V lekciách chémie ste sa už stretli s koncepciou valencie chemické prvky. Zhromažďovali sme na jednom mieste užitočná informácia o tejto otázke. Použite ho, keď sa pripravujete na GIA a EGE.
Vhodné a chemické analýzy
Valencia - schopnosť atómov chemických prvkov vstúpiť do chemických zlúčenín s atómami iných prvkov. Inými slovami, to je schopnosť atómu vytvoriť určitý počet chemických väzieb s inými atómami.
S latinskom, slovo "valencia" je preložené ako "sila, schopnosť". Veľmi verné meno, správne?
Koncepcia "valence" je jednou z hlavných chémie. Bol zavedený ešte predtým, ako vedec stal známym so štruktúrou atómu (vo vzdialenosti 1853). Preto, keďže štruktúra atómu prežilo niektoré zmeny.
Takže z hľadiska elektronickej teórie je valencia priamo súvisí s počtom vonkajších elektrónov atómu prvku. To znamená, že pod "valenciou" znamená počet elektronických párov, ktoré je atóm spojený s inými atómami.
Vedomie to dokázali opísať charakter chemickej väzby. Leží v skutočnosti, že dvojica atómov látky sa delí medzi sebou pár valenčných elektrónov.
Pýtate sa, ako boli chemici 19. storočia schopní opísať valenciu, aj keď si mysleli, že najmenší z atómu častíc nebolo? Nie je možné povedať, že to bolo tak jednoduché - spoliehali sa na chemickú analýzu.
Cesta chemická analýza Vedci minulosti určili kompozíciu chemická zlúčenina: Koľko atómov rôznych prvkov je obsiahnutých v molekule posudzovanej látky. Na to bolo potrebné určiť, akú presnosť každého prvku vo vzorke čistého (bez nečistôt) látky.
TRUE, táto metóda nie je bez chybov. Pretože je možné identifikovať valenciu prvku podobným spôsobom len vo svojej jednoduchej zlúčenine s vždy monovalentným vodíkom (hydrid) alebo vždy dvojväzbový kyslík (oxid). Napríklad valencia dusíka v NH3 - III, pretože jeden atóm vodíka je spojený s tromi atómami dusíka. A uhlíkové valencie v metáne (CH 4), na rovnakom princípe - IV.
Táto metóda určovania valencie je vhodná len pre jednoduché látky. Ale v kyselinách takým spôsobom môžeme určiť len valenciu zlúčenín, ako sú kyseliny zvyšky, ale nie všetky prvky (okrem valencie vodíka) oddelene.
Ako ste už venovali pozornosť, je uvedená valencia rímskych čísel.
Valencia a kyselina
Keďže valencia vodíka zostáva nezmenená a dobre známa pre vás, môžete ľahko určiť valenciu kyslého zvyšku. Tak napríklad v H 2 SO 3, valencia SO 3 - I, v HCLO 3 Ocenenie CLO3 - I.
Analogicky, ak je známa valencia kyseliny zvyšku, je ľahké spáliť správny vzorec kyseliny: NO2 (I) - HNO2, S4O6 (II) - H 2S 4 O 6.
Vhodnosť a vzorec
Koncepcia valencie dáva zmysel len pre látky molekulárnej povahy a nie je príliš vhodný na opis chemických väzieb v zlúčeninách klastra, iónovej, kryštalickej povahy atď.
Indexy v molekulárnych vzorcoch látok odrážajú počet atómov prvkov, ktoré sú zahrnuté v ich zložení. Správne indexy pomáhajú znalosti valencie prvkov. Rovnakým spôsobom, pri pohľade na molekulárny vzorec a indexy, môžete zavolať na valenciu časti prvkov.
Vykonávate takéto úlohy v lekciách chémie v škole. Napríklad, ktorý má chemický vzorec látky, v ktorej je známa valencia jedného z prvkov, môže sa ľahko určiť valencia iného prvku.
