Los vínculos entre iones en el cristal son muy duraderos y estables. Por lo tanto, la sustancia con la celosía de iones tiene alta dureza y durabilidad, refractaria y no volátil.
Las sustancias con una celosía de cristal de iones tienen las siguientes propiedades:
1. Dureza y resistencia relativamente alta;
2. fragilidad;
3. Resistencia al calor;
4. refractario;
5. Netty.
Ejemplos: sales - cloruro de sodio, carbonato de potasio, base - hidróxido de calcio, hidróxido de sodio.
4. El mecanismo para la formación de un enlace covalente (intercambio y aceptora donante).
Cada átomo busca completar su nivel electrónico externo para reducir la energía potencial. Por lo tanto, el núcleo de un átomo se siente atraído por sí misma la densidad electrónica del otro átomo y, por el contrario, existe una imposición de nubes electrónicas de dos átomos adyacentes.
Demostración de apliques y esquemas para la formación de un enlace químico no polar covalente en una molécula de hidrógeno. (Los estudiantes escriben y dibujan diagramas).
Conclusión: la conexión entre los átomos en la molécula de hidrógeno se realiza debido al par de electrones generales. Tal conexión se llama covalente.
¿Qué conexión se llama nepolyarn covalente? (Tutorial Página 33).
Recopilación de fórmulas electrónicas de moléculas de sustancias simples de no metales:
CI CI - Fórmula electrónica de la molécula de cloro,
CI - CI es la fórmula estructural de la molécula de cloro.
N n es la fórmula electrónica de la molécula de nitrógeno,
N ≡ n es la fórmula estructural de la molécula de nitrógeno.
Electricidad. Comunicación polar y no polar covalent. Bonos covalentes.
Pero las moléculas pueden formar diferentes átomos no metálicos y, en este caso, el par electrónico general se trasladará a un elemento químico más electronegativo.
Explora el material del libro de texto en la página 34
Conclusión: los metales tienen un valor de electronegabilidad más bajo que los no metales. Y entre ellos es muy diferente.
Demostración del esquema de formación de enlaces covalentes polares en la molécula de cloruro.
El par total de electrones se desplaza al cloro como el electronegativo. Así que esta es una conexión covalente. Está formado por átomos, cuya electronegatividad cuya electronegatividad es ligeramente diferente, por lo tanto, es una conexión polar covalente.
Recopilación de fórmulas electrónicas de moléculas de iodorodor y agua:
H J - Fórmula electrónica de la molécula de iodorode,
H → J es la fórmula estructural de la molécula de iodorod.
H o - Fórmula electrónica de molécula de agua,
N → o es la fórmula estructural de la molécula de agua.
Trabajo independiente con un libro de texto: para anotar la definición de electronegatividad.
Latos de cristal moleculares y atómicos. Propiedades de sustancias con celosías de cristal molecular y atómico.
Trabajo independiente con un libro de texto.
Preguntas para el autocontrol
Átomo, que elemento químico tiene una carga del núcleo +11
- Escribe el esquema de la estructura electrónica del átomo de sodio.
- ¿Capa externa completada?
- ¿Cómo lograr la finalización del llenado de la capa electrónica?
- Hacer un esquema de retroceso de electrones.
- Comparar la estructura del átomo y el ión de sodio.
Compare la estructura del átomo y un gas inerte de neón.
Determine el átomo, de qué elemento con el número de protones 17.
- Registre el circuito de la estructura electrónica del átomo.
- ¿Está completada la capa? Cómo lograr esto.
- Crear un esquema para completar la capa electrónica de cloro.
Tarea en grupos:
1-3 Grupo: Fórmulas electrónicas y estructurales de alveno de las moléculas de sustancias y especifican el tipo BR 2 BOND; NH 3.
4-6 Grupos: Considere las fórmulas electrónicas y estructurales de las moléculas de sustancias y especifique el tipo de comunicación F 2; HBR.
