FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

La interacción de sulfuro de aluminio con agua fría.

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2A (OH) 3 + 3H 2 S

Síntesis directa de los elementos. Ocurre cuando el hidrógeno pasa sobre el gris fundido:

H 2 + S \u003d H 2 S.

Calentamiento de una mezcla de parafina con gris.

1.9. Ácido de sulfuro de hidrógeno y su sal.

El sulfuro de hidrógeno es inherente a todas las propiedades de los ácidos débiles. Reacciona con metales, óxidos metálicos, bases.

Como un ácido de dos ejes, forma dos tipos de sales. sulfuros e hidrosulfuros . Los hidrosulfuros son bien solubles en agua, los sulfuros de metales alcalinos y alcalinos y alcalinos son también, los sulfuros de metales pesados \u200b\u200bson prácticamente insolubles.

Los sulfuros de metal alcalinotérreo y alcalinotérreo no están pintados, el resto tiene un color característico, por ejemplo, sulfuros de cobre (II), níquel y plomo - negro, cadmio, india, estaño, amarillo, antimonio, naranja.

Los metales metálicos de ion alcalinos m 2 s tienen una estructura de tipo fluorita, donde cada átomo de azufre está rodeado por un cubo de 8 átomos de metal y cada átomo de metal, un tetraedrogo de 4 átomos de azufre. Los sulfuros de tipo MS son característicos de los metales de la Tierra alcalina y tienen una estructura de cloruro de sodio, donde cada átomo de metal y azufre está rodeado de octahedromo de los átomos de otra variedad. Al mejorar la naturaleza covalente del empate de metal - azufre, se implementan estructuras con números de coordinación más pequeños.

Los sulfuros de metales no ferrosos se encuentran en la naturaleza como minerales y minerales, sirven como materias primas para metales.

Obtención de sulfuros.

Interacción directa de sustancias simples. Cuando se calienta en una atmósfera inerte.

Restauración de sales sólidas de oxocoslot.

Baso 4 + 4c \u003d bas + 4co (a 1000 ° C)

SRSO 3 + 2NH 3 \u003d SRS + N 2 + 3H 2 O (a 800 ° C)

Caco 3 + H 2 S + H 2 \u003d CAS + CO + 2H 2 O (a 900 ° C)

Los sulfuros de metal multi-soluble se precipitan de sus soluciones con la acción de sulfuro de hidrógeno o sulfuro de amonio

Mn (No 3) 2 + H 2 S \u003d MNS ↓ + 2hno 3

PB (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S \u003d PBS ↓ + 2NH 4 NO 3

Propiedades químicas sulfuros

Los sulfuros solubles en agua están fuertemente hidrolizados, tienen un ambiente alcalino:

Na 2 S + H 2 O \u003d NAHS + NaOH;

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -.

Oxidado por oxígeno, dependiendo de las condiciones, es posible la formación de óxidos, sulfatos y metales:

2cus + 3o 2 \u003d 2cuo + 2SO 2;

CAS + 2O 2 \u003d CASO 4;

AG 2 S + O 2 \u003d 2AG + SO 2.

Los sulfuros, especialmente solubles en agua, son agentes reductores fuertes:

2kmno 4 + 3k 2 s + 4h 2 O \u003d 3S + 2mNO 2 + 8koh.

1.10. Toxicidad serovodor

En el aire, las inflamaciones de sulfuro de hidrógeno alrededor de 300 ° C. Explosive IT mezclas con aire que contiene de 4 a 45% de H 2 S. La venenidad de sulfuro de hidrógeno a menudo se subestima y trabaja con él sin cumplir con las precauciones suficientes. Mientras tanto, ya el 0,1% de H 2 s en el aire provoca una intoxicación grave. Cuando la inhalación de sulfuro de hidrógeno en concentraciones significativas puede pasar instantáneamente una condición débil o incluso la muerte por parte de la parálisis de la respiración (si la víctima no estuviera en un colector oportuno de la atmósfera envenenada). El primer síntoma de envenenamiento agudo es la pérdida del olor. Aparecer más dolor de cabeza, mareos y náuseas. A veces, un simple desmayo ocurre después de un tiempo. El antídoto sirve, sobre todo, aire limpio. Se permite el sulfuro de hidrógeno envenenado pesado para inhalar el oxígeno. A veces es necesario usar la respiración artificial. La intoxicación crónica con pequeñas cantidades H 2 S determina el deterioro general del bienestar, la alianza, la aparición de dolores de cabeza, etc. Se considera que una concentración extremadamente permisible de H 2 S en el aire de las instalaciones industriales es de 0.01 mg / l.

Objetivos de la lección: considere las propiedades de los compuestos de sulfuro de azufre, sulfuro de hidrógeno y sus sales; Ácido sulfúrico y sus sales.

Equipo: muestras de sulfuro, sulfuros de metales, presentación de la computadora.

Durante las clases

I. Preparación para la lección.

(Compruebe la preparación para los estudiantes de estudiantes, equipo, clase; Marcos en la revista de clase que faltan a los estudiantes; Informe el tema y los objetivos de la lección).

II. Compruebe el conocimiento de los estudiantes.

1. Resuelva la tarea "Número de diapositiva 1-1":

El azufre nativo, que contiene el 30% de las impurezas, se usó para obtener óxido de azufre (IV) que pesaba 8 g. Determinar la masa (en gramos) del azufre nativo.

Respuesta: m (s) \u003d 5.7 g

2. Preguntas orales:

• Cuéntanos sobre la estructura del átomo de azufre y el grado de oxidación.
• Describe la alotropía de azufre.
• Ampliar las propiedades químicas del azufre.

3. Registre la ecuación reacción química Desde el punto de vista de la disociación electrolítica entre el sulfato de zinc y el hidróxido de potasio "Slide No. 1-1".

4. Comprobar por escrito tarea - 6 alumnos.

5. Bloque de preguntas "Slide No. 2":

• Lea la formulación de la ley periódica, este D.I. MENDELEV (Las propiedades de los elementos químicos y sustancias formadas se encuentran en dependencia periódica de las masas atómicas relativas de los elementos).
• Lea la formulación moderna de la ley periódica. (Las propiedades de los elementos químicos y sustancias están en la dependencia periódica de los cargos de sus núcleos atómicos).
• ¿Qué se llama un elemento químico? (El elemento químico es un átomos de especie)
• En que formas hay elemento químico? (El elemento químico existe en tres formas: átomos libres, sustancias simples, sustancias complejas).
• ¿Qué sustancias llaman simples? (Los simples se llaman sustancias cuya molécula está formada por átomos de un elemento químico).
• ¿Qué sustancias se llaman complejos? (Complicado se llama sustancias cuya molécula está formada por átomos de diferentes elementos químicos).
• ¿Qué clases son sustancias sofisticadas? (Las sustancias sofisticadas se dividen en cuatro clases: óxidos, bases, ácidos, sales).
• ¿Qué sustancias llaman sales? (Las sales son sustancias complejas cuya molécula consiste en átomos metálicos y residuos de ácidos).
• ¿Qué sustancias son ácidas? (Los ácidos son sustancias complejas cuya molécula consiste en átomos de hidrógeno y un residuo ácido).

III. Estudiando un nuevo material.

El plan de estudio para el nuevo material "Slide No. 3".

1. Sulfuro de hidrógeno y sulfuros.
2. Ácido sulfúrico y su sal.

1. Sulfuro de hidrógeno y sulfuros.

Hoy nos familiarizaremos algunos ácidos que forman azufre. En el pasado, la lección se observó que en la interacción de hidrógeno y azufre, se obtiene sulfuro de hidrógeno. De manera similar, la reacción de hidrógeno con todos los chalcógenos. (H 2 O - H 2 S - H 2 SE - H 2 TE) "Slide No. 4-1". De estos, solo el agua es un líquido, los gases restantes, cuáles de las cuales mostrarán propiedades ácidas. Al igual que el hidrógeno halógeno, se reduce la resistencia de las moléculas calcogénicas, y la resistencia de los ácidos, por el contrario, aumenta la "Slide Nº 4-2".

Sulfuro de hidrógeno - gas incoloro con un olor afilado. Él es muy venenoso. Él es el agente reductor más fuerte. Como agente reductor, interactúa activamente con soluciones de halógenas "Número de diapositiva 5-1":

H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + i -

Range de hidrógeno quema "Número de diapositiva 5-2":

2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (cuando se enfrían las llamas).

2h 2 S + 3O 2 \u003d 2h 2 O + 2SO 2

Cuando el sulfuro de hidrógeno se disuelve en agua, el sulfuro de hidrógeno débil se forma [demostración de un ácido de indicadores].

Los sulfuros de metal alcalinotérreo y alcalinotérreo, así como el sulfuro de amonio son bien solubles y pintados en diferentes colores.

La tarea. Corrigificar el sulfuro de hidrógeno. (El sulfuro de hidrógeno es un ácido de dos ejes sin oxígeno).

Por lo tanto, la disociación del ácido sulfuro de hidrógeno se produce paso a paso "Slide Nº 5-3":

H 2 S.<–> H + + HS - (primera etapa de disociación)

Hs -<–> H + + S 2- (Etapa de disociación segunda),

significa que el ácido de sulfuro de hidrógeno forma dos tipos de sales:

hidrosulfuros - sales en las que solo un átomo de hidrógeno (NAHS) está sustituido con metal.

sulfuros: sales en las que ambos átomos de hidrógeno están sustituidos con metal (Na 2 s).

2. Ácido sulfúrico y su sal..

