- monovalentný Vodík, halogén, alkalické kovy
- bivalentný Kyslík, kovy alkalických zemín.
- dôveryhodný Hliník (al) a bor (b).
- najvyššia valencia zodpovedá (rovnakému) číslo skupiny;
- nižšia valencia je určená vzorcom: číslo skupiny - 8.
- II v spojení H2S
- IV v spojení SO2
- VI v spojení SO3
Aby ste určili valenciu látky, musíte sa pozrieť na periodickú tabuľku chemických prvkov MendeleEV, označenie rímskych čísel budú valenci určitých látok v tejto tabuľke. Napríklad, ale, vodík (H) bude vždy monovalentný A a kyslík (O) je vždy bivalentný. Toto je pod nejakou postieľkou, ktorú vám pomôže)
V prvom rade stojí za zmienku, že chemické prvky môžu mať konštantnú aj variabilnú valenciu. Pokiaľ ide o trvalé valence, také prvky jednoducho potrebujete zapamätať si
Alkalické kovy, vodík, ako aj halogény sú monovalentné;
Ale Trozaleten Bor a hliník.
Takže teraz poďme cez Mendeleev Tabuľka na určenie valencie. Najvyššia valencia prvku je vždy rovnaká ako číslo skupiny
Najnižšia valencia sa nachádza na konci odčítania z 8. číslo skupiny. Nižšia valencia vo väčšej miere obnova nekovové kovy.
Chemické prvky môžu byť konštantná alebo valencia premenná. Prvky s trvalým valenciou sa musia naučiť. Vždy
Valencia môže byť určená podľa MendeleEV tabuľky. Najvyššia valencia prvku sa vždy rovná počtu skupine, v ktorej sa nachádza.
Nízka premenná valencia má najčastejšie nekovy. Ak sa chcete naučiť nízke valence, z 8 odpočítajúce číslo skupiny - v dôsledku toho bude požadovaná hodnota. Napríklad síra je v 6. skupiny a E najvyššieho valencie - VI, najnižšia valencia bude II (86 \u003d 2).
Podľa definície školskej dochádzky je valencia schopnosť chemického prvku tvoriť toto alebo že množstvo chemických väzieb s inými atómami.
Ako je známe, valencia je trvalá (keď je chemický prvok vždy tvorený rovnakým počtom spojení s inými atómami) a premennou (keď v závislosti od konkrétnej látky sa valencia toho istého prvku líši).
Určite valenciu nám pomôže periodický systém chemických prvkov D. I. MENDELELEEV.
Tam sú takéto pravidlá:
1) Maximálny Vhodnotenie chemického prvku sa rovná počtu skupiny. Napríklad chlór je v 7. skupine, čo znamená, že má maximálnu valenciu rovnú 7. Sulfur: v 6. skupine, to znamená, že žiadna maximálna valencia sa rovná 6.
2) Baníctvo Valencia pre nemmetalov rovná 8 mínusovým číslom skupiny. Napríklad minimálna valencia rovnakého chlóru je 8 7, to znamená 1.
Alas z oboch pravidiel existujú výnimky.
Napríklad meď je v 1. skupine, ale maximálna valencia medi nie je rovná 1 a 2.
Kyslík je v 6. skupine, ale má takmer vždy valenciu 2, a nie na všetkých 6.
Je užitočné zapamätať si aj nasledovné pravidlá:
3) všetko alkalický Kovy (kovy I Skupina I, hlavná podskupina) valencia 1.. Napríklad, valencia sodíka je vždy rovná 1, pretože je to alkalický kov.
4) všetko pozemok a pôda Kovy (Skupiny kovov II, hlavná podskupina) valencia 2.. Napríklad, magnézium valencia je vždy 2, pretože je to čistá pôda.
5) Hliník má vždy valenciu 3.
6) Vodík má vždy valenciu 1.
7) Kyslík takmer vždy má valenciu 2.
