Kao kiseline. Obrazovni program zahtijeva od učenika da upamte imena i formule šest predstavnika ove skupine. I, gledajući tablicu iz udžbenika, na popisu kiselina primijetite onu koja je prva i koja vas je prije svega zainteresirala - solnu kiselinu. Nažalost, ni svojstva niti bilo koje druge informacije o tome ne proučavaju se u školskim razredima. Stoga oni koji su željni znanja vani školski plan i program tražeći dodatne informacije u svim vrstama izvora. Ali često mnogi ljudi ne pronađu potrebne informacije. Stoga je tema današnjeg članka posvećena upravo ovoj kiselini.
Definicija
Klorovodična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim izvorima može se nazvati klorovodična i klorovodična kiselina, kao i klorovodik.
Fizička svojstvaTo je bezbojna, jetka tekućina koja dimi u zraku (fotografija desno). Međutim, industrijska kiselina, zbog prisutnosti željeza, klora i drugih dodataka u njoj, ima žućkastu boju. Njegova najveća koncentracija na temperaturi od 20 o C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s takvim parametrima jednaka je 1,19 g/cm 3 . Ali ova veza jest u različitim stupnjevima saturacija ima sasvim druge podatke. Kako se koncentracija smanjuje, brojčana vrijednost molarnosti, viskoznosti i tališta se smanjuje, ali raste određena toplina i vrelište. Skrućivanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.
Svi metali koji stoje ispred vodika elektrokemijske serije njihovi naponi mogu djelovati s ovim spojem, stvarajući soli i oslobađajući vodikov plin. Ako se zamijene metalnim oksidima, produkti reakcije bit će topljiva sol i voda. Isti učinak će se dogoditi kada klorovodična kiselina reagira s hidroksidima. Ako mu dodate bilo koju metalnu sol (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz slabije kiseline (ugljične kiseline), zatim klorid ovog metala (natrij), vodu i plin koji odgovara kiselinskom ostatku (u u ovom slučaju- ugljični dioksid).
Priznanica
Spoj o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plin klorovodik, koji se može proizvesti spaljivanjem vodika u kloru, otopi u vodi. Klorovodična kiselina dobivena ovom metodom naziva se sintetička. Ispušni plinovi također mogu poslužiti kao izvor za ekstrakciju ove tvari. I takvu solnu kiselinu nazvat ćemo abgasičnom. U U zadnje vrijeme razina proizvodnje klorovodične kiseline ovom metodom puno je viša od njezine proizvodnje sintetskom metodom, iako potonja daje spoj u više čisti oblik. Sve su to načini njegove proizvodnje u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina dobiva na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) pomoću različite vrste interakcije kemikalija kao što su:
- Djelovanje zasićene sumporne kiseline na natrijev klorid pri temperaturi od 150 o C.
- Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 o C i više.
- Hidroliza aluminijevih ili magnezijevih klorida.
Hidrometalurgija i galvanizacija ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, gdje je potrebna za čišćenje površine metala tijekom kositrenja i lemljenja te za dobivanje klorida mangana, željeza, cinka i drugih metala. U Industrija hrane znati kako povezati ovu vezu dodatak prehrani E507 - postoji regulator kiselosti neophodan za pripremu soda vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također se nalazi u želučana kiselina bilo kojoj osobi i pomaže u probavi hrane. Tijekom ovog procesa, njegov stupanj zasićenosti se smanjuje, jer ovaj sastav se razrijedi hranom. Međutim, s produljenim postom koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A budući da je ovaj spoj vrlo kaustičan, može dovesti do čira na želucu.
Zaključak
Klorovodična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. Njegov kontakt s kožom dovodi do pojave jakih kemijske opekline, a pare ovog spoja su dosadne Zračni putovi i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom supstancom, može vam dobro doći više puta.
Za pripremu otopine potrebno je pomiješati izračunate količine kiseline poznate koncentracije i destilirane vode.
Primjer.