Na to si potrebujete, aby ste si uvedomili, že v molekulárnej prírodnej látke je počet vací oboch prvkov rovnaký. Preto použite najmenší spoločný viacnásobný (zodpovedá počtu voľných vplyvov potrebných pre pripojenie), aby ste určili valenciu prvku neznámeho.
Aby sme boli jasné, vezmeme vzorec železného oxidu Fe203. Tu sa podieľajú dva atómy železa s valenciou III a 3 atómami kyslíka s valenciou II, sa podieľajú na tvorbe chemickej väzby. Najmenší spoločný viacnásobný pre nich je 6.
- Príklad: Máte formulárne MN 2 O 7. Poznáte valenciu kyslíka, je ľahké vypočítať, že najmenší z celkového počtu viac ako 14, od miesta, kde valencia MN - VII.
Rovnakým spôsobom sa môžete zapísať naopak: Ak chcete zaznamenať správny chemický vzorec látky, poznať valenciu prvkov zahrnutých v ňom.
- Príklad: Správne napáliť fosfor oxidový vzorec, berieme do úvahy valenciu kyslíka (II) a fosforu (V). To znamená, že najmenší spoločný je viac viacnásobný pre p a o - 10. Preto má vzorec nasledujúci formu: P205.
Poznáte vlastnosti prvkov, ktoré vykazujú v rôznych zlúčeninách, ich valencia sa môže stanoviť aj vzhľadom na takéto zlúčeniny.
Napríklad: oxidy medi majú červenú (CU 2 O) a čiernu (CUO) maľovanie. Hydroxidy medi sú natreté žltou (Cuon) a modrou (Cu (O) 2) farby.
A tak, aby sa kovalentné väzby v látok stali viac vizuálnym a zrozumiteľným pre vás, napíšte ich Štrukturálne vzorce. Rodia medzi prvkami sú znázornené medzi ich komunikačnými atómami (valencia):
Charakteristiky valencie
Dnes je definícia valencie prvkov založená na vedomostiach štruktúry externých elektronických muštín ich atómov.
Valencia môže byť:
- konštantné (kovy hlavných podskupín);
- premenná (nekovové kovy a kovy vedľajších skupín):
- vyššie valencie;
- najnižšia valencia.
Trvalé v rôznych chemických zlúčeninách zostáva:
- valencia vodíka, sodíka, draslíka, fluóru (I);
- oceňovanie kyslíka, horčíka, vápnika, zinku (II);
- hliníkové valencie (III).
Ale valencia železa a medi, brómu a chlóru, ako aj mnoho ďalších prvkov sa mení, keď tvoria rôzne chemikálie.
Valencia a elektronická teória
V rámci elektronickej teórie sa valencia atómu určuje na základe počtu nepárových elektrónov, ktoré sa podieľajú na tvorbe elektronických párov s elektrónmi iných atómov.
Do tvorby chemických prípojiek sú zapojené iba elektróny, ktoré sú na vonkajšom plášte atómu. Maximálna valencia chemického prvku je preto počet elektrónov vo vonkajšom elektrónnom plášti svojho atómu.
Koncepcia valencie úzko súvisí s periodickým právom, ktorý je otvorený D. I. MENDELEEV. Ak sa starostlivo pozriete na MendeleEEV tabuľku, môžete ľahko upozorniť: pozíciu prvku v prechodnom systéme a jeho valencia nie je nejednoznačná. Najvyššia valencia prvkov, ktoré patria do tej istej skupiny, zodpovedá postupnému číslu skupiny v periodickom systéme.
Nízka valencia sa naučíte, keď z počtu skupín v tabuľke MendeleEEEV (ôsmich) odložte číslo skupiny prvku, ktorý vás zaujíma.
Vhodnotenie mnohých kovov sa napríklad zhoduje s číslami čísla v tabuľke periodických prvkov, ku ktorým sa týkajú.
