Aleksbr. 07-02-2010 09:30
Existujú dve čepele z nášho Kuznetsov SHX 15 (ložisko), chcem sa pohybovať so soľnou kyselinou, počul som o zaujímavých výsledkoch tohto procesu.
Priniesol mi kyselinu, povedali, koncentrovali.
Teraz je otázkou, ako to1 priniesť na 5-10%, pretože by mal byť pre leptanie. Tí. voda, ktorá ho naleje alebo vo vode a koľko, ak je kyselina 100 ml.
Chápem otázku Lassaru, ale dlho som dokončil školu a inštitútu a nechcem sa naučiť z mojich chýb.
sour 07-02-2010 10:09
Iba kyselina do vody! V 1 litre vody 100ml HCL dostaneme 10% rr
Šéf. 07-02-2010 10:19
citácia: Pôvodne Poslal Serber:
Iba kyselina do vody! V 1 litre vody 100ml HCL dostaneme 10% rr
Nifiga 10% sa nedostane!
Koncentrovaná soľ nie je sírou, 100% nemôže byť podľa definície, pretože chlorovodík je plyn.
Koncentrovaná HCl - približne 35-38%. Preto je potrebné zriediť približne trikrát a nie. V prípade potreby - Hustota:
http://ru.wikipedia.org/wiki/solanny_kislota
hunter1957. 07-02-2010 10:29
Maximálne dosiahnutie koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej 38-39 %% sa ďalej považuje za 5% kyseliny. Pokiaľ ide o leptanie ocele, je taká vec, ktorá koncentrovaná kyselina pasívne povrchu ocele a oxidový film neumožňuje ďalej natiahnuť.
pereira71 07-02-2010 11:41
Zdravie!
Teraz sa pokúsim vyložiť stôl, s ktorým môžete spočítať percentuálne riedenie kyselín. Vďaka estónskym kolegom.
Sakra, nevychádza ...
Ak je príležitosť, potom poďme na mydlo na mydlo a pripojte sa. Súbor EXELEVSKY.
Nestor 74 07-02-2010 12:55
pereira71
dUC kľúč niekde na akomkoľvek zdieľaní súborov a tu Szylko s pomocou CNTRL-C CNTRL-V, ALE.
Kerogen. 07-02-2010 13:32
citácia: Pôvodne Poslal ALKSBR:
Teraz je otázkou, ako to1 priniesť na 5-10%, pretože by mal byť pre leptanie. Tí. voda, ktorá ho naleje alebo vo vode a koľko, ak je kyselina 100 ml.
Kalkulačka riedenia
pereira71 07-02-2010 13:54
Kým som už urobil))))
Kerogen ďakujem!
07-02-2010 16:28
3-4 krát zriedené, to bude to, čo potrebujete. A
citácia: Iba kyselina do vody!
nesúhlasím s prechádzať sa k sebe, soľ sa môže obetovať. A síra je skutočne, iba kyselina do vody s tenkým prúdením za miešania, a určite v riadu, ktorý nebude prasknúť zo silného zahrievania zmesi.
A na prípravu riešení iných koncentrácií vám odporúčam používať pravidlo kríža, pozrite sa tu napríklad
Približné riešenia. Vo väčšine prípadov musí laboratórium používať fyziologický roztok, síru a kyseliny dusičnej. Kyseliny sú k dispozícii vo forme koncentrovaných roztokov, ktorých percento je určené ich hustotou.
Kyseliny používané v laboratóriách sú technické a čisté. Technické kyseliny obsahujú nečistoty, a preto sa v analytických prácach nepoužívajú.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková vo vzduchu fajčí, takže je potrebné s ním pracovať v skrini výfukových plynov. Najviac koncentrovaná kyselina chlorovodíková má hustotu 1,2 g / cm3 a obsahuje 39,11% chlorovodíka.
Zriedenie kyseliny sa uskutočňuje výpočtom, opísaným vyššie.
