Tüm sabit değerler. Sabit ve değişken değerlik

Kimyasal elementlerin değerliliği nasıl belirlenir? Bu soru, kimya ile yeni tanışmaya başlayan herkes tarafından karşı karşıyadır. İlk olarak, ne olduğunu bulalım. Değerlik, bir elementin atomlarının başka bir elementin belirli sayıda atomunu tutma özelliği olarak düşünülebilir.

Sabit ve değişken değerlikli elementler

Örneğin, formül H-O-H Her bir H atomunun yalnızca bir atoma bağlı olduğu görülebilir ( bu durum oksijen ile). Değerliğinin 1 olduğu sonucu çıkar. Su molekülündeki O atomu, iki tek değerlikli H atomuna bağlıdır, yani iki değerlidir. Değerlik değerleri, elementlerin sembollerinin üzerinde Romen rakamlarıyla yazılır:

Hidrojen ve oksijenin değerleri sabittir. Ancak, oksijen için istisnalar vardır. Örneğin, hidroksonyum iyonu H3O+'da oksijen üç değerlidir. Sabit değerliliğe sahip başka elementler de vardır.

• Li, Na, K, F tek değerlidir;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn - II'ye eşit bir değere sahiptir;
• Al, B üç değerlidir.

Şimdi H2S, SO2 ve SO3 bileşiklerindeki kükürt değerini belirleyelim.

İlk durumda, bir kükürt atomu iki tek değerlikli H atomuna bağlıdır, yani değerliği ikidir. İkinci örnekte, çift değerli olduğu bilinen kükürt atomu başına iki oksijen atomu vardır. IV'e eşit kükürt değerini elde ederiz. Üçüncü durumda, bir S atomu üç O atomu bağlar, bu da sülfürün değerliliğinin VI'ya eşit olduğu anlamına gelir (bir elementin atomlarının değeri, sayılarıyla çarpılır).

Gördüğünüz gibi, kükürt iki, dört ve altı değerlikli olabilir:

Bu tür elementlerin değişken değerliğe sahip olduğu söylenir.

Değerleri belirleme kuralları

1. Belirli bir elementin atomlarının maksimum değeri, Periyodik sistemde bulunduğu grubun numarası ile çakışır. Örneğin Ca için 2, kükürt için 6, klor için 7'dir. Bu kuralın birçok istisnası da vardır:
   - 6. grup O'nun bir elementi II değerliliğine sahiptir (H3O + - III'te);
   - tek değerlikli F (7 yerine);
   - genellikle VIII grubunun bir elementi olan iki ve üç değerlikli demir;
   -N, grup numarasının ima ettiği gibi 5 değil, yalnızca 4 atomu kendi yakınında tutabilir;
   - grup I'de bulunan bir ve iki değerlikli bakır.
2. Değişken olduğu elementler için minimum değerlik değeri şu formülle belirlenir: PS - 8'deki grup sayısı. Yani, kükürt için en düşük değer 8 - 6 = 2, flor ve diğer halojenler - (8 - 7) = 1, azot ve fosfor - (8 - 5)= 3 vb.
3. Bir bileşikte, bir elementin atomlarının değerlik birimlerinin toplamı, diğerinin toplam değerliliğine karşılık gelmelidir.
4. bir molekülde su H-O-H H'nin değeri I'e eşittir, bu tür 2 atom vardır, bu da hidrojende 2 değerlik birimi olduğu anlamına gelir (1 × 2 = 2). Aynı değer oksijen değerliliğine sahiptir.
5. İki cins atomdan oluşan bir bileşikte ikinci sırada yer alan element en düşük değerliğe sahiptir.
6. Asit kalıntısının değeri, asit formülündeki H atomlarının sayısı ile çakışır, OH grubunun değeri I'dir.
7. Üç elementin atomlarının oluşturduğu bileşikte, formülün ortasında bulunan atoma merkezi atom denir. O atomları doğrudan ona bağlıdır ve atomların geri kalanı oksijen ile bağlar oluşturur.

