závislosti od prítomnosti katalyzátora, katalytické a nekatalitické reakcie rozlišujú.
- Katalytické reakcie - Toto sú reakcie, ktoré prichádzajú s účasťou katalyzátorov. Napríklad rozklad soli bertolovej: 2kclo 3 → 2KCl + 3O 2.
- Nekaltalytické reakcie - Toto sú reakcie, ktoré idú bez účasti katalyzátora. Napríklad horiace etán: 2c2H6 + 5O2 \u003d 2CO 2 + 6H 2 O.
Všetky reakcie s účasťou v bunkách živých organizmov pokračujú v účasti špeciálnych proteínových katalyzátorov - enzýmov. Takéto reakcie sa nazývajú enzymatické.
Podrobnejšie, mechanizmus účinku a funkcie katalyzátorov sa diskutuje v samostatnom článku.
Klasifikácia reakcií v smere
Reverzibilné reakcie - Toto sú reakcie, ktoré môžu pokračovať v priamom a v smere, t.j. Keď s týmito podmienkami môžu reakčné produkty vzájomne spolupracovať. Na reverzibilné reakcie Patrí medzi ne väčšina homogénnych reakcií, esterifikácie; reakcie hydrolýzy; hydrogenácia-dehydrogenácia, hydratačná dehydratácia; získanie amoniaku z jednoduchých látok, oxidáciou plynného sírového, získanie chovu halogénu (okrem fluoridu vodíka) a sírovodík; Syntéza metanolu; Získanie a rozloženia uhličitanov a uhľovodíkov atď.
Ireverzibilné reakcie - Toto sú reakcie, ktoré pristúpia hlavne v jednom smere, t.j. Reakčné produkty nemôžu navzájom vzájomne komunikovať za týchto podmienok. Príklady ireverzibilných reakcií: horenia; reakcie s výbuchom; Reakcie prichádzajúce k tvorbe plynu, sedimentu alebo vody v roztokoch; Rozpustenie alkalického kovu vo vode; a atď.
Kurz anorganickej chémie obsahuje mnoho špeciálnych podmienok potrebných pre kvantitatívne výpočty. Podrobne zvážiť niektoré z jeho hlavných častí.
Vlastnosti
Anorganická chémia bola vytvorená s cieľom určiť charakteristiky látok s minerálnym pôvodom.
Medzi hlavné časti tejto vedy sa rozlišujú:
- analýza štruktúry, fyzikálnych a chemických vlastností;
- vzťah medzi štruktúrou a reaktivitou;
- vytvorenie nových metód syntézy látok;
- vývoj technológií čistenia;
- metódy výrobných materiálov Anorganické druhy.
Klasifikácia
Anorganická chémia je rozdelená do niekoľkých sekcií zapojených do štúdie určitých fragmentov:
- chemické prvky;
- triedy anorganických látok;
- polovodičové látky;
- definované (prechodné) zlúčeniny.
Prepojenie
Anorganická chémia je prepojená s fyzickou a analytickou chémiou, ktorá má silnú sadu nástrojov, ktoré umožňujú matematické výpočty. Teoretický materiál zvažovaný v tejto časti sa používa v rádiochemisti, geochémii, agrochémii, ako aj v jadrovej chémii.
Anorganická chémia v aplikovanej verzii je spojená s metalurgiou, chemickou technológiou, elektronikou, ťažbou a spracovaním minerálov, konštrukčných a stavebných materiálov, priemyselného čistenia odpadových vôd.
História rozvoja
Všeobecná a anorganická chémia vyvinutá spolu s ľudskou civilizáciou, preto zahŕňa niekoľko nezávislých sekcií. Na začiatku devätnásteho storočia bola Berzelius vydaná tabuľka atómových hmôt. Toto obdobie bolo začiatkom rozvoja tejto vedy.
Ako základ anorganickej chémie, výskumu AVOGADRO a GAY-LOURSAK, o charakteristikách plynov a tekutín. Hess bol schopný priniesť matematické spojenie medzi množstvom tepla a agregovaným stavom látky, ktorý výrazne rozšíril horizonty anorganickej chémie. Napríklad sa objavil atómová molekulárna teóriaktoré odpovedali na mnoho otázok.
