Kyselina chlorovodíková (chlorovodíková) - veľmi silné, nebezpečné Chemická látka, ktorý má pomerne široké uplatnenie v mnohých oblastiach ľudského života.

Soľanka je chlorovodík (HCL, termálny plyn bez zápachu) kombinovaný s vodou (H2O). Teplota varu závisí od koncentrácie roztoku. Látka je horľavá, podmienky skladovania: len v suchých priestoroch.

Používa sa v medicíne, v oblasti stomatológie, na bielenie zubov. Ak žalúdok vylučuje nedostatočné množstvo šťavy (enzýmu), používa sa roztok kyseliny chlorovodíkovej ako pomoc. V chemických laboratóriách je chlór obľúbeným činidlom pre biochemické experimenty, hygienické normy a diagnostiku.

Kyselina chlorovodíková si získala veľkú obľubu v priemysle: farbenie látok, kože, spájkovanie kovov, odstraňovanie okovín, oxidy, je súčasťou výroby liečiv, ako oxidačné činidlo atď.

Vlastnosti chemického spektra

Kyselina interaguje s mnohými kovmi, soľami. Je považovaný za dosť silný a je na rovnakej úrovni ako kamzík. Hlavná reakcia sa prejavuje vo všetkých skupinách kovov umiestnených vľavo od vodíka (horčík, železo, zinok - elektrické potenciály).

V dôsledku takéhoto nárazu dochádza k tvorbe solí s uvoľňovaním H do ovzdušia.

Roztok chlorovodíka v zriedenej forme reaguje so soľami, ale len s tými, ktoré tvoria menej silné kyseliny. Známy je všetkým uhličitanom sodným a vápenatým, po interakcii s nimi sa rozkladajú na vodu a oxid uhoľnatý.

Kyselina dusičná- kvalitná odozva soľný roztok. Na jeho získanie je potrebné do tohto činidla pridať dusičnan strieborný, v dôsledku čoho sa vytvorí zrazenina. biela farba, z ktorej sa získava dusíkatá látka

S pomocou tejto zmesi vody a vodíka sa uskutočňuje mnoho zaujímavých experimentov. Napríklad, zrieďte ho amoniakom. V dôsledku toho získate biely dym, hustý, s konzistenciou malých kryštálov. Metylamín, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný sú činidlá, ktoré sú tiež ovplyvnené kys.

Ako sa v laboratóriu vyrába kyselina chlorovodíková

Výroba látky je veľkosériová, predaj je voľný. V podmienkach laboratórne pokusy roztok sa získa pôsobením vysokej koncentrácie kyseliny sírovej na bežnú kuchynskú soľ (chlorid sodný).

Existujú 2 spôsoby rozpúšťania chlorovodíka vo vode:

1. Vodík sa spaľuje v chlóre (syntetický).
2. Pridružené (odplyn). Jeho podstatou je vykonávanie organickej chlorácie, dehydrochlorácie.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú dostatočne vysoké.

Látka sa dobre hodí na syntézu počas pyrolýzy odpadu z organochlóru. K tomu dochádza v dôsledku rozkladu uhľovodíkov s úplným nedostatkom kyslíka. Môžete tiež použiť chloridy kovov, čo sú suroviny anorganické látky. Ak nie je koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezmite zriedenú.

Manganistan draselný je ďalším spôsobom, ako získať roztok soli.

Čo sa týka extrakcie činidla v prírodných podmienkach, najčastejšie sa táto chemická zmes nachádza vo vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je súčasťou minerálov sylvín (chlorid draselný, vyzerá ako kosti na hry), bischofit. Toto všetko sú metódy na extrakciu látky v priemysle.

U ľudí sa tento enzým nachádza v žalúdku. Roztokom môže byť kyselina alebo zásada. Jedna z najbežnejších metód extrakcie sa nazýva síran.

Ako a prečo sa používa

Možno je to právom jedna z dôležitých látok, ktoré sa nachádzajú a sú potrebné takmer vo všetkých odvetviach ľudského života.

Lokalizácia oblasti aplikácie:

• Hutníctvo. Čistenie povrchov od zoxidovaných miest, rozpúšťanie hrdze, predspájkovanie, cínovanie. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé inklúzie kovov z rúd. Zirkónium a titán sa získavajú metódou premeny oxidov na chloridy.
• Priemysel potravinárskych technológií. Roztok s nízkou koncentráciou sa používa ako prídavná látka do potravín. Želatína, fruktóza pre diabetikov obsahujú čistý emulgátor. Vysoký obsah tejto látky má aj obyčajná sóda. Na obale tovaru ho uvidíte pod označením E507.
• Oblasť medicíny. Pri nedostatočnom indikátore kyslého prostredia v žalúdku a problémoch s črevami. Nízky level Ph vedie k rakovine. Aj pri správnej výžive, hojnosti vitamínov nebezpečenstvo nezmizne, je potrebné vykonať testy na získanie šťavy z žalúdočný trakt, pretože v nedostatočne kyslom prostredí užitočný materiál prakticky sa neabsorbuje, trávenie je narušené.
• Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana pred nečistotami a infekciami, antiseptické pôsobenie. Na výrobu lepiacich zmesí, keramických výrobkov. Preplachuje výmenníky tepla.
• Postup čistenia pitnej vody tiež nie je úplný bez účasti chlóru.
• Výroba gumy, bielenie tkanín.
• S týmto roztokom sa môžete starať o svoje šošovky.
• Ústna voda doma
• Látka je výborným vodičom elektriny.

