Kyseliny- elektrolyty, pri ktorých disociácii sa z kladných iónov tvoria iba ióny H +:
HN03↔ H++ N03-;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Všetky kyseliny sú rozdelené na anorganické a organické (karboxylové), ktoré majú tiež svoje vlastné (vnútorné) klasifikácie.
Za normálnych podmienok existuje značné množstvo anorganických kyselín v kvapalnom stave, niektoré v pevné skupenstvo(H3P04, H3BO3).
Organické kyseliny s až 3 atómami uhlíka sú vysoko mobilné, bezfarebné kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom; kyseliny so 4-9 atómami uhlíka - olejové kvapaliny s nepríjemný zápach a kyseliny s veľkým počtom atómov uhlíka - pevné látky, nerozpustný vo vode.
Chemické vzorce kyselín
Uvažujme chemické vzorce kyselín na príklade niekoľkých zástupcov (anorganických aj organických): kyselina chlorovodíková - HCl, kyselina sírová - H 2 SO 4, kyselina fosforečná - H 3 PO 4, octová kyselina- CH 3 COOH a kyselina benzoová - C 6 H 5 COOH. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a ktoré atómy obsahuje konkrétna zlúčenina) Pomocou chemického vzorca môžete vypočítať molekulovú hmotnosť kyselín (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 amu):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H2S04) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H3PO4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH3COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C6H5COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Štrukturálne (grafické) vzorce kyselín
Štrukturálny (grafický) vzorec látky je viac vizuálny. Ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené v molekule. Označme štruktúrne vzorce každej z vyššie uvedených zlúčenín:
Ryža. 1. Štrukturálny vzorec kyselina chlorovodíková.
Ryža. 2. Štruktúrny vzorec kyseliny sírovej.
Ryža. 3. Štruktúrny vzorec kyseliny fosforečnej.
Ryža. 4. Štruktúrny vzorec kyseliny octovej.
Ryža. 5. Štruktúrny vzorec kyseliny benzoovej.
Iónové vzorce
Všetky anorganické kyseliny sú elektrolyty, t.j. schopné disociovať vo vodnom roztoku na ióny:
HCl ↔ H + + Cl -;
H2S04 ↔ 2H++ S042-;
H3P04↔ 3H++ P043-.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Pri úplnom spaľovaní 6 g organickej hmoty Vzniklo 8,8 g oxidu uhoľnatého (IV) a 3,6 g vody. Určte molekulový vzorec spálenej látky, ak je známe, že jej molárna hmotnosť je 180 g/mol. |
| Riešenie | Nakreslíme schému spaľovacej reakcie organická zlúčenina označujúci počet atómov uhlíka, vodíka a kyslíka ako „x“, „y“ a „z“: CxHyOz + Oz ->C02 + H20. Určme hmotnosti prvkov, ktoré tvoria túto látku. Hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejev, zaokrúhlite na celé čísla: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)xM(C) = n(C02)xM(C) = xM(C); m(H) = n(H)xM(H) = 2xn(H20)xM(H)=xM(H); Vypočítajme molárne hmotnosti oxid uhličitý a vodou. Ako je známe, molárna hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu (M = Mr): M(C02) = Ar(C) + 2xAr(0) = 12+ 2x16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H20) = 2 x Ar(H) + Ar(0) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x12 = 2,4 g; m(H) = 2 x 3,6/18 x 1 = 0,4 g. m(0) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Poďme definovať chemický vzorec spojenia: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(0)/Ar(0); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1:2:1. To znamená, že najjednoduchší vzorec zlúčeniny je CH20 a molárna hmotnosť je 30 g/mol. Aby sme našli skutočný vzorec organickej zlúčeniny, nájdeme pomer skutočnej a výslednej molárnej hmotnosti: M látka/M(CH20) = 180/30 = 6. To znamená, že indexy atómov uhlíka, vodíka a kyslíka by mali byť 6-krát vyššie, t.j. vzorec látky bude C6H12O6. Ide o glukózu alebo fruktózu. |
| Odpoveď | C6H1206 |
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Odvoďte najjednoduchší vzorec zlúčeniny, v ktorej hmotnostný podiel fosforu je 43,66 % a hmotnostný podiel kyslíka je 56,34 %. |
| Riešenie | Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia NX sa vypočíta podľa tohto vzorca: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Označme počet atómov fosforu v molekule „x“ a počet atómov kyslíka „y“ Nájdite zodpovedajúceho príbuzného atómové hmotnosti prvky fosforu a kyslíka (hodnoty relatívnej atómovej hmotnosti prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva, zaokrúhlené na celé čísla). Ar(P) = 31; Ar(0) = 16. Percentuálny obsah prvkov rozdelíme na zodpovedajúce relatívne atómové hmotnosti. Nájdeme teda vzťah medzi počtom atómov v molekule zlúčeniny: x:y = co(P)/Ar(P): co(0)/Ar(0); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4 : 3,5 = 1 : 2,5 = 2 : 5. To znamená, že najjednoduchší vzorec na kombináciu fosforu a kyslíka je P 2 O 5 . Je to oxid fosforečný (V). |
| Odpoveď | P2O5 |
Pozrime sa na najbežnejšie kyslé vzorce, ktoré sa nachádzajú v učebniciach:
Je ľahké si všimnúť, že všetky vzorce kyseliny majú spoločnú prítomnosť atómov vodíka (H), ktorá je vo vzorci na prvom mieste.
