Hablemos de sólidos. Sólidos se puede dividir en dos grandes grupos: amorfo Y cristalino. Los separaremos según el principio de si hay orden o no.

EN sustancias amorfas las moléculas están dispuestas al azar. No hay patrones en su disposición espacial. Esencialmente, las sustancias amorfas son líquidos muy viscosos, tan viscosos que son sólidos.

De ahí el nombre: “a-” – partícula negativa, “morphe” – forma. Las sustancias amorfas incluyen: vidrio, resinas, cera, parafina, jabón.

La falta de orden en la disposición de las partículas provoca propiedades físicas cuerpos amorfos: ellos no tienen puntos de fusión fijos. A medida que se calientan, su viscosidad disminuye gradualmente y también pasan gradualmente a un estado líquido.

A diferencia de las sustancias amorfas, existen sustancias cristalinas. Las partículas de una sustancia cristalina están ordenadas espacialmente. Esta estructura correcta de la disposición espacial de las partículas en una sustancia cristalina se llama red cristalina .

A diferencia de los cuerpos amorfos, sustancias cristalinas tienen puntos de fusión fijos.

Dependiendo de las partículas que contenga nodos de red, y qué conexiones los mantienen unidos los diferencian: molecular, atómico, iónico Y metal rejillas.

¿Por qué es de fundamental importancia saber qué tipo de red cristalina tiene una sustancia? ¿Qué define? Todo. La estructura determina cómo propiedades químicas y físicas de una sustancia.

El ejemplo más simple: el ADN. En todos los organismos de la Tierra se construye a partir del mismo conjunto. componentes estructurales: cuatro tipos de nucleótidos. Y qué variedad de vida. Todo esto está determinado por la estructura: el orden en el que están dispuestos estos nucleótidos.

Red cristalina molecular.

Un ejemplo típico es el agua en estado sólido (hielo). Moléculas enteras se encuentran en sitios reticulares. Y mantenerlos juntos interacciones intermoleculares: enlaces de hidrógeno, fuerzas de van der Waals.

Estos enlaces son débiles, por lo que la red molecular es el mas frágil, el punto de fusión de tales sustancias es bajo.

Bien signo de diagnóstico: si una sustancia tiene condiciones normales estado líquido o gaseoso y/o tiene olor - entonces lo más probable es que esta sustancia tenga una red cristalina molecular. Después de todo, los estados líquido y gaseoso son consecuencia del hecho de que las moléculas en la superficie del cristal no se adhieren bien (los enlaces son débiles). Y están "impresionados". Esta propiedad se llama volatilidad. Y las moléculas desinfladas, que se difunden en el aire, llegan a nuestros órganos olfativos, que subjetivamente se sienten como un olor.

Tienen una red cristalina molecular:

1. Algunas sustancias simples de no metales: I 2, P, S (es decir, todos los no metales que no tienen red atómica).
2. Casi todos materia orgánica (excepto sales).
3. Y como se mencionó anteriormente, las sustancias en condiciones normales son líquidas, o gaseosas (al estar congeladas) y/o inodoras (NH 3, O 2, H 2 O, ácidos, CO 2).

Red cristalina atómica.

En los nodos de la red cristalina atómica, a diferencia de la molecular, hay átomos individuales. Resulta que la red se mantiene unida mediante enlaces covalentes (al fin y al cabo, son ellos los que unen los átomos neutros).

Un ejemplo clásico es el estándar de resistencia y dureza: el diamante (por su naturaleza química es una sustancia simple: el carbono). Contactos: covalente no polar, ya que la red está formada únicamente por átomos de carbono.

Pero, por ejemplo, en un cristal de cuarzo ( fórmula química de los cuales SiO 2) son átomos de Si y O. Por lo tanto, los enlaces polar covalente.

Propiedades físicas de sustancias con red cristalina atómica:

1. fuerza, dureza
2. Altos puntos de fusión (refractariedad)
3. sustancias no volátiles
4. insoluble (ni en agua ni en otros disolventes)

Todas estas propiedades se deben a la fuerza de los enlaces covalentes.

Hay pocas sustancias en una red cristalina atómica. No existe un patrón particular, así que solo necesitas recordarlos:

1. Modificaciones alotrópicas del carbono (C): diamante, grafito.
2. Boro (B), silicio (Si), germanio (Ge).
3. Sólo dos modificaciones alotrópicas del fósforo tienen una red cristalina atómica: el fósforo rojo y el fósforo negro. (El fósforo blanco tiene una red cristalina molecular).
4. SiC – carborundo (carburo de silicio).
5. BN – nitruro de boro.
6. Sílice, cristal de roca, cuarzo, arena de río: todas estas sustancias tienen la composición SiO 2.
7. Corindón, rubí, zafiro: estas sustancias tienen la composición Al 2 O 3.

Seguramente surge la pregunta: C es a la vez diamante y grafito. Pero son completamente diferentes: el grafito es opaco, mancha, conduce electricidad, y el diamante es transparente, no mancha y no conduce corriente. Se diferencian en estructura.

Ambos son redes atómicas, pero diferentes. Por tanto, las propiedades son diferentes.

Red cristalina iónica.

Ejemplo clásico: sal: NaCl. En los nodos de la red hay iones individuales: Na+ y Cl–. La red se mantiene en su lugar mediante fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones (“más” es atraído por “menos”), es decir enlace iónico.

Las redes cristalinas iónicas son bastante fuertes, pero frágiles; las temperaturas de fusión de tales sustancias son bastante altas (más altas que las de las redes metálicas, pero más bajas que las de las sustancias con una red atómica). Muchos son solubles en agua.

Como regla general, no hay problemas para determinar la red cristalina iónica: donde hay un enlace iónico, hay una red cristalina iónica. Este: todas las sales, óxidos metálicos, álcalis(y otros hidróxidos básicos).

Enrejado de cristal metálico.

La rejilla metálica se vende en sustancias simples metales. Antes dijimos que todo el esplendor del enlace metálico sólo puede entenderse en combinación con la red cristalina metálica. Ha llegado la hora.

La principal propiedad de los metales: los electrones en nivel de energía externa Están mal conservados, por lo que se regalan fácilmente. Habiendo perdido un electrón, el metal se convierte en un ion cargado positivamente: un catión:

Na 0 – 1e → Na +

En una red cristalina metálica, ocurren constantemente procesos de liberación y ganancia de electrones: un electrón es arrancado de un átomo de metal en un sitio de la red. Se forma un catión. El electrón desprendido es atraído por otro catión (o el mismo): se forma nuevamente un átomo neutro.

Los nodos de una red cristalina metálica contienen átomos neutros y cationes metálicos. Y los electrones libres viajan entre los nodos:

Estos electrones libres se llaman gas de electrones. Determinan las propiedades físicas de sustancias metálicas simples:

1. conductividad térmica y eléctrica
2. brillo metalico
3. maleabilidad, ductilidad

Se trata de un enlace metálico: los cationes metálicos son atraídos por los átomos neutros y los electrones libres lo "pegan" todo.

Cómo determinar el tipo de red cristalina.

PAG.S. hay algo en currículum escolar y el programa del Examen Estatal Unificado sobre este tema es algo con lo que no estamos del todo de acuerdo. A saber: la generalización de que cualquier enlace metal-no metal es un enlace iónico. Esta suposición se hizo deliberadamente, aparentemente para simplificar el programa. Pero esto lleva a la distorsión. El límite entre enlaces iónicos y covalentes es arbitrario. Cada enlace tiene su propio porcentaje de “ionicidad” y “covalencia”. El enlace con un metal poco activo tiene un pequeño porcentaje de "ionicidad", es más parecido a uno covalente. Pero según el programa USE, está "redondeado" hacia el iónico. Esto da lugar a cosas a veces absurdas. Por ejemplo, Al 2 O 3 es una sustancia con una red cristalina atómica. ¿De qué tipo de ionicidad estamos hablando aquí? Sólo un enlace covalente puede mantener unidos a los átomos de esta manera. Pero según el estándar metal-no metal, clasificamos este enlace como iónico. Y obtenemos una contradicción: la red es atómica, pero el enlace es iónico. A esto es a lo que conduce la simplificación excesiva.

Los enlaces entre iones en un cristal son muy fuertes y estables, por lo que las sustancias con red iónica tienen alta dureza y resistencia, son refractarias y no volátiles.

Las sustancias con una red cristalina iónica tienen las siguientes propiedades:

1. Dureza y resistencia relativamente altas;

2. Fragilidad;

3. Resistencia al calor;

4. Refractariedad;

5. No volatilidad.

Ejemplos: sales - cloruro de sodio, carbonato de potasio, bases - hidróxido de calcio, hidróxido de sodio.

4. Mecanismo de formación de enlaces covalentes (intercambio y donante-aceptor).

Cada átomo se esfuerza por completar su nivel de electrones más externo para reducir la energía potencial. Por lo tanto, el núcleo de un átomo es atraído hacia sí mismo por la densidad electrónica de otro átomo y, por el contrario, las nubes de electrones de dos átomos vecinos se superponen.

Demostración de la aplicación y diagrama de la formación de un enlace químico covalente no polar en una molécula de hidrógeno. (Los estudiantes escriben y dibujan diagramas).

Conclusión: la conexión entre los átomos de una molécula de hidrógeno se realiza a través de un par de electrones común. Un enlace de este tipo se llama covalente.

¿Qué tipo de enlace se llama enlace covalente no polar? (Libro de texto pág. 33).

Elaboración de fórmulas electrónicas de moléculas de sustancias simples de no metales:

CI CI - fórmula electrónica de la molécula de cloro,

CI: CI es la fórmula estructural de una molécula de cloro.

N N es la fórmula electrónica de la molécula de nitrógeno,

N ≡ N es la fórmula estructural de una molécula de nitrógeno.

Electronegatividad. Enlaces covalentes polares y apolares. Multiplicidad del enlace covalente.

Pero las moléculas también pueden formar diferentes átomos no metálicos y, en este caso, el par de electrones común se desplazará a un elemento químico más electronegativo.

Estudie el material del libro de texto en la página 34.

Conclusión: los metales tienen más bajo valor electronegatividad que los no metales. Y es muy diferente entre ellos.

Demostración de la formación de un enlace covalente polar en una molécula de cloruro de hidrógeno.

El par de electrones compartido se desplaza hacia el cloro, ya que es más electronegativo. Entonces este es un enlace covalente. Está formado por átomos cuya electronegatividad no difiere mucho, por lo que es un enlace covalente polar.

Elaboración de fórmulas electrónicas de yoduro de hidrógeno y moléculas de agua:

H J es la fórmula electrónica de la molécula de yoduro de hidrógeno,

H → J es la fórmula estructural de la molécula de yoduro de hidrógeno.

HO - fórmula electrónica de una molécula de agua,

H →O - fórmula estructural de una molécula de agua.

Trabajo independiente con un libro de texto: anota la definición de electronegatividad.

Redes cristalinas moleculares y atómicas. Propiedades de sustancias con redes cristalinas moleculares y atómicas.

Trabajo independiente con el libro de texto.

Preguntas para el autocontrol

Átomo, ¿qué? elemento químico tiene una carga central de +11

– Escribir el diagrama de la estructura electrónica del átomo de sodio.

– ¿Está completa la capa exterior?

– ¿Cómo completar el relleno de la capa electrónica?

– Elaborar un diagrama de donación de electrones.

– Comparar la estructura del átomo y del ion de sodio.

Compare la estructura del átomo y el ion del gas inerte neón.

Determine el átomo de qué elemento con el número de protones 17.

– Escribir el diagrama de la estructura electrónica de un átomo.

– ¿Está completa la capa? Cómo lograr esto.

– Elaborar un diagrama de finalización de la capa de electrones del cloro.

Asignación grupal:

Grupo 1-3: Redactar electrónica y fórmulas estructurales moléculas de sustancias e indican el tipo de enlace Br 2; NH3.

Grupos 4-6: componen fórmulas electrónicas y estructurales de moléculas de sustancias e indican el tipo de enlace F 2; HBr.

Dos estudiantes trabajan en un tablero adicional con la misma tarea como muestra para la autoevaluación.

Encuesta oral.

1. Definir el concepto de “electronegatividad”.

2. ¿De qué depende la electronegatividad de un átomo?

3. ¿Cómo cambia la electronegatividad de los átomos de los elementos en los períodos?

4. ¿Cómo cambia la electronegatividad de los átomos de los elementos de los subgrupos principales?

5. Compare la electronegatividad de los átomos metálicos y no metálicos. ¿Difieren los métodos para completar la capa externa de electrones entre los átomos metálicos y no metálicos? ¿Cúales son las razones para esto?

7. ¿Qué elementos químicos son capaces de donar electrones y aceptar electrones?

¿Qué sucede entre los átomos cuando dan y reciben electrones?

¿Cómo se llaman las partículas que se forman a partir de un átomo como resultado de la pérdida o ganancia de electrones?

8. ¿Qué sucede cuando los átomos metálicos y no metálicos se encuentran?

9. ¿Cómo se forma un enlace iónico?

10. Un enlace químico formado debido a la formación de pares de electrones compartidos se llama...

11. Los enlaces covalentes pueden ser... y...

12. ¿Cuáles son las similitudes entre los enlaces covalentes polares y los enlaces covalentes no polares? ¿Qué determina la polaridad de la conexión?

13. ¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes polares y covalentes no polares?

PLAN DE LECCIÓN No. 8

Disciplina: Química.

Sujeto: Conexión metálica. Estados agregados de sustancias y enlaces de hidrógeno. .

Propósito de la lección: Forme un concepto de enlaces químicos utilizando el ejemplo de un enlace metálico. Lograr una comprensión del mecanismo de formación de enlaces.

Resultados planificados

Sujeto: formación de horizontes y alfabetización funcional de una persona para resolver problemas prácticos; capacidad para procesar y explicar resultados; voluntad y capacidad para aplicar métodos cognitivos en la resolución de problemas prácticos;

Metasujeto: el uso de diversas fuentes para obtener información química, la capacidad de evaluar su confiabilidad para lograr Buenos resultados V campo profesional;

Personal: la capacidad de utilizar los logros de la ciencia química y las tecnologías químicas modernas para mejorar el propio desarrollo intelectual en el campo elegido actividad profesional;

Tiempo estándar: 2 horas

Tipo de lección: Conferencia.

Plan de estudios:

1. Conexión metálica. Red cristalina metálica y enlace químico metálico.

2. Propiedades físicas de los metales.

3. Estados agregados de sustancias. La transición de una sustancia de un estado de agregación a otro.

4. Enlace de hidrógeno

Equipo: Tabla periódica de elementos químicos, red cristalina, folleto.