Inštrukcie na používanie

Kyselina chlorovodíková sa môže v medicíne užívať vnútorne len podľa pokynov lekára. Nemôžete sa samoliečiť.

Návod je jednoduchý: zvyčajným spôsobom prípravy roztoku ako prípravku je pred použitím miešať, kým úplne nezmizne vo vode. Na polovicu 200 gramového pohára je predpísaných 15 kvapiek lieku. Užívajte iba počas jedla, 4 krát denne.

Nepreháňajte to, nie je to všeliek na choroby, je dôležité poradiť sa s odborníkom. V prípade predávkovania sa na sliznici pažeráka vyskytujú ulcerózne útvary.

Vedľajšie účinky a kontraindikácie

Zdržte sa odberu, ak k tomu máte dispozíciu alergické reakcie, môže to mať negatívny vplyv na všeobecné funkcie organizmu.

Ťažká otrava a popáleniny

V prípade kontaktu s pokožkou produktu v koncentrovanej forme môžete získať ťažké toxikologické popáleniny. Prenikanie prebytočnej pary do Dýchacie cesty(hrtan, hrdlo) prispieva k vzniku otravy.

Vyskytuje sa silný dusivý kašeľ, spúta môže byť s krvou. Vízia sa stáva zakalená, chcem si neustále trieť oči, sliznice sú podráždené. Dúhovka nereaguje na jasné svetlo.

Spaľovanie kyselinou chlorovodíkovou nie je také desivé ako sírová, ale výpary, ktoré sa môžu dostať do tráviaceho traktu, môžu viesť k vážnym následkom intoxikácie zásadami.

Prvým znakom (príznakom) je prítomnosť zvýšená teplota telo. Charakteristické črty pôsobenia tejto látky na pažerák sú viditeľné v nasledujúcich prípadoch: sipot v pľúcach, vracanie, fyzická slabosť, neschopnosť zhlboka sa nadýchnuť, opuch dýchacích ciest.

Pri zásahu Vysoké číslo vo vnútri je obraz toxikológie strašný: zvyšuje sa objem zvracania, tvorí sa cyanóza tváre, arytmia. Hrudný kôš stlačený (asfyxia), po ktorom nasleduje opuch hrtana a smrť v dôsledku šoku z bolesti.

S týmito príznakmi existuje určitá klasifikácia akcií prvej pomoci.

Je veľmi dôležité rozlíšiť štádiá intoxikácie:

• Ak sa človek otrávil výparmi, je nevyhnutné ho odviesť na čistý vzduch. Umyte hrdlo roztokom hydrogénuhličitanu sodného, ​​priložte obklad na oči. Okamžite choďte do nemocnice.
• Ak je pôsobenie kys kožné pokrytie dieťa alebo dospelý, je dôležité popálené miesto správne ošetriť. Oplachujte pokožku po dobu 15 minút a naneste masť na popáleniny.
• Ak je škoda spôsobená riešením vnútorné orgány, je nutná urgentná očista žalúdka sondážou a hospitalizácia.

Analógy kyseliny chlorovodíkovej v prípravkoch

Keďže prípustná norma látky sa používa v medicíne, je obsiahnutá v týchto liekoch:

• Síran horečnatý.
• Chlorid vápenatý.
• Reamberin.

Pamätajte, že na ľudskú spotrebu sa kyselina chlorovodíková používa výlučne v zriedenej forme.

Na prípravu roztoku je potrebné zmiešať vypočítané množstvá kyseliny známej koncentrácie a destilovanej vody.

Príklad.

Je potrebné pripraviť 1 liter roztoku HCL s koncentráciou 6 % hm. z kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 36 % hm.(takéto riešenie sa používa v KM karbonátových meračoch vyrábaných OOO NPP Geosfera) .
Autor: tabuľka 2určiť molárnu koncentráciu kyseliny s hmotnostným zlomkom 6 % hmotnostných (1,692 mol/l) a 36 % hmotnostných (11,643 mol/l).
Vypočítajte objem koncentrovanej kyseliny obsahujúcej rovnaké množstvo HCl (1,692 g-ekv.) ako v pripravenom roztoku:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litra.

Preto pridaním 145 ml kyseliny (36% hmotnosti) do 853 ml destilovanej vody získate roztok danej hmotnostnej koncentrácie.

Skúsenosti 5. Príprava vodných roztokov kyseliny chlorovodíkovej danej molárnej koncentrácie.

