FES + 2HCl \u003d FECL 2 + H 2S
Interakcia sulfidu hlinitého s studenou vodou
Al2S 3 + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2S
Priama syntéza z prvkov Vyskytuje sa, keď vodík prechádza cez roztavenú sivú
H2 + S \u003d H 2 S.
Vykurovanie parafíny so sivou.
1.9. Kyselina sírovodík a jej soľ
Sulfid vodíka je inherentný vo všetkých vlastnostiach slabých kyselín. Reaguje s kovmi, oxidmi kovov, základne.
Ako dvojho osi tvoria kyseliny dva typy solí - sulfids a hydrosulidy . Hydrosulfidy sú dobre rozpustné vo vode, alkalické a alkalické kovové sulfidy kovov sú tiež ťažké sulfidy kovov sú prakticky nerozpustné.
Alkalické a alkalické zemské sulfidy kovov nie sú natreté, zvyšok má charakteristickú farbu, napríklad sulfidy medi, nikel a olovo - čierna, kadmium, India, cínu - žltá, antimónia - oranžová.
Iónové alkalické kovové kovy M 2S majú štruktúru fluoritového typu, kde je každý atóm síry obklopený kockou 8 atómov kovov a každý kovový atóm - tetrahedróm 4 atómami síry. MS typu Sulfidy sú charakteristické pre kovy alkalických zemín a majú štruktúru chloridu sodného, \u200b\u200bkde je každý kov a atóm síry obklopený oktahedrómom z atómov inej odrody. Po zvýšení kovalentnej povahy kravaty kovu - síra, sú zavedené štruktúry s menšími koordinačnými číslami.
Sulfidy neželezných kovov sa nachádzajú v prírode ako minerály a rudy, slúžia ako suroviny pre kovy.
Získania sulfidov.
Priama interakcia jednoduchých látok Pri zahrievaní v inertnej atmosfére
Reštaurovanie tuhých solí oxocoslotov
BASO 4 + 4C \u003d BAS + 4CO (pri 1000 ° C)
SRSO 3 + 2NH3 \u003d SRS + N2 + 3H 2O (pri 800 ° C)
CaC03 + H2S + H2 \u003d CAS + CO + 2H20 (pri 900 ° C)
Multi-rozpustné kovové sulfidy sa vyzrážajú z ich roztokov s pôsobením sírovodíka alebo sírovou amóniou
Mn (NO 3) 2 + H2S \u003d MNS ↓ + 2HO 3
PB (NO 3) 2 + (NH4) 2 S \u003d PBS ↓ + 2NH 4 NO 3
Chemické vlastnosti Sulfidy
Rozpustné sulfidy vo vode sú silne hydrolyzované, majú alkalické prostredie:
Na2S + H20 \u003d NaHS + NaOH;
S 2- + H20 \u003d HS-+ OH -.
Oxidovaný kyslíkom, v závislosti od podmienok, tvorba oxidov, sulfátov a kovov je možné:
2CUS + 3O 2 \u003d 2CUO + 2SO 2;
CAS + 2O 2 \u003d CASO 4;
Ag 2 S + O 2 \u003d 2AG + SO 2.
Sulfidy, najmä rozpustné vo vode, sú silné redukčné činidlá:
2kmno 4 + 3K2S + 4H 2O \u003d 3S + 2MNO 2 + 8KOH.
1.10. Toxicita SAOVODORORU
Vo vzduchu, flamivovanie sírovodíka asi 300 ° C Výbušné IT zmesi so vzduchom obsahujúcim od 4 do 45% H 2 S. Je jedáctvo sírovodíka sa často podceňuje a pracuje bez zhody s dostatočnými opatreniami. Medzitým už 0,1% H 2S vo vzduchu rýchlo spôsobuje ťažkú \u200b\u200botravu. Pri inhalácii sírovodíka vo významných koncentráciách môže okamžite krok krok s slabým stavom alebo dokonca smrťou z paralýzy dýchania (ak obeť nebola včasná rôznorodosť z otrávenej atmosféry). Prvým príznakom akútnej otravy je strata vône. Ďalej bolesť hlavy, závraty a nevoľnosť. Niekedy sa po chvíli nenastane náhle mdloby. Antidotum slúži predovšetkým čistý vzduch. Ťažký otrávený hydrogénsifid sa nechá vdychovať kyslík. Niekedy je potrebné použiť umelé dýchanie. Chronická otrava s malými množstvami H 2S určuje všeobecné zhoršenie pohodu, aliancie, vzhľadu bolestí hlavy atď. Extrémne prípustná koncentrácia H 2S vo vzduchu priemyselných priestorov sa považuje za 0,01 mg / l.
Ciele lekcie: Zvážte vlastnosti zlúčenínsulfidov sírov a vodíka, sírovodík a jej solí; kyselina sírová a jej soli.
Zariadenie: Sulfidové vzorky, Sulfidy kovov, počítačová prezentácia.
Počas tried
I. Príprava na lekciu
(Skontrolujte pripravenosť pre študentov študentov, vybavenia, triedy; Mark v triede Journal chýba študenti; informovať tému a ciele lekcie).
II. Skontrolujte znalosti študentov.
1. Vyriešte úlohu "Slide Number 1-1":
Natívna síra, obsahujúca 30% nečistôt, sa použilo na získanie oxidu síry (IV) s hmotnosťou 8 g. Určite hmotnosť (v gramoch) natívne síry.
Odpoveď: M (S) \u003d 5,7 g
2. Otázky na ústne zodpovedanie:
- Povedzte nám o štruktúre atómu síry a stupeň oxidácie.
- Popíšte alotropiu síry.
- Rozbaliť chemické vlastnosti síry.
3. Zaznamenajte rovnicu chemická reakcia Z hľadiska elektrolytickej disociácie medzi síranom z pozinkovania a hydroxidom draselným "Slide No. 1-1".
4. Skontrolujte domáca úloha - 6 študentov.
5. Blok otázok "Slide No. 2":
- Prečítajte si formulciu periodického práva, toto D.I. Mendeleev (Vlastnosti chemických prvkov a látok vytvorených sú v periodickej závislosti od relatívnych atómových hmôt prvkov).
- Prečítajte si modernú formuláciu pravidelného zákona (Vlastnosti chemických prvkov a samotných látok sú v pravidelnej závislosti od obvinenia z ich atómového jadru).
- Čo sa nazýva chemický prvok? (Chemický prvok je jeden druhový atómy)
- V ktorých formulári sú chemický prvok? (Chemický prvok existuje v troch formách: voľné atómy, jednoduché látky, komplexné látky).
- Aké látky volajú jednoduché? (Simples sa nazývajú látky, ktorých molekula je tvorená atómami jedného chemického prvku).
- Aké látky sa nazývajú komplex? (Komplikované sa nazýva látky, ktorých molekula je tvorená atómami rôznych chemických prvkov).
- Aké triedy sú sofistikované látky? (Sofistikované látky sú rozdelené do štyroch tried: oxidy, bázy, kyseliny, soli).
- Aké látky zavolajú soli? (Soli sú zložité látky, ktorých molekula pozostáva z atómov kovov a zvyškov kyseliny).
- Aké látky sú kyslé? (Kyseliny sú zložité látky, ktorých molekula pozostáva z atómov vodíka a kyslým zvyškom).
III. Študovať nový materiál.
Študijný plán pre nový materiál "Slide No. 3".
- Sulfid vodík a sulfidy.
- Kyselina sírová a jej soľ.
1. Sulfid vodík a sulfidy.
Dnes sa zoznámeme s niektorými kyselinami, ktoré tvoria síru. V minulosti sa zaznamenala lekcia, že pri interakcii vodíka a síry sa získa sírovodík. Podobne, vodíková reakcia so všetkými chalcogénmi. (H 2 O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE) "Slide No. 4-1". Z nich je len voda kvapalina, zvyšné plyny, ktorých roztoky sa prejavia kyslé vlastnosti. Rovnako ako halogénový vodík, je znížená pevnosť chalkogénnych molekúl a pevnosť kyselín naopak, zvyšuje "snímok č. 4-2".
Sulfid vodíka - bezfarebný plyn s ostrým zápachom. Je veľmi jedovatý. Je najsilnejším redukčným agentom. Ako redukčný prostriedok aktívne interaguje s halogénovými roztokmi "Slide Number 5-1":
H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -
Rozsah vodíka Burns "Slide Number 5-2":
2H 2S + 02 \u003d 2H 2O + 2s (pri chladených plameňoch).
2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
Keď sa sírovodík rozpustí vo vode, vytvorí sa slabý sírovodík [ukážka kyseliny indikátorov].
Alkalické a alkalické zemské sulfidy kovov, ako aj sírovky amónne sú dobre rozpustné a natreté v rôznych farbách.
Úloha. Korekciu sírovodíka (sírovodík je bez kyslíka bez kyslíka).
Disociácia kyseliny sírovodíka sa teda uskutočňuje postupne "snímok č. 5-3":
H 2 S.<–> H + + HS - (prvá disociácia)
Hs -<–> H + + S 2- (druhý disociačný stupeň),
to znamená, že kyselina vodíková sulfid tvorí dva typy solí:
hydrosulfidy - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka (NaH) substituovaný kovom
sulfidy - soli, v ktorých sú obe atómy vodíka substituované kovom (Na2S).
2. Kyselina sírová a jej soľ.
Zvážte ďalšiu kyselinu, že formy síry. Už sme zistili, že oxid síry síry oxidu síry (IV) sa vytvorí počas spaľovania sulfidu. Toto je bezfarebný plyn s charakteristickou vôňou. Vykazuje typické vlastnosti kyslých oxidov a je dobre rozpustné vo vode, čím sa vytvorí slabá kyselina sírová [demonštrácia činností na kyselinu indikátorov]. Nie je stabilný a rozloží na zdrojových látok "Slide No. 6-1":
H 2 O + SO 2<–> H 2 SO 3
Oxid sírový (IV) sa môže získať rôznymi spôsobmi "Slide No. 6-2:
a) horenie síry;
b) spaľovanie sulfidu;
c) celkové sulfidy.
