Pogovorimo se o trdnih snoveh. Trdne snovi lahko razdelimo na dvoje velike skupine: amorfen in kristalni. Ločili jih bomo po principu, ali je red ali ne.
IN amorfne snovi molekule so razporejene naključno. V njihovi prostorski razporeditvi ni vzorcev. V bistvu so amorfne snovi zelo viskozne tekočine, tako viskozne, da so trdne.
Od tod ime: "a-" - negativni delec, "morphe" - oblika. Med amorfne snovi spadajo: steklo, smole, vosek, parafin, milo.
Pomanjkanje reda v razporeditvi delcev povzroča fizične lastnosti amorfna telesa: oni nimajo fiksnih tališč. S segrevanjem se jim postopoma zmanjšuje viskoznost, prav tako postopoma prehajajo v tekoče stanje.
V nasprotju z amorfnimi snovmi obstajajo kristalne snovi. Delci kristalne snovi so prostorsko urejeni. Ta pravilna struktura prostorske razporeditve delcev v kristalni snovi se imenuje kristalna mreža .
Za razliko od amorfnih teles, kristalne snovi imajo fiksna tališča.
Odvisno od tega, kateri delci so v vozlišča mreže, in katere povezave jih držijo skupaj, jih razlikujejo: molekularni, atomsko, ionski in kovina rešetke.
Zakaj je bistveno pomembno vedeti, kakšno kristalno mrežo ima snov? Kaj opredeljuje? Vse. Struktura določa, kako kemijske in fizikalne lastnosti snovi.
Najenostavnejši primer: DNK. V vseh organizmih na zemlji je zgrajen iz istega niza strukturne komponente: štiri vrste nukleotidov. In kako pestro življenje. Vse to določa struktura: vrstni red, v katerem so ti nukleotidi razporejeni.
Molekularna kristalna mreža.
Tipičen primer je voda v trdnem stanju (led). Celotne molekule se nahajajo na mrežnih mestih. In jih obdrži skupaj medmolekularne interakcije: vodikove vezi, van der Waalsove sile.
Te vezi so šibke, zato je molekularna mreža šibka najbolj krhka, je tališče takih snovi nizko.
Dobro diagnostični znak: če snov ima normalne razmere tekoče ali plinasto stanje in/ali ima vonj - potem ima najverjetneje ta snov molekularno kristalno mrežo. Navsezadnje sta tekoče in plinasto stanje posledica tega, da se molekule na površini kristala slabo držijo (vezi so šibke). In so "odpihnjeni". Ta lastnost se imenuje volatilnost. In izpraznjene molekule, ki se razpršijo v zraku, dosežejo naše vohalne organe, kar subjektivno občutimo kot vonj.
Imajo molekularno kristalno mrežo:
- Nekaj preprostih snovi nekovin: I 2, P, S (to je vse nekovine, ki nimajo atomske mreže).
- Skoraj vsi organska snov (razen soli).
- In kot smo že omenili, so snovi v normalnih pogojih tekoče ali plinaste (zmrznjene) in/ali brez vonja (NH 3, O 2, H 2 O, kisline, CO 2).
Atomska kristalna mreža.
V vozliščih atomske kristalne mreže, za razliko od molekularne, obstajajo posamezne atome. Izkazalo se je, da mrežo držijo skupaj kovalentne vezi (navsezadnje so te tiste, ki vežejo nevtralne atome).
Klasičen primer je standard trdnosti in trdote - diamant (po svoji kemični naravi je preprosta snov - ogljik). Kontakti: kovalentna nepolarna, saj mrežo tvorijo samo ogljikovi atomi.
Toda na primer v kristalu kremena ( kemijska formula od tega SiO 2) so atomi Si in O. Zato se vezi kovalentno polarni.
Fizikalne lastnosti snovi z atomsko kristalno mrežo:
- moč, trdota
- visoka tališča (ognjevarnost)
- nehlapne snovi
- netopen (niti v vodi niti v drugih topilih)
Vse te lastnosti so posledica moči kovalentnih vezi.
V atomski kristalni mreži je malo snovi. Ni posebnega vzorca, zato si jih morate le zapomniti:
- Alotropske modifikacije ogljika (C): diamant, grafit.
- Bor (B), silicij (Si), germanij (Ge).
- Samo dve alotropni modifikaciji fosforja imata atomsko kristalno mrežo: rdeči fosfor in črni fosfor. (beli fosfor ima molekularno kristalno mrežo).
- SiC – karborund (silicijev karbid).
- BN – borov nitrid.
- Kremen, kamniti kristal, kremen, rečni pesek - vse te snovi imajo sestavo SiO 2.
- Korund, rubin, safir - te snovi imajo sestavo Al 2 O 3.
Zagotovo se postavlja vprašanje: C je hkrati diamant in grafit. Vendar so popolnoma drugačni: grafit je neprozoren, madeži, prevaja elektrika, diamant pa je prozoren, ne pušča madežev in ne prevaja toka. Razlikujejo se po strukturi.
Oba sta atomska mreža, vendar različna. Zato so lastnosti različne.
Ionska kristalna mreža.
Klasičen primer: sol: NaCl. Na vozliščih rešetke so posamezne ione: Na + in Cl – . Mrežo držijo na mestu elektrostatične sile privlačnosti med ioni ("plus" privlači "minus"), tj. ionska vez.
Ionske kristalne mreže so precej močne, vendar krhke; temperature taljenja takšnih snovi so precej visoke (višje kot pri kovinskih mrežah, vendar nižje kot pri snoveh z atomsko mrežo). Mnogi so topni v vodi.
Z določitvijo ionske kristalne mreže praviloma ni težav: kjer je ionska vez, je ionska kristalna mreža. To: vse soli, kovinski oksidi, alkalije(in drugi bazični hidroksidi).
Kovinska kristalna mreža.
Kovinska rešetka se prodaja v enostavne snovi kovine. Prej smo rekli, da lahko ves sijaj kovinske vezi razumemo le v povezavi s kovinsko kristalno mrežo. Prišla je ura.
Glavna lastnost kovin: elektroni na raven zunanje energije Slabo se držijo, zato jih zlahka podarimo. Po izgubi elektrona se kovina spremeni v pozitivno nabit ion - kation:
Na 0 – 1e → Na +
V kovinski kristalni mreži se nenehno dogajajo procesi sproščanja in pridobivanja elektronov: elektron se odtrga od kovinskega atoma na enem mestu rešetke. Nastane kation. Odtrgani elektron pritegne drug kation (ali isti): ponovno nastane nevtralni atom.
Vozlišča kovinske kristalne mreže vsebujejo nevtralne atome in kovinske katione. In prosti elektroni potujejo med vozlišči:
Te proste elektrone imenujemo elektronski plin. Določajo fizikalne lastnosti enostavnih kovinskih snovi:
- toplotna in električna prevodnost
- kovinski sijaj
- kovnost, duktilnost
To je kovinska vez: kovinske katione privlačijo nevtralni atomi in prosti elektroni vse skupaj »zlepijo«.
Kako določiti vrsto kristalne mreže.
p.S. Nekaj je notri šolski kurikulum in program enotnega državnega izpita na to temo je nekaj, s čimer se ne strinjamo povsem. Namreč: posplošitev, da je vsaka vez med kovino in nekovino ionska vez. Ta predpostavka je bila narejena namerno, očitno za poenostavitev programa. Toda to vodi v izkrivljanje. Meja med ionskimi in kovalentnimi vezmi je poljubna. Vsaka vez ima svoj odstotek "ionskosti" in "kovalentnosti". Vez z nizko aktivno kovino ima majhen odstotek "ionskosti", bolj je podobna kovalentni. Toda po programu enotnega državnega izpita je "zaokrožen" proti ionskemu. To povzroča včasih absurdne stvari. Na primer, Al 2 O 3 je snov z atomsko kristalno mrežo. O kakšni ionskosti govorimo tukaj? Samo kovalentna vez lahko drži atome skupaj na ta način. Toda po standardu kovina-nekovina to vez uvrščamo med ionske. In dobimo protislovje: mreža je atomska, vez pa ionska. To je tisto, do česar vodi pretirano poenostavljanje.