Príklad. Je potrebné pripraviť 1 l 5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, s použitím hustoty 1,19 g / cm3. Podľa adresárov sa dozvieme, že 5%, roztok hustoty 1,024 g / cm3; Preto je 1 l zvážiť 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. V tomto množstve by sa mal obsahovať čistý chlorovodík:
Kyselina s hustotou 1,19 g / cm3 obsahuje 37,23% HCl (tiež nájdete v adresári). Ak chcete zistiť, koľko by sa táto kyselina mala prijať, tvorí podiel:
alebo 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 kyseliny s hustotou 1,19 g / cm3, ktoré merajú 116 ml kyslého roztoku, priveďte ho na 1 liter.
Zriedi sa tiež kyselinou sírovou. Pri riedení je potrebné pripomenúť, že je potrebné nalejte kyselinu s vodou ~ a nie naopak. Pri zriedení, závažné otepľovanie dochádza, a ak sa držíte kyselinu k kyselinám, je možné ho rozprávať, čo je nebezpečné, pretože kyselina sírová spôsobuje ťažké popáleniny. Ak sa kyselina dostala do oblečenia alebo topánok, je potrebné rýchlo umyť miesto s veľkým množstvom vody a potom neutralizuje kyselinu sodným oxidom uhličitým alebo roztokom amoniaku. Ak sa dostanete na kožu alebo tvár, musíte toto miesto okamžite umyť veľkým množstvom vody.
Špeciálna opatrnosť vyžaduje manipuláciu o oleum, ktorá predstavuje monohydrát kyseliny sírovej nasýtenej anhydridom kyseliny sírovej SO3. Obsahom druhej oleum existuje niekoľko koncentrácií.
Treba pripomenúť, že s malým chladiacim olemom kryštalizuje a v kvapalnom stave je len pri teplote miestnosti. Vo vzduchu sa fajčí s uvoľňovaním SO3, ktorý tvorí pár kyseliny sírovej pri interakcii s vlhkosťou vzduchu.
Veľké ťažkosti spôsobujú transfúziu oleum z veľkého obalu v malých. Táto operácia by mala byť vykonaná alebo pod záťažou, alebo vo vzduchu, ale ak výsledná kyselina sírová a SO3 nemôžu mať žiadny škodlivý účinok na ľudí a okolité predmety.
Ak ho oleum vytvrdilo, mal by sa najprv zahriať, umiestniť kontajner s ním do teplej miestnosti. Keď sa oleum roztopí a premení na olejovitú kvapalinu, musí sa tam odobrať do vzduchu a prepustiť tam na menšie riady, s použitím spôsobu vysielania s vzduchom (suchým) alebo inertným plynom (dusík).
Pri zmiešaní s vodou kyseliny dusičnej, uzdravenie tiež dochádza (nie tak, silné, ako v prípade kyseliny sírovej), a preto by sa pri práci mali byť aplikované preventívne opatrenia.
V laboratórnej praxi sa používajú pevné organické kyseliny. Odvolanie s nimi je oveľa jednoduchšie a pohodlnejšie ako s tekutinou. V tomto prípade je potrebné starať sa len o to, aby kyseliny neboli kontaminované niečím zvláštnym. V prípade potreby sa tuhé organické kyseliny čistia rekryštalizáciou (CM, CH. 15 "Kryštalizácia"),
Presné riešenia. Presné kyslé roztoky Pripraviť rovnaké ako približné, s jediným rozdielom, ktorý sa prvýkrát snaží dosiahnuť riešenie mierne väčšej koncentrácie, takže potom, čo by mohol byť presný, výpočtom, zriedením. Pre presné riešenia sa užívajú len chemicky čisté lieky.
Požadované množstvo koncentrovaných kyselín sa zvyčajne odoberá objemom vypočítaným na základe hustoty.