Dos trabajos de estudiantes en la placa adicional con la misma tarea para la muestra a la autoprueba.
Encuesta oral.
1. Dar la definición del concepto de "electricidad".
2. ¿Qué depende de la electrónica del átomo?
3. ¿Cómo cambia la electrónica de átomos de los elementos en los períodos?
4. ¿Cómo cambian la electrotelidad de los átomos de los elementos en los subgrupos principales?
5. Compara la electronegabilidad de metales y átomos no metales. ¿Las formas se distinguen por la finalización de la Capa de electrones exteriores característicos de los metales y los átomos no metálicos? ¿Cúales son las razones para esto?
7. ¿Qué elementos químicos pueden dar electrones, tomar electrones?
¿Qué pasa entre los átomos a la devolución y la adopción de electrones?
¿Cuáles son las partículas formadas por el átomo como resultado de la retorno o la adición de electrones?
8. ¿Qué pasará cuando se encuentren a los átomos de metal y no metálicos?
9. ¿Cómo se forma la conexión ION?
10. El enlace químico formado por la formación de pares electrónicos generales se llama ...
11. La conexión covalente es ... y ...
12. ¿Cuál es la similitud de la comunicación no polar polar y covalente covalente? ¿De qué depende la polaridad de la comunicación?
13. ¿Cuál es la diferencia en la comunicación no polar polar y covalente covalente?
Plan de clases número 8
Disciplina: Química.
Sujeto:Conexión de metal. Estados agregados y enlace de hidrógeno .
Objetivo: Para formar un concepto sobre los enlaces químicos en un ejemplo de una conexión metálica. Para lograr una comprensión del mecanismo de comunicación.
Resultados planificados
Sujeto: formando un horizonte y alfabetización funcional de una persona para resolver problemas prácticos; Capacidad para procesar, explique los resultados; Preparación y capacidad para aplicar métodos de cognición para resolver problemas prácticos;
Metapered: El uso de varias fuentes para obtener información química, la capacidad de estimar su precisión para lograr buenos resultados en la esfera profesional;
Personal: la capacidad de utilizar los logros de las tecnologías químicas y químicas modernas para aumentar su propio desarrollo intelectual en actividades profesionales seleccionadas;
Tasa de tiempo:2 horas
Tipo de clases:Conferencia.
Lección del plan:
1. Comunicación de metal. Lattice de cristal metálico y enlace químico metálico.
2. Propiedades físicas de los metales.
3. Estados agregados de sustancias. Transición de una sustancia de un estado agregado a otro.
4. Comunicaciones de hidrógeno.
Equipo: Sistema periódico de elementos químicos, celosía de cristal, material de distribución.
Literatura:
1. Grado de química 11: Estudios. Para la educación general. Organizaciones G.E. Rudzitis, f.g. FELDMAN. - M.: Iluminación, 2014. -208 C.: IL ..
2. Química para profesiones y especialidades de perfil técnico: un libro de texto para el perno. Instituciones de medios. profe. Educación / O.S. Gabrilyan, I.G. DIRUMO. - 5 - Ed., Incluso. - M.: Centro de publicación "Academia", 2017. - 272C., Con color. Illinois.
Profesor: tubaltseva yu.n.
La mayoría de los sólidos tienen cristal la estructura que se caracteriza por ubicación de partículas estrictamente definida. Si conecta las partículas con líneas convencionales, se llama el marco espacial, llamado red cristalina. Los puntos en los que se colocan las partículas de cristal, se llaman nodos de cuadrícula. Los átomos, iones o moléculas pueden estar en los nodos de la rejilla imaginaria.
Dependiendo de la naturaleza de las partículas ubicadas en los nodos, y la naturaleza de la relación entre ellos se distingue por cuatro tipos de sólidos cristalinos: iónico, metálico, atómico y molecular.
Iónico llaman a las cuadrículas, en los nodos de los cuales son iones.
Están formados por sustancias con un bono de iones. En los nodos de tal celosía hay iones positivos y negativos relacionados con la interacción electrostática.