Literatura:

1. Química 11º grado: libro de texto. para educación general organizaciones G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Educación, 2014. -208 p.: ill..

2. Química para profesiones y especialidades técnicas: un libro de texto para estudiantes. instituciones profe. educación / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – 5ª ed., borrada. – M.: Centro Editorial “Academia”, 2017. – 272 págs., con colores. enfermo.

Profesor: Tubaltseva Yu.N.

De vuelta atras

¡Atención! Las vistas previas de diapositivas tienen únicamente fines informativos y es posible que no representen todas las características de la presentación. Si está interesado en este trabajo, descargue la versión completa.

tipo de lección: Combinado.

El objetivo principal de la lección: Dar a los estudiantes ideas específicas sobre sustancias amorfas y cristalinas, tipos de redes cristalinas, para establecer la relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias.

Objetivos de la lección.

Educativo: formar conceptos sobre el estado cristalino y amorfo de los sólidos, familiarizar a los estudiantes con varios tipos de redes cristalinas, establecer la dependencia de las propiedades físicas de un cristal de la naturaleza del enlace químico en el cristal y el tipo de cristal. celosía, para dar a los estudiantes ideas básicas sobre la influencia de la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de redes cristalinas en las propiedades de la materia, darles a los estudiantes una idea de la ley de constancia de la composición.

Educativo: continuar formando la cosmovisión de los estudiantes, considerar la influencia mutua de los componentes de partículas de sustancias estructurales completas, como resultado de lo cual aparecen nuevas propiedades, desarrollar la capacidad de organizar su trabajo educativo y observar las reglas de trabajo en un equipo.

De desarrollo: desarrollar el interés cognitivo de los escolares utilizando situaciones problemáticas; mejorar la capacidad de los estudiantes para establecer la dependencia de causa y efecto de las propiedades físicas de las sustancias de los enlaces químicos y el tipo de red cristalina, para predecir el tipo de red cristalina en función de las propiedades físicas de la sustancia.

Equipo: Tabla periódica de D. I. Mendeleev, colección “Metales”, no metales: azufre, grafito, fósforo rojo, oxígeno; Presentación “Rejillas cristalinas”, modelos de redes cristalinas de diferentes tipos (sal de mesa, diamante y grafito, dióxido de carbono y yodo, metales), muestras de plásticos y productos elaborados con ellos, vidrio, plastilina, resinas, cera, chicle, chocolate. , computadora, instalación multimedia, video experimento “Sublimación del ácido benzoico”.

durante las clases

1. Momento organizacional.

El maestro da la bienvenida a los estudiantes y registra a los que están ausentes.

Luego cuenta el tema de la lección y el propósito de la lección. Los estudiantes escriben el tema de la lección en su cuaderno. (Diapositiva 1, 2).

2. Revisar la tarea

(2 estudiantes en el pizarrón: Determinan el tipo de enlace químico de sustancias con las fórmulas:

1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (escribe la respuesta en la pizarra e inclúyela en la encuesta).

3. Análisis de la situación.

Profesor: ¿Qué estudia la química? Respuesta: La química es la ciencia de las sustancias, sus propiedades y transformaciones de las sustancias.

Maestro: ¿Qué es una sustancia? Respuesta: La materia es de lo que está hecho el cuerpo físico. (Diapositiva 3).

Maestro: ¿Qué estados de la materia conoces?

Respuesta: Hay tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. (Diapositiva 4).

Maestro: Dé ejemplos de sustancias que pueden existir en los tres estados de agregación a diferentes temperaturas.

Respuesta: Agua. En condiciones normales el agua está en estado líquido, cuando la temperatura desciende por debajo de 0 0 C, el agua pasa a un estado sólido: hielo, y cuando la temperatura sube a 100 0 C obtenemos vapor de agua (estado gaseoso).

Profesor (adición): Cualquier sustancia se puede obtener en forma sólida, líquida y gaseosa. Además del agua, estos son metales que, en condiciones normales, se encuentran en estado sólido, cuando se calientan comienzan a ablandarse y, a una determinada temperatura (t pl), pasan a estado líquido: se derriten. Con un calentamiento adicional, hasta el punto de ebullición, los metales comienzan a evaporarse, es decir, pasar a estado gaseoso. Cualquier gas se puede convertir en estado líquido y sólido bajando la temperatura: por ejemplo, el oxígeno, que a una temperatura (-194 0 C) se convierte en un líquido azul y a una temperatura (-218,8 0 C) se solidifica en un masa parecida a la nieve formada por cristales de color azul. Hoy en clase veremos el estado sólido de la materia.

Maestro: Nombra qué sustancias sólidas hay en tus mesas.

Respuesta: Metales, plastilina, sal de mesa: NaCl, grafito.

Maestro: ¿Qué piensas? ¿Cuál de estas sustancias está en exceso?

Respuesta: plastilina.

Maestro: ¿Por qué?

Se hacen suposiciones. Si a los estudiantes les resulta difícil, con la ayuda del maestro llegan a la conclusión de que la plastilina, a diferencia de los metales y el cloruro de sodio, no tiene un punto de fusión determinado: (la plastilina) se ablanda gradualmente y se vuelve fluida. Tal es, por ejemplo, el chocolate que se derrite en la boca, o el chicle, así como el vidrio, plásticos, resinas, cera (al explicar, el profesor muestra a la clase muestras de estas sustancias). Estas sustancias se denominan amorfas. (diapositiva 5), ​​y los metales y el cloruro de sodio son cristalinos. (Diapositiva 6).

Así, se distinguen dos tipos de sólidos. : amorfo y cristalino. (diapositiva 7).

1) Las sustancias amorfas no tienen un punto de fusión específico y la disposición de las partículas en ellas no está estrictamente ordenada.

Las sustancias cristalinas tienen un punto de fusión estrictamente definido y, lo más importante, se caracterizan por la correcta disposición de las partículas que las componen: átomos, moléculas e iones. Estas partículas están ubicadas en puntos estrictamente definidos en el espacio, y si estos nodos están conectados por líneas rectas, se forma un marco espacial: celda de cristal.

el maestro pregunta cuestiones problemáticas

¿Cómo explicar la existencia de sólidos con propiedades tan diferentes?

2) ¿Por qué las sustancias cristalinas se dividen en determinados planos al impactar, mientras que las sustancias amorfas no tienen esta propiedad?

Escuche las respuestas de los estudiantes y llévelos a conclusión:

Las propiedades de las sustancias en estado sólido dependen del tipo de red cristalina (principalmente de qué partículas hay en sus nodos), que, a su vez, está determinada por el tipo de enlace químico de una sustancia determinada.

Comprobando la tarea:

1) NaCl – enlace iónico,

CO 2 – enlace polar covalente

I 2 – enlace covalente no polar

2) Na – enlace metálico

NaOH - enlace iónico entre el ion Na+ - (O y H covalente)

H 2 S - polar covalente

Encuesta frontal.

• ¿Qué enlace se llama iónico?
• ¿Qué tipo de enlace se llama covalente?
• ¿Qué enlace se llama enlace covalente polar? no polar?
• ¿Cómo se llama electronegatividad?

Conclusión: existe una secuencia lógica, la relación de los fenómenos en la naturaleza: Estructura del átomo -> EO -> Tipos de enlaces químicos -> Tipo de red cristalina -> Propiedades de las sustancias . (diapositiva 10).

Maestro: Dependiendo del tipo de partículas y la naturaleza de la conexión entre ellas, distinguen cuatro tipos de redes cristalinas: iónico, molecular, atómico y metálico. (Diapositiva 11).

