Hidroklorik (hidroklorik) asit -çok güçlü, tehlikeli Kimyasal madde insan yaşamının birçok alanında oldukça geniş bir uygulama alanına sahiptir.

Salamura Hidrojen klorür (HCL, kokusuz termal gaz) su (H2O) ile birleştirilir. Kaynama noktası, çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu madde yangın için tehlikelidir, depolama koşulu: sadece kuru odalarda.

Tıpta, diş endüstrisinde, diş beyazlatma için kullanılırlar. Mide yetersiz miktarda meyve suyu (enzim) salgılarsa, hidroklorik asit çözeltisi kullanılır. yardım... Kimya laboratuvarlarında klor, biyokimya deneyleri için popüler bir reaktiftir. sıhhi standartlar ve teşhis.

Hidroklorik asit endüstride yaygın olarak bilinir hale gelmiştir: kumaş boyama, deri, metal lehimleme, kireç çözme, oksitler, oksitleyici ajan olarak ilaç imalatının bir parçasıdır.

Kimyasal spektrum özellikleri

Asit birçok metal ve tuzla etkileşime girer. Oldukça güçlü olarak kabul edilir ve güderi ile eşittir. Ana reaksiyon, hidrojenin solunda bulunan tüm metal gruplarında (magnezyum, demir, çinko - elektrik potansiyelleri) kendini gösterir.

Bu etki sonucunda H'nin salınması ile tuzların oluşumu elde edilir.

Seyreltilmiş hidroklorik çözelti, tuzlarla reaksiyona girer, ancak yalnızca daha az güçlü asitlerin oluşturduğu tuzlarla reaksiyona girer. İyi bilinen sodyum ve kalsiyum karbonat, onunla etkileşime girdikten sonra su ve karbon monoksite ayrışır.

Nitrik asit- yüksek kaliteli tepki tuzlu su çözeltisi... Bunu elde etmek için bu reaktife gümüş nitrat eklemek gerekir, sonuç olarak bir çökelti oluşacaktır. Beyaz azot maddesinin elde edildiği

Bu su ve hidrojen karışımı kullanılarak birçok ilginç deney yapılır. Örneğin, amonyakla seyreltin. Sonuç olarak, kalın, küçük kristallerin kıvamına sahip beyaz duman elde edersiniz. Metilamin, anilin, manganez dioksit, potasyum karbonat da aside duyarlı reaktiflerdir.

Laboratuvarda hidroklorik asit nasıl elde edilir?

Maddenin üretimi büyük ölçeklidir, satışı ücretsizdir. Koşullarda Laboratuvar deneyleriçözelti, yüksek konsantrasyonlu sülfürik asidin sıradan mutfak tuzu (sodyum klorür) üzerindeki etkisiyle ekstrakte edilir.

Hidrojen klorürü suda çözmek için 2 yöntem vardır:

1. Hidrojen klor (sentetik) içinde yakılır.
2. Geçiş (gaz çıkışı). Özü organik klorlama, dehidroklorlama yapmaktır.

Kimyasal özellikler hidroklorik asit yeterince yüksek.

Bu madde, organoklorin atıklarının pirolizinde senteze uygundur. Bu, tam oksijen eksikliği olan hidrokarbonların ayrışmasının bir sonucu olarak gerçekleşir. Hammadde olan metal klorürleri de kullanabilirsiniz. inorganik maddeler... Konsantre sülfürik asit (elektrolit) yoksa, seyreltilmiş bir tane alın.

Potasyum permanganat, tuz çözeltisi yapmanın başka bir yoludur.

Reaktifin doğal koşullarda ekstraksiyonuna gelince, çoğu zaman bu kimyasal karışım volkanik atık sularında bulunabilir. Hidrojen klorür, sylvin (potasyum klorür, oyunlar için kemiklere benziyor), bischofit minerallerinin bir bileşenidir. Bunların hepsi maddeyi endüstride elde etmenin yöntemleridir.

İnsan vücudunda bu enzim midede bulunur. Çözelti asit veya baz olabilir. Yaygın ekstraksiyon yöntemlerinden birine sülfat denir.

Nasıl ve ne için kullanılırlar

Belki de haklı olarak bu, insan yaşamının hemen her alanında bulunan ve gerekli olan önemli maddelerden biridir.

Uygulama alanının yerelleştirilmesi:

• Metalurji. Oksitlenmiş alanlardan yüzeylerin temizlenmesi, pası çözme, lehimlemeden önce işleme, kalaylama. Hidroklorik asit, cevherlerden küçük metal emprenyelerinin çıkarılmasına yardımcı olur. Zirkonyum ve titanyum, oksitleri klorürlere dönüştürme yöntemi kullanılarak elde edilir.
• Gıda teknolojisi endüstrisi. Düşük konsantrasyonlu çözelti, gıda katkı maddesi olarak kullanılır. Jelatin, şeker hastaları için fruktoz saf bir emülgatör içerir. Normal soda da bu maddenin yüksek içeriğine sahiptir. Malların ambalajında ​​E507 adı altında göreceksiniz.
• Tıp alanı. Mide ve bağırsak problemlerinde asidik ortamın yetersiz bir göstergesi ile. Düşük seviye Ph kansere yol açar. Doğru beslenme, bol miktarda vitamin olsa bile tehlike ortadan kalkmaz, meyve suyu elde etmek için testler yapmak gerekir. mide yolu, çünkü yetersiz asidik bir ortamla faydalı malzeme pratik olarak emilmez, sindirim bozulur.
• Tuz çözeltisi inhibitör olarak kullanılır - kire ve enfeksiyonlara karşı koruma, antiseptik etki. Yapışkan karışımların üretimi için seramik ürünler. Isı eşanjörleri ile yıkanır.
• İçme suyunu arıtma prosedürü de klor katılımı olmadan tamamlanmamıştır.
• Kauçuk imalatı, kumaş bazlarının ağartılması.
• Bu solüsyonla lenslerinizin bakımını yapabilirsiniz.
• Evde ağız çalkalama
• Madde elektrik akımını mükemmel bir şekilde iletir.