Las celosías de cristal iónico tienen sales, bultos, Óxidos de metales activos.. Los iones pueden ser simples o complejos. Por ejemplo, en los nodos del cloruro de sodio de la red cristalina son simples iones de sodio y cloro, y cloro, y en nodos de celosía de sulfato de kaliya, iones simples de potasio K y iones complejos de sulfato S 4 2 son alternativos.
La comunicación entre iones en tales cristales es duradera. Por lo tanto, las sustancias iónicas son sólidas, refractarias, no volátiles. Tales sustancias son buenas disolver en agua.
Choruro de sodio de la rejilla de cristal
Cloruro de sodio de cristal
Metal llamadas parrillas, que consisten en iones positivos y átomos metálicos y electrones libres.
Se forman sustancias con una corbata de metal. En los nodos de la rejilla metálica, hay átomos e iones (entonces átomos, luego los iones en los que los átomos se convierten fácilmente, dando a sus electrones externos al uso general).
Estas celosías cristalinas son características de las sustancias simples de metales y aleaciones.
Las temperaturas de fusión de fusión pueden ser diferentes (de \\ (- 37 \\) ° C en Mercurio a dos o tres mil grados). Pero todos los metales tienen una característica. brillo de metal, Pupidez, Plasticidad, bien gastar corriente eléctrica Y cálido.
Rejilla de cristal metálica
Hardware
Atómico se llama celosías cristalinas, en los nodos de los cuales hay átomos separados conectados por enlaces covalentes.
Este tipo de rejilla tiene un diamante, uno de los modificaciones alotrópicas del carbono. A sustancias con una celosía de cristal atómica incluyen grafito, silicona, boro y germanio., así como sustancias complejas, por ejemplo, Carborund SIC y silica, Cuarzo, Rhinestone, ArenaLa composición de la cual incluye el óxido de silicio (\\ (IV \\)) Si O 2.
Tales sustancias son características. alta resistencia y la dureza. Entonces, el diamante es la sustancia natural más sólida. Las sustancias con la celosía de cristal atómica son muy. altas temperaturas de fusión. y hervir. Por ejemplo, el punto de fusión de sílice - \\ (1728 \\) ° C, y el grafito es mayor - \\ (4000 \\) ° C. Los cristales atómicos son prácticamente insolubles.
Crystal Lattical Diamond
Diamante
Molecular llaman a las cuadrículas, en los nodos de los cuales son moléculas asociadas con una interacción intermolecular débil.
A pesar del hecho de que dentro de las moléculas de átomos están conectadas por enlaces covalentes muy fuertes, existen fuerzas débiles de la atracción intermolecular entre las moléculas. Por lo tanto, los cristales moleculares tienen pequeña fuerza y la dureza temperaturas de baja fusión y hervir. Muchas sustancias moleculares a temperatura ambiente son líquidos y gases. Sustancias volátiles. Por ejemplo, el yodo cristalino y el óxido de carbono sólido (\\ (IV \\)) ("hielo seco") se evaporan sin moverse a un estado líquido. Algunas sustancias moleculares tienen oler .
Este tipo de rejilla tiene sustancias simples en un estado agregado sólido: gases nobles con moléculas de un solo catálogo (él, ne, ar, kr, xe, rn ), así como no metales con dos y moléculas multiológicas ( H 2, O 2, N 2, CL 2, I 2, O 3, P 4, S 8).
La celosía de cristal molecular tiene También sustancias con enlaces polares covalentes: agua - hielo, amoníaco sólido, ácidos, Óxidos de Nemetalov. La mayoría compuestos orgánicostambién son cristales moleculares (naftaleno, azúcar, glucosa).
Cualquier sustancia en la naturaleza, como saben, consiste en partículas más pequeñas. Ellos, a su vez, están asociados y forman una determinada estructura, lo que determina las propiedades de una sustancia particular.
