Bir okul kimya dersinden, herhangi bir maddenin bir molünü aldığımızda 6.02214084(18).10^23 atom veya diğer yapısal elementler (moleküller, iyonlar, vb.) içereceğini biliyoruz. Kolaylık sağlamak için, Avogadro sayısı genellikle şu şekilde yazılır: 6.02. 10^23.
Ancak, Avogadro sabiti (Ukrayna'da “Avogadro oldu”) neden bu değere eşit? Ders kitaplarında bu soruya bir cevap yoktur ve kimya tarihçileri en fazlasını sunar. farklı versiyonlar. Görünüşe göre Avogadro'nun numarası biraz var gizli anlam. Ne de olsa, bazılarının "pi" sayısını, fibonacci sayılarını, yedi (doğuda sekiz), 13'ü vb. İçerdiği sihirli sayılar vardır. Bilgi boşluğuyla mücadele edeceğiz. Amedeo Avogadro'nun kim olduğundan ve formüle ettiği yasaya ek olarak, bulunan sabite neden Ay'daki bir kratere de bu bilim adamının adının verildiğinden bahsetmeyeceğiz. Bu konuda zaten birçok makale yazıldı.
Kesin olmak gerekirse, herhangi bir hacimdeki molekülleri veya atomları saymadım. Kaç tane gaz molekülü olduğunu anlamaya çalışan ilk kişi
Aynı basınç ve sıcaklıkta belirli bir hacimde bulunan Josef Loschmidt'ti ve bu 1865'teydi. Loschmidt, deneylerinin bir sonucu olarak, herhangi bir gazın bir santimetreküpünün içinde olduğu sonucuna vardı. normal koşullar 2,68675'tir. 10^19 molekül.
Daha sonra, Avogadro sayısının nasıl belirleneceğine dair bağımsız yöntemler icat edildi ve sonuçların çoğu örtüştüğü için, bu bir kez daha moleküllerin gerçek varlığından yana konuştu. Şu anda, yöntem sayısı 60'ı aştı, ancak son yıllar bilim adamları, "kilogram" teriminin yeni bir tanımını getirmek için tahminin doğruluğunu daha da geliştirmeye çalışıyorlar. Şimdiye kadar kilogram, herhangi bir temel tanım olmaksızın seçilen malzeme standardı ile karşılaştırıldı.
Ancak, sorumuza geri dönelim - bu sabit neden 6.022'ye eşittir? 10^23?
Kimyada, 1973'te hesaplamalarda kolaylık sağlamak için "madde miktarı" gibi bir kavramın getirilmesi önerildi. Miktarı ölçmek için temel birim köstebekdi. IUPAC tavsiyelerine göre, herhangi bir maddenin miktarı, kendine özgü sayısıyla orantılıdır. temel parçacıklar. Orantılılık katsayısı maddenin türüne bağlı değildir ve Avogadro sayısı bunun tersidir.
Açıklamak için, bir örnek alalım. Atomik kütle biriminin tanımından da bilindiği üzere 1 a.m.u. bir karbon atomu 12C'nin kütlesinin on ikide birine karşılık gelir ve 1.66053878.10^(−24) gramdır. 1 a.m.u. Avogadro sabiti ile 1.000 g/mol elde edersiniz. Şimdi biraz berilyum alalım. Tabloya göre, bir berilyum atomunun kütlesi 9.01 amu'dur. Bu elementin bir mol atomunun neye eşit olduğunu hesaplayalım:
6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gram * 9,01 = 9,01 gram/mol.
Böylece sayısal olarak atomla örtüştüğü ortaya çıkıyor.
Avogadro sabiti, molar kütle atomik veya boyutsuz bir değere - göreli bir moleküler değere - karşılık gelecek şekilde özel olarak seçildi.
Teorik kimyada gerçek bir atılım oldu ve varsayımsal tahminlerin gaz kimyası alanında büyük keşiflere dönüşmesine katkıda bulundu. Kimyagerlerin varsayımları, matematiksel formüller ve basit oranlar şeklinde ikna edici kanıtlar elde etti ve deneylerin sonuçları artık geniş kapsamlı sonuçlara varılmasına izin veriyor. Ayrıca İtalyan araştırmacının getirdiği kantitatif karakteristik yapısal parçacık sayısı kimyasal element. Avogadro sayısı daha sonra modern fizik ve kimyadaki en önemli sabitlerden biri haline geldi.