8) Uhlík takmer vždy má valenciu 4.
Treba pripomenúť, že v rôznych zdrojoch sa definícia valencie môže líšiť.
Viac alebo menej presné valence môže byť definované ako počet bežných elektronických párov, ktorými je tento atóm spojený s inými.
Podľa tejto definície je valencia dusíka v HNO3 4, a nie 5. päť-dĺžka dusíka nemôže byť, pretože 10 elektrónov by kruh okolo atómu dusíka. A to nemôže byť, pretože maximum elektrónov je 8.
Vhodnotenie akéhokoľvek chemického prvku je jeho majetok a presnejšie vlastnosť jeho atómov (atómov tohto prvku), aby držali určitý počet atómov, ale už iný chemický prvok.
Existujú chemické prvky s konštantnou aj variabilnou valenciou, ktorá sa líši v závislosti od spojenia, s ktorým prvok je (tento prvok) je alebo vstupuje.
Valciách niektorých chemických prvkov:
Teraz sa obrátime na to, ako je na stole určené valence prvku.
Takže valencia môže byť určená tABUĽKA MENELEEEV:
Z školského kurzu v chémii vieme, že všetky chemické prvky môžu byť s konštantnou alebo variabilnou valenciou. Prvky, v ktorých treba konštantná valencia jednoducho zapamätá (napríklad vodík, kyslík, alkalické kovy a iné prvky). Valencia je ľahko identifikovaná na MendeleEV tabuľke, ktorá je v akomkoľvek učebni v chémii. Najvyššia valencia zodpovedá jeho skupinovému číslu, v ktorom sa nachádza.
Vhodnotenie akéhokoľvek prvku môže byť určená samotným MENDELEEEV, podľa čísla skupiny.
Prinajmenšom je možné konať v prípade kovov, pretože ich valencia sa rovná počtu skupiny.
S nekovovými kovmi malým iným príbehom: ich najvyššia valencia (v zmesi kyslíka) sa tiež rovná počtu skupiny, ale nízka valencia (v zlúčeninách s vodíkom a kovmi) sa musí stanoviť nasledujúcim vzorcom: 8 - číslo skupiny;
Čím viac pracujete s chemickými prvkami, tým lepšie si pamätajte ich valenciu. A pre štartérov dosť a takéto CRIBS
Tie prvky, ktorých valencia je narušená ružovou farbou.
Centrálnosť je schopnosť atómov niektorých chemických prvkov na pripojenie atómov iných prvkov. Pre úspešné písacie vzorce je potrebné správne riešenie úlohy dobre vedieť, ako určiť valenciu. Najprv musíte sa naučiť všetky prvky s konštantnou valenciou. Tu sú: 1. vodík, halogén, alkalické kovy (sú vždy monovalentné); 2. Kyslík a kovy alkalických zemín (bivalentné); 3. B a AL (TRIVERENT). Určiť valenciu na MendeleEV tabuľke , Je potrebné zistiť, v ktorej skupine je chemický prvok a určí, je to v hlavnej skupine alebo na strane.
Prvok môže mať jednu alebo viac valencií.
Maximálna valencia prvkov sa rovná počtu valenčných elektrónov. Môžeme definovať valenciu, poznať umiestnenie prvku v periodickej tabuľke. Maximálny počet valencií sa rovná číslu číslo, v ktorom sa nachádza požadovaný prvok.
Valencia je označená rímskym číslom a spravidla je napísané v pravom hornom rohu symbolu prvku.
Niektoré prvky môžu mať rôzne valence v rôznych pripojeniach.
Napríklad síra má nasledujúcu valenciu:
Pravidlá pre určenie valencie nie je tak jednoduché, aby ste si to mali pamätať.