Considere otro ácido que se forma azufre. Ya hemos descubierto que el óxido de azufre de azufre (IV) está formado durante la quema de sulfuro. Este es un gas incoloro con un olor característico. Exhibe las propiedades típicas de los óxidos ácidos y es bien soluble en agua, formando un ácido sulfúrico débil [demostración de una acción en el ácido de indicadores]. No es estable y descompuesto en las sustancias de origen "Slide No. 6-1":

H 2 O + SO 2<–> H 2 SO 3

El óxido de azufre (IV) se puede obtener de diferentes maneras "Slide No. 6-2:

a) azufre ardiente;
b) quema de sulfuro;
c) Sulfuros totales.

Óxido de azufre (IV) y Ácido sulfúrico Son los agentes reductores típicos y, al mismo tiempo, los oxidantes débiles "Slide No. 7-1". [Demostración de acción ácida para tela de color].

Tabla 1. "Número de diapositiva 7-2"

El grado de oxidación de azufre en las conexiones.

Conclusión "Diapositiva número 8". Solo propiedades de restauración Elementos de exhibición en menor oxidación .

Sólo las propiedades oxidativas exhiben elementos en oxidación más alta .

Tanto las propiedades restaurativas como las oxidativas exhiben elementos que tienen grado intermedio de oxidación. .

La tarea. Ácido claro sulfúrico (Sulnye es un ácido de dos ejes sin oxígeno).

Significa que el ácido sulfúrico forma dos tipos de sales:

hidrosulfitos: sales en las que solo un átomo de hidrógeno (NAHSO 3) está sustituido con metal.

sulfitos: sales en las que ambos átomos de hidrógeno están sustituidos con metal (Na 2 SO 3).

IV. Tarea en casa

"Número de diapositiva 9" : § 23 (p.134-140) UPR. 1, 2, 5.

"Diapositiva número 10".

Literatura

1. Gabrielyan O.S. Química. Grado 9: Educación. Para la educación general. Instituciones / O.S. Gabrielyan. - 14ª ed., Act. - M.: DROP, 2008. - 270, P. : ILLINOIS.
2. Gabrielyan O.S. Libro de escritorio Profesor. Química. 9 Clase / O.S. Gabrielyan, I.G. DIRUMO. - M.: Drop, 2002. - 400 p.
3. Glinka n.l. química General: Tutorial Para universidades / ed. AI. Ermakova. - ed. 30º, revisado - M.: Integral Press, 2008. - 728 p.
4. Gorkovovenko M.YU. Química. Grado 9. Fundición de desarrollos a los libros de texto a O.S. Gabrielyan (m.: Caída); L.S. Guise y otros. (Mágico: caída); G.E. Rudzitis, F.G FELDMAN (M.: Iluminación). - M.: "Wako", 2004, 368 p. - (para ayudar al maestro de la escuela).
5. Química. - 2ª ed., Pererab. / Ed. College: M. Aksynyv, I. Leenson, S. Martynova et al. - Mundo: el mundo de la Enciclopedia de Avanta +, Astrel, 2007. - 656 pág.: Il. (Enciclopedia para niños).

22 Lección Grado 9

Lección sobre el tema: Sulfuro de hidrógeno. Sulfuros. Óxido de azufre (IV.). Ácido sulfúrico

LECCIÓN DE TAREAS: General: Consolidar el conocimiento de los estudiantes sobre el tema cubierto: Alotropía de azufre y oxígeno, la estructura de los átomos de azufre y oxígeno, propiedades químicas y el uso de azufre utilizando pruebas, para preparar a los estudiantes a GIA; Examine la estructura, las propiedades y el uso de gases: sulfuro de hidrógeno, gas de azufre, ácido sulfúrico. Examine los sulfuros de sal, los sulfitos y su definición cualitativa utilizando beneficios electrónicos de capacitación en la Clase de la Química 9. Explore el efecto del sulfuro de hidrógeno, óxido de azufre (IV.) Medio ambiente y salud humana. Utilice presentaciones de estudiantes al estudiar un nuevo tema y consolidación. Utilice el proyector multimedia al verificar la prueba. Continuar la capacitación de los estudiantes para arrendar exámenes en forma de GIA.

Educativo: Educación moral y estética de los estudiantes al medio ambiente. Educación de la convicción en el papel positivo de la química en las vidas de la sociedad moderna, la necesidad de una actitud químicamente competente hacia su salud y medio ambiente. Educación de la capacidad de trabajar en parejas en el autoanálisis de los recortes de control, las pruebas.

Desarrollando: Para poder aplicar el conocimiento obtenido para explicar la variedad de fenómenos químicos y propiedades de sustancias. Ser capaz de aplicar material adicional Desde fuentes de información, tecnologías informáticas al preparar a los estudiantes a GIA. Utilice los conocimientos y habilidades adquiridas en la actividad práctica y la vida cotidiana: a) Comportamiento ecológico en el medio ambiente; b) Evaluación de la influencia de la contaminación química. ambiente en el cuerpo humano.

