Clasificación de sustancias inorgánicas con ejemplos de compuestos.
Ahora analicemos el esquema de clasificación anterior con más detalle.
Como podemos ver, en primer lugar, todas las sustancias inorgánicas se dividen en sencillo y complejo:
Sustancias simples llame a aquellas sustancias que están formadas por los átomos de un solo elemento químico. Por ejemplo, las sustancias simples son hidrógeno H 2, oxígeno O 2, hierro Fe, carbono C, etc.
Entre las sustancias simples se distinguen rieles, no metalesy gases nobles:
Rieles formado por elementos químicos ubicados debajo de la diagonal boro-astato, así como por todos los elementos que se encuentran en grupos laterales.
Gases nobles formado por elementos químicos del grupo VIIIA.
No metales formados, respectivamente, por elementos químicos ubicados por encima de la diagonal boro-astato, a excepción de todos los elementos de subgrupos secundarios y gases nobles ubicados en el grupo VIIIA:
Los nombres de las sustancias simples suelen coincidir con los nombres de los elementos químicos, cuyos átomos están formados. Sin embargo, para muchos elementos químicos, un fenómeno como la alotropía está muy extendido. La alotropía es un fenómeno cuando un elemento químico puede formar varias sustancias simples. Por ejemplo, en el caso del elemento químico oxígeno, pueden existir compuestos moleculares con las fórmulas O 2 y O 3. La primera sustancia se suele llamar oxígeno de la misma forma que el elemento químico, cuyos átomos se forma, y \u200b\u200bla segunda sustancia (O 3) se suele llamar ozono. Una sustancia simple carbono puede significar cualquiera de sus modificaciones alotrópicas, por ejemplo, diamante, grafito o fullerenos. Una sustancia simple fósforo puede entenderse como sus modificaciones alotrópicas como fósforo blanco, fósforo rojo, fósforo negro.
Sustancias complejas
Sustancias complejas Se denominan sustancias formadas por los átomos de dos o más elementos químicos.
Así, por ejemplo, las sustancias complejas son el amoníaco NH 3, el ácido sulfúrico H 2 SO 4, la cal apagada Ca (OH) 2 y muchas otras.
Entre las sustancias inorgánicas complejas, se distinguen 5 clases principales, a saber, óxidos, bases, hidróxidos anfóteros, ácidos y sales:
Óxidos - Sustancias complejas formadas por dos elementos químicos, uno de los cuales es oxígeno en estado de oxidación -2.
La fórmula general de los óxidos se puede escribir como E x O y, donde E es el símbolo de cualquier elemento químico.
Nomenclatura de óxidos
El nombre del óxido de un elemento químico se basa en el principio:
Por ejemplo:
Fe 2 O 3 - óxido de hierro (III); CuO - óxido de cobre (II); N 2 O 5 - óxido nítrico (V)
A menudo puede encontrar información de que la valencia de un elemento se indica entre paréntesis, pero este no es el caso. Entonces, por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno N 2 O 5 es +5, y la valencia, curiosamente, es cuatro.
Si un elemento químico tiene un solo estado de oxidación positivo en los compuestos, entonces no se indica el estado de oxidación. Por ejemplo:
Na 2 O - óxido de sodio; H2O - óxido de hidrógeno; ZnO es óxido de zinc.
Clasificación de óxidos
Los óxidos, según su capacidad para formar sales cuando interactúan con ácidos o bases, se dividen respectivamente en formador de sal y no formador de sal.
Hay pocos óxidos que no forman sales, todos están formados por no metales en el estado de oxidación +1 y +2. Debe recordarse la lista de óxidos que no forman sales: CO, SiO, N 2 O, NO.
Los óxidos formadores de sal, a su vez, se dividen en el principal, ácido y anfótero.
Óxidos básicos Se denominan tales óxidos que, al interactuar con ácidos (u óxidos ácidos), forman sales. Los óxidos básicos incluyen óxidos metálicos en el estado de oxidación +1 y +2, con la excepción de los óxidos BeO, ZnO, SnO, PbO.
