Chemijos pamokose, kai jau susitiko su valence koncepcija cheminiai elementai. Mes surinkome vienoje vietoje naudinga informacija apie šį klausimą. Naudokite jį, kai pasiruošsite GIA ir EGE.
Valenumas ir cheminė analizė
Valencija - cheminių elementų atomų gebėjimas patekti į cheminius junginius su atomais kitų elementų. Kitaip tariant, tai yra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių obligacijų su kitais atomais.
Su lotynais žodis "valence" yra verčiamas kaip "jėga, gebėjimas". Labai ištikimas vardas, tiesa?
"Valence" sąvoka yra viena iš pagrindinių chemijos. Ji buvo įvesta dar prieš mokslininką tapo žinoma atomo struktūra (tolimoje 1853 m.). Todėl, kaip atomo struktūra išgyveno kai kuriuos pakeitimus.
Taigi, elektroninės teorijos požiūriu, valencija yra tiesiogiai susijusi su elemento atomo išorinių elektronų skaičiumi. Tai reiškia, kad pagal "valence" reiškia elektroninių porų, kad atomas yra susijęs su kitais atomais.
Žinant tai, mokslininkai galėjo apibūdinti cheminės jungties pobūdį. Jis yra tai, kad cheminės medžiagos atomų pora tarpusavyje skiria keletą valentų elektronų.
Jūs klausiate, kaip XIX a. Chemikai galėjo apibūdinti valentinę net tada, kai jie manė, kad mažiausias dalelių atomas nebuvo? Neįmanoma pasakyti, kad tai buvo taip paprasta - jie rėmėsi cheminės analizės.
Būdas cheminė analizė Praeities mokslininkai nustatė kompoziciją cheminis junginys: Kiek skirtingų elementų atomų yra nagrinėjamos medžiagos molekulėje. Norėdami tai padaryti, tai buvo būtina nustatyti, koks tikslumas kiekvienam elementui į gryno (be priemaišų) iš cheminės medžiagos.
Tiesa, šis metodas nėra be trūkumų. Kadangi galima identifikuoti elemento valenybę panašiu būdu tik paprastu junginiu su visuomet monovalentiniu vandeniliu (hidridu) arba visada dvivalentiniu deguonimi (oksidu). Pavyzdžiui, azoto valenumas NH3 - III, nes vienas vandenilio atomas yra susijęs su trimis azoto atomais. Ir anglies valentiškumas metano (CH 4), tuo pačiu principu - IV.
Šis valentinio nustatymo metodas tinka tik paprastoms medžiagoms. Bet rūgštys taip, kaip mes galime nustatyti tik junginių, pavyzdžiui, rūgšties likučių valence, bet ne visi elementai (išskyrus vandenilio valenciją) atskirai.
Kaip jau atkreipėte dėmesį, romėnų numerių kalba yra nurodyta.
Valenumas ir rūgštis
Kadangi vandenilio valencija lieka nepakitusi ir gerai žinoma, galite lengvai nustatyti rūgšties liekanų valenybę. Taigi, pavyzdžiui, H 2 SO 3, o valencija taip 3 - I, HCLO 3 CLO vertinimas 3 - I.
Analogiškai, jei yra žinoma rūgšties liekanų valencija, yra lengva sudeginti tinkamą rūgšties formulę: Nr. 2 (i) - HNO 2, S 4 O 6 (ii) - H 2 S 4 O 6.
Valenumas ir formulė. \\ T
Valenumo sąvoka yra prasminga tik molekulinės pobūdžio medžiagoms ir nėra per daug tinka apibūdinti chemines obligacijas klasterio junginyje, jonų, kristalinio pobūdžio ir kt.
Indeksai Molekulinės formulės medžiagų atspindi elementų atomų, kurie yra įtraukti į jų sudėtį, skaičių. Tinkami indeksai padeda žinių apie elementų valdymą. Tokiu pačiu būdu, žiūrint į molekulinę formulę ir indeksus, galite paskambinti elementų dalies valencijai.