Vezi med ioni v kristalu so zelo močne in stabilne, zato imajo snovi z ionsko mrežo visoko trdoto in moč, so ognjevzdržne in nehlapne.
Snovi z ionsko kristalno mrežo imajo naslednje lastnosti:
1. Relativno visoka trdota in moč;
2. Krhkost;
3. toplotna odpornost;
4. Ognjevzdržnost;
5. Nestanovitnost.
Primeri: soli - natrijev klorid, kalijev karbonat, baze - kalcijev hidroksid, natrijev hidroksid.
4. Mehanizem nastajanja kovalentne vezi (izmenjalni in donorsko-akceptorski).
Vsak atom si prizadeva dokončati svojo najbolj oddaljeno elektronsko raven, da zmanjša potencialno energijo. Zato jedro enega atoma privlači k sebi elektronska gostota drugega atoma in obratno, elektronski oblaki dveh sosednjih atomov se prekrivajo.
Prikaz uporabe in diagram nastanka kovalentne nepolarne kemijske vezi v molekuli vodika. (Učenci zapišejo in skicirajo diagrame).
Sklep: Povezava med atomi v molekuli vodika se izvaja preko skupnega elektronskega para. Takšno vez imenujemo kovalentna.
Katero vrsto vezi imenujemo nepolarna kovalentna vez? (učbenik, str. 33).
Sestavljanje elektronskih formul molekul enostavnih snovi nekovin:
CI CI - elektronska formula molekule klora,
CI -- CI je strukturna formula molekule klora.
N N je elektronska formula molekule dušika,
N ≡ N je strukturna formula molekule dušika.
Elektronegativnost. Kovalentne polarne in nepolarne vezi. Večkratnost kovalentne vezi.
Toda molekule lahko tvorijo tudi različne nekovinske atome in v tem primeru se bo skupni elektronski par premaknil k bolj elektronegativnemu kemičnemu elementu.
Preučite učbeniško gradivo na strani 34
Zaključek: Kovine imajo več nizka vrednost elektronegativnost kot nekovine. In med njima je zelo različno.
Prikaz nastanka polarne kovalentne vezi v molekuli vodikovega klorida.
Skupni elektronski par se premakne na klor, saj je bolj elektronegativen. Torej je to kovalentna vez. Tvorijo jo atomi, katerih elektronegativnost se ne razlikuje veliko, zato je polarna kovalentna vez.
Sestavljanje elektronskih formul vodikovega jodida in molekul vode:
H J je elektronska formula molekule vodikovega jodida,
H → J je strukturna formula molekule vodikovega jodida.
HO - elektronska formula molekule vode,
H → O - strukturna formula molekule vode.
Samostojno delo z učbenikom: zapišite definicijo elektronegativnosti.
Molekularne in atomske kristalne mreže. Lastnosti snovi z molekulsko in atomsko kristalno mrežo
Samostojno delo z učbenikom.
Vprašanja za samokontrolo
Atom, kaj kemični element ima naboj jedra +11
– Zapišite diagram elektronske zgradbe natrijevega atoma
– Ali je zunanja plast končana?
– Kako dokončati polnjenje elektronskega sloja?
– Sestavite diagram darovanja elektronov
– Primerjajte zgradbo atoma in iona natrija
Primerjaj zgradbo atoma in iona inertnega plina neona.
Določite atom katerega elementa s številom protonov 17.
– Zapišite diagram elektronske zgradbe atoma.
– Je sloj dokončan? Kako to doseči.
– Nariši diagram dopolnitve elektronske plasti klora.
Skupinska naloga:
Skupina 1-3: Sestavite elektronsko in strukturne formule molekule snovi in označujejo vrsto vezi Br 2; NH3.
Skupine 4-6: Sestavite elektronske in strukturne formule molekul snovi in označite vrsto vezi F 2; HBr.
Dva učenca delata za dodatno tablo z isto nalogo za vzorec za samotestiranje.
Ustna anketa.
1. Opredelite pojem "elektronegativnost".
2. Od česa je odvisna elektronegativnost atoma?
3. Kako se spreminja elektronegativnost atomov elementov v obdobjih?
4. Kako se spreminja elektronegativnost atomov elementov v glavnih podskupinah?
5. Primerjaj elektronegativnost kovinskih in nekovinskih atomov. Ali se metode dokončanja zunanje elektronske plasti razlikujejo med kovinskimi in nekovinskimi atomi? Kakšni so razlogi za to?
7. Kateri kemični elementi so sposobni oddajati in sprejemati elektrone?
Kaj se dogaja med atomi, ko oddajajo in jemljejo elektrone?
Kako se imenujejo delci, ki nastanejo iz atoma kot posledica izgube ali pridobitve elektronov?
8. Kaj se zgodi, ko se srečata atom kovine in nekovine?
9. Kako nastane ionska vez?
10. Kemična vez, ki nastane zaradi tvorbe skupnih elektronskih parov, se imenuje...
11. Kovalentne vezi so lahko ... in ...
12. Kakšne so podobnosti med polarnimi kovalentnimi in nepolarnimi kovalentnimi vezmi? Kaj določa polarnost povezave?
13. Kakšna je razlika med polarnimi kovalentnimi in nepolarnimi kovalentnimi vezmi?
UČNI NAČRT št. 8
Disciplina: kemija.
Zadeva: Kovinska povezava. Agregatna stanja snovi in vodikova vez .
Namen lekcije: Oblikujte pojem kemijske vezi na primeru kovinske vezi. Doseči razumevanje mehanizma nastajanja vezi.
Načrtovani rezultati
Zadeva: oblikovanje človekovega obzorja in funkcionalne pismenosti za reševanje praktičnih problemov; sposobnost obdelave in razlage rezultatov; pripravljenost in sposobnost uporabe kognitivnih metod pri reševanju praktičnih problemov;
Metapredmet: uporaba različnih virov za pridobivanje kemijskih informacij, sposobnost ocene njihove zanesljivosti z namenom doseganja dobri rezultati V strokovno področje;
Osebno: sposobnost uporabe dosežkov sodobne kemijske znanosti in kemijske tehnologije za izboljšanje lastnega intelektualnega razvoja na izbranem področju poklicna dejavnost;
Standardni čas: 2 uri
Vrsta lekcije: Predavanje.
Učni načrt:
1. Kovinska povezava. Kovinska kristalna mreža in kovinska kemična vez.
2. Fizikalne lastnosti kovin.
3. Agregatna stanja snovi. Prehod snovi iz enega agregatnega stanja v drugo.
4. Vodikova vez
Oprema: Periodni sistem kemijskih elementov, kristalna mreža, izroček.
Literatura:
1. Kemija 11. razred: učbenik. za splošno izobraževanje organizacije G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Izobraževanje, 2014. -208 str.: ilustr.
2. Kemija za poklice in tehnične specialnosti: učbenik za študente. institucije prof. izobraževanje / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – 5. izd., izbrisano. – M.: Založniški center “Akademija”, 2017. – 272 str., z barvami. bolan
Učitelj: Tubaltseva Yu.N.
