Všetky konštantné valencie. Konštantná a premenlivá valencia

Ako určiť valenciu chemické prvky? Pred touto otázkou stojí každý, kto sa s chémiou len začína zoznamovať. Po prvé, poďme zistiť, čo to je. Valenciu možno považovať za vlastnosť atómov jedného prvku držať určitý počet atómov iného prvku.

Prvky s konštantnou a premenlivou valenciou

Napríklad od vzorce H-O-H je jasné, že každý atóm H je spojený iba s jedným atómom (in v tomto prípade s kyslíkom). Z toho vyplýva, že jeho valencia je 1. Atóm O v molekule vody je naviazaný na dva monovalentné atómy H, čo znamená, že je dvojmocný. Hodnoty valencie sú napísané rímskymi číslicami nad symbolmi prvkov:

Valencie vodíka a kyslíka sú konštantné. Pre kyslík však existujú výnimky. Napríklad v hydróniovom ióne H3O+ je kyslík trojmocný. Existujú ďalšie prvky s konštantnou valenciou.

• Li, Na, K, F – monovalentné;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – majú valenciu II;
• Al, B sú trojmocné.

Teraz určme mocenstvo síry v zlúčeninách H2S, SO2 a SO3.

V prvom prípade je jeden atóm síry viazaný na dva monovalentné atómy H, čo znamená, že jeho valencia je dve. V druhom príklade na jeden atóm síry pripadajú dva atómy kyslíka, ktorý, ako je známe, je dvojmocný. Získame valenciu síry rovnú IV. V treťom prípade jeden atóm S viaže tri atómy O, čo znamená, že mocnosť síry sa rovná VI (valencia atómov jedného prvku vynásobená ich počtom).

Ako vidíte, síra môže byť di-, tetra- a šesťmocná:

O takýchto prvkoch sa hovorí, že majú premenlivú valenciu.

Pravidlá určovania valencií

1. Maximálna valencia pre atómy daného prvku sa zhoduje s číslom skupiny, v ktorej sa nachádza v periodickej tabuľke prvkov. Napríklad pre Ca je to 2, pre síru - 6, pre chlór - 7. Existuje tiež veľa výnimiek z tohto pravidla:
   -prvok 6. skupiny, O, má valenciu II (v H3O+ – III);
   - monovalentný F (namiesto 7);
   -zvyčajne dvoj- a trojmocné železo, prvok skupiny VIII;
   -N môže mať blízko seba iba 4 atómy a nie 5, ako vyplýva z čísla skupiny;
   - mono- a divalentná meď, nachádzajúca sa v I. skupine.
2. Minimálna hodnota valencie pre prvky, pre ktoré je premenlivá, je určená vzorcom: číslo skupiny v PS - 8. Teda najnižšia valencia síry 8 - 6 = 2, fluóru a iných halogénov - (8 - 7) = 1 , dusík a fosfor - (8 – 5)= 3 a tak ďalej.
3. V zlúčenine musí súčet valenčných jednotiek atómov jedného prvku zodpovedať celkovej valencii druhého prvku.
4. V molekule vody H-O-H valencia H sa rovná I, takéto atómy sú 2, čo znamená, že celkové valenčné jednotky pre vodík sú 2 (1×2=2). Valencia kyslíka má rovnaký význam.
5. V zlúčenine pozostávajúcej z dvoch typov atómov má prvok umiestnený na druhom mieste najnižšiu mocnosť.
6. Valencia zvyšku kyseliny sa zhoduje s počtom atómov H vo vzorci kyseliny, valencia skupiny OH sa rovná I.
7. V zlúčenine tvorenej atómami troch prvkov sa atóm, ktorý je v strede vzorca, nazýva centrálny. Atómy O sú naň priamo naviazané a zvyšné atómy tvoria väzby s kyslíkom.

Tieto pravidlá používame na dokončenie úloh.

Úroveň vedomostí o štruktúre atómov a molekúl v 19. storočí nám neumožnila vysvetliť dôvod, prečo atómy vytvárajú určitý počet väzieb s inými časticami. Nápady vedcov však predbehli dobu a valencia sa dodnes skúma ako jeden zo základných princípov chémie.

Z histórie vzniku pojmu „valencia chemických prvkov“

Vynikajúci anglický chemik 19. storočia Edward Frankland zaviedol pojem „väzba“ do vedeckého používania, aby opísal proces vzájomnej interakcie atómov. Vedec si všimol, že niektoré chemické prvky tvoria zlúčeniny s rovnakým počtom iných atómov. Napríklad dusík viaže tri atómy vodíka na molekulu amoniaku.

V máji 1852 Frankland vyslovil hypotézu, že existuje špecifický počet chemických väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť s inými drobnými časticami hmoty. Frankland použil frázu „kohézna sila“ na opis toho, čo by sa neskôr nazývalo valencia. Britský chemik určil, koľko chemických väzieb tvoria atómy jednotlivých prvkov známych v polovici 19. storočia. Franklandova práca bola dôležitým príspevkom k modernej štruktúrnej chémii.

Vývoj názorov

Nemecký chemik F.A. Kekule v roku 1857 dokázal, že uhlík je štvorsýtny. V jeho najjednoduchšej zlúčenine, metáne, vznikajú väzby so 4 atómami vodíka. Vedec použil výraz „zásaditosť“ na označenie vlastnosti prvkov pripojiť presne definovaný počet iných častíc. V Rusku údaje systematizoval A. M. Butlerov (1861). Ďalší vývoj Teória chemických väzieb bola získaná vďaka doktríne periodických zmien vlastností prvkov. Jeho autorom je ďalší vynikajúci D.I. Dokázal, že valencia chemických prvkov v zlúčeninách a ďalšie vlastnosti sú určené pozíciou, ktorú zaujímajú v periodickej tabuľke.

Grafické znázornenie valencie a chemickej väzby

Schopnosť vizuálne zobraziť molekuly je jednou z nepochybných výhod valenčnej teórie. Prvé modely sa objavili v 60. rokoch 19. storočia a od roku 1864 sa používali na znázornenie kruhov s chemickým znakom vo vnútri. Medzi symbolmi atómov je uvedená pomlčka a počet týchto riadkov sa rovná hodnote valencie. V tých istých rokoch boli vyrobené prvé modely guľôčkových palíc (pozri fotografiu vľavo). V roku 1866 Kekule navrhol stereochemický nákres atómu uhlíka vo forme štvorstenu, ktorý zahrnul do svojej učebnice Organická chémia.

Valenciou chemických prvkov a tvorbou väzieb sa zaoberal G. Lewis, ktorý publikoval svoje práce v roku 1923. Takto sa nazývajú najmenšie negatívne nabité častice, ktoré tvoria obaly atómov. Lewis vo svojej knihe použil bodky okolo štyroch strán na znázornenie valenčných elektrónov.

Valencia vodíka a kyslíka

Pred jeho vytvorením sa valencia chemických prvkov v zlúčeninách zvyčajne porovnávala s tými atómami, pre ktoré bola známa. Ako štandardy boli zvolené vodík a kyslík. Iný chemický prvok pritiahol alebo nahradil určitý počet atómov H a O.

Týmto spôsobom boli stanovené vlastnosti zlúčenín s jednomocným vodíkom (valencia druhého prvku je označená rímskou číslicou):

• HCl - chlór (I):
• H20 - kyslík (II);
• NH3 - dusík (III);
• CH4 - uhlík (IV).

V oxidoch K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 bola kyslíková valencia kovov a nekovov stanovená zdvojnásobením počtu pridaných atómov O. Získali sa tieto hodnoty: K (. I), C(II), N(III), Si(IV), S(VI).

Ako určiť valenciu chemických prvkov

Existujú zákonitosti pri tvorbe chemických väzieb zahŕňajúcich zdieľané elektrónové páry:

• Typická valencia vodíka je I.
• Obvyklá valencia kyslíka je II.
• Pre nekovové prvky možno najnižšiu valenciu určiť vzorcom 8 - číslom skupiny, v ktorej sa nachádzajú v periodickej tabuľke. Najvyššie, ak je to možné, je určené číslom skupiny.
• Pre prvky vedľajších podskupín je maximálna možná valencia rovnaká ako ich číslo skupiny v periodickej tabuľke.

Stanovenie valencie chemických prvkov podľa vzorca zlúčeniny sa vykonáva pomocou nasledujúceho algoritmu:

1. Napíšte nad chemický symbol známa hodnota pre jeden z prvkov. Napríklad v Mn207 je valencia kyslíka II.
2. Vypočítajte celkovú hodnotu, pre ktorú musíte vynásobiť valenciu počtom atómov toho istého chemického prvku v molekule: 2 * 7 = 14.
3. Určte valenciu druhého prvku, pre ktorý nie je známy. Vydeľte hodnotu získanú v kroku 2 počtom atómov Mn v molekule.
4. 14: 2 = 7. vo svojom vyššom oxide - VII.

Konštantná a premenlivá valencia

Hodnoty valencie pre vodík a kyslík sa líšia. Napríklad síra v zlúčenine H2S je dvojmocná a vo vzorci S03 je šesťmocná. Uhlík tvorí s kyslíkom oxid CO a oxid CO 2 . V prvej zlúčenine je valencia C II a v druhej je IV. Rovnaká hodnota v metáne CH 4.

Väčšina prvkov nevykazuje konštantnú, ale premenlivú mocnosť, napríklad fosfor, dusík, síra. Hľadanie hlavných príčin tohto javu viedlo k vzniku teórií chemických väzieb, predstáv o valenčnom obale elektrónov a molekulových orbitáloch. Existencia rôznych hodnôt tej istej vlastnosti bola vysvetlená z hľadiska štruktúry atómov a molekúl.

Moderné predstavy o valencii

Všetky atómy pozostávajú z kladného jadra obklopeného záporne nabitými elektrónmi. Vonkajší obal, ktorý tvoria, je niekedy nedokončený. Hotová štruktúra je najstabilnejšia, obsahuje 8 elektrónov (oktet). Vznik chemickej väzby v dôsledku zdieľaných elektrónových párov vedie k energeticky priaznivému stavu atómov.

Pravidlom pre tvorbu zlúčenín je dokončenie obalu prijatím elektrónov alebo odovzdaním nepárových - podľa toho, ktorý proces je jednoduchší. Ak atóm poskytuje negatívne častice, ktoré nemajú pár na vytvorenie chemickej väzby, potom tvorí toľko väzieb, koľko má nepárových elektrónov. Autor: moderné nápady, valencia atómov chemických prvkov je schopnosť vytvárať určitý počet kovalentných väzieb. Napríklad v molekule sírovodíka H2S získava síra valenciu II (-), pretože každý atóm sa podieľa na tvorbe dvoch elektrónových párov. Znamienko "-" označuje príťažlivosť elektrónového páru k elektronegatívnejšiemu prvku. Pre menej elektronegatívne sa k valenčnej hodnote pripočítava „+“.

S mechanizmom donor-akceptor proces zahŕňa elektrónové páry jedného prvku a voľné valenčné orbitály druhého prvku.

Závislosť valencie od štruktúry atómu

Uvažujme na príklade uhlíka a kyslíka, ako mocnosť chemických prvkov závisí od štruktúry látky. Periodická tabuľka poskytuje predstavu o hlavných charakteristikách atómu uhlíka:

• chemický symbol - C;
• číslo prvku - 6;
• jadrové nabíjanie - +6;
• protóny v jadre - 6;
• elektróny - 6, vrátane 4 vonkajších, z ktorých 2 tvoria pár, 2 - nepárové.

Ak atóm uhlíka v oxide CO vytvorí dve väzby, potom sa použije iba 6 negatívnych častíc. Na získanie oktetu musia páry vytvoriť 4 vonkajšie negatívne častice. Uhlík má valenciu IV (+) v oxide a IV (-) v metáne.

Atómové číslo kyslíka je 8, valenčný obal pozostáva zo šiestich elektrónov, z ktorých 2 netvoria páry a zúčastňujú sa chemických väzieb a interakcií s inými atómami. Typická valencia kyslíka je II (-).

Valencia a oxidačný stav

V mnohých prípadoch je vhodnejšie použiť pojem „oxidačný stav“. Toto je názov pre náboj na atóme, ktorý by získal, keby sa všetky väzbové elektróny preniesli na prvok, ktorý má vyššiu hodnotu elektronegativity (EO). Oxidačné číslo v jednoduchej látke je nula. K oxidačnému stavu prvku, ktorý je viac elektronegatívny, sa pridá znamienko „-“ k oxidačnému stavu prvku, ktorý je menej elektronegatívny. Napríklad pre kovy hlavných podskupín sa typické oxidačné stavy a náboje iónov rovnajú číslu skupiny so znamienkom „+“. Vo väčšine prípadov sú valencia a oxidačný stav atómov v tej istej zlúčenine číselne rovnaké. Len pri interakcii s viac elektronegatívnymi atómami je oxidačný stav pozitívny, u prvkov s nižším EO je negatívny. Pojem „valencia“ sa často používa iba na látky s molekulárnou štruktúrou.

Na hodinách chémie ste sa už zoznámili s pojmom valencia chemických prvkov. Všetky sme zhromaždili na jednom mieste užitočná informácia o tejto otázke. Použite ho pri príprave na štátnu skúšku a jednotnú štátnu skúšku.

Valencia a chemická analýza

Valence– schopnosť atómov chemických prvkov vstupovať do chemických zlúčenín s atómami iných prvkov. Inými slovami, je to schopnosť atómu vytvoriť určitý počet chemických väzieb s inými atómami.

Z latinčiny sa slovo „valencia“ prekladá ako „sila, schopnosť“. Veľmi správny názov, však?

Pojem „valencia“ je jedným zo základných v chémii. Bol predstavený ešte predtým, ako vedci poznali štruktúru atómu (v roku 1853). Preto, keď sme študovali štruktúru atómu, prešiel niekoľkými zmenami.

Z hľadiska elektronickej teórie teda valencia priamo súvisí s počtom vonkajších elektrónov atómu prvku. To znamená, že „valenciou“ rozumieme počet elektrónových párov, s ktorými je atóm spojený s inými atómami.

Vedci to vedeli a dokázali opísať povahu chemickej väzby. Spočíva v tom, že pár atómov látky zdieľa pár valenčných elektrónov.

Môžete sa opýtať, ako boli chemici 19. storočia schopní opísať valenciu, aj keď verili, že neexistujú častice menšie ako atóm? Tým nechcem povedať, že to bolo také jednoduché – spoliehali sa na chemický rozbor.

Autor: chemická analýza Vedci z minulosti určili zloženie chemickej zlúčeniny: koľko atómov rôznych prvkov obsahuje molekula príslušnej látky. Na to bolo potrebné určiť, aká je presná hmotnosť každého prvku vo vzorke čistej (bez nečistôt) látky.

Je pravda, že táto metóda nie je bez nedostatkov. Pretože takto možno určiť valenciu prvku len v jeho jednoduchej kombinácii s vždy jednomocným vodíkom (hydrid) alebo vždy dvojmocným kyslíkom (oxid). Napríklad valencia dusíka v NH3 je III, pretože jeden atóm vodíka je naviazaný na tri atómy dusíka. A valencia uhlíka v metáne (CH 4) je podľa toho istého princípu IV.

Táto metóda na určenie valencie je vhodná len pre jednoduché látky. Ale v kyselinách môžeme týmto spôsobom určiť valenciu iba zlúčenín, ako sú kyslé zvyšky, ale nie všetkých prvkov (okrem známej valencie vodíka) jednotlivo.

Ako ste si už všimli, valencia je označená rímskymi číslicami.

Valencia a kyseliny

Pretože valencia vodíka zostáva nezmenená a je vám dobre známa, môžete ľahko určiť valenciu zvyšku kyseliny. Takže napríklad v H 2 SO 3 je valencia S0 3 I, v HСlO 3 je valencia СlO 3 I.

Podobným spôsobom, ak je známa valencia zvyšku kyseliny, je ľahké zapísať správny vzorec kyseliny: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencia a vzorce

Pojem valencie má zmysel len pre látky molekulovej povahy a nie je veľmi vhodný na popis chemických väzieb v zlúčeninách klastrovej, iónovej, kryštalickej povahy a pod.

Indexy v molekulárnych vzorcoch látok odrážajú počet atómov prvkov, ktoré ich tvoria. Poznanie valencie prvkov pomáha správne umiestniť indexy. Rovnakým spôsobom, pri pohľade na molekulový vzorec a indexy, môžete povedať valencie jednotlivých prvkov.

Takéto úlohy robíte na hodinách chémie v škole. Napríklad, ak máte chemický vzorec látky, v ktorej je známa valencia jedného z prvkov, môžete ľahko určiť valenciu iného prvku.

Aby ste to dosiahli, stačí si uvedomiť, že v látke molekulárnej povahy je počet valencií oboch prvkov rovnaký. Preto použite najmenší spoločný násobok (zodpovedajúci počtu voľných valencií potrebných pre zlúčeninu) na určenie valencie prvku, ktorý vám nie je známy.

Aby to bolo jasné, zoberme si vzorec oxidu železa Fe 2 O 3. Tu sa na tvorbe chemickej väzby podieľajú dva atómy železa s valenciou III a 3 atómy kyslíka s valenciou II. Ich najmenší spoločný násobok je 6.

• Príklad: máte vzorce Mn 2 O 7. Poznáte valenciu kyslíka, je ľahké vypočítať, že najmenší spoločný násobok je 14, teda valencia Mn je VII.

Podobným spôsobom môžete urobiť pravý opak: napíšte správny chemický vzorec látky, pričom poznáte valencie jej prvkov.

• Príklad: aby sme správne napísali vzorec oxidu fosforu, berieme do úvahy valenciu kyslíka (II) a fosforu (V). To znamená, že najmenší spoločný násobok pre P a O je 10. Preto má vzorec tento tvar: P 2 O 5.

Keď dobre poznáme vlastnosti prvkov, ktoré vykazujú v rôznych zlúčeninách, je možné určiť ich mocnosť aj podľa vzhľad takéto spojenia.

Napríklad: oxidy medi majú červenú (Cu 2 O) a čiernu (CuO) farbu. Hydroxidy medi sú sfarbené do žlta (CuOH) a do modra (Cu(OH) 2).

Aby boli kovalentné väzby v látkach pre vás vizuálne a zrozumiteľnejšie, zapíšte si ich štruktúrne vzorce. Čiary medzi prvkami predstavujú väzby (valenciu), ktoré vznikajú medzi ich atómami:

Valenčné charakteristiky

Dnes je určovanie valencie prvkov založené na znalostiach štruktúry vonkajších elektronických obalov ich atómov.

Valencia môže byť:

• konštantné (kovy hlavných podskupín);
• variabilné (nekovy a kovy sekundárnych skupín):
• vyššia valencia;
• nižšia valencia.

Nasledujúce zostáva konštantné v rôznych chemických zlúčeninách:

• valencia vodíka, sodíka, draslíka, fluóru (I);
• mocenstvo kyslíka, horčíka, vápnika, zinku (II);
• valencia hliníka (III).

Ale valencia železa a medi, brómu a chlóru, ako aj mnohých ďalších prvkov sa mení, keď tvoria rôzne chemické zlúčeniny.

Valencia a elektrónová teória

V rámci elektrónovej teórie sa valencia atómu určuje na základe počtu nepárových elektrónov, ktoré sa podieľajú na tvorbe elektrónových párov s elektrónmi iných atómov.

Na tvorbe chemických väzieb sa podieľajú iba elektróny nachádzajúce sa vo vonkajšom obale atómu. Preto maximálna valencia chemického prvku je počet elektrónov vo vonkajšom elektrónovom obale jeho atómu.

Pojem valencie úzko súvisí s periodickým zákonom, ktorý objavil D. I. Mendelejev. Ak sa pozorne pozriete na periodickú tabuľku, ľahko si všimnete: pozícia prvku v periodickom systéme a jeho valencia sú neoddeliteľne spojené. Najvyššej valencii prvkov, ktoré patria do rovnakej skupiny, zodpovedá sériové číslo skupiny v periodickej tabuľke.

Najnižšiu valenciu zistíte, keď od počtu skupín v periodickej tabuľke (je ich osem) odčítate číslo skupiny prvku, ktorý vás zaujíma.

Napríklad valencia mnohých kovov sa zhoduje s číslami skupín v tabuľke periodických prvkov, do ktorých patria.

Tabuľka valencie chemických prvkov

Sériové číslo chem. prvok (atómové číslo)	názov	Chemický symbol	Valence
1	Vodík hélium Lítium Berýlium Uhlík Dusík / Dusík Kyslík Fluór Neón / Neón Sodík/Sodík Horčík / Horčík hliník kremík Fosfor / Fosfor Síra/síra Chlór Argón / Argón Draslík/draslík Vápnik Scandium / Scandium titán Vanád Chrome / Chromium Mangán / Mangán Železo kobalt nikel Meď Zinok Gálium Germánium Arzén/arzén Selén bróm Krypton / Krypton Rubidium / Rubidium Stroncium / Stroncium Ytrium / Ytrium Zirkónium / zirkónium Niób / niób molybdén Technecium / Technecium Ruthenium / Ruthenium Rhodium paládium Strieborná kadmium Indium Cín/cín Antimón / Antimón Telúr / Telúr Jód / Jód Xenón / Xenón Cézium Bárium / Bárium Lanthanum / Lanthanum Cerium Praseodym / Praseodymium Neodym / Neodym Promethium / Promethium Samárium / Samárium európium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Dysprosium / dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium / Ytterbium Lutétium / Lutétium Hafnium / Hafnium Tantal / Tantal Volfrám/volfrám Rhenium / Rhenium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Platina Zlato Merkúr Thalium / Thallium Olovo/Olovo Bizmut polónium astatín Radón / Radón Francium Rádium aktinium Tórium Proactinium / Protaktinium Urán / Urán	H	ja (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Žiadne dáta Žiadne dáta (II), III, IV, (V), VI

Tie valencie, ktoré prvky, ktoré ich majú, zriedka vykazujú, sú uvedené v zátvorkách.

Valencia a oxidačný stav

Keď hovoríme o stupni oxidácie, znamená to, že atóm v látke iónovej (čo je dôležité) povahy má určitý konvenčný náboj. A ak je valencia neutrálna charakteristika, potom môže byť oxidačný stav negatívny, pozitívny alebo rovný nule.

Zaujímavé je, že pre atóm toho istého prvku v závislosti od prvkov, s ktorými sa tvorí chemická zlúčenina, valencia a oxidačný stav môžu byť rovnaké (H 2 O, CH 4, atď.) alebo rôzne (H 2 O 2, HNO 3).

Záver

Prehĺbením vedomostí o štruktúre atómov sa hlbšie a podrobnejšie dozviete o valencii. Tento opis chemických prvkov nie je vyčerpávajúci. Má však veľký praktický význam. Ako ste sami videli viac ako raz, riešenie problémov a vykonávanie chemických experimentov na vašich hodinách.

Tento článok je navrhnutý tak, aby vám pomohol usporiadať si vedomosti o valencii. A tiež vám pripomenúť, ako sa dá určiť a kde sa používa valencia.

Dúfame, že tento materiál vám bude užitočný pri príprave domácich úloh a vlastnej príprave na testy a skúšky.

webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.

Sú prvky, ktorých valencia je vždy konštantná, a je ich veľmi málo. Ale všetky ostatné prvky vykazujú variabilnú valenciu.

Viac lekcií na stránke

Jeden atóm iného jednomocného prvku je kombinovaný s jedným atómom jednomocného prvku(HCl) . Atóm dvojmocného prvku sa spája s dvoma atómami jednomocného prvku.(H2O) alebo jeden dvojmocný atóm(CaO) . To znamená, že valencia prvku môže byť vyjadrená ako číslo, ktoré ukazuje, s koľkými atómami jednomocného prvku sa môže spojiť atóm daného prvku. Driek prvku je počet väzieb, ktoré tvorí atóm:

Na – monovalentný (jedna väzba)

H – monovalentný (jedna väzba)

O – dvojmocný (dve väzby na atóm)

S – šesťmocný (tvorí šesť väzieb so susednými atómami)

Pravidlá určovania valencie
prvky v spojeniach

1. Hriadeľ vodík omylom za ja(jednotka). Potom, v súlade so vzorcom voda H20, sú dva atómy vodíka pripojené k jednému atómu kyslíka.

2. Kyslík vo svojich zlúčeninách vždy vykazuje valenciu II. Preto uhlík v zlúčenine CO 2 ( oxid uhličitý) má valenciu IV.

3. Najvyšší hriadeľ rovná číslo skupiny .

4. Najnižšia valencia sa rovná rozdielu medzi číslom 8 (počet skupín v tabuľke) a číslom skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza, t.j. 8 — N skupiny .

5. Pre kovy v podskupinách „A“ sa hriadeľ rovná číslu skupiny.

6. Nekovy vo všeobecnosti vykazujú dve valencie: vyššiu a nižšiu.

Obrazne povedané, hriadeľ je počet „ramien“, ktorými sa atóm drží na iných atómoch. Atómy prirodzene nemajú žiadne „ruky“; ich úlohu zohráva tzv. valenčné elektróny.

Môžete to povedať inak: je schopnosť atómu daného prvku pripojiť určitý počet ďalších atómov.

Je potrebné jasne pochopiť nasledujúce zásady:

Existujú prvky s konštantnou valenciou (ktorých je relatívne málo) a prvky s premenlivou valenciou (ktorých je väčšina).

Treba pamätať na prvky s konštantnou valenciou.

Aby ste sa naučili skladať chemické vzorce je potrebné zistiť vzory, podľa ktorých sú atómy chemických prvkov navzájom spojené v určitých pomeroch. Aby sme to urobili, porovnajme kvalitatívne a kvantitatívne zloženie zlúčenín, ktorých vzorce sú HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (obr. 12.1)

Tieto látky sú v kvalitatívnom zložení podobné: každá molekula obsahuje atómy vodíka. Ich kvantitatívne zloženie však nie je rovnaké. Atómy chlóru, kyslíka, dusíka a uhlíka sú spojené s jedným, dvomi, tromi a štyrmi atómami vodíka.

Tento vzor bol zaznamenaný na začiatku 11. storočia. J. Dalton. I. Ya Berzelius časom zistil, že najväčší počet atómov spojených s atómom chemického prvku nepresahuje určitú hodnotu. V roku 1858 E. Frankland nazval „spojovaciu silu“ schopnosť atómov viazať alebo nahradiť určitý počet iných atómov "valencia"(z lat. valentia -"sila") navrhol v roku 1868 nemecký chemik K. G. Wichelhaus.

Valence - všeobecná vlastnosť atómov. Charakterizuje schopnosť atómov navzájom chemicky (valenčnými silami) interagovať.

Valencia mnohých chemických prvkov bola stanovená na základe experimentálnych údajov o kvantitatívnom a kvalitatívnom zložení látok. Na jednotku valencie bola akceptovaná valencia atómu vodíka. Ak je atóm chemického prvku pripojený k dvom jednomocným atómom, potom sa jeho valencia rovná dvom. Ak je kombinovaný s tromi jednomocnými atómami, potom je trojmocný atď.

Najvyššia valenčná hodnota chemických prvkov je VIII .

Valencia je označená rímskymi číslicami. Označme valenciu vo vzorcoch uvažovaných zlúčenín:

Vedci tiež zistili, že mnoho prvkov v rôznych zlúčeninách sa prejavuje rôzne významy valencia. To znamená, že existujú chemické prvky s konštantnou a premenlivou valenciou.

Je možné určiť valenciu podľa polohy chemického prvku v periodickej tabuľke? Maximálna valenčná hodnota prvku sa zhoduje s číslom skupiny periodickej tabuľky, v ktorej sa nachádza. Napriek tomu existujú výnimky – dusík, kyslík, fluór, meď a niektoré ďalšie prvky. Pamätajte: číslo skupiny je označené rímskou číslicou nad príslušným vertikálnym stĺpcom periodickej tabuľky.

Tabuľka. Chemické prvky s konštantnou valenciou

Element	Valence	Element	Valence
vodík (H)		vápnik (Ca)
sodík (Na)		bárium (Ba)
		Kyslík (O)
Berýlium (Be)		hliník (Al)
horčík (Mg)

Tabuľka. Chemické prvky s premenlivou mocnosťou

Element	Valence	Element	Valence
		Železo (Fe)
		mangán (Mg)
			II, III, VI Materiál zo stránky
striebro (Ag)		fosfor (P)
zlato (Au)		Arzén (As)
		uhlík (C)
Olovo (Pb)		kremík (Si)

Na tejto stránke sú materiály k týmto témam: