Ácido clorhídrico (clorhídrico) - muy fuerte, peligroso Sustancia química, que tiene una aplicación bastante amplia en muchas áreas de la vida humana.

Salmuera Es cloruro de hidrógeno (HCL, gas térmico inodoro) combinado con agua (H2O). El punto de ebullición depende de la concentración de la solución. La sustancia es peligrosa para el fuego, condición de almacenamiento: solo en cuartos secos.

Se utilizan en medicina, en la industria dental, para blanquear los dientes. Si el estómago secreta una cantidad insuficiente de jugo (enzima), la solución de ácido clorhídrico se utiliza como ayuda... En los laboratorios químicos, el cloro es un reactivo popular para experimentos de bioquímica, normas sanitarias y diagnósticos.

El ácido clorhídrico se ha vuelto ampliamente conocido en la industria: teñido de tejidos, cueros, soldadura de metales, desincrustaciones, óxidos, forma parte de la fabricación de fármacos, como oxidante, etc.

Propiedades del espectro químico

El ácido interactúa con muchos metales y sales. Se considera bastante fuerte y está a la par con la gamuza. La reacción principal se manifiesta en todos los grupos de metales ubicados a la izquierda del hidrógeno (magnesio, hierro, zinc - potenciales eléctricos).

Como resultado de este efecto, se obtiene la formación de sales con la liberación de H.

La solución clorhídrica diluida reacciona con las sales, pero solo con las formadas por ácidos menos fuertes. El conocido carbonato de sodio y calcio, después de interactuar con él, se descompone en agua y monóxido de carbono.

Ácido nítrico- reacción de alta calidad a solución salina... Para obtenerlo, es necesario agregar nitrato de plata a este reactivo, como resultado, se formará un precipitado. blanco de la cual se obtiene la sustancia nitrogenada

Se han realizado muchos experimentos interesantes utilizando esta mezcla de agua e hidrógeno. Por ejemplo, diluirlo con amoniaco. Como resultado, se obtiene un humo blanco, espeso, con la consistencia de pequeños cristales. Metilamina, anilina, dióxido de manganeso, carbonato de potasio son reactivos que también son susceptibles al ácido.

Cómo se obtiene el ácido clorhídrico en el laboratorio

La producción de la sustancia es a gran escala, la venta es gratuita. En condiciones Experimentos de laboratorio la solución se extrae mediante la acción de ácido sulfúrico de alta concentración sobre sal común de cocina (cloruro de sodio).

Existen 2 métodos para disolver el cloruro de hidrógeno en agua:

1. El hidrógeno se quema en cloro (sintético).
2. Pasando (gas de escape). Su esencia está en realizar cloración orgánica, deshidrocloración.

Propiedades químicas de ácido clorhídrico suficientemente alto.

La sustancia se presta bien a la síntesis en la pirólisis de desechos de organoclorados. Esto sucede como resultado de la descomposición de hidrocarburos con una completa deficiencia de oxígeno. También puede utilizar cloruros metálicos, que son materias primas. sustancias inorgánicas... Si no hay ácido sulfúrico concentrado (electrolito), tome uno diluido.

El permanganato de potasio es otra forma de preparar una solución salina.

En cuanto a la extracción del reactivo en condiciones naturales, la mayoría de las veces esta mezcla química se puede encontrar en las aguas de desechos volcánicos. El cloruro de hidrógeno es un componente de los minerales sylvin (cloruro de potasio, parece huesos para juegos), bischofite. Todos estos son métodos para obtener la sustancia en la industria.

En el cuerpo humano, esta enzima se encuentra en el estómago. La solución puede ser ácida o básica. Uno de los métodos comunes de extracción se llama sulfato.

Cómo y para qué se utilizan

Quizás, esta es legítimamente una de las sustancias importantes que se encuentran y son necesarias en casi todas las áreas de la vida humana.

Localización del campo de aplicación:

• Metalurgia. Limpieza de superficies de áreas oxidadas, disolución de óxido, procesamiento antes de soldar, estañado. El ácido clorhídrico ayuda a extraer pequeñas impregnaciones de metales de los minerales. El circonio y el titanio se obtienen utilizando el método de conversión de óxidos en cloruros.
• Industria de tecnología alimentaria. La solución de baja concentración se utiliza como aditivo alimentario. Gelatina, fructosa para diabéticos contiene un emulsionante puro. La soda regular también tiene un alto contenido de esta sustancia. En el embalaje de los productos, lo verá con el nombre E507.
• El campo de la medicina. Con un indicador insuficiente del ambiente ácido en el estómago y problemas intestinales. Nivel bajo Ph conduce al cáncer. Incluso con una nutrición adecuada, vitaminas en abundancia, el peligro no desaparece, es necesario realizar pruebas para obtener jugo de tracto gástrico, porque con un ambiente insuficientemente ácido material útil prácticamente no se absorbe, se altera la digestión.
• La solución salina se usa como inhibidor: protección contra la suciedad e infecciones, efecto antiséptico. Para la fabricación de mezclas adhesivas, productos cerámicos. Se lava mediante intercambiadores de calor.
• El procedimiento para purificar el agua potable tampoco está completo sin la participación del cloro.
• Fabricación de caucho, blanqueo de bases textiles.
• Puedes cuidar tus lentillas con esta solución.
• Enjuague en casa
• La sustancia conduce perfectamente la corriente eléctrica.