Určiť valenciu na MendeleEEV tabuľke jednoducho. Spravidla to zodpovedá číslu skupiny, v ktorom sa prvok nachádza. Ale existujú prvky, ktoré môžu mať rôzne valence v rôznych zlúčeninách. V tomto prípade hovoríme o konštantnej a variabilnej valencii. Premenná môže byť maximálna rovná počtu skupiny a môže byť minimálny alebo medziprodukt.
Je však oveľa zaujímavejšie určiť valenciu v spojení. Na to existuje niekoľko pravidiel. Po prvé, je ľahké určiť valenciu prvkov, ak má jeden prvok v zlúčenine trvalé valence, napríklad kyslík alebo vodík. Restore Agent je umiestnený vľavo, to znamená, že prvok s pozitívnym valenciou, vpravo - oxidačno, to znamená, že prvok s negatívnou valenciou. Index prvku s konštantnou valenciou sa vynásobí týmto valenciou a je rozdelená do indexu prvku s neznámym valenciou.
Príklad: oxidy kremíka. Oxygen Valence -2. Nájdeme kremíkové valencie.
SiO 1 * 2/1 \u003d 2 Silikónové valencie v oxide je +2.
SiO2 2 * 2/1 \u003d 4 Silikónové valencie v oxidoch je +4.
Pri posudzovaní chemických prvkov je potrebné poznamenať, že počet atómov v rovnakom prvku v rôznych látkach sa líši. Ako správne vypáliť vzorec a nemýli sa v indexe chemického prvku? Je ľahké urobiť, ak máte predstavu, čo je valence.
Čo je to valencia?
Vhodnotenie chemických prvkov je schopnosť atómov prvku vytvárať chemické väzby, to znamená, že na pripojenie iných atómov. Kvantitatívne meradlo valencie je počet dlhopisov, ktoré tvoria daný atóm s inými atómami alebo atómovými skupinami.
V súčasnosti je valencia počet kovalentných dlhopisov (vrátane tých, ktoré vzniknú mechanizmu darcovca darcu), ktorý je tento atóm pripojený k ostatným. Nezohľadňuje polaritu väzieb, čo znamená, že valencia nemá znamenie a nemôže byť nula.
Kovalentná chemická komunikácia je spojenie uskutočňované tvorbou všeobecných (záväzných) elektronických párov. Ak je medzi dvoma atómami jeden všeobecný elektrónový pár, potom sa takéto spojenie nazýva jedno, ak sú dvakrát dvojité, ak je tri trojnásobné.
Ako nájsť valenciu?
Prvá otázka, ktorá sa týka študentov 8. ročníka, ktorá začala študovať chémiu - ako určiť valenciu chemických prvkov? Vhodnotenie chemického prvku je možné zobraziť v špeciálnej tabuľke valencie chemických prvkov
Obr. 1. Tabuľka valencie chemických prvkov
Vhodnotenie vodíka sa prijíma na jednotku, pretože atóm vodíka môže tvoriť jedno spojenie s inými atómami. Vhodnotenie iných prvkov vyjadruje s číslom, ktorý ukazuje, koľko atómov vodíka môže pripojiť atóm tohto prvku. Napríklad chlór valence v molekule chloridu vodíka je jedna. Preto vzorec chlorovodíka bude vyzerať takto: HCl. Pretože chlór a vodík, valencia sa rovná jednému, nepoužíva sa žiadny index. A chlór a vodík sú monovalentné, pretože jeden atóm chlóru zodpovedá jednému atómu vodíka.
Zvážte ďalší príklad: Uhlíková valencia v metáne sa rovná štyrom, valencia vodíka je vždy jednotka. Preto sa v blízkosti vodíka, by mal byť uvedený index 4. Takže metán vzorec vyzerá takto: CH4.
Mnoho prvkov tvoria zlúčeniny s kyslíkom. Kyslík je vždy bivalentný. Preto v F2O vode vzorec, kde je vždy monovalentný vodík a dvojväzbový kyslík, existuje index 2. To znamená, že molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka.