Equipos para la lección: G.E. Rudzitis, f.g. FELDMAN "Libro de texto de la clase de química 9". Presentaciones de estudiantes: azufre de hidrógeno, "óxido de azufre (IV.) "," Ozon ". Prueba para preparar GIA, respuestas a la prueba. Manual electrónico para estudiar química 9 Clase: a) Reacciones de alta calidad al ion sulfuro, ion sulfito. b) proyector multimidia

c) Pantalla de proyección. Protección del cartel "contaminación ambiental por emisiones de hidrógeno sulfuro y gas de azufre".

Durante las clases.

I.. El comienzo de la lección: el profesor anuncia el tema, el propósito y la tarea objetiva.

Arreglando el material estudiado:

Se mantiene en las cuestiones de prueba para preparar a los estudiantes para la entrega de GIA (se adjunta la prueba).

Se muestran las respuestas de la prueba:

Los estudiantes realizan la prueba mutua de pruebas y plantean estimaciones (los folletos se entregan al maestro).Calificaciones de los criterios: 0 errores - 5; 1 - 2 errores - 4; 3 errores - 3; 4 y más - 2

La prueba se realiza dentro de los 7 minutos y se revisa durante 3 minutos.

II.. Estudio de un nuevo tema:

Sulfuro de hidrógeno. Sulfuros.

El sulfuro de hidrógeno es valioso en el plan químico del azufre, estudiaremos sus propiedades hoy en la lección. Con el hallazgo de la naturaleza de sulfuro de hidrógeno, sus propiedades físicas y sus acciones en el cuerpo humano y el medio ambiente nos familiarizaremos a través de la presentación.

¿Por qué no se puede recibir sulfuro de hidrógeno en el laboratorio como otros gases, por ejemplo: oxígeno e hidrógeno? A través de esta pregunta, los estudiantes responderán después de escuchar la presentación.

La estructura del sulfuro de hidrógeno:

a) fórmula molecular n 2 S. -2 , Oxidación de azufre (-2), venenosa.

b) El sulfuro de hidrógeno tiene un olor a huevos podridos.

3. Preparación del sulfuro de hidrógeno: obtención en el laboratorio: prepare la acción del ácido sulfúrico diluido en el sulfuro de hierro (II.), ya que el sulfuro de hidrógeno es venenoso, los experimentos se llevan a cabo en el gabinete de escape.H. 2 + S. 0 → H. 2 S. -2

Fez. + H. 2 ENTONCES. 4 → FESO. 4 + H. 2 S. Esta reacción se lleva a cabo en el aparato KIPA, que se utiliza para producir hidrógeno.

4. Propiedades químicas del sulfuro de hidrógeno: quemaduras de sulfuro de hidrógeno en el aire con una llama azul. Se forma el gas sulfuroso o el óxido de azufre.IV.)

2 H. 2 S. -2 + 3 O. 2 → 2 H. 2 O. + 2 S. +4 O. 2

agente reductor

Con una falta de oxígeno, se forman pares de agua y azufre: 2H. 2 S. -2 + O. 2 → 2 H. 2 O. + 2 S. 0

El sulfuro de hidrógeno tiene las propiedades del agente reductor: si una pequeña cantidad de agua de bromo se está vertiendo en un tubo con un sulfuro de hidrógeno, luego se desalentará la solución y aparecerá azufre en la superficie de la solución.

H. 2 S. -2 + Br. 0 2 → S. 0 + 2 HBR -1

El sulfuro de hidrógeno es poco soluble en agua: en un volumen de agua cont. \u003d 20º 2.4 El volumen de sulfuro se disuelve, esta solución se llama agua de sulfuro de hidrógeno o un ácido de sulfuro de hidrógeno débil. Considere la disociación del ácido sulfuro de hidrógeno:H. 2 S.→ H. + + Hs. -

Hs. - ↔ H. + + S. 2- La disociación en la segunda etapa prácticamente no ocurre, ya que es un ácido débil. Da 2 tipos de sales:

Hs. - (I)S. 2-

hidrosulfuros de sulfuro

I.I.I.II.

Nahs.N / A. 2 S.

Sulfuro de sodio hidrosulfuro de sodio

El ácido hidrogenico entra en álcalis a la reacción de neutralización:

H. 2 S + NaOH → NAHS + H 2 O.

exceso

H. 2 S + 2naoh.→ N / A. 2 S + 2h. 2 O.

exceso

Respuesta de alta calidad al sulfuro de ion (demostración de experiencia desde un disco educativo electrónico)

Pb.(No. 3 ) 2 + N / A. 2 S. → PBS.↓ + 2 Nano 3 Escribe un ion completo y un corto

ecuación de iones precipitados negros

(N / A. 2 S. + CUCL. 2 → Cus.↓ + 2 HCL)

precipitado negro

Ojo de carga. (1-2 minutos)

Cumplimiento de estándares sanitarios e higiénicos para trabajar con una computadora en una lección.

