Valencija yra tam tikro elemento atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių jungčių.
Vaizdžiai tariant, valentingumas yra „rankų“, kuriomis atomas priglunda prie kitų atomų, skaičius. Natūralu, kad atomai neturi jokių „rankų“; jų vaidmenį atlieka vadinamieji. valentiniai elektronai.
Galite pasakyti kitaip: Valencija yra tam tikro elemento atomo gebėjimas prijungti tam tikrą skaičių kitų atomų.
Turi būti aiškiai suprantami šie principai:
Yra elementų su pastoviu valentiškumu (kurių yra palyginti nedaug) ir elementų su kintamu valentiškumu (kurių yra dauguma).
Reikia atsiminti elementus, kurių valentingumas yra pastovus:
Likę elementai gali turėti skirtingą valentingumą.
Didžiausias elemento valentingumas daugeliu atvejų sutampa su grupės, kurioje yra elementas, numeriu.
Pavyzdžiui, manganas yra VII grupėje (šoninis pogrupis), didžiausias Mn valentingumas yra septyni. Silicis yra IV grupėje (pagrindiniame pogrupyje), didžiausias jo valentingumas yra keturi.
Tačiau reikia atsiminti, kad didžiausias valentingumas ne visada yra vienintelis įmanomas. Pavyzdžiui, didžiausias chloro valentingumas yra septyni (įsitikinkite tai!), tačiau žinomi junginiai, kuriuose šis elementas pasižymi VI, V, IV, III, II, I valentomis.
Svarbu atsiminti keletą išimtis: maksimalus (ir vienintelis) fluoro valentingumas yra I (o ne VII), deguonies - II (ir ne VI), azoto - IV (azoto gebėjimas parodyti valentiškumą V yra populiarus mitas, randamas net kai kuriose mokyklose vadovėliai).
Valencija ir oksidacijos būsena nėra tapačios sąvokos.
Šios sąvokos yra gana artimos, tačiau jų nereikėtų painioti! Oksidacijos būsena turi ženklą (+ arba -), valentingumas neturi; elemento oksidacijos laipsnis medžiagoje gali būti lygus nuliui, valentingumas lygus nuliui tik tuo atveju, jei turime reikalą su izoliuotu atomu; oksidacijos laipsnio skaitinė reikšmė gali NE sutapti su valentingumu. Pavyzdžiui, azoto valentingumas N 2 yra III, o oksidacijos laipsnis = 0. Anglies valentingumas skruzdžių rūgštyje yra = IV, o oksidacijos laipsnis = +2.
Jei žinomas vieno iš dvejetainio junginio elementų valentingumas, galima rasti kito elemento valentingumą.
Tai daroma gana paprastai. Prisiminkite formalią taisyklę: pirmojo molekulės elemento atomų skaičiaus sandauga ir jo valentingumas turi būti lygus panašiai antrojo elemento sandaugai.
Junginyje A x B y: valentingumas (A) x = valentingumas (B) y
1 pavyzdys. Raskite visų junginio NH 3 elementų valentingumą.
Sprendimas. Žinome vandenilio valentingumą – jis pastovus ir lygus I. Valentą H dauginame iš vandenilio atomų skaičiaus amoniako molekulėje: 1 3 = 3. Todėl azoto atveju sandauga 1 (atomų skaičius) N) pagal X (azoto valentingumas) taip pat turėtų būti lygus 3. Akivaizdu, kad X = 3. Atsakymas: N(III), H(I).
2 pavyzdys. Raskite visų Cl 2 O 5 molekulės elementų valentinius.
Sprendimas. Deguonis turi pastovų valentingumą (II) šio oksido molekulėje yra penki deguonies atomai ir du chloro atomai. Tegu chloro valentingumas = X. Sukurkime lygtį: 5 2 = 2 X. Akivaizdu, kad X = 5. Atsakymas: Cl(V), O(II).
3 pavyzdys. Raskite chloro valentingumą SCl 2 molekulėje, jei žinoma, kad sieros valentingumas yra II.
Sprendimas. Jei problemos autoriai nebūtų mums pasakę sieros valentingumo, jos būtų buvę neįmanoma išspręsti. Tiek S, tiek Cl yra kintamo valentingumo elementai. Atsižvelgiant į Papildoma informacija, sprendimas konstruojamas pagal 1 ir 2 pavyzdžių schemą. Atsakymas: Cl(I).
Žinodami dviejų elementų valentingumą, galite sukurti dvejetainio junginio formulę.
1–3 pavyzdžiuose nustatėme valentingumą naudodami formulę, dabar pabandykime atlikti atvirkštinę procedūrą.
4 pavyzdys. Parašykite kalcio ir vandenilio junginio formulę.
Sprendimas. Kalcio ir vandenilio valentingumas yra žinomas – atitinkamai II ir I. Tegu norimo junginio formulė Ca x H y. Dar kartą sudarome gerai žinomą lygtį: 2 x = 1 y. Kaip vieną iš šios lygties sprendinių galime imti x = 1, y = 2. Atsakymas: CaH 2.
„Kodėl būtent CaH 2 – klausiate – juk variantai Ca 2 H 4 ir net Ca 10 H 20 neprieštarauja mūsų taisyklei!
Atsakymas paprastas: imk minimumą galimas vertes x ir y. Pateiktame pavyzdyje šios minimalios (natūralios!) reikšmės yra lygiai 1 ir 2.
„Taigi, tokie junginiai kaip N 2 O 4 arba C 6 H 6 yra neįmanomi, jūs klausiate: „Ar reikėtų šias formules pakeisti NO 2 ir CH?
Ne, jie galimi. Be to, N 2 O 4 ir NO 2 yra visiškai skirtingos medžiagos. Bet formulė CH visiškai neatitinka jokios tikros stabilios medžiagos (skirtingai nei C 6 H 6).
Nepaisant viso to, kas buvo pasakyta, daugeliu atvejų galite laikytis taisyklės: imk mažiausios vertės indeksai.
5 pavyzdys. Parašykite sieros ir fluoro junginio formulę, jei žinoma, kad sieros valentingumas yra šeši.
Sprendimas. Tegu junginio formulė yra S x F y . Sieros valentingumas nurodytas (VI), fluoro – pastovus (I). Dar kartą formuluojame lygtį: 6 x = 1 y. Nesunku suprasti, kad mažiausios galimos kintamųjų reikšmės yra 1 ir 6. Atsakymas: SF 6.
Tiesą sakant, čia yra visi pagrindiniai dalykai.
Dabar patikrink save! Siūlau pereiti trumpą laiką testas tema "Valence".