Volumetrik İlişkiler Yasası
Gaz reaksiyonlarının kaşifi olma onuru, 18. yüzyılın sonlarında Fransız bilim adamı Gay-Lussac'a aittir. Bu araştırmacı, dünyaya gazların genleşmesiyle ilgili tüm reaksiyonlara uyan iyi bilinen bir yasa verdi. Gay-Lussac, reaksiyon öncesi gazların hacimlerini ve bunun sonucunda elde edilen hacimleri ölçmüştür. kimyasal etkileşim. Bilim adamı, deney sonucunda basit hacimsel oranlar yasası olarak bilinen bir sonuca vardı. Özü, önceki ve sonraki gazların hacimlerinin tamsayı küçük sayılar olarak birbiriyle ilişkili olmasıdır.
Örneğin, örneğin bir hacim oksijen ve iki hacim hidrojene karşılık gelen gaz halindeki maddeler etkileşime girdiğinde, iki hacim buhar halinde su elde edilir ve bu böyle devam eder.
Gay-Lussac yasası, tüm hacim ölçümleri aynı basınç ve sıcaklıkta gerçekleşiyorsa geçerlidir. Bu yasanın İtalyan fizikçi Avogadro için çok önemli olduğu ortaya çıktı. Onun rehberliğinde, gazların kimyası ve fiziğinde geniş kapsamlı sonuçları olan varsayımını çıkardı ve Avogadro'nun sayısını hesapladı.
İtalyan bilim adamı
Avogadro yasası
1811'de Avogadro, sabit sıcaklık ve basınçlarda rastgele gazların eşit hacimlerinde aynı sayıda molekül içerdiğini fark etti.
Daha sonra İtalyan bilim adamının adını taşıyan bu yasa, bilime maddenin en küçük parçacıkları - moleküller kavramını tanıttı. Kimya, olduğu gibi ampirik bilim ve dönüştüğü kantitatif bilim olarak ikiye ayrıldı. Avogadro özellikle atomların ve moleküllerin aynı olmadığını, atomların tüm moleküllerin yapı taşları olduğunu vurguladı.
İtalyan araştırmacının yasası, çeşitli gazların moleküllerindeki atom sayısı hakkında bir sonuca varmayı mümkün kıldı. Örneğin Avogadro yasasının türetilmesinden sonra oksijen, hidrojen, klor, nitrojen gibi gazların moleküllerinin iki atomdan oluştuğu varsayımını doğrulamıştır. Farklı atomlardan oluşan elementlerin atomik kütlelerini ve moleküler kütlelerini belirlemek de mümkün hale geldi.
Atomik ve moleküler ağırlıklar
Bir elementin atom ağırlığı hesaplanırken başlangıçta en hafif kimyasal madde olan hidrojenin kütlesi ölçü birimi olarak alındı. Ancak birçoğunun atomik kütleleri kimyasal maddeler oksijen bileşiklerinin oranı olarak hesaplanmıştır, yani oksijen ve hidrojen oranı 16:1 olarak alınmıştır. Bu formül ölçümler için biraz elverişsizdi, bu nedenle dünyadaki en yaygın madde olan karbon izotopunun kütlesi atomik kütle standardı olarak alındı.
Avogadro yasası temelinde, çeşitli gaz halindeki maddelerin kütlelerinin moleküler eşdeğerde belirlenmesi ilkesine dayanmaktadır. 1961'de kabul edildi tek sistem karbon 12 C'nin bir izotopunun kütlesinin 1/12'sine eşit geleneksel bir birime dayanan bağıl atomik miktarların referansı. Atomik kütle biriminin kısaltılmış adı amu'dur. Bu ölçeğe göre; atomik kütle oksijen 15.999 amu ve karbon 1.0079 amu'dur. Böylece yeni bir tanım ortaya çıktı: bağıl atomik kütle, amu cinsinden ifade edilen bir maddenin atomunun kütlesidir.
Bir madde molekülünün kütlesi
Herhangi bir madde moleküllerden oluşur. Böyle bir molekülün kütlesi amu olarak ifade edilir, bu değer, bileşimini oluşturan tüm atomların toplamına eşittir. Örneğin, bir hidrojen molekülünün kütlesi 2.0158 amu, yani 1.0079 x 2'dir ve suyun moleküler ağırlığı, onun molekül ağırlığından hesaplanabilir. kimyasal formül H 2 O. İki hidrojen atomu ve tek bir oksijen atomunun toplamı 18.0152 a.m.u değerini verir.