Kullanım için talimatlar

Hidroklorik asidi ağızdan tıpta sadece doktor tarafından reçete edildiği şekilde kullanmak mümkündür. Kendi kendine ilaç tedavisine giremezsiniz.

Talimat basit: Bir müstahzar olarak bir çözelti hazırlamanın genel yolu, kullanımdan önce suda tamamen kaybolana kadar karıştırmaktır. Yarım 200 gramlık bir bardak için 15 damla ilaç reçete edilir. Günde 4 defa sadece yemeklerle birlikte alınız.

Aşırıya kaçmayın, bu hastalıklar için her derde deva değil, bir uzmana danışmak önemlidir. Doz aşımı durumunda, yemek borusunun mukoza zarında ülseratif oluşumlar görülür.

Yan etkiler ve kontrendikasyonlar

Bir eğiliminiz varsa almaktan kaçının alerjik reaksiyonlarüzerinde kötü bir etkisi olabilir. genel fonksiyonlar organizma.

Şiddetli zehirlenme ve yanıklar

Ürün deri ile konsantre halde temas ederse ciddi toksikolojik yanık alabilirsiniz. Fazla buharın içeri girmesi hava yolları(gırtlak, boğaz) zehirlenmenin indüklenmesine katkıda bulunur.

Şiddetli boğucu bir öksürük belirir, balgam kanlı olabilir. Görüş bulanıklaşıyor, sürekli gözlerimi ovmak istiyorum, mukoza zarları tahriş oluyor. İris parlak ışığa tepki vermez.

Hidroklorik asitle yanmak sülfürik asit kadar korkutucu değildir, ancak mide-bağırsak yoluna girebilecek buharlar alkali zehirlenmesinin ciddi sonuçlarına yol açabilir.

İlk işaret (semptom) varlığıdır. yükselmiş sıcaklık vücut. Bu maddenin yemek borusu üzerindeki etkisinin karakteristik özellikleri aşağıdakilerde görülebilir: akciğerlerde hırıltı, kusma, fiziksel zayıflık, derin nefes alamama, solunum yollarında şişme.

Vurulduğunda Büyük bir sayı toksikoloji resminin içinde korkunç: kusmuk hacmi artar, yüzün siyanoz, aritmi oluşur. Göğüs kafesi sıkıştırılmış (asfiksi), bunu gırtlak şişmesi izler ve ağrılı şoktan ölümcüldür.

Listelenen semptomlarla, ilk yardım eylemlerinin belirli bir sınıflandırması vardır.

Zehirlenme aşamalarını ayırt etmek çok önemlidir:

• Bir kişi buharlarda zehirlenirse, onu temiz havaya çıkarmak acildir. Boğazı sodyum bikarbonat solüsyonuyla yıkayın, gözlere kompres uygulayın. Hemen hastaneye gidin.
• Asidin etkisi yönlendirilirse cilt kaplama bir çocuk veya bir yetişkin, yanık bölgeyi uygun şekilde kullanmak önemlidir. Cildi 15 dakika durulayın ve yanma önleyici merhem sürün.
• Hasar çözüm tarafından yapılırsa iç organlar, midenin acil olarak sondalanarak temizlenmesi ve hastaneye yatırılması gereklidir.

Müstahzarlardaki hidroklorik asit analogları

Maddenin izin verilen oranı tıpta kullanıldığından, bu tür tıbbi preparatlarda bulunur:

• Magnezyum sülfat.
• Kalsiyum klorür.
• Reamberin.

İnsan tüketimi için hidrojen klorür asidinin yalnızca seyreltilmiş bir biçimde kullanıldığını unutmayın.

Çözeltiyi hazırlamak için, bilinen konsantrasyonda bir asit ve damıtılmış suyun hesaplanan miktarlarını karıştırmak gerekir.

Örnek.

Ağırlıkça %6 konsantrasyonda 1 litre HCL çözeltisi hazırlamak gerekir. ağırlıkça %36'lık bir konsantrasyona sahip hidroklorik asitten.(Böyle bir çözüm OOO NPP Geosphere tarafından üretilen KM karbonat sayaçlarında kullanılır) .
Tarafından Tablo 2Ağırlık fraksiyonu ağırlıkça %6 (1.692 mol / l) ve ağırlıkça % 36 (11.643 mol / l) olan bir asidin molar konsantrasyonunu belirleyin.
Hazırlanan çözeltide olduğu gibi aynı miktarda HCl (1.692 g-eq.) içeren konsantre asidin hacmini hesaplayın:

1.692 / 11.643 = 0.1453 litre.

Bu nedenle, 853 ml damıtılmış suya 145 ml asit (ağırlıkça %36) ekleyerek, belirli bir ağırlık konsantrasyonuna sahip bir çözelti elde edersiniz.

