FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Alüminyum sülfürün soğuk su ile etkileşimi
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Elementlerden doğrudan sentez hidrojen erimiş kükürt üzerinden geçirildiğinde oluşur:
H 2 + S = H 2 S.
Parafin ve kükürt karışımının ısıtılması.
1.9. Hidrojen sülfür asit ve tuzları
Hidrojen sülfür asit, zayıf asitlerin tüm özelliklerine sahiptir. Metaller, metal oksitler, bazlarla reaksiyona girer.
Bir dibazik asit olarak iki tür tuz oluşturur - sülfürler ve hidrosülfürler ... Hidrosülfitler suda kolayca çözünür, alkali ve toprak alkali metallerin sülfürleri de ağır metallerin sülfürleri pratikte çözünmez.
Alkali ve toprak alkali metallerin sülfürleri renkli değildir, geri kalanı karakteristik bir renge sahiptir, örneğin bakır (II), nikel ve kurşun - siyah, kadmiyum, indiyum, kalay - sarı, antimon - turuncu.
Alkali metallerin iyonik sülfürleri M2S, her kükürt atomunun 8 metal atomlu bir küp ile çevrelendiği ve her metal atomunun 4 kükürt atomlu bir tetrahedron olduğu florit tipi bir yapıya sahiptir. MS tipi sülfürler, alkalin toprak metallerinin karakteristiğidir ve metalin ve kükürtün her atomunun farklı türden bir oktahedronla çevrelendiği sodyum klorür tipi bir yapıya sahiptir. Metal - kükürt bağının kovalent yapısının güçlendirilmesi ile daha düşük koordinasyon sayılarına sahip yapılar gerçekleştirilmektedir.
Demir dışı metallerin sülfürleri, doğal olarak mineraller ve cevherler halinde bulunur ve metal üretimi için hammadde görevi görür.
sülfür üretimi
Basit maddelerin doğrudan etkileşimi atıl bir atmosferde ısıtıldığında
Okso asitlerin katı tuzlarının indirgenmesi
BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (1000 ° C'de)
SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (800 °C'de)
CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (900 ° C'de)
Çözünürlüğü düşük metal sülfürler, çözeltilerinden hidrojen sülfür veya amonyum sülfürün etkisiyle çökeltilir.
Mn (NO 3) 2 + H 2 S = MnS ↓ + 2HNO 3
Pb (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS ↓ + 2NH 4 NO 3
Sülfürlerin kimyasal özellikleri
Sudaki çözünür sülfürler yüksek oranda hidrolize olur ve alkali bir ortama sahiptir:
Na2S + H20 = NaHS + NaOH;
S 2- + H20 = HS - + OH -.
Atmosferik oksijen tarafından oksitlenen koşullara bağlı olarak oksit, sülfat ve metal oluşumu mümkündür:
2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;
CaS + 2O2 = CaS04;
Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2.
Sülfürler, özellikle suda çözünenler, güçlü indirgeyici maddelerdir:
2KMnO 4 + 3K 2S + 4H20 = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.
1.10. Hidrojen sülfürün toksisitesi
Havada, hidrojen sülfür yaklaşık 300 ° C'de tutuşur. Hava ile karışımları patlayıcıdır, %4 ila 45 arasında H2S içerir. Hidrojen sülfürün toksisitesi genellikle hafife alınır ve onunla çalışma yeterli önlem alınmadan gerçekleştirilir. Bu arada zaten havadaki %0,1 H 2 S hızla ciddi zehirlenmelere neden olur. Hidrojen sülfür önemli konsantrasyonlarda solunduğunda, bayılma ve hatta solunum felci nedeniyle anında ölüm meydana gelebilir (kurban hemen zehirli atmosferden uzaklaştırılmamışsa). Akut zehirlenmenin ilk belirtisi koku kaybıdır. Gelecekte, görünür baş ağrısı, baş dönmesi ve mide bulantısı. Bazen bir süre sonra ani bayılma meydana gelir. Her şeyden önce, temiz hava bir panzehir görevi görür. Ciddi derecede zehirlenmiş hidrojen sülfürün oksijen solumasına izin verilir. Bazen suni solunum gerekir. Küçük miktarlarda H 2 S ile kronik zehirlenme, sağlıkta genel bir bozulmaya, zayıflamaya, baş ağrılarına vb. neden olur. Endüstriyel binaların havasındaki izin verilen maksimum H 2 S konsantrasyonu 0.01 mg / l'dir.
Ders hedefleri: kükürt bileşiklerinin özelliklerini düşünün - hidrojen sülfür, hidrojen sülfür asit ve tuzları; kükürtlü asit ve tuzları.
Ekipman: sülfür örnekleri, metal sülfitler, bilgisayar sunumu.
Dersler sırasında
I. Derse hazırlık
(Öğrenci, ekipman, sınıf gruplarının derse hazır olup olmadığını kontrol edin; devamsız öğrencileri sınıf günlüğünde işaretleyin; dersin konusunu ve hedeflerini iletin).
II. Öğrencilerin bilgilerini test etmek.
1. "Slayt numarası 1-1" sorununu çözün:
% 30 safsızlık içeren doğal kükürt, 8 g ağırlığında kükürt oksit (IV) elde etmek için kullanıldı Doğal kükürt kütlesini (gram olarak) belirleyin.
Cevap: m (S) = 5,7 gr.
2. Sözlü sorular:
- Bize kükürt atomunun yapısı ve oksidasyon durumu hakkında bilgi verin.
- Sülfürün allotropisini açıklayın.
- Sülfürün kimyasal özelliklerini genişletin.
3. Denklemi yazın Kimyasal reaksiyonçinko sülfat ve potasyum hidroksit arasındaki elektrolitik ayrışma açısından “Slayt No. 1-1”.
4. Yazılı doğrulama ev ödevi- 6 öğrenci.
5. Soru bloğu "Slayt 2":
- D.I. tarafından verilen Periyodik Kanun metnini okuyun. Mendeleyev (kimyasal elementlerin özellikleri ve bunların oluşturduğu maddeler, periyodik olarak elementlerin göreceli atom kütlelerine bağlıdır).
- Periyodik Yasanın modern ifadesini okuyun (kimyasal elementlerin ve bunların oluşturduğu maddelerin özellikleri, periyodik olarak atom çekirdeklerinin yüklerine bağlıdır).
- Kimyasal element ne denir? (bir kimyasal element aynı türden atomlardır)
- Hangi formlarda var kimyasal element? (bir kimyasal element üç biçimde bulunur: serbest atomlar, basit maddeler, karmaşık maddeler).
- Hangi maddelere basit denir? (basit maddelere, molekülü bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddeler denir).
- Hangi maddelere kompleks denir? (karmaşık maddelere, molekülü farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddeler denir).
- Karmaşık maddeler hangi sınıflara ayrılır? (karmaşık maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, bazlar, asitler, tuzlar).
- Hangi maddelere tuz denir? (tuzlar, molekülü metal atomlarından ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir).
- Hangi maddelere asit denir? (asitler, molekülü hidrojen atomlarından ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddelerdir).
III. Yeni materyal öğrenmek.
Yeni malzeme "Slayt numarası 3" çalışması için plan.
- Hidrojen sülfür ve sülfürler.
- Sülfürik asit ve tuzları.
1. Hidrojen sülfür ve sülfürler.
Bugün sadece kükürtün oluşturduğu bazı asitlerle tanışacağız. Son derste, hidrojen ve kükürt etkileşiminin hidrojen sülfür ürettiği not edildi. Hidrojenin tüm kalkojenlerle reaksiyonu tamamen aynı şekilde ilerler. (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te ) "Slayt numarası 4-1". Bunlardan sadece su sıvıdır, geri kalanı gazlardır ve çözeltileri asidik özellikler sergileyecektir. Hidrojen halojenürler gibi, kalkojen hidrojen moleküllerinin gücü azalır, asitlerin gücü ise aksine “Slayt No. 4-2”yi arttırır.
Hidrojen sülfür keskin kokulu, renksiz bir gazdır. Çok zehirlidir. En güçlü restoratördür. İndirgeyici bir ajan olarak, “Slide No. 5-1” halojen çözeltileriyle aktif olarak etkileşime girer:
H 2 + S -2 + I 2 0 = S 0 + 2H + I -
Hidrojen sülfür “Slayt No. 5-2” yakar:
2H 2S + O 2 = 2H 2 O + 2S (alevi soğuturken).
2H 2S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
Hidrojen sülfür suda çözündüğünde, zayıf hidrojen sülfür asidi oluşur [Göstergelerin asit üzerindeki etkisinin gösterilmesi].
Alkali ve toprak alkali metallerin sülfürleri ve ayrıca amonyum sülfür yüksek oranda çözünür ve farklı renklere sahiptir.
Egzersiz yapmak. Hidrojen Sülfürik Asidi Sınıflandırın (hidrojen sülfür anoksik, dibazik bir asittir).
Böylece, hidrojen sülfür asidinin ayrışması adım adım gerçekleşir "Slayt No. 5-3":
H2S<–>H + + HS - (ayrışmanın ilk aşaması)
HS -<–>H + + S 2- (ayrışmanın ikinci aşaması),
bu, hidrojen sülfür asidinin iki tür tuz oluşturduğu anlamına gelir:
hidrosülfürler - sadece bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirildiği tuzlar (NaHS)
sülfürler, her iki hidrojen atomunun (Na 2 S) bir metal ile değiştirildiği tuzlardır.
2. Sülfürik asit ve tuzları.
Sülfürün oluşturduğu başka bir asit düşünün. Hidrojen sülfür yandığında kükürt oksit (IV) oluştuğunu zaten öğrendik. Karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Asidik oksitlerin tipik özelliklerini sergiler ve zayıf kükürtlü asit oluşturmak için suda oldukça çözünür [Göstergelerin asit üzerindeki etkisinin gösterilmesi]. Kararlı değildir ve “Slayt No. 6-1” başlangıç maddelerine ayrışır:
H 2 O + SO 2<–>H2SO3
Kükürt (IV) oksit farklı şekillerde elde edilebilir “Slayt No. 6-2:
a) kükürt yanması;
b) hidrojen sülfürün yanması;
c) genel sülfürler.