Görevleri tamamlamak için bu kuralları kullanırız.

19. yüzyılda atomların ve moleküllerin yapısı hakkındaki bilgi düzeyi, atomların diğer parçacıklarla neden belirli sayıda bağ oluşturduğunu açıklamaya izin vermiyordu. Ancak bilim adamlarının fikirleri zamanlarının ilerisindeydi ve değerlik, kimyanın temel ilkelerinden biri olarak hâlâ inceleniyor.

"Kimyasal elementlerin değeri" kavramının tarihinden

19. yüzyılın önde gelen İngiliz kimyacısı Edward Frankland, atomların birbirleriyle etkileşim sürecini tanımlamak için "bağ" terimini bilimsel kullanıma soktu. Bilim adamı, bazı kimyasal elementlerin aynı sayıda diğer atomlarla bileşikler oluşturduğunu fark etti. Örneğin nitrojen, amonyak molekülüne üç hidrojen atomu bağlar.

Mayıs 1852'de Frankland, bir atomun diğer küçük madde parçacıklarıyla oluşturabileceği belirli sayıda kimyasal bağ olduğunu varsaydı. Frankland, daha sonra değerlik olarak adlandırılacak şeyi tanımlamak için "bağlayıcı güç" ifadesini kullandı. Bir İngiliz kimyacı, 19. yüzyılın ortalarında bilinen tek tek elementlerin atomlarında kaç tane kimyasal bağ olduğunu belirledi. Frankland'ın çalışması, modern yapısal kimyaya önemli bir katkı oldu.

Görüşlerin geliştirilmesi

Alman kimyager F.A. Kekule 1857'de karbonun tetrabazik olduğunu kanıtladı. En basit bileşiği olan metanda 4 hidrojen atomlu bağlar vardır. Bilim adamı, elementlerin kesin olarak tanımlanmış sayıda başka parçacık ekleme özelliğini belirtmek için "temellik" terimini kullandı. Rusya'da, ilgili veriler A. M. Butlerov (1861) tarafından sistemleştirildi. Daha fazla gelişme kimyasal bağ teorisi, elementlerin özelliklerindeki periyodik değişim doktrini sayesinde elde edildi. Yazarı, bir başka seçkin D. I. Mendeleev'dir. Bileşiklerdeki kimyasal elementlerin değerinin ve diğer özelliklerinin periyodik sistemdeki konumlarından kaynaklandığını kanıtladı.

Değerlik ve kimyasal bağın grafik gösterimi

Moleküllerin görsel olarak temsil edilmesi olasılığı, değerlik teorisinin şüphesiz avantajlarından biridir. İlk modeller 1860'larda ortaya çıktı ve 1864'ten beri içinde kimyasal işaret bulunan daireler kullanıldı. Atomların sembolleri arasında bir çizgi gösterilir ve bu çizgilerin sayısı değerlik değerine eşittir. Aynı yıllarda ilk top-çubuk modelleri yapıldı (soldaki fotoğrafa bakın). 1866'da Kekule, Organik Kimya ders kitabına dahil ettiği bir tetrahedron biçiminde bir karbon atomunun stereokimyasal bir çizimini önerdi.

Kimyasal elementlerin değeri ve bağların oluşumu, çalışmalarını atomların kabuklarını oluşturan negatif yüklü en küçük parçacıkların adından sonra 1923'te yayınlayan G. Lewis tarafından incelenmiştir. Lewis kitabında değerlik elektronlarını temsil etmek için dört kenarın etrafındaki noktaları kullandı.

Hidrojen ve oksijen için değerlik

Yaratılıştan önce, bileşiklerdeki kimyasal elementlerin değeri genellikle bilinen atomlarla karşılaştırıldı. Standart olarak hidrojen ve oksijen seçilmiştir. Başka bir kimyasal element, belirli sayıda H ve O atomunu çekti veya değiştirdi.

Bu şekilde, tek değerlikli hidrojen içeren bileşiklerde özellikler belirlendi (ikinci elementin değeri bir Romen rakamıyla gösterilir):

• HCI - klor (I):
• H20 - oksijen (II);
• NH3 - nitrojen (III);
• CH4 - karbon (IV).