Chemický prvok valencia tabuľka
|
Sériové číslo chem. Prvok (atómové číslo) |
názov |
Chemický symbol |
Valencia |
| 1 | Vodík / vodík. Hélium / hélium. Lítium / Lítium. Beryllius / Beryllium. Uhlík / uhlík. Dusík / dusík Kyslík / kyslík. Fluór / fluór Neon / Neon. Sodík / sodík Horčík / horčík. Hliník / hliník. Silicon / Silicon. Fosfor / fosfor. SERE / SULFUR. Chlór / chlór Argon / argon. Draslík / draslík. Vápnik / vápnik. Scandium / Scandium. Titanium / Titanium. Vanád / vanád. Chróm / chróm. Mangán / mangán Žehlička. Kobalt / kobalt. Niklový / nikel Meď / meď Zinok / zinok. Gallia / Gallium. Nemecko / Germanium. Arzén / arzén Selén / selén. Bróm / bróm Crypton / Krypton. Rubidium / Rubidium. Stroncia / stroncium. Yttrium / yttrium Zirkónia / zirkónia. Niobium / niobium Molybdén / molybdén Techetium / Techetium Ruthenium / Ruthenium. Rhodium / Rhodium Paládium / paládium. Strieborné / strieborné. Kadmium / kadmium. Indium / indium. Cín / cín. Antimón / Antimón Tell / Tellurium. Jód / jód Xenón / xenón. Cézium / cézium. Bárium / Bárium. Lantan / lanthanum Cerium / Cerium. PRASEODYODIM / PRASEODYMIUMI. Neodym / neodym. Vemenosť / Promethium. SAMARIUM / SAMARIUM. European / Europ. Gadolini / Gadolinium. Terbium / Terbium. Ponuka / dysprosium. Holmium / Holmium. Erbium / Erbium Túlia / Thulium Intrbium / ytterbium Lutetius / lutetium. Hafny / hafnium. TANTALUM / TANTALUM Volfrám / volfrám. Rénium Osmi / osmi. Iridium / Iridium. Platina / platina Zlato / zlato. Ortuť / ortuť. Talius / thallium Viesť. Bizmus / bizmut. Polonium / Polonium Astat / Astatine. Radon / Radon Francúzsko / Francúzsko. Radii / Radium Actinium / Actiminium. Tórium / tórium. Overtine / ProTAcinium Urán / Urán |
H. | I. I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI I), II, (iii), (iv) I, (iii), (iv), v Ii), (iii), IV Ii), III, (iv), v Ii), III, (iv), v), vi Ii), III, IV, (VI), (VII), VIII Ii), iii), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII Ii), iii), iv), v), vi I), II, (iii), IV, (v), VI, VII Ii), III, IV, VI, VIII I), ii), III, IV, VI I), II, (iii), IV, VI Ii), III, (iv), (v) Neexistujú žiadne údaje Neexistujú žiadne údaje Ii), III, IV, (v), vi |
V zátvorkách sú dané tie, ktoré majú prvky, ktoré majú prvky, sú zriedka.
Valencia a stupeň oxidácie
Takže, povedané podľa stupňa oxidácie, znamenajú, že atóm v látke je iónový (ktorý je dôležitý) prírody má podmienečný náboj. A ak je valencia neutrálna charakteristikaStupeň oxidácie môže byť negatívny, pozitívny alebo rovný nule.
Zaujímavé je, že pre atóm toho istého prvku v závislosti od prvkov, s ktorými tvorí chemickú zlúčeninu, valencia a stupeň oxidácie sa môžu zhodovať (H20, CH4, atď.) A líšia sa (H202, HNO 3).
Záver
Vykopať svoje vedomosti o štruktúre atómov, zistíte hlbšie a viac podrobností a valencie. Táto vlastnosť chemických prvkov nie je vyčerpávajúca. Ale má veľkú aplikovanú hodnotu. Čo ste zmenili viac ako raz, riešili úlohy a vykonávanie chemických experimentov v lekciách.