Los resultados se presentan en la siguiente tabla, una tabla de muestra en los escritorios de los estudiantes. (ver Apéndice 1). (Diapositiva 12).

Redes cristalinas iónicas

Maestro: ¿Qué piensas? ¿Sustancias con qué tipo de enlace químico se caracterizarán por este tipo de red?

Respuesta: Las sustancias con enlaces químicos iónicos se caracterizarán por una red iónica.

Maestro: ¿Qué partículas habrá en los nodos de la red?

Respuesta: Jonás.

Maestro: ¿Qué partículas se llaman iones?

Respuesta: Los iones son partículas que tienen carga positiva o negativa.

Maestro: ¿Cuáles son las composiciones de los iones?

Respuesta: Simple y complejo.

Demostración: modelo de red cristalina de cloruro de sodio (NaCl).

Explicación del profesor: En los nodos de la red cristalina de cloruro de sodio se encuentran iones de sodio y cloro.

En los cristales de NaCl no hay moléculas individuales de cloruro de sodio. El cristal completo debe considerarse como una macromolécula gigante que consta de numero igual iones Na + y Cl -, Na n Cl n, donde n es un número grande.

Los enlaces entre iones en dicho cristal son muy fuertes. Por tanto, las sustancias con red iónica tienen una dureza relativamente alta. Son refractarios, no volátiles y frágiles. Sus masas fundidas conducen corriente eléctrica (¿por qué?) y se disuelven fácilmente en agua.

Los compuestos iónicos son compuestos binarios de metales (I A y II A), sales y álcalis.

Redes cristalinas atómicas

Demostración de redes cristalinas de diamante y grafito.

Los estudiantes tienen muestras de grafito sobre la mesa.

Maestro: ¿Qué partículas se ubicarán en los nodos de la red cristalina atómica?

Respuesta: En los nodos de la red cristalina atómica hay átomos individuales.

Maestro: ¿Qué enlace químico surgirá entre los átomos?

Respuesta: enlace químico covalente.

Explicaciones del profesor.

De hecho, en los sitios de las redes cristalinas atómicas hay átomos individuales conectados entre sí mediante enlaces covalentes. Dado que los átomos, como los iones, pueden ubicarse de diferentes maneras en el espacio, se forman cristales de diferentes formas.

Red cristalina atómica del diamante.

No hay moléculas en estas redes. Todo el cristal debe considerarse como una molécula gigante. Un ejemplo de sustancias con este tipo de redes cristalinas son las modificaciones alotrópicas del carbono: diamante, grafito; así como boro, silicio, fósforo rojo, germanio. Pregunta: ¿Cuáles son estas sustancias en composición? Respuesta: De composición sencilla.

Las redes cristalinas atómicas no solo tienen redes simples, sino también complejas. Por ejemplo, óxido de aluminio, óxido de silicio. Todas estas sustancias tienen puntos de fusión muy altos (el diamante tiene más de 3500 0 C), son fuertes y duras, no volátiles y prácticamente insolubles en líquidos.

Celosías cristalinas metálicas

Maestra: Chicos, tienen una colección de metales en sus mesas, veamos estas muestras.

Pregunta: ¿Qué enlace químico es característico de los metales?

Respuesta: Metal. Enlace en metales entre iones positivos a través de electrones compartidos.

Pregunta: ¿Qué propiedades físicas generales son características de los metales?

Respuesta: Brillo, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad.

Pregunta: Explique cuál es la razón por la que tantas sustancias diferentes tienen las mismas propiedades físicas.

Respuesta: Los metales tienen una estructura única.

Demostración de modelos de celosías cristalinas metálicas.

La explicación del profesor.

Las sustancias con enlaces metálicos tienen redes cristalinas metálicas.

En los sitios de tales redes hay átomos e iones positivos de metales, y los electrones de valencia se mueven libremente en el volumen del cristal. Los electrones atraen electrostáticamente iones metálicos positivos. Esto explica la estabilidad de la red.

Redes cristalinas moleculares

El profesor demuestra y nombra las sustancias: yodo, azufre.

Pregunta: ¿Qué tienen estas sustancias en común?

Respuesta: Estas sustancias son no metales. Sencillo en composición.

Pregunta: ¿Cuál es el enlace químico dentro de las moléculas?

Respuesta: El enlace químico dentro de las moléculas es covalente y no polar.

Pregunta: ¿Qué propiedades físicas les caracterizan?

Respuesta: Volátil, fusible, ligeramente soluble en agua.

Maestro: Comparemos las propiedades de los metales y los no metales. Los estudiantes responden que las propiedades son fundamentalmente diferentes.

Pregunta: ¿Por qué las propiedades de los no metales son muy diferentes de las propiedades de los metales?

Respuesta: Los metales tienen enlaces metálicos, mientras que los no metales tienen enlaces covalentes no polares.

Profesor: Por tanto, el tipo de celosía es diferente. Molecular.

Pregunta: ¿Qué partículas se encuentran en los puntos de la red?

Respuesta: Moléculas.

Demostración de redes cristalinas de dióxido de carbono y yodo.

La explicación del profesor.

Red cristalina molecular

Como vemos, no sólo los sólidos pueden tener una red cristalina molecular. simple sustancias: gases nobles, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, fósforo blanco P 4, pero también complejo: agua sólida, cloruro de hidrógeno sólido y sulfuro de hidrógeno. La mayoría de los compuestos orgánicos sólidos tienen redes cristalinas moleculares (naftaleno, glucosa, azúcar).

Los sitios de la red contienen moléculas polares o no polares. A pesar de que los átomos dentro de las moléculas están conectados por fuertes enlaces covalentes, entre las propias moléculas actúan fuerzas intermoleculares débiles.

Conclusión: Las sustancias son frágiles, tienen baja dureza, bajo punto de fusión, son volátiles y capaces de sublimarse.

Pregunta : ¿Qué proceso se llama sublimación o sublimación?

Respuesta : La transición de una sustancia de un estado sólido de agregación directamente a un estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido, se llama sublimación o sublimación.

Demostración del experimento: sublimación del ácido benzoico (video experimento).

Trabajando con una tabla completa.

Apéndice 1. (Diapositiva 17)

Redes cristalinas, tipo de enlace y propiedades de las sustancias.

Tipo de rejilla	Tipos de partículas en sitios reticulares.	Tipo de conexión entre partículas.	Ejemplos de sustancias	Propiedades físicas de las sustancias.
Iónico	iones	Iónico – enlace fuerte	Sales, haluros (IA, IIA), óxidos e hidróxidos de metales típicos	Sólido, fuerte, no volátil, quebradizo, refractario, muchos solubles en agua, los derretidos conducen la corriente eléctrica.
Nuclear	átomos	1. Covalente no polar: el enlace es muy fuerte. 2. Polar covalente: el enlace es muy fuerte.	Sustancias simples A: diamante(C), grafito(C), boro(B), silicio(Si). Sustancias complejas: óxido de aluminio (Al 2 O 3), óxido de silicio (IY)-SiO 2	Muy duro, muy refractario, duradero, no volátil, insoluble en agua.
Molecular	Moléculas	Entre las moléculas existen fuerzas débiles de atracción intermolecular, pero dentro de las moléculas existe un fuerte enlace covalente.	Sólidos en condiciones especiales que en condiciones normales son gases o líquidos (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H2O, CO2, HCl); azufre, fósforo blanco, yodo; materia orgánica	Frágiles, volátiles, fusibles, capaces de sublimarse, tienen baja dureza.
Metal	Iones atómicos	Metal de diferentes fortalezas.	Metales y aleaciones	Maleable, brillante, dúctil, conductora térmica y eléctrica.