Príklad. Je potrebné pripraviť 0,1 a. H2SO4 roztok. To znamená, že v IL riešenia by sa malo obsiahnuť: \\ t
Kyselina s hustotou 1,84 g SMZ obsahuje 95,6% H2SO4H pre prípravu 1 1 0,1 n. Riešenie je potrebné prijať nasledujúce množstvo (x) (v d): \\ t
Zodpovedajúci objem kyseliny bude:
Meranie z burety presne 2,8 ml kyseliny, zriedi sa na 1 1 v meracej banke a potom sa titruje roztokom alkalických N, normálneho roztoku výsledného roztoku sa stanoví. Ak je roztok koncentrovaný), k nemu sa pridá vypočítané množstvo vody. Napríklad, keď titrácia stanovila, že 1 ml 6.1 n. Riešenie H2SO4 neobsahuje 0,0049 g H2S04 a 0,0051 na výpočet množstva vody, ktorý je potrebný na prípravu presne 0,1 n. Riešenie je podiel:
Výpočet ukazuje, že tento objem je 1041 ml. Roztok sa musí pridá 1041 - 1000 \u003d 41 ml vody. Je potrebné vziať do úvahy ďalší počet riešení, ktoré sa berie na titráciu. Nech 20 ml sa odoberie 20/1000 \u003d 0,02 z existujúceho objemu. V dôsledku toho by sa voda mala pridať 41 ml, a menej: 41 - (41 x 0,02) \u003d \u003d 41 až 0,8 \u003d 40,2 ml.
* Na meranie kyseliny, používajú dôkladnú sušenú bundu s namontovaným kohútikom. .
Opravené riešenie by sa malo opäť kontrolovať pre obsah látky odobratého na rozpustenie. Presné roztoky kyseliny chlorovodíkovej sú tiež pripravené metódou iónovej výmeny na základe presného vypočítaného sodného chloridu sodného. Vypočítané a zadržané na analytických váhach sa rozpustí v destilovanej alebo demineralizovanej vode, výsledný roztok sa prechádza cez chromatografickú kolónu naplnenú katiónou v H-forme. Roztok vyplývajúci z kolóny bude obsahovať ekvivalentné množstvo HCl.
Rovnako ako pravidlo, presné (alebo tittedted) roztoky by sa mali uchovávať v tesne uzavretých bankách, v nádobovej trubici, je potrebné vložiť chloreresovú trubicu, naplnenú v prípade roztoku alkálie pomocou antonického vápna alebo askaritídy a v Prípad kyseliny - chlorid vápenatý alebo jednoducho bavlna.
Na overenie normálnosti kyselín sa často používa kalcinovaný sodík Na2COS sodného. Avšak, má hygroskopickosť, a preto úplne nespĺňa požiadavky analytikov. Je oveľa vhodnejšie použiť KHCO3 oxid uhličitý na tieto účely sušené v exkurencii nad CaCl2.
Keď titrácia, je užitočné použiť "svedok", pripraviť, ktorý sa pri ďalšom destilovanej alebo demineralizovanej vode pridá jeden korunka kyseliny (ak je alkalická titrát) alebo zásady (ak je kyselina titrovaná) a toľko kvapiek indikačného roztoku, ako pridané do roztoku titratable.
Príprava empirických, podľa stanovenej látky a štandardných roztokov sa kyseliny uskutočňujú podľa použitia vzorcov uvedených pre tieto a prípadoch opísaných vyššie.
Výučba
Skúšobná trubica, v ktorej je pravdepodobne umiestnená kyselina chlorovodíková (HCl). Pridajte trochu do tejto kontajnera sólový Dusičnan strieborného (AgNO3). Starostlivo a neumožňujú pokožku. Strieborná dusičnan môže zanechať čierne stopy na koži, z toho, čo bude schopné len za pár dní a biť kožu soli kyselina Môže spôsobiť najsilnejšie popáleniny.
Dajte si pozor, čo sa stane s výsledným riešením. Ak sa farba a konzistencia testovaných skúmaviek nezmení, bude to znamenať, že látky vstúpili do reakcie. V tomto prípade bude možné dospieť k záveru, že skúšobná látka nebola.
Ak sa v testovacej trubii objaví biela zrazenina, konzistencia sa podobá chatovej syr alebo valcované mlieko, znamená to, že látky vstúpili do reakcie. Viditeľným výsledkom tejto reakcie bol tvorba chloridu striebra (AgCL). Je to prítomnosť tohto bieleho bavlneného sedimentu, ktorý bude priamy dôkaz, že spočiatku vo vašej trubici bola naozaj soľ, a nie -LO iná kyselina.
Vyplňte samostatnú nádobu A mierne študovala kvapalinu a kvapká mierne mierne riešenie lapis. V rovnakej dobe, "kučeravé" biele zrazenina nerozpustného chloridu striebra okamžite vypadnú. To znamená, že je presne chloridový ión v zložení molekúl látky. Ale možno to ešte nie je, ale riešenie nejakej soli obsahujúcej chlór? Napríklad chlorid sodný?
