AleksBr 07-02-2010 09:30
Postoje dva oštrica naših kovača shx 15 (ležaj), želim kiseli klorovodičnom kiselinom, čuo sam za zanimljive rezultate ovog postupka.
Donijeli su mi kiselinu, rekli su koncentrirano.
Pitanje je sada kako mogu smanjiti na 5-10% koliko je potrebno za jetkanje. Oni. sipajte tu vodu ili nju i koliko ako je kiseline 100 ml.?
Shvaćam gubitničko pitanje, ali davno sam završio školu i institut, i ne želim učiti na svojim pogreškama.
serber 07-02-2010 10:09
Samo kiselina u vodi! U 1 litri vode od 100 ml HCl, dobivamo 10% otopinu
glavni 07-02-2010 10:19
citat: Izvorno objavio serber:
Samo kiselina u vodi! U 1 litri vode od 100 ml HCl, dobivamo 10% otopinu
Nifiga 10% neće dobiti!
Koncentrirana klorovodična kiselina nije sumporna, ona po definiciji ne može biti 100%, jer je klorovodik plin.
Koncentrirana HCl - oko 35-38 posto. Stoga ga je potrebno razrijediti oko tri puta, a ne deset puta. Ako vam treba točno - po gustoći:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Salt_acid
hunter1957 07-02-2010 10:29
Najveća dostižna koncentracija klorovodične kiseline je 38-39 %%, tada računajte da biste dobili 5% kiseline. Što se tiče kiselosti čelika, postoji tako da koncentrirane kiseline pasiviraju čeličnu površinu, a oksidni film ne dopušta dalje kiselište.
pereira71 07-02-2010 11:41
Zdravlje!
Sad ću pokušati izložiti tablicu s kojom možete izračunati postotak razrjeđenja kiselina. Hvala našim estonskim kolegama.
Kvragu, ne radi ...
Ako je moguće, dopustite mi da ga pošaljem nekome za sapun, a vi ga priložite. Excel datoteka.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
duc je stavio negdje na bilo koju uslugu hostinga datoteka, a ovdje stsylko, koristeći cntrl-C cntrl-V, i bilo bi dobro.
kerogena 07-02-2010 13:32
citat: Izvorno objavio AleksBr:
Pitanje je sada kako mogu smanjiti na 5-10% koliko je potrebno za jetkanje. Oni. sipajte tu vodu ili nju i koliko ako je kiseline 100 ml.?
Kalkulator razrjeđenja
pereira71 07-02-2010 13:54
Dok sam telad već učinio)))
Hvala Kerogen!
07-02-2010 16:28
Razrijedite 3-4 puta, bit će ono što vam treba. Što se tiče
citat: Samo kiselina u vodi!
smetam sebi da se ne slažem, SALT se može miješati kako želite. I SULFUR, doista, samo kiselina u vodu u tankom toku miješa, i svakako u jelima koja neće puknuti od jakog zagrijavanja smjese.
A za pripremu otopina drugih koncentracija savjetujem vam da koristite pravilo križa, pogledajte ovdje primjerice
1,2679; G temperatura 51,4 ° C, p kritična 8,258 MPa, d kriti 0,42 g / cm3; -92,31 kJ /, DH pl 1.9924 kJ / (-114.22 ° C), DH isp 16.1421 kJ / (-8.05 ° C); 186.79 J / (mol K); (Pa): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 · 10 4 (-40 ° C), 24,95 · 10 5 (° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); urp logp ovisnosti o temperaturi (kPa) \u003d -905,53 / T + 1,75 logT- -500,77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); Koef. 0,00787; g 23 mN / cm (-155 ° C); r 0,29 · 10 7 Ohm · m (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Vidi također tablicu. 1.
