Razvrstitev anorganskih snovi s primeri povezav
Zdaj natančneje analiziramo zgornjo klasifikacijsko shemo.
Kot vidimo, so vse anorganske snovi razdeljene na enostavno in sofisticiran:
Preproste snovi Imenovane take snovi, ki jih tvorijo atomi samo enega kemičnega elementa. Na primer, preproste snovi so vodik H 2, kisik O 2, železo FE, ogljik C, itd.
Med preprostimi snovmi se razlikujejo kovine, nemetalla.in noble plini:
Kovine Tvorjen s kemičnimi elementi, ki se nahajajo pod diagonalo Bor-Astat, kot tudi vse elemente na stranskih skupinah.
Plemenitih plinov Nastale s kemičnimi elementi skupine VIIIa.
Nemetalla. Oblikovani s kemičnimi elementi, ki se nahajajo nad diagonalo Bor-Astat, z izjemo vseh elementov stranskih podskupin in plemenitih plinov, ki se nahajajo v skupini VIIIa:
Imena preprostih snovi najpogosteje sovpadajo z imeni kemijskih elementov, atomov, ki jih oblikujejo. Vendar pa je za mnoge kemijske elemente, tak pojav, kot je Allotropija zelo razširjen. Allhotropy se imenuje pojav, ko je en kemični element sposoben oblikovati več preprostih snovi. Na primer, v primeru kemičnega elementa kisika je mogoče obstoj molekulskih spojin s formulami O 2 in O3. Prva snov se imenuje kisik na enak način kot kemijski element, atomi, na katerih se oblikuje, in druga snov (o 3), ki se običajno imenuje ozon. Pod enim ogljikom snovi lahko na primer izmed njegovih alotropnih sprememb, na primer diamantov, grafita ali polnega. Pod preprostim snovjo fosfor, njegove alotropične spremembe, kot so beli fosfor, rdeči fosfor, črni fosfor razumejo.
Sofisticirane snovi
Kompleksne snovi Imenovane snovi, ki so nastale z atomi dveh ali več kemičnih elementov.
Torej, na primer, kompleksne snovi so amoniak NH 3, žveplove kisline H 2 SO 4, sovražene apne ca (OH) 2 in nešteto drugo.
Med kompleksnimi anorganskimi snovmi se razlikujejo 5 glavnih razredov, in sicer oksidi, baze, amfoterski hidroksidi, kisline in soli:
Oksidi. - Kompleksne snovi, ki jih tvorijo dva kemična elementa, od katerih eden kisika v oksidacijsko stopnjo -2.
Celotna formula oksidov se lahko zabeleži kot E X O Y, kjer je E simbol kemičnega elementa.
Nomenklatura oksid.
Ime oksida kemičnega elementa temelji na načelu:
Na primer:
Fe 2 O 3 - Iron (III) oksid; CUO - baker oksid (ii); N 2 O 5 - dušikovi oksid (V)
Pogosto najdete informacije, da je element valence označena v oklepajih, vendar ni tako. Torej, na primer, stopnja oksidacije dušika N 2 O5 je +5, in valence, nenavadno, je enako štiri.
V primeru, da ima kemijski element enojno pozitivno stopnjo oksidacije v spojinah, v tem primeru stopnja oksidacije ni določena. Na primer:
Na 2 o - natrijev oksid; H 2 O-vodikovega oksida; Zno - cinkov oksid.
Razvrstitev oksidov
Oksidi za njihovo sposobnost oblikovanja soli pri interakciji s kislinami ali bazami so razdeljeni glede na prodajno oblikovanje in neoblikovanje.
Oksidi, ki niso oblikovanje, so malo, vsi jih oblikujejo ne-kovine do stopnje oksidacije +1 in +2. Seznam neoblikovalnih oksidov je treba zapomniti: CO, SiO, N 2 O, št.
Oksidi, ki tvorijo soli, so razdeljeni na vzdrževanje, kisla in amfoter.
Glavni oksidi Kličejo takšne okside, ki pri delujočih s kislinami (ali kislimi oksidi) oblikujejo soli. Glavni oksidi vključujejo kovinske okside v stopnji oksidacije +1 in +2, z izjemo Beo, ZNO, Sno, PBO oksidov.
