Keďže nasýtená para je jednou zo zložiek termodynamicky rovnovážneho systému látky homogénneho zloženia, ale rozdielnej vo fázových frakciách, pochopenie vplyvu jednotlivých fyzikálne faktory o hodnote ním vytvoreného tlaku umožňujú využiť tieto poznatky v praktických činnostiach, napríklad pri určovaní rýchlosti vyhorenia určitých kvapalín pri požiari a pod.
Tlak nasýtených pár verzus teplota
Tlak nasýtených pár sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou. V tomto prípade zmena hodnôt nie je priamo úmerná, ale vyskytuje sa oveľa rýchlejšie. Je to spôsobené tým, že so zvyšovaním teploty sa pohyb molekúl voči sebe zrýchľuje a ľahšie prekonajú sily vzájomnej príťažlivosti a prejdú do inej fázy, t.j. počet molekúl v kvapalnom skupenstve klesá a v plynnom skupenstve sa zvyšuje, až sa celá kvapalina zmení na paru. Tento zvyšujúci sa tlak spôsobí, že sa pokrievka v hrnci zdvihne alebo keď voda začne vrieť.
Závislosť tlaku nasýtenej pary od iných faktorov
Veľkosť tlaku nasýtených pár je tiež ovplyvnená počtom molekúl, ktoré prešli do plynného stavu, pretože ich počet určuje hmotnosť výslednej pary v uzavretej nádobe. Táto hodnota nie je konštantná, pretože pri rozdiele teplôt medzi dnom nádoby a vekom, ktoré ju uzatvára, neustále dochádza k dvom vzájomne opačným procesom - odparovaniu a kondenzácii.
Keďže pre každú látku pri určitej teplote sú známe indikátory prechodu určitého počtu molekúl z jednej fázy stavu hmoty do druhej, je možné meniť tlak nasýtených pár zmenou objemu nádoby. Takže rovnaký objem vody, napríklad 0,5 litra, vytvorí rôzne tlaky v päťlitrovej nádobe a kanvici.
Určujúcim faktorom pre stanovenie referenčnej hodnoty tlaku nasýtených pár pri konštantnom objeme a postupnom zvyšovaní teploty je samotná molekulárna štruktúra kvapaliny, ktorá sa zahrieva. Teda indikátory pre acetón, alkohol a obyčajná voda sa budú navzájom výrazne líšiť.
Aby sme videli proces varu kvapaliny, je potrebné nielen priviesť tlak nasýtených pár na určité hranice, ale tiež korelovať túto hodnotu s vonkajším atmosférickým tlakom, pretože proces varu je možný len vtedy, keď je vonkajší tlak vyšší ako tlak vo vnútri nádoby.
V tejto lekcii budeme analyzovať vlastnosti trochu špecifického plynu - nasýtenej pary. Definujeme tento plyn, poukážeme na to, ako sa zásadne líši od ideálnych plynov, ktoré sme uvažovali skôr, a konkrétnejšie, ako sa líši závislosť tlaku nasýteného plynu. Aj v tejto lekcii sa zváži a opíše taký proces ako varenie.
Aby ste pochopili rozdiely medzi nasýtenou parou a ideálnym plynom, musíte si predstaviť dva experimenty.
Najprv si vezmeme hermeticky uzavretú nádobu s vodou a začneme ju ohrievať. Keď sa teplota zvýši, molekuly kvapaliny budú mať nárast Kinetická energia, a rastúci počet molekúl bude môcť uniknúť z kvapaliny (pozri obr. 2), preto sa zvýši koncentrácia pary a následne aj jej tlak. Takže prvá pozícia:
Tlak nasýtených pár závisí od teploty
Ryža. 2.
Toto ustanovenie je však celkom očakávané a nie také zaujímavé ako nasledujúce. Ak umiestnite kvapalinu s jej nasýtenou parou pod pohyblivý piest a začnete tento piest spúšťať, potom sa nepochybne zvýši koncentrácia nasýtenej pary v dôsledku zníženia objemu. Po určitom čase sa však para presunie s kvapalinou do novej dynamickej rovnováhy kondenzáciou prebytočného množstva pary a tlak sa nakoniec nezmení. Druhá pozícia teórie nasýtenej pary:
Tlak nasýtených pár nezávisí od objemu
Teraz je potrebné poznamenať, že tlak nasýtených pár, hoci závisí od teploty, je ako ideálny plyn, ale povaha tejto závislosti je trochu odlišná. Faktom je, že ako vieme zo základnej rovnice MKT, tlak plynu závisí od teploty aj koncentrácie plynu. Preto tlak nasýtených pár závisí od teploty nelineárne, kým sa koncentrácia pár nezvýši, teda kým sa všetka kvapalina neodparí. Nižšie uvedený graf (obr. 3) znázorňuje charakter závislosti tlaku nasýtených pár od teploty,
Ryža. 3
navyše prechod z nelineárneho úseku na lineárny znamená len bod vyparenia celej kvapaliny. Keďže tlak nasýteného plynu závisí len od teploty, je možné absolútne jednoznačne určiť, aký bude tlak nasýtených pár pri danej teplote. Tieto pomery (rovnako ako hodnoty hustoty nasýtenej pary) sú uvedené v špeciálnej tabuľke.
Obráťme teraz svoju pozornosť na taký dôležitý fyzikálny proces, akým je varenie. V ôsmom ročníku už bol var definovaný ako proces vyparovania intenzívnejší ako vyparovanie. Teraz tento koncept trochu rozšírime.
Definícia. Vriaci- proces vyparovania prebiehajúci v celom objeme kvapaliny. Aký je mechanizmus varu? Faktom je, že vo vode je vždy rozpustený vzduch a v dôsledku zvýšenia teploty sa jeho rozpustnosť znižuje a tvoria sa mikrobubliny. Keďže dno a steny nádoby nie sú dokonale hladké, tieto bubliny priľnú k nepravidelnostiam. vnútri plavidlo. Teraz úsek voda-vzduch existuje nielen na povrchu vody, ale aj vo vnútri objemu vody a molekuly vody začínajú prechádzať do bublín. Vo vnútri bublín sa tak objaví nasýtená para. Ďalej tieto bubliny začnú plávať, zväčšia svoj objem a naberú do seba viac molekúl vody a prasknú pri hladine a uvoľnia nasýtenú paru do okolia (obr. 4).
Ryža. 4. Proces varu ()
Podmienkou vzniku a vzostupu týchto bublín je nasledujúca nerovnosť: tlak nasýtených pár musí byť väčší alebo rovný atmosférickému tlaku.
Pretože tlak nasýtených pár závisí od teploty, bod varu je určený tlakom životné prostredie: čím je menšia, tým nižšia je teplota varu kvapaliny a naopak.
V ďalšej lekcii začneme uvažovať o vlastnostiach tuhých telies.
Bibliografia
- Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. Molekulárna fyzika. Termodynamika. - M.: Drop, 2010.
- Gendenstein L.E., Dick Yu.I. 10. ročník z fyziky. - M.: Ileksa, 2005.
- Kasyanov V.A. 10. ročník z fyziky. - M.: Drop, 2010.
- Physics.ru ().
- Chemport.ru ().
- Narod.ru ().
Domáca úloha
- Stránka 74: č. 546-550. fyzika. Kniha úloh. 10-11 ročníkov. Rymkevič A.P. - M.: Drop, 2013. ()
- Prečo horolezci nemôžu variť vajcia vo výške?
- Aké spôsoby môžete vymyslieť, ako sa ochladiť horúci čaj? Zdôvodnite ich z hľadiska fyziky.
- Prečo by sa mal po prevarení vody znížiť tlak plynu na horáku?
- * Ako sa dá zohriať voda nad sto stupňov Celzia?
Číslo lístka 1
Nasýtená para.
Ak je nádoba s kvapalinou tesne uzavretá, množstvo kvapaliny sa najprv zníži a potom zostane konštantné. Pri konštantnej teplote sa systém kvapalina - para dostane do stavu tepelnej rovnováhy a zotrvá v ňom ľubovoľne dlho. Súčasne s procesom odparovania dochádza aj ku kondenzácii, oba procesy sa v priemere navzájom kompenzujú.
V prvom momente, po naliatí kvapaliny do nádoby a jej uzavretí, sa kvapalina odparí a hustota pary nad ňou sa zvýši. Zároveň sa však zvýši aj počet molekúl vracajúcich sa do kvapaliny. Čím vyššia je hustota pary, tým viac jeho molekuly sa vracajú späť do kvapaliny. V dôsledku toho sa v uzavretej nádobe pri konštantnej teplote vytvorí dynamická (mobilná) rovnováha medzi kvapalinou a parou, t.j. počet molekúl opúšťajúcich povrch kvapaliny za určitý čas bude v priemere rovnaký. k počtu molekúl pary, ktoré sa za rovnaký čas vracajú do kvapaliny.
Para v dynamickej rovnováhe so svojou kvapalinou sa nazýva nasýtená para. Táto definícia zdôrazňuje, že daný objem pri danej teplote nemôže obsahovať viac pary.
Tlak nasýtenej pary.
Čo sa stane s nasýtenou parou, ak sa zníži jej objem? Napríklad, ak stlačíte paru, ktorá je v rovnováhe s kvapalinou vo valci pod piestom, pričom teplota obsahu valca zostane konštantná.
Keď sa para stlačí, rovnováha sa začne narúšať. Hustota pary sa v prvom momente mierne zvýši a viac molekúl začne prechádzať z plynu do kvapaliny ako z kvapaliny do plynu. Koniec koncov, počet molekúl opúšťajúcich kvapalinu za jednotku času závisí len od teploty a stlačenie pary toto číslo nemení. Proces pokračuje, kým sa opäť neustanoví dynamická rovnováha a hustota pár, a preto koncentrácia jeho molekúl nenadobudne predchádzajúce hodnoty. V dôsledku toho koncentrácia molekúl nasýtenej pary pri konštantnej teplote nezávisí od jej objemu.
Keďže tlak je úmerný koncentrácii molekúl (p=nkT), z tejto definície vyplýva, že tlak nasýtenej pary nezávisí od objemu, ktorý zaberá.
Tlak p n.p. para, pri ktorej je kvapalina v rovnováhe so svojimi parami, sa nazýva tlak nasýtených pár.
Tlak nasýtených pár verzus teplota
Stav nasýtenej pary, ako ukazuje skúsenosť, je približne opísaný stavovou rovnicou ideálneho plynu a jej tlak je určený vzorcom
Keď teplota stúpa, tlak stúpa. Keďže tlak nasýtených pár nezávisí od objemu, závisí teda iba od teploty.
Závislosť рn.p. z T, zistené experimentálne, nie je priamo úmerné, ako v ideálnom plyne pri konštantnom objeme. So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje tlak skutočnej nasýtenej pary rýchlejšie ako je tlak ideálneho plynu (obr. rez krivky 12). Prečo sa to deje?
Keď sa kvapalina zahrieva v uzavretej nádobe, časť kvapaliny sa zmení na paru. V dôsledku toho sa podľa vzorca Р = nкТ zvyšuje tlak nasýtených pár nielen v dôsledku zvýšenia teploty kvapaliny, ale ale tiež v dôsledku zvýšenia koncentrácie molekúl (hustoty) pary. V zásade je nárast tlaku so zvyšujúcou sa teplotou určený práve nárastom koncentrácie.
(Hlavný rozdiel v správaní ideálneho plynu a nasýtenej pary je v tom, že pri zmene teploty pary v uzavretej nádobe (resp. pri zmene objemu pri konštantnej teplote) sa mení hmotnosť pary. Kvapalina sa čiastočne otáča do pary, alebo naopak para čiastočne kondenzuje C V ideálnom plyne sa nič také nedeje.
Keď sa všetka kvapalina odparí, para prestane byť pri ďalšom zahrievaní nasýtená a jej tlak pri konštantnom objeme sa zvýši priamo úmerne k absolútnej teplote (pozri obr., časť krivky 23).
Vriaci.
Var je intenzívny prechod látky z kvapalného do plynného skupenstva, ktorý prebieha v celom objeme kvapaliny (nie len na jej povrchu). (Kondenzácia je opačný proces.)
So zvyšujúcou sa teplotou kvapaliny sa zvyšuje rýchlosť vyparovania. Nakoniec tekutina začne vrieť. Pri vare sa v celom objeme kvapaliny tvoria rýchlo rastúce bubliny pár, ktoré plávajú na povrch. Teplota varu kvapaliny zostáva konštantná. Je to preto, že všetka energia dodaná do kvapaliny sa vynakladá na jej premenu na paru.
Za akých podmienok začína varenie?
Kvapalina vždy obsahuje rozpustené plyny, ktoré sa uvoľňujú na dne a stenách nádoby, ako aj na prachových časticiach suspendovaných v kvapaline, ktoré sú centrami odparovania. Kvapalné pary vo vnútri bublín sú nasýtené. So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje tlak pary a bubliny sa zväčšujú. Pôsobením vztlakovej sily sa vznášajú nahor. Ak majú horné vrstvy kvapaliny viac nízka teplota, potom v týchto vrstvách para kondenzuje v bublinách. Tlak rýchlo klesá a bubliny sa zrútia. Kolaps je taký rýchly, že steny bubliny sa zrazia a vyvolajú niečo ako výbuch. Mnohé z týchto mikrovýbuchov vytvárajú charakteristický hluk. Keď sa tekutina dostatočne zahreje, bubliny prestanú srážať a vyplávajú na povrch. Kvapalina bude vrieť. Pozorne sledujte kanvicu na sporáku. Zistíte, že pred varením takmer prestane vydávať hluk.
Závislosť tlaku nasýtených pár od teploty vysvetľuje, prečo bod varu kvapaliny závisí od tlaku na jej povrchu. Bublina pary môže rásť, keď tlak nasýtenej pary v nej mierne prevyšuje tlak v kvapaline, ktorý je súčtom tlaku vzduchu na povrchu kvapaliny (vonkajší tlak) a hydrostatického tlaku stĺpca kvapaliny.
Var začína pri teplote, pri ktorej sa tlak nasýtených pár v bublinách rovná tlaku v kvapaline.
Čím väčší je vonkajší tlak, tým vyšší je bod varu.
Naopak, znížením vonkajšieho tlaku tým znížime bod varu. Odčerpaním vzduchu a vodnej pary z banky môžete priviesť vodu k varu pri izbovej teplote.
Každá kvapalina má svoj vlastný bod varu (ktorý zostáva konštantný, kým sa nevyvarí celá kvapalina), ktorý závisí od tlaku nasýtených pár. Čím vyšší je tlak nasýtených pár, tým nižší je bod varu kvapaliny.
Špecifické teplo vyparovania.
K varu dochádza pri absorpcii tepla.
Väčšina dodaného tepla sa vynakladá na prerušenie väzieb medzi časticami látky, zvyšok - na prácu vykonanú počas expanzie pary.
Výsledkom je, že interakčná energia medzi časticami pary je väčšia ako medzi časticami kvapaliny, takže vnútorná energia pary je väčšia ako vnútorná energia kvapaliny pri rovnakej teplote.
Množstvo tepla potrebného na prenos kvapaliny do pary počas procesu varu možno vypočítať pomocou vzorca:
kde m je hmotnosť kvapaliny (kg),
L - špecifické teplo vyparovania (J / kg)
Merné teplo vyparovania ukazuje, koľko tepla je potrebné na premenu 1 kg danej látky na paru pri bode varu. Jednotka špecifické teplo odparovanie v sústave SI:
[L] = 1 J/kg
Vlhkosť vzduchu a jej meranie.
Vzduch okolo nás takmer vždy obsahuje nejaké množstvo vodnej pary. Vlhkosť vzduchu závisí od množstva vodnej pary, ktorú obsahuje.
Surový vzduch obsahuje vyššie percento molekúl vody ako suchý vzduch.
Veľký význam má relatívna vlhkosť vzduchu, o ktorej sa každý deň ozývajú správy o predpovedi počasia.
O 
Relatívna vlhkosť je pomer hustoty vodnej pary obsiahnutej vo vzduchu k hustote nasýtenej pary pri danej teplote, vyjadrený v percentách. (ukazuje, ako blízko je vodná para vo vzduchu k nasýteniu)
Rosný bod
Suchosť alebo vlhkosť vzduchu závisí od toho, ako blízko je jeho vodná para nasýteniu.
Ak sa vlhký vzduch ochladí, para v ňom môže byť nasýtená a potom kondenzuje.
Znakom, že para je nasýtená, je objavenie sa prvých kvapiek skondenzovanej kvapaliny - rosy.
Teplota, pri ktorej sa para vo vzduchu nasýti, sa nazýva rosný bod.
Rosný bod charakterizuje aj vlhkosť vzduchu.
Príklady: ranná rosa, zahmlievanie studeného skla, ak naň dýchate, tvorba kvapky vody na potrubí studenej vody, vlhkosť v pivniciach domov.
Na meranie vlhkosti vzduchu sa používajú vlhkomery. Existuje niekoľko typov vlhkomerov, ale hlavné sú vlasové a psychrometrické. Keďže je ťažké priamo merať tlak vodnej pary vo vzduchu, relatívna vlhkosť vzduchu sa meria nepriamo.
Je známe, že rýchlosť odparovania závisí od relatívnej vlhkosti vzduchu. Čím nižšia je vlhkosť vzduchu, tým ľahšie sa vlhkosť odparí..
IN 
Psychromer má dva teplomery. Jedna je obyčajná, volá sa suchá. Meria teplotu okolitého vzduchu. Banka iného teplomera je zabalená do látkového knôtu a spustená do nádoby s vodou. Druhý teplomer neukazuje teplotu vzduchu, ale teplotu vlhkého knôtu, preto názov mokrý teplomer. Čím nižšia je vlhkosť vzduchu, tým intenzívnejšie sa vlhkosť odparuje z knôtu, čím viac tepla za jednotku času sa odoberie z vlhkého teplomera, tým nižšie sú jeho hodnoty, tým väčší je rozdiel medzi údajmi suchého a vlhkého teplomera. Sýtosť = 100 °C a špecifické vlastnosti skupenstva bohatý tekuté a suché bohatý pár v"=0,001 v""=1,7 ... mokré nasýtený para so stupňom suchosti Vypočítajte rozsiahle charakteristiky mokra bohatý pár Podľa...
Analýza priemyselného nebezpečenstva počas prevádzky záchytného systému para olej pri odtoku z cýst
Abstrakt >> BiológiaLimity horľavosti (podľa objemu). Tlak bohatý para pri T = -38 °C... vystavenie slnečnému žiareniu, koncentrácia nasýtenia nebude určená ani teplotou ... vystavením slnečnému žiareniu, koncentráciou nasýtenia určí sa podľa teploty...
>>Fyzika: Závislosť tlaku nasýtených pár od teploty. Vriaci
Kvapalina sa len tak nevyparí. Vrie pri určitej teplote.
Tlak nasýtených pár verzus teplota. Stav nasýtenej pary, ako ukazuje skúsenosť (hovorili sme o tom v predchádzajúcom odseku), je približne opísaný stavovou rovnicou ideálneho plynu (10.4) a jej tlak je určený vzorcom
Keď teplota stúpa, tlak stúpa. Pretože Tlak nasýtených pár nezávisí od objemu, preto závisí iba od teploty.
Avšak závislosť r n.p. od T, zistené experimentálne, nie je priamo úmerné, ako v ideálnom plyne pri konštantnom objeme. So zvyšujúcou sa teplotou sa tlak skutočnej nasýtenej pary zvyšuje rýchlejšie ako tlak ideálneho plynu ( obr.11.1, úsek krivky AB). Toto je zrejmé, ak cez body nakreslíme izochóry ideálneho plynu A A IN(prerušované čiary). Prečo sa to deje?
Keď sa kvapalina zahrieva v uzavretej nádobe, časť kvapaliny sa zmení na paru. Výsledkom je, že podľa vzorca (11.1) tlak nasýtených pár sa zvyšuje nielen v dôsledku zvýšenia teploty kvapaliny, ale aj v dôsledku zvýšenia koncentrácie molekúl (hustoty) pary. V zásade je nárast tlaku so zvyšujúcou sa teplotou určený práve nárastom koncentrácie. Hlavný rozdiel v správaní ideálneho plynu a nasýtenej pary je v tom, že pri zmene teploty pary v uzavretej nádobe (alebo pri zmene objemu pri konštantnej teplote) sa mení hmotnosť pary. Kvapalina sa čiastočne mení na paru, alebo naopak, para čiastočne kondenzuje. S ideálnym plynom sa nič také nestane.
Keď sa všetka kvapalina odparí, para prestane byť pri ďalšom zahrievaní nasýtená a jej tlak pri konštantnom objeme sa zvýši priamo úmerne k absolútnej teplote (pozri obr. obr.11.1, úsek krivky slnko).
.
So zvyšujúcou sa teplotou kvapaliny sa zvyšuje rýchlosť vyparovania. Nakoniec tekutina začne vrieť. Pri vare sa v celom objeme kvapaliny tvoria rýchlo rastúce bubliny pár, ktoré plávajú na povrch. Teplota varu kvapaliny zostáva konštantná. Je to preto, že všetka energia dodaná do kvapaliny sa vynakladá na jej premenu na paru. Za akých podmienok začína varenie?
Kvapalina vždy obsahuje rozpustené plyny, ktoré sa uvoľňujú na dne a stenách nádoby, ako aj na prachových časticiach suspendovaných v kvapaline, ktoré sú centrami odparovania. Kvapalné pary vo vnútri bublín sú nasýtené. So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje tlak pary a bubliny sa zväčšujú. Pôsobením vztlakovej sily sa vznášajú nahor. Ak majú horné vrstvy kvapaliny nižšiu teplotu, potom para kondenzuje v týchto vrstvách v bublinách. Tlak rýchlo klesá a bubliny sa zrútia. Kolaps je taký rýchly, že steny bubliny sa zrazia a vyvolajú niečo ako výbuch. Mnohé z týchto mikrovýbuchov vytvárajú charakteristický hluk. Keď sa tekutina dostatočne zahreje, bubliny prestanú srážať a vyplávajú na povrch. Kvapalina bude vrieť. Pozorne sledujte kanvicu na sporáku. Zistíte, že pred varením takmer prestane vydávať hluk.
Závislosť tlaku nasýtených pár od teploty vysvetľuje, prečo bod varu kvapaliny závisí od tlaku na jej povrchu. Bublina pary môže rásť, keď tlak nasýtenej pary v nej mierne prevyšuje tlak v kvapaline, ktorý je súčtom tlaku vzduchu na povrchu kvapaliny (vonkajší tlak) a hydrostatického tlaku stĺpca kvapaliny.
Venujme pozornosť tomu, že k vyparovaniu kvapaliny dochádza pri teplotách nižších ako je bod varu, a to iba z povrchu kvapaliny, pri vare dochádza k tvorbe pary v celom objeme kvapaliny.
Var začína pri teplote, pri ktorej sa tlak nasýtených pár v bublinách rovná tlaku v kvapaline.
Čím väčší je vonkajší tlak, tým vyšší je bod varu. Takže v parnom kotli pri tlaku dosahujúcom 1,6 10 6 Pa voda nevrie ani pri teplote 200°C. V zdravotníckych zariadeniach v hermeticky uzavretých nádobách - autokláve ( obr.11.2) k varu vody dochádza aj pri vysoký krvný tlak. Preto je bod varu kvapaliny oveľa vyšší ako 100 °C. Autoklávy sa používajú na sterilizáciu chirurgických nástrojov atď.
A naopak, znížením vonkajšieho tlaku, tým znížime bod varu. Odčerpaním vzduchu a vodnej pary z banky môžete priviesť vodu k varu pri izbovej teplote ( obr.11.3). Ako stúpate na hory, atmosférický tlak klesá, takže bod varu klesá. V nadmorskej výške 7134 m (vrchol Lenina v Pamíre) je tlak približne 4 10 4 Pa (300 mm Hg). Voda tam vrie okolo 70°C. Za týchto podmienok nie je možné variť mäso.
Každá kvapalina má svoj vlastný bod varu, ktorý závisí od tlaku jej nasýtených pár. Čím vyšší je tlak nasýtených pár, tým nižší je bod varu kvapaliny, pretože pri nižších teplotách sa tlak nasýtených pár rovná atmosférickému tlaku. Napríklad pri teplote varu 100 ° C je tlak nasýtenej vodnej pary 101 325 Pa (760 mm Hg) a pary ortuti iba 117 Pa (0,88 mm Hg). Ortuť vrie pri 357 °C pri normálny tlak.
Kvapalina vrie, keď sa tlak nasýtených pár rovná tlaku vo vnútri kvapaliny.
???
1. Prečo sa teplota varu zvyšuje so zvyšujúcim sa tlakom?
2. Prečo je pri vare nevyhnutné zvýšiť tlak nasýtených pár v bublinách a nie zvýšiť tlak vzduchu v nich?
3. Ako priviesť kvapalinu do varu ochladzovaním nádoby? (Toto je zložitá otázka.)
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, 10. ročník fyziky
Obsah lekcie zhrnutie lekcie podpora rámcová lekcia prezentácia akceleračné metódy interaktívne technológie Prax úlohy a cvičenia samoskúšobné workshopy, školenia, prípady, questy domáce úlohy diskusia otázky rečnícke otázky študentov Ilustrácie audio, videoklipy a multimédiá fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, schémy humor, anekdoty, vtipy, komiksové podobenstvá, výroky, krížovky, citáty Doplnky abstraktyčlánky čipy pre zvedavých cheat sheets učebnice základný a doplnkový slovník pojmov iné Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodínoprava chýb v učebnici aktualizácia fragmentu v učebnici prvky inovácie v lekcii nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov perfektné lekcie kalendárny plán na rok usmernenia diskusné programy Integrované lekcieAk máte opravy alebo návrhy k tejto lekcii,