5. óxido de azufre ( IV.) - dióxido de azufre.S. +4 O. 2 El grado de oxidación de azufre (+4).

Otro compuesto importante de azufre es el óxido de azufre (IV.) ENTONCES. 2 - dióxido de azufre. Venenoso.

DE propiedades físicas El gas de azufre, la aplicación y el impacto ambiental y la salud humana nos familiarizaremos a través de la presentación.

¿Por qué se puede obtener el gas de azufre en el trabajo práctico?

Obtención de óxido de azufre (IV.): Está formado cuando se quema el azufre en el aire, el gas con un olor afilado.

S + O. 2 → ENTONCES. 2

El gas sulfuro tiene las propiedades del óxido ácido cuando el ácido sulfúrico se forma en agua disuelta en agua, se forma el electrolito de la fuerza centralENTONCES. 2 + H. 2 O. ↔ H. 2 ENTONCES. 3 Lacmus está pintado en rojo.

Propiedades químicasENTONCES. 2 :

Reacciona con los principales óxidosENTONCES. 2 + Cao. → Caso. 3

Reacciona con álcalisENTONCES. 2 + 2 NaOH. → N / A. 2 ENTONCES. 3 + H. 2 O.

(en casa para pintar la ecuación completa de iones y ión corta)

Azufre exhibe grados de oxidación:S. -2 , S. 0 , S. +4 , S. +6 .

En óxido de azufre ( IV.) ENTONCES. 2 El grado de oxidación es +4, por lo que el gas de azufre exhibe las propiedades del agente oxidante y el agente reductor.

S. +4 O. 2 + 2h. 2 S. -2 → 3s. 0 ↓ + 2h. 2 O s. +4 O. 2 + Cl. 0 2 + 2h. 2 O → H. 2 S. +6 O. 4 + 2hcl. -1 2-

Sulfit hidrosulfit

A HSO. 3 a 2. ENTONCES. 3

La reacción de alta calidad al ión de sulfito (el reactivo es el ácido sulfúrico, el gas se forma con un olor afilado, que desconecta las soluciones) un fragmento del disco educativo electrónico.

K. 2 ENTONCES. 3 + H. 2 ENTONCES. 4 → K. 2 ENTONCES. 4 + ENTONCES. 2 + H. 2 O.

En casa para pintar la ecuación de iones completa y breve.

Protección de un cartel "contaminación ambiental con conexiones de azufre".

Presentación de protección

Tarea §11-12, Grabación, UPR. 3.5 p.34 (p)

III. Lección total:

El profesor resume la lección.

Presenta estimaciones para la prueba, presentación.

Gracias a los estudiantes por una lección.

Primeros auxilios para envenenamiento de gas: sulfuro de hidrógeno, gas de azufre: Lavado de nariz, cavidad oral 2% Solución de bicarbonato de sodioNaHCO. 3 , Powl, aire fresco.

OSR en el artículo resaltado específicamente de color. Pagar por ellos atención especial. Estas ecuaciones pueden ser atrapadas en el examen.

El azufre diluido se comporta como el resto de los ácidos, oxidativos sus capacidades ocultan:

Y también, que necesitas recordar. Ácido sulfúrico diluido: ella es no reacciona con el plomo. Un trozo de plomo, arrojado al diluido H2SO4, está cubierto con una capa de insoluble (vea la tabla de solubilidad) Sulfato de plomo y la reacción se detiene instantáneamente.

Propiedades de oxidación del ácido sulfúrico.

- Líquido de aceite severo, no bate, no tiene gusto y olor.

Debido al azufre en el grado de oxidación +6 (más alto), el ácido sulfúrico adquiere propiedades oxidativas fuertes.

Regla de referencia 24 (antigua A24) en la preparación de soluciones de ácido sulfúrico. nunca puede verter agua. El ácido sulfúrico concentrado es necesario para verter en el agua, agitando constantemente.

La interacción de ácido sulfúrico concentrado con metales.

Estas reacciones están estrictamente estandarizadas y siguen de acuerdo con el esquema:

H2SO4 (Conc.) + Metal → Sulfato de metal + H2O + Producto de azufre restaurado.

Hay dos matices:

1) Aluminio, Plancha y cromo con H2SO4 (concluye) en condiciones normales No reaccionar debido a la pasivación. Necesitas calentar.

2) S. platino y ORO H2SO4 (concluye) no reacciona en absoluto.

Azufre en Ácido sulfúrico concentrado - agente oxidante

• significa que se recuperará;
• eso, hasta qué grado de oxidación se restaurará al azufre, depende del metal.

Considerar diagrama de oxidación de azufre:

• Antes -2 Solo puedo restaurar metales muy activos, en una fila de tensiones. al aluminio inclusivo.

Las reacciones irán así:

8li + 5h. 2 ENTONCES. 4( final .) → 4li. 2 ENTONCES. 4 + 4h. 2 O + H. 2 S.