Instrucciones de uso

Es posible usar ácido clorhídrico por vía oral en medicamentos solo según lo prescrito por un médico. No puede automedicarse.

La instrucción es simple: La forma habitual de preparar una solución como preparación es remover antes de usar hasta que desaparezca por completo en el agua. Por medio vaso de 200 gramos, se prescriben 15 gotas del medicamento. Tomar solo con las comidas, 4 veces al día.

No exagere, esta no es una panacea para las enfermedades, es importante consultar a un especialista. En caso de sobredosis, aparecen formaciones ulcerativas en la membrana mucosa del esófago.

Efectos secundarios y contraindicaciones.

Abstenerse de tomar si tiene disposición a reacciones alérgicas, puede tener un efecto negativo en funciones generales organismo.

Envenenamiento y quemaduras graves

Si el producto entra en contacto con la piel en forma concentrada, puede sufrir una quemadura toxicológica grave. Penetración del exceso de vapor en Vías respiratorias(laringe, garganta) contribuye a la inducción de intoxicación.

Aparece una tos violenta y sofocante, el esputo puede tener sangre. La visión se vuelve turbia, quiero frotarme constantemente los ojos, las membranas mucosas están irritadas. El iris no responde a la luz brillante.

Quemarse con ácido clorhídrico no da tanto miedo como el ácido sulfúrico, pero los vapores que pueden entrar al tracto gastrointestinal pueden tener consecuencias graves de intoxicación por álcalis.

El primer signo (síntoma) es la presencia temperatura elevada cuerpo. Los rasgos característicos del efecto de esta sustancia en el esófago son visibles en lo siguiente: sibilancias en los pulmones, vómitos, debilidad física, incapacidad para inhalar profundamente, hinchazón del tracto respiratorio.

Al golpe un número grande Dentro de la imagen de la toxicología es terrible: aumenta el volumen de vómito, se forman cianosis de la cara, arritmia. Caja torácica comprimida (asfixia), a esto le sigue la inflamación de la laringe y el doloroso choque es fatal.

Con los síntomas enumerados, existe una cierta clasificación de acciones de primeros auxilios.

Es muy importante distinguir entre las etapas de intoxicación:

• Si una persona se envenena con los vapores, debe sacarla con urgencia al aire libre. Enjuague la garganta con una solución de bicarbonato de sodio, aplique una compresa en los ojos. Vaya al hospital inmediatamente.
• Si la acción del ácido se dirige a cubierta de piel un niño o un adulto, es importante manejar adecuadamente el área quemada. Enjuagar la piel durante 15 minutos y aplicar ungüento para quemaduras.
• Si el daño lo hace la solución órganos internos, es necesaria una limpieza urgente del estómago mediante sondaje y hospitalización.

Análogos de ácido clorhídrico en preparaciones.

Dado que la tasa permisible de la sustancia se usa en medicina, está contenida en tales preparaciones medicinales:

• Sulfato de magnesio.
• Cloruro de calcio.
• Reamberin.

Recuerde que para el consumo humano, el ácido clorhídrico se usa solo en forma diluida.

Para preparar la solución, es necesario mezclar las cantidades calculadas de un ácido de concentración conocida y agua destilada.

Ejemplo.

Es necesario preparar 1 litro de solución de HCL con una concentración del 6% en peso. a partir de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso.(esta solución se utiliza en los medidores de carbonato KM fabricados por OOO NPP Geosphere) .
Por Tabla 2Determine la concentración molar de un ácido con una fracción en peso de 6% en peso (1,692 mol / l) y 36% en peso (11,643 mol / l).
Calcule el volumen de ácido concentrado que contiene la misma cantidad de HCl (1.692 g-eq.) Que en la solución preparada:

1.692 / 11.643 = 0.1453 litros.

Por lo tanto, agregando 145 ml de ácido (36% en peso) en 853 ml de agua destilada, se obtiene una solución con una concentración de peso determinada.

Experiencia 5. Preparación de soluciones acuosas de ácido clorhídrico de una determinada concentración molar.