P-vrijednost HCl pri 25 ° C i 0,1 MPa (mol%): u pentanu-0,47, heksanu-1,12, heptanu-1,47, oktanu-1,63. Na primjer, p-provodljivost HCl u alkil i aril halidima je niska. 0,07 / za C4H9C1. Vrijednost p u opsegu od -20 do 60 ° C smanjuje se u seriji dikloroetan-tri-kloroetan-tetrakloretan-trikloretilen. Vrijednost p pri 10 ° C u broju je približno 1 /, u eterima ugljične kiseline 0,6 /, u ugljičnoj kiselini 0,2 /. U stabilnom R20 nastaje HCl. P-vrijednost NS1 u pretilosti i iznosi za Ksl 2,51 · 10 -4 (800 ° C), 1,75 · 10 -4 / (900 ° C), za NaCl 1,90 IZ).
Sol na to. HCl u vodi izrazito je egzotermičan. postupak, za beskonačno dil. vodena otopina D H 0 NSl -69,9 kJ /, Sl -- 167.080 kJ /; HCl je u potpunosti ioniziran. P-vrijednost HCl u ovisi o temperaturi (tablica 2) i djelomičnom HCl u plinskoj smjesi. Gustoća soli različita. i h na 20 ° C prikazani su u tablici. 3 i 4. S povećanjem t-ry, h klorovodične kiseline opada, na primjer: za 23,05% klorovodične kiseline pri 25 ° S h 1364 mPa s, na 35 ° S 1.170 mPa s. iznosi [kJ / (kg · K)]: 3.136 (n \u003d 10), 3.580 (n \u003d 20), 3.902 (n \u003d 50), 4.036 (n \u003d 100), 4.061 (n \u003d 200).
HCl tvori sa (tablica 5). U sustavu HCl-voda postoje tri eutektika. točke: - 74,7 ° C (23,0% mase HCl); -73.0 ° C (26.5% HCl); -87,5 ° C (24,8% HCl, metastabilna faza). Poznato je NslNnN20, gdje je n \u003d 8, 6 (talište -40 ° C), 4,3 (talište -24,4 ° C), 2 (talište -17,7 ° C) i 1 (tt -15,35 ° C). kristalizira iz 10% klorovodične kiseline na -20, od 15% na -30, od 20% na -60 i od 24% na -80 ° C. P-vrijednost halida smanjuje se s povećanjem HCl u klorovodičnoj kiselini, što se za njih koristi.
Kemijska svojstva. Čista suha HCl počinje se disocirati iznad 1500 ° C i kemijski je pasivna. Mn. , C, S, P ne djeluju. čak i s tekućom HCl. C, reagira iznad 650 ° C, u prisutnosti Si, Ge i B-. Al 3, iz prijelaznih metala - na 300 ° C i više. Oksidira O2 i HNO3 u Cl2, s SO3 daje C1SO3 H. O p-tionima s org. veze vidi.
IZ klorovodična kiselina je kemijski vrlo aktivna. Rastavlja se uz oslobađanje H2, a sve je negativno. ,sa mnom. i oblikuje, dodjeljuje besplatno. na-ti od takvih, itd.
Primanje.U promidžbenom stilu HCl pronaći trag. metode sulfat, sintetički. i izvan drugih procesa. Prve dvije metode su nevažne. Dakle, u SAD-u je 1965. udio offgas soli iznosio 77,6% u ukupnom volumenu proizvodnje, a u 1982-94%.
Proizvodnja klorovodične kiseline (reaktivna, dobivena sulfatnom metodom, sintetička, otpadna plinova) sastoji se u dobivanju HCl nakon čega. njegova. Ovisno o načinu uklanjanja topline (doseže 72,8 kJ /), procesi se dijele na izotermalne, adijabatske. i kombinirano.
Metoda sulfata temelji se na interakciji. NaCl s konc. H2S04 pri 500-550 ° C. Reagirati. sadrže od 50-65% HCl (prigušivač) do 5% HCl (reaktor sa). Predlaže se zamjenu H2S04 mješavinom SO2 i O2 (temperatura procesa približno 540 ° C, kat.-Fe2O3).