El atómico es característico y ocurre a bajas temperaturas y alta presión. En realidad, precisamente gracias a esto, los metales y una serie de otros materiales adquieren una fuerza característica.
La estructura de tales sustancias en el nivel molecular se parece a una celosía de cristal, cada átomo en el que se asocia con su vecino, el compuesto más duradero existente en la naturaleza: enlace covalente. Todos los elementos más pequeños que forman estructuras están dispuestas ordenadas y con cierta frecuencia. Presentar una cuadrícula en las esquinas de las cuales se ubican los átomos, rodeados por siempre el mismo número de satélites, la red cristal atómica prácticamente no cambia su estructura. Es bien sabido que cambie la estructura de metal puro o aleación solo se puede calentar. En este caso, la temperatura es más alta que los enlaces más duraderos en la celosía.
En otras palabras, la celosía de cristal atómica es la clave de la fuerza y \u200b\u200bla dureza de los materiales. Al mismo tiempo, sin embargo, vale la pena considerar que la ubicación de los átomos en varias sustancias también puede diferir que, a su vez, afecta el grado de resistencia. Por ejemplo, el diamante y el grafito, que tienen el mismo átomo de carbono, son altamente diferentes entre sí en términos de indicadores de fuerza: diamante - en la tierra, el grafito puede ser perezoso y romperse. El hecho es que en los átomos de grafito de la celosía de cristal están en capas. Cada capa se asemeja a un panal de abeja, en el que los átomos de carbono son lo suficientemente sólidos. Tal estructura causa un desmoronamiento en capas de la griffel del lápiz: con un desglose de una pieza de grafito, simplemente orinando. Otra cosa es un diamante, la celosía de cristal de los cuales consiste en átomos de carbono emocionados, es decir, aquellos que son capaces de formar 4 enlaces duraderos. Es imposible destruir esta articulación.
Las celosías de cristal de metales, además, tienen ciertas características:
1. Periodo de celosía. - El valor que determina la distancia entre los centros de dos átomos cercanos, medido por el borde de la red. La designación generalmente aceptada no difiere de ella en matemáticas: A, B, C - longitud, ancho, altura de celosía, respectivamente. Obviamente, las dimensiones de la cifra son tan pequeñas que la distancia se mide en las unidades más pequeñas de medición, la décima participación del nanómetro o angstromah.
2. K - Número de coordinación. Un indicador que determina la densidad del embalaje de átomos dentro de la misma celosía. En consecuencia, su densidad es mayor, cuanto mayor sea el número K. De hecho, esta cifra es la cantidad de átomos que son lo más cercanos y iguales a la distancia del átomo estudiado.
3. Lattice base. También el valor que caracteriza la densidad de la celosía. Es el número total de átomos que pertenecen a la célula específica que se está estudiando.
4. Coeficiente de compacidad Se mide contando el volumen total de la celosía dividida en ese volumen, que ocupa todos los átomos en ella. Como los dos anteriores, este valor refleja la densidad de la celosía estudiada.
Miramos solo unas pocas sustancias que son peculiares de la red cristal atómica. Mientras tanto, su gran conjunto. A pesar de la gran variedad, la rejilla nuclear de cristal incluye unidades, siempre conectadas con (polar o no polar). Además, tales sustancias se disuelven prácticamente en agua y se caracterizan por una baja conductividad térmica.
En la naturaleza, hay tres tipos de celosías de cristal: hexagonal cúbico centrado en el volumen, granesetsantrizado cúbico.
Hablar de sólidos. Los cuerpos sólidos se pueden dividir en dos grupos grandes: amorfo y cristal. Los compartiremos de acuerdo con el principio hay un pedido o no.
EN sustancias amorfas Las moléculas son caóticas. No hay patrones en su ubicación espacial. En esencia, las sustancias amorfas son fluidos muy viscosos, por lo que es viscoso ese sólido.
De ahí el nombre: "A-" - Partícula negativa, "MORPHE" - forma. Las sustancias amorfas incluyen: gafas, resinas, cera, parafina, jabón.
