Neorganinė chemija yra pagrindinė chemijos šaka. Be to, tai yra paprasčiausias chemijos skyrius, organinė chemija yra daug sunkesnė. Štai kodėl chemijos studijas pradėsime nuo neorganinės chemijos. Kaip jau žinote iš neorganinės chemijos - yra mokslas apie cheminius elementus ir jų neorganiniai junginiai. Kas yra cheminis elementas? Cheminis elementas yra abstrakti sąvoka, reiškianti paprastą medžiagą, kurią sudaro to paties tipo atomai. Kiekvienas cheminis elementas turi serijos numerį Periodinė elementų lentelė, kuris yra toks pat kaip protonų skaičius atomo branduolys. Būtina atskirti patį cheminį elementą nuo medžiagos, kurią jis žymi. Elementas yra tiesiog medžiagos atomų pavadinimas. Tačiau pati medžiaga, net sudaryta iš vieno atomo, gali būti įvairių formų. Puikus to pavyzdys yra anglis. Tai gali būti juodųjų anglių, likusių po gaisro, pavidalo, anglies ar durpių briketų, kurie šildo krosnį, pavidalu, grafito lazdele, esančio pieštuko viduje, ir net deimantų pavidalu. Visa tai yra to paties cheminio elemento - anglies - atmainos. Vienintelis skirtumas yra tai, kaip atomai yra išdėstyti vienas kito atžvilgiu. Pavyzdžiui, deimante anglies atomai sudaro tūrinę erdvinę gardelę tetraedro (piramidės) pavidalu:
Būtent šios grotelės dėka deimantas yra labai kietas. Grafitas turi kitokią formą kristalinė gardelė, todėl jis yra minkštas ir jo dalelės lengvai atsiskleidžia viena nuo kitos:
Norint suprasti cheminius procesus ir kodėl medžiaga gali turėti skirtingą struktūrą, būtina žinoti atomų struktūrą. Dabar mes tai apsvarstysime.
Taigi, kas yra atomas? Ir tai yra atomo centre esantis branduolys, aplink kurį sukasi elektronai. Tuo pačiu metu nereikėtų įsivaizduoti, kad jie skrieja aplink branduolį tiesiog taip, kaip palydovai aplink Žemę ar planetos aplink Saulę. Tiesą sakant, kas yra elektronai, kas yra protonai, kas yra kitos elementarios dalelės - tai yra toks nežinomas nesuprantamas daiktas, turintis labai egzotiškų savybių, kurios vienu metu gali būti skirtingose vietose. Todėl elektronai tarsi „ištepti“ savo orbitose. Ir tokios elektronų orbitos atomuose vadinamos orbitalės.
Branduolys sudarytas iš neutronų ir protonų. Neutronai yra neutraliai įkrautos dalelės, protonai yra teigiamai įkrautos dalelės, o elektronai yra neigiamo krūvio. Todėl tarp pastarųjų veikia elektromagnetinės traukos jėgos, dėl kurių elektronai dažniausiai niekur neskrenda iš atomų. Taip, jie dažniausiai neišskrenda, nes kartais nutinka taip, kad elektronai vis tiek atitrūksta nuo jų branduolių. Dėl kokios priežasties? Pavyzdžiui, jei materijos gabalėliui taikomas elektrinis laukas, kuris ištrauks elektronus iš atomų (jis išnyks elektros). Arba bet koks elementarioji dalelė kaip fotonas (šviesos gabalas) gali jį išmušti. Tačiau fizikos aptarimas nepatenka į šių pamokų sritį, čia yra chemija. Taigi eikime toliau.
Kaip manote, ar branduolys gali pritraukti elektroną iš kaimyninio atomo? Kodėl gi ne? Tarp jų veikia tokios elektromagnetinės sąveikos jėgos. Tiesa, kitas atomas taip pat turi branduolį, kuris neleis elektronui nuskristi. Tačiau traukos jėga niekur nedingsta. Kaip manote, kas nutiks atomams, kurie yra pakankamai arti vienas kito. Teisingai, jie kažkaip bendraus. Viena vertus, branduoliai bando atimti elektronus iš savo kaimyno, sukurdami patrauklią jėgą, kita vertus, kaimyninių atomų elektronai atstums vienas kitą. Taigi atomai pasislinks tokiu atstumu, kad šios jėgos susibalansuotų. Jei visi atomai yra vienodi, gaukite kristalinę gardelę (jei ji kietas), arba, tarkime, dujoms susidaro dviatominės molekulės. Žinoma, yra ir daugiau galimybių, tačiau mes jas apsvarstysime vėliau atitinkamuose skyriuose.
O jei atomai skiriasi? Tada jie gali tarpusavyje sudaryti skirtingus ryšulius, kurie paprastai vadinami cheminiai ryšiai. Yra šie cheminių jungčių tipai:
1 . Kovalentinis nepolinis ryšys. Taip yra dėl vadinamųjų sutapimų elektroniniai debesys du atomai. Jau sakiau, kad elektronas atome yra ne vienoje vietoje, o yra tarsi pasklidęs per savo orbitą (orbitalę). Šis elektronas, „išteptas“ per erdvę, yra elektronų debesis. Taigi debesys iš dalies persidengia kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Toks ryšys būdingas paprastoms molekulėms, pavyzdžiui, H 2 – vandenilis, O 2 – deguonis.
2. Kovalentinis polinis ryšys. Tiesą sakant, tai yra tas pats, kas kovalentinis nepolinis ryšys, tačiau vienas iš atomų šiek tiek traukia kito atomo elektroną link savęs.
3. Joninis ryšys. Tokio ryšio atveju vienas iš atomų praranda elektroną, o kitas „paima“ jį sau. Dėl to abu jie tampa priešingų krūvių jonais, kurie, kaip žinia, yra pritraukiami.
4. Metalinė jungtis. Visi metalo gabalo atomai yra surišti tokiu ryšiu. Jo esmė slypi tame, kad metalo atomai negali išlaikyti vieno iš elektronų ir lengvai jį prarasti. Todėl laisvieji elektronai lengvai cirkuliuoja tarp atomų.