Her maddenin atomik kütlesinin değerine genellikle bağıl moleküler ağırlık denir.
Yakın zamana kadar "atom kütlesi" kavramı yerine "atom ağırlığı" ifadesi kullanılmaktaydı. Şu anda kullanılmamaktadır, ancak eski ders kitaplarında ve bilimsel makalelerde hala bulunmaktadır.
Bir maddenin miktar birimi
Kimyada hacim ve kütle birimleriyle birlikte, özel önlem bir maddenin miktarına mol denir. Bu birim, 12 g karbon izotop 12 C'de içerdiği kadar çok molekül, atom ve diğer yapısal parçacıklar içeren bir maddenin miktarını gösterir. Bir maddenin bir molünün pratik uygulamasında, hangi parçacıkların bulunduğu dikkate alınmalıdır. Elementlerin kastedilen - iyonlar , atomlar veya moleküller. Örneğin bir mol H+ iyonu ile H2 molekülü tamamen farklı ölçülerdir.
Şu anda, bir maddenin bir molündeki madde miktarı büyük bir doğrulukla ölçülmektedir.
Pratik hesaplamalar, bir moldeki yapısal birimlerin sayısının 6.02 x 10 23 olduğunu göstermektedir. Bu sabite "Avogadro sayısı" denir. Adını bir İtalyan bilim adamından alan bu kimyasal miktar, iç yapısı, bileşimi ve kökeni ne olursa olsun herhangi bir maddenin bir molündeki yapısal birimlerin sayısını gösterir.
molar kütle
Kimyada bir maddenin bir molünün kütlesine "molar kütle" denir, bu birim g/mol oranıyla ifade edilir. Molar kütlenin değeri pratikte uygulandığında, hidrojenin molar kütlesinin 2,02158 g/mol, oksijenin 1,0079 g/mol vb. olduğu görülebilir.
Avogadro Yasasının Sonuçları
Avogadro yasası, bir gazın hacmini hesaplarken bir maddenin miktarını belirlemek için oldukça uygulanabilir. Sabit koşullar altında herhangi bir gaz halindeki maddenin aynı sayıda molekülü eşit bir hacim kaplar. Öte yandan, herhangi bir maddenin 1 molü aynı sayıda molekül içerir. Sonuç kendini gösteriyor: sabit sıcaklık ve basınçta, gaz halindeki bir maddenin bir molü sabit bir hacmi kaplar ve eşit sayıda molekül içerir. Avogadro sayısı, 1 mol gazın hacminde 6.02 x 10 23 tane molekül olduğunu belirtir.
Normal koşullar için gaz hacminin hesaplanması
Kimyadaki normal koşullar, 760 mm Hg'lik atmosfer basıncıdır. Sanat. ve 0 ° C'lik bir sıcaklık. Bu parametrelerle, bir litre oksijenin kütlesinin 1,43 kg olduğu deneysel olarak tespit edilmiştir. Bu nedenle, bir mol oksijenin hacmi 22,4 litredir. Herhangi bir gazın hacmini hesaplarken, sonuçlar aynı değeri gösterdi. Böylece Avogadro sabiti, çeşitli gaz halindeki maddelerin hacimleriyle ilgili başka bir sonuç çıkardı: normal koşullar gaz halindeki herhangi bir elementin bir molü 22,4 litre yer kaplar. Bu sabite gazın molar hacmi denir.
> Avogadro'nun numarası
ne olduğunu bul Avogadro'nun numarası dualarda Moleküllerin madde miktarının oranını ve Avogadro sayısını, Brown hareketini, gaz sabitini ve Faraday'ı inceleyin.
Bir moldeki molekül sayısı, 6.02 x 10 23 mol -1 olan Avogadro sayısı olarak adlandırılır.
Öğrenme görevi
- Avogadro sayısı ile mol arasındaki ilişkiyi anlayın.
Anahtar noktaları
- Avogadro, sabit basınç ve sıcaklıkta, eşit gaz hacimlerinin aynı sayıda molekül içerdiğini öne sürdü.
- Avogadro sabiti, diğer fiziksel sabitleri ve özellikleri birbirine bağladığı için önemli bir faktördür.