Nazaj naprej
Pozor! Predogledi diapozitivov so zgolj informativne narave in morda ne predstavljajo vseh funkcij predstavitve. Če vas to delo zanima, prenesite polno različico.
Vrsta lekcije: Kombinirano.
Glavni cilj lekcije: študentom dati posebne ideje o amorfnih in kristalnih snoveh, vrstah kristalnih mrež, ugotoviti razmerje med strukturo in lastnostmi snovi.
Cilji lekcije.
Izobraževalni: oblikovati pojme o kristalnem in amorfnem stanju trdnih snovi, seznaniti študente z različnimi vrstami kristalnih mrež, ugotoviti odvisnost fizikalnih lastnosti kristala od narave kemijske vezi v kristalu in vrste kristala. rešetke, dati učencem osnovne ideje o vplivu narave kemijskih vezi in vrst kristalnih mrež na lastnosti snovi, dati učencem predstavo o zakonu konstantnosti sestave.
Izobraževalni: še naprej oblikujejo svetovni nazor učencev, upoštevajo medsebojni vpliv sestavin celotnih strukturnih delcev snovi, zaradi česar se pojavijo nove lastnosti, razvijajo sposobnost organizacije svojega izobraževalnega dela in upoštevajo pravila dela v ekipa.
Razvojni: razvijati kognitivni interes šolarjev z uporabo problemskih situacij; izboljšati zmožnost učencev za ugotavljanje vzročno-posledične odvisnosti fizikalnih lastnosti snovi od kemijskih vezi in vrste kristalne mreže, za napovedovanje vrste kristalne mreže na podlagi fizikalnih lastnosti snovi.
Oprema: Periodni sistem D. I. Mendelejeva, zbirka "Kovine", nekovine: žveplo, grafit, rdeči fosfor, kisik; Predstavitev "Kristalne mreže", modeli kristalnih mrež različnih vrst (kuhinjska sol, diamant in grafit, ogljikov dioksid in jod, kovine), vzorci plastike in izdelkov iz nje, steklo, plastelin, smole, vosek, žvečilni gumi, čokolada , računalnik, multimedijska instalacija, video eksperiment “Sublimacija benzojske kisline”.
Med poukom
1. Organizacijski trenutek.
Učitelj sprejme učence in zapiše odsotne.
Nato pove temo pouka in namen pouka. Učenci zapišejo temo učne ure v zvezek. (Slide 1, 2).
2. Preverjanje domače naloge
(2 učenca ob tabli: Določite vrsto kemijske vezi za snovi s formulami:
1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (odgovor zapiši na tablo in ga vključi v anketo).
3. Analiza stanja.
Učitelj: Kaj preučuje kemija? Odgovor: Kemija je veda o snoveh, njihovih lastnostih in pretvorbah snovi.
Učitelj: Kaj je snov? Odgovor: Materija je tisto, iz česar je sestavljeno fizično telo. (3. diapozitiv).
Učitelj: Katera agregatna stanja poznate?
Odgovor: Obstajajo tri agregatna stanja: trdno, tekoče in plinasto. (Slide 4).
Učitelj: Navedite primere snovi, ki lahko obstajajo v vseh treh agregatnih stanjih pri različnih temperaturah.
Odgovor: Voda. pri normalne razmere voda je v tekočem stanju, ko temperatura pade pod 0 0 C, preide voda v trdno stanje – led, ko se temperatura dvigne na 100 0 C pa dobimo vodno paro (plinasto stanje).
Učitelj (dodatek): Vsako snov lahko dobimo v trdni, tekoči in plinasti obliki. Poleg vode so to kovine, ki so v normalnih pogojih v trdnem stanju, pri segrevanju se začnejo mehčati, pri določeni temperaturi (t pl) pa preidejo v tekoče stanje – stopijo se. Z nadaljnjim segrevanjem, do vrelišča, začnejo kovine izhlapevati, t.j. preidejo v plinasto stanje. Vsak plin lahko z znižanjem temperature pretvorimo v tekoče in trdno stanje: na primer kisik, ki se pri temperaturi (-194 0 C) spremeni v modro tekočino, pri temperaturi (-218,8 0 C) pa se strdi v snegu podobna masa, sestavljena iz kristalov modre barve. Danes si bomo pri pouku ogledali trdno agregatno stanje.
Učitelj: Poimenujte, katere trdne snovi so na vaših mizah.
Odgovor: Kovine, plastelin, kuhinjska sol: NaCl, grafit.
Učitelj: Kaj misliš? Katera od teh snovi je presežek?
Odgovor: Plastelin.
Učitelj: Zakaj?
Predpostavke so narejene. Če je učencem težko, potem s pomočjo učitelja pridejo do zaključka, da plastelin, za razliko od kovin in natrijevega klorida, nima določenega tališča - se (plastelin) postopoma mehča in prehaja v tekoče stanje. Takšna je na primer čokolada, ki se topi v ustih, ali žvečilni gumi, pa tudi steklo, plastika, smole, vosek (pri razlagi učitelj razredu pokaže vzorce teh snovi). Takšne snovi imenujemo amorfne. (diapozitiv 5), kovine in natrijev klorid pa so kristalni. (diapozitiv 6).
Tako ločimo dve vrsti trdnih snovi : amorfno in kristalni. (diapozitiv 7).
1) Amorfne snovi nimajo določenega tališča in razporeditev delcev v njih ni strogo urejena.
Kristalne snovi imajo strogo določeno tališče in, kar je najpomembneje, zanje je značilna pravilna razporeditev delcev, iz katerih so zgrajene: atomov, molekul in ionov. Ti delci se nahajajo na strogo določenih točkah v prostoru in če so ta vozlišča povezana z ravnimi črtami, se oblikuje prostorski okvir - kristalna celica.
Učitelj vpraša problematična vprašanja
Kako razložiti obstoj trdnih snovi s tako različnimi lastnostmi?
2) Zakaj se kristalne snovi ob udarcu razcepijo v določenih ravninah, medtem ko amorfne snovi te lastnosti nimajo?
Poslušajte odgovore učencev in jih vodite do sklep:
Lastnosti snovi v trdnem stanju so odvisne od vrste kristalne mreže (predvsem od tega, kateri delci so v njenih vozliščih), kar pa je odvisno od vrste kemijske vezi v dani snovi.
Preverjanje domače naloge:
1) NaCl – ionska vez,
CO 2 – kovalentna polarna vez
I 2 – kovalentna nepolarna vez
2) Na – kovinska vez
NaOH - ionska vez med Na + ionom - (O in H kovalentna)
H 2 S - kovalentna polarna
Frontalna anketa.
- Katero vez imenujemo ionska?
- Kakšno vez imenujemo kovalentna?
- Katero vez imenujemo polarna kovalentna vez? nepolarni?
- Kako se imenuje elektronegativnost?
Zaključek: Obstaja logično zaporedje, odnos pojavov v naravi: Struktura atoma -> EO -> Vrste kemijskih vezi -> Vrsta kristalne mreže -> Lastnosti snovi . (diapozitiv 10).
Učitelj: Glede na vrsto delcev in naravo povezave med njimi se razlikujejo štiri vrste kristalnih mrež: ionske, molekularne, atomske in kovinske. (Slide 11).
Rezultati so predstavljeni v naslednji tabeli - vzorčna tabela za mizami učencev. (glej Dodatek 1). (Slide 12).
Ionske kristalne mreže
Učitelj: Kaj misliš? Za snovi s kakšno vrsto kemijske vezi bo značilna ta vrsta mreže?
Odgovor: Za snovi z ionskimi kemičnimi vezmi bo značilna ionska mreža.
Učitelj: Kateri delci bodo na vozliščih mreže?