Óxidos ácidos estos se denominan óxidos que forman sales al reaccionar con bases (u óxidos básicos). Los óxidos ácidos son prácticamente todos óxidos de no metales con excepción de CO, NO, N 2 O, SiO no formadores de sal, así como todos los óxidos metálicos en estados de oxidación elevados (+5, +6 y +7).
Óxidos anfóterosse denominan óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases, y como resultado de estas reacciones forman sales. Dichos óxidos exhiben una naturaleza ácido-base dual, es decir, pueden exhibir las propiedades de óxidos tanto ácidos como básicos. Los óxidos anfóteros incluyen óxidos metálicos en estados de oxidación +3, +4, así como, como excepciones, óxidos BeO, ZnO, SnO, PbO.
Algunos metales pueden formar los tres tipos de óxidos formadores de sal. Por ejemplo, el cromo forma óxido básico CrO, óxido anfótero Cr 2 O 3 y óxido ácido CrO 3.
Como puede ver, las propiedades ácido-base de los óxidos metálicos dependen directamente del estado de oxidación del metal en el óxido: cuanto mayor es el estado de oxidación, más pronunciadas son las propiedades ácidas.
Cimientos
Cimientos - compuestos con una fórmula de la forma Me (OH) x, donde x la mayoría de las veces es igual a 1 o 2.
Clasificación base
Las bases se clasifican por el número de grupos hidroxilo en una unidad estructural.
Bases con un grupo hidroxi, es decir las especies MeOH se llaman bases de un ácido,con dos grupos hidroxilo, es decir de la forma Me (OH) 2, respectivamente, dos ácidosetc.
Además, las bases se subdividen en solubles (alcalinos) e insolubles.
Los álcalis incluyen exclusivamente hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos e hidróxido de talio T1OH.
Nomenclatura base
El nombre de la fundación se basa en el siguiente principio:
Por ejemplo:
Fe (OH) 2 - hidróxido de hierro (II),
Cu (OH) 2 - hidróxido de cobre (II).
En los casos en los que el metal en sustancias complejas tenga un estado de oxidación constante, no es necesario indicarlo. Por ejemplo:
NaOH - hidróxido de sodio,
Ca (OH) 2 - hidróxido de calcio, etc.
Ácidos
Ácidos - Sustancias complejas, cuyas moléculas contienen átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por un metal.
La fórmula general para los ácidos se puede escribir como H x A, donde H son átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por un metal y A es un residuo ácido.
Por ejemplo, los ácidos incluyen compuestos como H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2, etc.
Clasificación de ácidos
Por el número de átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por un metal, los ácidos se dividen en:
- acerca de ácidos de fondo: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d ácidos wuccinic: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- t ácidos rebásicos: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Cabe señalar que el número de átomos de hidrógeno en el caso de los ácidos orgánicos no refleja con frecuencia su basicidad. Por ejemplo, el ácido acético con la fórmula CH 3 COOH, a pesar de la presencia de 4 átomos de hidrógeno en la molécula, no es cuatro, sino monobásico. La basicidad de los ácidos orgánicos está determinada por el número de grupos carboxilo (-COOH) en la molécula.
Además, según la presencia de oxígeno en las moléculas, los ácidos se subdividen en libres de oxígeno (HF, HCl, HBr, etc.) y que contienen oxígeno (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, etc.). Los ácidos oxigenados también se denominan oxoácidos.
Puede leer más sobre la clasificación de ácidos.
Nomenclatura de ácidos y residuos ácidos
Es imperativo aprender la siguiente lista de nombres y fórmulas de ácidos y residuos ácidos.
En algunos casos, algunas de las siguientes reglas pueden facilitar la memorización.
Como puede ver en la tabla anterior, la estructura de los nombres sistemáticos de los ácidos anóxicos es la siguiente:
Por ejemplo:
HF - ácido fluorhídrico;
HCl - ácido clorhídrico;
H 2 S - ácido sulfhídrico.