Obr. 2. Grafický vodný vzorec
Nie všetky chemické prvky majú trvalé valence, v niektorých sa môžu líšiť v závislosti od zlúčenín, kde sa tento prvok používa. Prvky s konštantným valenciou zahŕňajú vodík a kyslík, na prvky s variabilnou valenciou zahŕňajú napríklad železo, síru, uhlík.
Ako určiť valenciu podľa vzorca?
Ak nemáte možnosť valencie pred vašimi očami, ale je tu chemický vzorec, potom je možné definovať valenciu vzorcom. Vezmite si napríklad oxid mangánový vzorec - MN 2 O 7
Obr. 3. Oxid mangán
Ako je známe, kyslík je bivalentný. Ak chcete zistiť, ktoré valence je mangán, kyslík valencia sa musí vynásobiť počtom atómov plynu v tejto zlúčenine:
Výsledný počet je rozdelený počtom atómov mangánu v zlúčenine. Ukázalo sa:
Priemerné hodnotenie: 4.5. Získané celkové hodnotenia: 923.
Z materiálov lekcie sa dozviete, že stálosť zloženia látky je vysvetlená prítomnosťou určitého valencie v atómoch chemických prvkov; Zoznámte sa s koncepciou "valence atómov chemických prvkov"; Naučte sa určiť valenciu prvku vzorcom látky, ak je známy valencia iného prvku.
Téma: Počiatočné chemické prezentácie
Lekcia: Valencia chemických prvkov
Zloženie väčšiny látok je konštantná. Napríklad molekula vody vždy obsahuje 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka - H 2 O. Otázka vzniká: Prečo majú látky trvalé zloženie?
Analyzujme zloženie navrhovaných látok: H20, NaH, NH3, CH4, HCI. Všetky z nich pozostávajú z atómov dvoch chemických prvkov, z ktorých jeden je vodík. Jeden atóm chemického prvku môže predstavovať 1,2,3rd atóm vodíka. Ale v žiadnej veci nebude pre jeden atóm vodíka vyjsť niekoľko atómov iného chemický prvok. Atóm vodíka môže teda pripojiť minimálny počet atómov iného prvku, alebo skôr, len jeden.
Vlastnosť atómov chemického prvku na pripojenie určitého počtu atómov iných prvkov sa nazýva valencia.
Niektoré chemické prvky majú konštantné hodnoty valencie (napríklad vodík (I) a kyslík (II)), iné môžu vykazovať niekoľko hodnôt valencie (napríklad železo (II, iii), síra (II, IV, VI ), uhlík (II, IV)), nazývajú sa prvky s variabilnou valenciou. Hodnoty oceňovania niektorých chemických prvkov sú uvedené v učebni.
Poznanie valencie chemických prvkov možno vysvetliť, prečo má látka presne taký chemický vzorec. Napríklad vzorec vody H20. označuje možnosti valencie chemického prvku pomocou kvapky. Vodík má valenciu I a OXYGEN - II: N- A -. Každý atóm môže plne využiť svoje schopnosti valencie, ak jeden atóm kyslíka bude predstavovať dva atómy vodíka. Sekvencia zlúčeniny atómov vo molekule vody môže byť reprezentovaná ako vzorec: N-OH.
Vzorec, ktorý ukazuje sekvenciu spojovacích atómov v molekule grafika(alebo konštrukčný).
Obr. 1. Grafický vodný vzorec
Poznaním vzorec látky pozostávajúcej z atómov dvoch chemických prvkov a valencia jedného z nich môže určiť valenciu iného prvku.
Príklad 1.Definujeme valenciu uhlíka v látke CH 4. S vedomím, že valencia vodíka je vždy rovnaké ako I a uhlíka pripojené 4 atómy vodíka pre seba, môže byť argumentované, že uhlík valencia sa rovná IV. Vhodné atómy je indikované rímske číslo nad znamením prvku :.