Deneyim 5. Belirli bir molar konsantrasyonda sulu hidroklorik asit çözeltilerinin hazırlanması.

İstenilen molar konsantrasyona (Mp) sahip bir çözelti hazırlamak için, oran ile hesaplanan damıtılmış su hacmine (Vb) bir hacim konsantre asit (V) dökmek gerekir.

Vv = V (M / Mp - 1)

burada M, orijinal asidin molar konsantrasyonudur.
Asit konsantrasyonu bilinmiyorsa, kullanarak yoğunluğa göre belirleyin.Tablo 2.

Örnek.

Kullanılan asidin ağırlık konsantrasyonu ağırlıkça %36.3'tür. Molar konsantrasyonu 2.35 mol / l olan 1 litre sulu HCL çözeltisi hazırlamak gerekir.
Tarafından tablo 112.011 mol / l ve 11.643 mol / l değerlerini enterpolasyon yaparak, kullanılan asidin molar konsantrasyonunu bulun:

11.643 + (12.011 - 11.643) (36.3 - 36.0) = 11.753 mol / L

Yukarıdaki formülü kullanarak su hacmini hesaplayın:

Vv = V (11.753 / 2.35 - 1) = 4 V

Vw + V = 1 l alarak hacim değerlerini elde edeceksiniz: Vw = 0,2 l ve V = 0,8 l.

Bu nedenle, molar konsantrasyonu 2.35 mol / l olan bir çözelti hazırlamak için, 800 ml damıtılmış suya 200 ml HCL (ağırlıkça %36,3) dökülmelidir.

Sorular ve görevler:

1. 
   Çözeltinin konsantrasyonu nedir?
2. 
   Bir çözümün normalliği nedir?
3. 
   Nötralizasyon için 20 ml kullanılırsa çözeltide kaç gram sülfürik asit bulunur? titresi 0.004614 olan sodyum hidroksit çözeltisi?

LPZ # 5: Artık aktif klor tayini.

Materyaller ve ekipman:

İlerlemek:

iyodometrik yöntem

reaktifler:

1. Potasyum iyodür, kimyasal olarak saf kristaldir, serbest iyot içermez.

muayene 0,5 g potasyum iyodür alın, 10 ml damıtılmış suda çözün, 6 ml tampon karışımı ve 1 ml% 0,5 nişasta çözeltisi ekleyin. Reaktif maviye dönmemelidir.

2. Tampon karışımı: pH = 4.6. 102 ml molar asetik asit (1 litre suda 60 g %100 asit) ve 98 ml molar sodyum asetat (1 litre suda 136,1 g kristal tuz) çözeltisini karıştırıp 1 litreye getirin. damıtılmış su ile önceden kaynatılır.

3. 0.01 N sodyum hiposülfit solüsyonu.

4. %0.5 nişasta çözeltisi.

5. 0.01 N potasyum dikromat çözeltisi. 0,01 N hiposülfit çözeltisinin titresi aşağıdaki gibi ayarlanır: şişeye 0,5 g saf potasyum iyodür dökülür, 2 ml su içinde çözülür, önce 5 ml hidroklorik asit (1: 5) eklenir, ardından 10 ml 0.01 0.01 N dikromat potasyum çözeltisi ve 50 ml damıtılmış su. Salınan iyot, titrasyonun sonunda eklenen 1 ml nişasta çözeltisi varlığında sodyum hiposülfit ile titre edilir. Sodyum hiposülfit titresinin düzeltme faktörü, aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır: K = 10 / a, burada a, titrasyon için kullanılan mililitre sodyum hiposülfit sayısıdır.

Analiz ilerlemesi:

a) 0,5 g potasyum iyodür'ü konik bir şişeye koyun;

b) 2 ml damıtılmış su ekleyin;

c) potasyum iyodür eriyene kadar şişenin içindekileri karıştırın;

d) Test suyunun alkalinitesi 7 mg/eşd.'den yüksek değilse 10 ml tampon solüsyonu ekleyin. Test suyunun alkalinitesi 7 mg / eq'den yüksekse, tampon çözeltisinin mililitre sayısı test suyunun alkalinitesinin 1.5 katı olmalıdır;

e) 100 ml test suyu ekleyin;

f) çözelti uçuk sarı olana kadar hiposülfit ile titre edin;

g) 1 ml nişasta ekleyin;

h) mavi renk kaybolana kadar hiposülfit ile titre edin.

X = 3.55  H  K

H, titrasyon için tüketilen ml hiposülfit sayısıdır,

K, sodyum hiposülfit titresi için düzeltme faktörüdür.

Sorular ve görevler:

1. 
   iyodometrik yöntem nedir?
2. 
   pH nedir?