Na prípravu roztoku s požadovanou molárnou koncentráciou (Mp) je potrebné naliať jeden objem koncentrovanej kyseliny (V) do objemu (Vv) destilovanej vody, vypočítaného pomerom

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

kde M je molárna koncentrácia počiatočnej kyseliny.
Ak nie je známa koncentrácia kyseliny, určte ju z hustoty pomocoutabuľka 2.

Príklad.

Hmotnostná koncentrácia použitej kyseliny je 36,3 % hmotn. Je potrebné pripraviť 1 l vodného roztoku HCl s molárnou koncentráciou 2,35 mol/l.
Autor: stôl 1nájdite interpoláciou hodnôt 12,011 mol/l a 11,643 mol/l molárnu koncentráciu použitej kyseliny:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l

Na výpočet objemu vody použite vyššie uvedený vzorec:

Vv \u003d V (11 753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V

Ak vezmeme Vv + V = 1 l, získame objemové hodnoty: Vv = 0,2 l a V = 0,8 l.

Preto na prípravu roztoku s molárnou koncentráciou 2,35 mol / l je potrebné naliať 200 ml HCl (36,3 % hm.) do 800 ml destilovanej vody.

Otázky a úlohy:

1. 
   Aká je koncentrácia roztoku?
2. 
   Aká je normálnosť riešenia?
3. 
   Koľko gramov kyseliny sírovej obsahuje roztok, ak sa na neutralizáciu použije 20 ml. roztoku hydroxidu sodného, ​​ktorého titer je 0,004614?

LPZ č. 5: Stanovenie zvyškového aktívneho chlóru.

Materiály a vybavenie:

Pokrok:

Jodometrická metóda

Činidlá:

1. Jodid draselný chemicky čistý kryštalický, neobsahujúci voľný jód.

Vyšetrenie. Vezmite 0,5 g jodidu draselného, ​​rozpustite v 10 ml destilovanej vody, pridajte 6 ml tlmivej zmesi a 1 ml 0,5 % roztoku škrobu. Činidlo by nemalo byť modré.

2. Zmes pufra: pH = 4,6. Zmiešajte 102 ml molárneho roztoku kyseliny octovej (60 g 100% kyseliny v 1 l vody) a 98 ml molárneho roztoku octanu sodného (136,1 g kryštalickej soli v 1 l vody) a doplňte na 1 l s destilovanou vodou, predtým prevarenou.

3. 0,01 N roztok hyposiričitanu sodného.

4. 0,5 % roztok škrobu.

5. 0,01 N roztok dvojchrómanu draselného. Nastavenie titra 0,01 N roztoku hyposiričitanu sa vykonáva takto: do banky nalejte 0,5 g čistého jodidu draselného, ​​rozpustite v 2 ml vody, pridajte najskôr 5 ml kyseliny chlorovodíkovej (1:5), potom 10 ml 0,01 N roztoku dvojchrómanu draselného a 50 ml destilovanej vody. Uvoľnený jód sa titruje hyposiričitanom sodným v prítomnosti 1 ml roztoku škrobu pridaného na konci titrácie. Korekčný faktor pre titer hyposiričitanu sodného sa vypočíta pomocou tohto vzorca: K = 10/a, kde a je počet mililitrov hyposiričitanu sodného použitého na titráciu.

Priebeh analýzy:

a) pridajte 0,5 g jodidu draselného do Erlenmeyerovej banky;

b) pridajte 2 ml destilovanej vody;

c) miešať obsah banky, kým sa jodid draselný nerozpustí;

d) pridajte 10 ml tlmivého roztoku, ak alkalita testovanej vody nie je vyššia ako 7 mg/ekv. Ak je alkalita testovanej vody vyššia ako 7 mg/ekv, potom množstvo mililitrov tlmivého roztoku by malo byť 1,5-násobkom alkality testovanej vody;

e) pridajte 100 ml testovacej vody;

e) titrujte hyposulfitom, kým sa roztok nesfarbí do bledožltej farby;

g) pridajte 1 ml škrobu;

h) titrujte hyposulfitom, kým nezmizne modrá farba.

X \u003d 3,55  N  K

kde H je počet ml hyposulfitu použitého na titráciu,

K - korekčný faktor na titer hyposiričitanu sodného.

Otázky a úlohy:

1. 
   Čo je to jodometrická metóda?
2. 
   čo je pH?

