En las lecciones de la química ya se ha reunido con el concepto de valencia. elementos químicos. Recogimos en un lugar todo información útil sobre esta pregunta. Úsalo cuando te preparas para GIA y EGE.
Valencia y análisis químico.
Valencia - la capacidad de los átomos de los elementos químicos para entrar en compuestos químicos con átomos de otros elementos. En otras palabras, esta es la capacidad de un átomo para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos.
Con el latín, la palabra "valence" se traduce como "fuerza, capacidad". Nombre muy fiel, ¿verdad?
El concepto de "valencia" es uno de los principales en química. Se introdujo incluso antes de que el científico se hubiera conocido por la estructura del átomo (en el distante 1853). Por lo tanto, como la estructura del átomo ha sobrevivido a algunos cambios.
Entonces, desde el punto de vista de la teoría electrónica, la valencia está directamente relacionada con el número de electrones externos de un átomo de elementos. Esto significa que bajo la "valencia" implica el número de pares electrónicos que el átomo está asociado con otros átomos.
Sabiendo esto, los científicos pudieron describir la naturaleza del enlace químico. Se encuentra en el hecho de que el par de átomos de la sustancia se divide entre ellos un par de electrones de valencia.
¿Preguntas cómo los químicos del siglo XIX pudieron describir la valencia incluso cuando pensaron que los más pequeños del átomo de partículas no eran? Es imposible decir que era tan simple: se basaban en un análisis químico.
Camino análisis químico Los científicos del pasado determinó la composición. compuesto químico: Cuántos átomos de diferentes elementos están contenidos en la molécula de la sustancia en consideración. Para hacer esto, fue necesario determinar qué exactitud de cada elemento en la muestra de pura (sin impurezas) de la sustancia.
Es cierto que este método no está sin fallas. Debido a que es posible identificar la valencia del elemento de una manera similar solo en su compuesto simple con el hidrógeno siempre monovalente (hidruro) o el oxígeno siempre bivalente (óxido). Por ejemplo, la valencia de nitrógeno en NH 3 - III, ya que un átomo de hidrógeno está asociado con tres átomos de nitrógeno. Y la valencia de carbono en metano (CH 4), en el mismo principio, IV.
Este método para determinar la valencia es adecuado solo para sustancias simples. Pero en ácidos de tal manera, solo podemos determinar la valencia de los compuestos como los residuos de ácidos, pero no todos los elementos (excepto la valencia del hidrógeno) por separado.
Como ya ha prestado atención, se indica la valencia de los números romanos.
Valencia y ácido
Dado que la valencia de hidrógeno permanece sin cambios y bien conocida por usted, puede determinar fácilmente la valencia del residuo ácido. Entonces, por ejemplo, en H 2 SO 3, la valencia SO 3 - I, en la valoración de HCLO 3 de Clo 3 - I.
De manera análoga, si se conoce la valencia del residuo ácido, es fácil quemar la fórmula adecuada del ácido: no 2 (i) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
Valencia y fórmula.
El concepto de valencia tiene sentido solo para las sustancias de la naturaleza molecular y no es demasiado adecuada para describir los enlaces químicos en los compuestos de racimo, naturaleza iónica y cristalina, etc.
Los índices en fórmulas moleculares de sustancias reflejan la cantidad de átomos de elementos que se incluyen en su composición. Los índices adecuados ayudan al conocimiento de la valencia de los elementos. De la misma manera, al observar la fórmula e índice molecular, puede llamar la valencia de parte de los elementos.
Usted realiza tales tareas en las lecciones de química en la escuela. Por ejemplo, tener una fórmula química de una sustancia en la que se conoce la valencia de uno de los elementos, la valencia de otro elemento se puede determinar fácilmente.
Para esto, solo necesita recordar que en la sustancia de la naturaleza molecular, el número de valencias de ambos elementos es igual. Por lo tanto, use el múltiplo común más pequeño (corresponde a la cantidad de valencias gratuitas requeridas para la conexión) para determinar la valencia del elemento desconocido para usted.
Para ser claros, tomamos la fórmula del óxido de hierro Fe 2 O 3. Aquí, dos átomos de hierro con valencia III y 3 átomos de oxígeno con valencia II están involucrados en la formación de un enlace químico. El múltiplo común más pequeño para ellos es 6.