- Albert Einstein, bu sayının niceliklerden elde edilebileceğine inanıyordu. kahverengi hareket. İlk olarak 1908 yılında Jean Perrin tarafından ölçülmüştür.
şartlar
- Gaz sabiti, ideal gaz yasasından kaynaklanan evrensel sabittir (R). Boltzmann sabitinden ve Avogadro sayısından çıkarılır.
- Faraday sabiti, elektron molü başına düşen elektrik yükü miktarıdır.
- Brownian hareketi, bir sıvıdaki tek tek moleküllerle çarpışmalar nedeniyle oluşan elementlerin rastgele yer değiştirmesidir.
Bir maddenin miktarında bir değişiklikle karşı karşıyaysanız, o zaman molekül sayısından başka bir birim kullanmak daha kolaydır. Mol, uluslararası sistemdeki temel birimdir ve 12 g karbon-12'de depolanan kadar atom içeren bir maddeyi taşır. Bu madde miktarına Avogadro sayısı denir.
Aynı hacimdeki farklı gazların kütleleri arasında bir ilişki kurmayı başardı (aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında). Bu, moleküler ağırlıklarının ilişkisine katkıda bulunur.
Avogadro sayısı, bir gram oksijendeki molekül sayısını ifade eder. Bunun bağımsız bir ölçüm boyutu değil, bir maddenin kantitatif özelliğinin bir göstergesi olduğunu unutmayın. 1811'de Avogadro, bir gazın hacminin atom veya molekül sayısıyla orantılı olabileceğini ve bunun gazın doğasından etkilenmeyeceğini (sayı evrenseldir) tahmin etti.
Jean Perinne, Avogadro sabitini elde ettiği için 1926'da Nobel Fizik Ödülü'nü kazandı. Yani Avogadro'nun sayısı 6.02 x 10 23 mol -1'dir.
bilimsel önemi
Avogadro sabiti, makro ve mikroskobik doğal gözlemlerde önemli bir bağlantı rolü oynar. Diğer fiziksel sabitler ve özellikler için bir tür köprü oluşturur. Örneğin, gaz sabiti (R) ile Boltzmann (k) arasında bir ilişki kurar:
R = kN A = 8.314472 (15) J mol -1 K -1 .
Ve ayrıca Faraday sabiti (F) ile temel yük (e) arasında:
F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1 .
Sabit hesaplama
Sayının tanımı, bir mol gazın kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle elde edilen bir atomun kütlesinin hesaplanmasını etkiler. 1905'te Albert Einstein, Brownian hareketinin büyüklüklerine dayalı olarak türetilmesini önerdi. Jean Perrin'in 1908'de test ettiği bu fikirdi.
Mol - 12 g 12 C'deki atom sayısı kadar yapısal element içeren bir maddenin miktarı ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb. Bir maddenin 1 molünün gram olarak ifade edilen kütlesi, sayısal olarak molüne eşittir. yığın. Yani, 1 mol sodyum 22.9898 g kütleye sahiptir ve 6.02 10 23 atom içerir; 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g'dır ve kütlesi (12.011 + 4 35.453) = 153.823 g olan 1 mol karbon tetraklorür CCl4 gibi 6.02 10 23 molekül içerir.
Avogadro yasası.
Gelişimin şafağında Atomik teori(1811) A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra kinetik teorinin gerekli bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Aşağıdaki şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir gazın bir molü, standart sıcaklık ve basınçta (0°C, 1.01×10 5 Pa) 22.41383 litreye eşittir. Bu miktar gazın molar hacmi olarak bilinir.
Avogadro, belirli bir hacimdeki molekül sayısını kendisi tahmin etmedi, ancak bunun çok büyük bir miktar olduğunu anladı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmak için ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapılmıştır; normal (standart) koşullar altında ideal bir gazın 1 cm3'ünün 2,68675×10 19 molekül içerdiği bulundu. Bu bilim adamının adıyla, belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabit) adı verildi. O zamandan beri geliştirildi Büyük sayı Avogadro sayısını belirlemek için bağımsız yöntemler. Elde edilen değerlerin mükemmel uyumu, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici bir kanıtıdır.
Loschmidt yöntemi
yalnızca tarihsel ilgi alanıdır. Sıvılaştırılmış gazın yakın paketlenmiş küresel moleküllerden oluştuğu varsayımına dayanmaktadır. Loschmidt, belirli bir gaz hacminden oluşan sıvının hacmini ölçerek ve gaz moleküllerinin yaklaşık hacmini bilerek (bu hacim, gazın viskozite gibi bazı özelliklerine göre temsil edilebilir), Avogadro'nun bir tahminini elde etti. sayı ~10 22 .