Para preparar una solución con la concentración molar deseada (Mp), es necesario verter un volumen de ácido concentrado (V) en el volumen (Vb) de agua destilada, calculado por la relación

Vv = V (M / Mp - 1)

donde M es la concentración molar del ácido original.
Si no se conoce la concentración de ácido, determinarla por densidad usandoTabla 2.

Ejemplo.

La concentración en peso del ácido utilizado es del 36,3% en peso. Es necesario preparar 1 litro de una solución acuosa de HCL con una concentración molar de 2,35 mol / l.
Por tabla 1encontrar interpolando los valores 12.011 mol / ly 11.643 mol / l la concentración molar del ácido utilizado:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol / L

Calcule el volumen de agua usando la fórmula anterior:

Vv = V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V

Tomando Vw + V = 1 l, obtendrá los valores de volumen: Vw = 0,2 ly V = 0,8 l.

Por tanto, para preparar una solución con una concentración molar de 2,35 mol / L, se deben verter 200 ml de HCL (36,3% en peso) en 800 ml de agua destilada.

Preguntas y tareas:

1. 
   Cual es la concentracion de la solucion?
2. 
   ¿Cuál es la normalidad de una solución?
3. 
   ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico contiene la solución si se utilizan 20 ml para la neutralización? solución de hidróxido de sodio, cuyo título es 0,004614?

LPZ # 5: Determinación de cloro activo residual.

Materiales y equipamiento:

Progreso:

Método yodométrico

Reactivos:

1. Yoduro de potasio, cristalino químicamente puro, no contiene yodo libre.

Examen. Tomar 0,5 g de yoduro de potasio, disolver en 10 ml de agua destilada, añadir 6 ml de mezcla tampón y 1 ml de solución de almidón al 0,5%. El reactivo no debe volverse azul.

2. Mezcla tampón: pH = 4,6. Mezclar 102 ml de una solución molar de ácido acético (60 g de ácido al 100% en 1 litro de agua) y 98 ml de una solución molar de acetato de sodio (136,1 g de sal cristalina en 1 litro de agua) y llevar a 1 litro. con agua destilada, previamente hervida.

3. Solución de hiposulfito de sodio 0,01 N.

4. Solución de almidón al 0,5%.

5. Solución 0,01 N de dicromato de potasio. El título de la solución de hiposulfito 0,01 N se ajusta de la siguiente manera: se vierten 0,5 g de yoduro de potasio puro en el matraz, se disuelven en 2 ml de agua, se añaden primero 5 ml de ácido clorhídrico (1: 5) y luego 10 ml de 0,01 Solución N de dicromato de potasio y 50 ml de agua destilada. El yodo liberado se titula con hiposulfito de sodio en presencia de 1 ml de solución de almidón añadido al final de la titulación. El factor de corrección del título de hiposulfito de sodio se calcula utilizando la siguiente fórmula: K = 10 / a, donde a es el número de mililitros de hiposulfito de sodio utilizados para la titulación.

Progreso del análisis:

a) introducir 0,5 g de yoduro de potasio en un matraz cónico;

b) agregar 2 ml de agua destilada;

c) agitar el contenido del matraz hasta que se disuelva el yoduro de potasio;

d) añadir 10 ml de solución tampón, si la alcalinidad del agua de prueba no es superior a 7 mg / eq. Si la alcalinidad del agua de prueba es superior a 7 mg / eq, entonces el número de mililitros de la solución tampón debe ser 1,5 veces la alcalinidad del agua de prueba;

e) añadir 100 ml de agua de prueba;

f) titular con hiposulfito hasta que la solución sea de color amarillo pálido;

g) agregar 1 ml de almidón;

h) titular con hiposulfito hasta que desaparezca el color azul.

X = 3,55  H  K

donde H es el número de ml de hiposulfito consumidos para la titulación,

K es el factor de corrección para el título de hiposulfito de sodio.

Preguntas y tareas:

1. 
   ¿Qué es el método yodométrico?
2. 
   ¿Qué es el pH?

LPZ No. 6: Determinación del ion cloruro

Objeto del trabajo:

Materiales y equipamiento: agua potable, papel tornasol, filtro sin cenizas, cromato de potasio, nitrato de plata, solución titulada de cloruro de sodio,

Progreso:

Dependiendo de los resultados de la determinación cualitativa, tomar 100 cm 3 del agua de prueba o un volumen menor (10-50 cm 3) y llevar a 100 cm 3 con agua destilada. Los cloruros en concentraciones de hasta 100 mg / dm 3 se determinan sin dilución. El pH de la muestra a valorar debe estar en el rango de 6-10. Si el agua está turbia, se filtra a través de un filtro sin cenizas, se lava agua caliente... Si el agua tiene un color superior a 30 °, la muestra se decolora añadiendo hidróxido de aluminio. Para ello, se añaden 6 cm 3 de una suspensión de hidróxido de aluminio a 200 cm 3 de la muestra y se agita la mezcla hasta que el líquido se decolora. Luego, la muestra se filtra a través de un filtro sin cenizas. Se descartan las primeras porciones del filtrado. El volumen de agua medido se introduce en dos matraces cónicos y se añade 1 cm 3 de una solución de cromato de potasio. Una muestra se titula con una solución de nitrato de plata hasta que aparece un tono anaranjado tenue, la segunda muestra se usa como muestra de control. Con un contenido significativo de cloruros, se forma un precipitado de AgCl, que interfiere con la determinación. En este caso, 2-3 gotas de titulado Solución de NaCl hasta que desaparezca el tono naranja, luego valore la segunda muestra, utilizando la primera como muestra de control.

Interfieren con la determinación: ortofosfatos en una concentración superior a 25 mg / dm 3; hierro en una concentración superior a 10 mg / dm 3. Los bromuros y yoduros se determinan en concentraciones equivalentes a Cl -. Cuando normalmente se mantienen en agua del grifo, no interfieren con la determinación.

2.5. Procesamiento de resultados.

donde v es la cantidad de nitrato de plata consumida para la titulación, cm 3;

K es el factor de corrección para el título de la solución de nitrato de plata;

g es la cantidad de ion cloro correspondiente a 1 cm 3 de solución de nitrato de plata, mg;

V es el volumen de la muestra tomada para la determinación, cm 3.

Preguntas y tareas:

1. 
   ¿Métodos para la determinación de iones cloruro?
2. 
   ¿Método conductimétrico para la determinación de iones cloruro?
3. 
   Argentometría.

LPZ No. 7 "Determinación de la dureza total del agua"

Objeto del trabajo:

Materiales y equipamiento:

Experiencia 1. Determinación de la dureza total del agua del grifo

Medir 50 ml de agua del grifo con una probeta y verterlo en un matraz de 250 ml, añadir 5 ml de solución tampón amoniacal y un indicador - negro eriocromo T - hasta que aparezca un color rosa (unas gotas o unos cristales). Llene la bureta con una solución de EDTA 0,04 N (sinónimos - Trilon B, Complexone III) hasta la marca cero.

Valorar la muestra preparada lentamente con agitación constante con una solución de complexone III hasta que el color rosa se vuelva azul. Registre el resultado de la titulación. Repita la titulación una vez más.

Si la diferencia en los resultados de la titulación supera los 0,1 ml, titule la muestra de agua por tercera vez. Determine el volumen promedio de complexone III (V K, CP) consumido para la titulación del agua y utilícelo para calcular la dureza total del agua.

Ж TOTAL =, (20) donde V 1 es el volumen de agua analizada, ml; V К, СР - volumen medio de la solución complexone III, ml; N K es la concentración normal de una solución de complexona III, mol / l; 1000 - factor de conversión mol / L a mmol / L.

Registre los resultados del experimento en la tabla:

V K, CP	N K	V 1	F GENERAL

Ejemplo 1. Calcula la dureza del agua, sabiendo que 500 litros contienen 202.5 g de Ca (HCO 3) 2.

Solución. 1 litro de agua contiene 202,5: 500 = 0,405 g de Ca (HCO 3) 2. La masa equivalente de Ca (HCO 3) 2 es 162: 2 = 81 g / mol. Por lo tanto, 0.405 g es 0.405: 81 = 0.005 masas equivalentes o 5 mmol equiv / L.

Ejemplo 2. ¿Cuántos gramos de CaSO 4 hay en un metro cúbico de agua si la dureza debida a la presencia de esta sal es de 4 mmol eq

PREGUNTAS DE CONTROL

1. ¿Qué cationes se denominan iones de dureza?

2. ¿Qué indicador tecnológico de la calidad del agua se llama dureza?

3. ¿Por qué no se puede utilizar agua dura para la recuperación de vapor en centrales térmicas y nucleares?

4. ¿Qué método de ablandamiento se llama térmico? Que tipo reacciones químicas ocurren durante el ablandamiento del agua por este método?

5. ¿Cómo se realiza el ablandamiento del agua mediante el método de sedimentación? ¿Qué reactivos se utilizan? ¿Qué reacciones están ocurriendo?

6. ¿Es posible ablandar el agua mediante intercambio iónico?

LPZ No. 8 "Determinación fotocolorimétrica del contenido de elementos en solución"

Objetivo del trabajo: estudiar el dispositivo y el principio de funcionamiento del fotocolorímetro KFK-2.

FOTOELECTROCOLORIMETROS. Un colorímetro fotoeléctrico es un dispositivo óptico en el que el flujo de radiación se monocroma mediante filtros de luz. Colorímetro fotoeléctrico de concentración KFK - 2.

Finalidad y datos técnicos. Fotocolorímetro de haz único KFK - 2

diseñado para medir la transmisión, la densidad óptica y la concentración de soluciones coloreadas, suspensiones de dispersión, emulsiones y soluciones coloidales en el rango espectral de 315-980 nm. Todo el rango espectral se divide en intervalos espectrales, que se seleccionan mediante filtros de luz. Límites de medida de transmisión de 100 a 5% (densidad óptica de 0 a 1,3). El principal error absoluto medidas de transmitancia no más del 1%. Arroz. Forma general KFK-2. 1 - iluminador; 2 - asa para ingresar filtros de color; 3 - compartimento para cubetas; 4 - asa para mover las cubetas; 5 - mango (entrada de fotodetectores en el flujo luminoso) "Sensibilidad"; 6 - mando para configurar el dispositivo al 100% de transmisión; 7 - microamperímetro. Filtros de luz. Para seleccionar rayos de ciertas longitudes de onda de toda la región visible del espectro en fotocolorímetros, se instalan absorbedores de luz selectivos (filtros de luz) en el camino de los flujos de luz frente a las soluciones absorbentes. Procedimiento de operación

1. Conecte el colorímetro 15 minutos antes de comenzar las mediciones. Durante el calentamiento, el compartimento de la cubeta debe estar abierto (mientras que la cortina delante del fotodetector bloquea el haz de luz).

2. Introduzca el filtro de luz de trabajo.

3. Configure la sensibilidad mínima del colorímetro. Para hacer esto, coloque la perilla "SENSITIVITY" en la posición "1", la perilla "SET 100 COARSE" - en la posición extrema izquierda.

4. Lleve la flecha del colorímetro a cero usando el potenciómetro “ZERO”.

5. Coloque la cubeta de solución de control en el haz de luz.

6. Cierre la tapa del compartimento de la muestra.

7. Utilice las perillas "SENSIBILIDAD" y "AJUSTE 100 GRUESO" y "EXACTO" para configurar la flecha del microamperímetro en la división "100" de la escala de transmisión.

8. Girando el asa de la cámara de la cubeta, coloque la cubeta con la solución de prueba en el flujo de luz.

9. Lea las lecturas en la escala del colorímetro en las unidades apropiadas (T% o D).

10. Después de terminar el trabajo, desenchufe el colorímetro de la red, limpie y seque la cámara de muestras. Determinación de la concentración de una sustancia en una solución utilizando KFK-2. Al determinar la concentración de una sustancia en una solución utilizando un gráfico de calibración, se debe observar la siguiente secuencia:

examinar tres muestras de solución de permanganato de potasio de diferente concentración y registrar los resultados en un diario.

Preguntas y tareas:

1. 
   El dispositivo y el principio de funcionamiento de KFK - 2

5. Información de apoyo a la formación(lista de publicaciones educativas recomendadas. Recursos de Internet, literatura adicional)

Literatura básica para estudiantes:

1. Curso de resúmenes básicos para el programa OP.06 Fundamentos de Química Analítica.-manual / A.G. Bekmukhamedova - profesor de disciplinas profesionales generales ASHT - Rama de FSBEI HPE OSAU; 2014

Literatura adicional para estudiantes:

1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos de general y química Inorgánica: tutorial/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011.-508 páginas.

Literatura básica para profesores:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos de química general e inorgánica: libro de texto / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2a ed. - Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011.-508 páginas.

2.Klyukvina E.Yu. Cuaderno de laboratorio de química analítica - Orenburg: Centro editorial OGAU, 2012 - 68 páginas

Literatura adicional para profesores:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos de química general e inorgánica: libro de texto / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011.-508 páginas.

2.Klyukvina E.Yu. Cuaderno de laboratorio de química analítica - Orenburg: Centro editorial OGAU, 2012 - 68 páginas

El ácido clorhídrico es una de las sustancias más fuertes y peligrosas para los seres humanos en la lista de productos químicos peligrosos. Sin embargo, es sorprendente que exista en el cuerpo de todas las personas: el ácido clorhídrico es una parte integral jugo gastrico y juega un papel importante en los procesos de digestión. En una cantidad del 0,2%, promueve la transición de las masas alimentarias del estómago a duodeno y neutraliza los microbios que ingresan al estómago desde el ambiente externo. También activa la enzima pepsinógeno, participa en la formación de secretina y algunas otras hormonas que estimulan la actividad del páncreas. Para este propósito, se usa en medicina, prescribiendo su solución a los pacientes para aumentar la acidez del jugo gástrico. En general, el ácido clorhídrico tiene una amplia gama de usos en nuestras vidas. Por ejemplo, en la industria pesada, para la producción de cloruros. varios metales, en la industria textil - para la producción de tintes sintéticos; por Industria de alimentos hecho de eso ácido acético, para productos farmacéuticos - Carbón activado... También se encuentra en varios adhesivos y alcohol de hidrólisis. Se utiliza para grabar metales, limpiar varios recipientes, revestir pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En metalurgia, los minerales se procesan con ácido clorhídrico, en la industria del cuero: cuero antes del curtido y teñido. El ácido clorhídrico se transporta en botellas de vidrio o en envases metálicos engomados (cubiertos con una capa de goma), así como en envases de polietileno.

¿Qué es como químico?

El ácido clorhídrico, o ácido clorhídrico, es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno HCl, que es un líquido transparente e incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. El tipo técnico de ácido tiene un color verde amarillento debido a las mezclas de cloro y sales de hierro. La concentración máxima de ácido clorhídrico es de aproximadamente un 36% de HCl; tal solución tiene una densidad de 1,18 g / cm3. Ácido concentrado en el aire "humea", ya que el HCl gaseoso desprendido forma con el vapor de agua las gotitas más pequeñas de ácido clorhídrico.

A pesar de esta característica, en contacto con el aire, el ácido clorhídrico no es inflamable ni explosivo. Pero al mismo tiempo, es uno de los ácidos más fuertes y disuelve (con la liberación de hidrógeno y la formación de sales - cloruros) todos los metales que se encuentran en la serie de voltajes hasta el hidrógeno. Los cloruros también se forman por la interacción del ácido clorhídrico con óxidos e hidróxidos metálicos. Con oxidantes fuertes, se comporta como un agente reductor.

Las sales de ácido clorhídrico son cloruros y, con la excepción de AgCl, Hg2Cl2, son fácilmente solubles en agua. Materiales como vidrio, cerámica, porcelana, grafito, fluoroplástico son resistentes al ácido clorhídrico.

Se obtiene ácido clorhídrico de cloruro de hidrógeno en agua que, a su vez, se sintetiza directamente a partir de hidrógeno y cloro, o se obtiene mediante la acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.

El ácido clorhídrico (técnico) producido industrialmente tiene una concentración de al menos 31% de HCl (sintético) y 27,5% de HCl (de NaCl). El ácido comercial se llama concentrado si contiene 24% o más de HCl; si el contenido de HCl es menor, entonces el ácido se llama diluido.

Ácido clorhídrico (H Cl) clase de peligro 3

(ácido clorhídrico concentrado)

Líquido incombustible corrosivo transparente incoloro con un olor acre de cloruro de hidrógeno. Representa el 36% ( concentrado) una solución de cloruro de hidrógeno en agua. Más pesado que el agua. A una temperatura de +108.6 0 С hierve, a una temperatura de –114.2 0 С solidifica. Se disuelve bien en agua en todas las proporciones, "humea" en el aire debido a la formación de cloruro de hidrógeno con vapor de agua de gotitas de niebla. Interactúa con muchos metales, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos y silicatos. Al interactuar con metales, libera gas inflamable (hidrógeno), en mezcla con otros ácidos, provoca la combustión espontánea de algunos materiales. Destruye papel, madera, tela. Provoca quemaduras en la piel. La exposición a la neblina de ácido clorhídrico, formada como resultado de la interacción del cloruro de hidrógeno con el vapor de agua en el aire, causa envenenamiento.

Se usa ácido clorhídrico en síntesis química, para el procesamiento de minerales, grabado de metales. Se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El ácido clorhídrico técnico se produce con una concentración del 27,5 al 38% en peso.

El ácido clorhídrico se transporta y almacena en metal engomado (cubierto con una capa de caucho), tanques ferroviarios y viales, contenedores, cilindros, que son su almacenamiento temporal. Por lo general, el ácido clorhídrico se almacena en tanques engomados verticales cilíndricos molidos (volumen 50-5000 m 3) a presión atmosférica y temperatura ambiente o en botellas de vidrio de 20 litros. Volúmenes máximos de almacenamiento 370 toneladas.

Por último concentración permisible(MPC) en el aire habitado elementos es de 0,2 mg / m 3, en el aire del área de trabajo de las instalaciones industriales 5 mg / m 3... A una concentración de 15 mg / m 3, las membranas mucosas del tracto respiratorio superior y los ojos se ven afectadas, hay dolor de garganta, ronquera, tos, secreción nasal, dificultad para respirar, dificultad para respirar. A concentraciones de 50 mg / m 3 y superiores, se produce respiración burbujeante, dolores agudos detrás del esternón y en el estómago, vómitos, espasmos e hinchazón de la laringe, pérdida del conocimiento. La concentración de 50-75 mg / m 3 apenas se tolera. La concentración de 75-100 mg / m 3 es intolerable. Una concentración de 6400 mg / m 3 en 30 minutos es letal. La concentración máxima permitida cuando se utilizan máscaras de gas industriales y civiles es de 16.000 mg / m 3.

Al eliminar accidentes, asociado con el derrame de ácido clorhídrico, es necesario aislar la zona de peligro, sacar a las personas de ella, mantenerse en el lado de barlovento, evitar lugares bajos. Directamente en el lugar del accidente y en áreas de contaminación con altas concentraciones a una distancia de hasta 50 m del lugar del derrame, se trabaja en máscaras de gas aislante IP-4M, IP-5 (sobre oxígeno químicamente ligado) o aparatos respiratorios ASV-2, DASV (en aire comprimido), KIP-8, KIP-9 (en oxígeno comprimido) y medios de protección cutánea (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A una distancia de más de 50 m del brote, donde la concentración cae bruscamente, no se pueden usar medios de protección para la piel y máscaras de gas industriales con cajas de grados B, BKF, así como máscaras de gas civiles GP-5, GP- 7, PDF-2D se utilizan para proteger los órganos respiratorios, PDF-2Sh completo con un cartucho adicional DPG-3 o respiradores RPG-67, RU-60M con una caja de V.

Remedios		Tiempo acción protectora(hora) a concentraciones (mg / m 3)
Nombre	Marca cajas				5000
Máscaras de gas industriales talla grande
	BKF
Máscaras de gas civiles GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	con DPG-3
Respiradores RU-60M, RPG-67

Debido al hecho de que ácido clorhídrico "Fuma" en el aire con la formación gotas de niebla al interactuar cloruro de hidrogeno con vapor de agua, la presencia de cloruro de hidrogeno.

La presencia de cloruro de hidrógeno está determinada por:

En el aire de una zona industrial con un analizador de gases OKA-T-N Cl , detector de gas IGS-98-N Cl , un analizador de gas universal UG-2 con un rango de medición de 0-100 mg / m 3, un detector de gas para emisiones químicas industriales GPChV-2 en el rango de 5-500 mg / m 3.

En el espacio abierto - por medio de alambre aislado autoportante "KORSAR-X".

Interior: SIP "VEGA-M"

Neutraliza los vapores de ácido clorhídrico y cloruro de hidrógeno. las siguientes soluciones alcalinas:

5% solución acuosa sosa cáustica (por ejemplo, 50 kg de sosa cáustica por 950 litros de agua);

Solución acuosa al 5% de soda en polvo (por ejemplo, 50 kg de soda roshka por 950 litros de agua);

Solución acuosa al 5% de cal apagada (por ejemplo, 50 kg de cal apagada por 950 litros de agua);

Solución acuosa de hidróxido de sodio al 5% (por ejemplo, 50 kg de hidróxido de sodio por 950 litros de agua);

Cuando se derrama ácido clorhídrico y no hay terraplén o tarima, el lugar del derrame se valla con una muralla de tierra, los vapores de cloruro de hidrógeno se precipitan colocando una cortina de agua (el consumo de agua no está estandarizado), el ácido derramado se neutraliza a concentraciones seguras con agua (8 toneladas de agua por 1 tonelada de ácido) en cumplimiento de todas las medidas de precaución o solución alcalina acuosa al 5% (3,5 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido) y neutralizar 5% de solución acuosa de álcali (7,4 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido).

Para la pulverización de agua o soluciones, se utilizan vehículos de riego y bomberos, estaciones de llenado automático (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), así como hidrantes y sistemas especiales disponibles en instalaciones químicamente peligrosas.

Para eliminar el suelo contaminado en el lugar de un derrame de ácido clorhídrico, la capa superficial del suelo se corta hasta la profundidad de la contaminación, se recoge y se saca para su eliminación utilizando vehículos de movimiento de tierra (excavadoras, raspadores, motoniveladoras, camiones de volteo). . Los lugares de los cortes se cubren con una capa fresca de tierra, se lavan con agua para fines de control.

Acciones del gerente: aislar la zona de peligro en un radio de al menos 50 metros, alejar a las personas de ella, mantenerse en el lado de barlovento, evitar los lugares bajos. Ingrese a la zona del accidente solo con ropa protectora completa.

Primeros auxilios:

En el área infectada: abundante lavado de ojos y cara con agua, colocándose anti-vogas, retirada urgente (eliminación) del brote.

Después de la evacuación del área contaminada: calentar, descansar, lavar el ácido de las áreas abiertas de la piel y la ropa con agua, enjuagar los ojos con agua, con dificultad para respirar, calor en el área del cuello, por vía subcutánea - 1 ml. Solución al 0,1% de sulfato de atropina. Evacuación inmediata a un hospital.