4mg + 5h. 2 ENTONCES. 4( final .) → 4 mgSO. 4 + 4h. 2 O + H. 2 S.

8A + 15h. 2 ENTONCES. 4( final .) (t) → 4A 2 (Entonces. 4 ) 3 + 12h. 2 O + 3H. 2 S.

• cuando la interacción de H2SO4 (concluye) con metales en una fila de tensiones. después de aluminio, pero antes del hierro., es decir, con metales con actividad de azufre mediana se restaura a 0 :

3mn + 4h. 2 ENTONCES. 4( final .) → 3mnso. 4 + 4h. 2 O + S ↓

2CR + 4H. 2 ENTONCES. 4( final .) (t) → cr 2 (Entonces. 4 ) 3 + 4h. 2 O + S ↓

3zn + 4h 2 ENTONCES. 4( final .) → 3znso. 4 + 4h. 2 O + S ↓

• todos los demás metales, comenzando con hierro En una fila de tensiones (incluidas las que después de hidrógeno, excepto el oro y el platino, por supuesto, pueden restaurar el azufre solo a +4. Dado que estos son metales bajos:

2 Fe. + 6 H. 2 ENTONCES. 4 (Conc.) ( t.)→ Fe. 2 ( ENTONCES. 4 ) 3 + 6 H. 2 O. + 3 ENTONCES. 2

(Tenga en cuenta que la plancha se oxida a +3, al máximo posible, la oxidación más alta, ya que se trata de un oxidante fuerte)

Cu + 2h. 2 ENTONCES. 4( final .) → Cuso. 4 + 2h. 2 O + así. 2

2AG + 2H. 2 ENTONCES. 4( final .) → Ag 2 ENTONCES. 4 + 2h. 2 O + así. 2

Por supuesto, todo es relativo. La profundidad de recuperación dependerá de muchos factores: concentraciones de ácido (90%, 80%, 60%), temperatura, etc. Por lo tanto, es imposible predecir con bastante precisión. La tabla anterior también tiene su propio porcentaje de aproximado, pero se puede utilizar. Todavía es necesario recordar que en el examen, cuando no se especifica el producto del azufre restaurado, y el metal no está particularmente activo, entonces, lo más probable es que los compiladores significan así 2. Debe mirar la situación y buscar ganchos en condiciones.

ENTONCES. 2 - Esto es generalmente un producto ARS frecuente con la participación de Conc. Ácido sulfúrico.

H2SO4 (Concaten) Oxida algunos nemetalla (que manifiestan las propiedades de restauración), como regla general, al máximo, la oxidación más alta (se forma el óxido de este no metal). El azufre también se restaura a SO 2:

C + 2H 2 ENTONCES. 4( final .) → co. 2 + 2h. 2 O + 2SO. 2

2p + 5h. 2 ENTONCES. 4( final .) → P. 2 O. 5 + 5h. 2 O + 5SO. 2

El óxido de fósforo con frecuencia educado (V) reacciona con agua, se obtiene un ácido ortofosfórico. Por lo tanto, la reacción se registra inmediatamente:

2p + 5h. 2 ENTONCES. 4( final ) → 2h. 3 correos 4 + 2h. 2 O + 5SO. 2

Lo mismo con el boro, se convierte en ácido ortobórico:

2b + 3h. 2 ENTONCES. 4( final ) → 2h. 3 Bo. 3 + 3SO. 2

La interacción de azufre es muy interesante con el grado de oxidación +6 (en ácido sulfúrico) con el "otro" gris (ubicado en otro compuesto). En el marco del EGE, se considera la interacción de H2SO4 (concluida) con gris (sustancia simple) y sulfuro de hidrógeno.

Empecemos con la interacción. azufre (sustancia simple) con ácido sulfúrico concentrado. En una sustancia simple, el grado de oxidación 0, en ácido +6. En este Orp Sulfur +6 oxidará el azufre 0. Miraremos el diagrama de oxidación de azufre:

Se oxidó a SERE 0, y se recuperará el azufre +6, es decir, reducir el grado de oxidación. El gas de azufre se resaltará:

2 H. 2 ENTONCES. 4 (Conc.) + S. → 3 ENTONCES. 2 + 2 H. 2 O.

Pero en el caso de sulfuro de hidrógeno:

Se forma el azufre (sustancia simple), y el gas de azufre:

H. 2 ENTONCES. 4( final .) + H. 2 S → s ↓ + así 2 + 2h. 2 O.

Este principio a menudo puede ayudar a determinar el producto ORV, donde el agente oxidante y el agente reductor son el mismo elemento en diferentes grados Oxidación. El agente oxidante y el agente reductor "se dirigen entre sí" en el diagrama de los grados de oxidación.