Pregunta: ¿Qué tipo de red cristalina de las analizadas anteriormente no se encuentra en sustancias simples?

Respuesta: Redes cristalinas iónicas.

Pregunta: ¿Qué redes cristalinas son características de las sustancias simples?

Respuesta: Para sustancias simples, metales, una red cristalina metálica; para no metales: atómicos o moleculares.

Trabajando con la tabla periódica de D.I.Mendeleev.

Pregunta: ¿Dónde se encuentran los elementos metálicos en la tabla periódica y por qué? Elementos no metálicos y ¿por qué?

Respuesta: Si dibujas una diagonal desde el boro hasta el astato, entonces en la esquina inferior izquierda de esta diagonal habrá elementos metálicos, porque en el último nivel de energía contienen de uno a tres electrones. Se trata de los elementos I A, II A, III A (excepto el boro), así como el estaño y el plomo, el antimonio y todos los elementos de los subgrupos secundarios.

Los elementos no metálicos se encuentran en la esquina superior derecha de esta diagonal, porque en el último nivel de energía contienen de cuatro a ocho electrones. Estos son los elementos IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A y el boro.

Maestro: Busquemos elementos no metálicos cuyas sustancias simples tengan una red cristalina atómica. (Respuesta: C, B, Si) y molecular ( Respuesta: N, S, O , halógenos y gases nobles ).

Maestro: Formule una conclusión sobre cómo se puede determinar el tipo de red cristalina de una sustancia simple dependiendo de la posición de los elementos en la tabla periódica de D.I. Mendeleev.

Respuesta: Para los elementos metálicos que se encuentran en I A, II A, IIIA (excepto el boro), así como para el estaño y el plomo, y todos los elementos de subgrupos secundarios en una sustancia simple, el tipo de red es metálico.

Para los elementos no metálicos IY A y el boro en una sustancia simple, la red cristalina es atómica; y los elementos Y A, YI A, YII A, YIII A en sustancias simples tienen una red cristalina molecular.

Seguimos trabajando con la tabla completa.

Maestro: Mira atentamente la mesa. ¿Qué patrón se puede observar?

Escuchamos atentamente las respuestas de los alumnos y luego, junto con la clase, llegamos a la siguiente conclusión:

Existe el siguiente patrón: si se conoce la estructura de las sustancias, entonces se pueden predecir sus propiedades, o viceversa: si se conocen las propiedades de las sustancias, entonces se puede determinar la estructura. (Diapositiva 18).

Maestro: Mira atentamente la mesa. ¿Qué otra clasificación de sustancias puedes sugerir?

Si a los estudiantes les resulta difícil, el profesor explica que Las sustancias se pueden dividir en sustancias de estructura molecular y no molecular. (Diapositiva 19).

Sustancias estructura molecular consisten en moléculas.

Las sustancias de estructura no molecular están formadas por átomos e iones.

Ley de constancia de la composición

Maestro: Hoy nos familiarizaremos con una de las leyes básicas de la química. Ésta es la ley de constancia de la composición, descubierta por el químico francés J.L. Proust. La ley es válida sólo para sustancias de estructura molecular. Actualmente, la ley dice así: "Los compuestos químicos moleculares, independientemente del método de preparación, tienen una composición y propiedades constantes". Pero para sustancias con una estructura no molecular esta ley no siempre se cumple.

El significado teórico y práctico de la ley es que, sobre su base, la composición de las sustancias se puede expresar mediante fórmulas químicas (para muchas sustancias de estructura no molecular, la fórmula química muestra la composición de una molécula no existente real, sino condicional). .

Conclusión: La fórmula química de una sustancia contiene mucha información.(Diapositiva 21)

Por ejemplo, SO 3:

1. La sustancia específica es dióxido de azufre u óxido de azufre (YI).

2.Tipo de sustancia: compleja; clase - óxido.

3. Composición cualitativa: consta de dos elementos: azufre y oxígeno.

4. Composición cuantitativa: la molécula consta de 1 átomo de azufre y 3 átomos de oxígeno.

5.Peso molecular relativo - Mr (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.

6. Masa molar - M(SO 3) = 80 g/mol.

7. Mucha otra información.

Consolidación y aplicación de los conocimientos adquiridos.

(Diapositiva 22, 23).

Juego de tres en raya: tacha sustancias que tengan la misma red cristalina en vertical, horizontal y diagonal.

Reflexión.

El profesor hace la pregunta: "Chicos, ¿qué novedades aprendieron en clase?"

Resumiendo la lección

Maestro: Chicos, resumamos los principales resultados de nuestra lección: respondan las preguntas.

1. ¿Qué clasificaciones de sustancias aprendiste?

2. ¿Cómo entiendes el término red cristalina?

3. ¿Qué tipos de redes cristalinas conoces ahora?

4. ¿Qué patrones en la estructura y propiedades de las sustancias aprendiste?

5. ¿En qué estado de agregación las sustancias tienen redes cristalinas?

6. ¿Qué ley básica de la química aprendiste en clase?

Tarea: §22, notas.

1. Elaborar las fórmulas de las sustancias: cloruro de calcio, óxido de silicio (IY), nitrógeno, sulfuro de hidrógeno.

Determine el tipo de red cristalina e intente predecir cuáles deberían ser los puntos de fusión de estas sustancias.

2. Tarea creativa -> invente preguntas para el párrafo.

El profesor te agradece la lección. Da notas a los estudiantes.

Al realizar muchas reacciones físicas y químicas, una sustancia pasa a un estado sólido de agregación. En este caso, las moléculas y los átomos tienden a organizarse en un orden espacial tal que las fuerzas de interacción entre partículas de materia estarían equilibradas al máximo. Así se consigue la fuerza sólido. Los átomos, una vez que ocupan una determinada posición, realizan pequeños movimientos oscilatorios, cuya amplitud depende de la temperatura, pero su posición en el espacio permanece fija. Las fuerzas de atracción y repulsión se equilibran a cierta distancia.

Ideas modernas sobre la estructura de la materia.

La ciencia moderna afirma que un átomo consta de un núcleo cargado, que lleva una carga positiva, y electrones, que llevan cargas negativas. A una velocidad de varios miles de billones de revoluciones por segundo, los electrones giran en sus órbitas, creando una nube de electrones alrededor del núcleo. La carga positiva del núcleo es numéricamente igual a carga negativa electrones. Por tanto, el átomo de la sustancia permanece eléctricamente neutro. Posibles interacciones con otros átomos se producen cuando los electrones se desprenden de su átomo nativo, alterando así el equilibrio eléctrico. En un caso, los átomos están dispuestos en un orden determinado, lo que se denomina red cristalina. En otro, debido a la compleja interacción de núcleos y electrones, se combinan formando moléculas. varios tipos y complejidad.