Pamätajte si inú vlastnosť kyseliny. Silné kyseliny (a ich číslo, určite sa týkajú oboch hydrochny), môže od nich vykazovať slabé kyseliny. Umiestnite v banke alebo laboratórne sklo niektoré sodné prášok - Na2CO3 a pomaly nalejte tekutinu pod štúdiu. Ak sa zaťaženia a prášok okamžite vypočutí a prášok sa doslova "varí" - nepochybne nezostane žiadne ešte - to je kyselina chlorovodíková.
Prečo? Pretože taká reakcia: 2HCl + Na2C03 \u003d 2NAcl + H2C03. Vytvorila sa kyselina koalická, ktorá je tak slabá, ktorá sa okamžite rozloží na vodu a oxid uhličitý. Tu je jeho bubliny a spôsobili toto "vŕtanie a syčanie".
Čo je roztok kyseliny chlorovodíkovej? Ide o vodnú zlúčeninu (H2O) a chlorid (HCl), ktorý je bezfarebným tepelným plynom s charakteristickým zápachom. Chloridy sú značne rozpustné a rozpadajú sa do iónov. Salónová kyselina je najslávnejšia zlúčenina, ktorá tvorí HCl, takže môže byť o tom podrobne rozprávať a jeho vlastnosti.
Popis
Roztok kyseliny chlorovodíkovej sa vzťahuje na triedu silného. Je to bezfarebné, transparentné a žieravé. Hoci technická kyselina chlorovodíková má žltkastú farbu spôsobené prítomnosťou nečistôt a iných prvkov. Na vzduchu "dym."
Stojí za zmienku, že táto látka je prítomná v tele každej osoby. V žalúdku, aby boli presnejšie, v koncentrácii 0,5%. Zaujímavé je, že táto suma stačí na dokončenie deštrukcie holiacej lopatky. Látka sa zaoberá len týždeň.
Na rozdiel od rovnakej síry, spôsobom, hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nepresahuje 38%. Je možné povedať, že tento ukazovateľ je "kritický" bod. Ak začnete zvýšiť koncentráciu, látka sa jednoducho odparí, v dôsledku čoho bude chlórny vodík jednoducho zmiznúť spolu s vodou. Navyše sa táto koncentrácia udržiava len pri 20 ° C. Čím vyššia je teplota rýchlejšie odparovacie toky.
Kovová interakcia
Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže vstúpiť do mnohých reakcií. Po prvé, s kovmi, ktoré stoja vodík v množstve elektrochemických potenciálov. Toto je postupnosť, v ktorej prvky idú ako nárast takejto charakteristickej miery ako elektrochemický potenciál (φ 0). Tento ukazovateľ je mimoriadne dôležitý v semkingách obnovy katiónu. Okrem toho je to táto séria, ktorá demonštruje aktivitu kovov, ktoré sa prejavili v oxidačných reakčných reakciách.
Takže interakcia s nimi sa vyskytuje s uvoľňovaním vodíka vo forme plynu a za vzniku soli. Tu je príklad reakcie s sodným, mäkkým alkalickým kovom: 2NA + 2HCl → 2NACl + H2.
S inými látkami pokračuje interakcia s podobnými vzorcami. Vyzerá to ako reakcia s hliníkom, ľahký kov: 2Al + 6HCl → 2alcl3 + 3N 2.
Reakcie s oxidom
S týmito látkami, roztok kyseliny chlorovodíkovej interaguje aj dokonale dobre. Oxidy sú binárne zlúčeniny kyslíkového prvku so stupňom oxidácie tvoriacej -2. Všetky známe príklady sú piesok, voda, hrdza, farbivá, oxid uhličitý.
Salónová kyselina interaguje so všetkými zlúčeninami, ale len s oxidmi kovov. Vzhľadom na reakciu sa tiež vytvorí rozpustná soľ a voda. Ako príklad, proces, ktorý sa vyskytuje medzi kyselinou a oxidom horečnatým, kovom alkalických zemín: MgO + 2HCl → MgCl2 + N 2 O.