Izravna sinteza HCl temelji se na lančanom p -ciju: H2 + Cl2 2HCl + 184,7 kJ K p izračunava se jednadžbom: logK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.
P -ciju pokreću svjetlost, vlaga, čvrsti porozni (, porozni Pt) i neki rudari. u tebi (,). Sinteza se vrši s viškom H2 (5-10%) u komorama za izgaranje izrađene od čelika, vatrostalne opeke. Naib. moderan materijal koji sprečava kontaminaciju HCl - grafit impregniran fenolom formaldom. smole. Kako bi se spriječila eksplozivna priroda, plamen plamenika se miješa izravno u baklji. Do vrha. zona komora za izgaranje instalirana je za hlađenje reakcije. do 150-160 ° C. Moć moderne grafit dostiže 65 tona na dan (u smislu klorovodične vrijednosti 35%). U slučaju nedostatka H2, ispasti. modifikacije procesa; na primjer, pronesite mješavinu Cl 2 s vodom kroz sloj porozne vruće:
2Cl2 + 2H20 + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ
Temperatura postupka (1000-1600 ° C) ovisi o vrsti i prisutnosti nečistoća u njemu, koje su (na primjer, Fe 2 O 3). Uporaba smjese CO sa:
CO + H20 + Cl2: 2HCl + CO2
Više od 90% klorovodične kiseline u razvijenim zemljama dobiva se iz otpadnih plinova HCl, koji nastaju tijekom i dehidroklorinacijom org. spojevi, chlororg. otpad, primanje kalijevog ne-klora. i dr. Abgaz sadrži dekom. broj HCl, inertne nečistoće (N2, H2, CH4), slabo topive u org. otočići (,), vodotopljive tvari (octena kiselina,), kisele nečistoće (Cl2, HF, O2) itd. Primjena izotermičkih preporučljivo je s malim sadržajem HC1 u otpadnim plinovima (ali s sadržajem inertnih nečistoća manjih od 40%). Naib. obećavajući film, koji omogućuje izdvajanje iz originalnog abgasa od 65 do 85% HCl.
Naib. adijabatne sheme se široko koriste. ... Abgas se ubrizgava u dno. dio, i (ili razrijeđena sol) - u protjecanju na vrh. Slana voda se zagrijava do trija zbog topline HCl. Promjena t-ry i HCl dana je na Sl. 1. T-ra se određuje s odgovarajućim t-rojem (maks. T-ra-t. Vreća azeotropna smjesa-približno 110 ° C).
U fig. 2 prikazuje tipičan adijabatski krug. NSl iz plinova nastalih tijekom (na primjer, dobivanja). HCl se apsorbira u 1, a ostaci slabo topljivih u org. ulazni uređaj se odvaja u uređaju 2, pročišćava se u repnom stupcu 4 i separatorima 3, 5 i dobiva se sol za sol.
Sl. 1. Shema raspodjele tp (krivulja 1) i
instrukcije
Uzmite epruvetu koja navodno sadrži klorovodičnu kiselinu (HCl). Dodajte u ovu posudu malo riješenje srebrni nitrat (AgNO3). Postupak oprezno izbjegavajte kontakt s kožom. Srebrni nitrat može ostaviti crne tragove na koži, koji se mogu ukloniti tek nakon nekoliko dana, i kontakt fiziološkom otopinom kiselina može izazvati teške opekline.
Pogledajte što će se dogoditi s dobivenim rješenjem. Ako boja i konzistencija sadržaja epruvete ostanu nepromijenjeni, to znači da tvari nisu reagirale. U ovom će se slučaju s pouzdanjem moći zaključiti da ispitivana tvar nije bila.
