Oksidasyon derecesine göre metallerin nitritleri +2 bir, iki veya dört su molekülü ile kristal hidratları oluşturur. Nitritler, örneğin çift ve üçlü tuzları oluşturur. CSNO 2. Agno 2 veya ba (no 2) 2. Ni (no 2) 2. 2Kno 2, ayrıca karmaşık bileşikler, örneğin NA 3.
Kristal yapılar sadece birkaç susuz nitrit için bilinir. Anyon NO2, doğrusal olmayan bir konfigürasyona sahiptir; Ono 115 ° Köşe, N-O 0.115 Nm İletişim Uzunluğu; İletişim tipi M-no 2 İyon kovalent.
Su nitritleri K, NA, BA, BAD - Nitrit AG, HG, CU içerisinde çözünür. Sıcaklıkta bir artışla, nitritin çözünürlüğü artar. Neredeyse tüm nitritler alkollerde, eter ve düşük polar çözücülerde zayıf bir şekilde çözünür.
Nitritler termal olarak zayıf dirençlidir; Sadece ayrışma olmadan eriyiyoruz, sadece alkali metalin nitriti, kalan metallerin nitriti 25-300 ° C'de ayrışır. Nitritin mekanizması ayrışması karmaşıktır ve bir dizi paralel ardışık reaksiyon içerir. Ana gazlı ayrışma ürünleri - NO, NO 2, N2 ve O2, katı - metal oksit veya eleman metal. Çok miktarda gazın tahsisi, bir nitritin patlayıcı ayrıştırılmasını, örneğin NH4 NO 2'de, N2 ve H20 üzerine ayrışır.
Nitritlerin karakteristik özellikleri, termal kuralları ile ilişkilidir ve nitrit-iyonun, reaktiflerin ortamına ve doğasına bağlı olarak hem bir oksitleyici ajan hem de indirgeme maddesi olma kabiliyeti. Nötr ortamda, nitritler genellikle nitrelere oksitlenmemiş olarak restore edilir. Oksijen ve CO2, katı nitritler ve sulu çözeltileriyle etkileşime girmez. Nitritler, organik halojenürler RXN ile azot içeren organik maddelerin, özellikle de aminlerin, amidlerin vb. Bolonuna katkıda bulunur. Rono nitritlerinin ve RNO 2 nitros bileşiklerinin oluşumuna tepki verir.
Endüstriyel nitrit üretimi, Nano 2'nin sıralı bir kristalleşmesi olan Na2 C03 veya NaOH çözeltilerinin, Nitrose Gazının (Karışım No + No 2) emilimine dayanır; Kalan metalin endüstri ve laboratuarlarda nitritler, metal tuzlarının Nano 2 ile bir değişim reaksiyonu veya bu metal nitratlarının restorasyonu ile elde edilir.
Nitritler, gıda ürünlerinin koruyucuları gibi kauçuk, tekstil ve metal işleme endüstrilerinde oksitleyici ajanlar ve kauçuk, tekstil ve metal işleme endüstrilerindeki ajanları oksitleyici ajanlar ve azaltma maddelerinin üretilmesinde, azokrasın sentezi için kullanılır. Örneğin Nitritler Nano 2 ve KNO 2, toksik, baş ağrısı, kusma, nefes almayı engelleme, vb. Nano 2 zehirlenmesi ile, kanda methemoglobin oluşturulur, eritrosit membranları hasar görür. Nano 2'den nitrozaminler oluşturmak ve doğrudan gastrointestinal sisteme aminler oluşturmak mümkündür.
6. Sülfatlar, Tuzlu sülfürik asit. Anyondan 42-asit veya hidrosülfat olan ortalama sülfatlar, HSO4 anyonu, bazik, bir anyon böylece 42- - Grup, Zn2 (OH) 2 S04 gibi bir anyonla birlikte oluşur. İki farklı katyon dahil olmak üzere çift sülfatlar da vardır. Bunlar arasında iki büyük sülfat grubu - şap ve ayrıca chenites m2 e (so 4) 2 içerir. 6H20, M-Monotair Katyon, E - MG, ZN ve diğer iki zincir katyonlar. Bilinen üçlü sülfat K2S04. MgS04. 2CASO 4. 2H20 (poligalit mineral), çift temel sülfüller, örneğin Alunite gruplarının mineralleri ve Yarosit M 2 S04. AL 2 (SO 4) 3. 4AL (OH 3 ve M 2 SO 4. FE 2 (SO 4) 3. 4FE (OH) 3, burada M tek şarjlı bir katyondur. Sülfatlar, karışık tuzların bir parçası olabilir, örneğin 2NA 2 yani 4. Na 2 CO3 (Mineral Berkeit), MgS0 4. KCL. 3 H 2 O (Cainit).
Sülfatlar - büyük vakalarda kristalin maddeler, orta ve asidik suda çözünür. Kalsiyum, stronsiyum, kurşun sülfatlar, stronsiyum, kurşun ve bazı DR., Pratik olarak çözünmez BASO 4, RASO 4. Ana sülfatlar genellikle küçük çözünür veya pratik olarak çözünmez veya su ile hidrolize edilir. Sulu çözeltilerden, sülfatlar kristalohidrat olarak kristalleşebilir. Bazı ağır metallerin kristal hidratları vitriors denir; Bakır Cunery Susso 4. 5H 2 O, FESO 4 demir kamp alanı. 7N2 O.
Ortalama alkali metal sülfatlar termal olarak stabildir, iken asidik sülfatlar ısıtıldığında ayrıştırılır, pirosülfatlara dönüşür: 2KHS04 \u003d H20 + K 2 S207. Diğer metallerin ortalama sülfatlarının yanı sıra, yeterince yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında, metal oksitler ve SO 3'ün salınması için genellikle ayrıştırılır.
Sülfatlar doğada yaygındır. Mineraller şeklinde bulunurlar, örneğin Caso 4 alçı. H 2 O, MiracyCite Na 2 S04. 10 H20 ve ayrıca deniz ve nehir suyunun bir parçası.
Birçok sülfat, H2S04'ün metaller, oksitler ve hidroksitler ile etkileşimi ve ayrıca sülfürik asit ile uçucu tuzların ayrışmasıyla elde edilebilir.
İnorganik sülfatlar yaygın olarak kullanılır. Örneğin, amonyum sülfat -zotny gübre, sodyum sülfat cam, kağıt endüstrisinde, viskon üretiminde vb. Kullanılır. Doğal sülfat mineralleri - Çeşitli metallerin endüstriyel üretiminin hammaddeleri, malzemeler, vb.