5. Vandenilinis ryšys. Tai yra ryšys, susidarantis tarp vienos molekulės vandenilio atomo ir stipriai elektronegatyvaus kitos molekulės atomo. Elektronegatyvumas yra atomų gebėjimas pritraukti elektronus iš kitų atomų. Halogenai turi didžiausią elektronegatyvumą - fluorą, chlorą, taip pat stiprius oksidatorius, pavyzdžiui, deguonį. Tokio ryšio esmė ta, kad viena molekulė, turinti stiprų elektronneigiamą atomą, pritraukia vandenilio atomą iš kitos molekulės.
Gali kilti klausimas: kodėl būtent vandenilis sudaro tokias jungtis?
Taip yra todėl, kad vandenilio atominis spindulys yra labai mažas. Be to, išstumdamas ar visiškai paaukodamas savo vienintelį elektroną, vandenilis įgauna gana didelį teigiamą krūvį, dėl kurio vienos molekulės vandenilis sąveikauja su elektronneigiamų elementų atomais, turinčiais dalinį neigiamas krūvis, kuri yra kitų molekulių dalis (HF, H 2 O, NH 3).
Vandenilio ryšys dažniausiai žymimas taškais arba punktyrine linija, nes tai yra kažkas tarp cheminio ryšio (kovalentinio, joninio) ir įprasto molekulinio ryšio: daug silpnesnis už pirmąjį, bet stipresnis už pastarąjį.
Dar ne organinė chemija klasifikuojamos kaip neorganinės medžiagos. Pirma, jie skirstomi į paprastus ir sudėtingus.
Paprastosios medžiagos yra tos medžiagos, kurios susideda tik iš vieno elemento. Jie, savo ruožtu, yra suskirstyti į grupes:
Metalai. Tai medžiagos, turinčios ryškias metalines savybes, būtent: didelį šilumos ir elektros laidumą bei būdingą metalo blizgesį, kietumą. Metalams priskiriamos tokios medžiagos kaip geležis (Fe), varis (Cu), natris (Na), kalis (K), litis. (Li), sidabro (Ag), aukso (Au) ir kt.K cheminės savybės metalai yra tai, kad jie lengvai atiduoda savo elektroną iš paskutinių orbitų.
Nemetalai. Tai medžiagos, pasižyminčios tipiškomis nemetalinėmis savybėmis: prastas elektrinis laidumas, tarp nemetalų yra daug medžiagų, kurios kambario temperatūroje yra dujinės būsenos, pavyzdžiui, deguonis (O 2), azotas (N 2). Tačiau tarp nemetalų yra ir kietų medžiagų, pavyzdžiui, sieros (S 2), silicio (Si). Nemetalų cheminės savybės apima tai, kad jie lengviau paima elektronus sau, nei juos atiduoda.
inertinės dujos. Yra visa grupė cheminiai elementai, kurių atomai su niekuo nesąveikauja ir nesudaro jokių junginių. Kambario temperatūroje šios medžiagos yra dujinės būsenos. Tai helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar) ir kt. Tokios dujos vadinamos inertinės dujos.
Sudėtinės medžiagos taip pat skirstomos į grupes:
Oksidai.Šiose medžiagose vienas iš komponentų yra deguonis.
Hidroksilai. Vienas iš tokių junginių komponentų yra hidroksilo grupė (OH – deguonis + vandenilis). Grynai tokie junginiai turi šarminių savybių.
Rūgštys. Vandenilio derinys su rūgštine grupe, tokios medžiagos labai dažnai yra chemiškai aktyvios, reaguoja su daugeliu medžiagų, įskaitant net koroduoja daugelį metalų.
Druska. Jei rūgštyje vandenilio atomą pakeisite metalo atomu, gausite druską. Pavyzdžiui, druskos rūgšties formulė yra HCl. Ir forumas gautas jo pagrindu natrio chloridas NaCl.
dvejetainiai ryšiai. Tai yra dviejų elementų junginiai, pavyzdžiui, vandenilio sulfidas H 2 S (nuodingos ir labai dvokiančios dujos).
Karbonatai. Anglies rūgšties druskos ir esteriai (H 2 CO 3)
Karbidai. Metalų ir nemetalų junginiai su anglimi.
cianidai. Ciano rūgšties druskos (HCN).
Anglies oksidai. Jie buvo išskirti viešbučių grupėje, nes neaišku, ar tai anglies monoksidas, ar deguonies karbidas. tačiau vis dar pripažįstama, kad anglies ir deguonies derinys yra būtent anglies monoksidas.
Kiti egzotiški junginiai.
Ant šito trumpas nukrypimas in neorganinė chemija baigtas, kitą pamoką prasidės pati chemija.
Kam skirtas mūsų išteklius?
Pagrindinis mūsų svetainės tikslas – padėti mokiniams ir studentams, kuriems sunku išspręsti tam tikrą užduotį arba kurie praleido mokyklos temą. Taip pat mūsų išteklius padės mokinių tėvams, kurie susiduria su sunkumais tikrindami savo vaikų namų darbus.
Mūsų šaltinyje galite rasti paruoštų namų darbų užduočių bet kuriai klasei nuo 1 iki 11 akademiniai dalykai. Pavyzdžiui, matematikoje galite rasti GDZ, užsienio kalbos, fizika, biologija, literatūra ir kt. Norėdami tai padaryti, tiesiog pasirinkite norimą klasę, reikiamų dalykų ir tinkamų autorių GDZ sprendimų knygelės, po kurių reikia susirasti reikiamą skyrių ir gauti atsakymą į užduotį. GDZ leidžia greitai patikrinti mokiniui duotą užduotį namuose, taip pat paruošti vaiką kontrolei.
Kaip gauti A už namų darbus?