Ako se u epruveti pojavi bijeli talog, koji po konzistenciji nalikuje skuti ili umućenom mlijeku, to će značiti da su tvari reagirale. Vidljivi rezultat ove reakcije bilo je stvaranje srebrnog klorida (AgCl). Prisutnost ovog bijelog skučenog sedimenta bit će izravan dokaz da je u vašoj epruveti u početku postojala klorovodična kiselina, a ne bilo koja druga kiselina.
U zasebnu posudu izlijte malo testne tekućine i malo kapi otopine. Time će se odmah istaložiti "sirasti" bijeli talog netopljivog srebrnog klorida. Odnosno, u sastavu molekule tvari postoji definitivno kloridni ion. Ali možda to još uvijek nije, nego rješenje neke vrste soli koja sadrži klor? Na primjer, natrijev klorid?
Sjetite se još jednog svojstva kiselina. Jake kiseline (a klorovodična kiselina je sigurno među njima) mogu istisnuti slabe kiseline iz njih. Stavite malo sode praha - Na2CO3 u tikvicu ili čašu i polako dodajte tekućinu za ispitivanje. Ako odmah čujete šištanje i prah doslovno "zakiji" - više neće biti sumnje - ovo je klorovodična kiselina.
Zašto? Jer takva reakcija: 2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2CO3. Nastaje ugljična kiselina koja je toliko slaba da se odmah raspada u vodu i ugljični dioksid. Upravo su njegovi mjehurići uzrokovali to "kipanje i šištanje".
Primanje. Klorovodična kiselina nastaje otapanjem klorovodika u vodi.
Obratite pažnju na uređaj prikazan na slici s lijeve strane. Koristi se za proizvodnju klorovodične kiseline. Tijekom procesa dobivanja klorovodične kiseline prati se ispusna cijev, trebala bi biti blizu razine vode, a ne uroniti u nju. Ako se to ne slijedi, voda će zbog velike topljivosti klorovodika ući u epruvetu s sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.
U industriji se klorovodična kiselina obično proizvodi izgaranjem vodika u kloru i otapanjem reakcijskog produkta u vodi.
Fizička svojstva. Otapanjem klorovodika u vodi može se dobiti čak i 40% otopina klorovodične kiseline gustoće 1,19 g / cm3. Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana klorovodična kiselina sadrži oko 0,37 masenih dijelova, ili oko 37%, klorovodika. Gustoća ove otopine je približno 1,19 g / cm3. Kako se kiselina razrjeđuje, gustoća njene otopine opada.
Koncentrirana klorovodična kiselina neprocjenjiva je otopina koja snažno puši na vlažnom zraku i ima oštar miris zbog oslobađanja klorovodika.
Kemijska svojstva. Klorovodična kiselina ima niz zajedničkih svojstava koja se nalaze u većini kiselina. Osim toga, ima neka specifična svojstva.
Svojstva HCL zajedničkog s drugim kiselinama: 1) Promjena boje pokazatelja 2) interakcija s metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija s osnovnim i amfoternim oksidima: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija s bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifična svojstva HCL-a: 1) interakcija sa srebrovim nitratom (srebrni nitrat je reagens klorovodične kiseline i njenih soli); stvorit će se bijeli talog, koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Interakcija s oksidansima (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2
Primjena. Ogromna količina klorovodične kiseline troši se za uklanjanje željezovih oksida prije prevlačenja proizvoda izrađenih od ovog metala drugim metalima (kositar, krom, nikal). Kako bi klorovodična kiselina reagirala samo s oksidima, ali ne i s metalom, dodaju se posebne tvari koje se nazivaju inhibitorima. inhibitori - tvari koje usporavaju reakcije.
Klorovodična kiselina koristi se za dobivanje različitih klorida. Koristi se za proizvodnju klora. Vrlo često je otopina klorovodične kiseline propisana pacijentima sa niskom kiselošću želučanog soka. Klorovodična kiselina se nalazi u svima u tijelu, ona je dio želučanog soka, koji je neophodan za probavu.