Fórmula estructural

Fórmula verdadera, empírica o burda: HCl

Composición química del ácido clorhídrico.

Masa molecular: 36.461

Ácido clorhídrico(también ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno) - una solución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua, un ácido monobásico fuerte. Líquido cáustico incoloro, transparente, "humeante" en el aire (ácido clorhídrico técnico, amarillento por impurezas de hierro, cloro, etc.). En una concentración de aproximadamente el 0,5%, está presente en el estómago humano. La concentración máxima a 20 ° C es 38% en peso, la densidad de tal solución es 1,19 g / cm³. Masa molar 36,46 g / mol. Las sales de ácido clorhídrico se llaman cloruros.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico dependen en gran medida de la concentración de cloruro de hidrógeno disuelto. Cuando solidifica, da hidratos cristalinos de las composiciones HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O.

Propiedades químicas

• Interacción con metales seguidos potenciales electroquímicos a hidrógeno, con la formación de sal y el desprendimiento de gas hidrógeno.
• Interacción con óxidos metálicos para formar sal soluble y agua.
• Interacción con hidróxidos metálicos con la formación de sal soluble y agua (reacción de neutralización).
• Interacción con sales metálicas formadas por ácidos más débiles, como el ácido carbónico.
• Interacción con oxidantes fuertes (permanganato de potasio, dióxido de manganeso) con liberación de cloro gaseoso.
• Interacción con el amoníaco para formar un humo blanco espeso, que consiste en los cristales más pequeños de cloruro de amonio.
• Una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y su sal es su interacción con el nitrato de plata, que forma un precipitado cuajado de cloruro de plata, insoluble en ácido nítrico.

Recepción

El ácido clorhídrico se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno gaseoso en agua. El cloruro de hidrógeno se obtiene quemando hidrógeno en cloro, el ácido obtenido de esta manera se llama sintético. Además, el ácido clorhídrico se obtiene a partir de los gases residuales, los gases secundarios que se forman durante varios procesos, por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno contenido en estos gases se llama gas de escape y el ácido obtenido de esta forma se llama gas de escape. En las últimas décadas, la participación del ácido clorhídrico de los gases de escape en el volumen de producción ha ido aumentando gradualmente, desplazando al ácido obtenido al quemar hidrógeno en cloro. Pero el ácido clorhídrico obtenido quemando hidrógeno en cloro contiene menos impurezas y se usa cuando se requiere una alta pureza. En condiciones de laboratorio se utiliza un método desarrollado por alquimistas, que consiste en la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre la sal de mesa. A temperaturas superiores a 550 ° C y exceso sal de mesa la interacción es posible. Se puede obtener por hidrólisis de cloruros de magnesio y aluminio (la sal hidratada se calienta). Estas reacciones pueden no terminar con la formación de cloruros básicos (oxicloruros) de composición variable, por ejemplo. El cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua. Entonces, a 0 ° C, 1 volumen de agua puede absorber 507 volúmenes de HCl, lo que corresponde a una concentración de ácido del 45%. Sin embargo, a temperatura ambiente, la solubilidad del HCl es menor, por lo que en la práctica se suele utilizar ácido clorhídrico al 36%.

Solicitud

Industria

• Se utiliza en hidrometalurgia y galvanoplastia (grabado, decapado), para limpiar la superficie de metales durante la soldadura y estañado, para la obtención de cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales. En una mezcla con tensioactivos, se utiliza para limpiar productos cerámicos y metálicos (aquí se necesita ácido inhibido) de contaminación y desinfección.
• Registrado en la industria alimentaria como regulador de la acidez (aditivo alimentario E507). Se utiliza para hacer agua con gas (soda).

Medicamento

• Componente natural del jugo gástrico humano. A una concentración de 0.3-0.5%, generalmente en una mezcla con la enzima pepsina, se administra por vía oral con acidez insuficiente.

Características del tratamiento

El ácido clorhídrico altamente concentrado es una sustancia corrosiva que causa fuertes quemaduras químicas... El contacto visual es especialmente peligroso. Se usa una solución alcalina débil, generalmente bicarbonato de sodio, para neutralizar las quemaduras. Cuando se abren los recipientes con ácido clorhídrico concentrado, los vapores de cloruro de hidrógeno, que atraen la humedad del aire, forman una niebla que irrita los ojos y el tracto respiratorio de una persona. Reacciona con oxidantes fuertes (lejía, dióxido de manganeso, permanganato de potasio) para formar gas cloro tóxico. En la Federación de Rusia, el volumen de negocios de ácido clorhídrico con una concentración del 15% o más es limitado.