- tek değerlikli hidrojen, halojenler, alkali metaller
- iki değerlikli oksijen, alkali toprak metalleri.
- üç değerlikli alüminyum (Al) ve bor (B).
- en yüksek değer grup numarasına karşılık gelir (eşittir);
- en düşük değerlik şu formülle belirlenir: grup numarası - 8.
- H2S bileşiğinde II
- SO2 bileşiğinde IV
- SO3 bileşiğinde VI
Bir maddenin değerliliğini belirlemek için periyodik tabloya bakmanız gerekir. kimyasal elementler Mendeleev'e göre, bu tablodaki bazı maddelerin değerleri Romen rakamlarıyla belirtilecektir. Örneğin, FAKAT, hidrojen (H) her zaman tek değerlikli olacak ve oksijen (O) her zaman iki değerlikli olacaktır. Aşağıda size yardımcı olacağını düşündüğüm bir hile sayfası var)
Öncelikle kimyasal elementlerin hem sabit hem de değişken değerliğe sahip olabileceğini belirtmekte fayda var. Sabit değerliliğe gelince, bu tür unsurları ezberlemeniz yeterlidir.
Alkali metaller, hidrojen ve halojenler tek değerlikli olarak kabul edilir;
Ancak bor ve alüminyum üç değerlidir.
Şimdi değerliliği belirlemek için periyodik tabloyu inceleyelim. Bir elementin en yüksek değerliliği her zaman grup numarasına eşittir
En düşük değer, grup numarasının 8'den çıkarılmasıyla belirlenir. Metal olmayanlar daha büyük ölçüde daha düşük bir değerliliğe sahiptir.
Kimyasal elementler sabit veya değişken değerde olabilir. olan elemanlar sabit değerliköğrenilmesi gerekiyor. Her zaman
Değerlik periyodik tablo kullanılarak belirlenebilir. Bir elementin en yüksek değerliği her zaman içinde bulunduğu grubun numarasına eşittir.
Kalitesiz değişken değerlik ametaller çoğunlukla sahiptir. Öğrenmek için düşük değerlik, grup numarası 8'den çıkarılır - sonuç istenen değerdir. Örneğin kükürt 6. grupta olup en yüksek değerliği VI, en düşük değerliği II olacaktır (86=2).
Okulun tanımına göre değerlik, bir kimyasal elementin diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.
Bilindiği gibi değerlik sabit (bir kimyasal element diğer atomlarla her zaman aynı sayıda bağ oluşturduğunda) ve değişken (belirli bir maddeye bağlı olarak aynı elementin değeri değiştiğinde) olabilir.
D.I. Mendeleev'in periyodik kimyasal element sistemi, değerliliği belirlememize yardımcı olacaktır.
Aşağıdaki kurallar geçerlidir:
1) Maksimum Bir kimyasal elementin değerliği grup numarasına eşittir. Örneğin klor 7. grupta yer alır yani değerliği maksimum 7'dir. Kükürt: 6. grupta yer alır yani değerliği maksimum 6'dır.
2) Asgari değerlik metal olmayanlar 8 eksi grup numarasına eşittir. Örneğin aynı klorun minimum değerliği 8 7 yani 1'dir.
Ne yazık ki, her iki kuralın da istisnaları var.
Örneğin bakır 1. gruptadır ancak bakırın maksimum değerliği 1 değil 2'dir.
Oksijen 6. gruptadır, ancak değeri neredeyse her zaman 2'dir ve hiç 6 değildir.
Aşağıdaki kuralları hatırlamakta fayda var:
3) Hepsi alkalin metaller (grup I'in metalleri, ana alt grup) her zaman değerlik 1. Örneğin sodyumun değeri her zaman 1'dir çünkü alkali bir metaldir.
4) Hepsi Alkalin toprak metaller (grup II'nin metalleri, ana alt grup) her zaman değerlik 2. Örneğin magnezyumun değeri her zaman 2'dir çünkü o bir alkalin toprak metalidir.