La ausencia de orden en la ubicación de las partículas determina las propiedades físicas de los cuerpos amorfos: ellos no tenga temperaturas de fusión fijas.. A medida que se calentaban, su viscosidad disminuye gradualmente, y también pasan gradualmente a un estado líquido.
En contraste con las sustancias amorfas existen cristalinas. Las partículas de la sustancia cristalina se ordenan espacialmente. Esta es la estructura correcta de la disposición espacial de las partículas en la sustancia cristalina se llama red cristalina.
En contraste con los cuerpos amorfos, sustancias cristalinas Tiene temperaturas de fusión fijas.
Dependiendo de qué partículas estén en gangls enrejadoY sobre qué conexiones los mantienen distinguidos: molecular, atómico, iónico y metal Grilles.
¿Qué es fundamentalmente importante saber qué es una sustancia es una celosía de cristal? ¿Qué determinifica? Todo. La estructura determina cómo propiedades químicas y físicas de la materia..
El ejemplo más fácil: ADN. En todos los organismos de la Tierra, se construye a partir del mismo conjunto de componentes estructurales: nucleótidos de cuatro tipos. Y qué diversidad de vida. Todo esto está determinado por la estructura: el orden en que se encuentran estos nucleótidos.
Enrejado de cristal molecular.
Un ejemplo típico de agua, en estado sólido (hielo). En los nodos de la celosía hay moléculas enteras. Y mantenerlos juntos interacciones intermoleculares: Bonos de hidrógeno, Fuerzas de Van der Waals.
Estos son débiles, por lo que la rejilla molecular es el más continuoEl punto de fusión de tales sustancias es bajo.
Un buen signo de diagnóstico: si la sustancia tiene un estado líquido o gaseoso en condiciones normales y / o tiene un olor, lo más probable es que esta sustancia tenga una celosía de cristal molecular. Después de todo, el estado líquido y gaseoso es la consecuencia del hecho de que las moléculas en la superficie del cristal están mal mantenidas (la relación es débil). Y ellos están "soplando". Esta propiedad se llama volatilidad. Y las moléculas borrosas, la difusión en el aire alcanzan nuestro sentido del olfato, que se siente subjetivamente como el olor.
La celosía de cristal molecular tiene:
- Algunas sustancias simples de no metales: I 2, P, S (es decir, todos los no metales, que no tienen parrilla atómica).
- Casi toda la materia orgánica ( además de la salazón.).
- Y como se mencionó anteriormente, las sustancias en condiciones normales son líquidas o gaseosas (que se congelan) y / o tienen un olor (NH3, O 2, H2O, ácido, CO 2).
Lattice de cristal atómico.
En los nodos de la celosía de cristal atómica, en contraste con molecular, se encuentran Átomos separados. Resulta que los enlaces covalentes sostienen la celosía (después de todo, es que unen los átomos neutros).
Un ejemplo clásico es un estándar de fuerza de dureza: el diamante (en la naturaleza química es una sustancia simple de carbono). Comunicación: covalente notolaryDado que la rejilla se forma solo los átomos de carbono.
Pero, por ejemplo, en un cristal de cuarzo (la fórmula química del cual SIO 2) tiene átomos de SI y O. Por lo tanto, comunicación polar covalente.
Propiedades físicas de las sustancias con una celosía de cristal atómica:
- fuerza, dureza
- altas temperaturas de fusión (refractario)
- sustancias no volátiles
- insoluble (ni en agua u otros disolventes)
Todas estas propiedades se deben a la fuerza de los enlaces covalentes.
Sustancias en la rejilla de cristal atómica un poco. No hay patrones especiales, por lo que solo necesitan recordar:
- Modificaciones alotrópicas de carbono (C): Diamante, grafito.
- Bor (B), Silicon (SI), Alemania (GE).
- Solo dos modificaciones alotrópicas de fósforo tienen una celosía de cristal atómico: fósforo rojo y fósforo negro. (El fósforo blanco es una celosía de cristal molecular).