U prehrambenoj industriji klorovodična kiselina koristi se samo kao otopina. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatine ili fruktoze (E 507).
Ne zaboravite da je klorovodična kiselina štetna za kožu. Još je opasnije za oči. Kada je izložen ljudima, može uzrokovati propadanje zuba, iritaciju sluznice i gušenje.
Pored toga, klorovodična se kiselina aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, uklanjanje hrđe, obrada kože, kemijskih reagensa, kao kameno otapalo u proizvodnji ulja, u proizvodnji guma, natrijeva glutamata, sode, Cl 2). Klorovodična kiselina koristi se za regeneraciju Cl2, u organskoj sintezi (za proizvodnju vinil klorida, alkil klorida itd.) Može se koristiti kao katalizator za proizvodnju difenilolpropana, za alkiliranje benzena.
web mjesto, s potpunim ili djelomičnim kopiranjem materijala potrebna je veza na izvor.
U vodi se naziva klorovodična kiselina ( HCl).
Fizička svojstva klorovodične kiseline
U uobičajenim uvjetima, klorovodična kiselina je bistra, bezbojna tekućina i ima jak neugodan miris.
Koncentrirana klorovodična kiselina sadrži 37% klorovodika. Takva kiselina "puši" u zraku. Iz njega se oslobađa vodikov klorid, koji s vodenom parom u zraku tvori "maglu" koja se sastoji od malih kapljica klorovodične kiseline. Klorovodična kiselina je nešto teža od vode (specifična težina 37% klorovodične kiseline je 1,19).
U školskim se laboratorijima koristi većina razrijeđene klorovodične kiseline.
Kemijska svojstva klorovodične kiseline
Otopina klorovodične kiseline ima kiseli okus. Lakmus u ovoj otopini je crvene boje, dok fenolftalein ostaje bezbojan.
Tvari čija se boja mijenja od djelovanja alkalija i kiselina nazivaju se pokazateljima.
Lakmus, fenolftalein - pokazatelji za kiseline i lužine. Indikatori se mogu koristiti za utvrđivanje ima li kiselina ili alkalija u otopini.
Klorovodična kiselina reagira s mnogim metalima. Interakcija klorovodične kiseline i natrija posebno je snažna. To se lako može provjeriti eksperimentom koji se može provesti na uređaju.
Otprilike 1/4 njegovog volumena koncentrirane klorovodične kiseline izlije se u epruvetu, fiksira u stativa i u nju uroni mali komad natrija (veličine graška). Iz epruvete se oslobađa vodik koji se može zapaliti, a mali kristali natrijevog klorida talože se na dno epruvete.
Iz ovog iskustva proizlazi da natrij zamjenjuje vodik iz kiseline i kombinira se s ostatkom njegove molekule:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2?
Pod djelovanjem klorovodične kiseline na cink oslobađa se vodik, a tvar cinkov klorid ZnCl 2 ostaje u otopini.
Budući da je cink dvovalentan, svaki atom cinka zamjenjuje dva atoma vodika u dvije molekule klorovodične kiseline:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2?
Klorovodična kiselina djeluje i na željezo, aluminij i mnoge druge metale.
Kao rezultat ovih reakcija, oslobađa se vodik, a u otopinama ostaju kloridni metali: željezni klorid FeCl 2, aluminij klorid AlCl 3, itd.
Ti su kloridni metali proizvodi zamjene vodika u klorovodičnoj kiselini s metalima.
Složene tvari koje se mogu smatrati produktima zamjene vodika kiselinom s metalom nazivaju se solima.
Kloridni metali su soli klorovodične kiseline.
Reakcija neutralizacije (jednadžba)
Vrlo važno kemijsko svojstvo klorovodične kiseline je njezina interakcija s bazama. Prvo razmotrimo njegovu interakciju s alkalijama, na primjer, s kaustičnom sodom.