K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 oksitlerinde, metallerin ve metal olmayanların oksijen değerliliği, eklenen O atomlarının sayısının ikiye katlanmasıyla belirlendi, aşağıdaki değerler elde edildi: K (I ), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir

Paylaşılan elektron çiftlerini içeren bir kimyasal bağın oluşumunda düzenlilikler vardır:

• Hidrojenin tipik değeri I'dir.
• Oksijenin olağan değerliği II'dir.
• Metal olmayan elementler için, en düşük değer, periyodik sistemde bulundukları grubun sayısı olan formül 8 ile belirlenebilir. Mümkünse en yüksek grup numarasına göre belirlenir.
• Yan alt grupların elemanları için, mümkün olan maksimum değerlik, periyodik tablodaki grup numaralarıyla aynıdır.

Bileşik formülüne göre kimyasal elementlerin değerinin belirlenmesi, aşağıdaki algoritma kullanılarak gerçekleştirilir:

1. Kimyasal işaretin üzerine yazın bilinen değer unsurlardan biri için. Örneğin, Mn 2 O 7'de oksijen değerliği II'dir.
2. Değeri moleküldeki aynı kimyasal elementin atom sayısıyla çarpmanın gerekli olduğu toplam değeri hesaplayın: 2 * 7 \u003d 14.
3. Bilinmeyen ikinci elementin değerliliğini belirleyin. Adım 2'de elde edilen değeri moleküldeki Mn atomlarının sayısına bölün.
4. 14: 2 = 7. en yüksek oksit - VII.

Sabit ve değişken değerlik

Hidrojen ve oksijen için değerlik değerleri farklıdır. Örneğin, H2S bileşiğindeki kükürt iki değerlidir ve S03 formülünde altı değerlidir. Karbon, oksijenle CO monoksit ve CO 2 dioksit oluşturur. Birinci bileşikte, C'nin değerliliği II ve ikincisinde IV'tür. Metan CH4'te aynı değer.

Çoğu element sabit değil, değişken değerlik sergiler, örneğin fosfor, nitrojen, kükürt. Bu fenomenin ana nedenlerinin araştırılması, kimyasal bağ teorilerinin, elektronların değerlik kabuğu ve moleküler orbitaller hakkındaki fikirlerin ortaya çıkmasına neden oldu. Aynı özelliğin farklı değerlerinin varlığı, atomların ve moleküllerin yapısı açısından açıklanmıştır.

Değerlik hakkında modern fikirler

Tüm atomlar, negatif yüklü elektronlarla çevrili pozitif bir çekirdekten oluşur. Oluşturdukları dış kabuk tamamlanmamıştır. Tamamlanan yapı, 8 elektron (sekizli) içeren en kararlı yapıdır. Ortak elektron çiftleri nedeniyle bir kimyasal bağın ortaya çıkması, enerjik olarak uygun bir atom durumuna yol açar.

Bileşik oluşumunun kuralı, hangi işlem daha kolaysa, elektronları kabul ederek veya eşleşmemiş olanları bağışlayarak kabuğu tamamlamaktır. Bir atom, bir çifti olmayan negatif parçacıklarla kimyasal bağ oluşumunu sağlıyorsa, o zaman sahip olduğu eşlenmemiş elektron sayısı kadar bağ oluşturur. Modern kavramlara göre, kimyasal elementlerin atomlarının değeri, belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneğidir. Örneğin, bir hidrojen sülfit molekülü H2S'de, kükürt II (-) değerini alır, çünkü her atom iki elektron çiftinin oluşumunda yer alır. "-" işareti, bir elektron çiftinin daha elektronegatif bir elemente çekiciliğini gösterir. Daha az elektronegatif bir değer için valans değerine “+” eklenir.

Verici-alıcı mekanizmasında, bir elementin elektron çiftleri ve başka bir elementin serbest değerlik orbitalleri sürece katılır.