5) Alüminyumun değeri her zaman 3'tür.
6) Hidrojenin değeri her zaman 1'dir.
7) Oksijenin değeri neredeyse her zaman 2'dir.
8) Karbonun değeri neredeyse her zaman 4'tür.
Şunu unutmamak gerekir ki farklı kaynaklar değerlik tanımları değişebilir.
Aşağı yukarı doğru olarak değerlik şu şekilde tanımlanabilir: belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı paylaşılan elektron çiftlerinin sayısı.
Bu tanıma göre HNO3'teki nitrojenin değerliği 5 değil 4'tür. Azot beş değerli olamaz çünkü bu durumda nitrojen atomunun çevresinde 10 elektron olacaktır. Ancak bu gerçekleşemez çünkü maksimum elektron sayısı 8'dir.
Herhangi bir kimyasal elementin değeri, onun özelliği veya daha doğrusu atomlarının (bu elementin atomları) belirli sayıda atomu tutma özelliğidir, ancak başka bir kimyasal elementin özelliğidir.
Hem sabit hem de değişken değerliliğe sahip kimyasal elementler vardır ve bu, onun (bu elementin) hangi elementle kombinasyon halinde olduğuna veya içine girdiğine bağlı olarak değişir.
Bazı kimyasal elementlerin değerleri:
Şimdi tablodan bir elementin değerliliğinin nasıl belirlendiğine geçelim.
Yani, değerlik şu şekilde belirlenebilir: periyodik tablo:
Okul kimya dersinden tüm kimyasal elementlerin sabit veya değişken bir değerliğe sahip olabileceğini biliyoruz. Sabit değerliliğe sahip elementlerin hatırlanması yeterlidir (örneğin, hidrojen, oksijen, alkali metaller ve diğer elementler). Değerlik, herhangi bir kimya ders kitabındaki periyodik tablodan kolayca belirlenebilir. En yüksek değerlik, bulunduğu grubun numarasına karşılık gelir.
Herhangi bir elementin değeri periyodik tablonun kendisinden grup numarasına göre belirlenebilir.
En azından metaller söz konusu olduğunda bu yapılabilir çünkü değerlikleri grup numarasına eşittir.
Metal olmayanların hikayesi biraz farklıdır: En yüksek değerlikleri (oksijenli bileşiklerde) grup numarasına da eşittir, ancak en düşük değerlikleri (hidrojenli ve metalli bileşiklerde) aşağıdaki formül kullanılarak belirlenmelidir: 8 - grup numarası.
Kimyasal elementlerle ne kadar çok çalışırsanız değerliklerini o kadar iyi hatırlarsınız. Başlamak için bu kısa özet yeterli olacaktır:
Değeri sabit olmayan elementler pembe renkle vurgulanır.
Değerlik, bazı kimyasal elementlerin atomlarının, diğer elementlerin atomlarını kendilerine bağlama yeteneğidir. Formülleri başarıyla yazmak için, doğru karar değerliliğin nasıl belirleneceğini iyi bilmeniz gereken görevler. Öncelikle tüm unsurları sabit değerlilikle öğrenmeniz gerekir. İşte bunlar: 1. Hidrojen, halojenler, alkali metaller (her zaman tek değerlikli); 2. Oksijen ve toprak alkali metaller (iki değerlikli); 3. B ve Al (üç değerlikli). Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlemek için kimyasal elementin hangi grupta olduğunu bulmanız ve ana grupta mı yoksa ikincil grupta mı olduğunu belirlemeniz gerekir.
Bir öğenin bir veya daha fazla değeri olabilir.
Bir elementin maksimum değerliliği, değerlik elektronlarının sayısına eşittir. Bir elementin periyodik tablodaki yerini bilerek değerliliği belirleyebiliriz. Maksimum değerlik sayısı, gerekli elemanın bulunduğu grubun numarasına eşittir.
Değerlik Romen rakamıyla gösterilir ve genellikle element sembolünün sağ üst köşesine yazılır.
Bazı elementlerin farklı değerleri olabilir farklı bağlantılar.
Örneğin kükürt aşağıdaki değerlere sahiptir:
Değeri belirleme kurallarının kullanımı o kadar kolay değildir, bu nedenle bunların hatırlanması gerekir.
Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlemek basittir. Kural olarak, elemanın bulunduğu grubun numarasına karşılık gelir. Ancak farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabilen elementler vardır. Bu durumda sabit ve değişken değerlikten bahsediyoruz. Değişken grup numarasına eşit maksimum olabileceği gibi minimum veya orta değerde de olabilir.
Ancak bileşiklerdeki değerliliği belirlemek çok daha ilginçtir. Bunun için bir takım kurallar var. Her şeyden önce, bir bileşikteki bir elementin örneğin oksijen veya hidrojen gibi sabit bir değere sahip olması durumunda elementlerin değerini belirlemek kolaydır. Solda indirgeyici bir madde, yani pozitif değerliğe sahip bir element, sağda ise oksitleyici bir madde, yani negatif değerliğe sahip bir element bulunur. Sabit değerlikli bir elementin indeksi bu değerlik ile çarpılır ve değeri bilinmeyen bir elementin indeksine bölünür.
Örnek: silikon oksitler. Oksijenin değeri -2'dir. Silisyumun değerlik değerini bulalım.
SiO 1*2/1=2 Monoksit içindeki silikonun değeri +2'dir.
SiO2 2*2/1=4 Dioksitteki silikonun değeri +4'tür.
Kimyasal elementleri incelerken, aynı elementin atom sayısının farklı maddelerde değiştiğini fark edeceksiniz. Formül nasıl doğru yazılır ve kimyasal elementin indeksinde hata yapılmaz? Değerliliğin ne olduğuna dair bir fikriniz varsa bunu yapmak kolaydır.
Değerlik ne için gereklidir?
Kimyasal elementlerin değerliliği, bir elementin atomlarının kimyasal bağlar oluşturma, yani diğer atomları kendilerine bağlama yeteneğidir. Değerliğin niceliksel bir ölçüsü, belirli bir atomun diğer atomlar veya atomik gruplarla oluşturduğu bağların sayısıdır.
Şu anda değerlik, belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı kovalent bağların (verici-alıcı mekanizması yoluyla ortaya çıkanlar dahil) sayısıdır. Bu durumda bağların polaritesi dikkate alınmaz, bu da değerliğin işareti olmadığı ve sıfıra eşit olamayacağı anlamına gelir.
Kovalent bir kimyasal bağ, paylaşılan (bağlanan) elektron çiftlerinin oluşumu yoluyla elde edilen bir bağdır. İki atom arasında ortak bir elektron çifti varsa bu bağa tekli bağ, iki tane varsa çift bağ, üç varsa üçlü bağ denir.
Değerlik nasıl bulunur?
Kimya okumaya başlayan 8. sınıf öğrencilerini ilgilendiren ilk soru, kimyasal elementlerin değerliğinin nasıl belirleneceğidir? Bir kimyasal elementin değerliği, kimyasal elementlerin değerliğinin özel bir tablosunda görüntülenebilir
Pirinç. 1. Kimyasal elementlerin değerlik tablosu
Bir hidrojen atomu diğer atomlarla bir bağ oluşturabildiğinden hidrojenin değerliği bir olarak alınır. Diğer elementlerin değerliği, belirli bir elementin bir atomunun kendisine kaç hidrojen atomu ekleyebileceğini gösteren bir sayı ile ifade edilir. Örneğin, bir hidrojen klorür molekülündeki klorun değerliği bire eşittir. Bu nedenle hidrojen klorürün formülü şu şekilde görünecektir: HCl. Hem klorun hem de hidrojenin değeri bir olduğundan herhangi bir indeks kullanılmaz. Bir hidrojen atomu bir klor atomuna karşılık geldiğinden hem klor hem de hidrojen tek değerlidir.
Başka bir örneği ele alalım: Metandaki karbonun değeri dörttür, hidrojenin değeri her zaman birdir. Bu nedenle indeks 4 hidrojenin yanına yerleştirilmelidir.Böylece metan formülü şuna benzer: CH4.
Birçok element oksijenle bileşik oluşturur. Oksijen her zaman iki değerlidir. Bu nedenle tek değerlikli hidrojen ve iki değerlikli oksijenin her zaman bulunduğu su H 2 O formülünde, indeks 2 hidrojenin yanına yerleştirilir. Bu, su molekülünün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluştuğu anlamına gelir.
Pirinç. 2. Suyun grafik formülü
Tüm kimyasal elementlerin sabit bir değerliği yoktur; bazıları için bu değer, elementin kullanıldığı bileşiklere bağlı olarak değişebilir. Sabit değerliğe sahip elementler arasında hidrojen ve oksijen yer alır; değişken değerliğe sahip elementler arasında örneğin demir, kükürt, karbon bulunur.
Formülü kullanarak değerlik nasıl belirlenir?
Önünüzde değerlik tablosu yoksa ancak bir kimyasal bileşiğin formülü varsa o zaman formülü kullanarak değerliliği belirlemek mümkündür. Örnek olarak manganez oksit formülünü ele alalım – Mn 2 O 7
Pirinç. 3. Manganez oksit
Bildiğiniz gibi oksijen iki değerlidir. Manganezin değerlik değerini bulmak için oksijenin değerini bu bileşikteki gaz atomlarının sayısıyla çarpmak gerekir:
Ortaya çıkan sayıyı bileşikteki manganez atomlarının sayısına bölüyoruz. Görünüşe göre:
Ortalama puanı: 4.5. Alınan toplam puan: 923.
Ders materyallerinden, bir maddenin bileşiminin sabitliğinin, kimyasal elementlerin atomlarındaki belirli değerlik olasılıklarının varlığıyla açıklandığını öğreneceksiniz; “kimyasal elementlerin atomlarının değerliliği” kavramını tanımak; Başka bir elementin değeri biliniyorsa, bir maddenin formülünü kullanarak o elementin değerini belirlemeyi öğrenin.
Konu: İlk kimyasal fikirler
Ders: Kimyasal elementlerin değeri
Çoğu maddenin bileşimi sabittir. Örneğin, bir su molekülü her zaman 2 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomu - H2O içerir. Şu soru ortaya çıkıyor: Maddeler neden sabit bir bileşime sahip?
Önerilen maddelerin bileşimini analiz edelim: H2O, NaH, NH3, CH4, HCl. Hepsi biri hidrojen olan iki kimyasal elementin atomlarından oluşur. Bir kimyasal elementin atomu başına 1,2,3,4 hidrojen atomu bulunabilir. Ama hiçbir içerikte olmayacak hidrojen atomu başına zorunda diğerinin birkaç atomu kimyasal element. Böylece, bir hidrojen atomu kendisine başka bir elementin minimum sayıda atomunu veya daha doğrusu yalnızca bir atomu bağlayabilir.
Bir kimyasal elementin atomlarının, diğer elementlerin belirli sayıda atomunu kendilerine bağlama özelliğine denir. değerlik.
Bazı kimyasal elementler sabit değerlik değerlerine sahiptir (örneğin, hidrojen(I) ve oksijen(II)), diğerleri ise çeşitli değerlik değerleri sergileyebilir (örneğin, demir(II,III), kükürt(II,IV,VI) ), karbon(II, IV))), bunlara elementler denir. değişken değerlikli. Bazı kimyasal elementlerin değerlik değerleri ders kitabında verilmiştir.
Kimyasal elementlerin değerlikleri bilindiğinde, bir maddenin neden böyle bir kimyasal formüle sahip olduğunu açıklamak mümkündür. Örneğin suyun formülü H 2 O'dur. Bir kimyasal elementin değerlik yeteneklerini kısa çizgilerle belirtelim. Hidrojenin I değeri vardır ve oksijenin II değeri vardır: H- ve -O-. Oksijen atomu başına iki hidrojen atomu varsa, her atom değerlik yeteneklerini tam olarak kullanabilir. Bir su molekülündeki atomların bağlantı sırası şu formülle temsil edilebilir: H-O-H.
Bir moleküldeki atomların sırasını gösteren formüle denir. grafik(veya yapısal).
Pirinç. 1. Suyun grafik formülü
İki kimyasal elementin atomlarından oluşan bir maddenin formülünü ve bunlardan birinin değerini bilerek diğer elementin değerini belirleyebilirsiniz.
Örnek 1. CH4 maddesindeki karbonun değerini belirleyelim. Hidrojenin değerinin her zaman I'e eşit olduğunu ve karbonun kendisine 4 hidrojen atomu bağladığını bilerek, karbonun değerinin IV'e eşit olduğunu söyleyebiliriz. Atomların değerliği, element işaretinin üzerinde bir Roma rakamı ile gösterilir: .
Örnek 2. P 2 O 5 bileşiğindeki fosforun değerini belirleyelim. Bunu yapmak için aşağıdakileri yapmanız gerekir:
1. Oksijen işaretinin üzerine değerlik değerini – II yazın (oksijenin sabit bir değerlik değeri vardır);
2. Oksijenin değerini moleküldeki oksijen atomu sayısıyla çarparak bulun toplam sayısı değerlik birimleri – 2.5=10;
3. Sonuçta elde edilen toplam değerlik birimi sayısını moleküldeki fosfor atomu sayısına bölün – 10:2=5.
Dolayısıyla bu bileşikteki fosforun değeri V –'ye eşittir.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organizasyon bilişsel aktivite 8-9. Sınıf kimya derslerinde öğrenciler. Destekleyici notlar pratik görevler, testler: Bölüm I. - M .: School Press, 2002. (s. 33)
2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 36-38)
3. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için. Genel Eğitim kurumlar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§§11,12)
5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu ().
2. “Kimya ve Yaşam” () dergisinin elektronik versiyonu.
Ev ödevi
1. s.84 Sayı 2“Kimya: 8. sınıf” ders kitabından (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. İle. 37-38 Sayı 2,4,5,6 itibaren Çalışma kitabı kimyada: 8. sınıf: P.A. ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Çeşitli bileşiklerin formüllerine bakıldığında şunu fark etmek kolaydır: atom sayısı moleküllerde aynı element çeşitli maddeler aynı değil. Örneğin, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 vb. Bu bileşiklerdeki hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişmektedir. Bu sadece hidrojenin özelliği değildir.
Bir kimyasal elementin tanımının yanına hangi endeksi koyacağınızı nasıl tahmin edebilirsiniz? Bir maddenin formülleri nasıl yapılır? Belirli bir maddenin molekülünü oluşturan elementlerin değerini bildiğinizde bunu yapmak kolaydır.
– belirli bir elementin bir atomunun bağlanma, tutulma veya değiştirilme özelliğidir kimyasal reaksiyonlar başka bir elementin belirli sayıda atomu. Değerlik birimi hidrojen atomunun değerlik değeridir. Bu nedenle bazen değerlik tanımı şu şekilde formüle edilir: değerlik – Bu, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda hidrojen atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.
Belirli bir elementin bir atomuna bir hidrojen atomu bağlıysa, o zaman element tek değerlikli, iki ise – iki değerlikli ve vesaire. Hidrojen bileşikleri tüm elementler için bilinmemektedir, ancak hemen hemen tüm elementler oksijen O ile bileşikler oluşturur. Oksijenin sürekli iki değerlikli olduğu kabul edilir.
