Periyodik yasanın formülasyonunu bilen ve D.I. Mendeleev'in periyodik element sistemini kullanan kişi, herhangi bir kimyasal elementi ve onun bileşiklerini karakterize edebilir. Bir kimyasal elementin böyle bir özelliğini plana göre bir araya getirmek uygundur.
I. Bir kimyasal elementin sembolü ve adı.
II. Bir kimyasal elementin periyodik element tablosundaki konumu D.I. Mendeleev:
- seri numarası;
- dönem numarası;
- grup numarası;
- alt grup (ana veya ikincil).
III. Kimyasal bir elementin atomunun yapısı:
- bir atomun çekirdeğinin yükü;
- bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesi;
- proton sayısı;
- elektron sayısı;
- nötron sayısı;
- Bir atomdaki elektronik seviye sayısı.
IV. Bir atomun elektronik ve elektron-grafik formülleri, değerlik elektronları.
V. Kimyasal elementin türü (metal veya metal olmayan, s-, p-, d- veya f-element).
VI. Bir kimyasal elementin en yüksek oksit ve hidroksit formülleri, özelliklerinin özellikleri (bazik, asidik veya amfoterik).
VII. Bir kimyasal elementin metalik veya metalik olmayan özelliklerinin periyot ve alt gruplara göre komşu elementlerin özellikleriyle karşılaştırılması.
VIII. Bir atomun maksimum ve minimum oksidasyon durumu.
Örneğin, seri numarası 15 olan bir kimyasal elementin ve bileşiklerinin, D.I. Mendeleev'in periyodik element tablosundaki konumlarına ve atomun yapısına göre bir tanımını sunacağız.
I. D.I. Mendeleev'in tablosunda kimyasal element sayısını içeren bir hücre buluyoruz, sembolünü ve adını yazıyoruz.
15 numaralı kimyasal element Fosfordur. Sembolü R'dir.
II. D.I. Mendeleev'in tablosundaki öğenin konumunu (dönem numarası, grup, alt grup türü) karakterize edelim.
Fosfor V. grubun ana alt grubunda 3. periyotta yer alır.
III. Bir kimyasal elementin atomunun bileşiminin genel bir tanımını yapacağız (nükleer yük, atom kütlesi, proton sayısı, nötron, elektron ve elektronik seviyeler).
Fosfor atomunun nükleer yükü +15'tir. Fosforun bağıl atom kütlesi 31'dir. Bir atomun çekirdeği 15 proton ve 16 nötron içerir (31 - 15 = 16). Fosfor atomunun 15 elektron içeren üç enerji seviyesi vardır.
IV. Değerlik elektronlarını işaretleyerek atomun elektronik ve elektron-grafik formüllerini oluşturuyoruz.
Fosfor atomunun elektronik formülü şöyledir: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.
Fosfor atomunun dış seviyesi için elektron-grafik formül: üçüncü enerji seviyesinde, 3s alt seviyesinde iki elektron vardır (bir hücrede zıt yönde iki ok yazılmıştır), üç p-alt seviyesinde üç tane vardır elektronlar (aynı yöne sahip üç hücre okunun her birine bir tane yazılmıştır).
Değerlik elektronları dış seviyedeki elektronlardır, yani. 3s2 3p3 elektronları.
V. Kimyasal elementin türünü belirleyin (metal veya metal olmayan, s-, p-, d-veya f-element).
Fosfor metal olmayan bir maddedir. Fosfor atomunun elektronlarla dolu olan son alt düzeyi p-alt düzeyi olduğundan, Fosfor, p-elementleri ailesine aittir.
VI. Fosforun daha yüksek oksit ve hidroksit formüllerini oluşturuyoruz ve özelliklerini (bazik, asidik veya amfoterik) karakterize ediyoruz.
Daha yüksek fosfor oksit P 2 O 5, asidik bir oksidin özelliklerini sergiler. Daha yüksek oksit olan H3P04'e karşılık gelen hidroksit, bir asidin özelliklerini sergiler. Bu özellikleri kimyasal reaksiyon türlerinin denklemleriyle doğrulayalım:
P 2 Ö 5 + 3 Na 2 Ö = 2Na 3 PO 4
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20
VII. Fosforun metalik olmayan özelliklerini periyot ve alt gruba göre komşu elementlerin özellikleriyle karşılaştıralım.
Fosforun alt grup komşusu nitrojendir. Fosforun dönem komşuları silikon ve kükürttür. Atomların metalik olmayan özellikleri kimyasal elementler Seri numarası artan ana alt gruplar dönemler halinde artış, gruplar halinde ise azalış göstermektedir. Bu nedenle fosforun metalik olmayan özellikleri silikonunkinden daha belirgin, nitrojen ve kükürtünkinden daha az belirgindir.
VIII. Fosfor atomunun maksimum ve minimum oksidasyon durumunu belirleriz.
Maksimum pozitif derece ana alt grupların kimyasal elementleri için oksidasyon, grup numarasına eşittir. Fosfor beşinci grubun ana alt grubunda yer alır, dolayısıyla fosforun maksimum oksidasyon durumu +5'tir.
Çoğu durumda ametaller için minimum oksidasyon durumu, grup numarası ile sekiz sayısı arasındaki farktır. Dolayısıyla fosforun minimum oksidasyon durumu -3'tür.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu (periyodik tablo)- kimyasal elementlerin sınıflandırılması, elementlerin çeşitli özelliklerinin yüke bağımlılığının belirlenmesi atom çekirdeği. Sistem, Rus kimyager D. I. Mendeleev tarafından 1869'da oluşturulan periyodik yasanın grafiksel bir ifadesidir. Orijinal versiyonu 1869-1871'de D.I. Mendeleev tarafından geliştirildi ve elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına (modern anlamda atom kütlesine) bağımlılığını ortaya koydu. Toplamda, periyodik sistemi tasvir etmek için birkaç yüz seçenek (analitik eğriler, tablolar, geometrik şekiller vb.) önerilmiştir. İÇİNDE modern versiyon sistemin elemanları iki boyutlu bir tabloya indirgemesi gerekiyor; burada her sütun (grup) ana fiziksel durumu tanımlıyor Kimyasal özellikler ve çizgiler birbirine biraz benzeyen dönemleri temsil ediyor.
D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rus kimyager Mendeleev'in yaptığı keşif (açık ara) en çok rol oynadı önemli rol bilimin gelişmesinde, yani atom-moleküler bilimin gelişmesinde. Bu keşif, basit ve karmaşık kimyasal bileşikler hakkında en anlaşılır ve öğrenmesi kolay fikirlerin elde edilmesini mümkün kıldı. Ancak tablo sayesinde kullandığımız öğelerle ilgili kavramlara sahip oluyoruz. modern dünya. Yirminci yüzyılda, tablonun yaratıcısı tarafından gösterilen, uranyum ötesi elementlerin kimyasal özelliklerinin değerlendirilmesinde periyodik sistemin öngörücü rolü ortaya çıktı.
19. yüzyılda geliştirilen Mendeleev'in kimya biliminin yararına olan periyodik tablosu, 20. yüzyılda FİZİĞİn (atom fiziği ve atom çekirdeği) gelişimi için atom türlerinin hazır bir sistematizasyonunu sağladı. Yirminci yüzyılın başında fizikçiler araştırma yoluyla atom numarasının (atom numarası olarak da bilinir) aynı zamanda bu elementin atom çekirdeğinin elektrik yükünün bir ölçüsü olduğunu tespit ettiler. Ve periyodun sayısı (yani yatay seri) atomun elektron kabuklarının sayısını belirler. Ayrıca tablonun dikey sıra numarasının, elementin dış kabuğunun kuantum yapısını belirlediği ortaya çıktı (dolayısıyla aynı sıradaki elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olması zorunludur).
Rus bilim adamının keşfi dikkat çekti yeni Çağ Dünya bilim tarihinde bu keşif sadece kimyada büyük bir sıçrama yapmayı mümkün kılmakla kalmadı, aynı zamanda bilimin diğer birçok alanı için de paha biçilemezdi. Periyodik tablo, elementler hakkında tutarlı bir bilgi sistemi sağladı; buna dayanarak bilimsel sonuçlar çıkarmak ve hatta bazı keşifleri tahmin etmek mümkün hale geldi.
Periyodik Tablo Periyodik tablonun özelliklerinden biri, grubun (tablodaki sütunun) dönemlere veya bloklara göre periyodik eğilimin daha anlamlı ifadelerine sahip olmasıdır. Günümüzde kuantum mekaniği ve atom yapısı teorisi, elementlerin grup özünü, değerlik kabuklarının aynı elektronik konfigürasyonlarına sahip olmaları ve bunun sonucunda aynı sütunda yer alan elementlerin çok benzer (özdeş) özelliklere sahip olmasıyla açıklamaktadır. Benzer kimyasal özelliklere sahip elektronik konfigürasyon. Atom kütlesi arttıkça özelliklerde kararlı bir değişiklik yönünde açık bir eğilim vardır. Periyodik tablonun bazı alanlarında (örneğin D ve F bloklarında) yatay benzerliklerin dikey olanlardan daha belirgin olduğu unutulmamalıdır.
Periyodik tablo atanmış grupları içerir seri numaraları Uluslararası grup adlandırma sistemine göre 1'den 18'e kadar (soldan sağa). İÇİNDE eski zamanlar Grupları tanımlamak için Romen rakamları kullanıldı. Amerika’da S ve P bloklarında yer alan grup için Romen rakamının ardından “A” harfi, D blokta yer alan gruplar için ise “B” harfi konulması uygulaması vardı. O dönemde kullanılan tanımlayıcılar şu şekildedir: ikincisi ile aynı, zamanımızdaki modern endekslerin sayısıdır (örneğin, IVB adı, zamanımızdaki 4. gruptaki öğelere karşılık gelir ve IVA, 14. öğe grubudur). O zamanın Avrupa ülkelerinde de benzer bir sistem kullanılıyordu, ancak burada “A” harfi 10'a kadar olan grupları ve “B” harfi - 10'dan sonra anlamına geliyordu. Ancak 8,9,10 numaralı gruplar üçlü bir grup olarak ID VIII'e sahipti. Bu grup adları, bugün hala kullanılan yeni IUPAC notasyon sisteminin 1988 yılında yürürlüğe girmesiyle sona ermiştir.
Birçok gruba bitkisel nitelikteki sistematik olmayan isimler verildi (örneğin, "toprak alkali metaller" veya "halojenler" ve diğer benzer isimler). 3'ten 14'e kadar olan gruplar, birbirlerine daha az benzemeleri ve dikey kalıplara daha az uymaları nedeniyle bu tür isimleri almadılar; genellikle sayıyla veya grubun ilk elementinin adıyla (titanyum) çağrıldılar; , kobalt vb.) .
Periyodik tablonun aynı grubuna ait kimyasal elementler elektronegatiflik, atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisinde belirli eğilimler gösterir. Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru enerji seviyeleri doldukça atomun yarıçapı artar, elementin değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşırken iyonlaşma enerjisi azalır ve atomdaki bağlar zayıflar, bu da atomun atomizasyonunu kolaylaştırır. elektronların uzaklaştırılması. Elektronegatiflik de azalır; bu, çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafenin artmasının bir sonucudur. Ancak bu modellerin istisnaları da vardır; örneğin, grup 11'de yukarıdan aşağıya doğru elektronegatiflik azalmak yerine artar. Periyodik tabloda “Periyot” adı verilen bir çizgi vardır.
Gruplar arasında yatay yönlerin daha belirgin olduğu gruplar vardır (diğerlerinin aksine). daha yüksek değer dikey yönlere sahiptir), bu tür gruplar, lantanitlerin ve aktinitlerin iki önemli yatay diziyi oluşturduğu F bloğunu içerir.
Elementler atom yarıçapı, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgi enerjisinde belirli modeller gösterir. Sonraki her element için yüklü parçacıkların sayısının artması ve elektronların çekirdeğe çekilmesi nedeniyle atom yarıçapı soldan sağa azalır, bununla birlikte iyonlaşma enerjisi artar ve atomdaki bağ arttıkça, Bir elektronu uzaklaştırmanın zorluğu artar. Tablonun sol tarafında yer alan metaller, daha düşük bir elektron ilgi enerjisi göstergesi ile karakterize edilir ve buna göre sağ tarafta, metal olmayanlar için (soy gazları saymazsak) elektron ilgi enerjisi göstergesi daha yüksektir.
Periyodik tablonun farklı bölgeleri, son elektronun atomun hangi kabuğunda bulunduğuna bağlı olarak ve elektron kabuğunun önemi göz önüne alındığında, genellikle bloklar halinde tanımlanır.
S bloğu ilk iki element grubunu (alkali ve alkali toprak metalleri, hidrojen ve helyum) içerir.
P bloğu, 13'ten 18'e kadar (IUPAC'a göre veya Amerika'da benimsenen sisteme göre - IIIA'dan VIIIA'ya kadar) son altı grubu içerir, bu blok aynı zamanda tüm metaloidleri de içerir.
Blok - D, gruplar 3 ila 12 (Amerika'da IUPAC veya IIIB ila IIB), bu blok tüm geçiş metallerini içerir.
Blok - F, genellikle periyodik tablonun dışında yer alır ve lantanitleri ve aktinitleri içerir.
Periyodik tablonun 115. elementi - moskoviyum - Mc sembolü ve atom numarası 115 olan süper ağır sentetik bir elementtir. İlk olarak 2003 yılında Ortak Enstitü'deki Rus ve Amerikalı bilim adamlarından oluşan ortak bir ekip tarafından elde edildi. nükleer araştırma(JINR) Dubna, Rusya'da. Aralık 2015'te, Uluslararası Bilimsel Kuruluşlar IUPAC/IUPAP Ortak Çalışma Grubu tarafından dört yeni unsurdan biri olarak kabul edildi. 28 Kasım 2016'da resmi olarak JINR'nin bulunduğu Moskova bölgesinin onuruna seçildi.
karakteristik
Periyodik tablonun 115. elementi son derece radyoaktif bir maddedir: bilinen en kararlı izotopu moskovyum-290'ın yarı ömrü yalnızca 0,8 saniyedir. Bilim adamları moskoviyumu bizmutla benzer birçok özelliğe sahip geçiş olmayan bir metal olarak sınıflandırıyorlar. Periyodik tabloda, 7. periyodun p bloğunun transaktinit elementlerine aittir ve bizmutun daha ağır bir homologu gibi davrandığı doğrulanmamasına rağmen, en ağır piktojen (nitrojen alt grup elementi) olarak grup 15'e yerleştirilir. .
Hesaplamalara göre element, daha hafif homologlara benzer bazı özelliklere sahip: nitrojen, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut. Aynı zamanda onlardan birçok önemli farklılık göstermektedir. Bugüne kadar kütle numaraları 287'den 290'a kadar olan yaklaşık 100 moskoviyum atomu sentezlendi.
Fiziki ozellikleri
Periyodik tablonun 115. elementinin (moskoviyum) değerlik elektronları üç alt kabuğa bölünmüştür: 7s (iki elektron), 7p 1/2 (iki elektron) ve 7p 3/2 (bir elektron). Bunlardan ilk ikisi göreceli olarak kararlıdır ve bu nedenle soy gazlar gibi davranır, ikincisi ise göreceli olarak dengesizdir ve kimyasal etkileşimlere kolayca katılabilir. Bu nedenle moscovium'un birincil iyonizasyon potansiyeli yaklaşık 5,58 eV olmalıdır. Hesaplamalara göre moskoviyumun yüksek atom ağırlığı ve yaklaşık 13,5 g/cm3 yoğunluğu nedeniyle yoğun bir metal olması gerekir.
Tahmini tasarım özellikleri:
- Faz: katı.
- Erime noktası: 400°C (670°K, 750°F).
- Kaynama noktası: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Spesifik füzyon ısısı: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Buharlaşma ve yoğunlaşmanın özgül ısısı: 138 kJ/mol.
Kimyasal özellikler
Periyodik tablonun 115. elementi, kimyasal elementlerin 7p serisinde üçüncüdür ve bizmutun altında yer alarak periyodik tablodaki 15. grubun en ağır üyesidir. Moscovium'un kimyasal etkileşimi sulu çözelti Mc+ ve Mc3+ iyonlarının özelliklerinden dolayı. İlki muhtemelen kolayca hidrolize edilir ve halojenler, siyanürler ve amonyakla iyonik bağlar oluşturur. Muscovy(I) hidroksit (McOH), karbonat (Mc2C03), oksalat (Mc2C2O4) ve florür (McF) suda çözülmelidir. Sülfit (Mc 2 S) çözünmez olmalıdır. Klorür (McCl), bromür (McBr), iyodür (McI) ve tiyosiyanat (McSCN) az çözünen bileşiklerdir.
Moskovyum(III) florür (McF 3) ve tiyosonidin (McS 3) muhtemelen suda çözünmez (karşılık gelen bizmut bileşiklerine benzer). Klorür (III) (McCl 3), bromür (McBr 3) ve iyodür (McI 3), McOCl ve McOBr (aynı zamanda bizmut'a benzer) gibi oksohalojenürler oluşturmak üzere kolayca çözünebilir ve kolayca hidrolize edilebilir olmalıdır. Moskoviyum(I) ve (III) oksitler benzer oksidasyon durumlarına sahiptirler ve göreceli stabiliteleri büyük ölçüde hangi elementlerle reaksiyona girdiklerine bağlıdır.
Belirsizlik
Periyodik tablonun 115. elementinin deneysel olarak yalnızca bir kez sentezlenmesi nedeniyle kesin özellikleri sorunludur. Bilim adamlarının teorik hesaplamalara güvenmesi ve bunları benzer özelliklere sahip daha kararlı elementlerle karşılaştırması gerekiyor.
2011 yılında, "hızlandırıcılar" (kalsiyum-48) ve "hedefler" (amerikyum-243 ve plütonyum-244) arasındaki reaksiyonlarda nihonyum, flerovyum ve moskoviyum izotoplarının oluşturulmasına yönelik deneyler yapıldı ve bunların özellikleri araştırıldı. Bununla birlikte, "hedefler" kurşun ve bizmutun safsızlıklarını içeriyordu ve bu nedenle nükleon transfer reaksiyonlarında bazı bizmut ve polonyum izotopları elde edildi ve bu da deneyi karmaşık hale getirdi. Bu arada, elde edilen veriler gelecekte bilim adamlarının bizmut ve polonyumun moskoviyum ve karaciğermoryum gibi ağır homologlarını daha ayrıntılı olarak incelemelerine yardımcı olacak.
Açılış
Periyodik tablonun 115. elementinin ilk başarılı sentezi, Ağustos 2003'te Dubna'daki JINR'de Rus ve Amerikalı bilim adamlarının ortak çalışmasıydı. Nükleer fizikçi Yuri Oganesyan liderliğindeki ekip, yerli uzmanların yanı sıra Lawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı'ndan meslektaşları da içeriyordu. Araştırmacılar, 2 Şubat 2004'te Physical Review'da, U-400 siklotronunda amerikyum-243'ü kalsiyum-48 iyonlarıyla bombardıman ettikleri ve yeni maddenin dört atomunu (bir 287 Mc çekirdeği ve üç 288 Mc çekirdeği) elde ettikleri bilgisini yayınladılar. Bu atomlar, yaklaşık 100 milisaniye içinde nihonyum elementine alfa parçacıkları yayarak bozunur (bozunur). Moskoviyumun iki daha ağır izotopu olan 289 Mc ve 290 Mc, 2009–2010'da keşfedildi.
Başlangıçta IUPAC yeni elementin keşfini onaylayamadı. Diğer kaynaklardan teyit alınması gerekiyordu. Sonraki birkaç yıl içinde daha sonraki deneyler daha ayrıntılı olarak değerlendirildi ve Dubna ekibinin 115. elementi keşfettiği iddiası bir kez daha ortaya atıldı.
Ağustos 2013'te, Lund Üniversitesi ve Darmstadt'taki (Almanya) Ağır İyon Enstitüsü'nden bir araştırmacı ekibi, 2004 deneyini tekrarlayarak Dubna'da elde edilen sonuçları doğruladıklarını duyurdu. 2015 yılında Berkeley'de çalışan bir bilim insanı ekibi tarafından daha fazla onay yayınlandı. Aralık 2015'te ortak bir çalışma Grubu IUPAC/IUPAP bu elementin keşfini tanıdı ve Rus-Amerikan araştırma ekibine keşif yapılmasına öncelik verdi.
İsim
1979 yılında IUPAC tavsiyesine göre periyodik tablonun 115. elementinin “ununpentium” olarak adlandırılmasına ve buna karşılık gelen UUP sembolü ile gösterilmesine karar verildi. Her ne kadar bu isim o zamandan beri keşfedilmemiş (ancak teorik olarak tahmin edilen) elementi belirtmek için yaygın olarak kullanılmış olsa da, fizik camiasında pek benimsenmedi. Çoğu zaman, madde bu şekilde çağrıldı - element No. 115 veya E115.
30 Aralık 2015'te yeni bir elementin keşfi Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından tanındı. Yeni kurallara göre kaşifler yeni bir madde için kendi adını önerme hakkına sahip. İlk başta fizikçi Paul Langevin'in onuruna periyodik tablonun 115. elementinin "langevinium" olarak adlandırılması planlandı. Daha sonra Dubna'dan bir bilim insanı ekibi, bir seçenek olarak, keşfin yapıldığı Moskova bölgesinin onuruna "Moskova" adını önerdi. Haziran 2016'da IUPAC girişimi onayladı ve 28 Kasım 2016'da "moscovium" adını resmen onayladı.
Periyodik tablodaki eter
Dünya eteri HER kimyasal elementin maddesidir ve dolayısıyla HER madde; Evrensel elementi oluşturan Öz olarak Mutlak gerçek maddedir.Dünya eteri, tüm gerçek Periyodik Tablonun kaynağı ve tacıdır, başlangıcı ve sonu - Dmitry Ivanovich Mendeleev'in Periyodik Element Tablosunun alfa ve omegasıdır.
İÇİNDE antik felsefe eter (aithér-Yunanca), toprak, su, hava ve ateşle birlikte varlığın beş unsurundan biridir (Aristoteles'e göre) - beşinci öz (quinta essentia - Latince), her şeyi kaplayan en iyi şey olarak anlaşılır. konu. 19. yüzyılın sonunda, dünya eterinin (ME) tüm dünya alanını doldurduğu hipotezi bilimsel çevrelerde geniş çapta yayılmaya başladı. Tüm bedenlere nüfuz eden ağırlıksız ve elastik bir sıvı olarak anlaşıldı. Pek çok fiziksel olayı ve özelliği eterin varlığıyla açıklamaya çalıştılar.
Önsöz.
Mendeleev'in iki temel bilimsel keşfi vardı:
1 - Kimyanın maddesinde Periyodik Yasanın keşfi,
2 - Kimya maddesi ile Eter maddesi arasındaki ilişkinin keşfi, yani: Eter parçacıkları molekülleri, çekirdekleri, elektronları vb. oluşturur, ancak kimyasal reaksiyonlar katılmayın.
Eter ~ 10-100 metre büyüklüğünde madde parçacıklarıdır (aslında bunlar maddenin “ilk tuğlalarıdır”).
Veri. Eter orijinal periyodik tablodaydı. Eter hücresi, kimyasal elementler Sistemini oluşturmak için ana sistem oluşturucu faktör olarak inert gazlarla sıfır grupta ve sıfır sırada bulunuyordu. Mendeleev'in ölümünden sonra tablo, Eter'in çıkarılması ve sıfır grubunun ortadan kaldırılmasıyla çarpıtıldı, böylece kavramsal öneme ilişkin temel keşif gizlendi.
Modern Ether tablolarında: 1 - görünmez, 2 - tahmin edilemez (sıfır grubun olmaması nedeniyle).
Bu tür kasıtlı sahtecilik, medeniyetin ilerlemesine engel olur.
Gerçek bir periyodik tablonun geliştirilmesi için yeterli kaynaklar zamanında yatırılmış olsaydı, insan yapımı felaketler (örneğin Çernobil ve Fukushima) önlenebilirdi. Kavramsal bilginin gizlenmesi küresel düzeyde medeniyeti “düşürmek” için gerçekleşir.
Sonuç. Okullarda ve üniversitelerde kırpılmış bir periyodik tablo öğretiliyor.
Durumun değerlendirilmesi. Etersiz periyodik tablo, çocuksuz insanlıkla aynıdır; yaşayabilirsiniz, ancak gelişme ve gelecek olmayacaktır.
Özet. Eğer insanlığın düşmanları bilgiyi saklıyorsa, o zaman bizim görevimiz bu bilgiyi ortaya çıkarmaktır.
Çözüm. Eski periyodik tablo, modern olana göre daha az elemente ve daha fazla öngörüye sahiptir.
Çözüm. Yeni bir düzey ancak toplumun bilgi durumunun değişmesiyle mümkündür.
Sonuç olarak. Gerçek periyodik tabloya dönüş artık bilimsel bir soru değil, politik bir sorudur.
Einstein'ın öğretisinin temel politik anlamı neydi?İnsanlığın tükenmez kaynaklara erişimini mümkün olan her şekilde kesmekti. doğal Kaynaklar dünya eterinin özelliklerinin incelenmesiyle keşfedilen enerjiler. Eğer bu yolda başarılı olursa, küresel mali oligarşi, özellikle o yılların geçmişine baktığımızda, bu dünyada güç kaybedecektir: Rockefeller'lar, petrol spekülasyonları üzerinden ABD bütçesini aşan, hayal bile edilemeyecek bir servet elde etmişti. petrolün işgal ettiği rolün " siyah altın"Bu dünyada küresel ekonominin can damarı rolü onlara ilham vermedi.
Bu, diğer oligarklara, yani kömür ve çelik krallarına ilham vermedi. Böylece, finans kralı Morgan, Nikola Tesla'nın kablosuz enerji aktarımına ve dünyanın eterinden "hiçbir yerden" enerji çıkarmaya yaklaştığında deneylerine fon sağlamayı hemen bıraktı. Bundan sonra, çok sayıda uygulamaya konulan sahibi teknik çözümler kimse mali yardım sağlamadı - mali kodamanların dayanışması hukuk hırsızlarınınki gibidir ve tehlikenin nereden geldiğine dair olağanüstü bir anlayışa sahiptir. Bu yüzden insanlığa karşı bir sabotaj gerçekleştirildi. Özel Teori Görelilik."
İlk darbelerden biri, eterin ilk sayı olduğu Dmitry Mendeleev'in tablosuna geldi; Mendeleev'in parlak içgörüsünü - elementlerin periyodik tablosunu - doğuran şey eter hakkındaki düşüncelerdi.
Makaleden bölüm: V.G. Rodionov. Dünya eterinin D.I.'nin gerçek tablosundaki yeri ve rolü. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Şu anda okullarda ve üniversitelerde “Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I. Mendeleev" sözü tamamen yanlıştır.
Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906'da St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı). Ve ancak 96 yıllık unutulmanın ardından, orijinal Periyodik Tablo, Rus Fizik Derneği'nin ZhRFM dergisinde yayınlanan bir tez sayesinde ilk kez küllerinden yeniden doğuyor.
D.I. Mendeleev'in ani ölümü ve Rusya Fiziko-Kimya Derneği'ndeki sadık bilimsel meslektaşlarının vefatından sonra, D.I. Mendeleev'in Cemiyetteki arkadaşı ve meslektaşı Boris Nikolaevich Menshutkin, Mendeleev'in ölümsüz yaratımına ilk elini kaldırdı. Elbette Menshutkin tek başına hareket etmedi - yalnızca emri yerine getirdi. Sonuçta, yeni görecelik paradigması, dünya eteri fikrinin terk edilmesini gerektiriyordu; ve bu nedenle bu gereklilik dogma rütbesine yükseltildi ve D.I. Mendeleev'in çalışması tahrif edildi.
Tablonun ana çarpıtması, Tablonun “sıfır grubunun” sonuna, sağa aktarılması ve sözde tanıtılmasıdır. "dönemler". Bu tür (sadece ilk bakışta zararsız) manipülasyonun, yalnızca Mendeleev'in keşfindeki ana metodolojik bağlantının bilinçli olarak ortadan kaldırılmasıyla mantıksal olarak açıklanabileceğini vurguluyoruz: başlangıcındaki elementlerin periyodik sistemi, kaynağı, yani. Tablonun sol üst köşesinde, “X” öğesinin bulunduğu bir sıfır grubu ve sıfır satırı bulunmalıdır (Mendeleev - “Newtonium”a göre), - yani. dünya yayını.
Üstelik tüm Türetilmiş Elementler Tablosunun sistemi oluşturan tek elementi olan bu “X” elementi, tüm Periyodik Tablonun argümanıdır. Tablonun sıfır grubunun sonuna kadar aktarılması, Mendeleev'e göre tüm elementler sisteminin bu temel prensibi fikrini yok ediyor.
Yukarıdakileri doğrulamak için sözü bizzat D.I.
“... Argon analogları hiç bileşik vermiyorsa, daha önce bilinen element gruplarından herhangi birini dahil etmenin imkansız olduğu açıktır ve onlar için açılmalıdır. özel grup sıfır... Argon analoglarının sıfır grubundaki bu konumu, periyodik yasanın anlaşılmasının kesinlikle mantıksal bir sonucudur ve bu nedenle (VIII. gruba yerleştirme açıkça yanlıştır) sadece benim tarafımdan değil Braizner tarafından da kabul edildi, Piccini ve diğerleri... Artık en ufak bir değişikliğe uğramaz hale gelmişken Şüphesiz hidrojenin yer alması gereken ilk gruptan önce, temsilcileri atom ağırlıkları atom ağırlıklarından daha az olan bir sıfır grubu vardır. Grup I'in elementleri, hidrojenden daha hafif elementlerin varlığını inkar etmek bana imkansız görünüyor.
Bunlardan öncelikle 1. grubun ilk satırındaki elemente dikkat edelim. Bunu “y” ile gösteriyoruz. Açıkça argon gazlarının temel özelliklerine sahip olacak... Hidrojene göre yaklaşık 0,2 yoğunluğa sahip “Koronyum”; ve hiçbir şekilde dünya eteri olamaz.
Ancak bu "y" elementi, benim anlayışıma göre eter olarak kabul edilebilecek en önemli ve dolayısıyla en hızlı hareket eden "x" elementine zihinsel olarak yaklaşmak için gereklidir. Ölümsüz Newton'un onuruna geçici olarak "Newtonyum" adını vermek istiyorum... Yerçekimi sorununun ve tüm enerji sorununun (!!! - V. Rodionov) gerçek bir anlayış olmadan gerçekten çözüleceği düşünülemez. mesafeler boyunca enerji ileten bir dünya ortamı olarak eterin. Eterin gerçek bir anlayışı, onun kimyasını göz ardı ederek ve onu temel bir madde olarak görmeyerek elde edilemez; temel maddeler artık periyodik yasaya tabi olmadan düşünülemez” (“Dünya Eterinin Kimyasal Anlayışına Bir Girişim.” 1905, s. 27).
“Bu elementler, atom ağırlıklarının büyüklüğüne göre, Ramsay'ın 1900'de gösterdiği gibi halojenürler ve alkali metaller arasında kesin bir yer tutuyordu. Bu unsurlardan, ilk kez 1900 yılında Belçika'da Errere tarafından tanınan özel bir sıfır grubu oluşturmak gerekir. Sıfır grubunun elemanlarını birleştirmenin yetersizliğine doğrudan karar vererek, argon analoglarının grup 1 elemanlarının önüne yerleştirilmesi gerektiğini ve periyodik sistemin ruhuna uygun olarak, onlar için daha düşük bir atom ağırlığı beklendiğini buraya eklemenin yararlı olduğunu düşünüyorum. alkali metaller için.
Tam olarak böyle olduğu ortaya çıktı. Ve eğer öyleyse, o zaman bu durum bir yandan periyodik ilkelerin doğruluğunun doğrulanmasına hizmet ederken, diğer yandan argon analoglarının önceden bilinen diğer unsurlarla ilişkisini açıkça göstermektedir. Sonuç olarak, analiz edilen ilkeleri eskisinden daha geniş bir şekilde uygulamak ve sıfır serisindeki elementlerin atom ağırlığının hidrojeninkinden çok daha düşük olmasını beklemek mümkündür.
Böylece, ilk sırada, hidrojenden önce, atom ağırlığı 0,4 olan sıfır grubundan bir elementin olduğu (belki de bu Yong'un koronyumudur) ve sıfır sırasında, sıfır grubunda olduğu gösterilebilir. ihmal edilebilecek kadar küçük atom ağırlığına sahip, sınırlayıcı bir elementtir. kimyasal etkileşimler ve bu nedenle kendi başına son derece hızlı kısmi (gaz) hareketine sahiptir.
Belki de bu özellikler, her yeri kaplayan (!!! - V. Rodionov) dünya eterinin atomlarına atfedilmelidir. Bu fikri bu yayının önsözünde ve 1902 tarihli bir Rus dergi makalesinde belirtmiştim...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, s. 613 ve devamı.)
1 , , ,
Yorumlardan:
Kimya için modern periyodik element tablosu yeterlidir.
Eterin rolü nükleer reaksiyonlarda yararlı olabilir, ancak bu çok önemli değildir.
Eterin etkisini hesaba katmak, izotop bozunması olgusuna en yakın olanıdır. Ancak bu hesaplama son derece karmaşıktır ve örüntülerin varlığı tüm bilim adamları tarafından kabul edilmemektedir.
Eterin varlığının en basit kanıtı: Bir pozitron-elektron çiftinin yok olması ve bu çiftin boşluktan ortaya çıkması ve ayrıca hareketsiz bir elektronun yakalanmasının imkansızlığı olgusu. Ayrıca elektromanyetik alan ve boşluktaki fotonlar arasındaki tam benzetme ve ses dalgaları- kristallerdeki fononlar.
Eter, deyim yerindeyse, farklılaşmış madde, parçalara ayrılmış haldeki atomlardır, daha doğrusu, temel parçacıklar gelecekteki atomların oluşturulduğu yer. Dolayısıyla periyodik tabloda yeri yoktur, çünkü bu sistemi kurmanın mantığı, atomların kendisi olan integral olmayan yapıların dahil edilmesini gerektirmez. Aksi takdirde eksi birinci periyotta bir yerde kuarklara yer bulmak mümkündür.
Eterin kendisi, dünya varoluşunda bilinenden daha karmaşık, çok düzeyli bir tezahür yapısına sahiptir. modern bilim. Bu bulunması zor eterin ilk sırlarını açığa çıkarır çıkarmaz, tamamen yeni prensiplere göre her türden makine için yeni motorlar icat edilecek.
Aslına bakılırsa, eter denilen şeyin gizemini çözmeye yaklaşan belki de tek kişi Tesla'ydı, ancak planlarını gerçekleştirmesi kasıtlı olarak engellendi. Yani, büyük mucidin çalışmalarını sürdürecek ve gizemli eterin gerçekte ne olduğunu ve hangi kaide üzerine yerleştirilebileceğini bize anlatacak dahi, bugüne kadar henüz doğmadı.
Kimyasal element, basit bir maddenin atomlarının bir koleksiyonunu, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlere bölünemeyen bir maddeyi tanımlayan kolektif bir terimdir. Bir parça saf demir verildiğini ve kimyagerlerin icat ettiği herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırmasının istendiğini hayal edin. Ancak hiçbir şey yapamazsınız; demir asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde olan demir, Fe kimyasal elementine karşılık gelir.
Teorik tanım
Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: Bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin, yani aynı türden atomların atomlarının (moleküllerin değil!) soyut bir koleksiyonudur. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine ayrı ayrı bakmanın bir yolu olsaydı, o zaman bunların hepsi demir atomu olurdu. Buna zıt olarak, kimyasal bileşikörneğin demir oksit her zaman en az iki tane içerir çeşitli türler atomlar: demir atomları ve oksijen atomları.
Bilmeniz gereken terimler
Atom kütlesi: Bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.
Atomik numara: Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.
Kimyasal sembol: harf veya çift Latin harfleri, bu elemanın tanımını temsil eder.
Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belli bir oranda bir araya gelmesinden oluşan madde.
Metal: Diğer elementlerle kimyasal tepkimelerde elektronlarını kaybeden element.
Metaloid: Bazen metal, bazen de ametal olarak reaksiyona giren element.
Metal olmayan: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kazanmayı amaçlayan bir element.
Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu: Kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandıran bir sistem.
Sentetik eleman: Laboratuvarda yapay olarak üretilen ve genellikle doğada bulunmayan şey.
Doğal ve sentetik elementler
Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element genellikle bir üründür nükleer reaksiyonlar Parçacık hızlandırıcılarda (elektron ve proton gibi atom altı parçacıkların hızını artırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörler(nükleer reaksiyonlar sırasında açığa çıkan enerjiyi kontrol etmek için kullanılan cihazlar). Atom numarası 43 olan ilk sentetik element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknetyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında tüm sentetik elementlerin çekirdeği uranyumdan daha büyüktür. Adını alan son sentetik kimyasal element karaciğermoryumdur (116) ve ondan önce de flerovyumdur (114).
İki düzine ortak ve önemli unsur
| İsim | Sembol | Tüm atomların yüzdesi * | Kimyasal elementlerin özellikleri (normal oda koşullarında) |
|||
| Evrende | Yer kabuğunda | Deniz suyunda | İnsan vücudunda |
|||
| Alüminyum | Al | - | 6,3 | - | - | Hafif, gümüş metal |
| Kalsiyum | CA | - | 2,1 | - | 0,02 | Dahil doğal mineraller, kabuklar, kemikler |
| Karbon | İLE | - | - | - | 10,7 | Tüm canlı organizmaların temeli |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | Zehirli gaz |
| Bakır | Cu | - | - | - | - | Yalnızca kırmızı metal |
| Altın | Au | - | - | - | - | Yalnızca sarı metal |
| Helyum | O | 7,1 | - | - | - | Çok hafif gaz |
| Hidrojen | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Tüm unsurların en hafifi; gaz |
| İyot | BEN | - | - | - | - | Metal olmayan; antiseptik olarak kullanılır |
| Ütü | Fe | - | 2,1 | - | - | Manyetik metal; demir ve çelik üretiminde kullanılır |
| Yol göstermek | kurşun | - | - | - | - | Yumuşak, ağır metal |
| Magnezyum | Mg | - | 2,0 | - | - | Çok hafif metal |
| Merkür | Hg | - | - | - | - | Sıvı metal; iki sıvı elementten biri |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | Korozyona dayanıklı metal; madeni paralarda kullanılır |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Havanın ana bileşeni olan gaz |
| Oksijen | HAKKINDA | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaz, ikinci önemli olan hava bileşeni |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Metal olmayan; bitkiler için önemli |
| Potasyum | İLE | - | 1.1 | - | - | Metal; bitkiler için önemli; genellikle "potas" denir |
* Değer belirtilmezse öğe yüzde 0,1'den azdır.
Madde oluşumunun temel nedeni olarak Büyük Patlama
Evrendeki ilk kimyasal element hangisiydi? Bilim insanları bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşma süreçlerinde yattığına inanıyor. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir noktada ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar enerjiden başka var olan hiçbir şey düşünülmemektedir. Ancak bu enerjiyi büyük bir patlamaya (sözde Büyük Patlama) dönüştüren bir şey oldu. Sonraki saniyelerde büyük patlama madde oluşmaya başladı.
Maddenin ortaya çıkan ilk basit biçimleri protonlar ve elektronlardı. Bazıları birleşerek hidrojen atomları oluşturur. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.
Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli alanlarında bir araya gelerek yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları yıldızları oluşturacak kadar yoğunlaştı.
Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar
Bir yıldız, nükleer reaksiyonlardan enerji üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, dört hidrojen atomunun bir helyum atomu oluşturmasını içerir. Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra helyum Evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.
Yıldızlar yaşlandıkça hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomları oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyumu oluşturur. Daha sonra neon ve oksijen birbirleriyle birleşerek magnezyum oluşturur. Bu reaksiyonlar devam ettikçe giderek daha fazla kimyasal element oluşur.
Kimyasal elementlerin ilk sistemleri
200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler bunları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladı. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. özetle şu şekildedir: Bir kimyasal element diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Veya bazı unsurlar başkalarıyla bir şekilde bağlantılı mı? Var olup olmadığı Genel hukuk onları birleştirmek mi?
Kimyagerler önerdi çeşitli sistemler kimyasal elementler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, eğer birliğe eşit alırsak, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu, yani tamsayı olmaları gerektiğini öne sürdü. O zamanlar pek çok elementin atomik kütleleri J. Dalton tarafından hidrojenin kütlesine göre hesaplanmıştı. Ancak karbon, nitrojen ve oksijen için durum yaklaşık olarak buysa, 35,5 kütleli klor bu şemaya uymuyordu.
Alman kimyager Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849), 1829'da halojen grubu olarak adlandırılan üç elementin (klor, brom ve iyot) bağıl atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığının (79,9), klor (35,5) ve iyotun (127) atom ağırlıklarının neredeyse tam olarak ortalaması olduğu, yani 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birini oluşturmaya yönelik ilk yaklaşımdı. Dobereiner buna benzer iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?
Erken sınıflandırma şemalarının çoğu pek başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, neredeyse aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı anda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sistemi halinde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.
Bugün Mendeleev genel olarak periyodik yasanın kaşifi olarak kabul ediliyor çünkü o, Meyer'in atmadığı bir adım attı. Periyodik tabloda tüm elementler sıralandığında bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev buraların henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu yerler olduğunu öngördü.
Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tablonun neresinde olduklarını biliyordu, dolayısıyla özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in öngördüğü her kimyasal elementin (galyum, skandiyum ve germanyum) periyodik yasasını yayınlamasından on yıldan kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.
Periyodik tablonun kısa formu
Kaç seçeneğin hesaplanacağına dair girişimlerde bulunuldu. grafik görüntü Periyodik tablo çeşitli bilim adamları tarafından önerilmiştir. Sayılarının 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Üstelik %80'i toplam sayısı seçenekler tablolardır ve geri kalanı geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. Sonuç olarak pratik kullanım dört tür masa buldu: kısa, yarı uzun, uzun ve merdivenli (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.
Aşağıdaki resim kısa formu göstermektedir.
İçinde kimyasal elementler atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artan sırada düzenlenmiştir. Böylece periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen atom numarası 1'e sahiptir çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve yalnızca bir proton içerir. Benzer şekilde, tüm oksijen atomlarının çekirdekleri 8 proton içerdiğinden oksijenin atom numarası 8'dir (aşağıdaki şekle bakın).
Periyodik sistemin ana yapısal parçaları periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta tüm hücreler doldurulur, yedincisi henüz tamamlanmamıştır (113, 115, 117 ve 118. elementler laboratuvarlarda sentezlenmiş olmasına rağmen henüz resmi olarak tescil edilmemiştir ve isimleri yoktur).
Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir satır içeren ilk üç periyodun elemanları yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Geriye kalan dört periyot ise iki satırdan oluşmaktadır.
Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle, birinci grup alkali metallerden, ikinci grup ise toprak alkali metallerden oluşur. Aynı periyotta bulunan elementler, alkali metalden soy gaza yavaşça değişen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, atom yarıçapı özelliklerinden birinin tablodaki ayrı ayrı öğeler için nasıl değiştiğini göstermektedir.
Periyodik tablonun uzun periyot formu
Aşağıdaki şekilde gösterilmektedir ve satırlar ve sütunlar halinde iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi nokta satırı ve grup veya aile adı verilen 18 sütun vardır. Aslında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'üncüden başlayarak periyotlara iki değil tek satıra yerleştirilmesiyle elde ediliyor.
İki farklı sistemler Numaralandırma, tablonun üst kısmında gösterildiği gibi gruplar için kullanılır. Romen rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) geleneksel olarak Amerika Birleşik Devletleri'nde popülerdir. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4 vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.
Periyodik tabloların yukarıdaki şekillerdeki görünümü, yayınlanmış herhangi bir tabloda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni, tabloların alt kısmında gösterilen iki öğe grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Örneğin lantanitler baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak aktinitlerin radyum (88) ve rutherfordiyum (104) arasındaki 7. periyoda ait olduğu bilinmektedir. Eğer bir masanın içine yerleştirilseydiler, bir kağıt parçasına ya da bir duvar tablosuna sığamayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle bu elemanların tablonun altına yerleştirilmesi gelenekseldir.