- SIC - Carborund (Carbide Silicon).
- Bn - nitruro de bora.
- Silica, Rhinestone, Cuarzo, Arena del río: todas estas sustancias tienen la composición de SiO2.
- Corundio, Ruby, zafiro - Estas sustancias Al 2 O 3 Composición.
Seguramente surge la pregunta: C es diamante y grafito. Pero son completamente diferentes: el grafito es opaco, sucio, lleva a cabo la corriente eléctrica, y el diamante es transparente, no una suciedad y la corriente no gastan. Difieren en la estructura.
Y luego, y eso es una celosía atómica, pero diferente. Por lo tanto, las propiedades son diferentes.
Lattice de cristal de iones.
Ejemplo clásico: sal de sal: NaCl. En los nodos de la parrilla se encuentran iones separados: Na + y Cl -. Sostiene la red eléctrica de la atracción electrostáticas entre iones ("más" atrae a "menos"), es decir, comunicación de iones.
Las celosías de cristal de iones son bastante fuertes, pero los puntos de fusión de tales sustancias son bastante altos (más alto que el de los representantes metálicos, pero más bajos que la de las sustancias con una rejilla nuclear). Muchos solubles en agua.
Con la definición de la celosía de cristal de iones, como regla general, no hay problemas: donde la conexión ION está allí una rejilla de cristal de iones. Eso: todas las sales, Óxidos metálicos, alcalino (y otros hidroxides importantes).
Lattice de cristal metálico.
La rejilla de metal se implementa en sustancias simples de metales.. Anteriormente, dijimos que toda la magnificencia de la comunicación de metal solo se puede entender junto con la celosía de cristal metálico. Ha llegado una hora.
Principal propiedad de Metales: electrones en nivel de energía externa Mal sostenido, tan fácil de rendir. Habiendo perdido el metal electrónico se convierte en una iónica cargada positiva:
NA 0 - 1E → NA +
En la celosía de cristal metálico, los procesos de devoluciones, y la adición de electrones fluyen constantemente: un electrón se rompe del átomo de metal en un nodo. Se forma catación. El electrón eliminado se siente atraído por otro catión (o igual): se forma nuevamente un átomo neutro.
En los nodos de la red cristalina de metal son átomos neutros y cationes de metal. Y entre los nodos viajes a los electrones libres:
Estos electrones libres se llaman gas electrónico. Determina las propiedades físicas de las sustancias simples de los metales:
- calor y conductividad eléctrica.
- brillo de metal
- compra, plasticidad
Esta es una conexión metálica: los cationes metálicos se sienten atraídos por los átomos neutros y todos los electrones libres pegados "pegados".
Cómo determinar el tipo de celosía de cristal.
pag.S. Hay algo en el programa escolar y el programa del examen sobre este tema, con el que no estamos de acuerdo. A saber,: la generalización, que cualquier conexión metal-nemetall es una conexión de iones. Este supuesto se realiza intencionalmente, aparentemente, para simplificar el programa. Pero conduce a la distorsión. El límite entre el iones y el enlace covalente condicional. Cada conexión tiene su propio porcentaje de "ionicidad" y "covalencia". La conexión con un metal de bajo activo tiene un pequeño porcentaje de "ionicidad", se parece más a un covalente. Pero de acuerdo con el programa del EGE, "redondeado" hacia el ion. Se reproduce, a veces absurdas. Por ejemplo, Al 2 O 3 es una sustancia con una celosía de cristal atómica. De qué Ionidad podemos hablar aquí. Solo un enlace covalente puede determinar los átomos. Pero de acuerdo con el estándar de Metal-Nemetall, calificamos este enlace como iónico. Y se obtiene la contradicción: la rejilla es atómica, y la conexión es iónica. Esto es lo que lleva la simplificación excesiva.