7.Sülfiti Tuzlu sülfürik asit H2S03. HSO3 anyonu olan bir anyondan 32- ve asidik (hidrosülfit) olan ortalama sülfitler ayırt edilir. Orta Sülfit - Kristalli Maddeler. Amonyum ve Alkali metal sülfitler suda çok çözünür; Çözünürlük (100 g): (NH 4) 2 S03 40.0 (13 ° C), K2S00 (13 ° C), K2S03 106.7 (20 ° C). Sulu çözeltilerde, hidrosülfitler formu. Alkalin-arazi ve diğer bazı metallerin sülfitleri pratik olarak suda çözünmez; 100 g (40 ° C) başına MgS03 1 g'nin çözünürlüğü. Bilinen kristallohidratlar (NH4) 2 S0K. H20, Na 2 S0K. 7H2 O, 2'ye 3. 2N 2 O, MgS03. 6H20 ve diğerleri.
Susuz sülfit, sızdırmaz damarlarda hava erişimi olmadan ısıtıldığında, sülfitler ve sülfatlar üzerinde orantısızken, akım n2'sinde ısıtılırken, o kadar 2 kaybedilir ve havada ısıtıldığında sülfatlara kolayca oksitlenir. SO2 ile sulu bir ortamda, ortalama sülfitler hidrosülfitler oluşturur. Sülfitler nispeten güçlü indirgeyici ajanlardır, klor çözeltileri, bromom, H202 vb. İçine oksitlenmiştir. Sülfatlara. Güçlü asitlerle (örneğin, NS1), SO 2'nin salınması ile ayrışmış.
Kristal hidrosülfitler K, RB, CS, NH4 + için bilinir, küçüklerdir. Kalan hidrosülfitler sadece sulu çözeltilerde bulunur. Yoğunluk NH 4 HSO 3 2.03 g / cm3; Suda çözünürlük (G 100 g): NH4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KNSO 3 49 (20 ° C).
Kristalin hidrosülfit NA ısıtıldığında veya ya da bıkmak pulp m2 s03'ün 2'sini doldururken, pirosülfitler oluşturulur (eski-metabisülfitler) M20 2 O 5 - Pirosnoy Asit H 2'nin serbest halinde bilinmeyen bir tuzlar S 2 o 5; kristaller, küçük dirençli; Yoğunluk (G / CM3): Na2 S20 5 1.48, K2 S20 5 2.34; ~ 160 ° C'nin üzerinde, SO 2'nin salınması ile ayrıştırılır; Suda çözünmüş (HSO3'e kadar ayrışma ile), çözünürlük (g 100 g): Na2 S2O 5 64.4, K2 S20 5 44.7; Form Na 2 S20 5 hidratları. 7H2 O ve ZK 2 S205. 2n2 o; Restoratörler.
Ortalama alkali metal sülfitleri, bir sulu bir çözeltinin MCO 3 - bir sulu süspansiyon mCO3 ila bir sulu bir süspansiyon aracılığıyla bir sulu çözeltisi M2 C03 (veya Pzt) bir sulu çözeltinin etkileşimi ile elde edilir; Esas olarak, temas sülfürik asit endüstrilerinin egzoz gazının 2'si. Sülfitler ağartma, boyama ve baskı kumaşları, elyaflar, konserve için deri, yeşil yem, yem endüstriyel atıkları için (NaHS03,Na 2 s 2 05). CASO 3 ve CA (NSO 3) 2 - WineMaking ve Şeker Endüstrisinde dezenfektanlar. Nanso 3, MgS03, NN 4 NSO 3 - Selülozda sülfit likörün bileşenleri; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 emici; NAHSO 3, üretimin egzoz gazlarından bir H2S emicidir, kükürt boyalarının üretiminde bir indirgeyici maddedir. K 2 S 2 O 5 - Fotoğrafta asidik düzeltmelerin bileşeni, antioksidan, antiseptik.
Havzalar etkileşime girebilir:
- metal olmayanlar ile -
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H20;
- asit oksitleriyle -
2naOH + CO2 → Na2 C03 + H20;
- tuzlarla (yağış kaybı, gaz salınımı) -
2Koh + FECL 2 → FE (OH) 2 + 2KCL.
Ayrıca elde etmek için başka yöntemler de vardır:
- İki tuzunun etkileşimi -
CUCL 2 + Na 2 S → 2NACL + CUS ↓;
- metal ve Nemetalov Reaksiyonu -
- asit ve ana oksitlerin bileşiği -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 S04;
- metal tuzları etkileşimi -
FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU.
Kimyasal özellikler
Çözünür tuzlar elektrolitlerdir ve ayrışma reaksiyonuna tabidir. Su ile etkileşime girdiğinde, parçalanırlar, yani. sırasıyla pozitif ve olumsuz yüklü iyonlar - katyonlar ve anyonlar üzerinde ayrıştırılmıştır. Katyonlar metal iyonları, anyonlar - asit kalıntılarıdır. İyon denklemlerinin örnekleri:
- NaCl → Na + + + CL -;
- AL 2 (SO 4) 3 → 2AL3 + + 3SO 4 2-;
- CACLBR → CA2 + + CL - + BR -.
Tuzlarda metallerin katyonuna ek olarak, amonyum katyonları (NH4 +) ve fosfoni (pH4 +) mevcut olabilir.
Diğer reaksiyonlar, tuzların kimyasal özellikleri tablosunda açıklanmaktadır.
İncir. 3. Gerekçesiyle etkileşime girerken çökelti seçimi.
Bazı tuzlar, metal oksit ve asidik bir tortu üzerinde ısıtıldığında veya basit maddeler için türlere bağlı olarak ayrışır. Örneğin, CACO 3 → CAO + CO 2, 2AGCL → AG + CL 2.
Ne bildik?
8 kimya sınıfının dersinden, tuzların özellikleri ve türleri hakkında bilgi sahibi oldu. Karmaşık inorganik bileşikler metal ve asit kalıntılarından oluşur. Hidrojen (asidik tuzlar), iki metal veya iki asit kalıntısı içerebilir. Bunlar, asit reaksiyonları veya metaller ile alkalis sonucu oluşan katı kristalin maddelerdir. Bazlar, asitler, metaller, diğer tuzlarla reaksiyona girin.
1) Metalol olmayan metaller: 2NA + CL 2 \u003d 2NACL
2) Asit Metal: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2
3) Katı katı ile metal daha az aktif metal fe + cuso 4 \u003d FESO 4 + CU
4) Asit oksitli ana oksit: MGO + CO 2 \u003d MGCO 3
5) Temel asit oksit CUO + H 2 S04 \u003d CUSO 4 + H20
6) Asit oksit ile baz (OH) 2 + c02 \u003d Baco 3 + H20
7) Asit tabanı: CA (OH) 2 + 2HCL \u003d CACL 2 + 2H20
8) Asit tuzları: MGCO 3 + 2HCL \u003d MGCL 2 + H 2 O + C02
BACL 2 + H 2 S04 \u003d BASO 4 + 2HCL
9) Tuz çözeltisi ile baz çözeltisi: BA (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NAOH + BASO 4
10) 3CACL 2 + 2NA 3 PO 4 Tuzlu Solüsyonlar 4 \u003d CA 3 (PÇ 4) 2 + 6NACL
2. asidik tuzlar elde etmek:
1. Vakıf eksikliği ile asit etkileşimi. KOH + H 2 S04 \u003d KHSO 4 + H20
2. Bazın fazla asit oksit ile etkileşimi
CA (OH) 2 + 2Co 2 \u003d CA (HCO 3) 2
3. Orta tuzun asit CA ile etkileşimi (PÇ 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3CA (H 2 PO 4) 2
3. Ana tuzları almak:
1. Zayıf taban ve şiddetli asit tarafından oluşturulan tuzların hidrolizi
ZnCL 2 + H20 \u003d CL + HCI
2. (damla damla) az miktarda alkalis, ortalama metal tuzların çözümlerine ALCL 3 + 2NAOH \u003d CL + 2NACL
3. zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi
2MGCL 2 + 2NA 2 C03 + H 2 O \u003d 2 C03 + C02 + 4NACL
4. Karmaşık tuzların hazırlanması:
1. Ligands ile Tuzaklar Tepkiler: AGCL + 2NH 3 \u003d CL
FECL 3 + 6KCN] \u003d K 3 + 3KCL
5. Çifte tuz alma:
1. İki tuzun eklem kristalleşmesi:
CR2 (SO 4) 3 + K 2 S04 + 24H20 \u003d 2 + NaCl
4. Bir katyon veya anyonun özelliklerinden dolayı redoks reaksiyonları. 2KMNO 4 + 16HCL \u003d 2MNCL 2 + 2KCL + 5CL 2 + 8H2 O
2. Asitli tuzların kimyasal özellikleri:
Orta tuz oluşumuyla termal ayrışma
CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + CO 2 + H20
Perdelik ile etkileşim. Ortalama bir tuz almak.
BA (HCO 3) 2 + BA (OH) 2 \u003d 2BACO 3 + 2H20
3. Temel tuzların kimyasal özellikleri:
Termal ayrışma. 2 C03 \u003d 2CUO + CO 2 + H20
Asit Etkileşimi: Orta tuzun oluşumu.
SN (OH) CL + HC1 \u003d SNCL 2 + H20 Kimyasal element - ATOM'ların çekirdeğin aynı şarjına sahip bir kombinasyon ve Mendeleev tablosundaki sekans (atomik) numarası ile çakışan proton sayısı. Her kimyasal elemanın, Mendeleev elemanlarının periyodik sisteminde verilen kendi adı ve sembolüne sahiptir.
Özgürce kimyasal elementlerin varlığının şeklidir basit maddeler (tek eleman).
Şu anda (Mart 2013), 118 kimyasal element bilinmektedir (resmi olarak tanınmıyorlar).
Kimyasallar, bir kimyasal eleman (basit madde) ve farklı (karmaşık madde veya kimyasal bileşik )den oluşabilir.
Kimyasal elemanlar yaklaşık 500 basit madde oluşturur. Bir elemanın, özelliklerde farklılık gösteren çeşitli basit maddeler formunda bulunabilme, Allotropy denir. Çoğu durumda, basit maddelerin isimleri karşılık gelen elemanların adına (örneğin, çinko, alüminyum, klor) adıyla çakışmaktadır, ancak, birkaç allotropik modifikasyonun varlığı durumunda, basit maddenin adı ve eleman, örneğin oksijen (Dicksorod, O 2) ve ozon (O 3) farklı olabilir; Pırlanta, grafit ve bir dizi diğer Alto karbon altopik modifikasyonu, amorf karbon formları ile birlikte mevcuttur.
1927'de deneysel olarak onaylandı. Bir elektronun sadece partikülleri olmayan, aynı zamanda bilim insanlarının bu özelliklerin her ikisini de dikkate alan bir atomun yapısının yeni bir teorisi oluşturmalarını isteyen bir elektronun ikili doğası. Atomun yapısının modern teorisi kuantum mekaniğine dayanır.
Elektron özelliklerinin dualitesi, bir yandan, partikülün özelliklerine (belirli bir dinlenme kütlesine sahip) özelliklerine sahip olması, diğer tarafta - hareketi dalgaya hatırlatır ve Belli bir genlik, dalga boyu, salınımların sıklığı vb. Bu nedenle, konuşamazsınız. Elektron hareketinin herhangi bir özel yörüngesi hakkında - bu alanın bu alandaki yerini veya başka bir olasılığını yargılamak mümkündür.
Sonuç olarak, bir elektron yörüngesi, bir elektronun belirli bir hareket hattı olarak anlaşılmalıdır, ancak elektronun kalması olasılığının en yüksek olduğu için çekirdeğin etrafındaki boşluğun bir kısmı en yüksektir. Başka bir deyişle, elektronik yörünge elektronun hareket dizisini noktadan noktaya kadar karakterize etmemektedir ve çekirdeğe belirli bir mesafede bir elektron bulma olasılığı ile belirlenir.
Elektronun dalga özelliklerinin varlığı, Fransız muhasebesi L. de Broglie tarafından ilk konuştu. De broglya denklemi: \u003d H / MV. Elektron dalga özelliklerine sahipse, elektron ışını kırınım ve parazit olaylarının etkisini yaşamak gerekir. Elektronların dalga doğası, kristal ipotek yapısında elektron ışını kırınımı gözlenirken doğrulandı. Elektron dalga özelliklerine sahip olduğundan, atomun hacminin içindeki konumu tanımlanmamıştır. Elektronun atomik hacimdeki konumu, E¨ bir TR¨ boyutlu bir boşlukta tasvir edilirse, o zaman dönme gövdesini alırlarsa, olasılıksal bir fonksiyonla tarif edilir (Şekil)
Tuzlar, metal moleküllerde metal moleküllerde metal moleküllerde (veya karmaşık pozitif iyonlar, örneğin bir amonyum iyonu NH) veya ana hidrokürde hidroksochroupların tam veya kısmi ikame değerinin bir ürünü olarak da tuzlar olarak kabul edilebilir. asit kalıntılarıyla moleküller. Tam değiştirme ile orta (normal) tuzlar. Asit moleküllerinde H + iyonlarının eksik değiştirilmesi durumunda ekşi tuzlar, grupların eksik ikamesi ile, üssel moleküllerde - temel tuzlar. Tuzlama oluşum örnekleri:
H 3 PO 4 + 3naoh 
Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Na 3 po 4 ( fosfat sodyum) - orta (normal tuz);
H 3 PO 4 + NaOH 
Nan 2 PO 4 + H 2 O
Nan 2 po 4 (Digidrofosfat sodyum) - ekşi tuzu;
MQ (OH) 2 + HCL 
MQOHCL + H 2 O
Mqohcl ( hidroksiklorür Magnezyum) - ana tuz.