Bir elektronun yükünün ölçülmesine dayalı tanım.
Faraday sayısı olarak bilinen elektrik miktarı birimi F, bir mol elektron tarafından taşınan yüktür, yani F = ne, Nerede e bir elektronun yükü, N- 1 mol elektrondaki elektron sayısı (yani Avogadro sayısı). Faraday sayısı, 1 mol gümüşü eritmek veya çökeltmek için gereken elektrik miktarı ölçülerek belirlenebilir. ABD Ulusal Standartlar Bürosu tarafından yapılan dikkatli ölçümler, değeri verdi F\u003d 96490.0 C ve çeşitli yöntemlerle (özellikle R. Milliken'in deneylerinde) ölçülen elektron yükü 1.602×10 -19 C'dir. buradan bulabilirsin N. Avogadro sayısını belirlemenin bu yöntemi en doğru olanlardan biri gibi görünüyor.
Perrin'in deneyleri.
Kinetik teoriye dayanarak, bir gazın (örneğin havanın) yoğunluğunun bu gazın kolonunun yüksekliği ile azalmasını açıklayan Avogadro sayısını içeren bir ifade elde edildi. İki farklı yükseklikteki 1 cm3 gazdaki molekül sayısını hesaplayabilirsek, belirtilen ifadeyi kullanarak, N. Ne yazık ki, moleküller görünmez olduğu için bu yapılamaz. Ancak 1910'da J. Perrin, yukarıdaki ifadenin mikroskop altında görülebilen koloidal partiküllerin süspansiyonları için de geçerli olduğunu gösterdi. Süspansiyon kolonunda farklı yüksekliklerdeki parçacıkların sayılması, 6.82 x 1023'lük bir Avogadro sayısı verdi. Perrin, koloidal parçacıkların Brown hareketinin bir sonucu olarak ortalama karekök yer değiştirmesinin ölçüldüğü başka bir dizi deneyden şu değeri elde etti: N\u003d 6,86 × 10 23. Daha sonra, diğer araştırmacılar Perrin'in bazı deneylerini tekrarladılar ve şu anda kabul edilenlerle iyi bir uyum içinde olan değerler elde ettiler. Perrin'in deneylerinin, bilim adamlarının maddenin atom teorisine karşı tutumunda bir dönüm noktası haline geldiğine dikkat edilmelidir - daha önce, bazı bilim adamları bunu bir hipotez olarak görüyorlardı. O dönemin önde gelen kimyacılarından W. Ostwald, görüşlerindeki bu değişikliği şu şekilde ifade etmiştir: “Brown hareketinin kinetik hipotezin gerekliliklerine uygunluğu ... en karamsar bilim adamlarını bile deneysel hareketten bahsetmeye zorladı. Atom teorisinin kanıtı.”
Avogadro sayısı kullanılarak yapılan hesaplamalar.
Avogadro sayısı yardımıyla, birçok maddenin tam atom ve molekül kütleleri elde edildi: sodyum, 3.819×10 -23 g (22.9898 g / 6.02×10 23), karbon tetraklorür, 25.54×10 -23 g, vb. . Ayrıca 1 g sodyumun bu elementin yaklaşık 3×10 22 atomunu içermesi gerektiği de gösterilebilir.
Ayrıca bakınız
Avogadro'nun kimyadaki yasası, gaz halindeki bir maddenin hacmini, molar kütlesini, miktarını ve bir gazın bağıl yoğunluğunu hesaplamaya yardımcı olur. Hipotez, 1811'de Amedeo Avogadro tarafından formüle edildi ve daha sonra deneysel olarak doğrulandı.
Kanun
Joseph Gay-Lussac, 1808'de gazların reaksiyonlarını inceleyen ilk kişiydi. Hidrojen klorür ve amonyaktan (iki gaz) elde edilen gazların termal genleşme yasalarını ve hacimsel oranları formüle etti. kristal madde- NH4CI (amonyum klorür). Onu yaratmak için aynı hacimde gaz almanın gerekli olduğu ortaya çıktı. Üstelik, bir gaz fazlaysa, reaksiyondan sonraki "ekstra" kısım kullanılmadan kaldı.
Kısa bir süre sonra Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçlarda, eşit hacimdeki gazların aynı sayıda molekül içerdiği sonucunu formüle etti. Bu durumda, gazlar farklı kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip olabilir.
Pirinç. 1. Amedeo Avogadro.
Avogadro yasasından iki sonuç çıkar:
- Birinci - eşit koşullar altında bir mol gaz aynı hacmi kaplar;
- ikinci - iki gazın eşit hacimli kütlelerinin oranı, molar kütlelerinin oranına eşittir ve bir gazın diğerine göre nispi yoğunluğunu ifade eder (D ile gösterilir).
Normal koşullar (n.s.) basınç P=101,3 kPa (1 atm) ve sıcaklık T=273 K (0°C) şeklindedir. Normal şartlar altında, gazların molar hacmi (bir maddenin miktarına göre hacmi) 22,4 l / mol'dür, yani. 1 mol gaz (6.02 ∙ 10 23 molekül - sabit sayı Avogadro) 22,4 litre hacim kaplar. Molar hacim (V m) sabit bir değerdir.
Pirinç. 2. Normal koşullar.
Problem çözme
Yasanın temel anlamı, yürütme yeteneğidir. kimyasal hesaplamalar. Yasanın ilk sonucuna göre, gaz halindeki madde miktarını hacim üzerinden aşağıdaki formülü kullanarak hesaplayabilirsiniz:
burada V gazın hacmidir, Vm molar hacimdir, n mol cinsinden ölçülen madde miktarıdır.
Avogadro yasasının ikinci sonucu, bir gazın bağıl yoğunluğunun (ρ) hesaplanmasıyla ilgilidir. Yoğunluk, m/V formülü kullanılarak hesaplanır. 1 mol gazı düşünürsek, yoğunluk formülü şöyle görünecektir:
ρ (gaz) = M/V m ,
burada M, bir molün kütlesidir, yani molar kütle.
Bir gazın başka bir gazdan yoğunluğunu hesaplamak için gazların yoğunluğunu bilmek gerekir. Genel formül gazın bağıl yoğunluğu aşağıdaki gibidir:
D(y)x = ρ(x) / ρ(y),
burada ρ(x) bir gazın yoğunluğu, ρ(y) ikinci gazın yoğunluğudur.
Yoğunluk hesaplamasını formülde yerine koyarsak, şunu elde ederiz:
D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.
Molar hacim azalır ve kalır
D(y)x = M(x) / M(y).
Dikkate almak pratik kullanım iki görev örneğine ilişkin yasa:
- MgC03'ün magnezyum oksit ve karbon dioksite ayrışması reaksiyonunda 6 mol MgC03'ten kaç litre CO2 elde edilecektir (n.o.)?
- Hidrojen ve hava için CO2'nin bağıl yoğunluğu nedir?
Önce birinci sorunu çözelim.
n(MgCO3) = 6 mol
MgCO3 \u003d MgO + CO2
Magnezyum karbonat miktarı ve karbon dioksit aynı şekilde (her biri bir molekül), bu nedenle n (C02) \u003d n (MgCO3) \u003d 6 mol. n \u003d V / V m formülünden hacmi hesaplayabilirsiniz:
V = nV m , yani V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 134,4 l
Cevap: V (CO 2) \u003d 134,4 l
İkinci sorunun çözümü:
- D (H2) C02 \u003d M (C02) / M (H2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
- D (hava) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (hava) \u003d 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1,52.
Pirinç. 3. Hacim ve nispi yoğunluğa göre madde miktarı için formüller.
Avogadro yasasının formülleri yalnızca gaz halindeki maddeler için geçerlidir. Sıvılar ve katılar için geçerli değildirler.
Ne öğrendik?
Kanunun formülasyonuna göre, aynı koşullar altında eşit hacimde gazlar aynı sayıda molekül içerir. Normal koşullar altında (n.c.), molar hacmin değeri sabittir, yani Gazlar için Vm her zaman 22,4 l/mol'dür. Yasadan, normal koşullar altında farklı gazların aynı sayıda molekülünün aynı hacmi ve bir gazın diğerindeki nispi yoğunluğunu - bir gazın molar kütlesinin ikincinin molar kütlesine oranı olduğunu takip eder. gaz.
konu sınavı
Rapor Değerlendirmesi
Ortalama puanı: 4. Alınan toplam puan: 261.