Değerliliğin atomun yapısına bağımlılığı

Karbon ve oksijen örneğini kullanarak, kimyasal elementlerin değerinin maddenin yapısına nasıl bağlı olduğunu düşünün. Periyodik tablo, karbon atomunun temel özellikleri hakkında bir fikir verir:

• kimyasal işaret - C;
• eleman numarası - 6;
• çekirdek yükü - +6;
• çekirdekteki protonlar - 6;
• elektronlar - 6, 2'si bir çift oluşturan 4 dış elektron dahil, 2'si eşleştirilmemiş.

CO monoksitteki karbon atomu iki bağ oluşturuyorsa, o zaman sadece 6 negatif parçacık işine gelir. Bir sekizli elde etmek için çiftlerin 4 harici negatif parçacık oluşturması gerekir. Karbon dioksitte IV (+) ve metanda IV (-) değerine sahiptir.

Oksijenin seri numarası 8'dir, değerlik kabuğu, 2'si çift oluşturmayan ve diğer atomlarla kimyasal bağ ve etkileşimde yer alan altı elektrondan oluşur. Oksijenin tipik değerliği II (-)'dir.

Değerlik ve oksidasyon durumu

Birçok durumda "oksidasyon durumu" kavramını kullanmak daha uygundur. Bu, tüm bağ elektronları daha yüksek bir elektronegatiflik (EO) değerine sahip bir elemente aktarılırsa bir atomun kazanacağı yüke verilen addır. Basit bir maddede yükseltgenme sayısı sıfırdır. Daha fazla EO elementinin oksidasyon durumuna “-” işareti, daha az elektronegatif olana “+” işareti eklenir. Örneğin, ana alt grupların metalleri için, oksidasyon durumları ve iyon yükleri, "+" işaretli grup numarasına eşit tipiktir. Çoğu durumda, aynı bileşikteki atomların değerliği ve oksidasyon durumu sayısal olarak aynıdır. Yalnızca daha fazla elektronegatif atomla etkileşime girdiğinde, oksidasyon durumu pozitiftir, EO'nun daha düşük olduğu elementlerle negatiftir. "Değerlik" kavramı genellikle yalnızca moleküler yapıdaki maddelere uygulanır.

Kimya derslerinde, kimyasal elementlerin değerliği kavramını zaten öğrendiniz. Hepsini bir yerde topladık kullanışlı bilgi bu soru hakkında GIA ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlanırken kullanın.

Değerlik ve kimyasal analiz

değerlik- kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarıyla kimyasal bileşiklere girme yeteneği. Başka bir deyişle, bir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.

Latince'den "değerlik" kelimesi "güç, yetenek" olarak çevrilir. Çok doğru isim, değil mi?

"Değerlik" kavramı kimyadaki ana kavramlardan biridir. Atomun yapısı bilim adamları tarafından bilinmeden önce bile tanıtıldı (1853'te). Dolayısıyla atomun yapısı incelendikçe bazı değişikliklere uğramıştır.

Dolayısıyla, elektronik teori açısından değerlik, bir elementin atomunun dış elektronlarının sayısı ile doğrudan ilişkilidir. Bu, "değerlik" ile, bir atomun diğer atomlara bağlandığı elektron çiftlerinin sayısı anlamına gelir.

Bunu bilen bilim adamları, kimyasal bağın doğasını tanımlayabildiler. Bir maddenin bir çift atomunun bir çift değerlik elektronunu paylaşması gerçeğinde yatmaktadır.

19. yüzyılın kimyagerleri, atomdan daha küçük hiçbir parçacığın olmadığına inandıkları halde değerliliği nasıl tanımlayabildiler diye sorabilirsiniz. O kadar basit olduğu söylenemez - kimyasal analize güveniyorlardı.

yol kimyasal analiz geçmişin bilim adamları, kimyasal bir bileşiğin bileşimini belirlediler: söz konusu maddenin molekülünde çeşitli elementlerin kaç tane atomu bulunuyor? Bunu yapmak için, saf (safsızlık içermeyen) bir madde örneğindeki her bir elementin tam kütlesinin ne olduğunu belirlemek gerekiyordu.