Oxid sírový (IV) a kyselina sírová sú typické redukčné činidlá a súčasne slabé oxidanty "Slide No. 7-1". [Ukážka kyseliny akcie pre farebnú tkaninu].
Tabuľka 1. "Slide Number 7-2"
Stupeň oxidácie síry v spojení.
Záver "Slide Number 8". Iba obnovovacie vlastnosti vykazovať prvky v nižšia oxidácia .
Iba oxidačné vlastnosti vykazujú prvky v vyššia oxidácia .
Restoratívne aj oxidačné vlastnosti vykazujú prvky, ktoré majú medziprodukt oxidácie .
Úloha. Číry kyselina sírová (Sullnye je bez kyslíka, dvojjaosová kyselina).
To znamená, že kyselina sírová tvorí dva typy solí:
hydrossidfités - soli, v ktorých je iba jeden atóm vodíka (NaHSO 3) substituovaný kovom
sulfity - soli, v ktorých sú obe atómy vodíka substituované kovom (Na2S03).
IV. Úloha doma
"Slide Number 9" : § 23 (str.134-140) UPR. 1, 2, 5."Slide Number 10". \\ T
Literatúra
- Gabrielyan O.S. Chémia. Stupeň 9: Vzdelávanie. Pre všeobecné vzdelávanie. Inštitúcie / O.S. Gabrielyan. - 14. ed., ACT. - M.: Drop, 2008. - 270, s. : IL.
- Gabrielyan O.S. Kniha Učiteľa. Chémia. 9 Trieda / O.S. Gabrielyan, I.g. Naja. - m.: Drop, 2002. - 400 s.
- GLINKA N.L. všeobecná chémia: Návod Pre univerzity / ed. A.I. Ermakova. - ed. 30., revidované - m.: Integrálna tlač, 2008. - 728 p.
- Gorkovovenko m.yu. Chémia. Stupeň 9. Búšenie vývoja učebníc O.S. Gabrielyan (M.: Drop); L.S. (M.: Pokles); G.e. Rudzitída, F.G Feldman (M.: Osvietenie). - m.: "WAKO", 2004, 368 p. - (Pomôcť školskému učiteľovi).
- Chémia. - 2. ed., Pereerab. / Ed. Vysoká škola: M. Aksynyv, I. Leenson, S. Martynova et al. - M.: Svet encyklopédie Avanta +, Astrel, 2007. - 656 p.: IL. (Encyklopédia pre deti).
22 Stupeň lekcie 9
Lekcia na tému: Sírovodík. Sulfidy. Oxid síry (Iv). Kyselina sírová
Úlohy Lekcia: Všeobecne: Konsolidovať znalosti študentov na tému sa vzťahuje: alrotropia síry a kyslíka, štruktúra atómov síry a kyslíka, chemické vlastnosti a použitie síry s použitím testovania, aby sa pripravili študentov do GIA; Preskúmajte štruktúru, vlastnosti a používanie plynov: sírovodík, plyn sírový, kyselina sírová. Preskúmať soľné sulfidy, sulfity a ich kvalitatívnu definíciu pomocou tréningových elektronických výhod v triede chémie 9. Preskúmajte účinok sírovodíka, oxidu síry (Iv) Životné prostredie a ľudské zdravie. Pri štúdiu novej témy a konsolidácie používajte prezentácie študentov. Pri kontrole testu použite multimediálny projektor. Pokračovať v školení študentov na prenájom skúšok vo forme GIA.
Vzdelávacie: Morálne a estetické vzdelávanie študentov do životného prostredia. Vzdelávanie odsúdenia v pozitívnej úlohe chémie v živote modernej spoločnosti, potrebu chemicky kompetentného postoja k ich zdraviu a životnému prostrediu. Vzdelávanie schopnosti pracovať v pároch v self-analýza kontrolných škrtov, testov.
Rozvoj: Byť schopný aplikovať vedomosti získané na vysvetlenie rôznych chemických javov a vlastností látok. Byť schopný uplatniť prídavný materiál z informačných zdrojov, počítačových technológií pri príprave študentov do GIA. Použite získané znalosti a zručnosti v praktickej činnosti a každodenný život: a) ekologické správanie sa v životnom prostredí; b) hodnotenie vplyvu chemického znečistenia okolitý na ľudskom tele.
