Skúška OGE online v chémii. OGE v chémii

OGE v chémii sa vzdá len výberom študenta, tento test nie je zahrnutý do zoznamu povinných. Vyberte si chémiu študentov, ktorí po 9. ročníku plánujú prúdiť do profilu 10. ročníka školy alebo špecializovanej vysokej školy, technickej školy. Na prijatie do lekárskej školy sa vyžaduje nielen chémia, ale aj biológia. Skúška znamená orientáciu teoreticky, úspešné uplatňovanie v praxi. Subjekt je potrebné vyriešiť veľa úloh rôznych úrovní zložitosti Široké spektrum Témy. Ak chcete zistiť, aké témy venovať pozornosť, prečítajte si tréningový program v OGE v chémii.

Skúška pozostáva z úloh, ktoré sú rozdelené do dvoch logických blokov:

Prvá časť obsahuje úlohy pre znalosti teórie: Tu musíte dať stručnú odpoveď - obrázok, poradie čísel, slovo.
V druhej časti - niekoľko otázok, ktoré musíte dať nasadené, úplné odpovede, vykonať laboratórny experiment, závery závery, vykonávať výpočty. Schopnosť používať špeciálne vybavenie je mimoriadne dôležitá, používajú algoritmy na riešenie problémov rôznych úrovní zložitosti.

V roku 2018 bola minimálna prahová hodnota 9 bodov - to je minimálne, ktoré vám umožní získať minimálny posúdenie a certifikát.
Na skúšobnej skúške existujú Tipy: Tabuľky rozpustnosti solí, kyselín, základne vo vode, periodická tabuľka MendeleEV, tabuľky kovových napätia. S výhradou schopnosti používať tieto materiály, mnohé úlohy môžu byť vyriešené bez ťažkostí.

Hlavný poradenstvo je relevantné na každej skúške - naplánovať školenie. Bez jasneho plánu nebudete môcť dosiahnuť vysokú úroveň prípravy. Takže toto plánovanie bolo čo najkonfektívnejšie, prečítané - Ukazuje témy a sekcie, na ktoré musíte venovať osobitnú pozornosť.
Vyhodnoťte svoju silu: Najjednoduchší spôsob je - online testovanie. Po prechode testu získate výsledok, a môžete zhodnotiť - aké typy úloh a tém vám spôsobujú najväčšie ťažkosti.
Keď ste identifikovali problémové témy, zaplatte im viac pozornosti ako zvyšok. Pre školenie, užívajte učebnice, adresáre.
Uistite sa, že sa rozhodnete o úlohách! Čím viac úloh, ktoré sa rozhodnete pripraviť, tým ľahšie bude na skúške.
Pýtajte sa: Nájdite špecialistu, ktorý vám môže pomôcť v problémových situáciách. Môže to byť učiteľ alebo školský učiteľ. Iba špecialista vám môže pomôcť analyzovať vaše chyby a už ich neurobiť.
Naučte sa používať výzvy - tabuľky, ktoré si môžete vziať so sebou na skúšku.
Štúdium Teória nestačí, je veľmi dôležité trénovať testy. Táto forma kontrol vedomostí pre mnoho spôsobuje ťažkosti, najmä ak sa nebola použitá v lekciách. Rozhodnite sa viac testovacie úlohy odlišné typyTakže na skúške nespôsobili strach a nedorozumenia.
"Vyriešil som oge v chémii" vám pomôže pripraviť sa na skúšku a úspešne ho prejsť, racionálne pomocou prideleného času, bez stresu.

Štát záverečné skúšky 2019 v chémii absolventov absolventov absolventov sekundárnych inštitúcií sa vykonáva s cieľom posúdiť úroveň všeobecného vzdelávania absolventov podľa tejto disciplíny. Úlohy sú kontrolované vedomosti o nasledujúcich častiach chémie:

Štruktúra atómu.
Periodický zákon a pravidelný systém chemické prvky Di. MENDELELEEVA.
Štruktúra molekúl. Chemická komunikácia: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, metalická.
Oceňovanie chemických prvkov. Stupeň oxidácie chemických prvkov.
Jednoduché a komplexné látky.
Chemická reakcia. Podmienky a príznaky toku chemické reakcie. Chemické rovnice.
Elektrolyty a neelektrolyty. A anióny. Elektrolytická disociácia kyselín, alkálie a solí (médium).
Reakcie výmeny iónov a podmienok ich implementácie.
Chemické vlastnosti Jednoduché látky: kovy a nekovy.
Chemické vlastnosti oxidov: Automatické, amfotérne, kyseliny.
Chemické vlastnosti základne. Chemické vlastnosti kyselín.
Chemické vlastnosti solí (médium).
Čisté látky a zmesi. Pravidlá bezpečnej práce v školskom laboratóriu. Chemické znečistenie okolitý A jeho dôsledky.
Stupeň oxidácie chemických prvkov. Oxidážneho a redukčného činidla. Redox reakcie.
Výpočet hmotnostného frakcie chemického prvku v látke.
Periodický zákon D.I. MENDELELEEVA.
Počiatočné informácie od OB. organické látky. Biologicky dôležité látky: proteíny, tuky, sacharidy.
Stanovenie charakteru životného prostredia soloslotov a alkalických indikátorov. Kvalitatívne reakcie na ióny rotora (chlorid, sulfát, karbonatóny, amónny ión). Kvalitatívne reakcie na plynné látky (kyslík, vodík, \\ t oxid uhličitý, amoniak).
Chemické vlastnosti jednoduchých látok. Chemické vlastnosti komplexných látok.

Dátum uvedenia do prevádzky OGE v chémii 2019:
4. júna (utorok).

Zmeny v štruktúre a obsahu skúšobnej práce 2019 v porovnaní s rokom 2018 chýbajú.

V tejto časti nájdete online testyvám pomôže pripraviť sa ručne cez oheň (GIA) v chémii. Prajeme Vám úspech!

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V súvislosti s tým tento test Predloží sa iba prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V tejto súvislosti tento test predstavuje len prvú časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 pre chémiu pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V tejto súvislosti tento test predstavuje len prvú časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2017 roka pre chémiu pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V tejto súvislosti tento test predstavuje len prvú časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Štandardná skúška OGE (GIA-9) vo formáte 2016 roka pre chémiu pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V tejto súvislosti tento test predstavuje len prvú časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015. roku pre chémiu pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s rozšírenou odpoveďou. V tejto súvislosti tento test predstavuje len prvú časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky, medzi týmito úlohami, možnosti odpovede sa ponúkajú len na 15. Avšak, pre pohodlie testovacích testov sa stránka správy lokality rozhodla ponúknuť odpovede vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých nie sú k dispozícii možnosti odpovedí kompilátormi reálnych kontrolných meracích materiálov (Kimov), počet odpovedí sa výrazne zvýšil, aby sa na konci testu priviedli na to, čo musíte čeliť na konci školský rok.

Pri vykonávaní úloh A1-A19 vyberte iba jedna správna možnosť.
Pri vykonávaní úloh B1-B3 vyberte dve správne možnosti.

Pri vykonávaní úloh A1-A15 vyberte iba jedna správna možnosť.

Pri vykonávaní úloh A1-A15 vyberte iba jednu správnu možnosť.

V tejto časti som systematizovať analýzu úloh z OGE v chémii. Podobne ako sekcia, nájdete podrobná analýza S pokynmi na riešenie typických úloh v chémii v OGE triede 9. Pred analýzou každého bloku typických úloh dávam teoretickú pomoc, bez ktorej je riešenie tejto úlohy nemožné. Teórie sú presne rovnako, ako to stačí vedieť, že úspešne vykonávať úlohu na jednej strane. Na druhej strane som sa snažil maľovať teoretický materiál zaujímavým a zrozumiteľným jazykom. Som si istý, že prešiel tréningu podľa mojich materiálov, budete nielen úspešne odovzdať oga v chémii, ale aj lásku túto tému.

Všeobecné informácie o skúške

OGE v chémii pozostáva z tri Časti.

V prvej časti 15 úloh s jednou odpoveďou - Toto je prvá úroveň a úlohy v ňom sú jednoduché, ak existuje, samozrejme, základné znalosti o chémii. Tieto úlohy nevyžadujú výpočty, s výnimkou 15 úloh.

Druhá časť pozostáva z štyri otázky - V prvých dvoch - 16 a 17 je potrebné zvoliť dve správne odpovede a v 18 a 19, aby ste sa vzťahovali na hodnoty alebo vyhlásenia z pravého stĺpca s ľavou.

Tretia časť je riešenie úloh. V 20 je potrebné vyrovnať reakciu a určiť koeficienty a v 21 rozhodnúť o odhadovanej úlohe.

Štvrtá časť - Praktický, Jednoduché, ale je potrebné byť pozorný a opatrný, ako vždy pri práci s chémiou.

Všetko je dané pracovať 140 minút.

Nižšie sú demontované typické možnosti Úlohy sprevádzané teóriou potrebnou na riešenie. Všetky úlohy tematické - oproti každej úlohe, tému je indikovaná pre všeobecné porozumenie.

Časť 1 obsahuje 19 úloh so stručnou odpoveďou, medzi nimi 15 úloh základná úroveň zložitosť (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 15) a 4 úlohy zvýšená úroveň zložitosť (poradové čísla týchto úloh: 16, 17, 18, 19). So všetkými jeho rozlíšením je úloha tejto časti podobná tým, že odpoveď na každú z nich je stručne napísaná ako jediná hodnota alebo postupnosť čísel (dva alebo tri). Sekvencia čísel je zaznamenaná v reakčnej forme bez medzier a ďalších ďalších znakov.

Časť 2 V závislosti od modelu KIM obsahuje 3 alebo 4 úlohy vysokej úrovne zložitosti, s podrobnou odpoveďou. Rozdiel v skúšobných modeloch 1 a 2 spočíva v obsahu a prístupoch k plneniu najnovších úloh možností vyšetrenia:

Skúšobný model 1 obsahuje úlohu 22, ktorá zabezpečuje implementáciu "mentálneho experimentu";

Skúšobný model 2 obsahuje úlohy 22 a 23, ktoré poskytujú vykonanie laboratórne práce (skutočný chemický experiment).

Body prevodu skóre na hodnotení:

"2" - od 0 do 8

"3" - od 9 do 17 rokov

"Štyri" - od 18 do 26

"päť" - Od 27 do 34

Systém hodnotenia implementácie jednotlivých úloh a skúšobnej práce vo všeobecnosti

Správne vykonanie každej z úloh 1-15 sa odhaduje o 1 bod. Správna vykonaná každá z úloh 16-19 je maximálne odhadovaná o 2 body. Pracovné miesta 16 a 17 sa považujú za pravdivé, ak každý z nich je správne vybratý pre dve odpovede. Pre neúplnú odpoveď - správne alebo tri odpovede sú uvedené správne alebo tri odpovede, z ktorých dva sú verní - 1 bod je stanovený. Možnosti zostávajúcej odpovede sa považujú za nesprávne a hodnotia sa 0 bodov. Úlohy 18 a 19 sa považujú za pravdivé, ak sú správne nainštalované tri zhody. Čiastočne verný je odpoveď, v ktorej sú zavedené dve korešpondencie tri Odhaduje sa na 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotia sa 0 bodov.

Kontrola úlohy časti 2 (20-23) vykonáva predmet Komisie. Maximálne hodnotenie správnej úlohy: pre úlohy 20 a 21 - 3 body; v modeli 1 za úlohu 22 - 5 bodov; V modeli 2 za úlohu 22-4 bodov pre úlohu 23 - 5 bodov.

Na vykonanie skúšobnej práce v súlade s modelom 1 sa uvádza 120 minút; V súlade so vzorom 2 - 140 minút

Tréningový test pre prípravky na OGE - 2018 v chémii v triede 9

Pokyny na vykonávanie práce

2 hodiny sa uvádzajú výkonu práce (120 minút). Práca sa skladá z 2 dielov, vrátane 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odozvou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou.

Odpovede na úlohy 1-15 sú napísané vo forme jednej číslice, ktorá zodpovedá počtu správnej odpovede.

Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané vo forme sekvencie čísel.

Úlohy 20-22 by mali mať kompletnú reakciu nasadenia, ktorá zahŕňa potrebné rovnice reakcií a riešenie problému.

Pri vykonávaní práce môžete použiť periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev, Tabuľka solí, kyselín a zásad vo vode, \\ t elektrochemické blízke Napätie kovov a neprogramovanú kalkulačku.

Časť 1

1. Chemický prvok 2. obdobia cez skupinu zodpovedá systému distribúcie elektrónov

1) Obr. jeden

2) Obr. 2.

3) Obr. 3.

4) Obr. štyri

Odpoveď:

2. Nekovové vlastnosti jednoduchých látok sú zvýšené v rade

1) fosfor → silikón → hliník

2) fluór → chlór → bróm

3) selén → síra → kyslík

4) dusík → fosfor → arzén

Odpoveď:

3. V podstate je implementovaná kovalentná polárna komunikácia

1) cuo.

2) p 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Odpoveď:

4 . V akej zlúčenine je stupeň oxidácie chlóru +7?

1) HCl.

2) CL2O

3) KCLO 3

4) KCLO 4

Odpoveď:

5. Látky, ktorých vzorce - ZNO a NA2 SO 4. sú

1) vonkajší oxid a kyselina

2) amfotérny hydroxid a soľ

3) amfotérový oxid a soľ

4) Vonkajší oxid a základňa

Odpoveď:

6. Reakcie, ktorej rovnica

2NAOH + CUCL 2 \u003d CU (OH) 2 + 2NACL

označuje reakcie

1) rozklad

2) Pripojenia

3) Známky

4) výmena

Odpoveď:

7. Najmenší počet pozitívnych iónov je vytvorený počas disociácie 1 mol

1) kyselina dusičná

2) uhličitan sodný

3) síran hlinitý

4) fosforečnan draselný

Odpoveď:

8. Ireverzibilný tok iónovej výmeny reakcie medzi roztokmi hydroxidu bárnatého a uhličitanu draselného je spôsobený interakciou iónov

1) K + a OH -

2) K + a CO 3 2-

3) ba 2+ a CO 3 2-

4) ba 2+ a OH -

Odpoveď:

9. Meď reaguje s maltou

1) AGNO 3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FE SO 4

4) NaOH.

Odpoveď:

10 . Oxid meď (II) môže reagovať s každej látke páru

1) HCl, o 2

2) AG, SO 3

3) H 2, SO 4

4) Al, N2

Odpoveď:

11 . Určite vzorec neznámej látky v reakčnej schéme:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) Co.

2) CO 2

3) CH 4

4) C.

Odpoveď:

12. Caso3 môže byť transformovať

1) Serovodorod.

2) Sulfit Bárci

3) Sulfit sodný

4) plyn síry

Odpoveď:

13. Sú rozsudky o spôsoboch oddelenia zmesí?

A. Odparovanie sa vzťahuje na fyzikálne metódy separácie zmesí.

B. Oddelenie zmesi vody a etanolu je možné filtráciou.

1) Je to len

2) TRUE len B

3) Obidve rozsudky sú pravdivé

4) Oba rozsudky sú nesprávne

Odpoveď:

14. V reakcii 3CUO + 2NH3 \u003d 3CU + N2 + 3H 2O

Zmena stupňa oxidácie oxidačného činidla zodpovedá schéme

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Odpoveď:

15 . Na ktorom diagrame distribúciu hmotnostných zlomkov prvkov

zodpovedá Nohno3

Časť 2

16. Keď vykonáte úlohu z navrhovaného zoznamu odpovedí, vyberte dve správne a napíšte čísla, pod ktorými sú špecifikované.

V rade chemických prvkov be- ca

1) Atómový polomer sa zvyšuje

2) Najvyšší stupeň oxidácie sa zvyšuje

3) Zvyšuje hodnotu elektronickejgativity

4) Základné vlastnosti vytvorených hydroxidov

5) Počet elektrónov na vonkajšej úrovni klesá

Odpoveď:

18. Nastavte korešpondenciu medzi oboma látkami a činidlom, ktorým sa tieto látky môžu rozlíšiť.

Látky

Reagencia

A) NANO 3 A CA (NO 3) 2

B) FECL 2 a FECL 3

C) H 2 SO 4 a HNO3

1) BACL 2

2) Na2 CO 3

3) HCl.

4) NaOH.

Nasaďte čísla v odpovedi ich umiestnením do poriadku zodpovedajúce písmenám:

19. Nastavte korešpondenciu medzi látkou a činidlami, pričom každá z nich môže reagovať.

Odpoveď:

20. Pomocou metódy elektronického zostatku položte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Určite oxidačné činidlo a redukčné činidlo

2, H 2 SO 4, CAKO 3

Systém na odhad skúšobnej práce na chémii

Správne vykonanie každej z úlohČasti 1. základná úroveň zložitosti (1-15) sa odhaduje o 1 bod.

Raper vykonal každú z úlohČasti 1. zvýšená zložitosť (16-19) je maximálne odhadovaná o 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne vykonané, ak sú v každom z nich správne vybrané dve odpovede. Pre neúplnú odpoveď - správne alebo tri odpovede sú uvedené správne alebo tri odpovede, z ktorých dva sú verní - 1 bod je stanovený. Zostávajúce odpovede sa považujú za nesprávne a vyhodnotené v 0 bodoch.

Úlohy 18 a 19 sa považujú za pravdivé, ak sú správne nainštalované tri zhody. Čiastočne verný je odpoveď, v ktorej sú zavedené dve korešpondencie tri Odhaduje sa na 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotené v 0 bodoch.

Časť 1

Časť 2

20. Pomocou metódy elektronického zostatku usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorých schéma:

HNO3 + ZN \u003d ZN (NO 3) 2 + NO + H20

Zadajte oxidačný a redukčný prostriedok.

Prvky odpovede
1) Urobte elektronickú bilanciu: S +6 + 2 \u003d s +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d p +5 │5 │2 2) Uvádzame, že S +6 (H 2 SO 4 ) - oxidačné činidlo a p0 (P) -tor 3) Rozbijeme koeficienty v reakčných rovníc: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Hodnotiace kritériá	Bod

V reakcii je chyba vykonaná len v jednom z prvkov.
V reakcii sa chyby uskutočňujú v dvoch prvkoch

Maximálne skóre

21. Pri interakcii nadbytku roztoku uhličitanu draselného s 10% roztokom dusičnanu bárnatého spadol 3,94 g sedimentu. Určite hmotnosť dusičnanu bárnatého pre skúsenosti.

Prvky odpovede (Iné formulácie odpovede sú povolené, nie sú narušení jeho význam)
Vysvetlenie. Reakčná rovnica je vypracovaná: K2CO3 + BA (NO 3) 2 \u003d ↓ + 2Kno 3 2) Počíta sa množstvo látky uhličitanovej báfka a hmotnosť dusičnanovú bárium: N (baco 3) \u003d m (baco 3) / m (baco 3) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (ba (NO 3) 2) \u003d N (BACO 3) \u003d 0,02 mol m (ba (č. 3) 2) \u003d N (BA (č. 3) 2) M (BA (č. 3) 2) \u003d 0,02 261 \u003d 5.22 3) Určuje sa hmotnosť dusičnanového roztoku bária: M (roztok) \u003d m (ba (nie3) 2 / Ω (BA (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Odpoveď: 52,2 g
Hodnotiace kritériá	Bod
Odpoveď je správna a dokončená, obsahuje všetky pomenované položky.
Opravené 2 prvky z tých, ktoré sú uvedené vyššie
Správne zaznamenaný 1 prvok z uvedených vyššie uvedených (1. alebo 2.)
Všetky prvky odpovedí sú zaznamenané nesprávne.
Maximálne skóre

22. Látky: CUO, NaCL, KOH, MNO2, H 2 SO 4, CAKO 3

Pomocou vody I. požadované látky Len z tohto zoznamu sa dostanete do dvoch stupňov chloridu meďnatého (ii). Popíšte príznaky reakcií. Pre druhú reakciu napíšte zníženú rovnicu iónovej reakcie.

Prvky odpovede (Iné formulácie odpovede sú povolené, nie sú narušení jeho význam)
Píšeme 2 reakčné rovnice: 2Nacl + H2S04 \u003d 2HCl + Na2S04 CUO + 2HCl \u003d CUCL2 + H20 Uvádzame príznaky reakcií. Pre prvú izoláciu plynu. Pre CUO disolučnú odozvu, zmena farby, tvorba modrého roztoku. Acropped iónová rovnica pre prvú reakciu: CUO + 2H + \u003d CU 2+ + H20
Hodnotiace kritériá	Bod
Odpoveď je správna a dokončená, obsahuje všetky pomenované položky.
Korigované štyri prvky odpovedí
Korigované tri prvky odpovedí
Korigované dve prvky odpovedí
Správne zaznamenal jeden prvok odpovedí
Všetky prvky odpovedí sú zaznamenané nesprávne.
Maximálne skóre

2018.

Maximálny počet bodov, ktoré možno preskúmať na plnenie celej skúšobnej práce (bez skutočného experimentu) je 34 bodov.

Tabuľka 4.
Transakčná škála primárneho skóre na vykonávanie skúšobnej práce v päťbodovej stupnici (práca bez skutočného experimentu, demo verzia 1)

0-8 bodov - marker "2"
9-17 bodov - Označiť "3"
18-26 bodov - marker "4"
27-34 bodov - Marker "5"

Značka "5" sa odporúča vystaviť v prípade, že z celkových skóre dostatočných na získanie tejto ochrannej známky, absolvent zaznamenal 5 alebo viac bodov za vykonávanie úlohy 3. Výsledky skúšky sa môžu použiť pri užívaní študentov do profilu triedy stredná škola. Referenčnými triedami v triedach výberu môžu byť indikátorom, ktorej dolná hranica zodpovedá 23 bodov.