Sabit değerlik:
BEN –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, İçinde
Peki element hidrojenle birleşmezse ne yapmalı? Daha sonra gerekli elementin değeri, bilinen elementin değeri ile belirlenir. Çoğu zaman oksijenin değerliği kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değerliği her zaman 2'dir. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde elementlerin değerini bulmak zor değildir: Na 2 O (Na'nın değeri – 1, Ç – 2), Al 2 O 3 (Al'in değeri – 3, Ç – 2).
Belirli bir maddenin kimyasal formülü ancak elementlerin değerliği bilinerek derlenebilir. Örneğin CaO, BaO, CO gibi bileşikler için formül oluşturmak kolaydır çünkü elementlerin değerlikleri eşit olduğundan moleküllerdeki atom sayıları aynıdır.
Peki ya değerler farklıysa? Böyle bir durumda ne zaman harekete geçeceğiz? Hatırlamak gerekiyor sonraki kural: Herhangi bir kimyasal bileşiğin formülünde, bir elementin değerliğinin molekül içindeki atom sayısına göre çarpımı, başka bir elementin atom sayısına göre değerliğin çarpımına eşittir. Örneğin bir bileşikteki Mn'nin değerinin 7 olduğu biliniyorsa ve O – 2, o zaman bileşiğin formülü şu şekilde görünecektir: Mn 2 O 7.
Formülü nasıl elde ettik?
İki kimyasal elementten oluşan bileşikler için formüllerin değerliğe göre derlenmesine yönelik bir algoritma düşünelim.
Bir kimyasal elementin değerlik sayısının diğerinin değerlik sayısına eşit olması kuralı vardır.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini ele alalım.
Algoritmaya uygun olarak oluşturacağız:
1. Kimyasal elementlerin sembollerini yan yana yazıyoruz:
2.
Değerlik sayılarını kimyasal elementlerin üzerine koyarız (bir kimyasal elementin değerliği, manganez için Mendelev'in periyodik sistemi tablosunda bulunabilir) –
7, oksijende –
2.
3. En küçük ortak katı bulun ( en küçük sayı 7 ve 2'ye kalansız bölünebilir). Bu sayı 14'tür. Bunu elementlerin değerlerine bölersek 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 ve 7 sırasıyla fosfor ve oksijenin indeksleri olacaktır. Endeksleri değiştiriyoruz.
Bir kimyasal elementin değerliliğini bilerek, şu kuralı izleyerek: bir elementin değeri × moleküldeki atom sayısı = başka bir elementin değeri × bu (diğer) elementin atom sayısı, diğerinin değerini belirleyebilirsiniz.
Mn207 (72 = 27).
Değerlik kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Artık bir elementin bu özelliğinin dış elektronların sayısıyla ilgili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için maksimum değerlik, bu elementlerin periyodik tablodaki konumundan kaynaklanır.
Hala sorularınız mı var? Değerlik hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Şu ana kadar kullandınız kimyasal formüller ders kitabında verilen veya öğretmenin size anlattığı maddeler. Kimyasal formüller nasıl doğru şekilde oluşturulur?
Maddelerin kimyasal formülleri, maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimi hakkındaki bilgilere dayanarak derlenir. Çok sayıda madde var, doğal olarak tüm formülleri hatırlamak imkansız. Bu gerekli değil! Atomların birbirleriyle birleşerek yeni atomlar oluşturmasını sağlayan belirli bir modeli bilmek önemlidir. kimyasal bileşikler. Bu yeteneğe denir değerlik.
Değerlik– elementlerin atomlarının belirli sayıda diğer elementlerin atomlarına bağlanma özelliği
Su, metan ve karbondioksit gibi bazı maddelerin molekül modellerini ele alalım.
Bir su molekülünde bir oksijen atomunun iki hidrojen atomuna bağlandığı görülebilir. Bu nedenle değerliliği ikidir. Bir metan molekülünde bir karbon atomu dört hidrojen atomuna bağlanır, bu maddedeki değeri dörttür. Her iki durumda da hidrojenin değeri bire eşittir. Karbon aynı değerliliği sergiler karbon dioksit ancak metandan farklı olarak, oksijenin değerliği iki olduğundan, bir karbon atomu iki oksijen atomunu birleştirir.
Bileşiklerde değerliği değişmeyen elementler vardır. Bu tür unsurların olduğu söyleniyor sabit değerlik. Bir elementin değerliği farklı olabiliyorsa, bunlar elementlerdir. değişken değerlik. Bazı kimyasal elementlerin değerliği Tablo 2'de verilmiştir. Değerlik genellikle Romen rakamlarıyla gösterilir.
Tablo 2. Bazı kimyasal elementlerin değerliği
| Öğe sembolü | Değerlik | Öğe sembolü | Değerlik |
| H, Li, Na, K, F, Ag | BEN | C, Si, Sn, Pb | II, IV |
| Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O | II | N | I, II, III, IV |
| Al, B | III | P, As, Sb | III, V |
| S | II, IV, VI | Cl | I, II, III, IV, V, VII |
| kardeşim ben | ben, III, V | Ti | II, III, IV |
Bir elementin en yüksek değerinin sayısal olarak şuna denk geldiğini belirtmek gerekir: seri numarası Periyodik Sistemin içinde bulunduğu grup. Örneğin karbon IV. gruptadır, en yüksek değerliği IV'tür.
Üç istisna vardır:
- azot– V grubundadır ancak en yüksek değerliği IV'tür;
- oksijen– grup VI'dadır ancak en yüksek değerliği II'dir;
- flor– grup VII'dedir, ancak en yüksek değerliği I'dir.
Tüm elementlerin Periyodik Sistem'in sekiz grubunda yer aldığından hareketle değerlik değerleri alınabilmektedir. I'den VIII'e kadar.
Değerlik kullanarak madde formüllerinin hazırlanması
Değerlik kullanarak madde formüllerini derlemek için belirli bir algoritma kullanacağız:
Bir maddenin formülünü kullanarak değerliliğin belirlenmesi
Bir maddenin formülünü kullanarak elementlerin değerini belirlemek için ters prosedür gereklidir. Bunu ayrıca algoritmayı kullanarak da düşünelim:
Bu bölümü incelerken, yalnızca iki tür kimyasal element atomu içeren karmaşık maddeleri dikkate aldık. Daha karmaşık maddelerin formülleri farklı şekilde oluşturulur.
İkili bileşikler – iki tür element atomu içeren bileşikler
Atom bileşiklerinin sırasının sırasını belirlemek için maddelerin yapısal (grafik) formülleri kullanılır. Bu tür formüllerde, elemanların değerleri değerlik çizgileriyle (tirelerle) gösterilir. Örneğin bir su molekülü şu şekilde temsil edilebilir:
N─O─N
Grafik formülü yalnızca atomların bağlantı sırasını gösterir, moleküllerin yapısını göstermez. Uzayda bu tür moleküller farklı görünebilir. Böylece, bir su molekülü açısal yapısal formüle sahiptir:
- Değerlik– elementlerin atomlarının belirli sayıda diğer kimyasal elementlerin atomlarına bağlanma yeteneği
- Sabit ve değişken değerliğe sahip elementler vardır
- Bir kimyasal elementin en yüksek değeri, Kimyasal Elementler D.I.'nin Periyodik Tablosundaki grup numarasına denk gelir. Mendeleev. İstisnalar: nitrojen, oksijen, flor
- İkili bileşikler– iki tür kimyasal element atomu içeren bileşikler
- Grafik formüller, değerlik vuruşlarını kullanarak bir moleküldeki atom bağlarının sırasını yansıtır
- Yapısal formül molekülün uzaydaki gerçek şeklini yansıtır