Kuşkusuz, bu yöntem kusursuz değildir. Çünkü bir elementin değerliliği bu şekilde ancak onun her zaman tek değerlikli hidrojen (hidrit) veya her zaman iki değerlikli oksijen (oksit) ile basit kombinasyonunda belirlenebilir. Örneğin, bir hidrojen atomu üç nitrojen atomuna bağlı olduğundan, NH3 - III'teki nitrojenin değerliği. Ve aynı prensibe göre metandaki (CH 4) karbonun değeri IV'tür.

Değeri belirlemeye yönelik bu yöntem yalnızca basit maddeler için uygundur. Ancak asitlerde, bu şekilde sadece asit kalıntıları gibi bileşiklerin değerliliğini belirleyebiliriz, ancak tüm elementleri (bilinen hidrojen değeri hariç) ayrı ayrı belirleyemeyiz.

Daha önce fark ettiğiniz gibi, değerlik Romen rakamlarıyla gösterilir.

değerlik ve asitler

Hidrojenin değeri değişmeden kaldığı ve sizin tarafınızdan iyi bilindiği için, asit kalıntısının değerini kolayca belirleyebilirsiniz. Örneğin, H2S03'te SO3'ün değeri I'dir, HCIO3'te ClO3'ün değeri I'dir.

Benzer şekilde asit kalıntısının değerliliği biliniyorsa, asidin doğru formülünü yazmak kolaydır: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

değerlik ve formüller

Değerlik kavramı yalnızca moleküler yapıya sahip maddeler için anlamlıdır ve küme, iyonik, kristal yapı vb. bileşiklerdeki kimyasal bağları tanımlamak için pek uygun değildir.

Maddelerin moleküler formüllerindeki indeksler, bileşimlerini oluşturan elementlerin atom sayısını yansıtır. Öğelerin değerliklerini bilmek, endeksleri doğru bir şekilde düzenlemeye yardımcı olur. Aynı şekilde, moleküler formül ve indekslere bakarak, bileşen elementlerin değerlerini adlandırabilirsiniz.

Okuldaki kimya derslerinde bu tür görevleri yerine getiriyorsunuz. Örneğin, elementlerden birinin değerliliği bilinen bir maddenin kimyasal formülüne sahip olan kişi, başka bir elementin değerliliğini kolayca belirleyebilir.

Bunu yapmak için, moleküler yapıdaki bir maddede her iki elementin değer sayısının eşit olduğunu hatırlamanız yeterlidir. Bu nedenle, bilmediğiniz öğenin değerini belirlemek için en küçük ortak katı (bağlantı için gereken serbest değer sayısına karşılık gelen) kullanın.

Açıklığa kavuşturmak için demir oksit Fe 2 O 3 formülünü alalım. Burada, III değerlikli iki demir atomu ve II değerlikli 3 oksijen atomu bir kimyasal bağın oluşumuna katılır. En küçük ortak katları 6'dır.

• Örnek: formülleriniz var Mn 2 O 7 . Oksijenin değerini biliyorsunuz, en küçük ortak katın 14 olduğunu hesaplamak kolaydır, dolayısıyla Mn'nin değeri VII'dir.

Benzer şekilde, tam tersini de yapabilirsiniz: onu oluşturan elementlerin değerlerini bilerek bir maddenin doğru kimyasal formülünü yazın.

• Örnek: Fosfor oksit formülünü doğru bir şekilde yazmak için oksijen (II) ve fosforun (V) değerini dikkate alırız. Bu nedenle, P ve O için en küçük ortak kat 10'dur. Bu nedenle, formül aşağıdaki forma sahiptir: P 2 O 5.

Çeşitli bileşiklerde sergiledikleri elementlerin özellikleri iyi bilinerek, bu tür bileşiklerin görünümlerinden bile değerleri belirlenebilir.