LPZ #6: Stanovenie chloridového iónu

Cieľ:

Materiály a vybavenie: pitná voda, lakmusový papierik, bezpopolový filter, chróman draselný, dusičnan strieborný, titrovaný roztok chloridu sodného,

Pokrok:

V závislosti od výsledkov kvalitatívneho stanovenia sa vyberie 100 cm 3 testovacej vody alebo jej menší objem (10-50 cm 3) a upraví sa na 100 cm 3 destilovanou vodou. Bez riedenia sa chloridy stanovujú v koncentráciách do 100 mg / dm 3 . pH titrovateľnej vzorky by malo byť v rozmedzí 6-10. Ak je voda zakalená, prefiltruje sa cez bezpopolový filter, premyje sa horúca voda. Ak má voda farbu väčšiu ako 30°, vzorka sa odfarbí pridaním hydroxidu hlinitého. Na tento účel sa do 200 cm3 vzorky pridá 6 cm3 suspenzie hydroxidu hlinitého a zmes sa pretrepáva, kým kvapalina nezostane bezfarebná. Vzorka sa potom prefiltruje cez bezpopolový filter. Prvé časti filtrátu sa vyhodia. Odmeraný objem vody sa naleje do dvoch kužeľových baniek a pridá sa 1 cm 3 roztoku chrómanu draselného. Jedna vzorka sa titruje roztokom dusičnanu strieborného, ​​kým sa neobjaví slabý oranžový odtieň, druhá vzorka sa použije ako kontrolná vzorka. Pri značnom obsahu chloridov vzniká zrazenina AgCl, ktorá ruší stanovenie. V tomto prípade sa do titrovanej prvej vzorky pridajú 2-3 kvapky titrovanej vody. roztok NaCl kým nezmizne oranžový odtieň, potom titrujte druhú vzorku, pričom prvú použite ako kontrolnú vzorku.

Definícii bránia: ortofosfáty v koncentráciách vyšších ako 25 mg/dm 3 ; železo v koncentrácii viac ako 10 mg / dm 3. Bromidy a jodidy sa stanovujú v koncentráciách ekvivalentných Cl - . Pri ich obvyklom obsahu vo vode z vodovodu neprekážajú pri stanovení.

2.5. Spracovanie výsledkov.

kde v je množstvo dusičnanu strieborného použitého na titráciu, cm 3;

K - korekčný faktor na titer roztoku dusičnanu strieborného;

g je množstvo iónu chlóru zodpovedajúce 1 cm 3 roztoku dusičnanu strieborného, ​​mg;

V je objem vzorky odobratej na stanovenie, cm 3 .

Otázky a úlohy:

1. 
   Spôsoby stanovenia chloridových iónov?
2. 
   Konduktometrická metóda na stanovenie chloridových iónov?
3. 
   Argentometria.

LPZ č.7 "Stanovenie celkovej tvrdosti vody"

Cieľ:

Materiály a vybavenie:

Skúsenosti 1. Stanovenie celkovej tvrdosti vody z vodovodu

Pomocou odmerného valca odmerajte 50 ml vody z vodovodu (z vodovodu) a nalejte do 250 ml banky, pridajte 5 ml tlmivého roztoku amoniaku a indikátor - eriochrómovú čiernu T - až kým sa neobjaví ružové sfarbenie (niekoľko kvapiek resp. niekoľko kryštálov). Naplňte byretu roztokom EDTA 0,04 N (synonymá - Trilon B, complexon III) na nulu.

Pripravenú vzorku pomaly za stáleho miešania titrujte roztokom komplexónu III, kým sa ružové sfarbenie nezmení na modré. Zaznamenajte výsledok titrácie. Opakujte titráciu ešte raz.

Ak rozdiel vo výsledkoch titrácie presiahne 0,1 ml, potom titrujte vzorku vody tretíkrát. Určte priemerný objem komplexónu III (V K, SR) použitého na titráciu vody a vypočítajte z neho celkovú tvrdosť vody.

W TOTAL = , (20) kde V 1 je objem analyzovanej vody, ml; V K, SR - priemerný objem roztoku komplexónu III, ml; N K je normálna koncentrácia roztoku komplexónu III, mol/l; 1000 je konverzný faktor mol/l na mmol/l.

Výsledky experimentu zapíšte do tabuľky:

V K,SR	N K	V 1	F OVR

Príklad 1. Vypočítajte tvrdosť vody s vedomím, že 500 litrov vody obsahuje 202,5 ​​g Ca (HCO 3) 2.

Riešenie. 1 liter vody obsahuje 202,5:500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentná hmotnosť Ca(HC03)2 je 162:2 = 81 g/mol. Preto 0,405 g je 0,405:81 \u003d 0,005 ekvivalentnej hmotnosti alebo 5 mmol ekvivalentu / l.

Príklad 2. Koľko gramov CaSO 4 obsahuje jeden meter kubický vody, ak tvrdosť v dôsledku prítomnosti tejto soli je 4 mmol ekv.

KONTROLNÉ OTÁZKY

1. Aké katióny sa nazývajú ióny tvrdosti?

2. Aký technologický ukazovateľ kvality vody sa nazýva tvrdosť?

3. Prečo nemožno použiť tvrdú vodu na rekuperáciu pary v tepelných a jadrových elektrárňach?

4. Aká metóda zmäkčovania sa nazýva tepelná? Aký druh chemické reakcieúnik pri zmäkčovaní vody touto metódou?

5. Ako prebieha zmäkčovanie vody zrážaním? Aké činidlá sa používajú? Aké reakcie prebiehajú?

6. Je možné zmäkčiť vodu pomocou iónovej výmeny?

LPZ č.8 "Fotokolorimetrické stanovenie obsahu prvkov v roztoku"

Účel práce: preštudovať zariadenie a princíp činnosti fotokolorimetra KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRE. Fotoelektrický kolorimeter je optické zariadenie, v ktorom sa monochromatizácia toku žiarenia uskutočňuje pomocou svetelných filtrov. Kolorimetrická fotoelektrická koncentrácia KFK - 2.