H2SO4 (CONC), De todos modos, interactúa con haluros. Solo aquí es necesario entender que el flúor y el cloro, "nosotros mismos con un bigote" y con fluoruros y cloruros, OSR no procede.El proceso de intercambio de iones habituales pasa, durante el cual se forma el hidrógeno halógeno gaseoso:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (CONC.) → CASO 4 + 2HCL

CAF 2 + H 2 SO 4 (CONC.) → CASO 4 + 2HF

Pero los halógenos en la composición de bromuro y yoduros (como en la composición de las razas halógenas respectivas) se oxidan para el halógeno libre. Solo aquí el azufre se restaura de diferentes maneras: el yoduro es un agente reductor más cilindro que bromuro. Por lo tanto, el iodid restaura el azufre al sulfuro de hidrógeno y el bromuro a gas de azufre:

2h. 2 ENTONCES. 4( final .) + 2nabr → na 2 ENTONCES. 4 + 2h. 2 O + así. 2 + Br. 2

H. 2 ENTONCES. 4( final .) + 2hbr → 2h 2 O + así. 2 + Br. 2

5h. 2 ENTONCES. 4( final .) + 8nai → 4na 2 ENTONCES. 4 + 4h. 2 O + H. 2 S + 4i. 2 ↓

H. 2 ENTONCES. 4( final .) + 8hi → 4h 2 O + H. 2 S + 4i. 2 ↓

El hidrógeno hidrógeno de hidrógeno cloro (así como sus sales) es resistente al efecto oxidante H2SO4 (conclusión).

Finalmente, el último: para el ácido sulfúrico concentrado es único, nadie más puede. Ella tiene propiedad de riego.

Esto permite el uso de ácido sulfúrico concentrado de una manera más grande:

Primero, drenaje de sustancias. El ácido sulfúrico concentrado toma agua de la sustancia y "se seca".

En segundo lugar, el catalizador en las reacciones en las que se escucha el agua (por ejemplo, deshidratación y esterificación):

H 3 C-COOH + HO-CH3 (H 2 SO 4 (CONC.)) → H 3 C-C (O) -O-CH 3 + H 2 O

H 3 C-CH2 -OH (H 2 SO 4 (CONC.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

El sulfuro de hidrógeno (H₂S) es un gas incoloro con un olor a huevos podridos. Por densidad, es más pesado que el hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno es mortalmente venenoso para los humanos y los animales. Incluso el contenido insignificante en el aire causa mareos y náuseas, pero lo más terrible es que con su inhalación a largo plazo, este olor ya no se siente. Sin embargo, con un envenenamiento de sulfuro de hidrógeno, hay un antídoto simple: una pieza de limón de cloro debe envolverse en un pañuelo, luego humedecer, y algo de tiempo para oler este paquete. El sulfuro de hidrógeno se obtiene al reaccionar azufre con hidrógeno a una temperatura de 350 ° C:

H₂ + S → H₂S

Esta es una reacción redox: durante ello, se cambian los grados de oxidación de los elementos que participan.

En condiciones de laboratorio, el sulfuro de hidrógeno está influenciado por sulfuro de sulfuro de sulfuro o ácido clorhídrico:

FES + 2HCL → FECL₂ + H₂S

Esta es una reacción de intercambio: en él, las sustancias interactivas se intercambian por sus iones. Este proceso generalmente se lleva a cabo utilizando el aparato CYPA.

Aparato de KIPIP

Propiedades del sulfuro

Cuando se quema sulfuro, se forma el óxido de azufre 4 y el vapor de agua:

2H₂S + 3O₂ → 2N₂O + 2SO₂

H₂S quema una llama azulada, y si sostiene el vidrio químico invertido sobre él, luego aparece el condensado transparente (agua) en sus paredes.

Sin embargo, con una ligera disminución de la temperatura. esta reacción Se hace un poco diferente: en las paredes del vidrio pre-enfriado, aparecerá un estilo amarillento de azufre libre:

2H₂S + O₂ → 2N₂O + 2S

Esta reacción fundó un método industrial para obtener azufre.

Cuando se produce la mezcla gaseosa pre-preparada de sulfuro de hidrógeno y oxígeno, se produce una explosión.

La reacción de óxido de sulfuro y azufre (IV) también le permite obtener azufre gratis:

2H₂S + SO → 2N₂O + 3S

El sulfuro de hidrógeno es soluble en agua, con tres volúmenes de este gas puede disolverse en un volumen de agua, formando sulfuro de hidrógeno débil e inestable (H₂S). Este ácido también se llama agua de sulfuro de hidrógeno. Como puede ver, las fórmulas de sulfuro de hidrógeno y el ácido sulfuro de hidrógeno se registran por igual.

Si una solución de sal de plomo se está vertiendo al ácido sulfólico hidrógeno, el precipitado negro del sulfuro de plomo caerá:

H₂S + PB (NO₃) ₂ → PBS + 2HNO₃

Esta es una reacción de alta calidad para detectar sulfuro de hidrógeno. Demuestra la capacidad del ácido sulfuro de hidrógeno en la reacción de intercambio con soluciones de sales. Por lo tanto, cualquier sal de plomo soluble es un reactivo sobre sulfuro de hidrógeno. Algunos otros sulfuros metálicos también tienen un color característico, por ejemplo: ZNS Sulfuro de zinc - Blanco, CDS Sulfuro de cadmio - Amarillo, Sulfuro de cobre CU - Negro, Sulfuro Antimonio SB₂S₃ - Rojo.