Definición de red cristalina

En total Varios tipos Las redes cristalinas de sustancias son redes con diferentes orientaciones espaciales, en cuyos nodos se encuentran iones, moléculas o átomos. Esta posición espacial geométrica estable se denomina red cristalina de la sustancia. La distancia entre los nodos de una celda cristalina se llama período de identidad. Los ángulos espaciales en los que se ubican los nodos celulares se denominan parámetros. Según el método de construcción de enlaces, las redes cristalinas pueden ser simples, centradas en la base, centradas en las caras y centradas en el cuerpo. Si las partículas de materia están ubicadas solo en las esquinas del paralelepípedo, dicha red se llama simple. A continuación se muestra un ejemplo de dicha red:

Si, además de los nodos, las partículas de una sustancia se encuentran en el medio de las diagonales espaciales, entonces esta disposición de las partículas en una sustancia se denomina red cristalina centrada en el cuerpo. Este tipo se muestra claramente en la figura.

Si, además de los nodos en los vértices de la red, hay un nodo en el lugar donde se cruzan las diagonales imaginarias del paralelepípedo, entonces tenemos una red del tipo centrada en las caras.

Tipos de redes cristalinas

Las diferentes micropartículas que componen una sustancia determinan los diferentes tipos de redes cristalinas. Pueden determinar el principio de construcción de conexiones entre micropartículas dentro de un cristal. Los tipos físicos de redes cristalinas son iónicos, atómicos y moleculares. Esto también incluye varios tipos de redes cristalinas metálicas. Estudiar los principios estructura interna La química se ocupa de los elementos. Los tipos de redes cristalinas se presentan con más detalle a continuación.

Redes cristalinas iónicas

Estos tipos de redes cristalinas están presentes en compuestos con un tipo de enlace iónico. En este caso, los sitios de la red contienen iones con cargas eléctricas opuestas. Gracias a campo electromagnetico, las fuerzas de interacción interiónica resultan ser bastante fuertes y esto determina las propiedades físicas de la sustancia. Las características comunes son la refractariedad, la densidad, la dureza y la capacidad de conducir corriente eléctrica. Los tipos iónicos de redes cristalinas se encuentran en sustancias como la sal de mesa, el nitrato de potasio y otras.

Redes cristalinas atómicas

Este tipo de estructura de la materia es inherente a elementos cuya estructura está determinada por enlaces químicos covalentes. Los tipos de redes cristalinas de este tipo contienen átomos individuales en los nodos, conectados entre sí mediante fuertes enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando dos átomos idénticos “comparten” electrones, formando así un par de electrones común para los átomos vecinos. Gracias a esta interacción, los enlaces covalentes unen los átomos de manera uniforme y fuerte en un orden determinado. Los elementos químicos que contienen tipos atómicos de redes cristalinas son duros, tienen un alto punto de fusión, son malos conductores de electricidad y son químicamente inactivos. Ejemplos clásicos de elementos con una estructura interna similar incluyen el diamante, el silicio, el germanio y el boro.

Redes cristalinas moleculares

Las sustancias que tienen un tipo molecular de red cristalina son un sistema de moléculas estables, que interactúan y están muy empaquetadas y que se encuentran en los nodos de la red cristalina. En tales compuestos, las moléculas conservan su posición espacial en las fases gaseosa, líquida y sólida. En los nodos del cristal, las moléculas se mantienen unidas mediante fuerzas débiles de Van der Waals, que son decenas de veces más débiles que las fuerzas de interacción iónica.

Las moléculas que forman un cristal pueden ser polares o no polares. Debido al movimiento espontáneo de los electrones y las vibraciones de los núcleos en las moléculas, el equilibrio eléctrico puede cambiar; así es como surge un momento dipolar eléctrico instantáneo. Los dipolos adecuadamente orientados crean fuerzas de atracción en la red. El dióxido de carbono y la parafina son ejemplos típicos de elementos con una red cristalina molecular.

Celosías cristalinas metálicas

Un enlace metálico es más flexible y dúctil que un enlace iónico, aunque pueda parecer que ambos se basan en el mismo principio. Los tipos de redes cristalinas de los metales explican sus propiedades típicas, como la resistencia mecánica, la conductividad térmica y eléctrica y la fusibilidad.

Una característica distintiva de una red cristalina metálica es la presencia de iones metálicos (cationes) cargados positivamente en los sitios de esta red. Entre los nodos hay electrones que participan directamente en la creación. campo eléctrico alrededor de la parrilla. La cantidad de electrones que se mueven dentro de esta red cristalina se llama gas de electrones.

En ausencia de un campo eléctrico, los electrones libres realizan movimientos caóticos, interactuando aleatoriamente con los iones de la red. Cada una de estas interacciones cambia el impulso y la dirección del movimiento de la partícula cargada negativamente. Con su campo eléctrico, los electrones atraen cationes hacia sí mismos, equilibrando su repulsión mutua. Aunque los electrones se consideran libres, su energía no es suficiente para abandonar la red cristalina, por lo que estas partículas cargadas están constantemente dentro de sus límites.

La presencia de un campo eléctrico proporciona energía adicional al gas de electrones. La conexión con los iones en la red cristalina de los metales no es fuerte, por lo que los electrones abandonan fácilmente sus fronteras. Los electrones se mueven a lo largo de líneas de fuerza, dejando atrás iones cargados positivamente.

conclusiones

La química concede gran importancia al estudio de la estructura interna de la materia. Los tipos de redes cristalinas de diversos elementos determinan casi toda la gama de sus propiedades. Al influir en los cristales y cambiar su estructura interna, es posible lograr una mejora. propiedades requeridas sustancias y eliminar las no deseadas, transformar elementos químicos. Por tanto, estudiar la estructura interna del mundo circundante puede ayudar a comprender la esencia y los principios de la estructura del universo.

Tipo de celosía	Característica
Iónico	Consiste en iones. Forman sustancias con enlaces iónicos. Tienen alta dureza, fragilidad, son refractarios y poco volátiles, se disuelven fácilmente en líquidos polares y son dieléctricos. La fusión de cristales iónicos provoca una violación de la orientación geométricamente correcta de los iones entre sí y un debilitamiento de la fuerza de unión entre ellos. Por tanto, sus masas fundidas (soluciones) conducen corriente eléctrica. Las redes cristalinas iónicas forman muchas sales, óxidos y bases.
Atómico (covalente)	Los nodos contienen átomos que están conectados entre sí mediante enlaces covalentes. Hay muchos cristales atómicos. Todos ellos tienen un alto punto de fusión, son insolubles en líquidos, tienen alta resistencia, dureza y un amplio rango de conductividad eléctrica. Las redes cristalinas atómicas están formadas por elementos de los grupos III y IV de los subgrupos principales (Si, Ge, B, C).

Continuación de la mesa. Z4

Molecular

Consisten en moléculas (polares y no polares) que están conectadas entre sí mediante fuerzas débiles de hidrógeno, intermoleculares y electrostáticas. Por tanto, los cristales moleculares tienen baja dureza, temperaturas bajas se derriten, son ligeramente solubles en agua, no conducen la electricidad y son muy volátiles. La red molecular está formada por hielo, sólido. dióxido de carbono(“hielo seco”), haluros de hidrógeno sólidos, sustancias sólidas simples formadas por uno (gases nobles), dos (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), tres- ( O 3), cuatro (P 4), ocho (S 8) moléculas atómicas, muchos compuestos orgánicos cristalinos.

Metal

Están formados por átomos o iones metálicos unidos por enlaces metálicos. Los nodos de las redes metálicas están ocupados por iones positivos, entre los cuales se mueven los electrones de valencia, que se encuentran en estado libre (gas de electrones). La parrilla de metal es duradera. Esto explica la dureza, la baja volatilidad y calor derritiéndose y hirviendo. También determina propiedades características de los metales como la conductividad eléctrica y térmica, el brillo, la maleabilidad, la plasticidad, la opacidad y el efecto fotoeléctrico. Los metales puros y las aleaciones tienen una red cristalina metálica.