- Ejemplo: tienes fórmulas Mn 2 O 7. Conoces la valencia de oxígeno, es fácil calcular que los más pequeños del total múltiple - 14, desde donde la valencia mn - VII.
De la misma manera, puede inscribirse en el contrario: registrar la fórmula química correcta de la sustancia, conociendo la valencia de los elementos incluidos en ella.
- Ejemplo: Para quemar correctamente la fórmula de óxido de fósforo, tomamos en cuenta la valencia del oxígeno (II) y el fósforo (V). Significa que el más pequeño es más múltiple para P y O - 10. Por lo tanto, la fórmula tiene la siguiente forma: P 2 O 5.
Conocer las propiedades de los elementos que exhiben en varios compuestos, su valencia se puede determinar incluso por apariencia de tales compuestos.
Por ejemplo: los óxidos de cobre tienen pintura roja (CU 2 O) y negro (CUO). Los hidróxidos de cobre están pintados en colores amarillos (cuon) y azul (CU (O) \u200b\u200b2).
Y para que los enlaces covalentes en sustancias se hayan vuelto más visuales y comprensibles para usted, escríbalos fórmulas estructurales. Los guiones entre elementos se muestran entre sus átomos de comunicación (Valence):
Características de la valencia
Hoy en día, la definición de valencia de elementos se basa en el conocimiento de la estructura de las conchas electrónicas externas de sus átomos.
La valencia puede ser:
- constante (metales de los subgrupos principales);
- variable (no metales y metales de los grupos lados):
- valencia más alta;
- valencia más baja.
Permanente en varios compuestos químicos permanece:
- valencia de hidrógeno, sodio, potasio, flúor (I);
- valoración de oxígeno, magnesio, calcio, zinc (ii);
- valencia de aluminio (III).
Pero la valencia de hierro y cobre, bromo y cloro, así como muchos otros elementos cambian cuando forman diversos productos químicos.
Valencia y teoría electrónica.
En el marco de la teoría electrónica, la valencia del átomo se determina sobre la base del número de electrones no paralizados, que están involucrados en la formación de pares electrónicos con electrones de otros átomos.
Solo los electrones están involucrados en la formación de conexiones químicas, que están en la cubierta exterior del átomo. Por lo tanto, la valencia máxima del elemento químico es el número de electrones en la cubierta exterior del electrón de su átomo.
El concepto de valencia está estrechamente relacionado con la ley periódica, abierta por D. I. MENDELEEV. Si observa cuidadosamente la tabla MENDELEEV, puede notar fácilmente: la posición del elemento en el sistema de transición y su valencia no es equivo. La valencia más alta de elementos que pertenecen al mismo grupo, corresponde al número de procedimiento del grupo en el sistema periódico.
Baja Valencia Aprenderá cuándo del número de grupos en la Tabla Mendeleev (ocho), elimine el número del grupo del elemento que le interese.
Por ejemplo, la valencia de muchos metales coincide con los números números en la tabla de elementos periódicos a los que se relacionan.
Mesa de valencia del elemento químico
|
Número de serie chem. Elemento (número atómico) |
Nombre |
Símbolo químico |
Valencia |
| 1 | Hidrógeno / hidrógeno. Helio / helio. Litio / Litio. Beryllius / Berilium. Carbono / carbono. Nitrógeno / nitrógeno Oxígeno / oxígeno. Fluorina / Fluorina Neón / neón. Sodio / Sodio Magnesio / magnesio. Aluminio / aluminio. Silicona / silicio. Fósforo / fósforo. Sere / Sulphur. Cloro / cloro Argón / Argón. Potasio / potasio. Calcio / calcio Scandium / Scandium. Titanio / Titanio. Vanadio / Vanadio. Cromo / cromo. Manganeso / manganeso Plancha / plancha. Cobalto / cobalto. Níquel / Níquel Cobre / cobre Zinc / zinc. Galio / galio. Alemania / Germanio Arsénico / arsénico Selenio / selenio. Bromine / bromo Crypton / Krypton. Rubidium / Rubidium. Estroncio / estroncio Yttrium / yttrium Zirconio / zirconio. Niobio / Niobio Molibdeno / Molibdeno Technetium / Technetium Rutenio / rutenio. Rodio / Rodio Paladio / paladio. Plata / Plata Cadmio / Cadmio. Indio / indio. Estaño / lata. Antimonio / Antimonio Tellur / Tellurium. Yodo / yodo Xenon / xenon. Cesio / cesio. Bario / bario. Lantan / Lantanum Cerio / Cerio. Prassodyodim / praseodimio. Neodimio / Neodimio VEMETY / Prometium. Samario / Samario. Europeo / Europio. Gadolini / gadolinium. TERBIO / TERBIO. Disposos / disprosio. Holmio / Holmio. Erbium / Erbium Tulia / Thulium Intrbium / ytterbium LUTETIUS / LUTIONO. Hafny / Hafnio. Tantalum / tantalio Tungsteno / tungsteno. Rinio Osmio / osmio. Iridium / iridio. Platino / Platino Oro / oro. Mercurio / mercurio. Talius / Thallium Dirigir. Bismuto / bismuto. Polonio / polonio. Astat / Astatine. Radón / Radón Francia / Francia. Radii / Radium Actinium / actinium. Torio / Torio Overine / Protactinium Uranio / uranio |
H. | I. (I), II, III, IV, V I, (ii), iii, (iv), v, vii II, (iii), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), ii, (iii), (iv) I, (iii), (iv), v (Ii), (iii), IV (Ii), iii, (iv), v (Ii), III, (IV), (V), VI (Ii), III, IV, (VI), (VII), VIII (Ii), (iii), IV, (VI) I, (iii), (iv), v, vii (Ii), (iii), (iv), (v), vi (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (Ii), III, IV, VI, VIII (I), (ii), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (Ii), III, (IV), (V) No hay datos No hay datos (Ii), III, IV, (V), VI |
A las paréntesis se dan esas valencias que tienen elementos que poseen son raramente.
Valencia y grado de oxidación.
Entonces, hablando del grado de oxidación, significan que un átomo en la sustancia es iónico (lo que es importante) de la naturaleza tiene un cargo condicional. Y si la valencia es característico neutroEl grado de oxidación puede ser negativo, positivo o igual a cero.
Curiosamente, para el átomo del mismo elemento, dependiendo de los elementos con los que forme un compuesto químico, la valencia y el grado de oxidación pueden coincidir (H2O, CH 4, etc.) y varían (H2O2, HNO 3).
Conclusión
Cavando su conocimiento sobre la estructura de los átomos, descubrirá más detalles y más detalles y valencia. Esta característica de los elementos químicos no es exhaustiva. Pero ella tiene un gran valor aplicado. Lo que ha cambiado más de una vez, resolviendo las tareas y realizando experimentos químicos en las lecciones.
Este artículo se crea para ayudarlo a sistematizar su conocimiento de la valencia. Y también recuerde cómo se puede determinar y donde la valencia encuentra el uso.
Esperamos que este material sea útil para usted al preparar la tarea y la autoabastecimiento al control y los exámenes.
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Teniendo en cuenta las fórmulas de varios compuestos, no es difícil notar que número de átomos mismo elemento en las moléculas varias sustancias No igualmente Por ejemplo, HCl, NH 4 CL, H 2 S, H 3 PO 4, etc. El número de átomos de hidrógeno en estos compuestos varía de 1 a 4. Esto es característico no solo para el hidrógeno.
¿Cómo adivinar qué índice se coloca junto a la designación del elemento químico?¿Cómo se compilan las fórmulas de la sustancia? Es fácil de hacer cuando conoce la valencia de los elementos que forman parte de la molécula de esta sustancia.
– Esta propiedad del átomo de este artículo para adjuntar, mantener o reemplazar en reacciones químicas Un cierto número de átomos de otro elemento. La valencia del átomo de hidrógeno se adopta por unidad de valencia. Por lo tanto, a veces la definición de valencia está formulada como: valencia – Esta propiedad del átomo de este elemento es unir o reemplazar un cierto número de átomos de hidrógeno.
Si un átomo de hidrógeno está unido a un átomo de este elemento, el elemento es monovalente, si dos – dos deberes I.etc. Los compuestos de hidrógeno se conocen no para todos los elementos, pero casi todos los elementos forman compuestos con oxígeno O oxígeno se considera constantemente bivalente.
Valencia permanente:
I. –
H, na, li, k, rb, cs
II. –
O, BE, MG, CA, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
III –
B, al, ga, en
¿Pero qué hacer si el elemento no se conecta con hidrógeno? Luego, la valencia del elemento deseado está determinada por la valencia del elemento conocido. La mayoría de las veces, se encuentra utilizando la valencia de oxígeno, porque en los compuestos su valencia es siempre 2. Por ejemplo, No será difícil encontrar la valencia de los elementos en los siguientes compuestos: NA 2 O (NA Valence – 1, O. – 2), al 2 O 3 (al Valence – 3, O. – 2).
La fórmula química de esta sustancia se puede hacer, solo conociendo la valencia de los elementos. Por ejemplo, hacer fórmulas tales compuestos como CAO, BAO, CO, simplemente, porque el número de átomos en las moléculas es igualmente, ya que la valencia de los elementos es igual.
¿Y si la valencia es diferente? ¿Cuándo actuamos en este caso? Necesito recordar la siguiente regla: En la fórmula de cualquier compuesto químico, el producto de la valencia de un elemento por el número de átomos en la molécula es igual al producto de la valencia con el número de átomos de otro elemento. Por ejemplo, si se sabe que la valencia MN en el compuesto es 7, y o – 2, luego la fórmula compuesta se verá como MN 2 O 7.
¿Cómo obtuvimos la fórmula?
Considere el algoritmo para la compilación de fórmulas de valencia para consistir en dos elementos químicos.
Hay una regla de que el número de valencias en un elemento químico es igual al número de valencias en otro. Considere el ejemplo de la formación de una molécula que consiste en manganeso y oxígeno.
Estaremos de acuerdo con el algoritmo:
1. Registre cerca de los símbolos de los elementos químicos:
2.
Ponemos los elementos químicos de sus números de valencia (la valencia del elemento químico se puede encontrar en la tabla del sistema periódico MENDELEVA, el manganeso –
7, en oxígeno –
2.
3. Encontramos el múltiplo común más pequeño ( el número más pequeñoque se divide sin un saldo de 7 y 2). Este es un número 14. Lo dividimos en la valencia de los elementos 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 y 7, son índices, respectivamente, fósforo y oxígeno. Sustituamos los índices.
Conociendo la valencia de un elemento químico, siguiendo la regla: la valencia de un elemento × el número de sus átomos en la molécula \u003d la valencia de otro elemento × el número de átomos de este (otro) elemento, uno puede determinar la valencia de el otro.
Mn 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).
El concepto de valencia se introdujo en química antes de que se conociera la estructura del átomo. Ahora se establece que esta propiedad del elemento está asociada con el número de electrones externos. Para muchos elementos, la valencia máxima se desprende de la posición de estos elementos en el sistema periódico.
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A menudo, las personas escuchan la palabra "valencia", no entendiendo completamente lo que es. Entonces, ¿qué es la valencia? La valencia es uno de los términos que se utilizan en estructura química. La valencia, de hecho, determina la posibilidad de un átomo para formar enlaces químicos. La valencia cuantitativamente es el número de conexiones en las que participa un átomo.
¿Cuál es la valencia del elemento?
La valencia es un indicador de una capacidad de átomo para colocar otros átomos formando con ellos dentro de la molécula, enlaces químicos. El número de enlaces átomos es igual al número de sus electrones no pareados. Estas relaciones se llaman covalent.
El electrón no pareado es un electrón libre en la cubierta exterior de un átomo, que está conectado a un par con un electrón exterior de un átomo diferente. Cada par de los electrones se llama "electrónica", y cada uno de los electrones es la valencia. Por lo tanto, la definición de la palabra "valencia" es la cantidad de pares electrónicos, con los cuales un átomo está asociado con otro átomo.
La valencia esquemáticamente puede ser representada en estructural. fórmulas químicas. Cuando no es necesario, use fórmulas simples, donde no se especifica la valencia.
La valencia máxima de elementos químicos de un grupo del sistema periódico MENDELEEV es igual al número de secuencia de este grupo. Los átomos del mismo elemento pueden tener una valencia diferente en diferentes compuestos químicos. La polaridad de los enlaces covalentes, que se forman, no se tiene en cuenta. Es por eso que la valencia no tiene un signo. Además, la valencia no puede ser un valor negativo e igual a cero.