Kükürt (IV) oksit ve kükürtlü asit tipik indirgeyici ajanlardır ve aynı zamanda zayıf oksitleyici ajanlardır “Slide No. 7-1”. [Renkli kumaş üzerinde asidin etkisinin gösterilmesi].
Tablo 1. "Slayt numarası 7-2"
Bileşiklerde kükürtün oksidasyon durumları.
Sonuç "Slayt numarası 8". Sadece onarıcı özellikler bulunan sergileme elemanları en düşük oksidasyon durumu .
Sadece oksitleyici özellikler, içinde bulunan elementler tarafından gösterilir. en yüksek oksidasyon durumu .
Hem indirgeyici hem de oksitleyici özellikler, sahip olan elementler tarafından sergilenir. ara oksidasyon durumu .
Egzersiz yapmak. Sülfürik asidi sınıflandırın (kükürtlü bir anoksik, dibazik asittir).
Bu, kükürtlü asidin iki tür tuz oluşturduğu anlamına gelir:
hidrosülfitler - sadece bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirildiği tuzlar (NaHSO 3)
sülfitler, her iki hidrojen atomunun bir metal (Na2S03) ile değiştirildiği tuzlardır.
IV. Ev ödevi
"Slayt numarası 9" : § 23 (s. 134-140) örn. 1, 2, 5."10 numaralı slayt".
Edebiyat
- Gabrielyan O.S. Kimya. 9. sınıf: eğitici. genel eğitim için. kurumlar / Ö.Ş. Gabrielyan. - 14. baskı, Rev. - E.: Bustard, 2008 .-- 270, s. : hasta.
- Gabrielyan O.S. masa kitabıöğretmenler. Kimya. 9. Sınıf / Ö.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - M.: Bustard, 2002 .-- 400 s.
- Glinka N.L. Genel Kimya: öğreticiüniversiteler için / Ed. yapay zeka Ermakova. - ed. 30., revize - E.: Integral-Press, 2008 .-- 728 s.
- Gorkovenko M.Yu. Kimya. 9. sınıf O.S.'nin ders kitapları için ders geliştirmeleri. Gabrielyan (Moskova: Bustard); L.S. Guzea ve diğerleri (Moskova: Bustard); G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (Moskova: Eğitim). - M.: "VAKO", 2004, 368 s. - (Okul öğretmenine yardım etmek için).
- Kimya. - 2. baskı, Rev. / ed. Collegium: M. Aksyonov, I. Leenson, S. Martynova ve diğerleri - M.: Dünya Ansiklopedileri Avanta +, Astrel, 2007. - 656 s., hasta. (Çocuklar için ansiklopedi).
Ders 22 9. Sınıf
Konuyla ilgili ders: Hidrojen sülfit. Sülfürler. kükürt oksit (IV). kükürtlü asit
Dersin Hedefleri: Genel Eğitim: Öğrencilerin kapsanan konu hakkındaki bilgilerini pekiştirmek: öğrencileri GIA'ya hazırlamak için kükürt ve oksijenin allotropisi, kükürt ve oksijen atomlarının yapısı, kimyasal özellikleri ve kükürtün kullanımı testleri kullanarak; Gazların yapısını, özelliklerini ve uygulamasını incelemek: hidrojen sülfür, kükürt dioksit, kükürtlü asit. Kimya 9. sınıf için elektronik eğitim kılavuzunu kullanarak tuzları - sülfitleri, sülfitleri ve kalitatif tayinlerini incelemek. Hidrojen sülfürün etkisini incelemek için, kükürt oksit (IV) çevre ve insan sağlığı üzerine. Yeni bir konu keşfederken ve sabitlerken öğrenci sunumlarını kullanın. Testi kontrol ederken bir multimedya projektörü kullanın. Öğrencileri kimya sınavına GIA şeklinde hazırlamaya devam edin.
eğitici: Öğrencilerin çevreye ahlaki ve estetik eğitimi. Modern toplum yaşamında kimyanın olumlu rolüne olan inancı teşvik etmek, kişinin sağlığına ve çevreye karşı kimyasal okuryazar bir tutuma ihtiyaç duyması. Kontrol bölümlerinin iç gözleminde çiftler halinde çalışma becerisinin eğitimi, testler.
geliştirme: Çeşitli kimyasal olayları ve maddelerin özelliklerini açıklamak için edindiği bilgileri uygulayabilme. Başvuru yapabilmek ek malzemeöğrencileri GIA'ya hazırlamada bilgi kaynaklarından, bilgisayar teknolojilerinden edindiği bilgi ve becerileri uygulamalı etkinliklerde kullanmak ve Günlük yaşam: a) çevrede çevreye duyarlı davranış; b) kimyasal kirliliğin etkisinin değerlendirilmesi Çevre insan vücudunda.
Ders için ekipman: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Kimya 9. sınıf ders kitabı". Öğrenci sunumları: "Hidrojen sülfür", "Kükürt oksit (IV) "," Ozon ". GIA'nın hazırlanması için test, teste cevaplar. Kimya derecesi 9 çalışması için elektronik el kitabı: a) sülfit iyonuna, sülfit iyonuna kalitatif reaksiyonlar. b) multimedya projektörü
c) projeksiyon ekranı. "Hidrojen sülfür ve kükürt dioksit emisyonları ile çevre kirliliği" posterinin korunması.
Dersler sırasında.
Bence... Ders başlangıcı: Öğretmen dersin konusunu, amacını ve hedeflerini duyurur.
İncelenen materyalin konsolidasyonu:
Öğrencileri GIA'yı geçmeye hazırlamak için test soruları üzerinde yapılır (test ektedir).
Test yanıtları görüntülenir:
Öğrenciler testleri çapraz sorgular ve notlar verir (sayfalar öğretmene verilir).Değerlendirme kriterleri: 0 hata - 5; 1 - 2 hata - 4; 3 hata - 3; 4 ve üzeri - 2
Test 7 dakika içinde gerçekleştirilir ve 3 dakika içinde doğrulanır.
II... Yeni bir konu öğrenmek:
Hidrojen sülfit. Sülfürler.
Hidrojen sülfür kimyasal olarak değerli bir kükürt bileşiğidir, bugün özelliklerini derste inceleyeceğiz. Sunum aracılığıyla doğada hidrojen sülfürün bulunması, fiziksel özellikleri ve insan vücudu ve çevre üzerindeki etkisi ile tanışacağız.
Neden laboratuvarda diğer gazlar gibi hidrojen sülfür elde edemiyorsunuz, örneğin: oksijen ve hidrojen? Öğrenciler sunumu dinledikten sonra bu soruyu cevaplayacaklardır.
Hidrojen sülfür yapısı:
a) moleküler formül H 2 S -2 , kükürtün oksidasyon durumu (-2), zehirli.
b) hidrojen sülfür çürük yumurta kokusuna sahiptir.
3. Hidrojen sülfürün elde edilmesi: Laboratuvarda elde edilmesi: seyreltik sülfürik asidin demir sülfür üzerindeki etkisiyle elde edilir (II), hidrojen sülfür zehirli olduğundan, deneyler bir çeker ocakta gerçekleştirilir.H 2 + S 0 → H 2 S -2
FeS + H 2 BÖYLE 4 → FeSO 4 + H 2 Sbu reaksiyon, hidrojen üretmek için kullanılan bir Kip aparatında gerçekleştirilir.
4. Hidrojen sülfürün kimyasal özellikleri: Hidrojen sülfür, kükürt dioksit veya kükürt oksit oluştururken havada mavi bir alevle yanar (IV)
2 H 2 S -2 + 3 Ö 2 → 2 H 2 Ö + 2 S +4 Ö 2
indirgen madde
Oksijen eksikliği ile su ve kükürt buharları oluşur: 2H 2 S -2 + Ö 2 → 2 H 2 Ö + 2 S 0
Hidrojen sülfür indirgeyici madde özelliklerine sahiptir: hidrojen sülfürlü bir test tüpüne az miktarda bromlu su dökülürse, çözeltinin rengi değişecek ve çözeltinin yüzeyinde kükürt görünecektir.
H 2 S -2 + br 0 2 → S 0 + 2 HBr -1
Hidrojen sülfür suda az çözünür: bir hacim sudaT= 20º 2,4 hacim hidrojen sülfür çözülür, bu çözeltiye hidrojen sülfür suyu veya zayıf hidrojen sülfür asidi denir. Hidrojen sülfür asidinin ayrışmasını düşünün:H 2 S→ H + + HS -
hs - ↔ H + + S 2- İkinci aşamada ayrışma, zayıf bir asit olduğu için pratik olarak gerçekleşmez. 2 çeşit tuz verir:
hs - (BENCE)S 2-
hidrosülfürler sülfürler
BenceBenceBenceII
NaHSNa 2 S
Sodyum hidrosülfür sodyum sülfür
Hidrojen sülfür asit, alkalilerle nötralizasyon reaksiyonuna girer:
H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 Ö
aşırı
H 2 S + 2NaOH→ Na 2 S + 2H 2 Ö
aşırı
Sülfür iyonu için kalitatif reaksiyon (bir elektronik eğitim diskinden deneyimin gösterilmesi)
Pb(HAYIR 3 ) 2 + Na 2 S → PbS↓ + 2 NaNO 3 tam iyonik ve özlü yaz
siyah çökelti iyon denklemi
(Na 2 S + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
siyah çökelti
Gözler için şarj cihazı. (1-2 dakika)
Sınıfta bilgisayar kullanarak sıhhi ve hijyenik çalışma standartlarına uygunluk.
5. Kükürt oksit ( IV) - kükürt dioksit.S +4 Ö 2 kükürtün oksidasyon durumu (+4).
Bir diğer önemli kükürt bileşiği ise kükürt oksittir (IV) BÖYLE 2 - kükürt dioksit. Zehirli.
İLE fiziksel özellikler kükürt dioksit, kullanımı ve çevre ve insan sağlığına etkisi, sunumla tanışacağız.
Pratik çalışmalarda neden kükürt dioksit elde edilemez?
Kükürt oksit elde edilmesi (IV): kükürt havada yandığında oluşur, keskin kokulu bir gaz.
S + O 2 → BÖYLE 2
Kükürt dioksit, suda çözündüğünde asidik oksit özelliklerine sahiptir, kükürtlü asit oluşur, orta kuvvette bir elektrolitBÖYLE 2 + H 2 Ö ↔ H 2 BÖYLE 3 turnusol kırmızıya döner.
Kimyasal özelliklerBÖYLE 2 :
Bazik oksitlerle reaksiyona girerBÖYLE 2 + CaO → CaSO 3
Alkalilerle reaksiyona girerBÖYLE 2 + 2 NaOH → Na 2 BÖYLE 3 + H 2 Ö
(evde tam iyonik ve kısa iyonik denklemi boyayın)
Sülfür oksidasyon durumları sergiler:S -2 , S 0 , S +4 , S +6 .
Kükürt oksitte ( IV) BÖYLE 2 oksidasyon durumu +4'tür, bu nedenle kükürt dioksit, bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajanın özelliklerini sergiler.
S +4 Ö 2 + 2H 2 S -2 → 3S 0 ↓ + 2H 2 İŞLETİM SİSTEMİ +4 Ö 2 + Cl 0 2 + 2H 2 O → H 2 S +6 Ö 4 + 2HCl -1 2-
hidrosülfit sülfit
İLE hso 3 bin 2 BÖYLE 3
Sülfit iyonuna kalitatif reaksiyon (reaktif sülfürik asittir, çözeltilerin rengini bozan keskin kokulu bir gaz oluşur) elektronik eğitim diskinden bir parça.
K 2 BÖYLE 3 + H 2 BÖYLE 4 → K 2 BÖYLE 4 + BÖYLE 2 + H 2 Ö
Evde, eksiksiz ve özlü bir iyonik denklem çizin.
"Kükürt bileşikleri ile çevre kirliliği" posterinin korunması.
Sununuzu koruma
Ödev §11-12, notlar, egzersiz. 3.5 bldg.34 (p)
III... Ders özeti:
Öğretmen dersi özetler
Test, sunum için notlar verir.
Öğrencilere ders için teşekkürler.
Gaz zehirlenmesi için ilk yardım: hidrojen sülfür, kükürt dioksit: burnu, ağzı %2 sodyum bikarbonat solüsyonu ile çalkalamakNaHC03 3 , huzur, temiz hava.
Makaledeki GEN'ler özellikle renkli olarak vurgulanmıştır. onlara öde Özel dikkat... Bu denklemler sınavda takılabilir.
Seyreltilmiş sülfürik diğer asitler gibi davranır, oksidatif yeteneklerini gizler:
Ve hatırlanması gereken bir şey daha seyreltik sülfürik asit: o kurşun ile reaksiyona girmez... Seyreltik H2SO4 içine atılan bir kurşun parçası, bir çözünmeyen kurşun sülfat tabakasıyla kaplanır (çözünürlük tablosuna bakın) ve reaksiyon hemen durdurulur.
Sülfürik asidin oksitleyici özellikleri
- ağır yağlı sıvı, uçucu olmayan, tat ve kokusuz
Oksidasyon durumundaki kükürt nedeniyle +6 (en yüksek) sülfürik asit, güçlü oksitleyici özellikler kazanır.
Sülfürik asit çözeltileri hazırlarken görev 24 (eski A24) kuralı içine asla su dökmeyin... Konsantre sülfürik asit, sürekli karıştırılarak ince bir akışta suya dökülmelidir.
Konsantre sülfürik asidin metallerle etkileşimi
Bu reaksiyonlar kesinlikle standardize edilmiştir ve şemayı takip eder:
H2SO4 (kons.) + Metal → metal sülfat + H2O + indirgenmiş kükürt ürünü.
İki nüans var:
1) Alüminyum, demir ve krom H2SO4 (kons) ile normal koşullar Pasivasyon nedeniyle yanıt vermeyin. Isıtılması gerekiyor.
2) C platin ve altın H2SO4 (kons) hiç reaksiyona girmez.
Kükürt v konsantre sülfürik asit- oksitleyici ajan
- kendini toparlayacağı anlamına gelir;
- kükürtün indirgendiği oksidasyon derecesi metale bağlıdır.
Düşünmek kükürt oksidasyon diyagramı:
- Önceki -2 kükürt sadece çok aktif metaller tarafından geri yüklenebilir - bir dizi voltajda alüminyuma kadar ve alüminyum dahil.
Tepkiler şu şekilde olacak:
8Li + 5H 2 BÖYLE 4( son .) → 4Li 2 BÖYLE 4 + 4H 2 O + H 2 S
4Mg + 5H 2 BÖYLE 4( son .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O + H 2 S
8Al + 15H 2 BÖYLE 4( son .) (t) → 4Al 2 (BÖYLE 4 ) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S
- H2SO4'ün (kons) metallerle bir dizi gerilimde etkileşiminde alüminyumdan sonra, ancak demirden önce yani ortalama aktiviteye sahip metallerle kükürt 0 :
3Ay + 4H 2 BÖYLE 4( son .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O + S ↓
2Kr + 4H 2 BÖYLE 4( son .) (t) → Kr 2 (BÖYLE 4 ) 3 + 4H 2 O + S ↓
3Zn + 4H 2 BÖYLE 4( son .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O + S ↓
- diğer tüm metaller, demir ile başlayan bir dizi voltajda (elbette altın ve platin hariç hidrojenden sonrakiler dahil), kükürt sadece +4'e düşürülebilir. Bunlar düşük aktiviteli metaller olduğundan:
2 Fe + 6 H 2 BÖYLE 4 (kons.) ( T)→ Fe 2 ( BÖYLE 4 ) 3 + 6 H 2 Ö + 3 BÖYLE 2
(demirin, güçlü bir oksitleyici madde ile ilgili olduğundan, mümkün olan en yüksek, en yüksek oksidasyon durumu olan +3'e oksitlendiğine dikkat edin)
Cu + 2H 2 BÖYLE 4( son .) → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2
2Ag + 2H 2 BÖYLE 4( son .) → Ag 2 BÖYLE 4 + 2H 2 O + SO 2
Tabii ki, her şey görecelidir. İyileşme derinliği birçok faktöre bağlı olacaktır: asit konsantrasyonu (%90, %80, %60), sıcaklık vb. Bu nedenle, yiyecekleri kesin olarak tahmin etmek imkansızdır. Yukarıdaki tablo da kendi yaklaşık yüzdesine sahiptir, ancak bunu kullanabilirsiniz. KULLANIM'da, indirgenmiş kükürt ürününün belirtilmediği ve metalin belirli bir aktivitede farklılık göstermediği durumlarda, büyük olasılıkla derleyicilerin S02 anlamına geldiğini hatırlamak gerekir. Duruma bakmanız ve koşullarda ipuçlarını aramanız gerekir.
BÖYLE 2 - Bu genellikle kons. katılımıyla OVR'nin sık görülen bir ürünüdür. sülfürik asit.
H2SO4 (kons) bazılarını oksitler metal olmayanlar(indirgeyici özellikler gösterir), kural olarak, maksimum - en yüksek oksidasyon durumuna (bu metal olmayan bir oksit oluşur). Bu durumda kükürt de SO 2'ye indirgenir:
C + 2H 2 BÖYLE 4( son .) → CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2
2P + 5H 2 BÖYLE 4( son .) → P 2 Ö 5 + 5H 2 O + 5SO 2
Yeni oluşan fosfor (V) oksit, fosforik asit üretmek için su ile reaksiyona girer. Bu nedenle, reaksiyon hemen kaydedilir:
2P + 5H 2 BÖYLE 4( son ) → 2H 3 PO 4 + 2H 2 O + 5SO 2
Bor ile aynı, ortoborik aside dönüşür:
2B + 3H 2 BÖYLE 4( son ) → 2H 3 BÖ 3 + 3SO 2
+6 oksidasyon durumuyla (sülfürik asitte) kükürtün "diğer" kükürt (başka bir bileşikte) ile etkileşimi çok ilginçtir. USE, H2SO4 (conc) etkileşimini inceler. kükürt (basit madde) ve hidrojen sülfür ile.
Etkileşimle başlayalım konsantre sülfürik asitli kükürt (basit madde)... Basit bir maddede oksidasyon durumu 0, asit +6'dır. Bu ORP'de kükürt +6, kükürt 0'ı oksitleyecektir. Kükürtün oksidasyon durumlarının şemasına bakalım:
Kükürt 0 oksitlenecek ve kükürt +6 azaltılacak, yani oksidasyon durumunu düşürecektir. Kükürt dioksit salınacak:
2 H 2 BÖYLE 4 (kons.) + S → 3 BÖYLE 2 + 2 H 2 Ö
Ancak hidrojen sülfür durumunda:
Hem kükürt (basit bir madde) hem de kükürt dioksit oluşur:
H 2 BÖYLE 4( son .) + H 2 S → S ↓ + SO 2 + 2H 2 Ö
Bu ilke, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanın aynı element olduğu durumlarda, ORP ürününün belirlenmesinde genellikle yardımcı olabilir. farklı dereceler oksidasyon. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan, oksidasyon durumu diyagramında "birbirine doğru gider".