Örneğin: bakır oksitler kırmızı (Cu 2 O) ve siyah (CuO) renklidir. Bakır hidroksitler sarı (CuOH) ve mavi (Cu(OH) 2) renklidir.

Ve maddelerdeki kovalent bağları sizin için daha açık ve anlaşılır kılmak için bunları yazın. yapısal formüller. Öğeler arasındaki çizgiler, atomları arasında ortaya çıkan bağları (değerlikleri) gösterir:

değerlik özellikleri

Bugün, elementlerin değerliklerinin belirlenmesi, atomlarının dış elektron kabuklarının yapısı hakkındaki bilgilere dayanmaktadır.

Değerlik olabilir:

• sabit (ana alt grupların metalleri);
• değişken (metal olmayanlar ve yan grupların metalleri):
• en yüksek değer;
• düşük değerlik.

Çeşitli kimyasal bileşiklerdeki sabit kalır:

• hidrojen, sodyum, potasyum, florin (I) değerliği;
• oksijen, magnezyum, kalsiyum, çinko (II) değeri;
• alüminyumun değeri (III).

Ancak demir ve bakır, brom ve klorin ve diğer birçok elementin değeri, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturduklarında değişir.

Değerlik ve elektronik teori

Elektronik teorisi çerçevesinde, bir atomun değeri, diğer atomların elektronlarıyla elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronların sayısına göre belirlenir.

Kimyasal bağların oluşumuna yalnızca atomun dış kabuğunda bulunan elektronlar katılır. Bu nedenle, bir kimyasal elementin maksimum değeri, atomunun dış elektron kabuğundaki elektronların sayısıdır.

Değerlik kavramı, D. I. Mendeleev tarafından keşfedilen Periyodik Yasa ile yakından ilgilidir. Periyodik tabloya yakından bakarsanız, kolayca fark edebilirsiniz: bir elementin periyodik tablodaki konumu ve değeri ayrılmaz bir şekilde bağlantılıdır. Aynı gruba ait elementlerin en yüksek değerliliği, grubun periyodik sistemdeki sıra sayısına karşılık gelir.

Periyodik tablodaki grup sayısından ilginizi çeken elementin grup numarasını çıkardığınızda en düşük değerliliği bulacaksınız (bunlardan sekiz tane vardır).

Örneğin, birçok metalin değerliği, ait oldukları periyodik elementler tablosundaki grup numaralarıyla örtüşür.

Kimyasal elementlerin değerlik tablosu

Seri numarası kimya element (atom numarası)	İsim	kimyasal sembol	değerlik
1	Hidrojen Helyum / Helyum Lityum / Lityum berilyum / berilyum Karbon / Karbon Azot / Azot Oksijen / Oksijen Flor / Flor neon / neon Sodyum Magnezyum / Magnezyum Alüminyum Silikon / Silikon Fosfor / Fosfor Kükürt Klor / Klor Argon / Argon Potasyum / Potasyum Kalsiyum / Kalsiyum Skandiyum / Skandiyum titanyum / titanyum Vanadyum / Vanadyum Krom / Krom Manganez / Manganez Demir / Demir kobalt / kobalt Nikel / Nikel Bakır Çinko / Çinko Galyum / Galyum Germanyum / Germanyum Arsenik / Arsenik Selenyum / Selenyum Brom / Brom kripton / kripton Rubidyum / Rubidyum Stronsiyum / Stronsiyum İtriyum / İtriyum Zirkonyum / Zirkonyum Niyobyum / Niyobyum Molibden / Molibden teknesyum / teknesyum Rutenyum / Rutenyum Rodyum Paladyum / Paladyum Gümüş / Gümüş Kadmiyum / Kadmiyum indiyum / indiyum Kalay / Kalay Antimon / Antimon tellür / tellür iyot / iyot Ksenon / Ksenon sezyum / sezyum Baryum / Baryum Lantan / Lantan Seryum / Seryum Praseodim / Praseodimyum Neodimyum / Neodimyum Promethium / Promethium Samiriye / Samaryum Evropyum / Evropyum Gadolinyum / Gadolinyum Terbiyum / Terbiyum Disprosyum / Disprosyum Holmiyum / Holmiyum Erbiyum / Erbiyum Tülyum / Tülyum İterbiyum / İterbiyum Lutesyum / Lutesyum hafniyum / hafniyum Tantal / Tantal Tungsten / Tungsten Renyum / Renyum Osmiyum / Osmiyum İridyum / İridyum Platin / Platin Altın / Altın Merkür / Merkür Bel / Talyum Kurşun / Kurşun Bizmut / Bizmut Polonyum / Polonyum Astatin / Astatin Radon / Radon Fransiyum / Fransiyum Radyum / Radyum aktinyum / aktinyum toryum / toryum Proaktinyum / Protaktinyum Uranüs / Uranyum	H	BEN (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Veri yok Veri yok (II), III, IV, (V), VI