Tento článok je vytvorený, aby vám pomohol systematizovať vaše vedomosti o valencii. A tiež pripomenúť, ako možno určiť a kde valencia nájde použitie.
Dúfame, že tento materiál bude užitočný pri príprave domácich úloh a vlastného prípravy na kontrolu a skúšky.
blog.SET, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.
Vzhľadom na vzorce rôznych zlúčenín nie je ťažké si to všimnúť počet atómov Rovnaký prvok v molekulách rôzne látky Nie rovnako. Napríklad HCl, NH4CI, H2S, H 3 PO 4 atď. Počet atómov vodíka v týchto zlúčeninách sa líši od 1 do 4. Toto je charakteristické nielen pre vodík.
Ako hádať, ktorý index dal vedľa označenia chemického prvku?Ako sú kompletné vzorce látky? Je ľahké robiť, keď poznáte valenciu prvkov, ktoré sú súčasťou molekuly tejto látky.
– Táto vlastnosť atómu tejto položky na pripojenie, držanie alebo nahradenie chemické reakcie Určitý počet atómov iného prvku. Vhodnotenie atómu vodíka sa prijíma na jednotku valencie. Preto je niekedy definícia valencie formulovaná ako: valencia – Táto vlastnosť atómu tohto prvku je pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov vodíka.
Ak je jeden atóm vodíka pripojený k jednému atómu tohto prvku, prvok je monovalentný, ak dvaja – dvojustna I.atď. Zlúčeniny vodíka nie sú známe pre všetky prvky, ale takmer všetky prvky tvoria zlúčeniny s kyslíkom O. kyslíka sa považujú za neustále bivalentu.
Trvalé valencie:
I. –
H, na, li, k, rb, cs
II. –
O, BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
Iii –
B, al, ga, v
Ale čo robiť, ak prvok sa nepripojí s vodíkom? Potom je valencia požadovaného prvku určená valenciou známeho prvku. Najčastejšie sa nachádza pomocou kyslíkovej valencie, pretože v zlúčeninách je jeho valencia vždy 2. Napríklad, Nebude ťažké nájsť valenciu prvkov v nasledujúcich zlúčeninách: Na2O (na valencia – 1, O. – 2), Al 2 O 3 (Al Valence – 3, O. – 2).
Chemický vzorec tejto látky môže byť vyrobený len poznať valenciu prvkov. Napríklad vytvorte vzorce takéto zlúčeniny, ako je CaO, baO, CO, jednoducho, pretože počet atómov v molekulách je rovnako, pretože valencia prvkov je rovnaké.
A ak je valencia iná? Kedy konáme v tomto prípade? Si musí pamätať nasledujúce pravidlo: Vo vzoreckej chemickej zlúčeniny sa produkt valencie jedného prvku podľa počtu atómov v molekule rovná produktu valencie k počtu atómov iného prvku. Napríklad, ak je známe, že MN valencia v zlúčenine je 7, a o – 2, potom bude zlúčenina vzorca vyzerať ako MN207.
Ako sme dostali vzorca?
Zvážte algoritmus pre zostavovanie valenčných vzorcov pre pozostávajúcu z dvoch chemických prvkov.
Tam je pravidlo, že počet západov v jednom chemickom prvku sa rovná počtu valencií v inom. Zvážte príklad tvorby molekuly pozostávajúcej z mangánu a kyslíka.
Budeme v súlade s algoritmom:
1. Zaznamenávajte v blízkosti symbolov chemických prvkov:
2.
Dali sme na chemické prvky ich valenčných čísel (valencia chemického prvku možno nájsť v tabuľke periodického systému Mendeleva, mangán –
7, v kyslíku –
2.
3. Nájdeme najmenší spoločný viacnásobný ( najmenšie čísloktorý je rozdelený bez rovnováhy 7 a 2). Toto je číslo 14. Rozdeľujeme ho na valenciu prvkov 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 a 7, sú to indexy, fosfor a kyslík. Nahrádzame indexy.