H2SO4 (son), neyse, halojenürler ile etkileşime girer... Sadece burada flor ve klorun "bıyıklı kendiniz" olduğunu anlamanız gerekir ve ORP, florürler ve klorürler ile oluşmaz, gaz halindeki hidrojen halojenürün oluştuğu olağan iyon değiştirme işlemi gerçekleşir:
CaCl 2 + H 2 SO 4 (kons.) → CaSO 4 + 2HCl
CaF 2 + H 2 SO 4 (kons.) → CaSO 4 + 2HF
Ancak bromürlerin ve iyodürlerin bileşimindeki (ve karşılık gelen hidrojen halojenürlerin bileşimindeki) halojenler, serbest halojenlere oksitlenir. Sadece burada kükürt farklı şekillerde indirgenir: iyodür, bromürden daha güçlü bir indirgeme maddesidir. Bu nedenle iyodür, sülfürü hidrojen sülfüre ve bromürü kükürt dioksite indirger:
2H 2 BÖYLE 4( son .) + 2NaBr → Na 2 BÖYLE 4 + 2H 2 O + SO 2 + Br 2
H 2 BÖYLE 4( son .) + 2HBr → 2H 2 O + SO 2 + Br 2
5H 2 BÖYLE 4( son .) + 8NaI → 4Na 2 BÖYLE 4 + 4H 2 O + H 2 S + 4I 2 ↓
H 2 BÖYLE 4( son .) + 8HI → 4H 2 O + H 2 S + 4I 2 ↓
Hidrojen klorür ve hidrojen florür (ve bunların tuzları), H2SO4'ün (kons.) oksitleyici etkisine karşı dirençlidir.
Ve son olarak, son şey: konsantre sülfürik asit için benzersizdir, bunu başka kimse yapamaz. O sahip drenaj özelliği.
Bu, konsantre sülfürik asidin çeşitli şekillerde kullanılmasına izin verir:
İlk olarak, maddelerin neminin alınması. Konsantre sülfürik asit, suyu maddeden alır ve "kuru hale gelir".
İkincisi, suyun ayrıldığı reaksiyonlarda bir katalizör (örneğin, dehidrasyon ve esterleşme):
H 3 C – COOH + HO – CH3 (H 2 SO 4 (kons.)) → H 3 C – C (O) –O – CH 3 + H 2 O
H 3 C – CH 2 –OH (H 2 SO 4 (kons.)) → H 2 C = CH 2 + H 2 O
Hidrojen sülfür (H₂S), çürük yumurta gibi kokan renksiz bir gazdır. Yoğunluğu hidrojenden daha ağırdır. Hidrojen sülfür, insanlar ve hayvanlar için ölümcül derecede zehirlidir. Havadaki önemsiz içeriği bile baş dönmesine ve mide bulantısına neden olur, ancak en kötüsü, uzun süreli soluma ile bu kokunun artık hissedilmemesidir. Bununla birlikte, hidrojen sülfür zehirlenmesi durumunda basit bir panzehir vardır: bir parça çamaşır suyu bir mendile sarılmalı, sonra nemlendirilmeli ve bir süre koklanmalıdır. Hidrojen sülfür, kükürtün hidrojen ile 350 ° C sıcaklıkta etkileşimi ile üretilir:
H₂ + S → H₂S
Bu bir redoks reaksiyonudur: bu sırada, içinde yer alan elementlerin oksidasyon durumları değişir.
Laboratuvar koşullarında, demir sülfit üzerinde sülfürik veya hidroklorik asit ile etki edilerek hidrojen sülfür elde edilir:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Bu bir değişim reaksiyonudur: içinde etkileşime giren maddeler iyonlarını değiştirir. Bu işlem genellikle Kipp aparatı kullanılarak gerçekleştirilir.
kipp aparatı
Hidrojen sülfür özellikleri
Hidrojen sülfür yandığında, kükürt oksit 4 ve su buharı oluşur:
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S mavimsi bir alevle yanar ve üzerine ters çevrilmiş bir beher koyarsanız, duvarlarında şeffaf yoğuşma (su) görünecektir.
Bununla birlikte, sıcaklıkta hafif bir düşüşle verilen tepki biraz farklı gider: önceden soğutulmuş bir camın duvarlarında sarımsı bir serbest kükürt çiçeği belirir:
2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S
Kükürt üretmek için endüstriyel yöntem bu reaksiyona dayanmaktadır.
Önceden hazırlanmış bir gaz halindeki hidrojen sülfür ve oksijen karışımını ateşlerken bir patlama meydana gelir.
Hidrojen sülfür ve kükürt (IV) oksidin reaksiyonu ayrıca serbest kükürt elde edilmesini mümkün kılar:
2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S
Hidrojen sülfür suda çözünür ve bu gazın üç hacmi bir hacim suda çözülerek zayıf ve kararsız bir hidrosülfürik asit (HS) oluşturabilir. Bu asit aynı zamanda hidrojen sülfürlü su olarak da adlandırılır. Gördüğünüz gibi hidrojen sülfür gazı ve hidrojen sülfür asit formülleri aynı şekilde yazılmıştır.
Hidrojen sülfür aside bir kurşun tuzu çözeltisi eklenirse, siyah bir kurşun sülfür çökeltisi oluşacaktır:
H₂S + Pb (NO₃) ₂ → PbS + 2HNO₃
Bu, hidrojen sülfürü tespit etmek için nitel bir reaksiyondur. Ayrıca, hidrojen sülfit asidinin tuz çözeltileri ile değişim reaksiyonlarına girme yeteneğini de gösterir. Bu nedenle, herhangi bir çözünür kurşun tuzu, hidrojen sülfür için bir reaktiftir. Diğer bazı metal sülfürlerin de karakteristik bir rengi vardır, örneğin: çinko sülfür ZnS - beyaz, kadmiyum sülfür CdS - sarı, bakır sülfür CuS - siyah, antimon sülfür Sb₂S₃ - kırmızı.