Účel a technické údaje. Jednolúčový fotokolorimeter KFK - 2

určené na meranie priepustnosti, optickej hustoty a koncentrácie farebných roztokov, rozptylových suspenzií, emulzií a koloidných roztokov v spektrálnej oblasti 315–980 nm. Celý spektrálny rozsah je rozdelený do spektrálnych intervalov, vybraných pomocou svetelných filtrov. Limity merania prenosu od 100 do 5 % (optická hustota od 0 do 1,3). Hlavný absolútna chyba meranie prenosu nie je väčšie ako 1%. Ryža. Všeobecná forma KFK-2. 1 - iluminátor; 2 - rukoväť na zadávanie farebných filtrov; 3 - bunkové oddelenie; 4 - rukoväť pohybu kyvety; 5 - rukoväť (zavádzanie fotodetektorov do svetelného toku) "Citlivosť"; 6 - gombík na nastavenie zariadenia na 100% prenos; 7 - mikroampérmeter. Svetelné filtre. Aby sa vo fotokolorimetroch izolovali lúče určitých vlnových dĺžok z celej viditeľnej oblasti spektra, na dráhe svetelných tokov sú pred absorbčné roztoky inštalované selektívne absorbéry svetla - svetelné filtre. Operačný postup

1. Zapojte kolorimeter 15 minút pred začiatkom merania. Počas zahrievania by mal byť priestor článku otvorený (v tomto prípade clona pred fotodetektorom blokuje svetelný lúč).

2. Zadajte pracovný filter.

3. Nastavte minimálnu citlivosť kolorimetra. Za týmto účelom nastavte ovládač "CITLIVOSŤ" do polohy "1", ovládač "NASTAVENIE 100 ROUGH" - do polohy úplne vľavo.

4. Nastavte ukazovateľ kolorimetra na nulu pomocou potenciometra ZERO.

5. Vložte kyvetu s kontrolným roztokom do svetelného lúča.

6. Zatvorte kryt bunky

7. Pomocou ovládačov "CITLIVOSŤ" a "NASTAVENIE 100 ROUGH" a "FINE" nastavte ukazovateľ mikroampérmetra na dielik "100" stupnice prenosu.

8. Otáčaním rukoväte kyvetovej komory umiestnite kyvetu s testovacím roztokom do svetelného toku.

9. Odčítajte hodnoty na stupnici kolorimetra v príslušných jednotkách (T% alebo D).

10. Po ukončení práce odpojte kolorimeter, vyčistite a vysušte kyvetovú komoru. Stanovenie koncentrácie látky v roztoku pomocou KFK-2. Pri určovaní koncentrácie látky v roztoku pomocou kalibračnej krivky je potrebné dodržať nasledujúcu postupnosť:

preskúmať tri vzorky roztoku manganistanu draselného rôznych koncentrácií, zapísať si výsledky do denníka.

Otázky a úlohy:

1. 
   Zariadenie a princíp činnosti KFK - 2

5. Informačná podpora školení(zoznam odporúčaných vzdelávacích publikácií. Internetové zdroje, doplnková literatúra)

Základná literatúra pre študentov:

1. Kurz podporných poznámok k programu OP.06 Základy analytickej chémie - manuál / A.G. Bekmukhamedova - učiteľka všeobecných odborných disciplín ASHT - Pobočka FGBOU VPO OGAU; 2014

Doplnková literatúra pre študentov:

1.Klyukvina E.Yu. Základy všeobecného a anorganická chémia: tutoriál/ E.Yu Klyukvin, S. G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

Základná literatúra pre učiteľov:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: učebnica / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratórny zošit z analytickej chémie - Orenburg: Vydavateľské centrum OGAU, 2012 - 68 strán

Ďalšia literatúra pre učiteľov:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: učebnica / E.Yu. Klyukvin, S. G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratórny zošit z analytickej chémie - Orenburg: Vydavateľské centrum OGAU, 2012 - 68 strán