Poznanie valencie jedného chemického prvku, podľa pravidla: valencia jedného prvku × počet jeho atómov v molekule \u003d valencia iného prvku × počet atómov tohto (iného) prvku, možno určiť valenciu ostatný.
MN 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
Koncepcia valencie bola zavedená do chémie predtým, ako bola známa štruktúra atómu. Teraz je zistené, že táto vlastnosť prvku je spojená s počtom externých elektrónov. Pre mnoho prvkov sa maximálna valencia vyplýva z pozície týchto prvkov v periodickom systéme.
Máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o valencii?
Ak chcete získať pomocníka - zaregistrujte sa.
miesto, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.
Často ľudia počujú slovo "valence", úplne pochopiť, čo to je. Čo je teda valencia? Valencia je jedným z termínov, ktoré sa používajú v chemická štruktúra. V skutočnosti určuje možnosť atómu na vytvorenie chemických väzieb. Kvantitatívne valencia je počet pripojení, v ktorých sa atóm zúčastňuje.
Čo je to valencia prvku
Valencia je indikátorom atómovej schopnosti pripojiť iné atómy tým, že sa s nimi vytvorí vo vnútri molekuly, chemických väzieb. Počet atómov dlhopisov sa rovná počtu svojich nepárových elektrónov. Tieto vzťahy sa nazývajú kovalentný.
Neposilňovaný elektrón je voľný elektrón na vonkajšom plášte atómu, ktorý je pripojený k páru s vonkajším elektrónom iného atómu. Každý pár takýchto elektrónov sa nazýva "Elektronický" a každý z elektrónov je valencia. Takže definícia slova "valencia" je množstvo elektronických párov, s ktorým je jeden atóm spojený s iným atómom.
Valencia schematicky môže byť zobrazená v štrukturálnych chemické vzorce. Keď to nie je potrebné, použite jednoduché vzorce, kde nie je špecifikovaná valencia.
Maximálna valencia chemických prvkov z jednej skupiny periodického systému MendelueEV je rovnaká ako poradové číslo tejto skupiny. Atómy toho istého prvku môžu mať rôzne valence v rôznych chemických zlúčeninách. Polarita kovalentných väzieb, ktoré sú vytvorené, sa neberie do úvahy. To je dôvod, prečo valencia nemá znamenie. Vhodnotenie nemôže byť záporná hodnota a rovná nule.
Niekedy sa koncepcia "valence" rovná koncepcii "oxidácie", ale to tak nie je, aj keď niekedy tieto ukazovatele sa skutočne zhodujú. Stupeň oxidácie je formálny termín, ktorý znamená možné nabíjanie, ktoré by dostalo atóm, ak by sa jeho elektronické páry pohybovali na elektricky negatívne atómy. Tu môže mať stupeň oxidácie niektoré znamienko a vyjadriť sa na starosti. Tento termín je distribuovaný v nie organická chémia, pretože B. anorganické zlúčeniny Je ťažké posudzovať valenciu. A naopak, valencia používa v organickej chémii, pretože molekulárna štruktúra Má väčšina Organické zlúčeniny.
Teraz viete, čo je valencia chemických prvkov!
Ako určiť valenciu chemických prvkov? Každý prichádza s touto otázkou, ktorý sa práve začína zoznámiť s chémiou. Najprv zistite, čo to je. Vhodnotenie je možné považovať za majetok atómov jedného prvku, ktorý má určitý počet atómov iného prvku.
Prvky s konštantnou a variabilnou valenciou
Napríklad formulára n-oh-n Je možné vidieť, že každý atóm n je pripojený iba s jedným atómom (v tento prípad s kyslíkom). Z toho vyplýva, že jeho valencia je 1. Atóm o vo vode molekuly je spojený s dvoma monovalentnými atómami h, znamená to, že je bivalentný. Hodnoty platnosti sú zaznamenané rímskymi číslicami cez symboly prvkov:
Vhodnotenie vodíka a kyslíka je konštantná. Existujú však výnimky pre kyslík. Napríklad v iónovom hydroxóne H3O + kyslík trivalentu. Existujú aj iné prvky trvalé valencie.