Norėdami tai padaryti, turite eiti į mūsų šaltinį, kuriame yra paruoštos namų darbų užduotys visose disciplinose mokyklos mokymo programa. Tuo pačiu metu jums nereikia jaudintis dėl klaidų, rašybos klaidų ir kitų GDZ trūkumų, nes visus pas mus pateiktus vadovus patikrino patyrę specialistai. Visi namų darbų užduočių atsakymai yra teisingi, todėl galime drąsiai teigti, kad už bet kurį iš jų gausite 5-ku! Tačiau neturėtumėte be proto visko perrašyti į užrašų knygelę, priešingai, užduotis turite atlikti patys, tada patikrinti jas su GDZ pagalba ir tik po to perrašyti į švarią kopiją. Tai leis įgyti reikiamų žinių ir aukštų balų.
GDZ internete
Dabar niekam nekyla problemų prisijungti prie GDZ, nes mūsų interneto šaltinis yra pritaikytas visiems šiuolaikiniams įrenginiams: kompiuteriams, nešiojamiesiems kompiuteriams, planšetiniams kompiuteriams ir išmaniesiems telefonams, turintiems prieigą prie interneto. Dabar net per pertrauką iš savo telefono galite nueiti į mūsų svetainę ir sužinoti atsakymą į absoliučiai bet kokią užduotį. Patogi navigacija ir greitas svetainės įkėlimas leidžia kuo greičiau ir patogiau ieškoti ir peržiūrėti GDZ. Prieiga prie mūsų šaltinio yra nemokama, o registracija labai greita.
GDZ nauja programa
Mokyklos programa periodiškai keičiasi, todėl mokiniams nuolat reikia naujų studijų vadovai, vadovėliai ir GDZ. Mūsų ekspertai nuolat stebi naujoves ir, jas įdiegę, nedelsdami skelbia naujus vadovėlius ir GDZ šaltinyje, kad vartotojai turėtų naujausius leidimus. Mūsų šaltinis yra savotiška moksleivių biblioteka, kuri reikalinga bet kuriam studentui sėkmingam mokymuisi. Beveik kiekvienais metais mokyklinė programa tampa vis sunkesnė, įvedama naujų dalykų ir medžiagų. Mokymasis darosi vis sunkesnis, tačiau mūsų svetainė leidžia supaprastinti tėvų ir mokinių gyvenimą.
Pagalba studentams
Nepamirštame ir sunkaus įtempto studentų gyvenimo. Kiekvienas naujas mokslo metai pakelia žinių kartelę, todėl ne visi mokiniai sugeba atlaikyti tokį didelį krūvį. Ilgos pamokos, įvairūs rašiniai, laboratoriniai ir tezes užima beveik visą studentų laisvalaikį. Mūsų svetainės pagalba bet kuris studentas gali palengvinti savo kasdienybė. Norėdami tai padaryti, beveik kiekvieną dieną mūsų specialistai portale talpina naujus darbus. Dabar mokiniai gali rasti mūsų apgaulingus lapus bet kokiai užduočiai atlikti ir nemokamai.
Dabar jums nereikia kasdien neštis į mokyklą daugybės vadovėlių
Norėdami pasirūpinti moksleiviais, mūsų specialistai svetainėje viešai paskelbė visus mokyklos mokymo programos vadovėlius. Todėl šiandien jais gali naudotis bet kuris mokinys ar tėvas, o mokiniams nebereikia kasdien krautis nugarų dėl sunkių vadovėlių nešiojimo į mokyklą. Pakanka atsisiųsti reikiamus vadovėlius į planšetinį kompiuterį, telefoną ir kitą modernų įrenginį, ir vadovėliai visada bus su jumis bet kur. Juos taip pat galima skaityti internete tiesiai svetainėje – tai labai patogu, greita ir visiškai nemokama.
Paruošti mokykliniai rašiniai
Jei staiga jums reikia parašyti esė apie kokią nors knygą, atminkite, kad mūsų svetainėje visada galite rasti daugybę paruoštų mokyklinių rašinių, kuriuos parašė žodžių meistrai ir patvirtino mokytojai. Kasdien plečiame rašinių sąrašą, rašome naujus rašinius daugeliu temų ir atsižvelgiame į vartotojų rekomendacijas. Tai leidžia patenkinti kasdienius visų studentų poreikius.
Savarankiškai rašytiems rašiniams pateikėme sutrumpintus darbus, juos galima peržiūrėti ir atsisiųsti taip pat svetainėje. Juose yra pagrindinė mokyklinių literatūros kūrinių reikšmė, o tai žymiai sumažina knygų studijavimą ir taupo mokinio jėgas, kurių jam reikia kitų dalykų studijoms.
Pristatymai įvairiomis temomis
Jei jums skubiai reikia padaryti mokyklos pristatymą konkrečia tema, apie kurią nieko nežinote, tai galite padaryti naudodami mūsų svetainę. Dabar neturėtumėte praleisti daug laiko ieškodami vaizdų, nuotraukų, spausdintos informacijos ir konsultacijų šia tema su ekspertais ir pan., nes mūsų resursas kuria aukštos kokybės pristatymus su daugialypės terpės turiniu bet kokia tema. Mūsų ekspertai paskelbė svetainėje didelis skaičius autoriaus pristatymus, kuriuos galima peržiūrėti ir atsisiųsti nemokamai. Todėl treniruotės jums bus informatyvesnės ir patogesnės, nes turėsite daugiau laiko poilsiui ir kitiems dalykams.
Mūsų privalumai:
* didelė knygų ir GDZ duomenų bazė;
* medžiaga atnaujinama kasdien;
* prieiga iš bet kurio modernus įtaisas;
* atsižvelgiame į vartotojų pageidavimus;
* padaryti mokinių, studentų ir tėvų gyvenimą laisvesnį ir džiaugsmingesnį.
Nuolat tobuliname savo išteklius, kad mūsų naudotojų gyvenimas būtų patogesnis ir nerūpestingesnis. Su gdz.host pagalba būsite puikūs studentai, todėl prieš jus atsivers puikios perspektyvos suaugusiųjų gyvenimą. Dėl to tavo tėvai tavimi didžiuosis, nes tu tai padarysi geras pavyzdys visiems žmonėms.