Kyselina chlorovodíková je jednou z najsilnejších a najnebezpečnejších látok pre ľudí na zozname AHOV. Je však prekvapujúce, že existuje v tele každého človeka: kyselina chlorovodíková je neoddeliteľnou súčasťou tráviace šťavy a hrá dôležitú úlohu v tráviacom procese. V množstve 0,2% podporuje prechod hmôt potravy zo žalúdka do dvanástnik a neutralizuje mikróby, ktoré vstupujú do žalúdka z vonkajšieho prostredia. Taktiež aktivuje enzým pepsinogén, podieľa sa na tvorbe sekretínu a niektorých ďalších hormónov, ktoré stimulujú činnosť pankreasu. Na tento účel sa používa v medicíne, pričom pacientom predpisuje jeho roztok na zvýšenie kyslosti žalúdočnej šťavy. Vo všeobecnosti má kyselina chlorovodíková v našom živote široké využitie. Napríklad v ťažkom priemysle - vyrábať chloridy rôzne kovy, v textilnom priemysle - získať syntetické farbivá; pre Potravinársky priemysel vyrobený z neho octová kyselina, pre farmaceutický - Aktívne uhlie. Nachádza sa aj v rôznych lepidlách a hydrolyzovanom alkohole. Používa sa na leptanie kovov, čistenie rôznych nádob, pažnicových rúr vrtov od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V hutníctve sa rudy upravujú kyselinou chlorovodíkovou, v kožiarskom priemysle sa koža upravuje pred vyčiňovaním a farbením. Kyselina chlorovodíková sa prepravuje v sklenených fľašiach alebo pogumovaných (potiahnutých vrstvou gumy) kovových nádobách, ako aj v plastových nádobách.

Čo je to chemická látka?

Kyselina chlorovodíková alebo kyselina chlorovodíková je vodný roztok chlorovodíka HCl, čo je číra, bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom po chlorovodíku. Technická odroda kyseliny má žltkastozelenú farbu v dôsledku nečistôt chlóru a solí železa. Maximálna koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej je asi 36 % HCl; takýto roztok má hustotu 1,18 g/cm3. koncentrovaná kyselina na vzduchu "fajčí", keďže unikajúci plynný HCl tvorí s vodnou parou drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej.

Napriek tejto vlastnosti nie je kyselina chlorovodíková na vzduchu ani horľavá, ani výbušná. Ale zároveň je to jedna z najsilnejších kyselín a rozpúšťa (s uvoľňovaním vodíka a tvorbou solí - chloridov) všetky kovy v sérii napätí až po vodík. Chloridy vznikajú aj interakciou kyseliny chlorovodíkovej s oxidmi a hydroxidmi kovov. So silnými oxidačnými činidlami sa správa ako redukčné činidlo.

Soli kyseliny chlorovodíkovej sú chloridy a s výnimkou AgCl, Hg2Cl2, sú vysoko rozpustné vo vode. Materiály ako sklo, keramika, porcelán, grafit a fluoroplast sú odolné voči kyseline chlorovodíkovej.

Vo vode sa získava chlorovodík, ktorý sa buď priamo syntetizuje z vodíka a chlóru, alebo sa získava pôsobením kyseliny sírovej na chlorid sodný.

Komerčne dostupná (technická) kyselina chlorovodíková má silu aspoň 31 % HCl (syntetická) a 27,5 % HCl (z NaCl). Komerčná kyselina sa nazýva koncentrovaná, ak obsahuje 24 % alebo viac HCl; ak je obsah HCl menší, potom sa kyselina nazýva zriedená.

Kyselina chlorovodíková (H Cl) trieda nebezpečnosti 3

(koncentrovaná kyselina chlorovodíková)

Bezfarebná transparentná agresívna nehorľavá kvapalina s prenikavým zápachom po chlorovodíku. Predstavuje 36 % ( koncentrovaný) roztok chlorovodíka vo vode. Ťažšie ako voda. Pri teplote +108,6 0 С vrie, pri teplote –114,2 0 С tuhne. Dobre sa rozpúšťa vo vode vo všetkých pomeroch, "dymí" na vzduchu v dôsledku tvorby chlorovodíka s vodnou parou v kvapôčkach hmly. Interaguje s mnohými kovmi, oxidmi a hydroxidmi kovov, fosfátmi a silikátmi. Pri interakcii s kovmi uvoľňuje horľavý plyn (vodík), v zmesi s inými kyselinami spôsobuje samovznietenie niektorých materiálov. Ničí papier, drevo, látky. Spôsobuje popáleniny pri kontakte s pokožkou. Vystavenie hmle kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa tvorí v dôsledku interakcie chlorovodíka s vodnou parou vo vzduchu, spôsobuje otravu.

Používa sa kyselina chlorovodíková v chemickej syntéze, na spracovanie rúd, morenie kovov. Získava sa rozpustením chlorovodíka vo vode. Technická kyselina chlorovodíková sa vyrába v sile 27,5-38% hmotnosti.

Kyselina chlorovodíková sa prepravuje a skladuje v pogumovaných (potiahnutých vrstvou gumy) kovových koľajových a cestných cisternách, kontajneroch, valcoch, ktoré sú jeho dočasným skladom. Kyselina chlorovodíková sa zvyčajne skladuje v pozemných valcových vertikálnych pogumovaných nádržiach (objem 50-5000 m3) pri atmosférickom tlaku a teplote okolia alebo v 20-litrových sklenených fľašiach. Maximálne skladovacie objemy 370 ton.