LPZ No. 6: Klorür iyonunun tayini

İşin amacı:

Materyaller ve ekipman: içme suyu, turnusol kağıdı, külsüz filtre, potasyum kromat, gümüş nitrat, sodyum klorür ile titre edilmiş çözelti,

İlerlemek:

Niteliksel belirlemenin sonuçlarına bağlı olarak, test suyundan 100 cm3 veya daha küçük bir hacim (10-50 cm3) alın ve damıtılmış su ile 100 cm3'e getirin. 100 mg/dm3'e kadar olan konsantrasyonlardaki klorürler seyreltme yapılmadan belirlenir. Titre edilecek numunenin pH'ı 6-10 aralığında olmalıdır. Su bulanıksa külsüz bir filtreden süzülür, yıkanır. sıcak su... Suyun rengi 30 ° 'den yüksekse, alüminyum hidroksit eklenerek numunenin rengi giderilir. Bunu yapmak için, numunenin 200 cm3'üne 6 cm3'lük bir alüminyum hidroksit süspansiyonu eklenir ve karışım, sıvının rengi değişene kadar çalkalanır. Daha sonra numune külsüz bir filtreden süzülür. Filtratın ilk kısımları atılır. Ölçülen su hacmi iki konik şişeye konur ve 1 cm3 potasyum kromat çözeltisi eklenir. Bir numune, soluk turuncu bir renk görünene kadar gümüş nitrat çözeltisi ile titre edilir, ikinci numune kontrol numunesi olarak kullanılır. Önemli bir klorür içeriğinde, belirlemeye müdahale eden AgCl çökeltisi oluşur. Bu durumda titre edilen numuneden 2-3 damla ilk titre edilen numuneye eklenir. NaCl çözeltisi turuncu renk kayboluncaya kadar titreyin, ardından ilkini kontrol örneği olarak kullanarak ikinci örneği titre edin.

Belirlemeye müdahale edin: 25 mg / dm3'ü aşan bir konsantrasyonda ortofosfatlar; 10 mg / dm3'ten fazla bir konsantrasyonda demir. Bromürler ve iyodürler, Cl -'ye eşdeğer konsantrasyonlarda belirlenir. Normalde musluk suyunda tutulduklarında tayine müdahale etmezler.

2.5. Sonuçların işlenmesi.

burada v, titrasyon için tüketilen gümüş nitrat miktarıdır, cm3;

K, gümüş nitrat çözeltisinin titresi için düzeltme faktörüdür;

g, 1 cm3 gümüş nitrat çözeltisine karşılık gelen klor iyonu miktarıdır, mg;

V, tayin için alınan numunenin hacmidir, cm3'tür.

Sorular ve görevler:

1. 
   Klorür iyonlarının tayini için yöntemler?
2. 
   Klorür iyonlarının belirlenmesi için kondüktometrik yöntem?
3. 
   Argentometri.

LPZ No. 7 "Toplam su sertliğinin belirlenmesi"

İşin amacı:

Materyaller ve ekipman:

Deneyim 1. Musluk suyunun toplam sertliğinin belirlenmesi

50 ml musluk suyunu bir ölçüm silindiri ile ölçün ve 250 ml'lik bir şişeye dökün, 5 ml amonyak tampon çözeltisi ve bir gösterge - eriokrom siyah T - pembe bir renk görünene kadar (birkaç damla veya birkaç kristal) ekleyin. Büreti 0,04 N EDTA solüsyonu (eşanlamlılar - Trilon B, Complexone III) ile sıfır işaretine kadar doldurun.

Hazırlanan numuneyi, pembe renk maviye dönene kadar bir komplekson III çözeltisi ile sürekli karıştırarak yavaşça titre edin. Titrasyon sonucunu kaydedin. Titrasyonu bir kez daha tekrarlayın.

Titrasyon sonuçlarındaki fark 0,1 ml'yi aşarsa, su örneğini üçüncü kez titre edin. Suyun titrasyonu için tüketilen ortalama komplekson III (V K, CP) hacmini belirleyin ve bunu suyun toplam sertliğini hesaplamak için kullanın.

Ж TOPLAM =, (20) burada V1 analiz edilen suyun hacmidir, ml; V К, СР - ortalama komplekson III çözeltisi hacmi, ml; NK, bir komplekson III, mol / l çözeltisinin normal konsantrasyonudur; 1000 - mol / L'den mmol / L'ye dönüştürme faktörü.

Deneyin sonuçlarını tabloya kaydedin:

VK, CP	NK	1	F GENEL

Örnek 1. 500 litrenin 202,5 ​​g Ca (HCO 3) 2 içerdiğini bilerek suyun sertliğini hesaplayın.

Çözüm. 1 litre su 202.5: 500 = 0.405 g Ca (HCO 3) içerir 2. Ca (HCO 3) 2'nin eşdeğer kütlesi 162: 2 = 81 g / mol'dür. Bu nedenle 0.405 g, 0.405: 81 = 0.005 eşdeğer kütle veya 5 mmol eşdeğer / L'dir.

Örnek 2. Bu tuzun varlığından kaynaklanan sertlik 4 mmol eq ise, bir metreküp suda kaç gram CaSO 4 bulunur?

KONTROL SORULARI

1. Hangi katyonlara sertlik iyonları denir?

2. Su kalitesinin hangi teknolojik göstergesine sertlik denir?

3. Termik ve nükleer santrallerde buhar geri kazanımı için neden sert su kullanılamıyor?

4. Hangi yumuşatma yöntemine termal denir? Ne tür kimyasal reaksiyonlar Bu yöntemle su yumuşatma sırasında meydana gelir mi?

5. Sedimantasyon yöntemi ile su yumuşatma nasıl yapılır? Hangi reaktifler kullanılır? Hangi tepkiler oluyor?

6. İyon değişimi kullanarak suyu yumuşatmak mümkün müdür?