Los nombres de los residuos ácidos de los ácidos anóxicos se basan en el principio:
Por ejemplo, Cl - - cloruro, Br - - bromuro.
Los nombres de los ácidos que contienen oxígeno se obtienen agregando varios sufijos y terminaciones al nombre del elemento formador de ácido. Por ejemplo, si un elemento formador de ácido en un ácido que contiene oxígeno tiene el estado de oxidación más alto, entonces el nombre de dicho ácido se construye de la siguiente manera:
Por ejemplo, ácido sulfúrico H 2 S + 6 O 4, ácido crómico H 2 Cr + 6 O 4.
Todos los ácidos oxigenados también se pueden clasificar como hidróxidos ácidos porque los grupos hidroxilo (OH) se encuentran en sus moléculas. Por ejemplo, esto se puede ver en las siguientes fórmulas gráficas para algunos ácidos oxigenados:
Por lo tanto, el ácido sulfúrico se puede llamar hidróxido de azufre (VI), ácido nítrico - hidróxido de nitrógeno (V), ácido fosfórico - hidróxido de fósforo (V), etc. En este caso, el número entre paréntesis caracteriza el estado de oxidación del elemento formador de ácido. Esta variante de los nombres de los ácidos que contienen oxígeno puede parecer extremadamente inusual para muchos, pero ocasionalmente estos nombres se pueden encontrar en MMC reales del USE en química en tareas de clasificación de sustancias inorgánicas.
Hidróxidos anfóteros
Hidróxidos anfóteros - hidróxidos metálicos que presentan una naturaleza dual, es decir capaz de exhibir tanto las propiedades de los ácidos como las propiedades de las bases.
Los anfóteros son hidróxidos metálicos en estados de oxidación +3 y +4 (así como óxidos).
Además, como excepciones, los hidróxidos anfóteros incluyen los compuestos Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 y Pb (OH) 2, a pesar del estado de oxidación del metal en ellos +2.
Para los hidróxidos anfóteros de metales trivalentes y tetravalentes, es posible la existencia de formas orto y meta, que se diferencian entre sí por una molécula de agua. Por ejemplo, el hidróxido de aluminio (III) puede existir en la forma orto Al (OH) 3 o en la forma meta AlO (OH) (metahidróxido).
Dado que, como ya se mencionó, los hidróxidos anfóteros exhiben tanto las propiedades de los ácidos como las propiedades de las bases, su fórmula y nombre también se pueden escribir de diferentes maneras: ya sea como base o como ácido. Por ejemplo:
sal
Entonces, por ejemplo, las sales incluyen compuestos como KCl, Ca (NO 3) 2, NaHCO 3, etc.
La definición anterior describe la composición de la mayoría de las sales, sin embargo, hay sales que no se incluyen en ella. Por ejemplo, en lugar de cationes metálicos, la composición de la sal puede incluir cationes de amonio o sus derivados orgánicos. Aquellos. Las sales incluyen compuestos tales como, por ejemplo, (NH 4) 2 SO 4 (sulfato de amonio), + Cl - (cloruro de metilamonio), etc.
Clasificación de sal
Por otro lado, las sales pueden considerarse como productos de sustitución de los cationes hidrógeno H + en ácido con otros cationes, o como productos de sustitución de iones hidróxido en bases (o hidróxidos anfóteros) por otros aniones.
Con reemplazo completo, el llamado promedio o normal sal. Por ejemplo, con el reemplazo completo de cationes de hidrógeno en ácido sulfúrico con cationes de sodio, se forma una sal promedio (normal) de Na 2 SO 4, y con el reemplazo completo de iones hidróxido en la base Ca (OH) 2 con residuos ácidos de iones nitrato, se forma una sal promedio (normal). Ca (NO 3) 2.
Las sales obtenidas por la sustitución incompleta de cationes de hidrógeno en un diácido (o más) con cationes metálicos se denominan ácidas. Entonces, con el reemplazo incompleto de cationes de hidrógeno en ácido sulfúrico con cationes de sodio, se forma la sal ácida NaHSO 4.
Las sales que se forman con la sustitución incompleta de iones hidróxido en bases de dos ácidos (o más) se denominan básicas. acerca desales claras. Por ejemplo, con reemplazo incompleto de iones hidróxido en la base de Ca (OH) 2 con iones nitrato, básico acerca desal clara Ca (OH) NO 3.
Las sales que consisten en cationes de dos metales diferentes y aniones de residuos ácidos de un solo ácido se denominan sales dobles... Entonces, por ejemplo, las sales dobles son KNaCO 3, KMgCl 3, etc.
Si una sal está formada por un tipo de catión y dos tipos de residuos ácidos, dichas sales se denominan mixtas. Por ejemplo, las sales mixtas son Ca (OCl) Cl, CuBrCl, etc.
Hay sales que no entran dentro de la definición de sales como productos de reemplazo de cationes de hidrógeno en ácidos con cationes metálicos o productos de reemplazo de iones de hidróxido en bases con aniones de residuos ácidos. Estas son sales complejas. Por ejemplo, el tetrahidroxozincato y el tetrahidroxoaluminato de sodio con las fórmulas Na 2 y Na, respectivamente, son sales complejas. Las sales complejas, entre otras, pueden reconocerse con mayor frecuencia por la presencia de corchetes en la fórmula. Sin embargo, debe entenderse que para que una sustancia se atribuya a la clase de sales, su composición debe incluir cationes distintos de (o en lugar de) H +, y los aniones deben contener aniones distintos de (o en lugar de) OH -. Así, por ejemplo, el compuesto H 2 no pertenece a la clase de sales complejas, ya que durante su disociación de los cationes solo están presentes en solución los cationes hidrógeno H +. Por el tipo de disociación, esta sustancia debería clasificarse más bien como un ácido complejo anóxico. Del mismo modo, el compuesto OH no pertenece a las sales, ya que este compuesto consta de cationes + e iones hidróxido OH -, es decir debe considerarse una base compleja.
Nomenclatura de sal
Nomenclatura de sales medias y ácidas
El nombre de las sales medias y ácidas se basa en el principio:
Si el estado de oxidación del metal en sustancias complejas es constante, entonces no está indicado.
Los nombres de los residuos ácidos se dieron arriba al considerar la nomenclatura de los ácidos.
Por ejemplo,
Na _ {2} SO _ {4} - sulfato de sodio;
NaHSO 4 - hidrogenosulfato de sodio;
CaCO3 - carbonato de calcio;
Ca (HCO 3) 2 - bicarbonato de calcio, etc.
Nomenclatura de sales básicas
Los nombres de las sales básicas se basan en el principio:
Por ejemplo:
(CuOH) 2 CO 3 - hidroxicarbonato de cobre (II);
Fe (OH) 2 NO 3 - dihidroxonitrato de hierro (III).
Nomenclatura de sales complejas
La nomenclatura de los compuestos complejos es mucho más complicada y no es necesario saber mucho de la nomenclatura de las sales complejas para aprobar el examen estatal unificado.
Debería poder nombrar las sales complejas obtenidas por la interacción de soluciones alcalinas con hidróxidos anfóteros. Por ejemplo:
* Los mismos colores en la fórmula y el nombre indican los elementos correspondientes de la fórmula y el nombre.
Nombres triviales para sustancias inorgánicas
Los nombres triviales significan los nombres de sustancias que no están asociadas o están débilmente asociadas con su composición y estructura. Los nombres triviales suelen deberse a razones históricas o a las propiedades físicas o químicas de estos compuestos.
Lista de nombres triviales de sustancias inorgánicas que necesita saber:
| Na 3 | criolita |
| SiO 2 | cuarzo, sílice |
| FeS 2 | pirita, pirita de hierro |
| CaSO 4 ∙ 2H 2 O | yeso |
| CaC2 | carburo de calcio |
| Al 4 C 3 | carburo de aluminio |
| KOH | potasio cáustico |
| NaOH | soda cáustica, soda cáustica |
| H 2 O 2 | peróxido de hidrógeno |
| CuSO 4 ∙ 5H 2 O | sulfato de cobre |
| NH 4 Cl | amoníaco |
| CaCO 3 | tiza, mármol, piedra caliza |
| N 2 O | gas de la risa |
| NO 2 | gas marrón |
| NaHCO 3 | hornear (beber) soda |
| Fe 3 O 4 | escala de hierro |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoníaco |
| CO | monóxido de carbono |
| CO 2 | dióxido de carbono |
| Sic | carborundo (carburo de silicio) |
| PH 3 | fosfina |
| NH 3 | amoníaco |
| KClO 3 | sal de berthollet (clorato de potasio) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malaquita |
| CaO | cal viva |
| Ca (OH) 2 | lima apagada |
| solución acuosa clara de Ca (OH) 2 | agua de lima |
| suspensión de Ca (OH) 2 sólido en su solución acuosa | leche de lima |
| K 2 CO 3 | potasa |
| Na 2 CO 3 | ceniza de soda |
| Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O | refresco cristalino |
| MgO | magnesia |
Ácidos Se denominan sustancias complejas, cuyas moléculas incluyen átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados o intercambiados por átomos metálicos y un residuo ácido.
Según la presencia o ausencia de oxígeno en la molécula, los ácidos se dividen en que contienen oxígeno (H 2 SO 4 ácido sulfúrico, H 2 SO 3 ácido sulfuroso, HNO 3 ácido nítrico, H 3 PO 4 ácido fosfórico, H 2 CO 3 ácido carbónico, H 2 SiO 3 ácido silícico) y anóxico (Ácido fluorhídrico HF, ácido clorhídrico HCl (ácido clorhídrico), ácido bromhídrico HBr, ácido yodhídrico HI, ácido hidrosulfúrico H 2 S).
Dependiendo del número de átomos de hidrógeno en la molécula de ácido, hay monobásico (con 1 átomo de H), dibásico (con 2 átomos de H) y tribásico (con 3 átomos de H). Por ejemplo, el ácido nítrico HNO 3 es monobásico, ya que su molécula contiene un átomo de hidrógeno, ácido sulfúrico H 2 SO 4 – dibásico, etc.
Hay muy pocos compuestos inorgánicos que contengan cuatro átomos de hidrógeno que puedan ser reemplazados por un metal.
La parte de una molécula de ácido sin hidrógeno se llama residuo ácido.
Residuos ácidospuede consistir en un átomo (-Cl, -Br, -I) - estos son residuos ácidos simples, o pueden ser de un grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - estos son residuos complejos.
En soluciones acuosas, los residuos ácidos no se destruyen durante las reacciones de intercambio y sustitución:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
La palabra anhídridosignifica anhidro, es decir, ácido sin agua. Por ejemplo,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Los ácidos anóxicos no tienen anhídridos.
El nombre del ácido se deriva del nombre del elemento formador de ácido (agente formador de ácido) con la adición de las terminaciones "naya" y con menos frecuencia "vay": H 2 SO 4 - sulfúrico; H 2 SO 3 - carbón; H 2 SiO 3 - silicio, etc.
El elemento puede formar varios ácidos oxigenados. En este caso, las terminaciones indicadas en el nombre de los ácidos serán cuando el elemento presente la valencia más alta (en la molécula de ácido hay un gran contenido de átomos de oxígeno). Si el elemento exhibe la valencia más baja, la terminación en el nombre del ácido será "verdadera": HNO 3 - nítrico, HNO 2 - nitrogenado.
Los ácidos se pueden obtener disolviendo anhídridos en agua. Si los anhídridos son insolubles en agua, el ácido puede obtenerse mediante la acción de otro ácido más fuerte sobre la sal del ácido requerido. Este método es típico tanto para el oxígeno como para los ácidos anóxicos. Los ácidos libres de oxígeno también se obtienen por síntesis directa a partir de hidrógeno y no metales, seguida de la disolución del compuesto resultante en agua:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Las soluciones de las sustancias gaseosas resultantes HCl y H 2 S son ácidos.
En condiciones normales, los ácidos son líquidos y sólidos.
Propiedades químicas de los ácidos
Una solución de ácidos afecta los indicadores. Todos los ácidos (excepto el ácido silícico) se disuelven bien en agua. Sustancias especiales: los indicadores le permiten determinar la presencia de ácido.
Los indicadores son sustancias de estructura compleja. Cambian de color en función de la interacción con diferentes productos químicos. En soluciones neutras, tienen un color, en soluciones base, otro. Al interactuar con un ácido, cambian de color: el indicador de naranja de metilo se vuelve rojo, el indicador de tornasol también se vuelve rojo.
Interactuar con bases con formación de agua y sal, que contiene un residuo ácido inalterado (reacción de neutralización):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Interactuar con óxidos basados con la formación de agua y sal (reacción de neutralización). La sal contiene un residuo ácido del ácido que se utilizó en la reacción de neutralización:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interactuar con los metales.
Para la interacción de ácidos con metales, se deben cumplir ciertas condiciones:
1. El metal debe ser suficientemente activo en relación con los ácidos (en la fila de actividad del metal, debe ubicarse antes del hidrógeno). Cuanto más a la izquierda está el metal en la línea de actividad, más intensamente interactúa con los ácidos;
2. el ácido debe ser lo suficientemente fuerte (es decir, capaz de emitir iones de hidrógeno H +).
Durante las reacciones químicas de un ácido con metales, se forma una sal y se libera hidrógeno (excepto por la interacción de los metales con los ácidos nítrico y sulfúrico concentrado):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
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Ácidos- sustancias complejas constituidas por uno o más átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por átomos metálicos y residuos ácidos.
Clasificación de ácidos
1. Por el número de átomos de hidrógeno: el número de átomos de hidrógeno (norte ) determina la basicidad de los ácidos:
norte \u003d 1 monobásico
norte \u003d 2 dibásico
norte \u003d 3 tres bases
2. Por composición:
a) Tabla de ácidos que contienen oxígeno, residuos ácidos y óxidos ácidos correspondientes:
|
Ácido (H n A) |
Residuo ácido (A) |
Óxido ácido correspondiente |
|
H 2 SO 4 sulfúrico |
SO 4 (II) sulfato |
SO 3 óxido de azufre (VI) |
|
Nitrógeno HNO 3 |
NO 3 (I) nitrato |
N 2 O 5 óxido nítrico (V) |
|
HMnO 4 manganeso |
Permanganato de MnO 4 (I) |
Mn 2 O 7 óxido de manganesoVii) |
|
H 2 SO 3 sulfuroso |
SO 3 (II) sulfito |
Óxido de azufre (IV) SO 2 |
|
H 3 PO 4 ortofosfórico |
Ortofosfato de PO 4 (III) |
P 2 O 5 óxido de fósforo (V) |
|
HNO 2 nitrogenado |
NO 2 (I) nitrito |
N 2 O 3 óxido nítrico (III) |
|
H 2 CO 3 carbón |
Carbonato de CO 3 (II) |
CO 2 monóxido de carbono (IV) |
|
H 2 SiO 3 silicio |
Silicato de SiO 3 (II) |
Óxido de silicio SiO 2 (IV) |
|
НСlO hipocloroso |
Hipoclorito de СlO (I) |
С l 2 O óxido de cloro (I) |
|
Cloruro de HClO 2 |
СlO 2 (YO)clorito |
С l 2 O 3 óxido de cloro (III) |
|
HClO 3 clorhídrico |
Clorato de СlO 3 (I) |
С l 2 O 5 óxido de cloro (V) |
|
HClO 4 clórico |
СlO 4 (I) perclorato |
С l 2 O 7 óxido de cloro (VII) |
b) Tabla de ácidos anóxicos
|
Ácido (H n / A) |
Residuo ácido (A) |
|
HCl clorhídrico, clorhídrico |
Cloruro de Cl (I) |
|
Sulfuro de hidrógeno H 2 S |
S (II) sulfuro |
|
Bromuro de hidrógeno HBr |
Br (I) bromuro |
|
Ácido yodhídrico HI |
Yo (yo) yoduro |
|
HF hidrofluórico, hidrofluórico |
Fluoruro F (I) |
Propiedades físicas de los ácidos
Muchos ácidos, como el sulfúrico, el nítrico, el clorhídrico, son líquidos incoloros. también conocidos ácidos sólidos: ortofosfórico, metafosfóricoHPO 3 bórico H 3 BO 3 ... Casi todos los ácidos son solubles en agua. Un ejemplo de ácido insoluble es el silícico.H 2 SiO 3 ... Las soluciones ácidas tienen un sabor agrio. Por ejemplo, los ácidos que contienen dan un sabor amargo a muchas frutas. De ahí los nombres de los ácidos: cítrico, málico, etc.
Métodos para producir ácidos.
|
anóxico |
oxigenado |
|
HCl, HBr, HI, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 SO 4 y otros |
|
OBTENCIÓN |
|
|
1. Interacción directa de no metales H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Óxido de ácido + agua \u003d ácido SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reacción de intercambio entre sal y ácido menos volátil 2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Propiedades químicas de los ácidos
1. Cambiar el color de los indicadores
|
Nombre del indicador |
Entorno neutral |
Entorno ácido |
|
Tornasol |
Violeta |
rojo |
|
Fenolftaleína |
Incoloro |
Incoloro |
|
Naranja de metilo |
naranja |
rojo |
|
Papel indicador universal |
naranja |
rojo |
2.Reaccionar con metales en el rango de actividad hasta H 2
(excl. HNO 3 -Ácido nítrico)
Video "Interacción de ácidos con metales"
Yo + ÁCIDO \u003d SAL + H 2 (p. sustitución)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3.Con óxidos básicos (anfóteros) - óxidos metálicos
Video "Interacción de óxidos metálicos con ácidos"
Me x O y + ÁCIDO \u003d SAL + H 2 O (p. intercambio)
4. Reacciona con bases – reacción de neutralización
ÁCIDO + BASE \u003d SAL + H 2 O (p. intercambio)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reaccionar con sales de ácidos débiles y volátiles. si se forma ácido, precipita o se libera gas:
2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . intercambiar )
Video "Interacción de ácidos con sales"
6. Descomposición de ácidos que contienen oxígeno cuando se calienta
(excl. H 2 ENTONCES 4 ; H 3 correos 4 )
ÁCIDO \u003d ÓXIDO ÁCIDO + AGUA (p. descomposición)
¡Recuerda!Ácidos inestables (carbónico y sulfuroso): se descomponen en gas y agua:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Ácido sulfhídrico en productos liberado como gas:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S + CaCl 2
TAREAS DE FONDEO
# 1. Distribuya las fórmulas químicas de los ácidos en una tabla. Dales nombres:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Ácidos
Demon-sour
parientes
Que contiene oxígeno
soluble
irrompible
uno-
el principal
dos principales
tres principales
# 2. Haz las ecuaciones de reacción:
Ca + HCl
Na + H 2 SO 4
Al + H 2 S
Ca + H 3 PO 4
¿Cuáles son los productos de reacción?
Numero 3. Invente las ecuaciones de reacción, nombre los productos:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
No. 4. Invente las ecuaciones para las reacciones de la interacción de ácidos con bases y sales:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (OH) 2 + H 2 S
Al (OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO 3
¿Cuáles son los productos de reacción?
SIMULADORES
Máquina de ejercicios número 1. "Fórmulas y nombres de ácidos"
Máquina de ejercicios número 2. "Mapeo: fórmula ácida - fórmula de óxido"
Precauciones de seguridad: primeros auxilios en caso de contacto de la piel con ácidos
Tecnología de seguridad -