Jūs atliekate tokias užduotis chemijos pamokose mokykloje. Pavyzdžiui, turintys cheminę medžiagą, kurioje yra žinomas vieno iš elementų valymo, kito elemento valantą galima lengvai nustatyti.
Už tai jums reikia tik prisiminti, kad molekulinė gamtos medžiaga, abiejų elementų valiutų skaičius yra lygūs. Todėl naudokite mažiausius bendrus kelis (atitinka ryšio reikalingų laisvų verčių skaičių), kad nustatytumėte jums nežinomo elemento valdymą.
Kad būtų aišku, mes imame geležies oksido Fe 2 O 3 formulę. Čia du geležies atomai su valence III ir 3 deguonies atomais su valente II dalyvauja cheminės jungties formavimu. Mažiausias jų bendras kelis yra 6.
- Pavyzdys: turite formules mn 2 o 7. Jūs žinote deguonies valenciją, lengva apskaičiuoti, kad mažiausias iš viso daugialypės - 14, iš kur valence MN - VII.
Taip pat galite užsiregistruoti priešingai: įrašyti teisingą cheminę medžiagos formulę, žinant į jį įtrauktą elementų valdymą.
- Pavyzdys: teisingai sudeginti fosforo oksido formulę, atsižvelgiame į deguonies (II) ir fosforo (V) valenybę. Tai reiškia, kad mažiausias bendras yra daug daugiau P ir O - 10. Todėl formulė yra tokia forma: P 2 O 5.
Gerai žinant elementų, kuriuos jie eksponuoja įvairiuose junginiuose, savybes, jų valancija gali būti nustatoma net pagal tokių junginių išvaizdą.
Pavyzdžiui: vario oksidai turi raudoną (Cu 2 o) ir juoda (CUO) tapyba. Vario hidroksidai dažomi geltonai (Cuon) ir mėlyna (Cu (O) 2) spalvų.
Ir taip, kad kovalentines obligacijas medžiagose tapo labiau vizualiau ir suprantama, parašykite juos struktūrinės formulės. Tarp jų komunikacijos atomų (valence) pavaizduoti tarp elementų (valence) brūkšneliai:
Valenumo charakteristikos. \\ T
Šiandien elementų valymo apibrėžimas grindžiamas jų atomų išorinių elektroninių korpusų struktūros žiniomis.
Valence gali būti:
- pastovūs (pagrindinių pogrupių metalai);
- kintamasis (ne metalai ir metalai šoninės formos):
- aukštesnis valentas;
- mažiausia valencija.
Nuolatiniai įvairių cheminių junginių lieka:
- vandenilio, natrio, kalio, fluoro (I) valencija;
- o deguonies, magnio, kalcio, cinko (II) vertinimas;
- aliuminio valence (iii).
Bet geležies ir vario, bromo ir chloro valence, taip pat daug kitų elementų keičiasi, kai jie sudaro įvairias chemines medžiagas.
Valence ir elektroninė teorija
Atsižvelgiant į elektroninę teoriją, atomo valencija nustatoma remiantis nesaugių elektronų skaičiumi, dalyvaujančiais elektroninių porų su kitų atomų elektronų skaičiumi.
Tik elektronai dalyvauja cheminių ryšių formavimosi, kuri yra ant išorinio korpuso atomo. Todėl didžiausia cheminio elemento valencija yra elektronų skaičius išoriniame jo atomo sluoksnyje.
Valento sąvoka yra glaudžiai susijusi su periodine teise, atidaryta D. I. Mendeleev. Jei kruopščiai pažvelgsite į "Mendeleev" lentelę, galite lengvai pastebėti: pereinamojo laikotarpio sistemos elemento padėtis ir jo valencija nėra aiški. Didžiausias tos pačios grupės elementų valdymas atitinka periodinėje sistemoje grupės grupės procedūrą.
Mažas valence Jūs išmoksite, kai iš grupių "Mendeleev" lentelėje (aštuoni), atimkite jus dominančio elemento grupės skaičių.
Pavyzdžiui, daugelio metalų valencija sutampa su numerio numeriais periodinių elementų lentelėje, kuriai jie susiję.
Cheminis elementas Valence lentelė
|
Serijos numeris chem. Elementas (atominis skaičius) |
vardas |
Cheminis simbolis |
Valencija |
| 1 | Vandenilis / vandenilis. Helio / helio. Ličio / ličio. Berilliaus / berilio. Anglis / anglis. Azoto / azoto Deguonis / deguonis. Fluoras / fluoras. Neonas / neonas. Natrio / natrio Magnio / magnio. Aliuminio / aliuminio. Silicio / silicio. Fosforo / fosforo. Sere / sieros. Chloras / chloras Argono / argono. Kalio / kalio. Kalcio / kalcio. Scandiumas / Scandiumas. Titanas / titanas. Vanadionas / vanadis. Chromo / chromo. Manganas / manganas Geležies / geležies. Kobalto / kobalto. Nickel / Nickel. Varis / varis. Cinko / cinko. Gallium / gallium. Vokietija / germanija. Arsenic / Arsenic. Selenas / selenas. BROM / BROMINE. Crypton / Krypton. Rubidium / rubidium. Stroncio / stroncio. Yttrium / Yttrium. Cirkonio / cirkonio. Niobium / niobium. Molibdenas / molibdenas Technetium / Technetium. Rutenium / rutenium. Rhodium / Rhodium. Palladionas / paladis. Sidabrinė / sidabrinė Kadmio / kadmio. Indio / indio. Alavo / alavo. Antimon / antimony. Tellur / Tellurium. Jodas / jodas Xenon / Xenon. Cesium / Cesium. Bariumas / bariumas. Lantanas / Lanthanum. Cerio / cerio. Prasododim / prasodymium. Neodimija / neodimija. VEMETY / PROMETHIUM. Samariumas / Samariumas. EUROPOS / EUROPOS. Gadolini / Gadoliniumas. Terbio / terbio. Dispoziumas. Holmio / Holmio. Erbiumas / Erbiumas. Tulia / Thulium. "Intrbium / Ytterbium" Lutius / Luetium. Hafny / hafnium. Tantalo / tantalo Volframas / volframas. Rhenium. Osmiumas / Osmium. Iridium / Iridium. Platinum / Platinum. Auksas / auksas. Gyvsidabris / gyvsidabris. Talius / Thallium. Vadovauti. Bismutas / bismutas. Polonio / Polonium. Astat / astatinas. Radonas / Radonas. Prancūzija / Franciumas. Radii / Radium Actinium / Actinium. Torio / torio. Viršutinis / proaktiniumas Uranas / uranas. |
H. | I. (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (iii), IV, VI, VII II, III, iv), vi (I), II, (iii), (IV) I, iii), (iv), v (II), (iii) IV Ii), iii, iv), v (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (iii) IV, (VI) I III), (IV), V, VII (II), (iii), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (iii), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nėra duomenų Nėra duomenų (II), III, IV, (V), VI |
Skliausteliuose pateikiami tos vertės, turinčios elementų, turinčių retai.
Oksidacijos valencija ir laipsnis
Taigi, kalbant apie oksidacijos laipsnį, jie reiškia, kad medžiagos atomas yra joninis (kuris yra svarbus) gamtos turi sąlyginį mokestį. Ir jei yra valencija neutrali charakteristikaOksidacijos laipsnis gali būti neigiamas, teigiamas arba lygus nuliui.
Įdomu tai, kad to paties elemento atomo, priklausomai nuo elementų, su kuriais jis yra cheminis junginys, o oksidacijos laipsnis gali sutapti (H2 O, CH4, ir tt) ir gali skirtis (H2 O 2, Hno 3).
Išvada
Kepimo savo žinias apie atomų struktūrą, jūs sužinosite giliau ir daugiau informacijos ir valence. Šis cheminių elementų cheminis elementas nėra baigtinis. Tačiau ji turi didelę taikomąją vertę. Ką pasikeitėte daugiau nei vieną kartą, sprendžiant užduotis ir atlikti cheminius eksperimentus į pamokas.
Šis straipsnis sukurtas siekiant padėti jums susisteminti savo žinias apie valdymą. Ir taip pat prisiminkite, kaip jis gali būti nustatytas ir kur valence nustato naudojimą.
Tikimės, kad ši medžiaga bus naudinga rengiant namų darbus ir savarankišką valdymą ir egzaminus.
blog.set, su visišku arba daliniu kopijavimo medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.
Atsižvelgiant į įvairių junginių formules, tai nėra sunku tai pastebėti atomų skaičius tas pats elementas molekulėse Įvairios medžiagos Ne taip pat. Pavyzdžiui, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 ir kt. Šių junginių vandenilio atomų skaičius svyruoja nuo 1 iki 4. Tai būdinga ne tik vandenilui.
Kaip atspėti, kuris indeksas pateikiamas šalia cheminio elemento pavadinimo?Kaip yra surinktos medžiagos formulės? Tai lengva padaryti, kai žinote elementų, kurie yra šios medžiagos molekulės dalis.
– Šis šio elemento atomo nuosavybė pridėti, laikyti arba pakeisti cheminės reakcijos Tam tikras kito elemento atomų skaičius. Vandenilio atomo valencija yra priimta vienam valimo vienetui. Todėl kartais valence apibrėžimas yra suformuluotas kaip: valencija – Šis šio elemento atomo turtas yra tam tikras vandenilio atomų skaičius arba pakeitimas.
Jei vienas vandenilio atomas yra pritvirtintas prie vieno šio elemento atomo, elementas yra monovalentinis, jei du – dviejų pareigų I.ir tt Vandenilio junginiai yra žinomi ne visiems elementams, tačiau beveik visi elementai sudaro junginius su deguonimi O. Deguonis laikomas nuolat dvivalentu.
Nuolatinis valentas:
I. –
H, na, li, k, rb, cs
Ii. –
O, būti, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cd
III. –
B, al, ga, į
Bet ką daryti, jei elementas nesijungia su vandeniliu? Tada norimo elemento valantą lemia žinomo elemento valencija. Dažniausiai jis randamas naudojant deguonies valenciją, nes junginiuose jo valencija visada yra 2. Pavyzdžiui, Nebus sunku rasti elementų valenybę šiose junginiuose: NA 2 O (NA valence – 1, O. – 2), al 2 o 3 (al valence – 3, O. – 2).
Galima atlikti šios medžiagos cheminę formulę, žinant elementų valdymą. Pavyzdžiui, formules tokius junginius, tokius kaip Cao, Bao, Co, paprasčiausiai, nes atomų skaičius molekulėse yra vienodai, nes elementų valymas yra lygus.
Ir jei valencija yra kitokia? Kada elgiamės šiuo atveju? Reikia prisiminti Ši taisyklė: Bet kokio cheminio junginio formulėje vieno elemento valimo produktas molekulėje yra lygus valimo produktui į kito elemento atomų skaičių. Pavyzdžiui, jei yra žinoma, kad MN valenumas junginyje yra 7, ir o – 2, tada sudėtinė formulė atrodys kaip MN 2 O 7.
Kaip mes gavome formulę?
Apsvarstykite algoritmą valentinės formulės sudarymui, kurį sudaro du cheminiai elementai.
Yra taisyklė, kad viename cheminiame elemente esančių vertybių skaičius yra lygus kitos vertės skaičiui. Apsvarstykite molekulės susidarymo pavyzdį, kurį sudaro manganas ir deguonis.
Mes būsime pagal algoritmą:
1. Įrašykite šalia cheminių elementų simbolių:
2.
Mes įdėjome į cheminius elementus savo valencijų numerius (cheminio elemento valence galima rasti periodinės MENDELEVA sistemos lentelėje, mangano lentelėje –
7, deguonyje –
2.
3. Mes randame mažiausius bendrus kelis ( mažiausias skaičiuskuris yra padalintas be 7 ir 2 balanso). Tai yra numeris 14. Mes padalijame jį ant elementų 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ir 7, jie yra indeksai, atitinkamai fosforo ir deguonies. Mes pakeisime indeksus.
Žinant vieno cheminio elemento valenybę po taisyklių: vieno elemento × jo atomų skaičius molekulėje \u003d \u200b\u200bkito elemento × verenta × atomų skaičius (kitas) elementas, galima nustatyti Kitas.
Mn 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
Valenumo sąvoka buvo įvesta į chemiją prieš žinoma atomo struktūrą. Dabar nustatyta, kad ši elemento nuosavybė yra susijusi su išorinių elektronų skaičiumi. Daugeliui elementų maksimalus valentas atitinka šių elementų poziciją periodinėje sistemoje.
Turėti klausimų? Norite sužinoti daugiau apie valenciją?
Norėdami gauti mokytojo pagalbą - užsiregistruoti.
svetainė, visiškai arba dalinis kopijavimas medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.
Dažnai žmonės girdi žodį "Valence", o ne visiškai suprasti, kas tai yra. Taigi, kas yra valencija? Valencija yra viena iš terminų, naudojamų cheminė struktūra. Iš tiesų lemia atomo galimybę formuoti chemines obligacijas. Kiekybiškai valmenys yra jungčių, kuriose dalyvauja atomas, skaičius.
Kas yra elemento valencija
Valence yra atomo gebėjimo indikatorius pridėti kitus atomus formuojant su jais molekulės viduje, cheminės obligacijos. Atomų obligacijų skaičius yra lygus jo nepaskirstytų elektronų skaičiui. Šie santykiai vadinami kovalentu.
Nepriklausomas elektronas yra nemokamas elektronas ant išorinio korpuso atomo, kuris yra prijungtas prie poros su išoriniu elektronu kitokio atomo. Kiekviena tokių elektronų pora vadinama "elektronine", o kiekvienas elektronų yra valance. Taigi žodžio "Valence" apibrėžimas yra elektroninių porų suma, su kuria vienas atomas yra susijęs su kitu atomu.
Valencija schematiškai galima pavaizduoti struktūriniais cheminės formulės. Kai tai nėra būtina, naudokite paprastas formules, kur valence nenurodyta.
Didžiausias cheminių elementų iš vienos periodinės MENDELEEV sistemos cheminių elementų yra lygus šios grupės sekos numeriui. To paties elemento atomai gali turėti skirtingą skirtingų cheminių junginių val. Neatsižvelgiama į kovalentinių obligacijų poliškumą. Štai kodėl valencija neturi ženklo. Be to, valencija negali būti neigiama vertė ir lygi nuliui.
Kartais "valence" sąvoka yra lygi "oksidacijos" sąvokai, tačiau tai nėra tuo atveju, nors kartais šie rodikliai tikrai sutampa. Oksidacijos laipsnis yra oficialus terminas, tai reiškia galimą mokestį, kuris gautų atomą, jei jos elektroninės poros pereis prie elektra neigiamų atomų. Čia oksidacijos laipsnis gali turėti tam tikrą ženklą ir išreikštą įkrovos vienetais. Šis terminas yra platinamas ne organinė chemija, nes B. neorganiniai junginiai Sunku spręsti valenciją. Ir, priešingai, valence naudoja organinėje chemijoje, nes molekulinė struktūra Tai turi dauguma organiniai junginiai.
Dabar žinote, kas yra cheminių elementų valencija!
Kaip nustatyti cheminių elementų valenybę? Kiekvienas ateina su šiuo klausimu, kuris tiesiog pradeda susipažinti su chemija. Pirma, sužinokite, kas tai yra. Valenumas gali būti laikomas vieno elemento atomų nuosavybe laikyti tam tikrą kito elemento atomų skaičių.
Elementai su pastoviu ir kintančiu valence
Pavyzdžiui, iš formules n-oh-n Galima matyti, kad kiekvienas atomas n yra prijungtas tik su vienu atomu (į Ši byla su deguonimi). Iš to išplaukia, kad jo valencija yra 1. Vandens molekulės atomas yra susijęs su dviem monovalentiniais atomais H, tai reiškia, kad tai yra dvivalentiškas. Galiojimo vertės įrašomos romėniškais skaitmenimis per elementų simbolius:
Vandenilio ir deguonies valencija yra pastovi. Tačiau deguonies išimtys yra. Pavyzdžiui, jonų hidroksi h3o + deguonies trivalente. Yra ir kitų elementų nuolatinis valentas.
- Li, Na, K, F yra monovalent;
- BE, MG, CA, SR, BA, CD, ZN - turi lygiavertę II;
- Al, b - trivalent.
Dabar mes apibrėžiame sieros valenybę H2S, SO2 ir SO3 jungtyse.
Pirmuoju atveju vienas sieros atomas yra susijęs su dviem monovalentiniais atomais H, tai reiškia, kad jo valencija yra du. Antrajame pavyzdyje vienas sieros atomas sudaro du deguonies atomai, kurie yra žinoma, kad yra Duvenentas. Mes gauname sieros valenybę lygi IV. Trečiuoju atveju vienas atomas s prideda tris atomus, tai reiškia, kad sieros valenybė yra lygi VI (vieno elemento atomų valencija padauginama iš jų skaičiaus).
Kaip matote, sieros gali būti dviejų, keturių ir šešiavalenčių:
Apie tokius elementus jie sako, kad jie turi kintamą valdymą.
Valenosts apibrėžimo taisyklės
- Didžiausias šio elemento atomų valentas sutampa su grupės, kurioje jis yra periodinėje sistemoje, skaičių. Pavyzdžiui, už SA tai yra 2, už sieros - 6, chloro - 7. Išimtys iš šios taisyklės taip pat daug:
- Grupės elementas, O, turi valentinį II (H3O + - III);
- pelnė f (vietoj 7);
-Dong- ir triversiškai galiausiai geležies, VIII grupės elementas;
-N gali turėti tik 4 atomus šalia savęs, o ne 5, kaip iš grupės numerio;
- modernus ir dvivalentinis varis, esantis I grupėje. - Minimali vertė yra vertė elementų, kuriuose jis yra kintamasis yra nustatomas pagal formulę: grupės numeris PS - 8. Taigi, mažiausia sieros 8 - 6 \u003d 2, fluoro ir kitų halogenų valence - (8 - 7) \u003d 1, azotas ir fosforo - (8 - 5) \u003d 3 ir pan.
- Kartu su vieno elemento atomų atomų vienetų vienetų suma turi atitikti visišką kito valentinę.
- Molekulėje n-o-n vanduo Vertinimas N yra lygus I, tokie atomai 2, o tai reiškia, kad iš viso valentinio vandenilio 2 (1 × 2 \u003d 2). Ta pati vertė yra deguonies valencija.
- Jungiant, susidedantiems iš dviejų rūšių atomų, antroje vietoje esantis elementas turi mažą valenciją.
- Rūgščių liekanų valence sutampa su atomų n rūgšties formulėje, OH grupės valencija yra lygi I.
- Trijų elementų sudarytame junginyje, atomas, kuris yra formulės viduryje, vadinamas centriniu. Atomai yra tiesiogiai prijungti prie jo, o likę atomai susidaro su deguonimi.
Naudojame šias taisykles atlikti užduotis.
Koncepcija valencija kilęs iš lotynų kalbos žodžiai "Valentia" ir buvo žinoma XIX a. Viduryje. Pirmasis "platus" paminėjimas iš valenybės vis dar buvo J. Dalton darbuose, kurie teigė, kad visos medžiagos susideda iš tam tikrų proporcijų tarpusavyje susijusių atomų. Tada Frandlandas įžengė į labai koncepciją valence, kuri rado tolimesnis vystymas Kekulės darbuose, kurie kalbėjo apie valentinio ir cheminio ryšio santykius, A.M. Butlerova, kuri savo organinių junginių struktūros teorijoje susijęs su cheminio junginio ir d.i reaktyvumo. Mendeleev (periodinėje cheminių elementų sistemoje, aukščiausias elemento valdymas nustatomas pagal grupės numerį).
Apibrėžimas
Valencija - tai yra kovalentinių obligacijų suma, kuri yra pajėgi formuoti atomą kartu su kovalentiniu ryšiu.
Elemento valantą lemia nesąžiningų elektronų atomo skaičius, nes jie dalyvauja cheminės jungties formavime tarp atomų junginių molekulių.
Pagrindinė atomo būsena (būsena su minimalia energija) pasižymi elektronine atomo konfigūracija, atitinkanti periodinėje sistemoje esančio elemento padėtį. Sužinojama būsena yra nauja atomo energetikos būklė, su nauju elektronų pasiskirstymu valentinio lygmeniu.
Atominės elektroninės elektroninės konfigūracijos gali būti pavaizduotos ne tik elektroninių formulių pavidalu, bet ir naudojant elektronų grafikos formules (energiją, kvantines ląsteles). Kiekviena ląstelė reiškia orbitą, elektronų rodyklę, rodyklės kryptį (aukštyn arba žemyn) rodo elektronų sukimąsi, laisva ląstelė yra nemokama orbita, kad elektronas gali užimti įdomius. Jei elektronų ląstelių 2, tokie elektronai yra vadinami suporuotu, jei elektronų 1 yra nepasaitas. Pavyzdžiui:
6 C 1S 2 2S 2 2 2.
Orbitos yra užpildytos taip: pirmasis elektronas su tomis pačiomis sukasi, o tada antrajame elektrame su priešingais sukimais. Kadangi yra trys orbitos su ta pačia energija 2p, tada kiekvienas iš dviejų elektronų užėmė vieną orbitą. Viena orbita liko nemokama.
Elementų valomumo nustatymas elektroninėmis grafikomis formulėmis
Elemento valantą galima nustatyti elektroninių elektroninių elektroninių formulių atomu. Apsvarstykite du atomus - azoto ir fosforo.
7 n 1s 2 2s 2 22
Nes. Elemento valantą lemia nesusijusių elektronų skaičius, todėl azoto valencija yra lygi III. Kadangi azoto atome nėra laisvos orbitos, šiam elementui neįmanoma susijaudinė būsena. Tačiau III, o ne maksimali azoto valencija, maksimali azoto V ir yra nustatoma pagal grupės numerį. Todėl reikėtų prisiminti, kad naudojant elektronų grafikos formules, ne visada įmanoma nustatyti aukščiausio lygio, taip pat visų šio elemento charakteristikos.
15 P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
Pagrindiniame būsenoje fosforo atomas turi 3 nesusijusias elektroplandas, todėl fosforo valencija yra lygi III. Tačiau fosforo atomo yra nemokamų D-orbitalų, todėl 2s - "Elektronuose Eikite į sužadintą būseną.
Dabar fosforo atomas turi 5 nesusijusius elektronus, todėl fosforo yra būdinga valentui, lygus V.
Elementai, turintys keletą valentų verčių
IVa elementai - VIIIa grupės gali turėti keletą valentinių vertybių ir, kaip taisyklė, o valencija keičia žingsnis 2 vienetais. Toks fenomenas yra dėl to, kad formuojant chemines obligacijas, elektronai dalyvauja poromis.
Skirtingai nuo pagrindinių pogrupių elementų, b-pogrupių elementų, daugumoje junginių nėra rodyti aukščiausio lygio grupės, pavyzdžiui, vario ir aukso skaičiui. Apskritai, pereinamojo laikotarpio elementai rodo platų įvairovę cheminės savybėstai paaiškinama dideliu vertybių rinkiniu.
Apsvarstykite elementų elektronų grafikos formules ir nustatant, su kuriais elementai turi skirtingą valdymą (1 pav.).
Užduotys: Nustatykite daugiausia ir susijaudinančių valstybių ir su CL atomų valentines galimybes.