Odgovor: Jonah.
Učitelj: Katere delce imenujemo ioni?
Odgovor: Ioni so delci, ki imajo pozitiven ali negativen naboj.
Učitelj: Kakšne so sestave ionov?
Odgovor: Enostavno in zapleteno.
Demonstracija - model kristalne mreže natrijevega klorida (NaCl).
Razlaga učitelja: V vozliščih kristalne mreže natrijevega klorida so natrijevi in klorovi ioni.
V kristalih NaCl ni posameznih molekul natrijevega klorida. Celoten kristal je treba obravnavati kot velikansko makromolekulo, sestavljeno iz enako število ioni Na + in Cl -, Na n Cl n, kjer je n veliko število.
Vezi med ioni v takem kristalu so zelo močne. Zato imajo snovi z ionsko mrežo relativno visoko trdoto. So ognjevarni, nehlapni in krhki. Njihove taline prevajajo električni tok (Zakaj?) in se zlahka raztopijo v vodi.
Ionske spojine so binarne spojine kovin (I A in II A), soli in alkalij.
Atomske kristalne mreže
Demonstracija kristalnih mrež diamanta in grafita.
Učenci imajo na mizi vzorce grafita.
Učitelj: Kateri delci se bodo nahajali na vozliščih atomske kristalne mreže?
Odgovor: V vozliščih atomske kristalne mreže so posamezni atomi.
Učitelj: Kakšna kemijska vez bo nastala med atomi?
Odgovor: Kovalentna kemična vez.
Razlage učitelja.
Dejansko so na mestih atomskih kristalnih mrež posamezni atomi, ki so med seboj povezani s kovalentnimi vezmi. Ker se lahko atomi, tako kot ioni, različno nahajajo v prostoru, nastanejo kristali različnih oblik.
Atomska kristalna mreža diamanta
V teh mrežah ni molekul. Celoten kristal je treba obravnavati kot velikansko molekulo. Primer snovi s to vrsto kristalne mreže so alotropske modifikacije ogljika: diamant, grafit; kot tudi bor, silicij, rdeči fosfor, germanij. Vprašanje: Kakšne so te snovi po sestavi? Odgovor: Enostavna sestava.
Atomske kristalne mreže nimajo samo preprostih, ampak tudi zapletenih. Na primer, aluminijev oksid, silicijev oksid. Vse te snovi imajo zelo visoka tališča (diamant ima več kot 3500 0 C), so močne in trde, nehlapne in praktično netopne v tekočinah.
Kovinske kristalne rešetke
Učitelj: Fantje, na mizah imate zbirko kovin, poglejmo te vzorce.
Vprašanje: Kakšna kemijska vez je značilna za kovine?
Odgovor: Kovina. Vezava v kovinah med pozitivnimi ioni preko skupnih elektronov.
Vprašanje: Katere splošne fizikalne lastnosti so značilne za kovine?
Odgovor: Lesk, električna prevodnost, toplotna prevodnost, duktilnost.
Vprašanje: Pojasnite, kaj je razlog, da ima toliko različnih snovi enake fizikalne lastnosti?
Odgovor: Kovine imajo eno samo zgradbo.
Demonstracija modelov kovinskih kristalnih mrež.
Učiteljeva razlaga.
Snovi s kovinskimi vezmi imajo kovinske kristalne mreže
Na mestih takšnih mrež so atomi in pozitivni ioni kovin, valenčni elektroni pa se prosto gibljejo v prostornini kristala. Elektroni elektrostatsko privlačijo pozitivne kovinske ione. To pojasnjuje stabilnost rešetke.
Molekularne kristalne mreže
Učitelj demonstrira in poimenuje snovi: jod, žveplo.
Vprašanje: Kaj imajo te snovi skupnega?
Odgovor: Te snovi so nekovine. Enostavna po sestavi.
Vprašanje: Kakšna je kemična vez znotraj molekul?
Odgovor: Kemična vez znotraj molekul je kovalentna nepolarna.
Vprašanje: Katere fizikalne lastnosti so značilne zanje?
Odgovor: Hlapljiv, taljiv, rahlo topen v vodi.
Učitelj: Primerjajmo lastnosti kovin in nekovin. Učenci odgovorijo, da so lastnosti bistveno drugačne.
Vprašanje: Zakaj se lastnosti nekovin zelo razlikujejo od lastnosti kovin?
Odgovor: Kovine imajo kovinske vezi, nekovine pa kovalentne, nepolarne vezi.
Učitelj: Zato je vrsta rešetke drugačna. Molekularno.
Vprašanje: Kateri delci se nahajajo na mrežnih točkah?
Odgovor: Molekule.
Prikaz kristalnih mrež ogljikovega dioksida in joda.
Učiteljeva razlaga.
Molekularna kristalna mreža
Kot vidimo, ne le trdne snovi lahko imajo molekularno kristalno mrežo. preprosto snovi: žlahtni plini, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, beli fosfor P 4, ampak tudi kompleksen: trdna voda, trdni vodikov klorid in vodikov sulfid. Večina trdnih organskih spojin ima molekularne kristalne mreže (naftalen, glukoza, sladkor).
Mrežna mesta vsebujejo nepolarne ali polarne molekule. Kljub temu, da so atomi znotraj molekul povezani z močnimi kovalentnimi vezmi, med samimi molekulami delujejo šibke medmolekulske sile.
Zaključek: Snovi so krhke, imajo nizko trdoto, nizko tališče, so hlapne in se lahko sublimirajo.
vprašanje : Kateri postopek imenujemo sublimacija ali sublimacija?
Odgovori : Prehod snovi iz trdnega agregatnega stanja neposredno v plinasto stanje, mimo tekočega stanja, se imenuje sublimacija ali sublimacija.
Demonstracija poskusa: sublimacija benzojske kisline (videoposkus).
Delo z izpolnjeno tabelo.
Dodatek 1. (Slide 17)
Kristalne mreže, vrsta vezi in lastnosti snovi
| Vrsta rešetke | Vrste delcev na mrežnih mestih |
Vrsta povezave med delci | Primeri snovi | Fizikalne lastnosti snovi |
| Ionski | Ioni | Ionska – močna vez | Soli, halogenidi (IA, IIA), oksidi in hidroksidi tipičnih kovin | Trdna, močna, nehlapna, krhka, ognjevarna, veliko topna v vodi, taline prevajajo električni tok |
| Jedrska | Atomi | 1. Kovalentna nepolarna – vez je zelo močna 2. Kovalentna polarna – vez je zelo močna |
Preproste snovi A: diamant (C), grafit (C), bor (B), silicij (Si).
Kompleksne snovi: aluminijev oksid (Al 2 O 3), silicijev oksid (IY)-SiO 2 |
Zelo trd, zelo ognjevzdržen, obstojen, nehlapen, netopen v vodi |
| Molekularno | Molekule | Med molekulami obstajajo šibke sile medmolekularnega privlačenja, znotraj molekul pa obstaja močna kovalentna vez | Trdne snovi pod posebnimi pogoji, ki so pod normalnimi pogoji plini ali tekočine (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H2O, CO2, HCl); žveplo, beli fosfor, jod; organska snov |
Krhki, hlapljivi, taljivi, sposobni sublimacije, imajo nizko trdoto |
| Kovina | Atomski ioni | Kovina različnih trdnosti | Kovine in zlitine | Kovna, sijoča, duktilna, toplotno in električno prevodna |
Vprašanje: Katere vrste kristalne mreže od zgoraj obravnavanih ni v enostavnih snoveh?
Odgovor: Ionske kristalne mreže.
Vprašanje: Kakšne kristalne mreže so značilne za enostavne snovi?
Odgovor: Za preproste snovi - kovine - kovinska kristalna mreža; za nekovine - atomsko ali molekularno.
Delo s periodnim sistemom D.I.Mendelejeva.
Vprašanje: Kje so kovinski elementi v periodnem sistemu in zakaj? Nekovinski elementi in zakaj?
Odgovor: Če narišete diagonalo od bora do astatina, bodo v spodnjem levem kotu te diagonale kovinski elementi, ker na zadnjem energijskem nivoju vsebujejo od enega do tri elektrone. To so elementi I A, II A, III A (razen bora), pa tudi kositer in svinec, antimon in vsi elementi sekundarnih podskupin.
Nekovinski elementi se nahajajo v zgornjem desnem kotu te diagonale, ker na zadnji energijski ravni vsebujejo od štiri do osem elektronov. To so elementi IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A in bor.
Učitelj: Poiščimo nekovine, katerih enostavne snovi imajo atomsko kristalno mrežo (Odgovor: C, B, Si) in molekularni ( Odgovor: N, S, O , halogeni in žlahtni plini ).
Učitelj: Oblikujte sklep o tem, kako lahko določite vrsto kristalne mreže preproste snovi glede na položaj elementov v periodnem sistemu D. I. Mendelejeva.
Odgovor: Za kovinske elemente, ki so v I A, II A, IIIA (razen za bor), kot tudi za kositer in svinec ter vse elemente sekundarnih podskupin v enostavni snovi, je vrsta mreže kovina.
Pri nekovinskih elementih IY A in boru v enostavni snovi je kristalna mreža atomska; in elementi Y A, YI A, YII A, YIII A v enostavnih snoveh imajo molekulsko kristalno mrežo.
Nadaljujemo z delom z izpolnjeno tabelo.
Učitelj: Pazljivo poglejte tabelo. Kakšen vzorec je mogoče opaziti?
Pozorno poslušamo odgovore učencev, nato pa skupaj z razredom naredimo naslednji zaključek:
Obstaja naslednji vzorec: če je zgradba snovi znana, je mogoče predvideti njihove lastnosti ali obratno: če so lastnosti snovi znane, je zgradbo mogoče določiti. (Slide 18).
Učitelj: Pazljivo poglejte tabelo. Katero drugo razvrstitev snovi lahko predlagate?
Če je učencem težko, jim učitelj to razloži snovi lahko razdelimo na snovi molekulske in nemolekularne zgradbe. (Slide 19).
Snovi molekularna struktura sestavljen iz molekul.
Snovi nemolekularne strukture so sestavljene iz atomov in ionov.
Zakon konstantnosti sestave
Učitelj: Danes se bomo seznanili z enim od osnovnih zakonov kemije. To je zakon konstantnosti sestave, ki ga je odkril francoski kemik J. L. Proust. Zakon velja samo za snovi molekularne zgradbe. Trenutno se zakon glasi takole: "Molekularne kemične spojine imajo ne glede na način njihove priprave stalno sestavo in lastnosti." Toda za snovi z nemolekularno strukturo ta zakon ne velja vedno.
Teoretični in praktični pomen zakona je, da je na njegovi podlagi mogoče izraziti sestavo snovi s kemijskimi formulami (za mnoge snovi nemolekularne strukture kemijska formula prikazuje sestavo ne resnično obstoječe, ampak pogojne molekule) .
Zaključek: Kemijska formula snovi vsebuje veliko informacij.(Slide 21)
Na primer, SO 3:
1. Posebna snov je žveplov dioksid ali žveplov oksid (YI).
2.Vrsta snovi - kompleksna; razred - oksid.
3. Kvalitativna sestava - sestavljena je iz dveh elementov: žvepla in kisika.
4. Kvantitativna sestava – molekula je sestavljena iz 1 atoma žvepla in 3 atomov kisika.
5. Relativna molekulska masa - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.
6. Molska masa - M(SO 3) = 80 g/mol.
7. Veliko drugih informacij.
Utrjevanje in uporaba pridobljenega znanja
(Slide 22, 23).
Igra Tic-tac-toe: prečrtaj snovi, ki imajo enako kristalno mrežo navpično, vodoravno, diagonalno.
Odsev.
Učitelj postavi vprašanje: "Fantje, kaj novega ste se naučili v razredu?"
Povzetek lekcije
Učitelj: Fantje, povzamemo glavne rezultate naše lekcije - odgovorite na vprašanja.
1. Katere klasifikacije snovi ste se naučili?
2. Kako razumete pojem kristalna mreža?
3. Katere vrste kristalnih mrež zdaj poznate?
4. Katere zakonitosti v zgradbi in lastnostih snovi ste spoznali?
5. V kakšnem agregatnem stanju imajo snovi kristalne mreže?
6. Kateri osnovni zakon kemije ste se naučili pri pouku?
Domača naloga: §22, opombe.
1. Sestavite formule snovi: kalcijev klorid, silicijev oksid (IY), dušik, vodikov sulfid.
Določite vrsto kristalne mreže in poskusite predvideti, kakšna naj bi bila tališča teh snovi.
2. Ustvarjalna naloga -> sestavite vprašanja k odstavku.
Učitelj se vam zahvaljuje za lekcijo. Učencem daje ocene.
Pri izvajanju številnih fizikalnih in kemijskih reakcij snov preide v trdno agregatno stanje. V tem primeru se molekule in atomi težijo k temu, da se uredijo v takšen prostorski red, v katerem bi bile sile interakcije med delci snovi čim bolj uravnotežene. Tako se doseže moč trdna. Atomi, ko zasedejo določen položaj, izvajajo majhna nihajna gibanja, katerih amplituda je odvisna od temperature, vendar njihov položaj v prostoru ostane nespremenjen. Privlačne in odbojne sile se na določeni razdalji uravnotežijo.
Sodobne predstave o strukturi snovi
Sodobna znanost pravi, da je atom sestavljen iz nabitega jedra, ki nosi pozitiven naboj, in elektronov, ki nosijo negativne naboje. S hitrostjo nekaj tisoč bilijonov vrtljajev na sekundo se elektroni vrtijo v svojih orbitah in ustvarjajo elektronski oblak okoli jedra. Pozitivni naboj jedra je številčno enak negativni naboj elektroni. Tako ostane atom snovi električno nevtralen. Možne interakcije z drugimi atomi se pojavijo, ko se elektroni ločijo od svojega izvornega atoma in s tem porušijo električno ravnovesje. V enem primeru so atomi razporejeni v določenem vrstnem redu, ki se imenuje kristalna mreža. V drugem pa se zaradi kompleksne interakcije jeder in elektronov združijo v molekule različne vrste in kompleksnost.
Opredelitev kristalne mreže
Skupaj Različne vrste Kristalne mreže snovi so mreže z različnimi prostorskimi orientacijami, na vozliščih katerih se nahajajo ioni, molekule ali atomi. Ta stabilen geometrični prostorski položaj se imenuje kristalna mreža snovi. Razdalja med vozlišči ene kristalne celice se imenuje perioda identitete. Prostorski koti, pod katerimi se nahajajo vozlišča celic, se imenujejo parametri. Glede na način gradnje vezi so lahko kristalne mreže enostavne, baznocentrične, ploskocentrične in telesnocentrične. Če se delci snovi nahajajo samo v vogalih paralelepipeda, se taka mreža imenuje preprosta. Spodaj je prikazan primer takšne rešetke:
Če se delci snovi poleg vozlišč nahajajo v sredini prostorskih diagonal, potem takšno razporeditev delcev v snovi imenujemo telesno centrirana kristalna mreža. Ta vrsta je jasno prikazana na sliki.
Če je poleg vozlišč na ogliščih rešetke še vozlišče na mestu, kjer se sekajo namišljene diagonale paralelepipeda, potem imate ploskovno središče tipa mreže.
Vrste kristalnih mrež
Različni mikrodelci, ki sestavljajo snov, določajo različne vrste kristalnih mrež. Znajo določiti princip gradnje povezav med mikrodelci znotraj kristala. Fizične vrste kristalnih mrež so ionske, atomske in molekularne. To vključuje tudi različne vrste kovinskih kristalnih mrež. Preučevanje načel notranja struktura Kemija se ukvarja z elementi. Spodaj so podrobneje predstavljene vrste kristalnih mrež.
Ionske kristalne mreže
Te vrste kristalnih mrež so prisotne v spojinah z ionsko vrsto vezi. V tem primeru mrežna mesta vsebujejo ione z nasprotnimi električnimi naboji. Zahvale gredo elektromagnetno polje, se sile medionske interakcije izkažejo za precej močne, kar določa fizikalne lastnosti snovi. Skupne lastnosti so ognjevzdržnost, gostota, trdota in sposobnost prevajanja električnega toka. Ionske vrste kristalnih mrež najdemo v snoveh, kot so kuhinjska sol, kalijev nitrat in druge.
Atomske kristalne mreže
Ta vrsta strukture snovi je lastna elementom, katerih strukturo določajo kovalentne kemične vezi. Tovrstne vrste kristalnih mrež vsebujejo posamezne atome na vozliščih, ki so med seboj povezani z močnimi kovalentnimi vezmi. Ta vrsta vezi se pojavi, ko si dva enaka atoma »delita« elektrone in tako tvorita skupni par elektronov za sosednja atoma. Zahvaljujoč tej interakciji kovalentne vezi enakomerno in močno vežejo atome v določenem vrstnem redu. Kemični elementi, ki vsebujejo atomske vrste kristalnih mrež, so trdi, imajo visoko tališče, so slabi prevodniki električnega toka in so kemično neaktivni. Klasični primeri elementov s podobno notranjo zgradbo so diamant, silicij, germanij in bor.
Molekularne kristalne mreže
Snovi, ki imajo molekularno vrsto kristalne mreže, so sistem stabilnih, medsebojno delujočih, tesno zapakiranih molekul, ki se nahajajo na vozliščih kristalne mreže. V takih spojinah molekule ohranijo svoj prostorski položaj v plinasti, tekoči in trdni fazi. Na vozliščih kristala molekule držijo skupaj šibke van der Waalsove sile, ki so več desetkrat šibkejše od ionskih interakcijskih sil.
Molekule, ki tvorijo kristal, so lahko polarne ali nepolarne. Zaradi spontanega gibanja elektronov in nihanja jeder v molekulah se lahko električno ravnotežje premakne - tako nastane trenutni električni dipolni moment. Ustrezno usmerjeni dipoli ustvarjajo privlačne sile v mreži. Ogljikov dioksid in parafin sta tipična primera elementov z molekularno kristalno mrežo.
Kovinske kristalne rešetke
Kovinska vez je bolj prožna in duktilna kot ionska vez, čeprav se morda zdi, da obe temeljita na istem principu. Vrste kristalnih mrež kovin pojasnjujejo njihove značilne lastnosti - kot so mehanska trdnost, toplotna in električna prevodnost ter taljivost.
Posebnost kovinske kristalne mreže je prisotnost pozitivno nabitih kovinskih ionov (kationov) na mestih te mreže. Med vozlišči so elektroni, ki neposredno sodelujejo pri ustvarjanju električno polje okrog rešetke. Število elektronov, ki se gibljejo znotraj te kristalne mreže, imenujemo elektronski plin.
V odsotnosti električnega polja izvajajo prosti elektroni kaotično gibanje in naključno sodelujejo z mrežnimi ioni. Vsaka taka interakcija spremeni gibalno količino in smer gibanja negativno nabitega delca. Elektroni s svojim električnim poljem pritegnejo katione nase in tako uravnotežijo medsebojno odbijanje. Čeprav se elektroni štejejo za proste, njihova energija ni dovolj, da bi zapustili kristalno mrežo, zato so ti nabiti delci nenehno znotraj njenih meja.
Prisotnost električnega polja daje elektronskemu plinu dodatno energijo. Povezava z ioni v kristalni mreži kovin ni močna, zato elektroni zlahka zapustijo njene meje. Elektroni se gibljejo vzdolž silnic in za seboj puščajo pozitivno nabite ione.
zaključki
Kemija pripisuje velik pomen preučevanju notranje strukture snovi. Vrste kristalnih mrež različnih elementov določajo skoraj celotno paleto njihovih lastnosti. Z vplivanjem na kristale in spreminjanjem njihove notranje strukture je mogoče doseči izboljšanje zahtevane lastnosti snovi in odstraniti nezaželene, preoblikovati kemične elemente. Tako lahko preučevanje notranje strukture okoliškega sveta pomaga razumeti bistvo in načela strukture vesolja.
| Vrsta rešetke | Značilno |
| Ionski | Sestavljen iz ionov. Tvorijo snovi z ionskimi vezmi. Imajo visoko trdoto, krhkost, so ognjevzdržni in nizkohlapni, zlahka topni v polarnih tekočinah in so dielektriki. Taljenje ionskih kristalov vodi do kršitve geometrijsko pravilne orientacije ionov relativno drug proti drugemu in oslabitve moči vezi med njimi. Zato njihove taline (raztopine) prevajajo električni tok. Ionske kristalne mreže tvorijo številne soli, okside in baze. |
| Atomski (kovalentni) | Vozlišča vsebujejo atome, ki so med seboj povezani s kovalentnimi vezmi. Atomskih kristalov je veliko. Vsi imajo visoko tališče, so netopni v tekočinah, imajo visoko trdnost, trdoto in širok razpon električne prevodnosti. Atomske kristalne mreže tvorijo elementi skupin III in IV glavnih podskupin (Si, Ge, B, C). |
Nadaljevanje tabele. Z4
| Molekularno | Sestavljeni so iz molekul (polarnih in nepolarnih), ki so med seboj povezane s šibkimi vodikovimi, medmolekulskimi in elektrostatičnimi silami. Zato imajo molekularni kristali nizko trdoto, nizke temperature talijo, so rahlo topni v vodi, ne prevajajo elektrike in so zelo hlapljivi. Molekularno mrežo tvori led, trdna snov ogljikov dioksid(»suhi led«), trdni vodikovi halogenidi, trdne enostavne snovi, ki jih tvorijo eno- (žlahtni plini), dvo- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), tri- (O 3), štiri- (P 4), osem- (S 8) atomske molekule, številne kristalne organske spojine. |
| Kovina | Sestavljen je iz kovinskih atomov ali ionov, povezanih s kovinskimi vezmi. Vozlišča kovinskih mrež zasedajo pozitivni ioni, med katerimi se gibljejo valenčni elektroni, ki so v prostem stanju (elektronski plin). Kovinski žar je trpežen. To pojasnjuje trdoto, nizko hlapnost in toplota taljenje in vrenje. Določa tudi takšne značilne lastnosti kovin, kot so električna in toplotna prevodnost, sijaj, kovnost, plastičnost, motnost in fotoelektrični učinek. Čiste kovine in zlitine imajo kovinsko kristalno mrežo. |
Glede na električno prevodnost kristale delimo v tri razrede:
Dirigenti prve vrste– električna prevodnost 10 4 - 10 6 (Ohm×cm) -1 – snovi s kovinsko kristalno mrežo, za katere je značilna prisotnost "tokovnih nosilcev" - prosto gibajočih se elektronov (kovine, zlitine).