Net ir vidurinėje mokykloje daugelis mokinių susiduria su klausimu, kaip nuo nulio savarankiškai išmokti chemijos, nes šio mokslo retai išmokstama pirmą kartą. mokyklos mokytojai dažnai nemano, kad vaikai negauna visų reikiamų žinių, leidžiančių jiems studijuoti mokslą sudėtingesniu lygiu. Todėl vaikinai nesupranta vis naujų užduočių, darydami išvadą apie savo prastą polinkį į temą. Tiesą sakant, žinių spragos gali atsirasti ne dėl mąstymo problemų, o dėl netinkamo mokymosi metodo.
Pakalbėkime apie tai, kaip savarankiškai mokytis chemijos nuo nulio namuose. Šis klausimas aktualus ir abiturientams, kurie ruošiasi laikyti egzaminą ir stoti į universitetus.
Daugelis studentų, kurie studijuoja medicinos universitetuose, kasdien susiduria su chemija. Ir tuo pačiu ne kiekvienas iš jų gerai išmanė šį mokslą mokykloje. Štai keletas patarimų, kuriuos jie duoda jaunajai kartai:
- Norint išlaikyti egzaminą, reikia išmanyti visą mokyklinį chemijos kursą. Tačiau studijuoti universitete prireiks tik neorganinių mokslų pagrindų, visa kita išmokys patyrę profesoriai. Todėl ugdykite trumpalaikę atmintį. Visi Papildoma informacija po to išlaikęs egzaminą turi išmesti tai iš galvos.
- Pamokos su dėstytoju atneš daug daugiau naudos nei savarankiškos. Tačiau jei neturite galimybės lankyti individualių pamokų, nenusiminkite, nes chemiją galite mokytis ir savarankiškai, tačiau dėl to teks sunkiai dirbti.
- Atminkite, kad žmonija nesugalvojo dar efektyvesnio disciplinų studijų metodo nei sunkus darbas su savo žiniomis ir įgūdžiais. Nuolatinė praktika yra jūsų raktas į sėkmę.
Būtent mokymosi tęstinumas yra pagrindinis veiksnys siekiant tikslo. Kad užsiėmimai būtų veiksmingi, turite susikurti tinkamą psichologinį požiūrį.
Daugeliui studentų rūpi ne tiek įgytų žinių kokybė, kiek laikas, kurį teks skirti mokymuisi. Patikėkite, kuo nuodugniau studijuosite mokslo pagrindus, tuo aiškesnė kiekvienos lygties reikšmė jums bus, tuo greičiau įvaldysite daugiau sunkiomis temomis. AT Ši byla Jums bus sunku tik pačioje pradžioje. Supraskite pagrindinių sąvokų esmę, tada kiekvieno cheminio dėsnio suvokimas savaime ateis į galvą.
Tiesiog nekreipdami dėmesio į terminus, galite greitai išmokti chemijos. Realu tai padaryti per mėnesį, jei kalbame apie mokyklos kursą. Dažniausiai tokį tikslą išsikelia egzaminui besiruošiantys mokiniai. Naudokite toliau pateiktą techniką, kad sukurtumėte tinkamą psichinį požiūrį.
Motyvacija yra raktas į sėkmę
Norėdami sukurti tinkamą motyvaciją ir išlaikyti ją per visą treniruočių laikotarpį, vadovaukitės šiomis rekomendacijomis:
- Išsikelk tikslą, suformuluok jį, aiškiai suvokdamas, kokį rezultatą nori pasiekti.
- Atminkite, kad neturėtumėte stengtis per trumpą laiką išmokti daug informacijos. Mintyse tai ilgai neužsiguls, o visos formulės susilies į vieną.
- Teorinės medžiagos jūs iki galo nesuprasite, jei jos neįtvirtinsite spręsdami praktines užduotis. Be to, jūsų savivertė gerokai padidės, jei pavyks išspręsti problemas.
- Surenkite sau testus, kuriuose patikrinsite medžiagos įvaldymo laipsnį.
Chemija yra tik mokslas. žmogaus smegenys sukurtas taip, kad galėtume atsiminti ir suprasti absoliučiai bet kokią informaciją. Todėl nustokite sau sakyti, kad chemija ne jums, tada jums pasiseks.
Būk pedagogas
Kad ir kaip keistai tai skambėtų, medžiagą geriausiai išmoksi, jei kam nors ją paaiškinsi. Sužinojote naują temą, bet nesate tikri, kad ją iki galo supratote? Raskite žmogų, kuris to visiškai nesupranta, ir paaiškinkite jam medžiagos esmę. Patikėk, po šios pamokos, kurioje dirbsi kaip mokytojas, ne tik tavo „mokinys“, bet ir įgysi žinių.
Kodėl chemija yra probleminis dalykas
Paprastai chemija iš pradžių nesukelia moksleivių entuziazmo. Jau po pirmos pamokos dauguma vaikų nutraukia šio mokslo studijas, manydami, kad neturi jokių gebėjimų. Taip yra dėl to, kad nuo vaikystės esame mokomi, kad chemija yra mokslas, padovanojęs žmonijai daug įdomių eksperimentų, nuostabių reginių ir nuostabių naujovių. Kai mokiniai vidurinė mokykla ateina į pirmą pamoką, ruošiasi įgyti nepamirštamų įspūdžių ir dalyvauti įdomiuose eksperimentuose. Užtat mokiniai mato tik sausą teoriją ir daugybę nesuprantamų užduočių. Jie nusivilia dalyku, o kai ateina laikas egzaminui, supranta, kad neturi žinių.
Dėl to kalti suaugusieji. Vaikas turi suprasti, kad chemijos akiniai susiformuoja sunkiai dirbant, tik įdėjus pastangų, galima atlikti įdomius eksperimentus.