Príklad 2.Definujeme valenciu fosforevovej zlúčeniny P205. Ak to chcete urobiť, musíte vykonať nasledujúce akcie:
1. Nad označením kyslíka na zaznamenanie hodnoty jeho valencie - II (kyslík má konštantnú hodnotu valencie);
2. Vynásobte kyslík valence podľa počtu atómov kyslíka v molekule, aby ste našli celkový počet valenčných jednotiek - 2 · 5 \u003d 10;
3. Rozdeľovať výsledný celkový počet valenčných jednotiek počtom atómov fosforu v molekule - 10: 2 \u003d 5.
Preto je valencia fosforu v tejto súvislosti rovná V -.
1. Emelytanova E.O., IODKO A.G. Organizácia kognitívnej aktivity študentov v lekciách chémie v 8-9 triedach. Podporovať abstrakty s praktickými úlohami, testy: Časť I. - M.: Školská tlač, 2002. (str.33)
2. USHAKOVA O.V. ZOŠÍCHUJÚCICH V CHÉMI: 8. Cl.: Na učebnicu P.A. Orzhekovsky a iní. "Chémia. Stupeň 8 "/ O.V. USHAKOVA, P.I. BEPALOV, P.A. Oroekovsky; pod. ed. prof. P.a. Orojekovsky - M.: AST: ASTREL: PROFISDAT, 2006. (s. 36-38)
3. Chémia: 8. ročník: Štúdie. Pre vyrovnanie. Inštitúcie / P.A. OROEKOVSKY, L.M. MESHCHERYAKOVA, L.S. Ponya. M.: AST: ASTREL, 2005. (§16)
4. Chémia: NOOG. Chémia: Štúdie. Pre 8 cl. všeobecné vzdelanie. inštitúcie / g.e. Rudzitída, F.g. Feldman. - M.: Osvietenie, Moskva tutoriály, 2009. (§§11,12)
5. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitoly. Red.v.a. Volodin, VED. Vedecký ed. I. Leenson. - M.: AVANTA +, 2003.
Ďalšie webové zdroje
1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().
2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().
Domáca úloha
1. P.84 № 2z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. ORZHEKOVSKY, L.M. MESHCHERYAKOVA, L.S. PONC. M.: AST: ASTREL, 2005).
2. z. 37-38 Obrázok 2,4,5,6z pracovného notebooku v chémii: 8. Cl.: Na učebnicu P.A. Orzhekovsky a iní. "Chémia. Stupeň 8 "/ O.V. USHAKOVA, P.I. BEPALOV, P.A. Oroekovsky; pod. ed. prof. P.a. Orzhekovskogo - M.: AST: ASTREL: PROFISDAT, 2006.
Vzhľadom na vzorce rôznych zlúčenín nie je ťažké si to všimnúť počet atómov Rovnaký prvok v molekulách rôznych látok nie je rovnako. Napríklad HCl, NH4CI, H2S, H 3 PO 4 atď. Počet atómov vodíka v týchto zlúčeninách sa líši od 1 do 4. Toto je charakteristické nielen pre vodík.
Ako hádať, ktorý index dal vedľa označenia chemického prvku?Ako sú kompletné vzorce látky? Je ľahké robiť, keď poznáte valenciu prvkov, ktoré sú súčasťou molekuly tejto látky.
– Táto vlastnosť atómu tohto prvku je pripojiť, držať alebo nahradiť chemické reakcie určitý počet atómov iného prvku. Vhodnotenie atómu vodíka sa prijíma na jednotku valencie. Preto je niekedy definícia valencie formulovaná ako: valencia – Táto vlastnosť atómu tohto prvku je pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov vodíka.
Ak je jeden atóm vodíka pripojený k jednému atómu tohto prvku, prvok je monovalentný, ak dvaja – dvojustna I.atď. Zlúčeniny vodíka nie sú známe pre všetky prvky, ale takmer všetky prvky tvoria zlúčeniny s kyslíkom O. kyslíka sa považujú za neustále bivalentu.