Reakcie s hydroxidmi
To je tzv. Anorganické zlúčeniny, v kompozíciách, z ktorých existuje hydroxylová skupina -on, v ktorom sú atómy vodíka a kyslíka spojené kovalentnou väzbou. A keďže roztok kyseliny chlorovodíkovej interaguje len s hydroxidmi kovov, stojí za zmienku, že niektoré z nich sa nazývajú alkális.
Výsledná reakcia sa teda nazýva neutralizácia. Jeho výsledkom je tvorba miernej disociačnej látky (to znamená, že voda) a solí.
Ako príklad, reakcia malého objemu roztoku kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu bárnatého, mäkkého kovu alkalických zemín kovov: VA (0) 2 + 2HCl \u003d BACl2 + 2N 2 O.
Interakcia s inými látkami
Okrem uvedenej, kyseliny chlorovodíkovej môže vstúpiť do reakcie a s inými typmi zlúčenín. Najmä s:
- Kovové soli, ktoré sú tvorené inými, slabými kyselinami. Tu je príklad jednej z týchto reakcií: Na2C03 + 2HCl → 2NACl + H20 + C02. Ukazuje interakciu soľou tvorenou kyselinou uhlicou (H2C03).
- Silné oxidačné činidlá. Napríklad s oxidom mangánu. Alebo s manganistanom draselným. Tieto reakcie sú sprevádzané uvoľňovaním chlóru. Tu je jeden z príkladov: 2kmno 4 + 16HCl → 5CI2 + 2MNCI2 + 2KCl + 8N 2 O.
- Amoniak. Ide o nitrid vodíka s NH3 vzorec, ktorý je bezfarebný, ale prudko zvŕtanie plynu. Dôsledkom jeho reakcie s roztokom kyseliny chlorovodíkovej je hmotnosť hrubého bieleho dymu pozostávajúceho z malých kryštálov chloridu amónneho. Ktorým spôsobom je všetkým známym ako amoniak (NH4cl). Interakcia je nasledovná: NH3 + HCl → NH4CI.
- Strieborný dusičnan je anorganická zlúčenina (AgNO 3), ktorá je soľou kyseliny dusičnej a kovového kovu. Kvôli kontaktu s ním vzniká roztok kyseliny chlorovodíkovej vysokokvalitnej reakcie - tvorba kučeravých sedimentov chloridu striebra. Ktorý sa nerozpustí v dusiči. Vyzerá to takto: HCl + AgNO 3 → AgCL ↓ + HNO3.
Získanie látky
Teraz môžete hovoriť o tom, čo sa vykonáva na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej.
Najprv sa horieť v chloridovom vodíku, je hlavná zložka získaná - chloridový plynný vodík. Rozpustí vo vode. Výsledkom tejto jednoduchej reakcie sa stáva tvorbou kyseliny syntetickej.
Táto látka môže byť získaná z hanobíkov. Jedná sa o chemické depostable (bočné) plyny. Sú tvorené s rôznymi procesmi. Napríklad, keď uhľovodíky chlóru. V ich zmesi sa chlorid nazýva Abgazn. A takto získaná kyselina.
Treba poznamenať, že v posledných rokoch sa zvyšuje podiel abgasickej látky na celkovom objeme jeho výroby. Kyselina vytvorená v dôsledku horenia v chloridovom vodíku je nahradená. Treba však poznamenať spravodlivosť, že obsahuje menej nečistôt.
Aplikácia v každodennom živote
V mnohých čistiacich prostriedkoch, ktoré sú pravidelne prítomní ľudia zaoberajúci sa ekonomiky, existuje určitý podiel roztoku kyseliny chlorovodíkovej. 2-3 percent, a niekedy menej, ale je tam. To je dôvod, prečo, čo vedie k inštalácii v poriadku (opierajúc sa napríklad s dlaždicou), musíte nosiť rukavice. Vysoko čistiace prostriedky môžu poškodiť pokožku.
Ďalší roztok sa používa ako škvrna. Pomáha zbaviť sa atramentu alebo hrdze na oblečenie. Ale že účinok je zrejmý, je potrebné použiť koncentrovanú látku. Roztok kyseliny chlorovodíkovej je vhodný na 10%. Mimochodom, výborne zobrazí.