Bu arada, hidrojen sülfür kararsız bir gazdır ve ısıtıldığında neredeyse tamamen hidrojen ve serbest kükürte ayrışır:
H₂S → Н₂ + S
Hidrojen sülfür ile yoğun bir şekilde etkileşime girer. sulu çözeltiler halojenler:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
Doğada ve insan aktivitesinde hidrojen sülfür
Hidrojen sülfür, volkanik gazların, doğal gazın ve petrol sahalarıyla ilişkili gazların bir parçasıdır. doğal olarak çok var maden sularıÖrneğin Karadeniz'de 150 metre ve altında derinliklerde oluşur.
Hidrojen sülfür kullanılır:
- tıpta (hidrojen sülfür banyoları ve maden suları ile tedavi);
- endüstride (kükürt, sülfürik asit ve sülfür üretimi);
- analitik kimyada (genellikle çözünmeyen ağır metal sülfürlerin çökeltilmesi için);
- organik sentezde (organik alkoller (merkaptanlar) ve tiyofen (kükürt içeren aromatik hidrokarbon) kükürt analoglarının üretimi için) Bilimde son zamanlarda ortaya çıkan alanlardan bir diğeri de hidrojen sülfür enerjisidir. Karadeniz ciddi bir şekilde inceleniyor.
Kükürt ve hidrojenin redoks reaksiyonlarının doğası
Hidrojen sülfür oluşumunun reaksiyonu redokstur:
Н₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻
Sülfürün hidrojen ile etkileşim süreci, atomlarının yapısı ile kolayca açıklanabilir. Hidrojen periyodik tabloda ilk sırada yer alır, bu nedenle yükü atom çekirdeği(+1)'e eşittir ve 1 elektron atomun çekirdeğinin etrafında dönmektedir. Hidrojen, elektronunu diğer elementlerin atomlarına kolayca vererek, pozitif yüklü bir hidrojen iyonuna - bir protona dönüşür:
⁰ -1е⁻ = Н⁺
Kükürt periyodik cetvelde on altıncı sıradadır. Bu, atomunun çekirdeğinin yükünün (+16) ve her atomdaki elektron sayısının da 16e⁻ olduğu anlamına gelir. Üçüncü periyottaki kükürt düzenlemesi, on altı elektronunun atom çekirdeğinin etrafında döndüğünü ve sonuncusu 6 değerlik elektronuna sahip 3 katman oluşturduğunu gösterir. Sülfürün değerlik elektronlarının sayısı, periyodik sistemde bulunduğu grup VI'nın sayısına karşılık gelir.
Bu nedenle, kükürt (VI) oksit oluşumunda olduğu gibi, kükürt altı değerlik elektronunun tümünü bağışlayabilir:
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
Ayrıca kükürtün oksidasyonu sonucunda 4e⁻ atomu tarafından kükürt (IV) oksit oluşumu ile başka bir elemente verilebilir:
S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Kükürt ayrıca kükürt (II) klorür oluşturmak için iki elektron verebilir:
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
Yukarıdaki reaksiyonların üçünde de kükürt elektron verir. Sonuç olarak, oksitlenir, ancak aynı zamanda oksijen atomları O ve klor Cl için bir indirgeyici madde görevi görür. Bununla birlikte, H2S oluşumu durumunda, oksidasyon, çok sayıda hidrojen atomudur, çünkü elektronları kaybedenler, kükürtün dış enerji seviyesini altı elektrondan sekize geri yükleyen onlardır. Sonuç olarak, molekülündeki her hidrojen atomu bir proton olur:
Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,
ve kükürt molekülü, aksine, indirgenerek, negatif yüklü bir anyona (S⁻²) dönüşür: S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
Bu nedenle, hidrojen sülfür oluşumunun kimyasal reaksiyonunda, oksitleyici bir madde olarak işlev gören kükürttür.
Çeşitli oksidasyon durumlarının kükürt tezahürü açısından, kükürt (IV) oksit ve hidrojen sülfürün başka bir etkileşimi de ilginçtir - serbest kükürt elde etme reaksiyonu:
2H₂⁺S-² + S⁺⁴О₂-² → 2H₂⁺O-² + 3S⁰
Reaksiyon denkleminden de anlaşılacağı gibi hem oksitleyici ajan hem de içindeki indirgeyici ajan kükürt iyonlarıdır. İki kükürt anyonu (2-), elektronlarından ikisini kükürt (II) oksit molekülündeki kükürt atomuna bağışlar, bunun sonucunda üç kükürt atomunun tümü serbest kükürte indirgenir.
2S-² - 4е⁻ → 2S⁰ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş;
S⁺⁴ + 4е⁻ → S⁰ - oksitleyici ajan, indirgenmiş.