Como ya sabemos, la sustancia puede existir en tres estados agregados: gaseoso, sólido y líquido. El oxígeno, que en condiciones normales se encuentra en un estado gaseoso, a una temperatura de -194 ° C se convierte en un líquido de color azulado, y a una temperatura de -218.8 ° C se convierte en una masa en forma de nieve con cristales azules.
El intervalo de temperatura de la existencia de una sustancia en un estado sólido se determina mediante temperaturas de ebullición y fusión. Los sólidos hay cristal y amorfo.
W. sustancias amorfas No hay un punto de fusión fijo, cuando se calienta, se ablandan gradualmente y entran en estado fluido. En tal estado, por ejemplo, hay varias resinas, plastilina.
Sustancias cristalinas Se distinguen por la disposición lógica de las partículas, de las cuales consisten en: átomos, moléculas e iones, - en puntos de espacio estrictamente definidos. Cuando estos puntos están conectados por líneas rectas, se crea un marco espacial, se llama una celosía de cristal. Puntos en los que se llaman partículas de cristal. nodos de cuadrícula.
En los nodos de la red imaginaria pueden ser iones, átomos y moléculas. Estas partículas realizan movimientos oscilatorios. Cuando aumenta la temperatura, el alcance de estas oscilaciones también está aumentando, lo que conduce a una expansión térmica de Tel.
Dependiendo de la variedad de partículas ubicadas en los nodos de la red cristalina, y la naturaleza de la relación entre ellos se distingue por cuatro tipos de celosías de cristal: iónico, atómico, molecular y metal.
Iónico Llaman a dichas celosías de cristal, en los nodos de los cuales se encuentran los iones. Forman sustancias con un enlace de iones, que se pueden asociar tanto por NA +, CL y complejo SO24-, OH-. Por lo tanto, las celosías cristalinas iónicas tienen sales, algunos óxidos y hidroxilos metálicos, es decir, Esas sustancias en las que hay un enlace químico iónico. Considere el cloruro de sodio de cristal, consiste en alternar positivamente iones Na + y CL negativo, juntos forman una cuadrícula en forma de un cubo. Los vínculos entre iones en tal cristal son extremadamente resistentes. Debido a esta sustancia con una celosía de iones, tienen una resistencia y dureza relativamente alta, son refractarias y no volátiles.
Atómico Las celosías cristalinas se denominan dichas celosías de cristal, en los nodos de los cuales son átomos individuales. En dichas celosías, los átomos están conectados entre ellos mismos enlaces covalentes muy fuertes. Por ejemplo, el diamante es uno de los modos de carbono alotrópico.
Las sustancias con una parrilla de cristal atómica no son muy comunes en la naturaleza. Estos incluyen boro cristalino, silicio y germanio, así como sustancias complejas, como tales, como parte de las cuales tienen óxido de silicona (IV) - SiO 2: sílice, cuarzo, arena, diamantes de imitación.
La abrumadora mayoría de sustancias con una celosía de cristal atómica tiene temperaturas de fusión muy altas (diamante que supera los 3500 ° C), tales sustancias son duraderas y sólidas, prácticamente no solubles.
Molecular Llaman dichas celosías de cristal, en los nodos de los cuales son moléculas. Los enlaces químicos en estas moléculas también pueden ser polares (HCl, H 2 0) y no polar (n 2, O 3). Y aunque los átomos dentro de la peladura están vinculados a enlaces covalentes muy fuertes, las fuerzas débiles del acto de atracción intermolecular entre las moléculas. Es por eso que las sustancias con las celosías cristalinas moleculares se caracterizan por una baja dureza, bajo punto de fusión, volatilidad.
Ejemplos de tales sustancias pueden servir como hielo sólido - hielo, sólido de carbono (IV): "hielo seco", cloruro sólido y sulfuro de hidrógeno, sustancias sólidas formadas por uno (gases nobles), dos - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), tres - (O 3), cuatro - (P4), moléculas octomyómicas (S 8). La abrumadora mayoría de compuestos orgánicos sólidos tienen celosías cristalinas moleculares (naftaleno, glucosa, azúcar).
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