Kislis Kličejo takšne okside, ki, ko sodelujejo z bazami (ali glavnimi oksidi), oblikujejo soli. Kisli oksidi so skoraj vsi nekovinski oksidi, razen ne-oblikovanja CO, NO, N 2 O, SIO, kot tudi vseh kovinskih oksidov v visokih oksidacijskih stopenj (+5, +6 in +7).
Amfoterski oksidikličejo okside, ki se lahko reagirajo z obema kislinama in bazami, in kot posledica teh reakcij tvorita soli. Takšni oksidi kažejo dvojno kislinsko naravo, ki je, lahko obstajajo lastnosti obeh kisle in glavnih oksidov. Amfoterski oksidi vključujejo kovine z oksidacijskimi stopnjami +3, +4, kot tudi kot izjeme beo, ZNO, Sno, PBO oksida.
Nekatere kovine lahko tvorijo vse tri vrste oksidov, ki tvorijo soli. Na primer, krom tvori glavni CRO oksid, CR2 O 3 amfoterski oksid in kislinska kislina CRO 3.
Kot je razvidno, so kislinske bazične lastnosti kovinskih oksidov so neposredno odvisne od stopnje kovinske oksidacije v oksidu: večja je stopnja oksidacije, močnejše kislinske lastnosti so izražene.
Osnova
Osnova - spojine s formulo obrazec me (oh) x, kjer x. Najpogosteje enaka 1 ali 2.
Razvrstitev temeljev
Osnove so razvrščene v količino hidroksovih skupin v eni strukturni enoti.
Osnove z enim hidroksoromsko skupino, t.j. Meoh vrste, imenovane enotni prihodki, \\ tz dvema skupinama hidrokso, tj. Jaz (OH) 2, Dve semenitd.
Prav tako so baze razdeljene na topne (alkale) in netopne.
Alkalissee vključuje izključno alkalne in alkalne hidrokside, kot tudi cestnina lane hidroksid tloh.
Podlaga nomenklature
Ime fundacije temelji na naslednjem načelu:
Na primer:
FE (OH) 2 - železni hidroksid (II),
CU (OH) 2 - bakreni hidroksid (II).
V primerih, ko ima kovina v kompleksnih snoveh stalno stopnjo oksidacije, ga ni treba navesti. Na primer:
NaOH - natrijev hidroksid,
CA (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
Kislina
Kislina - Kompleksne snovi, katerih molekule vsebujejo atome vodika, ki jih je mogoče zamenjati s kovino.
Splošno formulo kislin se lahko zabeleži kot H X A, kjer je H vodikov atomi, ki jih je mogoče zamenjati s kovino, A pa je kislinski ostanek.
Na primer, kisline vključujejo spojine, kot so H2 SO 4, HCl, HNO3, HNO 2, itd.
Klasifikacija kisline
S številom vodikovih atomov, ki so sposobni zamenjati kovine, so kisline razdeljene na:
- približno potionske kisline: HF, HCl, HBR, HNO 3;
- D. thunderne kisline: H2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T. rehostory kisline: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Opozoriti je treba, da število atomov vodika v primeru organskih kislin najpogosteje ne odraža njihove osnovnosti. Na primer, ocetna kislina s CH3 COOH formulo kljub prisotnosti 4 atomov vodika v molekuli, ni štiri, ampak mono-blok. Materianost organske kisline se določi s količino karboksilnih skupin (-COOH) v molekuli.
Tudi glede na kisik v kislinskih molekulah so razdeljeni na brez kisika (HF, HCl, HBR, itd) in kisik, ki vsebuje (H2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.). Klicajo se tudi kisline, ki vsebujejo kisik okox kisline.
Podrobnejše o razvrstitvi kislin je mogoče prebrati.
Nomenklaturne kisline in kislinske ostanke
Naučiti je treba naslednji seznam naslovov in formul kislin in kislih ostankov.
V nekaterih primerih lahko številna naslednja pravila olajšajo zapombo.
Kot je razvidno iz zgornje tabele, je gradnja sistematičnih naslovov kisik kislin, naslednja:
Na primer:
HF - fluoridna kislina;
HCl - kloridna kislina;
H 2 S je vodikov sulfidna kislina.
Imena kislih ostankov kisikskih kislin temeljijo na načelu:
Na primer, cl - - klorid, Br - - bromid.
Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so pripravljena z dodajanjem imena kislinske elemente različnih pripon in končic. Na primer, če ima element, ki tvori kislin v kislini, ki vsebujejo kislino, višjo stopnjo oksidacije, nato pa je ime take kisline zgrajene na naslednji način:
Na primer, žveplova kislina H 2 S +6 O 4, kromska kislina H 2 CR +6 O 4.
Vse kisline, ki vsebujejo kisik, se lahko razvrstijo tudi kot kislinske hidrokside, saj se hidroksokroponi (OH) zaznajo v svojih molekulih. Na primer, to je razvidno iz naslednjih grafičnih formul za nekatere kisline, ki vsebujejo kisik, ki vsebujejo kisik:
Tako lahko žveplove kisline sicer imenujemo kot žveplovi hidroksid (VI), dušikova kislina - dušikov hidroksid (V), fosforna kislina - fosforjev hidroksid (V) itd. Hkrati se število v oklepajih označuje stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina. Ta varianta imen kisiških kislin, ki vsebujejo kisik, se morda zdi zelo nenavadna, vendar občasno taka imena najdemo v pravih Kimmes izpita v kemiji v nalogah na klasifikaciji anorganskih snovi.
Amfoterski hidroksidi.
Amfoterski hidroksidi. - kovinske hidrokside, ki kažejo dvojno naravo, tj. Sposobnost uveljavljanja lastnosti kislin in lastnosti baze.
Amfoterije so hidroksidi kovin v oksidacijskih stopnjah +3 in +4 (kot tudi oksidi).
Tudi, kot so izjeme od amfoterijskih hidroksidov, BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2 in PB (OH) 2, so spojine, kljub stopnji kovinske oksidacije v njih +2.
Za amfoterske hidrokside tri- in tetravalentne kovine, obstoj orto in meta-oblike, ki se razlikujejo od druge za eno vodovodno molekulo. Na primer, aluminijev hidroksid (III) lahko obstaja v alto-obliki al (OH) 3 ali Meta-Obrazec Alo (OH) (OH) (metagidoksid).
Ker, kot je že omenjeno, amfoterijskimi hidroksidi se pojavljajo tako lastnosti kislin in lastnosti baz, njihovo formulo in ime se lahko zabeležita tudi na različne načine: bodisi kot na dnu ali kot v kislini. Na primer:
Sololi.
Na primer, soli vključujejo takšne spojine kot KCL, CA (št. 3) 2, NAHCO 3, itd.
Zgoraj prikazana opredelitev opisuje sestavo večine soli, vendar obstajajo soli, ki ne spadajo pod njo. Na primer, namesto kovinskih kations, lahko soli vključujejo amonijeve kation ali ekološke derivate. Ti. Soli vključujejo spojine, kot so npr. (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metillammonijev klorid) itd.
Klasifikacija soli
Po drugi strani pa se lahko soli obravnavajo kot izdelki za zamenjavo vodikovih kationov H + v kislini na drugih kanacijah ali kot proizvodi zamenjave hidroksida ionov v bazah (ali amfoternih hidroksidov) do drugih anionov.
V popolni zamenjavi, tako imenovani sredina ali normalno Sol. Na primer, s popolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline na natrijih, se oblikuje povprečna (normalna) sol na 2 SO 4, in s popolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, povprečje (Normalna) sol se oblikuje na kislih ostankov nitratnih ionov. CA (št. 3) 2.
Salte, pridobljene z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v dvosmerni (ali več) kisline na kovinske katike, se imenujejo kislina. Tako se z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline, kisline Salt NaHSO 4 tvorijo na natrijih.
Poklicane so soli, ki se oblikujejo v primeru nepopolne zamenjave hidroksidnih ionov v dvo-celičnih (ali več) bazah približnosoli. Na primer, z nepopolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, Obrazci ionov nitrata približnosOLL CA (OH) št. 3.
Poklicajo soli, ki so sestavljene iz dveh različnih kovin in anistov kislih ostankov samo ene kisline dvojna sola. Torej, na primer, dvojne soli so KNACO 3, KMGCL 3, itd.
Če je sol oblikovana z eno vrsto kation in dve vrsti kislinskih ostankov, se takšne soli imenujejo mešane. Na primer, mešane soli so CA (OCL) CL, CUBRCL, itd. Mešane soli.
Obstajajo soli, ki ne spadajo pod določitev soli kot proizvodov za zamenjavo vodikovih kationov v kislinah na kovinske kation ali proizvode zamenjave hidroksida ionov v bazah za anije kislih ostankov. To so kompleksne soli. Na primer, kompleksne soli so tetrahidroksicinat- in tetrahidroksialilumini natrija s formulami na 2 in NA, oziroma. Priznavajo kompleksne soli, med drugim, najpogosteje v prisotnosti kvadratnih oklepajev v formuli. Vendar pa je treba razumeti, da je snovi mogoče pripisati razredu soli, bi morala sestava vsebovati vse kation, razen za (ali namesto) H +, in iz anionov mora biti vsak anions poleg (ali namesto tega ) Oh. Spojina H2 se na primer ne nanaša na razred kompleksnih soli, saj z disociacijo od kations v raztopini obstajajo samo vodikovo kationi H +. Z vrsto disociacije je treba to snov razvrstiti kot kisikovna kislina kislina. Podobno, soli ne vključujejo OH spojino, ker Ta spojina je sestavljena iz kavacij + in OH hidroksid ionov -, t.j. Upoštevati je treba celovito podlago.
Nomenklatura soli
Nomenklatura srednje in kislih soli
Ime srednje in kislih soli temelji na načelu:
Če je stopnja kovinske oksidacije v kompleksnih snoveh konstantna, jo ne navaja.
Imena kislinskih ostankov so bile podane zgoraj, ko upoštevajo nomenklaturo kislin.
Na primer,
Na 2 tako 4 - natrijev sulfat;
NaHSO 4 - natrijev hidrolusulfat;
CACO 3 - Kalcijev karbonat;
CA (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.
Nomenklatura osnovnih soli
Imena glavnih soli temeljijo na načelu:
Na primer:
(CUOH) 2 CO 3 - bakreni hidroksojak (ii);
Fe (OH) 2 št. 3 je diegidroxonitrat železa (III).
Nomenklatura kompleksnih soli
Nomenklatura kompleksnih spojin je veliko bolj zapletena, zato ni treba veliko vedeti iz nomenklature kompleksnih soli.
Klicanje kompleksnih soli, pridobljenih z interakcijo raztopin alkalijev z amfoternimi hidroksidi, je treba poklicati. Na primer:
* Iste barve v formuli in naslov označujejo ustrezne elemente formule in naslov.
Trivialna imena anorganskih snovi
V nepomembnih imenih imena snovi niso povezana ali šibko povezana z njihovo sestavo in strukturo. Trivialna imena so praviloma posledica zgodovinskega razloga bodisi s fizikalnimi ali kemijskimi lastnostmi teh povezav.
Seznam nepomembnih imen anorganskih snovi, ki morajo vedeti:
| Na 3. | cryolite. |
| SIO 2. | quartz, silikat |
| FE 2. | pIRIT, IRON COLE |
| CASO 4 ∙ 2H 2 O | gypsum. |
| CAC2. | kalcijev karbid. |
| AL 4 C 3 | aluminijev karbid. |
| KOH. | kavstična |
| NaOH. | kavstična soda |
| H 2 O 2 | vodikov peroksid |
| CUSO 4 ∙ 5H 2 O | baker kunec. |
| Nh 4 cl. | nashararyar. |
| CACO 3. | kreda, marmor, apnenec |
| N 2 O. | smeh plina |
| 2. | rjavi plin |
| NaHCO 3. | hrana (pitje) Soda |
| FE 3 O 4 | iron Okalo. |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniak |
| Co | ogljikov monoksid |
| CO 2. | ogljikov dioksid |
| Sic. | carbarund (Silicon Carbide) |
| PH 3. | fosfin. |
| NH 3. | amoniak |
| KLO 3. | bertoretna sol (kalij chlorat) |
| (CUOH) 2 CO 3 | malachite. |
| Cao. | quickLime. |
| CA (OH) 2 | upal apno |
| prozorna vodna raztopina CA (OH) 2 | apna voda |
| sOLD CA (OH) 2 Vzmetenje v njeni vodni raztopini | apno mleko |
| K 2 CO 3 | potip. |
| NA 2 CO 3 | soda žgala |
| Na 2 CO 3 ∙ 10h 2 o | crystal Soda. |
| Mgo. | magnezij |
Kisline Kompleksne snovi se imenujejo, sestava molekul, katerih vključuje vodikove atome, ki jih lahko zamenja ali izmenjuje na kovinske atome in kislin.
Glede na prisotnost ali odsotnost kisika v kislinski molekuli je razdeljena na kisik, ki vsebuje kisik (H2 SO 4 žveplove kisline, H 2 SO 3 SURPERY kislina, HNO 3 dušikova kislina, H 3 PO 4 fosforja, H 2 CO 3 premogovna kislina, H 2 SIO 3 silicij kislina) in brez preko (HF fluorid kislina, HCL kloridna kislina (klorovodikova kislina), HBR bromoromajska kislina, hiodokemijska kislina, H 2 S vodikovo sulfidno kislino).
Odvisno od števila vodikovih atomov v molekuli kislinske kisline, eno-os (z atomom 1 H), dvosmerni (z 2 H atomami) in tri-osjo (s 3 H atomami). Na primer, dušikova kislina HNO 3 je mono-nič, saj je v molekuli en vodik atom, žveplove kisline H 2 SO 4 SO 4 – Dvojnica itd.
Anorganske spojine, ki vsebujejo štiri vodikove atome, ki lahko zamenjajo kovino, zelo malo.
Del molekule kisline brez vodika se imenuje kislinski ostanek.
Kislinalahko je sestavljen iz enega atoma (-Cl, -Br, -I -I) - to so preprosti kislini ostanki in so lahko iz skupine atomov (-SO 3, -PO 4, -SIO 3), so kompleksne ostanke.
V vodnih raztopinah, kislih ostankov ne uničijo v vodnih raztopinah:
H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL
Beseda anhidridto pomeni brezvodni, to je kislina brez vode. Na primer,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Noiseless anhidridne kisline nimajo.
Ime kisline je pridobljeno iz imena kislinske komponente elementa (kislina) z dodajanjem ekvivalentov "naya" in manj pogosto "Way": H2 SO 4 - žveplo; H 2 SO 3 - premog; H 2 SIO 3 - Silicon itd.
Element lahko tvori več kisiških kislin. V tem primeru bodo navedeni zaključki v imenih kislin, ko element kaže najvišjo valenco (v kislinski molekuli, velika vsebnost atomov kisika). Če element kaže nižje valence, bo konec v imenu kisline "Scribble": HNO 3 - dušik, HNO 2 je dušik.
Kisline lahko dobite z raztapljanjem anhidridov v vodi. V primeru, da anhidridi v vodi niso topni, lahko kisline dobimo z delovanjem druge močnejše kisline na soli potrebne kisline. Ta metoda je značilna za kisik kot kisik in kisik. Oxsigenske kisline se pridobijo tudi z neposredno sintezo vodika in nemoteka, ki ji sledi raztapljanje nastale spojine v vodi:
H 2 + CL 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Rešitve dobljenih plinastih snovi HCl in H2S so kisline.
V pogojih običajnih kislin, tako v tekočem in trdnem stanju.
Kemijske lastnosti kislin
Rešitve kislin delujejo na kazalnikih. Vse kisline (razen silicija) so dobro topne v vodi. Posebne snovi - Kazalniki vam omogočajo, da določite prisotnost kisline.
Kazalniki so snov kompleksne strukture. Spremenijo sliko, odvisno od interakcije z različnimi kemikalijami. V nevtralnih rešitvah - imajo eno barvo, v raztopinah baze - drugo. Pri interakciji s kislino, spremenijo svojo barvo: indikator metil pomaranče je pobarvan v rdeči barvi, indikator laktata je tudi rdeča.
Interakcijo z razlogi z nastankom vode in soli, ki vsebuje konstantni kislinski ostanek (nevtralizacijska reakcija):
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2H 2 O.
Interakcija s oksidi na osnovi z tvorbo vode in soli (reakcija nevtralizacije). Sol vsebuje kislinski ostanek kisline, ki se uporablja v reakciji nevtralizacije:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Interakcija s kovinami.
Za interakcijo kislin s kovinami je treba izvesti nekatere pogoje:
1. Kovina mora biti dovolj aktivna glede na kisline (v številnih kovinskih aktivnostih, je treba namestiti na vodik). Leva je kovina v vrstici dejavnosti, bolj intenzivno pa sodeluje s kislinami;
2. Kislina mora biti dovolj močna (to je, ki je sposobna dajati vodikove ione H +).
S pretokom kemijskih reakcij s kovinami s kovinami se proizvajalnik proizvaja in se odlikuje vodik (razen interakcije kovin z dušikovimi in koncentriranimi žveplovnimi kislinami,):
Zn + 2HCl → Zncl 2 + H2;
CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 št. 2 + 2 H 2 O.
Imate vprašanja? Želite izvedeti več o kislinah?
Da bi dobili pomoč za pomoč - register.
Prva lekcija je brezplačna!
potrebna je spletno mesto s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se nanaša na prvotni vir.
Kislina- Kompleksne snovi, ki sestojijo iz enega ali več vodikovih atomov, ki lahko nadomestijo atomovi kovine in kislinske ostanke.
Klasifikacija kisline
1. Glede na število vodikovih atomov: Število atomov vodika (n. ) Določa osnovo kislin:
n. \u003d 1 mono-nič
n. \u003d 2 Binary.
n. \u003d 3 tri-os
2. V smislu sestave:
a) Tabela kisika, ki vsebuje kisline, kisline, kisline in ustrezne kislinske okside:
|
Kislina (h n a) |
Kislina |
Ustrezni kislin oksid. |
|
H 2 SO 4 žvepla |
SO 4 (II) sulfat |
Torej 3 žveplov oksid (VI) |
|
HNO 3 NIPRIC. |
Št. 3 (i) nitrate |
N 2 O 5 dušikovega oksida (v) |
|
HMNO 4 Mangan |
MNO 4 (i) permanganat |
Mn 2 O 7 Mangan oksid (Vii) |
|
H 2 SO 3 SIRJY |
SO 3 (II) Sulfit |
Torej 2 žveplove oksid (IV) |
|
H 3 PO 4 ORTHOPHOR |
PO 4 (III) Ortofosfat |
P 2 O 5 fosforjev oksid (v) |
|
HNO 2 nitrogena |
2 (i) nitrit |
N 2 O 3 dušikovi oksid (III) |
|
H 2 CO 3 Premog |
CO 3 (ii) karbonat |
CO 2. Ogljikov oksid (Iv) |
|
H 2 Sio 3 Silicon |
Sio 3 (II) silikat |
Sio 2 Silicon oksid (IV) |
|
Ncro hlornoty. |
Clo (i) hipoklorit |
Z L 2 O klorinom oksidom (I) |
|
Ncro 2 klorid. |
CLO 2. (JAZ)chlorite. |
Z L 2 O3 klor oksid (III) |
|
Nclo 3 chlornovaya. |
CLO 3 (I) CHLORAT |
C L 2 O 5 Klor oksid (V) |
|
4 Chloro NSLO. |
CLO 4 (I) Perchlorate |
Z L 2 O7 Chloroksidom (VII) |
b) Tabela kisik kislin
|
Kislina (N. n a) |
Kislina |
|
HCL sol, klorid |
Cl (i) klorid |
|
H 2 S vodikov sulfid |
S (ii) sulfid |
|
HBR bromomodrogennaya. |
Br (i) bromid |
|
Hi jodovodna |
I (i) jodid |
|
HF fluorid, vtič |
F (i) fluorid |
Fizikalne lastnosti kislin
Mnoge kisline, na primer, žveplo, dušik, sol je brezbarvna tekočina. Znane kisline so znane tudi: ortofosfor, metafosforHPO 3, rojen H 3 Bo 3 . Skoraj vse kisline so topne v vodi. Primer netopne kisline - silicijaH 2 SIO 3 . Kisline rešitve imajo kislo okus. Na primer, z mnogimi plodovi dajejo kisli okus kislin, ki jih vsebuje. Zato imena kislin: limona, jabolko itd.
Metode za pridobivanje kislin
|
breakess. |
kisik |
|
HCl, HBR, HI, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 SO 4 in drugi |
|
Pridobivanje |
|
|
1. Neposredna interakcija nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCl |
1. Kislis oksid + voda \u003d kislina SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reakcijska izmenjava med soljo in manj hlapnih kislin 2 NACL (TV.) + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL |
|
Kemijske lastnosti kislin
1. Spremenite barvo kazalnikov
|
Kazalnik imena |
Nevtralno okolje |
Aclest Medium. |
|
Litmus. |
Purple. |
rdeča |
|
Fenolftalein. |
Brezbarven |
Brezbarven |
|
Metyloranszh. |
Orange. |
rdeča |
|
Univerzalni indikatorski papir |
Orange. |
rdeča |
2. Hagregram s kovinami v številnih dejavnostih H. 2
(Slach. HNo. 3 -Nitrična kislina)
Video "Interakcija kislin s kovinami"
I + kislina \u003d sol + H. 2 (r. substitucija)
Zn + 2 HCl \u003d Zncl 2 + H 2
3. Z glavnimi oksidi (amfoter) - Kovinski oksidi
Video "Interakcija kovinskih oksidov s kislinami"
I x o u + kislina \u003d sol + n 2 o (r. Exchange)
4. Odzivajte se z razlogi – reakcija nevtralizacije
Kislina + baza \u003d sol + H. 2 O. (r. Exchange)
H 3 PO 4 + 3 NAOH \u003d NA 3 PO 4 + 3H 2 O
5. Reaktivirajte s soli šibkih, hlapnih kislin - Če se izvede kislina, ki se oblikuje v oborino ali plin, sprosti:
2 NACL (TV.) + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL ( r. . exchange. )
Video "Interakcijska kislina s soli"
6. Razgradnjo kisikov, ki vsebujejo kisline, ko segrejemo
(Slach. H. 2 Torej. 4 ; H. 3 Po. 4 )
Kislina \u003d kislin oksid + voda (r. razgradnja)
Ne pozabite!Nestabilne kisline (premog in žveplo) - razpadejo na plin in vodo:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Vodikov sulfid kislina v izdelkih Dodeljena v obliki plina:
SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.CL 2.
Naloge za pritrditev
№1. Razdelite formule za kemične kisline v tabelo. Daj jim ime:
LIOH, MN 2 O 7, CAO, NA 3 PO 4, H 2 S, MNO, FE (OH) 3, CR2 O 3, HI, HCLO 4, HBR, CACL 2, NA 2 O, HCL, H 2 SO 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, SIO 2, kisline
Infan.
native.
Kisik
top
nonrad-vori.
ena-
vzdrževanje
dva glavna
trije omrežni
№2. Naredite reakcijske enačbe:
CA + HCl.
Na + h 2 SO 4
Al + h 2 s
CA + H 3 PO 4
Poimenujte reakcijske izdelke.
Številka 3. Naredite reakcijske enačbe, poimenujte izdelke:
NA 2 O + H 2 CO 3
Zno + HCl.
Cao + HNo 3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
№4. Naredite enačbe reakcij kislinske reakcije z bazami in soli:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO SO 3
CA (OH) 2 + H 2 S
Al (OH) 3 + HF
HCL + NA 2 SIO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CACO 3
Poimenujte reakcijske izdelke.
Simulatorji
Simulator №1. "Formule in imena kislin"
Simulator številka 2. "Nastavitev skladnosti: Formula kisline - Oksidna formula"
Varnost - Prva pomoč v primeru kislin
Varnost -