Išlaikęs egzaminą
Abiturientai dažnai galvoja, kaip savarankiškai mokytis chemijos nuo nulio, kad išlaikytų egzaminą. Atsakymas į šį klausimą labai paprastas. Tiesiog reikia mokytis chemijos negalvojant apie egzaminus. Jūsų žinios bus daug geresnės ir gilesnės, jei dalyką įvaldysite sau, o ne stojant į universitetą. Įsigilinę į mokslo esmę, vadovaudamiesi aukščiau pateiktais patarimais, galite nesunkiai parašyti testus
Chemijos mokslas yra labai įdomus, o jo žinios gali praversti absoliučiai kiekvieno žmogaus gyvenime. Bet, pasirodo, mokantis iš mokyklinio vadovėlio tai suprasti nėra taip paprasta, ypač turint omenyje, kad mokytojas ne visada turi laiko atsakyti į visus mokinių klausimus. Ši savarankiško mokymosi knyga, kurią parengė E. N. Frenkelis, buvo tiesiog sukurta siekiant joje rasti atsakymus į visus jums rūpimus klausimus.
Informacija knygoje pateikiama taip, kad ji būtų kuo aiškesnė, t. čia nėra sausų faktų. Galima skaityti teorinė pozicija ir iš karto pamatysi paaiškinimus, kurių nėra įprastuose vadovėliuose. Taip pat knygoje analizuojami problemų sprendimo būdai, pateikiamos užduotys medžiagai įtvirtinti, įterpiamos užduotys, kurios rastos egzamine. Ši knyga bus naudinga visiems, norintiems geriau suprasti mokyklinį chemijos kursą, pagilinti žinias ir prisiminti, ką išmoko anksčiau. Juo gali naudotis moksleiviai ir stojantieji, ruošdamiesi egzaminams medicinos universitetuose ar chemijos katedrose. Taip pat bus įdomus visiems, kurie tiesiog domisi chemijos mokslu, bet mokykloje kažkodėl nekreipė tam deramo dėmesio. Išstudijavus knygą ateina supratimas, kad chemija nėra tokia sudėtinga, o svarbiausia – įdomus mokslas.
Kūrinys priklauso mokomosios literatūros žanrui. Jį AST paskelbė 2016 m. Ši knyga yra vidurinės ir vidurinės mokyklos serijos dalis. Geriausia praktika mokymasis". Mūsų svetainėje galite atsisiųsti knygą „Chemija. Pamoka. Knyga norintiems išlaikyti egzaminus, taip pat suprasti ir mėgstantiems chemiją. Bendrosios, neorganinės ir organinės chemijos elementai" fb2, rtf, epub, pdf, txt formatu arba skaitykite internete. Knygos įvertinimas – 4,5 iš 5. Čia taip pat galite remtis skaitytojų, jau susipažinusių su knyga, atsiliepimais prieš skaitydami ir sužinokite jų nuomonę Mūsų partnerio internetinėje parduotuvėje galite nusipirkti ir perskaityti knygą popierine forma.
E.N.FRENKEL
Chemijos pamoka
Vadovas tiems, kurie nemoka, bet nori išmokti ir suprasti chemiją
I dalis. Elementai bendroji chemija
(pirmas sunkumo lygis)
Aš, Frenkelis Evgenia Nikolaevna, nusipelnęs Rusijos Federacijos aukštosios mokyklos darbuotojas, 1972 m. baigęs Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakultetą, dėstytojas 34 metai. Be to, esu trijų vaikų mama ir keturių anūkų močiutė, iš kurių vyriausias – moksleivis.
Man rūpi mokyklinių vadovėlių problema. Daugelio jų pagrindinė bėda – sunki kalba, kurią mokomajai medžiagai pateikti reikia papildomai „išversti“ į mokiniui suprantamą kalbą. Gimnazistai dažnai kreipiasi į mane su tokiu prašymu: „Išversk vadovėlio tekstą, kad jis būtų suprantamas“. Todėl parašiau „Savarankišką chemijos pamoką“, kurioje daug sunkūs klausimai pateikiamas prieinamu ir tuo pačiu mokslišku būdu. Šios 1991 m. parašyto „Pamokos“ pagrindu sukūriau parengiamųjų kursų programą ir turinį. Jie parengė šimtus studentų. Daugelis jų pradėjo nuo nulio ir per 40 pamokų dalyką suprato tiek, kad egzaminus išlaikė „4“ ir „5“. Todėl mūsų mieste mano žinynai-mokymai išsisklaido kaip karšti pyragaičiai.
Galbūt kitiems mano darbas bus naudingas?
Straipsnis parengtas padedant MakarOFF mokymo centrui. Mokymo centras siūlo nebrangius manikiūro kursus Maskvoje. Profesionalioje manikiūro mokykloje rengiami manikiūro, pedikiūro, nagų priauginimo ir dizaino mokymai, taip pat kursai nagų technikai, blakstienų priauginimo, microblading, cukravimo ir vaškavimo kursai. Centras išduoda diplomus po mokymų ir garantuoto įsidarbinimo. Išsami informacija apie visas mokymo programas, kainas, tvarkaraštį, akcijas ir nuolaidas, kontaktai svetainėje: www.akademiyauspeha.ru.
Pratarmė
Mieli skaitytojai! Jūsų dėmesiui pateiktas „Chemijos savarankiškas mokymas“ nėra įprastas vadovėlis. Jame ne tik nurodomi kai kurie faktai ar aprašomos medžiagų savybės. "Pamokos" paaiškina ir moko net tą atvejį jei, deja, nemokate ir nesuprantate chemijos ir negalite paprašyti mokytojo paaiškinimo arba susigėdote. Rankraščio forma šia knyga moksleiviai naudojasi nuo 1991 m., nebuvo nei vieno mokinio, neišlaikiusio chemijos egzamino tiek mokykloje, tiek universitetuose. O daugelis iš jų chemijos visiškai nemokėjo.
„Tutorial“ skirta savarankiškam studento darbui. Svarbiausia yra atsakyti į tuos klausimus, kurie yra tekste. Jei negalėjote atsakyti į klausimą, dar kartą atidžiau perskaitykite tekstą – visi atsakymai yra šalia. Taip pat pageidautina atlikti visus pratimus, kurie atsiranda aiškinant naują medžiagą. Tam padės daugybė mokymosi algoritmų, kurių praktiškai nėra kituose vadovėliuose. Su jų pagalba jūs išmoksite:
Sudaryti chemines formules pagal valentingumą;
Parašykite lygtis cheminės reakcijos, išdėstyti juose koeficientus, įskaitant redokso procesų lygtis;
Sudaryti elektronines atomų formules (tarp jų ir trumpąsias elektronines formules) ir nustatyti atitinkamų cheminių elementų savybes;
Numatykite tam tikrų junginių savybes ir nustatykite, ar tam tikras procesas yra įmanomas, ar ne.
Vadovas turi du sudėtingumo lygius. Pamoka pirmasis sunkumo lygis susideda iš trijų dalių.
aš skirsiuosi. Bendrosios chemijos elementai ( paskelbta).
II dalis. Neorganinės chemijos elementai.
III dalis. Organinės chemijos elementai.
Knygos antrasis sunkumo lygis taip pat trys.
Teorinis pagrindas bendroji chemija.
Neorganinės chemijos teoriniai pagrindai.
Teoriniai organinės chemijos pagrindai.
|
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos.
2 skyrius. Svarbiausios neorganinių junginių klasės.
3 skyrius. Elementari informacija apie atomo sandarą. Periodinis D.I. Mendelejevo įstatymas.
4 skyrius. Cheminės jungties samprata. 5 skyrius. Sprendimai. 6 skyrius
7 skyrius 8 skyrius. Skaičiavimai pagal chemines formules ir lygtis.
Taikymas. |
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos
Kas yra chemija? Kur mes susiduriame su cheminiais reiškiniais?
Chemija yra visur. Pats gyvenimas – tai nesuskaičiuojama daugybė cheminių reakcijų, kurių dėka mes kvėpuojame, matome mėlyną dangų, užuodžiame nuostabų gėlių kvapą.
Ką tiria chemija?
Chemija yra medžiagų ir cheminių procesų, kuriuose šios medžiagos dalyvauja, tyrimas.
Kas yra medžiaga?
Substancija yra tai, iš ko susideda mus supantis pasaulis ir mes patys.
Kas yra cheminis procesas (reiškinys)?
Į cheminiai reiškiniai apima procesus, kurie keičia molekulių, sudarančių tam tikrą medžiagą*, sudėtį arba struktūrą. Pakito molekulės – pasikeitė medžiaga (tapo kitokia), pasikeitė jos savybės. Pavyzdžiui, šviežias pienas rūgdavo, žalieji lapai pagelto, žalia mėsa skrudinta pakeitė kvapą.
Visi šie pokyčiai yra sudėtingų ir įvairių cheminių procesų rezultatas. Tačiau paprastų cheminių reakcijų, dėl kurių pakinta molekulių sudėtis ir struktūra, požymiai yra vienodi: pakinta spalva, skonis ar kvapas, išsiskiria dujos, šviesa ar šiluma, atsiranda nuosėdų.
Kas yra tos molekulės, kurių kaita sukelia tokias įvairias apraiškas?
Molekulės yra mažiausios medžiagos dalelės, atspindinčios jos kokybinę ir kiekybinę sudėtį bei chemines savybes.
Ištyrus vienos molekulės sudėtį ir struktūrą, galima numatyti daugybę tam tikros medžiagos savybių kaip visumos. Tokie tyrimai yra vienas pagrindinių chemijos uždavinių.
Kaip išdėstytos molekulės? Iš ko jie pagaminti?
Molekulės sudarytos iš atomų. Molekulėje esantys atomai yra sujungti cheminiais ryšiais. Kiekvienas atomas yra pažymėtas simbolis(cheminis ženklas). Pavyzdžiui, H yra vandenilio atomas, O yra deguonies atomas.
Atomų skaičius molekulėje žymimas indeksas - skaičiai apačioje, dešinėje po simbolio.
Pavyzdžiui:
Molekulių pavyzdžiai:
O 2 yra deguonies medžiagos molekulė, susidedanti iš dviejų deguonies atomų;
H 2 O yra vandens molekulė, susidedanti iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo.
Jei atomai nėra sujungti cheminiu ryšiu, tada jų skaičius žymimas koeficientas - skaitmenys prieš simbolį:
Panašiai pavaizduotas molekulių skaičius:
2H 2 - dvi vandenilio molekulės;
3H 2 O – trys vandens molekulės.
Kodėl vandenilio ir deguonies atomai turi skirtingus pavadinimus ir skirtingus simbolius? Kadangi jie yra skirtingų cheminių elementų atomai.
Elementas yra atomo tipas, turintis tą patį branduolinį krūvį.
Kas yra atomo branduolys? Kodėl branduolinis krūvis yra ženklas, kad atomas priklauso tam tikram cheminiam elementui? Norint atsakyti į šiuos klausimus, būtina išsiaiškinti: ar cheminėse reakcijose keičiasi atomai, iš ko susideda atomas?
Neutralus atomas neturi krūvio, nors jį sudaro teigiamai įkrautas branduolys ir neigiamai įkrauti elektronai:
Cheminių reakcijų metu elektronų skaičius bet kuriame atome gali skirtis, bet atomo branduolio krūvis nekinta. Todėl atomo branduolio krūvis yra savotiškas cheminio elemento „pasas“. Visi atomai, kurių branduolinis krūvis yra +1, priklauso cheminiam elementui, vadinamam vandeniliu. Atomai, kurių branduolinis krūvis yra +8, priklauso cheminiam elementui deguoniui.
Kiekvienam cheminiam elementui priskiriamas cheminis simbolis (ženklas), eilės numeris Mendelejevo lentelėje (serijos numeris lygus atomo branduolio krūviui), konkretus pavadinimas, o kai kuriems cheminiams elementams – specialus simbolio skaitymas. cheminėje formulėje (1 lentelė).
1 lentelė
Cheminių elementų simboliai (ženklai).
| Nr. p / p | D.I.Mendelejevo lentelėje Nr | Simbolis | Skaitymas formulėje | vardas |
| 1 | 1 | H | pelenai | Vandenilis |
| 2 | 6 | C | tse | Anglies |
| 3 | 7 | N | lt | Azotas |
| 4 | 8 | O | apie | Deguonis |
| 5 | 9 | F | fluoras | Fluoras |
| 6 | 11 | Na | natrio | Natrio |
| 7 | 12 | mg | magnio | Magnis |
| 8 | 13 | Al | aliuminio | Aliuminis |
| 9 | 14 | Si | silicio | Silicis |
| 10 | 15 | P | pe | Fosforas |
| 11 | 16 | S | es | Siera |
| 12 | 17 | Cl | chloro | Chloras |
| 13 | 19 | K | kalio | Kalis |
| 14 | 20 | Ca | kalcio | Kalcis |
| 15 | 23 | V | vanadis | Vanadis |
| 16 | 24 | Kr | chromo | Chromas |
| 17 | 25 | Mn | mangano | Manganas |
| 18 | 26 | Fe | geležis | Geležis |
| 19 | 29 | Cu | cuprum | Varis |
| 20 | 30 | Zn | cinko | Cinkas |
| 21 | 35 | Br | bromas | Bromas |
| 22 | 47 | Ag | argentum | sidabras |
| 23 | 50 | sn | Stannum | Skardos |
| 24 | 53 | aš | jodo | Jodas |
| 25 | 56 | Ba | baris | Baris |
| 26 | 79 | Au | aurum | Auksas |
| 27 | 80 | hg | hydrargyrum | Merkurijus |
| 28 | 82 | Pb | plunksnas | vadovauti |
Medžiagos yra paprastas ir kompleksas . Jei molekulė sudaryta iš vieno cheminio elemento atomų, tai yra paprasta medžiaga. Paprastos medžiagos – Ca, Cl 2, O 3, S 8 ir kt.
molekules sudėtingos medžiagos yra sudaryti iš skirtingų cheminių elementų atomų. Sudėtingos medžiagos - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 ir kt.
1.1 užduotis. Nurodykite atomų skaičių kompleksinių medžiagų H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 molekulėse, įvardykite šiuos atomus.
Kyla klausimas: kodėl formulė H 2 O visada rašoma vandeniui, o ne HO ar HO 2? Patirtis rodo, kad vandens, gauto bet kokiu būdu arba paimto iš bet kurio šaltinio, sudėtis visada atitinka formulę H 2 O (kalbame apie gryną vandenį).
Faktas yra tas, kad atomai vandens molekulėje ir bet kurios kitos medžiagos molekulėje yra sujungti cheminiais ryšiais. Cheminis ryšys jungia mažiausiai du atomus. Todėl, jei molekulė susideda iš dviejų atomų ir vienas iš jų sudaro tris cheminius ryšius, tai kitas taip pat sudaro tris cheminius ryšius.
Cheminių jungčių skaičius vadinamas atomu valentingumas.
Jei kiekvieną cheminį ryšį pažymėsime brūkšneliu, tai dviejų AB atomų molekulei gausime AB, kur trys brūkšniai rodo tris ryšius, sudarytus iš elementų A ir B.
Šioje molekulėje atomai A ir B yra trivalečiai.
Yra žinoma, kad deguonies atomas yra dvivalentis, o vandenilio atomas yra vienavalentis.
Klausimas. Kiek vandenilio atomų gali prisijungti prie vieno deguonies atomo?
Atsakymas: du atomai. Vandens sudėtis apibūdinama formule H-O-H arba H 2 O.
Prisiminti! Stabilioje molekulėje negali būti „laisvų“, „papildomų“ valentų. Todėl dviejų elementų molekulėje vieno elemento atomų cheminių ryšių (valentų) skaičius yra lygus bendram kito elemento atomų cheminių ryšių skaičiui.
Kai kurių cheminių elementų atomų valentingumas pastovus(2 lentelė).
2 lentelė
Kai kurių elementų pastovių valentybių reikšmė
Kitų atomų valentingumą ** galima nustatyti (apskaičiuoti) pagal cheminės medžiagos formulę. Šiuo atveju reikia atsižvelgti į pirmiau pateiktą cheminio surišimo taisyklę. Pavyzdžiui, apibrėžkime valentingumą x manganas Mn pagal medžiagos MnO 2 formulę:
Iš viso cheminiai ryšiai, kuriuos sudaro vienas ir kitas elementas (Mn ir O), yra vienodi:
x 1 = 4; II 2 = 4. Vadinasi X= 4, t.y. šioje cheminėje formulėje manganas yra keturiavalentis.
P praktinės išvados
1. Jei vienas iš molekulės atomų yra monovalentinis, tai antrojo atomo valentingumas lygus pirmojo elemento atomų skaičiui (žr. indeksą!):
2. Jei atomų skaičius molekulėje yra vienodas, tai pirmojo atomo valentingumas lygus antrojo atomo valentui:
3. Jei vienas iš atomų neturi indekso, tai jo valentingumas lygus antrojo atomo valentingumo sandaugai pagal indeksą:
4. Kitais atvejais valentingus dėkite „kryžius“, t.y. vieno elemento valentingumas yra lygus kito elemento indeksui:
1.2 užduotis. Nustatykite junginių elementų valentiškumą:
CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.
Užuomina. Pirmiausia nurodykite atomų, kuriuose jis yra pastovus, valentingumą. Panašiai nustatomas ir atominių grupių OH, PO 4, SO 4 ir kt valentingumas.
1.3 užduotis. Nustatykite atominių grupių valentingumą (pabraukti formulėse):
H3 PO 4 , Ca( Oi) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2 , H 2 TAIP 4, Cu TAIP 4 .
(Atkreipkite dėmesį! Tos pačios atomų grupės turi tos pačios valencijos visuose ryšiuose.)
Žinodami atomo ar atomų grupės valentinius parametrus, galite sudaryti junginio formulę. Norėdami tai padaryti, vadovaukitės šiomis taisyklėmis.
Jei atomų valentai vienodi, tai atomų skaičius vienodas, t.y. nenustatyti indeksų:
Jei valentai yra kartotiniai (abu dalijasi iš to paties skaičiaus), tada elemento, kurio valentingumas yra mažesnis, atomų skaičius nustatomas dalijant:
Kitais atvejais indeksai nustatomi „skersai“:
1.4 užduotis. Makiažas chemines formules jungtys:
Medžiagos, kurių sudėtis atsispindi cheminėse formulėse, gali dalyvauti cheminiuose procesuose (reakcijose). Grafinis žymėjimas, atitinkantis tam tikrą cheminę reakciją, vadinamas reakcijos lygtis. Pavyzdžiui, anglies degimo (sąveikos su deguonimi) metu įvyksta cheminė reakcija:
C + O 2 \u003d CO 2.
Įrašas rodo, kad vienas anglies atomas C, susijungęs su viena deguonies molekule O 2, sudaro vieną molekulę anglies dvideginis CO2. Kiekvieno cheminio elemento atomų skaičius prieš ir po reakcijos turi būti vienodas. Ši taisyklė yra medžiagos masės išsaugojimo dėsnio pasekmė. Masės tvermės dėsnis: pradinių medžiagų masė lygi reakcijos produktų masei.
Teisė buvo atrasta XVIII a. M. V. Lomonosovas ir, nepriklausomai nuo jo, A. L. Lavoisier.
Vykdant šį dėsnį, būtina cheminių reakcijų lygtyse išdėstyti koeficientus taip, kad dėl reakcijos nepasikeistų kiekvieno cheminio elemento atomų skaičius. Pavyzdžiui, skaidant Bertolet druską KClO 3, gaunama KCl druska ir deguonis O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Kalio ir chloro atomų skaičius yra vienodas, tačiau deguonies skiriasi. Išlyginkime juos:
Dabar prieš reakciją kalio ir chloro atomų skaičius pasikeitė. Išlyginkime juos:
Galiausiai tarp dešinės ir kairės lygties pusių galite įdėti lygybės ženklą:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Gautas įrašas rodo, kad suskaidžius sudėtingą medžiagą KClO 3, gaunamos dvi naujos medžiagos - kompleksinis KCl ir paprastas - deguonis O 2. Skaičiai, esantys prieš cheminių reakcijų lygčių medžiagų formules, vadinami koeficientai.
Parenkant koeficientus, nebūtina skaičiuoti atskirų atomų. Jei kai kurių atominių grupių sudėtis reakcijos metu nepasikeitė, galima atsižvelgti į šių grupių skaičių, atsižvelgiant į jas kaip vieną visumą. Sudarykite medžiagų CaCl 2 ir Na 3 PO 4 reakcijos lygtį:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Sekos nustatymas
1) Nustatykite pradinių atomų ir PO 4 grupės valentiškumą:
2) Parašykime dešinę lygties pusę (kol kas be indeksų, reikia patikslinti skliausteliuose esančių medžiagų formules):
3) Sudarykime gautų medžiagų chemines formules pagal sudedamųjų dalių valentingus:
4) Atkreipkime dėmesį į sudėtingiausio junginio Ca 3 (PO 4) 2 sudėtį ir išlyginkime kalcio atomų skaičių (jų yra trys) ir PO 4 grupių skaičių (jų yra dvi):
5) Natrio ir chloro atomų skaičius prieš reakciją dabar yra šeši. Dešinėje schemos pusėje prieš NaCl formulę dedame atitinkamą koeficientą:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Naudodami šią seką galite sulyginti daugelio cheminių reakcijų schemas (išskyrus sudėtingesnes redokso reakcijas, žr. 7 skyrių).
Cheminių reakcijų rūšys. Cheminės reakcijos yra skirtingi tipai. Pagrindiniai yra keturi tipai – jungimasis, skaidymasis, pakeitimas ir mainai.
1. Ryšio reakcijos- iš dviejų ar daugiau medžiagų susidaro viena medžiaga:
Pavyzdžiui:
Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.
2. Skilimo reakcijos- iš vienos medžiagos gaunamos dvi ar daugiau medžiagų:
Pavyzdžiui:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Pakeitimo reakcijos- reaguoja paprastos ir sudėtingos medžiagos, taip pat susidaro paprastos ir sudėtingos medžiagos, o paprasta medžiaga pakeičia dalį sudėtingos medžiagos atomų:
A + BX AX + B.
Pavyzdžiui:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.
4. Keitimosi reakcijos- čia reaguoja dvi sudėtingos medžiagos ir gaunamos dvi kompleksinės medžiagos. Reakcijos metu sudėtingos medžiagos keičia savo sudedamąsias dalis:
Pratimai 1 skyriui
1. Išmokite lentelę. 1. Patikrinkite save, parašykite cheminius simbolius: siera, cinkas, alavas, magnis, manganas, kalis, kalcis, švinas, geležis ir fluoras.
2. Parašykite cheminių elementų simbolius, kurie ištariami formulėse: „pelenai“, „o“, „kuprum“, „es“, „pe“, „hydrargyrum“, „stannum“, „plumbum“, „en“, „ferrum“, „tse“, „argentum“. Pavadinkite šiuos elementus.
3. Junginių formulėse nurodykite kiekvieno cheminio elemento atomų skaičių:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Nustatykite, kurios iš medžiagų yra paprastos, o kurios sudėtingos:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Perskaitykite šių medžiagų formules.
5. Išmokite lentelę. 2. Sudarykite chemines medžiagų formules pagal žinomą elementų ir atominių grupių valentiškumą:
6. Nustatykite cheminių elementų valentiškumą junginiuose:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Išdėstykite koeficientus ir nurodykite cheminių reakcijų tipus:
a) Mg + O2 MgO;
b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
c) NaNO3 NaNO2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
f) KOH + H3PO4K3PO4 + H2O;
g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.
* Yra medžiagų, kurios nėra pagamintos iš molekulių. Tačiau šios medžiagos bus aptartos vėliau (žr. 4 skyrių).
** Griežtai kalbant, pagal toliau pateiktas taisykles nustatomas ne valentingumas, o oksidacijos laipsnis (žr. 7 skyrių). Tačiau daugelyje junginių šių sąvokų skaitinės reikšmės sutampa, todėl valentingumą galima nustatyti ir pagal medžiagos formulę.
Išspausdinta su tęsiniu