U tu svrhu ulijte malu količinu razrijeđene otopine natrijevog hidroksida u staklenu čašu i dodajte joj nekoliko kapi otopine lakmusa.
Tekućina će postati plava. Zatim ćemo malim obrocima u isti čašu uliti otopinu klorovodične kiseline iz graduirane epruvete (burete) dok boja tekućine u čaši ne postane ljubičasta. Ljubičasta boja lakmusa pokazuje da u otopini nema ni kiseline ni lužine.
Ovo se rješenje naziva neutralno. Nakon što iz njega prokuha voda, ostat će natrijev klorid NaCl. Na temelju ovog iskustva možemo zaključiti da se nakon spajanja otopina natrijevog hidroksida i klorovodične kiseline dobivaju voda i natrijev klorid. Molekule vode nastaju kombiniranjem atoma vodika (iz molekula kiselina) s hidroksilnim skupinama (iz alkalnih molekula). Molekule natrijevog klorida nastale su iz atoma natrija (iz alkalnih molekula) i atoma klora - kiselinskih ostataka. Jednadžba za ovu reakciju može se napisati na sljedeći način:
Na | OH + H | Cl \u003d NaCl + H20
Ostale alkalije također reagiraju s klorovodičnom kiselinom - kaustičnim kalijem, kaustičnim kalcijem.
Upoznajmo se s načinom na koji klorovodična kiselina reagira s netopljivim bazama, na primjer, s hidrata bakrenog oksida. U tu svrhu stavite određenu količinu ove baze u čašu i pažljivo dodajte klorovodičnu kiselinu dok se hidrat bakrenog oksida potpuno ne otopi.
Nakon isparavanja tako dobivene plave otopine dobivaju se kristali bakrenog klorida CuCl2. Na temelju toga može se napisati sljedeća jednadžba:
I u ovom se slučaju dogodila reakcija slična interakciji ove kiseline s alkalijama: nastali su atomi vodika iz molekula kiseline u kombinaciji s hidroksilnim skupinama iz baznih molekula, molekule vode. Atomi bakra kombinirani su s atomima klora (ostaci molekula kiseline) i tvorili su molekule soli - bakreni klorid.
Klorovodična kiselina reagira na isti način i sa drugim netopljivim bazama, na primjer, sa hidratom željeznog oksida:
Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d 3H20 + FeC13
Reakcija kiseline s bazom, koja rezultira soli i vodom, naziva se neutralizacijom.
Klorovodična kiselina nalazi se u malim količinama u želučanom soku ljudi i životinja i igra važnu ulogu u probavi.
Klorovodična kiselina koristi se za neutralizaciju alkalija i dobivanje kloridnih soli. Nalazi se i u proizvodnji određene plastike i lijekova.
Primjena klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina se široko koristi u nacionalnom gospodarstvu, a s njom ćete se često susretati i na studiju kemije.
Pri ukisanju čelika troše se velike količine klorovodične kiseline. U svakodnevnom životu široko se koriste poniklani, pocinčani, limeni (kromirani), kromirani proizvodi. Da biste prekrili čelične proizvode i lima željezo slojem zaštitnog metala s površine, prvo morate ukloniti film željeznog oksida, inače se metal neće lijepiti za njega. Uklanjanje oksida postiže se jetkanjem proizvoda klorovodičnom ili sumpornom kiselinom. Nedostatak jetkanja je što kiselina reagira ne samo s oksidom, već i s metalom. Da bi se to izbjeglo, malo se količine inhibitora dodaje kiselini. Inhibitori su tvari koje usporavaju neželjene reakcije. Inhibirana klorovodična kiselina može se čuvati u čeličnim spremnicima i prevoziti u čeličnim spremnicima.
Također možete kupiti otopinu klorovodične kiseline u ljekarni. Liječnici propisuju razrijeđenu otopinu svojim pacijentima sa niskom kiselošću želučanog soka.