Dielektriki (izolatorji)– električna prevodnost 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 – snovi z atomsko, molekularno in redkeje ionsko mrežo, ki imajo visoko vezavno energijo med delci (diamant, sljuda, organski polimeri itd.).
Polprevodniki – električna prevodnost 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 – snovi z atomsko ali ionsko kristalno mrežo, ki imajo šibkejšo vezno energijo med delci kot izolatorji. Z naraščanjem temperature se poveča električna prevodnost polprevodnikov (sivi kositer, bor, silicij itd.)
Konec dela -
Ta tema spada v razdelek:
Osnove splošne kemije
Preberite na spletni strani: osnove splošna kemija. c m drutskaya..
Če potrebujete dodatni material na to temo ali niste našli tistega, kar ste iskali, priporočamo uporabo iskanja v naši bazi del:
Kaj bomo naredili s prejetim materialom:
Če vam je bilo to gradivo koristno, ga lahko shranite na svojo stran v družabnih omrežjih:
| Tweet |
Vse teme v tem razdelku:
Teoretične informacije
Kemija je naravoslovje o snoveh, njihovi zgradbi, lastnostih in medsebojnih pretvorbah. Najpomembnejša naloga kemije je pridobivanje snovi in materialov s potrebnimi za različne specifične
Kemijske lastnosti oksidov
Bazična amfoterna kislina Reagira s presežkom kisline, da tvori sol in vodo. Bazični oksidi ustrezajo bazičnim
Pridobivanje kislin
Vsebuje kisik 1. Kislinski oksid + voda 2. Nekovina + močan oksidant
Kemijske lastnosti kislin
Vsebuje kisik Brez kisika 1. Spremenite barvo indikatorja lakmus-rdeča, metil oranžna-roza
Pridobivanje soli
1. Uporaba kovin Srednje (normalne) kovine + nekovinske kovinske soli (st.
Kemijske lastnosti srednjih soli
Razgradnja pri žarenju Sol + kovina Sol + sol
Razmerje med solmi
Iz srednjih soli je mogoče dobiti kisle in bazične soli, možen pa je tudi obraten proces. Kisle soli
NOMENKLATURA ANORGANSKIH SPOJIN
Kemijska nomenklatura- niz pravil, ki vam omogočajo, da nedvoumno sestavite to ali ono formulo ali ime katerega koli kemična snov, poznavanje njegove sestave in strukture.
Številske predpone
Multiplier Set-top box Multiplier Set-top box Multiplier Set-top box mono
Sistematična in trivialna imena nekaterih snovi
Formula Sistematsko ime Trivialno ime Natrijev klorid Namizna sol
Imena elementov in simboli
Simboli kemijskih elementov po pravilih IUPAC so podani v periodnem sistemu D.I. Mendelejev. Imena kemičnih elementov imajo v večini primerov latinske korenine. V primeru
Formule in imena kompleksnih snovi
Tako kot v formuli binarne spojine je tudi v formuli kompleksne snovi na prvem mestu simbol kationa ali atoma z delnim pozitivnim nabojem, na drugem mestu pa simbol aniona ali atoma z delnim nabojem. pozitivni naboj.
Sistematična in mednarodna imena nekaterih kompleksnih snovi
Sistemsko ime formule Mednarodno ime tetraoksosulfat(VI) natrijev(I) sulfat
Imena najpogostejših kislin in njihovih anionov
Kislinski anion (kislinski ostanek) Ime formule Ime formule &nb
Razlogi
Po navedbah mednarodna nomenklatura Imena baz so sestavljena iz besede hidroksid in imena kovine. Na primer, - natrijev hidroksid, - kalijev hidroksid, - kalcijev hidroksid. če
Srednje soli kislin, ki vsebujejo kisik
Imena srednjih soli so sestavljena iz tradicionalnih imen kationov in anionov. Če ima element eno oksidacijsko stanje v oksoanionih, ki jih tvori, potem se ime aniona konča na -at
Kisle in bazične soli
Če sol vsebuje vodikove atome, ki po disociaciji kažejo kisle lastnosti in jih je mogoče nadomestiti s kovinskimi kationi, potem se takšne soli imenujejo kisle. Naslovi
OSNOVNI POJMI IN ZAKONI KEMIJE
Atomsko-molekularna teorija strukture snovi M.V. Lomonosov je eden od temeljev znanstvene kemije. Univerzalno priznanje atomsko-molekularna teorija prejel v začetku 19. stol. poz
Kemični element. Atomska in molekulska masa. Krt
Atom je najmanjši delec kemijskega elementa, ki ohrani vse svoje kemijske lastnosti. Element je vrsta atoma z enakim nabojem i
Število delcev v 1 molu katere koli snovi je enako in je enako 6,02 × 1023. To število imenujemo Avogadrovo število in ga označimo
Število molov snovi (nx) je fizikalna količina, sorazmerno s številom strukturnih enot te snovi. (1) kjer je število ur
Osnovni stehiometrični zakoni
Zakon o ohranitvi mase (M. V. Lomonosov, 1748; A. L. Lavoisier 1780) služi kot osnova za izračun materialne bilance kemičnih procesov): masa snovi, ki so vstopile v kemijsko
Enakovredno. Zakon ekvivalentov
Ekvivalent (E) je pravi pogojni delec snovi, ki se lahko pripenja, nadomešča, sprošča ali kako drugače e
rešitev.
Primer 4. Izračunajte molsko maso žveplovih ekvivalentov v spojinah. rešitev
Teoretične informacije
Raztopina je homogen termodinamično stabilen sistem, ki ga sestavljajo topljenec, topilo in produkti njunega medsebojnega delovanja. Komponenta, katere agregatno stanje ni
Teoretične informacije
Kemični proces lahko štejemo za prvi korak pri vzponu od kemičnih objektov - elektrona, protona, atoma - do živega sistema. Preučevanje kemijskih procesov je področje
Standardne termodinamične funkcije
Snov Δ H0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0
Teoretične informacije
Kinetika kemijskih reakcij preučuje kemijske procese, zakonitosti njihovega poteka v času, hitrosti in mehanizmih. Povezano s študijami kinetike kemijskih reakcij
Vpliv temperature na hitrost reakcije.
S povišanjem temperature za vsakih 10 0 se hitrost večine kemijskih reakcij poveča za 2-4 krat, in obratno, z znižanjem temperature se ustrezno zmanjša za toliko.
Vpliv katalizatorja na hitrost reakcije.
Eden od načinov za povečanje hitrosti reakcije je znižanje energijske pregrade, to je zmanjšanje. To dosežemo z vnosom katalizatorjev. Katalizator - snov
KEMIJSKO RAVNOTEŽJE
Obstajajo reverzibilne in ireverzibilne reakcije. Ireverzibilne reakcije se imenujejo tiste, po pojavu katerih sistema in zunanjega okolja hkrati ni mogoče vrniti v prejšnje stanje. Prihajajo
Teoretične informacije
Kemične lastnosti katerega koli elementa so določene s strukturo njegovega atoma. Z zgodovinskega vidika so teorijo atomske strukture dosledno razvijali: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.
Osnovne značilnosti protona, nevtrona in elektrona
Simbol delca Masa mirovanja Naboj, C kg a.m.u. proton p
Valovne lastnosti delcev
Karakterizacija stanja elektronov v atomu temelji na stališču kvantne mehanike o dvojni naravi elektrona, ki ima hkrati lastnosti delca in valovanja. Prvič v dvojini
Število podravni v energijskih nivojih
Glavno kvantno število n Orbitalno število l Število podravni Oznaka podravni
Število orbital na energijskih podnivojih
Orbitalno kvantno število Magnetno kvantno število Število orbital z dano vrednostjo l l
Zaporedje polnjenja atomskih orbital
Poseljenost atomskih orbital (AO) z elektroni se izvaja po načelu najmanjše energije, Paulijevem načelu in Hundovem pravilu, za atome z več elektroni pa po pravilu Klečkovskega.
Elektronske formule elementov
Zapis, ki odraža porazdelitev elektronov v atomu kemičnega elementa po energijskih nivojih in podnivojih, se imenuje elektronska konfiguracija tega atoma. Večinoma (nemogoče)
Periodičnost atomskih karakteristik
Periodična narava sprememb kemijske lastnosti atomov elementov je odvisno od sprememb polmera atoma in iona. Polmer prostega atoma se šteje za položaj glavnega atoma
Ionizacijski potenciali (energije) I1, eV
Skupine elementov I II III IV V VI VII VI
Ionizacijski potenciali (energije) I1, eV elementov V. skupine
p-elementi As 9,81 d-elementi V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29
Energijska vrednost (Eav) elektronske afinitete za nekatere atome.
Elem. H He Li Be B C N O F
Relativna elektronegativnost elementov
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0
Odvisnost kislinsko-bazičnih lastnosti oksidov od položaja elementa v periodnem sistemu in njegovega oksidacijskega stanja.
Od leve proti desni skozi obdobje elementi oslabijo svoje kovinske lastnosti in okrepijo svoje nekovinske lastnosti. Bazične lastnosti oksidov so oslabljene, kisle lastnosti oksidov pa okrepljene.
Narava spremembe lastnosti baz je odvisna od položaja kovine v periodnem sistemu in njene stopnje oksidacije.
V obdobju od leve proti desni opazimo postopno slabljenje osnovnih lastnosti hidroksidov. Na primer, Mg(OH)2 je šibkejša baza od NaOH, vendar močnejša baza od Al(OH)3
Odvisnost jakosti kislin od položaja elementa v periodnem sistemu in njegovega oksidacijskega stanja.
V skladu s periodo kislin, ki vsebujejo kisik, moč kislin narašča od leve proti desni. Tako je H3PO4 močnejši od H2SiO3; v zameno, H2SO
Lastnosti snovi v različnih agregatnih stanjih
Lastnosti stanja Plinasto 1. Sposobnost prevzeti prostornino in obliko posode. 2. Stisljivost. 3. Bys
Primerjalne lastnosti amorfnih in kristaliničnih snovi
Značilnosti snovi Amorfno 1. Kratkoročni vrstni red razporeditve delcev. 2. Izotropnost fizikalnih lastnosti
V periodnem sistemu D.I. Mendelejev
1. Navedite ime elementa in njegovo oznako. Določite zaporedno številko elementa, številko obdobja, skupino, podskupino. Navedite fizični pomen sistemski parametri – serijska številka, številke obdobja
Teoretične informacije
Vse kemične reakcije so v bistvu donor-akceptorji in se razlikujejo po naravi delcev, ki se izmenjujejo: elektron-donor-akceptor in proton-donor-akceptor. Kemijske reakcije
Značilnosti elementov in njihove povezave v OVR
Tipični reducenti 1. nevtralni kovinski atomi: Me0 – nē → Mep+ 2. vodik in nekovine skupin IV-VI: ogljik, fosfor,
Vrste OVR
Medmolekularne reakcije, ki se pojavijo s spremembo oksidacijskega stanja atomov v različnih molekulah. Mg + O2 = 2MgO Intramo
Sestavljanje enačb za redoks reakcije
1. Metoda elektronske bilance (shema) 1. Enačbo zapišite v molekulski obliki: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Udeležba ionov v različnih okoljih
Srednje Izdelek ima več atomov kisika Izdelek ima manj atomov kisika Kislinski ion + H2O U
Standardni elektrodni potenciali kovin
Omogoča nam, da potegnemo številne sklepe o kemijskih lastnostih elementov: 1. vsak element je sposoben reducirati vse pomembnejše ione iz raztopin soli.
Začetni podatki
Možnost Enačba reakcije K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2
Teoretične informacije
Mnogi ioni so sposobni pritrditi molekule ali nasprotne ione nase in se spremeniti v bolj zapletene ione, imenovane kompleksni ioni. Kompleksne povezave (CS) so povezave v vozlišču
Zgradba kompleksnih spojin
Leta 1893 je A. Werner oblikoval načela, ki so postavila temelje teoriji koordinacije. Načelo koordinacije: koordinacijski atom ali ion (Men+) je obdan z nasprotnim
Glavni kompleksirajoči agensi v CS
Kompleksno sredstvo Ionski naboj Primeri kompleksov Kovina n+ HCl ®++Cl- - primarna disociacija
Ravnotežje v raztopini se vedno premakne na stran, kjer se nahaja manj topna snov ali šibkejši elektrolit.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6,8·10-8 PR =1,8·10-10 Ker PR<
Narava kemijskih vezi v kompleksnih spojinah
Prva teorija, ki je pojasnila nastanek CS, je bila teorija ionske (heteropolarne) vezi. Kossel in A. Magnus: več nabit ion – kompleksirno sredstvo (d-element) ima močan
Šibko polje
Delovanje ligandov povzroči cepitev d-podravni: dz2, dx2-y2 – visokospinski dublet (d¡)
Geometrijska struktura CS in vrsta hibridizacije
K.č. Vrsta hibridizacije Geometrijska struktura Primer sp Linearna n∙m (76) Nernstovo pravilo. PR - v nasičenih ra
Teoretične informacije
Voda je šibek elektrolit. Je polaren in se pojavlja v obliki hidratiziranih skupkov. Zaradi toplotnega gibanja se vez prekine in pride do interakcije: H2O↔[
Sprememba barve nekaterih indikatorjev
Indikator Območje prehoda barve pH Sprememba barve Fenolftalein 8,2-10 Bes
Henderson–Hasselbachove enačbe
za puferske sisteme tipa 1 (šibka kislina in njen anion): pH = pKa + log([akceptor protona]/[donor protona])
HIDROLIZA.
Hidroliza je osnova mnogih procesov v kemični industriji. Hidroliza lesa se izvaja v velikem obsegu. Industrija hidrolize proizvaja iz neživilskih surovin (les,
Mehanizem hidrolize z anionom.
1. Anioni z visokim polarizirajočim učinkom: sulfidni, karbonatni, acetatni, sulfitni, fosfatni, cianidni, silikatni - anioni šibkih kislin. Nimajo proste orbitale, dela presežen oče
Obseg študijske discipline Splošna in anorganska kemija in vrste študijskega dela za redne študente Fakultete za farmacijo
Vrsta študijskega dela Skupaj ure/kreditne enote I. semester ure Razred
Laboratorijske vaje splošne in anorganske kemije za redne študente Fakultete za farmacijo
I semester (trajanje - 5 ur) Številka lekcije Oddelek 1 Splošna kemija Modul 1 B
Predavanja splošne in anorganske kemije za redne študente Fakultete za farmacijo.
I. semester (trajanje - 2 uri) št. Tema predavanja Predmet, naloge, metode in zakoni kemije
Imena najpomembnejših kislin in soli.
Kislina Imena kisle soli HAlO2 meta-aluminij m
Vrednosti nekaterih temeljnih fizikalnih konstant
Konstanta Oznaka Številska vrednost Hitrost svetlobe v vakuumu Planckova konstanta Elementarni električni naboj
Termodinamične lastnosti snovi.
Snov ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0
Standardni elektrodni potencial (E0) nekaterih sistemov