İki metal ve bir asit tarafından oluşturulan tuzlar denir Çift tuz. Örneğin, potasyum-alüminyum sülfat (alumokalia alum) kal (SO 4) 2 * 12H2 O.
Bir metal tarafından oluşturulan tuzlar ve iki asit denir karışık tuzlar. Örneğin, CACL kalsiyum hipoklorür klorür (CLO) veya CAOCl2, hidroklorik HC1 ve klorinli HClo asitlerinin bir kalsiyum tuzudur.
Suda çözündüğünde çift ve karışık tuzlar, moleküllerini oluşturan tüm iyonlarda ayrışır.
Örneğin, Kal (SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CACL (CLO) 
CA 2+ + CL - + CLO -.
Karmaşık tuzlar - Bunlar, tahsis edebileceğiniz karmaşık maddelerdir. merkez atomu. (karmaşık ajan) ve ilişkili moleküller ve iyonlar - ligands. Merkez Atom ve Ligand Formu karmaşık (iç küre)Bu, kayıt yaparken, karmaşık bileşik formülü köşeli parantez içine alınır. İç küredeki ligandların sayısı denir koordinasyon numarası. Moleküller ve karmaşık formu çevreleyen iyonlar orman küresi.
Orta Atom Ligand
3'e kadar.
Koordinasyon numarası
Tuzların adı, anyonun adından oluşturulur, ardından katyonun adını izler.
NemMetalla adına oksasız asitlerin tuzları için sonek eklenir - İDÖrneğin, NaCl sodyum klorür, FES demir sülfit (ii).
Oksijen içeren asitlerin tuzlarının adı, elemanın adının Latin kökü için sonunu ekler -At.yüksek oksidasyon dereceleri için, -Et.düşük için (bazı asitler için önek kullanılır hipodüşük olmayan oksidasyon dereceleri için; Klor ve manganez asit tuzları için kullanılır ilk). Örneğin, Casso 3 - Kalsiyum Karbonat, FE 2 (SO 4) 3 Demir Sülfat (III), FESO 3 - Demir Sülfit (II), COSL - Hipoklorit Potasyum, KSLO 2 - Klorit Potasyum, KSLO 3 - Potasyum Kloro - Perklorat Potasyum, KMNO 4 - Permanganat Potasyum, K2 CR 2 O 7 - Dichromate Potasyum.
Kompleks iyonlarının adlarında, ligandlar ilk olarak belirtilir. Kompleks iyonunun adı, metalin başlığı ile tamamlanır, karşılık gelen oksidasyon derecesini (parantez içindeki romanlar). Kompleks katyonların isimlerinde, örneğin, Rus metal adları kullanılır, [ CU (NH3) 4] CL 2 - Bakır tetraammmin (ii) klorür. Karmaşık anyonların isimleri, soneki ile metallerin Latince isimleri tarafından kullanılır. -At,Örneğin, K potasyum tetrahidroxalulum.
Tuzların kimyasal özellikleri
Tabanın özelliklerini görün.
Asitlerin özelliklerine bakın.
SiO 2 + CACO 3 
CASIO 3 + CO 2 
.
Amfoterik oksitler (hepsi değişmeyenlerdir), uçucu oksitleri tuzlarından kaynaştırırken yer değiştirin
AL 2 O 3 + K 2 C03 
2kalo 2 + c02.
5. Tuz 1 + Tuz 2 
tuz 3 + Tuz 4.
Tuzlar arasındaki değişim reaksiyonu, çözeltiye ilerler (her iki tuzun da çözünür olması gerekir), yalnızca ürünlerden en az biri - çökelti
AQNO 3 + NaCl 
Aqcl 
+ Nano 3.
6. tuz daha az aktif metal + metal daha aktif 
Metal daha az aktif + tuzdur.
İstisnalar - Çözeltideki Alkalin ve Alkalin Toprak Metalleri Öncelikle Su ile Etkileşim
Fe + Cucl 2 
FECL 2 + CU.
7. Sol. 
termal ayrışma ürünleri.
İ) nitrik asit tuzları. Nitratların termal ayrışması ürünleri metalin bir sıra metal voltajında \u200b\u200bmetalin konumuna bağlıdır:
a) Metal MQ (LI hariç) terk ederse: Meno 3 
Meno 2 + o 2;
b) Metal MQ'dan CU'ya, yanı sıra LI: MENO 3 ise 
MEO + NO 2 + O 2;
c) Metal Cu için haklıysa: Meno 3 
Ben + hayır 2 + o 2.
İi) karbonik asit tuzları. Neredeyse tüm karbonatlar uygun metal ve CO 2'ye ayrışır. LI hariç alkali ve alkalin toprak metal karbonatları, ısıtıldığında ayrışmaz. Gümüş ve Merkür karbonatlar serbest metalden ayrışır
Meso 3. 
MEO + CO 2;
2AQ 2 C03 
4AQ + 2CO 2 + O 2.
Tüm bikarbonatlar uygun karbonatla ayrışır.
Ben (HCO 3) 2 
MECO 3 + CO 2 + H 2 O.
İii) amonyum tuzları. Birçok amonyum tuzları, NH3'ün ve karşılık gelen asit veya ayrışma ürünlerinin serbest bırakılması ile ayrılabilir. Oksitleyici anyonlar içeren bazı amonyum tuzları, N2, NO, No 2'nin salınımıyla ayrıştırılır.
Nh 4 cl. 
Nh 3. 
+ HCL 
;
NH 4 NO 2 
N 2 + 2H20;
(NH 4) 2 CR20 7 
N 2 + CR20 7 + 4H20 O.
Sekmesinde. Şekil 1, asitlerin adlarını ve orta tuzlarını göstermektedir.
Temel asitlerin isimleri ve orta tuzları
|
İsim vermek |
||
|
Metal |
Metalütinat. |
|
|
Arsenik | ||
|
Arsenik | ||
|
Metal |
Metabrat |
|
|
Ortobornaya |
Ortoborat |
|
|
Fourbacked |
Tetraborat |
|
|
Bromoomomodnaya | ||
|
Murury | ||
|
Asetik | ||
|
Siyanojenik (Sinil Asit) | ||
|
Kömür |
Karbonat |
|
Son tablo. bir
|
İsim vermek |
||
|
Savrumsuz | ||
|
Herbonik (hidroklorik asit) | ||
|
Chlornoty |
Hipoklorit |
|
|
Şlihe | ||
|
Chlorna | ||
|
Perklorat |
||
|
Metaçromoy |
Metaçromit |
|
|
Krom | ||
|
İki hacimli |
Dikromat |
|
|
İyodomodnaya | ||
|
Periyod etmek |
||
|
Marrontsova |
Permanganat |
|
|
Asya hidrojeni: azot yetiştiriciliği) | ||
|
Azotlu | ||
|
Metaphosphorus |
Metafosfat |
|
|
Ortophosphorus |
Ortofosfat |
|
|
Doupleosphorus |
Diffosfat. |
|
|
Sıvı hidrojeni (yüzer asit) | ||
|
Hidrojen sülfit | ||
|
Rodanovoyrona | ||
|
Sernersiz | ||
|
Çift |
Dieulfat |
|
|
Peroxoderiner |
Peroxodisulfat |
|
|
Silikon | ||
Çözme problemlerinin örnekleri
Görev 1.Aşağıdaki bileşiklerin formüllerini yazın: kalsiyum karbonat, kalsiyum karbür, magnezyum hidrofosfat, sodyum hidrofid, demir (iii) nitrat, lityum nitrür, bakır hidroksikarbonat, amonyum dikromat, baryum bromür, heksaniatorrat (ii) potasyum, sodyum tetrahidroxalulum.
Karar.Kalsiyum Karbonat - Casso 3, Kalsiyum Karbür - CAC 2, Magnezyum Hidrofosfat - MQHPO 4, Sodyum Hidrosülfit - Nahs, Demir Nitrat (III) - FE (NO 3) 3, Lityum Nitrür - LI 3 N, Bakır Hidroksikarbonat (II) - 2 CO 3, Amonyum Dichromate - (NH 4) 2 CR20 7, Barium Bromide - Babr 2, Potasyum Heksaaciatorrat (II) - K 4, Tetrahidroxalumutututut Sodyum - NA.
Görev 2.Tuz oluşumundan örnekler verin: a) İki basit maddeden; b) iki karmaşık maddeden; c) Basit ve karmaşık maddelerden.
Karar.
a) Gri formlarla ısıtıldığında demir sülfit (ii):
Fe + S. 
Fes;
b) Tuzlar, ürünlerden biri bir çökeltiye girerse, sulu bir çözeltide metabolik reaksiyonlara girerler:
AQNO 3 + NaCl 
Aqcl 
+ Nano 3;
c) Asitlerde çözünmüş metaller olduğunda tuzlar oluşur:
Zn + H 2 SO 4 
ZnSO 4 + H 2.
Görev 3.Magnezyum karbonatın ayrışması sırasında, karbon oksit (IV) ayrıldı, bu da kireç suyuyla kaçırıldı (fazlalığı). Aynı zamanda, 2.5 g kütle için bir çökelti. Reaksiyona alınan magnezyum karbonat kütlesini hesaplayın.
Karar.
Uygun reaksiyon denklemlerini derler:
MQCO 3. 
MQO + CO 2;
CO 2 + CA (OH) 2 
CACO 3 + H 2 O.
2. Periyodik bir kimyasal element sistemi kullanarak kalsiyum karbonat ve magnezyum karbonatın molar kütlelerini hesaplayın:
M (Sasso 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100g / mol;
M (mqco 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.
3. Kalsiyum karbonat maddesinin miktarını hesaplayın (madde çözüldü):
N (caco 3) \u003d 
.
Tepki denklemlerinden
n (mqco 3) \u003d n (CACO 3) \u003d 0.025 mol.
Reaksiyon için alınan kalsiyum karbonat kütlesini hesaplıyoruz:
m (mqco 3) \u003d n (mqco 3) * m (mqco 3) \u003d 0.025mol * 84g / mol \u003d 2.1g.
Cevap: m (mqco 3) \u003d 2.1g.
Görev 4.Aşağıdaki dönüşümlere izin veren reaksiyon denklemlerini yazın:
Mq. 
Mqso 4. 
Mq (hayır 3) 2 
MQO. 
(CH3 COO) 2 mq.
Karar.
Magnezyum seyreltilmiş sülfürik asitte çözünür:
MQ + H 2 SO 4 
MQSO 4 + H 2.
Magnezyum sülfat, değişim reaksiyonuna baryum nitrat ile sulu bir çözeltide girer:
MQSO 4 + BA (No 3) 2 
BASO 4 + MQ (NO 3) 2.
Güçlü bir kalsinasyonla, magnezyum nitrat ayrışır:
2MQ (No 3) 2 
2MQO + 4NO 2 + O 2.
4. Magnezyum oksit - Ana oksit. Asetik asitte çözünür
MQO + 2SH 3 Coxy 
(CH3 SOO) 2 mq + H20.
Glinka, N.L. Genel Kimya. / N.l. Glinka.- m.: Integral Press, 2002.
Glinka, N.L. Genel kimya için görevler ve alıştırmalar. / N.l. Glinka. - M.: Integral Press, 2003.
Gabrielyan, O.S. Kimya. 11. Sınıf: Çalışmalar. Genel eğitim için. kurumlar. / İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, G.G. Lysov. - m.: Bırak, 2002.
Akhmetov, N.S. Genel ve inorganik kimya. / N.S. Akhmetov. - 4. ed. - M.: Yüksek Okul, 2002.
Kimya. İnorganik maddelerin sınıflandırılması, isimlendirilmesi ve reaksiyon yetenekleri: Her türlü eğitim biçimindeki öğrenciler için pratik ve bağımsız çalışma için metodik talimatlar ve tüm uzmanlıklar
Kimyasal denklemler
Kimyasal denklem - Bu, kimyasal formüllerin yardımı ile reaksiyonun bir ifadesidir. Kimyasal denklemler hangi maddelerin kimyasal reaksiyona girdiğini ve bu reaksiyonun bir sonucu olarak hangi maddelerin oluşturulduğunu göstermektedir. Denklem, kütleyi koruma kanununa dayanarak hazırlanır ve kimyasal reaksiyonda yer alan maddelerin kantitatif ilişkilerini gösterir.
Örnek olarak, potasyum hidroksitin fosforik asit ile etkileşimini göz önünde bulundurun:
H 3 PO 4 + 3 KON \u003d K 3 PO 4 + 3N 2 O.
Denklemden 1 mol ortofosforik asit (98 g), 3 mol potasyum hidroksit (3 · 56 g) ile reaksiyona girmesinden görülebilir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, 1 mol potasyum fosfat (212 g) ve 3 su dua (3 x 18 g) oluşturulur.
98 + 168 \u003d 266 g; 212 + 54 \u003d 266 g, reaksiyona giren maddelerin kütlesinin reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşit olduğunu görüyoruz. Kimyasal reaksiyon denklemleri, bu reaksiyonla ilişkili çeşitli hesaplamalar üretmeyi mümkün kılar.
Painst maddeleri dört sınıfa ayrılır: oksitler, bazlar, asitler ve tuzlar.
Oksitler. - Bunlar, biri oksijen, yani iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksit, oksijenli bir elemanın bir bileşiğidir.
Oksitlerin adı, oksitin bileşiminde bulunan öğenin adından oluşur. Örneğin, Bao - baryum oksit. Oksit elemanının değişken bir değerliğe sahipse, sonra elemanın parantez içindeki adından sonra, Roma numarasının valansı belirtilir. Örneğin, FEO - Demir Oksit (I), FE2O3 - Demir Oksit (III).
Tüm oksitler tuz oluşturmaya ve oluşturmaz.
Şaft şekillendirme oksitler, bu tür oksitlerdir, bu da kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak tuzlardır. Bunlar, su ile etkileşime girerken, uygun asitler oluştururken ve bunlara karşılık gelen asidik ve normal tuzlarla etkileşime girerken metallerin ve metallerin oksitleridir. Örneğin, bakır oksit (CUO), tuz oluşturan oksittir, çünkü örneğin, hidroklorik asit (HCI) ile etkileşiminde, tuz oluşur:
CUO + 2HCL → CUCL2 + H2O.
Kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak, diğer tuzlar elde edilebilir:
CUO + SO3 → CUSO4.
Hiçbir oksit, tuz oluşturmayan bu tür oksitler denemez. Bir örnek, CO, N2O, no.
Şaft şekillendirme oksitler 3 tiptir: ana ("Taban" kelimesinden), asit ve amfoterik.
Ana oksitler, taban sınıfına ilişkin hidroksitlere karşılık gelen metal oksitlerdir. Ana oksitler, örneğin Na2O, K2O, MGO, CAO, vb.
Majör oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Suda çözünür ana oksitler su ile reaksiyona girer, bazlar oluşturur:
Na2o + H2O → 2naoh.
2. Uygun tuzları oluşturan asit oksitleriyle etkileşime geçin
Na2o + S03 → Na2S04.
3. Asitlerle reaksiyona girin, tuz ve su oluşturur:
CUO + H2SO4 → CUSO4 + H2O.
4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girin:
LI2O + AL2O3 → 2LIALO2.
5. Ana oksitler asit oksitlerle reaksiyona girer, tuzlar oluşturur:
NA2O + SO3 \u003d NA2SO4
İkinci eleman olarak oksitlerin bileşimi metal veya metal olmayacaksa, en yüksek değerliği (genellikle IV'den VII'ye sergiler), bu tür oksitler asidik olacaktır. Asit oksitler (asit anhidritleri), asit sınıfına ilişkin hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bu, örneğin, CO2, SO3, P2O5, N2O3, CL2O5, MN2O7, vb. Asit oksitler su ve alkalilerde, tuz ve su oluşturur.
Asit Oksitlerin Kimyasal Özellikleri
1. Bir asit oluşturarak suyla etkileşime geçin:
SO3 + H2O → H2SO4.
Ancak tüm asidik oksitler doğrudan su ile reaksiyona sokulmaz (Sio2 ve ark.).
2. Bazlı oksitlerle tuz oluşumu ile reaksiyona girin:
CO2 + CAO → CACO3
3. Alkalis ile etkileşime geçin, tuz ve su oluşturur:
CO2 + BA (OH) 2 → BACO3 + H2O.
Amfoterik oksitin bileşimi, amfoterik özellikleri olan bir eleman içerir. AMPotterlik altında, bileşiklerin asit ve temel özelliklerin koşullarına bağlı olarak egzersiz yapabilme yeteneğini anlayın. Örneğin, Zno Çinko oksit, hem baz hem de asit olabilir (Zn (OH) 2 ve H2ZNO2). Amfeperity, amfoterik oksitlerin koşullarına bağlı olarak, bunlara dayanarak veya asidik özelliklere bağlı olarak, örneğin - AL2O3, CR2O3, MNO2; Fe2o3 zno. Örneğin, çinko oksitin AmPoter karakteri, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde tezahür edilir:
ZnO + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H20
ZnO + 2NAOH \u003d NA 2 ZnO 2 + H20
Suda kürek çekmenin tüm amfoterik oksitlerinden uzak, o zaman bu oksitlerin amfaratitesini belirgin şekilde daha zor olduğunu kanıtlayın. Örneğin, potasyum disülfatlı füzyon reaksiyonundaki alümina (iii) oksit, temel özellikleri gösterir ve hidroksitler asidik ile kaynaşırken:
AL2O3 + 3K2S2O7 \u003d 3K2SO4 + A12 (SO4) 3
AL2O3 + 2KOH \u003d 2KALO2 + H2O
Çeşitli amfoterik oksitlerde, özelliklerin dualitesi değişken derecelerde ifade edilebilir. Örneğin, çinko oksit asitlerde eşit derecede kolayca çözünür ve alkaliler ve demir (iii) oksit - FE2O3 - temel olarak ana özelliklere sahiptir.
AmPoterik Oksitlerin Kimyasal Özellikleri
1. Asitlerle etkileşime geçin, tuz ve su oluşturur:
ZnO + 2HCL → ZnCl2 + H2O.
2. Katı alkalilerle (kaynaştırırken), reaksiyonun bir sonucu olarak bir sodyum cinat ve su oluşturur.
Zno + 2naoh → Na2 zno2 + H2O.
Çinko oksit alkali çözeltisi (aynı NaOH) ile etkileşime girdiğinde, başka bir reaksiyon akışı:
ZnO + 2 NaOH + H2O \u003d\u003e Na2.
Koordinasyon numarası, en yakın parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristalde atom veya yn. Her amfoterik metal için, koordinasyon numarası karakteristiktir. Olmak ve zn için - bu 4'tür; Ve arkadaşlar 4 veya 6'dır; İçin ve CR 6 veya (çok nadir) 4'tür;
Amfoterik oksitler genellikle suda çözülmez ve bununla reaksiyona girmez.
Basit maddelerden oksitler elde etmek için yöntemler, bir oksijen elemanının doğrudan reaksiyonudur:
karmaşık maddelerin ayrıştırılması:
a) Oksitler
4CR3 \u003d 2CR2O3 + 3O2-
b) Hidroksitler
CA (OH) 2 \u003d CAO + H2O
c) asitler
H2CO3 \u003d H2O + CO2-
CACO3 \u003d CAO + CO2
Asitlerin etkileşimi ve metal ve metal olmayan ajanların etkileşimi:
CU + 4HNO3 (Sonuç) \u003d CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksitler, oksijenin başka bir elemanla doğrudan etkileşimi ile elde edilebilir ve dolaylı olarak (örneğin, tuzların, bazların, asitlerin ayrışması ile). Normal koşullar altında, oksitler katı, sıvı ve gaz halindedir, bu tür bileşikler doğada çok yaygındır. Oksitler yer kabuğunda bulunur. Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.
Esas - Bunlar, metal atomların bir veya daha fazla hidroksil grubuna bağlı olduğu moleküllerde karmaşık maddelerdir.
Bazlar, ayrıştırma sırasında, sadece hidroksit iyonlarını anyonlar olarak oluşturan elektrolitlerdir.
NaOH \u003d NA + + OH -
CA (OH) 2 \u003d CAOH + + OH - \u003d CA 2 + + 2OH -
Birkaç baz sınıflandırma belirtisi vardır:
Sudaki çözünürlüğe bağlı olarak, bazlar risklere ayrılır ve çözünmez. Alkali, Alkali Metal Hidroksitler (Li, Na, K, RB, CS) ve Alkalin Toprak Metalleri (CA, SR, BA). Diğer tüm bazlar çözünmez.
Ayrışma derecesine bağlı olarak, taban güçlü elektrolitlere (tüm kauçuk) ve zayıf elektrolitler (çözünmeyen bazlar) ayrılır.
Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısına bağlı olarak, bir asit (1 grubu), örneğin, sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, iki hücreli (2 grup), örneğin, kalsiyum hidroksit, bakır Hidroksit (2) ve çoklu asit.
Kimyasal özellikler.
İyonlar O - Çözümde alkalin ortamını belirler.
Alkali Çözümleri Göstergelerin rengini değiştirir:
Fenolphtalin: Renksiz ® Ahududu,
Lacmus: Violet ® Mavi,
Metilorant: Orange ® Sarı.
Alkali çözeltileri, asidik oksitlere karşılık gelen asitlerin tuzlarını oluşturmak için asidik oksitlerle etkileşime girer. Topakların sayısına bağlı olarak, orta veya asidik tuzlar oluşturulur. Örneğin, kalsiyum hidroksit karbon oksit (IV) ile etkileşime girdiğinde, kalsiyum karbonat ve su oluşur:
CA (OH) 2 + CO2 \u003d CACO3? + H2O.
Ve kalsiyum hidroksitin fazlalığı karbon oksit (IV) ile etkileşimi ile, kalsiyum bikarbonat oluşur:
CA (OH) 2 + CO2 \u003d CA (HCO3) 2
CA2 + + 2OH- + CO2 \u003d CA2 + 2HCO32-
Tüm bazlar, örneğin tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşime girer: örneğin: Sodyum hidroksitin hidroklorik asit ile etkileşiminde, sodyum klorür ve su oluşur:
NaOH + HC1 \u003d NaCl + H2O
NA + + OH- + H + + CL- \u003d NA + + CL- + H2O
Bakır (II) hidroksiti, bakır (ii) klorür ve su oluşturmak için hidroklorik asit içinde çözülür:
CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL2 + 2H2O
CU (OH) 2 + 2H + + 2CL- \u003d CU2 + 2CL- + 2H2O
CU (OH) 2 + 2H + \u003d CU2 + 2H2O.
Asit ile baz arasındaki reaksiyon nötrleşme reaksiyonu denir.
Isıtmada çözünmeyen bazlar su üzerinde ayrıştırılır ve metal oksit tabanına karşılık gelir, örneğin:
CU (OH) 2 \u003d CUO + H2 2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O
Lump'lar, iyon değişiminin sonuna (çökeltiler) reaksiyonunun koşullarından biri ise, tuz çözeltileriyle etkileşime girer.
2naoh + cuso4 \u003d cu (oh) 2? + Na2S04.
2OH- + CU2 + \u003d CU (OH) 2
Reaksiyon, bakır katyonların hidroksit iyonları ile bağlanması nedeniyle oluşur.
Baryum hidroksit sodyum sülfat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, baryum sülfat çökeltisi oluşturulur.
BA (OH) 2 + Na2SO4 \u003d BASO4? + 2naoh.
BA2 + + SO42- \u003d BASO4
Reaksiyon, baryum katyonların bağlanması ve sülfat anyonlarının bağlanması nedeniyle akar.
Asitler -bunlar, moleküller, metal atomları ve asit tortusuna değiştirebilen veya değiştirebilecek hidrojen atomlarını içeren karmaşık maddelerdir.
Asit molekülündeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre, oksijen içeren (H2S04 sülfürik asit, H2S03 sülfürik asit, HNO3 nitrik asit, H3P04 fosforik asit, HNO3 kömür asidi, H2Sio3 silikik asit) ve oksijensiz (HF florür) ayrılır (HF florür) Asit, HC1 klorür asidi (hidroklorik asit), HBR bromomrojenik asit, HI iyodikültürü asit, H2S hidrojen sülfür asidi).
Bir asit asit molekülündeki hidrojen atomunun sayısına bağlı olarak, bir eksen (1H atomu ile), iki eksenli (2 saat atomlu) ve üç eksenli (3 saat atomlu).
T ve l ile
Hidrojen olmayan asit molekülünün bir kısmı asit kalıntısı denir.
Asit tortuları bir atomdan (-Cl, -BR, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır ve bir grup atomlu (-S03, -PO4, -SIO3) olabilir - bunlar karmaşık artıklardır.
Sulu çözeltilerde, asit artıkları sulu çözeltilerde yok edilmez:
H2SO4 + CUCL2 → CUSO4 + 2 HCL
Anhidrid kelimesi, susuz, yani su olmadan asit anlamına gelir. Örneğin,
H2SO4 - H2O → SO3. Gürültüsüz anhidrit asitleri yok.
Asit adı, "Naya" ve daha az yaygın "yol" nın sonuçlarını ekleyerek bir eleman (asit formatı) oluşturan asidin adından elde edilir: H2SO4 - Kükürt; H2SO3 - kömür; H2SIO3 - Silikon, vb.
Öğe, birkaç oksijen asit oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin isimlerindeki belirtilen uçlar, eleman en yüksek değerliği (asit molekülünde, büyük oksijen atomu içeriğinde) sergiler. Eğer eleman daha düşük değerlik sergilerse, asit adındaki son "temelli" olacaktır: HNO3 - azot, HNO2 azotudur.
Asitler, anhidritleri suda çözünerek elde edilebilir. Sudaki anhidritlerin çözünür olmadığı durumlarda, asit gerekli asidin tuzu üzerindeki başka bir daha güçlü asidin etkisiyle elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijenik asitlerin özelliğidir. Oksijenik asitler ayrıca, hidrojen ve metal olmayanların doğrudan sentezi ile elde edilir, ardından elde edilen bileşiği suda çözünür:
H2 + CL2 → 2 HC1;
Elde edilen gaz maddelerinin HCL ve H2'lerin çözeltileri asitlerdir.
Hem sıvı hem de katı halde geleneksel asit koşullarında.