Trvalé valence:
I. –
H, na, li, k, rb, cs
II. –
O, BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
Iii –
B, al, ga, v
Ale čo robiť, ak prvok sa nepripojí s vodíkom? Potom je valencia požadovaného prvku určená valenciou známeho prvku. Najčastejšie sa nachádza pomocou kyslíkovej valencie, pretože v zlúčeninách je jeho valencia vždy 2. Napríklad, Nebude ťažké nájsť valenciu prvkov v nasledujúcich zlúčeninách: Na2O (na valencia – 1, O. – 2), Al 2 O 3 (Al Valence – 3, O. – 2).
Chemický vzorec tejto látky môže byť vyrobený len poznať valenciu prvkov. Napríklad vytvorte vzorce takéto zlúčeniny, ako je CaO, baO, CO, jednoducho, pretože počet atómov v molekulách je rovnako, pretože valencia prvkov je rovnaké.
A ak je valencia iná? Kedy konáme v tomto prípade? Je potrebné zapamätať si nasledujúce pravidlo: vo vzorci akejkoľvek chemickej zlúčeniny je produkt valencie jedného prvku podľa počtu jeho atómov v molekule rovnaký produktom valencie k počtu atómov iného prvku . Napríklad, ak je známe, že MN valencia v zlúčenine je 7, a o – 2, potom bude zlúčenina vzorca vyzerať ako MN207.
Ako sme dostali vzorca?
Zvážte algoritmus pre zostavovanie valenčných vzorcov pre pozostávajúcu z dvoch chemických prvkov.
Tam je pravidlo, že počet západov v jednom chemickom prvku sa rovná počtu valencií v inom. Zvážte príklad tvorby molekuly pozostávajúcej z mangánu a kyslíka.
Budeme v súlade s algoritmom:
1. Zaznamenávajte v blízkosti symbolov chemických prvkov:
2.
Dali sme na chemické prvky ich valenčných čísel (valencia chemického prvku možno nájsť v tabuľke periodického systému Mendeleva, mangán –
7, v kyslíku –
2.
3. Nájdeme najmenší spoločný viacnásobný (najmenší počet, ktorý je rozdelený bez rovnováhy 7 a 2). Toto je číslo 14. Rozdeľujeme ho na valenciu prvkov 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 a 7, sú to indexy, fosfor a kyslík. Nahrádzame indexy.
Poznanie valencie jedného chemického prvku, podľa pravidla: valencia jedného prvku × počet jeho atómov v molekule \u003d valencia iného prvku × počet atómov tohto (iného) prvku, možno určiť valenciu ostatný.
MN 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
Koncepcia valencie bola zavedená do chémie predtým, ako bola známa štruktúra atómu. Teraz je zistené, že táto vlastnosť prvku je spojená s počtom externých elektrónov. Pre mnoho prvkov sa maximálna valencia vyplýva z pozície týchto prvkov v periodickom systéme.
Máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o valencii?
Ak chcete získať pomoc učiteľa -.
blog.SET, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.
Zatiaľ ste použili chemické vzorce látok uvedených v učebniciach, alebo tie, ktoré vám učiteľ zavolal. Ako správne urobiť chemické vzorce?
Chemické vzorce sú zostavené na základe znalosti kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látky. Látky Existuje obrovské množstvo, prirodzene si pamätať všetky vzorce je nemožné. Toto nie je potrebné! Je dôležité poznať určitý vzor, \u200b\u200bpodľa ktorého sú atómy schopné zjednotiť si navzájom s tvorbou nových chemických zlúčenín. Táto schopnosť sa nazýva valencia.
Valencia - vlastnosť atómov prvkov na pripojenie určitého počtu atómov iných prvkov
Zvážte modely molekúl niektorých látok, ako je voda, metán a oxid uhličitý.