Stanovenie mocenstva zvyšku kyseliny
Z vyššie uvedeného zoznamu je zrejmé, že počet týchto atómov sa môže líšiť. Kyseliny, ktoré obsahujú iba jeden atóm vodíka, sa nazývajú jednosýtne (dusičná, chlorovodíková a iné). Kyseliny sírové, uhličité a kremičité sú dvojsýtne, pretože ich vzorce obsahujú dva atómy H. Molekula trojsýtnej kyseliny fosforečnej obsahuje tri atómy vodíka.
Množstvo H vo vzorci teda charakterizuje zásaditosť kyseliny.
Atóm alebo skupina atómov, ktoré sú napísané za vodíkom, sa nazývajú zvyšky kyselín. Napríklad v kyselina sulfidová zvyšok pozostáva z jedného atómu - S, a vo fosfore, síry a mnohých ďalších - z dvoch a jedným z nich je nevyhnutne kyslík (O). Na tomto základe sú všetky kyseliny rozdelené na kyslík obsahujúce a bezkyslíkaté.
Každý zvyšok kyseliny má určitú mocnosť. Rovná sa počtu atómov H v molekule tejto kyseliny. Valencia zvyšku HCl je rovná jednej, pretože ide o jednosýtnu kyselinu. Zvyšky kyseliny dusičnej, chloristej a dusnej majú rovnakú mocnosť. Valencia zvyšku kyseliny sírovej (S04) je dve, pretože v jeho vzorci sú dva atómy vodíka. Trojmocný zvyšok kyseliny fosforečnej.
Kyslé zvyšky - anióny
Okrem valencie majú zvyšky kyselín náboje a sú to anióny. Ich náboje sú uvedené v tabuľke rozpustnosti: CO 3 2−, S 2−, Cl− atď. Poznámka: náboj kyslého zvyšku je číselne rovnaký ako jeho valencia. Napríklad v kyseline kremičitej, ktorej vzorec je H2Si03, má kyslý zvyšok Si03 valenciu II a náboj 2-. Keď teda poznáme náboj kyslého zvyšku, je ľahké určiť jeho valenciu a naopak.
Zhrnúť. Kyseliny sú zlúčeniny tvorené atómami vodíka a kyslými zvyškami. Z hľadiska teórie elektrolytickej disociácie možno uviesť inú definíciu: kyseliny sú elektrolyty, v roztokoch a taveninách, ktorých sú katióny vodíka a anióny zvyškov kyselín.
Tipy
Chemické vzorce kyselín sa zvyčajne učia naspamäť, rovnako ako ich názvy. Ak ste zabudli, koľko atómov vodíka je v konkrétnom vzorci, ale viete, ako vyzerá jeho kyslý zvyšok, pomôže vám tabuľka rozpustnosti. Náboj zvyšku sa zhoduje v module s valenciou a s množstvom H. Napríklad si pamätáte, že zvyšok kyseliny uhličitej je CO 3 . Pomocou tabuľky rozpustnosti určíte, že jeho náboj je 2-, čo znamená, že je dvojmocný, to znamená, že kyselina uhličitá má vzorec H 2 CO 3 .