A veces, el concepto de "valencia" es igual al concepto de "oxidación", pero este no es el caso, aunque a veces estos indicadores realmente coinciden. El grado de oxidación es un término formal que significa una posible carga que recibiría un átomo si sus pares electrónicos se moverían a átomos eléctricamente negativos. Aquí, el grado de oxidación puede tener alguna señal y unidades expresadas a cargo. Este término se distribuye en no química Orgánica, porque B. compuestos inorgánicos Es difícil juzgar la valencia. Y, por el contrario, la valencia usa en la química orgánica, porque estructura molecular Tiene la mayoría de compuestos orgánicos.
¡Ahora sabes cuál es la valencia de los elementos químicos!
¿Cómo determinar la valencia de los elementos químicos? Todos vienen con esta pregunta, que está empezando a familiarizarse con la química. Primero, averigüe qué es. La valencia se puede considerar como la propiedad de los átomos de un elemento para mantener un cierto número de átomos de otro elemento.
Elementos con valencia constante y variable.
Por ejemplo, fuera fórmulas N-OH-N Se puede ver que cada átomo n está conectado solo con un átomo (en este caso con oxígeno). De ello se deduce que su valencia es 1. El átomo O en la molécula de agua se asocia con dos átomos monovalentes H, significa que es bivalente. Los valores de validez son registrados por números romanos sobre los símbolos de elementos:
La valencia de hidrógeno y oxígeno es constante. Sin embargo, existen excepciones para el oxígeno. Por ejemplo, en Ion Hydroxony H3O + Oxygen Trivalent. Hay otros elementos con valencia permanente.
- LI, NA, K, F son monovalentes;
- BE, MG, CA, SR, BA, CD, ZN - Tener valencia igual a II;
- Al, B - Trivalente.
Ahora definimos la valencia de azufre en las conexiones H2S, SO2 y SO3.
En el primer caso, un átomo de azufre se asocia con dos átomos monovalentes H, significa que su valencia es dos. En el segundo ejemplo, un átomo de azufre representa dos átomos de oxígeno, que se sabe que es duvenente. Obtuvimos la valencia de azufre igual a IV. En el tercer caso, un átomo s adjunta tres átomos aproximadamente, significa que la valencia de azufre es igual a VI (la valencia de los átomos de un elemento se multiplica por su número).
Como puede ver, el azufre puede ser de dos, cuatro y hexavalentes:
Sobre tales elementos, dicen que tienen valencia variable.
Reglas para la definición de Valenosts.
- La valencia máxima para los átomos de este elemento coincide con el número del grupo en el que se encuentra en el sistema periódico. Por ejemplo, para SA es 2, para el azufre - 6, para el cloro, 7. Las excepciones de esta regla también son mucho de:
- Elemento 6 del grupo, O, tiene valencia II (en H3O + - III);
-Nounted F (en lugar de 7);
-Dong- y Trivalentemente, en última instancia, el elemento del grupo VIII;
-N puede sostener solo 4 átomos cerca de sí mismo, y no 5, de la siguiente manera del número de grupo;
- Cobre moderno y bivalente, ubicado en el grupo I. - El valor mínimo de la valencia para los elementos en los que se determina la variable por la fórmula: número de grupo en PS - 8. Por lo tanto, la valencia más baja del azufre 8 - 6 \u003d 2, flúor y otros halógenos - (8 - 7) \u003d 1, nitrógeno y fósforo - (8 - 5) \u003d 3 y así sucesivamente.
- En conjunción, la cantidad de unidades de valencia de átomos de un elemento debe corresponder a la valencia total del otro.
- En molécula agua N-O-N La valoración n es igual a I, tales átomos 2, lo que significa la de las unidades de valencia total en hidrógeno 2 (1 × 2 \u003d 2). El mismo valor es la valencia del oxígeno.
- En el compuesto que consiste en dos átomos de especies, el elemento ubicado en el segundo lugar tiene una valencia baja.
- La valencia del residuo ácido coincide con el número de átomos n en la fórmula ácida, la valencia del grupo OH es igual a I.
- En el compuesto formado por los tres elementos, el átomo, que está en medio de la fórmula, se llama Central. Los átomos están conectados directamente a él, y los átomos restantes se forman con oxígeno.
Utilizamos estas reglas para realizar tareas.
Concepto valencia derivado de palabras latinas "Valentia" y fue conocido en medio del siglo XIX. La primera mención "extensa" de Valence todavía estaba en las obras de J. Dalton, quien argumentó que todas las sustancias consisten en átomos interconectados en ciertas proporciones. Luego, Frankland entró en el concepto mismo de valencia, que encontró desarrollo adicional En las obras de Kekule, que habló sobre la relación de Valence y Bond Chemical, a.m. Butlerova, que en su teoría de la estructura de los compuestos orgánicos asoció la valencia con la reactividad de un compuesto químico y D.I. MENDELEEV (en el sistema periódico de elementos químicos, la valencia más alta del elemento está determinada por el número de grupo).
Definición
Valencia - Esta es la cantidad de enlaces covalentes, que es capaz de formar un átomo en una conjunción con un enlace covalente.
La valencia del elemento se determina por el número de átomos de electrones no paralizados, ya que participan en la formación de un enlace químico entre los átomos en las moléculas de los compuestos.
El estado principal del átomo (estado con energía mínima) se caracteriza por la configuración electrónica de un átomo, que corresponde a la posición del elemento en el sistema periódico. El estado excitado es el nuevo estado energético del átomo, con la nueva distribución de los electrones dentro del nivel de valencia.
Las configuraciones electrónicas de electrones en el átomo se pueden representar no solo en forma de fórmulas electrónicas, sino también con la ayuda de fórmulas gráficas de electrones (energía, células cuánticas). Cada celda se refiere a un orbital, una flecha de electrones, la dirección de la flecha (hacia arriba o hacia abajo) muestra el giro de electrones, la celda libre es un orbital libre que un electrón puede ocupar al emocionante. Si en la celda electrónica 2, dichos electrones se llaman emparejados si el electrón 1 está sin parar. Por ejemplo:
6 C 1S 2 2S 2 2P 2
Los orbitales se llenan de la siguiente manera: primero un electrón con los mismos giros, y luego en el segundo electrón con giros opuestos. Dado que hay tres orbitales con la misma energía en 2p, entonces cada uno de los dos electrones ocupó un orbitales. Un orbital permaneció libre.
Determinación de la valencia del elemento por fórmulas gráficas electrónicas.
La valencia del elemento se puede determinar mediante fórmulas gráficas de electrones de electrones electrónicos en el átomo. Considere dos átomos: nitrógeno y fósforo.
7 n 1s 2 2s 2 2p 3
Porque La valencia del elemento está determinada por el número de electrones no paralizados, por lo tanto, la valencia del nitrógeno es igual a III. Dado que no hay orbital libre en el átomo de nitrógeno, un estado excitado es imposible para este artículo. Sin embargo, III, no la valencia máxima de nitrógeno, la valencia máxima de nitrógeno V y está determinada por el número de grupo. Por lo tanto, debe recordarse que con la ayuda de fórmulas gráficas de electrones, no siempre es posible determinar la valencia más alta, así como todas las valencias características de este artículo.
15 P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
En el estado principal, el átomo de fósforo tiene 3 electroches no paralizados, por lo tanto, la valencia del fósforo es igual a III. Sin embargo, existen orbitales D libres en el átomo de fosforne, por lo tanto, los electrones que son 2S - SUBLEMPS pueden romperse y ocupar un Sub-Línea D-Sub-Lineage, I.E. Ir al estado emocionado.
Ahora, el átomo de fosforne tiene 5 electrones no pareados, por lo tanto, para el fósforo es característico de la valencia, igual a V.
Elementos que tienen varios valores de valencia.
Elementos de IVA: los grupos VIIIA pueden tener varios valores de valencia, y, por regla general, la valencia cambia paso a 2 unidades. Tal fenómeno se debe al hecho de que en la formación de enlaces químicos, los electrones participan en pares.
En contraste con los elementos de los subgrupos principales, los elementos de los subgrupos B, en la mayoría de los compuestos no muestran la valencia más alta igual al número del grupo, por ejemplo, cobre y oro. En general, los elementos transitorios muestran una amplia variedad. propiedades químicasque se explica por un gran conjunto de valencias.
Considere las fórmulas gráficas de electrones de los elementos y establezca, en relación con qué elementos tienen una valencia diferente (Fig. 1).
Tareas: Determine las capacidades de valencia de los átomos de AS y CL principalmente y estados excitados.