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Asit çözümleri Göstergelerde hareket eder. Tüm asitler (silikon hariç) suda çok çözünür. Özel maddeler - göstergeler, bir asidin varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler, karmaşık bir yapının bir maddesidir. Farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak boyamalarını değiştirirler. Tarafsız çözümlerde - bazın çözümlerinde bir rengine sahipler - diğeri. Asit ile etkileşime girdiğinde, renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızı renkte boyanır, laktium göstergesi de kırmızıdır.
2. Sabit bir asit tortusu içeren (nötrleştirme reaksiyonu) içeren su ve tuz oluşumuyla bazlarla etkileşime geçin:
H2SO4 + CA (OH) 2 → CASO4 + 2 H2O.
3. Bazlı oksit ile su ve tuz oluşumuna etkileşime girin. Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit tortusunu içerir:
H3PO4 + FE2O3 → 2 FEPO4 + 3 H2O.
4. Metallerle ilişkilendirin.
Asitlerin metallerle etkileşimi için, bazı koşullar yapılmalıdır:
1. Metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (bir dizi metal aktivite içinde, hidrojene yerleştirilmelidir). Sol, bir üst üste metaldir, asitlerle daha yoğun etkileşime girer;
K, ca, na, mn, al, zn, fa, ni, sn, pasta, n2, cu, ng, ag, au.
Ancak hidroklorik asit çözeltisi ve bakır arasındaki reaksiyon imkansızdır, çünkü bakır hidrojenden sonra bir sıra gerilmesinde durur.
2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H +) verebilir.
Metallerle metal reaksiyonların akışı ile metallerle, hidrojen üretilir ve hidrojen ayırt edilir (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
CU + 4HNO3 → Cuno3 + 2 no2 + 2 H2O.
Bununla birlikte, farklı asitlerin nasıl olduğu önemli değil, hepsi, bir dizi genel özelliklere neden olan hidrojen katyonlarının ayrışmasında oluşur: ekşi tadı, göstergelerin renginde (lacmus ve metil turuncu), diğer maddelerle etkileşim.
Ayrıca, reaksiyon metaller oksitler ve çoğu asitler arasında ilerler
CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
Reaksiyonu tarif ediyoruz:
2) İkinci bir reaksiyonda çözünür tuz olmalıdır. Çoğu durumda, metalin asit ile birlikte etkileşimi pratik olarak gerçekleşmez, çünkü sonuçta çözünmeyen tuz ve metalin yüzeyini dikişli bir film ile kaplar, örneğin:
PB + H2SO4 \u003d / PBSO4 + H2
Çözünmeyen Kurşun Sülfat (II) Metale erişimini durdurur ve reaksiyon durur, başlamak için neredeyse zordur. Bu nedenle, çoğu ağır metal, pratik olarak fosfat, kömür ve hidrojen sülfür asitleri ile etkileşime girmez.
3) Üçüncü reaksiyon, asit çözeltilerinin karakteristiğidir, bu nedenle çözünmeyen asitler, örneğin silikon, metallerle reaksiyona girmez. Konsantre sülfürik asit çözeltisi ve metallerle herhangi bir konsantrasyon etkileşiminin bir nitrik asidi çözeltisi biraz farklıdır, bu nedenle metaller arasındaki reaksiyonların denklemleri ve bu asitler bir kız arkadaşı tarafından kaydedilir. Seyreltilmiş sülfürik asit çözeltisi metallerle etkileşime girer. Hidrojen, tuz ve hidrojen oluşturan üst üste voltajda durmak.
4) Dördüncü reaksiyon, tipik bir ion değişim reaksiyonunun yalnızca tortu veya gaz oluşması durumunda devam edin.
Tuz -bunlar, molekülleri metal atom ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (bazen hidrojen içerebilir). Örneğin, NaCl - sodyum klorür, SASO4 - kalsiyum sülfat, vb.
Neredeyse tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle tuzlara asit artık iyonları ve metal iyonları bağlanır:
Na + cl - sodyum klorür
CA2 + SO42 - Kalsiyum Sülfat, vb.
Tuz, metal hidrojen asidinin metal atomları ile kısmi veya eksiksiz bir ikame ürünüdür.
Buradan, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:
1. Orta tuzlar - Metal ile ikame edilmiş asitteki tüm hidrojen atomları: NA2C03, KNO3, vb.
2. Asit tuzları - metal ile ikame edilmiş asitte tüm hidrojen atomları değil. Tabii ki, asidik tuzlar sadece iki veya çok eksenli asit oluşturabilir. Basit asit tuzları verilemez: NAHCO3, NAH2PO4. d.
3. Çift tuzlar - bir metal ile ikame edilmiş iki veya polip asitin hidrojen atomları, ancak iki farklıdır: NAKCO3, KAL (S04) 2, vb.
4. Ana tuzlar eksik veya kısmi ürünler olarak kabul edilebilir, asit kalıntıları ile hidroksil baz gruplarının değiştirilmesi: AL (OH) SO4, ZN (OH) CL, vb.
Uluslararası isimlendirmede, her asidin tuzunun adı, öğenin Latince adından gelir. Örneğin, sülfürik asit tuzları sülfat denir: case4 - kalsiyum sülfat, mg so4 - magnezyum sülfat, vb.; Tuz hidroklorik asitler klorür denir: NaCl - Sodyum klorür, ZNCI2 - çinko klorür, vb.
Bir parçacık "BI" veya "hidro": mg (HC13) 2, dioksit tuzlarının adına bir bikarbonat veya magnezyum bikarbonat eklenir.
Sadece bir hidrojen atomunun üç eksenli bir asitte değiştirilmesi şartıyla, "Dihydro" öneki eklenir: NAH2PO4 - Sodyum dihidrofosfat.
Tuzlar, sudaki en değişken çözünürlüğe sahip katı maddelerdir.
Tuzların kimyasal özellikleri, bileşimlerine dahil edilen katyonların ve anyonların özellikleri ile belirlenir.
1. Bazı tuzlar kalsinin tamamlandığında ayrışır:
CACO3 \u003d CAO + CO2
2. Yeni bir tuzun oluşumu ve yeni bir asit ile asitlerle etkileşime geçin. Bu reaksiyonu yürütmek için, asidin asidin etkilediği tuzdan daha güçlü olması gerekir:
2NACL + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCL.
3. Gerekçesiyle etkileşime girerek yeni bir tuz ve yeni bir üs oluşturur:
BA (OH) 2 + mg S04 → BASO4 ↓ + mg (OH) 2.
4. Yeni tuzların oluşumu ile birbirleriyle etkileşime girin:
NaCl + Agno3 → AGCL + Nano3.
5. Aktivitenin rudd'sinde duran metallerle, tuzun bir parçası olan metallerle etkileşime geçin.