Často dochádza k zámene so vzorcami kyseliny sírovej a sírovej, ako aj kyseliny dusičnej a dusičnej. Aj tu je jeden bod, ktorý uľahčuje zapamätanie: názov kyseliny z dvojice, v ktorej je viac atómov kyslíka, končí na -naya (sírová, dusičná). Kyselina s menším počtom atómov kyslíka vo vzorci má názov zakončený na -istaya (sírnatý, dusíkatý).
Tieto rady vám však pomôžu len vtedy, ak sú vám receptúry kyselín známe. Zopakujme si ich ešte raz.
Kyseliny sú komplexné látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené alebo zamenené za atómy kovu a kyslý zvyšok.
Na základe prítomnosti alebo neprítomnosti kyslíka v molekule sa kyseliny delia na obsahujúce kyslík(H 2 SO 4 kyselina sírová, H 2 SO 3 kyselina sírová, HNO 3 kyselina dusičná, H 3 PO 4 kyselina fosforečná, H 2 CO 3 kyselina uhličitá, H 2 SiO 3 kyselina kremičitá) a bez kyslíka(HF kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková HCl (kyselina chlorovodíková), kyselina bromovodíková HBr, kyselina jodovodíková HI, kyselina hydrosulfidová H2S).
V závislosti od počtu atómov vodíka v molekule kyseliny sú kyseliny jednosýtne (s 1 atómom H), dvojsýtne (s 2 atómami H) a trojsýtne (s 3 atómami H). Napríklad kyselina dusičná HNO 3 je jednosýtna, pretože jej molekula obsahuje jeden atóm vodíka, kyselinu sírovú H 2 SO 4 – dibázický atď.
Existuje len veľmi málo anorganických zlúčenín obsahujúcich štyri atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom.
Časť molekuly kyseliny bez vodíka sa nazýva zvyšok kyseliny.
Kyslé zvyšky môžu pozostávať z jedného atómu (-Cl, -Br, -I) - sú to jednoduché kyslé zvyšky, alebo môžu pozostávať zo skupiny atómov (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ide o komplexné zvyšky.
IN vodné roztoky Počas výmenných a substitučných reakcií sa kyslé zvyšky nezničia:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Slovo anhydrid znamená bezvodý, to znamená kyselinu bez vody. Napríklad,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoxické kyseliny neobsahujú anhydridy.
Kyseliny dostali svoj názov podľa názvu kyselinotvorného prvku (kyselinotvorného činidla) s pridaním koncoviek „naya“ a menej často „vaya“: H 2 SO 4 - sírová; H 2 SO 3 – uhlie; H 2 SiO 3 – kremík a pod.
Prvok môže tvoriť niekoľko kyslíkových kyselín. V tomto prípade uvedené koncovky v názvoch kyselín budú vtedy, keď prvok vykazuje najvyššiu mocnosť (v molekule kyseliny skvelý obsah atómy kyslíka). Ak prvok vykazuje nižšia valencia, koncovka v názve kyseliny bude „prázdna“: HNO 3 - dusičná, HNO 2 - dusíkatá.
Kyseliny možno získať rozpustením anhydridov vo vode. Ak sú anhydridy nerozpustné vo vode, kyselina sa dá získať pôsobením iného viac silná kyselina na soľ požadovanej kyseliny. Táto metóda je typická pre kyslíkové aj bezkyslíkaté kyseliny. Kyslíkové kyseliny sa tiež získavajú priamou syntézou z vodíka a nekovu, po ktorej nasleduje rozpustenie výslednej zlúčeniny vo vode:
H2 + Cl2 -> 2 HCl;
H2 + S → H2S.
Roztoky vzniknutých plynných látok HCl a H 2 S sú kyseliny.
O normálnych podmienkach kyseliny sú v kvapalnom aj tuhom stave.
Chemické vlastnosti kyselín
Kyslé roztoky pôsobia na indikátory. Všetky kyseliny (okrem kyseliny kremičitej) sú vysoko rozpustné vo vode. Špeciálne látky - indikátory umožňujú určiť prítomnosť kyseliny.
Indikátory sú látky komplexnej štruktúry. Menia svoju farbu v závislosti od ich interakcie s rôznymi chemikálie. V neutrálnych roztokoch majú jednu farbu, v roztokoch báz majú inú farbu. Pri interakcii s kyselinou menia svoju farbu: indikátor metyloranžovej farby sa zmení na červenú a indikátor lakmusu sa tiež zmení na červenú.