Parantez içinde, onlara sahip olan elementlerin nadiren gösterdiği değerler verilmiştir.

Değerlik ve oksidasyon durumu

Bu nedenle, oksidasyon derecesinden bahsetmişken, iyonik (önemli olan) yapıdaki bir maddedeki bir atomun belirli bir koşullu yüke sahip olduğu anlamına gelir. Ve eğer değerlik nötr karakteristik, o zaman oksidasyon durumu negatif, pozitif veya sıfır olabilir.

İlginç bir şekilde, aynı elementin bir atomu için, oluşturduğu elementlere bağlı olarak kimyasal bileşik, değerlik ve oksidasyon durumu çakışabilir (H20, CH4, vb.) ve farklı olabilir (H202, HNO3).

Çözüm

Atomların yapısı hakkındaki bilginizi derinleştirerek, değerlik hakkında daha derin ve daha ayrıntılı öğreneceksiniz. Kimyasal elementlerin bu karakterizasyonu ayrıntılı değildir. Ancak uygulama değeri çok yüksektir. Sınıfta problem çözmek ve kimyasal deneyler yapmak gibi birden fazla kez gördüğünüz şey.

Bu makale, değerlik bilginizi düzenlemenize yardımcı olmak için tasarlanmıştır. Ve ayrıca nasıl belirlenebileceğini ve valansın nerede kullanıldığını hatırlamak için.

Bu materyalin, ev ödevi hazırlarken ve testler ve sınavlar için kendi kendine hazırlık yaparken sizin için yararlı olacağını umuyoruz.

site, malzemenin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Değerliği her zaman sabit olan elementler vardır ve bunlardan çok azı vardır. Ancak diğer tüm öğeler değişken değerlik sergiler.

Sitede daha fazla ders

Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin bir atomuyla birleşir.(HCl) . İki tek değerlikli atom, iki değerlikli bir elementin atomuyla birleşir(H2O) veya bir iki değerlikli atom(CaO) . Bu, bir elementin değerinin, belirli bir elementin atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir. Bir elementin şaftı, bir atomun oluşturduğu bağların sayısıdır:

Na - tek değerlikli (bir bağ)

H - tek değerlikli (bir bağ)

O - iki değerlikli (atom başına iki bağ)

S - altı değerlikli (komşu atomlarla altı bağ oluşturur)

Değerlik belirleme kuralları
bağlantılardaki elemanlar

1. Şaft hidrojen için almak BEN(birim). Daha sonra, su H 2 O formülüne göre, bir oksijen atomuna iki hidrojen atomu bağlanır.

2. Oksijen bileşiklerinde her zaman değerlik sergiler III. Bu nedenle, CO 2 bileşiğindeki karbon ( karbon dioksit) IV değerine sahiptir.

3. yüce şaft eşittir grup numarası .

4. düşük değerlik 8 sayısı (tablodaki grup sayısı) ile bu elemanın bulunduğu grup sayısı arasındaki farka eşittir, yani 8 — N gruplar .

5. "A" alt grubundaki metaller için mil, grup numarasına eşittir.