LPZ No. 8 "Çözeltideki elementlerin içeriğinin fotokolorimetrik tayini"

İşin amacı: KFK-2 fotokolorimetresinin cihazını ve çalışma prensibini incelemek

FOTOELEKTROKOLORİMETRELER. Bir fotoelektrik kolorimetre, radyasyon akısının ışık filtreleri kullanılarak monokromatik hale getirildiği optik bir cihazdır. Fotoelektrik konsantrasyon kolorimetresi KFK - 2.

Amaç ve teknik veriler. Tek ışınlı fotokolorimetre KFK - 2

315-980 nm spektral aralığında renkli çözeltilerin, saçılma süspansiyonlarının, emülsiyonların ve koloidal çözeltilerin iletimini, optik yoğunluğunu ve konsantrasyonunu ölçmek için tasarlanmıştır. Tüm spektral aralık, ışık filtreleri kullanılarak seçilen spektral aralıklara bölünmüştür. İletim ölçüm limitleri %100 ile %5 arasında (optik yoğunluk 0 ile 1,3 arasında). Ana mutlak hata geçirgenlik ölçümleri en fazla %1. Pirinç. Genel form KFK-2. 1 - aydınlatıcı; 2 - renk filtrelerini girmek için tutamaç; 3 - küvet bölmesi; 4 - küvetleri hareket ettirmek için kulp; 5 - tutamak (ışık akısına fotodedektörlerin girişi) "Hassasiyet"; 6 - cihazı %100 aktarıma ayarlamak için düğme; 7 - mikroammetre. Işık filtreleri. Spektrumun tüm görünür bölgesinden belirli dalga boylarındaki ışınları seçmek için, fotokolorimetrelerdeki emici çözeltilerin önüne ışık akılarının yoluna seçici ışık emiciler - ışık filtreleri - monte edilir. İşletim prosedürü

1. Ölçümlere başlamadan 15 dakika önce kolorimetreyi prize takın. Isınma sırasında küvet bölmesi açık olmalıdır (fotodetektörün önündeki perde ışık huzmesini engellerken).

2. Çalışan ışık filtresini girin.

3. Kolorimetrenin minimum hassasiyetini ayarlayın. Bunu yapmak için, "SENSITIVITY" düğmesini "1" konumuna, "SET 100 COARSE" düğmesini - en sol konuma ayarlayın.

4. “ZERO” potansiyometresini kullanarak kolorimetre okunu sıfıra getirin.

5. Kontrol solüsyonu küvetini ışık huzmesine yerleştirin.

6. Numune bölmesi kapağını kapatın

7. Mikroammetre okunu şanzıman ölçeğinin "100" bölümüne ayarlamak için "HASSASİYET" ve "SETTING 100 COARSE" ve "EXACT" düğmelerini kullanın.

8. Küvet haznesinin kolunu çevirerek, test solüsyonu içeren küveti ışık akısına yerleştirin.

9. Kolorimetre ölçeğindeki okumaları uygun birimlerle (T% veya D) okuyun.

10. Çalışmayı bitirdikten sonra kolorimetrenin fişini prizden çekin, numune haznesini temizleyin ve silerek kurutun. KFK-2 kullanılarak bir çözeltideki bir maddenin konsantrasyonunun belirlenmesi. Kalibrasyon grafiği kullanılarak bir çözeltideki bir maddenin konsantrasyonu belirlenirken aşağıdaki sıra izlenmelidir:

farklı konsantrasyondaki üç potasyum permanganat çözeltisi örneğini inceleyin ve sonuçları bir günlüğe kaydedin.

Sorular ve görevler:

1. 
   KFK - 2'nin cihazı ve çalışma prensibi

5. Eğitimin bilgi desteği(önerilen eğitim yayınlarının listesi. İnternet kaynakları, ek literatür)

Öğrenciler için temel literatür:

1. Program için temel özetler kursu OP.06 Analitik Kimyanın Temelleri.-kılavuzu / A.G. Bekmukhamedova - genel mesleki disiplinler öğretmeni ASHT - FSBEI HPE OSAU Şubesi; 2014

Öğrenciler için ek literatür:

1.Klyukvina E.Yu. Genel ve temel bilgiler inorganik kimya: öğretici/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011.-508 sayfa.

Öğretmenler için temel literatür:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Genel ve inorganik kimyanın temelleri: ders kitabı / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. 2. baskı - Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011.-508 sayfa.

2.Klyukvina E.Yu. Analitik kimya için laboratuvar defteri - Orenburg: Yayın merkezi OGAU, 2012 - 68 sayfa

Öğretmenler için ek literatür:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Genel ve inorganik kimyanın temelleri: ders kitabı / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Yayın merkezi OSAU, 2011.-508 sayfa.

2.Klyukvina E.Yu. Analitik kimya için laboratuvar defteri - Orenburg: Yayın merkezi OGAU, 2012 - 68 sayfa

Hidroklorik asit, tehlikeli kimyasallar listesinde insanlar için en güçlü ve en tehlikeli maddelerden biridir. Bununla birlikte, her insanın vücudunda bulunması şaşırtıcıdır: hidroklorik asit ayrılmaz bir parçadır. mide suyu ve sindirim süreçlerinde önemli bir rol oynar. %0,2 oranında besin kütlelerinin mideden mideye geçişini destekler. on iki parmak bağırsağı ve dış ortamdan mideye giren mikropları nötralize eder. Ayrıca pepsinojen enzimini aktive eder, pankreasın aktivitesini uyaran sekretin ve diğer bazı hormonların oluşumuna katılır. Bu amaçla, mide suyunun asitliğini artırmak için hastalara solüsyonu reçete ederek tıpta kullanılır. Genel olarak hidroklorik asit hayatımızda çok geniş bir kullanım alanına sahiptir. Örneğin ağır sanayide - klorür üretimi için çeşitli metaller, tekstil endüstrisinde - sentetik boyaların üretimi için; için Gıda endüstrisi ondan yapılmış asetik asit, ilaç için - Aktif karbon... Ayrıca çeşitli yapıştırıcılarda ve hidroliz alkolünde bulunur. Metalleri aşındırmak, çeşitli kapları temizlemek, kuyuların karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirleticilerden kaplanması için kullanılır. Metalurjide cevherler, deri endüstrisinde hidroklorik asit ile işlenir - deri tabaklama ve boyamadan önce. Hidroklorik asit, cam şişelerde veya sakızlı (bir kauçuk tabakası ile kaplanmış) metal kaplarda ve ayrıca polietilen kaplarda taşınır.

Kimyasal olarak nedir?

Hidroklorik asit veya hidroklorik asit, keskin bir hidrojen klorür kokusu olan berrak, renksiz bir sıvı olan sulu bir hidrojen klorür HCl çözeltisidir. Teknik asit türü, klor ve demir tuzlarının katkılarından dolayı sarımsı-yeşil bir renge sahiptir. Maksimum hidroklorik asit konsantrasyonu yaklaşık %36 HC1'dir; böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.18 g / cm3'tür. konsantre asit havada "duman", çünkü gelişen gaz halindeki HCl su buharı ile en küçük hidroklorik asit damlacıklarını oluşturur.

Bu özelliğine rağmen hidroklorik asit hava ile temasında yanıcı ve patlayıcı değildir. Ancak aynı zamanda, en güçlü asitlerden biridir ve hidrojene kadar bir dizi voltajda duran tüm metalleri (hidrojen salınımı ve tuzların - klorürlerin oluşumu ile) çözer. Klorürler ayrıca hidroklorik asidin metal oksitler ve hidroksitlerle etkileşimi ile oluşur. Güçlü oksidanlarla, bir indirgeyici ajan gibi davranır.

Hidroklorik asit tuzları klorürlerdir ve AgCl, Hg2Cl2 dışında suda kolayca çözünürler. Cam, seramik, porselen, grafit, floroplastik gibi malzemeler hidroklorik aside dayanıklıdır.

Suda hidrojen klorürün hidroklorik asidi elde edilir, bu da ya doğrudan hidrojen ve klordan sentezlenir ya da sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle elde edilir.

Endüstriyel olarak üretilen (teknik) hidroklorik asit, en az %31 HCl (sentetik) ve %27.5 HCl (NaCl'den) gücüne sahiptir. Ticari asit, %24 veya daha fazla HCl içeriyorsa konsantre olarak adlandırılır; HCl içeriği daha az ise, asit seyreltik olarak adlandırılır.

Hidroklorik asit (H Cl) tehlike sınıfı 3

(konsantre hidroklorik asit)

Keskin bir hidrojen klorür kokusu olan renksiz şeffaf aşındırıcı yanmaz sıvı. %36'yı temsil eder ( konsantre) su içinde bir hidrojen klorür çözeltisi. Sudan daha ağır. +108.6 0 С sıcaklıkta kaynar, –114.2 0 С sıcaklıkta katılaşır. Suda her oranda iyi çözünür, sis damlacıklarının su buharı ile hidrojen klorür oluşumu nedeniyle havada "duman". Birçok metal, metal oksit ve hidroksit, fosfat ve silikat ile etkileşime girer. Metallerle etkileşime girdiğinde yanıcı gaz (hidrojen) açığa çıkarır, diğer asitlerle karışım halinde bazı malzemelerin kendiliğinden yanmasına neden olur. Kağıdı, ahşabı, kumaşı yok eder. Cilt yanıklarına neden olur. Hidrojen klorürün havadaki su buharı ile etkileşimi sonucu oluşan hidroklorik asit buğusuna maruz kalınması zehirlenmelere neden olur.

Hidroklorik asit kullanılır kimyasal sentezde, cevherlerin işlenmesi, metallerin dağlanması için. Hidrojen klorürün suda çözülmesiyle elde edilir. Teknik hidroklorik asit ağırlıkça %27.5-38 mukavemette üretilir.

Hidroklorik asit taşınır ve depolanır sakızlı (bir kauçuk tabakası ile kaplı) metal demiryolu ve karayolu tanklarında, geçici depolaması olan konteynerlerde, silindirlerde. Genellikle hidroklorik asit, atmosfer basıncında ve ortam sıcaklığında veya 20 litrelik cam şişelerde öğütülmüş silindirik dikey zamklı tanklarda (hacim 50-5000 m3) depolanır. Maksimum depolama hacmi 370 ton.

Aşırı boyutta izin verilen konsantrasyon(MPC) yaşadığı havada öğeler endüstriyel tesislerin çalışma alanının havada 0.2 mg / m3'tür 5 mg / m3... 15 mg / m3'lük bir konsantrasyonda, üst solunum yollarının ve gözlerin mukoza zarları etkilenir, boğaz ağrısı, ses kısıklığı, öksürük, burun akıntısı, nefes darlığı, nefes almada zorluk vardır. 50 mg/m3 ve daha yüksek konsantrasyonlarda kabarcıklı solunum meydana gelir, keskin ağrılar göğüs kemiğinin arkasında ve midede kusma, gırtlak spazmı ve şişmesi, bilinç kaybı. 50-75 mg / m3 konsantrasyonu pek tolere edilmez. Konsantrasyon 75-100 mg / m3 tolere edilemez. 30 dakika içinde 6400 mg / m3'lük bir konsantrasyon öldürücüdür. Endüstriyel ve sivil gaz maskeleri kullanırken izin verilen maksimum konsantrasyon 16.000 mg / m3'tür.

Kazaları ortadan kaldırırken, hidroklorik asit dökülmesi ile ilişkili olarak, tehlike bölgesini izole etmek, insanları oradan uzaklaştırmak, rüzgar tarafında tutmak, alçak yerlerden kaçınmak gerekir. Doğrudan kaza yerinde ve döküntü alanından 50 m'ye kadar mesafede yüksek konsantrasyonlu kontaminasyon alanlarında, yalıtkan gaz maskeleri IP-4M, IP-5 (kimyasal olarak bağlı oksijen üzerinde) veya solunum cihazı üzerinde çalışmalar yapılır. ASV-2, DASV (basınçlı havada), KIP-8, KIP-9 (sıkıştırılmış oksijende) ve cilt koruma araçları (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Konsantrasyonun keskin bir şekilde düştüğü salgından 50 m'den daha fazla bir mesafede, cilt koruma araçları kullanılamaz ve B, BKF dereceli kutulara sahip endüstriyel gaz maskelerinin yanı sıra sivil gaz maskeleri GP-5, GP- 7, PDF-2D solunum organlarını korumak için kullanılır, PDF-2Sh ek bir kartuş DPG-3 veya bir kutu V ile RPG-67, RU-60M solunum cihazları ile tamamlanmıştır.

çareler		Zaman koruyucu eylem(saat) konsantrasyonlarda (mg / m3)
İsim	Marka kutular				5000
Endüstriyel gaz maskeleri büyük boy
	BKF
Sivil gaz maskeleri GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	DPG-3 ile
RU-60M, RPG-67 Solunum Cihazları

Çünkü hidroklorik asit Oluşumu ile havada "Duman" etkileşim üzerine sis damlacıkları hidrojen klorür su buharı varlığında, hidrojen klorür.

Hidrojen klorürün varlığı şu şekilde belirlenir:

OKA-T-N gaz analizörü ile bir sanayi bölgesinin havasında Cl , gaz alarmı IGS-98-N Cl , 0-100 mg / m3 ölçüm aralığına sahip evrensel bir gaz analizörü UG-2, 5-500 mg / m3 aralığında endüstriyel kimyasal emisyon GPChV-2 gaz dedektörü.

Açık alanda - kendinden destekli yalıtımlı tel "KORSAR-X" vasıtasıyla.

İç Mekan - CIP "VEGA-M"

Hidroklorik asit ve hidrojen klorür buharlarını nötralize eder aşağıdaki alkali çözeltiler:

%5 sulu çözelti kostik soda (örneğin, 950 litre su için 50 kg kostik soda);

%5 sulu soda tozu çözeltisi (örneğin, 50 kg soda roşka 950 litre su için);

%5 sulu sönmüş kireç çözeltisi (örneğin, 950 litre su başına 50 kg sönmüş kireç);

%5 sulu sodyum hidroksit çözeltisi (örneğin, 950 litre su başına 50 kg sodyum hidroksit);

Hidroklorik asit döküldüğünde ve set veya palet olmadığında, dökülme alanı toprak bir surla çevrilidir, bir su perdesi kurularak hidrojen klorür buharları çökeltilir (su tüketimi standart değildir), dökülen asit güvenli konsantrasyonlara nötralize edilir tüm önlemlere uygun su (1 ton asit başına 8 ton su) veya %5 sulu alkali solüsyon (1 ton asit başına 3,5 ton solüsyon) ile nötralize edin.% sulu alkali çözeltisi (1 ton asit başına 7,4 ton çözelti).

Su veya çözeltilerin püskürtülmesi için sprinkler ve itfaiye araçları, otomatik dolum istasyonları (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), ayrıca kimyasal olarak tehlikeli tesislerde bulunan hidrantlar ve özel sistemler kullanılmaktadır.

Kirlenmiş toprağı bir hidroklorik asit sızıntısı alanında bertaraf etmek için, toprağın yüzey tabakası kirlenme derinliğine kadar kesilir, toplanır ve hafriyat araçları (buldozerler, sıyırıcılar, motorlu greyderler, damperli kamyonlar) kullanılarak bertaraf için çıkarılır. . Kesilen yerler taze bir toprak tabakası ile kaplanır, kontrol amaçlı su ile yıkanır.

Yöneticinin eylemleri: tehlike bölgesini en az 50 metrelik bir yarıçap içinde tecrit edin, insanları oradan uzaklaştırın, rüzgar tarafında tutun, alçak yerlerden kaçının. Kaza bölgesine sadece tam koruyucu giysi ile girin.

İlk yardım:

Enfekte bölgede: bol su ile göz ve yüz yıkama, giydirme anti-vogas, salgından acil çekilme (kaldırma).

Kirlenmiş alandan tahliye edildikten sonra: ısınma, dinlenme, cildin açık bölgelerinden ve su ile giysilerden asit yıkama, gözleri suyla durulama, nefes almada zorluk, boyun bölgesinde sıcaklık, deri altından - 1 ml. % 0.1 atropin sülfat çözeltisi. Hastaneye acil tahliye.

Yapısal formül

Doğru, ampirik veya brüt formül: HCl

Hidroklorik asidin kimyasal bileşimi

Moleküler kütle: 36.461

Hidroklorik asit(ayrıca hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür) - su içinde bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisi, güçlü bir monobazik asit. Havada renksiz, şeffaf, kostik sıvı, "duman" (teknik hidroklorik asit, demir, klor vb. safsızlıklarından dolayı sarımsı). Yaklaşık %0.5'lik bir konsantrasyonda insan midesinde bulunur. 20 ° C'de maksimum konsantrasyon ağırlıkça% 38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.19 g / cm³'tür. Molar kütle 36.46 g / mol. Hidroklorik asit tuzlarına klorür denir.

Fiziki ozellikleri

Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri, büyük ölçüde çözünmüş hidrojen klorür konsantrasyonuna bağlıdır. Katılaştığında, HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O bileşimlerinin kristalli hidratlarını verir.

Kimyasal özellikler

• Arka arkaya metallerle etkileşim elektrokimyasal potansiyeller tuz oluşumu ve hidrojen gazının evrimi ile hidrojene dönüşür.
• Çözünür tuz ve su oluşturmak için metal oksitlerle etkileşim.
• Çözünür tuz ve su oluşumu ile metal hidroksitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu).
• Karbonik asit gibi daha zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzları ile etkileşim.
• Güçlü oksitleyicilerle (potasyum permanganat, manganez dioksit) klor gazı salınımı ile etkileşim.
• En küçük amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz bir duman oluşturmak için amonyakla etkileşim.
• Hidroklorik asit ve tuzuna kalitatif bir reaksiyon, nitrik asitte çözünmeyen, kıvrılmış bir gümüş klorür çökeltisi oluşturan gümüş nitrat ile etkileşimidir.

alma

Hidroklorik asit, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözülmesiyle elde edilir. Hidrojen klorür, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilir, bu şekilde elde edilen aside sentetik denir. Ayrıca, hidroklorik asit, örneğin hidrokarbonların klorlanması sırasında çeşitli işlemler sırasında oluşan çıkış gazlarından - yan gazlardan elde edilir. Bu gazların içerdiği hidrojen klorüre çıkış gazı, bu şekilde elde edilen aside ise çıkış gazı denir. Son yıllarda, çıkış gazı hidroklorik asidin üretim hacmindeki payı, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilen asidin yerini alarak kademeli olarak artmaktadır. Ancak hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilen hidroklorik asit daha az safsızlık içerir ve yüksek saflık gerektiğinde kullanılır. Laboratuvar koşullarında, konsantre sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisinden oluşan simyacılar tarafından geliştirilen bir yöntem kullanılır. 550 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ve aşırı sofra tuzu etkileşim mümkündür. Magnezyum ve alüminyum klorürlerin hidrolizi ile elde etmek mümkündür (hidratlı tuz ısıtılır). Bu reaksiyonlar, örneğin, değişken bileşimli bazik klorürlerin (oksiklorürler) oluşumu ile sona ermeyebilir. Hidrojen klorür suda oldukça çözünür. Böylece, 0 °C'de 1 hacim su, %45'lik bir asit konsantrasyonuna karşılık gelen 507 hacim HCl'yi emebilir. Bununla birlikte, oda sıcaklığında HCl'nin çözünürlüğü daha düşüktür, bu nedenle pratikte genellikle %36 hidroklorik asit kullanılır.

Başvuru

sanayi

• Hidrometalurji ve elektrokaplamada (aşındırma, asitleme), lehimleme ve kalaylama sırasında metallerin yüzeyini temizlemek, çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerini elde etmek için kullanılır. Yüzey aktif maddelerle karışım halinde, seramik ve metal ürünleri (burada inhibe edilmiş asit gereklidir) kontaminasyon ve dezenfeksiyondan temizlemek için kullanılır.
• Asitlik düzenleyici olarak gıda endüstrisinde tescillidir (gıda katkı maddesi E507). Maden suyu (soda) suyu yapımında kullanılır.

İlaç

• İnsan mide suyunun doğal bir bileşeni. %0.3-0.5'lik bir konsantrasyonda, genellikle pepsin enzimi ile karışım halinde, yetersiz asitlik ile ağızdan uygulanır.

Tedavinin özellikleri

Yüksek konsantrasyonlu hidroklorik asit, güçlü nedenlere neden olan aşındırıcı bir maddedir. kimyasal yanıklar... Göz teması özellikle tehlikelidir. Yanıkları nötralize etmek için genellikle kabartma tozu olan zayıf bir alkali solüsyon kullanılır. Konsantre hidroklorik asit içeren kaplar açıldığında, havadaki nemi çeken hidrojen klorür buharları, bir kişinin gözlerini ve solunum yollarını tahriş eden bir sis oluşturur. Güçlü oksitleyicilerle (ağartıcı, manganez dioksit, potasyum permanganat) toksik klor gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer. Rusya Federasyonu'nda, %15 veya daha fazla konsantrasyona sahip hidroklorik asit cirosu sınırlıdır.