Vienas cheminis elementas prijungia arba pakeičia tam tikrą kito atomų skaičių.
Valencijos vienetas laikomas vandenilio atomo valentiškumu, lygiu 1, tai yra, vandenilis yra vienavalentis. Todėl elemento valentingumas parodo, su kiek vandenilio atomų yra prijungtas vienas atitinkamo elemento atomas. Pavyzdžiui, HCl, kur chloras yra monovalentinis; H2O, kur deguonis yra dvivalentis; NH3, kur azotas yra trivalentis.
Elementų su pastoviu valentiškumu lentelė.
Medžiagų formules galima sudaryti pagal jas sudarančių elementų valentingus. Ir atvirkščiai, žinodami elementų valentingumą, galite iš jų komponuoti cheminė formulė.
Medžiagų formulių sudarymo pagal valentiškumą algoritmas.
1. Užrašykite elementų simbolius.
2. Nustatykite į formulę įtrauktų elementų valentiškumą.
3. Raskite mažiausią bendrą valentingumo skaitinių reikšmių kartotinį.
4. Raskite ryšius tarp elementų atomų, rastą mažiausią bendrą kartotinį padalydami iš atitinkamų elementų valentingumo.
5. Užrašykite cheminės formulės elementų indeksus.
Pavyzdys: Sukurkime cheminę fosforo oksido formulę.
1. Užsirašykite simbolius:
2. Nustatykime valentingumą:
4. Raskime ryšius tarp atomų:
5. Užsirašykite indeksus:
Valentiškumo nustatymo pagal cheminių elementų formules algoritmas.
1. Užrašykite cheminio junginio formulę.
2. Nurodykite žinomą elementų valentiškumą.
3. Raskite mažiausią bendrą valentingumo ir indekso kartotinį.
4. Raskite mažiausiojo bendro kartotinio santykį su antrojo elemento atomų skaičiumi. Tai yra norimas valentingumas.
5. Patikrinkite padaugindami kiekvieno elemento valentingumą ir indeksą. Jų produktai turi būti vienodi.
Pavyzdys: Nustatykime vandenilio sulfido elementų valentiškumą.
1. Parašykime formulę:
H 2 S
2. Pažymime žinomą valentingumą:
H 2 S
3. Raskite mažiausią bendrąjį kartotinį:
H 2 S
4. Raskite mažiausiojo bendro kartotinio santykį su sieros atomų skaičiumi:
H 2 S
5. Patikrinkime.
- monovalentinis vandenilis, halogenai, šarminiai metalai
- dvivalentis deguonies, šarminių žemių metalų.
- trivalentis aliuminio (Al) ir boro (B).
- didžiausias valentingumas atitinka (lygus) grupės numeriui;
- mažiausias valentingumas nustatomas pagal formulę: grupės skaičius - 8.
- II H2S junginyje
- IV SO2 junginyje
- VI SO3 junginyje
Norint nustatyti tam tikros medžiagos valentingumą, reikia pažvelgti į Mendelejevo periodinę cheminių elementų lentelę, žymėjimai romėniškais skaitmenimis bus tam tikrų medžiagų valentingumas šioje lentelėje. Pavyzdžiui, BET, vandenilis (H) visada bus vienavalentis, o deguonis (O) visada bus dvivalentis. Žemiau yra cheat lapas, kuris, manau, jums padės)
Visų pirma, verta paminėti, kad cheminiai elementai gali turėti tiek pastovius, tiek kintamasis valentingumas. Kalbant apie nuolatinį valentingumą, tokius elementus tiesiog reikia įsiminti
Šarminiai metalai, vandenilis ir halogenai laikomi vienavalenčiais;
Tačiau boras ir aliuminis yra trivalečiai.
Taigi, dabar pereikime prie periodinės lentelės, kad nustatytų valentiškumą. Didžiausias elemento valentingumas visada prilyginamas jo grupės numeriui
Mažiausias valentingumas nustatomas iš 8 atėmus grupės skaičių. Nemetalams suteikiamas mažesnis valentingumas.
Cheminiai elementai gali būti pastovaus arba kintamo valentingumo. Reikia išmokti elementų, kurių valentingumas yra pastovus. Visada
Valenciją galima nustatyti naudojant periodinę lentelę. Didžiausias elemento valentingumas visada yra lygus grupės, kurioje jis randamas, skaičiui.
Nemetalai dažniausiai turi mažiausią kintamąjį valentingumą. Sužinoti mažesnis valentingumas, grupės numeris atimamas iš 8 - rezultatas yra norima reikšmė. Pavyzdžiui, siera yra 6 grupėje, o didžiausias jos valentingumas yra VI, mažiausias – II (86 = 2).
Pagal mokyklos apibrėžimą valentingumas yra cheminio elemento gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitais atomais.
Kaip žinoma, valentingumas gali būti pastovus (kai cheminis elementas visada sudaro tiek pat ryšių su kitais atomais) ir kintamasis (kai, priklausomai nuo konkrečios medžiagos, kinta to paties elemento valentingumas).
D. I. Mendelejevo periodinė cheminių elementų sistema padės mums nustatyti valentiškumą.
Taikomos šios taisyklės:
1) Maksimalus Cheminio elemento valentingumas yra lygus grupės skaičiui. Pavyzdžiui, chloras yra 7-oje grupėje, o tai reiškia, kad jo maksimalus valentingumas yra 7. Siera: jis yra 6-oje grupėje, o tai reiškia, kad jo maksimalus valentingumas yra 6.
2) Minimumas valencija už nemetalai lygus 8 atėmus grupės numerį. Pavyzdžiui, minimalus to paties chloro valentingumas yra 8 7, tai yra 1.
Deja, yra abiejų taisyklių išimčių.
Pavyzdžiui, varis yra 1 grupėje, tačiau didžiausias vario valentingumas yra ne 1, o 2.
Deguonis yra 6 grupėje, tačiau jo valentingumas beveik visada yra 2 ir visai ne 6.
Naudinga atsiminti šias taisykles:
3) Visi šarminis metalai (I grupės, pagrindinio pogrupio metalai) visada turi valentingumas 1. Pavyzdžiui, natrio valentingumas visada yra 1, nes jis yra šarminis metalas.
4) Visi šarminių žemių metalai (II grupės, pagrindinio pogrupio metalai) visada turi valentingumas 2. Pavyzdžiui, magnio valentingumas visada yra 2, nes jis yra šarminių žemių metalas.
5) Aliuminio valentingumas visada yra 3.
6) Vandenilio valentingumas visada yra 1.
7) Deguonies valentingumas beveik visada yra 2.
8) Anglies beveik visada valentingumas yra 4.
Reikėtų prisiminti, kad į skirtingų šaltinių valentingumo apibrėžimai gali skirtis.
Daugiau ar mažiau tiksliai valenciją galima apibrėžti kaip bendrų elektronų porų, per kurias tam tikras atomas yra prijungtas prie kitų, skaičius.
Pagal šį apibrėžimą azoto valentingumas HNO3 yra 4, o ne 5. Azotas negali būti penkiavalentis, nes tokiu atveju aplink azoto atomą suktųsi 10 elektronų. Bet tai negali atsitikti, nes didžiausias elektronų skaičius yra 8.
Bet kurio cheminio elemento valentingumas yra jo savybė, tiksliau, jo atomų (šio elemento atomų) savybė laikyti tam tikrą atomų skaičių, bet kito cheminio elemento.
Yra cheminių elementų, turinčių ir pastovų, ir kintamą valentiškumą, kuris kinta priklausomai nuo to, su kuriuo elementu jis (šis elementas) yra derinamas arba į kurį patenka.
Kai kurių cheminių elementų valentai:
Dabar pereikime prie to, kaip iš lentelės nustatomas elemento valentingumas.
Taigi valentingumą galima nustatyti pagal Periodinė elementų lentelė:
Iš mokyklos chemijos kurso žinome, kad visi cheminiai elementai gali turėti pastovią arba kintamą valentingumą. Tiesiog reikia atsiminti elementus, kurių valentingumas yra pastovus (pavyzdžiui, vandenilis, deguonis, šarminiai metalai ir kiti elementai). Valenciją galima lengvai nustatyti iš periodinės lentelės, kuri yra bet kuriame chemijos vadovėlyje. Didžiausias valentingumas atitinka grupės, kurioje jis yra, numerį.
Bet kurio elemento valentingumas gali būti nustatytas iš pačios periodinės lentelės, pagal grupės numerį.
Bent jau tai galima padaryti metalų atveju, nes jų valentingumas yra lygus grupės skaičiui.
Su nemetalais istorija kiek kitokia: didžiausias jų valentingumas (junginiuose su deguonimi) taip pat lygus grupės skaičiui, tačiau mažiausią valentingumą (junginiuose su vandeniliu ir metalais) reikia nustatyti pagal šią formulę: 8 - grupės numeris.
Kuo daugiau dirbi su cheminiai elementai, tuo geriau atsiminsite jų valentingumą. Norėdami pradėti, pakaks šio cheat sheet:
Tie elementai, kurių valentingumas nėra pastovus, paryškinami rožine spalva.
Valencija yra kai kurių cheminių elementų atomų gebėjimas prijungti prie savęs kitų elementų atomus. Norėdami sėkmingai parašyti formules, teisingas sprendimas užduotys, kurias turite gerai žinoti, kaip nustatyti valentiškumą. Pirmiausia turite išmokti visus elementus su pastoviu valentiškumu. Čia jie yra: 1. Vandenilis, halogenai, šarminiai metalai (visada vienvalenčiai); 2. Deguonis ir šarminiai žemės metalai (dvivalenčiai); 3. B ir Al (trivalentis). Valentiškumo nustatymas naudojant periodinę lentelę, reikia išsiaiškinti, kuriai grupei priklauso cheminis elementas, ir nustatyti, ar jis yra pagrindinėje ar antrinėje grupėje.
Elementas gali turėti vieną ar daugiau valentybių.
Didžiausias elemento valentingumas yra lygus valentinių elektronų skaičiui. Valentiškumą galime nustatyti žinodami elemento vietą periodinėje lentelėje. Didžiausias valentingumo skaičius yra lygus grupės, kurioje yra reikalingas elementas, skaičiui.
Valencija žymima romėnišku skaitmeniu ir paprastai rašoma viršutiniame dešiniajame elemento simbolio kampe.
Kai kurie elementai gali turėti skirtingą valentingumą skirtingi ryšiai.
Pavyzdžiui, siera turi šias valentybes:
Valencijos nustatymo taisyklėmis nėra taip paprasta naudotis, todėl jas reikia atsiminti.
Nustatyti valentingumą naudojant periodinę lentelę yra paprasta. Paprastai jis atitinka grupės, kurioje yra elementas, numerį. Tačiau yra elementų, kurie skirtinguose junginiuose gali turėti skirtingą valentingumą. Šiuo atveju kalbame apie pastovų ir kintamą valentiškumą. Kintamasis gali būti maksimalus, lygus grupės skaičiui arba minimalus arba tarpinis.
Tačiau daug įdomiau nustatyti junginių valentiškumą. Tam yra keletas taisyklių. Visų pirma, nesunku nustatyti elementų valentiškumą, jei vienas junginio elementas turi pastovų valentingumą, pavyzdžiui, deguonis arba vandenilis. Kairėje yra reduktorius, tai yra elementas su teigiamu valentiškumu, dešinėje - oksidatorius, tai yra elementas su neigiamu valentiškumu. Elemento, kurio valentingumas yra pastovus, indeksas padauginamas iš šio valentingumo ir padalinamas iš nežinomo valentingumo elemento indekso.
Pavyzdys: silicio oksidai. Deguonies valentingumas yra -2. Raskime silicio valentingumą.
SiO 1*2/1=2 Silicio valentingumas monokside yra +2.
SiO2 2*2/1=4 Silicio valentingumas diokside yra +4.
Instrukcijos
Pavyzdžiui, galite naudoti du medžiagų– HCl ir H2O. Tai gerai žinoma visiems ir vandeniui. Pirmojoje medžiagoje yra vienas vandenilio atomas (H) ir vienas chloro atomas (Cl). Tai rodo, kad šiame junginyje jie sudaro vieną, tai yra, šalia jų yra vienas atomas. Vadinasi, valentingumas ir vienas, ir kitas lygus 1. Taip pat lengva nustatyti valentingumas elementai, sudarantys vandens molekulę. Jame yra du vandenilio ir vienas deguonies atomas. Vadinasi, deguonies atomas sudarė du ryšius, kad prijungtų du vandenilius, o jie, savo ruožtu, sudarė vieną ryšį. Reiškia, valentingumas deguonis yra 2, o vandenilis yra 1.
Bet kartais tenka susidurti medžiagų jie yra sudėtingesni pagal juos sudarančių atomų savybes. Yra dviejų tipų elementai: pastovūs (vandenilis ir kt.) ir nenuolatiniai valentingumas Yu. Antrojo tipo atomų atveju šis skaičius priklauso nuo junginio, kurio dalis jie yra. Pavyzdys yra (S). Jo valentai gali būti 2, 4, 6, o kartais net 8. Nustatyti elementų, tokių kaip siera, gebėjimą laikyti aplink save kitus atomus yra šiek tiek sunkiau. Norėdami tai padaryti, turite žinoti kitus komponentus medžiagų.
Prisiminkite taisyklę: atomų skaičiaus sandauga kartų valentingumas vieno elemento junginyje turi sutapti su tuo pačiu kito elemento produktu. Tai galima patikrinti dar kartą pažvelgus į vandens molekulę (H2O):
2 (vandenilio kiekis) * 1 (jo valentingumas) = 2
1 (deguonies kiekis) * 2 (jo valentingumas) = 2
2 = 2 reiškia, kad viskas apibrėžta teisingai.
Dabar išbandykite šį algoritmą su sudėtingesne medžiaga, pavyzdžiui, N2O5 - oksidu. Anksčiau buvo nurodyta, kad deguonis turi konstantą valentingumas 2, todėl galime sudaryti:
2 (valentingumas deguonis) * 5 (jo kiekis) = X (nežinomas valentingumas azotas) * 2 (jo kiekis)
Paprastais aritmetiniais skaičiavimais galima nustatyti, kad valentingumas azoto kiekis šiame junginyje yra 5.
Valencija yra cheminių elementų gebėjimas išlaikyti tam tikrą skaičių kitų elementų atomų. Tuo pačiu metu tai yra tam tikro atomo su kitais atomais suformuotų ryšių skaičius. Valencijos nustatymas yra gana paprastas.
Instrukcijos
Atkreipkite dėmesį, kad kai kurių elementų atomų valentingumas yra pastovus, o kitų yra kintamas, tai yra, jie linkę keistis. Pavyzdžiui, vandenilis visuose junginiuose yra vienavalentis, nes sudaro tik vieną. Deguonis gali sudaryti dvi jungtis, būdamas dvivalentis. Bet jūs galite turėti II, IV arba VI. Viskas priklauso nuo elemento, su kuriuo jis yra prijungtas. Taigi siera yra kintamo valentingumo elementas.
Atkreipkite dėmesį, kad vandenilio junginių molekulėse valentingumą apskaičiuoti labai paprasta. Vandenilis visada yra vienavalentis, ir šis su juo susijusio elemento rodiklis bus lygus vandenilio atomų skaičiui tam tikroje molekulėje. Pavyzdžiui, CaH2 kalcis bus dvivalentis.
Prisiminkite pagrindinę valentingumo nustatymo taisyklę: bet kurio elemento atomo valentingumo indekso sandauga ir jo atomų skaičius bet kurioje molekulėje yra antrojo elemento atomo valentingumo indekso ir jo atomų skaičiaus sandauga. tam tikra molekulė.
Pažvelkite į šios lygybės raidės formulę: V1 x K1 = V2 x K2, kur V – elementų atomų valentingumas, o K – atomų skaičius molekulėje. Su jo pagalba nesunku nustatyti bet kurio elemento valentingumo indeksą, jei žinomi likę duomenys.
Apsvarstykite sieros oksido molekulės SO2 pavyzdį. Deguonis visuose junginiuose yra dvivalentis, todėl pakeitus reikšmes į proporcijas: deguonis x deguonis = Vsiera x Xers, gauname: 2 x 2 = Vsiera x 2. Iš čia Vsiera = 4/2 = 2. , sieros valentingumas šioje molekulėje yra lygus 2.
Video tema
Valencija– vienas pagrindinių teoriškai vartojamų terminų cheminė struktūra. Ši sąvoka apibrėžia atomo gebėjimą sudaryti cheminius ryšius ir kiekybiškai parodo ryšių, kuriuose jis dalyvauja, skaičių.
Instrukcijos
Valencija(iš lot. valentia - „stiprumas“) - atomo gebėjimo prijungti prie savęs kitus atomus, formuojant su jais cheminius ryšius molekulės viduje, rodiklis. Bendras ryšių, kuriuose gali dalyvauti atomas, skaičius yra lygus jo nesuporuotų elektronų skaičiui. Tokie ryšiai vadinami kovalentiniais.
Nesuporuoti elektronai yra laisvieji elektronai iš išorinio atomo apvalkalo, kurie poruojasi su kito atomo išoriniais elektronais. Be to, kiekviena tokia pora vadinama elektronu, o tokie elektronai – valentiniais. Remiantis tuo, valentingumas gali skambėti taip: tai yra elektronų porų, kuriose tam tikras atomas yra prijungtas prie kitų atomų, skaičius.
Didžiausias vienos periodinės lentelės grupės cheminių elementų valentingumo indeksas, kaip taisyklė, yra lygus serijos numeris grupės. Skirtingi to paties elemento atomai gali turėti skirtingą valentingumą. Į susidariusių produktų poliškumą neatsižvelgiama, todėl valentingumas neturi jokio ženklo. Jis negali būti nei nulis, nei neigiamas.
Bet kurio cheminio elemento kiekis paprastai laikomas vienvalenčių vandenilio atomų arba dvivalenčių deguonies atomų skaičiumi. Tačiau nustatydami valentingumą galite naudoti kitus elementus, kurių valentingumas tiksliai žinomas.
Kartais valentingumo sąvoka tapatinama su sąvoka „oksidacijos būsena“, tačiau tai neteisinga, nors kai kuriais atvejais šie rodikliai sutampa. Oksidacijos skaičius yra formalus terminas, nurodantis galimą krūvį, kurį atomas gautų, jei jo elektronai būtų perkelti į elektronegatyvesnius atomus. Šiuo atveju oksidacijos būsena išreiškiama krūvio vienetais ir gali turėti ženklą, priešingai nei valentingumas. Šis terminas tapo plačiai paplitęs neorganiniame moksle, nes neorganiniai junginiai vertinti valenciją. Valencija taip pat naudojamas organinė chemija, nes dauguma organiniai junginiai Tai turi molekulinė struktūra.
Video tema
Tai yra atomo gebėjimas sąveikauti su kitais atomais, sudarydamas su jais cheminius ryšius. Kuriant valentingumo teoriją labai prisidėjo daugelis mokslininkų, pirmiausia vokietis Kekulė ir mūsų tautietis Butlerovas. Elektronai, kurie dalyvauja formuojant cheminį ryšį, vadinami valentiniais.
Jums reikės
- Mendelejevo lentelė.
Instrukcijos
Prisiminkite atomą. Jis yra mūsų saulės sistema: masyvi šerdis („žvaigždė“) yra centre, o aplink ją sukasi elektronai („“). Branduolio matmenys, nors jame sutelkta beveik visa atomo masė, yra nereikšmingi, palyginti su atstumu iki elektronų orbitų. Kuris iš atomo elektronų lengviausiai sąveikaus su kitų atomų elektronais? Nesunku suprasti, kad tie, kurie yra toliausiai nuo branduolio, yra išoriniame elektronų apvalkale.
VALENCIJA(lot. valentia – stiprumas) atomo gebėjimas prijungti arba pakeisti tam tikrą skaičių kitų atomų ar atomų grupių.
Jau daugelį dešimtmečių valentingumo sąvoka buvo viena pagrindinių chemijos sąvokų. Visi chemijos studentai turi susidurti su šia sąvoka. Iš pradžių jiems atrodė gana paprasta ir nedviprasmiška: vandenilis yra vienavalentis, deguonis dvivalentis ir t.t. Viename iš vadovų pareiškėjams sakoma taip: „Valencija yra cheminių jungčių, kurias sudaro junginio atomas, skaičius. Bet kas tada pagal šį apibrėžimą yra anglies valentingumas geležies karbide Fe 3 C, geležies karbonile Fe 2 (CO) 9, seniai žinomose druskose K 3 Fe (CN) 6 ir K 4 Fe ( CN) 6? Ir net natrio chloride kiekvienas NaCl kristalo atomas yra prijungtas prie šešių kitų atomų! Tiek daug apibrėžimų, net ir spausdintų vadovėliuose, reikia taikyti labai atsargiai.
Šiuolaikiniuose leidiniuose galima rasti įvairių, dažnai nenuoseklių apibrėžimų. Pavyzdžiui, tai: „Valencija yra atomų gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių kovalentinių ryšių“. Šis apibrėžimas yra aiškus ir nedviprasmiškas, tačiau jis taikomas tik junginiams su kovalentinėmis jungtimis. Nustatykite atomo valentiškumą ir iš viso elektronai, dalyvaujantys formuojant cheminį ryšį; ir elektronų porų, kuriomis duotas atomas yra prijungtas prie kitų atomų, skaičius; ir jo nesuporuotų elektronų, dalyvaujančių formuojant bendras elektronų poras, skaičius. Kitas dažnai sutinkamas valentingumo apibrėžimas kaip cheminių jungčių, kuriomis tam tikras atomas yra prijungtas prie kitų atomų, skaičius taip pat sukelia sunkumų, nes ne visada įmanoma aiškiai apibrėžti, kas yra cheminė jungtis. Juk ne visi junginiai turi cheminius ryšius, kuriuos sudaro elektronų poros. Paprasčiausias pavyzdys yra joniniai kristalai, tokie kaip natrio chloridas; jame kiekvienas natrio atomas sudaro ryšį (joninį) su šešiais chloro atomais ir atvirkščiai. Ar vandenilio ryšiai turėtų būti laikomi cheminiais ryšiais (pavyzdžiui, vandens molekulėse)?
Kyla klausimas, kam gali būti lygus azoto atomo valentingumas pagal skirtingus jo apibrėžimus. Jei valentingumas nustatomas pagal bendrą elektronų, dalyvaujančių formuojant cheminius ryšius su kitais atomais, skaičių, tada didžiausias azoto atomo valentingumas turėtų būti laikomas lygiu penkiems, nes azoto atomas gali naudoti visus penkis savo išorinius elektronus - du s-elektronai ir trys p-elektronai – kai susidaro cheminiai ryšiai. Jei valentingumas nustatomas pagal elektronų porų, su kuriomis tam tikras atomas yra prijungtas prie kitų, skaičių, tai šiuo atveju didžiausias azoto atomo valentingumas yra keturi. Šiuo atveju trys p-elektronai sudaro tris kovalentinius ryšius su kitais atomais, o dar vienas ryšys susidaro dėl dviejų 2s-elektronų azoto. Pavyzdys yra amoniako reakcija su rūgštimis, kad susidarytų amonio katijonas. Galiausiai, jei valentingumas nustatomas tik pagal nesuporuotų elektronų skaičių atome, tai azoto valentingumas negali būti didesnis nei trys, nes azoto atomas negali turėti daugiau. nei trys nesuporuoti elektronai (2s elektrono sužadinimas gali įvykti tik lygyje su n = 3, o tai energetiškai itin nepalanku). Taigi halogeniduose azotas sudaro tik tris kovalentinius ryšius, o tokių junginių kaip NF 5, NCl 5 ar NBr 5 nėra (skirtingai nei visiškai stabilūs PF 3, PCl 3 ir PBr 3). Bet jei azoto atomas perkelia vieną iš savo 2s elektronų į kitą atomą, tai gautas N+ katijonas turės keturis nesuporuotus elektronus, o šio katijono valentingumas bus keturi. Tai atsitinka, pavyzdžiui, azoto rūgšties molekulėje. Taigi skirtingi valentingumo apibrėžimai duoda skirtingus rezultatus net ir paprastoms molekulėms.
Kuris iš šių apibrėžimų yra „teisingas“ ir ar apskritai įmanoma pateikti nedviprasmišką valentingumo apibrėžimą? Norint atsakyti į šiuos klausimus, naudinga pasižvalgyti po praeitį ir pamąstyti, kaip „valencijos“ sąvoka pasikeitė vystantis chemijai.
Elementų valentingumo idėja (kuri tuo metu nebuvo pripažinta) pirmą kartą buvo išreikšta XIX amžiaus viduryje. Anglų chemikas E. Franklandas: kalbėjo apie tam tikrą metalų ir deguonies „prisotinimo gebą“. Vėliau valentingumas buvo pradėtas suprasti kaip atomo gebėjimas prijungti arba pakeisti tam tikrą skaičių kitų atomų (ar atomų grupių), kad susidarytų cheminis ryšys. Vienas iš cheminės struktūros teorijos kūrėjų Friedrichas Augustas Kekule rašė: „Valencija yra pagrindinė atomo savybė, tokia pat pastovi ir nekintanti, kaip ir pats atomo svoris. Kekulė elemento valentiškumą laikė pastovia reikšme. Iki XX amžiaus šeštojo dešimtmečio pabaigos dauguma chemikų manė, kad anglies valentingumas (tada vadintas „atomiškumu“) buvo 4, deguonies ir sieros – 2, o halogenų – 1. 1868 m. vokiečių chemikas K. G. Wichelhausas pasiūlė naudoti terminas „atomiškumas“ vietoj „valencijos“ (lotyniškai valentia - stiprumas). Tačiau ilgą laiką jis beveik nebuvo naudojamas, bent jau Rusijoje (vietoj to buvo kalbama, pavyzdžiui, apie „giminystės vienetus“, „ekvivalentų skaičių“, „akcijų skaičių“ ir kt.). Svarbu tai, kad į Enciklopedinis žodynas Brockhausas ir Efronas(beveik visus šios enciklopedijos straipsnius apie chemiją peržiūrėjo, redagavo ir dažnai parašė D. I. Mendelejevas) apie „valenciją“ iš viso nėra straipsnio. Jo nėra ir klasikiniame Mendelejevo kūryboje. Chemijos pagrindai(jis tik retkarčiais užsimena apie „atomiškumo“ sąvoką, plačiau prie jos nesigilindamas ir nepateikdamas vienareikšmiško apibrėžimo).
Norint aiškiai parodyti sunkumus, lydėjusius „valencijos“ sąvoką nuo pat pradžių, tikslinga pacituoti XX amžiaus pradžioje populiarią sąvoką. daugelyje šalių dėl didelio autoriaus pedagoginio talento 1917 m. jo išleistas amerikiečių chemiko Aleksandro Smitho vadovėlis (vertimas į rusų kalbą - 1911, 1916 ir 1931 m.): „Nei viena chemijos sąvoka nebuvo gauta. tiek daug neaiškių ir netikslių apibrėžimų kaip valentingumo sąvoka “ Ir toliau skyriuje Keletas požiūrio į valenciją keistenybių autorius rašo:
„Kai pirmą kartą buvo sukurta valentingumo samprata, buvo visiškai klaidingai tikima, kad kiekvienas elementas turi vieną valentiškumą. Todėl, svarstydami tokių junginių poras kaip CuCl ir CuCl 2 arba... FeCl 2 ir FeCl 3, rėmėmės prielaida, kad varis Visada yra dvivalentis, o geležis yra trivalentis, ir tuo remdamiesi jie iškraipė formules taip, kad atitiktų jas šiai prielaidai. Taigi vario monochlorido formulė buvo parašyta (ir dažnai rašoma iki šiol) taip: Cu 2 Cl 2. Šiuo atveju dviejų vario chlorido junginių formulės grafinis vaizdas gaukite formą: Cl–Cu–Cu–Cl ir Cl–Cu–Cl. Abiem atvejais kiekvienas vario atomas turi (popieriuje) du vienetus ir todėl yra dvivalentis (popieriuje). Panašiai... padvigubinus formulę FeCl 2, gauta Cl 2 >Fe–Fe 2, o tai leido... geležį laikyti trivalenčia. Ir tada Smithas daro labai svarbią ir visada svarbią išvadą: „Tai gana šlykštu mokslinis metodas- sugalvoti arba iškraipyti faktus, siekiant paremti įsitikinimą, kuris, neparemtas patirtimi, yra tik spėlionių rezultatas. Tačiau mokslo istorija rodo, kad tokios klaidos pastebimos dažnai“.
Šimtmečio pradžios idėjas apie valentingumą 1912 m. apžvelgė rusų chemikas L. A. Chugajevas, pelnęs pasaulinį pripažinimą už darbą sudėtingų junginių chemijos srityje. Chugajevas aiškiai parodė sunkumus, susijusius su valentingumo sąvokos apibrėžimu ir taikymu:
„Valencija yra terminas, vartojamas chemijoje ta pačia prasme kaip „atomiškumas“, nurodantis didžiausią vandenilio atomų (arba kitų monoatominių atomų ar monoatominių radikalų), su kuriais tam tikro elemento atomas gali būti tiesiogiai susijęs (arba su kuriuo jis gali būti) skaičių. gali pakeisti ). Žodis valentingumas taip pat dažnai vartojamas kaip valentingumo vienetas arba giminingumo vienetas. Taigi jie sako, kad deguonis turi du, azotas - tris ir kt. Žodžiai valentingumas ir „atomiškumas“ anksčiau buvo vartojami be jokio skirtumo, tačiau, kadangi pačios jais išreikštos sąvokos prarado savo pirminį paprastumą ir tapo sudėtingesnės, daugeliu atvejų liko vartoti tik žodis valentingumas... valentingumo samprata prasidėjo nuo pripažinimo, kad valentingumas yra kintamas dydis... ir materijos prasme jis visada išreiškiamas sveikuoju skaičiumi.
Chemikai žinojo, kad daugelis metalų turi kintamą valentingumą, todėl jie turėtų kalbėti, pavyzdžiui, apie dvivalentį, trivalentį ir šešiavalentį chromą. Chugajevas teigė, kad net ir anglies atveju reikia pripažinti galimybę, kad jos valentingumas gali skirtis nuo 4, o CO nėra vienintelė išimtis: „Labai tikėtina, kad dvivalentės anglies yra karbilaminuose CH 3 -N=C, fulminatinėje rūgštyje ir jos druskose C=NOH, C=NOMe ir tt Mes žinome, kad egzistuoja ir triatominė anglis...“ Aptardamas vokiečių chemiko I. Thiele teoriją apie „dalines“ arba dalines valencijas, Chugajevas kalbėjo apie tai kaip „Vienas pirmųjų bandymų išplėsti klasikinę valentingumo sampratą ir išplėsti ją į atvejus, kuriems ji, kaip tokia, nėra taikoma. Jei Thiele'ui iškilo poreikis... leisti „suskaldyti“ valentingumo vienetus, tai yra visa eilė faktų, kurie verčia mus, kita prasme, kildinti valentingumo sąvoką iš siauros sistemos, kurioje ji iš pradžių buvo įtraukta. Matėme, kad paprasčiausių (dažniausiai dvejetainių...) junginių, sudarytų iš kiekvieno iš šių cheminių elementų, tyrimas verčia mus priimti tam tikras, visada mažas ir, žinoma, visas jų valentingumo vertes. Tokių reikšmių, paprastai kalbant, yra labai nedaug (daugiau nei tris skirtingus valentinius elementus turintys elementai yra reti)... Tačiau patirtis rodo, kad, kai visi minėti valentingumo vienetai turėtų būti laikomi prisotintais, susiformuojančių molekulių gebėjimas yra toks. tolesnio papildymo atvejis dar nepasiekia ribos. Taigi metalų druskos prideda vandens, amoniako, aminų..., susidaro įvairūs hidratai, amoniakas... ir t.t. sudėtingi junginiai, kuriuos... dabar klasifikuojame kaip sudėtingus. Tokių junginių, kurie netelpa į paprasčiausią valentingumo idėją, egzistavimas, žinoma, reikalavo ją išplėsti ir įdiegti papildomas hipotezes. Viena iš šių hipotezių, kurią pasiūlė A. Werneris, yra ta, kad kartu su pagrindiniais, arba baziniais, valentingumo vienetais, yra ir kitų, antrinių. Pastarieji dažniausiai žymimi punktyrine linija.“
Iš tiesų, kokį valentingumą, pavyzdžiui, reikėtų priskirti kobalto atomui jo chloride, kuris pridėjo šešias amoniako molekules, kad susidarytų junginys CoCl 3 6NH 3 (arba, kas yra tas pats, Co(NH 3) 6 Cl 3) ? Jame kobalto atomas yra sujungtas vienu metu su devyniais chloro ir azoto atomais! D.I. Mendelejevas šia proga rašė apie mažai tyrinėtas „liekamojo giminingumo jėgas“. O šveicarų chemikas A. Werneris, sukūręs kompleksinių junginių teoriją, įvedė pagrindinio (pirminio) valentingumo ir antrinio (antrinio) valentingumo sąvokas (šiuolaikinėje chemijoje šios sąvokos atitinka oksidacijos būseną ir koordinacinį skaičių). Abu valentai gali būti kintami, o kai kuriais atvejais juos atskirti labai sunku ar net neįmanoma.
Toliau Chugajevas paliečia R. Abeggo elektrovalencijos teoriją, kuri gali būti teigiama (aukštesniuose deguonies junginiuose) arba neigiama (junginiuose su vandeniliu). Be to, didžiausių IV–VII grupių elementų deguonies ir vandenilio valentingumo suma lygi 8. Šia teorija vis dar remiamasi daugelyje chemijos vadovėlių. Baigdamas Chugajevas užsimena cheminiai junginiai, kuriems valentingumo sąvoka praktiškai netaikoma – intermetaliniai junginiai, kurių sudėtis „dažnai išreiškiama labai savotiškomis formulėmis, labai mažai primenančiomis įprastas valencijos reikšmes. Tai, pavyzdžiui, šie junginiai: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7 ir kt.
Kitas garsus rusų chemikas I. A. Kablukovas savo vadovėlyje nurodė kai kuriuos sunkumus nustatant valentingumą Pagrindinės pradžios neorganinė chemija , išleistas 1929 m. Dėl koordinavimo numerio pacituosime (vertimu į rusų kalbą) 1933 m. Berlyne išleistą vieno iš kūrėjų vadovėlį šiuolaikinė teorija danų chemiko Nielso Bjerrumo sprendimai:
„Įprasti valentingumo skaičiai nesuteikia jokio supratimo būdingos savybės, pasireiškiantis daugybe atomų daugelyje sudėtingų junginių. Siekiant paaiškinti atomų ar jonų gebėjimą sudaryti sudėtingus junginius, buvo įvesta nauja speciali atomų ir jonų skaičių serija, kuri skiriasi nuo įprastų valentinių skaičių. Sudėtinguose sidabro jonai... tiesiogiai prijungti prie centrinio metalo atomo didžiąja dalimi du atomas arba dvi atomų grupės, pavyzdžiui, Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 –, Ag(S 2 O 3) 2 –... Šiam ryšiui apibūdinti sąvoka koordinacinis numeris ir priskirkite Ag + jonams koordinacinį numerį 2 Kaip matyti iš pateiktų pavyzdžių, grupės, susijusios su centrinis atomas, gali būti neutralios molekulės (NH 3) ir jonai (CN –, S 2 O 3 –). Dvivalenčio vario jono Cu ++ ir trivalenčio aukso jono Au +++ koordinacinis skaičius daugeliu atvejų yra 4. Atomo koordinacinis skaičius, žinoma, dar nerodo, koks ryšys yra tarp centrinio atomo ir atomo. kiti su juo susiję atomai ar atomų grupės; tačiau tai pasirodė esanti puiki priemonė sudėtingų junginių sistematikai.
A. Smithas savo vadovėlyje pateikia labai aiškius sudėtingų junginių „ypatingų savybių“ pavyzdžius:
„Apsvarstykite šiuos „molekulinius“ platinos junginius: PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 ir PtCl 4 2KCl. Atidesnis šių junginių tyrimas atskleidžia keletą nuostabių savybių. Pirmasis junginys tirpale praktiškai neskyla į jonus; jo tirpalų elektrinis laidumas itin mažas; sidabro nitratas su juo nesusidaro AgCl nuosėdų. Werneris pripažino, kad chloro atomai yra sujungti su platinos atomu įprastais valentais; Werneris jas pavadino pagrindinėmis, o amoniako molekules su platinos atomu jungia papildomi, antriniai valentai. Šis junginys, pasak Wernerio, turi tokią struktūrą:
Dideli skliaustai rodo atomų grupės vientisumą, kompleksą, kuris nesuyra, kai junginys ištirpsta.
Antrasis junginys turi skirtingas savybes nei pirmasis; tai elektrolitas, jo tirpalų elektrinis laidumas yra tokios pat eilės, kaip ir druskų, kurios skyla į tris jonus (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2), tirpalų elektrinis laidumas; sidabro nitratas nusodina du iš keturių atomų. Wernerio teigimu, tai tokios struktūros junginys: 2– + 2Cl–. Čia mes turime kompleksinį joną, kuriame esantys chloro atomai nėra nusodinami sidabro nitratu, o šis kompleksas sudaro vidinę atomų sferą aplink branduolį – Pt atomą; junginyje chloro atomai, kurie atsiskiria jonų pavidalu, sudaro išorinę atomų sferą, todėl juos rašome už didelių skliaustų. Jei darysime prielaidą, kad Pt turi keturis pagrindinius valentus, tai šiame komplekse naudojami tik du, o kitus du laiko du išoriniai chloro atomai. Pirmajame junginyje pačiame komplekse naudojami visi keturi platinos valentai, todėl šis junginys nėra elektrolitas.
Trečiame junginyje visi keturi chloro atomai nusodinami sidabro nitratu; didelis šios druskos elektrinis laidumas rodo, kad ji gamina penkis jonus; akivaizdu, kad jo sandara tokia: 4– + 4Cl – ... Kompleksiniame jone visos amoniako molekulės antriniais valentais yra surištos su Pt; atitinkantys keturis pagrindinius platinos valentumus, išorinėje sferoje yra keturi chloro atomai.