Je dôležité, aby sa látka správne uložila. Obsahovať kyselinu v sklenených kontajneroch a na miestach, kde sa odlíšia zvieratá a deti. Dokonca aj slabé riešenie, ktoré sa dostalo na kožu alebo sliznicu, môže spôsobiť chemické vypálenie. Ak sa to stalo, je potrebné urýchlene opláchnuť časti s vodou.
V oblasti výstavby
Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jeho riešení je populárnym spôsobom, ako zlepšiť viac stavebných procesov. Napríklad sa často pridáva k betónovej zmesi, aby sa zvýšil odolnosť proti mrazu. Okrem toho je tak rýchlejšie a odolnosť muriva na vlhkosť sa zvyšuje.
Ďalšia kyselina chlorovodíková sa používa ako čistič od vápenca. Jeho 10% riešenie je najlepší spôsob, ako riešiť bahno a stopy na červenej tehle. Na čistenie iných sa neodporúča používať ho. Štruktúra iných tehál je citlivejšia na účinky tejto látky.
V medicíne
V tejto oblasti sa aktívne uplatňuje aj posudzovaná látka. Zriedená kyselina chlorovodíková má tieto akcie: \\ t
- Štiepené v proteínoch žalúdka.
- Zastaví rozvoj malígnych formácií.
- Pomáha pri liečbe onkologických ochorení.
- Normalizuje alkalickú rovnováhu kyseliny.
- Slúži ako veľkolepý nástroj pri prevencii hepatitídy, cukrovky, psoriázy, ekzémy, reumatoidnej artritídy, choroby žlčov, ružovej akné, astmy, urtikárie a mnohých iných ochorení.
Myšlienka prišla do hlavy, aby zriedi kyselinu a použila ju vo vnútri tejto formy, a nie v zložení liekov? To sa praktizuje, ale je prísne zakázané to urobiť bez lekárskej rady a prijímať pokyny. Nesprávne výpočet proporcií, je možné prehltnúť nadbytok kyseliny chlorovodíkovej, a len spáliť žalúdok.
Mimochodom, môžete stále brať lieky, ktoré stimulujú výrobu tejto látky. A nielen chemické. K tomu prispievajú rovnaký vzduch, peppermint a červené drevo. Odhodnotenie na ich základe možno urobiť sám o sebe a piť na prevenciu.
Popáleniny a otravy
Bez ohľadu na to, aký účinný je tento nástroj, je to nebezpečné. Salónová kyselina, v závislosti od koncentrácie, môže vyvolať chemické popáleniny zo štyroch stupňov:
- Existuje len začervenanie a bolesť.
- Bubliny sa objavujú s priehľadnou kvapalinou a opuchom.
- Vytvorí sa nekróza horných vrstiev kože. Bubliny sú naplnené krvou alebo bahnitým obsahom.
- Porážka dosiahne šľachy a svaly.
Ak sa látka nejako spadla do oka, je potrebné ich opláchnuť vodou a potom sódovým roztokom. Ale v každom prípade, prvá vec, ktorú potrebujete na zavolať sanitku.
Kyselina smerom dovnútra je plná ostrých bolestí v hrudníku a bruchu, opuch hrtanu, klinecou hmotou. Výsledkom je ťažká patológia pečene a obličiek.
A na prvé príznaky otravy, páry zahŕňajú suchý častý kašeľ, udusenie, poškodenie zubov, pálenie v slizniciach a bolesti brucha. Prvá naliehavá pomoc je umývanie a rozštiepenie ústnej dutiny s vodou, ako aj prístup k čerstvého vzduchu. Táto pomoc môže mať len toxikológ.
Kyselina sa slanej je roztok chlorovodíka vo vode. Chlorovodík (HCl) za normálnych podmienok. Bezfarebný plyn so špecifickým ostrým zápachom. Zaoberáme sa však jeho vodnými riešeniami, takže na nich budeme prebývať.
Salónová kyselina je bezfarebný priehľadný roztok s ostrou vôňou chlorovodíka. V prítomnosti nečistôt železa, chlór alebo iné látky kyseliny má žltkasto zelenú. Hustota roztoku kyseliny chlorovodíkovej závisí od koncentrácie chlorovodíka v nej; Niektoré údaje sú uvedené v tabuľka 6.9.
Tabuľka 6.9.Hustota roztokov kyseliny chlorovodíkovej rôznych koncentrácií pri 20 ° C.
Z tejto tabuľky je možné vidieť, že závislosť hustoty roztoku roztoku kyseliny chlorovodíkovej z jeho koncentrácie s uspokojivou pre technické výpočty môže byť opísaná vzorcom:
d \u003d 1 + 0,5 * (%) / 100
Pri varovaní zriedených roztokov je obsah HCl v pároch menší ako v roztoku, a keď sú koncentrované roztoky varu - viac ako v roztoku, ktorý sa odráža vo vyššie uvedenom roztoku obr. 6.12.rovnovážny diagram. Zmes neustále varu (azeotrop) pri atmosférickom tlaku má kompozíciu 20,22% hmotnosti. HCL, bod varu 108,6 ° C.
Nakoniec, ďalšia dôležitá výhoda kyseliny chlorovodíkovej je takmer dokončená nezávislosť jeho akvizície čas od času. Ako môžete vidieť obr. № 6.13Kyselina priemyselná koncentrácia (32-36%) zamrzne pri teplotách prakticky nedosiahnuteľných pre európsku časť Ruska (od -35 až -45 ° C), na rozdiel od kyseliny sírovej, ktorá zamrzne na plus teploty, čo si vyžaduje zavedenie teplôt Vykurovanie nádrže.
Kyselina Sovarová nemá nevýhody obsiahnuté v kyseline sírovej.
Po prvé, chlorid železa má zvýšenú rozpustnosť v roztoku kyseliny chlorovodíkovej (Obr. 6.14), ktorý vám umožní zvýšiť koncentráciu chloridu železa v roztoku na hodnotu 140 g / l a ešte viac; Nebezpečenstvo tvorby zrážania na povrchu zmizne.
Práca s kyselinou chlorovodíkovou sa môže uskutočniť pri akejkoľvek teplote vo vnútri budovy (aj pri 10 ° C), čo nespôsobuje pozoruhodné zmeny v zložení roztoku.
Obr. 6.12. Rovnovážna diagram kvapalina - para pre HCl - H 2 O.
Obr. 6.13. Stavový diagram (poistka) HCl-H2 O.
Obr. 6.14. Rovnováha v systéme HCL - FECL 2.
Nakoniec, veľmi dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je kompletná kompatibilita s tokom, ktorý používa chloridy.
Niektoré nevýhody kyseliny chlorovodíkovej ako činidla je vysoká prchavosť. Predpisy sa môžu zamerať na sústredenie 5 mg / m3 objemu vzduchu v dielni. Závislosť elasticity výparov v rovnovážnom stave nad kyselinou rôznych percentuálnych koncentrácií je uvedená v tabuľka 6.10.Všeobecne platí, že s koncentráciou kyseliny v kúpeli je spokojná menej ako 15% hmotnosti. Avšak, s zvyšovaním teplôt v dielni (t.j. v lete) je možné presiahnuť tento ukazovateľ. Určité informácie o tom, ktoré koncentrácia kyseliny pri špecifickej teplote dielnu možno určiť obr. 6.15.
Zaplýva sa závislosť od rýchlosti leptania z koncentrácie a teploty obr. 6.16.
Nevýhody leptania sú zvyčajne spôsobené nasledovným:
- použitím kyseliny s vyššou alebo menšou koncentráciou v porovnaní s optimálnym;
- odhaduje sa malá trvanlivosť leptania (predpokladaná trvania leptania pri rôznych koncentráciách kyseliny a železa obr. 6.17;
- znížená teplota v porovnaní s optimálnym;
- nedostatok miešania;
- laminarový pohyb roztoku Torravilu.
Tieto problémy sa zvyčajne riešia špecifickými technologickými technikami.
Tabuľka 6.10.Závislosť rovnovážnej koncentrácie chlorovodíka z koncentrácie kyseliny v kúpeli.
|
Koncentrácia kyseliny,% |
Koncentrácia kyseliny,% |
Koncentrácia HCl vo vzduchu, mg / m3 |
|
|
200 (20 ° C) |