Interakcia so základňami s tvorbou vody a soli, ktorá obsahuje nezmenený zvyšok kyseliny (neutralizačná reakcia):
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.
Interakcia so zásaditými oxidmi s tvorbou vody a soli (neutralizačná reakcia). Soľ obsahuje kyslý zvyšok kyseliny, ktorá bola použitá v neutralizačnej reakcii:
H3P04 + Fe203 → 2 FeP04 + 3 H20.
Interakcia s kovmi. Aby kyseliny interagovali s kovmi, musia byť splnené určité podmienky:
1. kov musí byť dostatočne aktívny vo vzťahu ku kyselinám (v rade aktivity kovov sa musí nachádzať pred vodíkom). Čím ďalej vľavo je kov v sérii aktivít, tým intenzívnejšie interaguje s kyselinami;
2. kyselina musí byť dostatočne silná (t. j. schopná darovať vodíkové ióny H +).
Pri úniku chemické reakcie kyseliny s kovmi, vzniká soľ a uvoľňuje sa vodík (okrem interakcie kovov s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou):
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2;
Cu + 4HN03 → CuN03 + 2 N02 + 2 H20.
Stále máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o kyselinách?
Ak chcete získať pomoc od tútora -.
Prvá lekcia je zadarmo!
blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na pôvodný zdroj.
Názvy niektorých anorganických kyselín a solí
| Kyslé vzorce | Názvy kyselín | Názvy zodpovedajúcich solí |
| HCl04 | chlór | chloristany |
| HCl03 | chlórna | chlorečnany |
| HCl02 | chlorid | chloritany |
| HClO | chlórna | chlórnany |
| H5IO6 | jód | periodáty |
| HIO 3 | jódový | jodičnany |
| H2SO4 | sírový | sírany |
| H2SO3 | sírový | siričitany |
| H2S203 | tiosíru | tiosírany |
| H2S406 | tetrationová | tetrationáty |
| HNO3 | dusíka | dusičnany |
| HNO2 | dusíkaté | dusitany |
| H3PO4 | ortofosforečnej | ortofosfáty |
| HPO 3 | metafosforečné | metafosfáty |
| H3PO3 | fosforu | fosfity |
| H3PO2 | fosforu | fosfornany |
| H2CO3 | uhlia | uhličitany |
| H2Si03 | kremík | silikáty |
| HMn04 | mangán | manganistanu |
| H2MnO4 | mangán | manganáty |
| H2CrO4 | chróm | chrómany |
| H2Cr207 | dichróm | dichromáty |
| HF | fluorovodík (fluorid) | fluoridy |
| HCl | chlorovodíková (chlorovodíková) | chloridy |
| HBr | bromovodíkový | bromidy |
| AHOJ | jodovodík | jodidy |
| H2S | sírovodík | sulfidy |
| HCN | kyanovodík | kyanidy |
| HOCN | tyrkysový | kyanáty |
Dovoľte mi v krátkosti pripomenúť konkrétne príklady ako správne nazývať soli.
Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.
Príklad 2. FeCl 3 - soľ obsahuje železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej(Cl). Názov soli: chlorid železitý. Poznámka: v v tomto prípade musíme kov nielen pomenovať, ale aj uviesť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.
Dôležité: názov soli by mal označovať valenciu kovu iba vtedy, ak má kov premenlivú mocnosť!
Príklad 3. Ba(ClO) 2 - soľ obsahuje bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.
Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (dvojchróman).
Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.
Nepodceňujte úlohu kyselín v našom živote, pretože mnohé z nich sú jednoducho nenahraditeľné Každodenný život. Najprv si pripomeňme, čo sú kyseliny. Ide o komplexné látky. Vzorec je napísaný takto: HnA, kde H je vodík, n je počet atómov, A je zvyšok kyseliny.
Medzi hlavné vlastnosti kyselín patrí schopnosť nahradiť molekuly atómov vodíka atómami kovov. Väčšina z nich je nielen žieravá, ale aj veľmi jedovatá. Sú však aj také, s ktorými sa stretávame neustále, bez ujmy na zdraví: vitamín C, kyselina citrónová, kyselina mliečna. Uvažujme o základných vlastnostiach kyselín.