V konečnom dôsledku prípustná koncentrácia(MAC) vo vzduchu obývaný položky je 0,2 mg / m 3 vo vzduchu pracovného priestoru priemyselných priestorov 5 mg/m3. Pri koncentrácii 15 mg / m 3 sú postihnuté sliznice horných dýchacích ciest a očí, objavuje sa bolesť hrdla, chrapot, kašeľ, nádcha, dýchavičnosť, sťažuje sa dýchanie. Pri koncentráciách 50 mg/m 3 a vyšších sa objavuje bublajúce dýchanie, ostré bolesti za hrudnou kosťou a v žalúdku, vracanie, kŕče a opuchy hrtana, strata vedomia. Koncentrácia 50-75 mg / m 3 je ťažko tolerovateľná. Koncentrácia 75-100 mg/m 3 je netolerovateľná. Koncentrácia 6400 mg/m 3 počas 30 minút je smrteľná. Maximálna povolená koncentrácia pri použití priemyselných a civilných plynových masiek je 16 000 mg/m 3 .

Pri riešení nehôd, v súvislosti s únikom kyseliny chlorovodíkovej je potrebné izolovať nebezpečnú zónu, odstrániť z nej ľudí, držať sa na náveternej strane a vyhýbať sa nízkym miestam. Priamo na mieste nehody a v priestoroch s vysokou koncentráciou vo vzdialenosti do 50 m od miesta úniku sa pracuje v izolačných plynových maskách IP-4M, IP-5 (na chemicky viazanom kyslíku) alebo v dýchacích prístrojoch. ASV-2, DAVS (na stlačený vzduch), KIP-8, KIP-9 (na stlačený kyslík) a prípravky na ochranu pokožky (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Vo vzdialenosti viac ako 50 m od ohniska, kde koncentrácia prudko klesá, nemožno použiť prostriedky na ochranu pokožky a priemyselné plynové masky s krabicami triedy V, BKF, ako aj civilné plynové masky GP-5, GP- 7, PDF-2D sa používajú na ochranu dýchacích orgánov, PDF-2Sh doplnené o doplnkovú kazetu DPG-3 alebo respirátory RPG-67, RU-60M so značkovým V boxom.

Prostriedky ochrany		čas ochranný účinok(hodina) pri koncentráciách (mg / m 3)
názov	značka krabice				5000
Priemyselné plynové masky veľká veľkosť
	BKF
Civilné plynové masky GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	s DPG-3
Respirátory RU-60M, RPG-67

Vzhľadom k tomu, že kyselina chlorovodíková „dym“ vo vzduchu s útvarom kvapôčky hmly pri interakcii chlorovodík s vodnou parou, vo vzduchu určujú prítomnosť chlorovodík.

Prítomnosť chlorovodíka je určená:

Vo vzduchu priemyselnej zóny s analyzátorom plynov OKA-T-N Cl , detektor plynu IGS-98-N Cl , univerzálny analyzátor plynov UG-2 s rozsahom merania 0-100 mg/m3, plynový detektor priemyselných chemických emisií GPHV-2 v rozsahu 5-500 mg/m3.

V otvorenom priestore - so zariadeniami SIP "KORSAR-X".

Vnútri - SIP "VEGA-M"

Neutralizujte výpary kyseliny chlorovodíkovej a chlorovodíka nasledujúce alkalické roztoky:

5% vodný roztok hydroxid sodný (napríklad 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrov vody);

5% vodný roztok práškovej sódy (napríklad 50 kg sódy v prášku na 950 litrov vody);

5% vodný roztok haseného vápna (napríklad 50 kg haseného vápna na 950 litrov vody);

5 % vodný roztok hydroxidu sodného (napríklad 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrov vody);

V prípade úniku kyseliny chlorovodíkovej a bez ohrady alebo žumpy sa miesto úniku oplotí zemným valom, zráža sa chlorovodíková para postavením vodnej clony (spotreba vody nie je normovaná), vyliata kyselina sa neutralizovať na bezpečné koncentrácie vodou (8 ton vody na 1 tonu kyseliny) pri dodržaní všetkých opatrení opatrenia alebo 5 % vodným alkalickým roztokom (3,5 tony roztoku na 1 tonu kyseliny) a neutralizovať 5% vodného roztoku zásady (7,4 tony roztoku na 1 tonu kyseliny).

Na striekanie vody alebo roztokov sa používajú zavlažovacie a hasičské autá, automatické plniace stanice (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), ako aj hydranty a špeciálne systémy dostupné v chemicky nebezpečných zariadeniach.

Na zneškodnenie kontaminovanej zeminy v mieste úniku kyseliny chlorovodíkovej sa povrchová vrstva zeminy nareže do hĺbky znečistenia, zozbiera a odvezie na zneškodnenie pomocou zemných vozidiel (buldozéry, škrabáky, autogredre, sklápače). Miesta rezov sa pokryjú čerstvou vrstvou pôdy, premyjú sa vodou na účely kontroly.

Akcie vodcu: izolovať nebezpečnú zónu v okruhu najmenej 50 metrov, odstrániť z nej ľudí, držať sa na náveternej strane, vyhýbať sa nízkym miestam. Do nehodovej zóny vstupujte len v úplnom ochrannom odeve.

Poskytovanie prvej pomoci:

V infikovanej oblasti: výdatné vyplachovanie očí a tváre vodou, nasadenie anti-vogas, urgentné stiahnutie (export) z ohniska.

Po evakuácii z infikovanej oblasti: zahriatie, odpočinok, zmytie kyseliny z otvorených oblastí pokožky a odevu vodou, výdatné vyplachovanie očí vodou, ak je dýchanie ťažké, zahriať oblasť krku subkutánne - 1 ml. 0,1 % roztok atropín sulfátu. Okamžitá evakuácia do zdravotníckeho zariadenia.

Štrukturálny vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: HCl

Chemické zloženie kyseliny chlorovodíkovej

Molekulová hmotnosť: 36,461

Kyselina chlorovodíková(aj kyselina chlorovodíková, chlorovodíková, chlorovodíková) - roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, silná jednosýtna kyselina. Bezfarebná, priehľadná, žieravá kvapalina, „dymiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt železa, chlóru atď.). V koncentrácii asi 0,5% sa nachádza v ľudskom žalúdku. Maximálna koncentrácia pri 20 °C je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm³. Molová hmotnosť 36,46 g/mol. Soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.

Fyzikálne vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú vysoko závislé od koncentrácie rozpusteného chlorovodíka. Po stuhnutí poskytuje kryštalické hydráty v zložení HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.

Chemické vlastnosti

• Interakcia s kovmi stojacimi v rade elektrochemické potenciály na vodík, pričom vzniká soľ a uvoľňuje sa plynný vodík.
• Interakcia s oxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody.
• Interakcia s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody (neutralizačná reakcia).
• Interakcia so soľami kovov tvorenými slabšími kyselinami, ako je uhličitá.
• Interakcia so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním plynného chlóru.
• Interakcia s amoniakom s tvorbou hustého bieleho dymu, pozostávajúceho z najmenších kryštálov chloridu amónneho.
• Kvalitatívnou reakciou na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli je jej interakcia s dusičnanom strieborným, ktorý vytvára tvarohovú zrazeninu chloridu strieborného, ​​nerozpustnú v kyseline dusičnej.

Potvrdenie

Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením plynného chlorovodíka vo vode. Chlorovodík sa získava spaľovaním vodíka v chlóre, kyselina takto získaná sa nazýva syntetická. Kyselina chlorovodíková sa získava aj z odpadových plynov - vedľajších plynov vznikajúcich pri rôznych procesoch, napríklad pri chlorácii uhľovodíkov. Chlorovodík obsiahnutý v týchto plynoch sa nazýva odpadový plyn a takto získaná kyselina sa nazýva odpadový plyn. V posledných desaťročiach sa podiel odpadovej kyseliny chlorovodíkovej na objeme výroby postupne zvyšuje, čím sa vytláča kyselina získaná spaľovaním vodíka v chlóre. Ale kyselina chlorovodíková získaná spaľovaním vodíka v chlóre obsahuje menej nečistôt a používa sa, keď sa vyžaduje vysoká čistota. V laboratórnych podmienkach sa používa metóda vyvinutá alchymistami, ktorá spočíva v pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kuchynskú soľ. Pri teplotách nad 550 °C a nad stolová soľ interakcia je možná. Je možné získať hydrolýzou chloridy horčíka, hliníka (hydratovaná soľ sa zahrieva). Tieto reakcie nemusia byť ukončené napríklad tvorbou zásaditých chloridov (oxychloridov) rôzneho zloženia. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Takže pri 0 °C môže 1 objem vody absorbovať 507 objemov HCl, čo zodpovedá koncentrácii kyseliny 45 %. Pri izbovej teplote je však rozpustnosť HCl nižšia, preto sa v praxi zvyčajne používa 36 % kyselina chlorovodíková.

Aplikácia

priemysel

• Používa sa v hydrometalurgii a elektroformovaní (leptanie, morenie), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na získavanie chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov (tu je potrebná inhibovaná kyselina) od kontaminácie a dezinfekcie.
• V potravinárstve je registrovaný ako regulátor kyslosti (potravinárska prísada E507). Používa sa na výrobu sodovej vody.

Liek

• Prirodzená zložka ľudskej žalúdočnej šťavy. V koncentrácii 0,3-0,5%, zvyčajne v zmesi s enzýmom pepsínom, sa podáva perorálne s nedostatočnou kyslosťou.

Vlastnosti obehu

Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková je žieravá a spôsobuje vážne problémy chemické popáleniny. Nebezpečný je najmä kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín sa používa slabý alkalický roztok, zvyčajne sóda bikarbóna. Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoria výpary chlorovodíka, ktoré priťahujú vlhkosť zo vzduchu, hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka. Reaguje so silnými oxidačnými činidlami (chlór, oxid manganičitý, manganistan draselný) za vzniku toxického plynného chlóru. V Ruskej federácii je cirkulácia kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 15 % a viac obmedzená.