Vybavenie pre lekciu: G.e. Rudzitída, F.g. Feldman "Chemická trieda 9 Učebnica". Prezentácie študentov: Adrogensulfur, "oxid sírový (Iv) "," Ozon ". Test na prípravu GIA, odpovede na test. Elektronický návod na štúdium chémie 9 Trieda: A) vysoko kvalitné reakcie na sulfidový ión, sulfitový ión. b) Multimidia projektor
c) projekčná obrazovka. Ochrana plagátu "Znečistenie životného prostredia emisiami sulfidu vodíka a plynu síry."
Počas tried.
I.. Začiatok lekcie: Učiteľ oznamuje tému, účelovú a objektívnu úlohu.
Upevnenie študovaného materiálu:
Uskutočňuje sa na základe testovacích problémov s cieľom pripraviť študentov na dodanie GIA (test je pripojený).
Zobrazia sa testovacie odpovede:
Študenti vykonávajú vzájomnú skúšku testov a zvyšujú odhady (letáky sú odovzdané učiteľovi).RATINGY KRITÉRIÍ: 0 Chyby - 5; 1 - 2 chyby - 4; 3 Chyby - 3; 4 a viac - 2
Skúška sa vykonáva do 7 minút a skontroluje sa na 3 minúty.
II.. Štúdium novej témy:
Sírovodík. Sulfidy.
Sulfid vodíka je cenný v chemickom pláne síry, budeme dnes študovať svoje vlastnosti v lekcii. So zistením sírovodíka v prírode, jeho fyzikálne vlastnosti a jeho akcie na ľudské telo a životné prostredie sa zoznámili prostredníctvom prezentácie.
Prečo nemôže dostávať sírovodík v laboratóriu ako iné plyny, napríklad: kyslík a vodík? Prostredníctvom tejto otázky budú študenti odpovedať po počúvaní prezentácie.
Štruktúra sírovodíka:
a) molekulárny vzorec n 2 S. -2 , oxidácia síry (-2), jedovatý.
b) Sulfid vodíka má vôňu zhnitých vajec.
3. Príprava sulfidu vodíka: Získanie v laboratóriu: Pripravte účinok zriedenej kyseliny sírovej na sírovi železaII.), Keďže sírovodík je jedovatý, experimenty sa vykonávajú vo výfukovej skrini.H. 2 + S. 0 → H. 2 S. -2
FES. + H. 2 Takže. 4 → FeSO. 4 + H. 2 S. Táto reakcia sa uskutočňuje v zariadení KIPA, ktorý sa používa na výrobu vodíka.
4. Chemické vlastnosti sírovodíka: Sulfid vodík na vzduchu s modrým plameňom. Vytvorí sa sírny plyn alebo oxid sírový.Iv)
2 H. 2 S. -2 + 3 O. 2 → 2 H. 2 O. + 2 S. +4 O. 2
redukčné činidlo
S nedostatkom kyslíka, vodou a párov síry: 2H. 2 S. -2 + O. 2 → 2 H. 2 O. + 2 S. 0
Sulfid vodíka má vlastnosti redukčného činidla: ak sa do skúmavky nalievajú malé množstvo sulfidu bromínu, potom sa roztok bude odradený a na povrchu roztoku sa objaví sulfur
H. 2 S. -2 + Br. 0 2 → S. 0 + 2 HBR -1
Sulfid vodíka je málo rozpustného vo vode: v jednom objeme vody nat. \u003d 20 º 2.4 Objem sulfidu sa rozpúšťa, tento roztok sa nazýva vodíková sulfidová voda alebo slabá kyselina vodíková kyselina. Zvážte disociáciu kyseliny sírovodíka:H. 2 S.→ H. + + Hs. -
Hs. - ↔ H. + + S. 2- Disociácia v druhej fáze prakticky nevyskytuje, pretože je slabá kyselina. Dáva 2 typy solí:
Hs. - I)S. 2-
hydrosulfidy sulfidu
I.I.I.II.
Nahs.Na. 2 S.
Sodík hydrosulfid sodný
Hydrogénna kyselina vstúpi do alkálie na neutralizačnú reakciu:
H. 2 S + NaOH → Nahs + H 2 O.
prebytok
H. 2 S + 2NAOH.→ Na. 2 S + 2h 2 O.
prebytok
Vysoko kvalitná reakcia na sulfid ión (ukážka skúseností z elektronického vzdelávacieho disku)
Pb.(Č. 3 ) 2 + Na. 2 S. → PBS.↓ + 2 Nano. 3 Napíšte plný ion a krátky
čierna zrazenina iónová rovnica
(Na. 2 S. + Cucl 2 → Cus.↓ + 2 Hcl)
Čierna zrazenina
Nabíjanie oko. (1-2 minúty)
Súlad so sanitárnymi a hygienickými normami pre prácu pomocou počítača v lekcii.
5. Oxid sírový ( Iv) - oxid siričitý.S. +4 O. 2 Stupeň oxidácie síry (+4).
Ďalšou dôležitou zlúčeninou síry je oxid sírový (Iv) Takže. 2 - oxid siričitý. Jedovatý.
Z fyzikálne vlastnosti Plyn síry, Aplikácia a vplyv na životné prostredie a ľudské zdravie sa oboznámení prostredníctvom prezentácie.
Prečo môže byť sulfur plyn získať v praktickej práci?
Získanie oxidu síry (Iv): Je vytvorený pri spaľovaní síry vo vzduchu, plyn s ostrým zápachom.
S + O. 2 → Takže. 2
Sírny plyn má vlastnosti kyslého oxidu, keď sa vo vode rozpustí vo vode, vytvorí sa elektrolytu strednej silyTakže. 2 + H. 2 O. ↔ H. 2 Takže. 3 Lacmus je natretý červenou farbou.
Chemické vlastnostiTakže. 2 :
Reaguje s hlavnými oxidmiTakže. 2 + CAO. → Caso. 3
Reaguje s alkáliouTakže. 2 + 2 NaOH. → Na. 2 Takže. 3 + H. 2 O.
(doma na maľovanie plného iónu a krátkeho iónovej rovnice)
Sulfur vykazuje oxidáciu stupňov:S. -2 , S. 0 , S. +4 , S. +6 .
V oxide sírovej ( Iv) Takže. 2 Stupeň oxidácie je +4, takže plyn síra vykazuje vlastnosti oxidačného činidla a redukčného činidla
S. +4 O. 2 + 2H. 2 S. -2 → 3s. 0 ↓ + 2H. 2 O S. +4 O. 2 + Cl. 0 2 + 2H. 2 O → H. 2 S. +6 O. 4 + 2HCL -1 2-
Hydrosulfit sulfit
Na Hso. 3 až 2. Takže. 3
Vysoko kvalitná reakcia na sulfitový ión (činidlo je kyselina sírová, plyn je vytvorený s ostrou vôňou, ktorá sfarbí roztoky) fragment z elektronického vzdelávacieho disku.
K. 2 Takže. 3 + H. 2 Takže. 4 → K. 2 Takže. 4 + Takže. 2 + H. 2 O.
Doma na maľovanie plnej a krátkej iónovej rovnice.
Ochrana plagátu "Znečistenie životného prostredia so spojkami síry".
Prezentácia ochrany
Domáca úloha § 11-12, nahrávanie, UPR. 3,5 str. 34 (n)
Iii. Celková lekcia:
Učiteľ zhŕňa lekciu
Predstavuje odhady na test, prezentáciu.
Vďaka študentom na lekciu.
Prvá pomoc na otravu plynu: sírovodík, sírny plyn: Umývanie nosa, orálna dutina 2% roztok hydrogenuhličitanu sodnéhoNahco. 3 , Kraj, čerstvý vzduch.
OSR v článku, ktorý je špecificky zvýraznený farbou. Zaplatiť za ne osobitná pozornosť. Tieto rovnice sa môžu chytiť v skúške.
Zriedená síra sa správa ako zvyšok kyselín, oxidačné ich schopnosti sa skrýva:
A tiež, že sa musíte zapamätať Zriedená kyselina sírová: je nereaguje s olova. Kus olova, hodený do zriedeného H2S04, je pokrytý vrstvou nerozpustného (pozri tabuľku rozpustnosti) olovnatý síran a reakcia sa okamžite zastaví.
Oxidačné vlastnosti kyseliny sírovej
- Silná olejová kvapalina, nie Bat, nemá chuť a vôňu
Kvôli síru v stupni oxidácie +6 (najvyššie) získa kyselina sírová silné oxidačné vlastnosti.
Pravidlo pre referenciu 24 (staré A24) pri príprave roztokov kyseliny sírovej nikdy nemôže nalejte vodu. Koncentrovaná kyselina sírová je potrebná na naliatie do vody, neustále miešať.
Interakcia koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi
Tieto reakcie sú prísne štandardizované a nasledujú podľa schémy: \\ t
H2S04 (konc.) + Kov → kovový sulfát + H2O + obnovený obsah síry.
Existujú dve nuansy:
1) Hliník, železo a chróm s H2SO4 (uzatvára) v normálne podmienky Nereagujú kvôli pasivácii. Musíte ohrievať.
2) S. platina a Zlatý H2SO4 (uzatvára) vôbec nereaguje.
Síra v koncentrovaná kyselina sírová - oxidačné činidlo
- znamená to, že sa vráti;
- to, v akom stupni oxidácie sa obnoví na síru, závisí od kovu.
Zvážiť oxidačný diagram síry:
- Predtým -2 Môžem obnoviť len veľmi aktívne kovy - v rade stresu na hliník inclusive.
Reakcie pôjdu takto:
8LO + 5H. 2 Takže. 4( koniec .) → 4LI. 2 Takže. 4 + 4H. 2 O + H. 2 S.
4mg + 5h. 2 Takže. 4( koniec .) → 4mgso. 4 + 4H. 2 O + H. 2 S.
8AL + 15H. 2 Takže. 4( koniec .) (t) → 4al 2 (So. 4 ) 3 + 12h. 2 O + 3H. 2 S.
- keď interakcia H2SO4 (uzatvára) s kovmi v rade stresu po hliníku, ale pred železom, To znamená, že s kovmi so strednou aktivitou síry sa obnoví 0 :
3MN + 4H. 2 Takže. 4( koniec .) → 3mnso. 4 + 4H. 2 O + s ↓
2CR + 4H. 2 Takže. 4( koniec .) (t) → cr 2 (So. 4 ) 3 + 4H. 2 O + s ↓
3ZN + 4H. 2 Takže. 4( koniec .) → 3ZNSO. 4 + 4H. 2 O + s ↓
- všetky ostatné kovy, počnúc železom V rade stresu (vrátane tých, ktorí sú po vodíku, okrem zlata a platiny, samozrejme), môže obnoviť síru len na +4. Keďže ide o nízko účinné kovy:
2 Fe. + 6 H. 2 Takže. 4 (konc.) ( t.)→ Fe. 2 ( Takže. 4 ) 3 + 6 H. 2 O. + 3 Takže. 2
(Upozorňujeme, že železo sa oxiduje na +3, na maximum možnú, najvyššiu oxidáciu, pretože sa zaoberá silným oxidantom)
Cu + 2h. 2 Takže. 4( koniec .) → Cuso. 4 + 2H. 2 O + Tak. 2
2AG + 2H. 2 Takže. 4( koniec .) → AG 2 Takže. 4 + 2H. 2 O + Tak. 2
Samozrejme, všetko je relatívne. Hĺbka regenerácie bude závisieť od mnohých faktorov: Kyselinové koncentrácie (90%, 80%, 60%), teplota, atď. Preto nie je možné presne predpovedať. Vyššie uvedená tabuľka má tiež svoje vlastné percento približnosti, ale môže sa použiť. Stále je potrebné si uvedomiť, že v skúške, keď nie je špecifikovaný produkt obnovenej síry, a kov nie je obzvlášť aktívny, potom, s najväčšou pravdepodobnosťou, kompilátory znamenajú SO 2. Musíte sa pozrieť na situáciu a hľadať háčiky v podmienkach.
Takže. 2 - Toto je všeobecne častý produkt ARS s účasťou Konc. Kyselina sírová.
H2SO4 (Koncenten) Oxiduje niektoré neetalla (Ktoré zjavné reštaurovanie vlastnosti) spravidla až na maximum - najvyššia oxidácia (oxid tohto nekovového). Síra sa tiež obnoví na SO 2:
C + 2H 2 Takže. 4( koniec .) → Co. 2 + 2H. 2 O + 2SO. 2
2P + 5H. 2 Takže. 4( koniec .) → P. 2 O. 5 + 5h. 2 O + 5SO. 2
Často vzdelaný oxid fosforu (V) reaguje s vodou, získa sa kyselina ortofosforečná. Preto sa reakcia zaznamenáva okamžite:
2P + 5H. 2 Takže. 4( koniec ) → 2H. 3 Po. 4 + 2H. 2 O + 5SO. 2
To isté s bórom sa zmení na kyselinu ortoborovú:
2B + 3H. 2 Takže. 4( koniec ) → 2H. 3 Bo. 3 + 3SO. 2
Interakcia síry je veľmi zaujímavá so stupňom oxidácie +6 (v kyseline sírovej) s "Iným" sivou (umiestnenou v inej zlúčenine). V rámci EGE sa uvažuje o interakcii H2SO4 (uzavretá) so sivou (jednoduchá substancia) a sírovou vodíkom.
Začnime s interakciou síra (jednoduchá látka) s koncentrovanou kyselinou sírovou. V jednoduchej látke, stupeň oxidácie 0, v kyseline +6. V tejto ORP Sulfur +6 bude oxidovať síru 0. Budeme sa pozrieť na schému oxidácie síry:
Sre 0 bude oxidovaný a síra +6 sa obnoví, to znamená, že zníži stupeň oxidácie. Zvýrazní sa plyn sulfur:
2 H. 2 Takže. 4 (konc.) + S. → 3 Takže. 2 + 2 H. 2 O.
Ale v prípade sulfidu vodíka:
Vytvorí sa síra (jednoduchá látka) a plynný sulfur:
H. 2 Takže. 4( koniec .) + H. 2 S → S ↓ + 2 + 2H. 2 O.
Tento princíp môže často pomôcť pri určovaní produktu ORV, kde oxidačné činidlo a redukčné činidlo je rovnakým prvkom rôzne stupne Oxidácia. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo "choďte smerom k sebe" v diagrame stupňov oxidácie.
H2SO4 (CONC), rovnako, interaguje s halogenidmi. Iba tu je potrebné pochopiť, že fluór a chlór - "my sami s fúzy" a s fluoridmi a chloridmi, OSR nepokračuje, obvyklý proces vymieňaný iónom, počas ktorého sa vytvorí plynný halogénový vodík:
CaCl 2 + H2S04 (Konc.) → CASO 4 + 2HCL
CAF 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CASO 4 + 2HF
Ale halogény v zložení bromidu a jodidov (ako v zložení príslušných halogénových plemien) sa oxidujú na voľný halogén. Iba tu síra je obnovená rôznymi spôsobmi: jodid je viac redukčného činidla valca ako bromid. Preto IODid obnovuje síru sulfid vodíka a bromid na plynný plyn:
2h. 2 Takže. 4( koniec .) + 2NABR → NA 2 Takže. 4 + 2H. 2 O + Tak. 2 + Br. 2
H. 2 Takže. 4( koniec .) + 2HBR → 2H 2 O + Tak. 2 + Br. 2
5h. 2 Takže. 4( koniec .) + 8NAI → 4NA 2 Takže. 4 + 4H. 2 O + H. 2 S + 4i. 2 ↓
H. 2 Takže. 4( koniec .) + 8HI → 4H 2 O + H. 2 S + 4i. 2 ↓
Hydrogénny vodík vodíka chlóru (ako aj ich soli) je rezistentné voči oxidačnému účinku H2S04 (KONTROKOVANIE).
Nakoniec, posledná: pre koncentrovanú kyselinu sírovú je jedinečná, nikto iný nemôže. Ona má zavlažovací majetok.
To umožňuje najväčším spôsobom použitie koncentrovanej kyseliny sírovej:
Po prvé, drenáž látok. Koncentrovaná kyselina sírová má vodu z látky a "sa suchá".
Po druhé, katalyzátor v reakciách, v ktorých sa voda štiepi (napríklad dehydratácia a esterifikácia):
H3C C-COOH + HO-CH3 (H2S04 (konc.)) → H3C-C (0) -0-CH3 + H20
H3C-CH2-OH (H2S04 (konc.)) → H2C \u003d CH2 + H20
Sulfid vodíka (H₂S) je bezfarebný plyn s vôňou zhnitých vajíčok. Hustota je ťažšia ako vodík. Sulfid vodíka je pre ľudí a zvieratá smrteľne jedovatý. Dokonca aj nevýznamný obsah vo vzduchu spôsobuje závraty a nevoľnosť, ale najviac hrozné je, že s dlhodobou inhaláciou sa tento zápach už necíti. Avšak, s otravou sulfidov vodíka, existuje jednoduchý antidotum: kúsok chlórového limetka by mal byť zabalený v vreckovku, potom navlhčiť a nejaký čas na čuchanie tohto balíka. Sulfid vodíka sa získa reakciou síry s vodíkom pri teplote 350 ° C:
H₂ + S → H₂S
Toto je redoxná reakcia: Počas nej sa zmenili stupne oxidácie prvkov, ktoré sa zúčastňujú na nej.
V laboratórnych podmienkach je sírovodík ovplyvnený sulfidsulfidsulfúria alebo kyselinou chlorovodíkovou:
FES + 2HCL → FECL₂ + H₂S
Ide o výmennú reakciu: V ňom sú interakčné látky vymenené ich iónmi. Tento proces sa zvyčajne uskutočňuje s použitím zariadenia CYPA.
Zariadenie KIPIP
Vlastnosti sulfidu
Pri spaľovaní sulfidu sa vytvorí oxid sírový 4 a vodná para:
2H₂s + 3O2 → 2N20 + 2SO2
H2S spaľuje modrastý plameň, a ak držíte inverzné chemické sklo nad ním, potom sa na svojich stenách objaví priehľadný kondenzát (voda).
Avšak s miernym poklesom teploty táto reakcia Je to trochu inak: na stenách vopred chladeného skla sa objaví žltkastý faják voľnej síry:
2H₂s + O2 → 2N20 + 2s
Táto reakcia založila priemyselnú metódu na získanie síry.
Keď sa vopred pripravená plynná zmes sírovodíka a kyslíka, vyskytne explózia.
Reakcia oxidu sulfidov a síry (IV) vám tiež umožňuje získať voľnú síru:
2H₂s + SO → 2N20 + 3S
Sulfid vodíka je rozpustný vo vode, tromi objemom tohto plynu sa môže rozpustiť v jednom objeme vody, tvoriť slabý a nestabilný sírovodík (H₂S). Táto kyselina sa tiež nazýva voda sulfidovodíka. Ako vidíte, vzorky sírovodíka a kyseliny vodíka sa zaznamenávajú rovnako.
Ak sa roztok olovenej soli nalieva k kyseline hydrogenovej sulfolovej, čierna zrazenina olova sulfidu klesá:
H₂S + PB (NO₃) ₂ ₂ → PBS + 2HNO₃
Ide o vysoko kvalitnú reakciu na detekciu sírovodíka. Demonštruje schopnosť kyseliny sírovodíka do výmennej reakcie s roztokmi solí. Akákoľvek rozpustná olováčná soľ je teda činidlom na sírovodík. Niektoré iné kovové sulfidy majú tiež charakteristickú farbu, napríklad: Zns zinočnatý sulfid - biela, CDS sulfid kadmia - žltá, sulfid meďnatý - čierny, sulfid antimón SB2S₃ - červená.