Ketvirtajame junginyje sidabro nitratas visiškai nenusodina chloro, jo tirpalų elektrinis laidumas rodo skilimą į tris jonus, o mainų reakcijos atskleidžia kalio jonus. Šiam junginiui priskiriame tokią struktūrą 2– + 2K + . Kompleksiniame jone naudojamos keturios pagrindinės Pt valencijos, tačiau kadangi dviejų chloro atomų pagrindiniai valentiniai nenaudojami, išorinėje sferoje gali likti du teigiami vienavalenčiai jonai (2K +, 2NH 4 + ir kt.). “
Pateikti ryškių išoriškai panašių platinos kompleksų savybių skirtumų pavyzdžiai leidžia suprasti sunkumus, su kuriais susidūrė chemikai, bandydami vienareikšmiškai nustatyti valentiškumą.
Sukūrus elektronines idėjas apie atomų ir molekulių sandarą, „elektrovalentiškumo“ sąvoka pradėta plačiai vartoti. Kadangi atomai gali ir duoti, ir priimti elektronus, elektrovalencija gali būti teigiama arba neigiama (šiais laikais vietoj elektrovalentiškumo vartojama oksidacijos būsenos sąvoka). Kiek naujos elektroninės idėjos apie valenciją atitiko ankstesnes? N. Bjerrum jau cituotame vadovėlyje apie tai rašo: „Tarp įprasti skaičiai valencijos ir įvesti nauji skaičiai – elektrovalentinis ir koordinacinis skaičius – yra tam tikras ryšys, tačiau jie jokiu būdu nėra identiški. Senoji valentingumo samprata suskilo į dvi naujas sąvokas. Šia proga Bjerrum padarė svarbią pastabą: „Anglies koordinacinis skaičius dažniausiai yra 4, o jo elektrovalencija yra arba +4, arba –4. Kadangi abu skaičiai paprastai sutampa anglies atomui, anglies junginiai netinka šių dviejų sąvokų skirtumui tirti.
Amerikiečių fizikinio chemiko G. Lewiso ir vokiečių fiziko W. Kosselio darbuose išplėtotos elektroninės cheminio ryšio teorijos rėmuose atsirado tokios sąvokos kaip donoro-akceptorinis (koordinacinis) ryšys ir kovalentiškumas. Remiantis šia teorija, atomo valentingumą lėmė jo elektronų, dalyvaujančių formuojant bendras elektronų poras su kitais atomais, skaičius. Šiuo atveju buvo atsižvelgta į didžiausią elemento valentiškumą lygus skaičiui elektronai išoriniame atomo elektroniniame apvalkale (jis sutampa su periodinės lentelės grupės, kuriai priklauso elementas, numeriu). Pagal kitas idėjas, remiantis kvantinės cheminės dėsniais (juos sukūrė vokiečių fizikai W. Heitleris ir F. Londonas), reikia skaičiuoti ne visus išorinius elektronus, o tik nesuporuotus (pažeminėje ar sužadintoje atomo būsenoje) ; Būtent toks apibrėžimas pateiktas daugelyje chemijos enciklopedijų.
Tačiau žinomi faktai, kurie į tai netelpa paprasta diagrama. Taigi daugelyje junginių (pavyzdžiui, ozone) elektronų poroje gali būti ne du, o trys branduoliai; kitose molekulėse cheminį ryšį gali atlikti vienas elektronas. Neįmanoma aprašyti tokių jungčių nenaudojant kvantinės chemijos aparato. Kaip, pavyzdžiui, galime nustatyti atomų valentiškumą tokiuose junginiuose kaip pentaboranas B 5 H 9 ir kiti boranai, turintys „tiltines“ jungtis, kuriuose vandenilio atomas vienu metu yra prijungtas prie dviejų boro atomų; ferocenas Fe(C 5 H 5) 2 (geležies atomas, kurio oksidacijos laipsnis yra +2, vienu metu yra prijungtas prie 10 anglies atomų); geležies pentakarbonilas Fe(CO) 5 (nulinės oksidacijos būsenos geležies atomas yra prijungtas prie penkių anglies atomų); Natrio pentakarbonilo chromatas Na 2 Cr(CO) 5 (chromo-2 oksidacijos būsena)? Tokie „neklasikiniai“ atvejai visai nėra išskirtiniai. Tobulėjant chemijai, tokių „valentingųjų“ ir įvairių „egzotiškų valentų“ junginių daugėjo.
Siekiant apeiti kai kuriuos sunkumus, buvo pateiktas apibrėžimas, pagal kurį, nustatant atomo valentiškumą, būtina atsižvelgti į bendrą nesuporuotų elektronų, pavienių elektronų porų ir laisvų orbitalių, dalyvaujančių formuojant cheminius ryšius, skaičių. Tuščios orbitos tiesiogiai dalyvauja formuojant donoro-akceptoriaus ryšius įvairiuose sudėtinguose junginiuose.
Viena iš išvadų yra ta, kad teorijos plėtojimas ir naujų eksperimentinių duomenų gavimas lėmė tai, kad bandymai aiškiai suprasti valentingumo prigimtį suskirstė šią sąvoką į daugybę naujų sąvokų, tokių kaip pagrindinis ir antrinis valentingumas, jonų valentingumas ir kovalentiškumas, koordinacijos skaičius ir oksidacijos laipsnis ir kt. Tai reiškia, kad „valencijos“ sąvoka „suskilusi“ į keletą nepriklausomų sąvokų, kurių kiekviena veikia tam tikroje srityje. Matyt, tradicinė valentingumo samprata turi aiškią ir nedviprasmišką reikšmę tik tiems junginiams, kuriuose visi cheminiai ryšiai yra dviejų centrų (t. y. jungiantys tik du atomus), o kiekvieną ryšį atlieka elektronų pora, esanti tarp dviejų gretimų atomų. kitaip tariant – kovalentiniams junginiams, tokiems kaip HCl, CO 2, C 5 H 12 ir kt.
Antroji išvada nėra visiškai įprasta: terminas „valencija“, nors ir vartojamas šiuolaikinėje chemijoje, turi labai ribotą taikymą, bandymai suteikti jam vienareikšmį apibrėžimą „visoms progoms“ nėra labai produktyvūs ir vargu ar reikalingi. Ne veltui daugelio vadovėlių, ypač išleistų užsienyje, autoriai visiškai be šios sąvokos apsiriboja arba apsiriboja tuo, kad „valencijos“ sąvoka daugiausia turi istorinę reikšmę, o dabar chemikai dažniausiai naudoja plačiau paplitusią, t. nors ir šiek tiek dirbtinė, „laipsnio“ oksidacijos sąvoka“.
Ilja Leensonas