Potrebno je pripremiti 1 litru otopine HCL koncentracije 6% tež. iz klorovodične kiseline koncentracije 36% tež.(ova otopina se koristi u KM karbonatometrima koje proizvodi NPP Geosphere LLC)
.
Po tablica 2Odredite molarnu koncentraciju kiseline s težinskim udjelom od 6% wt. (1,692 mol/l) i 36% wt. (11,643 mol/l).
Izračunajte volumen koncentrirane kiseline koja sadrži istu količinu HCl (1,692 g-ekv.) kao u pripremljenoj otopini:
1,692 / 11,643 = 0,1453 l.
Stoga će se dodavanjem 145 ml kiseline (36 % wt.) u 853 ml destilirane vode dobiti otopina zadane težinske koncentracije.
Pokus 5. Priprava vodenih otopina klorovodične kiseline zadane molarne koncentracije.
Za pripremu otopine potrebne molarne koncentracije (Mp) potrebno je jedan volumen koncentrirane kiseline (V) uliti u volumen (Vv) destilirane vode, izračunat prema omjeruVv = V(M/Mp – 1)
gdje je M molarna koncentracija polazne kiseline.
Ako koncentracija kiseline nije poznata, odredite je pomoću gustoćetablica 2.
Primjer.
Težinska koncentracija upotrijebljene kiseline je 36,3% tež. Potrebno je pripremiti 1 litru vodene otopine HCL molarne koncentracije 2,35 mol/l.
Po stol 1pronađite interpolacijom vrijednosti od 12,011 mol/l i 11,643 mol/l molarne koncentracije korištene kiseline:
11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l
Pomoću gornje formule izračunajte volumen vode:
Vv = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V
Uzimajući Vv + V = 1 l, dobijemo vrijednosti volumena: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.
Stoga, za pripremu otopine s molarnom koncentracijom od 2,35 mol/L, potrebno je uliti 200 ml HCL (36,3% wt.) u 800 ml destilirane vode.
Pitanja i zadaci:
Kolika je koncentracija otopine?
Što je normalnost rješenja?
Koliko grama sumporne kiseline sadrži otopina ako se za neutralizaciju potroši 20 ml? otopina natrijevog hidroksida čiji je titar 0,004614?
Materijali i oprema:
Napredak:
Jodometrijska metoda
Reagensi:
1. Kalijev jodid je kemijski čist, kristalan i ne sadrži slobodni jod.
Ispitivanje. Uzeti 0,5 g kalijevog jodida, otopiti u 10 ml destilirane vode, dodati 6 ml smjese pufera i 1 ml 0,5% otopine škroba. Reagens ne smije postati plav.
2. Puferska smjesa: pH = 4,6. Pomiješajte 102 ml molarne otopine octena kiselina(60 g 100% kiseline u 1 litri vode) i 98 ml molarne otopine natrijevog acetata (136,1 g kristalne soli u 1 litri vode) i dovedi do 1 litre s destiliranom vodom, prethodno prokuhanom.
3. 0,01 N otopina natrijeva hiposulfita.
4. 0,5% otopina škroba.
5. 0,01 N otopina kalijevog dikromata. Postavljanje titra 0,01 N otopine hiposulfita provodi se na sljedeći način: u tikvicu se ulije 0,5 g čistog kalijevog jodida, otopi u 2 ml vode, doda se prvo 5 ml klorovodične kiseline (1:5), zatim 10 ml 0,01 N otopine kalijevog dikromata i 50 ml destilirane vode. Oslobođeni jod titrira se natrijevim hiposulfitom u prisutnosti 1 ml otopine škroba, dodanog na kraju titracije. Faktor korekcije titra natrijeva hiposulfita izračunava se prema sljedećoj formuli: K = 10/a, gdje je a broj mililitara natrijeva hiposulfita koji se koristi za titraciju.
Napredak analize:
a) u konusnu tikvicu dodajte 0,5 g kalijevog jodida;
b) dodati 2 ml destilirane vode;
c) miješati sadržaj tikvice dok se kalijev jodid ne otopi;
d) dodajte 10 ml puferske otopine ako lužnatost vode koja se ispituje nije veća od 7 mg/ekv. Ako je lužnatost ispitne vode veća od 7 mg/eq, tada bi broj mililitara puferske otopine trebao biti 1,5 puta veći od lužnatosti ispitne vode;
e) dodati 100 ml ispitne vode;
f) titrirati hiposulfitom dok otopina ne postane blijedožuta;
g) dodati 1 ml škroba;
h) titrirati hiposulfitom dok ne nestane plava boja.
X = 3,55 N K
gdje je H broj ml hiposulfita potrošen na titraciju,
K - faktor korekcije titra natrijevog hiposulfita.
Pitanja i zadaci:
Što je jodometrijska metoda?
Što je pH?
LPZ br. 6: Određivanje kloridnog iona
Cilj rada:
Materijali i oprema: voda za piće, lakmus papir, filter bez pepela, kalijev kromat, srebrov nitrat, titrirana otopina natrijevog klorida,
Napredak:
Ovisno o rezultatima kvalitativnog određivanja odabire se 100 cm 3 ispitivane vode ili manji volumen (10-50 cm 3) i dotjeruje se na 100 cm 3 destiliranom vodom. Kloridi se određuju u koncentracijama do 100 mg/dm 3 bez razrjeđivanja. pH titriranog uzorka treba biti u rasponu od 6-10. Ako je voda mutna, filtrira se kroz filter bez pepela, ispere Vruća voda. Ako voda ima vrijednost boje iznad 30°, uzorak se obezboji dodatkom aluminijevog hidroksida. U tu svrhu dodajte 6 cm3 suspenzije aluminijevog hidroksida na 200 cm3 uzorka i smjesu protresite dok tekućina ne promijeni boju. Uzorak se zatim filtrira kroz filter bez pepela. Prvi dijelovi filtrata se odbace. U dvije konusne tikvice doda se odmjereni volumen vode i doda se 1 cm 3 otopine kalijevog kromata. Jedan uzorak se titrira otopinom srebrnog nitrata dok se ne pojavi blijeda narančasta boja, drugi uzorak se koristi kao kontrolni uzorak. Ako je sadržaj klorida značajan, stvara se talog AgCl koji ometa određivanje. U tom slučaju dodajte 2-3 kapi titrirane otopine u titrirani prvi uzorak. otopina NaCl dok narančasta boja ne nestane, zatim titrirajte drugi uzorak, koristeći prvi kao kontrolni uzorak.
Sljedeće ometa određivanje: ortofosfati u koncentracijama većim od 25 mg/dm 3 ; željezo u koncentraciji većoj od 10 mg/dm3. Bromidi i jodidi određuju se u koncentracijama ekvivalentnim Cl - . Kada su normalno prisutni u vodi iz slavine, ne ometaju određivanje.
2.5. Obrada rezultata.
gdje je v količina srebrnog nitrata potrošena na titraciju, cm 3;
K je faktor korekcije titra otopine srebrnog nitrata;
g je količina iona klora koja odgovara 1 cm 3 otopine srebrnog nitrata, mg;
V je volumen uzorka uzetog za određivanje, cm3.
Pitanja i zadaci:
Metode određivanja kloridnih iona?
Konduktometrijska metoda za određivanje kloridnih iona?
Argentometrija.
Cilj rada:
Materijali i oprema:
Pokus 1. Određivanje ukupne tvrdoće vode iz slavine
Odmjerite 50 ml vode iz slavine mjernim cilindrom i ulijte u tikvicu od 250 ml, dodajte 5 ml pufer otopine amonijaka i indikator - eriokrom crni T - do pojave ružičaste boje (nekoliko kapi ili nekoliko kristala). Napunite biretu s 0,04 N otopinom EDTA (sinonimi: Trilon B, Complexon III) do nulte oznake.
Pripremljeni uzorak polagano titrirati uz stalno miješanje otopinom kompleksona III dok se ružičasta boja ne promijeni u plavu. Zabilježite rezultat titracije. Ponoviti titraciju još jednom.
Ako razlika u rezultatima titracije prelazi 0,1 ml, titrirajte uzorak vode treći put. Odredite prosječni volumen kompleksona III (V K, CP) utrošenog za titraciju vode i iz njega izračunajte ukupnu tvrdoću vode.
F TOTAL = , (20) gdje je V 1 – volumen analizirane vode, ml; V K,SR – prosječni volumen otopine kompleksona III, ml; N K – normalna koncentracija otopine kompleksona III, mol/l; 1000 – faktor pretvorbe mol/l u mmol/l.
Rezultate pokusa upiši u tablicu:
| V K,SR | N K | V 1 | F GEN |
Primjer 1. Izračunajte tvrdoću vode znajući da 500 litara sadrži 202,5 g Ca(HCO 3) 2.
Riješenje. 1 litra vode sadrži 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca(HCO 3) 2 je 162:2 = 81 g/mol. Prema tome, 0,405 g je 0,405:81 = 0,005 ekvivalentnih masa ili 5 mmol eq/L.
Primjer 2. Koliko grama CaSO 4 sadrži jedan kubni metar vode ako je tvrdoća zbog prisutnosti ove soli 4 mmol ekv.
KONTROLNA PITANJA
1. Koji se kationi nazivaju ionima tvrdoće?
2. Koji tehnološki pokazatelj kakvoće vode nazivamo tvrdoćom?
3. Zašto se tvrda voda ne može koristiti za povrat pare u termo i nuklearnim elektranama?
4. Koja se metoda omekšavanja naziva termičkom? Koje kemijske reakcije nastaju kada se voda omekšava ovom metodom?
5. Kako se voda omekšava metodom taloženja? Koji se reagensi koriste? Kakve se reakcije događaju?
6. Je li moguće omekšati vodu ionskom izmjenom?
LPZ br. 8 “Fotokolorimetrijsko određivanje sadržaja elemenata u otopini”
Svrha rada: proučiti dizajn i princip rada fotokolorimetra KFK-2
FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimetar je optički uređaj u kojem se monokromatizacija toka zračenja provodi pomoću svjetlosnih filtara. Fotoelektrični koncentracijski kolorimetar KFK – 2.
Namjena i tehnički podaci. Jednosnopni fotokolorimetar KFK - 2
dizajniran za mjerenje propusnosti, optičke gustoće i koncentracije obojenih otopina, raspršujućih suspenzija, emulzija i koloidnih otopina u spektralnom području od 315–980 nm. Cjelokupni spektralni raspon podijeljen je u spektralne intervale, odvojene svjetlosnim filterima. Granice mjerenja transmisije od 100 do 5% (optička gustoća od 0 do 1,3). Glavni apsolutna greška mjerenja prijenosa ne više od 1%. Riža. Opći obrazac KFK-2. 1 - iluminator; 2 - ručka za umetanje filtera u boji; 3 - odjeljak za kivete; 4 - ručka za pomicanje kiveta; 5 - ručka (uvođenje fotodetektora u svjetlosni tok) "Osjetljivost"; 6 - ručka za postavljanje uređaja na 100% prijenos; 7 - mikroampermetar. Svjetlosni filtri. Kako bi se zrake određenih valnih duljina izolirale iz cijelog vidljivog područja spektra, u fotokolorimetre se na putu svjetlosnih tokova ispred apsorbirajućih otopina ugrađuju selektivni apsorberi svjetlosti - svjetlosni filtri. Radni postupak
1. Uključite kolorimetar 15 minuta prije početka mjerenja. Tijekom zagrijavanja odjeljak kivete mora biti otvoren (u ovom slučaju zavjesa ispred fotodetektora blokira snop svjetlosti).
2. Unesite radni filtar.
3. Postavite osjetljivost kolorimetra na minimum. Da biste to učinili, postavite gumb "OSJETLJIVOST" na položaj "1", gumb "SETTING 100 ROUGH" u krajnji lijevi položaj.
4. Postavite iglu kolorimetra na nulu pomoću potenciometra "ZERO".
5. Stavite kivetu s kontrolnom otopinom u svjetlosni snop.
6. Zatvorite poklopac odjeljka kivete
7. Koristeći gumbe “OSJETLJIVOST” i “POSTAVLJANJE 100 GRUBO” i “FINO”, postavite iglu mikroampermetra na “100” odjeljak ljestvice prijenosa.
8. Okretanjem ručice kivetne komore stavite kivetu s ispitivanom otopinom u svjetlosni tok.
9. Očitajte kolorimetarsku skalu u odgovarajućim jedinicama (T% ili D).
10. Nakon završetka rada, isključite kolorimetar iz struje, očistite i obrišite komoru kivete. Određivanje koncentracije tvari u otopini pomoću KFK-2. Pri određivanju koncentracije tvari u otopini pomoću kalibracijskog grafikona treba se pridržavati sljedećeg slijeda:
ispitati tri uzorka otopine kalijevog permanganata različite koncentracije i rezultate zabilježiti u dnevnik.
Pitanja i zadaci:
Dizajn i princip rada KFK - 2
Osnovna literatura za studente:
1. Tečaj osnovnih napomena prema programu OP.06 Osnove analitičke kemije.-Priručnik / A.G. Bekmukhamedova - nastavnik općih stručnih disciplina ASHT - Podružnica Federalne državne proračunske obrazovne ustanove visokog stručnog obrazovanja OGAU; 2014
Dodatna literatura za studente:
1. Klyukvina E.Yu. Osnove općeg i anorganska kemija: tutorial/ E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin. - 2. izdanje - Orenburg. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
Osnovna literatura za nastavnike:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnove opće i anorganske kemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin. - 2. izdanje - Orenburg. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska bilježnica za analitičku kemiju - Orenburg: Izdavački centar OSAU, 2012 - 68 str.
Dodatna literatura za učitelje:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Osnove opće i anorganske kemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin. - 2. izdanje - Orenburg. Izdavački centar OSAU, 2011. - 508 str.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska bilježnica za analitičku kemiju - Orenburg: Izdavački centar OSAU, 2012 - 68 str.
- (HCl), vodena otopina klorovodika, bezbojan plin oštrog mirisa. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na kuhinjsku sol, as nusprodukt kloriranje ugljikovodika, odnosno reakcija vodika i klora. Solna kiselina se koristi za... ... Znanstveno-tehnički enciklopedijski rječnik
Klorovodična kiselina- – HCl (HC) (klorovodična kiselina, klorovodična kiselina, klorovodik) je otopina klorovodika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tekućina oštrog mirisa, bez suspendiranih čestica.… … Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala
- (solna kiselina) otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja dimi na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog primjesa Fe, Cl2 i dr.). Najveća koncentracija (na 20.C) 38% težine,... ... Veliki enciklopedijski rječnik
KLOROVODIČNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), otopina klorovodika (HC1) u vodi. U prirodi se nalazi u vodi pojedinih izvora vulkanskog podrijetla, a nalazi se i u želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodik se može dobiti... Velika medicinska enciklopedija
KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina, solna kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina oštrog mirisa, vodena otopina klorovodika; najveća koncentracija je 38% težine, gustoća takve otopine je 1,19 g / cm3. Korišteno u... ... Ruska enciklopedija zaštite rada
KLOROVODIČNA KISELINA- (klorovodična kiselina) HCl, vodena otopina klorovodika, jaka jednobazna kiselina, hlapljiva, oštrog mirisa; primjese željeza i klora boje ga žućkasto. Koncentrirani S. K. koji ide u prodaju sadrži 37%... ... Velika politehnička enciklopedija
Imenica, broj sinonima: 1 kiselina (171) ASIS Rječnik sinonima. V.N. Trishin. 2013… Rječnik sinonima
Moderna enciklopedija
Klorovodična kiselina- HORIKALNA KISELINA, vodena otopina klorovodika HCl; tekućina koja se dimi na zraku i ima oštar miris. Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju raznih klorida, dekapiranje metala, preradu ruda, u proizvodnji klora, sode, gume itd.... Ilustrirani enciklopedijski rječnik
- (solna kiselina), otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja se "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Najveća koncentracija (na 20°C) 38% po masi,... ... enciklopedijski rječnik
Spremnik sa solnom kiselinom
Jedna od jakih monobazičnih kiselina i nastaje otapanjem plina klorovodik(HCl) u vodi je bistra, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa klora. Razrijeđena klorovodična kiselina(kao i fosfor) često se koristi za uklanjanje oksida kod lemljenja metala.
Ponekad se plinoviti spoj HCl pogrešno naziva klorovodična kiselina. HCl je plin koji kada se otopi u vodi stvara klorovodičnu kiselinu.
Klorovodik- bezbojni plin s oštrim zagušljivim mirisom klora. U tekuće stanje prelazi na -84 0 C, a na -112 0 C prelazi u čvrsto stanje.
Klorovodik vrlo topljiv u vodi. Dakle, pri 0 0 C, 500 litara klorovodika otopi se u 1 litri vode.
U suhom stanju, plin klorovodik je prilično inertan, ali već može djelovati s nekim organskim tvarima, na primjer s acetilenom (plin koji se oslobađa kada se karbid spusti u vodu).
Kemijska svojstva klorovodične kiseline
Kemijska reakcija s metalima:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina cinkovog klorida) i vodik
- kemijske reakcije s metalnim oksidima:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - nastaje sol (u ovom slučaju otopina zelene soli bakrenog klorida) i voda
- kemijska reakcija s bazama i alkalijama (ili reakcija neutralizacije)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reakcija neutralizacije - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina natrijevog klorida) i voda.
- kemijska reakcija sa solima (na primjer, s kredom CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - nastaje ugljični dioksid, vode i bistre otopine kalcijevog klorida CaCl2.
Dobivanje klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina dobivaju se kemijskom reakcijom spoja:
H 2 + Cl 2 = HCl - reakcija se odvija na povišena temperatura
I također u interakciji stolna sol i koncentrirana sumporna kiselina:
H2SO4 (konc.) + NaCl = NaHSO4 + HCl
U ovoj reakciji, ako je tvar NaCl u krutom stanju, tada je HCl plin klorovodik, koji kada se otopi u vodi stvara klorovodična kiselina
Postoje složeni kemijske tvari, Autor kemijska struktura sličan klorovodičnoj kiselini, ali sadrži od jednog do četiri atoma kisika u molekuli. Te se tvari mogu nazvati kiseline koje sadrže kisik. S povećanjem broja atoma kisika povećava se stabilnost kiseline i njezina oksidacijska sposobnost.
DO kiseline koje sadrže kisik sljedeće:
- hipoklorno (HClO),
- klorid (HClO 2),
- klorna kiselina (HClO3),
- klor (HClO 4).
Svaki od ovih kemijskih kompleksa ima sve svojstva kiselina i sposoban je stvarati soli. Hipoklorna kiselina(HClO) oblici hipokloriti, na primjer, spoj NaClO je natrijev hipoklorit. Sama hipoklorna kiselina nastaje kada se klor otopi u njoj hladna voda Po kemijska reakcija:
H2O + Cl2 = HCl + HClO,
Kao što vidite, u ovoj reakciji nastaju dvije kiseline odjednom - sol HCl i hipokloran HClO. Ali posljednji je nestabilan kemijski spoj i postupno prelazi u solnu kiselinu;
Klorid nastaje HClO2 kloriti, sol NaClO 2 - natrijev klorit;
hipokloran(HClO3) - klorati, spoj KClO 3, - kalijev klorat (or Bertholletova sol) - usput, ova tvar se naširoko koristi u proizvodnji šibica.
I konačno, najjača poznata jednobazna kiselina - klor(HClO 4) - bezbojna, dimi na zraku, vrlo higroskopna tekućina - stvara se perklorati, na primjer, KClO 4 - kalijev perklorat.
Stvorene soli hipokloran HClO i klorid HClO 2 kiseline nisu stabilne u slobodnom stanju te su jaka oksidirajuća sredstva V vodene otopine. Ali nastale su soli hipokloran HClO3 i klor HClO 4 s kiselinama na bazi alkalnih metala (na primjer, Bertoletova sol KClO 3) prilično su stabilni i ne pokazuju oksidacijska svojstva.
Približna rješenja. U većini slučajeva laboratorij mora koristiti klorovodičnu, sumpornu i dušičnu kiselinu. Kiseline su komercijalno dostupne u obliku koncentriranih otopina čiji se postotak određuje prema njihovoj gustoći.
Kiseline koje se koriste u laboratoriju su tehničke i čiste. Tehničke kiseline sadrže nečistoće, pa se ne koriste u analitičkom radu.
Koncentrirana klorovodična kiselina dimi se na zraku, tako da morate raditi s njim u napi. Najkoncentriranija solna kiselina ima gustoću 1,2 g/cm3 i sadrži 39,11% klorovodika.
Razrjeđivanje kiseline provodi se prema gore opisanom izračunu.
Primjer. Potrebno je pripremiti 1 litru 5% otopine klorovodične kiseline, koristeći otopinu gustoće 1,19 g/cm3. Iz referentne knjige saznajemo da 5% otopina ima gustoću od 1,024 g/cm3; dakle, 1 litra toga će težiti 1,024 * 1000 = 1024 g. Ova količina treba sadržavati čisti klorovodik:
Kiselina gustoće 1,19 g/cm3 sadrži 37,23% HCl (nalazimo je i iz priručnika). Da biste saznali koliko ove kiseline treba uzeti, napravite omjer:
ili 137,5 / 1,19 = 115,5 kiselina gustoće 1,19 g / cm3 Nakon što ste izmjerili 116 ml otopine kiseline, dovedite njezin volumen na 1 litru.
Sumporna kiselina također se razrjeđuje. Kada ga razrjeđujete, zapamtite da u vodu morate dodati kiselinu, a ne obrnuto. Prilikom razrjeđivanja dolazi do jakog zagrijavanja, a ako u kiselinu dodate vodu, može doći do prskanja, što je opasno, jer sumporne kiseline uzroci teške opekline. Ako kiselina dospije na odjeću ili obuću, poliveno mjesto treba brzo oprati s mnogo vode, a potom kiselinu neutralizirati otopinom natrijeva karbonata ili amonijaka. U slučaju dodira s kožom ruku ili lica, odmah isperite to područje s puno vode.
Potreban je poseban oprez pri rukovanju oleumom, koji je monohidrat sumporne kiseline zasićen sumpornim anhidridom SO3. Prema sadržaju potonjeg, oleum dolazi u nekoliko koncentracija.
Treba imati na umu da s laganim hlađenjem oleum kristalizira i nalazi se u tekućem stanju samo na sobnoj temperaturi. U zraku se dimi, oslobađajući SO3, koji u interakciji s vlagom iz zraka stvara pare sumporne kiseline.
Vrlo je teško prenijeti oleum iz velikih u male posude. Ovu operaciju treba izvesti ili na propuhu ili na zraku, ali gdje rezultirajuća sumporna kiselina i SO3 ne mogu imati nikakav učinak štetni učinci na ljude i okolne predmete.
Ako se oleum stvrdnuo, treba ga prethodno zagrijati tako da se posuda s njim stavi u toplu prostoriju. Kada se oleum otopi i pretvori u uljastu tekućinu, potrebno ga je izvaditi na zrak, a potom preliti u manju posudu, metodom cijeđenja zrakom (na suho) ili inertnim plinom (dušikom).
Kada se dušična kiselina pomiješa s vodom, također dolazi do zagrijavanja (iako ne tako jako kao u slučaju sumporne kiseline), pa se moraju poduzeti mjere opreza pri radu s njom.
Čvrste organske kiseline koriste se u laboratorijskoj praksi. Rukovanje njima je mnogo jednostavnije i praktičnije od tekućih. U tom slučaju treba samo paziti da kiseline nisu onečišćene nečim stranim. Ako je potrebno, čvrste organske kiseline pročišćavaju se rekristalizacijom (vidi Poglavlje 15 „Kristalizacija”),
Precizna rješenja. Precizne otopine kiselina Pripremaju se na isti način kao i okvirni, s tom razlikom što se u početku nastoji dobiti otopina nešto veće koncentracije, da bi se kasnije mogla precizno, prema izračunima, razrijediti. Za precizna rješenja koristiti samo kemijski čiste pripravke.
Potrebna količina koncentriranih kiselina obično se uzima prema volumenu izračunatom na temelju gustoće.
Primjer. Morate pripremiti 0,1 i. Otopina H2SO4. To znači da 1 litra otopine treba sadržavati:
Kiselina gustoće 1,84 g/cmg sadrži 95,6% H2SO4 n za pripremu 1 litre 0,1 n. otopine trebate uzeti sljedeću količinu (x) (u g):
Odgovarajući volumen kiseline bit će:
Nakon što izmjerite točno 2,8 ml kiseline iz birete, razrijedite je do 1 litre u odmjernoj tikvici i zatim titrirajte otopinom lužine da biste utvrdili normalnost dobivene otopine. Ako se otopina pokaže koncentriranijom), iz birete joj se dodaje izračunata količina vode. Na primjer, tijekom titracije je utvrđeno da 1 ml 6,1 N. Otopina H2SO4 ne sadrži 0,0049 g H2SO4, već 0,0051 g. Za izračunavanje količine vode potrebne za pripremu točno 0,1 N. rješenje, napravite udio:
Izračun pokazuje da je taj volumen 1041 ml, a otopini je potrebno dodati 1041 - 1000 = 41 ml vode. Također biste trebali uzeti u obzir količinu otopine uzete za titraciju. Neka se uzme 20 ml, što je 20/1000 = 0,02 raspoloživog volumena. Stoga ne morate dodati 41 ml vode, već manje: 41 - (41 * 0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Za mjerenje kiseline koristite temeljito osušenu biretu s brušenim slavinom. .
U ispravljenoj otopini treba ponovno provjeriti sadržaj tvari uzete za otapanje. Točne otopine klorovodične kiseline pripremaju se i metodom ionske izmjene na temelju točno izračunatog uzorka natrijev klorid. Uzorak izračunat i izvagan na analitičkoj vagi otopi se u destiliranoj ili demineraliziranoj vodi, a dobivena otopina se propusti kroz kromatografsku kolonu ispunjenu kationskim izmjenjivačem u H-obliku. Otopina koja teče iz kolone sadržavat će ekvivalentnu količinu HCl.
Točne (ili titrirane) otopine u pravilu treba čuvati u dobro zatvorenim tikvicama. U čep posude mora se umetnuti cijev s kalcijevim kloridom, napunjena natrijum-vapnom ili askaritom u slučaju otopine lužine, a kalcijevim kloridom. ili jednostavno vatu u slučaju kiseline.
Za provjeru normalnosti kiselina često se koristi kalcinirani natrijev karbonat Na2COs. Međutim, higroskopan je i stoga ne zadovoljava u potpunosti zahtjeve analitičara. Mnogo je prikladnije koristiti za ove svrhe kiseli kalijev karbonat KHCO3, osušen u eksikatoru preko CaCl2.
Kod titracije je korisno koristiti “svjedoka” za čiju se pripremu dodaje jedna kap kiseline (ako se titrira lužina) ili lužine (ako se titrira kiselina) i onoliko kapi otopine indikatora. titriranoj otopini dodaju se destilirana ili demineralizirana voda.
Priprema empirijskih, prema tvari koja se određuje, i standardnih otopina kiselina provodi se proračunom pomoću formula danih za ove i gore opisane slučajeve.