Mimochodom, sírovodík je nestabilný plyn a v zahrievaní takmer úplne rozloží vodík a voľný síra:
H₂S → N2 + S
Sulfid vodík intenzívne interakcia vodné roztoky Halogén:
H2S + 4Cl2 + 4H₂O → H2S04 + 8HCl
Sulfid vodíka v prírode a ľudskom živote
Sulfid vodíka je súčasťou sopečných plynov, zemného plynu a plynov spojených s olejovými poliami. Veľa a prírodné minerálne vodyNapríklad v Čiernom mori leží v hĺbke 150 metrov a nižšie.
Aplikuje sa sírovodík:
- v medicíne (liečba kúpeľov sulfidom vodíka a minerálnymi vodami);
- v priemysle (získanie síry, kyseliny sírovej a sulfidov);
- v analytickej chémii (na vyzrážanie ťažkých kovov sulfidy, ktoré sú zvyčajne nerozpustné);
- v organickej syntéze (na získanie analógov síry o organických alkoholoch (merkaptáns) a tiofénu (aromatický uhľovodík obsahujúci síru). Ďalším z nedávno vyplývajúcich smerov vo vede je sírovodíková sila. Je vážne študovaná na získanie energie z čiastkových sírovodíkových sírov Z dna Čierneho mora.
Príroda redox reakcií síry a vodíka
Reakcia tvorby sírovodíka je Redox:
N2⁰ + S⁰ → H⁺⁺S²
Spôsob interakcie síry s vodíkom je ľahko vysvetlený štruktúrou ich atómov. Vodík sa hodí najprv v periodickom systéme, preto jeho poplatok atómové jadro Je rovná (+1), a okolo jadra atómu sa točí 1 elektrón. Vodík ľahko dáva svojim elektrónovým atómom iných prvkov, ktoré sa menia na pozitívne nabitý vodíkový ion - protón:
H⁰ -1e⁻ \u003d n⁺
Síra je na šestnástej polohe v tabuľke MendeleeEV. To znamená, že náboj jadra jeho atómu sa rovná (+16) a množstvo elektrónov v každom atóme je tiež 16E. Usporiadanie síry v treťom období hovorí, že jeho šestnásť elektronických kruhov okolo atómového jadra, tvoriace 3 vrstvy, v poslednej z toho 6 valenčných elektrónov sú umiestnené. Počet elektrónov sulfur valence zodpovedá číslu VI číslo, v ktorom je v periodickom systéme.
Takže síra môže dať všetky šesť valenčných elektrónov, ako v prípade tvorby oxidu síry (VI):
2s⁰ + 3O2⁰ → 2SOU²
Okrem toho, v dôsledku oxidácie síry, 4E⁻mogut, ktorý sa má podávať svojmu atómu na iný prvok s tvorbou oxidu síry (IV):
S⁰ + O2⁰ → S02 O2⁻²
Síra môže tiež poskytnúť dva elektróny tvorbou chloridu síry (II):
S⁰ + CL2⁰ → S0² CL2⁻
Vo všetkých troch z vyššie uvedených reakcií, síra dáva elektróny. Preto je oxidovaný, ale zároveň pôsobí ako redukčný prostriedok na atómy kyslíka a chlór Cl. Avšak v prípade tvorby H2S, oxidácia je výťažok atómov vodíka, pretože je presne tie, ktoré strácajú elektróny, obnovenie vonkajšej úrovne energie síry so šiestimi elektrónmi až ôsmimi. Výsledkom je, že každý atóm vodíka v jeho molekule sa stáva protónovou:
H2⁰-2E⁻ → 2N⁺,
molekula síry, naopak, obnovenie, zmení sa do negatívne nabitého aniónu (S⁻²): S⁰ + 2E⁻ → S0²
Tak, v chemickej reakcii tvorby sírovodíka, oxidačné činidlo vyčnieva presne.
Z hľadiska prejavu sivých rôznych stupňov oxidácie je zaujímavá a ďalšia interakcia oxidu síry (IV) a sírovodík - reakcia získania voľnej síry:
2H⁺⁺s-² + S⁺⁴O₂-² → 2H⁺⁺O-² + 3S⁰
Ako je možné vidieť z reakčnej rovnice a oxidačné činidlo a redukčné činidlo v nej sú ióny síry. Dva atómy síry (2-) sú uvedené dva z ich elektrónového atómu síry v molekule oxidu sírovej (II), v dôsledku čoho sa všetky tri atómy síry obnovia na voľnú síru.
2S-² - 4E⁻ → 2S⁰ - redukčné činidlo, oxidované;
S⁺⁴ + 4E⁻ → S⁰ - Oxidér, obnovený.