Je možné vidieť, že vo vodnej molekule sa atóm kyslíka pripevní dva atómy vodíka. V dôsledku toho je jeho valencia dva. V metánovej molekule sa atóm uhlíka pripevní štyri atómy vodíka, jeho valencia v tejto látke je štyri. Vhodnotenie vodíka v oboch prípadoch je jeden. Rovnaké valenčné uhlíkové exponáty v oxidom uhličitým, ale na rozdiel od metánu, atóm uhlíka pripevní dva atómy kyslíka, pretože kyslíková valencia je dva.
Existujú prvky, ktorých valencia sa nezmení v spojení. O takýchto prvkoch hovoria, že majú trvalé valencie. Ak môže byť valencia prvku odlišná - sú to prvky variabilné valencie. Vhodnotenie niektorých chemických prvkov je uvedené v tabuľke 2. Valencia je vyrobená na označenie rímskych čísel.
Tabuľka 2. Ocenenie niektorých chemických prvkov
| Symbol prvku | Valencia | Symbol prvku | Valencia |
| H, Li, Na, K, F, AG | I. | C, SI, SN, PB | II, IV |
| BE, MG, CA, BA, ZN, O | II. | N. | I, II, III, IV |
| Al, B. | Iii | P, as, sb | III, V. |
| S. | II, IV, VI | Cl. | I, II, III, IV, V, VII |
| Br, I. | I, III, V | Ti | II, III, IV |
Stojí za zmienku, že najvyššia valencia prvku je numericky zhodná s poradovým číslom skupiny periodického systému, v ktorom sa nachádza. Napríklad uhlík je v IV skupine, jeho najvyššia valencia sa rovná IV.
Výnimkou sú tri prvky:
- dusík - Nachádza sa v skupine V, ale jeho najvyššia valencia IV;
- kyslík - Nachádza sa v skupine VI, ale jeho najvyššia valencia II;
- fluór - Nachádza sa v skupine VII, ale jeho najvyššia valencia - I.
Na základe skutočnosti, že všetky prvky sa nachádzajú v ôsmich skupinách periodického systému, valencia môže mať hodnoty od i do VIII.
Vypracovanie vzorcov látok s valenciou
Na zostavovanie vzorcov látok s použitím valencie používame špecifický algoritmus:
Stanovenie valencie podľa vzorca látok
Na určenie valencie prvkov podľa vzorca látky je potrebný opačný postup. Zvážte ho aj pomocou algoritmu:
V štúdii tohto odseku boli zvážené komplexné látky, ktoré obsahujú iba dva typy atómov chemických prvkov. Formuly zložitejších látok sú odlišné.
Binárne zlúčeniny - Zlúčeniny, ktoré obsahujú dva typy atómov prvkov
Na stanovenie poradia sekvencie zlúčeniny atómov sa používajú štruktúrne (grafické) vzorce. V takýchto vzorcoch sa valencia prvkov označuje vodovodnými ťahmi (Inbassa). Napríklad molekula vody môže byť zobrazená ako
N─o -
Grafický vzorec znázorňuje iba poradie zlúčeniny atómov, ale nie štruktúru molekúl. V priestore sa takéto molekuly môžu vyzerať inak. Molekula vody má teda uhlový štruktúrny vzorec:
- Valencia - schopnosť atómov prvkov pripojiť určitý počet atómov iných chemických prvkov
- Existujú prvky s konštantnou a variabilnou valenciou
- Najvyššia valencia chemického prvku sa zhoduje so svojím číslom skupiny v periodickom systéme chemických prvkov d.I. MENDELELEEVA. Výnimky: dusík, kyslík, fluór
- Binárne zlúčeniny - Zlúčeniny, ktoré obsahujú dva typy atómov chemických prvkov
- Grafické vzorce odrážajú poradie dlhopisov atómov v molekule s valenčnými ťahmi
- Konštrukčný prípravok odráža skutočnú formu molekuly vo vesmíre