Los cristales se dividen en tres clases según su conductividad eléctrica:

Conductores del primer tipo.– conductividad eléctrica 10 4 - 10 6 (Ohm×cm) -1 – sustancias con una red cristalina metálica, caracterizadas por la presencia de "portadores de corriente": electrones que se mueven libremente (metales, aleaciones).

Dieléctricos (aislantes)– conductividad eléctrica 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 – sustancias con una red atómica, molecular y menos a menudo iónica, que tienen una alta energía de unión entre partículas (diamante, mica, polímeros orgánicos, etc.).

Semiconductores – conductividad eléctrica 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 – sustancias con una red cristalina atómica o iónica que tienen una energía de unión entre partículas más débil que los aislantes. Al aumentar la temperatura, aumenta la conductividad eléctrica de los semiconductores (estaño gris, boro, silicio, etc.)

Fin del trabajo -

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Conceptos básicos de química general.

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Información teórica
La química es Ciencias Naturales sobre sustancias, su estructura, propiedades y transformaciones mutuas. La tarea más importante de la química es obtener sustancias y materiales con los necesarios para diversas funciones específicas.

Propiedades químicas de los óxidos.
Ácido anfótero básico Reacciona con el exceso de ácido para formar sal y agua. Los óxidos básicos corresponden a los básicos.

Obtención de ácidos
Que contiene oxígeno 1. Óxido ácido + agua 2. No metal + agente oxidante fuerte

Propiedades químicas de los ácidos.
Que contiene oxígeno Sin oxígeno 1. Cambie el color del indicador: rojo tornasol, naranja de metilo-rosa

Obtención de sales
1. Uso de metales Metal medio (normal) + sales metálicas no metálicas (st.

Propiedades químicas de las sales medianas.
Descomposición por ignición Sal + metal Sal + sal

Relación entre sales
A partir de sales medias es posible obtener sales ácidas y básicas, pero también es posible el proceso inverso. Sales ácidas

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Nomenclatura química- un conjunto de reglas que le permiten redactar sin ambigüedades tal o cual fórmula o el nombre de cualquier sustancia química, conociendo su composición y estructura.

Prefijos numéricos
Multiplicador Decodificador Multiplicador Decodificador Multiplicador Decodificador mono

Nombres sistemáticos y triviales de algunas sustancias.
Fórmula Nombre sistemático Nombre trivial Cloruro de sodio Sal de mesa

Nombres y símbolos de elementos.
Los símbolos de los elementos químicos según las reglas de la IUPAC se dan en la tabla periódica de D.I. Mendeleev. Los nombres de los elementos químicos en la mayoría de los casos tienen raíces latinas. En caso

Fórmulas y nombres de sustancias complejas.
Así como en la fórmula de un compuesto binario, en la fórmula de una sustancia compleja el símbolo de un catión o átomo con carga parcial positiva está en primer lugar, y en segundo lugar está el símbolo de un anión o átomo con carga parcial Carga positiva.

Nombres sistemáticos e internacionales de algunas sustancias complejas.
Fórmula Nombre sistemático Nombre internacional tetraoxosulfato(VI) sulfato de sodio(I)

Nombres de los ácidos más comunes y sus aniones.
Anión ácido (residuo ácido) Nombre de fórmula Nombre de fórmula &nb

Jardines
De acuerdo a nomenclatura internacional Los nombres de las bases se componen de la palabra hidróxido y el nombre del metal. Por ejemplo, - hidróxido de sodio, - hidróxido de potasio, - hidróxido de calcio. Si

Sales medias de ácidos que contienen oxígeno.
Los nombres de las sales medias consisten en los nombres tradicionales de cationes y aniones. Si un elemento presenta un estado de oxidación en los oxoaniones que forma, entonces el nombre del anión termina en -at

Sales ácidas y básicas.
Si la sal contiene átomos de hidrógeno, que al disociarse exhiben propiedades ácidas y pueden ser reemplazados por cationes metálicos, entonces dichas sales se denominan ácidas. Títulos

CONCEPTOS BÁSICOS Y LEYES DE LA QUÍMICA
Teoría atómico-molecular de la estructura de la materia M.V. Lomonosov es uno de los fundamentos de la química científica. Reconocimiento universal teoría atómico-molecular recibido a principios del siglo XIX. Pos.

Elemento químico. Masa atómica y molecular. Lunar
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva todas sus propiedades químicas. Un elemento es un tipo de átomo con la misma carga i.

El número de partículas en 1 mol de cualquier sustancia es el mismo y equivale a 6,02 × 1023. Este número se llama número de Avogadro y se denota
El número de moles de una sustancia (nx) es cantidad física, proporcional al número de unidades estructurales de esta sustancia. (1) donde, es el número de horas

Leyes estequiométricas básicas
La ley de conservación de la masa (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier 1780) sirve como base para calcular el balance de materia de los procesos químicos): la masa de sustancias que han entrado en la química

Equivalente. Ley de equivalentes
Equivalente (E) es una partícula condicional real de una sustancia que puede unirse, reemplazar, liberarse o ser de cualquier otra forma e

Solución.
Ejemplo 4. Calcule la masa molar de equivalentes de azufre en los compuestos. Solución

Información teórica
Una solución es un sistema homogéneo termodinámicamente estable que consta de un soluto, un disolvente y los productos de su interacción. Un componente cuyo estado físico no es

Información teórica
El proceso químico puede considerarse como el primer paso en el ascenso de los objetos químicos (electrón, protón, átomo) a un sistema vivo. El estudio de los procesos químicos es un área

Funciones termodinámicas estándar
Sustancia Δ H0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0

Información teórica
La cinética de reacciones químicas es el estudio de los procesos químicos, las leyes de su aparición en el tiempo, velocidades y mecanismos. Asociado con estudios de la cinética de reacciones químicas.

El efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
Con un aumento de temperatura por cada 10 0, la velocidad de la mayoría de las reacciones químicas aumenta de 2 a 4 veces y, a la inversa, con una disminución de la temperatura, disminuye en consecuencia tanto

La influencia del catalizador en la velocidad de reacción.
Una forma de aumentar la velocidad de una reacción es bajar la barrera energética, es decir, disminuir. Esto se logra mediante la introducción de catalizadores. Catalizador - sustancia

EQUILIBRIO QUÍMICO
Hay reacciones reversibles e irreversibles. Reacciones irreversibles Se denominan aquellos después de los cuales, el sistema y el entorno externo al mismo tiempo no pueden volver a su estado anterior. Ellos vienen

Información teórica
Las propiedades químicas de cualquier elemento están determinadas por la estructura de su átomo. Desde un punto de vista histórico, la teoría de la estructura atómica fue desarrollada consistentemente por: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.

Características básicas del protón, el neutrón y el electrón.
Partícula Símbolo Masa en reposo Carga, C kg a.m.u. protón p

Propiedades de onda de partículas de las partículas.
La caracterización del estado de los electrones en un átomo se basa en la posición de la mecánica cuántica sobre la naturaleza dual del electrón, que tiene simultáneamente las propiedades de una partícula y una onda. Por primera vez en dualidad

Número de subniveles en niveles de energía.
Número cuántico principal n Número de orbital l Número de subniveles Designación de subnivel

Número de orbitales en subniveles de energía.
Número cuántico orbital Número cuántico magnético Número de orbitales con un valor dado l l

Secuencia de llenado de orbitales atómicos.
La población de orbitales atómicos (AO) por electrones se lleva a cabo según el principio de mínima energía, el principio de Pauli y la regla de Hund, y para átomos multielectrónicos, la regla de Klechkovsky.