Fyzikálne vlastnosti
Fyzikálne vlastnosti kyselín často naznačujú ich charakter. Kyseliny môžu existovať v troch formách: tuhá, kvapalná a plynná. Napríklad: dusičná (HNO3) a kyselina sírová (H2SO4) sú bezfarebné kvapaliny; boritá (H3BO3) a metafosforečná (HPO3) sú tuhé kyseliny. Niektoré z nich majú farbu a vôňu. Rôzne kyseliny sa vo vode rozpúšťajú rôzne. Existujú aj nerozpustné: H2SiO3 - kremík. Kvapalné látky majú kyslú chuť. Niektoré kyseliny sú pomenované podľa ovocia, v ktorom sa nachádzajú: kyselina jablčná, kyselina citrónová. Iní dostali svoje meno od chemické prvky v nich obsiahnuté.
Klasifikácia kyselín
Kyseliny sa zvyčajne klasifikujú podľa niekoľkých kritérií. Úplne prvý je založený na obsahu kyslíka v nich. A to: s obsahom kyslíka (HClO4 - chlór) a bez kyslíka (H2S - sírovodík).
Podľa počtu atómov vodíka (podľa zásaditosti):
- Jednosýtne – obsahuje jeden atóm vodíka (HMnO4);
- Dvojsýtny – má dva atómy vodíka (H2CO3);
- Trojsýtne majú tri atómy vodíka (H3BO);
- Polybázické - majú štyri alebo viac atómov, sú zriedkavé (H4P2O7).
Podľa triedy chemické zlúčeniny, sa delia na organické a anorganické kyseliny. Prvé sa nachádzajú najmä vo výrobkoch rastlinného pôvodu: octová, mliečna, nikotínová, kyselina askorbová. Anorganické kyseliny zahŕňajú: sírovú, dusičnú, boritú, arzénovú. Rozsah ich použitia je pomerne široký, od priemyselných potrieb (výroba farbív, elektrolytov, keramiky, hnojív atď.) až po varenie alebo čistenie kanalizácie. Kyseliny možno tiež klasifikovať podľa sily, prchavosti, stability a rozpustnosti vo vode.
Chemické vlastnosti
Pozrime sa na to hlavné Chemické vlastnosti kyseliny
- Prvým je interakcia s indikátormi. Ako indikátory sa používa lakmus, metyl pomaranč, fenolftaleín a univerzálny indikátorový papierik. V kyslých roztokoch farba indikátora zmení farbu: lakmusový a univerzálny ind. papier sa sfarbí do červena, metyl oranžová zružovie, fenolftaleín zostane bezfarebný.
- Druhým je interakcia kyselín so zásadami. Táto reakcia sa tiež nazýva neutralizácia. Kyselina reaguje so zásadou, výsledkom čoho je soľ + voda. Napríklad: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- Pretože takmer všetky kyseliny sú vysoko rozpustné vo vode, môže sa neutralizácia uskutočniť s rozpustnými aj nerozpustné zásady. Výnimkou je kyselina kremičitá, ktorá je vo vode takmer nerozpustná. Na jeho neutralizáciu sú potrebné zásady ako KOH alebo NaOH (sú rozpustné vo vode).
- Treťou je interakcia kyselín so zásaditými oxidmi. Dochádza tu aj k neutralizačnej reakcii. Zásadité oxidy sú blízkymi „príbuznými“ zásad, preto je reakcia rovnaká. Tieto používame veľmi často oxidačné vlastnosti kyseliny Napríklad na odstránenie hrdze z potrubia. Kyselina reaguje s oxidom za vzniku rozpustnej soli.
- Po štvrté - reakcia s kovmi. Nie všetky kovy reagujú rovnako dobre s kyselinami. Delia sa na aktívne (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) a neaktívne (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Tiež stojí za to venovať pozornosť sile kyseliny (silná, slabá). Napríklad soľ a kyselina sírová sú schopné reagovať so všetkými neaktívnymi kovmi a kyselinou citrónovou a kyselina šťaveľová také slabé, že reagujú veľmi pomaly aj s aktívnymi kovmi.
- Po piate, reakcia kyselín obsahujúcich kyslík na zahrievanie. Takmer všetky kyseliny z tejto skupiny sa pri zahrievaní rozkladajú na oxid kyslíka a vodu. Výnimkou je uhlie (H3PO4) a kyselina sírová(H2S04). Pri zahrievaní sa rozpadajú na vodu a plyn. Toto treba mať na pamäti. To sú všetky základné vlastnosti kyselín.