Por cierto, el sulfuro de hidrógeno es un gas inestable y en calentamiento casi completamente descompuesto en hidrógeno y azufre libre:

H₂S → N₂ + S

El sulfuro de hidrógeno interactúa intensivamente con soluciones acuosas halógeno:

H₂S + 4CL₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCL

Sulfuro de hidrógeno en la naturaleza y vida humana.

El sulfuro de hidrógeno es parte de los gases volcánicos, gas natural y gases asociados con los campos de aceite. Mucho y natural aguas mineralesPor ejemplo, en el Mar Negro, se encuentra a una profundidad de 150 metros y abajo.

Aplicar sulfuro de hidrógeno:

• en medicina (tratamiento con baños de sulfuro de hidrógeno y aguas minerales);
• en la industria (obtención de azufre, ácido sulfúrico y sulfuros);
• en química analítica (para precipitar los sulfuros de metales pesados, que generalmente son insolubles);
• en síntesis orgánica (para obtener análogos de azufre de alcoholes orgánicos (mercaptanos) y tiofeno (hidrocarburo aromático que contiene azufre). Otra de las direcciones recientemente emergidas en la ciencia es la potencia de sulfuro de hidrógeno. Se estudia seriamente para obtener energía de los sublocks de sulfuro de hidrógeno. Desde el fondo del mar negro.

Naturaleza de reacciones redox de azufre e hidrógeno.

La reacción de la formación de sulfuro de hidrógeno es redox:

N₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻⁻

El proceso de la interacción de azufre con hidrógeno se explica fácilmente por la estructura de sus átomos. El hidrógeno se ubica primero en el sistema periódico, por lo tanto, su cargo núcleo atómico Es igual a (+1), y alrededor del núcleo del átomo está girando 1 electrón. El hidrógeno proporciona fácilmente sus átomos de electrones de otros elementos, convirtiéndose en un ión de hidrógeno cargado positivamente: protón:

H⁰ -1e⁻ \u003d n⁺

El azufre está en una decimosexta posición en la tabla Mendeleev. Significa que la carga del núcleo de su átomo es igual a (+16), y la cantidad de electrones en cada átomo también 16E. La disposición de azufre en el tercer período dice que sus dieciséis electrones círculos alrededor del núcleo atómico, formando 3 capas, en el último de los cuales se encuentran 6 electrones de valencia. El número de electrones de valencia de azufre corresponde al número VI número en el que está en el sistema periódico.

Por lo tanto, el azufre puede dar a los seis electrones de valencia, como en el caso de la formación de óxido de azufre (VI):

2s⁰ + 3o2⁰ → 2S⁺⁶O ²

Además, como resultado de la oxidación de azufre, 4E⁻MOGUT se le dará a su átomo a otro elemento con la formación de óxido de azufre (IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

El azufre también puede administrar dos electrones con la formación de cloruro de azufre (II):

S⁰ + CL2⁰ → S⁺² CL2⁻

En las tres reacciones anteriores, el azufre da electrones. Por lo tanto, se oxida, pero al mismo tiempo actúa como un agente reductor para los átomos de oxígeno y el cloro Cl. Sin embargo, en el caso de la formación H2S, la oxidación es el rendimiento de los átomos de hidrógeno, ya que es precisamente aquellos que pierden electrones, restaurando el nivel de energía externo de azufre con seis electrones a ocho. Como resultado, cada átomo de hidrógeno en su molécula se convierte en un protón:

H2⁰-2E⁻ → 2N⁺,

una molécula de azufre, por el contrario, restaurando, se convierte en un anión cargado negativo (S⁻²): S⁰ + 2E⁻ → S⁻²

Por lo tanto, en la reacción química de la formación de sulfuro de hidrógeno, el oxidante sobresale precisamente.

Desde el punto de vista de la manifestación de granos grises de diferentes grados de oxidación, es interesante y otra interacción de óxido de azufre (IV) y sulfuro de hidrógeno: la reacción de la obtención de azufre libre:

2H₂⁺S-² + S⁺⁴O₂-² → 2H₂⁺O-² + 3s⁰

Como se puede ver en la ecuación de reacción, y el agente oxidante, y el agente reductor en él son iones de azufre. Dos aniones de azufre (2-) reciben dos de su átomo de electrones de azufre en la molécula de óxido de azufre (II), como resultado de lo cual los tres átomos de azufre se restauran al azufre libre.

2S-² - 4E⁻ → 2S⁰ - Agente reductor, oxidado;

S⁺⁴ + 4E⁻ → S⁰ - Oxidante, restaurado.