Na začiatku devätnásteho storočia sa Davy podarilo rozkladať elektrochemickú metódu hydroxidov sodíka a draselného, \u200b\u200botvárať nové príležitosti na prípravu jednoduchých látok elektrolýzou. Faraday, založený na Davy, priniesol zákony elektrochémie.
Od druhej polovice devätnásteho storočia sa výrazne rozšíril priebeh anorganickej chémie. Objav Vanta-Gooff, Arrhenius, Oswald vytvoril nové trendy v teórii riešení. Bolo to v tomto období, že zákon aktívnych hmôt bol formulovaný, čo umožnilo rôzne kvalitatívne a kvantitatívne výpočty.
Doktrína valencie vytvorenej NURS a KEKULE umožnila nájsť odpovede na mnohé otázky anorganickej chémie súvisiacich s existenciou rôznych foriem oxidov, hydroxidov. Na konci devätnásteho storočia boli otvorené nové chemické prvky: Ruthenium, hliník, lítium: vanád, tórium, Lantan, a ďalšie. To bolo možné po technike spektrálnej analýzy do praxe. Inovácie, ktoré sa objavili v tom čase vo vede, nielen vysvetlila chemické reakcie v anorganickej chémii, ale tiež umožnili predpovedať vlastnosti získaných výrobkov, ich oblasti použitia.
Do konca devätnásteho storočia bolo známe o existencii 63 rôznych prvkov a tiež sa objavili informácie o rôznych chemikálie. Ale kvôli nedostatku ich úplnej vedeckej klasifikácie bolo možné vyriešiť všetky úlohy anorganickej chémie.
Právo MENDELEEEV
Pravidelné právo vytvorené Dmitry Ivanovičom sa stal základom pre systematizáciu všetkých prvkov. Vďaka otvoreniu MENDELELEEV sa chemici podarilo upraviť myšlienky o atómových masy prvkov, predpovedať vlastnosti týchto látok, ktoré ešte neboli otvorené. Teória Mosley, Rutherford, Bohr, poskytla fyzické zdôvodnenie pravidelného práva Mendeleev.
Anorganická a teoretická chémia
S cieľom pochopiť, aké štúdie chémie je potrebné zvážiť základné pojmy zahrnuté v tomto kurze.
Hlavná teoretická otázka študovaná v tejto časti je periodický zákon MENELEEEV. Anorganická chémia v tabuľkách prezentovaných v školskom kurze, zavádza mladých výskumníkov hlavnou tried anorganických látok, ich prepojenia. Teória chemickej komunikácie považuje povahu komunikácie, jej dĺžku, energie, polarity. Metóda molekulárnych orbitálov, valenčných vzťahov, teória krištáľového poľa - hlavné otázky, ktoré vysvetľujú znaky štruktúry a vlastností anorganických látok.
Chemická termodynamika a kinetika, ktoré odpovedajú na otázky týkajúce sa zmeny energetiky systému, opis elektronických konfigurácií iónov a atómov, ich konverzia na komplexné látky založené na teórii supravodivosti, viedli k novej sekcii - polovodičovú chémiu.
Aplikovaný
Anorganická chémia pre čajovník zahŕňa použitie teoretických problémov v priemysle. Bola to táto časť chémie, ktorá sa stala základom pre rôzne priemyselné odvetvia súvisiace s amoniakom, kyselinou sírovou, oxidom uhličitým, minerálnymi hnojivami, kovmi a zliatinami. Cez chemické metódy V strojárstve sa zliatiny získavajú so špecifikovanými vlastnosťami a charakteristikami.
Objekt a ciele
Čo chemické štúdie? Ide o vedu látok, ich transformácie, ako aj aplikácie. Pre časový interval existujú spoľahlivé informácie o existencii približne sto tisíc rôznych anorganických zlúčenín. S chemickými transformáciami nastane kompozícia molekúl, látky sú tvorené novými vlastnosťami.
Ak sa študuje anorganická chémia od nuly, je potrebné najprv zoznámiť s jeho teoretickými sekciami a až potom, čo môžete pokračovať praktické použitie získané znalosti. Medzi mnohými otázkami zvažovanými v tejto časti chemickej vedy, je potrebné spomenúť atómové molekulárne učenia.
Molekula sa považuje za najmenšiu časticu látky s chemickými vlastnosťami. Je rozdelená na atómy, ktoré sú najviac malými časticami látky. Molekuly a atómy sú v konštantnom pohybe, sú charakterizované elektrostatickou tlačou a príťažlivosťou pre nich.
Anorganická chémia od nuly by mala byť založená na definícii chemického prvku. Pod ním je obvyklé znamená typ atómov, ktoré majú určitý jadrový poplatok, štruktúru elektronických škrupín. V závislosti od štruktúry sú schopné vstúpiť do rôznych interakcií, ktoré tvoria látku. Milujúca molekula je elektricky neutrálny systém, to znamená plný rozsahu Objes všetky zákony existujúce v Microsystems.
Pre každý prvok, ktorý existuje v prírode, sa dá určiť počet protónov, elektrónov, neutrónov. Ako príklad dávame sodík. Počet protónov vo svojom jadre zodpovedá sekvenčnému číslu, ktoré je 11 a rovné počtu elektrónov. Na výpočet počtu neutrónov je potrebné odpočítať z relatívnej atómovej hmoty sodíka (23) jeho sekvenčné číslo, získame 12. Pre niektoré prvky sa izotopy líšia v počte neutrónov v atómovom jadre.
Kompilácia valenčných vzorcov
Čo ešte je anorganická chémia? Témy uvedené v tejto časti naznačujú kompiláciu vzorcov látok, ktoré vykonávajú kvantitatívne výpočty.
Ak chcete začať, analyzovať funkcie vzorca pre valenciu. V závislosti od toho, ktoré prvky budú zahrnuté do látky, existujú určité pravidlá Definície valencie. Začnime s prípravou binárnych pripojení. Táto otázka sa považuje v školskom priebehu anorganickej chémie.
Kovy, ktoré sa nachádzajú v hlavných podskupinách tabuľky MendeleEEEEV, indikátor valencie zodpovedá číslu, je to konštantná hodnota. Kovy nachádzajúce sa v bočných podskupinách môžu vykazovať rôzne valence.
Existujú niektoré funkcie pri určovaní valencie v nekovových zariadeniach. Ak sa nachádza v pripojení na konci vzorca, potom vystavuje nízka valencia. Pri výpočte ho počet skupín odpočíta od ôsmich, v ktorom sa tento prvok nachádza. Napríklad oxidy, kyslík vykazuje valenciu dve.
Ak sa nemetál nachádza na začiatku vzorca, demonštruje maximálnu valenciu rovnú počtu jeho skupiny.
Ako vytvoriť vzorec látky? Existuje určitý algoritmus, že aj školáci vlastnia. Musíte najprv zaznamenať znaky prvkov uvedených v názve pripojenia. Prvok v názve je indikovaný druhý, vo vzorci je na prvom mieste. ĎALEJ NA KAŽDÉHO ZA KAŽDÉHO ZOBRAZUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCICH PRAVIDLOSTI. Medzi hodnotami určujú najmenší spoločný násobok. Keď je rozdelený do valencie, sa získajú indexy umiestnené pod znakmi prvkov.
Dávame ako príklad variant kompilácie vzorec oxidu uhličitého (4). Po prvé, máme niekoľko uhlíkových a kyslíkových príznakov, ktoré sú súčasťou tejto anorganickej zlúčeniny, získavame CO. Keďže prvý prvok má variabilná valenciaJe uvedené v zátvorkách, v kyslíku sa uvažuje, sulfovanie z ôsmich šesť (počet skupín), dva. Konečný vzorec navrhovaného oxidu sa zobrazí z 2.
Medzi mnohými vedeckými pojmami používanými v anorganickej chémii, allotropia má osobitný záujem. Vysvetľuje existenciu niekoľkých jednoduchých látok, ktoré sú založené na jednom chemický prvok, navzájom sa vyznačujú vlastnosťami a stavať.
Triedy anorganických látok
Existujú štyri hlavná trieda anorganických látok, ktoré si zaslúžia podrobnú pozornosť. Začnime S. stručná charakteristika oxidy. Táto trieda preberá binárne zlúčeniny, v ktorých je kyslík nevyhnutne prítomný. V závislosti od toho, ktorý prvok začína vzorec, existuje ich rozdelenie do troch skupín: bázické, kyseliny, amfotérne.
Kovy, ktoré majú valenciu viac ako štyri, ako aj všetky nekovy, tvoria oxidy kyselín s kyslíkom. Medzi ich hlavné chemické vlastnosti, poznamenávame si schopnosť interakcie s vodou (výnimka je oxid kremičitý), reakcie so základnými oxidmi, zásadou.
Kovy, ktorých valencia nepresahuje dve, tvoria veľké oxidy. Medzi hlavné chemické vlastnosti týchto poddruhov, zvýrazňujeme tvorbu alkálie s vodou, solí s kyslými oxidmi a kyselinami.
Pre prechodné kovy (zinok, beryllium, hliník) je charakteristická tvorba amfotérnych zlúčenín. Ich hlavné rozdiely sú dualita vlastností: reakcie s alkálnymi a kyselinami.
Domy sa nazývajú rozsiahlu triedu anorganických zlúčenín, ktoré majú podobnú štruktúru a vlastnosti. Molekuly takýchto zlúčenín obsahujú jednu alebo niekoľko hydroxylových skupín. Samotný termín bol aplikovaný na tie látky, ktoré v dôsledku interakcie formujú soli. Alkalis zavolajte základne, ktoré majú alkalické prostredie. Patrí medzi ne hydroxidy prvých a druhých skupín hlavných podskupín MendeleEEV tabuľky.
V kyslých solí, okrem kovu a zvyšku z kyseliny, existujú vodíkové katióny. Napríklad hydrogenuhličitan sodný ( prášok na pečenie) je populárna zlúčenina v cukrovinskom priemysle. V ested z vodíkových katiónov sa namiesto vodíkových katiónov umiestnia hydroxidové ióny. Dvojité soli sú neoddeliteľnou súčasťou mnohých prírodných minerálov. Takže, chlorid sodný, draslík (sylvinit) zem Kore. Je to táto zlúčenina v priemysle sa používa na uvoľňovanie alkalického kovu.
V anorganickej chémii je v štúdii komplexných solí zapojená špeciálna časť. Tieto zlúčeniny sa aktívne zapájajú do výmena procesovs pôvodom v živých organizmoch.
Termochémia
Táto časť zahŕňa zváženie všetkých chemických transformácií z hľadiska straty alebo nadobúdania energie. Hess bol schopný stanoviť vzťah medzi entalpie, entropie a odvodiť zákon vysvetľujúci zmenu teploty pre akúkoľvek reakciu. Tepelný účinok charakterizujúci množstvo absorbovanej energie v tejto reakcii je definovaný ako rozdiel v súčte enthalpium reakčných produktov a východiskových materiálov, ktoré sa berú do úvahy stereochemické koeficienty. Gess Law je hlavnou termochémou, umožňuje kvantitatívne výpočty pre každú chemickú transformáciu.
Koloidná chémia
Len v dvadsiatom storočí sa táto časť chémie stala samostatnou vede, ktorá sa zaoberá rôznymi kvapalnými, pevnými, plynnými systémami. Suspenzie, suspenzie, emulzie, odlišné v veľkostiach častíc, chemické parametre sa podrobne študujú koloidná chémia. Výsledky mnohých štúdií sa aktívne zavádzajú vo farmaceutickom, lekárskom, \\ t chemický priemyselJe to príležitosť vedcom a inžinierom na syntetizovať látky so špecifikovanými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami.
Záver
Anorganická chémia je v súčasnosti jednou z najväčších úsekov chémie, obsahuje obrovské množstvo teoretických a praktických problémov, ktoré umožňujú získať nápady o zložení látok, ich fyzikálne vlastnosti, chemické transformácie, základné vetvy aplikácie. Ak je možné vykonať vlastníctvo hlavných podmienok, rovnice chemických reakcií, aby sa na nich vykonali rôzne matematické výpočty. Všetky časti anorganickej chémie spojené so zostavovaním vzorcov, zaznamenávanie rovníc reakcií, riešenia riešení sú ponúkané chlapcami na záverečnej skúške.