Fórmulas electrónicas de elementos.
Un registro que refleja la distribución de electrones en un átomo de un elemento químico a través de niveles y subniveles de energía se denomina configuración electrónica de este átomo. Mayormente (imposible)

Periodicidad de las características atómicas.
Naturaleza periódica del cambio. propiedades químicas Los átomos de los elementos dependen de los cambios en el radio del átomo y del ion. El radio de un átomo libre se considera la posición del átomo principal.

Potenciales de ionización (energías) I1, eV
Grupos de elementos I II III IV V VI VII VI

Potenciales de ionización (energías) I1, eV de elementos del grupo V
Elementos p As 9,81 Elementos d V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29

El valor energético (Eav) de la afinidad electrónica por algunos átomos.
Elem. H He Li Be B C N O F

Electronegatividad relativa de los elementos.
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0

Dependencia de las propiedades ácido-base de los óxidos de la posición del elemento en el sistema periódico y su estado de oxidación.
De izquierda a derecha a lo largo del período, los elementos debilitan sus propiedades metálicas y fortalecen sus propiedades no metálicas. Las propiedades básicas de los óxidos se debilitan y las propiedades ácidas de los óxidos aumentan.

La naturaleza del cambio en las propiedades de las bases según la posición del metal en la tabla periódica y su grado de oxidación.
A lo largo del período, de izquierda a derecha, se observa un debilitamiento gradual de las propiedades básicas de los hidróxidos. Por ejemplo, Mg(OH)2 es una base más débil que NaOH, pero más fuerte que Al(OH)3

La dependencia de la fuerza de los ácidos de la posición del elemento en la tabla periódica y su estado de oxidación.
Según el período de los ácidos que contienen oxígeno, la fuerza de los ácidos aumenta de izquierda a derecha. Por tanto, el H3PO4 es más fuerte que el H2SiO3; a su vez, H2SO

Propiedades de sustancias en diferentes estados de agregación.
Propiedades del Estado Gaseoso 1. Capacidad de adoptar el volumen y forma de un recipiente. 2. Compresibilidad. 3. Bys

Características comparativas de sustancias amorfas y cristalinas.
Características de la sustancia amorfa 1. Orden de disposición de las partículas de corto alcance. 2. Isotropía de propiedades físicas.

En el sistema periódico D.I. Mendeleev
1. Indique el nombre del elemento y su designación. Determine el número de serie, número de período, grupo, subgrupo del elemento. Especificar significado fisico parámetros del sistema – número de serie, números de período

Información teórica
Todo reacciones químicas son esencialmente donante-aceptor y se diferencian en la naturaleza de las partículas que se intercambian: donante-aceptor de electrones y donante-aceptor de protones. Reacciones químicas

Características de los elementos y sus conexiones en OVR.
Agentes reductores típicos 1. Átomos metálicos neutros: Me0 – nē → Mep+ 2. Hidrógeno y no metales de los grupos IV-VI: carbono, fósforo,

Tipos de OVR
Reacciones intermoleculares que ocurren con un cambio en el estado de oxidación de los átomos en varias moléculas. Mg + O2 = 2MgO Intramo

Elaboración de ecuaciones para reacciones redox.
1. método del balance electrónico (esquema) 1. Escribe la ecuación en forma molecular: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Participación de iones en diversos ambientes.
Medio El producto tiene más átomos de oxígeno El producto tiene menos átomos de oxígeno Ion ácido + H2O U

Potenciales de electrodos estándar de metales.
Nos permite sacar una serie de conclusiones sobre las propiedades químicas de los elementos: 1. cada elemento es capaz de reducir todos los iones de mayor importancia de las soluciones salinas.

Datos iniciales
Opción Ecuación de reacción K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

Información teórica
Muchos iones son capaces de unir moléculas o iones opuestos entre sí y convertirse en iones más complejos, llamados iones complejos. Las conexiones complejas (CS) son conexiones en un nodo.

Estructura de compuestos complejos.
En 1893, A. Werner formuló los principios que sentaron las bases de la teoría de la coordinación. Principio de coordinación: el átomo o ion coordinador (Men+) está rodeado por elementos opuestos.

Principales agentes complejantes en CS
Agente complejante Carga iónica Ejemplos de complejos Metal n+ HCl ®++Cl- - disociación primaria

El equilibrio en una solución siempre se desplaza hacia el lado donde se encuentra la sustancia menos soluble o el electrolito más débil.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6.8·10-8 PR =1.8·10-10 Desde PR<

La naturaleza de los enlaces químicos en compuestos complejos.
La primera teoría que explicó la formación del CS fue la teoría del enlace iónico (heteropolar). Kossel y A. Magnus: un ion con carga múltiple – agente complejante (elemento d) tiene una fuerte

campo débil
La acción de los ligandos provoca la división del subnivel d: dz2, dx2-y2 – doblete de alto espín (d¡)

Estructura geométrica de CS y tipo de hibridación.
k.ch. Tipo de hibridación Estructura geométrica Ejemplo sp Lineal n∙m (76) Regla de Nernst.PR - en ra saturada

Información teórica
El agua es un electrolito débil. Es polar y se presenta en forma de cúmulos hidratados. Debido al movimiento térmico, el enlace se rompe y se produce la interacción: H2O↔[

Cambio de color de algunos indicadores.
Indicador Área de transición de color pH Cambio de color Fenolftaleína 8.2-10 Bes

Ecuaciones de Henderson-Hasselbach
para sistemas tampón tipo 1 (ácido débil y su anión): pH = pKa + log([aceptor de protones]/[donante de protones])

HIDRÓLISIS.
La hidrólisis es la base de muchos procesos en la industria química. La hidrólisis de la madera se realiza a gran escala. La industria de la hidrólisis produce a partir de materias primas no alimentarias (madera,

Mecanismo de hidrólisis por anión.
1. Aniones con alto efecto polarizante: sulfuro, carbonato, acetato, sulfito, fosfato, cianuro, silicato - aniones de ácidos débiles. No tienen un orbital libre, un padre sobrante está trabajando.

Alcance de la disciplina académica “Química General e Inorgánica” y tipos de trabajos académicos para estudiantes de tiempo completo de la Facultad de Farmacia
Tipo de trabajo académico Total de horas/unidades de crédito Horas del semestre I Horas de aula

Clases de laboratorio de química general e inorgánica para estudiantes de tiempo completo de la Facultad de Farmacia
I semestre (duración - 5 horas) Número de lección Sección 1 Química general Módulo 1 B

Conferencias de química general e inorgánica para estudiantes de tiempo completo de la Facultad de Farmacia
I semestre (duración - 2 horas) No. Tema de la conferencia Materia, tareas, métodos y leyes de la química

Nombres de los ácidos y sales más importantes.
Ácido Nombres de la sal ácida HAlO2 metaaluminio m

Valores de algunas constantes físicas fundamentales
Constante Designación Valor numérico Velocidad de la luz en el vacío Constante de Planck Carga eléctrica elemental

Propiedades termodinámicas de las sustancias.
Sustancia ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0

Potenciales de electrodo estándar (E0) de algunos sistemas.