- Li, Na, K, F sú monovalentné;
- BE, MG, CA, SR, BA, CD, ZN - majú valenciu rovnú II;
- Al, B - trivalentný.
Teraz definujeme valenciu síry v spojení H2S, SO2 a SO3.
V prvom prípade je jeden atóm síry spojený s dvoma monovalentnými atómami h, znamená to, že jeho valencia je dve. V druhom príklade jeden atóm síry predstavuje dva atómy kyslíka, o ktorých je známe, že je dúhavý. Dostaneme sírovú valenciu rovnú IV. V treťom prípade jeden atóm S pripisuje tri atómy, znamená to, že valencia síry je rovná VI (valencia atómov jedného prvku sa vynásobí ich číslom).
Ako vidíte, síra môže byť dvoj-, štvor- a hexavalentný:
O takýchto prvkoch hovoria, že majú variabilnú valenciu.
Pravidlá definície vanenost
- Maximálna valencia atómov tohto prvku sa zhoduje s číslom skupiny, v ktorej je v periodickom systéme. Napríklad pre SA je 2, pre síru - 6, pre chlór - 7. Výnimky z tohto pravidla je tiež veľa:
- prvok 6 skupiny, O, má valenciu II (v H3O + - III);
-Naded f (namiesto 7);
-Dong- a trivalely nakoniec železo, prvok skupiny VIII;
-N môže držať len 4 atómy blízko seba, a nie 5, nasledovne z čísla skupiny;
- Moderná a bivalentná meď, ktorá sa nachádza v skupine I. - Minimálna hodnota valencie pre prvky, v ktorej je variabilná, je určená vzorcom: číslo skupiny v PS - 8. Takže najnižšia valencia síry 8 - 6 \u003d 2, fluór a ďalšie halogény - (8 - 7) \u003d 1, dusík a fosforu - (8 - 5) \u003d 3 a tak ďalej.
- V spojení musí množstvo jednotiek valencie atómov jedného prvku zodpovedať celkovej valencii druhého.
- V molekule n-o-n vody Oceňovanie n sa rovná i, takéto atómy 2, čo znamená, že celkových valenčných jednotiek v vodíku 2 (1 x 2 \u003d 2). Rovnaká hodnota je valencia kyslíka.
- V zlúčenine pozostávajúcej z dvoch atómov druhov má prvok umiestnený na druhom mieste nízke valence.
- Vhodnotenie kyselinového zvyšku sa zhoduje s počtom atómov N v kyslom vzorci, valencia OH skupiny je rovná I.
- V zlúčenine tvorenej tri prvky sa atóm, ktorý je v strede vzorca, nazýva centrálne. Atómy sú pripojené priamo k nemu a zostávajúce atómy sú vytvorené s kyslíkom.
Tieto pravidlá používame na vykonávanie úloh.
Koncepcia valencia odvodené od latinské slová "Valentia" a bol známy uprostred XIX storočia. Prvá "rozsiahla" zmienka o valencii bola stále v dielach J. Daltona, ktorý tvrdil, že všetky látky sa skladajú z atómov prepojených v určitých proporciách. Potom, Frankland vstúpil do veľmi koncepcie valencie, ktorá sa našla ďalší vývoj V dielach Kekule, ktorí hovorili o vzťahu valencie a chemickej väzby, A.M. Butlerova, ktorá vo svojej teórii štruktúry organických zlúčenín spojených so reakciou chemickej zlúčeniny a d.I. Mendeleev (v periodickom systéme chemických prvkov je najvyššia valencia prvku určená číslom skupiny).
Definícia
Valencia - Toto je množstvo kovalentných väzieb, ktoré sú schopné vytvárať atóm v spojení s kovalentnou väzbou.
Vhodnotenie prvku je určené počtom nepárových elektrónov atómov, pretože sa zúčastňujú na tvorbe chemickej väzby medzi atómami v molekulách zlúčenín.
Hlavný stav atómu (stav s minimálnou energiou) sa vyznačuje elektronickou konfiguráciou atómu, ktorý zodpovedá polohe prvku v periodickom systéme. Nadšený stav je nový energetický stav atómu, s novým distribúciou elektrónov v úrovni valencie.
Elektronické konfigurácie elektronických elektrónov v atóme môžu byť zobrazené nielen vo forme elektronických vzorcov, ale aj pomocou elektrón-grafických vzorcov (energie, kvantové bunky). Každá bunka sa vzťahuje na orbitálne, šípky elektrónov, smer šípky (nahor alebo nadol) ukazuje elektrónovú točenie, voľná bunka je voľná orbitálna, že elektrón môže zaberať pri vzrušovaní. Ak sa v elektrónovej bunke 2, takéto elektróny sa nazývajú spárované, ak je elektrón 1 nepárový. Napríklad:
6 C 1s 2 2s 2 2P2
Orbitánia sú naplnené nasledovne: prvý jeden elektrón s rovnakými točmi, a potom na druhom elektróne s opačnými spinmi. Vzhľadom k tomu, že existujú tri orbitóny s rovnakou energiou na 2P, potom každý z dvoch elektrónov obsadil jeden orbitál. Jedna orbitálna zostala slobodná.
Stanovenie valencie prvku elektronickými grafickými vzorcami
Vhodnotenie prvku môže byť určená elektrónovými grafickými vzorcami elektronických elektrónov v atóme. Zvážte dva atómy - dusík a fosfor.
7 N 1s 2 2s 2 2P3
Pretože Vhodnotenie prvku je určená počtom nepárových elektrónov, preto je valencia dusíka rovná iii. Vzhľadom k tomu, že nie sú žiadne voľné orbitálne v atóme dusíka, excitovaný stav nie je možný pre túto položku. Avšak, iii, nie maximálna valencia dusíka, maximálna valencia dusíka v a je stanovená číslom skupiny. Preto je potrebné pripomenúť, že s pomocou elektrón-grafických vzorcov nie je vždy možné určiť najvyššiu valenciu, ako aj všetky valence charakteristické pre túto položku.
15 P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
V hlavnom stave, atóm fosforu má 3 nepárové elektroplands, preto je valencia fosforu rovná iii. Avšak, tam sú voľné D-orbitálne v atóme fosforne, preto sú elektróny, ktoré sú 2s - podpery sú schopní rozbiť a obsadiť voľné orbitálne D-Sub-Lineage, t.j. Choďte do excitovaného stavu.
Teraz má atóm fosforne 5 nepáriacich elektrónov, preto je pre fosforu charakteristický pre valenciu, rovný V.
Prvky, ktoré majú niekoľko hodnôt valencie
Iva prvky - VIIIO Skupiny môžu mať niekoľko hodnôt valencie, a spravidla zmeny valencie mení krok o 2 jednotky. Takýto fenomén je spôsobený tým, že pri tvorbe chemických väzieb sa elektróny zúčastňujú na pároch.
Na rozdiel od prvkov hlavných podskupín, prvky B-podskupín, vo väčšine zlúčenín nepreukazovať najvyššiu valenciu rovnajúcu sa počet skupín, napríklad medi a zlata. Všeobecne platí, že prechodné prvky vykazujú širokú škálu chemické vlastnostičo je vysvetlené veľkým súborom vací.
Zvážte elektrónové grafické vzorce prvkov a vytvorte, v súvislosti s ktorými prvky majú odlišnú valenciu (obr. 1).
Úlohy: Určite schopnosti valencie ako atómy CL a excitovaných štátov.