6. Metal olmayanlarda, esas olarak iki değer kendini gösterir: daha yüksek ve daha düşük.

Mecazi olarak konuşursak, şaft, bir atomun diğer atomlara yapıştığı "ellerin" sayısıdır. Doğal olarak atomların "elleri" yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.

Farklı söylenebilir: belirli bir elementin atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.

Aşağıdaki ilkeler açıkça anlaşılmalıdır:

Sabit değere sahip elementler (nispeten az sayıdadır) ve değişken değerliliğe sahip elementler (çoğunluğu vardır) vardır.

Sabit değerliğe sahip elementler hatırlanmalıdır.

Nasıl beste yapılacağını öğrenmek için kimyasal formüller kimyasal elementlerin atomlarının belirli oranlarda birbirine bağlandığı yasaları bulmak gerekir. Bunu yapmak için, formülleri HCI, H20, NH3, CH4 olan bileşiklerin niteliksel ve niceliksel bileşimini karşılaştırıyoruz (Şekil 12.1)

Niteliksel bileşimleri açısından, bu maddeler benzerdir: moleküllerin her biri hidrojen atomları içerir. Bununla birlikte, nicel bileşimleri aynı değildir. Klor, oksijen, nitrojen, karbon atomları sırasıyla bir, iki, üç ve dört hidrojen atomuna bağlıdır.

Bu model 11. yüzyılın başında fark edildi. J. Dalton. Zamanla, I.Ya.Berzelius, bir kimyasal elementin bir atomuna bağlı en fazla sayıda atomun belirli bir değeri geçmediğini keşfetti. 1858'de E. Frankland, atomların belirli sayıda başka atomu bağlama veya değiştirme yeteneğini "bağlayıcı kuvvet" olarak adlandırdı. "değerlik"(lat. valentia-"güç") 1868'de Alman kimyager K. G. Wichelhaus tarafından önerildi.

değerlik atomların ortak özelliğidir. Atomların kimyasal olarak (değerlik kuvvetleriyle) birbirleriyle etkileşime girme yeteneğini karakterize eder.

Birçok kimyasal elementin değerliliği, maddelerin niceliksel ve niteliksel bileşimine ilişkin deneysel verilere dayanarak belirlendi. değerlik birimi başına hidrojen atomunun değerliliği kabul edilecektir. Bir kimyasal elementin bir atomu iki tek değerlikli atoma bağlıysa, değeri ikidir. Üç tek değerli atoma bağlıysa, o zaman üç değerlidir, vb.

Kimyasal elementlerin değerliklerinin en yüksek değeri VIII'dir. .

Değerlik, Romen rakamlarıyla gösterilir. Değerliliği, dikkate alınan bileşiklerin formüllerinde gösterelim:

Bilim adamları ayrıca, farklı bileşiklerdeki birçok elementin Farklı anlamlar değerlik Yani, sabit ve değişken değerlikli kimyasal elementler vardır.

Periyodik sistemdeki bir kimyasal elementin konumuna göre değeri belirlemek mümkün müdür? Elementin değerliliğinin maksimum değeri, yerleştirildiği periyodik sistemdeki grup sayısı ile çakışır. Bununla birlikte, istisnalar vardır - nitrojen, oksijen, flor, bakır ve diğer bazı elementler. Hatırlamak: grup numarası, periyodik tablonun karşılık gelen dikey sütununun üzerinde bir Romen rakamıyla gösterilir.

Masa. Sabit değerlikli kimyasal elementler

eleman	değerlik	eleman	değerlik
Hidrojen (H)		Kalsiyum (Ca)
Sodyum (Na)		Baryum (Ba)
		oksijen(O)
berilyum(ol)		Alüminyum (Al)
magnezyum (Mg)

Masa. Değişken değerlikli kimyasal elementler

eleman	değerlik	eleman	değerlik
		Demir (Fe)
		Manganez (Mg)
			II, III, VI siteden malzeme
Gümüş (AG)		fosfor (P)
Altın (Au)		Arsenik (As)
		Karbon (C)
Kurşun (Pb)		Silikon (Si)

Bu sayfada, konulardaki materyaller: